在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是A．2HI（g）H2（g）+I2（g）；DH>0，若降低温度，颜色加深，压强增大B．2NO2（g）N2O4（g）；DH<0，充入氩气，压一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体)DH=－61.16kJ·mol-1。下列说法正确的是A．单位时间里生成nmolS2Cl2的同时也生成nmolS已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g)DH="Q"kJ/mol，在密闭容器中进行下图表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则A．T1＞T2，P1＞P2，m+一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)，部分数据见下表(表中t2>t1）：下列说法正确的是A．反应在t1min内的平均速率为B．平衡时CO的转化率为已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是A．B．C．D．(10分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II，III)作用下，CH4的产量随光照时间的变化如下图所示。(1)在O〜30小时内，CH4的平少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解：,下列说法正确的是（）A．当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡B．升高温度，该反应平衡常数增大C．平（8分）在真空密闭容器内加入amolPH4I固体，在一定温度下发生如下反应PH4I（S）PH3（g）+HI（g）①；4PH3（g）P4（g）+6H2（g）②；2HI（g）H2（g）+I2（g）③以上三反应建立平衡后，测得HI为bmol，在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为A．B．C．D．一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中="_________"（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是3X（g）＋Y（g）2Z（g）＋2Q（s）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H＝－QkJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：A．若增大压强，A和B的转化率都增大B．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间（8分）在0.1mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）⑴加少量HNO3溶液____________⑵加少量KOH溶液___________⑶加少量(NH4)2S（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（12分）t℃时，将3molA和1molB气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A(g)+B（g）4C（g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)/mol·L－15.003.522.502.50下列说法氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A．醋酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g)B(g)＋2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A．将A、B、C恒温恒容条件下，下列叙述正确的是A．相同的甲、乙两容器中分别加入1gSO2、1gO2与2gSO2、2gO2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大B．反应2HI(g)H2(g)＋I（12分）已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·mol–1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L–1，放出热量bkJ。（1）此反应平衡常数在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B物质的相对分子质量D．气体的总物质诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法下列说法不正确的是A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状在下列平衡体系3NO2＋H2O2HNO3＋NO中加入O2，则化学平衡A．不移动B．向左移动C．向右移动D．无法判断下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．光照氯水，颜色变浅C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率D．由H2、I2（二氧化氮存在下列平衡：2NO2N2O4（g）；△H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是A．温度130℃、压强3.03×105PaB．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度0℃、压强5.(10分)830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）="2"mol·L-1，c（H2O）="3"mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为6若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)2NO2(g)在下列过程中发生的变化描述正确的是A．a'<b'、a>bB．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆)<v(正)C．a'>某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2X(g)Y(g)＋W(g)的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1，实验Ⅲ控温在T2，它们的起始浓度均是c(X)＝1.0mol·L－1在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响，如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（如H2O＋H2OH3O＋＋OH－），且在一定温度下都有各自的离子积常数。25℃时，（14分）高纯硅是当今科技的核心材料。工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl4可完全水解生成硅酸和盐酸。向容积为1L的密闭容在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)2NH3（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是A．加入适当催化剂B．升高温度C．增大反应物的浓度D．增大压强在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法正确的是：A．反应达到平衡时，X的（12分）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（固）5Ca2++3PO43-+OH-（1）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问（6分）在水溶液中橙红色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有下列平衡关系：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液,溶液呈橙色。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_____在VL密闭容器中，通入0.2molSO2和0.2molSO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3。平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO（16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。(1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N22mol、H26mol，达平衡后N2的转化率为50%，同时放热92从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（）A．低温、高压、催化剂B．低温、低压、催化剂C．适当温度、高压、催化剂D．高温、高压、催化剂在一真空密闭容器中，通入一定量气体A在一定条件下，发生如下反应：2A(g)B(g)+xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）A．若x在真空恒容密闭容器中盛有1molPCl5加热到200℃时发生的如下反应：PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)，反应达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2m（8分）在一定温度下，有1molN2和3molH2发生下列反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0。（1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：达到平衡所需的时间t(A)（9分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB="="cC（固）+dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此（10分）某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中。发生反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）。2分钟后达到平衡后。测得C（H2）=0.08mol.L-1，求（1）该反应的平衡常数为了检验新型镍催化剂在不同温度下对苯催化加氢的影响。其他条件相同，定时取样分析成分：温度/℃859095100200280300320340苯(mmol)96.0591.3091.5580.851023.3536.9055在一定条件下，向1L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体，发生反应2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是()A．c(Z)＝0.75mol在一体积固定容器内，对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的反应，达到化学平衡状态的标志为()A．断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2.OmolSO2和2.OmolO2。巳知：，经2min达到平衡状态，反应放热0.25akJ。下列判断正确的是A在1min时：B.2min内：C.若再充入2m(14分)低碳生活(low-carbonlife)是一种时尚的生活理念，倡导人们降碳节能、有效幵发利用CO2。(1)若用如图装置,以CO2和H2为原料制备甲醇,发生反应为。H2应从电解池的________（12分）在一定温度下的2L密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，n(O2)随时间的变化如图实线所示：（1）用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为下列表述中正确的是A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．增大反应物的量，一定会加快正反应速率，使平衡向正反应方向进行C．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化D．反9．下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅B.NO2和N2O4的混合体系，增大压强（压缩体积），颜色变深C.工业生产硫酸的过程中使用过T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=4B．平衡时X、Y在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>在一定温度下,下列叙述表明可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，图中Y轴表示平衡体系中C的百分含量（C%），下列说法中正确的是：（）A．Y轴可表示混合气体平均摩尔质量B．m+n﹥p+qC．正反应吸热D．Y轴可表示物质A的转化（9分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得容器内压强在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，该可逆反应一定达到平衡状态的标志是：①体系的压强不再发生变化②体系的两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，以下（6分）一定温度下，在2L密闭容器中充入N2和H2合成NH3，其起始浓度分别为：c（N2）=2mol/L，c(H2)=3mol/L，此时压强为5.05×105Pa,达平衡后测得NH3占总体积的25%。（1）求平衡时的压将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g)＋B(g)⇋2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为(共12分)现有反应：mA(g)＋nB(g)⇋pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为__________热反应，且m已知一定温度下合成氨反应：N2+3H22NH3(每生成2molNH3放出92.4kJ的热量)，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒压容器乙（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=－75.56kJ·mol－（12分）对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。请回答下列问题：（1）25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mo下列有关化学方应方向的说法中正确的是A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行D．C已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H="―98.32"kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．气体总物质的量不随时间变化而变化C．2v(B)正＝v(D)逆D．H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志(填序号)。①c(H2)=c(I2)=c(HI)时②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（）（注：x一时间、y－锥形瓶中碳把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论错误的是()X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为()A．10%B．15%C．20%D．25%已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N2＋3H22NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H="a"kJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是()A．若生成1molFe，则吸收的热下列说法正确的是()A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2OB．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)。化学在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2molX气体和4molY气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．V正（X）＝2V逆（Z）C．容器内X、已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.0kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH="-113.0"kJ·mol-12SO3（l）2SO3（g）ΔH="20.0"kJ·mol-1则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采取的措施是（）A．低温、高压B．低温、低压C．高温、低压D．高温、高压反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值（）A．K1＝2K2B．K1＝1/K22C．K1＝K22D．K1＝1/2K2下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深C．高压比下列说法不正确的是（）A．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小B．常温下，反应不能自关于下列各图的叙述，正确的是（）A．图甲中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．图乙表示恒温恒容条件下发一个容积固定密闭容器中进行反应：N2+3H22NH3，一定达到平衡状态的是（）①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成；②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成；③N2的体积分数不再改变；一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，有关说法正确的是（）Aa、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cB若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，比实际p一定温度下将amolPCl5充入一容积固定密闭容器中达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），此时压强为P1；再向容器中通入amolPCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表，四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．钢铁在潮湿的空气中易生锈B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色加深C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．室温下，将1mLpH=3的醋在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H＜0体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）用O2表示从0~2s内该在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．SO2向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率vC＝vA/2；反应2min时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减少了a下列描述违背化学原理的是()A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是（）A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ—从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ—从逆反应开始，C、D的起始物质I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是：A.反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的（4分）有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示，那么：（1）反应在___________________温度下达到化学平衡；（2）此正反应为________
（10分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、一定温度下，反应A2（g）+B2(g)2AB(g)达到化学平衡状态的标志是（）A．A2、B2和AB的浓度不再改变B．A2、B2和AB在密闭容器中共存C．容器内的压强不随时间而改变D．单位时间里每生成1m将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率（6分）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。请根据图中数据作答。①列式计算在2分钟内X的化学反应速率②写出该反应的化学方程式③达到一定温度下，可逆反应Ｈ2+I22HI达到化学平衡状态的标志是（）A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的颜色不再变化C．反速率v(H2)=v(HI)D．c(H2):c(H2):c(HI)=1:1:2下列说法可以证明反应N2+3H22NH3，已达平衡状态的是（）A．1个N≡N键断裂的同时有6个H－N键形成B．1个N≡N键断裂的同时有3个H－H键形成C．容器内各物质的浓度相等D．容器内N2、H2、NH3（12分）（一）、下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈（2）MnO2加入双氧水中反应更剧烈（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度（12分）I、一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中=__________（2）t1到t2时刻,以M的浓度变下列描述中能说明反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O已达到化学平衡状态的是①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸（6分）如图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min后测得n(X)=0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z（6分）在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡(X、Y、Z均为气态)。(1)该反应的化学方程式是。(2)反应起始至t时刻，Y将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生如下反应：3A（g）+B(g)nC(g)+2D(g),经过5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min).则（下列有关反应限度的叙述正确的是A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B．当可逆反应达到反应限度时，反应会自动停止C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，在一定条件下X2(g)+3Y2(g)2Z3(g)达到化学平衡状态后，采取下列措施平衡不会发生移动的是A．充入X2B．缩小容器的体积C．升高温度D．使用催化剂下列说法中正确的是A．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度B．对同一反应，K值越大，反应的转化率越大C．K值越大，反应的转化率越小D．温度越高，K值越大已知反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可在体积和温度不变的密闭容器中充入1molH2O蒸气和足量铁粉，建立平衡3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）之后，测得H2O蒸气的分解率为x%，浓度为c1mol／L。若再充人1molH2O蒸气，建某温度下，4molNO与定量O2在恒压条件下进行反应，刚开始时气体混合物为2体积，当反应达平衡时，气体混合物占1.5体积，O2为0.5mol。在该温度和压强下，NO转化率为A．50％B．60在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变时，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降（本题共8分）某研究小组向2L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2molNO，恒温(T1℃)下发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)＋Q(Q>0)。30min后达到平衡，测得NO浓度为0.04mol/L。如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入3molA和2molB,乙中充入2molC和2molD，发生反应：3A(g)+2B(s)C(g)+D(g)；△H>0。在相同温度下反应达到平衡，活塞移工业制取硫酸是一个连续的生产过程。今测得进入接触室时混合气体(396K、40000kPa，主要成分为SO2、O2、N2)的流量为1.0m3/s，从接触室导出气体（792K、40000kPa）的流量为1.8在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（）A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态B．正反应为放（9分）一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，反应：过程中的能量变化如图所示。反应过程中，A、B、C的物质的量(mol)的变化如下表：时间(min)012345678n(A)2.001.901.821.（10分）（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1，平衡常数为K1反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：700℃900℃K11．472．15K22．381．67①反应（8分）下列反应在210℃时达到平衡：①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0K1=1mol·L—1②CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）；△H2<0K2=5×104L·mol—1③COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）△H3K3④2SO2（g）+O2（g）在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是A．容器的总压强不随时间而变化B．容器内气体的密度不再改变C．单位时间内有nmolA2生成的同时有n一定温度下，某一密闭恒容容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（）A．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B（8分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为；（3）平下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A．X、Y、Z均为气态B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化在密闭容器中，NO（g）＋CO（g）1/2N2（g）＋CO2（g）△H="-373.2"kJ/mol。达到平衡后，为了提高该反应的速率和NO的转换率，采取的措施正确的是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为A．9B．16C．20D．25（10分）在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)。已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表的“已知”项)，在相同条件下在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)若达到平衡的标志是A．C的生成速率与B的生成速率相等B．A、B、C的浓度不再发生变化C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2D．单位时间内生成nmolA在一定条件下，对于反应：mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g),C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．△H＜0△S＞0B．△H＞0△S＜0C．△H＞0△S＞0D．△H＜0△S＜0和充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时，为0.80mol，如果此时移走2.0mol和1.0mol，在相同温度下再达平衡时，的物质的量反应N2O4（g）2NO2（g）⊿H=+57KJ/mol，在温度为、时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是((12分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)⊿H1="+206.1"kJ/mol②CH4(一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化（6分）【Ⅰ】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的（10分）（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2。请完成相关的实验步骤和现象。可选试剂：①0.1mol·L－1K25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某水溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示下列判断正确的是A．往平衡体系（6分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol•L-1请回答：（1）x的NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中，正确的是()A．使用催化剂不能加快化学反应速率B．降低压强能加快化学反应速率C．升已知反应A2（g）+2B（s）A2B2（g）△H<0,下列说法正确的是（）A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是()A．将C(s)的表面积增大B．增大体系的压强C．升高体系的温度D．使用合适的在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.0[1.72.6回答下列问题：（1）该一定温度下，把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是cmol·L－1，现按在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是A．蓝色加深B．红色加深C．由粉红色变为蓝色D．由蓝色变为粉红色根据下列有关图象，说法正确的是A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D．图Ⅲ在下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅C．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是：()A．平衡时，其他条件不变，（9分）氢气是工业上重要的原料。（1）氢气用于工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH="-92.2"kJ·mol-1。①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是A．(m＋n)必定小于pB．(m＋n)必定大于pC．m必定小于pD．m．已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)(1)若开始时放入1molA＋1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为________mol.(2)若开始时放入3mo在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是A．蒸发浓缩B．加CuCl2固体C．加入AgNO3D．加入食盐晶体下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C．高压有利于工业上合成氨D．打在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是：①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③B．②和④C．③和在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是（）A．最终可以生成2molNH3B．达到化学平衡状态下列说法不正确的是（）。A．温度升高，正逆反应速率都增大。B．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C．水的生成与电解是可逆反应。D．化学反应达到平衡状态时，一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是（）。A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．断开1molH-H的同时形成1molH-HD．单位某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）反应物为和，生成物为（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；（3）反应从开始至2某温度时在密闭容器中A、B、C三种气态物质的物质的量随时间的变化如图所示。则该反应的化学方程式为；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度可以通过改变条件而改变D．当一个化学反应在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（）A．混合气的密度不再随时间而变化B．C的质量不再改变C．容器内的压强不随时间而变某温度下，反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是：A．Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越小B．Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．Ｋ随反应物浓度在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO2进行反应：2NO22NO+O2，一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是A．2molNO、0.75molO2B．1molNO2、1.2molNOC．2molNOD．0.7在容积可变的密闭容器中，2molA和8molB在一定条件下发生反应：A+3B2C，达到平衡时，B的转化率为25%，则平衡时A的体积分数接近于A．5%B．10%C．15%D．20%如图所示，一定条件下将1molA2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2＋3B22AB3。当反应达到平衡时，活塞位（11分）氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近500万吨。下图是合成氨的简要流程。（1）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A(g)＋3B(g)3C(g)，只有反应到达平衡时才一定具有的性质是A．各物质的浓度之比为1∶3∶3B．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而可逆反应3H2＋N22NH3达到平衡的标志是()。①消耗3molH2的同时生成2molNH3②1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成③H2、N2与NH3的物质的量之比为3∶1∶2④1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H（16分）在一个固定体积的密闭容器中发生某反应，当改变其他反应条件，在I、II、III阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：（1）该反应的化学方程式为（物质用图中的某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率)．根据以上在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L—1途径Ⅱ:C、D的起始浓度分别为2mol·L—1和6mol·L—1，以下叙（16分）向一定体积的密闭器中加入2molA、0．6mo1C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示，其中t0～t1阶段c(B)未画出．图(Ⅱ)为t2时刻后改变反一定温度下，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（）A．N2、H2、NH3浓度相等B．N2，H2，NH3分子数之比为1:3:2C．单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3D．单位时间内生成nmolN2同关于反应的说法错误的是()A．外界条件可以改变平衡状态B．达到平衡时正、逆反应速率相等C．平衡时各组分的含量也在不断变化D．该反应所建立的平衡是动态平衡．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是（）A．正反应和逆反应的速率都为零B．容器内各物质的浓度不随时将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）+aQ（气）2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（）A．a的值为2B．平衡时X的浓在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423K，若同时向A、B中加入amol及bmol的HI气体，且a>b，待反应：2HI（气）H2（气）＋I2（气），达到平衡时，下列说法正确的是()A．从反应下列有关生活生产中的叙述合理的是（）A．硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率。B．打开啤酒瓶的瓶盖，大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是()A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率B．P3>P4，Y轴表示A2的浓度C．P3&g如图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。则以下说法不正确的是（）A．保持活塞位置不一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO2的转化率B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深C．实（4分）下列反应在210℃时达到平衡：①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)；△H1>0K1=10②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)；△H1<0K2=5×103③PCl5(g)+CO(g)COCl2(g)+PCl3(g)K3（1）反应③的平衡常数K3=（11分）某研究性学习小组为证明2Fe3++2I-2Fe2++I2为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下几种方案。已知FeF63-是一种无色的稳定的络离子。按要求回答下列问题。方案甲：取一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是①容器内气体的压强②混合气体的在373K时，密闭容器中冲入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，当反应达平衡时，下列叙述正确的时:ANO和SO3的物质的量一定相等BNO2和SO2的物质的量一定相等（10分）一定的温度下向2L密闭容器中通入2molSO2和2molO2,发生反应:2SO2+O22SO3.5min后达到平衡,测得容器中有SO31.6mol.回答下列问题:(1)反应5min内,v(O2)=_________mol.L一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),若反应开始时充入2molA和1molB，达到平衡时C的物质的量浓度为amol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四一定温度下,在一密闭容器中加入1molPCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)充分反应平衡后,测得PCl5的分解率为a％,此时,再向密闭容器中加入1molPCl5,充分反应,再次平衡后,下列有下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨需用铁触媒加快反应速率B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．收集氯（满分10分）有两个容积相等的密闭容器A和B（如图）所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变。起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2：1的SO对于在密闭容器中,一定条件下进行的可逆反应:N2(g)＋O2(g)2NO(g)能充分说明已达到平衡状态的是（）A．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变B．容器内N2物质的量不随时间改变下列说法正确的是（）A．化学反应中化学能只可以转化为热能B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0C．N2和H2反应达到平衡后，无N2或H2剩余D．化学反应中一定有化
下列判断中，正确的是（）A．30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂B．SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物[C．在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)ΔH="-192"kJ·mol-1。向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，(12分)氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是（）A．正反应和逆反应的速率都为零B．容器内各物质的浓度不随时间下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．加压条件下有利（8分）Ⅰ、A和B反应生成C，假定反应刚开始只有A、B，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则在这2min内反（7分）经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（）A改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态B当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡C当可逆反应达到平衡状态时，该反在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100"mol·L-1,c(B)="0.200"mol·L-1,c(C)="0"mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如图（14分）完成下列各题：（1）．在时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g）+3H2(g）2NH3(g）;,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3的物质（8分）在温度T1和T2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(T1)K(T2)F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H一定温度下，在一个固定容积的密闭容器里发生N2（g）+3H2(g)2NH3(g)反应，此反应达到化学平衡状态的标志是：①N2，H2和NH3的质量分数不再改变，②容器内的压强不随时间的变化而变（6分）（1）某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式。（2）某温度下，在另一密闭容器中充入在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是（）A．正反应和逆反应的速率都为零B．单位时间消耗0.1molX同时生对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3，下列有关叙述正确的是A．N2和NH3的质量分数相等B．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2C．反应物和生成物浓度不再发生变化D．正反应和逆反应不（11分）将气体A、B置于容积为5L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8m在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是()A．混合气体的颜色不再变化B．反应器中的压强不随时间的变化而变化C．混合气体中NO下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（）A．正、逆反应速率相等B．反应混合物各自的物质的量不再改变C．正、逆反应停止不再进行D．外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡（6分）某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：小题1:该反应第______分钟到达平衡状态。小题2在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明可逆反应：A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)已达到平衡状态的标志是①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；(10分)现有可逆反应：2A(g)＋3B(g)nC(g)＋4D(g)，起始时，将amol的A与bmol的B充入固定容积的密闭容器中，在一定条件下达平衡，测得A、B的转化率相等。（1）则a：b＝。（2）若起始时在1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是()A．①②③在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：3R（气）+4Q（气）4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的75%，则化学方程式中右图表示反应2X(g)Y(g)＋2Z(g)，△H>0，在某温度时X的浓度随时间变化曲线：下列说法正确的是A．2min时X的平均转化率为50%B．第6min后，反应就停止了C．若升高温度，X的平衡转化(14分)在温度为373K时，将0.400mol无色的N2O4气体通入4L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓(6分)一定温度下，向一固定容积的密闭容器中充入氢气和溴蒸气发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)。达到平衡状态后，下列说法中一定正确的是；能说明此反应达到平衡状态的是。A．单某温度下，浓度都是1.0mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。10min后测得X2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，则该反应的化学方程式可能为A．X2＋2Y22XY2B在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判断不正确的是A．达到化学平衡时，2正（O2）＝逆（SO3）B．若单位时间内生成xmolSO3的同时消耗xmolSO2，则反应达到对于在恒温的密闭容器中进行的反应：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g），下列情况下该反应的化学反应速率保持不变的是A．缩小容器体积，使压强增大B．保持体积不变，充入O2C．保持体积不变，充（10分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是①I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＝－9.48kJ/mol②I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48kJ/mol（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：。已知在550℃时，一定容积的容器中发生反应：2SO2+O22SO3(正反应放热)，判断该反应达到平衡状态的标志是A．SO2和SO3浓度相等B．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等C．容器中气体的压（12分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）="2"mol·L-1，c（H2O）="3"mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下催化氧化，2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。下列有关说法中错误的是（）A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效N2+3H22NH3现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物(6分)在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：（1）若t1＝5S，则前5S用M表示的反应速率为。（2）t2时，正(6分)将4molSO2和2molO2气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)若经过2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L，试计算：小题1:v(O2)；小题2:SO2的转化率对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是A．混合气体的密度不随时间变化而变化B．单位时间内每Ⅰ．（6分）把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸B．温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化C．增大压强有利于合成氨反应D．工业制取金属钾Na(l)+KC在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡2NO2N2O4，△H＜0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)发生过程中的能量变化如图，△H表示反应的焓变。下列说法正确的是（）A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B．反应体系中加入催化剂，反下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)△H＞0生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是（）A．p2＞p1，n＜3B．p2＞p1，n＞3C．p1＞p2，n＜3D．p1＞p2，n＞3在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolPCl5，发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；达平衡后再向容器中充入amolPCl5，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是（）A．b代表0℃下CH3CO右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。则以下说法不正确的是（）A．保持活塞位置不（12分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。（1）对反应N2O4（g）2NO2（g）△H>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所在常温条件下，将0.05mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物质的在恒温、恒容的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是A．体系的压强不再改变B．混合气体的密度不再对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)ΔH>0，下列图象中正确的是在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和2.0molO2。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)∆H=-akJ/mol（a>0），经2min达到平衡状态，反应放热0.25akJ。下列判断正某温度下H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K="O.25"，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入H2(g)、I2(g)，起始浓度如下表所示：下列判断不正确的是（）A．平衡时甲中和丙中（16分）I、（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB-在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气在一体积固定的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2+O22SO3，已知V（SO2）==0.05mol·l-1·min-1，则2min后SO3的浓度为（）A．1mol·l-1B．0.1mol·l-1C．0.9mol·l-1D．0.（12分）在容积为5L的密闭容器中，通入5molN2和8molH2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2min时，测得容器内有4molNH3。则：（1）2min时，容器内n（N2）==，c（H2）==。（2）2min（15分）A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物下列关于化学平衡的说法错误的是A．化学平衡描述的是可逆反应B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C．可逆反应达到化学平衡状态时，v（正）=v（逆）≠0D．可逆反应达到一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．断开1molH-H的同时形成1molH-HD．单位时间（6分）在一定温度下，将0.20mol的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：时间(s)浓度mol·L-1020406080100C(N2O下列图示与对应的叙述相符的是图4图5图6图7A．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂B．图5表示A、B两物质的溶解度在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3molA、2molB6molA、4（1）钒触媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4。该过程的化学方程式可表示为__________________________________________。（2）为测定过程中混合气的某反应，在不同反应时间各物质的量变化情况如图所示。则该反应的反应物（用A、B、C的字母填写）化学方程式为；若反应在5L的密闭容器中进行，反应进行到2min时用A表示的化学反应下列可逆反应达平衡后，升高温度可使混合气的平均分子量增大的是()A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0B．H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H<0C．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H>0D．4NH3(在其它条件一定时，图中曲线表示反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H>0，达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正<V逆的点是在一定温度下，体积恒定的密闭容器中反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内2amolC生成，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓在一定条件下，可逆反应2A（g）+B（g）nC（s）+D（g）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是()A．其它条件不变，增大压强，平衡某温度下的密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）F(g)+xG(g)△H<0，若起始时E的浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L；若E的起始浓度改为2amol/L，F、G对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+q(g)；△H<0。下列结论中不正确的是（）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+qB．若平衡时(5分)（1）在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2的转化率为a％，在其它条件不变的情况下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b％。试问（10分）甲醇(CH3OH)的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完（8分）如下图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时A、B的体积均为aL，在相同温度和有催化剂条件下，两容器中各自发生反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(g)（正反（7分）在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2＋3H2⇌2NH3已知加入1molN2、4molH2时，达到平衡后生成amolNH3（见表中已知项），在相同温度（共10分）已知合成氨反应为：N2+3H22NH3，在一定温度下，向2L密闭容器中，加入2molN2和5molH2，一定条件下使之反应，经过2min后达到平衡状态并测得NH3为0.4mol，求：（1）以N2表一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；△H>0达到平衡，下列判断正确的是（）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是()A．转化的物质A有amolB．起始时刻和在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通人Y气体，发生反应：X(s)+aY(g)bZ(s)+W(g)；△H>0平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示。下列一定温度下，可逆反应X（g）+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A．正反应速率等于逆反应速率，且不等于零B．X的浓度不再发生变化C．Y的浓度不再发生变化D．Z的浓度不再发生变化在一密闭容器中，反应mA(s)+nB(g)pC(g)，达到平衡时，测得c(C)为0.5mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(C)为0.3mol·L-1。则下列判断正在某温度下，在一容积不变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和体积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调下列图象中，不能表示反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（△H<0）平衡体系的是向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+(紫色)+3OH-Cr(OH)3(蓝灰色)CrO2-(绿色)+H++H2O，将上述悬浊液等分两份a和b。向a试（12分）完成下列各题：（1）在T1℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g）+3H2(g）2NH3(g）;,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3的物（12分）（每空3分）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）WI2（g）ΔH<0为模在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法不正确的是（）A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率B．增大氢气的浓度可增大反应速率(16分)可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(1-4题填“增大”、“减小”、或“不变”)(1)降低温度，Cl2的转化率_______在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按=进行，2秒钟后反应速率如下：，，，则x、y的值分别为（）A．3和2B．1和3C．3和1D．4和5把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，一定条件下使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）,5min末反应达到平衡状态，此时已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为（6分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）NO的平衡浓度c（NO将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法其中正确的是（）①用物质A表示的反合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热反应，400℃30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），下列物理量不能确定达到平衡状态的是A．各物质的浓度不随时间变化B．容器的压强不再变化C．B的生成速率和D的生成在一定条件下，某密闭容器中发生如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)+Q；达到化学平衡时,SO2、O2和SO3的物质的量之比3:2:4。其它条件不变,升高温度达到新的化学平衡时，二氧可逆反应2NH3N2+3H2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3②单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2③用NH3、N2、H2的物质的量浓密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g）2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol·L-1、0.6mol·L-1、0.4mol·L-1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（）A．X2为0.4mol·L-1，Y2为1.（3分）把3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，使它们发生反应：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)经5min后达到平衡生成1molD，并测定C的平均速率为0.1mol/L·min，则此反应中的B的转（6分）在500℃容积为2升的密闭容器中充入SO2和O2，其中SO2的浓度为1mol/L，经10秒后，达到平衡，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L，O2的物质的量为2.1m
（6分）在常压和500℃时把O2和SO2按1:2体积比混合，如果混合前O2有10mol，平衡时SO3占总体积的91%，求：（1）平衡时有多少摩O2转化?（2）混合气中SO2的体积分数（3）SO2的转化率（8分）某温度下，在2L密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图，⑴①该反应的化学方程式是_____________________。②在t1min时，该反应达到了__________状态工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。方法之一是还原沉淀法，该法的工艺流程为其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色下列说法错误的是()A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了B．化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强C．可逆反应既可以向正反应方向进(1)（4分）在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是()A．增大Fe2O3的投入量B．保持容器的体积不变，增加H2的输入量C．充入N2，保在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中不正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t3时，正逆反应速率相等C．t2时，N的消耗速率大于将2molC气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2C（气）2A（气）+B（气）。若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是（）A、反应器内压强不随时间变化而变化B、反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是A反应的化学方程式为5YXBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为A2X＋关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体：HUr（尿酸）＋H2OUr﹣（尿酸根离子）＋H3O＋Ur﹣(溶液)＋Na＋（溶液）NaUr(固)第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。下列叙述(8分)混合物平均摩尔质量通常可表示为：，利用此概念可以讨论许多化学问题：（1）相同条件下，潮湿空气的密度（选填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空气的密度。（2）在一定条件下的恒容密闭容器（6分）将6molH2和3molCO充入容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(气)+CO(气)CH3OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：（1）H2的反应速率；（2）CO(4分)在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少？下列反应中可判断为可逆反应的是()A．氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气B．氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢在体积不变的密闭容器中，2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是()A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolDB．容器内压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolB，同时消耗2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，w(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示（1）对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)达到平衡时，其反应的K值与温度有关。请写出该反应的平衡常数表达式现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。在850℃时，K＝1。（2）若（8分）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反应生成SO3气体：2SO2+O22SO3，2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，则：（1）2min内，平均反应速率v（O2）＝；v（S在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mo在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应:A(g)＋3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是（）A．各物质的浓度之比为1:3:3B．单位时间内生成nmolC的同时生成nmolBC．A、在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A．单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的ABB．容器内的总压不随时间变化C．单位时间生成2n摩尔的AB同时生成n摩尔的B2D．单由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一（12分）在2L密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应：N2＋3H22NH3（1）该反应是否属于氮的固定？（填“是”或“否”）（2）充分反应后，（填“能”或“不能”）得到2molNH3？为什么？（3）下列能判断下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3C．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3D．工业上生产硫酸当反应2X+Y2Z△H<0达到平衡时，若升高温度则能使A．Z的质量分数增大B．X的转化率增大，Y的转化率减小C．X的转化率减小，Y的转化率增大D．Y的质量分数增大将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）2C（气）若经2秒后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为对达到平衡状态的可逆反应：A+BC+D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示（v表示反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是A．A、B都是气体，C、D在密闭容器中进行反应：M(g)+N(g)R(g)+2L，此反应符合下图关系，该反应是下列哪种情况A．正反应吸热，L是固体或液体B．正反应吸热，L是气体C．正反应放热，L是固体或液体D．正反应（10分）在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g)3C(g)，达到平衡后生成1.5molC，此时，平衡混合气中C的体积（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查阅资料知SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合（14分）CO2可转化成有机物实现碳循环。（1）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.0mol·L-1，测得CO2和CH3O在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是（）A．2HI（g）H2（g）+I2（g）；DH>0，若降低温度，颜色加深，压强增大B．2NO2（g）N2O4（g）；DH<0，充入氩气，某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（）物质XYZW初始浓度/mol·L-10.50.600平衡浓度/mol·L-10.10.10.40.6A．反应达到平（8分）一定条件下向容积为20L的密闭容器中充入1molNO2气体，发生反应2NO2N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：反应时间/min01020304050气体相对分子质量465764696969(1)此条在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．SO2、O2、SO3同时存在B．SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等C在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.7kJ/mol)：容器甲乙丙反应物投入量在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是（）A．正反应和逆反应的速率都为零B．混合气体总压恒定不变C．单位（10分）可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，根据图回答：（1）压强P1比P2（填大或小）；（2）（m+m）比（p+q）（填大或小）；（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；（4）正反应为反应(填吸热或放热)；（在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3（g）测得开始时，SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol∙L-1、0.1mol∙L-1、0.2mol∙L-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下（4分）在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K＝1.0，则CO的转化率为________在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分(16分)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－190kJ·mol－1(1)该热化学反应方程式的意义是__________________________________可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列选项中三种方法都能使平衡向正反应方向移动的是（）A．升高温度、减小压强、增加氢气B．降低温度、增大压强、分离出部分氨一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是()A．X的分解速率与Y的消耗速率相等B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：（14分）I.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）N在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）_一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列正确的是()A．60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是()A.A、C、D的物质的量浓度相等B.混合气体的密度不再改变C.气体的总物质的量不再改变D.对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列图象中正确的是（）能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．工业上合成NH3反应使用催化剂C．实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡（12分）一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)；△H＜0（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图，则0～4min的平均反应．（10分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。（1）在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)4C(g),H＞0达到(14分)FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时，c(H2)="1."9mol·L－1,c(CO)="0."1mol·L－1。则下列(9分)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0.0080.0070.0070.007⑴NO的平衡转化率为__下列不能用勒夏特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深D．打开啤酒瓶盖，瓶口冒出合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，500℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A．点在3升的密闭容器中，充入6molX(g)和4molY(g)，在一定条件下发生应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，2min内达平衡，此时容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5％，X的浓度减小将一定质量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中(加入少量V2O5)，在某温度时发生下列反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)。10min后反应达到平衡，此时c(SO3灰锡(以粉未状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)；ΔH1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)；ΔH2③Sn(s、灰)Sn(s、白)；ΔH3＝＋(共8分)在恒温恒容的密闭容器中通入1molN2和XmolH2发生如下反应：N2＋3H22NH3。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来对于可逆H2（g）+I2（g）2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是（）A．气体总压强不再随时间而改变时B．气体的总质量不再改变时C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入1molA气体和2molB气体，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是（）A．容器内A、B、C的浓度之比为1∶2∶2B．单向反应器充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的A．94%B．92%C．某温度时，把1molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.(14分）(1)元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为＿。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为＿。(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+O在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到化学平衡状态的标志是A．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBB．A、B、C的分子数比为1∶3∶2C．A、B、C的浓度不再变化D．C的生成速率与A（10分）计算填空：（1）（2分）1mol某金属单质与足量的H2SO4反应，放出1.5molH2（标况下）并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属在周期表的位置。（2）（6分）已知在2L的容器下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．温度控制在500℃有利于合成氨反应B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C．将相同体积、相同pH盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，后者的pH对于固定容积的密闭容器中进行的气体反应，下列可以说明A(g)+B(g)C(g)+D(g)在恒温下已达到平衡的是（）A．容器中的压强不随时间而变化B．正反应速率和逆反应速率相等C．A、B、C、在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB．容器内的压强不随时间变化C．单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D．单位反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)改变条件达到平衡后D的浓度随条件改变的关系如下图，试判断此反应的系数关系和△H正负（）A．a＋b＜c＋d，△H＜0B．a＋b＜c＋d，△H＞0C．a＋b＞c＋d，△H＜0D．a＋b＞c＋d在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L—1。下列说法正确的是A在一定温度下，固定体积容器中,可逆反应A(气)+2B(气)3C(气)，不能标志反应达到平衡的是A.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolBBA的转化率不变的状态C.VA（正）:VB（逆）=1:2的状态某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中的数据分析，该反应的化学方程式为；反应从开始至2min末，Z的平均反应速率为将3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)，5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为0.1mol/(（16分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(16分)(1)反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：①升温____________；②增大压强____________；③增大容器容积____________；④加入A__在一定温度下，2L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间／min012345n(NO))／mol0．0200．0100．0080．0070．0070．007该反应达到平衡状态的时间一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ(正)和逆反应速率υ(逆)随时间的变化如图所示，下列判断正确的是A．t1时刻，υ(正)<υ(逆)B．t2时刻，υ(正)>υ(逆)C．t3时刻，υ(正)夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度的呼出CO2，使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。CO2(g)CO2(aq)，CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)，H在一密闭容器中，反应mM(气)nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则A．平衡正向移动B．物质M的转化率增大C．n>mD．在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H<0并达平衡。HI的体积分数随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下的变化如曲线（I）所示。在乙条件下的变化在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH=Q；根据图回答：①压强P1比P2填（大或小）②(a+b)比(c+d)填（大或小）③温度t1℃比t2℃（高或低）④Q值为填（正或负）（正值表示正反应吸热，负值表示正反某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是。(2)若向溶液中加入适量N某状态下将1molO2、2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测得混合气体对H2的相对密度为28.5。求：①反应前混合气体的平均分子量；②平衡混合气体的平均分下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是（）A使用催化剂能改变平衡常数B使用催化剂能改变反应速率在一处于平衡状态的反应：X(g)+3B(g)2Z(g)△H<0,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥除去ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑤⑥D．②③⑥在一定温度下，反应２NO2N2O4在一定体积中达平衡的标志是（）A．混合气颜色不随时间的变化B．数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子在某密闭容器中存在下列化学平衡:aA(气)bB(气)+cC(气),在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质,重新达到平衡时,下列判断中正确的是:（）A．若a="b"+c,B的物质的量分数变大B．（10分）2AB+C在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；(2)若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈（6分）有a、b两个等体积且极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3molA，1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应（4分）在带有活塞的密闭容器中压入5molH2和5molN2，在某温度下经反应生成2molNH3，若此时容器的压强不变，则容器体积是反应前的多少倍？（6分）在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保持不变。H2+I2(g)2HI(g)(1)反应的平衡常数的（8分）往容积为10L的密闭容器内通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为2mol/L。(1)用H2的浓度变化表示2s内的平均速率v(H2)＝______一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，若反应开始时充入2molX和2molY，达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平恒温下的定容密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2（气）2NO2（气）+热量，不能说明已达到平衡状态的是()A．反应器中压强不随时间变化而变化B．正(NO2)=逆(O2)C．混合气体颜色深浅保持