化学反应的限度的试题列表
化学反应的限度的试题100
(1)某化学课外研究小组,设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。请完成相关的实验步骤和现象。可选试剂:①0.1mol·L-1KI溶液;②0.1mol·L-1FeCl3溶液;③FeCl2溶液把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),在反应趋向化学反应限度的过程中,下列说法正确的是[]A.HI的生成速率等于其分解速率B.HI的生成速率小于其分对化学反应限度的叙述,错误的是[]A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应的限度是不可改变的C.化学反应的限度与反应速率无关D.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等物质性质决定用途。下列物质的用途主要由其物理性质决定的是[]A.氦气用于作霓虹灯B.氧气用于呼吸C.氮气用于食品保鲜D.氢气用于作清洁燃料以下是反应在不同条件下进行时的SO2转化率从上表中你得到的启示?(1)关于可逆反应的限度:______________。(2)提高该化学反应限度的途径有:_______________________。(3)要实现把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应.2HI(g)H2(g)+I2(g),在反应趋向化学反应限度的过程中,下列说法正确的是[]A.HI的生成速率等于其分解速率B.HI的生成速率小于其分下列说法不正确的是[]A.原电池负极被氧化B.任何化学反应,只要化学反应的速率很快,理论上都能设计成原电池C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D.化学反应下图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(V)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是[]A.t1时,只有正方向反应B.t2时,反应到达限度C.t2-t3,反应不再发生D.t2-t3,各对化学反应速率与化学反应限度的叙述,不正确的是[]A.任何可逆反应都有一定的反应限度B.反应温度是影响化学反应速率的决定性因素C.化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最物质性质决定用途。下列物质的用途主要由其物理性质决定的是[]A.氦气用于作霓虹灯B.氧气用于呼吸C.氮气用于食品保鲜D.氢气用于作清洁燃料化学反应的限度是当_____________和____________相等,反应物和生成物的____________保持不变时,所达到的一种看似____________的“平衡状态”。化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用,如果设法提高化学反应的限度,下面的说法错误的是[]A.能够节约原料和能源B.能够提高产品的产量C.能够提高经物质性质决定用途。下列物质的用途主要由其物理性质决定的是[]A.氦气用于作霓虹灯B.氧气用于呼吸C.氮气用于食品保鲜D.氢气用于作清洁燃料在425℃时,在1升密闭容器中进行的反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡,分析下面示意图所表示的涵义,其中与下面的说法的联系不是很紧密的是[]A.同温同压下,从正、逆方向都可以建一密闭体系中发生下列反应:(正反应放热)。下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题(1)处于非平衡状态的时间段是______________;(2)t1、t3、t4时刻我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理,其中不属于这三个方面的是[]A.反应进行的方向B.反应进行的快慢C.反应进行的限度D.反应物的多少CuCl2的稀溶液呈蓝色,而浓溶液呈黄绿色,有人认为这是因为溶液中存在着下列平衡,[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄绿色)+4H2O,请你设计一个实验进行验证_____________下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是[]A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B.控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率C.在元素周期表的金属和非金属分界线附某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度,做了许多实验,其中两个如下:实验探究一:温度对化学反应速率的影响实验步骤:(1)取两个试管,各加入5mL12%的双氧水(对化学反应限度的叙述,错误的是[]A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等C.化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D.化学反应的限度钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)-Q该反应的平衡常数可表示为:K=C(K)各物质的沸点与压强的关系见下表。本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是[]A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品下列说法中不正确的是[]A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.化学反应的速率和限度均可通过改变相应的化学反应条件而改变C.动态平衡状态在自然界和工农业生产中很少见D.化学应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。(1)773K、固定体积的容器中,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a按下列要求填空(1)水中氧元素的质量分数_____________。(2)硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比N:O:H为_____________。(3)硝酸铵中氮元素的质量分数_____________。(4)在氮的氧化对化学反应限度的叙述,错误的是[]A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理,其中不属于这三个方面的是[]A.反应进行的方向B.反应的快慢C.反应进行的限度D.反应物的多少下列关于化学反应限度的叙述中正确的是[]A.改变外界条件不能改变化学反应的限度B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C.当某反应体系中气体压强不再改变下列对化学反应限度的叙述中错误的是[]A.任何可逆反应在给定条件下都有一定的限度B.化学反应达到限度时,正、逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限某温度时在密闭容器中A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题:(1)该反应的反应物是_______,生成物是_______。(2)该反应的化学方程式为___在一定条件下,使NO和O2在一个密闭容器中进行反应,下列说法不正确的是[]A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零C.随在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是[]①过量的Zn与18mol/L硫酸溶液反应②过量的氢气与少量的氮气在催化下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是[]A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.化为证明化学反应有一定的限度,进行如下探究活动:I.取5mL0.1mol/L的KI溶液,滴加5~6滴稀FeCl3溶液;Ⅱ.继续加入2mLCCl4溶液,振荡;Ⅲ.取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液。(1)下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有[]A.含少量CO2的1molH2与1molNa2O2在密闭容器中,不断用电火花点燃B.1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸加热反应C.1mol无水C2H5OH、2m下列关于化学反应限度的说法正确的是[]A.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时,这个反应的正向反应速率和逆向反应速下列有关反应限度的叙述正确的是[]A.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B.依据焓判据:NH4HCO3受热分解可自发进行C.使用催化剂,既能加快反应速率,又能改变反应限度D下列说法不正确的是[]A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量也增加B.一定条件下,当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等C.常温下,反应不能自发进行,下列关于化学反应限度的说法中正确的是[]A.当一个可逆反应达到平衡状态时,这就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时,那么这个反应的正反应下列关于化学反应限度的叙述错误的是[]A.不同的化学反应,限度可能不同B.可以通过改变温度来控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度D.当一个化下图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是[]A.t2-t3,各物质的浓度不再发生变化B.t3时,反应刚到达限度C.t2-t3,反应不再发下列说法正确的是[]A.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:B.一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时,正反应速率降到最小C.酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中在一定温度下,在容积为2L的容器内,某反应各物质(均为气体)的物质的量随反应时间的变化曲线如图,试回答下列问题:(1)若t1=5S,则前5S用M表示的反应速率为__________。(2)t2在给定条件下,下列划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是[]A.用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气B.标准状况下,将1g铝片投入20mL18mol/L的硫酸中C.向100mL3mol/L的硝酸中对化学反应限度的叙述,错误的是[]A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应的限度是不可改变的C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等下列关于反应限度的叙述不正确的是[]A.反应限度是一种平衡状态,此时反应已经停止B.达到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等C.达到平衡状态时,反应物和生成物浓度都不再下列说法不正确的是[]A.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C.当一个可逆反应达到平衡状态时,这就是这个反应所能达在一定温度下,在容积为2L的容器内,某反应各物质(均为气体)的物质的量随反应时间的变化曲线如图,试回答下列问题:(1)若t1=5S,则前5S用M表示的反应速率为__________。(2)t2在给定条件下,下列划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是[]A.用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气B.标准状况下,将1g铝片投入20mL18mol/L的硫酸中C.向100mL3mol/L的硝酸中下图是可逆反应X+YZ在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是[]A.t1时,只有正方向反应B.t2时,达到该条件下的反应限度C.t2-t3,反应不再发生D.t2-t下列关于化学反应限度的说法中正确的是[]A.改变外界条件不能改变化学反应的限度B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C.当某反应体系中气体的压强不再改为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动:探究活动一:取5mL0.1的KI溶液于试管,滴加0.1的FeCl3溶液5~6滴,振荡;探究活动二:在上述试管中加入2mLCCl4,充分振荡我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理,其中不属于这三个方面的是[]A.反应进行的方向B.反应的快慢C.反应进行的限度D.反应物的多少下列有关反应限度的说法错误的是[]A.可逆反应达到限度之前逆反应速率逐渐增大与生成物浓度逐渐增大有关B.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池.已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ-mol-甲醇是重要的基础化工原料和新型的燃料,制取甲醇传统法是采用CuO-ZnO/~一A1203催化剂,合成反应为:CO+2H2催化剂.高温高压CH3OH,工艺中一些参数如图所示,目前正在开发的新反应L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示,图中:压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气体中G的体积分数.据此可判断()A.上述反应正方向是放热向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图一所示.图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随下列图示与对应的叙述不相符的是()A.图1可以判断出Y的状态为气态,△H<0B.图2可以判断出反应的△H>0C.图3表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D.图4在密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是()A.A一定为气体B.B一定为气体C.该反应是放热反应D.若正反应方向△H<为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率,实验结果如下图所示,判断下列说法正确的是()A.pH越小氧化率越大B.温度越高氧化率越大C.Fe2+的氧化率仅与溶液的反应2X(g)+Y(g)═2Z(g)+热量,在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是()A.T1<T2,P1<P2B.T1<T2,P1>P2C.T1>以下反应均在密闭容器中进行,根据相应的图象,下列相关说法正确的是()A.图1所示为t0时改变某一条件时速率变化,则改变的条件一定是加入催化剂B.图2所示为反应达到平衡时温度两体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY,分别于300℃和500℃开始发生反应:X(g)+Y(g)3Z(g).Z的含量(Z%)随时间t的变化如下图所示.已知在t3时刻改变了某一实验条件.相关判断正对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点),下列说法正确的是()A.A、C两点的正有体积相等的甲、乙两个密闭容器,如图1所示,甲的活塞可以随意推拉,乙为恒容.向甲容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应,达到平衡后,只改变反应的一个条件如图是温度和压强对X+Y=2Z反应影响的示意图.图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数.下列叙述正确的是()A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气一定条件下,将一定量的A、B、C、D四种物质,置于密闭容器中发生如下反应:mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)达到平衡后,测得B的浓度为0.5mol/L.保持温度不变,将密闭容器的容积扩大到下列各选项中甲、乙的关系,可用示意图表示的是()反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与水反应H2质量钠钾B相同质量NH3,在同一容器中2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H>0氨气的转化率400℃5有一反应:2A+B2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是(在一定压强不同温度(T1<T2)下,可逆反应2X(g)+Y(g)═2Z(g);△H<0中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是()A.B.C.D.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示.下某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应第______分钟到达平衡状态,X所占的体积在密闭容器中,由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应,可得到3种氟化物.各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示(己知气体的分压之比等于物质的量之比).(1)420K时,Ⅰ固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质,可减少二氧化硫对大气的污染.下列物质中可用做固硫剂的有______A.CaOB.Na2C03C.NH4N03D.P205Ⅱ以黄铁矿为原合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义.对于密闭容器中的N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673K30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是()A.a点的正反对于mA(s)+nB(g)pC(g),正反应为放热,在一定温度下反应达平衡后B的百分含量与压强的关系如右图曲线所示,则下列判断不正确的是()A.n<PB.x点的状态是V正>V逆C.y点的状态是V正某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2,实验结果如下图所示,对图中AB、BC、OC各段叙述正确的是()A.BC段表示反应速率最快,在该时间内收集到的气体最多B.AB段的反应速率最如图所示是8000C时,X、Y、Z三种气体的浓度(c)随时间(t)的变化情况,t2是反应达到平衡的时间,写出反应的化学方程式:______.某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为______;(2)从开始至2min,Z的一定温度下,对于反应2A(g)+B(g)2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如下图所示,现从t1时间开始对反应体系升高温度,n(C)的变化如图qb所示.则:(1)p点时反应的对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是()A.NH3在点a′的正反应速率比点b′的正反应速率更小B某化学科研小组研究在其它条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响时,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据图示得出的结反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时.M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示.其中:Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比.下列说法正确的是()A.同温同压同Z时将物质的量均为2.00mol的物质X、Y混合,发生如下反应:2X+Y2W.在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示:(1)T0对应的V正和V逆的关系是V正______V逆(填“>”、“<”或“=”);对于反应2A(g)+B(g)2C(g)在反应过程中C的质量分数随温度变化如图所示,试确定:(1)T0对应的V正与V逆的关系是______.(2)正反应为______热反应.(3)A、B两点正反应速率的大小关系在其他条件不变时,改变某一条件对A:(g)+3B(g)═2AB3,(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度).下列结论正确的是()A.a、c两点A2的转化率相等B.正反应取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g),△H<0反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的如图是反应A2+B2═2AB在不同温度和压强下,AB体积分数(AB%)的变化情况.其中a、b曲线为相同压强、不同温度时的变化情况,c曲线是保持与b相同温度时从时间t3开始增大压强的情况一定温度下,在密闭容器内进行着某一反应,X气体(2mol)、Y气体(10mol)的物质的量随反应时间变化的曲线如图.下列叙述中正确的是()A.反应的化学方程式为5YXB.t1时,Y的浓度是X如下图,甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应:A(g)+B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系.(1)若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化已知某可逆反应:mA(g)+nB(g)xC(g)△H=QkJ/mol,在密闭容器中进行如图表示反应在不同时间t,温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线,则()A.T1>T2,P1>P2,m+n>已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molC0和2molH2的混合气体,控制温度,进行反应,测得相关数据一定温度下,容器内某反应中A、B、C的物质的量随反应时间的变化情况如图所示.则该反应的化学方程式为:______.2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变其一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律根据以上规律判断,下列结论正确的是()A.反应Ⅰ:△H>0,P2>P1B.反应Ⅱ:△H>0,T2>T1C.反应反应A(s)+aB(g)=bC(g)达到平衡时,温度和压强对该反应yP2P1速率的影响如图所示,图中P1>P2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气体中B的体积分数.有下列判断,其中正确的是()①正加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示.①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式______.②实验时放出气体的总体积是如图纵坐标为反应物的转化率α,横坐标为温度(t℃),下列符合此图情况的反应是()A.C(s)+CO2(g)2CO(g);正反应吸热B.H2(g)+Br2(g)2HBr(g);正反应放热C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);正已知某可逆反应mA(g)+nB(g)qC(g)在密闭容器中进行.如图所示反应在不同时间t,温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线.根据图象填空((1)、(2)、(3)题填“>”、“<”或“=”):(1某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A+B═C+D的反应速率,他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况,绘制出如图所示的曲线.据此,请
化学反应的限度的试题200
下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示常温下,等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为对于A(g)+B(g)xC(g)△H有:(1)①图表明P1______P2,且x的值为______(2)②图表明T1______T2,且△H______0;(3)如果③图R1,R2分别表示改变压强,则R1______R2,x的值为______;(4)用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)≒2C(g)(△H>0)的正确图象()A.B.C.D.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果.下列图象描述正确的是()A.B.C.D.在一密闭容器中充入X和Y,在一定条件下进行如下反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(s),如图I是不同温度下反应达到平衡时,反应混合物中Z的体积分数和压强关系的示意图,下列说法中正下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时,有反应A(g)+B(g)C(g),△H体系中B的百分含量和时间t的关系,下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是()A.△H<0,R曲线B.△对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点),下列说法正确的是()A.A、C两点的正请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题:(1)黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为______;(2)在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)来说,图表示其建立化学平衡的过程,能正确反映此过程的图象是(图中,纵坐标表示浓度,横坐标表示时间)()A.B.C.D.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),试据图Ⅰ、图Ⅱ回答下列问题:(1)压强p1比p2______(填“大”或“小”)(2)(a+b)比(c+d)______(填“大”或“小”)(3)温度t1比t2______(填“高”或“低”)(4)某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2,实验结果如图所示,对于该图的叙述正确的是()A.OA段因为盐酸浓度最大,所以该段反应速率最快B.BC段表示反应速率最快,在该时间内收在温度相同,压强分别为P1和P2的条件下,A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中,C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示,下面结论正确的是()A.P1>P2,n<3B.P1<P2,n>3C.P1>P2,n>3D.两体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY,分别在300℃和500℃下发生如下反应:X(g)+Y(g)3Z(g),得到Z的含量随时间t变化的a,b两条曲线(如图所示).已知在t3时刻改变了某一实验(1)某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示.①由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为______;②反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变当温度不变的情况下,有反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),△H<0.现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器,将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前体积为2V(如图1).关于两容如图表示外界温度和压强对反应L(s)+G(g)2R(g)△H>0的影响,图中Y的意义为()A.平衡混合气中R的体积分数B.平衡混合气中G的体积分数C.L的转化率D.R的产率已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g);Q>0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图.下列说法正确的是()A.图中共有下面是我们在课堂或实验室常做的两个对比实验.通过这两个实验,你分别得出的结论是:甲______;乙______.对于可逆反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g);△H<0,下列各图正确的是(设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变)()A.B.C.D.在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g);△H,在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如图所示.符合图示的正确判断是()A.T1>T2,△H>0B.T1>T2,△H<0C.T1<T2,△H>0D.如图,条件一定时,反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)(正反应为放热)中NO的转化率R(NO)与T变化关系曲线图,图中有a、b、c、d4个点,其中表示未达到平衡状态,且V逆<V正的点是()A.a点(2013•聊城一模)下列图示与对应的叙述相符的是()A.图Ⅰ表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O2⇌2SO3各成分的物质的关于下列四个图象的说法中正确的是()A.图①表示Br+H2→HBr+H反应热:过程I>过程ⅡB.图②表示的反应是H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)C.图③可以表示在AlCl3溶液中不断加一定浓度的NaOH溶液时,对于可逆反应2AB3(g)⇌A2(g)+3B2(g)△H>0(图中AB3%为体系中AB3的体积百分含量,v为反应速率).关于该可逆反应的下列图象不正确的是()A.B.C.D.可逆反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)反应过程中,当其它条件不变时,C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图(T2>T1),根据图中曲线分析,判断下列叙述中正确的是()A.到达平衡反应:A(g)+B(g)⇌C(g),A的含量和温度的关系如图所示,下列结论正确的是()A.T1>T2,正反应吸热B.T1<T2,正反应吸热C.T1>T2,正反应放热D.T1<T2,正反应放热对可逆反应A(g)+B(g)⇌C(g)(正反应为吸热反应),下列图象正确的是()A.B.C.D.同时符合下列两个图象的反应是(温度T1>T2)()A.N2O3(g)⇌NO2(g)+NO(g);△H>0B.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g);△H>0C.3NO2(g)+H2O(l)⇌2HNO3(l)+NO(g);△H<0D.4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(如图所示为一恒压容器.在恒定温度下,将1molN2和3molH2混合后由A口快速充入封闭容器,反应N2+3H2⇌2NH3在t1时刻达到平衡,t2时刻再从A口快速充入一定量NH3,封闭A,t3重新达平在容器固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g)⇌2C(g);△H<0某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:下列判断一定错关于下列四个图象的说法中正确的是()A.图①表示可逆反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0B.图②表示电解氯化钠的稀溶液,阴、阳两极产生气体体积之比可能是1:1C.图③表示可逆反应已知某可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g).反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图.下列叙述正确的()A.正反应为吸热反应B.降低温度,正反应速已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),△H=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是()A.B.C.D.在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g)⇌2C(g)该反应正反应为放热反应.某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点.一定温度下,在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应:W(s)+I2(g)WI2(g)为模拟上述反应,在实验室中准图中C%表示某反应物在体系中的百分含量,v表示反应速率,p表示压强,t表示反应时间.图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线;图Ⅱ为压强一定时,在不同时间C%与温度的关系曲在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g)⇌nW(g);△H=Q.某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:其中,ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量,在密闭容器中进行下列反应:M(气)+N(气)⇌R(气)+2L(?)此反应符合下面图象,下列叙述正确的是()A.正反应放热,L是气体B.正反应吸热,L是固体C.正反应吸热,L是气体D.正反应放热某恒容器中充入1molA和2molB发生反应:A(g)+2B(g)⇌2C(g)△H<0;下列图象能正确表达其含义的是()A.B.C.D.合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol现将1molN2和3molH2加入到2L的固定密闭容器中,在500℃下进行反应,10min达到平衡,NH3的一定温度下,在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,依据题意,回答下列问题.(1)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为______;(2)反应达到平衡下列各图象中,不正确的是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/molB.向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C.有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量在一定温度下,体积为2L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:N2O4(g)2NO2(g),如图所示.(1)曲线______(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线.(2)若升高温度,则v(已知可逆反应:X(g)+Y(g)⇌E(g),现将X和Y按一定比例混合,其他条件不变时,在不同温度下,反应混合物中X体积分数的变化曲线如图所示.请分析图象并回答下列问题:(1)B点v正与v逆某研究小组利用反应CO(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol,制备CO2与H2的混合气体,并进一步研究CO2与H2以不同的体积之比混合时在合适条件下的反应情况.请回答下列问题可逆反应mA(g)+nB(s)⇌pC(g)+qD(g),在反应过程中,当其他条件不变时,D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示,根据图中曲线分析,判断下列叙述中不正确的是()A.达到平可逆反应mA(s)+nB(g)⇌eC(g)+fD(g)在反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示.下列叙述正确的是()A.达某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应第______分钟到达平衡状态,X所占的体积某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为______.(2)反应开始至2min,气I取一小段镁带,用砂纸除去表面的氧化膜,放入试管中.向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞试液.一会儿后发现镁带表面有气泡放出,且镁带附近溶液变红色.加热试管至水沸腾.发现等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积v的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a所对应的实验组别是()组别c(HCl)(mol•L-1)温度(℃)在密闭容器中,由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应,可得到3种氟化物.各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示(己知气体的分压之比等于物质的量之比).(1)420K时,(1)某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示.由图中数据分析,该反应的化学方程式为:______.(2)不同时间测得以下反应速率:①v(X)=0.075mo某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为______.(2)反应开始至2min,气在不同温度下(T1<T2),可逆反应2X(g)⇌2Y(g)+Z(g)△H<0中,生成物Z在反应平衡混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是()A.B.C.D.在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图.反应在t时到达平衡,依图所示:①该反应的化学方程式是______.②反应起始至t,Y的平均反应速率是______.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ•mol-1,5000C时将2molSO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中,2分钟(t1)时达到平衡.如下图所示:请回答下列问题:(1)用O2表示2分钟内该在一定温度下,4L密闭容器内存在反应2N═M,其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)比较t2时刻,正逆反应速率大小V正______V逆.(2)若t2=2min,计算反应开始一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应,M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示:(1)该反应的反应物是______.(2)该反应的化学反应方程式为:______;(3)t1到t某可逆反应从0-2分钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示.则该反应的反应物是______,生成物是______,化学方程式为______;反应开始至2分钟时,能否用可逆反应A+B⇌2C,在不同温度下经过一定的时间,混合物C的体积分数与温度的关系如图所示:(1)反应在______时达到化学平衡.(2)此反应的正反应为______热反应.(3)由T1向T2变化时可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)(C%为C的百分含量)有如图关系:则下列叙述中正确的是()A.a+b>c+d,正反应为放热反应B.a+b>c+d,正反应为吸热反应C.a+b<c+d,正反应为放热反应经一定时间后,可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示.下列说法正确的是()A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B.该反应在T2温度时达到化学平衡C.该反某密闭容器中,可逆反应L(s)+G(g)⇌3R(g);△H>0,如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响.下列表述正确的是()A.该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率B.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB.相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)⇌xC(g);△H<0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示,下列说某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线,如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为______(2)反应开始至2min,对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0,下列图象正确的是()A.B.C.D.在容积为VL的密闭容器中发生2NO2⇌2NO+O2的反应.反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示.(1)若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况,则该不同条件是__已知反应mA(g)+nB(g)⇌yC(g),如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系,据此判断()A.m+m<y,△H<0B.m+m>y,△H>0C.m+m<y,△H>0D.m+m>y,△H<0某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示.由图中数据分析:(1).该反应的化学方程式为______.(2).反应开始至2min,用Z表示的平均可逆反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数Φ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示.下列叙述正确的是()A.达到可逆反应A(s)+B⇌C达到平衡后,B的转化率与压强、温度的关系如图所示.下列说法正确的是()A.B是固体,C是固体,正反应是吸热反应B.B是气体,C是固体,正反应是吸热反应C.B是气一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,请回答下列问题:(1)反应开始到10s,用X表示的反应速率为______(2)反应的化学方程式为_一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示.回答下列问题:(1)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为______;(2)反应开始到10s,X的物某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:(1)该反应的化学方程式为______.(2)反应开始至2min,以气体Z表示的在一定温度下,M、N两种气体在容积为VL的恒容密闭容器中进行反应,气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示:(1)该反应的化学方程式为:______;(2)若达到平衡状态的时间是2mi二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气.该反应进行到45秒时,达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L).图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程.(1)请计算前右图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g),△H<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:下列有关该反应的描述正确的是()A.第6min后,反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度,X的平反应N2O4(g)═2NO2(g)△H=+57kJ•mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是()A.A、C两点的反应速率:A>CB.A、B两点气体的颜色如图,甲、乙、丙分别表示在不同条件下,可逆反应A(g)+B(g)⇌xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系.下列说法与图象符合的是()A.甲图中a表示反应达可逆反应:aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)根据图回答:①压强P1比P2______(填大或小);②(a+b)比(c+d)______(填大或小);③温度t1℃比t2℃______(填高或低);④正反应______热(填吸或放).在密闭容器中,对于可逆反应A+3B⇌2C(气),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是()A.若正反应方向△H<0,则T1>T2B.压强增大时,混合气体的平均相对固定和利用CO2,能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•图表法、图象法是常用的科学研究方法.(Ⅰ)电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量.从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能(I1),移去第二反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)(正反应为放热反应),在一定条件下,反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图曲线a所示,欲使该关系如曲线b所示,可采取的措施是()A.加催化剂B.降低温度如图,25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应Sn(s)+Pb2+(aq)⇌Sn2+(aq)+Pb(s)△H体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系下列判断正确的是()A.往平衡体系中已知二甲醚是一种重要的清洁燃料,可以通过CH3OH分子间脱水制得:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=23.5kJ•mol-1.在T1℃,恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间T0℃时,在2L的密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)⇌cZ(g),各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同,温度分别为T1℃、T2℃时发生反应,X的物质的量随时间变化的关如图所示与对应的叙述相符的是()A.图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反一定条件下在固定容积的密闭容器中充入amolO2和bmolSO2发生反应:2SO2+O2⇌2SO3.反应过程中物质的浓度变化如图所示.下列有关判断正确的是()A.Y线是表示SO2的浓度变化B.反应在t在一体积为1L的容器中,通入一定量的N2O4,在100℃时发生如下反应,N2O42NO2-Q(Q>0),其N2O4和NO2浓度变化如图如示.(1)上述反应的平衡常数表达式为______,升高温度K值______根据下列有关图象,说法正确的是()A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0B.由图Ⅱ知,反应在t6时,NH3体积分数最大C.由图Ⅱ知,t3时采取降低反应温度的措施D.Ⅲ在在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g)⇌nW(g);△H,某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如图的曲线图:其中,ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数,在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g)⇌2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是()A.B.C.D.X、Y、Z是三种气态物质,在一定温度下其变化符合下图.下列说法不正确的是()A.该反应的化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)B.若升高温度,该反应的平衡常数减小,Y的转化率降低C.图I工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)△H=-QkJ/mol在一定温度下B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中正确的是()①m+n>p;②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率;③n>p;一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H>0(1)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示.附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中反25℃时,在体积为2L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示.已知达平衡后,降低温度,A的转化率将增大.(1)根据图1数据,写出该反应的化学方程
化学反应的限度的试题300
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视.(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究该反在其他条件不变时,改变某一条件对A:(g)+3B(g)═2AB3,(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度).下列结论正确的是()A.a、c两点A2的转化率相等B.正反应哥本哈根会议虽未能就减排问题达成有约束力的协议,但各国对于CO2对气候的影响达成了共识,都在积极研究方法循环利用CO2.CO2(g)与H2(g)反应可生成CH3OH(g)和H2O(g).某实验小Ⅰ以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工业.(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+13已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1现将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图所示.以下说法不正确的是()A.0~1min的平均反应短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,Y是形成化合物种类最多的元素,Z是自然界含量最多的元素,从是同周期中金属性最强的元素,M的负一在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g);△H<0.当温度分别为T1、T2平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示.下列苯乙烷(-C2H5)可生产塑料单体苯乙烯(-CH=CH2),其原理反应是:-C2H5(g)-CH=CH2(g)+H2(g);△H=+125kJ•mol-1.某温度下,将0.40mol-C2H5(g)充入2L真空密闭容器中发生反应,测定电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)⇌2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H<0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是反应A2+B2⇌2AB;在温度和压强可变条件下.产物AB的生成情况如图所示:a为500℃,b为300℃时情况,c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况,则下列叙述正确的是()A.AB为气体,A温度一定,压强分别为P1和P2时,反应体系X(s)+2Y(g⇌nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图所示,由此可知()A.P1>P2,n>2B.P1>P2,n<2C.P1<P2,n<2D.P1<P2,n>3如图纵坐标为反应物的转化率α,横坐标为温度(t℃),下列符合此图情况的反应是()A.C(s)+CO2(g)2CO(g);正反应吸热B.H2(g)+Br2(g)2HBr(g);正反应放热C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);正可知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g);△H<0.在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图.回答下列问题:(1)图已知化合物A、B、D各由两种元素组成,C是光合作用的主要产物;甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质.这些常见的化合物与单质之间存在如下关系.回答以下问题:Ⅰ.(1)化合物A的电在2L密闭容器中反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,NO、O2的起始浓度都为0,NO2的浓度(mol•L-1)随时间(min)的变化如图所示.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq);已知平衡时,物质三量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T三关系如下图所示,则下列说法正确三是()A.FeCl3(aq(14分)某温度时,将0.200mol的A气体充入2L抽空的密闭容器中,隔一定的时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:时间(S)浓度020406080100c(A)mol•L-10.1000.0700.050密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式:如图表示一定条件下,A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情形.(1)该反应的反应物是______.(2)该反应的化学方程式为______.(3)在0~2min,该反应用A表示的平均反应速率为过渡排放CO2会造成“温室效应”,科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源.其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇(CH3OH).其化学方程式为:请填空:(1)写出上述反应的平有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下:元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐B最外层电子数是次外层电子数的2倍CM层上有3个电子D短周期原一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)该反应的化学方程式为:______(2)反应开始至10s末,X的平均反应速率为:______(3)若在在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g)⇌cC(g)+dD(g),C物质的含量(c%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是()A.△H<0;m+n<c+dB.△H>0;m+n>c+dC.△H>0;m+n<c+dD.△H<0;下列四个图象的有关说法正确的是()A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=183kJ/molB.②表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g)⇌2C(g)+6D在不同压符合如图意义的反应是()A.2HI(g)⇌I2(g)+H2(g);△H<0B.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H<0C.Fe3+(aq)+3H2O(l)⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+;△H>0D.C(s)+CO2(g)⇌2CO(g);△H>01molH2(g)和1molI2(g)置于某1L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0,达到平衡HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅰ)所示.若改变反应条件,w(HI)的变化曲对于可逆反应,A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)△H<0,下列图象不正确的是()A.B.C.D.在温度为373K时,将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中,立刻出现红棕色,直至建立N2O42NO2的平衡.下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度,横可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),试据图Ⅰ、图Ⅱ回答下列问题:(1)压强p1比p2______(填“大”或“小”)(2)(a+b)比(c+d)______(填“大”或“小”)(3)温度t1比t2______(填“高”或“低”)(4)在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达T℃时,在一个体积为2L的容器中,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图所示.(1)写出该反应的方程式:______(2)计算该温度下该反应的平衡常数:______(3)已在20L恒容的密闭容器中,加入3molSO3(g)和1mol氧气,在某温度下使其反应,反应至4min时,氧气的浓度为0.06mol/L,当反应到8min时,反应到达平衡.(1)0min-4min内生成O2的平均某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应是:A(g)+xB(g)⇌2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应①和反应②,用CH4和H2O为原料来制备甲醇(CH3OH).①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2将0.20molCH4和0.I.在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:时间/sc/mol•L-1020406080100N2O40.20a0.硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛.(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:B2H6+6H2O=2H3BO3+______.(2)在其他条件相同时,反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中,H3BO3的转现有下列两个图象:下列反应中符合上述图象的是()A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0B.2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)△H>0C.4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H<0D.H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g)△H>图示与对应的叙述相符的是()A.图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化B.图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图Ⅲ表示压强对可逆反应化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果(提示:FeBr2溶液中通入Cl2时,Cl2优先氧化Fe2+).下列图象描述正确的是()A.图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果,下列图象描述正确的是()A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)X、Y、Z是三种气态物质,在一定温度下其变化符合下图.下列说法一定正确的是()A.该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H=-(E2-E1)B.若图Ⅲ中甲表示压强,乙表示Z的含量,则其用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g)(正反应放热)的正确图象是图中的()A.B.C.D.已知N2O4(无色)2NO2(红棕色),在80℃时,将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:时间(S)0204060801已知反应:aA(g)+bB(g)⇌cC(g)根据图形推测:(1)P1______P2(填>或<)(2)a+b______c(填>或<)T℃时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是()A.平衡时X、Y的转化率相同B.达到平衡后,将容器体积扩大为4L,平衡向逆反环境问题备受世界关注.化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素.(1)CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应氮可形成多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等.(1)对反应N2O4(g)2NO2(g),在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是______A.A,C两点的在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:aA(g)+bB(g)⇌xC(g),符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,A、B、C、D、E、F均为短周期元素,其原子序数依次增大.已知:A的最外层电子数等于其电子层数;B的最外层电子数是次外层电子数的两倍;D是地壳中含量最高的元素;D和F、A和E分现有下列四个图象,下列反应中全部符合上述图象的反应是()A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H<0B.2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g);△H>0C.4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO+6H2O(g);△H<0D.H2(g)+CO(g)⇌C(短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,它们原子核外的电子层数之和为10;B元素的化合物种类繁多,数目庞大.C、D两种元素形成的单质是空气中含量最多的物质;D、E可逆反应aA(s)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是()A.达到平衡后,加入催化剂则C%增大B.达如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系.若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是()A.缩小体积B.加大Y的投入二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用.工业上以C0和H2为原料生产CH30CH3的新工艺主要发生三个反应:①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=-91KJ•mol-1②2CH30将1molA(g)和2molB(g)置于2L某密闭容器中,在一定温度下发生反应:A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g),并达到平衡.C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示,反应过程中的能量变化如图Ⅱ所对于热化学方程式:SO3(g)⇌SO2(g)+1/2O2(g);△H=+98.3kJ•mol-1的描述有如下四个图象,其中正确的是(y表示SO2的含量)()A.B.C.D.将1molH2(g)和2molI2(g)置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0,并达到平衡,HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示.若改变反应条件,w(HI)的变在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g);△H>0,平衡移动关系如图所示.下列说法正确的是()A.P1>P2,纵坐标Y指A的质量分数B.P1>P2,纵坐标Y指C的质量分数C.P1<P某密闭容器中,加入一定量的X和Y,发生如下反应:2X+Y⇌2Z.不同温度时,产物Z的生成情况如右图所示,a为T1℃时的情况,b为T2℃时的情况,c为T2℃时从时间t3开始加压的情况,下列叙在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g)⇌cC(g)+dD(g),C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是()A.△H<0m+n>c+dB.△H<0m+n<c+dC.△H>0m+n>c+dD.△H>0m+n<下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0的是()A.B.C.D.在溶液中,反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol•L-1c(B)=0.200mol•L-1c(C)=0mol•L-1.反应物A的浓度随时间的变化如图所示,下列说法在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0.反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示.反应达到平衡后,第在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0.下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是()A.图I表示温度对化学平衡的影可逆反应聊mA(s)+nB(g)⇌eC(g)+fD(g)反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数在φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间变化如图所示.下列叙述正确的是()A.达到平衡某可逆反应L(s)+G(g)⇌3R(g)△H>0,如图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响.试判断图中Y轴可以表示()A.平衡混合气中R的质量分数B.达到平衡时G的转化率C.平衡混合气中在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g);△H<0,达到甲平衡.在仅改变某一条件后,达到乙平衡,图中对此过程的分析正确的是()A.图I是加入适当催化剂的变化情况B.图Ⅱ是扩大容器对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)△H>0,下列图象中正确的是()A.B.C.D.如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)+M(g)+N(s)△H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系.若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是()A.升高温度B.加大X的在其它条件一定时,图中曲线表示反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H>0达平衡时NO的转化率与温度的关系,图上标有A、B、C、D、E点,其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是()A.A或EB.B图中a曲线表示一定条件下的可逆反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(s),正反应放热的反应过程.若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是()A.增大压强B.增大X的浓度C.升高温度D.加入W已知反应:3A(g)+B(g)⇌C(s)+4D(g);△H<0.图中a、b表示在一定条件下,D的体积分数随时间t的变化情况.若使曲线b变为曲线a,可采用的措施是()A.增加C的质量B.升高温度C.缩小反应一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是()A.CO2(g)+2NH3(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0B.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g);△H>0C.CH3CH2OH(g)⇌CH2=CH2在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0下列分析中正确的是()A.图Ⅰ研究中的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩对于可逆反应:mA(g)+nB(g)⇌xC(g);△H=?,在不同温度及压强(p1,p2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是()A.△H>0,m+n>xB.△H>0,m+n<xC.△H<0,m+n<xD.△H<0,m在恒容密闭容器中存在下列平衡:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g).CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示.下列说法错误的是()A.该反应的△H>0B.通过加热可以使B点变到C点对于mA(s)+nB(g)⇌pC(g);△H<0的可逆反应,在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示,则下列判断正确的是()A.m+n<pB.n>pC.x点的状态是v正>v逆D.y点比x点的反应速率慢下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示可逆反应“2X(g)⇌Y(g)△H<0”温度T1<T2的情形B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大C.图3中a、如图为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化情况,据此分析不能得出的结论是()A.A是反应物,B、C是生成物B.前2minA的分解速率为0.1mol•L-1•min-1C.达平衡后,在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是()A.反应的化学方程式为:2M⇌NB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.平衡时,N的在2X(g)⇌2Y(g)+Z(g)△H<0的可逆反应体系中,在不同温度(T1>T2)下,生成物Z在反应混合物中的百分含量与反应时间(t)的关系有以下图示,其中正确的是()A.B.C.D.工业合成氨的正反应是放热反应,下列关于N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应的图象中,错误的是()A.B.C.D.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示可逆反应“2X(g)⇌Y(g)△H<0”,温度T1<T2的情形B.用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图2曲线可确定①的酸性最强对于可逆反应2AB3(g)⇌A2(g)+3B2(g),正反应吸热,下列图象正确的是()A.B.C.D.下列四个图象:以下反应中完全符合上述图象的是()A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0B.2SO3(g)⇌2SO2(g)+3O2(g)△H>0C.4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H<0D.2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)△H>0化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果.下列图象描述正确的是()A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)”的△H>0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(有一化学平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系.下列叙述正确的是()A.正反应是放热反应;m+n>p+qB.正反应是吸热反应;m+n<P+qC.正反应是放反应A2+B2⇌2AB,在不同温度和压强改变的条件下,产物AB的AB%生成情况如图;a为500℃时的情况:b为300℃时的情况;c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况.则下列叙述正对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H<0,下列研究目的和示意图相符的是()A.目的:压强对反应的影响(P2>P1)B.目的:温度对反应的影响C.目的:平衡体系增加N2对反应的影响D.目的:催对于2X(g)⇌Y(g)的体系,在压强一定时,平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态).(1)该反应的正反应方向是一个______反某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图.反应在t1min时到达平衡,依图所示:(1)①该反应的化学方程式是______.②在t1min时,该反应达到汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ•mol-1,在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,当改变其中一个条件X,Y随X的变化,符合图中曲线的是已知反应:2CH3COCH3(l)催化剂CH3COCH2COH(CH3)2(l).取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示.下列说法正确的是()A.从200min处对反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=57kJ•mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示.下列说法正确的是()A.a、c两点的反应速率:a>cB.a、c两点气体的颜色某密闭容器中充入一定量SO2、O2,发生反应2SO2+O2⇌2SO3,测得SO3浓度与反应温度关系如图.下列说法正确的是()A.该反应△H>0B.SO2转化率:a>b>cC.化学反应速率:c>b>aD.平衡常数K图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)反应过程中能量示意图.一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态.当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ.下列有关说法一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0.反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示:回答下列问题:(1)若降低温度,该反应的化学T℃时,将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示.图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶在容积均为500mL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入1molN2和2.5molH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下发生反应N2+3H2⇌2NH3(△H<0).实
化学反应的限度的试题400
A、B两相同容器内均进行如下反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ•mol-1下列说法正确的是()A.由图象可知,B容器内反应速率较快B.前2min内,v(CO)=0.15mol/(L•min)C.若容反应N2O4(g)⇌2NO2(g);△H=+57kJ•mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是()A.A、C两点的反应速率:A>CB.A、C两点气体的颜已知某可逆反应:mA(g)+nB(g)⇌pC(g)△H在密闭容器器中进行,如图所示,反应在不同时间t,温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线,由曲线分析下列判断正确如图为可逆反应A(g)+2B(g)⇌nC(g)△H>0生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是()A.p2>p1,n<3B.p2>p1,n>3C.p1>p2,n<3D.p1>p2,n>3汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)⇌12N2(g)+CO2(g)△H=-373.4kJ•mol-1.在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是()A.B.C.D.现有可逆反应A(g)+2B(g)⇌nC(g)△H<0,在相同温度、不同压强时,A的转化率跟反应时间(t)的关系如图,其中结论正确的是()A.p1>p2,n>3B.p1<p2,n>3C.p1<p2,n<3D.p1>p2,n=3下图表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)(正反应放热).这个可逆反应的正确图象为()A.B.C.D.可逆反应aA(s)+2B(g)⇌2C(g)+D(g),其中a为正整数.反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是()A.达到平衡后,加入催化在密闭容器中进行如下反应:mA(g)+nB(g)⇌pC(g),反应经5min达到平衡,测得此时A的浓度减小了amol•L-1,而C的浓度增加了23amol•L-1,又知平均反应速率v(C)=2v(B).(1)写出上述反在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)(未配平).温度为T0时,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关某同学在三个容积相同的密闭容器中,研究三种不同条件下化学反应2X(g)⇌Y(g)+W(g)的进行情况,其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1,实验Ⅲ控温在T2,它们的起始浓度均是c(X)=1.0mol•L-1,c用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况).下列分析正确的是()A.OE段表示的平均速率最快B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g),在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图.请回答下列问题:(1)700℃时,0~5min内,以B表示的平均反应速T℃时,在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g).反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度,结果应是()A.2.5μT℃时,N2与H2反应生成NH3,其能量变化如图(I)所示.若保持其他条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,NH3的体积分数与时间的关系如图(II)所示.则下列结论正确的是()A.该反应的热化汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.某同学为控制污染,对该反应进行研究.(1)如图1表示在T1、T2两种不同已知:2M(g)⇌N(g);△H<0.现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示.下列说法正确的是()A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态已知:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1.一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示.下列叙运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义.请回答下列问题:(1)工业上以辉铜矿(主要成分Cu2S)为原料,采取火法熔炼工艺生产铜.该过程中有如下反应:2C下列各项表述与示意图一致的是()A.图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液,沉淀质量变化B.图②表示25℃时,用0.01mol•L-1盐酸滴定20mL0.01mol•L-1NaOH溶液,溶液的PH随加人酸体积有关下列图象说法正确的是()A.由图1可知合成氨反应为自发反应,加入适当的催化剂,E和△H都减小B.图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g).图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线.图3表示在其他条件不变的(实验班必做,平行班选作)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).(1)分析该反应并回答下列问题:①平衡T0℃时,在2L的密闭容器中,各物质(X(g)、Y(g)、Z(g))的物质的量随时间变化的关系如图1所示.其他条件相同,温度分别为T1℃、T2℃时发生反应,Y的物质的量随时间变化的关系如图2已知反应:2CH3COCH3(l)⇌CH3COCH2COH(CH3)2(l).取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示.下列说法正确的是()A.b代表0℃下CH3COCH325℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)⇌Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示.下列判断正确的是()A.往平衡体某温度下,在体积为2L的密闭容器中,充人1molA和amolB气体,发生如下反应:A(g)+B(g)⇌2C(g).5min后反应达到平衡时n(A)为0.4mol.在反应过程中体系的温度持续升高,实验测得混请回答下列问题:(1)现代工业将煤炭气化,既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放,又可以扩大水煤气的广泛用途.①已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)T℃时,在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.下列说法不正确研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义.(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有______填字母);a.减少化石燃料的使用,开发新能源b一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)⇌xC(g)△H<0,B、C的物质的量随时间变化的关系如图1,达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件,逆反应速率随时间向某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+B(g)⇌2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率已知可逆反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)(未配平).温度为T0时,在容积固定的容器中发生反应,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度某温度时,在容积为3L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析:(1)该反应的化学方程式为______.(2)反应开始至2min末,X的反应速率已知反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0.某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示.则下列说法正确的一定条件下,向一容积为1L的密闭容器中加入1molX发生反应:3X(g)⇌Y(g)+Z(g)△H<0,反应到5min时达到平衡;15min时改变某一反应条件,到17min时建立新平衡,X的物质的量浓度变化为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时,应加强对CO2创新利用的研究.(1)①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液.②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g)⇌2C(g).各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示:容器甲乙(双选)下列图示与对应的叙述不相符的是()A.图1表示相同温度下,向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线,其中b表示氨水稀释时pH的变化曲线B.图2表示向含有火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染.对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的.(1)脱硝如图,研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义.(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有______.(填字母)a.减少化石燃料的使用,开发新运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义.(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB.相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)⇌xC(g)△H<O.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:下列说法正T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g).反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的某温度时,在3L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示.由图中数据分析:(1)该反应的化学方程式:______;(2)反应开始至2min末,X的反应速率为______在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(△H<0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=______.(2)降低温度,该反应K值______,二氧化硫转化率______,25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)⇌Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示.下列判断正确的是()A.往平衡体I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)⇌I-3(aq),某I2、KI混合溶液中,I-3的物质的量浓度c(I-3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).下列说法正确的是()Ⅰ.下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上.A.金刚石与石墨;B.淀粉与纤维素;C.氕与氘;D.甲烷与戊烷;E.葡萄糖与果糖F.G.(1)同位素______;(2)同素异形体____在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)十H2O(g)⇌CO2(g)十H2(g),CO和H2O浓度变化如图,时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.23已知:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示.下列说法正确的是()A.a点表示反应处于平衡状态B.25min温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OE是非金属性最强的元素,M是E的气态氢化物,在固定体积的密闭容器中,气体M存在如下关系:xM(g)⇌Mx(g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图.下列说法正确的是()A.在一定条件下,可逆反应A+B⇌mC变化如图所示.已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数,p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况,回答下列问对于反应A(g)+B(g)+C(g)⇌2D(g)(△H>0),下列图象正确的是()A.B.C.D.一定条件下,发生如下反应:A(g)+2B(g)⇌xC(g)+D(g)△H<0,x为正整数).(1)450℃时,向甲、乙两容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、4molB和1molA、2molB,测得容器内c(A)随时某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)⇌2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示.下列说T℃时,N2与H2反应生成NH3,其能量变化如图(I)所示.若保持其他条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,H2的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示.则下列结论正确的是()A.该反应的热化学对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+Q;Q>0,下列研究目的和示意图相符的是()ABCD研究目的压强对反应的影响(P2>P1)温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的在溶液中,反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L.反应物A的浓度随时间的变化如图所示.请回答下列问T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g).反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的转化率与时间的关系如图2所示.则下列已知可逆反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)(未配平).温度为T0时,在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随一定条件下某密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g),已知该反应的平衡常数(K)的与温度(T)的关系如图1,图2是T1温度下该反应的c-t关系图象.则下列说法正确的是()A.保一定温度下,将1molX和1molY气体充入2L恒容密闭容器,发生反应X(g)+Y(g)⇌mZ(g)+Q(s),t1时达到平衡.在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体Z的浓度随时间变化如用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.下列说法正确的是()A.温度:T将1molA(g)和2molB(g)置于2L某密闭容器中,在一定温度下发生反应:A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g),并达到平衡.C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示,反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)2H2(g)⇌CH3OH(g),甲醇生成量与时间的关系如图所示.下列有关说法正确的是()A.在3在容积为2L的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),其他条件不变,在300℃和500℃时,物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图,下列说法正确的是()A.该反应的△H<OB.其T℃时,在2L的密闭容器中,A气体与B气体发生可逆反应生成C气体,反应过程中A、B、C物质的量变化如图(Ⅰ)所示.若保持其它条件不变,温度分别为T1和T2时,B的物质的量分数与时间T℃时,在2L密闭容器中X(g)与Y(g)反应生成Z(g),浓度变化如图1所示;若其他条件不变,温度为T1和T2时Y的体积百分含量与时间关系如图2所示.下列结论正确的是()A.容器中的反应可一定温度下,在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2,发生如下反应:2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)(△H<0),反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图,按下列要求向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、lmolB.相同条件下发生如下反应:A(g)+B(g)⇌xC(g)△H<0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示.下列说法错误已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图所示.X与Y两条曲线中,Y表示如图所示,反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H<0,在不同温度、不同压强(P1>P2)下达到平衡时,混合气中SO3的体积φ(SO3)随温度变化的曲线应为()A.B.C.D.在溶液中,反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=1.0mol/L,c(B)=2.0mol/L及c(C)=0mol/L.反应物A的浓度随时间的变化如图所示.请回答下列问题:(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示____________,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值______(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小).(2)在一定T℃时,将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示.图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在85℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-QkJ/molCO和H2O浓度变化如图,则(1)0-4min的平均反应速率v(CO)=______mol(I)在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的交化如下表:时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数在容积一定的密闭容器中,可逆反应A2(g)+B2(g)⇌xC(g).符合如图Ⅰ所示关系.由此推断,对图Ⅱ的正确说法是()A.P3<P4,Y轴表示A2的转化率B.P3<P4,Y轴表示A2的浓度C.P3>P4,Y轴表I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是某活动小组研究可逆反应:X2(g)+3Y2(g)⇌2XY3(g);△H<O在一容积可变的密闭容器中控制某一条件时的图象有关图象分析正确的是()A.图象I是研究不同压强条件下,X2的转对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0,下列研究目的和示意图相符的是()ABCD研究目的压强对反应的影响(p2>p1)温度对反应的影响平衡体系增加O2的浓度对反应的影响体积恒定恒容体系,发生如下反应2A(g)⇌B(g)+xC(?)△H,起始时B、C物质的量浓度为0,A的物质的量浓度随时间变化如图(某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验,其中T1、T2表示不同目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究其反应原理,现进行如下实验,在体积为2L的密闭容器中,充入2molCO2和6molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)在体积固定为2L的密闭容器中,A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示.下列有关说法不正确的是()A.该反应的化学方程式为4A+5B⇌6C+4DB.前2min用B抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取,生产流程如图1:已知:①炉气、尾气中含有SO2;②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘.(1)煅烧1molFeS2放出热量在溶液中,反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始状态均为c(A)=0.100mol•L-1、c(B)=0.200mol•L-1、c(C)=0mol•L-1.在三种条件下,反应物A的浓度随时间的变化在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007(1)已知升高温度,NO2的浓度向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)+2Y(s)⇌bZ(g);△H<0.如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线.根据以上信息,下列说法正确的是()A.用在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示.下列判断正确的是()A.10min时,改变的外界条件可能是减小压强B.0~5min内,v((1)已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出QkJ的热量.甲烷燃烧的热化学方程式为______.(2)我国自行研制的优质磷酸二氢钾(KDP)晶体被应用于大功率固体激光器中.反800℃时,在2L密闭容器内,发生反应:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g),已知在此体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007(1)已知升高T℃时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是()A.平衡时X、Y的转化率相同B.达到平衡后,将容器体积压缩为1L,平衡向正反化学反应与能量有比不可分的关系,回答下列问题.Ⅰ:已知31g白磷变为31g红磷释放能量.试回答:(1)上述变化属于______(填“物理”或“化学”)变化.(2)31g白磷具有的能量_______(“>”或温度为T0时,在容积固定的密闭容器中发生反应,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示.下列已知反应:CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ/mol,生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4.(1)850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中,通入一定量二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示.下列说法错误的是()A.在D点时v正<v逆B.反应2SO2(g)+O2(g)⇌2S工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷:CH4(g)+H20(g)═C0(g)+3H2(g)△H>0,在一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4(g)和1molH20(g),测得H2O(g)和H2(g)的浓度在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在温度500℃时发生反应:CO2(g)+3H2(g)催化剂.CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.CH3OH的浓度随时间变化如图,下列说法不正确的是()A.从反应