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化学平衡常数的试题100
按照如下图中所给的仪器回答问题：(1)指出下列仪器的名称。A__________；B____________；C____________；D______________；E__________；F____________；G_____________(2)（填已知下列反应的平衡常数：①H2(g)+S(s)H2S(g)K1；②S(s)+O2(g)SO2(g)K2，则反应③H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是[]A.K1+K2B.K1-K2C.K1×K2D.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常298K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)+O2(g)2NO(g)K=1×10-30;②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)K=2×1081(mol.L-1)-1;③2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K=4×10-92mol.L-1。则常温下，NO、H2O、CO2难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下图所示装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)下列说济南以泉水资源丰富闻名遐迩，享有“泉城”美誉。2003年趵突泉的复涌给泉城带来了勃勃生机。“节水保泉、优化环境、防止污染”已成为泉城人的共识。在下面①一④项中，你认为与城市下列反应在210℃达到平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，其△H＞0，K1=1①CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其△H＜0，K2=5×104②COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)，其△H＞0，K3=？③（1）根据反应①的平衡常数K的表示钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)△H>0该反应的平衡常数可表示为：K=C（K）各物质的沸点与压强的关系见写出下列可逆反应的平衡常数(K)的表达式。(1)SO2(g)+O2(g)SO3(g)______________；(2)SiCl4(l)+2H2O(g)SiO2(s)+4HCl(g)_______________；(3)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)__________铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示____，K值大小与温度的关系是温度升高，K值____（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。目前人类所使用的能量主要来自于化学反应。下列变化中实现了由化学能转化成电能的是[]A．家庭烧煤取暖B．在家用电器中使用干电池C．利用海洋潮汐发电D．电解水生成氢气和氧气人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。(1)闪电时N2转化为NO称为大气固氮：N2+O22NO写出该反应的平衡常数表达式：_________(2)目前工业上多采用约500℃、合适的催图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。【实验操作】a．向B.C.E三支试管中分别加入5m反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1=akJ/mol；②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H2=bkJ/mol测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下(1)若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图(1)此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=___________；反随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=298K时，某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)△H=akJ.mol-1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示：试回答下列问题：(1)已知298K时60s达到平衡，则前60s根据下列信息，回答问题。（1）氟元素的相对原子质量为______，镓元素的原子序数为______，Y为_______。（2）在元素周期表中，周期数与该原子的电子层数相同。则镓元素是第_____下列实验操作正确的是[]A．B．C．D．在某个容积为2.0L的密闭容器中，在T℃时按下图甲所示发生反应：mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)，△H>0(m、n、p、q为最简整数比）。(1)图甲所示，反应开始至达到平衡时，用D表示的平将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A(g)2B(g)。在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如下图所示。试回答下列问题：(1)在实验1中，反应在4s内A的平下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是[]A．冰雪融化；食物腐烂B．汽油挥发；工业上制取氧气C．酒精燃烧；铁生锈D．水的电解；干冰升华实验证明X气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对X成分的推测正确的是[]A．一定是氢气B．一定是甲烷C．一定含有氢元素D．一定含氢、氧两种元素用H、O、C、Fe、Ca四种元素组成符合下列要求的物质的化学式：（1）可作火箭高能燃料的单质是_________；（2）制造刀具的高碳钢的主要成分_________；（3）可用于人工降雨的一种氧化人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成氧合血红蛋白（HbO2），因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，导致人体缺氧。某实验室模拟研究上述过程。下图表示Hb下图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是[]A．COB．CO2C．N2D．H2O把煤做成蜂窝煤是为[]A．降低着火点B．散热面积大C．方便运输D．使煤和空气充分接触升高温度，下列数据不一定同时增大的是[]A．化学反应速率vB．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数KD．水的离子积常数KW“倡导低碳生活”是今年4月22日世界地球日的主题内容。“低碳”，意即较少或更少二氧化碳等气体的排放，因此能源与环境已成为人们关注的焦点。(1)下列物质中：①煤；②石油；③天然气下图是电解水的简易装置：(1)与a试管相连的是____极，与b试管相连的是_____极，事先向水中加入少量NaOH溶液的目的是________。(2)a试管中收集到的气体是____，可用____检验；氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据下侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_________________在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间t的变化如下表(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=__________。已知平衡常数K300℃>K350℃，则该反应是_已知反应2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2NH3的平衡常数为[]A．4B．2C．1D．0.5写出下列反应的化学方程式（1）鸡蛋进行呼吸作用会通过蛋壳表面的大量微小空隙呼出CO2，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，常用石灰水作为鸡蛋的保鲜剂，其原理（用化学方程自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ根正常人胃液的pH在0.9～1.5之间，胃酸（一般以盐酸表示）过多，则需要治疗。一般可用含MgCO3或NaHCO3的药物治疗胃酸过多。这主要是由于[]A．碳酸镁、碳酸氢钠都属于盐B．碳酸镁、在某2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量钨(W)，在943K时，发生反应W(s)＋I2(g)WI2(g)，当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态。（1）反应从开始至平衡状态过程中用时20s，其二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化过程中产生的有害气下图是778K时氮气与氢气合成氨反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是[]A．此反应为吸热反应B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂可增大正反应速率和平衡（1）已知:Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________________________。（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反下列表述中正确的是[]A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．增大反应物的量，一定会加快正反应速率，使平衡向正反应方向进行C．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化D要使如图所示的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体不能是[]A.硝酸铵和水B.氢氧化钠和水C.氧化钙和水D.碳酸钙和稀盐酸T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是[]A．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=4B．平衡时X、下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是[]A．2H2+O22H2OB．2H2O2H2↑+O2↑C．2CO+O22CO2D．H2+Cl22HCl二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是________（填序号）。A.三者在地壳中的含量，铜元素最高，N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H>0T1温度下的部分实验数据为下列说法不正确的是[]A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol/(L·在一个体积为2L的容器中，充入4molCO和4molH2O，一段时间后反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后[CO2]=1.8mol·L-1，则该温度下此反应的平衡常数下图是电解水的简易装置：(1)与a试管相连的是____极，与b试管相连的是_____极，事先向水中加入少量NaOH溶液的目的是________。(2)a试管中收集到的气体是____，可用____检验；700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）下列说法正确的是[]A.反应在t1min内的CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH2混合气体，控温。实验测得相关数据如已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1，放出热量bkJ。（1）此反应平衡常数表二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。请填写下列空白：(1)二甲醚的核磁共振H谱图中有一定条件下向容积为20L的密闭容器中充入1molNO2气体，发生反应2NO2N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：(1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc＝________。（填表达式）(2)在50min在容积为2．0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：(1)从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是[]A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应中的氧化剂是_____设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度下，K1、K2的值如下（1）从上表可以推断：反应①是________(填“吸”、化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。（1）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，被称之为“未来能源”。在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H=－746.8kJ/mol，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是[]A．当在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，下列结论正确的是[]A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJB．达到平衡后向在不同温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K如下表：（1）该反应的△H______0。（填“>”、“=”或“<”）。若到达平衡后升高温度，则CO2的转化率将______，正反应速随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I．SO2+2H2O甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。分析该反应并回答下列问题：(1)下列各项中，不能说明该反应已下列描述违背化学原理的是[]A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。⑴I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=－75.56kJ/mol2CO(g)+O2利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________；（2）工业上利用天然气用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）（△H<0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下Ⅰ．描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数）和电离平衡常数表示，下表1是常能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应II：CO2(g下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为_______________________。II．二甲醚（CH3物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。（1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%。列式计算20℃时上述反应乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：①2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)25℃时，K=2.95×1011②2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)25℃时，K=1.71×1022（1）有些牙膏中添加有少量NaF，刷牙时NaF与牙齿中的矿物质——羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]反应生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]和另一种物质X，氟磷灰石具有良好的抗酸作用，能防止牙缝中二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）△H=－QkJ·mol－1（Q>0）当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化反应①Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=akJ·mol-1反应②CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=bkJ·mol-1测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下（近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6＋6H2O＝2H3BO3＋________。(2)在其他条件相同时，反应H3BO3＋3CH3OHB(OCH3)3＋3H2O中，H3BO3800℃时，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度降低，NO浓度减小。下列说法正确的是[]A．该反应是焓变为负值B．恒温恒容下，通入Ar气以增大压强，则平衡右移C．升高温度，逆丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)（正反应为吸热反应），已知1100℃时，该反应的化学平衡常数为0.263。若在1100℃时，测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。（1）目前合成氨技术原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ·mol-1。①673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的下列图示与对应的叙述相符的是[]A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常数K随NO物质的量的变化B．图2中表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常数K随温度的变化C．图“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：请回答：(1)反应①是______（填“吸热”或“放热”）反应。(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式____________。(3)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－190kJ·mol－1(1)该热化学反应方程式的意义是________________________________________工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＝－196．6kJ·mol－1⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其化学平衡固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。Ⅰ.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)上图是1molNO2和1molCO反应生成“硫?碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I2；Ⅲ.2H2SO42SO2＋O2＋2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是________（单选）。a．反应Ⅲ是在
化学平衡常数的试题200
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________________________。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是[]A．往平衡体尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l)△H＝－103.7kJ·mol－1试回答下列问题：（1）下列措施中有利于提高尿素的产氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式______________，下图的曲线中_________（填“a”或“b”近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=－41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体，据报道，在一定条件下，由CO2和H2合成乙醇已成为现实，该合成对解决能源问题具有重大意义。（1）由CO2和H2合成乙醇的化学方程式为：①该反应的化学平衡常数的表达式为K=________Ⅰ．在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；ΔH（1）反应达到平衡时，CH3OH的物质的量浓度可能为______。A．0.9mol/合成氨反应（）在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为化工生产提供了足够的原料。按要求回答下列问题（1）合成氨反应的能量变化如图所示，则该反应的运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是[]A.压强对反应的影响B.温度对反应的影响C.增加氧气浓度对反应的影响D.浓度对平衡常数的影响一定条件下向容积为20L的密闭容器中充入1molNO2气体，发生反应2NO2N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：(1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc＝________。(2)在50min末，向容器实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列下列各表述与示意图一致的是[]A．图①表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH&l在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：(1)该反应的平衡常数表达式为________；从表中数某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是[]A．反应达到平衡时，X的转化率为80%B．该反应的平衡常数表达式为K=C．增大压强其平衡常低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是[]A．平衡时，其他条件不等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH<0，下列叙述正确的是[]A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z下列图像与文字描述正确的是：[]A.根据图①可判断对于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”:升温,化学反应平衡常数增大B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响且P甲<P乙C已知：，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：下列说法正确的是[]A．平衡后升高温度，平衡常数＞400B．平自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）A．所需的活化能很高B．吸收的能量很多（欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜。已知：①②Cu与H2O2和稀H2SO4的混甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97．8°C，沸点64．5°C。一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2CH3OH图1表示该反应进行过程中的能量变化；图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器已知可逆反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：（1）写出该反应的平衡常数表达式____________________。（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表下列叙述错误的是[]A．容器①、②中下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是[]A．图①：负极反应是Fe－2e－＝Fe2+B．图②：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C．图③：可表示乙酸溶液中通入氨气至氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。（1）对反应2NO2（g）N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1①在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图对于可逆反应，SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H<0在一定温度下其平衡数为K下列说法正确的是[]A．增大SO2的转化率K值一定增大B．减小压强K值减小C．升高温度K值增大D．K值越大SO2转化率在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表下列说法中正确的是[]A．该反应的正反应为吸热反应，即随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一种方法是利用氨在1L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－QkJ·mol-1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：下列说法错误的是[]A．反应在第2min到第4min时，O2的平均“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强；利用Fe2(SO4)3作在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表回答下列问越：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________；（在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)（1）该反应的平衡常数（K）表达式为________________现有三个反应：反应①Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H1平衡常数为K1反应②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2平衡常数为K2反应③Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H3平衡常数为K3在不同温度下，部硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=–196.6kJ/mol（1）该反应发生的条件通常是400~500℃、__________和__________。（2）下列图示与对应的叙述相符的是[]A．图1表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图2中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应单质碘与红磷在常温下混合不反应，但滴入几滴水后能剧烈反应，生成HI和H3PO3。但实验室制取氢碘酸的方法是把H2S通入I2水中，过滤生成的硫，可得质量分数为50%的氢碘酸（1）写出在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。（1）以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为已知：①高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ/mol（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ/mol②C(石墨)+CO2(g非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。（1）对反应N2O4(g)2NO2(g)，ΔH＝＋57kJ/mol在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的工业合成氨反应：N2+3H22NH3，在一定条件下已达到平衡状态。⑴若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2kJ·mol－1，则该反应的热化学方程“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)=0．5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一种方法是利用氨在一容积为2L的密闭容器内为加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：（1）根据上图，汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)△H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是[]A．B．C．D．为减少和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃。有科学家提出绿色构想现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。（1）已知：1molN2(g)与适量H2(g)完全反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量，写出反应的热化学有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是___________（填序号）。A．容器内压强不变下列关于平衡常数K的说法中，正确的是[]A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压在一定温度下，对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式正确的是[]A．K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]B．K=[c(CO)·c(H2)]/[c(C)·c(H2O)]C．K=[c(H2O)]/[c(CO)·c(H工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：，①t℃时，往lL密闭容器中充入0．2molCO和0．3mol水蒸气，反应建立平衡后，体系中c(H2)=0．(1)在水溶液中的反应：2I-（aq）+2Fe3+（aq）2Fe2＋（aq）＋I2（aq）反应的平衡常数表达式为Kc=________.当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2且温度不变，上述平衡向_________（填“向工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。A.生成的速率与消耗CO的速率相等B.混合气体的密度不甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇。①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是[]A．使用催化剂能改变平衡常数B．使用催化剂能改变反应速某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O22SO3(g)的平衡常数为[]A．8.0×102mol工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；③将第②步（三选一）【化学--化学与技术】工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下反应体系中各组分的部分性质见下表：回答下欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）A．所需的活化能很高B．吸收的能量很多（在容积为2L的容器内发生反应：，起始时充入1molCO和0.8molH2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol/L，下列说法正确的是[]A．该反应的平衡常数为：B．CO和H下列图像与文字描述正确的是：[]A.根据图①可判断对于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”:升温,化学反应平衡常数增大B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响且P甲<P乙C（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保持不变。H2+I2(g)2HI(g)(1)反应的平衡常数的表达式是=__Na2CO3水溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列说法不正确的是[]A．稀释溶液，增大B．通入，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，减小合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气，回答有关问题：（1）甲烷在一定条件下与水反应可得合成气，该反应中每转移1．2mol电子，所得合成气在表况下的体积为_______已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________。利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)也可处理NO2。则一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)；△H＜0（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(C高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是[]A．该反应的焓变为正值B．恒沮恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减(1)已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H>0，请回答下列问题：①在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一种方法是利用氨北京奥运会"祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=156.6kJ/molCH3CH=CH2(g)==C一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为[]A．2△H和2KB．-2△H和K2C．-2△H和K-2D．汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：在某温度时.，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表经分析，得出结论不正确的是[]A.该反应转化较下列数据不一定随着温度升高而增大的是[]A．化学反应速率vB．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数KD．水的离子积常数KwI．1100℃时，在恒容密闭容器中，发生如下可逆反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，并达到平衡。请完成下列各题：(1)达到平衡时的平衡常数表达式：K=________；降低温度，K值关于下列四个图像的说法中正确的是[]A.图④表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0B.图②是以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池，在阴、阳极收集到的气体体积已知在如图转化关系（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，F是混合物，黑色物质C是某金属矿物的主要成分，有磁性，E是一种非氧化性酸，X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。①硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I．SO2+2H2在一定温度下，向一容积为2L升的恒容密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图所示：（1）一定条件下，将SO2和O2充入一个体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。回答下列问题：(1)0～15min内SO2的平研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：(1)如图，用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2寻找理想的新能源和更加有效的利用已有能源是现在能源问题研究的两个主要方向。I．实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_________工业上可以利用反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)制备化工原料CO和H2。(1)一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入0.20molCH4和0.30molH2O，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度日本福岛核电站核泄漏引起的核辐射一度引起了人们的关注，尤其是碘元素引起了人们的格外关注。下面是关于碘的有关问题。I．现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个在自然界中，碳及其化合物之间进行着永不停息的转化，这些转化是非常重要的。(1)在空气中久置的石灰水往往会失效，不能再用来检验二氧化碳气体。石灰水在空气中失效的原因可I．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol(1)写出可逆反应一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式：________________。甲醇是基础有机化工原料和新型清洁燃料，广泛用于制造各种燃料电池。工业上以甲烷和水蒸气为原料制备甲醇，反应过程如下。反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1反应Ⅱ：CO(g)+2研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。(1)自然界中存在着各种固氮反应，写出大气中雷电作用时的固氮反应的化学方程式：__________________(2)已知反应一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0．2molZ。下列说法正确的是[]A、将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)△H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是[]A．B．C．D．在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃下进行，实验Ⅲ在850℃下进行，B、C的初始浓度都为0，反应物A的浓度(mol/L)随时
化学平衡常数的试题300
合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气，回答有关问题：（1）甲烷在一定条件下与水反应可得合成气，该反应中每转移1．2mol电子，所得合成气在表况下的体积为_______二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3Ⅰ．描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数）和电离平衡常数表示，下表1是常25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)△H<0，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)的变化关系如图所示。下列判断正确的是[Ⅰ：甲醇燃料电池的种类很多。（1）我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式_______________。（2）下甲醇是一种很好的清洁燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。（1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是[]A．在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是[]A.T1大于T2B.Y一定呈气态C.工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温已知反应：3I－(aq)+S2O82－(aq)I3－(aq)+2SO42－(aq)（1）写出反应的平衡常数表达式：K=__________。（2）下图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的△H______0（填>、<、=）。镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：（1）写镁和氯气反应产物的电子式____________（2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列各表述与示意图一致的是[]A.图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LKOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B.图②中曲线表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0正合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－94.2kJ·mol－1，分别在反应条件不同，但体积均为2L的三个固定体积的容器中反应，起始时N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、6mol、0mol，N2随着国际油价不断攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成为热点。工业上常用天然气制备合成CH3OH的原料气。已知：CH4(g)+O2(g)CO(g)+H2(g)ΔH=–321.5kJ/molCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(下列说法正确的是[]A.已知1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图，则NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；△H=+234kJ/molB.一定温度下，利一碳化学是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物[如甲烷（CH4）、合成气（CO和H2）、CO2、CH3OH等]为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。科学家提出一种“绿色自由”构想：把空（1）氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料①发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＝－196．6kJ·mol－1⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是[]A．往平衡体尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l)△H＝－103.7kJ·mol－1试回答下列问题：（1）下列措施中有利于提高尿素的产25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是[]A．往平衡体尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l)△H＝－103.7kJ·mol－1试回答下列问题：（1）下列措施中有利于提高尿素的产下列图示与对应的叙述相符的是[]A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常数K随NO物质的量的变化B．图2中表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常数K随温度的变化C．图化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是[]A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强某温度下，反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是[]A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C.K随反应物已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为[]A．50B．0.02C．100D．无法确定在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K与温度t的关系如下表回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。（2）能判断科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850℃时，若向一容积可变的在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）相互反应生成无毒害物质，减少汽车尾气污染。（1）N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180.5kJ/mol2C(s)+O2(g)＝2下列图示与对应的叙述相符的是[]A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常数K随NO物质的量的变化B．图2中表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常数K随温度的变化C．图“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。（1）用电弧法合成的储⑴氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则能表示H2标准燃烧热的热化学将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为[]高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)].恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是[]A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)H2S(g)K1S(s)＋O2(g)SO2(g)K2则反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数为[]A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．K1/K2氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应中的氧化剂是______在密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，反应经5min达到平衡，测得此时A的浓度减小了amol/L，而C的浓度增加了2/3amol/L，又知平均反应速率：v(C)＝2v(B)．(1)写出上述化学一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．根据题意和所给图象完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图所示：(1)该反应的物质在制取或配制成溶液时往往应用化学平衡的知识．(1)钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)ΔH>0，该反应T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB，发生反应如下：3A(g)＋bB(g)3C(g)＋2D(g)ΔH<0;4min时甲容器内A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)是工业生产硫酸的重要原料。FeS2在高温下与氧气反应：(1)若有1molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为_________________。(2)硫酸生产中，SO2催化氧研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时甲醇（CH3OH）作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备和生活中的应用。请填空：（1）在压强为0.1MPa条件下，反应室2（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知根据下表所示化学反应与数据关系：请回答：(1)反应①是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式___________。(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)△H＝+206.0kJ/molII：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝—129.0kJ/mol（1）CH防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。（1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：过程I：在硝化细菌作用下，O2将NH4＋氧化为373K时，某1L密闭容器中加入1molNH3发生如下可逆反应：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。（1）前20s内NH3（g）的平均反应速率为___________（2）373K时该氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1molH2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为_______。又知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，根据图回答：（1）压强P1比P2__________（填大或小）；（2）（a+b）比（c+d）_______（填大或小）；（3）温度t1℃比t2℃__________（填高或低）；（4）正反应为已知化学反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：(1)通过表格已知反应：3I－(aq)+S2O82－(aq)I3－(aq)+2SO42－(aq);（1）写出反应的平衡常数表达式：K=_____________。（2）下图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的△H______0（填>、<某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的[]A.该反应的化学平衡在恒容密闭容器中进行反应：，反应经5分钟达到平衡，测得此时A的浓度减小了amol/L，而C的浓度增加了2/3amol/L，又知平均反应速率：v(C)=2v(B)。（1）写出上述化学方程式中各物质将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数（1）对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)达到平衡时，其反应的K值与温度有关。请写出该反应的平衡常数表达式_____________现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。在850℃时相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ/mol。实验测得起始、平衡时有关数据如下下列叙述错误的是[]A．容器①、②中反应的平衡常373K时，某1L密闭容器中加入1molNH3发生如下可逆反应：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。（1）前20s内NH3（g）的平均反应速率为_______________（2）373K在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)(a是正整数)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：（1）写出该反应的化学方程式：___________；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依研究NO2、SO2、CO等大气污染物气体的处理具有重要意义。(1)已知：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H=-Q1KJ·mol-12NO（g）＋O2（g）2NO2（g）；△H=-Q2KJ·mol-1则反应NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g(1)钒触媒(V2O5)是二氧化硫氧化的催化剂，在催化氧化的过程中产生了一连串的中间体(如图)。其中步骤c的化学方程式可表示为：____________________-。(2)550℃时，SO2转化为SO3下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是[]A．各平衡常数的大小与温度有关B．若温度升高则各平衡常数一定增大C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度D工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和下列图示与对应的叙述相符的是[]A．图2表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图3中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0，正、甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。（1）将1molCH4和2molH2O(g)通入反应室（容积为100L），并在一定条件下发生如下反应：CH4(g)下列图示与对应的叙述相符的是[]A．图2表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图3中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0，正、在密闭容器中，将2.0mo1CO与10mo1H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）催化剂CO2（g）+H2（g）K=1.0①该反应的平衡常数表达式是：______②CO转化为CO2的转化率为：______中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A．用溶解度数据判断煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3B．用pH数据推测不同强酸弱红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7-2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛．（1）实验室中红矾钠（1）甲醇是一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）反应Ⅲ：甲醇燃烧2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H在体积为2L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2（aq）+I-（aq）=I3-．已知在不同温度下该反应的平衡常数如图，下列说法不正确的是（）A．上述反应正反应为放热反应B．实验室配氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近500万吨．下图是合成氨的简要流程．（1）下表是空气中部分气体的沸点．将空气液化加热分馏，依据下表数据判断，最先气化得低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）150℃催化剂2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳．对此反应，下列叙述中正确的是（）A．使用催化剂能改变平衡常数B．使用催化剂能改变反应速关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（）A．四种平衡常数都是一个比值，没有单位B．四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起500℃、20Mpa时，将3molH2和1molN2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应，则反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，此时，增加N2的量，平衡常数将______（填“增大”“减小”或“一定温度下将1molSO3放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）平衡时，容器内有0.6molSO2，其平衡常数约是（）A．0.68B．0.34C．0.45D．0.47下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（）A．化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．若某一条件的改变，使平衡常数在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反已知反应N2O4（g）2NO2（g）在873K时，K1=1.78×104，转化率为a%，改变条件，并在1273K时，K2=2.8×104，转化率为b%（b＞a），则下列叙述正确的是（）A．由于1273K时的转化率大于873K时自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ根据下列说法错误的是（）A．如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的B．硅便于运输、贮存，燃烧放出的热量大，将是“21世纪的最佳能源”C．相同温度下，同一关于化学平衡常数的叙述正确的是（）A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，（1）平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______（2）大小与温度的关系是：温度升高，K值______（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．下列叙述中，不正确的是（）A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动某温度下，2L密闭容器中加入4molA和2molB发生反应：3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g）．平衡时测得n（C）=1.6mol．下列说法正确的是（）A．反应的化学平衡常数表为K=c4(c)c2DC3(A)C2(B)B．增大升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率vB．化学平衡常数KC．水的离子积常数KwD．弱酸的电离常数Ka下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大化学平衡常数（K）是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（）A．温度越高B．反应物浓度越小C．反应进行的越完全D．生成在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C（S）+H2O（g）催化剂CO（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：t℃70080083010001200K0.40.61.01.11.7回答下列问题：（1关于平衡常数，下列说法不正确的是（）A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B．平衡常数随温度的改变而改变C．平衡常数随压强的改变而改变D．使用催化剂不能使平衡常数
化学平衡常数的试题400
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数下列叙述中正确的是（）A．某反应的平衡常数仅是温度的函数，其数值大小与该反应的焓变（△H）无关B．催化剂不能改变平衡常数的大小，平衡常数越大，反应一定越容易进行C．对于一个处下列叙述中正确的是（）A．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C．热化学方程式中，各物质前的下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2（aq）+I-（aq）⇌I-3（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示：T/℃3.815.325.035.050.2K1160841689533409下列说法在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表T（℃）70080083010001200K0.60.91.01.72.6则下列说法错误的是工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步．（1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-196kJ•mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和5.0molO2（g），当反应达到金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）高温W（s）+3H2O（g）请回答下列问题Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q是周期表中原子半径最小的元素，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（）A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）WI2（g）为模拟上述反应，在实验室中准相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+197kJ．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)•c(H2O)c(CO2)•c(H2)．恒容时，温度升高，H2的浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为CO+H2O=CO2+H2B．升高温度，逆反应随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0具有重要的意义．（1）该反应的化学平衡常数表达式是K=______．（2）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：T/K473573673…K4.4×10-2K1某温度（t℃）时，在2L密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）体系中n（A）随时间的变化如下表：时间/s01234n（A）/mol2.01.00.80.80.8请回答：（1）用A浓度变化表示从0～2s内该反应的Ⅰ．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．（2）请说明以CO2为原料合成乙醇的优合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：反应①：C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）平衡常数K1反应②：平衡常数K2=[H2]一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=c(CO)•c(H2)c(H2O)（1）写出该反应的化学方程式：______；（2）能判断该反应一定达到化无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业制备无水AlCl3的流程如下：（1）已知：C（s）+12O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+32O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol请写已知一定条件下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1，相同条件下将2molN2和6molH2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失）（）A．等于184合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点______（填升高、降低或不变），理由是______；（2）该反应平衡常数已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g），其平衡常数K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K297工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：反应体系中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨熔点（℃）-210.01-已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1，5000C时将2molSO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡．如下图所示：请回答下列问题：（1）用O2表示2分钟内该氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H2催化剂△2NH3△H＜0．①该反应的平衡常数K的表达式为：K=_____CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A．将反应温度升高至1200KB．将压强减小至原来的一半C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度一定温度下向某容积固定的密闭容器中加入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s）△H=-QkJ•mol．1（Q＞0）当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质A的转化率为α．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：（1）该反应的化学平衡一定温度下将1molSO3放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）平衡时，容器内有0.6molSO2，其平衡常数约是（）A．0.68B．0.34C．0.45D．0.47原创工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．温度250°C300°C350°CK2.0氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H（1）若该反应在一定条件下能自发，则该反应的△H______0、△S______0（填下列说法不正确的是（）A．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol可知氢气的燃烧热△H=-285.8kJ/molB．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C．电解精炼铜时以粗铜作阳下列反应处于平衡状态，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-200kJ•mol-1，欲提高平衡常数K的值，应采取的措施是（）A．降低温度B．增大压力C．加入氧气D．去掉三氧化硫对于3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（）A．K=c(Fe3O4)•c(H2)c(Fe)•c(H2O)B．K=c(Fe3O4)•c4(H2)c(Fe)•c4(H2O)C．K=c4(H2O)c4(H2)D．K=c4(H2)c4(H2O固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2（（（NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应，N2O42NO2-Q（Q＞0），其N2O4和NO2浓度变化如图如示．（1）上述反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值______将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果．用数轴表示的下列化学知识中正确的是（）A．平衡常数与转化率关系：B．分散系的分类：C．AlCl3和NaOH反应后铝元素的存工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（l）+H2O（l）HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：①2CO2（g）+6H2（g）催化剂CH3CH2OH（g）+3H2O（g）25℃时，K=2.95×1011②2CO（g）+4H2（g）催化剂CH3CH2OH（g）+H2O（g）25℃时，A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）-CH3OH（g）达到平衡状态．（1）该反应的平衡常数表达式K=______，根据上图降低温度K将______（填“增大”、“减小”或“不变”氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．（1）根据图1数据，写出该反应的化学方程在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n（NO2）/mol0.4n10.26n3n4n（N2O4A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组试运用所学知识，解决下列问题：（1）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2①在以上制氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2（g一定温度下，在一个带有活塞的容积可变的密闭容器中（活塞的一端与大气相通），发生如下反应：X（g）+3Y（g）催化剂.=2Z（g）△H＜0若反应开始时充入2moIX和8molY，达到平衡后，测得平在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K（t1）K（t2）F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是某研究小组向2L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2molNO，恒温（T1℃）下发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）+Q（Q＞0）．30min后达到平衡，测得NO浓度为0.04mol/L．回答下列问题：（1）该难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如下：TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）下列说法正确与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池．图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，每生成1molNH3放出热量为______；（2）在体积为2L的密闭373K时，某1L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）．其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示．（1）前20s内PCl5（g）的平均反应速率为______（2）373K时该反已知2X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol•L-1，放出热量bkJ．（1）此反应平衡常数表达式密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）．其化学方程式为：请填空：（1）写出上述反应的平下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（）A．图1：负极反应是Fe-2e-═Fe2+B．图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)•c(H2O)c(CO2•c(H2)．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的焓变下列说法错误的是（）A．工业上在选择合成氨的条件时，不仅要寻找以较高的反应速率获得适当平衡转化率的反应条件，还要考虑原料的价格，氮气、氢气的循环使用，反应热的综合利用在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡．下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•moL-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ•moL-1H2O（g）=H2在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．（1）0min-4min内生成O2的平均联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N204反应能放出大量的热．（1）已知：2N02（g）═N204（g）△H=一57.20kJ•mol-．一定温度下，在密闭容器中反应2N02（g）N204（g）达到平衡汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4．请回答：（1）该反应的平衡常数表达式为（2I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/sc/mol•L-1020406080100N2O40.20a0.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）⇌CO2+H2．t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后运用化学反应原理研究以下问题：（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”），平衡常数K______（（1）在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应：CaCO3（s）+H2O（l）+CO2（g）⇌Ca2+（aq）+2HCO3-（aq）△H=-321.7kJ/mol①写出该反应的平衡常数表达式：K=______②Ca（HCO3）2溶液中的c（OH-）与以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式______．（2）炉气精制的作用是将含SO2进行除法Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）其化学平衡“84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂和漂白剂，被广泛用于医院、宾馆、家庭等的卫生消毒．回答有关问题．（1）“84”消毒液显碱性，原因是发生水解反应：ClO-+H2O⇌H二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）催化剂X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图．下列说法一定正确的是（）A．该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=-（E2-E1）B．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其已知N2O4（无色）2NO2（红棕色），在80℃时，将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（S）0204060801研究烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）具有重要意义，请回答下列问题．（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是______；（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中SO2，再用乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2（g）+6H2（g）催化剂.△CH3CH2OH（g）+3H2O（g）（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．（2）在一定压强和温度下，化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A．平衡常数的大小与温度、浓度合成氨工业的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0工业合成氨生产示意图如图1所示．（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______．随着温度升高，K值______（填增大、减小、不变）下列有关描述中不正确的是（）A．在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性B．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动但平衡常数甲醇是一种非常好的燃料．熔点-97.8°C，沸点64.5°C．一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2CH3OH图1表示该反应进行过程中的能量变化；图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器已知450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的K=0.02，则该温度下，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）反应的化学平衡常数为（）A．50B．0.02C．100D．无法确定在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而______（增大/减小/不变）．（2）上述放热反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O）设反应①Fe（S）+CO2（g）⇌FeO（S）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（S）+H2O（g）⇌FeO（S）+H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67（1平衡常数（K）是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值，它只受______影响，一定温度下，以2A（g）+3B（g）⇌3C（g）+D（g））为例，平衡常数的表达式为K=______．现往1L的容器中下列叙述正确的是（）A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用如图表示C．2NO+2CO⇌2CO2+N2设反应①Fe（s）+CO2⇌FeO（s）+CO（g）△H=akJ/mol．反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2．在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2在800℃时达到平衡，分别改变下列条件，K发生改变的是（）A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高至1000℃C．及时把CO2分离掉D．增大水蒸气的浓度等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是（）A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z）C．煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6则下列说法某温度下，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓
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n多题(www.nduoti.cn)：人最可悲的是自己不能战胜自己。最后更新时间：2021-03-2809:27:05.237