首页 ›
高中化学 ›
化学平衡常数 ›
试题列表3
在一定条件下，xA(g)＋yB(g)zC(g)的反应达到平衡。⑴已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是_________________________。⑵已知C是气体，如果已知真空炼铷的原理如下：2RbCl＋Mg＝MgCl2＋2Rb(g)。对于此反应的进行能给予正确解释的是（）A．铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右能使合成氨反应：N2＋3H22NH3△H＜0，进行程度增大的是（）A．升高温度B．降低压强C．使用催化剂D．及时分离出NH3．对于达到平衡状态的可逆反应：N2＋3H22NH3△H＜0，下列说法正确的是（）A．反应物和生成物的浓度B．反应物和生成物的浓度不再发生变化C．降低温度，平衡混合物中NH3的浓度减少D．增大NH3氧化制硝酸时，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋3H2O2HNO3＋NO△H＜0，为了提高HNO3的产量，在理论上应该采取的措施是（）A．降温B．升温C．减压D．增压在固定体积的密闭容器中进行如下反应N2＋3H22NH3△H＜0：，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（）①平衡不移动；②平衡右移；③平衡左移；④NH3的百分含量下列有关合成氨工业的叙述中，可用勒夏特列原理解释的是（）A．使用铁触媒，有利于合成氨B．高压比低压条件更有利于合成氨的反应C．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨的反应D．及在N2＋3H22NH3△H＜0的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（）A．反应速率增大B．平衡向逆反应方向移动C．平衡体系中NH3的含量增大D．N2的转化率增大工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素使用。若从充分利用原料的角度考虑，最好选用的原料可逆反应N2＋3H22NH3△H＜0，达到平衡后，为使H2的转化率增大，下列说法正确的是（）A．升高温度，降低压强，增加氮气B．降低温度，增大压强，加入催化剂C．升高温度，增大压强，增加在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是（）A．不断将氨分离出来B．使用催化剂C．采用500℃左右的高温D．采用2×107～5×107Pa的压强合成氨需要的H2由煤和水反应制得，其中一步反应为：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0，要使CO转化率提高，可采取（）A．增大H2O（g）的浓度B．增大CO的浓度C．降低温度D．增大压强有一处平衡状态的反应2X（s）＋Y（g）2Z（g）△H＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应采取的措施是（）①升高温度；②降低温度；③增大压强；④减小压强；⑤加入催化剂；⑥及时分离出Z。A．①③下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成B．对2HI(g)I2(g)＋H2(g)，增大压强可使平衡体系颜色变深C．反应NO2＋COCO2＋NO；ΔH＜0，升高温度可使平衡向合成氨工业有下列流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离。其先后顺序为（）A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①结合影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，以及生产的实际情况，得出合成氨工业的最适宜条件是。在298K时，合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.2kJ/mol。在该条件下向一绝热的密闭的容器中加入1molN2和3molH2，使之充分反应，测得放出的热量总是小于92.2kJ，其主要原对达到平衡状态的可逆反应A＋BC＋D，在t1时增大压强，正、逆反应速率变化图象如图所示，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是（）A．A、B、C为气体，D不是气体B．A、B为气体，C、对于反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H＜0，如图所示，图中正确的是（）某温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2气体，发生如下反应：2NO2（g）2NO（g）＋O2（g），此时反应达到平衡状态的标志是（）A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的颜色变浅C．混合气体中已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）。现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度均为6mol/L和2mol/L。下恒温恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。⑴若开始时放入1molN2和3molH2，达到平衡后，生成amolNH3，这时N2的物质的量为mol。⑵若开始时无NH3，在可变容积的密闭容器中通入体积比为2∶3的气体A和气体B，在一定条件下发生如下反应：A（g）＋3B（g）2C（g），当反应达化学平均时，测得有50%的B转化为C，则反应前与平衡时容器内的分在高温下，反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)；△H＞0，达化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（）A．减小压强B．缩小体积C．升高温度D．增大氢气的物质的量浓度)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学方程式：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.5回答下列问题：⑴该X、Y、Z三种气体，当X和Y按1∶2的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应：X＋2Y2Z，当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时x的转化率是()A．70%B．60可逆反应2SO2＋O22SO3正反应速率分别用υ（SO2）、υ（O2）、υ（SO3）[mol/（L·min）]表示,逆反应速率分别用υ'（SO2）、υ'（O2）、υ'（SO3）、[mol/（L·min）]表示。当反应达到化学平衡时，正在密闭容器中,对于反应N2＋3H22NH3(g)，N2、H2起始分别为10mol、30mol，达平衡时H2的转化率为25%，若从NH3开始反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则可逆反应mA(s)＋nB(g)cC(g)＋fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T2＞T1)，下列叙述错误的是（）A．达到平衡后，若使用催化剂某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。若起始时[SO2]＝[O2]＝6mol/L，平衡时测得[O2]＝4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（）A．SO2的转化率为60%B．SO3的产率为50%C．平衡时在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB、1.4molC为起始物在一定条件下，1molN2和3molH2混合后充分反应，达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为。若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中充入在合成氨反应中，测得合成塔入口处N2、H2、NH3气体体积比为6∶18∶1，出口处N2、H2、NH3气体体积比为9∶27∶8，则H2的转化率为______。H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＜0可逆反应已达化学平衡，下列图象中正确的是（）下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是（）A．加入催化剂有利于氨氧化反应B．使氢硫酸中加碱有利于S2-离子增多C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应D．高压条件有利于合成氨在一定条件下，将物质的量之比为1∶3的N2和H2102g通入密闭容器中，达到平衡后，测知混合气体的平均相对分子质量为12.5。求混合气体中NH3的质量？在一定条件下，将1molCO和1molH2O(g)混合后,发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应达到平衡时，测得CO的转化率为21.75%，则平衡时混合气体密度为相同条件下H2密度的当密闭容器中反应:mA(g)＋nB(s)PC(g)达到化学平衡时，缩小密闭容器的体积，发现A的转化率降低，下列关系普遍运用于上述一类反应的是（）A．m＋n＞pB．m＋n＜pC．m＜pD．m＞P下列数据是一些反应的平衡常数，试判断表示反应进行得最完全的数据是（）A．K＝1B．K＝10C．K＝D．K＝下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．加入铁触媒作催化剂有利于氨的合成氯化铜的水溶液为淡蓝色，当加入浓盐酸后，溶液就变成黄绿色，这种颜色的变化是由下列可逆反应引起的：下列方法能使溶液变成淡蓝色的是（）A．加蒸馏水B．加入NaCl溶液C．加AgNO3溶NO2存在于下列平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是（）A．温度130℃，压强3.03×105PaB．温度25℃，压强1.01×105PaC．温度130℃，压强5.05在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入mgSO2和mgO2，乙容器中充入ngSO2和ngO2(n＞m)，则下列叙述错误的是（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡时O2的浓度：乙＞甲C．SO2的转化率：在某温度下，A＋B2C反应达到化学平衡。(1)升高温度时，C的物质的量浓度减小，则正反应是热反应，υ（正），υ（逆）(“减慢”或“加快”)，平衡向移动。(2)若B为气态，增大压强平衡不发如图所示，合成氨反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0。在某一时间段t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图。试回答下列问题：⑴合成氨反应已达平衡状态的时间段为：。⑵t1～t2时间段是改变在密闭容器中可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；△H＞0，达到化学平衡时，若升高温度或降低压强，都会使C的物质的量增大，则下列各组关系正确的是（）A．a＋b＜c＋d，△H＞0B．a＋b＞c＋d，在密闭的容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且平衡常数K＝1，若用2molCO和10molH2O（g）相互混合并加热到800℃，则CO的转化率如图所示，温度不变的条件下，某容器分隔A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HclO。①常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLCl2后，再吸进10mL水，写出针筒中可能观察到的现象是：。②若将此针筒长时间放置，又可能看在一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0（曲线Ⅰ）（2）H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＞0（曲线Ⅱ）（3）2SO3(g)2SO2(g)+已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是如右图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入2molSO2和1molO2,在800℃时发生反应:.1min时反应达平衡状态，有3／4的SO2转化为SO3.在800℃时,向乙中充入2molSO3.起始时,甲、乙的体积在1L的密闭容器中，充入1mo1CO和1mo1H2O(g)，于850℃时进行化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2。在相同温度下，将1mo1CO和4mo1H2O(g)充入在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。则下列说法正确的化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是A．正反应速率等于压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：压强／MPa10203060100NH3含量(体积分数)／％81.586.489.995.498.8从表中数据可以推断一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应：aM（g）bN（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中=__________(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平在500℃时，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO2和0.5molO2，向相同容积的乙容器中充入1molSO3。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分将1molCO与1molH2O(气)混合，在一定条件下反应：CO+H2O==CO2(气)+H2(气)，达到平衡时，CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体的平均密度是相同条件下H2密度的（）倍。A．5.75B．1完全相同的两个容器A和B，已知：A中SO2和O2各1g；B中装有SO2和O2各2g；在同温度下反应达到平衡时，A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%。则A、B两容器SO2的转化率关系正确可逆反应mA(g)+nB==pC(g)+qD中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（双选）……（）A、若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B、增大压强，平衡不移动，说明在一密闭容器中，反应aA(g)==bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（双选）……（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转一定量A、B在2L的密闭容器中进行反应A（g）+B（g）2C（g）,2min后，参加反应的各物质的浓度分别为c（A）="0.5"mol·L-1,c（B）="0.75"mol·L-1，c（C）="0.5"mol·L-1，试计算A和B下列事实中能应用勒沙特列原理来解释的是A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加B．加入催化剂有利于氨氧化的反应C．高压不利于合成氨的反应D．500℃左右比室温更有利于合成氨的在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2molBr2，1molH2，发生反应：Br2（气）+H2（气）2HBr达到平衡时，HBr的质量分数为W％。在相同的条件下，按下列情况充入物质，达到平衡时对于平衡体系，mA（气）+nB（气）pC（气）+qD（气）+Q有下列判断，其中正确的是A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞p+qB．若平衡时，A、B的转化在一定条件下，气体A可发生如下反应：2A（气）B（气）+3C（气），若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A的化学式量可能为A．34B．8.5C．17D．16对于可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）+Q的平衡体系，下列说法错误的是A．增大压强，正、逆反应的速率（v正和v逆）都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数B．降低温度，v正、v逆都减小取1molA和amolB，按A（气）+aB（气）bC（气）进行反应，当A的转化率为50％时，同温同压下，测得混合气体的密A．a=2，b=1B．a=3，b=3C．a=3，b=2D．a=2，b=3反应aA（气）+bB气）cC（气）有如下性质：V正=K1[A]a·[B]b、V逆=K2[C]c、K1，K2温度不变时分别为一常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍，则V正应为原来的A．a倍B．b倍C．2a倍D．2a将2molSO2和2molSO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2+O22SO3（气）平衡时SO3为Wmol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平在一定条件下，将1molCO和1mol水蒸气混合后发生如下反应：CO（气）+H2O（气）CO2（气）+H2（气）若反应达到平衡时测得CO的转化率为21.75％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（气）+B（气）C（气）+D（气）5min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为：[A]a[B]=[C][D]</PGN0039A.TXT/PGN>在图中x％为气态反应物在平衡体系中的质量分数，该图表示x％、同温度、压强的关系，符合曲线反应的是A．2NH3（气）N2（气）+3H2-QB．H2（气）+I2（气）2HI（气）+QC．4NH3（气）+3O2（气）2N2（气在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是A．混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态B．NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2∶1的状态C．体系的颜色不再发生变化的状态D．NO在密闭容器中，下列反应已达平衡：aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气）+Q如果升高温度或降低压强，则C（气）的物质的量都增大，试判断下列各组关系，哪组是正确的下列叙述可用于说明H2+I22HI已达到平衡状态的是A．一个H－H键断裂的同时有一个I－I键组成B．一个H－H键断裂的同时有一个I－I键断裂C．一个H－I键形成的同时有一个H－H键断裂D．一个H－I在高温下，反应2HBr(气)H2(气)+Br2(气)-Q达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是A．减小压强B．缩小体积C．升高温度D．增大[H2]在容积相同的五个密闭容器中分别放人同量的A2和B2，在不同温度下任其发生反应：A2(g)+2B2(g)2AB2(g)，分别在某时刻测得其中AB3所占的体积分数绘成图，不正确的叙述是A．反应是Ⅰ.恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反应:4AC(g)+2BC2(g)4AC2(g)+B2(g)，在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1mol达平衡时，生成AC2和B2共amol,则AC的转化率是某温度下，把1molN2和3molH2通入一个容积可变的密闭容器里，发生反应：反应达到平衡状态，测得NH3为smol。若保持温度和压强不变，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物质的量合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在某温度下达平衡时，各物质的浓度是c（N2）="3"mol·L-1,c（H2）="9"mol·L-1,c（NH3）="4"mol·L-1，求该温度时的平衡常数和N2、H2的起始浓度。在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO+H2OCO2+H2。若（1）（2），达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2mol/L。求CO及H2O的转化率。T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB,发生了如下反应：3A（g）+bB（g）3C（g）+2D(g)ΔH＜0,后甲容器内的反应达到化在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)，SO2的起始浓度是0.4mol·L-1,O2的起始浓度是1mol·L-1。当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态（1）求反应的平衡常数。（2在一定条件下，将2molSO2和1molO2通入一个容积固定的密闭容器中，发生如下反应：2SO2+O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物处于化学平衡状态。若维持容器温度不变，在恒温时，向某密闭容器中通入2molX和1molY气体，发生如下反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。(1)与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器在密闭容器中，将0.020mol·L-1CO和0.020mol·L-1H2O(g)混合加热到773K时，达到下列平衡CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，K=9,求CO的转化率。已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20L·mol-1，在该条件下有1mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X（g）mY(g)+Z(g)，测得混合气体中X的体积分数为55.80%，混合气体的总质量在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。（1）420对于反应2X(g)+Y(g)2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是()A．T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应B．T1＜T对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的当反应L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡后，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（）A．上述反应是放热反应反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（）A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间t1和t2的关系如下图所示，则下列关系正确的是()A．p1＞p2B．p1＜p2C．m+n＞p+qD．m+n＜p+q在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总反应NH4HS（s）NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（）A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．移走一部分NH4HS固体C．容积不变，充入氮气D．在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，第二次刚通入后反应速率的变化及最终
有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如下图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是()A．正反应吸热，m+n＞p+qB．正反应吸热，m+n＜p+qC．正反应放热如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol·L-1，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的在反应：Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是：A．KSCNB．K2SO4C．NaOHD．FeCl3。反应2SO2+O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气，经过一段时间后，原子存在于()A．O2B．SO2C．O2和SO2D．O2、SO2和SO3下列各组数据不能反映可逆反应2AB+3C处于平衡状态的是()A．va(正)="2"mol·(L·min)-1，va(逆)="2"mol·(L·min)-1B．va(正)="2"mol·(L·min)-1，vb(逆)="1"mol·(L·min)-1C某温度下的恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)开始时只充入2.0molX和1.0molY的混合气体，达到平衡时，混合气体的压强比开始时减少了20%。若开始只充入2.0molZ的在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L-1。在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·（L·s）-1。则反应所经过的时间是()A．0.44sB．1sC．1.33用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是()A．升高反应体系的温度B．增加锌粒的用量C．不用锌粒，改用锌粉D．加入少量的浓硫酸下列关于可逆反应的叙述正确的是（）A．可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应B．2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O互为可逆反应C．对于可逆反应，当正反应速率可逆反应达到平衡的主要特征是()A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在进行D．正、逆反应的速率相等在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成nmolA同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的()A．多余的氧气中B．生成的三氧化硫中C．氧气和二氧化硫中D．二氧化硫、氧气和三符合下图反应的是(T1、T2表示不同的温度)A．X+3Y2Z-QB．X+3Y2Z+QC．X+2Y3Z+QD．5X+3Y4Z+Q保持温度、压强(或体积)不变，合成氨反应达到平衡状态时，如下操作平衡不发生移动的是A．恒温恒压时，充入NH3B．恒温恒容时，充入N2C．恒温恒压时，充入HeD．恒温恒体积时，充处反应NH4HS(固)NH3(气)+H2S(气)在某温度下达到平衡，下列各种情况不能使平衡发生移动的是A．移走一部分NH4HSB．其他条件不变，通入SO2气C．容器容积不变，充入N2气D．充入N2气，保下列说法正确的是A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，发生反应：A(气)+2B(气)nC(气)式中C的百分含量与时间t的曲线如下图所示。下面的结论正确的是A．p1＞p2n＜3B．p1＜p2n＞3C．p1＜p2n=3D．p1＞p2n一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生了反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度下和同样容器中最初投入的是2molPCl5,反应达反应：2SO2+O22SO3在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时间SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，当达到平衡时，可能存在的数据为()A．SO在密闭容器内进行下列反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度可能是()A．Z为下列说法正确的是A．条件一定时可逆反应能进行到底B．可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率快C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越大，化学反应速率越快D．可逆反下列关于平衡移动的说法不正确的是()A．当v(正)=v(逆)时，平衡不移动B．当v(正)＞v(逆)时，平衡向正反应方向移动C．当v(正)＜v(逆)时，平衡向正反应方向移动D．反应速率发生改变，对于反应2SO2＋O22SO3，下列判断正确的是()A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．其他条件不变，压缩体积来增大压强，反应速率必然加快C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O对于可逆反应下列叙述能够说明反应已达平衡状态的是()A．各物质的物质的量浓度比为2∶1∶1B．压强保持不变的状态C．断裂2molH—I键的同时生成1molI—I键D．混合气体的颜色不再变化时下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是()A．1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键生成B．1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键断裂C．1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键断图8－3为装有活塞的密闭容器，内盛有22.4mLNO，若通入11.2mLO2(气体体积均在标况下测定)保持温度，压强不变，则容器内的密度A．等于1.369g／LB．等于2.054g／LC．在1.369g／L和现有三个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2H2O(气)+CO反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲n(CO2)=n(H2)=a摩，乙：n(CO2)=a摩，n(H2)=2a摩，丙：n(CO2)=n(H2)在某体积可变的密闭容器里盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为vL，其中C气体的体积占10％，下列推断正将3molA与2.5molB混合起来，充入2L的密闭容器中，使之发生反应3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)。经过5min反应达到平衡，生成1molD，经测定知C的平均反应速率为0.1mol／L(L·min)。纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中(1)按图所示的虚线方向观察，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。答：(2)按图8—1所示的实线方向观察(活塞无色透明)，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化A＋2B＋H2OC＋D当加水稀释时，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是。aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，新平衡建立时，cB是原来的60%，则()A．平衡向正反应方向发生了移动B．A物质的转化率变小了C．B物质的质量分数增大了D．FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是A．向溶液中加入少量KCl晶体B．向溶液中加入少量的水C．向溶液中加入少量无水硫酸铜，变蓝后2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)这是工业合成尿素的反应。如果将容器的容积缩小为原来的1/3，则达到平衡时(平衡B)下列说法一定正确的是()A.气体的平均式量比原来大B.气体［Cu(H2O)4］2＋＋4Cl－［CuCl4］2－＋4H2O蓝色黄色试回答下列问题：(1)欲使溶液由黄色变为蓝色，可采取的两种方法为：①；②。(2)欲使溶液由蓝色变为绿色，可采取的两种方法为：①；②。A．3.0～3.3B．3.3～3.5C．3.5～4.0D．3.7～4.3一定温度下，容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H>0。下列说法正确是A．若每消耗2nmolHI的同时生成nmolH2，表明该反应已达CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反应室发生的反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△已知══下列各组实验中溶液最先变浑浊的是()组号参加反应的物质反应温度(℃)V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)A1050.150.15B1050.150.110C3050.250.25D3050.250.210在一定温度下，对可逆反应的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是()A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗和同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的总在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有下列变化过程中，熵在减小(即△S<O)的是()高温A．B．══C．══D．══(8分)在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保护不变。(1)反应在达到平衡过程中，的平均消耗速率在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度为2mol·L—1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol·L—和6mol·L—；则以下叙如图1所示，可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g），在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应和反应方程式中A、B、C的系数的判断中，正确的是（）A．放热，m+n一定条件下，在2SO2+O22SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是：SO2：2mol/L，O2:0.8mol/L，SO3:2.4mol/L，则氧气在起始时的浓度可能是（）A．0.8—2mol/LB．0—2mol/LC．0—0.在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3（g），起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数反应：2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2g（吸热反应）建立平衡后，在其它条件不变时（填“变大”、“变小”或“不变”）：（1）增大容器体积，则H2O的物质的量；减少容器体积，则Cl2的物质的量。某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入1molN2和3molH2，使之在一定条件下合成氨气。反应达到平衡后，测得平衡混合气体中氨气的浓度为mmol·L—1。若温度不变，只改变起始加不属于中学化学的基本理论知识的是（）A．勒沙特利原理B．元素周期律C．电离平衡常数D．石油的成分在容积为VK的密闭容器中发生2NO22NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是（工业上制备纯硅的热化学反应方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H="+"QkJ/mol(Q＞0)，一定温度、压强下，将一定量的反应物充入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol现在一容积为2L的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说（10分）⑴.在一定条件下，容积为100L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH>0将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入该密闭容器l0min时有0.1molCO生成，则10min内一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成的总量，可采取的措施是()A．加入少量固体B．加入少量固体C．加入少量固体D．加入少量固体（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是：△H<0，生产流程如右图所示。①X的化学式为；②右图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）；A．升高温在密闭容器中,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),通入xmolH2和ymolI2蒸气,在下列条件下发生反应达到平衡,改变下列条件,正、逆反应速率会发生什么变化（增加、减小、不变）？分别填在横2ZA．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正（X）==2v逆（Y）C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸点/℃14651412181（升华）57.6①从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是。②以上四种物质中，属于共价化合物的是。③若你得到的规律具有普在密闭容器中,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),通入xmolH2和ymolI2蒸气,当x=2，y=1时在一密闭容器中某温度条件下反应达到平衡时碘的转化率为10%，，则该温度条件下平衡常数K=。已知合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）。将体积比为14:13的NH3与CO2的混合气体置于密闭容器中，若反应达到平衡后增大压强，混合气体的平均相对分子质量（）A．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应2A（g）＋B（g）xC（g）有如下图（a）、（b）所示的关系曲线，试判断下列对图（b）的说法正确的是（）A．p3＜p4，y轴表示A的转化率B．p3＞p4，y轴表示B的转化下图中，ψ（C）表示某反应物在体系中的质量分数，υ表示反应速率，p表示压强。下图为温度一定时反应速率与压强的关系曲线，右图为压强一定时ψ（C）与温度的关系曲线同时符合以上两恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是A．物质A、B的转化率之比为1：2B．起始在温度恒定时，在1L密闭容器中存在着H2、I2、HI三种物质，下列图象均是表示此反应的有关量值与时间或外界条件时关系的，下列有关叙述错误的是（）A．图①中，t0时三种物质的物质A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C．AB为气体，A2、B2中:最少有一种为非气体，正反应吸热D．AB为固体，A2、B2中最少有一Ⅰ.加入3molSO2和2molO2发生反应，达到平衡时放出的热量为____________Ⅱ.保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g)，欲使平衡时SO3氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，有关说法不正确的是（）A．该反应的平衡常数表达式为B．若增大压强，则上述平衡向逆反应方向移将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生如下反应：2A(g)+2B(g)3C(g);△H<0.下列说法不正确的是（）A．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升(1)请在图中画出c(H2)随时间t的变化曲线图；(2)平衡时c(O2)平为mol／L。(3)欲计算出平衡时O2的浓度，除已知“H2O(g)和CO”的物质的量外，至少需要知道平衡体系中某两种气体的平在mA+nB====pC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol·L-1，B每分钟减少1.5amol·L-1，A每分钟减少0.5amol·L-1，则m∶n∶p为（）A．2∶3∶2B．2∶2∶3C．1∶3∶2常温下，分别将4块形状相同，质量均为7g的铁块同时投入下列4种溶液中，铁块溶解最快的是（）A．250mL2mol·L-1的HClB．150mL2mol·L-1的H2SO4C．500mL3mol·L-1的HClD．20mL18mol·L-1已知在某条件下O2的密度为1.28g·L-1。在实验室用KClO3制O2，生成O2的平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则要制取500mLO2，需要的时间为（）A．1minB．2minC．3minD．4min经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间的定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各化学式前某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1。保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C，则A.平衡向正一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态I反应到状态II时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示。则反应：A(g)+B(g)="2C(g)"A．是放热向2L密闭容器里充人2molM和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（）A．等于0．6以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限已知298K时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H="-197"kJ·mol-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达化学平衡时放出热量为a1kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250～30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响，如CaAl2Si2O8+Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12（钙长石）（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石密度：2.在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol·L—1，0.2mol·L—1，0.2mol·L—1，当反应达到平衡时，可能出右图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。下列叙述中，错误的是（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后N2的浓度：乙＞甲C．H2的转化将6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；ΔH<0，经5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·（L·min）－1，下（6分）用注射器吸入少量NO２和N２Ｏ４的混合气体，发生如下反应(如图2—13所示)图2—132NO２（ｇ）Ｎ２Ｏ4（g)(1)当活塞迅速向外拉时，气体的颜色先变_________，后变_________；最终和最初（7分）某容积和温度不变的容器中，发生下列反应：A（g）＋2B（g）2C（g）（正反应放热）回答下列问题：（1）从A、B两气体充入容器至反应达到平衡状态，在此过程中，容器内压强____________A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间C．到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量D．若平衡时A．由图象Ⅰ知，该反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．由图象Ⅱ知，该反应在t5阶段NH3体积分数最大C．图象Ⅲ是在10L容器中850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的（Ⅰ）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工艺流程如下：回答下列问题：⑴已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=180.5kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2达到平衡后，下列说法中一定正确的是A．平衡时，用A的浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a／b倍B．保持容器内气体压强不变，再通入稀有气体，平衡不移在下列可逆反应中，增大压强、降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是（）A．2SO2+O22SO3（g）（正反应为放热反应）B．4NH3+5O24NO+6H2O（g）（正反应为放热反应）C．2NH3N2+3H2（正有一可逆反应：2A（g）+3B(g)xC(g)+4D(g)，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：（1）0.8molA,1.2molB,1.2molC,2.4molD(2)1.4molA,2.1molB,0.6molC,1.2mol在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。达平衡时，在相同温度下测得混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为（）A．67％B．50％