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试题列表4
A.图中共有两条曲线X和Y,其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入0.4其中,(W)表示W在反应混合物中的百分含量,t表示反应时间。其它条件不变时,下列分析可能正确的是()A.图I可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1,a+b<nB.图III可能是不同温度6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的情况下,下列说法正确的是()A.将A、B、C各减少1mol,C的百分含量减少B.充入A、B、C各2mol,平衡将向正反应方向移动C.充入1mol氦(HA.增大了X或Y的浓度B.使用了催化剂C.增大了体系压强D.升高了该反应的温度A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-Q3kJ·mol—1(Q3>0)D.H2(g)+CO(g)C(s(1)反应达到平衡时,放出的热量。A.小于92.2kJB.等于92.2kJC.大于92.2kJ(2)保持同一温度,在相同的容器中,若起始时加入2molNH3、1molH2及固体催化剂,反应达到平衡时NH3已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH="-92.4"kJ·mol-1。请回答:(1)合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是(填字母)。a.用铁触媒加快化学反应速率b.采用较高压(1)2s时体系内的压强为开始时压强的多少倍?(2)平衡体系中含N2O4的物质的量为多少?(3)问2s时以N2O4的浓度表示的平均反应速率是多少?在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g)===0.5N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2kJ·mol-1。下图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)在反应过程中,其他条件不变,C的物质的量分数和T或P关系如图所示,下列叙述中正确的是()A.温度降低,化学平衡向逆反应方向移动B.使用催化剂哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生:N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是()A.在一定温度下A(气)+3B(气)2C(气)达平衡的标志是()A.物质A、B、C的分子个数比为1:3:2B.单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2C.单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3D.反应能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中,反应已达平衡状态的标志是()。A.容器中、、的物质的量之比为2:1:2B.和的物质的量浓度相等C.反应容器内压强不随时间变化而变化D.单位下列方法中可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是()①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③百分组成HI%=I2%④反应速率υ(H2)=υ(I2)在一定条件下将物质的量相等的NO和O2混合发生如下反应:2NO+O22NO2,2NO2N2O4。所得混合气体中NO2的体积分数为40%,混合气体的平均相对分子质量。某温度下N2O4和NO2之间建立起如下的平衡N2O42NO2,测得平衡混合物对空气的相对密度为2.644,求N2O4的分解率。在10L密闭容器中,放入8.0gSO3在一定条件下反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并达到平衡状态,SO3的分解率为40%,求平衡混合气密度是相同条件下H2密度的多少倍?SO2与O2混合气体对H2的相对密度为22.22,在密闭容器内反应达到平衡,平衡混合物对H2的相对密度为26.92。求SO2的转化率。在127℃和1.0×105Pa时,向某容器中放入18.4gN2O4使之发生反应N2O42NO2并达到平衡,此时测得容器内混合气体的密度比原来减少1/3(温度和压强不变)。计算:(1)N2O4的分解率;(2)平工业上有一反应2A(g)+B(g)3C(g),按体积比为A∶B=5∶2将A和B充入到一定容积的密闭容器中,若在恒温条件下达到平衡时C占总体积的60%,设A,B,C的相对分子质量分别用a,b,c表示在一定温度下将100mLN2,H2混合气充入密闭恒压容器内,发生反应达到平衡时维持温度不变,测得混合气的密度是反应前密度的1.25倍,平均分子量为15.5。求平衡时N2的转化率;N2下列事实中,不能用勒沙特列原理解释的是()A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.工反应2A(g)B(g)+xC(g),在一定条件下达到平衡后,容器内压强增大了p%,A的转化率为2p%,则x的值为()A.1B.2C.3D.4加热N2O5按下式分解:N2O5N2O3+O2,N2O3又按N2O3N2O+O2分解,在容积为1L的密闭容器中,将4molN2O5加热至t℃,达平衡时,氧气的浓度为4.5mol/L,N2O5的平衡浓度为1.7mol/L,则在一定条件下,将X和Y两种气体按不同比例充入密闭容器中,并保持其他条件不变,测得平衡时X和Y的转化率与起始状态X与Y的物质的量之比有如右图所示的关系,则X和Y反应的方程式在某条件下,容器中有如下平衡反应:A+4B2C+D+Q,此时,A,B,C的物质的量均为amol,而D的物质的量为dmol。改变a的取值,再通过改变反应的条件,可以使反应重新达到平衡,并限某温度下,氢气和碘蒸气化合生成碘化氢的平衡常数是50,已知碘蒸气起始浓度为1mol·L-1,达平衡时有0.9mol·L-1碘化氢生成,求氢气的起始浓度和平衡浓度.一定条件下,在密闭容器里进行如下可逆反应:S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体);△H=+61.16kJ。下列说法正确的是()A.单位时间里生成nmolS2Cl2的同时也生成nmolCl2537℃、1.01×105Pa时,往容积可变的密闭容器中充入2molSO2、1molO2,此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂(固体)并保持恒温恒压,发生反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)达到某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后,改变条件,对反应2SO2+O22SO3(正反应放热)的正、逆反应速率的影响如图所示。正、逆反应速率的变化曲线①加催一定温度下,将2molPCl3和1molCl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。达平衡后,PCl5为0.4mol。若此时再移走1molPCl3和0.5molCl2,相同温二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时,达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L)。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。(1)请计在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0mol,D为6.5mol,F为2.0mol,设E为xmol。在容积固定的2L密闭容器中,充入X、Y各2mol,发生可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)并达到平衡,以Y浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间的关系如图。则Y的平衡浓度表达式正确的实验测得鲜牛奶在30℃时6小时变质,该反应温度每升高10℃时反应速率增大一倍,现将鲜牛奶放在冰箱的冷藏室里,保鲜期延长为48小时,则该冰箱的冷藏室里的温度为()A.-20℃B.-10℃如图所示为装有活塞的密闭容器,内盛22.4mLNO气体,若通入11.2mLO2(气体体积均在标准状况下测定),保持温度、压强不变,则容器内的密度()A.等于1.369g·L-1B.等于2.054g·对于某一达到化学平衡的可逆反应,如果改变条件,结果某生成物的浓度增大,则()A.平衡一定向正反应方向移动B.平衡一定向逆反应方向移动C.反应物的浓度相应减小D.平衡可能移动把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-。当向悬浊液中加入少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是()A.溶液中Ca2+的浓度增大B.溶在一密闭容器中充入2molA和1molB发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g)。该反应达到平衡后,C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A0.6mol、B0.3mol、C1.反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)经5min后达到平衡,测得此时A的浓度减少了amol·L-1,而C的浓度增加了2/3amol·L-1,又测得平均反应速率v(C)=2v(B),达到平衡后,若保持温度不变,如图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应2L(g)2M+2N(g)(吸热反应)的影响,且p2>p1。则图中纵轴表示的意义可能是()①一定条件下L的转化率②混合气体中M的百分含量③混合气体中L的下列说法能够说明反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在恒温下已达平衡的标志是()A.反应容器内的压强不随时间而变化B.反应容器内的分子数不随时间的变化而变化C.A、B的生成速率相等D.体积相同的甲、乙两个容器分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生如下反应并达到平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g)下列情况可以说明这一反应已经达到平衡状态的是()A.A、B、C、D的浓度相等B.A、B、C、D在密闭容器中共存C.A、在密闭容器中,下列可逆反应均已经达到平衡。当增大压强后,平衡体系中的混合气体的平均相对分子量质量不增加的反应是()A.2NO2(g)N2O4(g)B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)C.2某反应A+2B2C达到平衡时,增大压强,C的量减少,则下列结论符合该平衡的是()A.A、B、C都是气体B.A、B、C都是固体C.B、C是气体,A是固体D.A、C是气体,B是固体(6分)1000℃时,在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应达到平衡:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g);ΔH>0若反应在恒温恒容状态下进行,回答以下问题:(1)向容(7分)在一个固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB,发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为wmol·L-1。若维持容器体积和温度不变,用下列物质作为起始物质(6分)下图中各图象表示N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)达到平衡后,只改变一个条件时建立的新平衡的过程。填写下列各空(均填写图序号):(1)表示减少H2而建立新的平衡的(7分)合成氨工厂通常测定反应前后混合气体的密度来确定氮气的转化率。某工厂测得进入合成塔的N2和H2混合气体的密度为0.5536g·L-1(标准状况),从合成塔出来的混合气体在相同(7分)下列反应按n(X)∶n(Y)=1∶2的比例在某压强下达到平衡:X(g)+2Y(g)2Z(g)(正反应为吸热反应)。已知X的转化率为20%时温度为100℃。如果温度提高一倍时转化率也增大一倍,平衡时反应:A(g)+3B(g)2C(g);ΔH<0,达平衡后,将气体温度降低,下列叙述中正确的是()A.v(正)加大,v(逆)减小,平衡右移B.v(正)、v(逆)都减小,平衡右移C.v(正)、v(逆)都加大,平衡将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下,将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)(14分)Ⅰ.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:A(g)+B(g)C(g)(1)若开始时放入1molA和1molB,达平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为____________mol。(2)若开密闭容器中发生反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始量分别为0.10mol、0.3mol、0.2mol,一定条件下达到平衡时,各组分的物质的量有可能是()A.Z为0.3molB.Y2为0.在一定温度下合成氨的反应达到平衡后,再进行下列操作,平衡不移动的是()A.恒温、恒压条件下充入氨气B.恒温、恒压条件下充入氦气C.恒温、恒压条件下充入与原平衡气体组成相同在一定条件下,1LNO2按下式分解:2NO22NO+O2,达到平衡时,气体体积变为1.2L,则平衡时NO2的转化率为()A.40%B.30%C.20%D.10%在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,达到新的平衡时,B的浓度是原平衡时的60%,则下列说法正确的是()A.平衡向正反应方向移动了B某固定体积的密闭容器中存在从A开始反应的化学平衡:aA(g)bB(g)+cC(g),在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质,重新达到平衡时,下列判断正确的是()A.若a=b+c时,B的物质(7分)将1molCO和1molH2O充入某固定容积的容器中,在某条件下达到平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),此时有的CO转化为CO2。计算平衡状态下混合气体中CO2的体积分数。(8分)把氢气和氮气以1∶1的物质的量之比放入一容积固定的容器中,测得平衡时氮气的转化率为20%时,求:(1)反应前后的压强之比。(2)平衡时混合气体的平均相对分子质量。在一定温度下,反应的平衡常数为9。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A.10%B.18%C.20%D.40%在蒸发皿中蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该溶质的是()A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾在2L的密闭容器中进行反应3H2+N22NH3,经过一段时间后,NH3的物质的量增加0.8mol,在这段时间内用N2表示的反应速率为0.01mol·L-1·s-1。则这段时间为()A.10sB.20sC.30sD.40物质的量之比为2∶3的N2和H2,在一定条件下反应,并达到平衡。在此过程中,下列说法正确的是()A.在建立平衡的过程中,N2和H2的物质的量之比始终是2∶3B.N2的转化率始终为H2转化在一定条件下,将3molN2和3molH2充入一个容积固定的密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。当反应达到平衡时NH3为nmol。在与上述完全相同的容器中,保持温度不变,若平衡将3molO2加入到VL的反应器中,在高温下放电,经t1s建立了平衡体系:3O22O3,此时测知O2的转化率为30%,下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是()图2-57可逆反应:2X+Y2Z(气);ΔH<0,气体的平均摩尔质量M随温度变化如图所示,则下列说法正确的是()图2-58A.X和Y可能都是固体B.X和Y一定都是气体C.若Y为固体,X一定是气体D.X和Y不可在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g),并达到平衡。已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37.5%,Y的转化率为25%,下一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2-61所示:图2-61完成下列问题:(1)降低温度在密闭容器中,有一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应,可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内分压与反应温度的关系如图2-62所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。图2-62在一定条件下的密闭容器中,存在如下平衡:CO2(g)+C(s)2CO(g)(吸热反应)如果升高温度,气体混合物的平均摩尔质量将会()A.减小B.增大C.不变D.无法判断在两个容积、温度完全相同的甲、乙真空密闭容器中,分别投入1molN2,3molH2和2molN2,6molH2,一段时间达到平衡后,甲容器中N2所占体积分数为M%,乙中N2所占体积分数为N%,则M一定条件下,在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A,发生如下反应并建立平衡:A(g)2B(g),2B(g)C(g)+2D(g)测得平衡时各物质的浓度是c(A)="0.3"mol·L-1,c(B)="0.2"在图中两个相同的容器中分别充入N2(甲容器中)和NO2(乙容器中),在常温常压下,甲、乙两容器的活塞均停在Ⅰ处(图中虚线部分),当用外力缓慢推活塞到Ⅱ处时,外力对容器所做的功在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到限度的标志是()A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB.容器内的总物质的量不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D1molA气体与nmolB气体按下式反应生成气体C:A(g)+nB(g)mC(g),反应一段时间后,测得A的转化率是50%,此时气体的密度是反应前(同温同压)的4/3,则n和m的数值可能是()A.n="1,m=mA(s)+nB(g)pC(g)的可逆反应,在室温条件下φ(B)与压强(p)的关系如图4所示,则下列有关叙述正确的是()图4A.m+n<pB.n>pC.X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率D.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是()A.容器内压强不再变化B.Fe3O4的物质的量不变C.v(H2O)=v(H2)D.反应不再进在一定条件下,在密闭容器中进行的反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),5min后达到平衡,X减少nmol·L-1,Y减少mol·L-1,Z增加mol·L-1。在其他条件不变时,将容器体积增大,W的百分含量甲、乙、丙、丁各是Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:甲+乙→白色沉淀;甲+丙→白色沉淀;乙+丙→白色沉淀;丙+丁→白色沉淀;乙+丁→无色无下列有关纯铁的说法中正确的是()A.熔点比生铁低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硝酸中可钝化在某溶液中进行的反应:A+2B3C。温度每升高10℃,其反应速率增大到原来的3倍,已知在20℃时v(A)="0.1"mol·L-1·min-1,当其他条件不变时,将温度升高到40℃时,则v(B)应等于()A在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g)其中X2、Y2、Z的起始溶度分别为0.10mol/L、0.30mol/L、0.20mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()A.c(可逆反应2A(g)+3B(g)3C(g)在一定条件下,使一定量的A气体和B气体发生反应,达到平衡状态时,具有的性质是()A.各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶3B.平衡混合物的体积是反下列叙述能肯定判断某化学平衡发生移动的是()A.反应混合物的浓度改变B.反应混合物的压强改变C.正、逆反应速率改变D.反应物的转化率改变下列反应属于可逆反应的是()A.Cl2溶于水的反应B.氢气和氧气的反应C.电解水生成H2和O2,点燃H2和O2的混合物生成H2OD.实验室加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气的反应在密闭容器中充入4molX,在一定温度下4X(g)3Y(g)+Z(g),达到平衡时,有30%的X发生分解,则平衡时混合气体总的物质的量是()A.3.4molB.4molC.2.8molD.1.2mol关于化学平衡常数的叙述正确的是…()A.温度一定,一个化学反应的平衡常数是一个常数B.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变C.温度一定时,对于给定的化学反应(10分)高炉炼铁中发生的基本反应之一:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应),其平衡常数可表达为K=[CO2]/[CO],已知,1100℃时,K=0.263。(1)温度升高,化学平衡移动后在一定温度下,体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s),可以判断反应达到平衡是()A.单位时间内反应nmolB,同时生成2nmolC;B.容器内气体的物质的量不再变化;C.已知可逆反应A(g)+3B(g)2C(g);△H>0中,为了使原料B的充分利用,应采取的反应条件是()A.高温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.低温、高压在一密闭容器中通入一定量SO2和O2两种气体,在一定条件下反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气);△H<0,当达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是:()A.x为t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196.6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8m如右图所示,某刚性容器内有一活塞和弹簧,B内为真空,A内已充入2molSO2和1molO2,在一定条件下发生可逆反应2SO2+O22SO3;ΔH<0,此时活塞已保持静止,SO2反应速率为v0。再往(7分)下表数据是在某高温下,金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时,在金属表面生成氧化薄膜的实验记录。反应时间t/h1491625MgO层厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.18a1.25aNiO(11分)现将N2和H2在一定条件下合成氨。(1)有一体积比为2∶3的N2和H2的混合气体,在一体积不变的密闭容器中发生反应,达到平衡时,容器内的压强为反应开始时的4/5,求:①N2的转(14分)在T1℃时,向容积为2L的密闭容器甲中加人1molN1、3molH2及少量固体催化剂,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,10min时各物质的浓度不再变化,测得NH3的体积分数为25%(7分)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K=;根据右图,升高温度,K值将(填“增大”、“减小”或“不变”)