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试题列表5
在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O(g)，一定条件下反应：达到平衡时生成0.67molCO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为（）A．1.34molB．1.(14分)(1)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是______________.(2)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是___________________.(3)盐酸与硫酸在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(气)+nB（气）pC（气）+qD（气）,若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）A．正反应是放热反2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时再充入1.0molPCl3和0.50molCl2，将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（s）+bB（g）cC（g）达到化学平衡后，C的物质的量浓度为amol·L—1。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的1/2往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）；△H<0,当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件,平衡图像如下，则下列说法正确的是A．容器内气体颜色变深已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H=-42kJ·mol-1（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为；（2）把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末生成0.2molW，若测得以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·(L·min)－1，有可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是A．到达平衡某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：A.将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲在容积为1L的密闭容器中，充入1molN2和4molH2，一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡，此时N2和H2的物质的量之比恰好为1:5。试回答下列问题：（1）平衡时混合气体的压强与起始时混（10分）（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH＞0，若要增大Q的浓度，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（填序号）。A．加入一定量MB．降低反应温度C．升高反应温度D．缩小容器一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4，恒温下，再向容器通入一定量N2O4，重新建立平衡后，容器中N2O4的体积分数A．减少B．增大C．不变D．无法判断变在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．A2、B2、AB的浓度不再变化B．容器中的压强不再随时间变化而变化C．A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2D．单位时间内生成n在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量:①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡现有mA(s)＋nB(g)qC(g)H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ф(B)和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（）A．m+n＜qB．n＞qC．x点的混合物中v(正)＜（10分）已知Cu(OH)2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：Cu(OH)2＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，有下列实验操作：（1）操作1：在盛有3mL0.1mol·L－1C（8分）90℃时，水的离子积常数KW=1×10－12，在此温度下，将V1mLpH=8的NaOH溶液和V2mLpH=4的H2SO4溶液相混合，所得混合溶液的pH=7，求V1︰V2。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C．氨水应密闭保存放置于低温处D．实验室用排饱和食盐水的方法某温度下，将4molN2与8molH2的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达平衡时NH3的浓度为4mol/L。请回答下列问题：⑴计算该温度下的平衡常数K；升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率vB．水的离子积常数KwC．化学平衡常数KD．弱电解质的电离平衡常数Ka已知2SO2+O22SO3;△H＝-92.6kJ·mol-1，当反应达到平衡时，下列措施：①降低温度；②减小压强；③用V2O5作催化剂；④增大O2的浓度；⑤增大SO2的浓度；⑥恒压通入He气，能提高SO2转化某密闭容器中加入0．3molA、0．1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t0～t1阶段c（B）未画出］。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应（8分）CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率（填“增大”或“减小”或“不变”，对可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)＜0，下列叙述中正确的是()A该反应的化学反应速率关系是m=qB.若单位时间内生成pmolC的同时消耗mmolA，则反应一定处于平衡状态C.达到化学平在一定条件下，将2molX和3molY充入一密闭容器中，发生如下可逆反应：nX(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X的转化率为a%，Y的转化率为b%，若a＜b，则n的值为()在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氨水应放置低温处密闭保存B．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C．光照新制氯水，黄绿色逐渐变浅D．开启可乐瓶后，瓶反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜=17kJ/mol，｜ΔH—TΔS｜=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（）A．ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0B．ΔH＜0，ΔH–TΔS＞0C．Δ已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K29在一个温度恒定的密闭容器中，发生反应2SO2+O22SO3，请按要求回答下列问题．[恒定压强条件下](1)若开始时放入1molSO2和0.5molO2，达平衡后，生成0.9molSO3，这时SO2的转化率95℃时水的离子积为1×10-12，在该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为多少？（假设二者混合后的体积为氢气是工业上重要的原料。（1）氢气用于工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH="-92.2"kJ·mol-1。①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（）将1molCO和1molH2O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO+H2O（g）CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2。（1）该平衡混合物中CO2的体积分数为（2）若容器体积为1L,到达平衡在其他条件一定时，对反应2A+B2C（正反应放热），A的最大转化率与温度曲线如右图，下列叙述正确的是A．X或Y两点相应的V正≠V逆B．X、Y两点均已到达平衡状态两点的反应速率均有V正（8分）在10℃和4×105的条件下，当反应aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：压强（Pa）4×1056×10510×10520×105D的浓度（mol/L）0.0850.1某温度下碳和水蒸气在密闭容器中发生下列反应：C+H2O(g)CO(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达平衡时测得c(H2)="1.9"mol/L，c(CO)="0.1"mol/L。则CO2的浓度为A．在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：(g)+3(g)2(g)；△H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是A．体系的压强不再改变B．体系的温度不再改变C．消耗1mol的一定量的化合物A放入容积恒定的容器中，在一定条件下发生如下反应：A(s)2B(g)+C(g)2C(g)D(g)+3E(g)。2分钟后，上述两个反应均达到平衡，测得υ(B)=0.2mol/(L.min)，c(E)平=0在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：①生成SO3mol；②O2的转化率为；③平衡时容器内气体总物质的量为mol；④平中学常用淡黄色的pH试纸测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,试纸变蓝色。⑴已知水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-。现要对于平衡体系A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH＜0，下列结论中不正确的是A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则+＜+B.若平衡时，A、B的转化率相等下列事实中，不能用平衡移动原理来解释的是（）A．加入催化剂有利于氨的氧化反应B．氢硫酸中加碱有利于S2－离子的增多C．在60℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解D．高压条件更有利于说明可逆反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是。A．容器内压强不随时间的变化而变化B．容器内A、B、C、D四者共存C．A、D的消耗速率相等D．C、D的生成速下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采下图是反应A2（g）+3B2（g）2C（g）△H＜0的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是A．升高温度B．增大反应物浓度C．增大压强D．使用催化剂密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表：物质XYZ25℃时初始浓度／mo1·L-10.10.2025℃时平衡浓度／mo1·L-10.050.050.150℃时平衡浓度／mo1·L-10.0已知某氢氧化物的溶度积常数为，则在水中的溶解度为：A．B．C．D．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式在水的电离平衡中，和的关系如下图所示：（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为。造成水的离子积变化的原因是。（2）25℃时，在水溶液中的电离方程式为：，。①0.1mol/L溶液在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．溶液PH等于1B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L-1在某个容积为2L的密闭容器内，在T1℃时按下图1所示发生反应：mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。(1)据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．A的物质的量浓度D．气体的总物质⑴（7分）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。①该反应化学方程式为。②若恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应焓变为（填正值或负值）。③恒温恒压下，若继续向原平衡混合物的在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是()A．体系中气体的总质量不再改变在密闭容器中进行下列反应M(g)＋N(g)R(g)＋2L此反应符合下面图像，下列叙述正确的是()A．T1>T2P1>P2B．T1>T2P1<P2C．T1<T2P1>P2D．T1<T2P1<P2在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度及PH值如何变化？（试用“增大”“减小”“不变”填写。）（1）通适量HCl气体时，c(NH3),c(H＋),PH值。（2加入反应N2+3H22NH3⊿H=—92．4kJ/mol在一定温度和体积不变的密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c(N2)=2mol/L，c(H2)=5mol/L，反应达到平衡时有一半的N2发生了反应，则：（1）求达到平某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K="a,"则此温度下，NH33/2H2+1/2N2的平衡常数为A．aˉ1/2B．a1/2C．1/2aD．aˉ2恒温恒容的情况下，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是A．容器内气体的密度不随时间而变化B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的下列事实可以用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色変浅B．使用催化剂，提高合成氨的产率C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色変浅D．H2、I2、HI平衡混合气体加水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=EB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H＝－QkJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：（）A．若增大压强，A和B的转化率都增大B．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．NO2、N2O4平衡混合气体加热后颜色变深B．氯水长期露置于空气中褪色C．弱电解质的溶液达到平衡后，加水稀释，平衡向电离的方向移动下列说法正确的是（）A．将FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶体B．可逆反应2SO2+O22SO3中，当SO2、O2、SO3三者物质的量之比为2∶1∶2时表示已达平衡状态的标志C．将足量的镁粉加到NH4把3molM和2.5molN混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g)，5min后反应达到平衡，若反应前后温度不变，容器内压强变小，已知=0.1mol·L－1·min在一定条件下，将1molA投入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)B(g)+xC(?)，(正反应放热)。经tmin后反应达到平衡，此时A的转化率为a，容器内压强变为原来的(1+1.5a)常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、_______________________________、_____在一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：A(g)＋B(g)→2C(g)，起始加入1molA和2molB，反应达到平衡后测得C的浓度为pmol/L，且C的体积分数为ω。在相同条件下：（1）将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0。当改变某一条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A．缩小容器体恒压（1.01×105Pa)下，将2.0molSO2与amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）;ΔH＜0（1）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n(SO3)="汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于体积为2L的某恒容的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)＋2D(g)，H＜0，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8molD，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）＋Y(g)2Z(g)＋W(s)△H＞0，当反应进行到2min时达到平衡，测知Z的浓度为0.2mol·L-1。下列判断正确的是A．若下列反应既符合图象Ⅰ又符合图像Ⅱ的是A．N2（g）+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0C．4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH＞0一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s)+2B(g)2C(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是A．C消耗的速率与A消耗的速率相等B．单位时间内生成amolA，同时生成在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，将1.6molSO2和0.8molO2放人一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得在一定温度下的密闭容器中，能表示A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对下图表示的是N2+3H22NH3；△H＜0达到平衡后，改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间,纵坐标表示反应速率)(1)表示减少H2的量而建立新平衡的是。(2)表示压缩气体,体积减小总压强为3.0×107Pa时，N2、H2混合气体(体积之比为1:3)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×107Pa，则平衡时混合气体中NH3的体积分数为()A．35%B．30%C．1/4D．1/5t℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度仍为t℃)，此时B还有0.6mol，并测得C的浓度为0.已知可逆反应2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，在一定条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，再次达到平衡后，容器中气体颜色加深的是（）①减小容器体积②升高温度③定容下充入NO2气体④定在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入amolA和amolB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡时M中A、某化学科研小组研究在其他条件不变，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响时，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的结氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。(1)已知：H—H键能为436kJ·mol—1，N≡N键能为946kJ·mol—1，N—H键能为391kJ·mol—1。写出合成氨反应的热化学方程下图中，P为可自由滑动的活塞，关闭K，V（A）＝aL，V（B）＝0．8aL（连通管的体积忽略不计）。在相同温度和有催化剂存在的条件下，分别向容器A、B中各充入1molN2和3molH2，发生反应N2在恒温恒压的条件下，一密闭容器内发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A．不变B．增大C．减小在某一容积为2L的密闭容器内，加入0．2mol的CO和0．2mol的H2O（g），在催化剂存在的条件下恒温下发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；ΔH＝akJ/mol（a＞0）。反应达到平衡后，测得373K时，某1L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应：其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示。（1）前20s内PCl5（g）的平均反应速率为（2）373K时该反应的平衡常数的值为（3）若在此已知可逆反应：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)="1"mol·L-1，c(N)="2.4"mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60％，若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A．光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增强B．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D．在Fe3++3KS在某温度下，反应ClF(g)+F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A．2NO2N2O4（正反应为放热反应）B．3O22O3（正反应为吸热反应）C．H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．KI溶液加氯水振荡后颜色变深D．加入催化剂有利于对达到平衡状态的可逆反应：X+YW+Z，在t'时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是A．X、Y、W为气体，Z不是气体B恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：2A（g）＋B（g）2C（g）（1）若开始时放入2molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。（2）若开始时放入6molA和3下列关于平衡常数的说法正确的是A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B．化学平衡移动时，平衡常数一定改变C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，下列变化一定会影响化学平衡的是A．浓度B．催化剂C．压强D．温度
(14分）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定减小”或“可能再一定温度下的密闭容器中，加入1molCO和1molH2O发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5mol，下列说法不正确的时A．再该温度下平衡常数K=1B．平衡常数与在固定容积的密闭容器中，放入amolX，发生如下反应2X（？)Y（g）＋Z（s），并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是A．压强的变化（可以通过改变容器的体积实（I）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，C（CO32-）／C（SO42-）=。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]（II）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重（12分）已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196kJ·mol-1，5000C时将2molSO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。如下图所示：高考请回答下列问题：（1）用O2表在一定温度下，可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡状态的标志是A．容器中SO2、O2、SO3的分子数之比为2﹕1﹕2B．单位时间内生成nmolSO3，同时消耗n/2molO2C．容器内的压强不随时间而变化一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与常温下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中在一固定容积的密闭容器中充入3molA和1molB，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.9molA、0.3molB和2.1molC为起始物在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入amolX和amolY，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2X(？)＋Y(？)xZ(g)ΔH＜0。平衡时M中X、Y、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K=；根据下图，升高温度，K值将增大压强K值将（填“增大”、“减小”或在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g),C物质的浓度（c%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．△H＜0△S＞0B．△H＞0△S＜0C．△H＞0△S＞0D．△H＜0△S＜0CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：2CO2（g）+2H2O（l）===C2H4（g）+3O2（g）△H可逆反应的特点是同一反应，能同时向相反的两个方向，充分反应后最终各种物质共存在一起。现将0.2molSO3放在某密闭容器中加热使其分解：2SO32SO2+O2。（1）容器中SO2与O2分子数现有带活塞的密闭容器A和B，一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等。当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为2MNB．t2时V正=V逆，达到平衡C．t3时V正＞V逆D．t1时浓将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是A．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.6倍B．若下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+在密闭容器中有可逆反应：处于平衡状态(已知n＋m＞p)，则下列说法正确的是①升温，c(B)/c(C)的比值变小②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小③加入B，A的转化率增大④加入在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g)达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积（V）时，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是A．物质B的质量分数增加B．平衡向逆反应方向移动C．物质一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0（曲线Ⅰ）（2）H2(g)＋I2(g)2HI(g)；ΔH＞0（曲线Ⅱ）（3）2SO3(g)2SO2(g超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。若利用飞机释放的NO和CO作为反应（10分）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；（正反应放热），当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，如下图所示：等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量的SO3(g)，则平衡时SO3的转化率大小关系是()A．a>bB．a<bC．a=bD．无法确定(1)反应:2A(g)B(g)xC(g)在一定的条件下达到平衡状态,密闭容器中的压强增大P%,测得A的转化率为P%,则x的值为__________.(2)在容积相同的两密闭容器A和B中,保持温度为423K,同时在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应△H=？。反应情况记录如下表：时间c（A）/molL-1c（B）/molL-1c（C）/molL-10min130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H<0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将2molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍（如图所示，隔板K不能在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是A．升高温度B．减小压强C．使用催化剂D．及时分离出氨气在一定温度下反应2NO2（g）N2O4(g)已达到平衡，缩小此密闭容器的容积，则混合气体颜色的变化是A．变深B．变浅C．先变深再稍变浅D．先变浅再稍变深在容积不变的密闭容器中有反应：X(g)+Y(g)z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的是A．A点与B点相比，B点Ⅰ.如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B(g)2C(g).反应开始时可滑动的活塞的位置如甲图所示，当反应达到平衡时，活塞位置如乙在下列的平衡系中，所用措施，不能使反应向右移动达到新平衡的是（）A．I-3（aq）I2+I-（aq)(加入四氯化碳)B．Ag+（aq）+Cl-（aq）AgCl(s)(加入固体AgNO3)C．Fe(SCN)2+（aq）Fe3+（aq）+SCN-把NO2气体装入带活塞的圆筒中慢慢压缩，下列叙述正确的是（）A．体积减半，压强为原来二倍B．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍C．体积减半，N2O4的百分含量增大1倍D．体积减半在A.B两个大小相同,温度相同的密闭容器中,充入xmol和ymol的SO3(g)(x>y),分别发生分解反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),达到平衡时,其分解率分别为a%和b%,ab关系正确的是（）A．a某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是A．Z和（6分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）试分析和回答下列问题：（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（选已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡的说法中正确的是（）A．升高温度，平衡常数K变大B．增大某温度下，反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol（10分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0（1）该反应450℃的平衡常数500℃时的平衡常数（填“>”反应X(气)＋Y(气)2Z(气)；△H=Q(Q<0)在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如下图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是A．加催化剂B．降低温度C．增大压强D．增将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下面空白：(1)B的平衡浓度为____________。(2)A的转化率为____反应2X(g)+Y(g)2Z(g)（正反应为放热），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－akJ·mol－1在相同条件下，要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是A．4molSO2和2m将NH4I（s）置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）NH3（g）＋HI（g）；②2HI（g）H2（g）＋I2（g）。达到平衡时，c（I2）＝0．4mol·L－1，c（HI）＝4.2mol·L－1，则此温度下反应①的平衡将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A．4s内，υ(B)＝0.075mol/(L·s)B．当c(A)有甲、乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，①向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态说法正确的是（）A．X、Y均为气体，Z、W中以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)26.8×10－19AlAsO41.6×10－16Fe向体积为2L的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝-196kJ·mol－1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l)△H＝－103.7kJ·mol－1试回答下列问题：⑴下列措施中有利于提高尿素的产率在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)pC(g)△H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p），则下列说法正确的是①升温，c（B）/c（C）的比值变小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小③加入B，对在密闭容器中进行的可逆反应：4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）∶n（O2）=1∶1B．反应达到平衡后，将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H<0。下列叙述中正确的是A．恒温恒容，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8倍B．若c(F2(16分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究如下图，在25℃，101．3KPa下，将1omLO2全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是（）A．气体变为红棕色B．气体体积仍为20mLC．气（1）某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）F(g)+xG（g）,△H＜0。若起始时E的浓度为amol/L，F,G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L;若E的起始浓度改为2amol/L，F,G浓（8分）在恒温恒容的密闭容器中，通入xmolN2和ymolH2发生反应N2+3H22NH3，达平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体总的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90对于气体反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）△H的下列4个图象中，图象及对应解读均正确的是（）A．图①表示反应从正反应开始，m＋n＞p＋qB．图②表示反应从逆反应开始，△H＞0C．图③表示反应从逆反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH=－46.19kJ.mol—1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（）A．随温度升高K增加B．随压强升高K增加C．随温度升高K减小D．随压强升高K减小（10分）向2L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：(1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6molH2和1molN2，反应过程中对NH3的工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+1025kJ（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）若反已建立化学平衡的某可逆反应，当改变某反应条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是A．正反应速率一定增大B．生成物的质量分数一定增大C．逆反应速率一定减小D．至少(8分)常温下，关于下列两个反应：a．0.1mol/L醋酸溶液：CH3COOHCH3COO-＋H+b．0.1mol/L醋酸钠溶液：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-(1)两式到达平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向__可逆反应：，下列分析一定正确的是A．若升高温度气体的平均相对分子质量减小，则B、C一定都为气体B．若B为气体，C为非气体，则平衡后向恒容密闭容器中补充A，再次建立平衡时气体（12分）373K时，某1L密闭容器中加入1molNH3发生如下可逆反应：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。（1）前20s内NH3（g）的平均反应速率为（2）373K时该反应的将mmolA与nmolB充入一密闭容器中，发生反应如下：mA(g)+nB(g)pC(g)；△H=akJ/mol(a<0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1%；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化(16分)运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，能说明该反应已达化学平衡状态的是①生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②生成nmolO2的同时生成2nmolNO③容器内气（10分）常温下，将0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，（1）（6分）该溶液中存在的三个平衡体系为_________、__、__________。（2）（2分）溶液中共有种不同的粒子。（3）（2分下列反应达到平衡后，降压、升温能使化学平衡向逆反应方向移动的是A．S（s）+O2(g)SO2(g)（正反应为放热反应）B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）C．C（s）+CO2(g)2CO(g)(正反（10分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；若已知K350℃<K300℃,则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。反应达平衡后，若再通入（14分）在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）△H=－QkJ·mol－1（Q>0）当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和4molH（12分）在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：，达到平衡后生成1．2molC，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温Ⅰ.已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是________________(填序号)Ⅱ.Fe2+、SO32-和I-都具有还原氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为；20090304（2）在体积下列各图像中，不正确的是（）9SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。⑴将0．050molSO2（g）和0．030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在向一个体积可变的密闭容器中充入4molA、1molB，发生如下反应：4A(g)＋B(s)3C(s)＋4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol·L－1。请填写下列空白：(1)若容器体T℃时，有甲.乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲.乙两容器中加入6molA和3molB，发生反应如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g），(b为3的正整数)。4min后一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为：NO2＋CO===CO2＋NOB．该反应的焓变为负值C．升高温度已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，10min时达到平衡，有0.2molNH3生成，则10min内用氢气表示（14分）工业合成氨反应：N2+3H22NH3，在一定条件下已达到平衡状态。（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．合成氨工业中在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100"mol·L-1c(B)="0.200"mol·L-1c(C)="0"mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1,2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2。则反应C(s)+密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol·L-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.2mol·L-1．下列判断正确的是A．x对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)ΔH＞0（图中AB3％为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是ABCD在1000K时，下列可逆反应达到平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；已知CO和H2O的起始浓度均为0．01mol/L，H2的平衡浓度为0．005mol/L。此时，若再充入水气0．02mol/L,使平衡移动，H一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molA和1mo1B进行反应：A（g）+3B（g）2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2molC。下列说法正确的是A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示美国科学家理查德·赫克（RichardF,Heck）和日本科学家根岸英一(Ei-ichiNegishi)、铃木章(AkiraSuzuki)因在有机合成领域中钯催化交叉偶联反应方面的卓越研究获诺贝尔化学奖。这相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2XY2(g)＋Y2(g)2XY3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0）实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时（14分）痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸,aq)Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq)（37℃(16分)氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。（1）在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为2NH3+3H2O2=+6H2O（2）工业中常用以下下列说法正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变C．可逆反应只是代表少数反应D．化学反应达到平衡状态时，正反应速氟化氢气体能以(HF)n形式存在，已知氟化氢气体中存在下面的平衡：H3F33HF(正反应为吸热反应)H2F22HF(正反应为吸热反应)则下列叙述中，不正确的是A．若气体的平均摩尔质量为40g俗名¥作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：，下列有关说法正确的是A．在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率B．当反应达平衡时(12分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：(1)利用水煤气合成二甲醚的总