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试题列表6
在四个相等容积的密闭容器中各自进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，反应分别按以下条件进行，达到平衡后，c(SO2)最小的是A．500℃，10molSO2+5molO2B．500℃，20molSO在一固定容积的密闭容器中加入2LX和3LY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g)2R(g)+Q(g)反应达平衡时，测知X和Y的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n值为A．1B．2C．3D．4在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA(g)和1LB(g)，在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)，达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)N反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。⑴若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________。⑵若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为；反应开始至2分钟，能否用C表示反应速率吗？（填“能”或不能”），原因。如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1)K的表达式为：；(2)该反应的下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低C．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体将2molSO2和1molO2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定温度、催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列哪种量不再变化时，不能说明化学反应已经达到平衡状态的是A对于可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)；△H＞0，下列图象中符合真实变化的是由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）＝0．100mol·L－1、c（B）＝0．200mol·L－1、c（C）＝0mol·L－1.在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制对于可逆反应，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H<0有下列判断，其中正确的是A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+pB．若平衡时，A、B在容积为1L的固定密闭容器中充入2mol氨气，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时容器内c(N2)为0.5mol/L，若温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，在容积为1L的密闭容器中充入1molCO和2molH2混合气体，发生以下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。T1、T2温度下，CH3OH的物质的量随着时间的变化关系如下图所示。下列有关说法正确的（15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，发生反应下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率D．工业上生产硫某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g），能说明反应已达到平衡状态的事实是A．容器内A、B、C、D四者共存B．VA(正)＝2VB(逆)C．容器内压强不随时间的变化而变化在一体积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0。达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（7分）在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：3A(g)+B(g)2C(g)；△H＜0（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2molSO2、1molO2，一个充入2molSO3，发生反应，当均达到化学平衡时，下列六种说法中正确的有几种？（）①二氧化硫的转化率与三CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。此反应达平衡时平衡常数为：且温度升高,K值变在容积一定的密闭容器中，反应A(?)+B(g)C(g)+2D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述一定正确的是A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）＋CO（气）Fe（固）＋CO2（气）ΔH＞0（1）则该反应中平衡常数K＝。（2）已知1100℃时K＝0.263。1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)。2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mo下列说法不正确的是A．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分已知：，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：下列说法正确的是A.平衡后升高温度，平衡常数>400B某化学反应2AB+D在不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，把反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。根据上述数据，回答下列问题：（1）在实验1中，0～10min内一定温度下，lmolTaI4和nmolS2在2L的密闭容器中发生反应TaI4（g）+S2（g）2TaS2（s）+2I2（g），tmin后达到平衡，此时生成2amolI2。下列说法正确的是（）A．用TaI4表示此反应的反应速率在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L体积相同的甲、乙两个容器，相同温度下甲充入1gSO2（g）和1gO2（g）,乙充入2gSO2（g）和2gO2（g），反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)达平衡后，甲中SO2的转化率为m，乙中SO2的转化率为n，则（6分）在一定温度下，将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.（6分）在某温度下，将H2和I2各1.0mol充入容积为10L的密闭容器中，充分反应达到衡后，测得C(H2)=0.080mol/L。（1）求该反应的平衡常数。（2）、在上述温度下，该容器中若通入H2和（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=。（2）工业一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行反应：N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志是A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2C．混合气体的密度不再随时间变恒温时，容积不变的密闭容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2(g)N2O4(g),测得NO2的转化率为a﹪其他条件不变,再充入1molNO2,新平衡建立时测得NO2的转化率为b﹪,则a与b的关系为A对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下列叙述正确的是A．反应物和生成物的浓度相等B．N2和H2的浓度之比一定为1：3C．降低温度，平衡混合物里NH3的浓度增大（15分）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2CH3OH图1表示该反应进行过程中的能量变化；图2表示100°C，在体积为2L的（14分）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1molN2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。下列说法正确的是A．该反应达一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是A．2A＋在2NO+O2NO2△H>0反应中，表明在30℃和100℃时平衡体系中NO的百分含量与反应体系总压强p的关系是下图中的下列能用勒夏特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3mol·L-1。则下列判断正确在密闭容器中，进行下列反应：2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ）D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）；△H>0达到平衡后，下列说法中正确的是A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动B．若恒温定压在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果正确的是A．平衡时，物质（共10分）在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度（共8分）（1）（3分）有反应：2NO2N2O4△H<0，根据图像判断后填空：Vt1t2t3t4t5t6tt1至t3采取的措施是_____________；t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________可逆反应：X+YW+Z，反应速率（V）随时间（t）变化的情况如图所示。表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件（温度、浓度、压强）所引起的变化。则下列分析正确的是A．时条件已知氟化氢气体存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF；若平衡时混合气体的平均摩尔质量为42g·mol-1，则(HF)3在平衡混合气中的体积分数为A．小于10%B．大于10%C．等于10%D．大于或在一定温度下将3molA和1molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）C（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，D的浓度为0.4mol·L-1，求（1）B的平衡浓度(写出计算T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ·mol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不已知可逆反应2SO2+O22SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应达平衡放出的热量为Q1，则A．Q1="0.5"QB．Q1<0.5QC．2Q1>QD．无法判在体积为IL的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2,—定条件下发生反应：测得C02(g)和CH30H(g)的浓度随时间变化如图所示，则下列说法正确的是A.反应进行到3分钟时达到平衡状态B.在一有催化剂的隔热密闭容器中，充入6molN2和6molH2，并使之进行反应：N2+3H22NH3(放热反应），下列情况不能表明反应达到了平衡的是A．N2的体积分数保持不变时B．H2的体积分数保在一定温度下，向aL恒容密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A容器内气体密度不随时间变化B容器内气体的平均摩尔质量不N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是A．N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2的状态B．混合气体的密度不随时间而变化C．当有1molN≡N键断对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气中充入一定量的18O原子，达到平衡以后，18O原子A．只存在于O2中。B．只存在于O2和SO2中C．只存在于O2和SO3中D．存在于O2、SO2和SO3中（8分）在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH3，发生了如下反应：N2＋3H22NH3，反应进行到2min时，测得容器内有2molN2，求：（1）2min时的N2的浓度？（2）2min内的平均速在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若同温度下所得混合气体压强是原来的4/5，则这时A的转化率是A．40%B．50%C（8分）恒温时，在某密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g)，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，压强一定时，测得在平衡时C的体积分数为0.4。（1）与上述平衡保持同温、同压，另取4mol一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．混合气体的总质量不再改变B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2（气）2NO2（气），不能说明已达到平衡状态的是A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．在一定温度下，反应：2A（s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A．容器内的压强不随时间而变化B．混合气体的密度不再随时间而变化C．A的质量不再改把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1，求（13分）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ已知可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)△H<0。在一定温度下将1molA和2molB加入如右图所示甲容器中，将2molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温如下图,容器A左侧是可平行移动的活塞.关闭活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始时A、B的体积都等于aL。在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下,在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混和，发生如下反应：2NO＋O2＝2NO2，2NO2N2O4，所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为A．49.6B．41.3C．6一定温度下，在恒容密闭容器中容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：N2+O22NON2+3H22NH3温度25℃2000℃25℃400COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)-Q，当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方向移动的是A．恒容通入氮气B．恒压通入氮气C．加催化剂D．增加CO的浓度下列情况一定能说明化学反应处于平衡状态的是A．正反应速率与逆反应速率相等B．正反应和逆反应同时进行C．反应物与生成物共存D．反应物和生成物的总质量保持不变一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是A．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amo对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（放热反应），下列判断正确的是A．2体积SO2和足量O2反应，生成2体积SO3B．其他条件不变，降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C．给定条件下该(8分)已知3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，经5min后达到化学平衡，此时测得D的浓度为0.5mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5min内用C表示的平均已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是A．加入适量稀盐回答下列有关常数的问题（1）Kw的数学表达式是Kw=，温度升高Kw的变化情况是（选填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行得越，对于反应2N（4分）在一容积固定的密闭容器中进行的反应：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g),，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3②氨的生成速率与氨的分解速率相等③用N2、H（6分）等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，在4L体积不变的密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，2分钟后反应达到平衡，生成了2molC，经测定D的浓度为0.25mol·L－1，求：(1)x=。(2)用B在体积固定为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化情况如图甲所示。下列有关说法不正确的是A．该反应的化学方程式为4A+5B6C+4DB．前2min用B可用下面示意图象表示的是反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与水反应H2质量钠钾B相同质量氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨气的转化率500℃400℃C体积比1:3的N2，H2，在体积可变的恒在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，发生反应：2A（g）+3B（g）xC（g）+2D（g），在10min后，容器中c（A）="0.1"mol·L－1（1）若温度与压强均未改变，求v（B）（一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：（1）生成了_________molSO3，SO2的转化率为_________（用百分数表示）。（2）平衡时容器下列说法中，正确的是A．KW随溶液温度、浓度的改变而改变B．凡是氧化还原反应，都是放热反应C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡一定改变D．弱电解质的电离程度，与温度、下列关于化学平衡的说法中，正确的是A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C．当达到化学平衡时，反在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度可能是()A．Z为0在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成amolC。达到平衡后C在反应混和物中的百分含量有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是A．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑB．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑC．正反应放热图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L(s)＋G(g)2R(g)；△H>0，y轴表示的是A．平衡时，混合气中R的百分含量B．平衡时，混合气中G的百分含量C．G的转化率D．L的转化率已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不（6分）在温度为830°K时，下列可逆反应具有某些特殊性质：CO+H2OH2+CO2若起始浓度[CO]为2mol/L、[H2O]=3mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为60%；如果将H2O的起始浓度加大到6m（8分）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）（正反应吸热）压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（℃）590710770Ka（8分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。⑴则该反应的的反应物，生成物是，化学方程式为；⑵能否计算反应开始至2分钟时，用C表示的反应：xA(气)＋yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是A．x＋y在一定条件下，将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为A．0.7molB．0下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论B．怎样使用有限原