化学平衡常数的试题列表
化学平衡常数的试题100
25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某水溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示下列判断正确的是A.往平衡体系(6分)在一定温度下,将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中,发生如下反应:2min末反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol•L-1请回答:(1)x的NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,生成N2和CO2,对此反应的下列叙述中,正确的是()A.使用催化剂不能加快化学反应速率B.降低压强能加快化学反应速率C.升已知反应A2(g)+2B(s)A2B2(g)△H<0,下列说法正确的是()A.升高温度,化学平衡向正反应方向移动B.增大压强,正反应与逆反应速率均增大C.增大压强,化学平衡向正反应方向移动对于可逆反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中,能使K值发生变化的是()A.将C(s)的表面积增大B.增大体系的压强C.升高体系的温度D.使用合适的在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t/℃70080083010001200K0.60.91.0[1.72.6回答下列问题:(1)该一定温度下,把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生如下反应:N2+3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是cmol·L-1,现按在盛有氯化钴溶液的试管中,加入一定量的浓盐酸,溶液的颜色的变化是A.蓝色加深B.红色加深C.由粉红色变为蓝色D.由蓝色变为粉红色根据下列有关图象,说法正确的是A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0B.由图Ⅱ知,反应在t6时,NH3体积分数最大C.由图Ⅱ知,t3时采取降低反应温度的措施D.图Ⅲ在下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫B.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅C.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0。在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是:()A.平衡时,其他条件不变,(9分)氢气是工业上重要的原料。(1)氢气用于工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH="-92.2"kJ·mol-1。①一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,一定量的N2和H2反应达到平衡后,(12分)在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低.下列说法中,正确的是A.(m+n)必定小于pB.(m+n)必定大于pC.m必定小于pD.m.已知在一定条件下有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),在某一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下,高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:A(g)+B(g)C(g)(1)若开始时放入1molA+1molB,到达平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为________mol.(2)若开始时放入3mo在CuCl2水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是A.蒸发浓缩B.加CuCl2固体C.加入AgNO3D.加入食盐晶体下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中,产生气体的速率比不加铜粉快C.高压有利于工业上合成氨D.打在一密闭烧瓶中,在25℃时存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g)△H<0,把烧瓶置于100℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是:①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A.①和③B.②和④C.③和在100℃时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g),现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是()A.最终可以生成2molNH3B.达到化学平衡状态下列说法不正确的是()。A.温度升高,正逆反应速率都增大。B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C.水的生成与电解是可逆反应。D.化学反应达到平衡状态时,一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是()。A.N2,H2和NH3的质量分数不再改变B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2C.断开1molH-H的同时形成1molH-HD.单位某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)反应物为和,生成物为(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为;(3)反应从开始至2某温度时在密闭容器中A、B、C三种气态物质的物质的量随时间的变化如图所示。则该反应的化学方程式为;2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,下面关于化学反应的限度的叙述中,不正确的是A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等C.化学反应的限度可以通过改变条件而改变D.当一个化学反应在一定温度下,反应:2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行,不能说明该反应已经达到平衡的是()A.混合气的密度不再随时间而变化B.C的质量不再改变C.容器内的压强不随时间而变某温度下,反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是:A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越小B.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大C.K随反应物浓度在一定条件下,向一固定容积的容器中投入2molNO2进行反应:2NO22NO+O2,一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是A.2molNO、0.75molO2B.1molNO2、1.2molNOC.2molNOD.0.7在容积可变的密闭容器中,2molA和8molB在一定条件下发生反应:A+3B2C,达到平衡时,B的转化率为25%,则平衡时A的体积分数接近于A.5%B.10%C.15%D.20%如图所示,一定条件下将1molA2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中,可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应:A2+3B22AB3。当反应达到平衡时,活塞位(11分)氨在国民经济中占有重要的地位,2008年,我国氨产量接近500万吨。下图是合成氨的简要流程。(1)天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应:A(g)+3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才一定具有的性质是A.各物质的浓度之比为1∶3∶3B.A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而可逆反应3H2+N22NH3达到平衡的标志是()。①消耗3molH2的同时生成2molNH3②1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成③H2、N2与NH3的物质的量之比为3∶1∶2④1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H(16分)在一个固定体积的密闭容器中发生某反应,当改变其他反应条件,在I、II、III阶段,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:(1)该反应的化学方程式为(物质用图中的某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如图所示的变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量,a表示物质的平衡转化率).根据以上在恒温、恒容下,发生如下反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡,途径Ⅰ:A、B的起始浓度均为2mol·L—1途径Ⅱ:C、D的起始浓度分别为2mol·L—1和6mol·L—1,以下叙(16分)向一定体积的密闭器中加入2molA、0.6mo1C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示,其中t0~t1阶段c(B)未画出.图(Ⅱ)为t2时刻后改变反一定温度下,可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是()A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2,H2,NH3分子数之比为1:3:2C.单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3D.单位时间内生成nmolN2同关于反应的说法错误的是()A.外界条件可以改变平衡状态B.达到平衡时正、逆反应速率相等C.平衡时各组分的含量也在不断变化D.该反应所建立的平衡是动态平衡.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是()A.正反应和逆反应的速率都为零B.容器内各物质的浓度不随时将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应:X(气)+3Y(气)2Z(气)+aQ(气)2min达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4mol/L,下列叙述错误的是()A.a的值为2B.平衡时X的浓在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423K,若同时向A、B中加入amol及bmol的HI气体,且a>b,待反应:2HI(气)H2(气)+I2(气),达到平衡时,下列说法正确的是()A.从反应下列有关生活生产中的叙述合理的是()A.硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压,是因为增大压强不会提高SO2的转化率。B.打开啤酒瓶的瓶盖,大量的气泡冒出来,该现象不能用勒夏特在容积一定的密闭容器中,可逆反应:A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列图Ⅰ所示关系,由此推断对图Ⅱ的正确说法是()A.P3<P4,Y轴表示A2的转化率B.P3>P4,Y轴表示A2的浓度C.P3&g如图A、B是等体积容器,K是开关,活塞可以左右移动。在一定温度下,关闭K,向A中通入一定量的NO2。发生:2NO2(g)N2O4(g);△H<0。则以下说法不正确的是()A.保持活塞位置不一定条件下,下列不能用勒夏特列原理解释的是A.工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气,以提高SO2的转化率B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深C.实(4分)下列反应在210℃时达到平衡:①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g);△H1>0K1=10②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g);△H1<0K2=5×103③PCl5(g)+CO(g)COCl2(g)+PCl3(g)K3(1)反应③的平衡常数K3=(11分)某研究性学习小组为证明2Fe3++2I-2Fe2++I2为可逆反应(即反应存在一定的限度),设计如下几种方案。已知FeF63-是一种无色的稳定的络离子。按要求回答下列问题。方案甲:取一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是①容器内气体的压强②混合气体的在373K时,密闭容器中冲入一定物质的量的NO2和SO2,发生如下反应:NO2+SO2NO+SO3,当反应达平衡时,下列叙述正确的时:ANO和SO3的物质的量一定相等BNO2和SO2的物质的量一定相等(10分)一定的温度下向2L密闭容器中通入2molSO2和2molO2,发生反应:2SO2+O22SO3.5min后达到平衡,测得容器中有SO31.6mol.回答下列问题:(1)反应5min内,v(O2)=_________mol.L一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),若反应开始时充入2molA和1molB,达到平衡时C的物质的量浓度为amol/L。若维持容器体积和温度不变,按下列四一定温度下,在一密闭容器中加入1molPCl5,发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)充分反应平衡后,测得PCl5的分解率为a%,此时,再向密闭容器中加入1molPCl5,充分反应,再次平衡后,下列有下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是()A.合成氨需用铁触媒加快反应速率B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.收集氯(满分10分)有两个容积相等的密闭容器A和B(如图)所示,A容器有一个可上下移动的活塞,能使容器保持恒压,B容器的容积不变。起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2:1的SO对于在密闭容器中,一定条件下进行的可逆反应:N2(g)+O2(g)2NO(g)能充分说明已达到平衡状态的是()A.容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变B.容器内N2物质的量不随时间改变下列说法正确的是()A.化学反应中化学能只可以转化为热能B.可逆反应达到平衡后,正、逆反应速率均为0C.N­2和H2反应达到平衡后,无N­2或H2剩余D.化学反应中一定有化下列判断中,正确的是()A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2,MnO2做氧化剂B.SO2和CO2都属于酸性氧化物,Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物[C.在NH4Cl水溶液中,既存在水解平衡,又如图所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A(g)+3B(g)2C(g)ΔH="-192"kJ·mol-1。向M、N中,都通入xmolA和ymolB的混合气体,初始M、N容积相同,(12分)氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体,熔点—54.1℃,沸点69.1℃,遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是()A.正反应和逆反应的速率都为零B.容器内各物质的浓度不随时间下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.收集氯气用排饱和食盐水的方法B.加催化剂,使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.加压条件下有利(8分)Ⅰ、A和B反应生成C,假定反应刚开始只有A、B,它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L,C的浓度为0.6mol/L。则在这2min内反(7分)经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:(1)定性分析:如图甲可下列关于化学平衡状态的说法中正确的是()A改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态B当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡C当可逆反应达到平衡状态时,该反在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)="0.100"mol·L-1,c(B)="0.200"mol·L-1,c(C)="0"mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如图(14分)完成下列各题:(1).在时,向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);,10min时各物质的浓度不再变化,测得NH3的物质(8分)在温度T1和T2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:化学方程式K(T1)K(T2)F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H一定温度下,在一个固定容积的密闭容器里发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应,此反应达到化学平衡状态的标志是:①N2,H2和NH3的质量分数不再改变,②容器内的压强不随时间的变化而变(6分)(1)某温度下,在一密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。分析有关数据,写出X、Y、Z反应的化学方程式。(2)某温度下,在另一密闭容器中充入在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是()A.正反应和逆反应的速率都为零B.单位时间消耗0.1molX同时生对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H22NH3,下列有关叙述正确的是A.N2和NH3的质量分数相等B.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2C.反应物和生成物浓度不再发生变化D.正反应和逆反应不(11分)将气体A、B置于容积为5L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反应进行到10s末,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8m在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g),不能说明该反应已达到平衡状态的是()A.混合气体的颜色不再变化B.反应器中的压强不随时间的变化而变化C.混合气体中NO下列关于化学平衡状态的叙述错误的是()A.正、逆反应速率相等B.反应混合物各自的物质的量不再改变C.正、逆反应停止不再进行D.外界条件改变,反应会在新的条件下达到新的平衡(6分)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:小题1:该反应第______分钟到达平衡状态。小题2在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明可逆反应:A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)已达到平衡状态的标志是①混合气体的压强;②混合气体的密度;③B的物质的量浓度;(10分)现有可逆反应:2A(g)+3B(g)nC(g)+4D(g),起始时,将amol的A与bmol的B充入固定容积的密闭容器中,在一定条件下达平衡,测得A、B的转化率相等。(1)则a:b=。(2)若起始时在1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图,其中为提高原料转化率而采取的措施是()A.①②③在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q,在一定条件下发生反应:3R(气)+4Q(气)4X(气)+nY(气)。反应完全后,容器温度不变,混和气体的压强是原来的75%,则化学方程式中右图表示反应2X(g)Y(g)+2Z(g),△H>0,在某温度时X的浓度随时间变化曲线:下列说法正确的是A.2min时X的平均转化率为50%B.第6min后,反应就停止了C.若升高温度,X的平衡转化(14分)在温度为373K时,将0.400mol无色的N2O4气体通入4L抽空的密闭容器中,立刻出现红棕色,直至建立N2O42NO2的平衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓(6分)一定温度下,向一固定容积的密闭容器中充入氢气和溴蒸气发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)。达到平衡状态后,下列说法中一定正确的是;能说明此反应达到平衡状态的是。A.单某温度下,浓度都是1.0mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z。10min后测得X2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L,则该反应的化学方程式可能为A.X2+2Y22XY2B在恒温恒容的密闭容器中,对可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列判断不正确的是A.达到化学平衡时,2正(O2)=逆(SO3)B.若单位时间内生成xmolSO3的同时消耗xmolSO2,则反应达到对于在恒温的密闭容器中进行的反应:N2(g)+O2(g)=2NO(g),下列情况下该反应的化学反应速率保持不变的是A.缩小容器体积,使压强增大B.保持体积不变,充入O2C.保持体积不变,充(10分)根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ/mol②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/mol(1)写出固态碘生成气态碘的热化学方程式:。已知在550℃时,一定容积的容器中发生反应:2SO2+O22SO3(正反应放热),判断该反应达到平衡状态的标志是A.SO2和SO3浓度相等B.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等C.容器中气体的压(12分)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,试回答下列问题:(1)若起始时c(CO)="2"mol·L-1,c(H2O)="3"mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下催化氧化,2SO2+O22SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。下列有关说法中错误的是()A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效N2+3H22NH3现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生,下列有关说法正确的是()A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物(6分)在一定温度下,在容积为2L的容器内,某反应各物质(均为气体)的物质的量随反应时间的变化曲线如图,试回答下列问题:(1)若t1=5S,则前5S用M表示的反应速率为。(2)t2时,正(6分)将4molSO2和2molO2气体在2L的容器中混合,在一定条件下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)若经过2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L,试计算:小题1:v(O2);小题2:SO2的转化率对于以下反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),在一定温度、体积固定的密闭容器中进行,下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是A.混合气体的密度不随时间变化而变化B.单位时间内每Ⅰ.(6分)把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)===nZ(g)+6W(g);2min末已生成0.3molW,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸B.温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化C.增大压强有利于合成氨反应D.工业制取金属钾Na(l)+KC在一密闭烧瓶中,在25℃时存在着平衡2NO2N2O4,△H<0。把烧瓶置于100℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是()①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A.①和③B.②和④C.④和⑤D.③和反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)发生过程中的能量变化如图,△H表示反应的焓变。下列说法正确的是()A.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2增大B.反应体系中加入催化剂,反下图为可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)△H>0生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是()A.p2>p1,n<3B.p2>p1,n>3C.p1>p2,n<3D.p1>p2,n>3
化学平衡常数的试题200
在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolPCl5,发生如下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g);达平衡后再向容器中充入amolPCl5,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是()A.b代表0℃下CH3CO右图A、B是等体积容器,K是开关,活塞可以左右移动。在一定温度下,关闭K,向A中通入一定量的NO2。发生:2NO2(g)N2O4(g);△H<0。则以下说法不正确的是()A.保持活塞位置不(12分)氮可形成多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等,NO2和N2O4可以相互转化。(1)对反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所在常温条件下,将0.05mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的PH为2。用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA20.0mL反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL,所可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,现有以下几种说法:①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物质的在恒温、恒容的密闭容器中发生可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数(不为零)时,能说明达到平衡状态的标志是A.体系的压强不再改变B.混合气体的密度不再对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)ΔH>0,下列图象中正确的是在恒温恒容条件下,向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和2.0molO2。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H=-akJ/mol(a>0),经2min达到平衡状态,反应放热0.25akJ。下列判断正某温度下H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K="O.25",该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入H2(g)、I2(g),起始浓度如下表所示:下列判断不正确的是()A.平衡时甲中和丙中(16分)I、(1)三种弱酸HA、H2B、HC,电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱),已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应:①HA+HB-在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是()①混合气体的压强;②混合气体的密度;③B的物质的量浓度;④气在一体积固定的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应:2SO2+O22SO3,已知V(SO2)==0.05mol·l-1·min-1,则2min后SO3的浓度为()A.1mol·l-1B.0.1mol·l-1C.0.9mol·l-1D.0.(12分)在容积为5L的密闭容器中,通入5molN2和8molH2,在一定条件下反应生成NH3,当反应进行到2min时,测得容器内有4molNH3。则:(1)2min时,容器内n(N2)==,c(H2)==。(2)2min(15分)A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物,均由周期表前18号元素组成,D为红综色气体,甲、乙则是两种单质,以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系(反应物和生成物下列关于化学平衡的说法错误的是A.化学平衡描述的是可逆反应B.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0C.可逆反应达到化学平衡状态时,v(正)=v(逆)≠0D.可逆反应达到一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是A.N2,H2和NH3的质量分数不再改变B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2C.断开1molH-H的同时形成1molH-HD.单位时间(6分)在一定温度下,将0.20mol的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中,每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析,得到如下数据:时间(s)浓度mol·L-1020406080100C(N2O下列图示与对应的叙述相符的是图4图5图6图7A.图4表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂B.图5表示A、B两物质的溶解度在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:容器甲乙丙反应物投入量3molA、2molB6molA、4(1)钒触媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率,此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4。该过程的化学方程式可表示为__________________________________________。(2)为测定过程中混合气的某反应,在不同反应时间各物质的量变化情况如图所示。则该反应的反应物(用A、B、C的字母填写)化学方程式为;若反应在5L的密闭容器中进行,反应进行到2min时用A表示的化学反应下列可逆反应达平衡后,升高温度可使混合气的平均分子量增大的是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0B.H2(g)+I2(g)2HI(g);△H<0C.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H>0D.4NH3(在其它条件一定时,图中曲线表示反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H>0,达平衡时NO的转化率与温度的关系,图上标有A、B、C、D、E点,其中表示未达平衡状态且V正<V逆的点是在一定温度下,体积恒定的密闭容器中反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是()(1)C的生成速率与C的分解速率相等;(2)单位时间内2amolC生成,同时生成3amolB;(3)A、B、C的浓在一定条件下,可逆反应2A(g)+B(g)nC(s)+D(g)达平衡。若维持温度不变,增大压强,测得混合气体的平均相对分子质量不变,则下列判断正确的是()A.其它条件不变,增大压强,平衡某温度下的密闭容器中,发生如下可逆反应:2E(g)F(g)+xG(g)△H<0,若起始时E的浓度为amol/L,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5amol/L;若E的起始浓度改为2amol/L,F、G对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+q(g);△H<0。下列结论中不正确的是()A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+qB.若平衡时(5分)(1)在一密闭容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2N2O4,测得NO2的转化率为a%,在其它条件不变的情况下,再充入1molNO2,待新平衡建立时,又测得NO2的转化率为b%。试问(10分)甲醇(CH3OH)的用途广泛,摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,容量达氢镍电池或锂电池的10倍,可连续使用一个月才充一次电.请完(8分)如下图所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始时A、B的体积均为aL,在相同温度和有催化剂条件下,两容器中各自发生反应:X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(g)(正反(7分)在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中,保持一定的温度和压强,进行以下反应:N2+3H2⇌2NH3已知加入1molN2、4molH2时,达到平衡后生成amolNH3(见表中已知项),在相同温度(共10分)已知合成氨反应为:N2+3H22NH3,在一定温度下,向2L密闭容器中,加入2molN2和5molH2,一定条件下使之反应,经过2min后达到平衡状态并测得NH3为0.4mol,求:(1)以N2表一定温度下,在体积为VL的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s);△H>0达到平衡,下列判断正确的是()A.向平衡混合物中加入少量W,正、逆反应速率恒温、恒压下,1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成amolC。则下列说法中正确的是()A.转化的物质A有amolB.起始时刻和在恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是()A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>在一定温度和压强下,向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通人Y气体,发生反应:X(s)+aY(g)bZ(s)+W(g);△H>0平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示。下列一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A.正反应速率等于逆反应速率,且不等于零B.X的浓度不再发生变化C.Y的浓度不再发生变化D.Z的浓度不再发生变化在一密闭容器中,反应mA(s)+nB(g)pC(g),达到平衡时,测得c(C)为0.5mol·L-1;在温度不变的条件下,将容器体积扩大一倍,当达到平衡时,测得c(C)为0.3mol·L-1。则下列判断正在某温度下,在一容积不变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol,保持温度和体积不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调下列图象中,不能表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)(△H<0)平衡体系的是向紫色Cr2(SO4)3溶液中,加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀,此时,溶液中存在着如下平衡:Cr3+(紫色)+3OH-Cr(OH)3(蓝灰色)CrO2-(绿色)+H++H2O,将上述悬浊液等分两份a和b。向a试(12分)完成下列各题:(1)在T1℃时,向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);,10min时各物质的浓度不再变化,测得NH3的物(12分)(每空3分)碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下,在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应:W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH<0为模在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中,进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列有关说法不正确的是()A.达到平衡时,正反应速率等于逆反应速率B.增大氢气的浓度可增大反应速率(16分)可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH>0,在一定条件下达到平衡后,分别采取下列措施,试回答:(1-4题填“增大”、“减小”、或“不变”)(1)降低温度,Cl2的转化率_______在一定条件下,将两种气体通入密闭容器中,反应按=进行,2秒钟后反应速率如下:,,,则x、y的值分别为()A.3和2B.1和3C.3和1D.4和5把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,一定条件下使它们发生如下反应:2X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5min末反应达到平衡状态,此时已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,下列几种说法正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为(6分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)NO的平衡浓度c(NO将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)=2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法其中正确的是()①用物质A表示的反合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热反应,400℃30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确一定温度下,恒容密闭容器中进行的反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),下列物理量不能确定达到平衡状态的是A.各物质的浓度不随时间变化B.容器的压强不再变化C.B的生成速率和D的生成在一定条件下,某密闭容器中发生如下可逆反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)+Q;达到化学平衡时,SO2、O2和SO3的物质的量之比3:2:4。其它条件不变,升高温度达到新的化学平衡时,二氧可逆反应2NH3N2+3H2在密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3②单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2③用NH3、N2、H2的物质的量浓密闭容器中进行如下反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol·L-1、0.6mol·L-1、0.4mol·L-1,当平衡时,下列数据肯定不对的是()A.X2为0.4mol·L-1,Y2为1.(3分)把3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中,使它们发生反应:3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)经5min后达到平衡生成1molD,并测定C的平均速率为0.1mol/L·min,则此反应中的B的转(6分)在500℃容积为2升的密闭容器中充入SO2和O2,其中SO2的浓度为1mol/L,经10秒后,达到平衡,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L,O2的物质的量为2.1m(6分)在常压和500℃时把O2和SO2按1:2体积比混合,如果混合前O2有10mol,平衡时SO3占总体积的91%,求:(1)平衡时有多少摩O2转化?(2)混合气中SO2的体积分数(3)SO2的转化率(8分)某温度下,在2L密闭容器中,3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图,⑴①该反应的化学方程式是_____________________。②在t1min时,该反应达到了__________状态工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。方法之一是还原沉淀法,该法的工艺流程为其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄色下列说法错误的是()A.任何化学反应都有一定的限度,只是不同反应的限度不同罢了B.化学反应的限度可以通过改变条件而改变,如浓度、温度和压强C.可逆反应既可以向正反应方向进(1)(4分)在带有活塞的密闭容器中发生反应:Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O,采取下列措施不能改变反应速率的是()A.增大Fe2O3的投入量B.保持容器的体积不变,增加H2的输入量C.充入N2,保在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图,下列表述中不正确的是A.反应的化学方程式为:2MNB.t3时,正逆反应速率相等C.t2时,N的消耗速率大于将2molC气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2C(气)2A(气)+B(气)。若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应平均速率为0.3在一定温度下体积固定的容器中,可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g)3C(g)+D(g),达到平衡状态的是()A、反应器内压强不随时间变化而变化B、反应器内A、B、C、D物质的量比为1:3:3一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是A反应的化学方程式为5YXBt1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时,在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应,平衡后测得X,Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示,则X,Y的反应方程式可表示为A2X+关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体:HUr(尿酸)+H2OUr﹣(尿酸根离子)+H3O+Ur﹣(溶液)+Na+(溶液)NaUr(固)第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。下列叙述(8分)混合物平均摩尔质量通常可表示为:,利用此概念可以讨论许多化学问题:(1)相同条件下,潮湿空气的密度(选填“>”、“<”或“=”)干燥空气的密度。(2)在一定条件下的恒容密闭容器(6分)将6molH2和3molCO充入容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:2H2(气)+CO(气)CH3OH(气),6秒时体系达到平衡,此时容器内压强为开始时的0.6倍,求:(1)H2的反应速率;(2)CO(4分)在合成氨时,将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂,若从塔中导出的混合气体中,氨气的体积分数为12%,求N2和H2的体积分数各为多少?下列反应中可判断为可逆反应的是()A.氢气和氯气点燃生成氯化氢,氯化氢受热分解为氢气和氯气B.氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气,同时氨气又分解为氮气和氢在体积不变的密闭容器中,2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是()A.单位时间内生成2nmolA,同时生成nmolDB.容器内压强不随时间而变化C.单位时间内生成nmolB,同时消耗2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列正确的是()①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小③压强增大一倍,平衡不在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g)nW(g)ΔH,某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:其中,w(W)表示W在反应混合物中的体积分数,t表示(1)对可逆反应aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)达到平衡时,其反应的K值与温度有关。请写出该反应的平衡常数表达式现有反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。在850℃时,K=1。(2)若(8分)在一定条件下,向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反应生成SO3气体:2SO2+O22SO3,2min时,测得O2的物质的量为1.6mol,则:(1)2min内,平均反应速率v(O2)=;v(S在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mo在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应:A(g)+3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是()A.各物质的浓度之比为1:3:3B.单位时间内生成nmolC的同时生成nmolBC.A、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的ABB.容器内的总压不随时间变化C.单位时间生成2n摩尔的AB同时生成n摩尔的B2D.单由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。(1)目前,用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作冷剂已成为一(12分)在2L密闭容器中加入1molN2和3molH2,发生反应:N2+3H22NH3(1)该反应是否属于氮的固定?(填“是”或“否”)(2)充分反应后,(填“能”或“不能”)得到2molNH3?为什么?(3)下列能判断下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3C.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3D.工业上生产硫酸当反应2X+Y2Z△H<0达到平衡时,若升高温度则能使A.Z的质量分数增大B.X的转化率增大,Y的转化率减小C.X的转化率减小,Y的转化率增大D.Y的质量分数增大将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(气)+B(气)2C(气)若经2秒后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:①用物质A表示反应的平均速率为对达到平衡状态的可逆反应:A+BC+D,在t1时增大压强,则正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是A.A、B都是气体,C、D在密闭容器中进行反应:M(g)+N(g)R(g)+2L,此反应符合下图关系,该反应是下列哪种情况A.正反应吸热,L是固体或液体B.正反应吸热,L是气体C.正反应放热,L是固体或液体D.正反应(10分)在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB,保持温度为30℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应:A(g)+2B(g)3C(g),达到平衡后生成1.5molC,此时,平衡混合气中C的体积(14分)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查阅资料知SO3熔点16.83℃,沸点44.8℃。(1)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合(14分)CO2可转化成有机物实现碳循环。(1)在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0mol·L-1,测得CO2和CH3O在恒容的密闭容器中,下列反应分别达到平衡后,有关说法正确的是()A.2HI(g)H2(g)+I2(g);DH>0,若降低温度,颜色加深,压强增大B.2NO2(g)N2O4(g);DH<0,充入氩气,某温度下,密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是()物质XYZW初始浓度/mol·L-10.50.600平衡浓度/mol·L-10.10.10.40.6A.反应达到平(8分)一定条件下向容积为20L的密闭容器中充入1molNO2气体,发生反应2NO2N2O4。反应中测得相关数据如下表所示:反应时间/min01020304050气体相对分子质量465764696969(1)此条在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.SO2、O2、SO3同时存在B.SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等C在温度相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.7kJ/mol):容器甲乙丙反应物投入量在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是()A.正反应和逆反应的速率都为零B.混合气体总压恒定不变C.单位(10分)可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),根据图回答:(1)压强P1比P2(填大或小);(2)(m+m)比(p+q)(填大或小);(3)温度t1℃比t2℃(填高或低);(4)正反应为反应(填吸热或放热);(在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)测得开始时,SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol∙L-1、0.1mol∙L-1、0.2mol∙L-1,在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度,下(4分)在密闭容器中,将2.0molCO与10molH2O混合加热到800℃,达到下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=1.0,则CO的转化率为________在800℃,若上述反应体系中各物质的浓度分
化学平衡常数的试题300
(16分)接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-190kJ·mol-1(1)该热化学反应方程式的意义是__________________________________可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡后,下列选项中三种方法都能使平衡向正反应方向移动的是()A.升高温度、减小压强、增加氢气B.降低温度、增大压强、分离出部分氨一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下能说明作为反应达到平衡标志的是()A.X的分解速率与Y的消耗速率相等B.X、Y与Z的物质的量之比为2:1:(14分)I.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应开始时,A、B的体积相同。已知:2NO2(g)N在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是()_一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列正确的是()A.60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/在一定温度下的定容密闭容器中,表明反应:A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是()A.A、C、D的物质的量浓度相等B.混合气体的密度不再改变C.气体的总物质的量不再改变D.对于可逆反应:A2(g)+3B2(g)2AB3(g);△H<0,下列图象中正确的是()能用勒夏特列原理解释的是()A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B.工业上合成NH3反应使用催化剂C.实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡(12分)一定温度下,在一固定体积的容器中,通入一定量的CO和H2O,发生如下反应:CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g);△H<0(1)在850℃时,CO和H2O浓度变化如下左图,则0~4min的平均反应.(10分)化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种,且均符合勒夏特列原理。(1)在固定容积的密闭容器中,反应A(g)+2B(g)4C(g),H>0达到(14分)FeCl3在选修四中出现的次数较多,可见其重要性.(1)在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中,向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液,催化效果更好的是________(某温度下,C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时,c(H2)="1."9mol·L-1,c(CO)="0."1mol·L-1。则下列(9分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0.0080.0070.0070.007⑴NO的平衡转化率为__下列不能用勒夏特列原理解释的是A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深D.打开啤酒瓶盖,瓶口冒出合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),500℃,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.点在3升的密闭容器中,充入6molX(g)和4molY(g),在一定条件下发生应:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g),2min内达平衡,此时容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减小将一定质量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中(加入少量V2O5),在某温度时发生下列反应:Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)。10min后反应达到平衡,此时c(SO3灰锡(以粉未状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:①Sn(s、白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g);ΔH1②Sn(s、灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g);ΔH2③Sn(s、灰)Sn(s、白);ΔH3=+(共8分)在恒温恒容的密闭容器中通入1molN2和XmolH2发生如下反应:N2+3H22NH3。达到平衡后,测得反应放出的热量为18.4kJ,混合气体的物质的量为3.6mol,容器内的压强变为原来对于可逆H2(g)+I2(g)2HI(g),下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是()A.气体总压强不再随时间而改变时B.气体的总质量不再改变时C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时在一定温度下,向容积为1L的密闭容器中加入1molA气体和2molB气体,发生反应:A(g)+2B(g)2C(g),下列情况能说明该反应达到平衡状态的是()A.容器内A、B、C的浓度之比为1∶2∶2B.单向反应器充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),平衡时测得N2的转化率为12%,则在相同温度和压强下,平衡时混合气体的体积是反应前的A.94%B.92%C.某温度时,把1molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应到达平衡,这时容器内压强为开始时的1.(14分)(1)元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为_。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_。(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+O在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到化学平衡状态的标志是A.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBB.A、B、C的分子数比为1∶3∶2C.A、B、C的浓度不再变化D.C的生成速率与A(10分)计算填空:(1)(2分)1mol某金属单质与足量的H2SO4反应,放出1.5molH2(标况下)并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子,则该金属在周期表的位置。(2)(6分)已知在2L的容器下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.温度控制在500℃有利于合成氨反应B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C.将相同体积、相同pH盐酸与醋酸分别稀释相同倍数,后者的pH对于固定容积的密闭容器中进行的气体反应,下列可以说明A(g)+B(g)C(g)+D(g)在恒温下已达到平衡的是()A.容器中的压强不随时间而变化B.正反应速率和逆反应速率相等C.A、B、C、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的压强不随时间变化C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)改变条件达到平衡后D的浓度随条件改变的关系如下图,试判断此反应的系数关系和△H正负()A.a+b<c+d,△H<0B.a+b<c+d,△H>0C.a+b>c+d,△H<0D.a+b>c+d在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)E(g);当反应进行到4min时达到平衡,测知M的浓度为0.2mol·L—1。下列说法正确的是A在一定温度下,固定体积容器中,可逆反应A(气)+2B(气)3C(气),不能标志反应达到平衡的是A.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolBBA的转化率不变的状态C.VA(正):VB(逆)=1:2的状态某温度时,在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中的数据分析,该反应的化学方程式为;反应从开始至2min末,Z的平均反应速率为将3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为:3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气),5min后反应达到平衡状态,容器内的压强变小,已知D的平均反应速度为0.1mol/((16分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(16分)(1)反应A(g)+B(s)C(g);△H<0,在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成C的速率:①升温____________;②增大压强____________;③增大容器容积____________;④加入A__在一定温度下,2L密闭容器内,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间/min012345n(NO))/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007该反应达到平衡状态的时间一定条件下的某可逆反应,其正反应速率υ(正)和逆反应速率υ(逆)随时间的变化如图所示,下列判断正确的是A.t1时刻,υ(正)<υ(逆)B.t2时刻,υ(正)>υ(逆)C.t3时刻,υ(正)夏天,鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度的呼出CO2,使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄,使农场主和超市经营者蒙受经济损失。CO2(g)CO2(aq),CO2(aq)+H2OH2CO3(aq),H在一密闭容器中,反应mM(气)nN(气)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,M的浓度为原来的80%,则A.平衡正向移动B.物质M的转化率增大C.n>mD.在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g);△H<0并达平衡。HI的体积分数随时间变化如图曲线(II)所示。若改变反应条件,在甲条件下的变化如曲线(I)所示。在乙条件下的变化在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应:3A(g)+B(g)2C(g);△H<0。若起始温度相同,分别向三个容器中通入3molA和1molB,则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH=Q;根据图回答:①压强P1比P2填(大或小)②(a+b)比(c+d)填(大或小)③温度t1℃比t2℃(高或低)④Q值为填(正或负)(正值表示正反应吸热,负值表示正反某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH++A-,回答下列问题:(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向(填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是。(2)若向溶液中加入适量N某状态下将1molO2、2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测得混合气体对H2的相对密度为28.5。求:①反应前混合气体的平均分子量;②平衡混合气体的平均分下列关于平衡常数K的说法中,正确的是()A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数C.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应,下列叙述中正确的是()A使用催化剂能改变平衡常数B使用催化剂能改变反应速率在一处于平衡状态的反应:X(g)+3B(g)2Z(g)△H<0,为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择下列的适宜条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥除去ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑤⑥D.②③⑥在一定温度下,反应2NO2N2O4在一定体积中达平衡的标志是()A.混合气颜色不随时间的变化B.数值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)C.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子在某密闭容器中存在下列化学平衡:aA(气)bB(气)+cC(气),在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质,重新达到平衡时,下列判断中正确的是:()A.若a="b"+c,B的物质的量分数变大B.(10分)2AB+C在某一温度时,达到平衡。(1)若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是___________反应(填放热或吸热);(2)若B为固体,降低压强平衡向逆反应方向移动,则A呈(6分)有a、b两个等体积且极易导热的密闭容器,a保持容积不变,b中的活塞可上下移动,以保持内外压强相等。在相同条件下将3molA,1molB分别同时混合于a、b两容器中,发生反应(4分)在带有活塞的密闭容器中压入5molH2和5molN2,在某温度下经反应生成2molNH3,若此时容器的压强不变,则容器体积是反应前的多少倍?(6分)在某温度下,将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,连续测定的变化,5S时测定=0.0080mol/L并保持不变。H2+I2­(g)2HI(g)(1)反应的平衡常数的(8分)往容积为10L的密闭容器内通入40molN2和120molH2,在一定条件下进行反应,经2s后达到平衡状态,平衡时c(N2)为2mol/L。(1)用H2的浓度变化表示2s内的平均速率v(H2)=______一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),若反应开始时充入2molX和2molY,达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平恒温下的定容密闭容器中,有可逆反应2NO(气)+O2(气)2NO2(气)+热量,不能说明已达到平衡状态的是()A.反应器中压强不随时间变化而变化B.正(NO2)=逆(O2)C.混合气体颜色深浅保持273K时,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)生成2molSO3,放出393.2kJ的热量。在该温度下,情况1:向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2,达到平衡时,放出热量为Q1;情况2:向(10分)(1)已知某反应的各物质浓度数据如下:_起始浓度():1.51.002s末浓度():0.90.80.4则①a=,b=。②2s内B的转化率=。(2)由碳棒,铁片和200mL1.5mol/L的稀硫酸组成的原电下列事实不能用勒夏特列原理解释的是①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深②黄绿色的氯水光照后颜色变浅③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率④在含有Fe(SCN)3的图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)十NO(g)反应过程中能量示意图。一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ。下列有在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p为系数,且m+n>p。分析下列各图,在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是()在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生反应:,达到平衡时,C的物质的量百分含量为w,若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C的物某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后达到平衡.已知该温度下其平衡常数K=1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化(10分)下图表示800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t表示时间。试回答:(1)该反应的反应物是。(2)该反应的化学方程式为。(3)达到平衡状态的所需时间是2min,(10分)在一个固定体积为2升的密闭容器中,充入2molA和1molB,发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),2分钟反应达到平衡,此时C的浓度为1.2mol/L。(1)写出该反应平衡常数的表达(10分计入总分)在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如下图的反应,各物质量起始加入量如下:M为2.5moL,N为3mol,P为0mol。A、C、D各为0.5mol某酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下平衡:HIn(aq)H++In—(aq)(红色)(蓝色)下列物质的溶液中,能使指示剂显蓝色的是()A.稀硫酸B.氯化铝溶液C.稀氨水D.饱和食盐水下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是()A.在合成氨(正反应是放热)的反应中,升温有利于氨的合成B.H2、I2、HI三者的平衡混合气,加压(缩小容器体积)后颜色变深C.钢铁在潮湿在一定温度下,反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)ΔH>0,达到平衡时,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是()A.减小压强B.缩小体积C.降低温度D.增大氢气的浓度进入接触室的混和气体体积组成是:SO27%、O211%、N282%。现有100体积混和气体进入接触室,反应后的总体积变为97.2,则SO2的转化率为()A.50%B.60%C.80%D.90%HClO是比H2CO3还弱的酸,当反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO的浓度增加,可加入()A.NaOH固体;B.NaCl固体;C.H2OD.CaCO3固体一定温度下,某密闭容器中存在可逆反应:XY+Z,其化学反应速率随时间变化的图像如图所示,其中t1时刻达到平衡,t2时刻缩小容器体积,t3时刻重新达到平衡,下列有关说法不正确的在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是:()A.反应达到平衡时,X在密闭容器中,一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)≒zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.(6分)某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡,依图所示:⑴该反应的化学方程式是_______________________(4分)已知某可逆反应mA(g)+nB(g)qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t,温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空①化学计量数的关系:m+n______q(每空2分共10分)I.在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定条件下发生反应:CO2+H2CO+H2O,回答下列问题:(1)在830℃条件下,反应达到平衡时CO2的转化率为50%。若把体系温度降至80在一个密闭容器中有可逆反应:A+2B(g)3C(g),该反应在不同条件下的生成物C的百分含量ω(C)与反应时间t有如图所示关系。根据上述图象判断下列说法错误的是A.T1<T2,该可逆反应的恒温时,某固定容积的密闭容器中发生可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),下列一定处于平衡状态的是A.混合气体颜色不再改变时B.氢气的消耗速率等于碘化氢的消耗速率时C.氢气的浓度等在一个容积为3L的恒温密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生反应:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g),反应达平衡后,容器内压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3,则n值可能为在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol在不同时间段里化学反应速率随时间变化如图所示,据此判断下列说法正确的是A.处于平衡状态的只某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)(ΔH>0)的平衡常数,该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表:起始浓度(mol/L)甲乙丙丁c(H2)0.010.020.相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.4kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:容器编号起始时各物质的物质的量/mol[]平衡(本题共8分)将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中,在一定温度和压强条件下发生了下列反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ。反应在2分钟时达到了平衡。(1).用H如图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率,反应原理为:NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g),相关说法正一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡的标志是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.v正(N2)=3v正(H2)C.v正(H2)="3/2"v逆(NH3)D.N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2“化学平衡是化学理论的核心内容之一”;对于可逆反应M(g)+N(g)Q(g)达到平衡时,下列说法正确的是()A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应混合物中各成分的在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是:A.反应达到平衡时,X的某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,t表示温度,n表示物质的量):根据以上规律判断,下列结论正确的是A.反(10分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为:1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:请回答下列问题:(1一定温度下,将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197kJ/mol,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是()A.生成SO(本小题满分9分)(1)把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.在一定条件下,密闭容器中可发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是()A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A.Z生成的速率与X生成的速率相等B.单位时间生成amolX,同时生成3amolYC.X、Y、Z的浓度不再变化D.X、Y、Z的分子数比为在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是:A.反应达到平衡时,X的在一定温度下的定容密闭容器中,当下列条件不再改变时,表明反应()A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的总物质的量D单位.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.打开汽水瓶时,有大量气泡溢出B.对2HI(g)H2(g)+I2(g),增大平衡体系压强可使颜色变深C.在合成氨的反应中,为提高NH3的产率,采取高(13分)(1)对于下列反应:2SO2+O22SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为
化学平衡常数的试题400
(9分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:(1)该反应的正反应为________反应(填吸热或放热(12分)在不同温度下,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K如下表:温度/℃70080085010001200平衡常数K2.61.710.90.6(1)该反应的△H0。(填“>”、“=”或“<”)。若到(10分)(1)(4分)某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为:____________________________。反应开始至(12分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_________,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值_____________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减(10分)在实验室中做下列实验:把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300,容积为2L的球形容器,使压强为P,然后将整个容器用加热器加热到t℃时,发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)下列说法可充分说明P(g)+Q(g)S(g)+R(g),在恒温恒容密闭容器中的反应已达平衡的是A.容器里P、Q、R、S四种物质的物质的量浓度比为1:1:1:1B.单位时间内同时生成nmolP和nmolQC.在一密闭容器中加入A和B,各物质的物质的量浓度随着反应的进行,如图所示。下列说法不正确的是A.该反应的化学方程式为5A+4B4CB.2min时,该反应达到平衡,此时A、B、C的浓度比在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)已达到平衡的是A.单位时间内消耗nmolX同时生成2nmolZB.单位时间生成amolX同时生成3amolYC.X、Y、Z的浓度不再变化D.X、Y、Z的分子数之对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,既要提高反应速率又要提高H2O的转化率,下列措施中可行的是()A.增大C的量B.降低压强C.升温D.使用合适的催化剂下列事实,能用勒夏特列原理解释的是()A.溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+HBrO加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系,增大压强可使颜色变深C.工业上在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.物质A的(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的在一恒容密闭容器中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2(g)N2O4(g)(正反应放热),若把容器置于100℃的沸水中,下列情况:①颜色、②气体平均相对分子质量、③质量、④压强、⑤密度中在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再对于以下反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),在一定温度、压强下,在一体积可变的容器中,当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是A.容器的体积不再发生变化在一定条件下,在体积固定的密闭容器中进行的可逆反应N2+3H22NH3,下列说法能表明该反应达到平衡状态的是()A.生成氨的速率与分解氨的速率相等B.断开一个N≡N,同时有六个N-H键(16分)某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图(2)所示。(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为。(2)反应开始至5min,Z的平均反应速率为已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0),则下列说法正确的是A.单位时间内生成2molSO2,同时生成1molO2,说明反应达到平衡状态B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(气)+B(气)2C(气)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应的平均向5mL0.1mol·L-1的KI溶液中滴加5~6滴0.1mol·L-1的FeCl3溶液后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有AgI沉在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A.A的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCD.单位时间恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.a>b+cB.a<b+cC.a=b+cD下列叙述正确的是A.向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液,溶液的pH增大B.向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液,溶液中c(CH3COO-)减少C.向0.1mol/L醋酸溶液中不断加当2NO2(g)N2O4(g)反应达平衡后,保持其它条件不变,压缩混合气体体积,所观察到的现象是()A.红棕色先变浅后变深最终颜色较浅B.红棕色先变浅后变深最终颜色较深C.红棕色先变深(8分)现有反应aA(g)+bB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:(1)该反应的正反应是________热反应,且a+b___工业上用氮气和氢气合成氨:N2+3H22NH3(反应放热),从反应速率和化学平衡两方面看,合成氨的适宜条件一般为压强:20MPa—50MPa,温度:500℃左右,催化剂:铁触媒。下列有关合成氨(8分)下表表示合成氨反应(N2+3H22NH3)在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v(N2):v(H2)==1:3]。压强(MPa)氨的含量温度(℃)0.11030601002000.1530.8150.8990.9工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中,错误的是()A.在上述条件下,SO23.(10分)(1)一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物10g,其密度是相同条件下氢气密度的12.5倍,当此混合气体通过足量溴水时,溴水质量增重8.4g,则这两种烃分别为,;体积比(2)0COCl2俗称光气,是有毒气体。在一定条件下,可发生的化学反应为:COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH<0下列有关说法正确的是()A.在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强D.在含有某恒温、恒容的容器中,建立如下平衡:2A(g)B(g),在相同条件下,若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体,重新达到平衡后,容器内A的体积分数比平衡时()A.都增大B.都减少在一定温度下的密闭容器中,加入1molCO、1molH2O发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5mol,下列说法不正确的是()A.在该温度下平衡常数K=1B.平衡常数一定温度下,向恒容密闭容器中通入气体C,发生反应mA(g)+nB(g)pC(g).能肯定该反应达到平衡状态的标志是()A.混合气体的密度不随时间改变B.容器内气体的压强不随时间改变C.C的(13分)在100℃时,将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L恒容真空的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据:时间(s)020406080c(N2O4)(mol/L)0.100c10(9分)在一定温度下,向一个容积不变的容器中加入3molSO2和2molO2及固体催化剂,发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。(1)加下列关于反应限度的叙述不正确的是()A.反应限度是一种平衡状态,此时反应已经停止B.达到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等C.达到平衡状态时,反应物和生成物浓度都不再(8分)t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),此反应放热.2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8mol,请将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,下列说法正确的是A.用物质A表示的反应速率为0.6mol/(L(共10分)(1)已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0,请回答下列问题:①若要增大M的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为_______________。A.加入一定量MB.加入一(1)某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:①该反应的化学方程式:;②反应开始至2min末,X的反应速率为(mol·L-1·min某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)(g)+W(s)ΔH>0一段时间后,达到化学平衡状态.下列叙述正确的是A.通入稀有气体,平衡向正反应方向移动B.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2molN2和8molH2达到平衡时生成1molNH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmolN2,ymolH2和2molNH3,(16分)Ⅰ.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计原电池,请回答下列问题:(1)负极材料是____________;电解质溶液是____________;(2)正极发生的电极反应为_可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡A.反应容器内的P、Q、R、S的浓度不随时间改变B.反应容器内P、Q、R、S四者共存C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反应容(16分)苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产各种塑料的重要单体,其制备原理是:C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)△H=+125kJ·mol-1(1)该反应的平衡常数表达式为K=_______________。随着温(8分)某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.00l0.900.800.2030.750.500.5050.65800℃时,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度降低,NO浓度减小。下列说法正确的是()A.该反应是焓变为负值B.恒温恒容下,通入Ar气以增大压强,则平衡右移C.升高温度,逆已知反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入N2和H2,在一定条件下发生反应,下图是某物理量(Y)随时间(t)变化示意图,Y可以是()A.N2的转化率在一定条件下,某密闭容器内,SO2氧化成SO3的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-akJ·mol-1。在相同条件下,要想得到2akJ的热量,加入各物质的物质的量可能是()A.4molS(5分)高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应),已知1100℃时,该反应的化学平衡常数为0.263。若在1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol·某恒温恒容的容器中,建立如下平衡:2A(g)B(g),在相同条件下,若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体,重新达到平衡后,容器内A的体积分数比原平衡时A.都增大B.都减小C.CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH2混合气体,控温。实验测得相关数据如(10分)、在537℃、1.01×105Pa时,往容积可变的密闭容器中充入1molX和3molY,此时容积为VL。保持恒温恒压,发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g),达到平衡时,平衡混合气体中Z的体积分数在一定温度下,在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡的标志是A.容器内的总压强不随时间而变化B.反应速率v(A2)=v(B2)=1/2v(AB)C.单位时间内有测得某反应A+B2C在不同温度下的平衡常数:温度500C800CK100400又测得温度t时,反应2CA+B的平衡常数为0.05,可推知t的范围是()A.t<500CB.t>800CC.500C<t<800CD.无法确定在一定条件下,恒容的密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,当反应达到平衡(7分)在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)△H<0。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的8分)一定温度下,在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2,发生如下反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色)(△H<0),反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,(12分)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下能说明反应达到平衡标志的是A.混合气体的压强不再变化B.X、Y、Z的物质的量之比为2:1:1C.单位时间内已建立平衡的某可逆反应,当条件改变化学平衡正向移动时,下列叙述正确的是①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③生成物的产率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反(14分)(1)在一定温度下,向1L体积固定的密闭容器中加入1molA(g),发生反应2A(g)B(g)+C(g),B的物质的量随时间的变化如图所示。0—2min内的平均反应速率v(A)=.相同温度下,若对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),能说明此反应已达到平衡的是A.H2、I2(g)、HI的浓度不再变化B.反应混合物中H2、I2(g)、HI的物质的量之比为1∶1∶2的状态C.反应混合气体的密度保反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时,欲使HClO浓度增大,应加入A.CaCO3B.HClC.NaOHD.H2O(8分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:(1)m+n_________p(填“>”“=”“<”)。(2)若加入B(升高温度,下列数据不一定增大的是()A.化学平衡常数KB.的溶解度sC.化学反应速率D.水的离子积常数Kw高炉炼铁的主要反应是:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列说法正确的是()A.CO2的电子式为B.Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应,二者产物不同C.在高炉炼铁过程中,若增加炼铁高炉的高度能提一定温度下,向容积固定不变的容器中充入amolNO2,发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g),达到平衡后,再向该容器中充入amolNO2,达到平衡后与原来平衡比较正确的是()A.NO2的转化率提2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),达平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在(13分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数,X和Z可形成X2Z,X2Z2两种化合物,W是短周期主族元素中半径最大的元素。(1)W在(10分)I.(4分)某温度下的溶液中,c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L。x与y的关系如图所示:(1)该温度下,中性溶液的pH=。(2)该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=。II.(6分)某研究下列说法正确的是A.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B.常温下等体积PH相同的CH3COOH和HCl溶液,消耗NaOH的量一样多C.常温下,醋酸钠与醋酸的混合溶(12分)在一定温度下,向容积不变的容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂,使之反应。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ·mol-1。平衡时,容器内气体压强为起始时的80%。(将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中,在一定温度和压强条件下发生了下列反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(已知在等温等容条件下,有如下可逆反应:2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g),现分别从两条途径建立平衡,途径Ⅰ:A、B的初始浓度均为2mol/L;途径Ⅱ:C、D的初始浓度分别为6mol/L和2mol/L.下已知一定温度下2X(g)+Y(g)mZ(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0),现有甲乙两容积相等且固定不变的密闭容器,在保持该温度下,向密闭容器甲中通入2molX和1molY,达到平衡状态时,放出(10分)将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)(1)某温度下将等物质的量的CH4和H2O(g)充入密闭容器中,使容器体积为2L,控制容器体积不变,3下列说法正确的是A.食物在常温下腐败是自发进行的B.凡是放热反应都是自发的C.自发反应都是熵增大的反应D.电解池的反应是属于自发反应(10分)美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气,其生产流程如右图:(1)此流程的第II步反应为:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应的化学平衡常数表达式为K=;反应的(12分)现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的,但此法反应物的转化率不高。(1)已知1molN2(g)与适量H2(g)完全反应,当生成NH3(g)0.1mol时,放出9.22kJ热量,在一定温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A.体系的压强不再发(10分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。⑴Na2A溶液显碱性的原因(用离子方程(本题共8分)NO和CO都是有毒的气体,利用催化技术能够将它们转变成无毒的CO2和N2。一定量的NO和CO进行如下反应:2NO+2CO2CO2+N2,其部分化学平衡常数如下表:T(℃)050100K0.51.(15分)某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25℃时,弱酸HA在水中部分电离,HA的电离度为0.10;在苯中部分发生双聚,生成(HA)2。该平衡工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下催化氧化,2SO2+O22SO3这是一个正反应放热的可逆反应。下列有关说法中错误的是()A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率在一定条件下,向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体,发生下列反应:2X(气)+Y(气)3Z(气)+2W(气),在某时刻测定出的下列各生成物的浓度,一定不正确的是A.c(Z)=0.45mol/L某温度下,C和H2O(气)在密闭容器中发生下列反应:C(固)+H2O(气)CO(气)+H2(气);CO(气)+H2O(气)CO2(气)+H2(气)当反应达到平衡时,测得c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L,则CO(8分)往容积为10L的密闭容器内通入40molN2和120molH2,在一定条件下进行反应,经2s后达到平衡状态,平衡时c(N2)为2mol/L。(1)用H2的浓度变化表示2s内的平均速率为。(2)氮气的下列说法不正确的是()A.化学反应的速率越大,化学反应的限度越大B.化学反应中既有物质变化,又有能量变化C.化学反应的实质是旧键的断裂,新键的形成D.可逆反应达到化学平衡状(12分)在实验室,可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:(1)右侧试管中的盛放的是,导气管的下端不能插入液面以下,其目的是。(2)写出实验室制取乙酸乙酯的化学反应已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO达到平衡后,要HClO浓度增大,可加入()A.Na2SO3固体B.水C.CaCO3固体D.NaOH固体对于反应2NO2(g)N2O4(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使的比值增大,应采取的措施是()①体积不变,增加NO2的物质的量②体积不变,增加N2O4的物质的量③使体积增大到将2molA和1molB充入一个密闭容器中,在一定条件下发生:2A(g)+B(g)xC(g)达到平衡,测得C的物质的量分数为c%;若开始充入容器中的是0.6molA,0.3molB和1.4molC,达平衡时C的体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器恒温、恒压下,将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ),发生反应2SO2+O22SO3,状态Ⅱ时达平衡,则O2的转化率为()A.40%B.60%C.80%D.90%(11分)(Ⅰ)有可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)△H<0(1)已知该反应的平衡常数表达式:K=[C]2/[A][B]3;升高温度,平衡常数K将_______________(填“增大”,“减小”,“不变”)。([X]表示相应物2molA与2molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),若2s后,A的转化率为50%,测得v(D)=0.25mol·L-1·s-1,下列推断正确的是()A.v(C)=0.2mol·L-1·s-在恒温恒容的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.反应容器中压强不随时间变化而变化B.混合气体颜色保持不变C.混合气体