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试题列表12
对于一个密闭容器中进行的可逆反应：mA(g)+nB(g)eC(g)+dD(g)△H<0下列能证明该反应一定达到平衡状态的是A．容器内压强不随时间的延长而变化B．单位时间内每生成e个C分子的同（14分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度分别为c(A)=0.100mol/L，c(B)=0.200mol/L，c(C)=0.000mol/L。反应物A浓度随时间变化如图所示。请在一定温度下，将1molN2和3molH2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8mol，如果此时再加入1molN2和3molH2，达到新平衡时，NH3的物质的量（）A．等于8molB．等于1.6mo在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10，若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（）A．5%B．17%C．25%D．33%（5分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了1/2nmol，C增加了3/2nmol，D增加了nmol，此时达(12分)随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。⑴已知产物A、B都一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+2B（g）2C(g)，下列叙述中是反应达到平衡的标志的是()（1）v正(A)＝2v逆(C)；（2）单位时间生成amolA，同时生成2amolB；（3）A、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。下列有关说法正确的是()A．在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)4C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为wmol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平（6分）在一个密闭容器中，保持一定的温度和压强进行以下反应:A(g)+3B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB,平衡时A的物质的量为amol。(1)达到平衡时C在反应混合体中体积百分含量是（9分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应：aA+bBcC(固)+dD当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时达到（8分）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B含有18个电子，C、D含有10个电子。请回答：（1）D中含有的化学键类型有，已等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍下图是恒温下化学反应“A(g)＋B(g)C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是（）A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等B．平衡移动的原因可能是增大了反应某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)ΔH＞0，m＋n＞q，在体积一定的密闭容器中投入反应物达到平衡，下列叙述正确的是()A．通惰性气体增大压强，平衡正向移动B．再加入X，反应吸收的可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂②其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变③保持其它条件不变时，体系压强不再改变④恒（17分）已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：温度反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．降温B．减压C．减少E的浓度D．加压向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度能已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的(14分)已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：t/℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6请回答下列问题：(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸在密闭容器中充入4molSO2和O2，在一定条件下建立平衡：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H，若SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（）A．3.6△HB．1.8△HC．2△HD．0.9△H一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)?3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCB．容器内压强不再变化C．单位时间内消耗2amolB，同对可逆反应：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=－372.2KJ/mol达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，以下采取的措施正确的是（）A．加催化剂B．升高温度C．加入催化剂同时增（16分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为热反应，且m+np(填“＞”、（20分）己知：（1）2C（石墨s）＋O2(g)="2"CO(g)△H=－222KJ/mol（2）2H2(g）＋O2(g)="2"H2O(g)△H=－484KJ／mol（3）C（石墨s）＋O2（g）=CO2（g）△H=－393.5KJ/mol（4）H2O(g）=H2O（L)△H=－44KJ/mol在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498平衡常数K4.1×106K1K2①试判断K1K2（填写“>”“=”或“<下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2b．v(N2)(正)=3v(H2)(逆)c．容器内压强保持不对反应2NO2(g)N2O4(g)+Q，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是。a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．B、C两点的气体的平均相右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g）△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85％C．若升高温度，X的某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（）A．大于25.3%B．小于25.3%C．等于25.3%D．约等于25.3%在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与B的反应速率相等B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（）A．0.34B．0.64C．0.44D已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（）A．生成物的产量一定增大B．生成物的百分含量一定增大C．反应物的浓度一定降低D．每种反应密闭容器中进行如下反应：N2O4（g）2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是（）A．46B．61.3C．76.7D．69一定温度下，有可逆反应：2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图所示），保持反一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是()。A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是()。A．达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态。C．达到平（14分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b（4分）将4molSO3气和4molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g)2SO2+O22NO+O22NO2(1)当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。如图所示，当关闭K时，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时VA=VB=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（对于0.1mol/LCH3COOH溶液，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡逆反应方向移动B．加入少量的NaOH固体,平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H＋)减少D．加入两个完全相同的恒容容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B中装有SO2和O2各2g，在相同温度下达到平衡，设A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两个容器中SO2的转化率（每空2分共8分）向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时混合气体共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）A．稀醋酸水溶液中B．氢氧化钙悬浊液中C．二氧化硫与氧气反应的混合物中D．稀氯化钠水溶液中在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达在一密闭容器中，反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）达到平衡时的平衡常数为K1；在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后Y的浓度为原来的1．6倍，平衡常数为K2。则K在容积恒定的密闭容器中，存在下列平衡：2HBr（g）H2（g）＋Br2（g）－Q，若升高温度，发生改变的是（）A．分子数B．压强C．密度D．平均摩尔质量有可逆反应：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）。已知938K时平衡常数K＝1．47，1173K时平衡常数K＝2．15。（1）该反应的平衡常数表达式____________________，是____________（填“吸热”或“放如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=1.恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。下列说法正确的是A．该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)/c(H2)B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g)nC(g),符合右图所示的结论是A．P1>P2,n>3B．P1>P2,n<3C．P1<P2,n>3D．P1<P2,n<3某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g);△H<0,该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（）A．低温、高压、催化剂B．适宜的温度、高压、催化剂C．低温、常压、催化剂可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是()A．各组分的物质的量B．混合物的温度C．容器内压强D．混合气体增大压强能使下列化学反应的平衡向正反应方向移动的是（）。A．C(s)+CO2(g)2CO(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．H2(g)+I2(g)2HI(g)D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)下列说法，你认为不正确的是（）。A．平衡常数随温度的改变而改变B．对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反右图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A．A是反应物B．前2minA的分解速率为0.1mol·L-1·min-1C.达平衡后，若升高温一定条件下，某反应的化学方程式为：CO2＋NONO2＋CO，下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少B．恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移C．达到平在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化在一个密闭的容器中发生如下反应，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.2mol·L-1，当达到平衡时可能的数据是（）A．c(SO3)="0.4"mol·L-1B．c(（24分，每空3分）(1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，请回答下列问题：①用O2表示的反应的平均速率（14分，每空2分）I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2+H2CO+H2O，回答下列问题：（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下平衡常数（8分）在密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的体积分数为ω。若保持容器体积和温度不变，以下配比作为起始物质：①4molA＋2molB②2molA＋1molB＋(6分)一定条件下，在lL密闭容器中C12(g)、S(g)发生反应(产物只有一种)，三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：(1)生成物的化学式为。(2)反应进行2mi（10分）在一定条件下，xA+yBzC，达到平衡，试填写下列空白：(1)若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是。(2)已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果（15分）在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06mol/L，c(NO)＝0.24mol/L。试求：(1)NO在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2m经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)当反应达平衡时，测得c(H2)＝1.9mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则CO2的浓度为()(10分)温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2下列说法不正确的是A．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行B．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小C．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：（正反应为放热反应）,其他条件不变，则下列说法正确的一组是①恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体He，平衡不移动，各种气体的体积分某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1molA气体，发生如下可逆反应：,2min后反应达到平衡，A为0.4mol。当改变反应条件时符合如图的变化（P0表示1个大气压）。则下列叙述中不（6分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各小题：（1）在500℃，从反应开始到平衡，氢气(8分)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)(正反应为放热反应)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1下列说法不正确的是（）A．体系有序性越高，熵值就越低B．自发过程将导致体系的熵增大C．吸热反应一定不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大一定温度下,向aL的密闭容器中加入2molNO2(g),发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是()A．反应达到平衡时，X的（6分）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）。（10分）t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B(g)C(g)2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算①A的在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX和2molY，发生如下反应：X(s)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2C．容器内定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N2、H2和NH3。若起始时n(N2)="x"mol、n(H2)="y"mol、n(NH3)="z"mol(x、y、z均不为0)，平衡时，n(N2)=0.1mol、n(H2在一密闭容器中有如下反应：L(s)+aG(g)bR(g)温度和压强对该反应的影响如右图所示。其中压强P1<P2，由此可判断（）A．正反应为放热反应B．化学方程式中的计量数a＞bC．G的转化率某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是（）A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数（12分）黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr在一定温度下的密闭容器中，加入1molCO和1molH2O(g)发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5mol，下列说法不正确的是()A．在该温度下平衡常数K＝1B．平衡将O2、NO、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器里，把四个容器用导管连成一个整体，若使各气体充分混合(保持温度不变)，混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为()A．1:1B．(12分)在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下面空白。(1)B的平衡-定条件下，将一定量的PCl5（g）通人密闭容器中，发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是69．3，下列说法不正确的是（）A．PCI3在平衡混合物中的（7分）T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）：（1）用H2表示反应在t1mint℃时在VL密闭容器中通入agSO3（g），此时容器内的压强为P，当反应2SO3(g)2SO2(g)+O2（g）达到平衡状态时恢复至原温度,压强变为1.25P，则平衡混合气体的平均相对分子质量为A．40B已知某可逆反应，xA(g)yB(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。下列判断正确的是A．x<恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时，PCl5为0.4mol。如果从体系中移走1molPCl3和0.5molCl2，重新达到平衡时在某密闭容器中，可逆反应:A（g）+B（g）xC（g）,符合下列图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图像（Ⅱ）的正确说法是A．P3﹥P4,y轴表示A的百分含量B．P3﹤P4,y轴表示B的百分含量C．P3﹤P4,y轴表示（14分）(1)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．根据题意和所给图象完成下列各题：①反应达到平衡时，平
体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变（11分）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加入2molA和2molB，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)ΔH＝－akJ/mol（a＞0），达到平衡时放出的热量为bkJ，B的体积分数为ω1％。试回答：（1）（10分）硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH="–196.6"kJ·mol-1（1）该反应发生的条件通常是400~500℃、和。（2）SO3在（填（8分）某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0试回答下列问题：（1）若该反应在298K、398K时，化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2（填“>”、“&将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是()A.4s内，υ(B)＝0.075mol/(L·s)B.当有关合成氨工业的说法中，正确的是:A．从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的生产率很高C．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是:A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工在一定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中发生反应CO+H2O（g）CO2+H2，达平衡后测得CO2为0.75mol再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g）。达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍。则在温度和压强不变时，1LNO2高温分解（）达到平衡时体积变为1.3L，这时NO2的转化率为（）A．40%B．20%C．60%D．5%（10分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol·L-1。（1）写出该反应平衡常数的表（11分）草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是_____________________________________________________（8分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2（4分）一定条件下的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)△H="-92.4kJ/mol"达到化学平衡状态且其它条件不变时，（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色；（变深、变浅）（2）如果在体积固定的容器（8分）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为;（2）估算该反应的平衡常数（列计算一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是A．2υ(正、A2)＝υ(逆、AB)B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断（11分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)；⊿H＞0①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”工业上合成氨的反应是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.20kJ·mol－1。（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________①单位时间内生成2nmolNH3的同时生成3nmolH2②单位低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．单位时间内消耗NO和N2的物某密闭容器中充入一定量A、B，发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，测得C浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是A．该反应ΔH>0B．A的转化率：a>b>cC．平衡常数K：c>b>对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列探究目的和示意图相符的是下列示意图中，正确的是（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＝－196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH＝－113.0kJ·mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（8分）（1）已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1"mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，对于处于平衡状态的可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g）（正向放热）下列叙述正确的是（）A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动B.升高温度，逆反应速率增大，正反应反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡的标志是（）A．单位时间内消耗nmolA2同时消耗nmolB2B．单位时间内消耗nmolA2同时生成了nmolB2C．压强不随时间变化而改变D．单位时间断裂nmolA—关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（）工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下列措施可行的是（）A．增大氧气的物质的量B．减小氧气的物质的量C．增大有一处于平衡状态的反应A(g)+3B(g)2C(g)△H<0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是〔〕①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出CA①③⑤B②③⑤C②③⑥D②④(10分)在密闭容器里，通入xmolH2(ｇ)和ymolＩ2(ｇ)，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)（1）升高温度；（2）扩大容反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该2AB+C在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_________反应（填放热或吸热）；(2)若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_______在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)K的表达式为：(2)该反应为反应（“下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．合成NH3反应，（12分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器在合成氨反应中,开始充入amolN2和bmolH2,在一定条件下,反应达平衡,测得NH3占混合气体的25%,则平衡时N2的转化率是（）A．（0.1+10ｂ/ａ）%B．0.1（ａ+b）%C．33.3%D．(10+10b/a)%体积相同的甲和乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3,并达到平衡,在该过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中S某恒容密闭容器中,放入一定量的NO2,发生下列反应:2NO2(气)N2O4(气)ΔH<0,达到平衡后,若分别改变下列条件,重新达到平衡状态后,能够使混合气体的平均相对分子质量减小的是：合成氨是重要的化学工业，为了研究合成氨的反应原理，在一密闭容器内充入1molN2和2molH2，在一定条件下，使之发生如下反应：N2+3H22NH3。Ⅰ：若维持温度不变，且密闭容器的容积将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。判断该反应达到平衡状态的标志是（）A．SO3的生成速率与SO下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成NH3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D在可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)△H＜0中，为了有利于A的利用，应采用的反应条件是（）A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．适当温度、高压（13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。请回答：(1)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡2NO2N2O4（正反应为放热反应）。将该烧瓶放在热水中，对现象的描述正确的是A．颜色不变B．颜色变浅C．颜色加深D．无法判断对于在一固定容积容器中发生的反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应为放热反应），下列措施中，既可加快反应速率，又可使平衡向右移动的是A．降温B．减压C．加催化剂D．增加O2可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是A．到达平衡后，下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A．2NO2N2O4（正反应是放热反应）B．C（s）+CO22CO（正反应是吸热反应）C．N2+3H22NH3（正反应是放热反应）D．(9分)在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI（g）H2（g）+I2（g）（正反应为吸热反应）（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色（2）如果加入一定量的H2，平衡移动（3）如果使密闭容器的体积在一定容积的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若开始投入1molX和1molY，在一定条件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲、乙图象。下列有关判断正确的已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)；ΔH＝－24.2kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所（l2分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)达到化学平衡状态。(1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是___下列说法中正确的是A．可逆反应的特征是反应物和生成物的浓度相等B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化（6分）（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)，△H＜0。CO和H2O浓度变化如下图，则0~4min的平均反应速率υ(CO)＝mol如图表示反应M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是()A．通过分析上图，该反应的正2AB+C在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）；(2)若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_现有可逆反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)；ΔH<0。在相同温度下，将1molA和2molB加入到容积固定不变的甲容器中，将2molC和2molD加入到容积可变的乙容器中，t1＝5min时两容器内均对于反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0，下图图象正确的是一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH2(g)和1molI2(g)，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)的气体体积的50%，在该温度下，在另一在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为0.4mol·L－。维持相同的温度和相同的容积，按下列四种配比在一体积可变的密闭容器中，通入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H22NH3，在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t2时刻，再通入一部分NH3，反应速率与时间的关系曲线正确的合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。使反应进行程度增大的方法是A．升高温度B．降低压强C．使用催化剂D．及时分离出NH3在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是A．2molA和1molBB．1molA和1molBC．1molA和2molBD．1molB和1molC已知850℃时，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2。（1）当x＝5.0时，判断化学反应进行的方对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．改变体系温度，平衡必定发生移动C．平衡时，SO2的消耗速度必定等于SO3的生成速度D．平衡时，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述不正确的是A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平高炉炼铁过程中发生的反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5下列说法正确的是A．该反应的△H<0（4分）⑴反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率大于逆反应速率，则m、n、p的关系是______________。②若C为气体，且m+n=p，在减压时化学平衡发已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B．此时，X的正反对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响（P2﹤P1）温度对反应的影响增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示在一定温度下，反应A2（g）+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（）A．容器内总的压强不随时间变化B．容器内的总物质的量不随时间变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．容器在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，当反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下表中量(y)一定符合下图中曲线的是()xyA温度混合气体在一定温度下，可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是①单位时间内生成，同进生成②单位时间内生成，同进生成③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g);ΔH＞0，下列图像正确的是下列反应达到平衡后，降低温度或减小压强都能使平衡向逆反应方向移动的是A．3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)B．2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)C．NH4HCO3(s)NH3(g)+CO2(g)+H一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（）A．1/5B．3/4C．9/11D．1/2(12分)在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下（已知相同条件下：2SO2+O22SO3△H=-196.6kJ/mol）。容器甲乙丙丁已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。下列有说法正确的是A．（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①某温度下，在一固定容积的容器中进行反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是()A．压强不再随时间而改变时B．气体的总质量不再改变时C．混合气体中各组成在一固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小在温度压强不变时，1molNO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为A．10%B．20%C．40%D．50%（10分）在温度一定的条件下，向一密闭容器中加入4molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<O，达到平衡后，生成了amolSO3。(1)温度升高，该反应的化学平衡常K值(12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。(1)反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为；已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法（20分）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0,反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：（1）根据右图对于可逆反应,当平衡向正反应方向移动时,下列说法一定正确的是A．反应物的转化率提高B．生成物的产量增加C．生成物的浓度增大D．生成物的百分含量增大一定温度下,固定容积的密闭容器中进行的可逆反应:A(g)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再改变时,表明反应已达平衡的是A．混合气体的密度不变B．A的消耗速率与D的生成速率相同C．对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0；已知m+n>p+q.若反应由A与B组成的混合物开始,并分别在下列情况下达到平衡:在100℃,1×106Pa时,A的转化率为α1；在200℃,1×体积相同的甲乙两容器中,分别充入1molA和1molB,在相同温度下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g)并达到平衡,甲容器保持体积不变,C的体积分数为m%；乙容器保持压强不变,C的体积分数为n%某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g),在温度分别为T1和T2,压强分别为P1和P2条件下,得到C的物质的量n与时间t的关系曲线如下图所示。据图分析,以下正确的是A．c>a+b,正反应为吸热反在一密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2(g)N2O4(g),△H<0,若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列物理量没有发生改变的是:①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可以推断A.A、B、C、D均为气体B.若A、B是气体,则C是液体或固体C.逆反应2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时再加入1.0molPCl3和0.50molCl2,在相有A、B两个起始容积相等的恒温密闭容器,A保持恒压,B保持恒容.起始时向A、B中均通入2molSO2和1molO2后,在一定条件下反应达到平衡.则下列说法中不正确的是A.达到平衡时,SO2某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器里,反应3A(g)B(g)+3C(g)达到平衡时,A、B、C的物质的量分别是6mol,2mol,6mol.在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是A.充入1mN2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；△H>0,T1温度下的部分实验数据如下表.下列说法不正确的是t/s050010001500c(N2O5)mol/L5.003
工业上利用反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H="Q"kJ·mol-1,制备H2.已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一容积固定的密闭容器中,于850℃时发生上述反应,并测在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡后。则H2的转化率可能是A．35%B．30%C．25%D．75%(14分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究在某一密闭窗口中，充入一定量的HI气体，发生反应，，在t1时刻时达到平衡，t2时加热升温并保持，到t3时刻时又达到新的平衡，符合这一变化的图像是：（12分）为减弱温室效应，除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外，还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知（14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为其中第①步一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．A物质与C物质的反应速率之比为1∶2B．单位时间内消耗amolA，同时消耗3amolCC．容器内的压强（11分）T℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入体积为2L的密闭容器内（容积不变），发生反应：3A(g)+B(g)xC(g),2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB。并测得Ｃ的浓度为0.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ／mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A．达到化学平衡状态时，若c(CO)="（16分）环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4离子，常用的方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡（8分）反应在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a:b。则（1）平衡时A与B的转化率之比是。（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同在mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的反应中，（m．n．p.q为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：A增加3mol·L-1,B增加1mol·L-1,C减少2mol·L-1,此时若给体系加压，平衡不移动，则能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是A．容器中SO2、O2、SO3共存B．容器中SO2和SO3的浓度相同C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2︰1︰2（12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：（1）某温度下，向2L的下列有关平衡常数的说法中，正确的是（）A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．反应2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大C．对于给定可逆反应，温度已知，I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。某I2、、KI混合溶液中，c(I3－)与温度（T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探在同温同压有催化剂存在下，向一固定容积的容器中充入N2、H2,发生N2+3H22NH3反应，在下列比例中，生成NH3的量最多的是：A．3:1B．1:2C．2:1D．3:8有可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0。该反应的速率与时间的关系如下图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1molN2(g)和3molH2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1kJ；在相同条件下(9分)在一有有色气体参加的可逆反应中，体系的颜色变化往往用来说明平衡的建立或平衡的移动，而对这种颜色变化的观察又受到观察角度及操作过程的不同而有所变化。如图所示，(8分)在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比。)(下列说法正确的是A．△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行B．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C．常温下，（11分）反应①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H=akJ·mol—1，平衡常数为K；反应②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=bkJ·mol—1测得在不同温度下，K值如下：温度/℃500700900K1.001.472.40（1）若(15分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：。请根据图示回答下列问题：(1)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=______在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)△H<0。该可逆反应的反应速率—时间、转化率—时间关系图如下，下列分析中错误的是（）A．图I可体现t0时升高温度对（9分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=—802．3kJ·mol-1H2O（1）=H2O（g），△H=+44．0kJ·mol在一固定容积的容闭容器中，加入2LX和3LY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g)2Z(g)+R(g)，反应平衡时，则知X和Y的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n值为A．1B．2C．3D．4(14分)“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为A．Z、W均为气体，X、Y中有一（6分）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HFH＋+F－（1）加入固体NaOH,电离平衡向________反应方向移动,c(H+)_______________。（2）加入固体NaF,电离平衡向________反应方向移动,c一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.15molZ。下列说法正确的是A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原若平衡体系A＋BC＋D，增大压强时反应速率变化如下图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是A．A、B、C、D都是气体B．C、D都是气体，A、B中有一种是气体C．A、B都不是气体，C、(12分)恒容密闭容器中，某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号浓度（mol/L）时间（min）01020计算题：（7分）（要求写出计算过程）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈反应2A(g)2B(g)＋C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－akJ·mo1－2在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是()A．4mo1SO2和2m在一定温度下，向VL密闭容器中充入2molNO2，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）。达平衡后，NO2的转化率为α1。再向容器中充入2molNO2，再次达到平衡，NO2的转化率为α2。再向容器中在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.（8分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A．催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．进入接触室的（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入1molN2和3molH2，平衡后NH3的体积分数为a；若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入lmolN2和3molH2，对于可逆反应：（正反应为放热反应），下列图像正确的是下列说法正确的是（）A非自发进行的反应一定不能发生，自发进行的反应一定能迅速发生B物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化都是化学变化C在氯化银的沉把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X（g）＋2Y（g）2Z（g），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到850℃达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g），K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为已知一定温度下合成氨反应：N2+3H22NH3（每生成2molNH3放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是XYA再加入AB的转化率B再加一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。关于两容（18分）Ⅰ．某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。（12分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H="Q"KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6（14分）Ⅰ．在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yBzC（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是________；（2）若C是气体，并且x+y=z，T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正如果一个反应的△H－T△S值为零，则此反应A．处于平衡状态B．是放热反应C．不进行D．能自发进行250C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH—；△H>0，下列叙述正确的是A．将水加热到900C，pH不变B．向水中加入CH3COONa固体，pH变小C．向水中加入稀氨水，Kw变大D．向水中加入少量固（12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得，放出热量Q1kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4，在此温度下，再向容器通入一定量NO2，重新建立平衡后，容器中NO2的体积分数()A．减少B．增大C．不变D．无法判把2.5molA和2.5molB混合盛入2L容积的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD。试求：（1）试某温度下，N2O4（g）2NO2（g）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．保持体积不变，加入少许N在一定温度下，把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是cmol·L－1，现（12分）高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)sFe(s)+CO2(g)△H>0。（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是。a.高炉内压强不变b.CO2的生成速率和C将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应A．4s内，υ(B)＝0.075mol/(L·s)B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓在恒温恒容的密闭容器中，发生反应（注：x为P物质前的系数）①将3molM和2molN在一定条件下反应，达平衡时P的体积分数为a；②若起始时M、N、P投入的物质的量分别为n（M）、n（N）、n（P(16分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是A．2SO2+O2=2SO3(g)△H<0B．4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)△H<0C．2NH3=N2+3H2△H>0D．SO2+NO2=SO3(g在一定温度下将各1molCO和水蒸气放在密闭的容器中反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为A．等于0．6moB．等在密闭容器中充入4molX，在一定温度下4X(g)3Y(g)+Z(g)达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是A．4molB．3.4molC．2.8molD．1.2mol一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A．80.0%B．20.0%C．16.7%D．83.3%在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应：2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下（共16分）如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂（10分）在某2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量钨(W)，在943K时，发生反应W(s)＋I2(g)WI2(g)，当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态。（1）反应从开始至平衡状态过程中用时2在温度、初始容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)xZ(g)ΔH＜0保持温度不变，测得反应达到平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒容容器乙恒压(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。⑴W在周恒压密闭容器中充入2molX和5molY,发生反应：，温度分别为T1和T2时,X的转化率随时间变化的关系如右图所示。则下列结论正确的是A．达到平衡后,其它条件不变，降低温度，均减小，在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)△H="-373.2"kJ/mol,达到平衡后，为提高该反应的速率，采取的正确措施是（）A．加入适当的催化剂B．减小保持温度、压强不变，合成氨反应达到平衡状态时，进行如下操作，平衡不发生移动的是（）A．恒温、恒压时，充入NH3B．恒温、恒容时，充入N2C．恒温、恒压时，充入HeD．恒温、恒容时（8分）在25℃时，向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放人5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4min，．(9分)在0.lmol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝它所对应反应的化学方程式为。已知在一定温度下，在同一平衡体系中各在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB（g）+2C（g），且达到平衡。当升高温度时，气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减对于反应2A(g)+xB(g)4C(g)达到平衡时C的浓度为1.2mol·L-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol·L-1，则x的值为（）A1B2C3D4在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为3.0mol·L-1和1.0mol·L-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是（）A（8分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0（1）此反应的平衡常数表达式为：K=（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比（填“增大”、下列叙述正确的是①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl3加热已知合成氨的反应为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN2和3molH2，达平衡时，放出的热量为QlkJ；向另一容积相同的密闭容器乙在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)+QkJ其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化如图所示。(1)、反应在1min时第一次达到平衡状在容积相等的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol和bmolHI(a>b)，发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法中，正确的是：A.从开始反应在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是XYA再加入BB的转化率B再加入C（15分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+bB(g)pC(g)△H=?反应情况记录如下表：时间/(min)n(A)/(mol)n(B)/(mol)n(C)/(mol)0130第2min0.82.60.4第4min0.在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是（6分）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______移动，OH－的浓度_____，NH4+的浓度（11分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。（1）图中共有对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s)pZ(g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不一定发生移X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为A．25%B．20%C．15%D．10%（l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中（16分）Ⅰ．在一定条件下，xA＋yBzC，达到平衡，试填写下列空白：（1）已知C是气体，且x＋y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向方向移动。（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A反应2A(g)2B(g)+C(g)△H>0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是（）A．减压B．升温C．加入合适的催化剂D．增大B的浓度（6分）在80℃时，将0.40molN2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N2O4（g）2NO2（g）△H="+57"kJ·mol－1，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时