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试题列表13
某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是A．混合气体的颜色不再改变B．混合气体的压强不再改变C下列四组实验中现象或结论不正确的是序号实验现象结论A热水中平衡球颜色比冷水中深升温，化学平衡向吸热反应方向移动B起始时产生气泡速率HCl>CH3COOH醋酸是弱电解质C溶液（Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）A．所需的活化能很高B．吸收的能在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入lmolHI，，的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是A．该温度下，反应的平衡常数是B．0～2min内的HI的平均反应速率为C．恒压在KI溶液中存在下列平衡：，某、KI混合溶液中，与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是A．反应B．状态a与状态b相比，状态b时的转化率更高C．（10分）(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：①写出酸H2A的电离方程式__________________________。②若将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表。下列说法正确的是温度平衡浓度/(mo（16分）Ⅰ．如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容在恒温恒容的密闭容器中进行的气体反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，能说明反应已达平衡状态的是()A．容器内混合气体颜色不随时间改变而改变B．H2、Br2的反应速率相等C．容器内的压强下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：（1）该反应的反应物是______。（2）该反应的化学方程式为__________。（3）达到平衡某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。（1）如上图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是，试管中收集的气体颜色A、B的转化率随其物质的量之比的变化曲线如图所示，该反应可能是A.A+BCB.3A+2B2CC.3A+B2CD.A+3BC（每空格3分，计18分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，求：(1)求该反应的平衡常数。（4分）(2)在上述温度下，在一定条件下，可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y物质的量之比为A．2：1B．1：1C．2：3D．3：2反应：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是：A．T1>T2,正反应吸热B．T1<T2,正反应吸热C．T1>T2,正反应放热D．T1<T2,正反应放热工业制硫酸中，存在可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在已达到平衡后的反应容器中充入少量18O2，一段时间后18O存在于：A．O2B．O2和SO2C．O2和SO3D．SO2、O2和SO3在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO22NO＋O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06mol·Ｌ－1，O2的浓度为0.12mol·Ｌ－1，且各物质的浓度不再发生变化。求：（1）NO2的（10分）将1molCO和1molH2O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO＋H2O（g）?CO2＋H2，此时有2/3的CO转化为CO2。（1）该平衡混合物中CO2的体积分数为__________。（2）若在已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是（（共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180molHI，480℃时反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：t/min0246810n（HI）/mol0.1800.1640.1520.1440一定温度下,反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达化学平衡状态的标志是A．Z的生成速率与Z的分解速率相等B．单位时间生成amolX，同时生成3amolYC．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子数比为1:3:合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3ΔH＜0。能使合成氨反应进行程度增大的方法是A．升高温度B．减低压强C．使用催化剂D．及时分离出氨体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积关于平衡常数的说法中，正确的是A．在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值C．平衡常数的大小只与浓已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A下列能用勒夏特列原理解释的是①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②FeCl3溶液加热后颜色加深③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤向H2S水溶液某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列不正确的是A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K的表达式是K=C．若Qc＞K,则反应向逆反应方向进行D．正、逆如图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是A．第6后，反应就终止了B．的平衡转化率为85%C．若升高温度，的平衡某温度下，C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应：①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，当反应达到平衡时，测得c(H2)＝1.9mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，则CO2在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2mol·L-1。下列说法正确的是A．在密闭容器中，反应达到平衡后，若增大A的浓度或增大压强使平衡向右移动。下列说法中正确的是A．C的百分含量一定增大B．C的浓度一定增大C．A的百分含量一定增大D．A的转化率一定将102g由氮气和氢气按1:3的物质的量之比组成的混合气体，在一定条件下通入密闭容器中反应，当达到平衡后，平衡混合气体平均相对分子质量为12.5，则其中含氨的质量为A．32.6（12分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：（1）经5min后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为____________mol(L·min下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（）A已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表,下列说法正确的是温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6A．正反应是吸热反应B．830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。恒温下，往一个4L的密闭容器中充人2molN2和5.2molH2，反应过程在0.1mol／L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CHCOOHCHCOO+H，对于该平衡，下列说法正确的是()A．该溶液pH增大时，CHCOO浓度可能增大也可能减小B．滴加少量的O.1mol／L的盐酸溶液一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1molX和1toolY进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡生成0．3mol的Z，下列说法正确的是()A．60s时Z的平衡浓度为O．03mol／LB．将容一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A．c0(g)+H(g)F=e=CO(g)+H0(g)△H>0B．CHCH0H(g)CH=CH(g)+H0(g)△H>0C．2CHCHCH(g)+0(g)2CHCH=CH(g(16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器下列说法正确的是A．反应2A(g)+B(g)="3C"(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH<0B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一种方法是右图表示反应X(g)4Yg)+Zg)；△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（）A．第6min后，反应就终止了B．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减（10分）在一密闭体系中发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。回答下列问题：(1)在一定温度下，向一容积为2L的密闭容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min达到平衡时，C(（8分）450K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，其反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－96.56kJ/mol，△S=－190J•mol-1•K-1。甲容器在反应过程中保持压强不变，乙下图是温度和压强对X+YZ反应影响的示意图，下列叙述正确的是A．X和Y中只有一种为气态，z为气态B．X、Y、Z均为气态C．上述可逆反应的正反应为放热反应D．上述反应的逆反应的△H>(9分)(1)已知：NN的键能是946kJ／mol，H—H的键能为436kJ／mol，N—H的键能为391kJ／mol，请据此写出合成氨反应的热化学方程式；该反应的熵变△S0(填“>”、“<”或“=”)。(2)将（4分）下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：(1)该反应的反应物是。(2)该反应的化学反应方程式为_____________________在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10．10．20平衡浓度/mol·L-10．050．050．1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率⑴现有一透明的注射器针筒，充满NO2气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将(填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙)，N对于平衡体系mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列结论中错误的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转化830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0试回答下列问题：(1)若起始时c（CO）="2"mol·L-1，c（H2O）="3"mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则（8分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常（8分）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器在一定容器闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（）某温度下，在一体积不变的密闭容器中充入1molN2O4气体，达到平衡后，再充入1molN2O4气体，下列说法中错误的是A．平衡向生成NO2的方向移动B．新平衡相对旧平衡，N2O4的转化率增（10分）把N2和H2以1：1的物质的量比混合后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（四个容器的容积固定，且不等），在保持相同温度的条件下，四容器中的（16分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为。II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2B．T1＜T2，P1＞P2C．T1＞T2，P1＞P2D将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为.下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是A．向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率B．温度越高,化学反应速率越快C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D．温.对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),ΔH>0,达到平衡，下列说法正确的是()A．升高温度，平衡向逆反应方向移动B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动C．加入水蒸气，平衡向逆已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+Q在密闭容器中进行，图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的（）A（10分）.向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0--t1阶段c（B）未画出。图（Ⅱ）为t反应5min达到平衡时，X减小nmol·L-1，用Y表示的反应速率为0.6nmol·L-1·min-1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则下列描述正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大（9分）氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)⑴①该反应的熵变△S0（填“＞”、“＜”或“＝”）。②升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H0（填“＞”、“＜”或“在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是()一定温度下，对可逆反应A（g）+B(g)2C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．单位时间内消耗amolA,同时生成2amolCB．C生成的速率与C的分解速率相等C．若容器体积不变，容化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（）A．反应的化学平衡常数表达式为B．化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响C．对于弱电解质的电离平一定条件下，在体积为10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2X(s)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）A．用X表示的化学反应速率为0.001mol/(L·s)B．将物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上利用煤的汽化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的汽化的主要化学方程式为。一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molA和1mo1B进行反应：A（g）+3B（g）2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2molC。下列说法正确的是（）A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表(12分)反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：恒温、恒压下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)从两条途径分别建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L；Ⅱ．NH3的起始浓度为4mol/L。下列有关叙述不正确的是：A．途径Ⅰ与途径下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A．由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D．将木炭粉碎后与O2反应已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g)ΔH＝－akJmol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态某温度下在，密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始时只充入2molE(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时混合气体的压（10分）H2A（酸）：K1=4.310－6，K2=2.110－9。H2B（酸）：K1=1.010－4，K2=6.310－8，在浓度相同的对应溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。（1）中和同浓度、同体积NaOH溶液时的用量：H2A溶(10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：其中第①在容积固定的容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0，各物质的浓度如下表下列说法不正确的是()A．2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/(L?min)B．达平衡时，CO的转化(14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=，它所对应的化学反应为：(2)已知在一定温度下，各反应的平衡常在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)XC(g)符合如图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是（）一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡，现将该烧瓶放在热水中，（）A颜色不变B颜色变浅C颜色变深D无法判断下列说法正确的是（）A活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大C能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子D加入催化剂对化学反应H2O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：H2O（l）H2O（g）。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H2O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H下列说法正确的是（）A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的△H<0B．浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚>碳在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）；△H=37kJ·mol-1，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确（14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：（1）催化反应室B中CO与H2合成二反应2A(g)2B(g)+C(g)；ΔH>0，达平衡时，要使V（正）降低、C(A)增大，应采取的措施是（）A．降温B．加催化剂C．升温D．加压（4分）温度对化学平衡的影响是通过改变_____________________实现的；催化剂对反应速率的影响是通过减小______________实现的。燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物（NOx）、一氧化碳等有害气体，常用下列方法处理，以减少对环境的污染。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（）A．CaCO3B．HClC．NaOHD．H2O500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（）A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅（14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体相混合，发生如下反应：2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A的浓度变为0.35mol/L，下列（6分）反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是。（2）若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平
（4分）将固体NH4I置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)当反应达到平衡时c(H2)="0.5"mol/L,c(HI)="4"mol/L,则c（NH3），HI的分解率（10分）研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的已知反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＞0，T℃时化学平衡常数K=2，在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（）A．升高温度平衡常数K减小B．若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混(10分)向一个固定体积的密闭容器充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L。(1)用A表示2分钟内平均反应速率，A在第下列说法正确的是A．H2S的水溶液中，c(H+)与c(S2—)之比为2：1B．(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42—)之比为2：1C．一定温度下，将SO3(g)放入密闭容器中反应达到平衡后，n(SO2)与n(O化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(aq)H＋(aq)＋In－(aq)红色黄色浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)。平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）＋B（g）2C（g）△H＜04s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6mol／L。下列说法正确的是A．当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2时，该反应即达到下列说法正确的是（）A．反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0,△S>0B．0.1mol/LNH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小C．铅蓄电池放(10分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(3在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，一定能表明平衡移动的是()A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的在2L密闭容器中，充入2molSO2和一定量的O2，发生2SO2+O22SO3反应。进行到4min时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，容器中的SO2为（）A．1.6molB．1.2molC．大于1.6molD（12分）有可逆反应A(g)+B(g)xC(g)+D(g)，某温度时，在固定容积为2L的密闭容器内充入一定量的A、B，并保持温度不变。A、B、C、D物质的量随时间的变化如图所示：（1）根据图中所示（14分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。（1）对反应2NO2（g）N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1①在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol-1。将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．混在密闭容器中发生可逆反应aA(g)+bB(g)pC(g)△H＜0，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.2mol/L下列有关判断在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2molSO3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则SO3的转化率为A．25%B．40%C．35%D．80%已知反应mA(g)＋nB(g)yC(g)，如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断A．m＋m＜y，△H＜0B．m＋m＞y，△H＞0C．m＋m＜y，△H＞0D．m＋m＞y，△H＜0PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)△H>0当反应达到平衡时，下列措施：①降温②恒容通入惰性气体③增加Cl2的浓度④加压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高PCl5质量分数的是A．①②④B．①③④C在一个密闭容器中，通入2molSO2和1molO2发生化合反应，达到平衡SO3的浓度为amol/L，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是A．v(正)增（6分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。（1）在250C、101KPa时，3.（14分）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝―190kJ·mol—1(1)该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。在甲、乙两个容积均为1L的密闭容器中，保持两容器的温度相同，进行如下反应：2A(g)+B(g)pC(g)，①向甲中通入3molA和1.5molB，达到平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。（1）已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)"△H=＋180.5在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100"mol·L-1，c(B)="0.200"mol·L-1，c(C)="0"mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如温度体积固定的容器中建立2NO2N2O4平衡，平衡时NO2与N2O4物质的量浓度之比为Φ，条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后会引起Φ的变化正确的是：（）A．都引起Φ增大如下图所示，当关闭K时，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（下列有关平衡常数的说法正确的是A．已知则对应的化学反应可以表示为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)B．将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大C．常温下，向已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ·mol-1，在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器容器1容器2合成氨反应的平衡状态是指下列情况中的A．氢气的消耗速率与氨生成的速率之比为3：2B．体积不变时，混合气体的密度不再改变C．氮气的生成速率与氨的生成速率之比为1：2D．容器内物质已知298K时，，△H，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入和，达到平衡时放出热量；向另一个同体积的密闭容器中通入和，达到平衡时放出热量为，则下列关系中正确的是A．B可逆反应，△H。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是A．增大容器体积B．温度压强不变，充入C．温度压强不变，充入D．容可逆反应从正方向开始，并达到了平衡，此时和的物质的量之比为2：1，若采取某种措施，导致和又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是A．新平衡体系中，和物质的量之比某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应△H当反应达平衡时，测得容器中各物质均为，欲使的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是A．升高温度B（6分）在一定条件下，反应达到平衡：（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为________；（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则、y、z间的关系是___（8分）恒温下，将与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：（1）若反应进行到某时刻时，，则a=_______。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下(14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=它所对应的化学反应为：(2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H<0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法中正确的（17分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧缺面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。（1）将水蒸气某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（）在一定条件下将1mol的CO和1molH2O(g)放入密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6mol。再通入4molH2O(g)，达到新平衡后，CO2的物质的量为A．小在一定条件下，将1mol/LCO和2mol/L水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为A．0.25B．0.17C．0.一定条件下反应：A2(s)+2B2(g)2AB2(g)达到平衡状态的标志是()A．V正（B2）==V逆（AB2）B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成1molAB2的同时，消耗1mol的B2D．气体密度不再I2在KI溶液中存在下列平衡：某I2、、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应△H>0[B．若温度为，反在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与B的消耗速率相等B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是（）A．x的某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：；，下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．平衡后加入X，上述反应的增大C．升高温度，平衡逆向移动D．混合气体密在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡时，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B的浓度为原来的2.5倍，下列说法正确的是（）A．平衡向正（5分）在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，改变下列条件：（1）若升高温度，正反应速率，逆反应速率（填增大或减小或不变），平衡移动。（2）若增大CO的浓度，平衡移动，（14分）（1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A（g）＋2B（g）xC（g）＋2D（g）ΔH＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0．2m在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下，发生如下反应，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，求：(1)以H2的浓度变化表示在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物的浓度B．正、逆反应速率C．反应混和物的压强D．反应混合物中各物质的百分含量下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加入铁粉，振荡静在一定真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃，发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时，PCl3在混合气体中的体积分数为m%，保持温度和容积不变，再加入1molPCl5，（6分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=_____，ΔH____0（6分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应［可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示］化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ；下列利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：下列说法正确的是（）A．50~80℃时，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成B．180~200℃时，气态的Ni（CO）4会分解出纯NiC．提纯过反应aX(g)+bY(g)cZ(g)；?H＜0（放热反应），在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是：A．T1＜T2，P1＜P2,a+b＜cB一定温度下，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，发生如下反应：2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是A、前10min反应的平均速对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列研究目的与示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响(P2＜P1)温度对反应的影响恒温恒容时，向平衡中增加N2对反应的影响催化剂对（10分）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2CH3OH图1表示该反应进行过程中的能量变化：图2表示100°C，在体积为2L的．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是A．将水加热煮沸，测得pH=6B．向纯水中投入一小块金属钠C．向水中加入NH4Cl固体D．向水中加入Na2CO3固体.(10分)下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：请回答：(1)反应①是（填“吸热”或“放热”）反应。(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式。(3)根据反应①与（7分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该化学平衡的本质是（）。A．逆反应停止进行B．反应物与生成物的浓度相等C．正反应与逆反应停止进行D．正反应和逆反应的速率相等已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将的通人体积为1.0的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于（）A．5％B．17％C．25％D．33％A、B混合气体在密闭容器中发生如下反应：，达到化学平衡后测得A气体的浓度为；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A气体的浓度为。则下列叙述正确的是（）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，在一定压强和温度下发生反应：A(g)＋xB(g)?2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A．单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔BB．A,B,C的浓度不再变化C．A,B,C的分子数之比为1:3:2D．V正=V逆=0(9分)（1）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。①温度为T1时，在0~tAmin内(4分)某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为__；反应开始至2min，Z的平均反应速率为。在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大B．正反应速率增大，逆反应速率对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列结论中错误的是A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB.若平衡时，A、B的转化（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃350℃K2.0410.27对于已达平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)（正反应为放热反应），为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥除去ZA．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）A．达平衡后，若使用合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673K、30Mpa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示，下列叙述正确的是(6分)将6molX和3molY混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6mol。，回答下列问题：（（2分）一定温度下，由水电离的H+和OH—的物质的量浓度之间存在如下关系：[H+]·[OH—]=kw。同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M+和A—的物质的量浓度之间也存在类似的关系：[M+]·[25OC时，水的电离平衡：H2OH++OH-H>0,下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④保存（10分）在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＝－196kJ／mol。初始投料与各容器达到平衡时的有关在一定温度下，反应A2（g）＋B2(g)2AB（g）达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化C．单位时间内生成2nmolA在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A．容器内的压强不随时间而变化B．混和气体的密度不随时间而变化C．A的质量不再变化反应aX(g)＋bY(g)cZ(g),在不同的温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断不正确的是A．T1＜T2B．反应热△H<0C．P1＞P2D．a+b＞下列各图是温度T（或压强P）对f反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是已知反应2A(g)B(?)+2C(?)△H＞0，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是A．B、C可能均为非气态B．若B是气态，则C一定也只能是气态C．若B为固态，则C一定为气态D．B、C可能均（8分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(m钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某温度下，将2molSO2和1molO2置下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A．X、Y、Z均为气态B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到所有化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是（）A．在合成氨的平衡体系中，一定存在N2、H2、NH3三种物质B．BaSO4的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO4分子C．在醋酸溶液从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是（）A．温度过高对合成氨不利B．合成氨在高压下进行是有利的C．合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快D．增大N2的浓.向绝热恒容密闭容器中通人N2和H2,在一定条件下使反应达到平衡，n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述一定正确的是A.c点表示NH3.生成速率与NH3分解速率相已知H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H＜0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0．1mol，乙中加入0．1molH2和0．2molI2，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是A．乙中反应
（10分）已知2X2（g）＋Y2（g）2Z（g）△H＝－akJ·mol－1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1mo1Y2，在500℃对充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L－1，放出热量bkJ。（1）此反应平衡常数（7分）现将0.40molA气体和0.20molB气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图:(1)若t1＝10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2后达到如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，向容器内再充入1molN2O4(g)，下列说法正确的（）A．容器内气体颜色先变浅后变深，最后比原来将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，经十分钟后，反应达到平衡，此时C(SO3)＝0.4mol/L，C（21分）（1）用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/LH2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃（t2>t1）,混合后溶液的比热容为c=4.18J／（g·（11分）在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下列空白：（1）2min内一定温度下，lmolX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是A．用X表示此反应的反应速率是（0.1—应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是A．T1<T（6分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)===N2O4(g)△H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K=1，当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为()A．80%B．75%C．50%在容积为2．0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：1、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反在一密闭容器中充入1molH2和1molI2(g)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)DH<0。下列说法正确的是A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率不变B．保在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是A．2HI（g）H2（g）+I2（g）；DH>0，若降低温度，颜色加深，压强增大B．2NO2（g）N2O4（g）；DH<0，充入氩气，压一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体)DH=－61.16kJ·mol-1。下列说法正确的是A．单位时间里生成nmolS2Cl2的同时也生成nmolS已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g)DH="Q"kJ/mol，在密闭容器中进行下图表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则A．T1＞T2，P1＞P2，m+一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)，部分数据见下表(表中t2>t1）：下列说法正确的是A．反应在t1min内的平均速率为B．平衡时CO的转化率为已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是A．B．C．D．(10分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II，III)作用下，CH4的产量随光照时间的变化如下图所示。(1)在O〜30小时内，CH4的平少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解：,下列说法正确的是（）A．当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡B．升高温度，该反应平衡常数增大C．平（8分）在真空密闭容器内加入amolPH4I固体，在一定温度下发生如下反应PH4I（S）PH3（g）+HI（g）①；4PH3（g）P4（g）+6H2（g）②；2HI（g）H2（g）+I2（g）③以上三反应建立平衡后，测得HI为bmol，在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为A．B．C．D．一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中="_________"（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是3X（g）＋Y（g）2Z（g）＋2Q（s）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H＝－QkJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：A．若增大压强，A和B的转化率都增大B．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间（8分）在0.1mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）⑴加少量HNO3溶液____________⑵加少量KOH溶液___________⑶加少量(NH4)2S（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（12分）t℃时，将3molA和1molB气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A(g)+B（g）4C（g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)/mol·L－15.003.522.502.50下列说法氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A．醋酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g)B(g)＋2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A．将A、B、C恒温恒容条件下，下列叙述正确的是A．相同的甲、乙两容器中分别加入1gSO2、1gO2与2gSO2、2gO2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大B．反应2HI(g)H2(g)＋I（12分）已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·mol–1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L–1，放出热量bkJ。（1）此反应平衡常数在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B物质的相对分子质量D．气体的总物质诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法下列说法不正确的是A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状在下列平衡体系3NO2＋H2O2HNO3＋NO中加入O2，则化学平衡A．不移动B．向左移动C．向右移动D．无法判断下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．光照氯水，颜色变浅C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率D．由H2、I2（二氧化氮存在下列平衡：2NO2N2O4（g）；△H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是A．温度130℃、压强3.03×105PaB．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度0℃、压强5.(10分)830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）="2"mol·L-1，c（H2O）="3"mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为6若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)2NO2(g)在下列过程中发生的变化描述正确的是A．a'<b'、a>bB．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆)<v(正)C．a'>某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2X(g)Y(g)＋W(g)的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1，实验Ⅲ控温在T2，它们的起始浓度均是c(X)＝1.0mol·L－1在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响，如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（如H2O＋H2OH3O＋＋OH－），且在一定温度下都有各自的离子积常数。25℃时，（14分）高纯硅是当今科技的核心材料。工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl4可完全水解生成硅酸和盐酸。向容积为1L的密闭容在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)2NH3（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是A．加入适当催化剂B．升高温度C．增大反应物的浓度D．增大压强在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法正确的是：A．反应达到平衡时，X的（12分）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（固）5Ca2++3PO43-+OH-（1）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问（6分）在水溶液中橙红色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有下列平衡关系：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液,溶液呈橙色。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_____在VL密闭容器中，通入0.2molSO2和0.2molSO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3。平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO（16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。(1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N22mol、H26mol，达平衡后N2的转化率为50%，同时放热92从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（）A．低温、高压、催化剂B．低温、低压、催化剂C．适当温度、高压、催化剂D．高温、高压、催化剂在一真空密闭容器中，通入一定量气体A在一定条件下，发生如下反应：2A(g)B(g)+xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）A．若x在真空恒容密闭容器中盛有1molPCl5加热到200℃时发生的如下反应：PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)，反应达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2m（8分）在一定温度下，有1molN2和3molH2发生下列反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0。（1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：达到平衡所需的时间t(A)（9分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB="="cC（固）+dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此（10分）某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中。发生反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）。2分钟后达到平衡后。测得C（H2）=0.08mol.L-1，求（1）该反应的平衡常数为了检验新型镍催化剂在不同温度下对苯催化加氢的影响。其他条件相同，定时取样分析成分：温度/℃859095100200280300320340苯(mmol)96.0591.3091.5580.851023.3536.9055在一定条件下，向1L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体，发生反应2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是()A．c(Z)＝0.75mol在一体积固定容器内，对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的反应，达到化学平衡状态的标志为()A．断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2.OmolSO2和2.OmolO2。巳知：，经2min达到平衡状态，反应放热0.25akJ。下列判断正确的是A在1min时：B.2min内：C.若再充入2m(14分)低碳生活(low-carbonlife)是一种时尚的生活理念，倡导人们降碳节能、有效幵发利用CO2。(1)若用如图装置,以CO2和H2为原料制备甲醇,发生反应为。H2应从电解池的________（12分）在一定温度下的2L密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，n(O2)随时间的变化如图实线所示：（1）用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为下列表述中正确的是A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．增大反应物的量，一定会加快正反应速率，使平衡向正反应方向进行C．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化D．反9．下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅B.NO2和N2O4的混合体系，增大压强（压缩体积），颜色变深C.工业生产硫酸的过程中使用过T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=4B．平衡时X、Y在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>在一定温度下,下列叙述表明可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，图中Y轴表示平衡体系中C的百分含量（C%），下列说法中正确的是：（）A．Y轴可表示混合气体平均摩尔质量B．m+n﹥p+qC．正反应吸热D．Y轴可表示物质A的转化（9分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得容器内压强在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，该可逆反应一定达到平衡状态的标志是：①体系的压强不再发生变化②体系的两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，以下（6分）一定温度下，在2L密闭容器中充入N2和H2合成NH3，其起始浓度分别为：c（N2）=2mol/L，c(H2)=3mol/L，此时压强为5.05×105Pa,达平衡后测得NH3占总体积的25%。（1）求平衡时的压将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g)＋B(g)⇋2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为(共12分)现有反应：mA(g)＋nB(g)⇋pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为__________热反应，且m已知一定温度下合成氨反应：N2+3H22NH3(每生成2molNH3放出92.4kJ的热量)，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒压容器乙（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=－75.56kJ·mol－（12分）对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。请回答下列问题：（1）25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mo下列有关化学方应方向的说法中正确的是A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行D．C已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H="―98.32"kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．气体总物质的量不随时间变化而变化C．2v(B)正＝v(D)逆D．H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志(填序号)。①c(H2)=c(I2)=c(HI)时②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（）（注：x一时间、y－锥形瓶中碳把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论错误的是()X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为()A．10%B．15%C．20%D．25%已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N2＋3H22NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H="a"kJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是()A．若生成1molFe，则吸收的热下列说法正确的是()A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2OB．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)。化学在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2molX气体和4molY气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．V正（X）＝2V逆（Z）C．容器内X、已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.0kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH="-113.0"kJ·mol-12SO3（l）2SO3（g）ΔH="20.0"kJ·mol-1则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采取的措施是（）A．低温、高压B．低温、低压C．高温、低压D．高温、高压反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值（）A．K1＝2K2B．K1＝1/K22C．K1＝K22D．K1＝1/2K2下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深C．高压比下列说法不正确的是（）A．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小B．常温下，反应不能自关于下列各图的叙述，正确的是（）A．图甲中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．图乙表示恒温恒容条件下发一个容积固定密闭容器中进行反应：N2+3H22NH3，一定达到平衡状态的是（）①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成；②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成；③N2的体积分数不再改变；一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，有关说法正确的是（）Aa、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cB若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，比实际p
一定温度下将amolPCl5充入一容积固定密闭容器中达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），此时压强为P1；再向容器中通入amolPCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表，四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．钢铁在潮湿的空气中易生锈B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色加深C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．室温下，将1mLpH=3的醋在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H＜0体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）用O2表示从0~2s内该在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．SO2向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率vC＝vA/2；反应2min时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减少了a下列描述违背化学原理的是()A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是（）A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ—从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ—从逆反应开始，C、D的起始物质I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是：A.反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的（4分）有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示，那么：（1）反应在___________________温度下达到化学平衡；（2）此正反应为________（10分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、一定温度下，反应A2（g）+B2(g)2AB(g)达到化学平衡状态的标志是（）A．A2、B2和AB的浓度不再改变B．A2、B2和AB在密闭容器中共存C．容器内的压强不随时间而改变D．单位时间里每生成1m将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率（6分）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。请根据图中数据作答。①列式计算在2分钟内X的化学反应速率②写出该反应的化学方程式③达到一定温度下，可逆反应Ｈ2+I22HI达到化学平衡状态的标志是（）A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的颜色不再变化C．反速率v(H2)=v(HI)D．c(H2):c(H2):c(HI)=1:1:2下列说法可以证明反应N2+3H22NH3，已达平衡状态的是（）A．1个N≡N键断裂的同时有6个H－N键形成B．1个N≡N键断裂的同时有3个H－H键形成C．容器内各物质的浓度相等D．容器内N2、H2、NH3（12分）（一）、下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈（2）MnO2加入双氧水中反应更剧烈（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度（12分）I、一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中=__________（2）t1到t2时刻,以M的浓度变下列描述中能说明反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O已达到化学平衡状态的是①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸（6分）如图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min后测得n(X)=0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z（6分）在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡(X、Y、Z均为气态)。(1)该反应的化学方程式是。(2)反应起始至t时刻，Y将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生如下反应：3A（g）+B(g)nC(g)+2D(g),经过5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min).则（下列有关反应限度的叙述正确的是A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B．当可逆反应达到反应限度时，反应会自动停止C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，在一定条件下X2(g)+3Y2(g)2Z3(g)达到化学平衡状态后，采取下列措施平衡不会发生移动的是A．充入X2B．缩小容器的体积C．升高温度D．使用催化剂下列说法中正确的是A．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度B．对同一反应，K值越大，反应的转化率越大C．K值越大，反应的转化率越小D．温度越高，K值越大已知反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可在体积和温度不变的密闭容器中充入1molH2O蒸气和足量铁粉，建立平衡3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）之后，测得H2O蒸气的分解率为x%，浓度为c1mol／L。若再充人1molH2O蒸气，建某温度下，4molNO与定量O2在恒压条件下进行反应，刚开始时气体混合物为2体积，当反应达平衡时，气体混合物占1.5体积，O2为0.5mol。在该温度和压强下，NO转化率为A．50％B．60在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变时，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降（本题共8分）某研究小组向2L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2molNO，恒温(T1℃)下发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)＋Q(Q>0)。30min后达到平衡，测得NO浓度为0.04mol/L。如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入3molA和2molB,乙中充入2molC和2molD，发生反应：3A(g)+2B(s)C(g)+D(g)；△H>0。在相同温度下反应达到平衡，活塞移工业制取硫酸是一个连续的生产过程。今测得进入接触室时混合气体(396K、40000kPa，主要成分为SO2、O2、N2)的流量为1.0m3/s，从接触室导出气体（792K、40000kPa）的流量为1.8在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（）A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态B．正反应为放（9分）一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，反应：过程中的能量变化如图所示。反应过程中，A、B、C的物质的量(mol)的变化如下表：时间(min)012345678n(A)2.001.901.821.（10分）（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1，平衡常数为K1反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：700℃900℃K11．472．15K22．381．67①反应（8分）下列反应在210℃时达到平衡：①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0K1=1mol·L—1②CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）；△H2<0K2=5×104L·mol—1③COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）△H3K3④2SO2（g）+O2（g）在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是A．容器的总压强不随时间而变化B．容器内气体的密度不再改变C．单位时间内有nmolA2生成的同时有n一定温度下，某一密闭恒容容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（）A．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B（8分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为；（3）平下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A．X、Y、Z均为气态B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化在密闭容器中，NO（g）＋CO（g）1/2N2（g）＋CO2（g）△H="-373.2"kJ/mol。达到平衡后，为了提高该反应的速率和NO的转换率，采取的措施正确的是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为A．9B．16C．20D．25（10分）在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)。已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表的“已知”项)，在相同条件下在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)若达到平衡的标志是A．C的生成速率与B的生成速率相等B．A、B、C的浓度不再发生变化C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2D．单位时间内生成nmolA在一定条件下，对于反应：mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g),C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．△H＜0△S＞0B．△H＞0△S＜0C．△H＞0△S＞0D．△H＜0△S＜0和充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时，为0.80mol，如果此时移走2.0mol和1.0mol，在相同温度下再达平衡时，的物质的量反应N2O4（g）2NO2（g）⊿H=+57KJ/mol，在温度为、时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是((12分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)⊿H1="+206.1"kJ/mol②CH4(一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化（6分）【Ⅰ】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的（10分）（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2。请完成相关的实验步骤和现象。可选试剂：①0.1mol·L－1K25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某水溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示下列判断正确的是A．往平衡体系（6分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol•L-1请回答：（1）x的NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中，正确的是()A．使用催化剂不能加快化学反应速率B．降低压强能加快化学反应速率C．升已知反应A2（g）+2B（s）A2B2（g）△H<0,下列说法正确的是（）A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是()A．将C(s)的表面积增大B．增大体系的压强C．升高体系的温度D．使用合适的在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.0[1.72.6回答下列问题：（1）该一定温度下，把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是cmol·L－1，现按在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是A．蓝色加深B．红色加深C．由粉红色变为蓝色D．由蓝色变为粉红色根据下列有关图象，说法正确的是A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D．图Ⅲ在下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅C．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是：()A．平衡时，其他条件不变，（9分）氢气是工业上重要的原料。（1）氢气用于工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH="-92.2"kJ·mol-1。①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是A．(m＋n)必定小于pB．(m＋n)必定大于pC．m必定小于pD．m．已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)(1)若开始时放入1molA＋1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为________mol.(2)若开始时放入3mo在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是A．蒸发浓缩B．加CuCl2固体C．加入AgNO3D．加入食盐晶体下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C．高压有利于工业上合成氨D．打在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是：①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③B．②和④C．③和在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是（）A．最终可以生成2molNH3B．达到化学平衡状态下列说法不正确的是（）。A．温度升高，正逆反应速率都增大。B．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C．水的生成与电解是可逆反应。D．化学反应达到平衡状态时，一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是（）。A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．断开1molH-H的同时形成1molH-HD．单位某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）反应物为和，生成物为（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；（3）反应从开始至2某温度时在密闭容器中A、B、C三种气态物质的物质的量随时间的变化如图所示。则该反应的化学方程式为；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度可以通过改变条件而改变D．当一个化学反应在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（）A．混合气的密度不再随时间而变化B．C的质量不再改变C．容器内的压强不随时间而变某温度下，反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是：A．Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越小B．Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．Ｋ随反应物浓度在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO2进行反应：2NO22NO+O2，一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是A．2molNO、0.75molO2B．1molNO2、1.2molNOC．2molNOD．0.7在容积可变的密闭容器中，2molA和8molB在一定条件下发生反应：A+3B2C，达到平衡时，B的转化率为25%，则平衡时A的体积分数接近于A．5%B．10%C．15%D．20%如图所示，一定条件下将1molA2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2＋3B22AB3。当反应达到平衡时，活塞位（11分）氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近500万吨。下图是合成氨的简要流程。（1）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A(g)＋3B(g)3C(g)，只有反应到达平衡时才一定具有的性质是A．各物质的浓度之比为1∶3∶3B．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而可逆反应3H2＋N22NH3达到平衡的标志是()。①消耗3molH2的同时生成2molNH3②1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成③H2、N2与NH3的物质的量之比为3∶1∶2④1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H（16分）在一个固定体积的密闭容器中发生某反应，当改变其他反应条件，在I、II、III阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：（1）该反应的化学方程式为（物质用图中的某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率)．根据以上在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L—1途径Ⅱ:C、D的起始浓度分别为2mol·L—1和6mol·L—1，以下叙（16分）向一定体积的密闭器中加入2molA、0．6mo1C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示，其中t0～t1阶段c(B)未画出．图(Ⅱ)为t2时刻后改变反一定温度下，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（）A．N2、H2、NH3浓度相等B．N2，H2，NH3分子数之比为1:3:2C．单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3D．单位时间内生成nmolN2同关于反应的说法错误的是()A．外界条件可以改变平衡状态B．达到平衡时正、逆反应速率相等C．平衡时各组分的含量也在不断变化D．该反应所建立的平衡是动态平衡．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是（）A．正反应和逆反应的速率都为零B．容器内各物质的浓度不随时将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）+aQ（气）2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（）A．a的值为2B．平衡时X的浓在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423K，若同时向A、B中加入amol及bmol的HI气体，且a>b，待反应：2HI（气）H2（气）＋I2（气），达到平衡时，下列说法正确的是()A．从反应下列有关生活生产中的叙述合理的是（）A．硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率。B．打开啤酒瓶的瓶盖，大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是()A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率B．P3>P4，Y轴表示A2的浓度C．P3&g如图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。则以下说法不正确的是（）A．保持活塞位置不