影响化学平衡的因素的试题列表
影响化学平衡的因素的试题100
乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应一段时间后,达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是()A.生成1mol乙酸乙酯的同时,也在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.v正(X)=v逆(Z)C.容器内X、Y、(8分)(1)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),该反应是放热反应CO和H2O浓度变化如左下图,则0~4min的平均反应速率在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g),达到平衡的标志的是()A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B.单位时间内有nmolA2生成,同时就有nmolB2生成C.单位时间内有nmolA2反应2A(g)+B(g)2C(g)△H>0。下列反应条件有利于生成C的是()A低温、低压B低温、高压C高温、高压D高温、低压在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示,符合图示正确的是()A.T1>T2,ΔH>0B.T1>T2,ΔH<0C.T1&一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列正确的是()A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B.反应开始时10在容积相同的A,B两个密闭容器中,分别充入amo1N2和bmo1H2,使它们在同温度下反应,并达平衡,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变,当A中NH3的体积分数为25%时,则B中NH3的已知在一密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在高温时气体混合物达到平衡:CO2+H2CO+H2O,已知达平衡时生成0.75molCO,则当H2改为9mol时,在上述条件下重新达平衡时,生成CO和水一定温度下,向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB,发生如下可逆反应:2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。达到平衡时,测得压强为原压强的5/6。则A的转化率为()A.25%B.40%C.50%D.75%(12分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为。(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=—196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是A.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolCB.容器内气体密度不再变化C.容器内的压强不再变T℃时,A气体和B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如下图甲所示,若保持其它条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如下图乙所示,则下列结论正(12分)现有反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H<0。在850℃时,平衡常数K=1。(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K_____1(填“>”、“<”或“=”)(2)850℃时,若向一容积可变的密闭x、y、z为三种气体,把amolx和bmoly充入一密闭容器中,发生反应,x+2y2z达到平衡时,若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z),则y的转化率为()A.(a+b)/5×100%B.2(a+b)/5b×100%C在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是()A.反应的化学方程式为:N2MB.t2时,反应不再发生C.t2时,正反应速率等于逆反应哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中,加入N2、H2各4mol,在一定条件下使合成氨反应发生,反应在10s时达(6分)分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体,充入0.4L密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g)mC(g)+2D(g),经5min达到平衡,此时C为0.2mol。又知在此反应时间内D的平均反应速率为在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600C.增大压强使平改变反应容器体积使压强变化,但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D.C(s)+CO2(g)2CO(g)(每空1分,共8分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如(每空2分,共14分)在锌与盐酸反应的实验中,某同学得到的结果如下表所示:锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于水的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片35t1E2颗粒15t已知:Ksp(RCl)=1.8×10—10,Ksp(RI)=1.5×10—16,Ksp(R2CrO4)=2.0×10—12,则下列难溶盐的饱和溶液中,R+浓度大小顺序正确的是A.RCl>RI>R2CrO4B.RCl>R2CrO4>某温度下,反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物,起始加入量如下图所示:起始量甲乙丙H2(mol)122CO2(mol)112下列(10分)某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,反应器均为相同恒容密闭容器,B、D起始浓度为0。反应物A的浓度()随反应时间(min)的变化情况如下表:实验序号010203040恒温(11000C)恒容密闭容器中发生反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)下列说法中不正确的是A.该平衡常数表达式为B.容器内气体的质量或压强保持不变,均可说明该反应已达到一定温度下,4个容器均为1L的容器中,分别进行反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ.mol-1[各容器中C(s)均足量],在某时刻测得有关物质的浓度及正、逆反应速率的关系如(12分)随着氮氧化物污染的日趋严重,我国将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前,消除氮氧化物污染有多种方法:(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释,下列说法正确的是()A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸的电离平衡向左移动D.溶液中c(OH-)增大恒温下,将amolN2和bmolH2的混合气体通入一固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),(1)若反应进行到某时刻t时刻,n(N2)="13mol,"n(NH3)=6mol,则a=?(2)在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是()A.A的转化率变大B已知在等温等压条件下,化学反应方向的判据为:△H-T△S<0反应能正向自发进行△H-T△S=0反应达到平衡状态△H-T△S>0反应不能自发进行设反应A(s)C(g)+D(g)△H-T△S="(-4500+1pH值相等、体积相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌全部溶解且放出的气体一样多,为此下列说法正确的是:A.反应开始时的速率:甲<乙B.反应所需的时间:甲<反应A(g)+2B(g)2C(g)△H>0,达到平衡后,将反应混合物温度降低,下列叙述中,正确的A.正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡向正反应方向移动B.正反应速率减慢,逆反应速一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达平衡后,温度一定时,将气体体积缩小原来的1/2,当达到新的平衡时,C的浓度为原来的1.9倍,若压缩过程中保在800℃时,下列可逆反应达到化学平衡状态:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知CO和H2O(g)的初始浓度为0.01mol·L-1时,H2平衡浓度为0.005mol·L-1。若此时再加入0.02mol·L-1的H(8分)在一定条件下,mA+nBpC的可逆反应达到平衡:(1)若A、B、C都是气体,减压后,V正<V逆,则m、n、p的关系是________。(2)若C是气体,且m+n=p,加压时,化学平衡发生移动,则(14分)I、某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为(2)反应开始至2min如图所示,隔板I固定不动,活塞II可自由移动。M、N两个容器中均发生如下反应:A(g)+3B(g)2C(g);△H<0。若起始时,M、N容积相同。下列说法正确的是()A.起始时,分别向M、N在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g2NH3(g)。下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是()A.N2、H2、NH3在密闭容器中共存B.N2、H2、NH3的浓度(6分)随着世界粮食需求量的增长,农业对化学肥料的需求量越来越大,其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础,其原理为:N2+3H22NH3(1)在N2+3在密闭容器中发生反应aA(g)cC(g)+dD(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积压缩到原来的一半。当达到新的平衡时,D的浓度为原平衡时的1.6倍,则A.平衡向正反应方向移动B.A的(21分)恒温时,将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)xC(g)+D(s),10s时,测得A的物质的量为1.7mol,C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1;40s时反一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1molX和3molY进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),经12s达到平衡,生成0.6molZ。下列说法正确的是()A.以X浓度变化表示的反应速率为1/8mol/(L·S)B将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法其中不正确的是A.用物质A表示的反应(10分)为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4,以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下,通过下列反应,使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。CCl4+H2CHCl3+HCl右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是在一定条件下,将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H2OCO2+H2,达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入0.4mol水蒸气,又达到平衡后,CO2的物质的量为A.等于0.过程的自发性的作用是A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应下列能用勒沙特列原理解释的是A.加入催化剂后H2和O2反应生成水B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂D.H2、I2、HI平衡混和气加压(8分)A(g)+2B(g)2C(g)的反应中,时间t与C的体积分数(C%)的函数关系如图所示。回答下列问题:(1)图A中若两条曲线分别表示在100℃和400℃时的C%与时间t的函数关系,则P表示的温度(14分)I.恒温、恒压下,在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+B(g)C(g)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为_____mol。若开始时放人3mo某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入和进行如下反应:,反应一段时间后达到平衡,测得生成,则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是B.此时,B的平衡转化率是40%对可逆反应△H,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是①增加A的量,平衡向正反应方向移动;②升高温度,平衡向逆反应方向移动,(正)减小;③压强增大一倍,平衡不移动,(下图为可逆反应(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则值与压强、的关系正确的是A.,B.,C.D.(12分)硫酸是重要的化工原料,二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。(1)现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g)T°C时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y,在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅B.对2HIH2+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C.反应CO+NO2CO2+NOΔH<0已知有如下平衡体系:3A(g)+B(g)2C(g),现等物质的量的投料反应物A、B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系II中,达平衡时体系I中A的物质的量浓度为M,体系II中A的物质的量浓度为合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH<0,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是A.达到平衡时X浓度为0.04mol/LB.将容器体积变在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器(两容器容积保持不变)。(1)向甲容器中通入3molN2和4molH2,反应达到平衡时,生成NH3amol。此时,NH3的物质的量分数是________。(用对平衡CO2(g)CO2(aq).△H=-19.75kJ·mol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间生成nmolA2同时生成nmolABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2D.单位时间甲、乙两容器,甲的容积固定,乙的容积可变。在一定温度下,向甲中通入3molN2和4molH2,反应达到平衡时,生成NH3的物质的量为amol。(1)相同温度下,向乙中通入2molNH3,且保(4分)(1)t℃时,测得纯水中c(OH-)=2×10-7mol·L-1,则t25℃(填“>”、“<”或“=”),该温度下,水的离子积常数为;(2)25℃时,某K2SO­4溶液中c(SO42-)=1×10-4mol·L-1,取(8分)(1)已知25℃时弱电解质电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13。25℃时,将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaH可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在500℃时,将2molN2和2molH2冲入容积为10L的密闭容器中进行反应,达到平衡时,NH3不可能达到的浓度是()A.0.01mol·L-1B.0.02mol·L-1C.0.05m(8分)可逆反应aA(g)+bB(g)pC(g),反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示压强不同的曲线,B图表示的是温度不同的曲线,试比较下列大小关系:P1______P2,T1(8分)在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0在容积为2L的密闭容器中,有反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),经过5分钟达到平衡,此时各物质的变化为A减少为amol/L,B的平均反应速率VB="a/15"mol/(Lmin),C增加2a/3mol/L,在一恒定容积的容器中充入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)xC(g)达到平衡后,C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变,按1.4molA、0.7molB、1.2molC为起始物质,达到平衡在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体总的物质的量一定温度下的定容容器中,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡标志的是A.单位时间内生成2nmolAB同时消耗nmolB2B.单位时间总物质的量不随时间的变化而变化C.单位时间内生成nmolA2同设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N2+3H22NH3达到平衡时()A.v(逆)>v(正)B.v(逆)<v(正)C.V(逆)=V(正),正逆反应停止D.v(逆)=v(将4moIA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g),若经2秒后测得C的浓度为0.6mo1·L-1,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应的平均速率一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应:2SO2+O22SO3,平衡时SO3体积分数为n%,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,(6分)PCl5的热分解反应如下:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。(1)写出反应的平衡常数表达式;(2)已知某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5,达到平衡后,测得容器内在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应2NO2N2O4达到平衡的标志是()A.反应停止了B.容器内气体颜色不变C.容器内气体总质量不变D.容器内气体密度不变关于平衡常数K,下列说法中正确的是()A.对可逆反应,温度升高,反应速率增大,K值增大B.对可逆反应,温度不变,加催化剂,K值不变C.与化学反应本身和温度有关,并且会受到起如图是温度和压强对3X(?)+Y(g)2Z(g)反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Y的体积分数。下列叙述正确的是()A.升高温度正反应速率减小,逆反应速率(10分).在200℃时,将amolH2(g)和bmolBr2(g)充入到体积为1L的密闭容器中,发生反应:Br2(g)+H2(g)2HBr(g)。(1)反应刚开始时,由于c(H2)=________________,而c(HBr)=______,所(18分)(1)1molO2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6kJ,若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式:__________________________________。((12分).现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,混合体系中C的质量分数减小;当减小压强时,A的转化率变大,则:(1)该反应的逆反应为__________热反应,且m+n在一定温度下将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)达平衡后,得到0.6molCO2;再通入0.3mol水蒸气,达到新平衡状态后,CO2的物质有一化学平衡:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是()A.正反应吸热:m+n>p+qB.正反应吸热:m+n<p+qC.正反在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为Wmol·L-1。若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质及其(12分))对于A+2B(气)nC(气)+Q在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:(1)A量的增减,平衡不移动,则A为______态。(2)增压,平衡不移动,当n=2时,A的状态为_______(2011·宁波效实中学高二期末)一定量的气体在密闭容器中发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为1.0mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达到新平(2011·山东莘县高二期末)图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X的一定温度时于密封容器中发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达平衡后,若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍,则下列叙述正确的是A.平衡向正向移动B.新平X、Y、Z三种气体,取X和Y按2:3的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+3Y2Z,达到平衡后,测得平衡时混合气体的总物质的量是开始时混合气体物质的量的0.7倍,则Y对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是①增加A,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小③压强增大一倍在一定温度下将1molCO和9mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡后,已知该反应平衡常数为K=1.0,达到新的平衡后,CO2和H2的物质的量之和一定条件下,下列反应中反应物的转化率随反应时间的变化趋势符合下图的是:A.2NO2N2O4(正反应放热)B.NH4HCO3(s)NH3+H2O(g)+CO2(正反应吸热)C.H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应放热)D相同温度下,在体积相等的二个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H="—92.4"kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:容器编号起始时各物质物质的量/已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中,Y表如图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY,起始时容器体积均为VL,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知):3X(g)+Y(g)2Z(g)。(13分)在25℃时,将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g);△H>0,经5min后测知D的浓度为0.5mol/L,A、B的物质的量浓度之比为3:5,(14分)T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示,3分钟时达到平衡;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百
影响化学平衡的因素的试题200
在10L密闭容器中,1molA和3molB在一定条件下反应:A(气)+xB(气)2C(气),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4mol,生成0.4molC,则下列计算结果不正确的是A.平衡时,物在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C(6分)在4L的密闭容器中,充入1molN2和4molH2,在一定条件下反应,3分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时气体的压强比反应前混合气体的压强减少了12%,则(1)平衡时混合在某一密闭容器中,充入一定量的HI气体,发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g);△H>0,在t1时达到平衡,t2时加热升温并保温,到t3时又达到新平衡,符合这一变化的图像是ABCD下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是A.对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C.打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出D.向稀盐在密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C(气),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是A.若正反应方向ΔH<0,则T1<T2B.压强增大时,混合气体的平均相对分子(15分)氨气是一种重要的化工原料,大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸,在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等。请回答下列问题:(1)氨气是工业制备硝酸的重要原料(8分)将等物质的量的A、B混合于1L的密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(气)+B(气)2C(气)+。XD(气)经5min达到平衡,此时生成C为2mol,测定D的平均反应速率为0.1mol/L•min,在一容积可变的密闭容器中,通入1molX和3molY,在一定条件下发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),到达平衡后,Y的体积分数为a%,然后再向容器中通入2molZ,保持在恒温恒压下反应,如图,在二个圆底烧瓶中都充满NO2气体,并分别放置在加有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入无水CaCl2,(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体。发现:(1)中红一定温度条件下,在固定体积的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),能说明该反应达到平衡状态的标志是A.平衡体系的总压不变B.平衡混合气体的平均相对分子质量不变C.C和D(18分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:(1)该反应的逆反应为_________热反应,且m+n__在恒温下的定容密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g),不能说明该反应已达到平衡状态的是A.混合气体的颜色不再变化B.反应器中的压强不随时间的变化而变化;C.混合气体取5mL0.1mol·L-1KI溶液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴,继续加入2mLCCl4,充分振荡,静置。下列有关该实验的说法不正确的是A.下层CCl4溶液呈紫红色B.取少量上层溶液,滴加某温度下,炭和水蒸汽在密闭容器中发生下列反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达平衡时,测得[H2]=1.9mol/L,[CO2]=0.9mol/L,则CO的浓度为()A.对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g);ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是()①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小③压强相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应:2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s),起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为:甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122在相同温度下建立平衡时,A或B的将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl,在溶液中存在下面的化学平衡:Co2+(aq)+4Cl-(aq)CoCl(aq)ΔH>0粉红色蓝色下列说法正确的是()A.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试在一定条件下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(l)C(g)已达到平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.C的物质的量浓度D.气体的总物质的已知某指定反应物(A)的平衡转化率(α)的数学表达式可用下式表示:下列各项叙述中,表明平衡肯定发生移动的是()A、反应混合物的浓度改变B、反应混合物的压强改变C、正、逆反应速(6分)某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:(1)该反应的化学方程式:;(2)0~2min末,X的平均反应速率为mol·L-(14分)下图是几种有机物的转换关系,请按要求填空:已知:A是来自石油的重要有机化工原料,对水果有催熟作用;75%的B可用于医用消毒;E是具有果香味的有机物;F是一种高聚物,(10分)已知NO2转化为N2O4的反应是放热反应且是可逆反应:2NO2(g)N2O4(g)。如下图1所示,烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体,中间用止水夹K夹紧,烧杯甲、乙分别盛对可逆反应A(g)+B(g)===C(g)ΔH>0,下列图像正确的是在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是A.m+n>pB.平在一密闭容器中有如下反应:L(s)+aG(g)bR(g)温度和压强对该反应的影响如图所示,其中压强p1<p2,由此可判断A.正反应为放热反应B.化学方程式中的计量数a>bC.G的转化率(10分)在密闭容器中进行可逆反应:CO(气)+NO2(气)CO2(气)+NO(气)△H<0,达到平衡后,只改变其中一个条件,对平衡的影响是:(1)增大容器的体积,平衡,反应混合物的颜色。(2)通人(4分)CuCl2溶液有时呈黄色,有时呈黄绿色或蓝色,这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2++4C1一[CuCl4]2-+4H2O_蓝色黄色现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色,请(4分)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).根据题意和所给图象完成下列各题:(1)反应达到平衡时,平衡下列平衡体系在体积不变时加入所给物质,平衡移动的是A.FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),加入KCl晶体B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),加入HClC.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),加在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是()A.容器内总的压强不随时间变化B.容器内的总物质的量不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D.容器在一密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0,当反应达到平衡后,改变一个条件(x),下表中量(y)一定符合下图中曲线的是xyA温度混合气体的现有如下四个图象:下列反应中全部符合上述图象的反应是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-Q1kJ/mol(Q1>0)B.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH=+Q4kJ/mol(Q4>0)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g将1molI2(g)和2molH2置于5L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH<0,并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如曲线(Ⅱ)所示:(1)达到平衡时,I2(g)的物某温度时,在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化下表中数据t/minX/molY/molZ/mol01.002.000.0010.901.800.2030.751.500.5050.651.300在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器(1)向甲容器中通入1molN2和3molH2,反应达到平衡时,生成NH3amol。此时,NH3的质量分数是______。(用含有“a”的表达式表示)。(2)若(6分)合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,进行甲醇合成,主要反应是:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-181.6kJ·mol-1。T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下,下列说法正确的是A.反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)在温度为298K时能自发进行,则它的△H>0,△S>0B.0.1mol/LNH4C1溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断减小C.为保护浸入海(17分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上采用如下反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),现模拟并分析该反应:(1)能够说明该反应已达到平衡的是________将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法,其中正确的是()①用物质A表示的反应某温度下,向一体积固定的密闭容器中充入2mol二氧化氮气体,达平衡时,混和气体总压为P。维持温度、体积不变,向该容器中继续充入物质的量为a的四氧化二氮气体,再达平衡时,(10分)如下图,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始时,V(A)=V(B)=aL。在相同温度和催化剂存在下,两容器中各自发生下述反应:X+Y2Z+W;(X、Y、Z、W均为气体在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O2,在一定条件下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时,18O存在于()A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.在可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)(△H>0),为了有利于Z的生成,应采用的反应条件是()A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压在体积固定的密闭容器中通入各为1mol的A、C、D和xmolB,发生反应:A(g)+4B(g)2C(g)+D(g)。当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使反应达到平衡时保持容器中气在高温下,反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(△H>0)达到平衡时,要使混合气体的颜色变浅,且使Br2的百分含量保持不变,可采取的方法是()A.增大体积B.增大压强C.降低温度D.保持体积在一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时有50%的Y转化为气体Z,若X的转化率为25%,则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为()A.3:2B.2:3C.1:3D.1:2在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。下列说法中,正确的是()A.m+n必定小于pB.m+n必定大于pC.m必定小于pD.m必可逆反应:3A(g)3B(?)+C(?)(△H>0),随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是()A.B和C可能都是固体B.B和C只能有一个是气体C.B和C一定都是气体把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中,发生如下反应:3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g),5min后达到平衡生成1molN,经测定这5min内M的平均速率是0.1mol/(L·min),下列叙述错误的是()A.5在一定温度和压强下,将N2和H2按1:3的体积比混合进入密闭容器内反应,达平衡后(温度,压强不变)氨占总体积的20%,则H2占总体积的____________。混合气体的平均相对分子质量为合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量的CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO,其反应是:[Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO;(△H<0)⑴醋在水溶液中呈橙红色的Cr2O72-与呈黄色的CrO42-有下列平衡关系:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。(1)取少许上述溶液加入NaOH溶液,溶液变(10分)科学家通过不断地努力,找到了CO合成甲醇的新方法.CO和在443K~473K温度下钴作催化剂,可生成碳原子数为5~8的烷烃.在390℃,300个大气压下,利用水煤气为原料,可以合成X,Y,Z三种气体,把amolX和bmolY充入一密闭容器中,发生反应:X+2Y2Z达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为()A.B.C.D.下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时,正向反应速率和逆向反应速率相在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是()A.X、Y、Z的浓度不再变化B.单位时间生成amolX,同时生成3amolYC.X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2D.Z生成的速率与X生成的下列有关说法错误的是A.NH3(g)+HC1(g)=NH4C1(S)低温下能自发进行,说明该反应的△H<OB.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块C.纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明纯碱的水某温度下,反应2A(g)B(g)+C(g)的平衡常数为1,在溶积为2L的密闭容器中加入A(g),20s时测得各组分的物质的量如下表物质A(g)B(g)C(g)物质的量/mo11.20.60.6下列说法正确的是A.反(14分)(1)某次发射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+68kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol请写出该次发射火箭时(14分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。请回答下列问题:(1)写出A的电子式B、D分子中的官(4分)在一定温度下,固定容积的2L容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图所示:(1)____________时(填t1、t2或者t3),正、逆反应速率相等,化学反应达到在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡时,测的A的浓度为0.5mol/L,在温度不变的条件下,将容器的体积扩大到两倍,使再达到平衡,测的A的浓度降(10分)如图Ⅰ,在恒压密闭容器M中加入2molA和2molB,起始时容器体积为VL,发生如下反应并达到化学平衡状态:2A(?)+B(?)xC(g);ΔH<0平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4,C的在N2+3H22NH3的平衡体系中,保持容器的体积和温度不变,充入氩气以增大压强,此时下列叙述正确的是A.正反应速率和逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动B.正反应速率和逆反(10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法该法的工艺流程为:C在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后达平衡,各物质的平衡浓度的关系为[c(A)]a·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器恒温、恒压下,nmolA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g)一段时间后达到平衡,生成amolC。则下列说法中正确的是:A.物质A、B的转化率之比为1:2B.当ν正一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)反应热和化学平衡常数为()A.2△H和2KB.-2△H和K2C.-2△H和K-2D.(6分)对于溶液中进行的反应:FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl,当其他条件一定时:(1)向溶液中加入少量的KCl固体,溶液的颜色_______(2)向溶液中加入少量KSCN固体,溶液的颜色____(8分)(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成CO2气体为止,则在此过程中,溶液的c(HCO)变化趋势可能是:①逐渐减小;②逐渐增大;③先逐渐增大,而后减小④先逐渐减小将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则A.反应过程中下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是5000C下发生如下反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H<0,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示。(已知此温度下该反应的平衡常数K=)起始浓已知反应mA(g)+nB(g)qD(g)的△H<0,m+n>q,在一个体积固定的密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是A.增加A的质量,B的转化率降低B.降低温度,混合气体的平均相对分子质已知某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的A.正反应为吸热反应B.降低温度,正反应速恒温恒容下,往一真空密闭容器中通入一定量的气体A,发生如下反应:3A(g)2B(g)+xC(g)。达平衡后,测得容器内的压强增大了p%,A的平衡转化率为a%,则下列推断中正确的是A.若x=(15分)500℃时,将SO2和O2置于一容积固定为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示,请回答下列问题:(1)反应10min至15min,O2的平均反应速率为(14分)二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下:请填空:(1)在一定条件下,反应室1中发生反应:CH4(g)+H2O(g)C某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡后X2为0.4mol/L,Y2为0.8mol/L,生成的Z为0.4mol/L,则该反应式是A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y2一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()温度(T)的影响压强(p)的影响A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应:CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化如图。下列说法中正确的将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。在不同温度下,该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是平衡浓度/(mo(8分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:□SiO2+□C+□N2□Si3N4+□CO(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内已知反应:FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的Kc=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)=0.05mol/L,c(CO2)=0.01mol·L-1,请回答:(1)计算CO和CO2平衡浓度。(2)CO的转化率是多少?(3)增加Fe反应2SO2+O22SO3在一定温度下达到平衡,下列说法正确的是()A.增大压强,平衡向右移动,平衡常数K增大B.此时一定满足c(SO2)=2c(O2)C.增加O2的浓度平衡向右移动,SO2的转化率增在两个恒容容器中有平衡体系:A(g)2B(g)和2C(g)D(g),X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变时分别增加相同物质的量的A和C。下列判断正确的是()A.X1降低,X2增大B.X1、X2均降某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。某温度下,反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400,此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:下列说法不正确的是()A.平衡时已知2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体(甲)2molA和1molB;(乙)1molA和0.5molB;(丙)2molC:恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确(8分)在一个固定体积的密闭容器中,向容器中充入2molA和1molB,发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L。(1)若使容器温度升高,平衡时混合气(8分)两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B,A是密闭定容的,B带上下可移动的活塞(气体不渗漏).在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N2O4固体并使之迅速气化.(1(8分)在一固定容积的密闭容器中,保持一定条件下进行以下反应:X(g)+2Y(g)3Z(g),已知加入1molX和3molY。达到平衡后,生成amolZ。(1)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加一定温度下的恒容容器中,发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g),下列能表示该反应已达平衡状态的是A.2v(B)正=V(D)逆B.混合气体的密度保持不变C.气体总物质的量不随时间变化而变当2SO2+O22SO3达到平衡后,通入一定时间后,存在于()A.SO3、O2B.SO2、SO3C.SO2、O2D.SO2、SO3、O2硝酸生产工艺中,在吸收塔里发生如下反应:3NO2+H2O2HNO3+NOΔH<0,为提高NO2的转化率,理论上应该采取的措施是()A.减压B.升温C.增压D.加催化剂下列不能说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(s)在恒温下已达到平衡的是()A.反应容器内的压强不随时间改变B.反应容器内P.Q.R.S四者浓度之比为1:1:1:1C.P的生成速率和R的生成速率相等D.反在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为Wmol·L-1。若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质及其量(10分))对于A+2B(气)nC(气)+Q在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:(1)A量的增减,平衡不移动,则A为______态。(2)增压,平衡不移动,当n=2时,A的状态为_______
影响化学平衡的因素的试题300
(14分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下(6分)如图所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始时VA=VB="aL"。在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应:X+Y2Z+W;正反应为放热反(10分)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0(1)CO和H2O浓度变化如下图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=__(4分)恒温恒压下,向某可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB,发生如下反应:3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g),达到平衡时C的体积分数为m%,若维持温度、压强不变,将0.6LA、0.4LB、4L下列不可能属于可逆反应的是A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸B.与在一定条件下可以生成,同时又可分解为和C.电解水生成和,氢气和氧气转化成D.溶于水和分解(11分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007(1)达平衡的时间是,理在一定条件下,反应:2NO+O22NO2在定容容器中发生,对该反应达到平衡的标志的描述中,错误的是①混合气体的总分子数不再变化②混合气体的颜色不再变化③容器的总压强不再变化④混(共8分)在2L恒容密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如图中表示N(共16分)(1)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:①该反应的逆反应为______反应(填“吸热”或已知热化学方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为A.196.64kJB.196.64kJ/molC.<196.64kJD.>196.64kJ一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:aA(g)+bB(g)cC(g)。该反应达到平衡后,测得A气体的浓度为0.5mol/L。在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍,再次达到平衡后,测的A的体积相同的甲、乙两个容器,分别都充入等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡,在这个过程中,甲始终保持体积不变,乙始终保持压强一定温度下,在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应:2NO22NO+O2,达到平衡的标志是①相同时间内,氧气的生成速率为nmol·L-1·s-1,NO2的生成速率为2nmol·L-1·s-1②单位时间内生下列说法中,可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A.3v(H2)=2v(NH3)B.3v正(H2)=2v逆(NH3)C.3v(N2)=v(H2)D.2v正(N2)=v逆(NH3)如图所示的各图中,表示2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)2C(g)ΔH<0,反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1;反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O(g)CO2+H2.当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中(8分)可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡,若改变条件,将变化结果(“增大”、“减小”或“不变”)填入空格。(1)升高温度,B的转化率,v(正),v(逆)。(2)保持温度(9分)某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如下表所示。(1)根据下表中数据,在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化把3molA和2.5mo1B混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后反应达到平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为0.1mol/(L·min),下列结论错(12分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是L。(2)已知:2SO2(g)+O2可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),△H="Q"kJ/mol,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示,据图分析,以下正确的是A.T1>对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到(12分)已知:N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+52.70kJ·mol—1。(1)在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时,下列描述中能说明该反应已达平衡的是。a.v(N2O4)正=2v(NO2)逆b.容器中气体的平对可逆反应2SO2+O22SO3,下列叙述正确的是()A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(SO2)∶n(O2)=2∶1B.反应达到平衡后,缩小容器体积,正反应速率加快,对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化有两个极易导热的密闭容器a和b(如图所示),a容器体积恒定,b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下,向a和b两容器中通入等物质的量的NO2,发生反应:2NO2N2O4△H<0,则以下说加热N2O5依次发生的分解反应为:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol。则平衡体(本题共12分)在恒温、恒容的密闭容器中,混合气体A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示:tc初始2min4min6min8minc(A)(mol·L-1)2.502.202.002.002.20c(B)(相同温度下,两个恒压且压强相同的密闭容器中发生可逆反应实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示:容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量变化X2Y2(11分)已知和可以相互转化:△H<0。现将一定量和的混合气体通入一个体积为2L的恒温密闭玻璃容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线_______自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g),若该反应在一定温度下的密闭容器中存在如下反应:2SO2+O22SO3(g),已知起始时c(SO2)="0.4"mol·L-1,c(O2)=1mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19,当SO2转化率为50%时,一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1,0.3mol·L-1,0.08mol·L-1,则下列判断不在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g);ΔH<0,在达到平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使平衡混合气体平均相对分子质量(6分)在密闭容器中进行如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g),反应经5min达到平衡,测得此时A的浓度减小了amol·L-1,而C的浓度增加了2/3amol·L-1,又知平均反应速率v(C)=2v(B)。(1)写出(17分)氨的合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=—92.4KJ·mol—1。现在500℃、20MPa时,将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如图。接触法制硫酸,接触室中反应为:2SO2+O22SO3。对该反应的有关说法错误的是A.该反应是可逆反应B.反应中SO2能全部转化为SO3C.催化剂能加快该反应的速率D.升高温度能加快该反应的CO、H2在一定条件下合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=—255.6kJ·mol—1,下列说法错误的是A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.增大H2浓度可以使CO转化率达到100反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示,则NH3的百分含量最低的一段时间是A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t6某温度下在容积为2L的密闭容器中,发生2X(g)+Y(g)2W(g)的反应,当充入1molX和1molY,经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是A.若升高温度,W的体积分数减小,则该某温度下,将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K=1,若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的在一定温度下将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达平衡后,得到0.6molCO2;再通入0.3mol水蒸气,达到新平衡状态后,CO2的物有一化学平衡:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是()A.正反应吸热:m+n>p+qB.正反应吸热:m+n<p+qC.正对气体反应:mA+nBeC温度(T)、压强(P)、时间(t)与生成物的体积百分数C%的关系图,下列结论正确的是()A.m+n>eB.m+n<eC.正反应是吸热反应D.逆反应是放热反应能正确反映出N2+3H22NH3,△H<0的关系的是()一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断正在1L密闭容器中加入2molA和1molB,在一定温度下发生下列反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变,分别通入下列几组物质达到相同容积的四个密闭容器中,进行同样的可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g),起始时四个容器内所装A、B的量如下:在相同温度下建立平衡时,A或B的转化率α的大小关系为()A、A的转化(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该(9分)在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式(6分)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):根据题意完成下列各题:(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=________,升高温度,(9分)已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2,在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:温度在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H="a"kJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是A.若生成1molFe,则吸收的热量已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体,控制在不同温度下进行反应,5mi在某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是()A.增加A的量,平衡正向移动,达到新平衡时K值增大B.升高温度,K值增大C.K越大,说明该反应的工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度,其原因()⑴适当提高氨的合成速率⑵提高H2的转化率⑶提高氨的产率⑷催化剂在500℃时活性最大A.只有⑴B.⑴⑷C.⑵⑶⑷D.⑴⑵2A(g)2B(g)+C(g);正反应吸热,达平衡时,要使v(正)降低、c(A)增大,应采取(D)A.加压B.减压C.减小B的浓度D.降温右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是()A.A是反应物B.前2minA的分解速率为0.1mol•L-1•min-1C.达平衡后,若升高温(8分)2AB+C在某一温度时,达到平衡。(1)若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是___________反应(填放热或吸热);(2)若B为固体,降低压强平衡向逆反应方向移动,则A呈(6分)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g),H2物质的量随时间的变化如图所示。(1)0—2min内的平均反应速率v(HI)=。该温度下,H2(g)+I2(g)2H(10分)在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡后测得c(H­2)=0.008mol/L。求:(1)该反应的平衡常数。(2)在同样的温度下,该工业合成氨,其正反应为放热反应,如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中正确的是()A.该反应使用铁触煤作催化剂,目的是为了增大反应速率,同时提高产率B.升高温度可以增在一定温度下,将1molN2和3molH2放入恒容密闭容器中,达到平衡时,测得NH3为0.8mol,如果此时再加入1molN2和3molH2,达到新平衡时,NH3的物质的量A.等于0.8molB.等于1.6m一定条件下,在恒容密闭容器中,发生化学反应X(s)+2Y(g)2Z(g)。下列说法中:①X、Y、Z的物质的量之比1:2:2;②混合气体的密度不在改变;③容器中的压强不再发生变化;④单位时间内已知2NO2(g)N2O4(g),在体积都为V的A和B两个密闭玻璃容器中,分别注入容积颜色相同的NO2和Br2(气),然后将两个容器体积同时扩大为2V,过一会儿可以看到A.A中颜色比B中浅B.A中图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,t1时刻升高温度B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0今有X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据右图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的()A.增大X可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行,如果向容器中充入1molA和1molB,在某温度下达到平衡时,C的体积分数为m%;若向容器中充入1molC,在同样的温度下达到平衡时,在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度不可能是A.Z为0.3m已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QKJ/mol,在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验:实验编号SO2(g)O2(g)SO3(g)1.2mol1mol0mol2.1mol0.5mol1mol3.1mol0.8m(14分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO2(气)△H﹤0。已知1100℃时,K=0.263。化学平衡常数只与温度有关,不随浓度和压强的变化而变化。(1)其平衡常(8分)在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.8mol的H2和0.6mol的I2;在一定的条件下发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH﹤0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1:(1)根据图1已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,温度一定,体积为3L的密闭容器中,投入2molSO2和1molO2,2min反应达平衡时,容器中有1.2molSO3,放出热量117.6kJ,试计算:(1)写出该反应的在一定温度体积不变的容器中,对可逆反应的下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是()AC生成的速率与C分解的速率相等B单位时间内生成amolA,同时生成3amolCC容器内各气体的百分将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容(共10分)甲醇合成反应及其能量变化如图所示:(1)写出合成甲醇的热化学方程式________________________________。实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通在一定温度下,恒容密闭容器中,充入一定量的NO和O2,发生2NO+O22NO2,反应达到平衡的标志是①NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2②反应混合物中各组分物质的浓度相等③混合气体的颜在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.8倍,下列说法中错误的是A.m+n<pB.可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在固定容积的密闭容器中进行。若向容器中充入1molA和1molB,在T℃达平衡时,C的体积分数为m%;若向容器中充入2molC,T℃达平衡时,C的体积分数为n%;若.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)△H>0,下列图像正确的是合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示,下列说法正确的是A.(14分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K=,△H0(填(8分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol·L-1,C的平均反应速率是0.1mol/(L。min),且此时A、已知某温度下,反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24,下列说法正确的是A.该温度下反应2SO2(g)+2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常数为0.48B.若该反应ΔH<0,则升在恒容密闭容器中,CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡后,若只改变某一条件,下列示意图正确的是某温度下,在恒容密闭容器中充入NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,达到平衡后,下列说法不正确的是A.再充入少量NO2,达平衡后NO2的转化率升高B.再充入少量NO2,达平衡后现有甲、乙两个实验,进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);丙、丁两个实验,进行反应H2(g)+I2(g)2HI(g)∆H=-akJ•mol—1,实验条件和起始投料如下表所示,以下结论正确的是A.甲组中,若(13分)Ⅰ.(1)反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂,若不经计算,直接通过褪色时反应mA(s)+nB(g)pC(g)ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是A.n>pB.x点表示的正反应速率小于逆反应速率C.x点比y点时一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),甲醇生成量与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是.A.在右图中的曲线是在其他条件一定时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反应放热)中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点,其中表示未达到平衡状态,且v正>v逆的点是将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法,其中正确的是()A.用物质A某温度下,在一体积恒定容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和容积不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,(10分)现有T1℃的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L,c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19,试判断:(1)当SO2转将1molCO和1molH2O混合在一定条件下反应:CO+H2O(气)CO2+H2,达到平衡时剩余了75%的CO,此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的A.11.5倍B.5.75倍C.23倍D.30.67倍可逆反应:A2(?)+B2(?)2AB(?);ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图,下列叙述正确的是A.A2、B2及AB均为气体,Q>0B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0C在恒温、恒压的条件下,向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB,发生如下反应:3A(气)+2B(气)xC(气)+yD(气)达到平衡时,C的体积分数为m%。若维持温度压强不变,将0.6LA、0.4L已知H2(g)+I2(g)2HI(g),现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是A(10分)请回答下列问题:(1)等温、等容下,已知2NO+O22NO2△H<0,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是(填字母)。A.升高温度B.降低温度C.加入O
影响化学平衡的因素的试题400
下列能用勒夏特列原理解释的是()A.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应B.高压有利于合成氨的反应C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂D.对H2、I2、HI平衡混和气体加在一密闭烧瓶中充满NO2,在25℃时NO2与N2O4达到平衡:2NO2(g)N2O4(g)ΔH﹤0把烧瓶置于100℃沸水中,又建立新的平衡状态,前后两平衡比较,不变的是()A.颜色B.平均分子量C.物质的量在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是()A.m+n>pB.可逆反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是。②若C为气体,且m+n=p,加压时化学平衡发生移动,则平衡必定高温下CuO和CO中发生如下反应:CuO(s)+CO(g)Cu(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白:(1)若容器体积固定为2L,反应2min时测得剩余0.6molB,C的浓度为0.4m将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法其中不正确的是()A.用物质A表示的反.可逆反应达到平衡的根本原因是()A反应混合物中各组分的浓度相等B.正逆反应都还在继续进行C.正逆反应的速率均为零D.正逆反应的速率相等一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下能说明反应达到平衡标志的()A.混合气体的压强不再变化B.X、Y、Z的物质的量之比为2:1:1C.单位时间内(10分))对于A+2B(气)nC(气)在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:(1)A量的增加或减少,平衡不移动,则A为______态。(2)增压,平衡不移动,当n=2时,A的状态为_____(10分).698K时,向某VL的密闭容器中充入2molH2(g)和2molI2(g),发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-26.5kJ·mol-1,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下(6分)如下图所示,关闭活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始时VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下述反应:X+Y2Z+2W+Q;在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是A.若生成1molFe,则吸收的热量小于已知:3A(g)+B(g)2C(g),在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知,下列图像正确的是A的转化率%P1(Mpa)P2(Mpa)200℃89.776.3600℃83.871.6某温度下的密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)2E(g),若开始时只充入2molE(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,则达平衡已知:2X+Y2Z,反应中ω(Z的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是A.T1时,v正>v逆B.正反应的△H<0C.a、b两点的反应速率va=vbD.T<T1时,ω增大的金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物,如:KI+I2KI3,有关KI3的叙述中不正确的是A.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3-离子B.I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+I-C.KI3溶液遇淀已知高锰酸钾与重铬酸钾(K2Cr2O7)都是化学中常用的强氧化剂,高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O若要使溶液的橙色加深,把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示,下列推论错误的是A.t由0→a段在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g)C(g)+D(g),在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题:(1)800℃时。0—5min内,以B表示的平均反应速将4molSO3气体和4molNO置于2L容器中,一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化):2SO3(g)2SO2+O2、2NO+O22NO2⑴当上述系统达到平衡时,O2和NO2的物质的量分在恒温恒容的密闭容器中通入1molN2和XmolH2发生如下反应:N2+3H22NH3。达到平衡后,测得反应放出的热量为18.4kJ,混合气体的物质的量为3.6mol,容器内的压强变为原来的90%。改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列变化中正确的是()A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大D.某生成物的产率可能提高2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol·L-0.10.20平衡浓度/mol·L-0.050.050.1下列说法错误的是()A.反应达到平衡时,X的在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.在一密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2N2O4△H<0,若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列情况:①颜色,②平均相对分子质量,③质量,④压强,⑤密度,其中不变的是()A.②④在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是()(1)C的生成速率与C的分解速率相等;(2)单位时间内amolA生成,同时生成3amolB;(3)A、B、C的浓度不再在一个固定体积的密闭容器中,放入3LX(气)和2LY(气),在一定条件下发生下列反应4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减1000℃时,在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应并达平衡:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g),△H<0,在恒温恒容时回答以下问题:(1)向容器中分别加入以下物N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g)≒4NO2(g)+O2(g).△H﹥0(1)反应达到平衡后,若再通入一定量氮气830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H<0试回答下列问题:(1)若起始时c(CO)="2"mol·L-1,c(H2O)="3"mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,下列说法正确的是()A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态C.在其他条件不变时,升高温度可一定温度下,将2molPCl3和1molCl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应:PCl3+Cl2PCl5。各物质均为气态。达平衡后,PCl5为0.4mol。若此时再移走1molPCl3和0.5molCl2t℃时,在一密闭容器中充入2molA和3molB,发生如下化学反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g)已知,平衡时,Ca(A)·C(B)=C(C)·C(D),然后在温度不变的情况下,扩大容器容积至原来10倍,结果(3分)在相同容积的4个容器中进行同一种可逆反应,2A2(g)+B2(g)5C(g),起始时4个容器所盛A2和B2的量如下表所示:容量甲乙丙丁A2(mol)2121B2(mol)1122在相同温度下,建立平衡时(15分)(一)一定温度下,在体积固定的密闭中加入2molX和1molY,发生如下反应:2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1kJ,物质X的转在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应:2SO2+O22SO3,下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是()A.容器中SO2、O2、SO3共存B.SO2与SO3的浓度相等C.容器中SO2、O2、SO在一恒温恒容密闭容器中,A、B气体可建立如下平衡:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡:I.A、B的起始量均为2mol;Ⅱ.C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体,主要反应为:Ur-+Na+NaUr(s);第一次关节炎发作往往在冬季,有关该反应的说法中,正确的是()A.正反应是吸热反应B.正反应是(6分)一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示:回答下列问题:(1)若降低温度,该反应(23分)工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250°C300°C350°CK2对于xA(g)+yB(g)zC(g)+wD(g)的平衡体系,当升高温度时,体系的压强降低,下列说法中正确的是()A.x+y>z+w,正反应是放热反应B.x+y>z+w,正反应是吸热反应C.x+y<z+w,逆反应是把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。5min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min),下列结论错误的是A.A的在温度不变下,在恒压容器a与恒容容器b中,分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等,且在相同条件下达到平衡时,两容器中N2的转化率应当是A.a中大B.b中大C.下列能用勒沙特列原理解释的是A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往使用过量的空气D.H2、I2、HI平衡混在一定固定的密闭容器中,放入3molX(g)和2molY(g),在一定条件下发生反应:,达平衡后,容器内温度不变,平衡后压强比原来增加5%,X的浓度减小,则该反应方程式中的n值是()A.已知(1)H2O(g)="="H2O(l)ΔH1=-Q1kJ·mol-1(2)CH3OH(g)="="CH3OH(l)△H2=-Q2kJ·mol-1(3)2CH3OH(g)+3O2(g)="="2CO2(g)+4H2O(g)△H3=-Q3kJ·mol-1(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使3(12分)150℃时,向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动,整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4LN2和H2的混合气体,在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计),反应后恢将2molN2和8molH2在适宜条件下按下式进行反应:N2+3H22NH3,当在某一温度下达到化学平衡状态,若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时,求N2的转化率?在容积为VL密闭容器中,放入2LA(g)和1LB(g),发生:3A(g)+B(g)aC(g)+2D(g)。达到平衡后,A物质的量浓度减小,混合气体的平均摩尔质量增大,则方程式中a值是A.1B.2C.3D.4向Cr2(SO4)3水溶液中,加入NaOH溶液,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着碱性增强,沉淀增多;但当[OH-1]大于0.1mol·L-1时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2已知:N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+52.70kJ·mol—1。在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应,达到平衡时,描述中不正确的是A.若再向容器内继续通入少量N2O4,则平衡向正反应方向移动B.密闭容器A和B,A保持恒压,B保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量SO2和O2,发生反应:2SO2+O22SO3,并达平衡后。B容器中SO2的质量分数(填“>”、“光气(COCl2)在塑料等工业中有许多用途,COCl2的分解反应为:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)△H="+"108KJ·mol-1。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如大图(每次甲醇是一种化工原料,工业上合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应一定温度下将1molCO和1mol水蒸气在密闭容器中反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),平衡后测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达新平衡后CO2的物质的量可能是A.1.2molB.1molC.在新制的氯水中存在平衡:Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大A.CaCO3B.NaOHC.CaSO4D.HCl在容积不变的密闭容器中,发生CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH<0的反应,达到平衡后,降低温度,混合气体的颜色A.变深B.变浅C.不变D.无法判断在一定温度下,下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是:(1)C的生成速率与C的分解速率相等;(2)单位时间内amolA生成,同时生成3amolB;(3)A、B、C的浓度不再变化;(4)混合气某温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,在密闭容器中达到平衡,平衡时改变外界条件,使反应再次平衡,新平衡时,c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了,则改变条件的可能有A.工业上制备纯硅的反应为:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol,将一定量反应物通入密闭容器进行以上可逆反应,既能提高SiCl4的转化率又能缩短达到平衡的时间的是A.增在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表物质XYZ初始浓度/mol·L—10.10.20平衡浓度/mol·L—10.050.050.1下列说法错误的是A.反应达到平衡时,X的转对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)△H<0,下列各图中正确的是一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示:回答下列问题:(1)降低温度,SO2的转化率_在一定温度下,体积不变的密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A.气体的密度不再变化B.A、B、C的浓度之比为1:3:2C.A、B、C的浓度不再变化D.单位时间内生成nmo合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H=-43kJ·mol-1对于此反应,下列措施中能提高CO转化率的是A.增大压强B.升高温度C.增大CO对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)DH<0在一定温度下其平衡数为K,下列说法正确的是A.增大SO2的转化率K值一定增大B.减小压强K值减小C.升高温度K值增大D.K值越大SO2转化率向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生如下列反应:2A(g)+B(g)3C(g);经2s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中正确的是①用物在密闭容器中进行可逆反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),(正反应放热),达到平衡后,只改变其中一个条件,对平衡的影响是:(1)增大容器的体积,平衡移动(填“正向”“逆向”“不”),反煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6试回答下列在25℃时,2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质ABC初始浓度/mol·L-11.02.002min时,平衡浓度/mol·L-10.40.21.2请填写下列空白:(1)该反应方程在恒温恒容的密闭容器中,对于可逆反应A(g)+B(g)2C(g),可以判断达到化学平衡状态的是A.体系压强不变B.单位时间消耗nmolA,同时生成2nmolCC.A的转化率不变D.容器内气体密度不下列关于化学平衡常数的说法中,正确的是A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、(8分)在密闭容器中,将2.0molCO与10molH2O混合加热到800℃,达到下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=1.0,则CO的转化率为________。在800℃,若上述反应体系中各物质的浓度在一定条件下,可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时,测得c(A2)=0.5mol•L-1,c(B2)=0.1mol•L-1,c(C)=1.6mol•L-1。若A2、B2、C的起始浓度分别为amol•L-1(10分)在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,并测得C的浓某固定体积的密闭容器中,加入一定量的A达化学平衡:aA(g)bB(g)+cC(g),在温度不变的条件下,再充入一定量的A,重新达到平衡时,下列判断中正确的是A.若a=b+c时,B的物质的量在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度(mol·L-1)0.10.20平衡浓度(mol·L-1)0.050.050.1下列说法错误的是A.反应达到平衡时,X的如图所示,甲容器容积固定不变,乙容器有可移动的活塞。甲中充入2molSO2和1molO2,乙中充入4molSO3和1molHe,在恒定温度和相同的催化剂条件下,发生如下反应:2SO3(g)2SO2(g)将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5),某温度下发生反应:Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),反应经过10min达到平衡,测得c(SO3)=0.(6分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196.6kJ/mol。在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入3molSO2和2molO2及固体催化剂,使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是()A.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅B.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅(已知:2NO2(g)N2O4(g))C.工业上生产硫酸的过程已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是()A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的已知反应:FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的Kc=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)=0.05mol/L,c(CO2)=0.01mol·L-1,请回答:(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓反应2A(g)+B(g)2C(g);△H>0。下列反应条件有利于生成C的是()A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压(12分)在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB,保持温度为30℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应:2A(g)+3B(g)3C(g),2分钟达到平衡,生成1.5molC,此时,平衡混合如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示意图不相符合的是()A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.同一种反应物在平衡态I和平衡态II2A(g)2B(g)+C(g);△H>0,达平衡时,要使V正降低、c(A)增大,应采取A.加压B.减压C.升温D.降温在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX和2molY,发生如下反应:X(s)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可做酸、碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)H++In-(黄色)△H>0对上述平衡解释不正确的是A.升高温度平衡向正方向移动B.加入盐酸后根据相应的图象(图象编号与答案对应),判断下列相关说法正确的是()A.密闭容器中反应达到平衡,t0时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件一定是加入催化剂B.反应达到平衡在25℃时,将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z,5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是A.该反应可表示为X+3Y2ZB.反应达到平衡时,X的转化率为50%对于在一密闭容器中进行的下列反应:C(s)+O2(g)CO2(g)下列说法中错误的是()A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B.升高温度可以加快化学反应速率C.把容器的体积缩小到原一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行如下反应:2X(g)+Y(g)Z(g)经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB,在一定条件下反应:2A(g)+3B(g)xC(g)+yD(g)(x、y为正整数),反应进行2min后达到平衡,这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol/(L·在2L密闭容器中充入1molH2和1molI2蒸气,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)==2HI(g)△H<0达到平衡时候n(H2)为0.8mol(1)保持容器容积不变,向其中加入在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示,请回答下列在一定温度下,对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其平衡常数表达式正确的是()A.K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]B.K=[c(CO)·c(H2)]/[c(C)·c(H2O)]C.K=[c(H2O)]/[c(CO)·c(H