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试题列表15
(14分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下(6分)如图所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始时VA=VB="aL"。在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应:X+Y2Z+W;正反应为放热反(10分)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0(1)CO和H2O浓度变化如下图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=__(4分)恒温恒压下,向某可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB,发生如下反应:3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g),达到平衡时C的体积分数为m%,若维持温度、压强不变,将0.6LA、0.4LB、4L下列不可能属于可逆反应的是A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸B.与在一定条件下可以生成,同时又可分解为和C.电解水生成和,氢气和氧气转化成D.溶于水和分解(11分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007(1)达平衡的时间是,理在一定条件下,反应:2NO+O22NO2在定容容器中发生,对该反应达到平衡的标志的描述中,错误的是①混合气体的总分子数不再变化②混合气体的颜色不再变化③容器的总压强不再变化④混(共8分)在2L恒容密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如图中表示N(共16分)(1)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:①该反应的逆反应为______反应(填“吸热”或已知热化学方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为A.196.64kJB.196.64kJ/molC.<196.64kJD.>196.64kJ一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:aA(g)+bB(g)cC(g)。该反应达到平衡后,测得A气体的浓度为0.5mol/L。在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍,再次达到平衡后,测的A的体积相同的甲、乙两个容器,分别都充入等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡,在这个过程中,甲始终保持体积不变,乙始终保持压强一定温度下,在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应:2NO22NO+O2,达到平衡的标志是①相同时间内,氧气的生成速率为nmol·L-1·s-1,NO2的生成速率为2nmol·L-1·s-1②单位时间内生下列说法中,可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A.3v(H2)=2v(NH3)B.3v正(H2)=2v逆(NH3)C.3v(N2)=v(H2)D.2v正(N2)=v逆(NH3)如图所示的各图中,表示2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)2C(g)ΔH<0,反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1;反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O(g)CO2+H2.当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中(8分)可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡,若改变条件,将变化结果(“增大”、“减小”或“不变”)填入空格。(1)升高温度,B的转化率,v(正),v(逆)。(2)保持温度(9分)某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如下表所示。(1)根据下表中数据,在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化把3molA和2.5mo1B混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后反应达到平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为0.1mol/(L·min),下列结论错(12分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是L。(2)已知:2SO2(g)+O2可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),△H="Q"kJ/mol,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示,据图分析,以下正确的是A.T1>对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到(12分)已知:N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+52.70kJ·mol—1。(1)在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时,下列描述中能说明该反应已达平衡的是。a.v(N2O4)正=2v(NO2)逆b.容器中气体的平对可逆反应2SO2+O22SO3,下列叙述正确的是()A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(SO2)∶n(O2)=2∶1B.反应达到平衡后,缩小容器体积,正反应速率加快,对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化有两个极易导热的密闭容器a和b(如图所示),a容器体积恒定,b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下,向a和b两容器中通入等物质的量的NO2,发生反应:2NO2N2O4△H<0,则以下说加热N2O5依次发生的分解反应为:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol。则平衡体(本题共12分)在恒温、恒容的密闭容器中,混合气体A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示:tc初始2min4min6min8minc(A)(mol·L-1)2.502.202.002.002.20c(B)(相同温度下,两个恒压且压强相同的密闭容器中发生可逆反应实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示:容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量变化X2Y2(11分)已知和可以相互转化:△H<0。现将一定量和的混合气体通入一个体积为2L的恒温密闭玻璃容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线_______自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g),若该反应在一定温度下的密闭容器中存在如下反应:2SO2+O22SO3(g),已知起始时c(SO2)="0.4"mol·L-1,c(O2)=1mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19,当SO2转化率为50%时,一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1,0.3mol·L-1,0.08mol·L-1,则下列判断不在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g);ΔH<0,在达到平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使平衡混合气体平均相对分子质量(6分)在密闭容器中进行如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g),反应经5min达到平衡,测得此时A的浓度减小了amol·L-1,而C的浓度增加了2/3amol·L-1,又知平均反应速率v(C)=2v(B)。(1)写出(17分)氨的合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=—92.4KJ·mol—1。现在500℃、20MPa时,将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如图。接触法制硫酸,接触室中反应为:2SO2+O22SO3。对该反应的有关说法错误的是A.该反应是可逆反应B.反应中SO2能全部转化为SO3C.催化剂能加快该反应的速率D.升高温度能加快该反应的CO、H2在一定条件下合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=—255.6kJ·mol—1,下列说法错误的是A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.增大H2浓度可以使CO转化率达到100反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示,则NH3的百分含量最低的一段时间是A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t6某温度下在容积为2L的密闭容器中,发生2X(g)+Y(g)2W(g)的反应,当充入1molX和1molY,经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是A.若升高温度,W的体积分数减小,则该某温度下,将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K=1,若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的在一定温度下将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达平衡后,得到0.6molCO2;再通入0.3mol水蒸气,达到新平衡状态后,CO2的物有一化学平衡:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是()A.正反应吸热:m+n>p+qB.正反应吸热:m+n<p+qC.正对气体反应:mA+nBeC温度(T)、压强(P)、时间(t)与生成物的体积百分数C%的关系图,下列结论正确的是()A.m+n>eB.m+n<eC.正反应是吸热反应D.逆反应是放热反应能正确反映出N2+3H22NH3,△H<0的关系的是()一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断正在1L密闭容器中加入2molA和1molB,在一定温度下发生下列反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变,分别通入下列几组物质达到相同容积的四个密闭容器中,进行同样的可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g),起始时四个容器内所装A、B的量如下:在相同温度下建立平衡时,A或B的转化率α的大小关系为()A、A的转化(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该(9分)在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式(6分)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):根据题意完成下列各题:(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=________,升高温度,(9分)已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2,在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:温度在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H="a"kJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是A.若生成1molFe,则吸收的热量已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体,控制在不同温度下进行反应,5mi在某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是()A.增加A的量,平衡正向移动,达到新平衡时K值增大B.升高温度,K值增大C.K越大,说明该反应的工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度,其原因()⑴适当提高氨的合成速率⑵提高H2的转化率⑶提高氨的产率⑷催化剂在500℃时活性最大A.只有⑴B.⑴⑷C.⑵⑶⑷D.⑴⑵2A(g)2B(g)+C(g);正反应吸热,达平衡时,要使v(正)降低、c(A)增大,应采取(D)A.加压B.减压C.减小B的浓度D.降温右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是()A.A是反应物B.前2minA的分解速率为0.1mol•L-1•min-1C.达平衡后,若升高温(8分)2AB+C在某一温度时,达到平衡。(1)若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是___________反应(填放热或吸热);(2)若B为固体,降低压强平衡向逆反应方向移动,则A呈(6分)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g),H2物质的量随时间的变化如图所示。(1)0—2min内的平均反应速率v(HI)=。该温度下,H2(g)+I2(g)2H(10分)在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L。求:(1)该反应的平衡常数。(2)在同样的温度下,该工业合成氨,其正反应为放热反应,如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中正确的是()A.该反应使用铁触煤作催化剂,目的是为了增大反应速率,同时提高产率B.升高温度可以增在一定温度下,将1molN2和3molH2放入恒容密闭容器中,达到平衡时,测得NH3为0.8mol,如果此时再加入1molN2和3molH2,达到新平衡时,NH3的物质的量A.等于0.8molB.等于1.6m一定条件下,在恒容密闭容器中,发生化学反应X(s)+2Y(g)2Z(g)。下列说法中:①X、Y、Z的物质的量之比1:2:2;②混合气体的密度不在改变;③容器中的压强不再发生变化;④单位时间内已知2NO2(g)N2O4(g),在体积都为V的A和B两个密闭玻璃容器中,分别注入容积颜色相同的NO2和Br2(气),然后将两个容器体积同时扩大为2V,过一会儿可以看到A.A中颜色比B中浅B.A中图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,t1时刻升高温度B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0今有X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据右图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的()A.增大X可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行,如果向容器中充入1molA和1molB,在某温度下达到平衡时,C的体积分数为m%;若向容器中充入1molC,在同样的温度下达到平衡时,在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度不可能是A.Z为0.3m已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QKJ/mol,在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验:实验编号SO2(g)O2(g)SO3(g)1.2mol1mol0mol2.1mol0.5mol1mol3.1mol0.8m(14分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO2(气)△H﹤0。已知1100℃时,K=0.263。化学平衡常数只与温度有关,不随浓度和压强的变化而变化。(1)其平衡常(8分)在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.8mol的H2和0.6mol的I2;在一定的条件下发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH﹤0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1:(1)根据图1已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,温度一定,体积为3L的密闭容器中,投入2molSO2和1molO2,2min反应达平衡时,容器中有1.2molSO3,放出热量117.6kJ,试计算:(1)写出该反应的在一定温度体积不变的容器中,对可逆反应的下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是()AC生成的速率与C分解的速率相等B单位时间内生成amolA,同时生成3amolCC容器内各气体的百分将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容(共10分)甲醇合成反应及其能量变化如图所示:(1)写出合成甲醇的热化学方程式________________________________。实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通在一定温度下,恒容密闭容器中,充入一定量的NO和O2,发生2NO+O22NO2,反应达到平衡的标志是①NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2②反应混合物中各组分物质的浓度相等③混合气体的颜在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.8倍,下列说法中错误的是A.m+n<pB.可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在固定容积的密闭容器中进行。若向容器中充入1molA和1molB,在T℃达平衡时,C的体积分数为m%;若向容器中充入2molC,T℃达平衡时,C的体积分数为n%;若.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)△H>0,下列图像正确的是合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示,下列说法正确的是A.(14分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K=,△H0(填(8分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol·L-1,C的平均反应速率是0.1mol/(L。min),且此时A、已知某温度下,反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24,下列说法正确的是A.该温度下反应2SO2(g)+2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常数为0.48B.若该反应ΔH<0,则升在恒容密闭容器中,CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡后,若只改变某一条件,下列示意图正确的是某温度下,在恒容密闭容器中充入NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,达到平衡后,下列说法不正确的是A.再充入少量NO2,达平衡后NO2的转化率升高B.再充入少量NO2,达平衡后现有甲、乙两个实验,进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);丙、丁两个实验,进行反应H2(g)+I2(g)2HI(g)∆H=-akJ•mol—1,实验条件和起始投料如下表所示,以下结论正确的是A.甲组中,若(13分)Ⅰ.(1)反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂,若不经计算,直接通过褪色时反应mA(s)+nB(g)pC(g)ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是A.n>pB.x点表示的正反应速率小于逆反应速率C.x点比y点时一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),甲醇生成量与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是.A.在右图中的曲线是在其他条件一定时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反应放热)中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点,其中表示未达到平衡状态,且v正>v逆的点是将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法,其中正确的是()A.用物质A某温度下,在一体积恒定容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和容积不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,(10分)现有T1℃的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L,c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19,试判断:(1)当SO2转将1molCO和1molH2O混合在一定条件下反应:CO+H2O(气)CO2+H2,达到平衡时剩余了75%的CO,此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的A.11.5倍B.5.75倍C.23倍D.30.67倍可逆反应:A2(?)+B2(?)2AB(?);ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图,下列叙述正确的是A.A2、B2及AB均为气体,Q>0B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0C在恒温、恒压的条件下,向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB,发生如下反应:3A(气)+2B(气)xC(气)+yD(气)达到平衡时,C的体积分数为m%。若维持温度压强不变,将0.6LA、0.4L已知H2(g)+I2(g)2HI(g),现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是A(10分)请回答下列问题:(1)等温、等容下,已知2NO+O22NO2△H<0,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是(填字母)。A.升高温度B.降低温度C.加入O