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影响化学平衡的因素 ›
试题列表17
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)满足下列图象，根据图象判断四种关系正确的是A．m+n>p+q,正反应吸热B．m+n<p+q,正反应放热C．m+n>p+q,正反应放热D．m+n<p+q,正反在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0下列分析中不正确的是A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积19向某密闭容器中加入0.3molA，0.1molC和一定量的B三种气体在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～tl阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生：甲+乙丙+丁+水。(1)若丙为NO2。①甲与乙反应的化学方程式为。②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。N2(g)+2O下列说法正确的是()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快氨的催化氧化4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ·mol－1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4molNH3和5molO2混合于固定容积为2L的密闭容器中，经10s该反应达平衡，并右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2△H＜0，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是()A．a点可逆反应：3A(气)3B(？)＋C(？)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是()A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（）A．1molN≡N键断开的同时，有6molH-N键生成B．1molN≡N键断开的同时，有6molH-N键断开C．1molN≡N键生成的同时，有3molH-H键生在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下列情况中，能说明反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再改变B．混合气体的质量不再改变C．混合气体的物在恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个体积为VL固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)="13"mol，nt(NH3)="6在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是下列溶液导电能力最强的是A．0.1mol·L－1的氨水100mLB．0.1mol·L－1的醋酸50mLC．0.05mol·L－1的醋酸100mLD．0.05mol·L－1的硫酸100mL一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）,若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后，A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=aKJ·mol-1,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法在一定温度下，冰醋酸(即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，则：⑴“O”点导电能力为0的理由是____________________________________。⑵用湿润的pH试纸测量a处溶已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：⑴则25℃时水的电离平衡曲线应为___（填“A”或“B”），请说明理由________________。⑵95℃时PH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H＋)______2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示：（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为__________________________。（2）反应开始至2min时Z的平均反应速在一密闭的2L容器里装有2molN2和6molH2，在一定条件下开始反应,2min末测得容器中有1.2molH2，请计算2min末NH3的浓度。可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（）A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物与生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等可逆反应X2(气)+Y2(气)="="2XY(气)，达到平衡的标志是（）A．当温度和压强一定时，反应混合气平均分子量不再改变；B．当温度一定时，单位时间内生成2nmolXY，同时生成nmolY2；在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2。请计算①2min末SO3的浓度；②2min内O2的平均反应速率。在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是反应2X(？)＋Y(g)2Z(g)△H，在不同温度(T1>T2)及压强(P1>P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是A．△H>0,X为气体B．△H>0,X为固在某密闭容器中充入HI气体发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)△H<0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是将2molA和2molB充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)△H>0，达到化学平衡后，C的体积分数为a。⑴此反应的化学平衡常数是K=（用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代数式表示）。⑵下图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能在80℃时，将0．4mol的A气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）c（mol/L）020406080100c（A）0．200在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的总体积的比值是（）A．B．C．D．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“在一定温度下的定容密闭容器中，反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）达到平衡的标志是()A．混合气体的压强B．单位时间生成2nmol的B同时消耗nmol的DC．混合气体的密度D．A、B、C、D物质的量反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，达到平衡，下列条件能使平衡移动的是（）A．增加C的量B．加催化剂C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D．保持压强在密闭容器中发生反应：aX(气)+bY(气)cZ(气)+dW(气)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正（1）（4分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。则：①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；②在某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确在一定温度，固定体积的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amolA，同时生成3amolB；③A、B、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：⑴该反应在一定条件下，反应A(气)＋B(气)C(气)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：A．B．C．D．E．(1)升温，达到新的平衡的是()；(2)降压，达到新的平衡的是()；(3)减少C的量以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是A.v(A)="0.15"mol•L-1•s-1B.v(B)="0.6"mol•L-1•s-1C.v(C)="0.4"mol•L-1•s-1D.v(在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是A.C生成的速率与A消耗的速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.v（A）：v（B）：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关该反应的叙述中不正确的是A．化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)B．从反应开始至某化学反应2A(g)≒B(g)+D(g)在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol•L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号浓度01020304050601800℃1.00.800.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成B．钢铁在潮湿的空气中生锈C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深D．新制的氯水T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是A．平衡时X、Y的转化率相同B．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡逆向移恒容容积为VL的密闭容器中发生2NO22NO+O2反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是。右图表示可逆反应，在不同条件下反应混合物中C的质量分数C%和反应过程所需时间的关系曲线，有关叙述一定正确的是A．a表示有催化剂，而b无催化剂B．若其他条件相同，a比b的温度与混合时存在下列平衡：。已知平衡时，物质盼量浓度与温度T的关系如右图所示，则下列说法正确的是A．B．温度为、时，反应的平衡常数分别为、，则C．反应处于D点时，一定有V（正）&已知：时，在2L固定容积的密闭容器中充入2mol和2mol，10分钟后达到平衡，浓度和时间关系如图。回答下列问题(1)前5分钟内的平均反应速率为(2)能说明上述反应一定达到平衡的条件把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，计右图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A.B.C的化学计量数的判断中，正确的是A．吸I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是A．状态a与状态b相下列对各种平衡体系的叙述中，不正确的是A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中的c(OH-)＞c(H+)B某温度下钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说21世纪是钛的世纪。钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，目前钛只用于尖端领域。如下图所示，将钛厂、氯碱厂在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应，P（g）+2Q(g)2S(g)+R(s)下列说法可以说明反应已达平衡的是A．反应容器中压强不随时间变化而变化B．反应容器中P、Q、R、S四者共存C．P和R的在一定条件下，使10molSO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，则下图中正确的是(M表示混合气体的平均相对分子质量)用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是（）对于反应，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.两种不同的温度比较:T1>T2B.A、C两点的反应速率:A〉CC.B、C两点的气下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：它所对应反应的化学方程式为_______。已知在一定温度下,在同一平衡甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3+H2OHCOOH+CH3OH–Q（Q>0）某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如左下表。甲酸甲酯转化率在在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是()A．体系压强不再发生变化B．各组分的物质的量浓度不再改变物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：(1)A为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCB．当3v（B）正="2"v（C）逆C．容器内的压强不再变化D．混对于可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g)，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是A．△H>0，m+n>xB．△H>0，m+n<xC．△H<0，m+n某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：A.将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密已知CO2可以生产绿色燃料甲醇。CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－187.4kJ/mol。3000C时的恒容密闭容器中，当C(CO2)=1.00mol.L-1C(H2)="1.60"mol.L-1开始反应，结果如一定条件下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应，生成气体Z,4s后，X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol·L－1、0.8mol·L－1、0.4mol·L－1，若用X、Y表示Z的化学式某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为______________________________。反应开始至2min，Z的平均反应一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：①混合气体的密度②容器内气体的压强可逆反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2②断开1molH-H键的同时断开2molN-H键③用N2、H2、对于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)，以下表示其化学反应速率最快的是（）A.v(A2)=0.4mol/(L•s)B.v(B2)=0.8mol/(L•s)C.v(C)=0.6mol/(L•s)D.v(B2)=4.2mol/(L•min)将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（）A.反已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O42NO2，某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深C．升高温反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2B．T1＜T2，P1＞P2C．T1＞T2，P1＞P2D(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，K值的大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间里生成nmolA2，同时生成nmolABB．容器中的总压强不随时间而变化C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：1在2L的密闭容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为p，放入催化剂(体积忽略)，发生反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋2D(g)，在amin后，容器中c(A)＝0.1mol·L－1，则amin内分人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。据报道,常温、常压、光照条件下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3，相应的为进一步提高合成氨的生产能力，科研中最有开发价值的是（）。A．研制高温下活性较大的催化剂B．寻求氮气的新来源C．研制低温下活性较大的催化剂D．研制耐高温和高压的新材料建造合利用原料气在合成塔中合成NH3，为加快正反应速率，且提高N2的转化率所采取的措施是（）。A．加压B．移走氨气C．使用催化剂D．充入N2在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如右图所示：（1）反应处于平衡状态的时间区间是___工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：下列说法不正在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A．容器内气体密度不随时间变化B．v(X):v(Y)=l：2C．容器内X、Y对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L－1,则化学平衡常数为A．1/3B．1/6.75C．1/27在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A．平衡向正反应方向移动了B．物质如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A．减小Y的浓度B．增大Y的浓度C．降低温度D．减小反图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2⊿H<0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是().A．a点B如图是表示：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋R(g)⊿H<0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是A．减少Z物质B．加大压强C．升高温度D．使用催化剂可逆反应：A2（？)＋B2（？)2AB（？)ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时AB物质的量的变化如下图，下列叙述正确的是A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q如图，曲线为可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是A．a＜b，y轴指B的质量分数B．a＞b，y轴指C的质量分数C．a＜b，y轴指A的转化率D．a＞b，在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0已知CO的浓度变化如图所示，第4minCO的浓度不再改变。（1）从0~4min，该反应的平均速率在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(△H<0)(1)降低温度，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_(以上均填增大、减小或不变)(2)600℃时，在一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有关判断错误的是A．反应下列图示与对应的叙述相符的是图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA．图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化B．图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图Ⅲ表示右图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下Ni可以与CO(g)发生如下反应：但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表
（1）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定温度下，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A．N2、H2、NH3浓度相等B．N2，H2，NH3分子数之比为1:3:2C．单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3D．单位时间内生成nmolN2同时右图所示是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程总中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（）A．t1时，只有正向反应B．t2时反应达到限度C．t2－t3时，反应停止D．t2－t3时，v将2molS02和2molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的量中,下列可能存在的是:（）A．0molS02B．2molS03C．1mol02D．1molSO3在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应5min后，测得N2O5的物质的量为2mol，求：(要求写详细解题过程)（1）5min末NO2的浓度？（2）用氧气的浓度向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）+2B（s）yC（g）;△H<0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：（1）用N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJB．第25分钟改变的条件是将现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下开始反应。下列有关说法中正确的是()A．达到化学平衡时，将生成2molNH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：温度℃1231001.000.75高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0（1）此反应的平衡常数表达式为：K=（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比（填“增大”、“减小已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_______反应（填“吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、（1）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2molN2和8molH2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80％下列说法能表示可逆反应N2＋3H22NH3处于平衡状态的是A．3mol氢气和1mol氮气恰好完全反应，得到2mol氨气B．正反应生成NH3的速率和逆反应生成H2的速率相等C．单位时间消耗nmolN2的可逆反应达到平衡状态时的标志是A．混合气体的体积恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．I2、H2这两种气体在混合气体中的体积分数相等在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率（3）2min末SO2与O2的一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZKa/mol·L－19×10－79×10－62×10－2A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB.反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C.相同温度下在恒容密闭容器中存在下列平衡：。的平衡物质的量浓度与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（）A．反应的B．在时，若反应处于状态，则一定有C．平衡状态与相比，平衡状态的小反应N2O4(g)2NO2(g)；△H＝+57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点气体的在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A．单位时间内消耗nmolA2，同时生成2nmolABB．容器内总压强不随时间改变C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D．任何在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图Ⅰ表示的是t1时刻下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是（）A．反应混合物中各物质的浓度的改变B．反应物转化率的改变C．正逆反应速率的改变D．反应容器中压强的改变如下图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2(g)N2O在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达在一个的固定容积的密闭容器中，可逆反应:2SO2+O22SO3达到平衡的标志是A．SO2、O2、SO3的浓度之比为2:1:2B．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化C．单位时间内消耗1molO2同时生成2mol某温度时，在一个2L的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：（1）图中X曲线代表（填化学式）；（2）从开始至2min，NH能够说明H2(g)＋I2(g)2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是()A．一个H－H键断裂的同时有两个H－I键形成B．v(H2)正＝v(HI)逆时的状态C．恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态(一)、将2molSO2和1molO2气体在1L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若经过2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L。试计算：(1)O2的化学反应速率V(O2)=；已知反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列判断正确的是A．2molSO2和足量O2反应，必定生成2molSO3B．该反应在容积不变的密闭容器中，若混合气的密度不变，说明达到平衡状态C．平衡时，下列图中：表示2A（气）+B（气）2C（气）△H<0，这个可逆反应的正确图像为（）对可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）△H<0的平衡体系，下列说法错误的是A．使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同B．升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)∆H="Q"kJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是A．T1<T2P1&在一个固定容积的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓一定温度下，反应H2(g)+X2(g)2HX(g)的平衡常数为64，将2molH2和2molX2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为A．20﹪B．40﹪C．60﹪D．80﹪下列方法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡的是()①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成w(HI)=w(I2)④反应速率v（H2）=v（I对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为()右图是关于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；D．增大反应物在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。对于可逆反应A(g)+B(g)C(g)ΔH﹤0，图2-17中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是()在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A(g)+B(g)xC(g)符合下图(a)所示的关系（W（C）表示Ｃ的体积分数），由此推断关于图(b)的说法正确的是A．P3>P4，y轴表示A的转化率如右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应是放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是()A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则I.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）∶CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）．根据题意和所给图象完成下列各题：反应达到平衡时，平衡常数表在一定温度下，4L密闭容器内M、N两种物质随时间变化的曲线如图所示：⑴由图中的数据分析,该反应的化学方程式为。⑵若ｔ2=2min，计算反应开始至ｔ２时刻，M的平均化学反应速率为：__830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＜0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）="2"mol•L-1，c（H2O）="3"mol•L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是()A．容器内压强不随时间变化B．v正(X)＝v逆(Z)C．容器内X、Y、在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示：回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为________________________________________下列关于可逆反应的反应速率的说法不正确的是A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．增大反应物的浓度能增大反应速率C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0D．已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是；A．容器中气体总质量不变B．c(O2)不变C．υ(O2)＝1下列说法不正确的是（）A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．对反将等物质的量的X气体和Y气体在一绝热恒容的容器中混合，并在一定条件下使反应X（g）+Y（g）Z（g）达到平衡，正反应速率随时间的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）A．X的浓度大小：向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3,下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当符合3u正(N2)＝u正(H2)时，反煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L（1）求该反应的平衡常数。（2）在上述温度下，该容器中若通入在一定条件下的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反应后能证明反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是可逆反应的事实是A．O2仍为1molB．SO2仍为2molC．SO2完全转化为SO3D．SO2、O2、S在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2molX和4molY，发生如下反应：X（s）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．V正（X）＝2V逆（Z）C．容器内X、Y、Z的浓度在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是A．正反应和逆反应的速率都为零B．容器内各物质的浓度不随时间变在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的已知可逆反应:A+2B3M+N；△H<0，其中A.B.M.N均为气态,在一定条件下达到平衡后,A在反应混合物中的百分含量为a%,若要通过改变条件使a%改变为2a%,那么下列各项可以改变的对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)nC(g)，C的含量随时间变化情况符合右图所示，下列结论正确的是：A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3C．P1＜P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3可逆反应：2A(气)+3B(气)3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是：A．各物质的浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）=2：3下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：A．升高温度，水的电离平衡向正方向移动B．合成氨工业选择高温C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：（1）该反应的反应物是。（2）该反应的化学方程式是：。（3）若达到平衡状态的时间为t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B(g)xC(g)2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L已知反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO)＝0.05mol·L－1，c(CO2)＝0.01mol·L－1，请回答：（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓在一定条件下，在密闭容器中进行可逆反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是A.正反应和逆反应的速率相等B.正反应速率逐渐减小，最后为零C.反应停止，在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（）A．50%B．60%C．70%D．无法计算一定条件下，对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若N2、H2、NH3的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.0在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g)2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,达到平衡时下列物质的浓度可能为()A．X2为0.2mol/LB．Y2为0.2mol/L在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A．单位时间内生成nmolA2,同时消耗2nmolABB．容器内的压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB,同时生成nmolB2D．A2、在恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是A．混合气体的体积恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．I2在混合气体中的体积分数（1）下列方法可以证明2HI（g）H2（g）＋I2（g）已达平衡状态的是①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂；③反应速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）时；可逆反应mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g）在反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数（C）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．达下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（）A．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅B．使用催化剂，提高合成氨的生产效率C．新制的氯水在光照条件下颜色变浅D．H2、I2、HI平衡混合下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是A．混合物中各组分的浓度改变B．混合物的密度改变C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变在固定体积的容器内进行反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡状态的标志是A．I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率B．容器中各组分的浓度不随时间变化C．容器内气体的压强不再变化D．单位下列反应中符合图象的是A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示。反应达到平衡后，体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是A．通入大量O2B．增大容器容积C．移反应N2O4（g）2NO2（g）ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．A、B、C三点中气体颜色最深的为C点B．维持压强在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系，其关系如图所示。下列说法错误的是A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1B．由T1向T2变化时，V正＞V逆C．向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0，4min后达到平衡c(X)＝0.2mol·L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是A．达到平衡在10L密闭容器中，1moLA和3moLB在一定条件下反应：A（g）+xB（g）2C（g），在2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4moL，生成0.4moLC，则下列计算结果不正确的是（）A．平衡时，物在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB(g)pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是（）①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体反应2AB＋C，在某一温度时，达到平衡。（1）若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_____热反应；（2）若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是_____态；（3）若A是气态，加化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝QkJ/mol。回答下在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，达到平衡时下列物质的浓度不可能为A．X2为0.3mol/LB．Y2为0.2mol图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：图一（1）图一中气体A的俗称是_______________（2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ/mol测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)（正反应为放热反应）已达到平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的把2.5molA和2.5molB混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变。在此5s内C的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-可逆反应A（g）+BC（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是（）A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B．若升高温度，C的百分含量减少（1）把a、b、c、d四块金属片浸入稀H2SO4中，分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时，导线上电子由a→b；c、d相连时，电流由d→c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相（1）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_________________。②据表中的递变规律，推测如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫。在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。如：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。(Ⅰ)在一定压强下恒温条件下，将2．0molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。反应达平衡时，测得容器内n（SO3）＝1．3mol，n（O2）＝3.0mol。求：⑴a的值。⑵平衡时S在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是A．容器内密度不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO
镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：（1）Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q（2）Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)完成下列反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)△H﹥0（Ⅰ）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=，若K=1，向某恒容二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（i）CO(g)+2H2(g)=CH3OH将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.0810在反应aA（g）+bB（g）cC（g）的平衡体系中，无论升高温度或降低压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是A．a+b＜c正反应吸热B．a+b＞c正反应吸热C．a+b＞c正反应放热D．a+b＜c正反应放在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的分子数目C．混合气体的密度D．混合气体的总物质的量在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反可逆反应2HI（g）H2（g）+I2（g）在密闭容器中进行，当__________不随时间变化时，才能说明反应已达到平衡（）A．容器内压强B．平均相对分子质量C．各成分含量D．混合气体颜色有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)；△H="Q"kJ/mol如图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是（）A．a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数B．在恒温下的定容密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已经达到平衡状态的标志是A．容器中SO2、O2和SO3共存B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．反应器内压强不再变化D．容器中的SO2、O2、SO3下列关于化学反应限度的说法正确的是A．当某可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B．当某可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相在一个固定体积的密闭容器中加入2molA，发生可逆反应2A(g)2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是A．容器内压强是开始时的1.5B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1C．单位时间将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平在一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和一定量的氧气，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时容器中SO3的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol。反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH=－41.2kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol已知一定温度下，下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)K1，S(s)+02(g)SO2(g)K2。则相同温度下反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）的平衡常数为（）A．K1+K2B．K1-K2C．K1·K2D．K1/K2已知反应：3A(g)＋B(g)2C(g)+2D(g)△H＜0。右图中曲线a、b分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线）变为曲线a(虚线），可采用的措施是一定温度下，在固定容积的密闭容器中，有可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化②体系的密度不再发生变化③各组分的在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（）A．反应物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．体系的压强某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中，发生反应:xA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度关系为cx(A)·c(B)=c(C)·c(D)，若在温度不变的情况下将容有关化学平衡常数(K)的说法中不正确的是（）A．Ｋ值越大，正反应进行的程度越大B．一般地说,K＞105时，该反应进行得就基本完全了C．压强越大，K值越大D．K与反应物或生成物的浓度变化可逆反应在一定条件下达到平衡后，速率差值[即v(正)—v(逆)]与压强的变化曲线如右图所示，其中与曲线①相符的反应为（）A．2SO3(g)2SO2(g)+02(g)B．H2(g)+I2(g)2HI(g)C．C(s)+H2O(g在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。若增大压强或升高温度，重新达到平衡，随时间变化过程均如图所示，则对该反应的叙述中正确的是（）A．正反应是放热A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)△H＜0。达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g）在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示：下列判断正确的是（）A．P1＞P2T1＞T2△H＜0B．P1＞P2T1＜T2△H＜0C．P1＜P2T1＞T2△H＞0D．P1＜P2T1＜T2可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)△H=-QkJ·mol-1(Q＞0）在一个密闭容器中进行，并在一定条件下达到平衡。若改变条件，将相应的变化结果（“增大”、“减小”或“不变”）填入下列空格。(1)保持温某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为。（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式。(2)饱可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量；②若B、C都不是在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该下列叙述中，不正确的是()A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动已知工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列合成氨反应：N2+3H22NH3△H＝－92.4kJ·mol－１下图是该反应的速率—时间图像，一定条件下，t1时建立平衡，t2时改变某一条件，t3时又建立新平衡，t2时改变的条件可能是A．升高温度B．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是（）A．单位时间内生成nmolX，同时消耗3nmolYB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的物质的量分数均保持不变D．X、Y、可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是()A．H2、I2、HI的浓度相等B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂C．混合气体的质量不再改变D．混合气体密度恒定不变现有反应S2Cl2(l)＋Cl2(g)2SCl2(l)ΔH＝－50.16kJ·mol－1(橙黄色)(鲜红色)在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是()A．温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低B．温度不变，在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0．20a0．10在反应2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2参加反应，达到化学平衡状态时有cmolSO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为()A．×100%B．×100%C．×100%D．%为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L恒容的已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g），在密闭容器中进行，下图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（）A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是()A．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应为在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存C．P、一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是(）A．2υ(正、A2)＝υ(逆、AB)B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的在水溶液中橙红色的Cｒ2O72-与黄色的CｒO42-有下列平衡关系：Cｒ2O72-＋H2O2CｒO42-＋2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色，因为。（某温度时,在一个0.5L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为。(2)反应开始至2min，以气体Z表一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（）A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的颜色不再变化C．反应速率v(H2)="0.5v"(HI)D．c(H2):c(I2):c(HI)=1在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N2＋3H22NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(气)(CH3COOH)2(气)＋热。现欲测定乙酸的分子量，应采用的反应条件是（）A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)△H＞0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（）A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气某温度下，在一容积可变的容器中，反应：2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调根据反应：mA(g)+nB(g)pC(g)△H，结合图中所给的信息填空。（填“＞”、“＝”或“＜”）__________________已知可逆反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达到平衡时，K＝，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。（1）830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转在一定条件下，反应xA＋YBzC达到平衡：（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_______________________；（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0（1)该反应450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2)在一在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(g)＋4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A．容器内n(A2):n(B2):n(AB)="1:1:2"B．容器内气体的密度不随时间变化C．容器内气体的总压强不随时间变工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3，该反应正反应是放热反应，下列说法不正确的是（）A．升高温度可提高反应速率B．使用催化剂能增大反应速率C．增大氧气浓度可提高SO2的在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．t2时M与N的物质的量浓度之比为1:1B．t2与t3时一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3,下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当符合3u正(N2)＝u正(H2)时，反应在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，C物质的质量分数［w（C）］与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A.ΔH<0，m+n<p+qB.ΔH>0，m+n>p+q在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g)3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5molC，此时，平衡混合气中C的一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g)+2Y(g)W(g)+Z(g)，下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是A．Y的物质的量浓度B．混合气体的密度C．混合气体的压强D．T℃时，A、B、C三种气体在反应过程中的浓度变化如图1所示，若保持其它条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的浓度变化与时间的关系示意图如图2所示。请回答下列问题：（1）该反应的可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是A．H2、I2、HI的浓度相等B．H2、I2、HI的浓度之比为1:1:2C．混合气体的平均相对分子质量不变D．混合气体的颜色不再改变在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡2NO2N2O4,测得NO2转化率为a%。在温度、体积不变时，再通入1molNO2,待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%,a与b比较A．a>bB．b密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断错误的是（）A．x+y＞z已知反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＜0，下列说法正确的是()A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数B．升高温度将缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，保持温度和容已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）="0.040"mol·L-1，放出热量Q1kJ。⑴能说明上述反应已经达到在体积不变的密闭容器中，2NO2(g)N2O4(g)达到平衡的标志是①消耗1molNO2的同时消耗1molN2O4②容器内NO2和N2O4的物质的量相等③混合气体的颜色不再改变④容器内NO2的物质的量浓度某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．反应为X+2Z=YB．反应为X+Y2ZC．4s时，反应达到平衡D．12s时，反应不再进行在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A(s)+3B(g)3C(g)。下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生成在容积为1L的密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g)C(g)＋D(g)．当达到平衡时，测得c(A)＝2.5mol/L，c(C)＝2.0mol/L.则下列在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L.（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平下列反应体系中，不属于可逆反应的是A．Cl2溶解于水B．氨气溶解于水C．工业合成氨D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前主要生产方法是“接触法”，有关2SO2＋O22SO3的说法中，不正确的是A．该反应为可逆反应，下列叙述中可以说明反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成HI%＝I2%④反应速率v(H2)＝v(I工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是A．使用催化剂是为了加在一定温度下，下列叙述说明可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)达到平衡的（）A．、、的浓度之比为1:2:2B．单位时间内消耗，同时生成2amolCC．的浓度不再变化D．混合气体总物质的量为2amol将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)，下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态()A．混合气体的密度B．混将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法正确的是：①用物质A表示的反应的平均速率煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K随温度的变化如下表：回答下列问题（1）该反应的平衡常数表达式K=，ΔH=0(填“<乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是()A工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为CrO42-Cr2O72-C在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO（g）+O（g）2SO（g），已知反应进行到10秒时，SO、O、SO的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是A．10秒时，用O可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②NO2和NO的物质的量浓度相等；③用NO2、NO、已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法正甲酸甲酯水解反应方程武为：HCOOCH3(aq)＋H2O(l)HCOOH(aq)＋CH3OH(aq)△H>0。某温度下，VL溶液中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间（t)的变化如下图（假设溶液体关于下列四个说法正确的是A．已知图①是体系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像，则A点与B点相比，A点的Fe3+浓度大B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，将X和Y以物质的量之比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)△H=QkJ·mol-1，开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是A．下列图像与对应的叙述不正确的是下列图示与对应的叙述相符的是甲乙丙丁A．图甲可以判断出反应A(g)+B(g)2C(g)的△H＜0，T2＞T1B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C．据图在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：下列说法正确的是（）A．上述生成Ni为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，将X和Y以物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是A．该反应的正反应是吸热反应B．若温度为T1、T近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。(1)在2升的密闭容器中，充有2molCO与4mol水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的转化率二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是A．在D点时vE＜v逆B．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。（1）某小组进行工业合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2。实验①、②、③中c（N2将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应:CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH="a"kJ/mol,如图。下列分析中正确的是A．250°C时，0〜10minH2反应速率