试题列表19-影响化学平衡的因素-高中化学-n多题

影响化学平衡的因素的试题列表

影响化学平衡的因素的试题100

T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)+5286kJ已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：t(s)050010001500n(NO2)(mol)2013.9610.0810.08（1）能在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是A．上述生成Ni 分解水制氢气的工业制法之一是硫——碘循环，主要涉及下列反应：ISO2+2H2O+I2→H2SO4+2HIII2HIH2+I2III2H2SO4→2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是_________a．反应II NO2存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q（Q>0）在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是A．温度130℃、压强3.03×105PaB．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度在300℃时，改变起始反应物中n(H2)对反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0）的影响如右图所示。下列说法正确的是A．反应在b点达到平衡B．b点H2的转化率最高C．c点N2的转化率最高D．a 铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O①上述离子方程式中x＝________；②每生在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g）ΔH＞0，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中，正确的是A．若P1＞P2，纵坐标表示两体积的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别用于300℃和500℃开始发生反应：X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示。已知在时刻改变了某一实验条件。下列判断正确一定条件下反应2AB（g）A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内三种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组 FeCl3溶液与KSCN溶液混合，发生反应：Fe3＋（aq）＋SCN－（aq）[Fe（SCN）]2＋（aq）△H。其中[Fe（SCN）]2＋的浓度与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是A．△H＞OB．反应处于D点时，一定有＞C 容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g）△H＜〈0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说一定条件下，向密闭容器中加入X物质发生反应：3X(g)Y(g)+Z(g)△H<0，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。下列说法中不正确的是反应时已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H="-49.0"kJ/mol。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+O22SO3（1）已知：64gSO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。SO2转化为SO3的热化学方程式是以下实验原理中，不能用勒沙特列原理解释的是A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．用浓磷酸与KBr反应制备HBr气体C．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉D．在干燥的HCl气流里加热氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：N2+3H22NH3温度25℃200℃400℃600℃平衡常数K5×1086500.5070.01（1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是。（2）在2L密闭容器中加入一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，纵坐标y随x变化下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好B．配制FeCl3溶液时，在溶液中加入少量稀盐酸C．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示NH3的体积分数），下列说法中不正确的是A．T2＜T1B．P2＞P 某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)ΔH＜0，在一定体积的密闭容器中达到平衡，其他条件不变，下列叙述正确的是A．若将容器体积变为原来一半，c(Z)为原来的1.8倍，则m+n＜qB．该制取尿素[CO(NH2)2]的反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)某温度下体积为10L的密闭容器中，测得各物质的物质的量数据如下：物质的量mol0min2min3min4minNH32.01.4n1n1CO 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）（Ⅰ）某温度反应（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密闭容器中加入1 在1000K时，已知反应Ni（s）＋H2O（g）NiO（s）＋H2（g）的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应A．已达平衡状态B．未达平衡状态，反应正向进行C．未达平衡状态在密闭容器中发生反应：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）△H＜0，下列措施能使平衡正向移动的是A．增大压强B．升高温度C．加入催化剂D．增大O2的浓度下列可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是在体积固定的密闭容器中，进行如下化学反应：N2O4（g）2NO2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃80100120K1.802.763.45请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达恒温恒容密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能作为化学平衡状态标志的是：①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B的物质的量浓度A．①④B．②③ 工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=—92.9kJ/mo1一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A．该反应某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度在80℃时，将0.40mo1的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：t/sn/mol020406 工业上常用可逆反应2SO2+O22SO3△H＜0，制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是A．增大压强，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．当v（SO2）:v（O2）:v（SO3）＝2:下列实验事实能用平衡移动原理解释的是A．B．C．D．氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2，为了测定在某种催化剂作用下的在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B．对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．滴在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)△H＝QkJ·mol-1；反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：容器体积/Lc(X)/mol·L—一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.12mol/L，则下列判在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，只改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图Ⅰ表示的是t1时刻升高反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．A、B两点的反应速率：A＞BB．B、C两点的反应平衡一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCB．混合气体的物质的量不再变化C．2v(C)正＝3v(B)逆D．容下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数（Kw）的叙述中错误的是A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地恒温条件下，对于可逆反应A（g）+B（g）C（g）+D（g），加入起始浓度相近的A和B，在达到平衡的过程中可能有三种情况，如下图所示。下列判断中正确的是A．（1）的K<1B．（2）的K≈1C．（3）在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO2气体，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞不动向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的气体B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下面左图所示。下面右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系 CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反下列事实可用勒夏特列原理解释的是A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D 在1L密闭容器中，把lmolA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)。当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，则下列叙述不正确的是A．x的值为某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为______________；（2 （1）已知工业上生产H2的过程中有如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：①恒容增大H2O(g)的物质的量，则CO的转化率（填 500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的A．平衡向正反应方向移动B．平衡常数K增大C．NO2的转化把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+B(g)2C（g）+xD（g）DH＜0；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1.下列说下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是A．向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2－增多B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C．高压对合成氨有利D．500℃左右比室温更有利于氨的合成某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是A．Z和W在某同学用以下实验用品设计验证碘化钾与氯化铁反应的限度：0.1mol·L–1KI溶液、0.1mol·L–1FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、试管、胶头滴管等。该同学设计的实验方案如图煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题：（1）反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，甲醇汽油是由10％一25％的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。Ⅰ、工业上合成甲醇下列说法正确的是A．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4＋)的值减小B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C．常温下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.3 一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H＝−196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min 物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃时，向2L正庚烷中加入(t-BuNO)21.0mol，10min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为75%（假设升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率B．KNO3的溶解度SC．化学平衡常数KD．水的离子积常数Kw 下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A．SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH＜0B．C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH＞0C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0D．H2S 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH＜0，在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1．0mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2 t℃时，在一密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下化学反应：aA+BC+B（反应物、产物均为气体）平衡后测知各物质浓度有如下关系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在温度不变的情况下，取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＝QkJ/mol。已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g),不能确定达到平衡状态的是A．单位时间内生成nmolA2，同时生成2nmolABB．单位时间内生成nmolB2，同时生成2nmolABC．AB的消耗速率等于A2的消耗速下列有关平衡常数说法正确的是A．温度越高，K值越大B．K值越大，反应的转化率越小C．K值越大，反应的转化率越大D．K值的大小与起始浓度有关在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞T2，△H＜0C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜T 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n 已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度／℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＞”“＜”或“下列有关说法正确的是A．准确称取0.4000gNaOH固体可配成100mL0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液B．催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变C．100mLpH＝3的HA和HB分别与向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g)△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：容器甲乙容积（L）0.50.5反应放热（kJ）Q1Q2反一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应，在时达平衡：时刻分别改变反应的一个条件，测得溶器中C（g）的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是A．间该反硫一碘循环分解水制氢的主要反应如下：（1）上述循环反应的总反应可以表示为____________________；反应过程中起催化作用的物质是__________（选填编号）。a．b．c．d．HI（2）一定温度已知，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol和1mol，在500℃时充分反应达平衡后的浓度为wmol/L，放出热量bkJ。（1）比较a______b（填＞、＝、＜）（2）下表为不同温度下该反应的平铝的以下反应得以进行的原因，可用勒沙特勒原理解释的是A．与盐酸反应产生氢气B．在氯气中燃烧C．放入硝酸汞溶液中表面形成铝汞齐D．一定温度下，用铝与氧化钙反应制得金属钙大气固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大气固氮和合成氨的部分K值：N2+O22NON2+3H22NH3温度25℃2000℃25℃400℃平衡常数K3.84×10-310.15×108200（1）大气固氮是_______(“吸热某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系下列事实不能用平衡移动原理解释的是ABCD 对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各图中正确的是难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(g)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)，下列说法错氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H22NH3△H="-"92.4kJ/mol①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)△H＞0。反应达到平衡后，若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（）①加入一定量的M②加入一定量的N③升高反应体系的温度④缩如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+Y(?)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0。（1）CO和H2O浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=。0～4m 一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)△H＞0，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)，其正反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是A．反应在c点达到平衡状态B．反下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾B相同质量氨气，在同一容器中2NH3N2+3H2ΔH>0氨气的转化率5 处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)△H=−92．4kJ·m 在一定温度下,饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列说法中正确的是()A．光照一段时间后,c(HClO)减小B．加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO浓度C．加入少量水,工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2和Cr),其流程为:CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓已知:(1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶在5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3与KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是()A．滴加AgNO3溶液,有黄色沉淀产生B．加入C 下列叙述中能判断某化学平衡发生移动的是()A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变一定温度下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH="-41.8"kJ·mol-1,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,下列说法正确的是()A．平衡常

影响化学平衡的因素的试题200

NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是()A.图中共有工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0某温度和压强条件下,分别将0.3molSiCl4(g)、0.2molN2(g)、0.6molH2(g)充化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是()。A．K越大，反应物的转化率越小B．K与反应物的浓度有关C．K与生成物的浓度有关D．K与温度有关 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(双选)()。A．催化剂V2O5可改变该反应的正、逆反应速率B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大C．该反应是放热反 T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图乙所下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体在恒容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH="-Q"kJ·mol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是()A．在上述条件下反汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是(在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3mol·L-1。则下列判断正确设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH="a"kJ/mol，反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH="b"kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH="a"kJ/mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是()A．若生成1molFe，则吸收的热某温度下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常数为1600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是()A．此时v(正)＜v (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。(“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反下列反应中符合下图图像的是()。A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1>0)B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2kJ·mol－1(Q2>0)C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·m 一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1molH2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mo 合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变某温度下，反应2A(g)B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时，下列叙述正确的是()。A．在该温度下，保向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)ΔH＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是()。A．用X表党的十八大报告中首次提出“美丽中国”的宏伟目标。节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：请回利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2mol·L－1。CO2(g)的平衡物质的量 (1)在100℃恒温条件下将0.100mol的N2O4充入体积为1L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：t/sc/(mol·L－1)020 反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．一定温度下，可逆反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2C．升高温度，常温下，两种溶液①0.1mol•L-1NH3·H2O②0.1mol•L-1NH4Cl中：（1）溶液①的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：（用电离方程式表示）。（2）溶液②呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答：（1）该反应为（填“吸热在体积固定的密闭容器中N2与H2发生反应：N2（g）＋3H22NH3达到平衡时c（N2）＝3.5mol·L-1，c（H2）＝1mol·L-1，c（NH3）＝5mol·L-1，求：（1）N2和H2的起始浓度（4分）（2）N2的转化率（2分）（要求下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)－Q，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A．产物B的状态只能为固态或液对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是A．增加某反应物的质量B．使用催化剂C．降低反应体系的压强D．升高温度在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为A．2QkJB．QkJC．1.8QkJD．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时A的浓度变为0.3mol/L。下列有关判断正确的在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是A．反应达到平衡时,X的转化率为50%B．反应可表示为C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平导致空气污染的主要原因来自于化石燃料燃烧、硫酸工业和汽车尾气的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大气中。利用化学反应原理研究治理环境污染的方法是当前环保工作的重某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若开始时只充入2molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2molSO2和1molO2的混合气有关溶液中的反应3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列说法不正确的是A．向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅B．加入少量FeCl3固体，溶液红色加深C．给体系加压，溶液红在密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A．图Ⅰ研究的是压强某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应工业上生产硫酸的流程图如下：请回答下列问题：（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是。（2）在气体进入催化反应室前需净化的原因是。（3）在催化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。（1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋I2(g)WI2(g)(I)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：①反应(I)的平衡常数表氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：①CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g)ΔH<0②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH>随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列 (1)(浙江高考)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝206.2kJ·mol－1的Kp＝________，(1)(福建高考)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。①高温热分解法已知：H2S(g)H2(g)＋S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L－1测定H2S的镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)＋Q②Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)完成下列填空下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）。A．B．C．D．可逆反应mA（g）＋nBpC（g）＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（）。A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104、2，下列说法正确的是（）。A．上在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH<0，n（SO2）随时间的变化如表：时间/min012345n（SO2）/mol0.200.160.130.110.080.08则下列说能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0kJ/molⅡ.CO（g）＋2 在相同的温度下，体积均为0.25L的两恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述错误的是（）起始时据报道,在300℃、70MPa条件下,由CO2和H2合成乙醇已成为现实,该合成对解决能源问题具有重大意义。(1)已知25℃、101kPa条件下,1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时释放出akJ能量,请写出在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H2与X2的反应，下列说法正确的是()化学方程式平衡常数KF2＋H22HF6.5×1095Cl2＋H22 一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1，测得0到10s内，c(H2)减小了0.75mol·L－1，下列说法正确的是()A．10s到15 在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，甲醇物质的量n(CH3OH)反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A．该反某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为()A．3.2×103 纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂，500K时有催化反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)ΔH<0。下列有关说法正确的是()A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能B．缩小容器体氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：(ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.5kJ·mol－1(ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1267kJ·mol－1测得温度对NO、N2产率的影响如图恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是()A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．当含Cd2＋废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：Cd2＋(aq)＋H2S(g)CdS(s)＋2H＋(aq)ΔH<0该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是()K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是()A．在500℃、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大B．室温下K(HCN)＜K(CH3CO 运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据下图回答下化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（）。A．K越大，反应物的转化率越小B．K与反应物的浓度有关C．K与生成物的浓度有关D．K与温度有关将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）实验测得不同下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．新制氯水久置后，颜色变浅B．H2、I2、HI混合气体加压后，颜色变深C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．向H2S水溶液中加入NaOH 可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是A．达平衡后，若升温，平衡左移B．达平衡后，已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。。发生反应：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是()A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙B．达到平衡所需时间，甲与乙一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO2D．降低体系温度硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ.2HIH2↑+I2Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是。a.反应Ⅲ易在常温下进行b.反应Ⅰ中溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100"mol/L、c(B)="0.200"mol/L及c(C)="0"mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是()①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化②v正(H2O)=v逆(H2)③容器中气采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是()A．加入一种反应物B．增大体系的压强C．升高温度D．使用催化剂在mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的反应中，经5min达到平衡，测得A增加3mol·L-1，B增加1mol·L-1，C减少2mol·L-1，此时若给体系加压，平衡不移动，则m∶n∶p∶q为()A．2∶3∶2∶3B．2∶2∶3∶3C 在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件，下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是()某密闭容器中，可逆反应L(s)+G(g)3R(g)ΔH>0，如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是()A．该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率同时向五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，分别加入等量的原料气(SO2和O2)，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。经过相同的反应时间后，分别测定五个容器中SO2的 Ⅰ、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH>0。(1)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是(填序号)。A.升高温度B.增大压强C.充入一定量氮气D.如图表示某温度时，反应N2O4(g)2NO2(g)在前110s内的反应进行情况，请根据图像回答下列问题。(1)该可逆反应达到平衡的时间段为。(2)反应进行到70s时，改变的条件可能是(填字母下列说法正确的是()A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0ΔS＞0B．水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，下列说法正确的是()A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K随着温度的升高而增大C．K越小，达到平衡时，反应物的在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将高炉炼铁中发生的基本反应之一为:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH＞0，已知1373K时K=0.263。(1)该反应的平衡常数表达式为。(2)温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值(填“增大”、已知可逆反应:A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)ΔH＜0。请回答下列问题:(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为:c(A)="1"mol/L，c(B)="2.4"mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是()为减小CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO2创新利用的研究。T1℃时,将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0,容器中CH3 可逆反应3A(g)3B+CΔH＞0,随着温度的升高,气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（）A.B和C可能都是气体B.B和C一定都是气体C.近年来,由于温室效应和资源短缺等问题,关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH="-41.2"kJ/mol制备CO2与H2的混合气体,一定温度下,向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH="-196"kJ·mol-1。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化(转变成CO和H2)后再合成乙醇、二甲醚等多种能源。(1)如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.6kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mo 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B＋C(g)ΔH＝QkJ/mol(Q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是()A．产物将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.0810 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0.025akJ。下列判断正确的是将aLNH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到bL(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是()A．平衡后氨气的分解率为×100%B．平衡混在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是()A．容器内密度不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下

影响化学平衡的因素的试题300

(1)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根据题意和所给图像完成下列各题：①反应达到平衡时，平衡常数合成氨工业的核心反应是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝QkJ·mol－1，能量变化如下图，回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2______化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A．平衡常数的大小与温度、在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO2N2O4,下列不能说明反应达到了平衡状态的是()A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时B．混合气体平均相对分子质量保持不变时C．NO2的分子数与水煤气是一种高效气体燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸气通过炽热的碳制得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH="+131"kJ·mol-1(1)T温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中碳足在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)ΔH>0;平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是()A．p1<p2,纵坐标指A的质量分数B．p1>p2,纵坐标指C的质量分数一定温度下2L的恒容容器甲中,加入2mol碳和2molCO2发生如下反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH>0,测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。(1)该反应的ΔS0(填“>”、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）△H>O，其他条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法正确的是A．P1>P2，纵坐标可表在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16mol充人10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）＋Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t／min2479n（Y）／mol0.12 开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N22NH3△H<0。若保持温度不变，某兴如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＝－192kJ·mol－1。向M、N中，分别通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2C 某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是物质XYZW初始浓度/mol·L-10.50.600平衡浓度/mol·L-10.10.10.40.6A．反应达到平衡可逆反应，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图I所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图II所示。据图分析，以下说法正确的是（）A．T1＜T2，Q＞0 10000C时，硫酸钠可与氢气发生反应:。请回答下列问题：（1）上述反应的平衡常数表达式为：。（2）上述反应在三个不同条件下进行，其中H2的浓度随时间的变化如图所示。①与曲线a比较反应：达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断()。A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸 T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。根据以上条件，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：其平衡常数K和温度，的关系如下：（1）该反应的平衡常数K的表达式为___________________。（2）该反应的正反应为__________（填“吸热”“放热下列反应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是A．用N2和H2合成氨需采用高压。B．由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂。C．醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大D．温度升高水的电离程度（1）某恒温恒容条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，起始充入ａmolN2、ｂmolH2，达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1mol、3mol、10mol，回答下列问题：①A=，B=；②平反应X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大一定条件下存在反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO 在一定条件下，反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在一密闭容器中达到平衡。充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将（化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）＋2I2（g）TaI4（g）＋S2（g）ΔH>0（I）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K＝________，一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。下列说法不正确的是A．x=3B．该温度下，反应的平衡常数为下列对可逆反应的认识正确的是（）A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4（浓）=Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C．在下列说法正确的是（）A．密闭容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C．对于任何反应增大压强，化学反一定条件下，可逆反应2A（g）B（g）＋3C（g），下列四项中处于平衡状态的是（）正反应速率逆反应速率Av（A）＝2mol/（L·min）v（B）＝2mol/（L·min）Bv（A）＝2mol/（L·min）v（C）＝2mol/（L·min）Cv（A）＝下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（）A．一定条件下，2molsO2与足量O2反应可得到2molsO3B．含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1molCl2C．10mL18.0mol/LH2SO4与足 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．升高反应体系的温度，反应速率一定增大C．因该反应是放热反应，所以降对于2SO2＋O22SO3的反应，下列叙述中正确的是（）A．“高温”和“催化剂”的条件使SO2和O2产生了可发生性B．“高温”和“催化剂”的条件可加快SO3分解为SO2和O2C．在该反应的平衡状态，SO2 对于可逆反应：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达在一个6L的密闭容器中放入3molX和2molY，在一定条件下发生反应4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g），达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X浓度减小，则该反应方程式中的n值是（）A．3B．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反应放出热量。反应中CO2的浓度随在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反应________（填“是”或“常温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol，则a的值氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂。某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理。（1）将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入可逆反应达到最大反应限度的本质特征是()。A．反应停止了B．正逆反应的速率均为零C．正逆反应都还在继续进行D．正逆反应的速率相等在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2＋SO2NO＋SO3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是()。A．SO2和SO3的物质的量一定相等B．NO2和SO3的物质的量在一定温度下，可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()。A．A的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间生成2nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子如图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()。A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时生成NH3的物质的量是2.4mol。已知容器的容积为5.0L，试下列关于化学反应限度的说法正确的是()。①一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度②当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等③平衡状态是在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是()。A．当有1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键断裂B．当有1molN≡N键断裂的同时，有6molN—H键形成C．当有1molN≡N键断一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()。①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amol 一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.08mol·L－1，则下列判断在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下图表示NO2的变化的曲线是下列说法不正确的是()。A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是()。A．体系的压强不再发生变化B．一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是()。正反应速率逆反应速率AvA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1BvA＝2mol·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1CvA＝1 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()。A．化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是()在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是()。A．在200℃时，将amolH2(g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，下列有关说法正确的是（）A．已知△G=△H-T△S,△G＜0反应自发进行，2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在温度为298℃时能自发进行，则它的△H＞0B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32－已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－akJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放出热量xkJ下列判断正确的是()A．反应一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如下列图像及对应说法正确的是（）A．图1表示恒温恒压下条件，向2HIH2+I2ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率B．图1表示恒容下条件，向2HI 关于下列图像的叙述正确的是A．图I表示：反应I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH<0发热v-t关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度B．图Ⅱ表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40．00mL0．1000mol·L-1Na 一定条件下将2.3molSO2气体和1.2molO2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置如图1所示，在恒温恒压下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），其中△H<0，当反甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)DH1反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)DH2①下表所列数据在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容容器中加入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ·mol-1，相关条件和数据见下表。实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃800800850达将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH3的体积分数是（）A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%化学平衡常数（K）、电离常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：（1）工业上采取CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2O 可逆反应2SO2＋O22SO3，正反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）（mol·L－1·min－1）表示，逆反应速率分别用v′（SO2）、v′（O2）、v′（SO3）（mol·L－1·min－1）表示，当反应达到化学平衡时，（1）在固定体积的密闭容器中通入N2和H2，下列能说明达到平衡的是________。A．3v（N2）＝v（H2）B．断裂1个N≡N的同时断裂6个N—HC．N2、H2、NH3的物质的量之比是1∶3∶2D．容器内气体的压己知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0．20molA和0．20molB，10s时达平衡。下列说法不正确的是温度/℃7008301200K 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=−92.4kJ·mol－1，在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正在一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)达到平衡的标志是()A．正反应与逆反应速率均为零B．v(H2O生成)＝v(CO消耗)C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D．压下列有关化学平衡图像描述正确的是()A．图像A代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图B．图像B表示反应的化学方程式为：2Z(s)3X(g)＋2Y(g)C．图像C代表在10L容器、850℃时将1molA2和1molB2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A2(g)＋B2(g)2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3mol。若此时移走0.5molA2和0.5molB2，则往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如图所示在一定容积的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0。达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是()XYA再温度为T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器中发生反应：A(g)＋aB(？)4C(g)，达到化学平衡时测得c(A)＝0.2mol·L－1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和1molB，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)＋bB(g)cC(g)，1min时达到平衡，C的浓度为xmol·L－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，此时平衡混合气中NO2的体积分数为X%，若再充入1molN2O4，在温度不变的情况下，达到新的平如图，有甲、乙两容器，甲保持恒压，乙保持恒容，分别向其中充入1molA、3molB发生可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(s)，下列说法正确的是()A．当乙中混合气体总质量不再变化时即达运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。请回答：(1)图l中，曲线________(填“X”或“Y”)表示NO2浓度随时间的变化情况合成氨尿素工业生产过程中涉及的物质转化过程如下图所示。(1)天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为___________________________________。(2)在用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g 下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是()A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．NaOH溶液的浓度为0.1mol·L－1C．原来盐酸对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()。A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5B．反应达到平衡时，对体系充将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是()在我国汽车尾气已成为主要的大气污染物，使用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx和碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少污染。向容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催在一密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，探讨温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1，T2均大于300℃)，下列说法正确的是()。A．温度为T1时，从反应在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)＋C(g)ΔH＝＋85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()。A.B.C.D.可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是()。A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等下列关于平衡常数的说法中，正确的是()。A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：t/℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6请回答下列问题：(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()。A．氢气和氮气合成氨的反应中，在加压下有利于氨的生成B．醋酸溶液中滴入少量稀盐酸，溶液中c(H＋)增大C．用热的纯碱水溶液洗涤油污物品哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：项目H2N2NH3起始时5mol·L－13mol·L－102s 氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1他因此获合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是____________、____________；氢气的来源是水在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是A．加入少量氯化钾固体B．加入少量氯化铁固体C．减少Fe（SCN）3的浓度D．

影响化学平衡的因素的试题400