将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是[]A．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8倍B．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g);△H>0量当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是[]①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，A．①②④B．①④⑥C．Ⅰ.在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其平衡常数K和温度t的关系如下（1）K的表达式为：______________；（2）该反应的正反应为______________反应已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=－QkJ·mol-1（Q>0）。下列说法正确的是[]A．相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量大于2molSO3所具有的能量B．将2molSO2（g）和1m（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是：△H<0，生产流程如图所示。①X的化学式为____________；②上图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知加入1molN2和3molH2，在恒压条件下达到平衡时生成amolNH3，在恒容条件下达到平衡时生成bmolNH3（见下表中编下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是[]A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为向体积为2L的固定容积密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)（1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率反应，下列反应条件有利于生成C的是[]A．低温．低压B．低温．高压C．高温．高压D．高温．低压下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合图中所示变化的反应是[]A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＜0B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）；△H＜0，下列说法正确的是[]A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升可逆反应：A(s)+B(g)nC(g)△H=Q在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应时间的关系曲线，如图所示。下列有关叙述中一定正确的是[]A．若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示某温度下，在一容积可变的容器中，反应达到平衡时，A．B和C的物质的量分别为4mol．2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的钨酸盐在新材料的制造中有重要应用，一种钨酸盐的制备方式如下：2GeO(g)+W2O6(g)2GeWO4(g)△H<0。下列说法中正确的是[]A．增大压强可提高GeWO4的产率B．增加GeO有利于提高Ge甲酸甲酯水解反应方程式为：某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图（1）反应N2O4（g）2NO2（g）；△H=+57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是[]A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会I2在KI溶液中存在下列平衡：某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度C(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是[]A．反应I2(aq)+I-(aq)=I3下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线如下图，下列有关该反应的描述正确的是[]A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高各可逆反应到达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是[]A．B．C．D．是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是[]A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氯气，平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂________某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g)△H=-57.20kJ/mol。一定温度下，在密闭容器中反应达到平衡。其他条件不超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的N0会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催汽车尾气净化中的一个反应如下在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是[]A．B．C．D．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2+Br22HBr(g)△H<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的已知：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是[]A．B．C．D．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PC13的热化学方程式在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)；△H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是[]A．m在一定温度下将各1molCO和水蒸气放在密闭的容器中反应：达到平衡后，测得为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后的物质的量为[]A．等于0.6molB．等于1molC．大于0.6mol小于1在一密闭容器中进行下列反应：2M(g)+N(g)R(s)+Z(g)。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量[]A．一定增大B．一定减小C．一定不变D．不能定容容器A与定压容器B的体积开始时相同，内皆装有同质量，同物质的量之比的SO2与O2混合气体，经一定时间在相同温度下达到平衡。有关叙述正确的是[]A．A、B中SO2的转化率相同B已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H<0，下列说法正确的是[]A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C．达到平下列反应达到平衡后，升高温度可以使平衡混合气体平均相对分子质量增大的是[]A．，正反应为放热反应B．，正反应为放热反应C．，正反应为吸热反应D．，正反应为放热反应已知：X（g）+Y（g）3Z（g），在有催化剂条件下发生反应建立平衡如图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立平衡如图虚线所示，则相应的图示正确的是A．B．C．D．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表物质XYZ初始浓度/nol·L-10.10.20平衡浓度/nol·L-10.050.050.1下列说法错误的是[]A．反应达到平衡时，X的在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0．5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0．2mol/l，下列判已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是[]（1）生成物的质量分数一定增大（2）生成物产量一定增加（3）反应物的转化率一定增大（4恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是[]A．体积减半，则压强为原来的两倍B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅C．体汽车尾气净化中的一个反应如下：，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是[]A．B．C．D．可逆反应达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是[]A．A为气体，C为固体，正反应为放热反应B．A为固体，C为气体，正反应为放热反应C．A为气体，C为固如图，曲线为可逆反应正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是[]A．a<b，y轴指B的质量分数B．a>b，y轴指C的质量分数C．a<b，y轴指A的转化率D．a>碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：下列说法正确的是[]A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=-196．6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0．8mol反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是[]A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是[]A．温度、体积不变，充入氩气B．体积不变，对体系加热C．温度、体积不变，充入下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是[]A．p2＞p1，n＜3B．p2＞p1，n＞3C．p1＞p2，n＜3D．p1＞p2，某化学兴趣小组根据下图装置进行实验室制取气体的探究。请你参与并回答：⑴用高锰酸钾制氧气的化学方程式为，用C和D装置进行实验时，发现水槽中的水变成紫红色，原因是。用改进在学校的元旦晚会上，某同学表演了水能生火的魔术。他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的棉花上喷水，棉花燃烧起来。小军很感兴趣，于是，他和同学们进行探究。[提出问题]过氧化钠对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是[]A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断[]A．上述反应是放热反应B．现有反应X(g)+Y(g)2Z(g)，△H＜0。下图表示从反应开始到t1s时达到平衡，在t2s时由于条件变化使平衡破坏，到t3s时又达平衡。则在图中t2s时改变的条件可能是[]A．增大压强B．使用了在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是[]A人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0．02倍，会在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)ΔH<0已知CO的浓度变化如图所示。（1）从0~4min，该反应的平均速率v(CO)＝_________mol/(L·min)。，正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是[]A．m+n<pB．n>pC．X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率D．X点比Y点混合物的反（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：①___________，②_______已知氯水中有如下平衡：常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后，再吸进10mL水。写出针筒中可能观察到的现象_____________________。可将此针筒长时间放置，又可能看牙齿表面由一层硬的、组成为的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀，其原因是__________。已知（固）的溶解度比上面下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+2Y(g)====2Z(g)+W(s)（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是[]A．加入催化剂B．增大Y的浓度C．降低温度D．增在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是[]A．正反应为吸热反应，L是气体B．正反应为放热反应，L是固体或在密闭容器中有可逆反应：nA(g)＋mB(g)pC(g)ΔH＞0处于平衡状态(已知n＋m＞p)，则下列说法正确的是[]①升温，c(B)/c(C)的比值变小②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小③加入在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g)达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积（V）时，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是[]A．物质B的质量分数增加B．平衡向逆反应方向移动C．物将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量NaOH溶难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下下列说法正确的是[]A．在不同温度区域，TaI取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：反应相同时间后，分别测定体系中NO，的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表回答下列问题：（1）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。（3）能判一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是[]A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，V正、V逆氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气，该小组查阅资料后，得知以下两种方法可以制取氨气：第一种方法：氮下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应放热）这个可逆反应的图像为[]A．B．C．D．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入A．H2SB．CaCO3C．HClD．NaOH通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、汽水、食醋的pH，请你判断下图中表示石灰水pH的点是[]A.CB.AC.DD.B已知2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了mol，C增加了nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。下列不属于二氧化碳用途的是[]A．供给呼吸B．用作气体肥料C．用于灭火D．生产碳酸饮料A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2N2O4；△H&l830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+________。（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列说法正确有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种。现取部分该固体溶于水，可得到澄清无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)△H>0达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量_________________；下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a到b过程中改变的条件可能是：_____________________；b到c过程中改变在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0）。完成以下问题（填写：增大、减小、不变、不确定）（1）升高温度时c(B)/c(C)的比值_____如图所示，温度不变下某容器分隔成A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2(g超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属。⑴四种金属中，不是银白色的是________。⑵铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是___________。生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属。⑴四种金属中，不是银白色的是________。⑵铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是___________。生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是[]A．同温同压Z时，一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；△H＜0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程下列解释实验事实的方程式不准确的是[]A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD．向Na对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3,下列说法错误的是[]A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅D．增大N2浓度可以增大对于合成氨的反应来说,使用催化剂和施加高压,下列叙述中正确的是[]A．都能提高反应速率,都对化学平衡状态无影响B．都对化学平衡状态有影响,都不影响达到平衡状态所用的时间C．都在N2＋3H22NH3＋Q的反应中，为提高NH3的产率，在下列措施中能采取[]A．使用催化剂B．升温C．加压D．延长反应时间对于反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列判断正确的是[]A．2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3B．其他条件不变,增大压强,平衡向右移动C．平衡时,SO2消耗速率必定等于O2的生成速率为了提高SO2的转化率，通常通入过量的空气，使SO2充分和O2反应，则从接触室导出的混合气体含有[]A．SO3，O2B．SO3，O2，N2C．SO3，SO2，O2，N2D．SO3，N2