影响化学平衡的因素的试题列表
影响化学平衡的因素的试题100
2013年9月,中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气,北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾履形成下列关于化学平衡常数的说法正确的是()A.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化B.平衡常数发生变化,化学平衡必发生移动C.改变浓度,平衡常数一定改变D.催化剂改变达到平衡的对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到已知:A(s)+B(g)2D(g)ΔH>0,该反应达到平衡后,下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是()A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和[双选题]可逆反应2A(g)+B(g)3C(?)+D(?)ΔH<0,其他条件不变,随着温度的降低,混合气体平均相对分子质量有变小的趋势,则下列判断正确的是()A.C和D可能都是固体B.C和D一定已知200℃,反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的平衡常数K=10,则下列情况达到平衡状态的是()c(NO)c(CO)c(CO2)c(N2)A110.10.1B0.10.10.10.1C0.20.10.21D0.30.20.20合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下:关于合成氨工业的说法中不正确的是()A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B.合成氨反应须在低温下T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是()A.达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,N2的浓度比原平衡的小B.达到平衡在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:T/℃200300400KK1K20.5请完成下列问题:(1)试比较在密闭容器中进行的如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。SO2的起始浓度是0.4mol·L-1,O2的起始浓度是1mol·L-1,当SO2的转化率为80%时,反应达到平衡状态。(1)反应的平衡常数为_铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是()A.正极反应为:Zn―→Zn2++2e-B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外电路中,电子从正极流向负极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是()A.体系的压强不再改变B.体系的温度不再改已知反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)①2HI(g)H2(g)+I2(g)②2NO2(g)N2O4(g)③在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定下图中,表示2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图像为()恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡状态,把容器体积压缩到原来的1/2,且达到新的平衡状态时,X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是()A.a>(6分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,可以通过CH3OH分子间脱水制得:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5kJ·mol-1。在T1℃,恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1:还原沉淀法该法的工艺流程为其中第①步存在平衡:2CrO在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是在容积可变的密闭容器中,2molN2和8molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于()A.5%B.10%C.15%D.20%在恒容密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0。达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是()选项xyA再通入AB的转化可逆反应mA(g)+nBpC(g)+qD(其中A和C都是无色气体),当达到平衡时,下列叙述正确的是()A.增大压强,平衡不移动,说明(m+n)一定等于(p+q)B.升高温度,A的转化率减小,说明正反已知下列两个反应:反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2OΔH1反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2(1)相同温度下,若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K1,反应Ⅱ的化学平衡常数为K2,那么K1·K2=环境中常见的重金属污染物有:汞.铅.锰.铬.镉。处理工业废水中含有的和,常用的方法有两种。方法1还原沉淀法该法的工艺流程为。其中第①步存在平衡2(黄色)+2H+(橙色)+H2O。在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为ω%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:0.6mol、B:0.3mol、C:1.4mol充在一个固定容积的密闭容器中,保持一定温度进行如下反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g),已知加入1molH2和2molBr2达到平衡后,生成了amolHBr。在相同条件下,若起始时加入的H2、Br2、在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),图1表示反应过程中能量的变化,图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是A.该反应的焓工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示:化学反应平衡常数温度/℃500700800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.一定温度下,在一个10L密闭容器中发生某可逆反应,其平衡常数表达式为K=。请回答下列问题。(1)该反应的化学方程式为__________________________________________;若温度升高在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:A(g)+2B(g)3C(g),已知加入1molA和3molB且达到平衡后,生成了amolC。(1)达到平衡时,C在反应混合气中的将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时下列说法中可以证明反应H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w(HI)=w(I2)④反应速率v(H2)在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应:2M(g)+N(g)W(?)+4Q(g)ΔH<0,起始投料只有M和N。下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是A.图中共有两条在一个密闭绝热容器(W)中,进行如下两个可逆反应:①A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)ΔH1>0,②xM(g)+N(g)3Q(g)ΔH2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g),经实验测得不同压强下,体系的平均摩尔质量随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.该过程的ΔH<0B.气体压强:p(a)<p(b)=p下列表格中的各种情况,可以用如图所示曲线表示的是选项反应纵坐标甲乙A相同质量的氨气,在同一容器中发生反应:2NH3N2+3H2氨气的转化率500℃400℃B等质量的钾、钠分别与足量的反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.a、c两点的反应速率:a>cB.a、c两点气体的颜色已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-130.9kJ·mol-1(1)现将0.8molCO2和2.4molH2充入容积为20L的密闭容器中发生上述反应,下列说法正确的是__________(填字母序号)。A.该下列说法正确的是A.反应2Mg+CO22MgO+CΔH<0从熵变角度看,可以自发进行B.在密闭容器发生可逆反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-113.0kJ/mol,达到平衡后,保持温度不变,缩下列叙述不正确的是A.图a中,曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100mL水稀释的图像B.图b中,可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65gC.图c中,在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有某温度时,在密闭容器中,X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示,若其它条件不变,当温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是A.该反应的热化对于某一可逆反应,在不同条件下的平衡状态中,正、逆反应速率的关系是()一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9kJ/mol,下列叙述正确的是()A.4molNH3和5molO2反应,达到平衡时放出的热量为905.9kJB.平衡时v正(O2)=v逆(N向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH=akJ/mol,反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH=bkJ/mol,以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下,K1、K2的值如下:T/KK1K29731.4有一反应:2A+B2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是(合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量的CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO,其反应是:[Cu(NH3)2CH3COO]+CO+NH3[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(正现有下列可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图:请根据图像回答下列问题:(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化在一个2L的密闭容器中,加入3molA和1molB,发生下述反应:3A(g)+B(g)2C(g)+3D(s),5min达到平衡时,C的浓度为0.6mol/L。(1)达到平衡时,A的转化率为,此温度下的平衡常数K(1)在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃);下列说法正确的是(填序号);①温由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2环境中常见的重金属污染物有:汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-,常用的方法为还原沉淀法,该法的工艺流程为CrO42-H+①转化Cr2O72-Fe2+②还原Cr3+OH-③有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是()①高温;②低温;③高压;④低压;⑤加正催化剂;⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑥C.②③⑤D.②④⑥一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolABB.容器内的总压强不随时间的变化而变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成n某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.当反应达到平衡时,降低温度,A的转化率减小C.升高温度平衡常数K增大;压强增大,平衡向合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol,据此回答以下问题:(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K=。②根据温度对化学平反应aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示:回答问题:(1)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是:A.达到化学平衡一定温度下,在4个容积均为1L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)A(s)+B(g)C(g)+D(g)ΔH="+100"kJ·mol-1,某时刻测得部分数据如下表:容器编号n(B)/moln(C)/moln(D)/一定条件下存在反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH<0。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molA和1molB,在Ⅱ中充入1molC和1molD,在Ⅲ中充入2molA如图所示,甲、乙均为容积1L的恒容容器,丙为恒压容器。向甲、丙中分别充入相应气体,使丙起始体积为1L,维持500℃发生反应:2SO2+O22SO3至平衡。甲中反应10min后达到平衡时,已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,反应达到平衡状态后,欲提高CO的转化率,可以采取的措施为A.增大压强B.升高温度C.增大CO的浓度D.分离出CO2温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如图:下列说法正确的是A.反应在前50s的平均一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H=−196kJ·moL−1。现有密闭容器,中间隔板不能传导热量但可自由滑动,按如图所示投料,一段时间达到平衡时,下列说法正确的A.恒温条(15分)甲醇(CH3OH)是用来制备汽油添加剂和许多普通塑料的原料,低温液相合成甲醇的方法如下。反应原理:2H2+CO→CH3OH;反应条件:以三乙二醇二甲醚作为溶剂,以Raney-Ni和CH3O在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)+cC(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,A的浓度变为原来的40%,则()A.平衡向正反应方向移动了B.平衡向逆反应反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a、c两点的反应速率:a>cB.a、c两点气体在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡时,若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为()A.40%B.50%C.60%α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)C(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是()A.α1、α2均减小B.α1、α2均增大C.α向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol):反应物投入量NH3的浓度(mol·L)反应的向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同条件下,发生下列反应A(g)+B(g)xC(g)△H<0,测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示,下列说法溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等,回答下列问题:(1)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入,将其中的Br-氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0),将SO2转化为SO3,尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题:(1)写出该可逆反应的化学平衡常数表达式;(2)一定将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HIH2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1A.反应达到平衡时,X的在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系下表,下列说法正确的是温度℃2580230平衡在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)=I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示,下列说法正确的是t/℃515253550K1100841689533409A.反应I2(aq)+I-(aq)I(aq)的ΔH>已知反应①CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列化学平衡常数可以用K来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是A.K越大,反应物的转化率越小B.K与反应物的浓度有关C.K与生成物的浓度有关D.K与温度有关I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq);某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法中不正确的某容积可变的密闭容器中盛有足量的A,通人气体B,发生反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g);ΔH<0,在一定温度和压强下达到平衡。若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO,MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是ABCD研究目的温度(T)对反应的影响(T2>T1)压强(p)对平衡常数的影响温度(T)对反应的影响压强(p)对反应的使2molN2和6molH2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是A.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量变大B.升高平为了变废为宝,控制温室效应,工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。在体碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应:I2(aq)+I-(aq)I(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如图,下列说法不正确的是()A.上述正反应为放热反应B.上述体系一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态:①体系的压强不再发生变化;②生成mmolA同时消耗qmolD;③各组加热N2O5时,发生以下两个反应:N2O5N2O3+O2,N2O3N2O+O2。在1L密闭容器中加热4molN2O5,达到平衡时,c(O2)为4.5mol•L-1,c(N2O3)为1.62mol•L-1,则c(N2O5)为()A.1.44mol•下列事实能用勒沙特列原理解释的是()①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体③用排饱和食盐水法收集Cl2④温度控制在某温度下,在一容积不变的密闭容器中,反应A(g)+2B(g)3C(g)达平衡时,A、B、C的物质的量分别为3mol,2mol和4mol,若温度不变,向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1mol,此时在20℃,5.05×105Pa条件下,密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g),达平衡时c(A)=1.00mol•L-1,现将压强减小到1.01×105Pa,建立平衡后,c(A)=0.18mol•L-1,则下列说法正确煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=对于在恒温恒容容器中进行的反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(g),以下不能说明已达平衡状态的是A.反应容器中,压强不随时间改变而改变B.单位时间内生成3nmolC的同时生成nmolAC.反应容将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经4min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.125mol·L-1·min-
影响化学平衡的因素的试题200
一定条件下,可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.16mol·L-1,则下列判断不合理的大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。(1)若取某PM2.5样本,用蒸馏水处理,测得溶液中含有的离子有:K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-,则该溶液为(填“酸T℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:,有关该平衡体系的说法正确的是A.该反应可表示为X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g高炉炼铁过程中发生的反应:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表,下列说法不正确的是()温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5A.△H<0煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢,发生的主要反应为:C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入amol碳(足量),同时通入2amolH2,控制条件使其发生上述反应,实验测得碳的对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是A.加入一种反应物B.升高温度C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来1.9倍,下列说法错误的是A.平衡向逆反在一密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2N2O4(正反应为放热反应),若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列情况:①颜色,②平均相对分子质量,③质量,④压强,⑤密度。其中不变可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是①一个N≡N断裂的同时,有3个H-H键断裂;②一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂;③其它条件不变时,混合气体平均相对分子质量不在容积相同的A、B两个密闭容器中,分别充入2molSO2和1molO2,使它们在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡.在反应过程中,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变,当COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H>0当反应达到平衡时,下列措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)的C%与时间t有如图关系(1)若E、F表示两种温度,则E____F(填“>”、“<”或“=”),正反应____热。(2)若E、F表示两种压强,则m+n_____p+q。将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于在一个体积可变的密闭容器中,通入2molHI气体,在一定条件下建立如下平衡:2HI(g)I2(g)+H2(g);△H>0,测得平衡时容器体积为1L,c(I2)=0.5mol/L。改变相关条件,下列结论正确(10分)可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示的是温度不同的曲线,B图表示压强不同的曲线,C图表示使用催化剂和不使用催(18分)已知可逆反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),⑴写出该反应的化学平衡常数表达式:K=。⑵830K时,若起始时:c(CO2)=2mol/L,c(H2)=3mol/L,平衡时CO2的转化率为60%,氢气的转化2SO2+O22SO3是制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A.使用催化剂不影响反应速率B.降低体系温度能加快反应速率C.增加O2的浓度能加快反应速率D.一定条件下达到反一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化合理利用资源,降低碳的排放,实施低碳经济是今后经济生活主流方向。⑴下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是。A.植树造林,保护森林,保护植被B.加大对煤和石油的开采,并汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g硫酸是一种重要的化工产品,目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法中正确的是A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3B.该反应达到平衡如图是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()A.t1时,只有正方向反应B.t2时,反应到达限度C.t2-t3,反应不再发生D在一定条件下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,不能表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.混合一定温度下,可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2,同时生成2n反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时,M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示.其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比.下列说法正确的是()A.同温同压同z时,在密闭容器中进行N2+3H22NH3反应,起始时N2和H2分别为10mol和30mol,当达到平衡时,N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物,反应条件与上述反应相同时,要使其反应达到平衡某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:t/min2479n(Y)/mol0.12(2014届江西省南昌市高三3月第一次模拟考试理综化学试卷)研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。(1)以CO或CO2与H2为原料,在一定条件下均可合成甲醇,(2014届浙江省嘉兴市高三教学测试(二)理综化学试卷)汽车尾气中的NOx是大气污染物之一,科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质,从而减少汽车尾气污染。(1)压缩天反应2Z(g)===X(g)+Y(g),△H>0.达到平衡时,下列说法正确的是()A.加入催化剂,X的产率增大B.升高温度,Y的转化率增大C.当容器活塞可活动时,充入稀有气体,平衡不移动D.充入I.800℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温,发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),反应过���中测定的部分数据见下表:反应时间/min0246n(CO)/mol1.20联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。(1)已知:2NO2(g)N2O4(g)△H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下,在密闭容器中此反应达到平衡。其他条件下列说法错误的是A.对于A(s)+2B(g)3C(g)ΔH>0,若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示,则Y可能表示温度,X可能表示压强,且Y3>Y2>Y1B.已知可逆反应4NH3以白云石(化学式表示为MgCO3·CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如下图所示。(1)研磨的作用是。(2)该工艺中可循环使用的物质是、(写化学式)。(3)白云石轻烧的主要产物是MgO·一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,已硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题:(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在郊区(填标号);A.有丰富黄铁矿资源的甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。(1)一定条件下发生反应:①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3为减小CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO2创新利用的研究。已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。T1℃时,向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mo恒温下,在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH="-14.9"kJ/mol,实验时有关数据如下表:下列判断正确的A.平衡时,乙中颜色更深化学平衡状态I、II、Ⅲ的相关数据如下表:根据以上信息判断,下列结论错误的是A.a>bB.升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动C.增大压强;平衡状态II不移动D.反应II、Ⅲ均为放热可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态时的标志是()A.混合气体的密度不再改变B.混合气体的颜色不再改变C.混合气体的压强不再改变D.I2、H2在混合气体中的下列关于化学反应限度的叙述中正确的是()A.化学反应的限度都相同B.可以通过改变反应条件控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应限度D.当一个化学反应在下列叙述表示可逆反应N2+3H22NH3一定处于平衡状态的是………()A.N2、H2、NH3的百分含量相等B.3v(N2)正=v(H2)逆C.定容容器中,气体的密度不变D.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2(6分)把6molA气体和5molB气体混合放入4L恒容密闭容器中。在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经过5min后达到化学平衡,此时生成2molC。又知在此时D的平均速率为0.一定条件下,反应:6H2+2CO2C2H5OH+3H2O的数据如下图所示。下列说法正确的是A.该反应的△H>0B.达平衡时,v(H2)正=v(CO2)逆C.b点对应的平衡常数K值大于c点D.a点对应的H2的平在2L的密闭容器中进行如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有如下数据:实验温度/℃起始量/mol平衡量/molCOH2OCO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是在一定条件下,合成氨反应达到化学平衡后,混合气体中NH3的体积占25%,若维持反应条件不变,则反应后缩小的体积和原反应物体积的比值为()A.1︰5B.1︰4C.1︰3D.1︰2将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”,与氯离子性质相似)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份,①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份(16分)雾霾天气严重影响人们的生活质量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如右图,下列说法不正确的是A.上述正反应为放热反应B.上述体系(18分)铵盐在工农业生产中有着重要的用途,请根据要求完成下列各题。Ⅰ.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液。(1)仪器连接的顺序(用接口序号字母表(9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K=,△H0(填“&l下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<[15分]甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应有:反应过程化学方程式焓变△H(kJ/mol)活化能Ea(k已知:3A(g)+B(g)2C(g)在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知,下列图像正确的是对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92.4kJ·mol-1下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大B.若单位时间内消耗xmolN2,同时生成2【化学与技术】工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示:某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸(所有橡胶制品均已被保护)(1)工业上用氨气制取NO的化学已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=Q,其平衡常数随温度变化如下表所示:温度/℃400500850平衡常数9.9491请回答下列问题:(1)上述反应的化学平衡常数表达式为,该反应的Q0。(2)一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。工业上依此用CO生产燃料甲醇。(1)甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速下列说法不正确的是A.在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)+B(g)C(g)+D(g),当混合气体的密度不再改变时,说明已达到化学平衡状态B.对于反应C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0,含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。(1)SO2可用于工业生产SO3。①在一定条件下,每生成8gSO3气体,放热9.83kJ。该反应的热化学方程式为________。②在500℃,催化剂存在的条(13分)Cl2是一种重要的化工原料。(1)电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_______。(2)为便于储存,要将氯气液化[Cl2(g)Cl2(l)],应采取的措施是_______(写出一条即可)。((14分)已知CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体,请你运用所学知识参与环境治理,使我们周围的空气更好。(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3,反应混合体系中SO3的百分含量(14分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)="2Fe(s)"+3CO(g)△H1=+489.0kJ·mol-1②C(石墨(16分)I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H="-574"kJ·mol-l②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H="-1160一定条件下,可逆反应:A2+B22C达到平衡。经测定,平衡时c(A2)=0.5mol/L,c(B2)=0.1mol/L,c(C)=1.6mol/L,若A2、B2和C的起始浓度分别为amol/L,bmol/L,cmol/L。请回答:(在恒温时,向某密闭容器中通入2molX和1molY气体,发生如下反应:2X(气)+Y(气)2Z(气),压强一定时,测得在平衡时Z的体积分数为0.4。(1)与上述平衡保持同温、同压,若向密闭容在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,已知:在容积可变的密闭容器中,充入1L含3molH2和1molN2的混合气体,反应达平衡时有amolNH3生成,N2的转化率为b%。(1)若在恒温、恒压和使加热时,N2O5可按下列分解:N2O5N2O3+O2,N2O3又可按下列分解:N2O3N2O+O2。今将4molN2O5充入一升密闭容器中,加热至t℃时反应达到了平衡状态。平衡时,c(O2)="4.5"mol/L,c(下列选项中的图像所表示的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-bkJ·mol-1C.2SO3(g)2SO2(g)+O2某温度时,在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图甲所示,若其他条件不变,当温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是A.该反应的热化在一恒容的密闭容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4,在一定条件下发生反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图,下列有关说法不正确的可逆反应mA(g)+nBpC(g)+qD中,A和C都是无色气体,达到平衡后,下列叙述正确的是A.若增加B的量,平衡体系颜色加深,说明B必是气体B.增大压强,平衡不移动,说明m+n一定等于p+在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104、2。下列说法正确的是A.恒温恒水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=EB.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中对于反应2SO2+O22SO3下列判断正确的是A.2molSO2和足量的O2反应,必生成2molSO3B.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2C.平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D.平下列有关反应限度的说法错误的是A.某条件下可逆反应达到限度之前,逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正确的是A.该条件下反应的平在一固定容积的密闭容器中,可逆反应达到平衡的标志是()。A.B.单位时间内键断裂,同时6mol键断裂C.D.反应混合物各组分的物质的量浓度还在改变已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A.(18分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。不能说明该分解反应达到平衡(18分)碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素,在工农业生产中有广泛的应用。(1)用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3-NH-NH-CH3),氧化剂是液态四氧(19分)钒有金属“维生素”之称,研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:请回答下列问题:某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2,发生反应2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正确的是A.5s时NO2的转化率为75%B.0—3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高C.3s时化学反应处于平衡状一定温度一定容积下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内消耗nmolA2同时生成2nmolABB.容器内的总物质的量不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成在密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C(气),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是A.若正反应方向ΔH<0,则T1>T2B.压强增大时,混合气体的平均相对分子(14分)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)__________A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ,则下列分析正确的是A(14分)CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。(1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4L密闭容器中通入6molCO2、6molCH4,发生如下可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志的是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NX、Y、Z为三种气体,把amolX和bmolY充入一密闭容器中,发生反应X+2Y2Z,达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为()A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%-定条件下,在体积为VL的密闭容器中发生如下反应一段时间后达到化学平衡状态。改变某一条件,下列说法正确的是A.若升高温度,反应混合气体密度不变时即达到新平衡状态B.若增(15分)含铬污水处理是污染治理的重要课题。污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在,常见除铬基本步骤是:(1)加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O若常温下(14分)金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉。工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4·7H2O(绿矾)的工艺流程如下图所示。已知:TiO2+在一定条件下会发生水解(16分)碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题:(1)在化工生产过程中,少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒,常用SO2将CO氧化SO2被还原为S。已在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),已知15℃时,(本题16分)降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题。(1)已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g).(16分)Ⅰ.已知下列反应的热化学方程式为:(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1="-393.5"kJ/mol(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2="-870.3"kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H
影响化学平衡的因素的试题300
常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L—1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示,下列叙述正确的是A.实验进程中可用pH试纸测定(17分)降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2,是科学家研究的重要课题。(1)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.4kJ·mol-1①(12分)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA­2同时生成nmolABB.容器内的总物质的量不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmo在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是­一定条件下,将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是()A.1.5molB.1molC.0.5molD.0mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时,达到平衡的标志是()①体系的压强不再改变②绝热体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。现向一体积可变440℃时2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ/mol,在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),经5min达到平衡。其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。(14分)工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下(Ph代表苯基):Ph—CH2CH3(g)Ph—CH=CH2(g)+H2(g)△H某研究小组为探究温度等因素对该反应的产率影响,在容积可变的密闭容器中分别(2013•吉林模拟)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是((6分)(2012•重庆)在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)⇌2c(g);△H1<0x(g)+3y(g)⇌2z(g);△H2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错(14分)(2012•重庆)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物.(1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为.(2)当氨碳比=4时,CO2的转化率随时间的变化关系已知:3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)ΔH>0,在700℃,CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示:下列说法正确的是A.n(CH4)/n(N2)越大,CH4的转化率越(15分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:(1)可逆反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应,其温度与平衡常数K一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0,单位mol/L),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列在2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结(14分)金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿(主要成分FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料冶炼金属钛,其生产的工艺流程图如下:已(14分)I.已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH一定温度下,在1.0L密闭容器中放入1molC(s)、1molH2O(g)进行反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:时间t/h0124816202(14分)含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。(1)对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,下列研究目的和图示相符的是(填序号)序号ABCD目的压强对平衡的影响温度对转化率的影A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同。(已知:2NO2N2O4△H(13分)近些年来,世界各地频现种种极端天气。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是导致极端天气的重要因素,研究这些化合物的综合处理具有重要意义。(1)工业上可利用二氧化碳和实验室中配制碘水,往往是将I2溶于KI溶液中,即可得到浓度较大的碘水,原因是发生了反应:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。在反应的平衡体系中,c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上的(本题共12分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:29.配平反应中各物质的化学计量数,并标明电子转移方向和数目。30.该反下列图示与对应的叙述相符的是()图甲图乙图丙图丁A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是()A.相同条件下,MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.该反应的平衡常数K=C.该反应达到(14分)为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应:N2+在3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应如下:2A(g)+B(g)2D(g)△H=-QKJ·mol-1。相关条件和数据见下表:实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H<0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是A(14分)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示:回答下列问题:(1)在反应器中发生反应的化学方程式是______________。(2)在膜反应器中发生反应:2HI(g)H2(g)十如下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态(提示:物质X、在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,K=1×1014。若用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液,其中c(Cr2O72-)<10-5mol/L,则所配溶液的pHA.>7B.<7C.=7D.无1000℃时,FeO(s)+H2Fe(s)+H2O,K=0.52。欲使容器中有1.0molFeO被还原,反应前容器中应充入amolH2。则a最接近A.1.0B.2.0C.3.0D.4.0密闭容器中,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0,下列说法正确的是A.一定温度下,压缩容器体积,则正反应速率加快,逆反应速率减慢B.若v生成(CH3OH)=v消耗(CO),则该反应达(16分)NO和NO2是常见的氮氧化物,研究它们的综合利用有重要意义。(1)氮氧化物产生的环境问题有(填一种)。(2)氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下:①反应Ⅰ为:NO+O3=NO2+O2,生成(16分)化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。(1)已知某温度下:反应①:CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g),ΔH=+41.2kJ/mol反应②:(g)→(g)+H2(g),ΔH="+117.6"kJ/mol②的化学反应在容积一定的密闭容器中,置入一定量的和足量,发生反应,平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法中,正确的是A.该反应的△H>0B.若该反应己知:。某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH,某时刻测得各组分的物质的量浓度如表,下列说法中不正确的是A.此时刻反应达到平衡状态B.容(18分)运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3:①在其他条件相同时,反应中NH3的体积分数(a)在不同温度一定条件下,向容积为2L的密闭容器中充入lmolCO2和3molH2,发生如下反应:,5min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2mol。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下(15分)“低碳循环”已引起各国家的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。(l)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗(14分)中国环境监测总站数据显示,颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物,其主要为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意在密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小B25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图所示。下列判断正确的是A.往平衡体某实验小组依据反应设计如图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是下列图示与对应的叙述相符的是A.由图甲可以判断:若T1>T2,反应A(g)+B(g)2C(g)的△H<0B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大C.可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一个体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()①单位时间内消耗nmolSO2的同时,生成nmolSO2②单位时间内消耗2nmolSO2的同时,生成nm一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应:A2(s)+B2(g)2AB(g),反应达到平衡状态的标志是A.V正(B2)==2V逆(AB)B.单位时间内生成2molAB的同时消耗1mol的B2C.容器内的总压强(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。①该电化腐蚀称为。②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是(填字将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是A.平衡常数减小B.BaO量不变C.氧气压强不下列有关说法正确的是A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的△H>0C.加热0.1mol/LNa2CO3溶液只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化(15分)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。(14分)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一。(1)氢气是清洁能源,其燃烧产物为__________。(2)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应达下列图示与对应的叙述相符的是A.由图甲可以判断:对于反应aA(g)+bB(g)cC(g),若T1>T2,则a+b=c且H<0B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是A.达到平衡在盛有足量M的体积可变的密容器中加入N,发生反应:M(s)+2N(g)4P(g)+Q(g)<0。在一定温度、压强下达到平衡,平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下(12分).在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应:A(g)B(g)+C(g)△H=+85.1kJ·mol-1(吸热反应)反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:时间t/h012在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A.A、B、C的分子数比为1:3:2B.A、B、C的浓度相等C.C生成的速率与C分解的速率相等D.单位时间生成nmolA,同时生成3氢能被视为未来的理想清洁能源,科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫—碘循环”,主要涉及下列反应:ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ2HIH在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是()A.平衡向正在一不可变容器中发生如下反应:2NO22NO+O2ΔH>0达到平衡后,升温,混合气体的()不变A.密度B.颜色C.压强D.总物质的量某温度下向1L密闭容器中充入1molN2和3molH2,使反应N2+3H22NH3达平衡,平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(mol/L).如果温度不变,只改变初始物质的加入量,要求M、向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的SO2和O2(其中,甲充入2molSO2、1molO2,乙充入1molSO2、0.5molO2),发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-1(14分)加大对煤燃烧产生的废气、废渣的处理已刻不容缓。(1)对燃煤的废气进行脱硝处理时,可利用甲烷催化还原氮氧化物,如:CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=akJ·对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述不正确的是()A.达到平衡时,4v(O2)正=5v(NO)逆B.达到平衡状态后,NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量保持不变。C.达到平衡状态时,若化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表:编号化学方程式平衡常数温度979K1173KIFe(s)+CO2(g)2FeO(s)+CO(g)K11.472.15IICO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K21.62bIIIFe(s)+H2O(g)(16分)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是理想,更是一种值得期待的新的生活方式,请运用化学反应原理的相关知下列实验过程中曲线变化不正确的是A.①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸B.②表示溴水中滴入Na2SO3溶液C.③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水D.④表示一定条件下反应:2SO2+O22SO3ΔH<0,(14分)氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。(1)某硝酸厂处理尾气中NO的方法是:催化剂存在时用H2将NO还原为N2。已知:某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B+C(g)ΔH="+Q"kJ·mol-1(Q>0)达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的(14分)甲醇是重要的化工原料,在工业生产上的应用十分广泛。(1)利用太阳能或生物质能分解水制H2,然后可将H2与CO2转化为甲醇。已知:光催化制氢:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH=+5(18分)能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。(1)利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程:mCeO2(m-x)CeO2xCe+xO2(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+下面关于化学反应的限度的叙述中,正确的是A.化学反应的限度都相同B.可以通过改变温度控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D.当一个化学反应在可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:下列叙述正确的是()A.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)+c(g),在其他条件不变的情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率将增大B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),增大氮在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I(恒容)和Ⅱ(恒压)中,使其发生反应,t。时容器I中达到化学平衡,x、Y、z的物质的量的变化如图所示,则下列有关推某密闭容器中充入一定量SO2、O2,发生反应2SO2+O22SO3,测得SO3浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是()A.该反应AH>0B.SO2转化率:a>b>cC.化学反应速率:c>b>在密闭容器中,对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20mol和10mol;达平衡时,SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示下列事实不能用勒沙特列原理解释的是()A.氨水应密闭保存,放置低温处B.在FeC12溶液中加入铁粉防止氧化变质C.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<5D.一定条件下,水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H>0C.CH3CH2OHCH2=CH2(g)+H2O(浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸,则溶液的颜色变化为()A.绿色变深B.浅绿色变得更浅C.变黄D.无明显变化对于达到化学平衡状态的可逆反应:N2+3H22NH3+Q,下列叙述中正确的A.反应物和生成物的浓度相等B.反应物和生成物的浓度不再变化C.降低温度,平衡混合物中NH3的浓度减小D.增大压在容积可变的密闭容器中,1molN2和4molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于A.5%B.10%C.15%D.20%反应X(g)+Y(g)2Z(g);ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大在恒容密闭容器中,由CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,实验结果如右图所示,下列说法正确的是A.平衡常数K=B.该反应在T1时(9分)在一定体积的密闭容器中,进行如下可逆化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1已知:N2O4(g)2NO2(g)ΔH="+57.20kJ"·mol-1在100℃时,将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据:时间(s)020铁及其化合物与生产、生活关系密切。(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。①该电化腐蚀称为。②图中A和B区域相比较,腐蚀较慢的是(填字母)。(2)实验室在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A.A、B、C的分子数比为1:3:2B.A、B、C的浓度相等C.C生成的速率与C分解的速率相等D.单位时间生成nmolA,同时生成以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,达到新平衡时,B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是()A.a>bB.平衡向正反应方向移动C.A的转反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是()①单位时间内断裂nmolH-H键的同时形成2nmolH-I键②单位时间内生成nmolI2的同时生成2nmolHIA.②④⑤⑥B.(8分)在一定温度下,体积为2L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色),如图所示。(1)曲线(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。(2)若下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈B.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3C.蒸馏水和0.1mol•L-1NaOH溶液中的c(H+),一定温度下,在密闭容器内进行某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。则下列叙述中正确的是A.反应的化学方程式为2Y(g)=X(g)B.t1时,Y的浓度是X浓度下图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率V与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是A.t1时,只有正方向反应B.t2时,反应到达限度C.t2-t3,反应不再发生D.t2-t3,各物质、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了普遍的重视。(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g)C可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是()A.反应容器内的压强不随时间改变B.反应容器内P、Q、R、S四者共存C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反应容器内的
影响化学平衡的因素的试题400
化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是()A.化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应,生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。B.已知4HCl(g)+O2(g)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B.合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强,以提高原料的利用率;C.过氧化一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),其正反应放热.现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O,在Ⅱ中充入1molCO(5分)在固定容积的密闭容器中,有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m>p,△H>0)。升高温度时c(B)/c(C)的比值,混合气体的密度;降温时,混合气体的平均相对分只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0,已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:(1)某温度下,向2L的在一定温度下,体积固定的密闭容器中进行可逆反应A(g)+3B(g)2C(g),下列关于该反应达到平衡状态的标志的说法中不正确的是A.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBB.A、B、C的反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是A.容器内压强不再改变B.(H2O)=(H2)C.气体的密度不再改变D.反应不再进由可逆反应绘出图像如图,纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量,下列对该反应的判断正确的是()A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应D.正反应(14分)我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出):(1)“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(溴水中存在着如下的平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,下列措施,不能使溶液颜色变浅的是A.通入乙烯气体B.通入SO2气体C.加入NaF晶体D.加入NaI晶体在容积一定的密闭容器中,反应2AB(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是()A.正反应是放热反应,且A是气态B.正反应是吸热反应,且A不是气态在密闭容器中进行如下反应:I2(g)+H2(g)2HI(g),已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()A.可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是A.2molSO2和足量的O2反应,一定生成2molSO3B.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2C.平衡时SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍D.平下列事实不能用勒夏特列原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下,将1mLpH=3的醋酸加对于可逆反应2A(g)+3B(g)3C(g),在一定条件下,使一定量A和B气体反应,达到平衡状态时,具有的关系是A.各物质的量浓度之比为c(A):c(B):c(C)=2:3:3B.平衡混合物体积是反应开始对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度相等C.A、B、C的分子数比为1:3:2D.单位时间生成nmolA,同时生成3在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是A.反应的化学方程式为:2MNB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A.A、B、C的分子数比为132B.A、B、C的浓度相等C.C生成的速率与C分解的速率相等D.单位时间生成nmolA,同时生成3在一定温度下,反应:2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行,不能说明该反应已经达到平衡的是A.单位时间内生成2amolB,同时生成amolDB.C的质量不再改变C.容器内的压强不随时