试题列表4-影响化学平衡的因素-高中化学-n多题

影响化学平衡的因素的试题列表

影响化学平衡的因素的试题100

可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据图回答（1）压强P1比P2____（填大或小）；（2）（a+b）比（c+d）____（填大或小）；（3）温度t1℃比t2℃____（填高或低）；（4）正反应为____反应。下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ·mol-1）（1）该装置中______（填a或b）为电在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是[]A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做以下推测合理的是①NH3+H+NH4+（平衡常数为K1）②Ag++Cl-AgCl（平衡常数为K2）③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3 已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1，放出热量bkJ。（1）此反应平衡常数表煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：试回答下列问题（1）上述反应的正反应是____________对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列结论中不正确的是[]A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+qB．若平衡时，A 氨是最重要的氮肥原料。在课本里学到的合成氨技术叫哈伯法，近一个世纪，合成氨需要高温高压似乎是天经地义了。然而，最近有两位希腊化学家在《科学》杂志上发表文章说，在常压将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）2C（g）；ΔH＜0.4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6mol/L。下列说法正确的是[]A．4s内，υ（B）＝0．075mol/（L·s）B．当c（已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g)△H=+255.6kJ·mol-1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g)△H=+13.8kJ·mol-1则下列说法不正确的是下列表格中的各种情况可以用下面的图像表示的是[]反应纵坐标甲乙A.温度相同，体积一定且相同的容器中，N2+3H22NH3NH3的物质的量1molN23molH21molN21molH2B.等质量的钾、钠一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K=__________-；根据下图，升高温度，K值将___________（填“增大”现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。（1）已知：1molN2(g)与适量H2(g)完全反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量，写出反应的热化学已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是[]A．图中在一定温度下，向容积不变的容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80％。（1）反工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是[]A．加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量B．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙反应A2+B22AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况；c为300℃时，从t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是[]A.A2、B2、AB均为气将1molH2(g)和2molI2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件，ω(HI)的变下列关于维生素C(化学式为C6H8O6)的说法正确的是[]A.该物质属于氧化物B.该物质中碳、氢、氧的质量比为3:4:3C.该物质的相对分子质量为l76D.其分子由碳原子、氢分子和氧分蜡烛、硫粉分别在空气中燃烧，关于它们的说法不正确的是[]A．都产生火焰B．都放出热量C．都是化合反应D．都会生成氧化物如图所示表示反应A（g）＋B（g）nC（g）（△H<0）在不同条件下反应混合物中C的体积分数与反应过程所需时间的关系曲线。则下列有关叙述正确的是[]A．a表示有催化剂，b表示无催化剂B．下列对于反应C（s）＋H2O（g）CO（g）+H2（g）的描述正确的是[]A．达到平衡时，各反应物和生成物浓度相同B．增大压强，对此反应速率无影响C．达到平衡时，c（H2O）：c（CO）=1：1D．达到平衡时，在一密闭容器中反应mA（g）nB（g）＋nC（g）达到平衡。保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍。则[]A．平衡向逆反应方向移动B．物下图是温度和压强对反应2Z（g）X＋Y的影响示意图，图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。则下列叙述正确的是[]A．上述可逆反应的正反应△H＞0B．X、Y必须均为下列事实不能用平衡移动原理解释的是[]A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol/LD．AgCl在水中的溶解度大于对可逆反应，下列图像正确的是[]A.B.C.D.一定量的气体在密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为1．0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0．60mol/L。下列有关判断为减弱温室效应，除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外，还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知：在一下列措施一定能使化学平衡发生移动的是[]A．改变温度B．改变压强C．使用催化剂D．改变容器体积如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变有两位希腊化学家，把氢气和氮气通入到一加热的电解池中，用多孔钯多晶薄膜催化电解，结果在常压下获得了氨，且转化率远高于通常合成氨工艺的转化率。则下列有关叙述不正确的合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：（1）若增大H2的浓度，则化学反工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0。有关该反应的说法正确的是[]A．反应达到平衡后，3ν正(NH3)＝2ν逆(H2O)B．反应处于平衡状某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)△H＝－QkJ/mol平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，放出热量QkJ，保持温度不变，再向容 X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是[]A．该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)△H=-（E2-E1）B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图(1)此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=___________；反已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)△H=-1025kJ/mol。该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是[]A.B.C.D.硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定工业生产硫酸时，将SO2催化氧化转化为SO3是关键步骤。（1）已知每生成1mol气态SO3放出98.3kJ的热量，该反应的热化学方程式是：__________________。（2）实际生产中，SO2的催化氧一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（正反应为吸热反应），当反应达到平衡时，测量容器中各物质的物质的量均为nmol，欲使H2的物质的量浓度增大1倍某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)；ΔH>0。下图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。图中y轴表示[]A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率C．达到平衡时L的生产、生活中的下列变化，只发生物理变化的是[]A．冶炼钢铁B．蜡烛燃烧C．冰雪融化D．粮食酿酒下列措施中，一定能使化学平衡移动的是[]A．改变温度B．改变压强C．使用催化剂D．改变容器体积已知反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的[]A．保持体积不变，加入少许N2O4，v正增大，v逆减小B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可以推断[]A．A、B、C、D均为气体B．若A、B是气体，则C是液体或固体C．逆反应在一密闭容器中发生反应：L(s)+aG(g)bR(g)下图是温度和压强对该反应的影响，其中压强P1<P2，由此可以判断[]A．正反应为放热反应B．化学方程式中的计量数a＞bC．G的转化率随温在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)ΔH<0已知CO的浓度变化如图所示。（1）从0~4min，该反应的平均速率v（CO）=______mol/（L·min）。该某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是[]①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合物中分离出NH3⑥充入N2或H2⑦加催化剂⑧减小N2或H2的量A.①③⑤B.A．（1）．配平方程式：（请在短线上填写数字，并完成方程式）____SO32-+_____MnO4-+______H+==_____Mn2++______SO42-+_____H2O。B．在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（2 对已达化学平衡的反应：3X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对该反应产生的影响是[]A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动[]A、温度B、浓度C、压强D、催化剂高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是[]A、减小压强B、缩小体积C、降低温度D、增大氢气的浓度在一密闭容器中，发生可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)试据图回答（1）压强P1_____P2，a+b______c+d（填<、>、=）（2）温度t1℃比t2℃_______（填高或低），正方向为________反反应：A(气)＋3B(气)2C(气)；ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是[]A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆 NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们缓慢起反应生成氮气和二氧化碳，即：2NO+2COCO2+N2，对此反应下列叙述正确的是[]A．使用催化剂不改变反应速率B．降低压强，逆反应速率增大在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.3m 现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是[]A．加热挥发HClB．加水使平衡向正反应方向移动C．加NaOH中和对于可逆反应：2A(ｇ)+B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各图中正确的是[]A.B.C.D.应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是[]A．T1<T 下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是Ag++Fe2+Ag（s）+Fe3+(正反应放热)[]A．常温下加压B．增加Fe3+的浓度C．增加Fe2+的浓度D．移去一些析出的银有A、B两个最小容积相等的恒温密闭容器，A能通过扩大容积而保持恒压，B能保持恒容。起始时向A、B中均通入2molSO2和1molO2后，A的容积扩大了5倍，在一定条件下反应开始进行并在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol，设E为xmo 可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。(1)若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量__________；(2)将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示（1）达平衡时，I2（g）的物质同压、不同温度下的反应：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和温度的关系如下图所示，下列结论正确的是[]A．T1>T2,正反应吸热B．T1<T2,正反应吸热C．T1>T2,正反应放热D．T1<对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是[]A．增大H2O(g)的浓度B．降低压强C．升温D．使用合适的将H2和Br2充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)△H＜0。平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，在绝热条件下进行上述反应（反应体系与），平衡时Br2(g)的转密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，并达到平衡状态。下列说法中，正确的是[]A．若容器体积不变，充入O2，平衡向右移动，SO3的百分含量一定增一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是[]A．130℃3.03×105PaB．25℃1.01×105PaC．130℃下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是[]A．图中能表示氢分子的是“”B．反应前后，原子的种类、数目不变C．该反应中共涉及三种单一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法中不正确的是[]A．体系中的总反应是：2SO2+O22SO3B 可逆反应aX＋2Y(g)2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如图。则下列说法中正确的是[]A．若X是固体，则t1时一定是增大（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：_____________________。（2）在2SO2 在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g)bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积，增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡已知，常温下1体积水能溶解2体积氯气，并且氯水中有如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO（1）常温下，在一个体积为100mL的透明玻璃针筒里吸入80mL氯气后，再吸进10mL水，振荡后静置。写出如何降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)ΔH＝-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是[]A．加催化剂同时升将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)△H＜0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法中正确的汽车或飞机行驶速度越高，单位时间内燃料燃烧速度越快，产生温度越高，越可能达到N2与O2反应的条件，生成NO在空气中部分被氧化成NO2，用NOx可以表示空气中氮氧化物。（1）NO和对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是[]A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到 CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1=﹣393.5kJ·mol-12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)△H2=﹣483.6kJ·mol-1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)△H3=+13 已经达到化学平衡的可逆反应,当改变条件使平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是[]①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物转化率一定增加④反应物的浓已知某些金属卤化物可以跟其对应的卤素单质反应，如KI+I2KI3。下列推断错误的是[]A．将氯气通入KI3溶液中，I3-的浓度不会发生变化B．I3-在溶液中存在如下平衡：I3-I2+I-C．配制碘已知A（g）+B（g）C（g）；ΔH=akJ/mol。图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，体系中B的百分含量和时间t的关系。下列说法中正确的是[]①a＞0②a＜0③R表示300℃的曲线④R表示200℃的曲线⑤2 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经30s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是[]A．以X浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·S 在甲、乙、丙、丁四个体积相等的密闭容器中发生如下反应2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g),若起始加入A和B的物质的量分别为:甲：A2molB1mol乙：A1molB1mol丙：A2molB2mol丁：A1molB2mol在相对于可逆反应：2AB3(g)A2(g)+3B2(g)△H>0，下列图像正确的是[]A.B.C.D.合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：25℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，请回答：（1）已知：破坏1molN≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、39 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是[]A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是[]A．达到化学平衡时，4υ正(O2)=5υ逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是[]A.压强对反应的影响（P2>P1）B.温度对反应的影响C.平衡体系增加N2对反应的影响D.催化剂对反应水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=_______，已知：K300℃<K350℃，则该反应是_______增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：①增大压强；②减小压强；③升高温度；④降低温度。其中可行的是[]A．①和③B．②和③C．①和④D．②和④ 已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－QkJ·mol-1(Q＞0)。下列说法正确的是[]A．相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B．将2molSO2 已知：反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，不同温度下，K1、K2的值如下：（1）从上表可以推断：反应①是___________（填 (1)一个氢原子与一个水分子的质量比是多少？一个水分子与一个二氧化碳分子的质量比是多少？(2)一个水中分子中氢、氧原子质量比是多少？其中氢原子的质量分数是多少？(3)二氧化碳下列关于溶液的说法中，不正确的是[]A．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物B．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)△H<0，下列判断中正确的是[]A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+dB．若从正反应开始，平衡时

影响化学平衡的因素的试题200

将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2++4Cl-CoCl42-;△H>0粉红色蓝色下列说法正确的是[]A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是[]A．选用有效的催化剂能增大正反应速率并提高SO2的转化率B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大C．该下列变化中，属于物理变化的是[]A．钢铁生锈B．瓷碗破碎C．食物腐败D．火药爆炸在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数[]A．不变B．增大C 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H>0，平衡移动关系如下图所示。下列说法正确的是[]A.p1<P2，纵坐标指A的质量分数B.p1>P2，纵坐标指C的下列各组物质中，都由分子构成的是[]A．水、二氧化碳B．氧气、金刚石C．铜、食盐D．氢气、氢氧化钠下列可逆反应达到平衡时，增大压强和升高温度使平衡移动方向相同的是[]A.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(1)+CO2(g)△H>0B．2NO2(g)N2O4(g)△H<0C.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(a 向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1molN2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。10秒时达到平衡，c(NH3)为0.4mol/L。下列说法正确的是[]A．该反应从下列叙述中，能肯定判断某化学平衡发生移动的是[]A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变下面对某些实验现象的描述，不正确的是[]A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C．醋酸溶液滴入酚酞试剂，变红色D．氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是[]A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态I后，增大反应反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_____________反应(填“吸热”“放热”)（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”溶液在生产和科研中具有广泛的用途。请回答下列问题：（1）每年5月12日为全国“防灾减灾日”。家庭准备云南白药、碘酒、红药水、双氧水、高锰酸钾等杀菌消毒、止血、防感染的药品某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g）N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时[]A．都增已知，I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中，c(I3-)与温度（T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是[]A．反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的下列说法中，正确的是[]A.增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B.正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动C.对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速归纳总结是学习化学的一种重要方法，下面是小亮同学总结出的结论，请你举出一个实例否定他的观点(要求用化学式或化学方程式表示)。在温度T1和T2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：（1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）a.在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是[]A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O 以下是三种气体的密度(0℃、101kPa)和溶解度(20℃、101kPa)实验室收集SO2气体，可采用的方法是[]A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水集气法D．既可用向上排空气法，又可用排水集有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示时间，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是[某温度下，在容积一定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度不变，向容器中再加入1molA、0．5molB和1molC，则下氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述正确的是[]A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，下列能量转化过程，通过化学变化实现的是[]A．地热发电B．核反应发电C．火力发电D．风能发电合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：（1）若增大H2的浓度，则化学反下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是[]A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态I后，增大反应下列材料的制备不属于化学的神奇功能的是[]A．小猫在“玻璃”上烤火B．鱼、鸟同在一个笼子里C．直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车D．将水制成油红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_____对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是[]A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO2D．降低体系温度水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。(1)自然界的水常常遭到人为污染。污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”下列说法中正确的是[]A．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率B．温度一定，在NaCl的饱和溶液中通入HCl气体，NaCl的溶解度保持不变C．图1可表示反应CO(在容积不变的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，某研究小组研究了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是[]A．图I表示增加向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)△H=-197.74kJ．mol-1，4min后达到平衡，这时c(X)=0.2mol．L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽车燃油、石油液化气、城市煤气等，市场前景极为广阔。它清洁，高效，具有优良的环保性能。工业上制二甲醚是在一定氢气是工业生产中非常重要的原料。I．工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气在高温下的反应：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)。在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1molC和1molH2O 兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水，用细绳吊入池中，再用木棍拨动下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是[]A．FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl晶体B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，加入HClC．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)△H<0，达到甲平衡。仅改变某一条件后，达到乙平衡的情况，对此过程的分析正确的是[]A．图Ⅰ是增大压强的变化情况B．图Ⅱ是一定是加入催某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X(g)+Y(g)2W(g)的反应，当充入1molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是[]A．若升高温度，W的体积分数减小，则在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0，当反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下表中量(y)一定符合下图中曲线的是[]xyA温度混合气体现有如下四个图象下列反应中全部符合上述图象的反应是[]A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-Q1kJ/mol(Q1>0)B．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH＝+Q4kJ/mol(Q4>0)C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(象征“和平、友谊、进步”的奥运会五环旗，同学们都非常熟悉。如下图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连两环物质间高温下CuO和CO中发生如下反应：CuO(s)+CO(g)Cu(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。（1）体系中发生反应的化学方程式是_________________；（2）列式计算该反应在一定的温度下，下表中的某种物质在2L的密闭容器中发生化学反应，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表所示的数据。已知N2O42NO2△H>0，则下列说法正确的是用适当的化学符号和数字填空：(1)三个铁原子___________；(2)人体胃液中含有的酸________；(3)水中氢元素的化合价__________；(4)四个二氧化碳分子____________。在实验室中制取二氧化碳。下列有关该实验的说法中，正确的是[]A．用排水法收集一瓶二氧化碳气体B．用蜡烛与氧气反应的方法制二氧化碳C．将燃烧的木条伸入集气瓶中，检验二氧化碳某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如下图所示：试回答下列问题：（1）写出CO和Fe2O3反应的化学方程式规范实验操作是实验成功的基础和关键.下列实验基本操作正确的是[]A.稀释浓硫酸B.称11.5g氯化钠C.测溶液酸碱性D.熄灭酒精灯下列反应达到平衡后，降低温度或减小压强都能使平衡向逆反应方向移动的是[]A．3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)B．2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)C．NH4HCO3(s)NH3(g)+CO2(g)某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是[]A．金属丝有良好的导热在相同的条件下（500℃），有相同体积的甲．乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列叙述中错误的是[]A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡时O2的浓度：乙＞甲C．平衡下列措施能使蔗糖在水中的溶解度增大的是[]A．增加水的质量B．溶解过程中不断搅拌C．升高溶液的温度D．增加硝酸钾的质量对于可逆反应：A（g）＋B（g）3C（g）△H<0下列图象中正确的是[]ABCD 反应aA(g)+bB(g)cC(g)(△H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、Ⅱ、Ⅲ阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列推断合理的是[]A．化学方程式中，a：b：下列叙述中，正确的是[]A.一切化学反应都遵循质量守恒定律B.太阳能、核能和天然气都属于新型能源C.哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化硫排放D.济南奥体中心下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是[]A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐B.利用海风降温析出食盐晶体C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下发生分解在一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；正反应放热。（1）500℃时，将amolSO2与bmolO2以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中。①反应进行至10min时，测得n(SO2)＝8mol，n(SO3)＝在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2molCO和0.2molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=akJ/mol(a>0)。反应达到平衡后，测已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ.mol-1。(1)在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下，于2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，10min时达到平衡，有0.2molNH3生成，则10min内用 “碘钟”实验中，3I-+S2O82-I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：下在密闭容器中达到平衡的化学反应N2O4(g)2NO2(g)△H＞0，改变条件，下列说法不正确的是[]A.温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅B.温度和体积不变，加入在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是[]A．m+n>一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇，（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇的物质的量与温度的关系如下图所示，下列分析正确的是[]对于反应：N2+3H22NH3（正反应为放热反应），下列图象所示不正确的是[]ABCD (1)相同温度时，向两个开始体积相同的容器中分别充入2molSO2和1molO2，甲容器保持恒压，乙容器保持恒容，达到平衡时：(填“大于“小于”“等于”)反应速率v甲_____v乙，SO2的转化率汽车尾气中的CO和氮氧化物对环境的危害较大，必须在排放前进行有效处理，下列是在汽车尾气处理装置中发生的一个反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。(1)如图为反应过程中的能量某反应的平衡常数表达式为，恒容时，温度升高.H2浓度减小。分析下列问题：（1）该反应的化学方程式为：____________。（2）温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或已知：合成氨反应为N2+3H22NH3（正反应为放热反应），分析下列问题：（1）在一定温度时，可用图中哪一条曲线表示反应物的转化率和压强之间的关系____（填“I”“II”“III”）（2）在不同温度某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是[]A.原子核内有11个质子B.在化学反应中容易得到电子C.该粒子属于金属元素D.该元素在化合物中显+1价如下图，A、B、C、D、E分别代表氧化铁、稀盐酸、一氧化碳、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种。一定条件下相连环的物质间能发生反应，不相连环的物质间不发生反应，且B的相对分目前人类所使用的能量主要来自于化学反应。下列变化中实现了由化学能转化成电能的是[]A．家庭烧煤取暖B．在家用电器中使用干电池C．利用海洋潮汐发电D．电解水生成氢气和氧气常用的“灭火弹”里装有液态四氯化碳，使用时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。据此推测四氯化碳不可能具有的性质是[]A．不支持燃烧B．容易燃烧C．气态时密度比空气大 t℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）XC（g），2min时反应达平衡。（温度不变）剩余1.8molB,并测得C的物质的量为0.8mol,请填写下列空白已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是[]A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡下列物质中，含有氧分子的是[]A．二氧化碳B．空气C．纯水D．氯酸钾在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）+nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是[]A．（m+n）必定小于pB．（m+n）必定大于pC．m必定小下列现象中，与化学变化无关的是[]A．五颜六色的节日焰火B．蜡烛燃烧发出白光C．二氧化碳气体制成干冰D．稀盐酸与石灰石混合产生气泡在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)△H<0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=____________。（2）降低温度，该反应K值________，二氧化碳转化今年我国西南地区遭遇罕见旱灾，造成人畜饮水困难，粮食减产。没有水就没有生命。爱护水资源是每个公民的责任和义务。请问：（1）保护水资源要从哪两个方面入手？（2）要净化含有许向100g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为[]A．12.5％B．20.0%C．22.5％D．25％一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。试回答高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)-Q其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时K=0.263．且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化实验室制取氧气和二氧化碳，是初中化学学习的重要内容。下图所示为实验室常用的实验装置。(1)写出标有字母的仪器名称：a是、b是。(2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2应选择的气合成氨所需H2可由煤和水反应制得，其中一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（正反应是放热反应），欲提高CO的转化率可采用的方法有：①降低温度，②增大压强，③使用催化剂，④增大某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）根据以上规律判断，上列结论正确的是[]A．已知：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是[]A．B．C．D．下列关于燃烧的叙述正确的是[]A．有放热、发光现象的变化一定是燃烧B．可燃物燃烧时一定有火焰和发光的现象C．在纯氧中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧D．可燃物燃烧时一定有发下列物质的化学式书写不正确的是[]A.氧化镁MgO2B.氧化钠Na2OC.硫酸锌ZnSO4D.氢氧化钙Ca(OH)2 某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题。（1）实验前，小组同学对某些问题展开讨论并设计有关实验方案：①小刚同学说：“酸的溶实验室用6.5g锌与100g稀硫酸反应，当恰好完全反应时，求：（1）可制得氢气的质量是多少？（2）该硫酸溶液的溶质质量分数。难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下图所示装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)下列说对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是[]A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化已知某可逆反应在密闭容器中进行，化学方程式为A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，反应放出热量。图2中a曲线代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是[]A．增大A 在其他条件不变时，研究改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量）。据图可得出的判断正确的是[]A．正反钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)△H>0该反应的平衡常数可表示为：K=C（K）各物质的沸点与压强的关系见在硫酸工业生产过程中，有反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）(正反应为放热反应)，根据下表提供的不同压强下SO2的转化率（%）的数据试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂）（1）温度____一密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应），如下图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_____如图甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系。(1)若甲中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：(1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途____________（任写一条）。(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ.mol-1。请回答：①在500℃、

影响化学平衡的因素的试题300

在某温度下，反应：ClF(g)+F2(g)ClF3(g)△H=-268kJ·mol-1在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是[]A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是[]A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度下列科学研究成果是我国科学家在世界上首先研制成功的是[]A．导电塑料B．人工合成结晶牛胰岛素C．元素周期律D．生物克隆技术在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20s，则下列说法不正确的是[]A．反应可表示为3X+Y2ZB．建立平衡过程中，用Z表示的反应速已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是[]A．图中下列反应在密闭容器中进行，达到平衡，缩小体积或升高温度，混合气体的平均摩尔质量都增大的是[]A．CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应）B．N2+3H22NH3（正反应为放热反应）C．3O22O3（反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)①2HI(g)H2(g)＋I2(g)②2NO2(g)N2O4(g)③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线如下图，下列有关该反应的描述正确的是[]A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高如图所示，把NO2和N2O4的混合气体盛在两个连通的烧瓶里，调节左、右两边注射器内活塞，使其高度相等，关闭弹簧夹；同时把一个烧瓶放在热水里，另一个放在冰水里。下列对实验下图是实验室里标签破损的一瓶溶液，只能看清"K"和"O4"。某同学对瓶中溶液是什么作了如下猜想，你认为她的猜想一定不合理的是[]A．高锰酸钾溶液B．锰酸钾溶液C．硫酸钾溶液已建立平衡的可逆反应A+B3C，改变条件使平衡向正反应方向移动，下列判断正确的是[]A．生成物的百分含量一定增大B．生成物的产量一定增加C．反应物的转化率都增大D．生成物的浓度在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)；△H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是[]A．m 可逆反应A(g)+BC(g)+D的反应式中A和C都是无色气体。当反应达到平衡时，下列叙述错误的是[]A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B．若升高温度，C的百分中国政府11月26日宣布：到2020年，单位GDP碳排放强度从2005年的基础上降低40%-45%的目标，实现这一目标主要是控制[]A．臭氧空洞扩大B．温室效应进一步加剧C．酸雨的形成D．水环境目前人类所使用的能量主要来自于化学反应。下列变化中实现了由化学能转化成电能的是[]A．家庭烧煤取暖B．在家用电器中使用干电池C．利用海洋潮汐发电D．电解水生成氢气和氧气具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列有关实验操作错误的是[]A．B．C．D．下图是某乳品厂生产的奶粉包装袋上的部分文字说明，根据说明判断下列说法中正确的是[]A.此奶粉是纯净物B.奶粉中的钙、铁、磷、锌指的是单质C.奶粉中蛋白质的质量为：300g×体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关确认能发生化学平衡移动的是[]A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)△H>0，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是[]A．降温、减压B．降温、加压C．升温、加压D．升温、减压对于可逆反应mA(g)+nBpC(g)+qD（其中A和C都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是[]A．增大压强，平衡不移动，说明(m+n)一定等于(p+q)B．升高温度，A的转化率减小，说明下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是[]A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态I后，增大生成反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是[]A.其它条件不变时，通入SO2B.移走一部分NH4HS固体C.容器体积不变，充入氮气D.水可以造福人类，但水被污染后就会给人类造成灾难。为了防止水的污染，下面①～⑤项措施合理的是①控制水中所有动、植物的生长②不任意排放工业废水③绝对不许施用农药、化肥④生活人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。（1）根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：（1）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t℃、pkPa时，I.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）+B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为________mol。（2）若开始时把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。(1)闪电时N2转化为NO称为大气固氮：N2+O22NO写出该反应的平衡常数表达式：_________(2)目前工业上多采用约500℃、合适的催化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚(CH3-O-CH3)等都是新型燃料。(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。2CO2(g)+6H2(g)C 从下图中水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是[]A．水是由氢元素和氧元素组成B．化学反应前后元素的种类不变C．在化学变化中，分子可分原子也可分D．1个水分子由2个氢在恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是[]A．物质A、B的转化率之比为1:2B．起始如右图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封闭A，反应N2+3H22NH3在t1时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A，t3时在一密闭容器中发生反应：L(s)+aG(g)bR(g)下图是温度和压强对该反应的影响，其中压强P1<P2，由此可以判断[]A．正反应为放热反应B．化学方程式中的计量数a＞bC．G的转化率随温某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示可逆反应：2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Qc为浓度商）[]A．Qc不变，K变大，O2转化率增大B．Qc不变，K变大，SO 在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.4kJ·mol-1。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应已知反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可反应N2O4（g）2NO2（g）；△H=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是[]A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体对于反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，下列有关曲线图示正确的是[]ABCD 恒温、恒压下，nmolA和1molB在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是[]A.物质A、B的转化率之比一定为1:2B.某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的[]A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是[]A．冰雪融化；食物腐烂B．汽油挥发；工业上制取氧气C．酒精燃烧；铁生锈D．水的电解；干冰升华反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1=akJ/mol；②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H2=bkJ/mol测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下(1)若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)，在-个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为ωmol·L-1，放出热量Q2kJ。(1)将2molI2（g）和1molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示（1）达平衡时，I2（g）的物质下图是新疆某乳品厂生产的奶粉包装袋上的部分文字说明，根据说明判断下列说法中正确的是[]A．此奶粉是纯净物B．奶粉中的钙、铁、磷、锌指的是单质C．奶粉中蛋白质的质量为300g×一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905.9kJ.mol-1，下列叙述正确的是[]A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v正(O2)=v逆恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是[]A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍B．平衡向右移动，美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图(1)此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=___________；反随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=298K时，某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)△H=akJ.mol-1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示：试回答下列问题：(1)已知298K时60s达到平衡，则前60s 根据下列信息，回答问题。（1）氟元素的相对原子质量为______，镓元素的原子序数为______，Y为_______。（2）在元素周期表中，周期数与该原子的电子层数相同。则镓元素是第_____t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=-196．6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0．8mol 下列实验操作正确的是[]A．B．C．D．在某个容积为2.0L的密闭容器中，在T℃时按下图甲所示发生反应：mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)，△H>0(m、n、p、q为最简整数比）。(1)图甲所示，反应开始至达到平衡时，用D表示的平若某人一天在食物中消化了162g淀粉并被吸收，通过呼吸作用后会产生CO2的质量是多少？已知Cl2和H2O(g)在一定条件下达到下列平衡:2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)△H>0。下列条件X改变时，Y的变化符合下图曲线的变化的是[]XYA恒容下，加入O2HCl的浓度B升高温度下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是[]A．冰雪融化；食物腐烂B．汽油挥发；工业上制取氧气C．酒精燃烧；铁生锈D．水的电解；干冰升华氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是[]物质选用试剂操作方法A．Na2SO4溶液(Na2CO3溶液）稀盐酸滴加过量稀盐酸B．CO（HCl气体）氢氧化钠溶液将气体在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是[]A．A或EB．B点人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成氧合血红蛋白（HbO2），因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，导致人体缺氧。某实验室模拟研究上述过程。下图表示Hb 火力发电时排出的烟气中含有SO2，会造成一系列环境和生态问题。工业上利用的海水脱硫是一种有效的方法，工艺流程如图：(1)天然海水呈碱性，请写出SO2与OH-反应的离子方程式：_改变条件对以下可逆反应的影响：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。下列说法正确的是[]A图a研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强B图b研究的是温度对平衡的影响，I采用在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断正确的已知，2M(g)N(g)；△H<0。现将M和N的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是[]Aa、b、c、d四个点中处于平下图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是[]A．COB．CO2C．N2D．H2O 下列实验操作正确的是[]A．点燃酒精灯B．检验气密性C．稀释浓硫酸D．收集氢气做过银镜反应实验的试管，一般我们用稀硝酸来洗涤，也可以用铁盐溶液来洗涤，这是因为Fe3+与Ag发生可逆反应：Fe3++AgFe2++Ag+。(1)若要使该平衡向右移动，应采取的措施是：___把煤做成蜂窝煤是为[]A．降低着火点B．散热面积大C．方便运输D．使煤和空气充分接触把N2和H2以1：1的物质的量比混合后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（四个容器的容积固定，且不等），在保持相同温度的条件下，四容器中的合成氨氧气是一种重要的物质，根据你对氧气的认识填写下列空白。(1)人类生存离不开氧气，氧气约占空气总体积的____。(2)实验室里有多种方法可以制氧气，写出用过氧化氢溶液制氧气的一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是[]A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·关于下列四个图像的说法正确的是[]A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2:1C．图元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。请认真分析表中信息，回答下列问题：（1）上表18种元素中，属于金属元素有______种；原子序数为8的氧元下列说法或表示法正确的是[]A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学下图是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程和能量关系图。其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的反应是一个可逆反应。t℃时，在密闭容器中加入0.6molPCl5 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）△H＜0。如图为该可逆反应的反应速率一时间、转化率一时间关系图，下列分析中不正确的是[]A．图甲可体现t0时升高温度氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据下侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_________________不是利用煤和石油为原料生产的是[]A．塑料B．合成纤维C．合成橡胶制品D．玻璃和水泥下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是[]A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐B.利用海风降温析出食盐晶体C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下发生分解 2003年12月23日，川东气矿发生井喷事故，高压天然气携带一种有毒的气体从地下喷出，向四周扩散，使各种动物和没有撤离的人员大量死亡。抢救队迅速进入事故地点并点燃喷出的气各可逆反应到达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是[]A．B．C．D．空气质量分级标准中，最常见的如下表。(1)沙尘暴天气的首要污染物应是________；(2)冬天，在北方空气质量级别为Ⅲ的大城市的首要污染物常常是________；(3)检测空气质量为Ⅰ的在密闭容器中进行可逆反应：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：①增大容器的体积，平衡___________移动(填“正向”“逆向在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间t的变化如下表(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=__________。已知平衡常数K300℃>K350℃，则该反应是_反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入[]A．CaCO3B．HClC．NaOHD．H2O 25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是[]A．往平衡体已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是[]A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：。请根据图示回答下列问题：(1)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________。(2 密闭容器中，反应2A+B2C达平衡时，若增大压强，则平衡向生成C的方向移动，则以下关于此反应的叙述中正确的是[]A．A和B中至少有一种是气体B．C肯定不是气体C．如果C为气体，A、B 一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为2.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积缩小到原体积1/2时，再达到平衡后，测得A浓配制20%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是[]A．氯化钠晶体不纯B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出C．用量筒量取水时仰视读数D．烧杯用蒸馏水润洗后再下列叙述正确的是[]A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)＋C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大。B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的C “嫦娥一号”的发射是我国探月计划的第一步。用于发射的火箭是长征三号甲运载火箭，它装有大量的液氢和液氧原料。若现有20t的液氢燃料，则至少需要液氧多少吨？（有关的化学反应一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是[]A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H＜0B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H＞0C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2

影响化学平衡的因素的试题400

500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的[]A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）下列说法正确的是[]A.反应在t1min内的下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，常温下密闭容器的气态物质为纯净物的是[]A．分子数比为1：1的CO和O2B．分子数比为1：1的H2和Cl2C．质量比为1：5的CH4和科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol 下图表示物质分类和转化关系，请有物质类别、变化类型和具体物质名称填空：物质类别：①__，②____；变化类型：③_____；物质名称：④_____，⑤___。(注：④、⑤两空所填的物质之间不必存在一密闭容器中，可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)达平衡后，测得此时C的浓度为0．6molL-1若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达平衡后，C的浓度是0．8mol·L-1下列在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是[]A．2SO2+O2=2SO3(g)△H<0B．4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)△H<0C．2NH3=N2+3H2△H>0D．SO2+NO2=SO3 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的A2和B2，在相同温度下发生反应：2A2（g）+B2（g）２C（g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是[]A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．同一种反应物在平衡态I和平衡态II 正常人胃液的pH在0.9～1.5之间，胃酸（一般以盐酸表示）过多，则需要治疗。一般可用含MgCO3或NaHCO3的药物治疗胃酸过多。这主要是由于[]A．碳酸镁、碳酸氢钠都属于盐B．碳酸镁、填写实验仪器名称：（1）从试剂瓶中取少量溶液到试管中，除了直接倾倒，还经常使用_________取液。（2）实验室过滤粗盐水溶液时，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_________可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）ΔH同时符合图3中各曲线的规律的是[]A.a+b＞c+dT1＜T2ΔH＜0B.a+b＞c+dT1＜T2ΔH＞0C.a+b＜c+dT1＞T2ΔH＜0D.a+b＞c+dT1＞T2ΔH＞0 在一密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)X(g)△H＜0,试判断对图4的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强）[]A.P3＞P4，y轴表示B的转化率B.P3＜P4，y轴表示X的体积分数C.P3 CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，原因是CuCl2的水溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4C1-[CuC14]2-+4H2O（蓝色）（黄色）现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_________反应（填“吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化在某2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量钨(W)，在943K时，发生反应W(s)＋I2(g)WI2(g)，当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态。（1）反应从开始至平衡状态过程中用时20s，其二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化过程中产生的有害气下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。回答下列问题：（1）A的化学式____________（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时将装有1molNH3的密闭容器加热，部分NH3分解后达到平衡，此时混合气中NH3的体积分数为x%；若在同一容器中最初加入的是2molNH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时在一定的密闭容器中给定M、N、Q的物质的量，可逆反应mM(g)+nN(g)rR(g)+Q(g)中R的质量分数与时间t有如图所示的关系，以下说法不正确的是[]A．I、Ⅱ、Ⅲ是三种不同的平衡状态B．T2 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是[]A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是[]A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②表示压强对反应2A(g)+2B(g)3C(g 为减小CO2对环境的影响，在限制排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。利用CO2在适当条件下合成甲醇和水。在2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，发生反应：CO2(g)+3H2 已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见的溶液，它们之间的关系如下所示，“—”两端的物质在一定条件下可以一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是[]A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI气体，在一定温度下时反应分别达到平衡，测得N2O4和HI的分解率分别为α(A)和α(B)。在该平衡体关于下列四个图像的说法正确的是[]A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2:1C．图（1）已知:Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________________________。（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反下列说法正确的是[]A．Cu(s)+2H2O(l)===2Cu(OH)2(s)+H2(g)，该反应可通过上图装置来实现B．在体积可变的密闭容器中进行反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡后压缩体积，则v（正下列表述中正确的是[]A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．增大反应物的量，一定会加快正反应速率，使平衡向正反应方向进行C．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化D 氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl-CuCl42-(溶液)+4H2O，其中Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuC 高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是[]A．温度升高时，K值减小B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度可能增大、减小或不变C．升高温度，要使如图所示的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体不能是[]A.硝酸铵和水B.氢氧化钠和水C.氧化钙和水D.碳酸钙和稀盐酸对于可逆反应：A2(g)+3B2(s)2AB3(g)ΔH<0，下列图象中正确的是[]A.B.C.D.T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是[]A．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=4B．平衡时X、反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)①2HI(g)H2(g)＋I2(g)②2NO2(g)N2O4(g)③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是[]A．2H2+O22H2OB．2H2O2H2↑+O2↑C．2CO+O22CO2D．H2+Cl22HCl 如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：（1）此流程的第II步反应为：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：从上表可用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是[]A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或将1molH2（g）和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH＜0，并达到平衡。HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅰ）所示，若改变反应条件，ω（HI）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是[]A．CO2(g)＋2NH3(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O;ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g);ΔH>0C．CH3CH2OH(g 某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g)B(g)+2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是[]A．将A、B、可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是[]A．维持温度、反应体系体积不变 25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是[]A．往平衡体恒温恒容条件下，下列叙述正确的是[]A．相同的甲、乙两容器中分别加入1gSO2、1gO2与2gSO2、2gO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大B．反应2HI(g)H2(g)下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是[]A．有大量白雾产生的反应：4P+5O22P2O5B．有白色沉淀生成的反应：2Mg+O22MgOC．溶液颜色变化的反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑D．黑色固体变成 CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH2混合气体，控温。实验测得相关数据如某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是[]A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是[]A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是[]A．正反应是吸热反应B．正反应是已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1，放出热量bkJ。（1）此反应平衡常数表以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.下列措施有利于反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1平衡向正反应方向移动的是[]①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大NH3浓度⑥减小NH3浓度A．②④⑥B．①③⑥C．②③⑤D．②③⑥ 在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是[]A．2NO+O22NO2B．N2O42NO2C．Br2(g)+H2 生活中处处有化学。请根据你所学的化学知识，判断下列说法错误的是[]A.用食醋除去水瓶中的水垢B.为预防“非典”病毒传染，应经常用药皂洗手C.食用加碘食盐可防治碘缺乏病D.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相 2X+Y2Z(气)△H＜0，温度升高，气体平均相对分子质量减小，说法正确的是[]A.X和Y可能都是固体B.X和Y一定都是气体C.若Y为固体，X一定是气体D.X和Y不可能都是气体加热31.6克高锰酸钾，当得到3克氧气时，剩余固体的成分是[]A.高锰酸钾和二氧化锰B.高锰酸钾、二氧化锰、锰酸钾C.高锰酸钾、二氧化锰D.高锰酸钾、锰酸钾合成氨所需H2可由煤和水反应制得，其中一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0欲提高CO转化率，可采用的方法是[]①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO浓度；⑤增大水在下列物质中，属于纯净物的是[]A.矿泉水B.空气C.氯酸钾D.氯化铜溶液通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、汽水、食醋的pH，请你判断下图中表示石灰水pH的点是[]A.CB.AC.DD.B 现有可逆反应.2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象，判断t2、t3、t4时刻采取的措施。t2：________________；t3：_________________；t4：_________________。在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如下图）。容器中发生如下反应：N2+3H22NH3；△H＜0。反应达到平衡后，测得混下列化学方程式书写正确的是[]A．用氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl+3O2↑B．铜丝放入食盐溶液中：Cu+2NaCl===CuCl2+2NaC．碳酸钾与稀盐酸反应：K2CO3+2HCl===KCl+H2O+CO2↑D．氢一定条件下向容积为20L的密闭容器中充入1molNO2气体，发生反应2NO2N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：(1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc＝________。（填表达式）(2)在50min 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是[]A．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应B．使用Cu-Zn 在容积为2．0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：(1)从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，如图所示为条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)＋Q(正反应为放热)中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v正<v逆的点是已知可逆反应aA(g)＋bB(？)cC(g)ΔH>0(B物质的状态未确定)。关于该反应的描述正确的是[]A．加压若平衡正向移动，则a>cB．加入一定量的B，平衡一定正向移动C．缩小容器的体高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是[]A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率反应aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＝QkJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是[]A．a+b<cQ>0B．a+b>cQ<0C．a+b<可用下图所示的图象表示的反应是[]反应纵坐标甲乙A．SO2与O2在同温、同体积容器中反应SO2的转化率2molSO2和1molO22molSO2和2molO2B．2molSO2与1molO2在同温、体积可变的恒压容氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应中的氧化剂是_____设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度下，K1、K2的值如下（1）从上表可以推断：反应①是________(填“吸”、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下下图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t℃)，下列符合此图情况的反应是[]A．C(s)+CO2(g)2CO(g)；△H>0B．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；△H<0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<据文献报道，有人提出由焦炭与水和氧气在一定条件下制取重要的有机化工原料醋酸：2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)已知：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol 下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H=－746.8kJ/mol，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是[]A．当一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将lmolX和1molY进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是[]A．60s内X的平均反应速率为0.001molL 在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，下列结论正确的是[]A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJB．达到平衡后向（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为______合成氨所需H2可由煤和水反应制得，其中一步反应为（正反应是放热反应），欲提高CO的转化率可采用的方法有：①减小压强；②降低温度；③增大水蒸气的浓度；④增大CO的浓度；⑤使用催化已知某化学实验的结果如下表下列结论正确的是[]A．v1>v2>v3B．v3>v2>v1C．v1>v3>v2D．v2>v3>v1 现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的正反应为________反应（填吸热或放热），△S 在不同温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K如下表：（1）该反应的△H______0。（填“>”、“=”或“<”）。若到达平衡后升高温度，则CO2的转化率将______，正反应速已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是[]A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是[]A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物总键能高于生成物总键能D．升高温度可增一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3△H＜0，达到平衡后，当单独改变下述条件时，有关叙述错误的是[]A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，V正、V逆都增大，且下列描述违背化学原理的是[]A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反在密闭容器中，反应2X(g)+Y(g)3Z(g)达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是[]A．正反应速率减小，逆反应速率增大B．正反应速率增大，逆反应速率减小C．正、逆反在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)（正反应为放热反应）。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是[]A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到对于可逆反应：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)(正反应为吸热反应），下列曲线正确的是（A%指平衡时，混合物中A的百分含量）[]A.B.C.D.下图所示的是表示外界条件（温度、压强）的变化对下式反应的影响：L(s)+G(g)2R(g)（正反应为吸热反应），在下图中，y轴是指[]A．平衡时混合气体中G的百分含量B．平衡时混合气体中R的