影响化学平衡的因素的试题列表
影响化学平衡的因素的试题100
在密闭容器中,由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应,可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内分压与反应温度的关系如下图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。(1)420K时可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如下图所在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g);平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得,其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H<0欲提高CO转化率,可采用的方法是①降低温度;②增大压强;③使用催化剂;④增大CO浓度;⑤对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,下列研究目的和示意图相符的是[]A、压强对反应的影响(P2>P1)B、温度对反应的影响C、增加N2的浓度对反应的影响D、催化剂对反应的对苯二酚是摄影业中常用显影剂,它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr有显影作用,有关变化可表示为:,能使显影速度明显加快的添加剂是[]A.KBrB.Na2CO3C.CH3COOHD.H2O2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列有关该反应的叙述中,正确的是[]A、催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B、增大反应体系的压强,反应速率一定增大C、该反应一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是[]A.平衡前,随着反应的进行,容下列有关说法正确的是[]A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是[]A.反应在前50s某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):根据以上规律判断,上列结论正确的是[]A用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=-825.5kJ/mol反应:Fe2O3(s)一定温度下,在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2,发生如下反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色)(△H<0),反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,按下下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题I.已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K=,它所对应反应的化学方程式为_______________________。II.二甲醚(CH3下列图像描述正确的是[]A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2+O22SO3;△H<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同的温度下测可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数Φ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是[]A.达到某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇:①2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)25℃时,K=2.95×1011②2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)25℃时,K=1.71×1022(1)有些牙膏中添加有少量NaF,刷牙时NaF与牙齿中的矿物质——羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]反应生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]和另一种物质X,氟磷灰石具有良好的抗酸作用,能防止牙缝中下列做法有利于人身安全的是[]A.家用电器着火时,应立即用水扑灭B.在加油站用手机打电话C.进入久未开启的菜窖前,要做灯火试验D.油锅着火用水扑灭为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时,应加强对CO2创新利用的研究。(1)①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气反应①Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g);△H1=akJ·mol-1反应②CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);△H2=bkJ·mol-1测得在不同温度下,在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下(近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。(1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时,向容积为现代工业将煤汽化,既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放,又可以扩大水煤气的用途。甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用水煤气来合J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表:J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素(1)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为__________________,利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mo对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是[]A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:B2H6+6H2O=2H3BO3+________。(2)在其他条件相同时,反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中,H3BO325℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是[]A.往平衡体向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如所示。由图可得出的正确结论是[]A.反应在c点达到一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是[]A.CO2(g)+2NH3(g)===CO(NH2)2(s)+H2O;ΔH<0B.CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g);ΔH>0C.CH3CH2OH(g将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:反应相同时间后,分别测定体系中NO,的百分含量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题:(1)该反应的离子方程式为________________;(2)估算该反应的平衡黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验:恒温条件下,往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB,反应达平衡时测得容器中各物质已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)△H<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应物的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正800℃时,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度降低,NO浓度减小。下列说法正确的是[]A.该反应是焓变为负值B.恒温恒容下,通入Ar气以增大压强,则平衡右移C.升高温度,逆下列平衡体系在体积不变时加入所给物质,平衡移动的是[]A.FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),加入KCl晶体B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),加入HClC.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),已知反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入N2和H2,在一定条件下发生反应,下图是某物理量(Y)随时间(t)变化示意图,Y可以是[]A.N2的转化率丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l);△H=-2741.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。(1)目前合成氨技术原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ·mol-1。①673K,30MPa下,上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的下列图示与对应的叙述相符的是[]A.图1表示反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常数K随NO物质的量的变化B.图2中表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常数K随温度的变化C.图稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解。(1)无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9kJ·mol-1,下列叙述正确的是[]A.4molNH3和5molO2反应,达到平衡时放出热量为905.9kJB.平衡时,v正(O2)=v逆在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g),C物质的质量分数w(C)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是[]A.ΔH<0,m+n<c+dB.ΔH>0,m+n>c+dC.ΔH下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示:请回答:(1)反应①是______(填“吸热”或“放热”)反应。(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式____________。(3)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可固定和利用CO2,能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。Ⅰ.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)上图是1molNO2和1molCO反应生成下列说法正确的是[]A.用水可鉴别苯、乙醇、溴苯B.中和滴定时用量筒量取待测溶液C.Na2CO3溶液中c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D.密闭容器中H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为________________________。利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是[]A.往平衡体尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,工业上合成尿素的反应如下:2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(l)△H=-103.7kJ·mol-1试回答下列问题:(1)下列措施中有利于提高尿素的产已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol。一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=-825.5kJ/mol反应:Fe2O3(s)近年来,由于温室效应和资源短缺等问题,关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ/mol,制备CO2与H2的混合气体,在恒容的密闭容器中,下列反应分别达到平衡后,有关说法正确的是[]A.2HI(g)H2(g)+I2(g);△H>0,若降低温度,颜色加深,压强增大B.2NO2(g)N2O4(g);△H<0,充入氩气,一定温度下,lmolX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成2amolZ。下列说法正确的是[]A.用X表示此反应的反应速率是(0.据报道,在一定条件下,由CO2和H2合成乙醇已成为现实,该合成对解决能源问题具有重大意义。(1)由CO2和H2合成乙醇的化学方程式为:①该反应的化学平衡常数的表达式为K=________反应N2O4(g)2NO2(g);ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2,平衡体系中NO2体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是[]A.A、C两点的反应速率:A>CB.A、C两点气体Ⅰ.在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);ΔH(1)反应达到平衡时,CH3OH的物质的量浓度可能为______。A.0.9mol/一密闭容器中,400℃时存在一个化学平衡。反应进行至2min、4min时,分别只改变了某一条件,容器中四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)变化如图,下列说法不正确的[]A.平衡涉化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是[]A.B.C.D.下列说法错误的是[]A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量最终减小,正极质量最终增加B.放热反应不一定能自发进行C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率,但不能提高反应物利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法错误的是[]A.对于反应一,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成B.提纯过程中,CO气体可循环使用C.升高温度,反下列说法正确的是[]A、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据B、25℃、101kPa时,1molS和2molS的燃烧热不相等C、通常人们把拆开运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3;2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,下列研究目的和图示相符的是[]A.压强对反应的影响B.温度对反应的影响C.增加氧气浓度对反应的影响D.浓度对平衡常数的影响已知A~J物质是由周期表中1~20号元素组成的10种物质,其中常温常压下C、D、F、G、I均呈气态,H为无色液体,M为三大强酸之一。反应②③④⑥为工业生产中重要的反应。等物质的量的A一定条件下向容积为20L的密闭容器中充入1molNO2气体,发生反应2NO2N2O4。反应中测得相关数据如下表所示:(1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc=________。(2)在50min末,向容器实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(物质A~G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀。请回答下列2010上海世博会成为第一个“低碳世博”。主办方确定以“低碳、和谐、可持续发展的城市”为主题,将大量新能源、节能环保科技成果转化应用于世博会。(1)有效“减碳”的手段之一是节在100℃时,将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L恒容抽空的密闭容器中,隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据:(1)该反应的平衡常数表达式为________;从表中数在经济飞速发展的今天,节能和地球环境成了人们关注的主题。每年的6月5日是“世界环境日”,2010年世界环境日主题是“促进低碳经济”。请你分析并回答下列问题:(1)“绿色化学”的最某温度下,密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是[]A.反应达到平衡时,X的转化率为80%B.该反应的平衡常数表达式为K=C.增大压强其平衡常α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是[]A.α1、α2均减小B.α1、α2均增大C.α1减如图所示,甲、乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g),反应达到平衡后,恢复两个体积相同带活塞的容器,分别盛装一定量的一样的红棕色NO2(g)和Br2(g),迅速将两容器同时压缩到原来一半(气体不液化),如图下列说法正确的是[]A.a→a′过程中,颜色突然加深低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0。在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是[]A.平衡时,其他条件不在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ/mol(Q>0)某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是[]A.图I研反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ/mol,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是[]A.A、C两点的NO2的体积分数:C>AB.A、C两点气体“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是[]A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳性比较好对于可逆反应:mA(g)+nB(g)xC(g)ΔH=?,在不同温度及压强(p1、p2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是[]A.ΔH>0,m+n>xB.ΔH>0,m+n<xC.ΔH<有下列两个反应,当温度降低时,反应a平衡右移,反应b平衡左移。a、C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)b、2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)根据上述变化,判断以下几个热化学方程式:C(s)+2H2(g)CH4(对于反应A(s)+2B(g)3C(g)ΔH>0,C%跟外界条件X、Y的关系如图所示,下列结论正确的是[]A.Y表示温度,X表示压强,且Y3>Y2>Y1B.Y表示压强,X表示温度,且Y3>Y2&等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH<0,下列叙述正确的是[]A.平衡常数K值越大,X的转化率越大B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);△H=Q同时符合下列两图中各曲线的规律是[]A.a+b>c+dT1>T2Q>0B.a+b>c+dT1<T2Q<0C.a+b<c+dT1>T2Q>0D.a+已知:4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g);△H=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是[]A.B.C.D.常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两实验:(N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应II:CO2(gQ、W、X、Y、Z是5种短周期元素,原子序数逐渐增大,Q与W组成的化合物是天然气的主要成分,W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物,Y和Z能形成原子个数比为1︰1和l︰下列图像与文字描述正确的是:[]A.根据图①可判断对于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”:升温,化学反应平衡常数增大B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响且P甲<P乙C已知:,某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:下列说法正确的是[]A.平衡后升高温度,平衡常数>400B.平在给定条件下,下列划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是[]A.用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气B.标准状况下,将1g铝片投入20mL18mol/L的硫酸中C.向100mL3mol/L的硝酸中自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)A.所需的活化能很高B.吸收的能量很多(
影响化学平衡的因素的试题200
某温度下,在容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,再向容器内通入一定量的NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数[]A.不变B.增大C.减小D.无法判断在一密闭容器中,mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时,测得c(A)为0.5mol·L-1,在温度不变的情况下,将容器体积扩大一倍,当达到新的平衡时,测得c(A)为0.3mol·L-1,则下列判断中正确欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知下列说法正确的是[]A.对于平衡体系:,其它条件不变时,增大体系压强,平衡向正反应方向移动,体系颜色加深B.常温下pH=4的溶液中,可以大量共存C.常温常压下24g氧气和24g臭氧硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。(1)为实现废旧印刷线路板综合利用,可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末,以制备硫酸铜。已知:①②Cu与H2O2和稀H2SO4的混A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物,均由周期表前18号元素组成,D为红综色气体,甲、乙则是两种单质,以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系(反应物和生成物均无省化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是[]A.图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大B.图②表示乙酸溶液中通入氨气至哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验,制备并验证二氧化硫的性质,请回答下列问题:⑴铜丝在实验中的作用:___________.⑵实验过程中在装置C中会看到什么现象?________下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。用化学用语回答:(1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置___________,M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反甲烷可制成合成气(CO、H2),再制成甲醇,代替日益供应紧张的燃油。已知:①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206.2kJ·mol-1②CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H2=-35.4kJ·mol-1③科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol化学中常借助曲线图来表示某种变化过程,如有人分别画出了下列的四个曲线图有关上述曲线图的说法正确的是[]A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变已知可逆反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其温度与平衡常数K的关系如下表:(1)写出该反应的平衡常数表达式____________________。(2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下,体积为10L的密闭容器中,2molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是[]A.以Y表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1B.将甲烷可制成合成气(CO、H2),再制成甲醇,代替日益供应紧张的燃油。已知:①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206.2kJ·mol-1②CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H2=-35.4kJ·mol-1③某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变,以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C(1)下列过程中体系的混乱度(△S)增大还是减小?①S(s)→S(g)_______②H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)_________③NaOH(s)→Na+(aq)+OH-(aq)____________(2)可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量)根据以上规律判断,上列结论正确的是[]A.氮可形成多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等,NO2和N2O4可以相互转化。(1)对反应2NO2(g)N2O4(g)△H=-57.2kJ·mol-1①在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述错误的是[]A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在如下图所示,左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气,且U型管内两侧液面保持水平位置(液体不与气体反应),现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL,在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=akJ·mol-1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表下列说法中正确的是[]A.该反应的正反应为吸热反应,即在实验室中做如下实验:一定条件下,在容积为2.0L的恒容密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g);△H=QkJ/mol(1)若A、B起始物质的量均为零,通入C的物质的量(mol)随反应时随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。(1)处理NOx的一种方法是利用氨(附加题)A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应开始时,A、B的体积相同。已知:2NO2(g)N2关于下列各图的叙述,正确的是[]A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-lB.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中,各物质的浓度与在1L密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>O),容器内部分物质的物质的量浓度如下表:下列说法错误的是[]A.反应在第2min到第4min时,O2的平均下列说法中,不正确的是[]A.加入适当催化剂可以改变化学反应速率,但不可提高反应物的转化率B.放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大C.相同条件下,等体积的H2和空气氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼,很晚才制取出来。(1)不能通过电解纯净的液态HF获得F2,其原因是__________;但电解液态KHF2时,两极分别得到F2和H2,写出阳极上HF2-某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说反应:L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断[]A.上述反应是放热反应B.上在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数[]A.不变B.增大C反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。(1)若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是___________。(2)若C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动A(g)+2B(g)2C(g)的反应中,时间t与C的体积分数(C%)的函数关系如图所示。回答下列问题(1)图A中若两条曲线分别表示在100℃和400℃时的C%与时间t的函数关系,则P表示的温度为____在一定温度下,容积为0.5L的密闭容器中,将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应:NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)(1)该反应的平衡常数(K)表达式为________________对于任何一个平衡体系,采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是[]A.加入一种反应物B.升高温度C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是[]A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH<0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D现有三个反应:反应①Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H1平衡常数为K1反应②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2平衡常数为K2反应③Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H3平衡常数为K3在不同温度下,部下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是[]A.X、Y、Z均为气态B.恒容时,混合气体的密度可作为此反应是否达到下列说法中正确的是[]A.同一可逆反应使用不同的催化剂时,高效催化剂可增大平衡转化率B.已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l),该过程熵值增大C.上图可表示爆炸反应的能量变化曲线某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是[]A.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0B.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g)ΔH>0C.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=C下列有关工业生产的叙述错误的是[]A.合成氨工业用铁触媒作催化剂,可加快正、逆反应速率B.合成氨工业对原料气进行压缩,可增大原料气的转化率C.硫酸工业中,采取通入适当过量硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=–196.6kJ/mol(1)该反应发生的条件通常是400~500℃、__________和__________。(2)下列图示与对应的叙述相符的是[]A.图1表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B.图2中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0,化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是[]A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应对于可逆反应:mA(g)+nB(g)xC(g);△H=?,在不同温度及压强(p1,p2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是[]A.△H>0,m+n>xB.△H>0,m+n<xC.△H<下图是工业生产硝酸铵的流程。(1)A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是_______(填字母)。(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266.8kJ/molN2(g)+O2(g)=为增大氯水中c(HClO),应采取的措施是[]A.加入KOH固体B.加入氯化钾固体C.加入CaCO3D.加入Na2SO3固体在全球一致倡导低碳经济的大背景下,对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料,消除氧化物对环境的负面影响。(1)以CO和O2为电极燃料,以KOH溶液为已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g);△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是[]A.图中非金属元素氮有多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等。(1)对反应N2O4(g)2NO2(g),ΔH=+57kJ/mol在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示意图不相符合的是[]A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后,增大反应物随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。(1)处理NOx的一种方法是利用氨将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g);ΔH<0.4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是[]A.4s内,υ(B)=0.075mol/(L·s)B.当c(下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(p)下,生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况.下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中,正确的在一容积为2L的密闭容器内为加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示:(1)根据上图,汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)△H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是[]A.B.C.D.T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应:aM(g)+bN(g)cW(g),达一平衡后,测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下,将密闭容器的体积扩大1倍,再达平衡时,测得M气体的浓以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0。下列叙述正确的是[]A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡C.升在容积一定的密闭容器中,可逆反应:A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列图Ⅰ所示关系,由此推断对图Ⅱ的正确说法是[]A.P3<P4,Y轴表示A2的转化率B.P3<P4,Y轴表示A2的浓度C.P3&g为减少和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。甲醇是一种可再生燃料,它的沸点为64.7℃。有科学家提出绿色构想有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知在温度938K时,平衡常数K=1.5,在1173K时,K=2.2。(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。A.容器内压强不变为了探索外界条件对反应的影响,以X和Y物质的量比为a:b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。以下判断正确的是[]A.△H>0,a工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:,①t℃时,往lL密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气,反应建立平衡后,体系中c(H2)=0.(1)在水溶液中的反应:2I-(aq)+2Fe3+(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)反应的平衡常数表达式为Kc=________.当上述反应达到平衡后,加入CCl4萃取I2且温度不变,上述平衡向_________(填“向2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”,汽车尾气已成为重要的空气污染物(1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时,工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)__________。A.生成的速率与消耗CO的速率相等B.混合气体的密度不如下图所示,图I是恒压密闭容器,图II是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在I、II中分别加入2molX和2molY,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态:,此时I中X、Y甲醇被称为21世纪的新型燃料,工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②,来制备甲醇。①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通下列图示与对应的叙述相符的是[]A.图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反2011年11月28日至12月9日,联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开,随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用C低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0,在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是[]A.平衡时,其他条件在一定条件下,可逆反应:N2+3H22NH3(正反应放热)达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是[]A.加催化剂,v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等B.加压,v正、v逆都增在一处于平衡状态的反应:X(g)+3B(g)2Z(g)△H<0,为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的适宜条件是[]①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥除去ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑤⑥D.②③⑥某固定体积的密闭容器中存在化学平衡:,在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质,重新达到平衡时,下列判断中正确的是[]A.若a=b+c时,B的物质的量分数变大B.若a=b+c时,B的2AB+C在某一温度时,达到平衡。(1)若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是___________反应(填放热或吸热);(2)若B为固体,降低压强平衡向逆反应方向移动,则A呈_____工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系,也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题:(1)一定条件下,向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2,有科学家提出“绿色自由”的构想:将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤:①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2;②将第①步吸收液电解产生H2和O2,同时分离出CO2;③将第②步在400℃,1.01×105Pa时,将SO2和14molO2压入一个装有催化剂的V升密闭反应器中,发生2SO2+O22SO3的反应,并且在10min后达到平衡时,测得容器内有2molSO2和12molO2:(1)SO2的起欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)A.所需的活化能很高B.吸收的能量很多(在容积为2L的容器内发生反应:,起始时充入1molCO和0.8molH2O,经过2min后,反应达到平衡状态,此时CO2的浓度为0.2mol/L,下列说法正确的是[]A.该反应的平衡常数为:B.CO和H(三选一)【化学与技术】下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。(1)光谱研究表明,易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡据此,下列判断中正确的是______________。A.该溶液下列图像与文字描述正确的是:[]A.根据图①可判断对于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”:升温,化学反应平衡常数增大B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响且P甲<P乙C能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应II:CO2(g(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_________________,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减下列条件的改变,一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是[]A.浓度B.压强C.温度D.催化剂反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是[]A.保持体积不变,充入Ne使体系压强增大B.将容器的体积缩小一半C.压强化学反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H>0达到平衡,下列叙述正确的是[]A.加入水蒸气使容器压强增大,平衡向逆反应方向移动B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是[]A.0~5min内,v(H2)=0.1mol·(L·min)-1B.反应进行到12min时某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ/mol(Q>0),下列叙述正确的是[]A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率B.在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将气体体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确投入一定量的物质A和B发生可逆反应:2A(g)+nB(g)mC(g),在温度分别为T1、T2,压强分别为P1、P2的条件下,测得C的物质的量与时间的关系如图所示,有关该反应的说法正确的是[]A.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图,其中为提高原料转化率而采取的措施是[]A.①②③
影响化学平衡的因素的试题300
对于反应A(g)+2B(g)2C(g)(△H<0),下面各图能正确反映在这一反应中,反应时间t,温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是[]A.B.C.D.合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气,回答有关问题:(1)甲烷在一定条件下与水反应可得合成气,该反应中每转移1.2mol电子,所得合成气在表况下的体积为_______已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐,该盐在常用锌锰干电池中做电解质;Y在常温下为液态,E的相对分子质量比D大16,它们存在如下转化关系(反应条件及部科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol若过程I与过程II温度相同,则关于反应N2O4(g)2NO2(g)在下列过程中发生的变化描述正确的是[]A.a'<b'、a>bB.在平衡I向平衡II过渡的过程中,v(逆)<v(正)C.a'>工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。该法的工艺流程为其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为____________。利用反应6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)也可处理NO2。则一定温度下,在一固定体积的容器中,通入一定量的CO和H2O,发生如下反应:CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g);△H<0(1)在850℃时,CO和H2O浓度变化如下图,则0~4min的平均反应速率v(C化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种,且均符合勒夏特列原理。(1)在固定容积的密闭容器中,反应A(g)+2B(g)4C(g),H>0达到平衡时FeCl3在选修四中出现的次数较多,可见其重要性.(1)在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中,向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液,催化效果更好的是________,画出无合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol现将1molN2(g),3molH2(g)充入一容积为2L的密闭容器中,在500℃下进行反应,10min时达到平衡,NH3的体积分为ω,工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7:某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。已知:BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C下列各图像中,不正确的是[]A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/molB.向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C.有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应:mX(g)nY(g)△H=QkJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示下列说法正确的是[]A.m>n高温下,某反应达平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是[]A.该反应的焓变为正值B.恒沮恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据),根据下图回答下列问题:(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_____对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是[]A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。(1)处理NOx的一种方法是利用氨对于在一定条件下进行的可逆反应:2SO2+O22SO3,改变下列条件,可以提高反应物中活化分子百分数,但不改变SO2的转化率的是[]A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大反应物浓SO2的催化氧化反应(2SO2+O22SO3)是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中正确的是[]A.因为反应放热,所以升高温度会使反应速率减慢B.通过调控反应条件,一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列正确的是[]A.60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH=+180.5kJ对于可逆反应:A2(g)+3B2(g)2AB3(g);△H<0,下列图象中正确的[]A.B.C.D.用惰性电极电解A的溶液,在一定条件下,B、C、D、E、F有如图反应关系(部分反应物或生成物略),E随意排放造成对大气的污染,往A的溶液中慢慢滴入一种溶质为短周期元素组成的溶下列说法中,正确的是[]A.0.1mol/L醋酸钙溶液中,c(Ca2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液和盐酸,完全溶解少量且等量的锌粉,前者用I.1100℃时,在恒容密闭容器中,发生如下可逆反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g),并达到平衡。请完成下列各题:(1)达到平衡时的平衡常数表达式:K=________;降低温度,K值已知在如图转化关系(某些转化关系中的产物已略去)中都是中学化学常见的物质,物质A、D、G是单质,F是混合物,黑色物质C是某金属矿物的主要成分,有磁性,E是一种非氧化性酸,在一定温度下,向一容积为2L升的恒容密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图所示:(1)一定条件下,将SO2和O2充入一个体积为2L的密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。回答下列问题:(1)0~15min内SO2的平研究化学反应原理对生产生活很有意义,请用化学反应原理的相关知识回答下列问题:(1)如图,用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2在某固定容积的密闭容器中充入1molA,一定条件下建立如下化学平衡:aA(g)bB(g)+cC(g),在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质。下列说法正确的是[]A.在建立新平衡的过程中寻找理想的新能源和更加有效的利用已有能源是现在能源问题研究的两个主要方向。I.实验测得,1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为_________甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2在以上制E是非金属性最强的元素,M是E的气态氢化物,在固定体积的密闭容器中,气体M存在如下关系:xM(g)Mx(g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是[]A.某反应4A(g)mB(g)+2C(g)的速率一时间图像如图,其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件,t3是加入催化剂,下列叙述中错误的是[]A.m=2B.t2时刻改变的条件是增大压强C.△工业上可以利用反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)制备化工原料CO和H2。(1)一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入0.20molCH4和0.30molH2O,测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度日本福岛核电站核泄漏引起的核辐射一度引起了人们的关注,尤其是碘元素引起了人们的格外关注。下面是关于碘的有关问题。I.现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个如图是某具有高效能的高铁电池的实验装置,已知放电后,两极得到铁的相同价态的化合物。请问答下列问题:(1)该电池放电时正极发生的电极反应是_________;若该电池属于二次电下列图像描述正确的是[]A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨(三选一)【化学与技术】海洋中含有丰富的资源,是人类的巨大宝库。我国拥有很长的海岸线,东部沿岸海滩平缓,多细沙,日照时间长,不少盐场均集中于此。回答下列问题:(1)制海盐I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol(1)写出可逆反应一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式:________________。甲醇是基础有机化工原料和新型清洁燃料,广泛用于制造各种燃料电池。工业上以甲烷和水蒸气为原料制备甲醇,反应过程如下。反应Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1反应Ⅱ:CO(g)+2研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。(1)自然界中存在着各种固氮反应,写出大气中雷电作用时的固氮反应的化学方程式:__________________(2)已知反应一定条件下,体积为5L的密闭容器中,0.5molX和0.5molY进行反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),经60s达到平衡,生成0.2molZ。下列说法正确的是[]A、将容器体积变为10L,Z的平衡浓度变为原汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)△H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是[]A.B.C.D.在T℃条件下,向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY,发生如下反应:2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1kJ,物质X的转化在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃下进行,实验Ⅲ在850℃下进行,B、C的初始浓度都为0,反应物A的浓度(mol/L)随时合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气,回答有关问题:(1)甲烷在一定条件下与水反应可得合成气,该反应中每转移1.2mol电子,所得合成气在表况下的体积为_______25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)△H<0,体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)的变化关系如图所示。下列判断正确的是[Ⅰ:甲醇燃料电池的种类很多。(1)我们常用的一种甲醇燃料电池,是以甲醇与氧气的反应为原理设计的,其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式_______________。(2)下有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g);△H=QkJ/mol下图表示外界条件(温度、压强)的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是[]A.a+b<c时,y轴表示平衡混合气中C的质量分数B.a+b&甲醇是一种很好的清洁燃料,工业上用CH4和H2O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g下列说法正确的是[]A.水的离子积通常用Kw来表示,随温度变化而变化,只适用于纯水,在稀盐酸中数值会变大B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离,加醋酸会促进水的电离C.一定条件用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是[]A.常温下,浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下:请由上表数据回答:(1)非金属性Si______C(填“>”或“<”),用原子结构解释其原因:同主族元素由上到下___________________。(在密闭容器中发生反应:X+3Y2Z(该反应放热),其中Z呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。下列判断正确的是[]A.T1大于T2B.Y一定呈气态C.某小组根据工业生产原理设计如下转化关系,以获取烧碱和金属钛(Ti)。(1)燃料电池中通入氧气的电极是___________(填“正”或“负”)极,电极反应式是____________;用该电池电解饱下列实验的解释或结论不正确的是[]实验解释或结论A.用激光笔照射水玻璃溶液,有丁达尔现象SiO32-水解生成硅酸胶体B.在新制的氯水中加入碳酸钙粉末,充分搅拌氯水中HClO的物对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料,消除碳氧化物对环境的负面影响。请回答下列问题:(1)25℃时,石墨和CO的燃烧热分别为:393.5kJ/mol、283在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是[]A、反应混合物的浓度B、反应体系的压强C、正、逆反应的速率D、反应物的转化率在密闭容器中发生反应:aX(气)+bY(气)cZ(气)+dW(气)反应达到平衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的1/2体积,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有一催化剂存在时,其转化率为[]A、大于25.3%B、小于25.3%C、等于25.3%D、约等于25.3%反应2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,在不同温度(T1和T2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示,则下列判断中正确的是[]A、T1<T2,P1<P2B、T1<T2,P1>P2C、T1>T2,P1<一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是[]A、c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2B、N2,H2和NH3的物质的量分数不再改变C、N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s);△H>0。下列叙述正确的是[]A、加入少量W,逆反应速率增大B、当容器中气体压强不变时,反应达到平衡以真空密闭容器中盛有1molPCl5加热到200℃是发生的如下反应:PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气),反应达平衡后,PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中,最初投入的是2molPC镁化合物和氯气均具有广泛用途,请回答下列问题:(1)写镁和氯气反应产物的电子式____________(2)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。则现有可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热),在相同温度、不同压强时,A的转化率跟反应时间(t)的关系如图所示,其中结论正确的是[]A.p1>p2,n>3B.p1<p2,n>3C.p1<p2,n<3D混合物平均摩尔质量通常可表示为:,利用此概念可以讨论许多化学问题:(1)相同条件下,潮湿空气的密度________(选填“>”、“<”或“=”)干燥空气的密度。(2)在一定条件下的恒容密闭合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-94.2kJ·mol-1,分别在反应条件不同,但体积均为2L的三个固定体积的容器中反应,起始时N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、6mol、0mol,N2在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中错误的是[]A.m+n>pB有可逆反应:A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热),A的转换率与压强p的关系如图所示,下列结论中正确的是[]A.P1>P2,n>3B.P1>P2,n<3C.P1<P2,n>3D.P1<P2,n<3随着国际油价不断攀升,合成CH3OH替代汽油的研究成为热点。工业上常用天然气制备合成CH3OH的原料气。已知:CH4(g)+O2(g)CO(g)+H2(g)ΔH=–321.5kJ/molCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(一碳化学是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物[如甲烷(CH4)、合成气(CO和H2)、CO2、CH3OH等]为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。科学家提出一种“绿色自由”构想:把空工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是[]A.往平衡体尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,工业上合成尿素的反应如下:2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(l)△H=-103.7kJ·mol-1试回答下列问题:(1)下列措施中有利于提高尿素的产高炉炼铁的主要反应是:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列说法正确的是[]A.CO2的电子式为B.Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应,二者产物不同C.在高炉炼铁过程中,若增加炼铁高炉的高度能提25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是[]A.往平衡体尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,工业上合成尿素的反应如下:2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(l)△H=-103.7kJ·mol-1试回答下列问题:(1)下列措施中有利于提高尿素的产下列图示与对应的叙述相符的是[]A.图1表示反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常数K随NO物质的量的变化B.图2中表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常数K随温度的变化C.图恒温恒容条件下,能使正反应速率加快的是[]A.减少C或D的物质的量B.体积不变充入氦气使压强增大C.减少B的物质的量D.增大A或B的物质的量对于任何一个平衡体系,采用以下措施一定会使平衡移动的是[]A.加入一种反应物B.升高温度C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂对于可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g);△H>0,下列图像中正确的是[]A.B.C.D.下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若通过改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是[]A.升高温度B.加大X的投在容积一定的密闭容器中,可逆反应:A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列图Ⅰ所示关系,由此推断对图Ⅱ的正确说法是[]A.P3<P4,Y轴表示A2的转化率B.P3>P4,Y轴表示A2的浓度C.P3&g下图A、B是等体积容器,K是开关,活塞可以左右移动。在一定温度下,关闭K,向A中通入一定量的NO2。发生:2NO2(g)N2O4(g);△H<0。则以下说法不正确的是[]A.保持活塞位置不可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是[]A.达到平衡后,加入催化剂则C%增大B.达可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0。在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件,反应速率与时间关系如图,下列说法正确的是[]A.维持温度与容积不变,t1时充入SO3在mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)反应中,经10min达平衡,此时各物质的浓度变化为:A减少amol/L,B减少a/3mol/L,C增加2a/3mol/L,此时若给体系加压,化学平衡不移动,则m:n:p:q某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表根据上述数据,完成下列填空:(1)在实验1,反应在10现有反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H<0,在850℃时,平衡常数K=1。(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K_____1(填“大于”、“小于”或“等于”)(2)850℃时,若向一容积可变的SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法。(1)方法一:利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气,流程如下①“吸收装置”草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。(1).40℃时混合一定体积的0.1mol/LH2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KM某刚性容器内有一活塞,B内为真空,A内已充入2molSO2和1molO2,发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,此时活塞已保持静止。若往A内再迅速充入2molSO2和1molO2,则以下说下列图示与对应的叙述相符的是[]A.图1表示反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常数K随NO物质的量的变化B.图2中表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常数K随温度的变化C.图Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素,原子序数逐渐增大,Q与W组成的化合物是一种温室气体,W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物,Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。(1)用电弧法合成的储化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是[]A.根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0B.图②表示25℃时,用0.1mol/L盐酸滴定
影响化学平衡的因素的试题400
有两只密闭容器甲和乙。甲容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,乙容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的M和N的混合气体,并使甲对处于化学平衡的体系,关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是[]A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.只有在催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平COCl2(g)CO(g)+Cl2(g);△H>0。当反应达到平衡时,下列措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是[]A.①②④B.①④⑥C.②对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0已达平衡,如果其他条件不变时,分别改变下列条件,对化学反应速率和化学平衡产生影响,下列条件与图象不相符的是(0~t1:v(正)=v(逆)已知反应I2(g)+H2(g)2HI(g);△H<0,下列说法正确的是[]A.降低温度,正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数B.升高温度将缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,保持温⑴氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,1gH2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量。则能表示H2标准燃烧热的热化学某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为零,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:根据上述数据,完成下列填空:(1)在实验1,反应在已知下列两个气态物质之间的反应:C2H2(g)+H2(g)→C2H4(g)①2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)②已知在降低温度时①式平衡向右移动,②式平衡向左移动,则下列三个反应:(Q1、Q2、Q3均为正值)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据).根据上图回答下列问题:(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是[]A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到一定温度下,在体积为VL的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH>0达到平衡,下列判断正确的是[]A.向平衡混合物中加入少量W,正、逆反应速率均某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0一段时间后,达到化学平衡状态.下列叙述正确的是[]A.通入稀有气体,平衡向正反应方向移动已建立化学平衡的可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述中正确的是[]①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物在一个容积固定的密闭容器中,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0.第2min时只改变一个条件,反应情况如下表下列说法不正确的是[]A.第4min至第6min该化学反应处于平衡状在一密闭容器中有如下反应:L(s)+aG(g)bR(g)温度和压强对该反应的影响如图所示,其中压强p1<p2,由此可判断[]A.正反应为放热反应B.化学方程式中的计量数a>bC.G的转化下列叙述能肯定某化学平衡发生移动的是[]A.反应混合物浓度的改变B.正逆反应速率的改变C.反应混合物百分含量的改变D.反应体系中气体总压强改变已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应).现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图所示,回答下列X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数,Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水,X与Y、W可分别形成500℃、20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应.反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示.下列说法正确的是[]A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为硝酸生产工艺中,在吸收塔里发生如下反应:3NO2+H2O2HNO3+NO(正反应为放热反应),为提高NO2的转化率,理论上应该采取的措施是[]A.减压B.增压C.升温D.加催化剂在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示,下列表述中正确的是[]A.反应的化学方程式为:2MNB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)].恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是[]A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。反应aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH=QkJ/mol,生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图,方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是[]A.a+b<cQ>0B.a+b>cQ<0C.a+b<确认能发生化学平衡移动的是[]A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,并达到平衡,HI的体积分数φ(HI)随时间变化的曲线如曲线Ⅱ所示.若改变反应条件氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);(2)该反应中的氧化剂是______在密闭容器中进行如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g),反应经5min达到平衡,测得此时A的浓度减小了amol/L,而C的浓度增加了2/3amol/L,又知平均反应速率:v(C)=2v(B).(1)写出上述化学一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).根据题意和所给图象完成下列各题:(1)反应达到平衡时,平衡常数表合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在637K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是[]A.下图所示是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图.下列说法不符合该示意图的是[]A.反应达到平衡时,正反应和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态Ⅰ以后,增大反应物的在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低.下列说法中,正确的是[]A.(m+n)必定小于pB.(m+n)必定大于pC.m必定小于pD在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的条件下发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图所示:(1)该反应的在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0(1)CO和H2O浓度变化如下图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=________mo物质在制取或配制成溶液时往往应用化学平衡的知识.(1)钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取.该反应为:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)ΔH>0,该反应T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB,发生反应如下:3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g)ΔH<0;4min时甲容器内自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。(1)已知反应N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180KJ/mol其他条件相同时,在不同的温度下分别发生该反应。已知1538℃时,NCuCl2溶液有时呈黄色,有时呈绿色或蓝色,这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O蓝色绿色欲使溶液由绿色变为蓝色,可采用的方法是[]A.加N已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g),△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列有关说法正确的是[]A.如果继续通入一定量某气体使体系压强增大,平衡将正向移动B.此时,X的正对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,下列研究目的和示意图相符的是[]研究目的图示A.压强对反应的影响(P2<P1)B.温度对反应的影响C.增加N2对反应的影响D.催化剂对研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为____________。利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的Na2CO3水溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列说法不正确的是[]A.通入CO2,溶液pH减小B.稀释溶液,增大C.升高温度,此平衡常数增大D.加入NaOH固体,减小甲醇(CH3OH)作为新型汽车动力燃料,以下是甲醇在工业上的制备和生活中的应用。请填空:(1)在压强为0.1MPa条件下,反应室2(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成下列叙述正确的是[]A.海水中蕴含的元素有80多种,其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中镁的储量很大,工业上常以海水为原料提取“低碳循环”已引起各国家的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)T℃时,一个固定有关下列图像说法正确的是[]A.由图1可知合成氨反应为自发反应,加入适当的催化剂,E和△H都减小B.图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系根据下表所示化学反应与数据关系:请回答:(1)反应①是_____________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式___________。(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应反应来制备甲醇。I:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ/molII:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=—129.0kJ/mol(1)CH在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应:aM(g)+bN(g)cW(g),达一平衡后,测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下,将密闭容器的体积扩大1倍,再达平衡时,测得M气体的浓373K时,某1L密闭容器中加入1molNH3发生如下可逆反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。(1)前20s内NH3(g)的平均反应速率为___________(2)373K时该已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-QkJ/mol(Q>0)。下列说法正确的是[]A.相同条件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.将2molSO2(g已知ΔH大于0表示吸热反应;ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节诱发关节疼痛,其化学机理为:①HUr(尿酸)+H2OUr-(尿酸根离子)+H3O+对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g),若其它条件都不变,只是在反应前是否加入催化剂,可得到两种υ~t图象如下图:如下关系正确的为[]①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦已知mX(g)+nY(g)gZ(g)的ΔH<0,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是[]A.升高温度,平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度,混合气体氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。(1)氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,1gH2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,请填写下面空白。(1)用D表示的平均下列情况与平衡移动无关的是[]A.CaCO3难溶于水,但易溶于盐酸溶液B.升温能使醋酸溶液中c(H+)增大C.在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c(S2-)增大D.用KClO3制O2时常加入少量Mn已知H2(g)+I2(g)2HI(g);△H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y—t)如下图所示。下列说法正确的是[]A.b代表0℃下CH3C已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。(1)在25℃、101kPa时,H2与O2化合生成1molH2O(g)放出241.8kJ的热量,其热化学方程式为_______。又知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);△如下图所示,左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气,且U型管内两侧液面保持水平位置(液体不与气体反应),现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL,COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H>0当反应达到平衡时,下列措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是[]A.①④⑥B.①②④C.②③⑥可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),根据图回答:(1)压强P1比P2__________(填大或小);(2)(a+b)比(c+d)_______(填大或小);(3)温度t1℃比t2℃__________(填高或低);(4)正反应为已知化学反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:(1)通过表格甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H2反应生产CH3OH,并开发出甲醇燃料电池。(1)已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中,错误的是[]A.使用催化剂是为了工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H>0,下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是[]A.升温B.加压C.减压D.加催化剂I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是[]一定温度下可逆反应A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H<0。现将1molA和2molB加入甲容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是[]A、反应混合物的浓度B、反应体系的压强C、正、逆反应的速率D、反应物的转化率在密闭容器中发生反应:aX(气)+bY(气)cZ(气)+dW(气)反应达到平衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的1/2体积,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有一催化剂存在时,其转化率为[]A、大于25.3%B、小于25.3%C、等于25.3%D、约等于25.3%反应2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,在不同温度(T1和T2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示,则下列判断中正确的是[]A、T1<T2,P1<P2B、T1<T2,P1>P2C、T1>T2,P1<某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s);△H>0。下列叙述正确的是[]A、加入少量W,逆反应速率增大B、当容器中气体压强不变时,反应达到平衡煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:试回答下列问题(1)上述反应的正反应是__________反某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,下列说法正确的[]A.该反应的化学平衡COCl2俗名光气,是有毒气体。在一定条件下,可发生的化学反应为:。下列有关说法正确的是[]A.在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B.当反应达平某学习小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量)根据以上规律判断,上列结论正确的是[]A.反应a曲线是198K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是[]A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3;ΔH=-92kJ·mol-1B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线C.在恒容密闭容器中进行反应:,反应经5分钟达到平衡,测得此时A的浓度减小了amol/L,而C的浓度增加了2/3amol/L,又知平均反应速率:v(C)=2v(B)。(1)写出上述化学方程式中各物质工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:Ⅰ.合成氨(1)写出装置①中发生反应(该反应为放热反应)的化学方程式:______________(2)进入装置①的氮、氢混合气体(体积比为1:3下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后的观点,你认为不正确的是[]A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列正确的是①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小③压强增大一倍,平衡不移可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s)ΔH=Q,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象,以下叙述正确的是[]A.m>n,Q>0B.m>n+p,Q>0C.m>n,在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g)nW(g)ΔH,某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图其中,w(W)表示W在反应混合物中的体积分数,t表示汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2发生反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),这是汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为探究控制污染的方法,对该反应进行研究。(1)如图表示在T1、下列四组实验中现象或结论不正确的是实验现象结论A.热水中平衡球颜色比冷水中深升温,化学平衡向吸热反应方向移动B.起始时产生气泡速率HCl>CH3COOH醋酸是弱电解质C.溶恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2,可作为达到平衡状态的标志的是[]①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO③混合气体的颜色可逆反应:在一定条件下已达到化学平衡状态。由于改变一个条件,达到新平衡时,可能引起下列变化,这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是[]①I2(g)浓度减小②混合气体颜373K时,某1L密闭容器中加入1molNH3发生如下可逆反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。(1)前20s内NH3(g)的平均反应速率为_______________(2)373K对平衡CO2(g)CO2(aq);△H=-19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是[]A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol(Q>0),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是[]①生成物的质量分数一定增加②任一生成物总量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应反应2A(g)2B(g)+C(g)是放热反应,在未用催化剂的条件下已达平衡,现要使正反应速率降低,c(B)减小,应采取的措施是[]A.升温B.增大反应器的体积C.增大c(A)D.降温如图所示表示可逆反应A(g)+B(g)nC(g)△H=Q,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程与时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是[]A.由图象可以作出判断,反应一定在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中加入2molX和1molY,发生如下反应:2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)(a是正整数)当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1kJ,·有一反应:2A+B2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示时间,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)△H=-92.6kJ·mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:下列叙述不正确的