试题列表6-影响化学平衡的因素-高中化学-n多题

影响化学平衡的因素的试题列表

影响化学平衡的因素的试题100

一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：（1）写出该反应的化学方程式：___________；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是[]A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.化学 (1)下列条件对化学反应速率可能无影响的是__________(填编号)A.温度,B.浓度,C.催化剂,D.压强,E.反应物接触面积(如固体表面积、反应物状态等)(2)对于反应:A+3B=2C，甲条研究NO2、SO2、CO等大气污染物气体的处理具有重要意义。(1)已知：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H=-Q1KJ·mol-12NO（g）＋O2（g）2NO2（g）；△H=-Q2KJ·mol-1则反应NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g 可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示下列说法中正确的是[]A．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率B．已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大C．上图可表示爆炸反应的能量变化曲线某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是______________；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上一定条件下，将一定量的PCl5（g）通入密闭容器中，发生PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是约69．5，下列说法不正确的是[]A．PCl3在平衡混合物中的体向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是[]A．反应在c点达到硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：(1)以N2和H2为原料合成氨气。反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。①下列措施可以提高H2的转化率的是(填选项序号)________(1)钒触媒(V2O5)是二氧化硫氧化的催化剂，在催化氧化的过程中产生了一连串的中间体(如图)。其中步骤c的化学方程式可表示为：____________________-。(2)550℃时，SO2转化为SO3 已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。请将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是[]A.4s内，υ(B)＝0.075mol/(L·s)B.当已知重铬酸根离子和铬酸根离子间存在下列平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。现取10mL1mol/LK2Cr2O7溶液进行下列实验。其中说法正确的是[]A．往其中滴加3滴0.01mol/L 二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3 工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和下列图示与对应的叙述相符的是[]A．图2表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图3中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0，正、甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。（1）将1molCH4和2molH2O(g)通入反应室（容积为100L），并在一定条件下发生如下反应：CH4(g)反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断[]A．a＞b上述反应是放热反应B T℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入体积为2L的密闭容器内（容积不变），发生反应：3A(g)+B(g)xC(g),2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB。并测得C的浓度为0.4mol/L 下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。回答下列问题（1）A的化学式___________（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－905.9kJ/mol.下列叙述正确的是[]A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v正(O t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积固定不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，ΔH<0；在2min时反应达到平衡状态(温度不变)剩余了0.8molB，并测得C 下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是[]A．升高温度B．加大X的投入低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是[]A．平衡时，其他条件不可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是[]A．达平衡后，若升温，平衡右移B．化反应2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH＞0，下列反应条件有利于生成C的是[]A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压符合图1、图2的反应是[]A．X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＞0B．X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0C．X(g)＋2Y(g)3Z(g)；ΔH＜0D．5X(g)＋3Y(g)4Z(g)；ΔH＜0 一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是[]A．已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)；ΔH<0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2(g)各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示．据图分析，反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是[]A．同温同压同z时，对于平衡CO2(g)CO2(aq)；ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是[]A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g)；ΔH＜0.达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是[]A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是[]A.B.C.D.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92kJ/mol，在一容积为2L的密闭容器中加入一定量的N2和H2，在一定条件下发生合成氨反应，反应中NH3的物质的量浓度的变化向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率vC＝1/2vA；反应2min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a2mo 硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛．(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6＋6H2O==2H3BO3＋________.(2)在其他条件相同时，反应H3BO3＋3CH3OHB(OCH3)3＋3H2O中，H3BO3 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)．CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是[]A.反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH＞0 可逆反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)．在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是[]A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B．使用催化剂 300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)；ΔH＝Q，2min末达到平衡，生成0.8molD.(1)升高温度C的百分含量增大，则ΔH_______下列图示与对应的叙述相符的是[]A．图2表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图3中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0，正、可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)H＜0，达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强等而发生下列项目的变化时，能做为平衡一定发生了移动的标志的是[]A．气体的密度变小了B．反应图甲是H202酶活性受pH影响的曲线，图乙表示在最适温度下，pH=b时H202分解产生的O2量随时间的变化．若该酶促反应过程中改变某一初始条件，以下叙述正确的是（）A．温度降低时，e点在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ/mol．初始投料与各容器达平衡时的有关数据如下完成下列各题：（1）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开下列说法不正确的是（）A．决定化学反应速率的主要因素是浓度、温度、压强、催化剂等B．化学反应的速率和限度均可以通过改变化学反应条件而改变C．化学反应达到平衡状态时，只要条合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）催化剂CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）A．使用催化剂B．升高温度C．增大体系压强D．加入一种反应物在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器．甲容器中充入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2．下列叙述错误的是（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后SO3的浓度：乙＞甲红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7-2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛．（1）实验室中红矾钠已知：2NO2（g）催化剂高温2NO（g）+O2（g）△H＜0，下列关于该反应的示意图或描述不正确的是（）A．B．C．NO难溶于水，可以用排水法收集D．当生成标准状况下3.36L的氧气时，该反应转移0.COCL2俗名作光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCL2（g）催化剂CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（）A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2（aq）+I-（aq）=I3-．已知在不同温度下该反应的平衡常数如图，下列说法不正确的是（）A．上述反应正反应为放热反应B．实验室配氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述不正确的是（）A．再通入少量氯气，c(H+)c(ClO-)增大B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定工业合成氨N2+3H22NH3，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（）A．该反应使用铁触煤作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率B．升高下述实验能达到预期目的是（）A．实验内容：将SO2通入酸性KMnO4溶液中；实验目的：证明SO2具有漂白性B．实验内容：测同物质的量浓度H2SO4和HIO3溶液的pH；实验目的：比较硫与碘元素的下列说法中，不正确的是（）A．加入适当催化剂可以改变化学反应速率，但不可提高反应物的转化率B．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大C．相同条件下，等体积的H2和空气为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是（）A．pH越小氧化率越大B．温度越高氧化率越大C．Fe2+的氧化率仅与溶液的一定条件下密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）催化剂△4NO（g）+6H2O（g）反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．降低温度可以加快正反应速率B．反应体系中加入催化剂可高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）来制备．（已已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）（1）生成物的体积分数一定增加（2）生成物的产量一定增加（3）反应物的转化率一定增大（4）反两体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）．Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示．已知在t3时刻改变了某一实验条件．相关判断正一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）催化剂2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，在某温度下反应ClF（气）+F2（气）ClF3（气）+268千焦在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C．升高压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．H2（气）+I2（气）2HI（气）B．3H2（气）+N2（气）2NH3（气）C．2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）D．C（固）+CO2（气）2CO（气）在120℃时分别进行如下四个反应：A．2H2S+O2═2H2O+2SB．2H2S+3O2═2H2O+2SO2C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A（s）+2B（g）4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）150℃催化剂2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）催化剂2SO3（g），下列叙述正确的是（）A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始时n（SO2）：n（O2）=2：1B．反应达到平衡后，缩小容器体积，正反在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表：CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mo 下列说法正确的是（）A．2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料，所以钯催化剂能催化所有类型的有机反应B．把CO中恒温恒容条件下，下列叙述正确的是（）A．甲、乙两容器中分别加入1gSO2、1gO2与2gSO2、2gO2，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡，SO2的转化率前者大B．反应2HI（g）H2（g）+I2（g）达平工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动．如图象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时下列有关叙述正确的是（）①正反应速率一定大于逆反应速率②反应物的浓度一定降低③反应物的转化率一定增大对反应：A（g）+3B（g）2C（g）的正反应为吸热反应，则为了提高A的转化率，选择的反应条件为（）A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压在一定条件下，当单独改变可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（放热反应）的下列条件后，有关的叙述中错误的是（）A．加入催化剂，V正、V逆都改变，且改变程度相同B．升高温度，V正、V逆在体积和温度都相同的A、B两容器中都加入2molSO2和1molO2，其中A为恒温恒容条件，B为恒温恒压条件，当同时开始反应都达平衡，下列说法正确的是（）A．A中SO2的转化率较高，A先达下列事实不能用勒夏特理原理解释的是（）A．合成氨时不用常温而用500℃B．在新制氯水中加入CaCO3能使HClO浓度增大C．将浓氨水滴入碱石灰中能产生氨气D．增大压强有利于合成氨的反应对某已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使某反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是（）A．平衡可能向正反应方向移动B．平衡可能向逆反应方向移动C．生成物的浓如图，在三个圆底烧瓶中都充满NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入CaO，（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体．发现：（1）中红综色变深下列说法正确的是（）A．密闭容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态该反应就达到了这一条件下的最大限度C．对于任何反应增大压强，化学反应曾对化学平衡进行研究并提出平衡移动原理的化学家是（）A．勒夏特列B．门捷列夫C．道尔顿D．拉瓦锡一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡，现将该烧瓶放在热水中，则（）A．颜色不变B．颜色变浅C．颜色变深D．无法判断一定温度下，将amol气体A充入到恒温恒容容器中，发生如下反应．A（g）2B（g）+C（g）达平衡后再加入amolA气体，达到新平衡后，与原平衡相比较，错误的是（）A．A的转化率减小B．B和C的比已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）（正反应放热），下列说法正确的（）A．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是（）A．加压B．加入NaOHC．通入SO2气体D．通入HCl气体工业制取硫酸有一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化，2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）A．使用催化剂是对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．对平衡体系加压C．升高温度D．使用催化剂接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在上述条件下，SO2的转化率约为90%．但是部分发达国家采用高压条在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（）A．恒温、恒压时充入氨气B．恒温、恒容时充入氮气C．恒温、恒容时充入氦气D．恒温、恒压时充入氦气一定温度下，可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0在甲、乙两容器中进行．起始时，将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是（）A．根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导在密闭容器中进行的如下反应：2SO2+O2催化剂2SO3，下列叙述错误的是（）A．达到平衡时SO2与SO3的浓度相等B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C．在上述条件下，SO2不可

影响化学平衡的因素的试题200

一定温度下，对于反应2A（g）+B（g）2C（g）在反应过程中C的物质的量n（C）随着时间变化关系如下图所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n（C）的变化如图qb所示．则：（1）p点时反应的某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究采集的数据如下表：（1）表一：用10mlH2O2制取150mlO2所需时间（秒）时间（秒）反应条件浓度30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂不加热设反应C+CO22CO（正反应为吸热反应）的正反应速率为v1，逆反应速率为v2，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大v2减小D．v1减小v2增大对于反应：2SO2+O22SO3，下列说法错误的是（）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%D．增大O2浓度可以增大反应速向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1molN2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0.10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L．下列说法正确的是（）A．该反应达平衡下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（）A．N2O4（g）2NO2（g），改变某一条件后，气体颜色加深B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g），改变某一条件后，NH3的体积分数增加C．H2（g）下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C．在其他条件不变时，增大压强会破坏有将1molSO2和1molO2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时SO3为0.3mol，若此时移走0.5molO2和0.5molSO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；△H＜0．达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（）XYA再加入AB的转化率B再加入一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增下列说法中，不正确的是（）A．葡萄糖、淀粉和油脂都是非电解质B．容量瓶、分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前都要检查是否漏水C．弱电解质的电离、盐类水解和沉淀的溶解都遵循勒沙特列原理反应aM（g）+bN（g）cP（g）+dQ（g）达到平衡时．M的体积分数y（M）与反应条件的关系如下图所示．其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是（）A．同温同压同Z时对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂一定温度下将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5PCl3+Cl2测得压强为P1，此时向反应器中再通入amolPCl5，在温度不变的情况下再度达到平衡，测得压强为P2 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反下列相关实验不能表达预期目的是（）相关实验预期目的A把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢验证接触面积高温下，反应CO2+H2催化剂高温CO+H2O达到平衡．下列说法正确的是（）A．恒容时，温度升高，H2浓度减小，该反应是焓变为正值B．恒容时，温度升高，逆反应速率减小C．恒温恒容下，增在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利C．由于2SO2（g）+下列图象在t1时所对应的反应条件改变可能为：（1）升高温度______（2）使用催化剂______（3）增大反应物浓度______（4）减少生成物浓度______．2SO2（g）+O2（g）v2O5△2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（）A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．通入大量O2，能增大正反应速率C．增大反应体系的压强、反应速度一已知反应N2O4（g）2NO2（g）在873K时，K1=1.78×104，转化率为a%，改变条件，并在1273K时，K2=2.8×104，转化率为b%（b＞a），则下列叙述正确的是（）A．由于1273K时的转化率大于873K时反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H＜0，根据勒夏特列原理和生产的实际要求，在硫酸生产中，下列哪一个条件是不适宜的（）A．选用V2O5作催化剂B．空气过量些C．适当的压力和温度D．低压将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，反应经5min后测得碘化氢的浓度为0.5mol/L碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下空白：（1）v（HI）=_对于反应：C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g），△H＞0，为了提高C（S）的转化率，可采取的措施是（）A．升高反应温度B．降低反应温度C．增大体系的总压力D．多加入C（S）下图中，在某可逆反应达到平衡状态后，只升高温度时对化学反应速率影响的图象中，正确的是（）A．B．C．D．某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡．化学反应速率的变化规律的图象如图所示．观察图象对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）A．增加某反应物的质量B．使用催化剂C．降低反应体系的压强D．升高温度下列说法正确的是（）A．KW随浓度的改变而改变B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D．一般下列关于可逆反应的叙述正确的是（）A．可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应B．2H2O通电.2H2+O2与2H2+O2点燃.2H2O互为可逆反应C．对于可逆反应，273K时，反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）生成2molNH3（g）时放出92.2kJ的热量．在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入1molN2和3molH2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．密闭、低温是存放氨水的必要条件B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C．硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率D．合成氨下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．室温下，将1mLpH=3 2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2．下列对此反应的叙述中正有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如图所示）在保持4 可确认发生了化学平衡移动的是（）A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A（？）B（g）+C（s），达到化学平衡后，其他条件不变，升高温度时，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．如反应是吸热反应在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA（g）+nB（g）催化剂pC（g）+qD（g），经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为amol/L，B的平均反应速率VB=a/15mol/（Lmin），C增加2a/3mol/L 已知在101KPa条件下，将amolA与4amolB的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成C气体：A（g）+4B（g）2C（g），若容器体积不变，下列措施可以增加C的产率的是（）A．升高温度B．通入氩气一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，达到化学平衡后，改变某一条件时，下列说法错误的是（）A．加入催化剂，v（正）、v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等B．降低温度科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应都能同时进行．（1）一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率______时，反应物与生成物的浓度______，达某温度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=94．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡时，测得A、B、C物质的量之比为2：2：1．若保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）；正反应吸热，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（）A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B不在体积恒定的密闭容器中，1molA（g）与1molB（g）在催化剂作用下加热到500℃发生反应：A（g）+nB（g）催化剂C（g）+D（g）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（）A．升高温度v正增大，v逆减小，在一定条件下，固定容积的密闭容器中的反应：2NO2（g）O2（g）+2NO（g）；△H＞0，达到平衡时，若改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）：n（O2）=4：5B．反应达到平衡后，对体系一直进行已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molC0和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）①铁在潮湿的空气中容易生锈②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深③实验室可用排饱和食盐水的方法收集 NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（）A．增大压强能加快化学反应速率B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率C．升高温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的12，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是（）A．反应物的转化率将提高B．生成物的产量将增加C．生成物的浓度将增大D．生成物的百分含量将增大一定条件下密闭容器中的可逆反应2A（g）+B（g2C（g），△H＜0达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是①再加入C，A的体积分数的改变情况②缩小体积，A的转化率可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡后，在其它条件不变的情况下，增大N2浓度，下列说法正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．平衡向正反应方向移动C．H2浓度增大D．NH3浓度减对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3（正反应为放热反应）下列叙述中正确的是（）A．反应物和生成物的浓度相等B．反应物和生成物的浓度不再发生变化C．降低温度，平衡混合物里NH 在一定条件下，发生CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（）A．变深B．变浅C．不变D．无法判断恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，发生2NO2（g）N2O4（g）当反应达到平衡后，容器体积为VL．将活塞迅速拉到体积为2VL保持体积不变，下列叙述正确的是（）A．则再次达到平衡雷雨过后，人们感到空气清爽，这是O3的功效．已知该气体在一定条件下会发生如下反应：2O33O2．下列有关叙述中，不正确的是（）A．O2与O3是氧元素的同素异形体B．曾经风靡一时的致冷下列有关说法正确的为（）A．合成氨工业与接触法制硫酸中的SO2的催化氧化过程中都采用了高压的生产条件B．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料对于某一已达化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则（）A．平衡一定向正反应方向移动B．平衡一定向逆反应方向移动C．反应物的浓度相应减小D．平已知A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．升高温度或增大压强都一定条件下反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v（C）=2v（B）．若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC+dD已知生成物C是固体，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol 在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A是气态在一个容积为5L的密闭容器中，通入NH3和O2，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应：4NH3+5O24NO+6H2O（g）．（1）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，含NH32mol，已知NH3的转化反应2A（g）2B（g）+C（g）；正反应吸热，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减小c（B）D．降温反应3Fe（S）+4H2O═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是______（填增大、不变、减小，以下相同）②将容器的体积缩小一半 A（s）+3B（g）═C（g）+D（g）△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③加入A④加入B⑤增大压强⑥加催化剂，平衡向正反应方向移动的有（）A．①②④B．①④⑤C．②③⑥D．③⑤⑥ 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．通常在FeSO4溶液中放入少许铁粉，防止其被氧化C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属下列说法正确的是（）A．增加压强不一定会破环平衡状态B．催化剂只能改变反应速率，但不改变平衡状态C．可逆反应达平衡的标志是正反应速率等于逆反应速率，反应停止D．升高温度，化如图所示：等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量的SO3（g），则平衡时SO3的转化率大小关系是（）A．a＞bB．a＜bC．a=bD．无法确定难挥发性二硫化担（TAS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如图，列说法正确的是（）A．该反应的AH＞0B．在提纯过某工业生产中发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H＜0．下列有关说法正确的是（）A．工业生产SO3采取高压，因高压有利于SO3生成B．工业一般用较高温度合成SO3，因高温可提高SO2 选做题：图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）：（1）反应I需在500℃进行，其主要原因是______．（2）H转化为N的过程中，需要不断补充空气，其原因是______．（3）写出反应在一定条件下，反应xA+yB═zC△H达到平衡状态，下列说法不正确的是（）A．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+y＞zB．若C是气体，且x+y=z，增大压强时，平衡发生在500℃时，向甲容器中充入1molSO3，向相同容积的乙容器中充入1molSO2和0.5molO2．若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡时容器密闭容器中进行可xA（g）+yB（g）═zC（g）平衡时，测得A的浓度为0.50mol/L，在温度不变时，把容器容积扩人到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30mol/L，下列有大叙述不正下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（）A．改变温度B．改变压强C．使用催化剂D．改变容器体积在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1molN2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，在密闭容器中，可逆反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）；△H＜0，当达到平衡而其它条件不变时，若改变下列条件：（1）扩大容器体积，平衡______移动，c（NO2）将______，反应混合物的颜色低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）180℃催化剂2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1：3的N2和H2．若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是（）A．a中大B．b中大C 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）═2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，在某温度时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）（放热反应），在一带有活塞的密闭容器中达平衡．下列说法中不正确的是（）A．恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深B．恒压，充入HI（气），开始时下列可逆反应达平衡后，升高温度可使混和气体的平均相对分子质量减小的是（）A．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）放热反应B．H2（g）+I2（g）2HI（g）放热反应C．A（g）+B（g）3C（g）放热反应D．4NH3（g）+5 一定量混和气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达平衡后将气体体积缩小到原来的12，当达到新平衡状态时，B的浓度为原来的1.6倍，若压缩过程中保持温度不变，则有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动活塞使容器内保持恒压，B容器保持恒容，起始时向两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等．在保持一密闭容器中，400℃时存在一个化学平衡．反应进行至2min、4min时，分别只改变了某一条件，容器中四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）变化如图，下列说法不正确的（）A．平衡涉某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A．增大反应物浓度B．减小反应容器的体积C．增大生成物浓度D．升高反应温度如图所示，对于反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）；△H＜0，如果反应开始经t1秒后达平衡，又经t2秒后，由于条件改变，原平衡破坏，到t3秒时又建立新的平衡，则t2到t3曲线变化的原因是（）A．增在密闭容器中进行2SO2+O2△.2SO3（g）（正反应放热）．图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（）A．减小SO2的浓度B．降低体系温度C．减小生某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A 某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A（g）B（g）+2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（）A．充入1mol Ⅰ．在一定温度下，把2molN2和6molH2通入一个体积不变的密闭容器中（如图）发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）若反应达到平衡后，测得混和气体为7mol．据此回答下列在容积一定的密闭容器中，反应A+B（g）c（g）+D（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．平衡前后混合气体的平均相对分子质量不变B．正反应是吸热反两体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别在300℃和500℃下发生如下反应：X（g）+Y（g）3Z（g），得到Z的含量随时间t变化的a，b两条曲线（如图所示）．已知在t3时刻改变了某一实验在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C（S）+H2O（g）催化剂CO（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：t℃70080083010001200K0.40.61.01.11.7回答下列问题：（1 有三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应3A（g）+B（g）═2C（g）：△H＜0，①容器容积固定，外有隔热套②容器容积固定③容器有活塞可移动．下列说法正确的是（）A．若维持温度不变，起始时② 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．下列分析正确的是（）A．平衡后加入N2，该反应的△H增大，平衡常数不变B．若平衡后升高温度，NH3的体积分数增为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能．采用相同的微型反应装置，压强为0.78Mpa，氢气、苯的物质的量之比为6.5：1．定时取样分离出氢气后，分析成分得

影响化学平衡的因素的试题300

已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器．两容器中均充入2molSO2、1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．初始时两容器的温度、体积相同，一段时间后反应达到平衡，为使两容反应2A（g）2B（g）+C（g）；△H＞0，达平衡后，要使v（正）降低、c（A）增大，应采取的措施是（）A．降温B．加催化剂C．升温D．加压如图所示，表示反应2SO2（g）+O2催化剂加热2SO3（g），△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（）A．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（）A．温度B．压强C．浓度D．催化剂从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是（）A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒复特列原理解释B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应C．用下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．使用催化剂，提高合成氨的产率C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅D．H2、I2、HI平衡混合气体在恒温恒容条件下（500℃），发生H2S+O2→SO2+H2O，反应后容器内一定增大的数值是（）A．气体的质量B．气体的密度C．压强D．气体平均相对分子质量一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生合成氨反应，t分钟后达到平衡状态．下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡状态时，容器中将生成2molNH3B．t分钟后如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入无水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶体，（2）中不加其他任何物质，发现（1）中红棕色合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是（）①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合物中分离出NH3⑥充入N2或H2⑦加催化剂⑧减小N2或H2的量．A．①③⑤B．已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理．如图是投料比[]分别为3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线．下列说法正确的是（）A．曲线b所对应的投料比为3：1 下列说法中，正确的是（）A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，化学反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0达到平衡，下列叙述正确的是（）A．减小压强，平衡向正反应方向移动B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．加有关下列事实中用勒夏特列原理不能解释的是（）A．实验室用排水法收集氯气时用饱和食盐水代替水以减少氯气的溶解B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．实验下列有关说法中正确的是（）A．合成氨中采用及时分离氨气提高反应物的转化率B．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢C．增大压强，化学反应速率一定加快，平衡一定发下列说法不正确的是（）A．原电池负极上发生氧化反应B．原电池的电解质溶液中阳离子向负极移动C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）A．B．C．D．可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在一定条件下已经达到平衡状态．如果改变浓度、温度、压强等条件中的一个，达到新的平衡时，可能引起下列变化，这些变化能说明平衡一定向正反应已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=QkJ•mol-1．下列说法正确的是（）A．相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量B．将2molSO2（g）和1mo 当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）时，为使Ca（OH）2固体的量减少，须加入少量的（）A．NaN03B．NaOHC．CaS04D．H2S04 对于平衡体系：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H＜0．下列判断正确的是（）A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+dB．若从正反应开始，A、B的初始物已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：（1）升温时，C的反应（2011•顺德区模拟）已知：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．降低温度和增大压强B．降低温度和减小压强C．升高温度和减小压强D．（2010•宜宾模拟）工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），正反应是放热反应，下列有关说法正确的是（）A．增大压强N2、H2的转化率均增大B．降低温度，混合气体的密度减小C．使用在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜O，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L．保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能对于处于化学平衡状态的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（）A．增大C的量B．降低压强C．升温D．使用合适的催化剂某温度下，N2O4（g）⇌2NO2（g）；△H＞0．在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．保持体积不变，加入少许在一定条件下，可逆反应：N2+3H2⇌2NH3，△H＜0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B．降温，V正、V逆都减小，在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+np（填“＞”“＜”或“=”）（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说如图所示为一恒压容器．在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A口快速充入封闭容器，反应N2+3H2⇌2NH3在t1时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A，t3重新达平在密闭容器中的一定量混合气发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得A的浓度降低为高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)•c(H2O)c(CO2)•c(H2)，恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减已知：H2（g）+I2（g⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整在下列平衡2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙红色）+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）A．H+B．OH-C．K+D．H2O 下列有关说法正确的是（）A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2（g）+3H2（g）催化剂.高温高压2 在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2催化剂△2SO3，△H＜0．当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)•c(H2O)c(CO2)•c(H2)．恒容时，温度升高，H2的浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为CO+H2O=CO2+H2B．升高温度，逆反应随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下，在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）⇌nW（g）；△H=Q．某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制氯水在光照下溶液颜色变浅B．应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动C．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），则下列说法正确的是（）A．单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，说明反应达到平衡状态B．将2molSO2（g）和1molO2（室温下，将Cl2缓慢通入水中．当通入的Cl2体积为V1时达到饱和（假设Cl2在水中只发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液中c（H+）变化入下图中的曲线a．已知Cl2的溶解度随温度的升高而 I、如图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2⇌N2O4△H=-57kJ/mol 开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的．（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，当密闭容器中反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）已经达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低．那么，下列几个表示化学方程式化学计量数关系的式子中，普遍适用于上述 Ⅰ．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2 工业生产硝酸铵的流程图如图：请回答下列问题：（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______（任写一条）（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ•mol-1．请回答：①在500℃、200atm 乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．（2）请说明以CO2为原料合成乙醇的优科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：反应①：C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）平衡常数K1反应②：平衡常数K2=[H2]高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：主要反应为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的在相同的条件下，下列说法错误的是（）A．氯气在饱和和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．硫在二硫化碳中的溶解度大于在酒精中的溶解度C．NH3H2O在NH4Cl溶液中电离的程度大现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫．请回答下列问题：（1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式______；t℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=c(X)•c2(Y)c2(Z)•c2(W)，有关该平衡体系的说法正确的是（）A．升高温度，已知反应：3A（g）+B（g）C（s）+4D（g）；△H=-QkJ/lmol下列分析错误的是（）A．在恒温密闭容器中，共加入1molA和B的混合物，发生反应，当A的转化率与B的转化率相等时，则最初加入B的量为某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应Si（s）+4HCl（g）⇌SiCl4（g）+2H2（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），下列说法正确的是（）A．使用过量的HCl或降低温度都可以提高Si的转化率一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=c(CO)•c(H2)c(H2O)（1）写出该反应的化学方程式：______；（2）能判断该反应一定达到化一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，依据题意，回答下列问题．（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为______；（2）反应达到平衡下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响B将0.1m 下列实验操作与实验目的不一致的是（）选项实验操作实验目的A用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3证明Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）B用PH计测定0.1mol/L醋酸溶液的pH证明醋酸在水溶某温度下，X（g）+Y⇌2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡均向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是（）A．正反应是吸热反应，Z是固体B．逆反应是放热反应，某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（）A．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B．温度、压强均在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）△H1＜0；x（g）+3y（g）⇌2z（g）△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）A．等压时，对于mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的平衡体系，当升高温度时体系的平均相对分子质量减少．则下列说法正确的是（）A．m+n＞p+q，正反应是放热反应B．m+n＞p+q，正反应是吸热反应C．m+n＜p+q 在真空密闭容器中盛有1molPCl5发生反应PCl5（气）⇌PCl3（气）+Cl2（气）达平衡后，PCl5所占体积分数为a%，若在同一温度和同一容器中，最初投入的是3molPCl5，反应达平衡，PCl5体积下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．将NO2球浸泡在冷水和热水中B．t/℃2550100KW/10-141.015.4755.0C．D．C（氨水）/（mol•L-1）0.10.01pH11.110.6 在一定条件下，可逆反应N2（g）+2H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加入氩气，v正、现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为______热反应，且m+n______p（将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜04s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol•L-1，下列说法中正确的反应mA+nB⇌pC在某温度下达到平衡．①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______．②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必在密闭容器中发生下列反应；aA（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是（）A．平衡向正反应方向在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（）①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强．A NO2中存在下列平衡：2NO2⇌N2O4（g）（正反应是放热反应）．在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（）A．温度130℃，压强3.03×105PaB．温度25℃，压强1.01×105PaC．温度13 在一容积为2L且不变的密闭容器中加入适量炭粉和xmolH2O．在800℃的条件下，经10s后达到如下第一次化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0此时，v（H2）=0.006mol/（L•s），c（H2O）=工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（）A 工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成．有关该反应的说法正确的是（）A．反应处如图是关于反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物二氧化氮能形成二聚分子：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采取的措施是（）A．低温、高压B．低温、低压C．高温、低压D．高温、高压在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（）A．m+n＜pB 在下列反应中：A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在如图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（）A．①②B．③④C．①D．①⑤ 关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr（尿酸）+H2O⇌Ur-（尿酸根离子）+H3O+；②Ur-（aq）+Na+（aq）⇌NaUr（s）．下列对反应②的叙述合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点______（填升高、降低或不变），理由是______；（2）该反应平衡常数已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时下列有关叙述正确的是（）①正反应速率一定大于逆反应速率②反应物的浓度一定降低③反应物的转化率一定增大已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g），其平衡常数K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K297 下列说法正确的是（）A．密闭容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态该反应就达到了这一条件下的最大限度C．对于任何反应增大压强，化学反应某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和气态物质Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．（1）根据下表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化下列说法或表示法正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学在一定条件下的下列可逆反应：Xa+yB⇌zC达到平衡时，试填写下列各空：（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是______（2）若C是气体，并且x+y=z，在在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（）A．恒温、恒压时充入氨气B．恒温、恒容时充入氮气C．恒温、恒容时充入氦气D．恒温、恒压时充入氦气石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入下列溶液，可使Ca（OH）2减少的是（）A．Na2CO3固体B．少许食盐固体C．NaOH固体D．CaCl2固体反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）△H=-QkJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（）A．若增大压强，A和B的转化率都增大B．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时下列反应达到平衡后，加压或降温平衡都向正反应方向移动的是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应为放热反应）B．PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）（正反应为吸热反应）C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（对于可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在一定温度下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B．反应进行的净速率是正、逆反应速

影响化学平衡的因素的试题400

下列现象不能用勒夏特列原理解释的是（）A．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH3的产率C．向水中加入酸或碱将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）A．升高温度，X的体光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（）A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H+浓度是SO32-浓度的2倍C．向该溶液中加入足量的酸下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．浓硫酸与Cu片混合有气体溢出B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．对熟石灰的悬浊液加热对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g），在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO2)c(N2O4)的比值增大，应采取的措施是（）①体积不变，增加NO2的物质的量②体积不变，增加N2O4的物质的如右图所示，两烧瓶中充入NO2气体，存在如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0；烧杯甲中盛放100mL6mol•L-1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJ•mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A．降低温度B．及时将CO2和N2从反应体系中工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%O2：11%N2：82%）；压强/MPa转化率/%温在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molNO2，发生下列反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图．下列对t1时刻改一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molPCl5（g），发生反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H=+QKJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示．下列说法向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）B．3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）D．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：时间实验序号110203040506 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K=______．② 对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．以下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施B．对2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜原创工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．温度250°C300°C350°CK2.0 下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C．在其他条件不变时，增大压强会破坏有已知可逆反应：M（g）+N（g）═2P（g）+Q（g）正反应为吸热反应；请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1，达到平衡后，M的转化率为6 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）A．B．C．D．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅D．在含有Fe（SCN）2+的下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C．高压有利于工业上合成氨D 氯化钴溶液中存在下列平衡：[CoCl4]2-+6H2O[Co（H2O）6]2++4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是（）A．由粉红色变为蓝色B．蓝色加深C．红色加深D．由蓝色变为如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器内各自发生下列反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）；△H＞0，达到平衡下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H＜0，根据勒夏特列原理和生产的实际要求，在硫酸生产中，下列哪一个条件是不适宜的（）A．选用V2O5作催化剂B．空气过量些C．适当的压力和温度D．低压下列反应处于平衡状态，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-200kJ•mol-1，欲提高平衡常数K的值，应采取的措施是（）A．降低温度B．增大压力C．加入氧气D．去掉三氧化硫反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）-Q，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．增加E的浓度D．降温对于反应N2+3H22NH3（正反应是放热反应），下列A--F各项措施中，（1）能使正反应速率增大的是______（2）能使逆反应速率增大的是______．A．增加N2和H2的浓度B．增大压强C．升高温度D．t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/一定温度下将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭恒容容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）2min时反应平衡，剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L．回答问题（1）从开始反应到达在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2SO3（g）⇌2SO2+O2（g）．△H＞0达到平衡．当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）A．X表示温度时，Y表示SO2物质的量B．X表示压强对于处于化学平衡状态的反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（）A．升温B．增大H2O（g）的浓度C．增大压强D．使用合适催化剂对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡．下列说法中正确的是（）A．体积不变，升温，正反应速率减小B．温度、压强均不变，充入HI 可逆反应A（g）+B⇌C（g）+D达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升高温度可逆反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）；△H＞0．在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施（）A．减小容器体积B．降低温度C．加入催化剂D．充入H2气体已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的某温度时，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)•c(H2O)c(CO2)•c(H2)．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应是焓变为正值，熵变为零B．恒温恒容下，增大压强，合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2（（（NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是（）A．m必定小于pB．（m+n）必定大于pC．（m+n）必定小于p 对于可逆反应2NO（g）+Br2（g）⇌2NOBr（g）△H＜0，下列有关说法正确的是（）A．升温，正反应速率减小，逆反应速率增大B．升温，正、逆反应速率均增大C．加压，正反应速率减小，逆反应速率在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应，N2O42NO2-Q（Q＞0），其N2O4和NO2浓度变化如图如示．（1）上述反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值______在恒温恒压下，将3molA和1molB放入一密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），达到化学平衡Ⅰ．在同样条件下，3molA和2molB发生同样的反应，达到化学平衡Ⅱ．现将平衡Ⅱ的混合气体全工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）3NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列有关说法不正确的是（）A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率B．增大氢气的浓度可增大反应速在一定条件下反应xA+yB⇌zC达到平衡．下列说法中正确的是（）A．若C是气体，且x+y=z，则增大压强平衡一定不移动B．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+y＜zC．若 α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）⇌2B（g）和2A（g）⇌B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1 利用天然气合成氨的工艺流程示意图如图1所示：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是______．（2）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是_____2SO2（g）+O2（g）V2O5△2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（）A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大C．该反应是放热反应，降低已知反应3A（g）+2B（g）⇌C（g）+4D（g）；△H＜0，如图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况．若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应aM（g）+bN（g）⇌cP（g）+dQ（g）达到平衡时．M的体积分数y（M）与反应条件的关系如图所示．其中Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是（）A．同温同压Z时，加化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用．（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观酷似冰的甲烷水合物．我国南海海底有丰富的“可燃冰”资源．取365g分子式为CH4•9H2O的“可工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇（如反应④）．已知：①CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol②H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol③CH3OH（g）+32O2（g）=2H2O（l）+CO 选做题，本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑．若两题都作答，将按A题评分．在恒容的密闭容器中充入适量NO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），当分离出部分N204时，下列说法中正确的是（）A．v（正）增大B．平衡逆向移动C．v（正）＞v（逆）D．N02转化率不变一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）-CH3OH（g）达到平衡状态．（1）该反应的平衡常数表达式K=______，根据上图降低温度K将______（填“增大”、“减小”或“不变”X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图．下列说法不正确的是（）A．该反应的化学方程式为X（g）+3Y（g）2Z（g）B．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低C．图I 醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：反应乙醇（mol）乙酸（mol）乙酯乙酯（mol）1221.332 一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H＞0（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间水煤气（主要成分：CO、H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ•mol-1（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3（s）+CO（g）=23Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n（NO2）/mol0.4n10.26n3n4n（N2O4 哥本哈根会议虽未能就减排问题达成有约束力的协议，但各国对于CO2对气候的影响达成了共识，都在积极研究方法循环利用CO2．CO2（g）与H2（g）反应可生成CH3OH（g）和H2O（g）．某实验小硫及其化合物在化学工业中应用非常广泛．（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中______能导致光化学烟雾的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可 A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（）A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料．（1）CH4可与Cl2反应，其氨在国民经济中占有重要地位．请回答有关氨的下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+akJ/mol4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H=-ckJ/mol则N 汽车排气中的CO、NOX已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/m 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4；3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl 钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TiO2），TiO2常通过两种方法还原可制得Ti．其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．回 A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，从是同周期中金属性最强的元素，M的负一氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2（g 利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1N2（g）+3H2（g）⇌2NH A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．据中国室内环境监测工作委员会调查统计，中国新装已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-aKJ/mol，下列说法正确的是（）A．将2molSO2和1molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量为aKJB．压缩容器，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向下列说法不正确的是（）A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C．一定条件下，使用催化剂能加快反氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2高温Si3N4+6CO．下列叙述正确的是（）A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂某研究小组向2L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2molNO，恒温（T1℃）下发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）+Q（Q＞0）．30min后达到平衡，测得NO浓度为0.04mol/L．回答下列问题：（1）该在500°C、常压下，将2molSO2和1mol02放入一个体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为200L．经一段时间后反应达到平衡，混合气体的体积变为140L，请回答下列问题：（1）SO2的对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）A．增加某反应物的质量B．使用催化剂C．降低反应体系的压强D．升高温度 T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：反应时间H2OCO01.001.50t10.4 CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH2混合气体，控温．实验测得相关数据如（1）合成氨反应反应：N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂2NH3（g）若在恒温下增大体系的压强，平衡______（填“向左”“向右”或“不”）移动；使用催化剂反应的△H______（填“增大”“减小”或“不反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大不能使2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡体系中NO2与N2O4浓度的比值减小的措施是（）A．温度、体积不变，通入NO2B．温度、体积不变，通入N2O4C．温度、体积不变，充入氮气D．温度不变，缩小容器如图表示温度、压强对平衡N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的影响，Y轴是指（）A．平衡气体中NH3的体积分数B．H2的转化率C．N2的物质的量D．正反应速率下列说法错误的是（）A．对于反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0，升高温度会加快化学反应速率B．将nmolH2（g）、nmolI2（g）和2nmolH2（g）、2nmolI2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时反应2A（g）2B（g）+C（g）；正反应吸热，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减小c（B）D．降温下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（）A．用排饱和食盐水法收集氯气B．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D．在Fe3++3SCN-Fe（SCN）3 在容积一定的密闭容器中，反应2A⇌B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A是气态一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0．当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol．欲使C的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可采用