试题列表7-影响化学平衡的因素-高中化学-n多题

影响化学平衡的因素的试题列表

影响化学平衡的因素的试题100

CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g），正反应为放热反应．下列说法错误的是（）A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．增大H2浓度可以使CO转化率达到1 可知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．回答下列问题：（1）图用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJ•mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高对于反应2SO2（g）+O2（g）⇔2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A．增大容器容积B．移去部分SO3C．通入大量O2D．降低体系温度一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列叙述正确的是（）A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v正（O2）=45v逆 X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素．（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是______（填序号在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）⇌pC（g）△H=？．反应情况记录如下表：时间c（A）/molL-1c（B）/molL-1c（C）/molL-10min130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2 （的0ww•漳州g模）纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景．如e是利用海水制备纳米氧化镁的流程e．回答下列问题：（w）操作I后得到的母液右镁离子浓度下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A．C（固）+CO2（气）⇌2CO（气）（正反应为放热反应）B．C（固）+CO2（气）⇌2CO（气）（正反应为吸热反应）C．N2（气在2L密闭容器中反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示．铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛．Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯（电解精炼）后的阳极泥（主要成分为银、金）进行如下实验．（1）操作③所需的仪器有：烧杯、______．（2）为了回收金，工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：完成下列问题：Ⅰ．合成氨（1）写出装置①中发生反应的化学方程式：______．（2）已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体与从合成（14分）某温度时，将0.200mol的A气体充入2L抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（S）浓度020406080100c（A）mol•L-10.1000.0700.050 科学家正在研究将汽车尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，反应如下：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H=-373.4kJ•mol-1一定条件下，在密闭容器中，反应达到平衡后，为提高该反应的可逆反应A（g）+B⇌C（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则D是有颜色的气体C．升高温度，C百下列有关实验的说法正确的是（）A．现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+B．CH2=CH-CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在盛有足量A的体积可变密闭容器中通入B，发生反应：A（s）+2B（g）5C（g）+D（g）；△H＞0，在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示．下列说密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：在一密闭容器中，反应aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少在密闭容器中，进行下列反应2A（g）+B（g）+C（s）⇌D（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡后，下列说法中正确的是（）A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动B．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）该反应的化学方程式为：______（2）反应开始至10s末，X的平均反应速率为：______（3）若在合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应），为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是（）A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．使用催化剂工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）A．使用催化剂是为对于在一固定容积容器中发生的反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应为放热反应）下列措施中，既可加快反应速率，又可使平衡右移的是（）A．通入O2B．减压C．加催化剂D．降温一定温度下改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）B．2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l）C．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）D．Fe2 反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速 2A（g）⇌2B（g）+C（g）；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取（）A．加压B．减压C．升温D．降温 800K时将1molCO和1molH2O（g）充入体积为1L的固定容积的反应器中，在某条件下达到化学平衡状态：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），此时有23的CO转化为CO2．（1）该平衡混合物中CO2的体积某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）═2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．工业上生产硫酸的过程中，使用过程过量的空气以提高SO2的低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）180℃催化剂2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他稀氨水中存在下列平衡：NH3•H2ONH4++OH-，欲使c（NH4+）增大，c（OH-）减小，应采取的措施是（）A．通入氨气B．加入氯化铵固体C．适当升高温度D．加入少量氯化钠溶液火力发电厂产生大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）高温Si3N4（s）+12HC 联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N204反应能放出大量的热．（1）已知：2N02（g）═N204（g）△H=一57.20kJ•mol-．一定温度下，在密闭容器中反应2N02（g）N204（g）达到平衡在一定温度下，在1L容器中mmolSO2和nmolO2，反应达到平衡时有qmolSO2发生了反应，试填写下列空白：（1）达到平衡时，c（SO2）=______（2）平衡时气体总的物质的量为______（3）在其它甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和反应②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇（CH3OH）．①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2将0.20molCH4和0.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)•c(H2O)c(CO2)•c(H2)．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．升高温度，逆反应速率减小B．该反应的焓变为正值C．恒温恒容下列有关说法错误的是（）A．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低温下能自发进行，说明该反应的△H＜OB．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水下列能用勒夏特列原理解释的是①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅：②FeCl3溶液加热后颜色加深；③Fe（SCN）3溶液中加入KSN后颜色变深；④氯水宜保存在低温、避光条件下；⑤乙酸乙酯一定条件的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列叙述不正确的是（）A．达到平衡时放出热量为905.9kJ，则起始时投入4molNH3和5molO2B．平衡时4v正硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+______．（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．达到平衡后，减小压强有利于该反应平衡正向移动C．达到平衡后，升密闭容器中进行可xA（g）+yB（g）═zC（g）平衡时，测得A的浓度为0.50mol/L，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30mol/L，下列有大叙述不正 Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两运用化学反应原理研究以下问题：（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”），平衡常数K______（氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应 Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O（1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0，一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是（）A．降低温度，平衡向逆反应方向移动B．加已知可逆反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中的一个重要反应，其温度T与n（CO2）/n（CO）的比值关系如右下表所示．下列有关说法正确的是（）A．升高温度有利于工业炼铁B．增加已知一定温度下，X（g）+2Y（g）⇌mZ（g）；△H=-akJ/mol（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达到平衡状态时，放出热量下列说法正确的是（）A．活化分子之间发生碰撞就是有效碰撞，一定生成新的物质B．1mol硫酸与1mol氢氧化钡完全反应所放出的热量在数值上等于中和热C．1molC与氧气反应生成1molCO所 COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）-Q，当反应达到平衡时，分别采取下列措施，能使平衡向正反应方向移动的是（）A．恒容通入氮气B．恒压通入氮气C．加催化剂D．增加CO的浓度已知N2O4（无色）2NO2（红棕色），在80℃时，将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（S）0204060801 工业合成氨反应：N2+3H22NH3，在一定条件下已达到平衡状态．（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol，则该反应的热化学方程式研究烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）具有重要意义，请回答下列问题．（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是______；（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中SO2，再用环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素．（1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应 H2O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：H2O（l）⇌H2O（g）．我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H2O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H 乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2（g）+6H2（g）催化剂.△CH3CH2OH（g）+3H2O（g）（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．（2）在一定压强和温度下，下列说法中，正确的是（）A．0．lmol/L醋酸钙溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少C．将nmolH2（g）、nm 选做题：图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）：（1）反应I需在500℃进行，其主要原因是______．（2）H转化为N的过程中，需要不断补充空气，其原因是______．（3）写出反应将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与在恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法中正确的是（）A．物质A、B的转化率之比为l：2B．起始在一定条件下，xA+yB⇌zC，达到平衡，试填写下列空白：（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是______．（2）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果合成氨工业的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0工业合成氨生产示意图如图1所示．（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______．随着温度升高，K值______（填增大、减小、不变）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们原子核外的电子层数之和为10；B元素的化合物种类繁多，数目庞大．C、D两种元素形成的单质是空气中含量最多的物质；D、E 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．（1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度图中，P为可自由滑动的活塞，关闭K，V（A）=aL，V（B）=0.8aL（连通管的体积忽略不计）．在相同温度和有催化剂存在的条件下，分别向容器A、B中各充入1molN2和3molH2，发生反应N2（g 现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌H2O（g）+CO（g），反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n（CO2）=n（H2）=1mol；乙：n（CO2）=1mol，n（H2）=2mol；丙甲醇是一种非常好的燃料．熔点-97.8°C，沸点64.5°C．一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2CH3OH图1表示该反应进行过程中的能量变化；图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器在一密闭容器中充入1molH2和1molI2（g），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．下列说法正确的是（）A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率不变B．保持 1molCO2和2molH2的混合气体加热到一定的温度时，可建立下列平衡：CO2+H2⇌CO+H2O，此时生成的CO的物质的量是0.6mol，若在相同条件下将H2改为4mol，反应达到平衡时，生成的CO的下列可逆反应达到平衡时，增大压强和升高温度使平衡移动方向相同的是（）A．NH4HCO3（s）⇌NH3（g）+H2O（l）+CO2（g）△H＞0B．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0C．Cl2（g）+H2O（l）⇌HCl（aq）+HClO（aq）△H＞0D 我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中．现以氯化钾和磷酸为原料制取磷酸二氢钾，反应方程式为：H3PO4（aq）+KCl（aq）⇌KH2PO4（aq）+HCl（aq），以下是在合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol（1）合成氨工业中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解释的是______（填序号）．A．采用较高压强（20～50Mpa）B．采用500℃的高将1molCO和1molH2O充入容器中，在催化剂存在下发生反应H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2．在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molH2O充入反应水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而______（增大/减小/不变）．（2）上述已知建立化学平衡的可逆反应：X（g）+Y（g）⇌3Z（g），改变条件，使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（）A．生成物的质量分数一定增大B．生成物的浓度一定增大C．反应物的转化设反应①Fe（S）+CO2（g）⇌FeO（S）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（S）+H2O（g）⇌FeO（S）+H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67（1 关于下列四个图象的说法正确的是（）A．图①表示反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的△H＞0B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C．图③表示物质a、b的溶解度曲尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠（通常用NaUr表示）晶体：HUr+H2O⇌Ur-+H3O+①；Ur-+Na+⇌NaUr②第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，HClO是比H2CO3更弱的酸，反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入（）A．NaOHB．HClC．CaCO3（固）D．H2O 在N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡体系中，其他条件不变，增加氮气的浓度，下列判断正确的是（）A．氮气的转化率增大B．氢气的转化率增大C．氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大D 在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是（）A．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）；△H＞0，若降低温度，颜色加深，压强增大B．2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0，充入氩气，压强增 COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g），△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒压通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂，能提高COCl2转化率的是（）A．①④⑤B．①②④C．②③⑤D．③④⑤ 最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：（1）在合成在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是（）A．pH增大，HClO浓度减小B．pH减小，HClO浓度增大C．pH增大，HClO浓度增在一体积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0．达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（）XY①A的对于平衡体系：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（）A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+dB．若从正反应开下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，将1mLpH=3的醋酸已知反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，在恒容密闭容器中反应达到平衡．下列叙述不正确的是（）A．加入更多的C，能加快反应的速率B．升高温度，该反应的平衡常数增大C．该反应在低将3molNO放入密闭容器中，50℃时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如图所示，下列说法正确的是（）A．在X、Y两点，反应速率υ（X）=υ（Y）B．压强小于107Pa，主要发生的反下列反应达平衡后，缩小体积增大压强或升高温度，平衡都向同一方向移动的是（）A．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+HO2（g）+CO2（g）△H＞0C．3O2（g）⇌2O3（g）△H＞0D．H2S（g）⇌H2（对于处于平衡状态的反应：X（g）+3Y（s）⇌2Z（g），△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z．A．②④⑥B．①③⑥C．①③⑤D．①②⑤⑥ 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO3的能量B．参加反应SO2和O2的总能量一定高于生成的SO3的总能量C．恒容条件下，升高温度，下列实验与对应的结论不符合的是（）A．能证明非金属性Cl＞C＞SiB．能组成Zn、Cu原电池C．颜色深浅不同说明反应2NO2⇌N2O4，△H＜0D．白色沉淀为BaSO4 在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡时，测得c（A）为0.5mol/L；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.3mol/L．则下列判断正确的可逆反应2A+B⇌2C（g）△H＜0，随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是（）A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体C．A和B可能都是液体D．若B为固体，则A一定是气

影响化学平衡的因素的试题200

一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2（橙黄色液体）+Cl2（气）⇌2SCl2（鲜红色液体）△H=-61.16kJ•mol-1．下列说法正确的是（）A．单位时间里生成nmolS2Cl2的同时也生成nmo 已知H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.2mol，乙中加入HI0.4mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X（？）+Y（g）⇌Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大．下列叙述正确的是（）A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态B．正反在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应在恒容密闭容器中A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大B．正反应速率增大，逆反应速率减小，合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．一定条件下，在容积固定的密闭容器中反应达平衡后，请回答：（1）若增大N2的浓度，一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3△H＜0，达到平衡后，（1）加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数______（选填：相等．不相等）（2）缩小体积使体系压强增大，则V正______，V逆已知N2+3H2⇌2NH3△H＜O，反应速率为V1；2HI⇌H2+I2△H＞O，反应速率为V2．对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减某温度下，体积为1L的密闭容器中分别加入2molX、2molY、1molW、1molZ进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（s）+W（s）；△H＞0一段时间后反应达到平衡状态，下列叙述正确的是（）A．加入少量反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0．下列反应条件有利于生成C的是（）A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是（）A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z）C．煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6则下列说法放热反应3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，采取下列措施可时CO的转化率提高的组合（）①升温②加压（缩小体积）③加催化剂④减小CO2的浓度⑤增大在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂v（正）v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等B．加压v（正）v 在密闭容器中，aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．温度为T1时，平衡常数K（T1）=43；温度调至T2时，K（T2）=48.74．下列说法不正确的是（）A．该反应为放热反应B．由T1到T2是降温过程C．T1时，在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）（1）该反应的平衡常数（K）表达式为______．（2）该可逆 A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（）A．升温B．加压C．增大c（A）D．降低c（C）对已达化学平衡的反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0下列说法正确的是（）A．减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动B．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆方下列说法不正确的是（）A．已知4HC1（g）+O2（g）=2H2O（g）+2C12（g）能自发进行，则该反应：△H＜0，△S＜0B．常温下0.1mol•L-1CH3COOH的pH为2.88，可以说明CH3COOH为弱电解质C．其他条件不某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（气）+2B（气）⇌2C（气）平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2，保持温度不变，以1：l：2的体积比再充入A、B、C，则下列叙由于反应条件的改变使某容器中的平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）；△H＜0向正反应方程发生了移动．新的平衡状与原平衡状态相比，下列判断正确的是（）A．容器内的温度一定升高B．正反应速率可已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H_____在一定条件下xA+yB⇌zC的可逆反应达到平衡，（1）已知A、B、C均为气体，增加A的浓度，则平衡必向______方向方向移动．（填“正”或“逆”，下同）（2）已知A、B、C均为气体，x+y＞z，在加工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______（任写一条）（2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1．请回答：①在500℃、200 高温高压下反应：2HBr（g）⇌H2（g）+Br2（g），△H＞0，达到平衡，要混合气体的颜色加深，可采用的方法是（）A．升高温度B．缩小体积C．减少压强D．增大氢气的浓度图中a曲线表示一定条件下的可逆反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），正反应放热的反应过程．若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A．增大压强B．增大X的浓度C．升高温度D．加入W 附加题：2molSO21molO2在一定条件反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．若：恒温恒容条件下SO2的转化率为a%；恒温恒压条件下SO2的转化率为b%；恒容绝热条件下SO2的转化率为c%；则它一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3△H=-92.4KJ/mol，有关该反应的叙述正确的是（）A．正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间B．将lmolN2和3mo 4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），△H＜0.4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（）A．4s内，v（B）=0.075mol/（L•s）B．当c（恒温下，反应aX（g）⇌bY（g）+cZ（g）达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（）A．a＞b+cB．a＜b+cC．温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的12，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡，测得平衡时物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（）A 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深C．反两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2⇌N2O4△H＜0，以下说法正确的当反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③ 一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的程度相等B．加压高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0其平衡常数可表达为：K=c(CO2)c(CO)，已知1100℃时，K=0.263．（1）当温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，加热装有1molHI气体的定容密闭容器，在t1℃，2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）；△H＞0反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2molHI，在t2℃达到平衡时，I2的物质的量 X、Y混合气体在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）△H＜0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5mol/L；当恒温下将密闭器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体 H2（气）+I2（气）⇌2HI（气）；△H＜0可逆反应已达化学平衡，下列图象中正确的是（）A．B．C．D．用CO合成甲醇的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T 在一恒容密闭容器中充满NO2，常温下建立下列平衡：2NO2⇌N2O4（△H＜0即正反应为放热反应）将该容器置于100℃的水浴中，则下列性质不改变的是（）A．颜色B．平均相对分子质量C．质量D．体下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化C．增大压强有利于合成氨反应D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（在密闭容器中发生反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半．当达到新的平衡时，D的浓度为原平衡时的1.6倍，则（）A．平衡向正反应方向移动B．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．下列说法不正确的是（）A．反应达到平衡后，NO的反应速率为零B．使用高效催化剂可有效提高反应速率C．升高温度可使该在一定条件下的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（）A．升温B．加压C．减压D．加催化剂反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，△H表示反应的焓变．下列说法正确的是（）A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B．反应体系中加入催化剂，反下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图2表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC．图3表二甲醚（CH3OCH3）是一种高效、清洁，具有优良环保性能的新型燃料．工业上制备二甲醚时在催化反应室中（压强2.0～10.0MPa，温度230～280℃）进行的反应为：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△在密闭容器中反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述不正确的是（在水溶液中进行的反应：3KSCN+FeCl3⇌Fe（SCN）3+3KCl，当达到平衡时，（从离子方程式的角度回答）下列说法错误的是（）A．加入一定量的铁粉，充分振荡后，溶液颜色变浅B．加入一定量的氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2⇌Si3N4+6CO．下列说法正确的是（）A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=[c（CO2）．c（NO）]/[c（NO2）．c（CO）]恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是（）A．该反应的焓变为负值B．化学方程式为将2molSO2，1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是（）A．保持温度和容器的压强不变，充入1molSO 密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol•L-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.2mol•L-1．下列判断正确的是（）对于mA（气）+nB（气）⇌pC（气）+qD（气）的平衡体系，当升高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，则下列说法正确的是（）A．m+n＞p+q，正反应是放热反应B．m+n＜p+q，逆反应是放热反恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2⇌N2O4达到平衡后，下列叙述正确的是（）A．恒容时，再充入一定量的N2O4，则NO2的体积分数增加B．慢慢压缩容器，平衡向右移压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）B．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）C．CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）下列有关表述正确的是（）A．加入催化剂不会使化学平衡移动B．N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0把封有NO2的烧瓶浸入热水中，颜色变浅C．醋酸在水溶液中的电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO-+H+D．pH=1 在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A⇌B（g）+2C（g），且达到平衡．当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小当下列反应达到平衡时保持温度和压强不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（）A．PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）B．N2+3H2⇌2NH3C．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）D．C2H4+H2⇌C2H6 已知化学反应2A（？）+B（g）⇌2C（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（）A．A是气体，C是固体B．A，C均为气体C．A，C均为固体D．A是固体，C是气体已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应2X（g）+2Y（s）⇌3Z（g）并达平衡．下列说法正确的是（）A．从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞ⅡB．测定转化成SO3的转化率可以用如图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑（已知S03的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）（1）装置中甲管的作在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体中C 增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（）3P（g）+Q（g）⇌2R（g）+2S（s）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（）A．若体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆减小B．平衡向下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在可变容积的密闭容器中进行，达到平衡后发生下列改变，对化学反应速率和化学平衡有何影响？①容器的体积缩小一半，反应速率______（填“增大”、“减化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．（1）反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）平衡常数K的表达式为______；已知C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；△H＞0下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”“减小”“不变”），原在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变小反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减小B的浓度D．降温已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是______反应（填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“下列对化学平衡有关的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（一定条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平衡：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（g）；△H＜0．若改变某一条件，下列说法正确的是（）A．使用催化剂或缩小容器体积，平衡均不发生移动B．升温既在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）⇌nY（g）；△H=QkJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/L积体气温体c（Y）/mol•某温度下，反应N2O4（g）⇌2NO2（g）-Q在密闭容器中达到平衡．下列说法不正确的是（）A．加压时（体积变小），将使正反应速率增大B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C．保竖炉冶铁工艺流程如图所示，燃烧室中主要反应为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＜0催化反应室主要反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H＞0下已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）△H______0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H＜0．反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：（1）若降低温度，该反应的化学对于平衡体系：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（s）△H＜0，下列判断中正确的是（）A．若（a+b）＜（c+d），则反应一定能自发向右进行B．若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b，则平衡时A 在密闭容器中进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应放热），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）①平衡不发生移动②平衡沿着正反应方向移动③平对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是（）A．加入催化剂V2O5B．恒温、恒容充入氧气C．恒温恒容充入SO 下列图示与对应叙述相符的是（）A．反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大B．表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化C．表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡______一移动（填“向左反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（）A．B和C都有可能是固体B．B和C一定是气体C．若C为固体，则B一利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．反应一：Ni（粗，s）+4CO（g）50～80℃Ni（CO）4（g）△H＜0反应二：Ni（CO）4（g）180～200℃Ni（纯，s）+4CO（g）△H＞0下列说法错误的是（）A．对于已知下列两个反应，前者较后者更易发生（1）NH3+H+⇌NH+4（2）Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+欲使银氨溶液中转化出大量的Ag+，适宜的试剂是（）A．NaOHB．HClC．HNO3D．NaHSO4 体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0下列叙述正确的是（）A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续下列说法正确的是（）A．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质B．Zn具有导电性和还原性，可用作锌锰干电池的负极材料C．19878Pt和20278Pt是中子数不同、质子数相同的同种核素D．催化剂能用如图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）═Na2SO4+SO2↑+H2O（在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图I研究的是t0时某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol．已知a+b=h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下下列说法正确的是（）A．其它条件不变时，压缩容器体积，可以提高气体活化分子百分数B．保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小C．25℃时，pH=7的有下列二个反应：①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g），平衡常数为K1；②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g），平衡常数为K2．测得在不同温度下，K1、K2值如下：温度/℃K1K25001.003.157001.502 A、B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ•mol-1下列说法正确的是（）A．由图象可知，B容器内反应速率较快B．前2min内，v（CO）=0.15mol/（L•min）C．若容

影响化学平衡的因素的试题300

某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．（1）甲同下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．往氢硫酸溶液中加入碱，有利于S2-增多B．经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．合成氨工厂通常采一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生反应：X（气）+Y（气）⇌mZ（气）+nR（气），达平衡时，Z的体积分数为φ1，维持温度不变，若把3molX和2molY放入另一体积化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（溶液）⇌H+（溶液）+In-（溶液）红色黄色浓度为0.02mol•L-1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaH 如图在一定温度下，Ⅰ为恒压密闭容器，Ⅱ为恒容密闭容器．在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molA和2molB，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A+B⇌xC（g），平衡时两容器中A 从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn（溶液红色）⇌H+（溶液）+In-（溶液黄色），故可作酸碱指示剂．在该水溶液中加入下列物质，能使该一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成amolZ．下列说法正确的是（）A．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向当反应2X+Y⇌2Z△H＜0（XYZ均为气体）达到平衡时，若升高温度则能使（）A．Z的质量分数增大B．X的转化率增大，Y的转化率减小C．X的转化率减小，Y的转化率增大D．Y的质量分数增大工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），其部分工艺流程如下：回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ/mol4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2 在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（）A．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）⇌F（g）+xG（g）△H＜0．若起始时E浓度为amol•L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol•L-1；若E的起始浓度改为2amol•L-1，F、G 工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）在反应器中发生反应的化学方程式是______．（2）在膜反应器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0．若在可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）、②2M（g）⇌N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）+bN（g）⇌cW（g），达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H2⇌2NH3，下列有关说法错误的是（）A．若加入催化剂，可以使反应速率加快B．若减小压强，可以使反应速率减慢从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H++In-（黄色），对上述平衡解释不正确的是（）A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后向固定容积的密闭容器中，通入amolX，发生反应2X⇌Y（g）+Z（s），并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大．下列叙述正确的是（）A．压强的变化对该平衡没有影响B．若正反应为放下列实验对应的结论不正确的是（）A．能组成Zn、Cu原电池B．能证明非金属性Cl＞C＞SiC．说明反应2NO2⇌N2O4，△H＜0D．白色沉淀为BaSO4 反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0达平衡后，若分别采取下列措施；①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2浓度、④升高温度⑤加入催化剂，能使平衡向正向移动的是（）A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤ 如图是温度和压强对X+Y⇌2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中有平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深C．硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．（1）钒触媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4．该过程的化学方程式可表示为____下列三个反应在某密闭容器中进行：反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1反应②2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2=bkJ•mol-1反应③2Fe（s）+O2（g）⇌2FeO（s）△H3（1）则△H3=______（用含a 在密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），反应经5min达到平衡，测得此时A的浓度减小了amol•L-1，而C的浓度增加了23amol•L-1，又知平均反应速率v（C）=2v（B）．（1）写出上述反一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ．下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为18mol（L•s）B．1 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）______．A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g），催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变已知：2M（g）⇌N（g）；△H＜0．现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（）反应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中2NH3⇌N2+3H2氨气的转化率500℃400℃B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．请回答下列问题：（1）工业上以辉铜矿（主要成分Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：2C 运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：（1）已知水存在如下平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是______．A．向水合成氨反应为N2+3H2⇌2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相同）（）A．恒温碘钨灯比白炽灯使用寿命长．灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）T1T2WI2（g），△H＜0（温度T1＜T2）．下列说法正确的是（）A．灯管工作时，扩散到灯以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）已知该反应平衡常数在一定条件下，可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：（1）保持容器容积不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量______（填“增大”、“利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-化肥是农业生产最基础而且是最重要的物质投入．工业上利用N2和H2合成氨，其化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0（1）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1_二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．工业制备二甲醚的生产流程如图1：催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度300℃）进行下甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．（1）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H 请回答下列问题：（1）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）+akJ；反应②CO（g）+12O2（g）⇌CO2（g）+bkJ．测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如表所示：温度/℃500700900K1.001.472.40（1）反应无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）高温4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生反应2X（？）+Y（？）⇌aZ（g）并达到平衡状态此时（1）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-196kJ•mol-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为3 将4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）．达到平衡时，PCl5为0.80mol，如果此时移走2.0molPCl3和l.0molCl 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题（1）上运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法不正确的是（）t/mi （1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ/mol．己知：2Ag2O 向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜O．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol-1的平衡常数随温度的变化如下表：一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）（正反应为放热反应），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速一定温度下，有可逆反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）△H＞0，以下说法正确的是（）A．温度升高，H2O（g）的转化率增大B．反应的化学平衡常数的表达式为：k=c(Fe3O4)c(H2)4c(Fe)3c(已知工业生产硫酸过程中有如下反应：2SO2（g）_O2（g）⇌2SO2（g）．在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：（1）若增大氧气的浓度，则该反应的化学反应速率______（在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（△H＜0）（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______．（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，I、可逆反应3A（g）⇌3B（g）+C（g）（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度．用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．（1）若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量______；（2）若B、在重铬酸钾（K2Cr2O7）水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有以下平衡关系：Cr2O72-（aq）+H2O（l）⇌2CrO42-（aq）+2H+（aq）（1）写出上述反应的平衡常数表达式：K=______（2）向重铬酸钾一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）=2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ．下列说法正确的是（）A．用X表示此反应的反应速率是（0.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）⇌CO2（g）十H2（g），CO和H2O浓度变化如图，时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.23 2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为VL的两个恒温温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3O 在2L密闭容器内，按物质的量之比为2：1投入NO和O2．某温度下发生如下反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0150.0120.0100.下列说法正确的是（）A．SO2（g）+12O2（g）⇌SO3（g）；△H=-98.3kJ•mol-1，当1molSO2与0.5molO2充分反应生成SO3时，放出热量98.3kJB．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H1＞△H（△H数据A选项给在一定条件下，可逆反应A+B⇌mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问对于平衡体系mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）+Q，下列说法不正确的是（）A．若温度不变，将容器扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48，则m+n＜p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入amolA和amolB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）⇌xC（g），△H＜0．平衡时M中A、B 高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．（1）已知：4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有______、______．（2）将适量K2FeO4溶在一密闭容器中充人4molSO2和一定量O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=一196.6kJ•mol-1．则下列说法正确的是（）A．为提高反应速率和SO2的转化率选择更高效的催化剂B．增大压对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q；Q＞0，下列研究目的和示意图相符的是（）ABCD研究目的压强对反应的影响（P2＞P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A（g）⇌B（g）+3C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol．在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（）A 氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家．（1）如图1表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为______；（2）估算该反应的平衡常数______工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+QKJ/mol（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A 在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI（g）⇌I2（g）+H2（g）；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c（I2）=0.5mol/L．改变相关条件，下列结论正确在恒温、恒容条件下有下列气体反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ．C和D的起始浓度分别为2mol/L和4mol/L．下列叙述正确的是在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇔PCl5（g）5min末达到平衡，有关数据如表．PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）初始浓度（mol•L-1）2.已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L．下列判断正确的已知2NO2（g）⇌N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．（1）目前合成氨的技术原理为：（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2该反应的能量变化如图1所示．①在反应体系中加入催化剂，反应速率增燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应______（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO．下列说法中，正确的是（）A．光照一段时间后，C(ClO-)C(H+)增大B．加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大C．稀释溶液，由水电离可逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）（△H＞0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是______．（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原 Ⅰ、在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA（g）⇌dD（g）+eE（g）建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表（在增大压强的过程中一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）（△H＜0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求已知反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．现有甲、乙两个容积相同的恒容容器．在500℃和有催化剂存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同时发生反应．当两容器中向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、lmolB．相同条件下发生如下反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法错误氨在国民经济中占有重要的地位．（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）；△H=+131.3kJ/mol；△S=+133.7J/（mol⋅K）．该反应在较低温度下能否自在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=1.0mol/L，c（B）=2.0mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：（1）各丙烷（C3H8）在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O，△H1=-2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ•mol-1．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速

影响化学平衡的因素的试题400

在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的12，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（）A．m+n＞pB．如图，一定温度下，分别往容积均为5L的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色．当反应进行到2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为0.09mol•L-1．工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）-Q该反应的平衡常数可表示为：K=C（K）各物质的沸点与压强的关系见下表．向Cr2（SO4）3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO22-）．其平衡关系如在恒温恒容的条件下，发生H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），已知①②③的平衡状态中，HI%相同，填写表中的空白：编号起始状态（mol）平衡时HI的物质的量（mol）H2I2HI已知120a①240______②_______接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=______；升高温度，K值将______（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）生产中用过量的空气能甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护．请回答下列问题：（1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：反应过程（2）是_____汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2发生反应生成NO气体，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．（1）如图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生反应：2NO（g）⇌N2（g）+O2（黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3．（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）在在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-QkJ/molCO和H2O浓度变化如图，则（1）0-4min的平均反应速率v（CO）=______mol 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）；△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将2molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍（如图所示，隔板K不能移动已知mX（g）+nY（g）⇌gZ（g）的△H＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．升高温度，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体在恒温恒容下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．下列判断不正确的是（）A．30s内，H2的浓度改变了0.30mol/L，则平均反应速率υ（N2）=0.01mol/（L•s）B．当气体总压不随时间改变时，由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分 T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ•mol-1测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．下列说法铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题（1）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+．①铁酸钠中铁元素的化一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2molX、1molY，发生如下反应：2X（g）+Y⇌3Z（g）；△H=-akJ/mol（a＞0）．经过60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol．下列说法中错误的是（）A．用Z表示将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42-．溶液中存在如下平衡：CoCl42-（蓝色）+6H2O⇌Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl-．（1）一般情况下，CoCl2溶液呈紫色，将盛有CoCl2溶液的试管放在热水中溶液运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无 CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4═2NO2（△H＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：时间（s）020406080100n（N2O4）（mol）一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，2molX物质和2molY物质进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+2D（s），经60s达到平衡，生成0.6molZ物质．下列说法正确的是（）A．以Y物质浓度变化表二氧化硫和氮氧化物（NOx）对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染．（1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx，反应甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍．回答下列有关问题：（1）工业上有一种生产甲醇的反应：CO2（g 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（g）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（）A．前2min，D的平均反应甲醇合成反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：（1）制备合成气：CH4+H2O（g）⇌CO+3H2．为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO 我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）；△H＞0 将5.0molPCl3和2.5molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），达到平衡时，PCl5为1mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡______移动（填“向左”目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝．（1）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ•mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=_556 工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”．（1）目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝．已知常温常压下：①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol②2CO（无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O]制备无水氯化铝的流程如下：（1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4 氨在国民经济中占有重要地位．（1）合成氨工业中，合成塔中每生成2molNH3，放出92.2kJ热量．①工业合成氨的热化学方程式是______．②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl 在一条件下，可逆反应2A（g）+B（g）⇌nC（s）+D（g）达平衡．若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是（）A．其它条件不变，增大压强，平衡不氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化．（1）对反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．T1____工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）+Q；Q＞0（1）该反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若反应起始的物质的量相合成氨工业中原料气（H2、CO的混合气）在进入合成塔前常用醋酸亚铜氨溶液来吸收原料气中的CO：Cu（NH3）2Ac（溶液）+CO（g）⇌Cu（NH3）2Ac•CO（溶液）+QkJ（Q＞0），吸收CO后的溶液经过适当处氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用．（I）工业上利用氨来制备生产硝酸赝蔼要的一氧化氮，该反应的化学方程式为______已知：Ⅰ.2NN3（g）+CO2（g）⇌NH2CO2 一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=1.2mol．下列说法正确的是（）A．反应进行到2min时，容器中n（SO3）在密闭容器里，通入xmolH2（g）和ymolI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变（填“增大”“减小”或“不变”），平衡将如何移动（填“向化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1molH2O（g），发生反应：2H2O（g）Cu2O光照2H2（g）+O2（g），△H=+484kJ•mol-1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min204060 在容器体积可变的密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）⇌2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA2molB；2min达到平衡，生成D1.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2+O2⇌2SO3△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ．则下列分析正确的是（）A．在该条在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+大H2（g）⇌CH大OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，0列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B．升高工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）催化剂△2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入在H2O+CH3COO-⇌CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是（）A．加入NaOH固体B．加入冰醋酸C．增大压强D．升高温度处于平衡状态的反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，△H也将随之改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H 新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可以通过以下反应制得：3Si02+6C+2N2⇌Si3N4+6C0，下列就该反应的分析错误的是（）A．压强增大，平衡向逆反应方向移动B．Si02是氧化剂，CO是氧化产物C．上各示意图与对应的表述正确的是（）A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B．图②曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中，反应物浓度的 COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）V2O5△2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ表示的是t1 一定温度下，在容积可变的密闭容器里发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．（1）若达平衡，A、B、C的物质的量分别为2mol、1mol、2mol．保持温度始终不变，对平衡混合物中三者的物对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，化学反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞0达到平衡，下列叙述正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．加入固体碳，平衡向正反应方向移在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减向紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+（紫色）+3OH-⇌Cr（OH）3（蓝灰色）⇌CrO2-（绿色）+H++H2O，将上述悬浊液等分两份a和b．向a试在真空密闭容器内加入amolPH4I固体，在一定温度下发生如下反应：PH4I（s）⇌PH3（g）+HI（g）4PH3（g）⇌P4（g）+6H2（g）2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）以上三反应建立平衡后，测得HI为bmol、I2（g）为c 在固定容积的容器中盛有1molPCl5，200℃时发生如下反应：PCl5（g）⇌PCl3+Cl2（g）达到平衡时，PCl5体积分数为M%．若在同一温度和同一容器中，最初投入2molPCl5，达平衡时，PCl5所占一定条件下存在下列平衡：2A（g）⇌B（g）；△H＜O在测定A的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是（）A．温度150℃、压强5.05×104PaB．温度150℃、压强4.04×105PaC．温度25℃、已知反应mA（s）+nB（g）⇌pC（g）△H＜0，在一定温度下达到平衡时B的体积分数（B%）与压强的关系如图所示，下列判断错误的是（）A．x点的状态是v正＞v逆B．y点比x点的反应速率快C．n＜pD．m+n＜一定温度下可逆反应2A⇌B+C达到平衡状态．请回答下列问题：（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则逆反应是______反应（填“放热”或“吸热”）．（2）若B为固体，降低压强平衡向逆反应对反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0来说，当反应达到平衡时，下列措施：①升高温度②恒容通入N2③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体⑦恒容加入COCl2，能提高COCl2转化率反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减小E的浓度D．降温在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下列反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol•L-1．（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_____在高温下反应2HBr（g）═H2（g）+Br2（g），△H＞0达到平衡时要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A．减小压强B．缩小体积C．升温D．增大H2的浓度将盛有NO2N2O4混合气体的平衡球一端放入热水中，另一端放入冷水中，则放入热水的一端颜色______另一端颜色______．在FeCl3与KSCN的反应中，FeCl3溶液加入KSCN溶液立即变______，把它分成三份，第一份加入FeCl3溶液颜色______第二份加入KSCN溶液颜色______第三份加入NaOH溶液颜色______说明在反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，达到平衡后如果其它条件不变时，分别改变下列条件，对化学平衡有什么影响？说明理由．（1）增加压强______；理由：______．（2）增加O2浓度______在反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），△H＜0达到平衡后，升高温度反应速率一定加快，平衡向正反应方向进行．______．如图Ⅰ恒压密闭容器，Ⅱ恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为VL，发生如下反应3X（？）+2Y（？）⇌3Z（g）并达平衡（X、Y状态未知），下列说法正确的增大压强，对已达平衡的下列反应3P（g）+Q（g）⇌2R（g）+2S（s）产生的影响是（）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆对于反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），K表示平衡常数，下列说法正确的是（）A．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大B．随着反应正向进行，Z的浓度不断增大下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．温度控制在500℃有利于合成氨反应B．用排饱和食盐水法收集Cl2C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，降低温度产生的影响为（）A．v正增大，v逆减小B．v正减小，v逆增大C．v正和v逆同程度的减小D．v正和v逆不同等程度的减小在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应）下列说法错误的是（）A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．在恒容密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）⇌pC（g）m+n＞p，（正反应吸热）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是（）A．升高温度，c（B）/c（C）的比值减小B．加入B，A和B的转化率均增已知下列反应：①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1．②4NH3（g）+5O2（g）Pt-Rh.△4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3m 对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）⇌pZ（g）；△H＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（）A．增大压强，化学平衡不一定发生移动（m、p代表任意正整数）B．通入氦气，化密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）⇌qC（g），图1中为不同温度（T）、不同压强（p）下，B转化率随时间的变化曲线图，由图分析并填写下列空格（1）p1______p2，m+n______q，△H______用来表示可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0的正确图象是图中的（）A．B．C．D．已知：合成氨是一个放热反应，下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（）A．加压有利于SO2与O2反应生成S03B．500℃左右比常温下更有利于合成氨C．将混合气中的氨气液化，有利于合成下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是（）A．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0D．2SO3（g 在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡时测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为（）A．0.6 在一定的温度和压强下，合成氨反应3H2+N2⇌2NH3达到平衡时，下列操作不会使平衡发生移动的是（）A．恒温恒容充入氨气B．恒温恒压充入氮气C．恒温恒容充入氦气D．恒温恒压充入氦气在密封容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，V正’、V逆’变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）A．正反应是吸反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，达到平衡后，将反应混合物温度降低，下列叙述中，正确的是（）A．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减慢，逆反应速下列各图中能表示A（g）+B（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）这个可逆反应的图象为（）A．B．C．D．在一小烧杯里混合10ml0.01mol/LFeCl3溶液和10ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即变为红色．（1）再向溶液中滴入1mol/LFeCl3溶液，现象______，平衡向______反应方向移动，KSCN浓度已知298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3，△H=-197kJ/mol，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个同体积的密闭容器中通入1molS 对于所有的化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是（）A．改变温度B．增大压强C．改变浓度D．使用催化剂有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥ 一混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将密闭容器的容积扩大1倍再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L．则对于可逆反应2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（）A．B．C．D．在一定条件下，发生CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（）A．变深B．变浅C．不变D．无法判断