某反应A+2B2C达到平衡时，增大压强，C的量减少，则下列结论符合该平衡的是（）A.A、B、C都是气体B.A、B、C都是固体C.B、C是气体，A是固体D.A、C是气体，B是固体（6分）1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应达到平衡：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）；ΔH>0若反应在恒温恒容状态下进行，回答以下问题：（1）向容（7分）在一个固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为wmol·L-1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始物质（6分）下图中各图象表示N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，只改变一个条件时建立的新平衡的过程。填写下列各空（均填写图序号）：（1）表示减少H2而建立新的平衡的（7分）合成氨工厂通常测定反应前后混合气体的密度来确定氮气的转化率。某工厂测得进入合成塔的N2和H2混合气体的密度为0.5536g·L-1（标准状况），从合成塔出来的混合气体在相同（7分）下列反应按n(X)∶n(Y)=1∶2的比例在某压强下达到平衡：X（g）+2Y(g)2Z(g)（正反应为吸热反应）。已知X的转化率为20%时温度为100℃。如果温度提高一倍时转化率也增大一倍，平衡时反应：A(g)+3B(g)2C(g);ΔH＜0，达平衡后，将气体温度降低，下列叙述中正确的是（）A．v(正)加大，v(逆)减小，平衡右移B．v(正)、v(逆)都减小，平衡右移C．v(正)、v(逆)都加大，平衡将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg(a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）（14分）Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB，达平衡后，生成amolC,这时A的物质的量为____________mol。（2）若开密闭容器中发生反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始量分别为0.10mol、0.3mol、0.2mol，一定条件下达到平衡时，各组分的物质的量有可能是（）A．Z为0.3molB．Y2为0.在一定温度下合成氨的反应达到平衡后，再进行下列操作，平衡不移动的是（）A．恒温、恒压条件下充入氨气B．恒温、恒压条件下充入氦气C．恒温、恒压条件下充入与原平衡气体组成相同在一定条件下，1LNO2按下式分解：2NO22NO+O2，达到平衡时，气体体积变为1.2L，则平衡时NO2的转化率为（）A．40%B．30%C．20%D．10%在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达到新的平衡时，B的浓度是原平衡时的60%，则下列说法正确的是（）A．平衡向正反应方向移动了B某固定体积的密闭容器中存在从A开始反应的化学平衡：aA(g)bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断正确的是（）A．若a＝b＋c时，B的物质（7分）将1molCO和1molH2O充入某固定容积的容器中，在某条件下达到平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），此时有的CO转化为CO2。计算平衡状态下混合气体中CO2的体积分数。（8分）把氢气和氮气以1∶1的物质的量之比放入一容积固定的容器中，测得平衡时氮气的转化率为20%时，求：（1）反应前后的压强之比。（2）平衡时混合气体的平均相对分子质量。在一定温度下，反应的平衡常数为9。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A．10%B．18%C．20%D．40%在蒸发皿中蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该溶质的是()A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾在2L的密闭容器中进行反应3H2+N22NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的反应速率为0.01mol·L-1·s-1。则这段时间为（）A．10sB．20sC．30sD．40物质的量之比为2∶3的Ｎ２和Ｈ２，在一定条件下反应，并达到平衡。在此过程中，下列说法正确的是（）A．在建立平衡的过程中，Ｎ２和Ｈ２的物质的量之比始终是2∶3B．Ｎ２的转化率始终为Ｈ２转化在一定条件下，将3molＮ２和3molＨ２充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）２ＮＨ３（ｇ）。当反应达到平衡时ＮＨ３为nmol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡将3molＯ２加入到ＶL的反应器中，在高温下放电，经ｔ１ｓ建立了平衡体系：３Ｏ2２Ｏ３，此时测知Ｏ２的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(ｍ)跟时间(ｔ)的关系的是（）图2-57可逆反应：2X+Y2Z（气）；ΔH＜0，气体的平均摩尔质量M随温度变化如图所示，则下列说法正确的是（）图2-58A．X和Y可能都是固体B．X和Y一定都是气体C．若Y为固体，X一定是气体D．X和Y不可在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g），并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2-61所示：图2-61完成下列问题：（1）降低温度在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内分压与反应温度的关系如图2-62所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。图2-62在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：CO2(g)+C(s)2CO(g)(吸热反应)如果升高温度，气体混合物的平均摩尔质量将会()A．减小B．增大C．不变D．无法判断在两个容积、温度完全相同的甲、乙真空密闭容器中，分别投入1molN2,3molH2和2molN2,6molH2，一段时间达到平衡后，甲容器中N2所占体积分数为M%，乙中N2所占体积分数为N%，则M一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A(g)2B(g),2B(g)C(g)+2D(g)测得平衡时各物质的浓度是c(A)="0.3"mol·L-1，c(B)="0.2"在图中两个相同的容器中分别充入N2(甲容器中)和NO2(乙容器中)，在常温常压下，甲、乙两容器的活塞均停在Ⅰ处(图中虚线部分)，当用外力缓慢推活塞到Ⅱ处时，外力对容器所做的功在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到限度的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内的总物质的量不随时间变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D1molA气体与nmolB气体按下式反应生成气体C：A(g)+nB(g)mC(g),反应一段时间后，测得A的转化率是50%，此时气体的密度是反应前(同温同压)的4/3，则n和m的数值可能是()A．n="1,m=mA(s)+nB(g)pC(g)的可逆反应，在室温条件下φ(B)与压强(p)的关系如图4所示，则下列有关叙述正确的是()图4A.m+n<pB.n>pC.X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率D.反应3Fe（s）+4H2O（g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是（）A．容器内压强不再变化B．Fe3O4的物质的量不变C．v（H2O）=v（H2）D．反应不再进在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX（g）+bY（g）cZ(g)+dW(g),5min后达到平衡，X减少nmol·L-1，Y减少mol·L-1,Z增加mol·L-1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量甲、乙、丙、丁各是Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→白色沉淀；甲+丙→白色沉淀；乙+丙→白色沉淀；丙+丁→白色沉淀；乙+丁→无色无下列有关纯铁的说法中正确的是(）A．熔点比生铁低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硝酸中可钝化在某溶液中进行的反应：A+2B3C。温度每升高10℃，其反应速率增大到原来的3倍，已知在20℃时v(A）="0.1"mol·L-1·min-1,当其他条件不变时，将温度升高到40℃时，则v(B）应等于(）A在密闭容器中进行反应：X2(g）+3Y2(g）2Z(g）其中X2、Y2、Z的起始溶度分别为0.10mol/L、0.30mol/L、0.20mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(）A．c(可逆反应2A(g）+3B(g）3C(g）在一定条件下，使一定量的A气体和B气体发生反应，达到平衡状态时，具有的性质是(）A.各物质的浓度之比c(A）∶c(B）∶c(C）=2∶3∶3B.平衡混合物的体积是反下列叙述能肯定判断某化学平衡发生移动的是（）A．反应混合物的浓度改变B．反应混合物的压强改变C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变下列反应属于可逆反应的是（）A．Cl2溶于水的反应B．氢气和氧气的反应C．电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成H2OD．实验室加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气的反应在密闭容器中充入4molX，在一定温度下4X（g）3Y（g）+Z（g）,达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（）A．3.4molB．4molC．2.8molD．1.2mol关于化学平衡常数的叙述正确的是…（）A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应（10分）高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反应为吸热反应），其平衡常数可表达为K=［CO2］/［CO］,已知，1100℃时，K=0.263。（1）温度升高，化学平衡移动后在一定温度下，体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，可以判断反应达到平衡是（）A．单位时间内反应nmolB,同时生成2nmolC；B．容器内气体的物质的量不再变化；C．已知可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)；△H>0中，为了使原料B的充分利用，应采取的反应条件是（）A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．低温、高压在一密闭容器中通入一定量SO2和O2两种气体，在一定条件下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）；△H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是：（）A．x为t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－196.6kJ／mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8m如右图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B内为真空，A内已充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生可逆反应2SO2+O22SO3；ΔH＜0，此时活塞已保持静止，SO2反应速率为v0。再往(7分)下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录。反应时间t/h1491625MgO层厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.18a1.25aNiO(11分)现将N2和H2在一定条件下合成氨。(1)有一体积比为2∶3的N2和H2的混合气体，在一体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡时，容器内的压强为反应开始时的4/5，求：①N2的转(14分)在T1℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加人1molN1、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3的体积分数为25%（7分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K=；根据右图，升高温度，K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）N2O5—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.(1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是。(2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0①反应达平衡后，若再通入一定量氮（14分）T℃时，将3mol气体A和1mo1气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（）A．2X＋Y3在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将S燃烧的主要产物是SO2，但也有少量的SO3生成，对于后一反应，温度的影响大于浓度的影响。若取一定量的等量的两份S，使其在两个容积相同，分别装有相同体积的空气和纯氧的密闭在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B(g)2C(g)达到平衡标志的是（）A.C的生成速率与C的分解速率相等B.混合气体的压强不再变化C.单位时间内消耗amolA的同时消耗amolB可逆反应：I2（g）+H2(g)2HI(g),在一定条件下已经达到平衡状态，由于改变浓度、温度、压强等条件中的一个，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应在密闭容器中进行A（g）+4B(g)2C(g)+3D(g)的反应，其中A、B、C、D的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.4mol·L-1、0.2mol·L-1、0.3mol·L-1，当反应达到平衡时，各物质的物质的量已知可逆反应：2X（g）+Y(g)mZ(g)ΔH="-a"kJ·mol-1(a＞0)。现有甲、乙两个容积相等的容器，向甲容器中充入2molX和1molY,达到平衡时放出热量bkJ；向乙容器中充入1molX和0.5molY（6分）将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH＜0,并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间t变化如图曲线(Ⅰ)所示。（1）达到平衡时，I2（6分）如图所示向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时，v（A）=v（B）="a"L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X+Y2Z+W；（X、Y、Z、W均为（6分）在通常状况下，NO2与SO2很容易发生反应生成NO和SO3，该反应为不可逆反应。现将NO和SO2的混合气体通入容积为100mL的容器中，充满后，用带有导管的塞子密封。（1）向容器中在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）＋5Q（气）4X（气）＋nY（气），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式在可逆反应中，混合物各种的浓度比一定等于各物质分子系数比的是（）A．起始浓度B．转化浓度C．平衡浓度D．无法判断将4LN2和5LH2充入密闭容器内，进行反应并达到平衡时，混和气体为8.5L，则其中含NH3的体积（气体体积均在相同状况下测定）是（）。A．0.25LB．0.5LC．3.3LD．4.4L在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于平衡状态，现在该容器中维持下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是A．化学反应的熵变与反应的方向无关B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D．熵值增大的反应都能自在密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右图所示。符合图示的正确判断是A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，Δ下列叙述正确的是A．ΔH＞0的化学反应一定不能自发进行B．反应２NO2（g）N2O4（l）的熵（体系的混乱度）增大（即ΔS＞0）C．混合物中各组分的百分含量改变，化学平衡不一定发生移动D．混合体系有反应A2+B22AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500℃，b为300℃，从t3开始压缩容器，则下列叙述正确的是A．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反已知2CO（g）CO2（g）+C（s），T＝980K时，ΔH-TΔS＝0，当体系温度低于980K时，估计ΔH-TΔS应__________0（填“大于”“小于”或“等于”），该反应________________进行；当体系温度高于980K时如右图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M(g)+N(g)2Q(g)ΔH＜0的影响。下列有关说法正确的是A．x不可能是M或N的体积分数B．x可能是混合气体的物质的量C．该反应在p1时先达到化对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的A．混乱度减少，而能量增加B．混乱度增大，而能量降低C．混乱度减少，而能量降低D．混乱度增大，而能量增加向一容积为5L的密闭容器中充入NH3和O2，它们的物质的量之比为1∶2，发生如下反应：4NH3+5O24NO+6H2O(g)。（1）上述反应在一定条件下进行，2min后该反应的ΔH-TΔS＝0，此时该反应达在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下列反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),达到平衡时，C的浓度为1.2mol·L-1。（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡______下列关于平衡常数的说法中，正确的是A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C．平衡常数的大小只与浓度下列对熵的理解不正确的是A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.0如右图所示，一定条件下将1molA2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2＋3B22AB3。当反应达到平衡时，活塞右图是某反应体系中的三种气态物质M、N、P的物质的量浓度随时间的变化情况，则下列判断不正确的是（）A．该反应的化学方程式可表达为2M+N2PB．在反应时间为20min—25min之内，物质850°C条件下存在可逆反应，达到最大限度时有90%（体积分数）的氢气转化为水，且知在该状态下存在关系。则混合气体中二氧化碳和氢气的体积比为（）A．1：1B．5：1C．9：1D．10：1将1mol和1mol充入某固定容积的反应器中，在一定条件下，+达到一定反应限度时有2/3的转化成，在相同条件下，将1mol和2mol充入同一反应器中，当反应达到同一反应限度混合气体的（8分）前不久报道，我国“煤变油”技术已进入世界先进行列，科学家通过不懈努力，找到了（由煤和水蒸气高温制得）应用的新方法，如：（１）合成汽油：和在443—473K的温度下用钴作催化剂（10分）天然气的主要成分是甲烷。在某平衡体系中存在CH4、H2O、CO、H2四种气体，其平衡常数表达式为。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]对甲烷转化反应的影响如下图：请回X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是（）A．该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)△H=―（E2―E1）B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡时，A．B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此时该一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2LSO2和1LO2的混合气体，发生如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该将8molH2和2molN2充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨反应，4min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6molH2。下列计算结果错误的是（）A．v（H2）="0.3"mol·L-1·min-1B．H在一定条件下的密闭容器中投入4molA和nmol的B，发生如下反应4A+5B4C+6D。达到平衡时，测得A的转化率大于B的转化率。则n的取值范围正确的是A．n="5"B．n＜5C．n＞5D．无法判断在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－197kJ/mol现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：容器SO2(mol)O2(在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H="Q"kJ·mol—1其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6请回答关于下列四个图像的说法中正确的是（）A．图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1C．图已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在密闭容器中反应达到平衡时，X物质的量浓度为0.4mol/L。下列说法正确的是（）A．恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应A+BC与反应CA+B的化学平衡常数相同C．反应2SO2（g）+O.在相同的容器中合成A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在恒温恒容条件下分别进行下列两种操作：操作Ⅰ：起始加1molA和nmolB操作Ⅱ：起始加1molC和mmolD两种操作均到达平衡后B的体积分数相同已知T℃，PkPa时，在容器甲和容器乙中分别充入1mo1A(g)和1molB(g)，发生反应A(g)＋B(g)C(g)DH＜0，反应过程中温度保持不变。已知起始时V乙V甲，装置如下图所示。当反应达平衡时已知：2SO32SO2+O2，在起始时体积相同的容器A和B中，同时分别充入2molSO3（两容器装有催化剂）。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题：（1）反
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I一(aq)I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是A．反应I2(aq)＋I一(aq)I3－(aq)的（6分）把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)。2min末已生成0.2molW，若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol·L-1·mi下列各反应达到化学平衡后，增大压强或降低温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A．C(s)+CO2(g)2CO(g)(正反应为吸热反应)B．3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)C．CO(g)+NO（15分）在溶液中，反映分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反映物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知kJ·mol）下列说法正确的是A．B．C．D．某温度下，的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是Ａ．平衡时，乙中ＣＯ２的转化率大于60%Ｂ．平衡时，（5分）向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；已知：平均反应速率；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生成。回答下列问题：接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：1)该反应所用的催化剂是___(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数_____500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+________。(2)在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H+浓度是SO2-3浓度的2倍C．向该溶液中加入足量的酸都将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到反应限度的标志是A、容器内气体的总压强不随时间变化而变化B、A2、B2和AB的物质的量不再改变C、c（A2）：c（B2）：c（AB）===1：1：2D、A2和B在定温、定容条件下，不能标志H2（g）+I2(g)2HI(g)达平衡的是A．单位时间内消耗amolH2，同时消耗2amolHIB．容器内的总压强不随时间变化C．容器内H2、I2不再减少，HI不再增加D．单位某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g)F(g)+xG(g)；△H<0。若起始时E浓度为amol·L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol·L-1；若E的起始浓度改为2amol·L（12分）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I－反应成I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2+I－I3－。通过测平衡体系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得该反应的对于平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0．下列结论中正确的是A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.48倍B．若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明可逆反应:2A(气)+3B(气)3C(气),在一定的条件下,使一定量A和B气体反应,达到平衡状态时,具有的性质是（）A．各物质的浓度之比为[A]:[B]:[C]="2":3:3B．平衡时气体的总体积是反应利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。（1）某温度下，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝mkJ·mol－1K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m0（填“＞”“=”或“T0℃时，在2L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变恒温下，在容积为2L的密闭容器中发生3A（g）+2B（g）2C（g）+xD(s)反应，若起始投料为3molA、2molB，2min达平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol(L·min)。下某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L-1)随时间(m某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移下表是元素周期表的一部分：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性______稳定性（填强某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应N2＋3H22NH3，下列情况一定能说明反应已达到限度的是：。（填序号）①容器内气压不随时间变化②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂③用某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2H1（g）I2(g)+H2(g);△H>0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)=0.5mol/L。改变相关条件，下列结论（11分）如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)（1）向M、N中，各通入1molA和3molB。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是：A．2NO2N2O4（正反应为放热反应）B．C(固)+CO22CO（正反应为吸热反应）C．N2+3H22NH3（正反应为放热反应）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的N2(g)+3H2(g)2NH3（g）,在673K30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如上图所示。下列叙述正确的是A．a点的正下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)；在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是（）A．第6min后，反应就停止了B．X的平衡转化率为85%C．反应只进行了6minD．在1m图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间，图（A）为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的一定温度下的反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是A．A、B、C的浓度不再变化B．混合气体的总物质的量不再变化C．单位时间内生成amolA，同时生成3amolBD．C的下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。C．用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0的正确图象是下图中的（）ABCD可以充分说明可逆反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g），在恒温下达到平衡状态的是：A．反应器内压强不随时间而变化B．反应器内P、Q、R、S气体共存C．生成P的速率与生成S的速率相等D．生成1mo下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向正反应方向移动的是（△H<0表示放热）：A．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0B．N2（g）+O2（g）2NO3（g）△H<0C．C（s）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H>（8分）在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应：已达到平衡。将活塞外拉，则：①容器内颜色②容器内压强③逆反应速率④混合气体平均分子质量合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是()A（10分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0。在2L恒容的密闭容器中，加入3molSO3(g)和lmol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.6mol（10分）可逆反应2SO2+O22SO3进行的时间(t)和反应混合气中SO3的百分含量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）如果两条曲线为其它条件相同，分别为使用和不使用催化剂，则曲线表在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．容器内密度不随时间变化C．容器内（4分）吸热反应N2(g)+O2(g)2NO(g),在2000℃时，K=6.2×10-4.2000℃时，在10L密闭容器内放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2，通过计算回答：（1）此反应的初始状态向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；△H＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是（）A．用Y表示0~10min内一定条件下，aL密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．2v(H2)＝3v(NH3)C．单位时间内1个N≡（9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的在一定温度下，把2molN2和6molH2通入一个体积不变的密闭容器中，（如右图）：容器中发生以下的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）若反应达到平衡后，测得混和气体为7m在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：C02(g)C02(aq)C02(aq)+H20H2C03(aq)H2C03(aq)H+(aq)+HCO3-(aq)HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq)下列有关说法正确的是（）A．水中溶解的二氧化碳的如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为VL，发生反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)＋2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中已知：向一体积为2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，当温度为943K时存在：W（s）+I2（g）WI2（g）反应，反应达到平衡时碘单质的转化率为20%,(1)求943K时此反应的平衡常数:粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，发生的反应是下列说法正确的是A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B．180～200℃时，气态的Ni(CO)4会分解出纯NiC．提（18分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。下列说法正确的是（）A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应C．可以找到一种催化剂使水变成油D．增大反应物的浓度、提高反（6分）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5molNO2和2molCO，在一定条件下发生反应：NO2+COCO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol，则：（1）此段时间内，用CO2表示的平均某条件下在密闭容器中发生反应X2+3Y22Z2，下图是反应过程中，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．0~t1时，X2、Y2、Z2的物质的量浓度由于反应进行而减小B．t2如图，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX的1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时A、B的体积都等于aL。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使将2molS02和1molO2放入一个密闭容器中,在一定的条件下反应到达“平衡状态”,此时,下列所示容器内存在各物质的物质的量中,一定不可能的是A．0molS02B．1molS02C．2molS03D．0.3mol可逆反应2SO2+O22SO3在密闭容器中达到了平衡，下列说法正确的是A．SO2和O2不再化合，反应停止了B．容器内压强保持不变C．SO2、O2和SO3的浓度相等D．SO2、O2和SO3的物质的量之比为(7分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为（mol（15分)向一个体积可变的密闭器中充入4molA、1molB，发生如下反应：4A(g)+B(s)3C(s)+4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol·L-1。请填写下列空白：（1）若容器有关下列事实中用勒夏特列原理不能解释的是A．实验室用排水法收集氯气时用饱和食盐水代替水以减少氯气的溶解B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．实验室(8分)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：(1)已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)"△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2一定温度下，在1L的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡的标志是A．NH3的生成速率与H2的生成速率相等B．混合气体的密度不再发生变化C．N2、H2、NH3的分子数之向容积为2L的密闭容器中充入2molX气体和lmo1Y气体，在一定条件下发生如下反应：2X(g)+Y(g)3R(g)，该反应经2s后达到平衡，测得R气体的浓度为0.6mol/L。下列说法中错误的是（）A对于可逆反应达到平衡时，下列说法中正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．压强不再变化（12分）t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g），△H<0；在2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余了0.8molB，并测得在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)＋2B(g)C(g)+D(g)已达到反应限度的是A．混合气体的密度保持不变B．有１molC生成的同时有１molD生成C．混合气体的总物质的量保下列有关化学平衡状态的说法中正确的是A．当可逆反应达到平衡状态时，v正=v逆=0B．当可逆反应达到平衡状态时，每种成分的质量分数保持不变C．对于已达平衡的可逆反应，延长反应在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molH2和2molBr2（g），发生如下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，此反应达到平衡的标志是A．容器内颜色不随时间变化B．容器内H2、Br2、HBr的浓度之比(12分)．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）在一个10L的密闭恒定温度的容器中加入1.0molZ、1.0molX、0molY开始反应，X、Y、Z三种物质物质的量随时间变化关系如右图，在5min时Z、X、Y物质的量分别是0.1mol、0.7mol、在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入1molA气体和2molB气体，发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)，下列说法属于该反应达到平衡标志的是（）A．容器内A、B、C的浓度之比为1:2:2B．单位现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H22NH3，下列有关说法错误的是A．若加入催化剂，可以使反应速率加快B．若减小压强，可以使反应速率减慢C．一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()A．N2，H2和NH3的物质的量浓度不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍在一定温度下，反应1/2H2（g）＋1/2X2（g）HX（g）的平衡常数为9。若将2.0mol的HX(g)通入体积为2.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（）A．9%B．18%C．30%D．80%在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3molCO2（反应为CO+H2O(g)CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的（6分）如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI（气）I2（气）+H2（气）达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示观察方(8分)有两只密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2：l的等量的S02和02，使之发生反应：2S02+022S03，并达到平衡。则(填<、实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()。A．加热B．不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸C．不用铁片，改用镁条D．不用铁片，改用铁粉在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是高（）A．反应达到平衡时，（10分）t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.（4分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1（5分）在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知c始(SO2)=0.4mol/L，c始(O2)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断：当SO2转化率为5反应2SO2＋O22SO3（正反应为放热反应）；下列说法不正确的是A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．达平衡状态以后，SO2、O2、SO3的分子数之比是2：1：2C．当υ正(S一定条件下，反应，下列哪一种状态可能没有达到化学反应限度：A．速率比：V(NO2)：V(NO)：V(O2)=2：2：l时的状态B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时的状态C．生成NO2的速率与生可逆反应，C(s)+H2OCO(g)+H2(g)；△H>0，下列说法正确的是()A．达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等B．达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C．由在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下列情况中，能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再改变B．混合气体的质量不再改变C．混合气体的在一定条件下，可逆反应A（g）+3B（g）4C（g）达到平衡时，下列叙述正确的是（）A．此时反应物B全部转化成了生成物B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC．若改变条件，A、B、C的浓度在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正（10分）高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)△H＞0试回答下列问题：⑴铁在元素周期表中位于▲周期▲族。⑵写出该反应的平衡常数表达式：▲，升高温度，该反应的平下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是A．当可逆反应达到平衡时，这就是这个反应所能达到的限度B．当可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应的速率和逆向反应的可逆反应N2+3H22NH3在一定条件下达到化学反应的限度时，下列判断正确的是A．N2完全转化为NH3B．反应混合物中，NH3的质量分数不再改变C．N2、H2与NH3的物质的量之比为1∶3∶2D．消耗在密闭容器中有反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH＝Q，某同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出如下曲线：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不（9分）恒温下，将amolN2和bmolH2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应:2A(g)＋3B(g)3C(g)，只有反应到达平衡时才具有的性质是A．各物质的浓度之比为2:3:3B．混合物各物质浓度的浓度相等C．A、B、C三将10molA和5molB放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（）A．0.12mo某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．气体的总物质的量不再改变B．气体的总质量不再改变C．混（5分）在2L和密闭容器中放入4mol，发生如下反应：，反应进行到5min时，测得转化了20%，求：（1）5min时，剩余的物质的量；（2）前5min，v()为多少；（3）5min时，O2的物质的量占混合气下列说法错误的是A．化学反应的限度可以通过改变条件而改变B．可逆反应达到平衡状态时，就是此条件下该反应所能达到的限度C．2mol与1mol混合一定能生成2molD．不同可逆反应的反应在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：，下列说法中，表明这一反应已达到化学平衡状态的是A．的浓度相等B．反应停止，正、逆反应速率都等于零C．在密闭容器中共存D．的浓