高中化学知识点:电离平衡常数
◎ 电离平衡常数的定义
电离平衡常数:

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液中未电离的电解质分子浓度(c(AB))的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数。这个常数叫电离平衡常数,简称电离常数。
◎ 电离平衡常数的知识扩展
溶液中电离所生成的离子浓度系数次方的成积与未电离的分子的浓度系数次方的比值,称为电离平衡常数
(1)对于可逆反应:
表达式:
(2)意义:①相同条件下,K值越大,离子浓度越大,电离程度越大
②对于弱酸,由于Ka1>>Ka2>>Ka3,在计算中往往按照第一步电离
③K与温度有关,与浓度无关。



◎ 电离平衡常数的教学目标
1、了解电离平衡常数的含义和应用。
2、了解弱电解质的相对强弱与电离平衡常数的关系。
3、通过电离平衡常数的学习,培养科学思维的能力。
◎ 电离平衡常数的考试要求
能力要求:理解
课时要求:10
考试频率:选考
分值比重:2
◎ 电离平衡常数的所有试题
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