试题列表2-弱电解质电离的影响因素-高中化学-n多题

弱电解质电离的影响因素的试题列表

弱电解质电离的影响因素的试题100

已知某温度下，Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)="6.8×10"-4mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1、Ka(HNO2)="6.4×10"-6mol·L-1。物质的量浓度都为0.1mol·L-1的下在H2S的饱和溶液中存在下列平衡①H2SH++HS－②HS－H++S2－，且知K1＞K2，采取下列哪种措施后，既可增大c(S2－)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（）A．加NaOHB．通入H2S气体C．降温有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是（用“>、<、=”表示，下同）。（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的电解质溶液导电能力的强弱主要决定于A．离子的浓度B．溶液的浓度C．溶液的体积D．电解质本身（7分）下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线，试回答：(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比是(2)OA段已知相同温度下电离常数Ki(HF)＞Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列关系正确的是A．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)B．c(F－)+c(HF)＞c(CN－)+c(HCN)C．c 下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是A．同温、同浓度的钠盐溶液PH：NaA＞NaBB．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH：HA＜HBC．中和等体积、等PH的HA，HB溶液时关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是A．取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全 (6分)常温时，将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化（16分）（1）下列有关实验操作或结果的说法中错误的是A．实验室在配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度B．用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时（7分）已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═H++HSO4—；HSO4—H++SO42—，回答下列问题：（1）Na2SO4溶液显（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）。（2）在0.1mol·L （16分）（1）已知298K时，Fe(OH)3的溶度积常数=2.6×10-39，Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是A．NaOHB．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa 相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K。（HA）>K。（HB）。下列有关说法正确的是（）A．浓度均为0．1mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）B．浓度均已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2；NaCN+HF="=HCN+NaF"；NaNO2+HF （7分）（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在些过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：A．逐渐减少B．逐渐增大C．先逐渐增大，而后 HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是A．HgCl2属于离子化合物B．HgCl2属于共价化合物C．H 对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HClB．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4C．含溶质的物质的量相同的关于电解质的下列说法有正确的是A．电解质在溶液中和熔融状态下都能导电B．NH3的水溶液呈碱性，所以NH3是一种强碱C．Na2CO3是电解质，属于盐D．NaCl是电解质，Cl2是非电解质 0.01mol/L的H2S溶液中，下列关系正确的是A．c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+c（S2－）B．c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）＞c（OH－）C．c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）D．c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）=0.01mol/L 常温熔融盐又称常温离子液体（ionicliquid），1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕,其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的（2分）.已知常温下0.4mol/L的某酸的pH值为3，则由水电离出的OH－浓度为，该酸的电离度为：。下列电离方程式错误的是A．NaHCO3＝Na++HCO3－B．NaHSO4＝Na++H++SO42－C．H2CO3＝2H++CO32－D．KClO3＝K++ClO3-下列说法正确的是A．CH3COOH与NaOH在水中都能完全电离B．NaCl溶液能导电是因为NaCl在水中能电离出自由移动的Na+和Cl－C．SO3溶于水后,其水溶液能导电,所以SO3是电解质D．Ba(OH)2是 (10分)Ⅰ、A物质的化学式为M(OH)2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：M2++2OH-M(OH)22H++MO22-回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空（1）在其他条件不变体积相同，浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为A．4m＝nB．m＝nC．m＜nD．m＞n 下列说法正确的是A．甲基橙的变色PH范围在4.4~6.2之间。B．保护海轮外壳以及石油管道通常是用牺牲阳极的阴极保护法。C．电离常数可以表示弱酸的相对强弱，电离常数越小，弱酸分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是：①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；②两溶液的体积相同，酸是弱酸；③酸溶液的体积 (4分)已知HCO3—比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H2CO3弱，写出以下反应的离子方程式：（1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：（2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：（8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：（1）加水前导电能力为零的理由是：（2）a、b、c、d四点醋酸的电离度大小顺序是（3）a、b、c、d四点溶液P （12分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是A．盐酸B．CH3COOHC．NH3·H2OD．H2O 常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A．电离程度B．酸的物质的量浓度C．与Zn反应开始时的反应速率D．与足量的Zn反应产生H2量（10分）写出下列物质的电离方程式（在水溶液中）。（1）H2SO4；（2）H2CO3；（3）NaHSO4；（4）NaHCO3；（5）Cu(OH)2。下列叙述正确的是A．根据Ksp（PbI2）>Ksp（AgCl）可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大B．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大C．等物质的量浓度的NH4C （9分）完成以下小题：（1）已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是。（2）25℃时，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，则该过程的离子反应下列物质中，不能电离出酸根离子的是A．Na2SO4B．Ba(OH)2C．KMnO4D．Na2CO3 A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）B的结构式在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．升温B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl （8分）（1）请完成下列各空：①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pHa+2（填“>”或“<”）②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH2（填“>”或“<”）；（2）观察比较以上两个小题，试下列说法正确的是①CH3COONa、BaSO4都是强电解质；②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点；③测定溶液的PH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO4＋2CH3COO－（CH3COO）2Pb＋，据此判断醋酸铅是A．易溶强电解质B．易溶弱电解质C．难溶强电解质D．难溶（2分）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)==c(M+),而乙同学认为c(A-)与c(M+)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认 (4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：α＝已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。物质(微粒)及编号电离度αA.硫酸溶液(第一步完全电离)：HSOH＋＋SO10%B 下列说法正确的是A．在气体反应中，升高温度和增大压强都能使单位体积内的反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大B．pH等于7的溶液一定呈中性C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈 PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加溶液（c=0.1/L）至PH=7，消耗溶液的体积为Vx,Vy,则A．x为弱酸Vx<VyB．x为强酸Vx>下列说法正确的是A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸C．NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2OCO32—+H3O+。加水稀释下列物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③硝酸钾溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精，分别装入容器做导电性实验，灯泡会发光的物质有A．①②③④⑤B．全部不发光C．全部都发光D．③④ 下列说法正确的是A．将金属A投入B的盐溶液中，A溶解，说明A的金属性比B的金属性强B．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1-失电子C．pH相等①NH4HSO4② 下列对于溶液中的问题叙述正确的是A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小C．常温下，5mL0.02mol/L 下列说法中，正确的是A．0.lmol/L醋酸钙溶液中，c(Ca2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少C．将nmolH2(g)、nmo H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是①反应所需要的时间B>A，② 下列所述的两个量，前者一定大于后者的是A．水的离子积：25℃时，等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸B．沸点：NH3与PH3C．pH值：分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样D．微粒数：含已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8╳10-93.7╳10-15K1=4.3╳10-7K2=5.6╳10-11下列推断正确的是A．这两种弱酸的酸性HX＞HYB．相同条件下列说法正确的是A．溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H+的数目越多B．由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH-C．0.1mol·L-1的醋酸PH为a,0.0 下列说法错误的是A．pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH―)C．25℃时，在等体积的①ph=0的溶液、②0.05mol/L的溶液、③ph=10的溶液、④pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1:10:10:10B．1:5:510:510C．1:20:10:10D．1:10:10:10 （8分）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通下列物质中含有自由移动Cl-的是A．KClO3固体B．Cl2C．HCl气体D．KCl溶液区分强弱电解质的标准是：A．在水中的溶解度B．溶液的导电能力C．在水中的电离程度D．化学键的类型有三溶液：a.Ba(OH)2，b.NaOH，c.NH3·H2O（1）pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为_________________（2）物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为_________________（室温下，相同体积的pH＝2的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加水稀释100倍后，两溶液的pH均为4B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．与足量的锌反应，pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是A．Na2CO3过量B．Na2CO3恰好与醋酸完全下列物质中，属于弱电解质的是A．酒精B．二氧化硫C．一水合氨D．硫酸钡在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是A．Na2SO4B．CuC12C．NaClD．AgNO3 已知某温度下，以下酸的电离常数如下：Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度都为常温下，将10mLpH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减小B．溶液中的c(OH－)/c(Cl－)不变C．盐酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11 当CH3COOHCH3COO-+H+达到平衡时，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，应加入的试剂是A．NH3·H2OB．HClC．CH3COONaD．NaCl 能说明醋酸是弱电解质的是A．中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液B．用食醋可以除热水瓶内的水垢C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共（9分）从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有__________（下列各组离子一定能大量共存的是A．NH4+、H+、-、Cl-B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-C．K+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、NO3-、OH-用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．B．C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量某氨水中c（）＝0．5mol/L时达到电离平衡，若向其中加入c（）＝0．5mol/L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将（）A．减少B．不变C．增大D．无法判断从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，红色）H+（aq）+In－（aq，黄色）而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（）A．红色有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断正确的是（）A．物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍B．溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍C．由水电离产生的c（H+）乙是甲的10倍D 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol/LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A．1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H＋数B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度C．pH＝12的氨水和NaOH溶在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A．加热B．加入1mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L的N 用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是()A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)C．醋酸的电离平衡常数D．溶液中的c(OH－)把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()①自来水②0.5mol·L－1盐酸③0.5mol·L－1醋酸④0.5mol·L－1NH4Cl溶液A．①②B．②④C．③④D．②③ 在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是A．室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8B．室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3"C．醋酸中加水后，溶液的pH升高D．0.1mo 某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4电离平衡常数如下表所示，则0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是（）表：几种弱酸的电离平衡常数酸电离常数CH3COOHKa=1.8×10－5HClOK 下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）A．NH3·H2OB．CH3COOHC．盐酸D．H2O 下列实验事实中不能说明NH3·H2O是弱电解质的是（）A．氨水溶液中只有少量OH—B．常温下0.1mol/L氨水溶液pH=11C．NH4Cl溶液显酸性D．NH3·H2O只能部分电离产生NH4+和OH—在0.10mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO—+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水稀释时，溶液中所有离子的浓度随之减小B．加入少量NaOH固体，平衡向正温度一定时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是（）A．c(OH-)B．c(OH-)/c(NH3·H2O)C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量 H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S2－)的变化情况是A．增大B．减小C．不变D．可能增大，也可能减小把0.05mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的A．0.5mol/LNaOH溶液B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LNH4Cl溶液D．0.5mol/L氨水用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而增大的是（）A．c(H＋)和c(OH－)的乘积B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．pH值在室温下，0.1mol／L100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体C．升高温度D．加入水下列叙述正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是()。A．m<nB．m>nC．m=nD．无法确定 pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()。A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元碱已知HA、H2B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H2B的电离常数为K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推测以下各反应中不能进行的是（）A．NaA＋H2BNaHB＋HAB．2NaA＋H2BNa2B＋2HAC 向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性A．增强B．减弱C．不变D．为零在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH≒CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向电离方向移动，pH减小B．加入少量NaOH固体，平衡向电离方向 (4分)(1)量取5mL浓硫酸的仪器是；量取20.00mL稀硫酸的仪器是。（2）在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH≒CH3COO－+H+ΔH>0下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3 现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是A．电解，NaOH溶液B．蒸馏，Na2CO3溶液C．酯化反应，石蕊试液D．中和滴定，pH试纸 25℃时，将浓度为0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释10倍，浓度变化最大的微粒是A．CH3COO-B．H+C．OH-D．CH3COOH

弱电解质电离的影响因素的试题200

甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验：①将0.1LpH=9的甲溶液分别与aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001mol/L的（8分）现有HA、HB、HC三种一元弱酸，分析并回答下列问题：①等PH值的三种酸，加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱〉〉三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序。②同浓度的NaA 证明氨水是弱碱的事实是（）A．氨水与硫酸发生中和反应B．氨水能使紫色石蕊液变蓝C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为A．大于10B．小于10C．等于10D．无法确定（18分）、现有下列物质：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题（请填入序号）。(1)其中一定属于弱电解质的是。不能确体积相同，PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A：相同B：中和HCl的多C：中和CH3COOH的多D：无法比较下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是①常温下NaNO2溶液的PH＞7②10mL1mol/LHNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应③HNO2与NaCl不能反应④0.1mol/LHNO2溶液的PH=2.1A：①②③④B：②③④C：① 为了增大氯水中的HClO浓度，应采取的措施是A．加入NaOH固体B．加入食盐固体C．加入CaCO3固体D．加入固体用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)C．醋酸的电离平衡常数D．溶液中的c(OH－)下列溶液一定显碱性的是如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则该盐酸中H浓度与该醋酸中H浓度的关系是（）A．前者是后者的2倍B．前者比后者的2倍大C．前者比后者的2倍小D．无法判断下列叙述正确的是（）A．某电解质溶于水后，其导电能力不强，则此电解质必定是弱电解质B．SO溶于水后，所得溶液导电性很好，故SO是强电解质C．共价化合物都是弱电解质D．弱电解质溶 0.1mol·L－1盐酸分别跟20mLNaOH和20mLNH3·H2O反应，都消耗了20mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系()A．物质的量浓度相同B．氢氧根离子浓度相同C．pH相同D．溶液中离子浓度相同（6分）(1)体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为。(2)体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸(H3BO3)溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液，实验现象为（1）三种酸由强到弱的顺序是（用化学式表示）(2)，]硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不正确的是A．Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHSB．Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3C．2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2D．在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用方法是（）A加热。B加入0.1mol/L的醋酸溶液100mL。C加入少量的0.5mol/L的硫酸。D加入少量1mol/L PH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多。若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是()A．反应开始时速率v（HCl）>v（CH3COOH）B．加入的锌质量 (12分)在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是____________．（用a、b、c表示，下同）(2)同体积、（8分）醋酸是我们很熟悉的一种有机物。（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此说明醋酸具有的性质是。A．挥发性B．酸性比碳酸强C．难电离D．易溶于水（2）某同学为了解醋酸溶液的常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为（）A．a>bB．a<bC．a="b=100mL"D．a=b=100mL 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是（）A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B．中和等物质（8分）今有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸，回答下列问题。（用酸的序号填写）（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是_____下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是A．NH3B．CH3COOHC．HNO3D．HClO （10分）25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：_______________________。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？⑴加入少量冰醋酸，平衡将__________，溶液中c(H+)将______在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：A．1mol/L乙酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/LB．乙酸能与水以任意比例互溶C．10mL1mol/L乙酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在 25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，右图坐标中的纵坐标y可以是A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度（10分）25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？⑴加入少量冰醋酸，平衡将，溶液中c(H+)将（增大、减小、不变）；⑵加入一定量蒸馏水，平把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是①自来水②0.5mol·L－1盐酸③0.5mol·L－1醋酸④0.5mol·L－1NH4Cl溶液A．①②B．②④C．③④D．②③[食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3．5g／100mL。（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是______a．用NaOH 现有0.1mol·L-1的下面所列溶液：①醋酸溶液②NH3·H2O溶液③稀H2SO4④稀盐酸溶液⑤NaOH溶液，按溶液中c(H+)由大到小排列正确的是（）A．①③②④⑤B．④③②⑤①C．③④①②⑤D．④⑤②③① （12分）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH—)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何(填“正向”或“逆向”)？加向CH3COOHCH3COO－+H+的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是A．NH4Cl固体B．CH3COONaC．NH3·H2OD．Zn粉（4分）25℃、1.01×105Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol·L－1，氢硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因。向溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将（填“增大”、“减小”或在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是（）A．硫酸中放出的氢气最多B．醋酸中放出的氢气最多C．盐酸和硝酸放出的氢气一样多D．盐酸比硝已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2OH3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（）A．加水B．加热C．加消石下列实验方案不能成功的是（）A．通过测浓度均为0.01mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸B．向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是A．自来水B．0.5mol·L-1的盐酸C．0.5mol·L-1的醋酸D．0.5mol·L-1的氨水在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是A．NaClB．Na2CO3C．CH3COONaD．NaOH 醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO--+H+下列说法不正确的是：A．加入醋酸钠，平衡向左移动，B．加入碳酸钠，平衡向右移动C．加水稀释，C(H+)减小D．加水稀释，溶液中 (10分)某化学研究性学习小组通过分组实验来探究盐酸与醋酸电离程度的差异，探究过程如下表：(1)、若甲、乙两组同学用pH试纸测溶液的pH时，均先用蒸馏水润湿pH试纸后再分别测定将等体积、等pH的NaOH溶液和氨水，分别全部加入到甲、乙烧杯中。下列说法正确的是A．甲中沉淀一定比乙多B．乙中沉淀一定比甲多C．甲中沉淀可能比乙多D．甲和乙中沉淀可能一样多浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液,②氢氧化钠溶液③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)B．①和③等体积混合 (10分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．在1mol/L的氨水中，硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如下图所示。下列表述正确的是（）A．硼酸加入水中抑亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2C．100mLlmol/L的亚硝酸溶液 25℃时，0.1mol·L-1HA溶液pH=2，0.1mol·L-1HB溶液pH=3。（1）前者大于后者的是（多选、错选均不给分，下同）；①HA、HB的电离平衡常数②HA、HB的电离度③溶液中的c(OH-)④溶液的导电 (10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的 pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（）A．盐酸>醋酸B．醋酸>盐酸C．盐酸==醋D．无法判断将pH＝11NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（）A．c(HCOO－)＜c(Na+)B．c(HCOO－)＞c(Na+)C．c(OH－）＜c(HCOO－）D．c(OH－）＞c(HCOO－）液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH3+NH3NH4++NH2—。对该体系的说法中错误的是（）A．液氨中c(NH4+)与c(NH2—)的乘积为一常数B．液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH （10分）(1)常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。(2)写出泡沫灭火器反应原理（用离子向CH3COOHCH3COO－+H+的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是（）A．NH4Cl固体B．CH3COONaC．NH3·H2OD．Zn粉下列事实与氨水是弱碱的事实无关的是（）A．氨水中NH4+、OH-、NH3·H2O等微粒同时存在B．1mol/L氨水溶液的pH=10C．1mol/LNH4Cl溶液的pH=5D．氨水与AlCl3溶液反应生成Al（OH）3 把0.05molNaOH分别加入到下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是（）A．自来水B．0.5mol·L-1盐酸C．0.5mol·L-1醋酸D．0.5mol·L-1氢氧化钡（8分）常温下已知pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液（15分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42-已知：①A、B两溶（8分）20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。（1）试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。（2）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）A．a、b、c三点溶液的pH:c<a<bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：a<常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10－8，下列叙述正确的是A．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1mol/LC．溶液中水电已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，下列相关叙述正确的是A．分别加入等体积水稀释，盐酸中c（H+）比甲酸中c（H 下列含氧酸中，酸性最弱的是（）A．HClOB．HNO2C．H2SO4D．HIO4 某酸性溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4种离子，下列说法不正确的是A．可由pH=3的HCl与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成B．该溶液中离子间一定满足：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（C （6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为“0”的理由是。（2）A、B、C三点pH由大到小的顺序是__________________。（3）A、在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是()A．室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8B．室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3"C．醋酸中加水后，溶液的pH升高D．0.1 （7分）（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为A．5B．1C．1～3之间D．3～5之间（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中c（Cl－）c（NH4＋）（填“>”、“=下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（）A．纯水在25℃和80℃时的pHB．pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c（H+）C．25℃时，0.2mol/L与0.1mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D．2 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(Ka为电离平衡常数)（）在氨水中存在NH3·H2ONH4++OH-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-）增大，应加入()A．氯化铵固体B．硫酸C．NaOH固体D．大量水要使0.1mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是A．CH3COONa晶体B．氨水C．0.1mol/LH2SO4溶液D．0.01mol/LCH3COOH溶液有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫关于强、弱电解质的叙述不正确的是A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱C．同一弱电解质同浓度的溶液，（11分）（I）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气；则（1）烧杯中放入锌的质量大（填在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（）A．m＝nB．m＞nC．m＜nD．无法判断将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是（）A．m<nB．m>nC．m=nD．无法确定强弱电解质的本质区别是（）A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．HCN溶液的导电性比强酸溶液下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是A．NaNO2溶液的pH大于7B．向HNO2溶液中加入NaNO2固体，溶液的PH变大C．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1D．用HNO2溶液作导电试验，灯泡很下列判断正确的是A．在水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3C．在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(C 在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是 pH相同的NaOH溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释原体积的m和n倍，若稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是A．m＞nB．m＜nC．m=nD．不能确定（3分）25℃时，50mL0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOHCH3COO―+H＋加入少量冰醋酸，平衡将______（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C(H＋)将_______（填“增大”已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色溶解度/g1.5×10－47.1×10－72.1×10－71.3×10－164.3×10－2测定水体中氯化物的下列说法中正确的是()A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质B．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－C．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－D．盐酸向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是A．HA一定是强酸B．HB一定是强酸C．NaA溶液的碱性弱于Na 限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡；(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：酸或碱电离常数(Ka或Kb)CH3COOH1．8×10－5HNO24．6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8N 下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是A．乙酸钠溶液显碱性B．常温时，0.1mol·L-1乙酸溶液的pH约为3C．10mL1mol·L-1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应D．在相同温在一定温度下，HCN在水中存在电离平衡：HCNH++CN－。下列说法错误的通入HCl气体，Q＞K，平衡逆向移动升高温度，溶液pH减小稀释溶液，电离平衡常数减小D．加入NaCN固体，增大（9分）下列物质中：①NaCl②Na2O③CH3COOH④CO2⑤NaHCO3⑥NH3·H2O⑦Fe⑧金刚石⑨Cl2⑩澄清石灰水⑪NaOH，其中属于电解质的有；属于非电解质的有：；能导电的有：（填序号）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(CH3COOH)+c(H+)B．点②所示溶液中下列事实能说明HA酸是弱电解质的是A．浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱B．10mL1mol／L的HA溶液与10mL1mol／L的NaOH溶液恰好完全反应C．NaA溶液的pH>7D．0．1mol／LHA溶液的pH=1 现有三种溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列说法正确的是A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②C．三者的pH均为9 (12分)已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为：H2RO4=H++HRO4-；HRO4H++RO42-回答下列问题：(1)NaHRO4溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?(用离子方程在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是()A．加入NaOH(s)B．加入盐酸C．加蒸馏水D．升高温度下列事实能说明醋酸是弱酸的是①下当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多④0.1mol/L的下列关于稀HAc溶液叙述正确的是A．加热后，HAc的电离程度减小B．加水稀释后，溶液的酸性增强C．加入NaAc固体后，HAc的电离程度减小D．加入少量并醋酸后，溶液的酸性减弱下列关于弱电解质的说法正确的是：（）A．电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大C．升高温度，弱电解质的电离程度减小D．弱电解质的相对强

弱电解质电离的影响因素的试题300

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol/LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸下列事实不能证明HN02是弱电解质的是()①滴入酚酞，NaN02溶液显红色②用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强④0.1mol·L-1 下列四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．过量①与②分别与少量的锌（大小相同）反下列电离方程式正确的是A．H2S2H＋+S2-B．HF=H＋+F-C．NaHSO3=Na＋+H＋+SO32-D．H2CO3+H2OH3O++HCO3-醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A．先配制一定量的0.10mol/将体积都为10mL、pH都等于3的氯化铵和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积：A．a="b"=100mLB．a="b"=1000mLC．a<bD．a>b （4分）常温下，现有一瓶稀氨水、标准盐酸、pH试纸、必要的酸碱指示剂等药品，要测定电离度的数值，其实验方案可设计如下：（1）先测稀氨水的__________，设其数值为a，可通过___（10分）溶于水的电离方程式为___________________________。（1）向溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向_________移动，_________（填增大、减小、不变），_________（填增大、减小、不（11分）在t℃时，某稀溶液中，，，已知，则：（1）该温度下，水的离子积常数Kw=__________________。（2）在该温度下，将的稀硫酸与的溶液混合后，溶液的pH=_________，此时该溶液中在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）①0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3②醋酸易溶于水③0.1mol·L-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应④在相同对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变C．分别加（10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CO32－、Cl－、OH－、SO42－已知：①A、C溶液的下列各式中正确表示电解质电离的是（）A．H3PO43H++PO43-B．HCO3-+H2OH3O++CO32-C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．NaHS==Na++H++S2-在25℃时，将amol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法不正确的是（）A．a一定大于0.01B．反应后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是：（）A．溶液中pH盐酸比醋酸大B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快D．中和已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（）A．加少量盐酸溶液B．加入少量NH4Cl晶体C．加少量NH3D．加水（8分）根据强弱电解质的概念回答下列问题：其中能够导电的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是（注回答不全不给分）下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是（）A．醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体B．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5C．室温下，醋酸钠溶液的pH>7D．常温下，0.1mol·L－1醋下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3B．在CH3COONa溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C．在0.在相同温度时10mL0.1mol/L的醋酸溶液与100mL0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是A．中和时所需NaOH的量前者多B．与活泼金属反应时的起始速率相等C．0.1mol/L的醋酸常温下，将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HCl物质的量浓度(mol·L-1)AOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH 下列物质中，不能导电的电解质是A．氯酸钾溶液B．澄清石灰水C．酒精D．氯化钠晶体常温下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列说法正确的是A．溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/LB．溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/LC．与0.1mol/L的盐酸等体积混某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是A．a点导电能力比b点强B．对于b、c两点，Kb>KcC．与盐酸完全反应时，消（10分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0。（1）常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_下列说法不正确的是()A．Na2CO3溶液中c(OH－)大于c(HCO)B．水的离子积常数为KW，若溶液中c2(OH－)＝KW，溶液pH可能小于7C．1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能（12分）常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为_下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是()A．水溶液的导电能力很弱B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C．在水溶液中,存在分子D．熔化状态时不导电 100mLpH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的（）A．x为弱酸，y为强酸B．稀释前x、y的物质的量浓度相等C．随着稀释的进行，y的电离程度减小（Ⅰ）（9分）现有下列物质：①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）在上述状态下能导电的物质是；（2）属于弱亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（）A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2C．NaNO2溶液能使酚酞试常温时，将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，下列说法中正确的是（）A．溶液中的PH值都增大B．溶液的导电能力都减弱C．加水稀释时，KW不变；加CH3COON 一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是A．盐B．酸C．碱D．氧化物下列判断哪些是正确的①氢氧化钠是电解质②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质④蔗糖易溶于水，所以是电解质⑤氯气溶于水后 (4分)工业上用MnO2为原料制取KMnO4，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO2和KOH、粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性下列说法中正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质C．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质D．漂白粉和明常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是A．中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HAB．将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5C．将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合下列说法正确的是A．0.1mol/L氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)B．100℃时，纯水中c（H+）＝1×10－6mol·L－1,此时纯水显酸性C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10 下列物质中属于强电解质的是A．NH3·H2OB．H2OC．CH3COOHD．醋酸铵常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是A．A酸比B酸的电离程度小B．B酸比A酸容易电离C．A是强碱，B是弱室温下，将1.00mol•L－1盐酸滴人20.OOmL1.OOmol•L－1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。下列有关说法中不正确的是A．a点溶液中离子浓度大小的关系关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是A．只要溶液中有H+，溶液就显酸性B．H+浓度大于OH-浓度，溶液一定显酸性C．H+浓度增大，溶液的酸性一定增强D．强酸溶液的酸性一定比体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：A．相等B．中和HCl的量多C．中和CH3COOH的量多D．无法比较在平衡体系中：H2SH++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值时，则c(S2-)变化正确的是()A．增大B．可能增大也可能减小C．减小D．不变氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同条件下，HCN溶液的导 (14分)下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl;⑧H2SO4⑨CO2；⑩酒精溶液（均填写编号回答）⑴是弱电解质的有，是非电解质的有。⑵pH相等的②的溶液下列事实能证明HNO2是弱电解质的是（）A．用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗B．HNO2是共价化合物C．常温下，0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.2D．HNO2溶液不与NaCl反应在一定温度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分别为：500mL0.01mol/L和50mL0.1mol/L，下列各项比较错误的是（）A．Ka(电离常数)：甲＝乙B．α(电离度)：甲﹥乙C．c(CH3COO－)：甲﹤乙D．n(H＋)：甲﹤乙向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是（）A．溶液的导电能力减弱B．溶液的pH变小C．NH3·H2O的电离度变大D．Kw(水的离子积常数)变大若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离度可表示为（）A．10(a＋b－12)%B．10(a＋b－14)%C．10(12－a－b)%D．10(14－a－b)%在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：镁的质量酸量开始的反应速率产生H2总量Ⅰ0.24gHCl：0.2mol/L100mLν1n1Ⅱ0.24gCH3COOH：0.2mol/L100mLν2n2（1）试比较有关 0.1mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是A．NaFB．NH4ClC．HClOD．HNO3 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3·H2O：，Ba(OH)2：___________________________，NaHSO4：，NaHCO3：___________________________。某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________________能表明氨水是弱电解质的叙述是A．NH3·H2O的导电性比NaOH溶液弱得多B．0.1mol/L的NH3·H2O的pH值大于7C．NH4Cl的水溶液的pH值小于7D．5mL1mol/L的NH3·H2O跟10mL0.5mol/L的HCl恰好当CH3COOHCH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是A．CH3COONaB．NH3·H2OC．HClD．H2O pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是A．A、B溶液浓度一定相等B．稀释后A溶液酸性比B溶液强C．a＝5时 0.1mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（）A．NaFB．NH4ClC．HClOD．HNO3 一定温度下，用水稀释cmol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（）A．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H＋)C．c(H＋)/c(OH－)D．c(H＋)/KW （9分）某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。（1）在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变（11分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3·H2O：，Ba(OH)2：___________________________，HClO：，NaHCO3：___________________________。(2)某一元弱酸(用HA表示)在水一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1。下列推断中正确的是A．甲中由水电离产生的H＋的物质的量浓度是乙的0.1倍B．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)C．中和等物质的量的室温下pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元能说明醋酸是弱酸的是：A．醋酸与水能以任意比混溶B．1mo1／L的醋酸钠溶液的PH值约为9C．醋酸能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体D．1mo1／L的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红某温度下，100mL0.4mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01mol/(L·min)。下列有关说法正确的是（）A．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加小题1:醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：A．先配制一常温时,将V1mLc1mol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的盐酸中，则小题1:若混合溶液的pH=7，则c1V1c2V2；c(NH4+)c(Cl-)（填>、=或<，下同）小题2:若混合溶液的pH＞7，则c1V1c2 下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是A．Na2HPO4B．NaHSO4C．（NH4）2SO4D．K2S 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（溶液）H＋（溶液）＋In－（溶液）红色黄色浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3 25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积B．等体（12分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是。a.用下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是A．醋酸B．甲烷C．二氧化硫D．氯气下列电离方程式正确的是A．H2S2H＋+S2－B．HClO=H＋+ClO－C．CH3COONH4NH4++CH3COO－D．HCO3—+H2OH3O++CO32-在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是A．在0点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小C．b点时，醋酸电离程度（12分）（每空2分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）将100mL0.1 下列叙述不正确的是()A．PH相等体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的PH大于后者B．PH相等体积相等的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等C．等 (10分)已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液的pH＝________；(2)HA的电离平衡常数K＝________；(3)升高温度时，K将______(填“增大下列分散系中存在溶质的电离平衡的是A硝酸溶液B氢氧化钙溶液C硫酸钡悬浊液D氢氧化铜悬浊液关于电解质溶液的说法正确的是A．中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两下列溶液中导电性最强的是A1L0.1mol/L醋酸B0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C0.5L0.1mol/L盐酸D2L0.1mol/氨水在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是A升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大B在液氨中放入NaNH2，下列关于电离度的叙述正确的是A电离度越小，表示弱电解质越弱B对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大C向醋酸溶液中滴加浓盐酸，则两种酸的电离度均变小D弱电解可以说明HCOOH是弱酸的事实是（）A．甲酸与水能以任意比混溶B．甲酸能与Na2CO3溶液反应，生成CO2气体C．1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊试液变红D．1mol/L的HCOONa溶液的pH约为8.99毫升0.1mol／L盐酸和101毫升0.05mol／L氢氧化钡溶液相混和后，溶液的pH值为A．1.7B．10.7C．11D．11.3 （9分）25℃时，有0.01mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10-5）（下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是A．将25℃1mLpH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4B．HA溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2C．25℃时，NaA溶液的pH大于7D．往HA溶液中滴某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是()A．溶液的pH="2"B．c(Na+)="0.01"mol/L≥c(B2-)C．溶液中没有H2B （8分）体积相同、物质的量浓度均为0.1mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①________②(填“>”、“<”或“=”，下同)；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①_____（12分）⑴①NH3②SO3③Cl2④BaSO4⑤酒精⑥CH3COONH4⑦HClO⑧Cu。以上物质中属于非电解质的是，属于强电解质的是。⑵常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是A．HClB．H2SO4C．CH3COOHD．NaCl 在－50℃时液氨中有2NH3(液)NH4+＋NH2—电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1，下列对－50℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是A．电离平衡常数是1×10－15B．不加入其 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是A．ROH是一种强碱B．在x点，MOH未完全电离C．在x点C(M+)=C(R+)D．稀释前C(ROH)=10C(MOH)（8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸Ka=1.75×10-5碳酸Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11亚硫酸Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7（1）写出碳酸的第一步电向CH3COOHCH3COO－+H+的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（）A．H2OB．CH3COONaC．NH3·H2OD．H2SO4 已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)，Ka(HSCN)。在物质的量浓度均为mol·L的CH3COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)>c(CH3COOH)>c(HSCN)

弱电解质电离的影响因素的试题400

有四种物质：①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2CO3、④，其中既能跟盐酸，又能跟NaOH溶液反应的有A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④ (3分)写出下列物质的电离方程式:(1)H2CO3(2)NaHSO4(3)NH3·H2O (4分)下列溶液，c（H+）由小到大的排列顺序是，PH由小到大的是。①0.05mol/LH2SO4②0.1mol/NH3·H2O③0.1mol/CH3COOH④0.05mol/Ba(OH)2 氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()A．B．C．D．(8分)现有室温的①HCl②H2SO4③CH3COOH三种溶液。（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是___________(用序号表示，下同)，三种酸溶液各取1mL，分别加水（8分）在6份0.01mol·L－1氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3固体D．少量浓H2SO4E.少量NaOH固体F.少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH－)减小、c(NH4＋)增大的是；（有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的p (6分)根据所学化学反应原理填空：（1）升高温度时，水的pH（填“增大”“减小”或“不变”）（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2。则V1V2（在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大B．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液下列可以说明乙酸是弱酸的事实是A．乙酸不能使酚酞溶液变红色B．乙酸能使紫色石蕊试液变红色C．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2D．0．1mol/L的乙酸溶液pH＞1 相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH－浓度之比A．大于2B．小于2C．等于2D．不能确定向1LpH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是（10分）下列物质：①NaCl固体②无水乙醇③稀硫酸④BaSO4固体⑤冰醋酸⑥H2⑦CO2⑧熔融的KOH（选序号填空）(1)能导电:_____________（2）非电解质:_____________________（3）强电解质:_______向含有下列离子的溶液中分别加少量的Na2O固体后，该离子数目能增加的是A．HS－B．COC．NHD．NO 已知100℃时，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH="5"V2LNaHSO4混合，所得溶液pH=7，则V1∶V2＝A．2∶9B．1∶9C．1∶1D．1∶2 已知一种c(H+)=1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（）A．生成了一种强酸弱碱盐B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应C．浓的强酸和稀常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是A．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最少B （14分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。已知：电离度（）和（4分）简答题（1）盐碱地因含较多的，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有，微溶于水）来降低土壤的碱性。用离子方程式和必要的文字解释的作用。（2）使20mLNaOH溶液和20mL氨水分别与0.1mol/L的盐酸反应，若反应完全时，都消耗盐酸20mL，则原来的NaOH溶液和氨水A．电离程度相同B．pH值相同C．物质的量浓度相同D．c(OH-）相同向体积为0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＞c(K+）B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH－）C．Va＜Vb 现有pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是()①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强③若A、（8分）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤硫酸铝⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）。(2)已常温时,纯水电离的c(H+)=a，PH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是（）A．a﹥b=把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是()A．0.5mol/LMgSO4溶液B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L的CH3COOH溶液D．0.5mol/LNH4Cl溶液下列说法正确的是A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B．只有酸电离时，阳离子才是氢离子C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D．所有的盐电离时都生（10分）．根据电离理论：在水溶液中电离出的___________全部是__________的化合物，叫做酸。因此酸具有通性，请用离子方程式表示下列酸的通性：（1）盐酸溶解铁锈（Fe2O3）：________能证明醋酸是弱酸的事实是()A．能溶于水B．常温下，0.1mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1C．能使紫色石蕊试液变红D．能被弱碱氨水中和下列溶液在常温下：①pH=14的NaOH溶液②0.5mol·L-1的NaOH溶液③0.1mol·L-1Na2CO3溶液④0.1mol·L-1KHCO3溶液⑤0.1mol·L-1HNO3溶液；由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为：A．③④⑤① 下列说法正确的是：A．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH＜7B．室温下，V1LpH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液混合后，若混合溶液的pH=4，则V1：V2=11:9C．0.1mo 某温度时，向pH=6的蒸馏水中加入少量硫酸氢钠晶体，温度不变测得溶液的pH=2，下列说法不正确的是：A．此时溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1B．溶液中水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1C （6分）A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1溶液中的水的电离程度小于A2溶液中在相同温度下，100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+浓度D．醋酸的物质的量下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液与有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为。（2）同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH②0.01mol/LHCl③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液下列说法正确的是A．①中水电离程度最小，③中水电离程度最大B．将②③混合，若pH=7,则消耗溶室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．中和两者，需要pH相等的相同体积的NaOH溶液B．稀释两者相同倍数时，pH仍然相等C．加适量的下列说法是否正确？为什么？（1）NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。（2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解。（10分）pH相等且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H2起始速率醋酸盐酸（填>,<或=），整个反应过程产生H2的平均反应速率醋酸盐酸（填>,<或=），放出的H2醋酸有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)B．甲中H+物质的量浓度是乙的0.1倍C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需同温度下的两种氨水A和B，A溶液的浓度是cmol/L，B溶液中c(NH4+)为cmol/L，则下列判断正确的是（）A．A溶液氨水的电离程度大于B溶液氨水的电离程度B．A溶液的c(OH－)小于B溶液的c(在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2ONH4++OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会（）A．可能增大也可能减小B．增大C．减小D．无变化有浓度为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c(H+)依次为amol•L-1，bmol•L-1，cmol•L-1，其大小顺序为__________。（2）等体积的以上三种酸分别与过一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：a>b>cB．若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cC．用湿润的能说明醋酸是弱电解质的是①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚②醋酸钠溶液呈碱性③可以用食醋清除热水瓶内的水垢④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A．①③④B．①②C．②④D．② 下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)①<②<③B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的当CH3COOHH++CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（）A．CH3COONaB．NH3·H2OC．HClD．H2O 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1醋酸溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液下列说法正确的是（）A．c(H＋)＝1×10－7ｍｏｌ／L的溶液一定是酸性B．水本身电离出的c(H＋)＝1×10－13的溶液，可能是0.1mol·L－1的盐酸或0.1mol·L－1的NａOH溶液C．BａSO４难溶于水，所以是弱 (8分)在一定温度下，有a.醋酸b．硫酸c．盐酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是用a、b、c表示，下同）(2)当c(H＋)相同、体积相同时下列说法正确的是A．将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3B．25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的KwC．100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液用蒸馏水稀释的醋酸至，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A．c(H+)c(OH—)B．c(H+)C．D．用溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是（）A．硫酸氢钠B．硫酸C．氢氟酸D．氯酸下列电离方程式中，书写正确的是()A．Cu(OH)2=Cu2++2OH－B．NH3·H2ONH4++OH－C．HF=H++F－D．H3PO43H++PO43－能判断某酸一定是弱电解质的是()A．该酸易挥发B．该酸的稀溶液中有一种分子存在C．导电能力比盐酸弱D．0.1ｍol/L的该酸溶液中c(H+)为0.001ｍol/L 下列100mL液体中，其中导电能力最大的是A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L硫酸D．0.5mol/L氯化钠关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是A．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸B．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m 某酸溶液中C(H+)=0.1mol•L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A．一定等于0.1mol•L-1B．一定大于0.1mol•L-1C．一定小于0.1mol•L-1D．无法确定 (1)将等质量的锌粉分别投入10mL1mol/LHCl和10mL1mol/L的CH3COOH溶液中,产生H2的体积分别为V1和V2；①若锌不足量，反应速率快的是__________；②若锌过量，产生H2的量有何关系_（12分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：①HFKa=6.8×10-4mol•L-1②CH3COOHKa=1.7×10-5mol•L-1③HCNKa=6.2×10-10mol•L-1④H2CO3Ka1=4.4×10-7mol 某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度（）A．一定等于0.1mol·L-1B．一定大于0.1mol·L-1C．一定小于0.1mol·L-1D．无法确定下列溶液中导电性最强的是（）A．醋酸B．溶液C．盐酸D．溶液在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H++NO2-，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（）A．NaNO2溶液B．硫酸溶液C．NaOH溶液D．NaHSO4溶液 (共6分)今有a·盐酸、b·硫酸、c·醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是___氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（）A．0.1mol/L该酸溶液的pH约为3B．HCN水溶液中,c(H＋)>c(OH－)C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．HCN易化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)红色黄色浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO 下列溶液的导电能力变化最大（忽略溶液体积变化）的是()A．向100mL含有0.05molHCI的溶液中加入等物质的量的NaOH固体B．向100mL含有0.05molCH3COOH的溶液中通入等物质的量的氨气把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水B．0.5mol·L－1的盐酸C．0.5mol·L－1的CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1的KCl溶液对室温下pH、体积均相同的醋酸和盐酸溶液采取下列措施，有关叙述不正确的是A．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变B．加水稀释10倍后，两溶液的pH均增大C．加少量氢氧化钠钠晶关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶下列化合物属于弱电解质的是（）A．HClO4B．Ba(OH)2C．CO2D．HF 可促进HClO的电离，并使pH增大的是（）①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加热A．①②③④B．②③④C．③④D．③④⑤ 能说明醋酸是弱电解质的事实是A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．0.1molL-1的CH3COOH溶液中氢离子浓度约为0.001molL-1D．醋酸溶液用水把①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是A．①中氢氧化钠溶液较大，②中盐酸较大B．①中氨水较大，②中盐酸较大C．①中氨等量的NaOH分别与pH=3和pH=4的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V1和V2，则V1、V2的关系为A．V2=10V1B．V1＜10V2、C．10V1＞V2D．V2＞10V1 pH相同且等体积的盐酸溶液A和醋酸溶液B，分别加入锌进行反应，若最后仅有一份溶液中剩余锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的①反应所需要的时间B＞A；②开始反应时的甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol•L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种不同浓度的甲酸a和b，以及0.10mol•L-1的乙酸。经测定它们的pH从小到大依常温下amol·L－1CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()A．若c(OH－)>c(H＋)，则a=bB．若c(K＋)>c(CH3COO－)，则a>bC．若c(OH－)=c(H＋)，则将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．水的离子积不变C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液中c(H＋)增大（12分）Ⅰ下列物质属于强电解质的是（填序号）①BaCO3②浓硫酸③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COOH⑥C6H6⑦SO3⑧CsOH⑨H2S⑩Fe（OH）3Ⅱ（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去在0.1mol/L的氨水中存在NH3·H2ONH4+＋OH－的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是()①加入少量HCl②加入固体NaOH③加水④通入氨气⑤加热升高温度⑥加入NH4NO3A．①③④⑤B．①③ 下列电离方程式中，正确的是A．Al2(SO4)3="="2Al+3+3SO4-2B．Na2CO3==Na2++CO32-C．NaOH="="Na++OH-D．NaHCO3==Na++H++CO32-pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是A．X＝Y＝ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＝Y＜Z 下列方程式书写正确的是A、H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－B、HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－C、CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D、CaCO3的电离含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是A．Vb﹤10VaB．Va﹥10VbC．Vb﹥10VaD．Va﹤10Vb 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(红色溶液)H＋(溶液)＋In－(黄色溶液)浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO 已知室温时0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的KW增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．该溶液里不存在HA分子在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变下列电离方程式书写正确的是（）A．NH3·H2O="="NH4++OH-B．CuCl2="="Cu2++Cl-C．H2CO3="="2H++CO32-D．Ba(OH)2="="Ba2++2OH-用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）A．c(CH3COOH)B．c(H+)C．c(OH－)D．c(CH3COO－)在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是A．蒸馏水B．0.5mol/L的CH3COOHC．0.5mol/L的HClD．0.5mol/L的氨水将0.05的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是()A．溶液中氢氧根离子的浓度增大了B．c减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动C．平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO32—===HCO3—③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO3—④CO32—＋HSO3—===HCO3—＋SO32—，由此得出的如下结论中不正确的是()A．CO32—与H 在室温下，100ml0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取()A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量氯化氢气体C．提高温度D．加入少量纯醋酸可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是()A．该酸加热至沸腾不分解B．0.01mol·L－1该酸的pH＝2C．该酸可以溶解Cu(OH)2D．该酸与CaCO3反应放出CO2 用蒸馏水逐步稀释0.2mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是()A．c(OH－)B．c(NH4＋)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子水解方程式。1、写出下列三种物质的电离方程式(1)HClO。（2）CH3COONa。（3）NH3·H2O。2、写出下列三种物质的离子水解方程式（4）C （8分）一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,(1)O点导电能力为0的理由是。(2)a、b、c三点溶液的c由小到大的顺序是。(3)a、b、c三点醋酸的