强酸和弱酸的比较的试题列表
强酸和弱酸的比较的试题100
有三瓶体积相等,浓度都是1mol·L-1的HCl溶液①、②、③,将①加热蒸发至体积减少一半,在②中加入少量CH3OOONa固体(加入后溶液仍呈强酸性),③不作任何改变。然后以酚酞作指示剂,取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是[]A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出根据下图回答问题。(1)写出仪器①的名称__________。(2)用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为_________(填字母编号,下同);(3)实验室制取二氧化碳应选用的装置为_________。pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释n倍和m倍后,结果pH相同,则n和m的关系是[]A.n>mB.n<mC.n=mD.无法确定pH和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸钠溶液反应,在相同的条件下收集到的二氧化碳的体积[]A.醋酸多B.硫酸多C.一样多D.无法比较在体积都为0.1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,各投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是[]A.B.C.D.现有甲、乙两种溶液:甲pH=2的醋酸溶液乙pH=2的盐酸请根据下列操作回答问题:(1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”);另取某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是[]A.II为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至amL和bmL,测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积[]A.a=b=100mLB.a=b=1000mLC.a>bD.a氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B;A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是[]①反应所需要的时间B>A②今有①盐酸②硫酸③醋酸三种酸:(1)在同体积,同PH的三种酸中,分别加入足量的锌粉,在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是____________(2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积.等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是[相同温度下,物质的量浓度均为1mo/L的下列溶液,盐酸.硫酸.醋酸,导电能力由强到弱的顺序是[]A.盐酸=硫酸=醋酸B.盐酸>硫酸>醋酸C.硫酸>盐酸>醋酸D.醋酸>同体积的1mol/L的HCl.H2SO4.CH3COOH分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是[]A.HCl.H2SO4中放出H2的速率相同B.CH3COOH中放出H2的速率最快C.H2SO4中放出H2的速率最快,CH3COOHpH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的[]A.H+的物质的量相同B.物质的量浓度相同C.醋酸物质的量浓度大于盐酸D.H+的物质的量浓度相同取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是[]A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的在a.b两支试管中,分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒,然后向两支试管中,分别加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白:(1)a.b两支试管中的现象:不同今有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三种溶液,(用序号填空“用>.<.=”)(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度关系是___________。(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH的关系是_________取pH值均等于1的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.2g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是[]A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的是[]A.Va>10VbB.Vb=10VaC.Vb<10VaD.Vb>10Va一定温度下,有a、盐酸;b、硫酸;c、醋酸三种酸。(用a、b、c、<、=、>号填写)(1)当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是__________________;(2)同体积同物pH=2的A.B两种酸溶液各lmL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示,则下列说法正确的是[]A.A.B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。请回答(1)“O”点导电能力为“0”的理由是__________________________________。(2)A.B.C三点pH值由大到小的顺序2001年是不平凡的一年,中国正式加入了WTO,并赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新形象,某学校同学提出于下列环保建议:①开发新能源,减少矿物燃料的室温下,下列各项中的比值为2:1的是[]A.0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物质的量浓度之比C.pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是[]A.两种溶液中,由水电离出的氨离子浓度均为1×10-11mol/LB.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同C.分别加水稀释100倍后,相同条件下,向1000mL、PH=2的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.92gNa,产生氢气的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系中,正确的是[]A.V3<V2<V1B.V1=V3=V2C.V1=V3>V2D.V1=V3常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答:(1)从①组情况分析,HA是___________(填“强酸”或“弱酸”)。(2)②组情况表明,c__在同浓度、同体积的NaOH溶液中分别加入等体积的盐酸和醋酸,溶液恰好呈中性。下列叙述正确的是[]A.盐酸和醋酸物质的量浓度相同B.醋酸的pH值小于盐酸C.醋酸的物质的量浓度大于pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应,若在相同条件下放出CO2的量相同,则下列推断不合理的是[]A.两种酸都过量B.Na2CO3恰好与醋将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液分别用蒸馏水稀释相等的倍数,稀释之后两溶液的pH大小[]A.前者大B.后者大C.相等D.无法确定下列说法正确的是[]A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与它们的分子间作用力有关B.漂白粉、氢氧化铁胶体、盐酸、水玻璃、水泥都是混合物C.pH相等的CH3COOH、HCl和H2SO4三有浓度均为0.1mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:(1)三种溶液中c(H+)依次为amol·L-1,bmol·L-1,cmol·L-1,其大小顺序为___________________。(2)等体积的以上三种由下列实验事实得出的结论正确的是[]实验事实结论A.Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B.在空气中易变质,不易变质酸性:C.C6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊酸性:D.常温下白磷可自物质的量浓度都为1mol/L的盐酸和醋酸各100mL,分别加入5g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是[]A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样pH值相同,体积也相同的稀硫酸和醋酸溶液,分别同时与过量锌粒反应,则正确的描述是[]A.开始时产生H2的速率:硫酸大于醋酸B.开始时产生H2的速率:醋酸大于硫酸C.经过ts时产生H在a、b两支试管中,分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白:(1)a、b两支试管中的现象:相同有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是[]A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B.HX、HY、HZ三者均为弱酸C.在X-、Y-、Z-I、今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液,选择序号填空:A.①>②>③B.①<②<③C.①=②=③D.①=③>②E.①>②=③F.①<②=③G.①=②<③H.①=②>③(1)当它们的物质的量浓度相同时,其pH的关系是__________在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的H2,下列说法正确的是[]A.甲烧杯中放入锌的质量下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是[]A.相同浓度的两溶液中的c(H+)相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液能中和等物质的量的氢氧化相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是[]A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C.溶液中H+的物质的量D.醋酸的物质的量今有a(CH3COOH)、b(HCl)、c(H2SO4)三种溶液:(1)当它们的c(H+)相同时,其物质的量浓度的关系是______。(用a、b、c表示)(2)当它们的物质的量浓度相同时,其c(H+)的关系是_____下列说法不正确的是[]A.0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)B.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多C.向氨水中化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是[]A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比下列化学实验事实及解释都正确的是[]A.用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气,说明Cu2+具有催化能力B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了单位内活化常温下,下列各组数据中比值为2:1的是[]A.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比B.0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的盐酸中c(H+)之比C.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是[]A.两烧杯中生成氢气的某温度下,分别稀释等pH的盐酸和醋酸,溶液pH随加入水的体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是[]A.Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线B.溶液的导电性:b>a>cC.取0处等体积两在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是[]A.B.C.D.1mLpH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释到l00mL,稀释后两溶液的pH分别为m和n[]A.m>nB.m=nC.m<nD.不能确定有三瓶体积相等,浓度都是1mol·L-1的HCl溶液,分别编号:①、②、③,将①加热蒸发至体积减少一半,在②中加入少量CH3OOONa固体(加入后溶液仍呈强酸性),③不作改变,然后以酚酞作指下列说法正确的是[]A.制取TiO2可用TiCl4加大量水,同时加热:TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl,所得的TiO2·H2O经焙烧得TiO2B.将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH今有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸:(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。(2)在同体积、同浓体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是[]A.c(HCl)<c(CH3COOH)B.两种溶液的pH相同C.两种溶液与NaOH完全中和时,CH3COOH所消耗的N有四种一元酸HA、HB、HC、HD,相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大,NaA溶液呈中性,1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色;同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的今有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三种溶液,选择填空:A.①>②>③B.①<②<③C.①=②=③D.①=③>②E.①>②=③F.①<②=③G.①=②<③H.①=②>③(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度关系是__________。(2)当它们pH=3的两种酸溶液A、B,取等体积酸分别与足量的锌反应,酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是[]A.A是强酸、B一定是弱酸B.A是弱酸、B一定是强酸C.A是强酸、B是强酸D.A将C(H+)=1×10-2mol·L-1的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍,稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b,则a和b的关系为[]A.a>bB.a<bC.a=bD.不能确定pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍,稀释后两溶液pH仍相同,则m和n的关系是[]A.m=nB.m>nC.m<nD.无法判断下列说法中正确的是[]A.100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应时,起始时二者产生氢气的速率基本相等B.100mL1mol·L-1的盐酸和50mL2mol·L-1的盐酸分别与足量的锌反应,两者用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系正确的是现有下列两组溶液:第一组:0.1mol·L-1的醋酸和盐酸;第二组:pH=12的NaOH溶液和氨水。某同学在实验室中做如下实验:(1)将它们分别稀释成相同pH的溶液,比较第一组和第二组溶液中和c(H+)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液,耗用同一浓度的NaOH溶液,体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2和V3的关系正确的是[]A.V1>V2=V3B.V3>V2=V1C.V1>今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液,用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。a.三种溶液中的c(H+)大小关系为__________________。b.取等体积上述三种溶液,分对有关实验现象的描述不正确的是[]A.磷在氧气中燃烧产生大量白烟B.蜡烛在氧气中燃烧,瓶壁有水雾出现C.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰D.镁在氧气中燃烧生成氧化镁在a、b两支试管中,分别装入足量Na2CO3粉末,然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白。(1)a、b两支试管中的现象:相同点是_____已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸,测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如图所示(不考虑热量损失),则该酸可能是[用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是[]A.盐酸B.硫酸C.硝酸D.醋酸现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精(C2H5OH)⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液请用以上物质回答下列问题。(填序号)(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是__________(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成CO2气体为止,则在此过程中,溶液的c(HCO3-)变化趋势可能是:①逐渐减小;②逐渐增大;③先逐渐增大,而后减小;④先逐渐减小H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是[]A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是[]A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液已知:H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2和盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是[]A.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3C在相同温度时,100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是[]A.H+的物质的量B.醋酸的电离平衡常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3CO取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是[]A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢pH、体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸钠溶液反应,在相同条件下放出CO2气体的体积[]A.醋酸多B.硫酸多C.一样多D.无法比较(1)下列电解质中,①NaCl;②NaOH;③NH3·H2O;④CH3COOH;⑤BaSO4;⑥AgCl;⑦Na2O;⑧K2O;⑨H2O,______________是弱电解质。(2)pH相等的盐酸和醋酸,稀释后pH仍相同,则盐酸的稀释强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)△H=-57.3kJ/mol已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O△H=-Q1kJ/mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)==1/2Na2SO4(a物质的量浓度相同的下列溶液:HCl、H2SO4、CH3COOH,导电能力由强到弱的顺序是[]A.HCl=H2SO4>CH3COOHB.H2SO4>HCl>CH3COOHC.HCl>H2SO4>CH3COOHD.HCl=H2SO中和c(H+)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液,耗用同一浓度的NaOH溶液,体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2和V3的关系正确的是[]A.V1>V2=V3B.V3>V2=V1C.V1>现有下列两组溶液:第一组:0.1mol·L-1的醋酸和盐酸;第二组:pH=12的NaOH溶液和氨水。某同学在实验室中做如下实验:(1)将它们分别稀释成相同pH的溶液,比较第一组和第二组溶液稀对有关实验现象的描述不正确的是[]A.磷在氧气中燃烧产生大量白烟B.蜡烛在氧气中燃烧,瓶壁有水雾出现C.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰D.镁在氧气中燃烧生成氧化镁下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图:(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、和玻璃棒,其中玻璃棒在此操作中的作用是。(2)指出图②中的一处错误室温下,pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是[]A.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变C.加适量的醋酸(1)常温下,0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者_________后者(填“<”、“>”或“=”).(2)常温下,0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是[]A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol/LB.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH不相同C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液,分别投入0.23gNa,则下图中比较符合反应事实的曲线是[]A.B.C.D.在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液,分别投入0.23gNa,则下图中比较符合反应事实的曲线是[]A.B.C.D.下列变化规律正确的是[]A.H2S,HCl,PH3的热稳定性由弱到强B.物质的量浓度相等的NaCl,MgCl2,AlCl33种溶液的pH由小到大C.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧,所耗用氧气的量某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是[]A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导下列说法正确的是[]A.0.5mol/L所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/LB.强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氧离子浓度C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。若以HA表示酸,下列说法正确的是[]A.滴定体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是[]A.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的N已知体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中,c(Cl-)=c(CH3COO-),则下列说法中正确的是[]A.醋酸溶液的pH大于盐酸的pHB.两种溶液中所含粒子种数相等C.两种溶液均稀释10倍后,c(C人们对空气污染程度的关注不断加强,下列气体中可造成空气污染的有:①NO2②NO③CO④CO2⑤SO2[]A.①②③④B.②③④⑤C.①②③⑤D.①②④⑤常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是[]A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中,水的电离程度相同C.等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶已知:①25℃时弱电解质电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2)=1.5×10-10。②25℃时,2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液
强酸和弱酸的比较的试题200
盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质,下列表述正确的是[]A.在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸,溶液中存在:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(CO32-关于下列四个图像的说法正确的是(注:图中E表示能量,p表示压强,t表示时间,V表示体积,B%表示B的体积百分含量。)[]A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反下列关于电解质溶液的叙述正确的是[]A.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=3.2g某物质在氧气中完全燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O,关于该物质的组成的判断有①一定含有C、H②一定含O③可能含O④一定不含O⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2⑥分子中C、H的原子个在一定温度下,有a.盐酸,b.硫酸,c.醋酸三种酸(请用a、b、c序号填空)。(1)当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是__________________。(2)同体积、同物质的量浓度的下列关于电解质溶液的叙述正确的是[]A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的下列有关各溶液的表述正确的是[]A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)B.将稀硫酸滴入硝酸钠溶液得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)=c(NO3-)C.中和体积与pH都相同的HCl溶液和下列说法正确的是[]A.分散系中分散质粒子的大小:Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液B.可利用反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)(△H>0、△S<0)来消除CO污染C.除去Cu粉中由下列实验事实得出的结论正确的是[]实验事实结论A.Cl2的水溶液可以导电Cl2是弱电解质B.将SO2通入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成BaSO3难溶于硝酸C.C6H5ONa溶液中通CO2气体列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是[]A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5D.两溶液有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是[]A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol/LB.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相等C.中和同体积的这下列说法正确的是[]A.在漂白粉中滴入70%的硫酸,立刻产生黄绿色气体,说明硫酸具有还原性B.粗锌与稀硫酸反应比纯锌快,说明粗锌反应时形成了原电池C.向滴有酚酞的Na2CO3溶下列反应可以发生且符合“强酸制弱酸”规律的是[]A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B.CO2+H2O+(CH3COO)2Ca=2CH3COOH+CaCO3↓C.2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑D.Na2SiO3+Cl2+H2O=Na2CO3+下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是[]A.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度B.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度C.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol/LxLB溶液、0.001mol/LyLD溶液充分反应②对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是[]A.加水稀释至溶液体积为200mL,醋酸溶液的pH变为4B.温度都升高20℃后,两溶液的pH不再相等C.取pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是[]A.醋酸与锌反应放出的氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是[]①反应所需要的时间B>A②在一定温度下,有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是________________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由(1)用简单的实验证明在氨水中存在NH3·H2ONH4++OH-的电离平衡(要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题)。_________________________________。(2)老师给某学生提供下列药品pH相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等,则m和n的关系是[]A.m>nB.m=nC.m<nD.不能确定下列物质能使石蕊试液变成红色的是[]A.氧气B.氢气C.一氧化碳D.二氧化碳下列药品中,不需要密封保存的是[]A.白磷B.石灰水C.浓硫酸D.大理石在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是[]A.B.C.D.通过下列实验可以得出的结论,其中不合理的是[]A.甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片的大B.乙实验既可以说明分子在不停地运动着,又可以说明氨水显下列物质能使石蕊试液变成红色的是[]A.氧气B.氢气C.一氧化碳D.二氧化碳下列有关物质的性质或应用说法不正确的是[]A.H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性弱B.C60具有单质碳的性质,与金刚石是同素异形体C.工业生产中的二氧化硫废气可以用石灰乳吸收D.某些金在25℃的条件下,将体积都为10mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到amL和bmL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积[]A.a=b=10mLB.a=b>10mLC.a<bD.a>现有两正盐的稀溶液,分别是amol·L-1NaX溶液和bmol·L-1NaY溶液。下列说法不正确的是[]A.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)>c(HY)B.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是[]A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强某化学小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成相同、质量不同的一份钢的样品(假设钢的样品中只含铁和碳),分别加入100g19.6%的硫酸进行实验(见左下表),充分反应后,用在一定温度下,有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是________________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由下列事实与化学有关的是:①使环境变得更美好;②合成新材料;③发明新的药物;④研制新的半导体;⑤纺织、印染出更美丽的布料[]A.全部B.①②③C.①⑤D.①④⑤从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是[]A、加热该酸至沸腾也不会发生分解B、该酸可以分解石灰石放出CO2C、该酸可以把Al(OH)3溶解D、该酸浓度为0.1mol/L时的PH为1为比较HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,某同学设计了如图所示的装置,想通过一次实验达到实验目的,请你协助完成实验。可供选择的试剂有:稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸、碳下列有关比较中,大小顺序排列错误的是[]A.物质的沸点:HF<HCl<HBr<HIB.物质的熔点:汞<冰<食盐<石英C.结合H+的能力:SO42-<CH3COO-<CO32-D.分下列判断不正确的是[]①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8,则酸性一定是HA<HB;②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体,Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体;③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH-,向向甲烧杯中加入盐酸,乙烧杯中加入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等。再向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法中正确的是[]A.甲烧杯中放入锌c(H+)相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是[]①反应所需要的时间B>A;根据下表数据,比较在相同温度下下列三种酸的相对强弱,正确的是[]A.HX>HY>HZB.HZ>HX>HYC.HY>HZ>HXD.HZ>HY>HX下列说法中错误的是[]A.同浓度的强酸溶液的导电性一定比弱酸的强B.强酸和强碱一定是强电解质,不管其水溶液浓度的大小,能完全电离C.强极性共价化合物不一定都是强电解质D.多高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从以上表格中判断下列说法正确的是[]A.在冰醋酸中这四种酸都没有已知存25°时几种物质的0.1mol.L-1溶液的电离度如下表:将足量锌粉分别放入等体积且氢离子浓度相等的下列溶液中:①H2SO4溶液;②HCl溶液;③CH3COOH溶液;④NaHSO4溶液。放出氢气超酸是指酸性比普通无机酸强l06~1010倍的酸,魔酸(HSO3F-SbF5)是已知超酸中最强的,许多物质如H2SO4在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是[]A.碱性B.酸在a、b两支试管中,分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸,填写下列空白:(l)a、b两支试管中的现象:已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……,今有HA、H2B、H3C三种弱酸,根据“较强酸+较弱酸已知:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是同一条件、同一浓度的三种酸的电离平衡常数。不同的酸在溶液中存在着较强酸可以制较弱酸的规律。若已知有如下反应:①NaCN+HNO2=对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。如25℃时有HAH++A-,则电离平衡常数,K只与温度有关,c为各微粒的平衡浓度。下表是25℃时几种常见弱将体积均为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至amL和bmL,测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后的溶液的体积[]A.a=b=100mLB.a=b=1000mLC.a<bD.a>b常温下,pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显酸性;0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显中性。常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说四种酸在25℃的电离平衡常数:①H2CO3:K1=4.30×10-7②H3AsO4:K1=6.3×10-3③CH3COOH:K=1.75×10-5④HF:K=3.53×10-4,以下说法正确的是[]A.若四种酸的浓度均为0.1mol/L,则其中c有等体积、c(H+)浓度相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,滴加等浓度的NaOH将它们恰好中和,用去NaOH的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是[]A.V3>V2>V(1)某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L。在此温度下,某溶液中由水电离出的c(H+)为4.0×10-13mol/L,则该溶液的pH可能是____。(2)分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和Na某化学兴趣小组研究草酸(乙二酸,HOOC-COOH)的性质,他们查找了相关数据。(1)0.1mol/L的CH3COOH、H2C2O4、H2SO3溶液pH最小的是____,最大的是___。(2)KHSO3的溶液呈酸性,表盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是[]A.l0mL0.10mol/LCH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)&酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出离子。(1)下列溶液中,氢氧根离子浓度c(OH-)由大到小的排列顺序是________;pH由小到大的排列顺序是____。甲.0.1mol/L氢氧化钠溶液可以用电离度和电离平衡常数描述弱电解质的电离情况,下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。请回答下列问题:(1)上述四种酸中,酸性最弱的是___下列说法正确的是[]A.SO2溶于水,其溶液能导电,说明SO2是电解质B.通过测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸溶液,导电能力强的是盐酸C.NaHCO3溶液中有HCO3-CO32-H+,加水稀释关于下列图示的说法中正确的是[]A.图①是从食盐水中提取氯化钠B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1C.图③装置可完成比较乙酸、碳酸下列关于四个图像的说法正确的是注:上图中,E表示能量,p表示压强,t表示时间,V表示体积,B%表示B的体积百分含量。[]A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的能量变化,则该在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是[]A.甲烧杯中放入锌的质用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是[]A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸pH=2的两种一元酸X和Y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液体积为VX、VY,则[]A.X为弱酸,VX<下图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中,药片完全溶解,同时产生大量气泡,这个过程[]A.溶解了500mg的Ca2+B.释放了224mL(标准状况)的气体C.发生了反应:CO32-+2H相同温度下,pH均为3的醋酸和硫酸两种溶液,下列有关叙述中不正确的是[]A.两溶液中c(OH-)相等B.加水稀释100倍后,硫酸溶液的pH较大C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是下列有关化学反应过程或实验现象的解释中正确的是[]A.纳米铁粉的直径为20nm,所以纳米铁粉属于胶体B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4,说明氢硫酸的酸性比硫酸强C.向淀粉碘氯的含氧酸根有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-,其中的Cl原子都是以sp3杂化轨道与O成键。请回答下列问题:(1)ClO2-的空间构型是____,写出一个与之构型相同的分子的化学式:____。室温下,pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是[]A.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变C.加适量的⑴某实验小组为确认H2CO3、CH3COOH和的酸性强弱,设计了下图装置,一次实验即可达到目的,请依据此实验填空:①锥形瓶内装某可溶性正盐固体,分液漏斗中所盛试剂的名称是______常温下,关于等体积、等浓度的盐酸和醋酸说法正确的是[]A.水电离出的氢离子一样多B.溶液中微粒的种类一样多C.导电能力盐酸大于醋酸,中和等量的氢氧化钠时消耗的物质的量一样下列关于电解质溶液的叙述正确的是[]A.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)=c(OHˉ)以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料,经典合成苯酚的方法可简单表示为:(1)写出第(2)、(3)、(4)步反应的化学方程式_______________。(2)根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚(1)今有①盐酸②醋酸的两种溶液,在体积相同,物质的量浓度均为0.1mol/L时,H+物质的量浓度:①_______②(填“>”、“<”或“=”,下同),pH:①_______②;中和等量NaOH时消耗的体盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。请回答:(1)人的胃液中含有盐酸,经测定某人胃液的pH=2,则其中的c(H+)=______mol/L。(2)食醋常用于食品调味,其主要成分为醋酸下列关于电解质溶液的叙述正确的是[]A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。(1)由A、C点判断,滴定HCl溶液的曲在相应的空格内填写大于、等于或小于:(1)分别取pH=2的硫酸和醋酸各50mL,加入足量的镁粉,反应开始时,反应速率前者_________后者;充分反应后,相同条件下产生氢气的体积前在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是[]A.B.C.D.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是[]A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5D.两溶液已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据同温度下,pH相同的盐酸和醋酸,稀释相同倍数后,分别与锌反应,若放出的氢气质量相同,则下列判断正确的是[]A.起始反应速率相同B.反应所需时间盐酸等于醋酸C.反应所需时间盐取c(H+)均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是[]①醋酸与锌反应放出氢气多②盐酸和醋酸分别与锌反用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是下列物质能使石蕊试液变成红色的是[]A.氧气B.氢气C.一氧化碳D.二氧化碳pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH值与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是[]A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.若1<a<4,则A、B都是有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液,下列说法正确的是[]A.设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是:c1>c2>c3B.取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到增大气体在水中的溶解度可采用的方法有:①增大压强;②减小压强;③升高温度;④降低温度。其中可行的是[]A.①和③B.②和③C.①和④D.②和④已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaFNaNO2+HF=HNO2+NaF由常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2O==HA+NaHCO32NaB+CO2+H2O==2HB+Na2CO3,则等物质的量浓度的HA和HB溶液电离出向1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.65g锌粒,则下图中比较符合客观事实的是[]A.B.C.D.下面是对四个实验绘制的图形,其中实验结果与图形对应准确的是[]A.图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释B.图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2C.图③是向一定量的稀盐酸和氯化3.2g某物质在氧气中完全燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O,关于该物质的组成的判断有①一定含有C、H②一定含O③可能含O④一定不含O⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2⑥分子中C、H的原子个某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物112mg,则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁(FeSO4)的质量是(该药物中其它成分不含铁下列有关推断中,不正确的是[]事实结论A.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O酸性:CH3COOH>H2CO3B.氢硫酸(H2S)放置在空气中变浑浊氧化性:O2>SC.Al(OH)3既溶于强酸又溶于某温度下,pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中,正确的是[]A.曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液中水的电某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。【实验一】快速制氨气(1)用装置I快速制氨气,则装置I的a仪器中可加入浓氨水,b仪器中加入________。装置Ⅱ从_____管口进气可作从下列事实所得出的相应结论正确的是[]A.③④⑤B.②③⑤C.①②③D.②③④⑤将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后,两溶液的pH值仍然相同,则m和n的关系是[]A.m<nB.m>nC.m=nD.无法确定
强酸和弱酸的比较的试题300
取同体积的pH=2的盐酸和醋酸,分别稀释10倍,下列叙述中正确的是[]A.稀释后盐酸的pH大于醋酸溶液的pHB.稀释后的两种酸溶液分别加入到过量的碳酸钠粉末反应,在同温同压下,醋广东的秋冬干燥易给人带来不适,医生建议在室内放盆热水可以增加空气的湿度。这种方法说明[]A.分子很小B.分子之间有间隔C.分子是可分的D.分子在不断运动下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是[]A.B.C.D.在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.69g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是[]A.B.C.D.同学们一定有过下面的生活经历,在点火做饭或点燃篝火时会用到如下方法,请用燃烧的条件分析其原因。燃烧能造福人类,但如果不慎,燃烧也能给人类带来灾难。请写出扑灭火灾的相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是[]A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生已知一个碳原子(质子数为6,中子数为6)的质量为mkg,某原子的相对原子质量为n,该原子的实际质量为_______。对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是[]A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B.使温度都升高20℃,两溶液的pH均不变C.加水(1)体积相同时,c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率_____,充分反应后产生氢气的量___(填“相同”“醋酸的多”或“盐酸的多”),pH相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等,则m和n的关系是[]A.m=nB.m>nC.m<nD.不能确定森林突发大火时,消防队员常使用一种手持式风力灭火机,它可以喷出类似十二级台风的高速气流将火吹灭。该灭火机的灭火原理是;请举一种与上述灭火原理不同的灭火措施。pH=1的两种一元酸HX与HY溶液,分别取50mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是[]A.HX可能是强酸B.HX的酸pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol.L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则[]A.x为弱酸,Vx常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是[]A.盐酸中加入NaAlO2溶液B.SO2气体通入溴水中C.pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释D.氨气通入醋酸溶液中同学们一定有过下面的生活经历,在点火做饭或点燃篝火时会用到如下方法,请用燃烧的条件分析其原因。燃烧能造福人类,但如果不慎,燃烧也能给人类带来灾难。请写出扑灭火灾的(I)在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气;则(1)________烧杯中放入锌的质量大(下列有关溶液中的离子反应及离子浓度大小表述正确的是[]A.中和相同体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同B.在NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.在下列酸溶液的pH值相同时,酸的物质的量浓度最小的是[]A.H2SO3B.H2SO4C.CH3COOHD.HNO3A、B、C、D、E为初中化学常见的物质,其中A、C为金属单质,E为非金属单质,下图是它们之间的相互转化关系。回答下列问题:(1)请推断:B是_______;E是_________。(2)上图转化中A、B两种酸溶液的pH都是2,各取1mL分别加水稀释成1000mL,其pH的变化如下图所示,则下列判断正确的是[]A.原酸溶液的浓度c(A)=c(B)B.若a=5,则A为强酸,B为弱酸C.原酸溶液常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是[]A.结合H+的能力:Y->CO32->以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料,经典的合成苯酚的方法可简单表示为:(1)写出第②、③、④步反应的化学方程式_______________。(2)根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液,分别投入0.23gNa,则下图中比较符合反应事实的曲线是[]A.B.C.D.下列说法正确的是[]A.中和相同体积、相同c(H+)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V1>V2=V3B.将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释,在此过程中,醋酸的电氢离子浓度都为1×10-2mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是[]A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分对化学方程式2HgO2Hg+O2↑表示的意义叙述正确的是[]A.氧化汞由汞和氧气混合而成B.氧化汞分解后能产生金属汞和氧气C.氧化汞分子分解成汞元素和氧元素D.金属汞和氧气反应生成氧在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验,相关数据如下(1)试比较有关量的大小:ν1_________ν2、n1___________n2(填“>”“=”“<”)(2)现欲改变条件,使实验Ⅰ中ν1降低,但不从下列事实所得出的相应结论正确的是[]实验事实结论A.Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B.将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性:Mg>CC.将Na2CO3溶液与苯酚浊液混合溶⑴①NH3②SO3③Cl2④BaSO4⑤酒精⑥CH3COONH4⑦HClO⑧Cu。以上物质中属于非电解质的是_______________,属于强电解质的是_______________。⑵常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向测试和调控溶液的PH,对工农业生产、科学研究等有重要的意义,完成下列关于PH的计算和比较。(1)常温下,下列溶液中PH由大到小的顺序是_____________。水电离出的c(OH-)由大到下列表述中正确的是[]A.任何能使熵值减小的过程都能自发进行B.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量,则SO2的转化率最接近于90用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是[]A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液100mL,分别加入足量镁,产生H2的体积(同温同压下测定)的变化如图所示其中正确的是[]A.①③B.②④C.①②③④D.都不对下列比较关系与排列顺序错误的是[]A.酸性H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4B.碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3C.稳定性SiH4>NH3>H2O>HFD.半径O2->F->Mg2+>Al3+将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至amL和bmL,测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系[]A.a=b=100mLB.a=b=1000mLC.a<bD.a>b下列叙述正确的是[]A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c(NH4Cl)B.中和相同体积下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是[]A.两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B.中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C.加入等质量的铁粉,反应过程中下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是[]实验操作现象解释或结论A.在试管中的无色溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+某温度下,将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释,平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中,正确的是[]A.曲线Ⅰ为醋酸稀释时溶液pH变化曲线B.加入足量有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是[]A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol/LB.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫下列各项内容中,排列顺序正确的是[]①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3②相同物质的量浓度的下列溶液中的浓度:(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl③微粒半径:K+>S2->F-④给出质子的能A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:①B、D均能与pH=3的A溶液反应,当它们以等物质的量混合时均能恰好反应,反应下列叙述正确的是:[]A.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常用NaOH溶液做电解液,其正极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-B.常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是[]A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B.使温度都升高20℃,两溶液的pH均不变C.加水下列说法正确的是[]A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑此变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成B.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体,已知:①S(单斜,s)+O2(g)==SO2(取三份锌粉,分盛于甲、乙、丙三支试管中,分别加入以下物质后,及时塞上导管塞子,充分反应。甲加入50mLpH=2盐酸,乙加入50mLpH=2醋酸,丙加入50mLpH=2醋酸及少量的胆矾粉末已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0。(1)常温常压下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_______现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题:(1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不移动”);另取10mL的甲在相同温度下,pH相同的盐酸和碳酸的说法正确的是[]A.氢氧化钠中和等体积该条件下的盐酸和碳酸时,盐酸消耗的氢氧化钠多B.相同体积的盐酸和碳酸与足量的亚硫酸氢钠反应时,碳实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中,不合理或不严密的是[]A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱B.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。(1)40℃时混合一定体积的0.1mol/LH2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnOA、B、C、D四种溶液分别是NaOH溶液、氨水、CH3COOH溶液、盐酸中的一种。常温下:①浓度均为0.1mol/L的A和C溶液,pH:A<C<7;②将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol/LxLB溶液、0.00下列关系的表述中,正确的是[]A.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1:1C.pH=3的盐酸和pH=3的下列化学原理表述正确的是[]A.氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H+浓度增大B.Na2CO3溶液中满足:c(Na+)==2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3-+25℃时,下列有关叙述正确的是[]A.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4,溶液中微粒浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)B.中和pH与体积均相等的①硫酸②盐酸③醋酸溶液,一定温度下,有a、盐酸;b、硫酸;c、醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c,号填写)(1)当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是________________;(2)当其c(H+)相同时,物下列图示与对应的叙述相符的是[]A.图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种,且均符合勒夏特列原理。(1)在固定容积的密闭容器中,反应A(g)+2B(g)4C(g),H>0达到平衡时将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:请回答:(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,若a_________7(填>、<或=),则HA为弱高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从以上表格中判断下列说法正确的是[]A.在冰醋酸和水中这四种酸都已知两种弱酸的酸性:HA>HB,在常温下,下列各项得出的结论正确的是[]A.两种溶液①0.1mol/LHA溶液②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合的混合液;其中c(H+):①下列叙述正确的是:[]A.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常用NaOH溶液做电解液,其正极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-B.常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离常温下,同体积pH均为2的醋酸和盐酸溶液,对其采取下列措施,其中说法正确的是[]A.分别加水稀释100倍后,两溶液的pH均为4B.分别使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变C.分别与现有常温下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列叙述正确的是[]A.两溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/LB.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸下列化学原理表述正确的是[]A.氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H+浓度增大B.Na2CO3溶液中满足:c(Na+)==2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3-+下列说法正确的是[]A.在漂白粉中滴入70%的硫酸,立刻产生黄绿色气体,说明硫酸具有还原性B.粗锌与稀硫酸反应比纯锌快,说明粗锌反应时形成了原电池C.硬水含有Ca2+、Mg2+、HC下列表述中正确的是[]A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行B.△H<0,△S>0的化学反应一定能自发进行C.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-QkJ/mol(Q>0),则将2mol下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是[]实验操作现象解释或结论A.在试管中的无色溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+下列叙述正确的是[]A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c(NH4Cl)B.中和相同体积下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是[]实验操作现象解释或结论A.在试管中的无色溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+下列结果,你认为需要改正的是[]①微粒半径:S2->Cl->Cl>K+②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>PH3③还原性:Na>Mg>Al>K④氧化性:Cl2>S>O2&g室温下pH=11的x、y两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是[]A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B.若x、y是一下列实验操作或对实验事实的描述正确的是①实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。②配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻线草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。(1).40℃时混合一定体积的0.1mol/LH2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KM将一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和.当恰好完全中和时,HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V1和V2,高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:从以上表格判断以下说法中不正确的是[]A.在冰醋酸中这四种酸都没对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各粒子的浓度存在一种定量的关系.若25℃时有HAH++A-,则K=式中:K为电离平衡常数,只与温度有关,c为各粒子的平衡浓度.下表是几种常见某研究性学习小组为了证明在同温同压下,相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是[]A.1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H+数B.纯水在25℃和80℃时的pHC.在NH3+NO―→N2+H2O反应中,被氧化和被下列推断合理的是[]A.在常温下,Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓,说明H2CO3酸性强于H2SiO3;在高温下,Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑,说明H2SiO3酸性强于H2CO3B.c(NH4+)相等的下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是[]A.相同浓度的两溶液中相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5D.两溶液中分某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是[]A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线高B.b点溶液的导电性比c点溶下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol·L-1的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应向等体积pH=a的盐酸和pH=b的醋酸溶液中分别加入100mLpH=12的NaOH溶液,充分反应后,两溶液均呈中性。则:(1)a与b的关系为a________b(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。(2)向在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是[]A.两烧杯中生成氢气的已知:HCN是一种弱酸.相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液,下列说法正确的是[]A.酸的强弱:HCN>HCl下列各组数据中比值为1∶1的是[]A.过氧化钠晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比B.中和体积相同、pH相同的醋酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比C.1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是[]A.B.C.D.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示.分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则[]A.x为弱酸,Vx<现有常温下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列叙述中正确的是[]A.两溶液中水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/LB.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸下列关于电解质溶液的叙述正确的是[]A.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C.今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液,用序号回答下列问题:(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度由大到小排列是________________________.(2)当它们的物质的量浓度相同时,其p某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH值随溶液体积变化的曲线如图所示.据图判断正确的是[]A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是[]A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B.使温度都升高20℃,两溶液的pH均不变C.加水pH=1的两种一元酸HX和HY溶液,分别取100mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY,则下列说法正确的[]A.HX可能是强酸B.HY一定是
强酸和弱酸的比较的试题400