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弱电解质的电离度 ›
试题列表3
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数(25℃)NH3·H2OKb=1.77×10-5HCNKa=4.93×10-10CH3COOHKa=1.76×10-5H2CO3Ka1=4.30×10-7,Ka2常温下,将0.1mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍,下列有关叙述正确的是A.CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B.CH3COO一与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍根据右下表数据,下列判断正确的是物质HFH3PO4电离平衡常数K=3.6×10—4K1=""7.5×10—3K2=""6.2×10—8K3=""2.2×10—13A.在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中,c(Na+)+c(H物质的量浓度相等的三种溶液:①H2CO3②NaOH③Na2CO3溶液,下列说法不正确的是()A.水电离出的c(H+):③>①>②B.溶液的pH:②>③>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(H25℃时,有下列四种溶液:①②③④0.1mol·L-1氨水pH=11氨水0.1mol·L-1盐酸pH=3盐酸下列说法正确的是A.①稀释到原来的100倍后,pH与②相同B.等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都下列解释事实的反应方程式正确的是A.氨水使酚酞溶液变红:NH4++H2ONH3·H2O+H+B.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2,溶液中有红褐色沉淀生成:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C.铅蓄电池醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐。(1)醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。(2)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是(填字分I:化学是一门以实验为主的科学,化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。(1)化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是A.定性检验SO32-,可用)2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气,给人们的出行及身体造成了极大的危害,因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I.脱硫技术能有效控制SO2对空气的下列事实中不能证明是弱电解质的是A.常温下某B.常温下0.1mol溶液的pH=2.8C.溶液与稀盐酸反应生成D.属于共价化合物已知H2S能定量完成下列反应:R-+H2S(少量)HR+HS-,2Z-+H2S(少量)2HZ+S2-。下列叙述正确的是A.相同温度下电离平衡常数:Ki1(H2S)>Ki(HZ)>Ki2(H2S)>Ki(HR)B.结合H+的能力:Z->S2-(1)有下列物质①Cu;②液态SO2;③CH3COOH;④NaHCO3;⑤H2O;⑥熔融NaCl;⑦BaSO4属于弱电解质的是(填序号)(2)常温下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3―、CO32已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8回答下列问题:(1)物质的量浓度室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大C.再加入10mLpH="11"NaOH溶液,混将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液,从中取出5mL,有关这5mL溶液的叙述正确的是A.溶液中c(NH4+)<c(OH—)B.氨水的物质的量浓度为0.1mol·L—1C.溶液的pH>13D.与5mpH相同的CH3COOH和HCl溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m和n的关系是A.m<nB.m>nC.m=nD.不能确定常温下测得浓度均为0.1mol·L—1的下列三种溶液的pH:溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列说法中错误的是A.溶液中阳离子物质的量之和的关系为:Na2CO3>NaHCO3=NaCNB.相同下列比较中,正确的是A.同温和同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则溶液pH:NaF>NaCNB.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C.0.1mol/L的醋下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1B.醋酸与醋酸钠的的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(Na+)C.的硫酸铵溶液中:亚磷酸(H3PO3)是二元酸,与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。(1)PCl3水解可制取亚磷酸:PCl3+3H2O===H3PO3+________。(2)H3PO3溶液中存在电离平衡:H3PO3H++H2PO3—。①某温度下,0下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比互溶;②醋酸溶液能导电;③醋酸溶液中存在醋酸分子;④常温下,0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大;⑤醋酸能和碳常温下,pH=12的氨水中存在以下电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-。往其中加入少量0.01mol·L-1NaOH溶液,保持不变的是()A.c(NH4+)B.c(OH-)C.c(NH3·H2O)D.c(NH4+)·c(OH-)为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验:0.10mol/L醋酸溶液、0.10mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化25℃时,电离平衡常数:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K14.3×10-7K25.6×10-113.0×10-8回答下列问题:(1)物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质:a.Na2CO3,已知25℃时弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13。(1)将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1的HSCN溶液分别与0.10mol·L-1的NaHCO3溶液常温下,浓度均为0.1mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n(1<m<n)。下列叙述中不正确的是A.常温下,pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时,前者pH变化把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是A.自来水B.0.5mol·L-1盐酸C.0.5mol·L-1CH3COOH溶液D.0.5mol·L-1KCl溶液20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol·L-1,已知其电离方程式为H2SH++HS-,HS-H++S2-,若要使该溶液H+及S2-浓度都减小,可采取的措施是A.通入适量的HClB.加入适量的NaOH固体稀氨水中存在下述平衡:改变下列条件,能使电离程度增大的是A.加浓氨水B.升高温度C.加NH4Cl溶液D.加NaOH溶液体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液完全反应时两者消耗NaOH的物质的量A.中和HCI的多B.中和CH3COOH的多C.相同D.无法比较pH=2的两种一元酸X和Y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示.分别滴加0.1mol/LNaOH至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,下列说法正确的是A.X为弱酸,B.Y某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸,设计了如下实验方案,请回答有关问题:(1)当m=l时,测定0.1mol/LHA的pH值,若测得0.1mol/LHA的pH=2,说明HA为__________酸下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A.常温下,测得醋酸钠溶液的pH>7B.常温下,中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液,消耗氢氧化钠溶液体积相等C.常温下,将pH=1的醋酸下列各项所给的两个量,前者—定小于后者的是:①纯水在25℃和80℃的pH;②1moINaHSO4和1mo1Na2SO4在熔化状态下的离子数;③25℃时,等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中,已电离已知H2A是一种无机二元酸,请回答以下问题:(1)若H2A为二元弱酸,在水溶液中的电离方程式为;(2)若NaHA溶液显碱性,则H2A是(填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”),原因是。(3)若溶等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液,下列说法正确的是A.分别加水稀释相同的倍数,稀释后两溶液pH仍相同B.NaOH溶液中水电离产生的c(OH-)较小C.用等浓度的盐酸完全中和,消耗盐酸升高温度,0.01mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是A.NaOHB.H2SO4C.NaClD.Na2CO3下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.(NH4)2SO4溶液中c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.Na2S稀溶液中c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)C.饱和食盐水中c(Na常温下,100ml蒸馏水中加入0.1molCH3COONa,下列说法正确的是A.该溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)B.加入酚酞后加热,溶液颜色变浅C.若在该溶液再通入0.1molHCl常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列说法中正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)A.溶液的pH值:②>③>①B.水电离出的c(OH-):③>①=②C.①和下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而碳酸不能C.同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶常温时,下列叙述正确的是()A.稀释pH=3的醋酸,溶液中所有离子的浓度均降低B.一定浓度的CH3COOH和NaOH混合,溶液呈中性,则混合液中C.pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是()A.H2A为二元弱酸B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时,下列有关叙述不正确的是()A.都能使溶液的pH增加B.都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO-)增大C.都能使溶液中比值增大D.溶液已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则下列有关说法正确的是()A.amol/LHCN溶液与b常温下,0.1mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述不正确的是()A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11mol/LB.0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是()A.0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1盐酸的pH大B.醋酸能和碳酸钙反应放出CO2C.0.1mol·L-1醋酸钠溶液的pH=8.9D.大小相同的锌粒分别与25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是()A.在0.1mol·L-1BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(B+)B.若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.0常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1混合后溶液的pH甲0.20.2pH=a乙b0.2pH=7丙0对于常温下0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1醋酸,下列说法正确的是A.0.1mol·L-1氨水,溶液的pH=13B.0.1mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1mol·L-1醋酸溶下表是相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是A.在相同温度下,>>B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则/·的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大C.等物质的量浓度的NaX、N常温下,0.1mol·L-1HX溶液的pH=1,0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.9。下列说法不正确的是()。A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离B.取HCl与HX各0.1mol溶于水配制成1L混合溶液,某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-;HB-H++B2-。回答下列问题。(1)Na2B溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是________________(用离子25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=3.0×10-8回答下列问题。(1)物质的量浓度为0.1mol·L-1的下下列各溶液中,叙述正确的是A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.25℃时,将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度的大小关系:常温下,有关下列4种溶液的说法正确的是①②③④0.1mol·L-1氨水pH=11氨水0.1mol·L-1盐酸pH=3盐酸A.由水电离出的c(H+):③>①B.①稀释到原来的100倍,pH与②相同C.①与③混合,若溶液p常温下,物质的量浓度为0.01mol·L-1的醋酸溶液和盐酸,下列说法正确的是A.溶液的pH相同B.分别加入足量锌片,盐酸生成的H2体积大C.分别稀释100倍后,醋酸浓度与盐酸浓度相等已知:常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如表:溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<H室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.0.1mol·L-1氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是()①电离程度增大;②c(NH3·H2O)增大;③NH4+数目增多;④c(OH-)增大;⑤导电性增强;⑥增大A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,②NaCN+HF=HCN+NaF,③NaNO2+HF=HNO2+Na下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下,由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在:BOHB++OH-B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约(1)将等质量的Zn粉分别投入:a:10mL0.1mol·L-1HCl和b:10mL0.1mol·L-1醋酸中。(填“>”、“=”或“<”)①若Zn不足量,则反应速率ab,②若Zn过量,产生H2的量ab。(2)将等质量的Zn粉分已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:回答下列问题:(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3pH由小到大排列顺序是(用甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案如下:甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两支试管中,同时加入0.1mol有常温下物质的量浓度均为0.1mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液,下列说法正确的是()A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>②B.等体积的①和②溶液混合后若pH>7:c(Cl-)>c(N某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:常温下将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH的变化与溶液体积的关0.1mol·L-1HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A.c(H+)>c(F-)B.c(H+)>c(HF)C.c(OH-)<c(HF)D.c(HF)>c(F-)常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中,正确的是()A.两溶液稀释前的浓度相同B.a、b、c三点溶液的pH由大到下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KWB.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)C.图中T1<T2D.XZ线上任意点均有pH=7部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列选项错误的是()①2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-②2H在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动C.加入少量0.1m为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0.010mol·L-1氨水、0.1mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-。请回答已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是()A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF由此可将0.1mol·L-1的氨水加水稀释至0.01mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是()A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10C.稀释过程中氨针对0.1mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是()A.升高温度,溶液的pH会增大B.加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)C.加入少量0.2mol·L-1的硫酸溶电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100mol·L-1NH3·H2O溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正25℃时,电离平衡常数:弱酸的化学式CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-53.0×K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11回答下列问题:(1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质:a.N已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0。(1)常温下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=(列式,不必化简常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:实验编号HA的物质的量浓度(mol·L-1)NaOH的物质的下列叙述正确的是A.浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的排列顺序为:NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4B.为确定H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pHI.利用含锰废水(主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其中一种工业流程如下:已知某些物质完全沉淀的pH如下表:回答下列问题:(1)过程②中25℃时,将amol·L-1的氨水与bmol·L-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是A.混合溶液可能显示酸性、碱性或中性B.混合溶液中一定存在在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入0.12g镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是()水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流,河水是主要的饮用水源,污染物通过饮用水可直接毒害人体,也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题:下列能正确表示水解的离子方程式是A.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B.NH4++H2ONH3·H2O+H+C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.Br-+H2OHBr+OH-250C时,0.1mol·L-1稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标y可以是()A.溶液的pHB.醋酸的电离平衡常数C.溶液的导电能力D.醋酸的电离程度水溶液中存在多种平衡,请根据所学化学知识回答下列问题:(1)在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4②NH4HSO4③NH3.H2O④(NH4)2SO4溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序为(填序号)(2)浓度均下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是()。A.氨水能被弱酸醋酸中和B.铵盐受热易分解C.氨水可以使酚酞试液变红D.0.lmol/L氯化铵溶液的pH约为5下列说法正确的是()A.水的离子积常数KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关C.常温25℃时,水的离子积为Kw,该温度下将amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1一元强碱BOH等体积混合,若恰好完全中和,下列结论中不正确的是A.混合液中:c(H+)≤B.混合液中:c(HA)+c(A-)=amo部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11下列说法正确的是A.CN-+H2O+CO2="HCN"+HCO3-B.0.1(1)为了证明一水合氨是弱碱,甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol·L-1氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是。②乙同学取1下列说法正确的是()A.NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大B.浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]C.在高锰酸钾溶液中下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.0.2mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.pH=3的盐酸和NaNO3的混合室温下,在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系的说法
25℃时,相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液,分别加水稀释,溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是A.在上述三种盐原溶液中,水的电离度大小是NaX>NaY下列电离方程式的书写正确的是()A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O把1L0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L,下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)变为原来的1/10B.c(H+)变为原来的1/10C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大D.溶液的导电性增强部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列选项正确的是()。A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-用水稀释0.1mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是()。A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.n(OH-)和c(H+)D.c(H+)和c(OH-)的乘积常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性。则下列各项正确的是()。A.混合前:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14B.混合后:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.混合前:c(CH3COO现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液:①硫酸;②醋酸溶液;③氢氧化钠溶液;④氯化铵溶液;⑤醋酸铵溶液;⑥硫酸铵溶液;⑦硫酸氢铵溶液;⑧氨水。请回答下列问题:(1)①、②、③、④四种溶高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:从下表格中判断下列说法正确的是酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10现有常温下的五种溶液(如下表)。①②③④⑤溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸醋酸钠pH1111338.3下列有关叙述中正确的是A.五种溶液中,水电离出的c(OH-)最小的是⑤B.将①、④两种溶液等体积混下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸D.提高溶液的温度室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)()序号①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大B.分对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.醋酸溶液加热用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是:甲:①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的HA溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即能证明HA是弱电解质。乙:①用已知物质的量有0.1mol/L的盐酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50mL,试比较:(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________(填字母代号,下同);三种酸的pH由大到小的顺序是_____已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的一级电离常数(Ka)。为了提高氯水中HClO的浓度,可加入()A.NaCl(s)B.CaCO3(s)C.H2OD.NaOH(s)某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.03mol/L,其中1/3的CO2转变为H2CO3,而H2CO3仅有0.1%发生如下电离:H2CO3H++HCO3—,则溶液的pH约为()A.3B.4C.5D.6常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HB物质的量浓度(mol/L)KOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。回答以下问题:(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”),原因是________25°C时,弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10K1:4.3×10-7K2:5.6×10-11下列有关说法正确的是()A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为:pH(NaC已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11由此可得出A.对应钠盐溶液pH关系为:pH(Na2CO3)给试管中某红色溶液加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表,下列叙述正确的是酸电离平衡常数醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亚硫酸K已知HA是一种弱酸。请回答下列问题:(1)现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。①组成该溶液的微观粒子有;②若向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是;③若向该溶液中逐已知:25℃时,Ka(HAc)=1.7×10-5mol/L。现有如下溶液:①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液②pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合液③0.1mol/LH2SO4与0.2mol/LNaO少量二氧化碳通入NaCN溶液中,发生如下反应:CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN。以下说法正确的是(温度均为25℃)A.电离常数:K(HCN)<Ka2(H2CO3)B.浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的有人建议用AG表示溶液酸度,AG定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列问题:(1)25℃时,溶液的AG与其pH之间的关系为AG=。(2)25℃时,一元弱碱MOH溶液的AG=-8。取20mL该MOH溶液,当标准状况下,向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是()A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离下列各组物质中,都是强电解质的是()A.HBr、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)2下列关于电离常数的说法正确的是()A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小D.电离常数只与下列电离方程式正确的是()A.NaHSO4Na++HSO4—B.NaHCO3Na++H++CO3—C.H3PO43H++PO43—D.HFH++F-甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2mol·L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10mL1mol·L-1的甲酸溶液恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动B.加水,平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1mol·一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAA-+H+。将1.0molHA分子加入水中制得1.0L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10从(1)下列物质:①石墨②三氧化硫③液态氯化氢④氯气⑤熔融的硫酸钾⑥食盐晶体⑦硫酸溶液⑧乙醇⑨冰醋酸⑩NH3·H2O,其中能够导电的是,强电解质是,弱电解质是,非电解质是。(2)H2S溶于水的电在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,请回答:(1)“O”点导电能力为0的理由是。(2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为。(3)若使C点溶液中c(CH3COO-下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H2SH2SH某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图甲连接好线路发现灯泡不亮,按照图乙连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl是甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=0.01mol/LB.甲酸能与水以任何比例互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.甲酸溶液H2O2是一种二元弱酸,对于0.1mol·L-1的过氧化氢溶液,下列叙述不正确的是()A.H2O2的电离方程式可写作H2O2H++HO2-,HO2-H++O42-B.加水稀释过程中,K1(H2O2)增大,α(H2O2)增大一定温度下,向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加少量水,下列有关说法错误的是()A.溶液中所有离子的浓度都减小B.CH3COOH的电离程度变大C.水的电离程度变大D.溶液的pH增大下面是有关弱酸的电离平衡常数。弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11结合数据,分析下列有关说法,其中错误的是()A.1测得醋酸甲的pH:a,醋酸乙的pH:a+1。下列推断中正确的是()A.醋酸甲中H+的物质的量是醋酸乙中的10倍B.醋酸乙的电离程度比醋酸甲大C.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两酸的体对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,有关叙述正确的是()A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20℃,两溶液的氢下列物质中,属于强电解质的是(填序号,下同);属于弱电解质的是;属于非电解质的是。①氨气;②氨水;③盐酸;④醋酸(CH3COOH);⑤硫酸钡;⑥氯化银;⑦氯化钠溶液;⑧二氧化碳;⑨醋有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:(以下用>、<、=表示)(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是。(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6,需水的为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0.010mol·L-1氨水、0.1mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-,其电离出的CN-有毒,当CN-与H+结合生成HCN时,毒性更强。回答下列问题。(1)剧毒物HCN的水溶液酸性很弱,写出其电离的方程式:。(2)与弱电解已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列三种溶液的pH:溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1下列说法中正确的是()A.阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3B.相同下列说法中正确的是()A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:HIn(aq)(红色)H+(aq)+In-(aq)(黄色)浓度为0.02mol/L的下列各溶液:①盐酸;②石灰水;③NaCl溶液;④NaHSO4溶液;⑤将0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释,下列说法正确的是()A.c(NH)/c(NH3·H2O)比值减小B.OH-个数将减少C.c(OH-)/c(NH3·H2O)比值减小D.NH4+浓度将减小不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是()A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HA比HCl多B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HA比HCl多下列图示与对应的叙述相符的是A.图l表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强B.向溶质为1mol的NaOH溶液中有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是()A.两溶液物质的量浓度相同B.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH-浓度相同D.加入等体积的水稀在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是()A.[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]B.[H+]=[CH3COO-]+[OH-]C.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]D.[某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L-1的醋酸溶液,用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是()A.常温下0.1mol·L-1的HA溶液pH为5B.常温下NaA溶液的pH>7C.HA溶液中存在H+、OH-、A-、HAD.HA溶液能与大理石反应某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-,HA-H++A2-回答下列问题:(1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”),用离子方程式表示其原因____________关于强、弱电解质的有关叙述错误的是()A.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质C.对同一弱电解质来说,当溶液的温度和浓度不同时相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10氨水中存在下列的电离平衡:NH3·H2ONH+OH-要使平衡向左移动,同时使OH-离子浓度增大,应加入下列的()A.NaOH固体B.NH4Cl固体C.H2SO4D.H2O下列叙述正确的是()A.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B.将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍,两者的c(OH-)均减少到原来的一半C.常温下,室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。实验一:配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液,用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题:(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na+、HCO、H+、CO、H2O、________、_______某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是()A.适当升高温度B.加入水C.通入NH3D.加入少量盐酸在18℃时,H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=5.0×10-7,H2CO3的K1=1.4×10-7、K2=2.7×10-11,则下列说法中正确的是()A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,亚硫酸的酸性弱于碳酸B.多元将0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起()A.溶液的pH增大B.CH3COOH电离的百分率变大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(OH-)减小用水稀释0.1mol·L-1的醋酸溶液,下列说法正确的是()A.醋酸的电离程度逐渐增大,溶液的PH值减小B.水的电离程度增大C.Kw逐渐减小D.变大常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和),恰好完全中和,则下列说法错误的是()A.氨水的浓度等于盐酸的浓度B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡,都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:(1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示):、现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.0lmol/LHC1溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大B.将②、③下列说法正确的是A.0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,减小B.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量),后者用时少C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW变已知:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是A.c(H+)B.C.c(H+)·c(OH-)D.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则A.x为弱酸,Vx&l室温下,向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()A.溶液中粒子的数目减小B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.溶液中证明氟化氢是弱电解质的事实是()A.氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强B.浓H2SO4加入氟化钙固体中,加热,有氟化氢气体产生C.100mL0.1mol/L氢氟酸中c(H+)小于0.1mol/LD.测得下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。实验一:配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L-1的醋酸溶液,用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:实验编号HA的物质的量浓度(mol·L-1)NaOH常温下,pH=11的氨水溶液和pH=1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是()A.弱碱的浓度大于强酸的浓度B.反应完全后的溶液已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:(1)该溶液中c(H+)=。(2)HA的电离平衡常数K=;(3)升高温度时,K(填“增大”,“减小”或“不变”)。(4)由HA电H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A.滴加新制氯水,溶液pH减小B.通入过量SO2气体,溶液pH增大C.加水,溶液中氢离子浓度增大D.加入少量硫酸铜固体,所下列与含氯化合物有关的说法正确的是A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.其溶液的pH=13C.用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大D.加水0.1mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是A.c(H+)>c(A-)B.c(H+)>c(HA)C.c(OH-)>c(HA)D.c(HA)>c(A-)常温时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.饱和碳酸钠溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)B.pH=2的醋酸中:c(H+)=0.02mol•L-1C.0.1mol•L-1氯化铵溶液下列物质中,属于弱电解质的是()A.氨水B.冰醋酸C.酒精D.硫酸钡室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法错误的是()A.溶液中导电粒子的数目增加B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,但电离平衡常数Ka不变D.再加入10mLpH=11的Na今有浓度均为0.1mol/L的醋酸、盐酸和硫酸三种稀溶液,按下列题示回答问题(回答时用“>”、“<”或“=”连接a、b、c):(1)设三种溶液的pH分别为a、b、c,则大小关系为。(2)若取等质量50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1B饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)C饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)DpH=12的对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4ClD.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列说法或表达中,正确的是A.少量二氧化室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)··c(OH-)]不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再25℃时,amol·L一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是A.a=bB.a>bC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)<c(Na+)