弱电解质的电离度的试题列表
弱电解质的电离度的试题100
已知MOH为一元弱碱,25℃时,电离常数Kb=1×10-6mol·L-1,(1)25℃时,将0.2mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,此下列说法中,正确的是A.强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子D.不溶性已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数,若已知下列反应可以发生:①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,②NaCN+HF=HCN+NaF,③NaNO2+HF=H常温下,有关①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液,四种溶液的比较中,正确的是A.水电离的c(H+):①=②=③=④B.将②、③溶液混合后pH=7,则消耗溶常温下向10mL0.1mol·L–1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是①电离程度增大;②c(H+)增大;③导电性增强;④不变;⑤OH–数目增大,H+数目减小;⑥pH增大;⑦c(H+)与一定温度下,用水稀释cmol·L-1的稀醋酸,若用KW表示水的离子积,则下列数值随水量的增加而增大的是A.B.C.D.在一定温度下,有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,请按要求回答下列问题:(1)当三种酸的物质的量浓度相同时,电离出来的c(H+)最大的是__________。(2)若三者电离出来的c(H+)相同时下列关于0.1mol·L-1氨水的叙述正确的是A.加入少量氯化钠溶液,平衡不移动B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动C.通入少量氯化氢气体,平衡正向移动D.加入少量MgSO4固体,抑制N结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11HClO3×10-8(1)上述三种酸中,酸性最强的是。(2)在常某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:醋酸浓度(mol/L)0.00100.01000.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是()A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是静态平下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液都稀释10倍,盐酸的pH大于醋在醋酸中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使电离平衡右移且c(CH3COO—)增大,应采取的措施是()A.加入盐酸B.加入NaOH(s)C.加蒸馏水D.升高温度在稀CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡左移B.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H+)减小C.加入少量NaOH固体,平衡右移D有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是A.两溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol/LB.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH均变为9C.氨水中的c(NH在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液,分别投入0.23gNa,则下图中比较符合反应事实的曲线是()硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-.请据此25℃时,下列叙述中,正确的是()A.CH3COONa溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)B.pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中:溶液中各离子浓度均变小C.pH相同的NaOH溶液与NaHCO3溶液中:水的电离程度(1)25℃时,部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数Ki=1.7×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11①HCOONa溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是()①0.1mol/L的氨水可使酚酞溶液变红②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下,氨水的导电性比强碱溶液弱④氨水受热分解挥发出氨冰醋酸加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中,正确的是()下列关于电解质溶液的判断正确的是()A.60℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性B.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小C.常温下,CH3COOH分子可能存在现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是()A.若混合前三种溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,则KOH溶草酸(H2C2O4)是二元弱酸,25℃时,H2C2O4:K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3:K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11。(1)KHC2O4溶液呈__________性(填“酸”、“中”或“碱”)。(2)下列化学方程室温下向10mLc(H+)=10-3mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中变大C.醋酸的电离程度增大,c(OH-)亦增大D.再加入10mLc(OH-)=1在相同温度下,100mL0.1mol·L-1的醋酸与10mL1mol·L-1的醋酸相比较,下列说法正确的是A.溶液中H+的物质的量前者大于后者B.前者的电离程度小于后者C.发生中和反应时所需NaOH的氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B.HCN易溶于水C.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.HCN溶液的导电性一定比强酸在1L1mol·L-1的氨水中,下列说法正确的是()A.含有1molNH3分子B.含NH3和NH之和为1molC.含NH3·H2O1molD.含NH3、NH3·H2O、NH之和为1mol氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B.HCN易溶于水C.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.HCN溶液的导电性比HCl溶液下列各选项所述的两个量中,前者一定小于后者的是()A.纯水在25℃和100℃时的pHB.CH3COONa溶液中Na+和CH3COO-的浓度C.相同温度下,0.1mol/LCH3COOH溶液和0.3mol/LCH3COOH溶液醋酸是电解质,下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是()①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11则下列有关说法正确的是A.向醋酸溶液加水稀释时下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1⑤常已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是()A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等物质的量浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是()A.V3>V2A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol·L-1xLB溶液、0.001mol常温下有0.1mol/L的以下几种溶液,①H2SO4溶液②­­NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3·H2O,其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下现有物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水,下列说法中正确的是()A.用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时,氨水的误差更大B.若混合后溶液恰好呈中性时:c(Cl-)=c(NH4硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-。请回答在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.有浓度为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:(1)三种溶液中c(H+)依次为amol•L-1,bmol•L-1,cmol•L-1,其大小顺序为__________。(2)等体积的以上三种酸分别与过量一定温度下,甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为A.大于10B.小于10C.等于10D.无法确定对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是A.与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2更多B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后,下列说法正确的是()A.因为稀释,溶液中所有离子的浓度均减小B.溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/c(NH4+)不变C.NH3·H2O的电离程度增大,c(OH根据要求填空:(1)在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,若加入少量的蒸馏水,溶液的pH;若加入少量的纯醋酸,溶液中的c(CH3COO—);若加入少量的NaOH固体,溶液中的c(H+);若加入少量的今有A.醋酸,B.盐酸,C.硫酸三种酸,请用三种酸的序号和“>”、“<”或“=”填空。(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的室温下,pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变C.加水稀盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时,pH变化的简图如图所示,下列叙述中不正确的是A.HA是一种强酸B.x点,[A-]=[B-]C.HB是一种弱酸D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍在相同的温度下,100mL0.01mol·L-1醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1醋酸溶液相比较,下列数值中前者大于后者的是A.中和时所需氢氧化钠的物质的量B.H+的物质的量浓度C.电离平衡常数pH=1的两种一元酸HX与HY溶液,分别取50mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是A.HX可能是强酸B.HX的酸性比HY的常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表无机酸氢氰酸(HCN)碳酸(H2CO3)氢氟酸(HF)电离平衡常数K值6.2×10—10(K)4.2×10—7(K1)5.6×10—11(K2)6.61×10—4(K)下列选项某一元弱酸HA的溶液中,若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数(忽略水电离)比为a:b,则HA的电离度(即转化率)是A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%常温下,将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图,下列有关叙述正确的是A.曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线B.a点时,若都加入相同大小的锌粒为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,有如下实验方案,其中不合理的是A.室温下,测0.1mol/LHX溶液的pH,若pH>1,证明HX是弱酸B.室温下,测1mol/LNaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是已知某温度下,几种酸的电离常数如下:Ka(HCN)=6.2×10-10mol/L、Ka(HF)=6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol/L。则物质的量浓度都为0.1mol已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是A.实现该变化的只能是升高温度B.溶液的导电能力一定变强C.溶液的pH一定减小D.发生电离的分请回答下列问题:(1)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍,则稀释后溶液的pH:盐酸醋酸(填“>”、“=”或“<”)。(2)将100mL0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL0.2mol•L-1的NaOH溶液混合下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是A.熔化时不导电B.不是离子化合物,而是极性共价化合物C.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存D.水溶液的导电能力很差下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1mol/LHCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B.1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42->c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)C.0.1m在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中,加入少量NH4Cl晶体后,引起的变化是A.NH3·H2O的电离程度减小B.NH3·H2O的电离常数增大C.溶液的导电能力不变D.溶液的pH增大水的电离平衡为H2OH+﹢OH-,△H>0,下列叙述不正确的是A.将水加热,pH减小B.恒温下,向水中加入少量固体KOH,Kw不变C.向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大D.向水中加入少量固体NaClO,关于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1B.c(H+)=c(CH3COO-)C.加水稀释100倍后,溶液pH=4D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3.5,下列说法不正确的是A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制C有0.1mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是A.溶液①中,c(CH3COO-)=c(H+)B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-)C.溶在相同温度下,100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量B.电离的程度C.H+的物质的量浓度D.CH3COOH的物(8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因,利用钠碱循环法可除去SO2。(1)钠碱循环法中,吸收液为Na2SO3溶液,该吸收反应的离子方程式是室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表,下列表述错误的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A.CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-B.相同温度时三种溶液的pH关运用电离常数判断可以发生的反应是酸电离常数(25oC)碳酸Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11次溴酸Ki=2.4×10-9A.HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3B.2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2↑C.HBrO+N已知25℃时,下列物质的电离常数大小顺序为:H2SO3(一级电离)>>HSO3->水杨酸()与亚硫酸钠溶液反应,可能发生反应的离子方程式书写正确的是A.+SO32―→+HSO3―B.+SO32―→+HSO3―C.2+实验表明,相同温度下,液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是A.K>KwB.K=KwC.K<KwD.无法比较室温下有下列四种溶液:①0.1mol/L氨水②0.1mol/LNH4Cl溶液③混合溶液:盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1mol/L④混合溶液:NaOH和氨水的浓度均为0.1mol/L。四种溶液中c(NH4+)由大到小排已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数1.77×l0–54.9×l0–10Ki1=4.3×l0–7Ki2=5.6×l0–11下列选项错误的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:PH(N下表是不同pH环境时某浓度铬酸(H2CrO4)溶液中,离子浓度(mol/L)与pH的关系,下列说法错误的是pHc(CrO42—)c(HCrO4—)c(Cr2O72—)c(H2CrO4)40.00030.10400.4480060.03190.0在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是A.用HNO2溶液作导电试验,灯光较暗B.HNO2是共价化合物C.亚硝酸不与氯化钠反应D.常温下0.1mol・L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3mol·L-25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液。(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:A_____________________________________在25℃时,甲、乙两个烧杯中分别盛有1L、pH均为2的盐酸和醋酸,现分别投入0.12g镁粉充分反应,下列说法中,正确的是A.反应过程中,两个烧杯中产生氢气的速率一直相等B.反应结由已知电离常数判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是酸电离常数碳酸K1=4×10-7K2=5.6×10-11亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7A.SO2+H2O+2CO3部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数(25℃)K1=4.30×l0-7K1=1.54×l0-2K=2.95×l0-8K2=5.61×l0-11K2=1.02×l0-7下列离子反应可以发生的是:A.ClO-+向0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的在下列叙述中,不能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是A.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液,醋酸所加的水量多B.氯化钠溶液呈中性,醋酸钠溶液呈碱性C.相同pH的盐酸和醋在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中有如下电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动C.加入某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是A.0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红B.0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5C.在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱D.铵盐受热易分解在体积相同,物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉,产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示正确的是A.B.C.D.回答下列问题。(1)常温时,FeCl3溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”),实验室配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,原因是;将FeC25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是()化学式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A.等物质的量浓度溶液酸性由强到弱醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0(1)常温下,pH=5醋酸溶液中,c(CH3COO-)=______mol/L(精确值,要求列式下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱B.电离平衡常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同D用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是①c(H+)②n(H+)③④⑤c(OH-)⑥c(CH3COO-)A.①②③B.②③⑤C.④⑤D.④⑤⑥把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电性基本不变的是A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/Lmol·Lˉ1氨水关于pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述正确的是A.取等体积的醋酸和盐酸,分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m<nB.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌体积相同浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m和n的关系正确的是A.m>nB.m=nC.m<nD.不能确定根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-7K2=6×10-11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HCl关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是A.c(NH4+):③>①B.水电离出的c(H+):②>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(常温下,将0.05mol·L-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA。(1室温下,有两种溶液:①0.01mol·L-1NH3·H2O溶液、②0.01mol·L-1NH4Cl溶液,下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是()A.通入少量HCl气体B.加入少量NaOH固体C.加入少量H2OD下列有关电解质的电离和水解说法正确的是()A.在25℃时,任何水溶液中Kw=1×10-14。B.在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C.在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液,稀释至10倍,则溶
弱电解质的电离度的试题200
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数(25℃)NH3·H2OKb=1.77×10-5HCNKa=4.93×10-10CH3COOHKa=1.76×10-5H2CO3Ka1=4.30×10-7,Ka2常温下,将0.1mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍,下列有关叙述正确的是A.CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B.CH3COO一与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍根据右下表数据,下列判断正确的是物质HFH3PO4电离平衡常数K=3.6×10—4K1=""7.5×10—3K2=""6.2×10—8K3=""2.2×10—13A.在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中,c(Na+)+c(H物质的量浓度相等的三种溶液:①H2CO3②NaOH③Na2CO3溶液,下列说法不正确的是()A.水电离出的c(H+):③>①>②B.溶液的pH:②>③>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(H25℃时,有下列四种溶液:①②③④0.1mol·L-1氨水pH=11氨水0.1mol·L-1盐酸pH=3盐酸下列说法正确的是A.①稀释到原来的100倍后,pH与②相同B.等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都下列解释事实的反应方程式正确的是A.氨水使酚酞溶液变红:NH4++H2ONH3·H2O+H+B.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2,溶液中有红褐色沉淀生成:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C.铅蓄电池醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐。(1)醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。(2)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是(填字分I:化学是一门以实验为主的科学,化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。(1)化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是A.定性检验SO32-,可用)2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气,给人们的出行及身体造成了极大的危害,因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I.脱硫技术能有效控制SO2对空气的下列事实中不能证明是弱电解质的是A.常温下某B.常温下0.1mol溶液的pH=2.8C.溶液与稀盐酸反应生成D.属于共价化合物已知H2S能定量完成下列反应:R-+H2S(少量)HR+HS-,2Z-+H2S(少量)2HZ+S2-。下列叙述正确的是A.相同温度下电离平衡常数:Ki1(H2S)>Ki(HZ)>Ki2(H2S)>Ki(HR)B.结合H+的能力:Z->S2-(1)有下列物质①Cu;②液态SO2;③CH3COOH;④NaHCO3;⑤H2O;⑥熔融NaCl;⑦BaSO4属于弱电解质的是(填序号)(2)常温下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3―、CO32已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8回答下列问题:(1)物质的量浓度室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大C.再加入10mLpH="11"NaOH溶液,混将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液,从中取出5mL,有关这5mL溶液的叙述正确的是A.溶液中c(NH4+)<c(OH—)B.氨水的物质的量浓度为0.1mol·L—1C.溶液的pH>13D.与5mpH相同的CH3COOH和HCl溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m和n的关系是A.m<nB.m>nC.m=nD.不能确定常温下测得浓度均为0.1mol·L—1的下列三种溶液的pH:溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列说法中错误的是A.溶液中阳离子物质的量之和的关系为:Na2CO3>NaHCO3=NaCNB.相同下列比较中,正确的是A.同温和同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则溶液pH:NaF>NaCNB.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C.0.1mol/L的醋下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1B.醋酸与醋酸钠的的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(Na+)C.的硫酸铵溶液中:亚磷酸(H3PO3)是二元酸,与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。(1)PCl3水解可制取亚磷酸:PCl3+3H2O===H3PO3+________。(2)H3PO3溶液中存在电离平衡:H3PO3H++H2PO3—。①某温度下,0下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比互溶;②醋酸溶液能导电;③醋酸溶液中存在醋酸分子;④常温下,0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大;⑤醋酸能和碳常温下,pH=12的氨水中存在以下电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-。往其中加入少量0.01mol·L-1NaOH溶液,保持不变的是()A.c(NH4+)B.c(OH-)C.c(NH3·H2O)D.c(NH4+)·c(OH-)为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验:0.10mol/L醋酸溶液、0.10mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化25℃时,电离平衡常数:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K14.3×10-7K25.6×10-113.0×10-8回答下列问题:(1)物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质:a.Na2CO3,已知25℃时弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13。(1)将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1的HSCN溶液分别与0.10mol·L-1的NaHCO3溶液常温下,浓度均为0.1mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n(1<m<n)。下列叙述中不正确的是A.常温下,pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时,前者pH变化把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是A.自来水B.0.5mol·L-1盐酸C.0.5mol·L-1CH3COOH溶液D.0.5mol·L-1KCl溶液20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol·L-1,已知其电离方程式为H2SH++HS-,HS-H++S2-,若要使该溶液H+及S2-浓度都减小,可采取的措施是A.通入适量的HClB.加入适量的NaOH固体稀氨水中存在下述平衡:改变下列条件,能使电离程度增大的是A.加浓氨水B.升高温度C.加NH4Cl溶液D.加NaOH溶液体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液完全反应时两者消耗NaOH的物质的量A.中和HCI的多B.中和CH3COOH的多C.相同D.无法比较pH=2的两种一元酸X和Y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示.分别滴加0.1mol/LNaOH至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,下列说法正确的是A.X为弱酸,B.Y某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸,设计了如下实验方案,请回答有关问题:(1)当m=l时,测定0.1mol/LHA的pH值,若测得0.1mol/LHA的pH=2,说明HA为__________酸下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A.常温下,测得醋酸钠溶液的pH>7B.常温下,中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液,消耗氢氧化钠溶液体积相等C.常温下,将pH=1的醋酸下列各项所给的两个量,前者—定小于后者的是:①纯水在25℃和80℃的pH;②1moINaHSO4和1mo1Na2SO4在熔化状态下的离子数;③25℃时,等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中,已电离已知H2A是一种无机二元酸,请回答以下问题:(1)若H2A为二元弱酸,在水溶液中的电离方程式为;(2)若NaHA溶液显碱性,则H2A是(填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”),原因是。(3)若溶等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液,下列说法正确的是A.分别加水稀释相同的倍数,稀释后两溶液pH仍相同B.NaOH溶液中水电离产生的c(OH-)较小C.用等浓度的盐酸完全中和,消耗盐酸升高温度,0.01mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是A.NaOHB.H2SO4C.NaClD.Na2CO3下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.(NH4)2SO4溶液中c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.Na2S稀溶液中c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)C.饱和食盐水中c(Na常温下,100ml蒸馏水中加入0.1molCH3COONa,下列说法正确的是A.该溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)B.加入酚酞后加热,溶液颜色变浅C.若在该溶液再通入0.1molHCl常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列说法中正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)A.溶液的pH值:②>③>①B.水电离出的c(OH-):③>①=②C.①和下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而碳酸不能C.同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶常温时,下列叙述正确的是()A.稀释pH=3的醋酸,溶液中所有离子的浓度均降低B.一定浓度的CH3COOH和NaOH混合,溶液呈中性,则混合液中C.pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是()A.H2A为二元弱酸B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时,下列有关叙述不正确的是()A.都能使溶液的pH增加B.都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO-)增大C.都能使溶液中比值增大D.溶液已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则下列有关说法正确的是()A.amol/LHCN溶液与b常温下,0.1mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述不正确的是()A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11mol/LB.0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是()A.0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1盐酸的pH大B.醋酸能和碳酸钙反应放出CO2C.0.1mol·L-1醋酸钠溶液的pH=8.9D.大小相同的锌粒分别与25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是()A.在0.1mol·L-1BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(B+)B.若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.0常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1混合后溶液的pH甲0.20.2pH=a乙b0.2pH=7丙0对于常温下0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1醋酸,下列说法正确的是A.0.1mol·L-1氨水,溶液的pH=13B.0.1mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1mol·L-1醋酸溶下表是相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是A.在相同温度下,>>B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则/·的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大C.等物质的量浓度的NaX、N常温下,0.1mol·L-1HX溶液的pH=1,0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.9。下列说法不正确的是()。A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离B.取HCl与HX各0.1mol溶于水配制成1L混合溶液,某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-;HB-H++B2-。回答下列问题。(1)Na2B溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是________________(用离子25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=3.0×10-8回答下列问题。(1)物质的量浓度为0.1mol·L-1的下下列各溶液中,叙述正确的是A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.25℃时,将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度的大小关系:常温下,有关下列4种溶液的说法正确的是①②③④0.1mol·L-1氨水pH=11氨水0.1mol·L-1盐酸pH=3盐酸A.由水电离出的c(H+):③>①B.①稀释到原来的100倍,pH与②相同C.①与③混合,若溶液p常温下,物质的量浓度为0.01mol·L-1的醋酸溶液和盐酸,下列说法正确的是A.溶液的pH相同B.分别加入足量锌片,盐酸生成的H2体积大C.分别稀释100倍后,醋酸浓度与盐酸浓度相等已知:常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如表:溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<H室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.0.1mol·L-1氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是()①电离程度增大;②c(NH3·H2O)增大;③NH4+数目增多;④c(OH-)增大;⑤导电性增强;⑥增大A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,②NaCN+HF=HCN+NaF,③NaNO2+HF=HNO2+Na下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下,由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在:BOHB++OH-B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约(1)将等质量的Zn粉分别投入:a:10mL0.1mol·L-1HCl和b:10mL0.1mol·L-1醋酸中。(填“>”、“=”或“<”)①若Zn不足量,则反应速率ab,②若Zn过量,产生H2的量ab。(2)将等质量的Zn粉分已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:回答下列问题:(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3pH由小到大排列顺序是(用甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案如下:甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两支试管中,同时加入0.1mol有常温下物质的量浓度均为0.1mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液,下列说法正确的是()A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>②B.等体积的①和②溶液混合后若pH>7:c(Cl-)>c(N某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:常温下将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH的变化与溶液体积的关0.1mol·L-1HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A.c(H+)>c(F-)B.c(H+)>c(HF)C.c(OH-)<c(HF)D.c(HF)>c(F-)常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中,正确的是()A.两溶液稀释前的浓度相同B.a、b、c三点溶液的pH由大到下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KWB.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)C.图中T1<T2D.XZ线上任意点均有pH=7部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列选项错误的是()①2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-②2H在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动C.加入少量0.1m为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0.010mol·L-1氨水、0.1mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-。请回答已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是()A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF由此可将0.1mol·L-1的氨水加水稀释至0.01mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是()A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10C.稀释过程中氨针对0.1mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是()A.升高温度,溶液的pH会增大B.加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)C.加入少量0.2mol·L-1的硫酸溶电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100mol·L-1NH3·H2O溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正25℃时,电离平衡常数:弱酸的化学式CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-53.0×K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11回答下列问题:(1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质:a.N已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0。(1)常温下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=(列式,不必化简常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:实验编号HA的物质的量浓度(mol·L-1)NaOH的物质的下列叙述正确的是A.浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的排列顺序为:NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4B.为确定H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pHI.利用含锰废水(主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其中一种工业流程如下:已知某些物质完全沉淀的pH如下表:回答下列问题:(1)过程②中25℃时,将amol·L-1的氨水与bmol·L-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是A.混合溶液可能显示酸性、碱性或中性B.混合溶液中一定存在在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入0.12g镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是()水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流,河水是主要的饮用水源,污染物通过饮用水可直接毒害人体,也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题:下列能正确表示水解的离子方程式是A.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B.NH4++H2ONH3·H2O+H+C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.Br-+H2OHBr+OH-250C时,0.1mol·L-1稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标y可以是()A.溶液的pHB.醋酸的电离平衡常数C.溶液的导电能力D.醋酸的电离程度水溶液中存在多种平衡,请根据所学化学知识回答下列问题:(1)在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4②NH4HSO4③NH3.H2O④(NH4)2SO4溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序为(填序号)(2)浓度均下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是()。A.氨水能被弱酸醋酸中和B.铵盐受热易分解C.氨水可以使酚酞试液变红D.0.lmol/L氯化铵溶液的pH约为5下列说法正确的是()A.水的离子积常数KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关C.常温25℃时,水的离子积为Kw,该温度下将amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1一元强碱BOH等体积混合,若恰好完全中和,下列结论中不正确的是A.混合液中:c(H+)≤B.混合液中:c(HA)+c(A-)=amo部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11下列说法正确的是A.CN-+H2O+CO2="HCN"+HCO3-B.0.1(1)为了证明一水合氨是弱碱,甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol·L-1氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是。②乙同学取1下列说法正确的是()A.NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大B.浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]C.在高锰酸钾溶液中下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.0.2mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.pH=3的盐酸和NaNO3的混合室温下,在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系的说法
弱电解质的电离度的试题300
25℃时,相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液,分别加水稀释,溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是A.在上述三种盐原溶液中,水的电离度大小是NaX>NaY下列电离方程式的书写正确的是()A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O把1L0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L,下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)变为原来的1/10B.c(H+)变为原来的1/10C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大D.溶液的导电性增强部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列选项正确的是()。A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-用水稀释0.1mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是()。A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.n(OH-)和c(H+)D.c(H+)和c(OH-)的乘积常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性。则下列各项正确的是()。A.混合前:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14B.混合后:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.混合前:c(CH3COO现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液:①硫酸;②醋酸溶液;③氢氧化钠溶液;④氯化铵溶液;⑤醋酸铵溶液;⑥硫酸铵溶液;⑦硫酸氢铵溶液;⑧氨水。请回答下列问题:(1)①、②、③、④四种溶高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:从下表格中判断下列说法正确的是酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10现有常温下的五种溶液(如下表)。①②③④⑤溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸醋酸钠pH1111338.3下列有关叙述中正确的是A.五种溶液中,水电离出的c(OH-)最小的是⑤B.将①、④两种溶液等体积混下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸D.提高溶液的温度室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)()序号①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大B.分对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.醋酸溶液加热用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是:甲:①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的HA溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即能证明HA是弱电解质。乙:①用已知物质的量有0.1mol/L的盐酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50mL,试比较:(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________(填字母代号,下同);三种酸的pH由大到小的顺序是_____已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的一级电离常数(Ka)。为了提高氯水中HClO的浓度,可加入()A.NaCl(s)B.CaCO3(s)C.H2OD.NaOH(s)某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.03mol/L,其中1/3的CO2转变为H2CO3,而H2CO3仅有0.1%发生如下电离:H2CO3H++HCO3—,则溶液的pH约为()A.3B.4C.5D.6常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HB物质的量浓度(mol/L)KOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。回答以下问题:(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”),原因是________25°C时,弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10K1:4.3×10-7K2:5.6×10-11下列有关说法正确的是()A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为:pH(NaC已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11由此可得出A.对应钠盐溶液pH关系为:pH(Na2CO3)给试管中某红色溶液加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表,下列叙述正确的是酸电离平衡常数醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亚硫酸K已知HA是一种弱酸。请回答下列问题:(1)现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。①组成该溶液的微观粒子有;②若向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是;③若向该溶液中逐已知:25℃时,Ka(HAc)=1.7×10-5mol/L。现有如下溶液:①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液②pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合液③0.1mol/LH2SO4与0.2mol/LNaO少量二氧化碳通入NaCN溶液中,发生如下反应:CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN。以下说法正确的是(温度均为25℃)A.电离常数:K(HCN)<Ka2(H2CO3)B.浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的有人建议用AG表示溶液酸度,AG定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列问题:(1)25℃时,溶液的AG与其pH之间的关系为AG=。(2)25℃时,一元弱碱MOH溶液的AG=-8。取20mL该MOH溶液,当标准状况下,向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是()A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离下列各组物质中,都是强电解质的是()A.HBr、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)2下列关于电离常数的说法正确的是()A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小D.电离常数只与下列电离方程式正确的是()A.NaHSO4Na++HSO4—B.NaHCO3Na++H++CO3—C.H3PO43H++PO43—D.HFH++F-甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2mol·L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10mL1mol·L-1的甲酸溶液恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动B.加水,平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1mol·一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAA-+H+。将1.0molHA分子加入水中制得1.0L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10从(1)下列物质:①石墨②三氧化硫③液态氯化氢④氯气⑤熔融的硫酸钾⑥食盐晶体⑦硫酸溶液⑧乙醇⑨冰醋酸⑩NH3·H2O,其中能够导电的是,强电解质是,弱电解质是,非电解质是。(2)H2S溶于水的电在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,请回答:(1)“O”点导电能力为0的理由是。(2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为。(3)若使C点溶液中c(CH3COO-下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H2SH2SH某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图甲连接好线路发现灯泡不亮,按照图乙连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl是甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=0.01mol/LB.甲酸能与水以任何比例互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.甲酸溶液H2O2是一种二元弱酸,对于0.1mol·L-1的过氧化氢溶液,下列叙述不正确的是()A.H2O2的电离方程式可写作H2O2H++HO2-,HO2-H++O42-B.加水稀释过程中,K1(H2O2)增大,α(H2O2)增大一定温度下,向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加少量水,下列有关说法错误的是()A.溶液中所有离子的浓度都减小B.CH3COOH的电离程度变大C.水的电离程度变大D.溶液的pH增大下面是有关弱酸的电离平衡常数。弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11结合数据,分析下列有关说法,其中错误的是()A.1测得醋酸甲的pH:a,醋酸乙的pH:a+1。下列推断中正确的是()A.醋酸甲中H+的物质的量是醋酸乙中的10倍B.醋酸乙的电离程度比醋酸甲大C.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两酸的体对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,有关叙述正确的是()A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20℃,两溶液的氢下列物质中,属于强电解质的是(填序号,下同);属于弱电解质的是;属于非电解质的是。①氨气;②氨水;③盐酸;④醋酸(CH3COOH);⑤硫酸钡;⑥氯化银;⑦氯化钠溶液;⑧二氧化碳;⑨醋有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:(以下用>、<、=表示)(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是。(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6,需水的为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0.010mol·L-1氨水、0.1mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-,其电离出的CN-有毒,当CN-与H+结合生成HCN时,毒性更强。回答下列问题。(1)剧毒物HCN的水溶液酸性很弱,写出其电离的方程式:。(2)与弱电解已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列三种溶液的pH:溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1下列说法中正确的是()A.阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3B.相同下列说法中正确的是()A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:HIn(aq)(红色)H+(aq)+In-(aq)(黄色)浓度为0.02mol/L的下列各溶液:①盐酸;②石灰水;③NaCl溶液;④NaHSO4溶液;⑤将0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释,下列说法正确的是()A.c(NH)/c(NH3·H2O)比值减小B.OH-个数将减少C.c(OH-)/c(NH3·H2O)比值减小D.NH4+浓度将减小不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是()A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HA比HCl多B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HA比HCl多下列图示与对应的叙述相符的是A.图l表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强B.向溶质为1mol的NaOH溶液中有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是()A.两溶液物质的量浓度相同B.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH-浓度相同D.加入等体积的水稀在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是()A.[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]B.[H+]=[CH3COO-]+[OH-]C.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]D.[某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L-1的醋酸溶液,用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是()A.常温下0.1mol·L-1的HA溶液pH为5B.常温下NaA溶液的pH>7C.HA溶液中存在H+、OH-、A-、HAD.HA溶液能与大理石反应某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-,HA-H++A2-回答下列问题:(1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”),用离子方程式表示其原因____________关于强、弱电解质的有关叙述错误的是()A.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质C.对同一弱电解质来说,当溶液的温度和浓度不同时相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10氨水中存在下列的电离平衡:NH3·H2ONH+OH-要使平衡向左移动,同时使OH-离子浓度增大,应加入下列的()A.NaOH固体B.NH4Cl固体C.H2SO4D.H2O下列叙述正确的是()A.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B.将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍,两者的c(OH-)均减少到原来的一半C.常温下,室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。实验一:配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液,用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题:(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na+、HCO、H+、CO、H2O、________、_______某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是()A.适当升高温度B.加入水C.通入NH3D.加入少量盐酸在18℃时,H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=5.0×10-7,H2CO3的K1=1.4×10-7、K2=2.7×10-11,则下列说法中正确的是()A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,亚硫酸的酸性弱于碳酸B.多元将0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起()A.溶液的pH增大B.CH3COOH电离的百分率变大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(OH-)减小用水稀释0.1mol·L-1的醋酸溶液,下列说法正确的是()A.醋酸的电离程度逐渐增大,溶液的PH值减小B.水的电离程度增大C.Kw逐渐减小D.变大常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和),恰好完全中和,则下列说法错误的是()A.氨水的浓度等于盐酸的浓度B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡,都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:(1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示):、现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.0lmol/LHC1溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大B.将②、③下列说法正确的是A.0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,减小B.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量),后者用时少C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW变已知:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是A.c(H+)B.C.c(H+)·c(OH-)D.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则A.x为弱酸,Vx&l室温下,向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()A.溶液中粒子的数目减小B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.溶液中证明氟化氢是弱电解质的事实是()A.氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强B.浓H2SO4加入氟化钙固体中,加热,有氟化氢气体产生C.100mL0.1mol/L氢氟酸中c(H+)小于0.1mol/LD.测得下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。实验一:配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L-1的醋酸溶液,用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:实验编号HA的物质的量浓度(mol·L-1)NaOH常温下,pH=11的氨水溶液和pH=1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是()A.弱碱的浓度大于强酸的浓度B.反应完全后的溶液已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:(1)该溶液中c(H+)=。(2)HA的电离平衡常数K=;(3)升高温度时,K(填“增大”,“减小”或“不变”)。(4)由HA电H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A.滴加新制氯水,溶液pH减小B.通入过量SO2气体,溶液pH增大C.加水,溶液中氢离子浓度增大D.加入少量硫酸铜固体,所下列与含氯化合物有关的说法正确的是A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.其溶液的pH=13C.用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大D.加水0.1mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是A.c(H+)>c(A-)B.c(H+)>c(HA)C.c(OH-)>c(HA)D.c(HA)>c(A-)常温时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.饱和碳酸钠溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)B.pH=2的醋酸中:c(H+)=0.02mol•L-1C.0.1mol•L-1氯化铵溶液下列物质中,属于弱电解质的是()A.氨水B.冰醋酸C.酒精D.硫酸钡室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法错误的是()A.溶液中导电粒子的数目增加B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,但电离平衡常数Ka不变D.再加入10mLpH=11的Na今有浓度均为0.1mol/L的醋酸、盐酸和硫酸三种稀溶液,按下列题示回答问题(回答时用“>”、“<”或“=”连接a、b、c):(1)设三种溶液的pH分别为a、b、c,则大小关系为。(2)若取等质量50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1B饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)C饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)DpH=12的对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4ClD.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列说法或表达中,正确的是A.少量二氧化室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)··c(OH-)]不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再25℃时,amol·L一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是A.a=bB.a>bC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)<c(Na+)
弱电解质的电离度的试题400
稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入适量的物质是:①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.①②③⑤已知CH3COOHCH3COO-+H+,下列关于醋酸说法错误的是A.加水稀释,所有离子浓度都减少B.加入少量固体CH3COONa,平衡向逆方向移动,c(H+)减少C.升高温度促进了醋酸的电离,Ka增大将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A.c(H+)B.Ka(HF)C.c(F-)/c(H+)D.c(H+)/c(HF)0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A.c(H+)>c(F-)B.c(H+)>c(HF)C.c(HF)>c(OH-)D.c(HF)>c(F-)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-若向H2S溶液中A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大C.滴加新制氯水,平室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH­)3↓B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大C.用HNO3溶液完全将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法中正确的是①用物质A表示的反应相同条件下,现有四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是()A.由水电离出的c(H+):①=②=③=④B.将②、③溶液混合后,室温下,将0.1000mol·L-1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()A.b点:c(M+)+c(MOH)=c(Clˉ)B.a到b点盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是()A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH常温下,下列有关物质的量浓度关系正确的是()A.等物质的量浓度的溶液中,水电离出的c(H+):HCl>CH3COOHB.pH相同的溶液中:c(Na2CO3)<c(NaHCO3)C.在Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(SO3下物质分类组合正确的是ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4HClO弱电解质HFCH3COOHBaSO4Ba(OH)2非电解质NH3CuH2OC2H5OH在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,分别加入少量下列物质,溶液中c(OH-)如何变化?(填“增大”“减小”或“不变”);平衡移动方向如何?(填“正向”“逆向”或“不移动”氯化钴溶液中存在下列平衡:CoCl42-(蓝色)Co2+(粉红色)+4Cl-,向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸,溶液的颜色变化是A.由蓝色变为粉红色B.红色加深C.由粉红色变为蓝色D.蓝色25℃时,下列关于0.1mol·L-1的氨水和0.1mol·L-1的醋酸溶液说法正确的是()A.0.1mol·L-1的氨水溶液,pH=13B.0.1mol·L-1的醋酸加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1mo在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系正确的是A.溶液��性时,回滴加入适量的NaOH,溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)常温下,浓度均为0.1mol/L的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是A.四种溶液中,水的电离程度常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入酚酞溶液显红色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、B.加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时,都能产生白色沉淀的溶液:Al3+、Ba2对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是A.c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)B.加入少量CH3COONa固体后,加入,c(CH3COO-)降低C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11mol/LD.在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中,亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下列表达不正确的是A.NaHS在水中的电离方程式为:NaHS=Na++HS-和HS-H++S2-B.同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积:V(NH3·H2O)<V(HCl)C.Na2SO3溶液中:c(H+)+c(HSO3常温时,下列叙述正确的是A.pH=9的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)B.pH=2.5的可乐中c(H+)是pH=3.5的柠檬水中c(H+)的10倍C.AgCl在0.1mol/LCaCl2溶液和0.lmol某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是A.该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶下列说法正确的是A.向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,c(Cl-)增大,KsP(AgCl)增大B.某溶液中由水电离出的时,则该溶液的pH一定为14-aC.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的(16分)资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物(1)提出假设猜想①:白色不溶物可能为___猜想②:白色不溶物可能为MgCO3猜想③:白色不溶物可能是碱式碳酸镁下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A.c(NH4+)相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:C.1.0molNa2CO3溶液中:D.某二元某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是A.a的数值一定大于9B.I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线(17分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)一定条件下,模拟某矿石形成的反应aW+bQ→cN+dP+eR得到两个图像。①该反应的△H0(填“>”、“=”或“<”)。②某温度下,平衡(22分)研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一。I.某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下:步骤一,取25mL一定浓度的NaOH溶液,通人CO2气体至过量;步骤二下列叙述中,不正确的是A.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中,c(H+)之比为1:10B.1.0mol/L的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)C.仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-离子的某溶液25℃时,0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=l×l06,下列叙述正确的是A.该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-13mol/LB.由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合,溶液中c(Na+)>c有关电解质溶液的叙述,下列说法中正确的是A.0.2mol·L-1氨水中,c(OH-)与c()相等B.10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为2常温时,下列叙述正确的是A.pH=9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)>c)B.pH=2.5的可乐中c(H+)是pH=3.5的柠檬水中c(H+)的10倍C.AgCl在0.1mol/LCaCl2溶液和0.1mol/LNaCl溶液有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是A.①与②比较:c(Na+)>c(NH4+)B.①中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.①和②等将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A.c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)B.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)C.c(已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOHCH3COO—+H+K1=1.75×10-5△H1>0CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—K2=5.71×10-10△H2>0常温下,将等体积、等物质的量常温下,pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化)。下列说法正确的是A.反应后的溶液呈酸性B.两种反应物中水电离出的c(H+)都是1×10-12mol·L-1C(15分)氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛,但也会对环境造成污染,如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。请回答下列问题:(1)某课题组模拟地下列说法正确的是A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol•L-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.p下列说法正确的是A.0.18mol·L-1的醋酸加水稀释,c(H+)/c(OH-)减小B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉,后者用时少C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为:1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是A某温度下任何电解质的水溶液中,常温下,向20.00mL0.100mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A.点①所示溶液中:c(CH硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。下列说法正确的是化学式电离常数(298K)H3BO3K=5.7×10-10H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11CH3COOHK=下列选项合理的是()A.pH皆等于3的两种溶液都稀释100倍后,pH都为5B.10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=7C.下列有关说法正确的是A.0.1mol/LNH4C1溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断减小B.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7C.水的离子积常数Kw随常温下,体积、物质的量浓度均相等的四种溶液:①盐酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液。下列说法正确的是A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH:①>②B.若②与③混合后溶液呈中性2013年1月27日百度新闻资讯中报道,活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料,其颗粒大小约在1~100纳米。云南化工冶金研究所采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌,可用下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化B.图乙表示用0.1000mol/LNaOH溶液分在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向生成CH3COOH的方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向电离的常温下0.1mol·L-1氨水的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A.加入适量的氢氧化钠固体B.将溶液稀释到原体积的10倍C.加入等体积0.2mol·L-1氨水D.降低溶液的温度用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示醋欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应A.强酸溶液产生较多的氢气B.两者产生等量的氢气C.无法比较两者产生氢气的量D.弱酸溶液产生较多的氢气(14分)常温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、B2-、HB-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题:(1)写出酸H2B的电离方程式﹑。(2)常温下,已知0.1mol·L-1二元下列说法正确的是A.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低B.0.l0mol·L-1的氨水加水稀释后,溶液中c(NH4+)、c(OH-)变大C.常温下,向水中加入少量Na2CO3固体后,c(H25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表,下列表述错误的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A.CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-B.相同温度时三种浓度相同溶下列有关电解质溶液的说法正确的是A.在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中,阴离子总数相等B.中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液,所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体下列说法正确的是A.常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10―amol·L―1,若a<7,则该溶液可能为NaHSO4溶液B.中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体25℃时,已知弱酸的电离常数:K(CH3COOH)="1.8"×10-5;K1(H2CO3)="4.4"×10-7;K2(H2CO3)="4.7"×10-11;K(HClO)="4.0"×10-8。则下列说法正确的是A.新制氯水与碳酸氢某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为所含离子NO3-SO42-H+M浓度/(mol·L-1)2121A.Cl-B.Ba2+C.Na+D.Mg2+(14分)(1)常温时,将浓度为mmol·L-1的CH3COOH溶液和nmol·L-1NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH=7,m与n的大小关系是mn(填“>”、“<”或“=”,下同);若将PH=2的CH3COOH溶液和P有0.1mol的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是A.溶液①中,C(CH3COO-)=C(H+)B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的C(CH3COO-)C.溶液①25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A.等物质的量浓度的25℃时,0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是()A.W点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+(8分)取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因是(用离子方程式表示)。(2常温下,0.1mol/L的氨水pH=11,下列叙述错误的是A.向该溶液中加水稀释:c(OH—)/c(NH3·H2O)增大B.0.lmol/L氨水与0.lmol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH4+)+c(H+)=2相同温度,浓度均为0.1mol/L,等体积的三种溶液:①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液,已知将①、②分别与③混合,实验测得产生的CO2气体体积(v)随时间(t)的变化如右图所示,下常温下,向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1盐酸,混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是常温下,将0.01mol·L-1Na2SO3溶液与0.01mol·L-1KHSO3溶液等体积混合,若忽略混合后溶液的体积的变化,则下列判断正确的量()A.混合后溶液中存在有关系:C(K+)+C(Na+)+C(H+)=常温下,向l00mL0.01mol•L-1盐酸中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液,如下图所示,曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是()A.MOH是弱碱B.N点已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。依据所给信息,下列说法正确的是CH3COOHHClOH2CO3Ka(14分)(1)NO2有较强的氧化性,能将SO2氧化生成SO3,本身被还原为NO,已知下列两反应过程中能量变化如图所示:则NO2氧化SO2的热化学方程式为________________________________25℃,pH=3的醋酸溶液(I)和pH=ll的氢氧化钠溶液(II),下列说法正确的是()A.I和II中H2O的电离程度不相等B.将I稀释l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH﹣)均减小C.I和II溶液混合,若c((18分)NOx、SO2是主要的大气污染物,科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g25℃时,向20.00mLNaOH溶液中逐滴加入0.20mo1·L-l的CH3COOH溶液得到如图曲线。下列说法正确的是A.水电离出的氢离子浓度:a>bB.c点时恰好中和C.在d~e之间存在如下关系:C(Na若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是()A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是()A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/LB.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/LC.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水(12分)Ⅰ.(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于25℃时,水的离子积为Kw,该温度下将amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1一元强碱BOH等体积混合,若恰好完全反应,下列结论中不正确的是A.混合液中:c(H+)≤B.混合液中:c(HA)+c(A-)=amo已知在比较酸的强弱时,必须考虑两方面:一是电离出氢离子的能力,二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸,在冰醋酸中就是弱酸;而HAc在水中是弱酸,在液氨中却是强下列有关叙述正确的是()A.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(H2CO3)B.pH=4.5的柠檬汁中c(H+)是pH=6.5的番茄汁中c(H+)的100倍C.100mlpH=3的HA溶液某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结,其中正确的是A.pH=1和pH=2的盐酸,c(H+)之比为1:2B.物质A三态间的转化如下:A(g)→A(1)→A(s),则该转化过下表是常温下的五种溶液,下列有关叙述中正确的是()①②③④⑤溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸醋酸钠pH1111338.3A.表中五种溶液,其中①~④由水电离出的c(H+):②=④>①=③B.在⑤中加入适量④至常温下,向l00mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液,如图所示,曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是A.HA为一元强酸B.N(6分)(2012•广东)对于常温下pH为2的盐酸,传述正确的是()A.c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10﹣12mol•L﹣1D.与等体某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都会降低②1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25m常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.四种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最大的是①和④B.②、④两溶液相比,两者的kw相同C.①、常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混台后所得溶液的pH如下表:下列判断不正确的是A.HA的电离方程式为:B.不考虑其他组的实验结果,C.③组实验中,混下列叙述不正确的是A.在稀盐酸中c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)B.常温下,在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)<C.将Na2CO3水溶液加热、蒸干,最后得到NaOH固体D.酸与碱完全中和,已知H2A为弱酸,下列说法错误的是A.0.1mol/L的Na2A溶液中:c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LB.常温下,将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍,则稀释后溶液的pH<5C.常温下,将pH常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。根据图示判断,下列说法正确的是A.当V(NaO草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A.V(NaOH)=0时常温下,取pH=2的HA溶液与HB溶液各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是A.HB的电离方程式为HB=H++B-B.稀释前,c(HB)>c(HA)=0.01mol·L-1已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是()A.25℃时,0.1m室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:下列判断不正确的是()A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.实验①反常温下,下列说法不正确的是A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C.0.1m常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示,则A.b、c两点溶液的导电能力相同B.c点溶液中C.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>下列实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有