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弱电解质的电离 ›
试题列表2
现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种。为了确定该酸溶液的组成进行实验：取25.00mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，逐滴加入该酸溶液，恰好反应完设水的电离平衡曲线如图所示（1）若以A点表示25°C时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100°C时，水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积从_______增加到________。（2）将0.1mol·L-1盐酸分别跟20mLNaOH溶液和20mL氨水完全反应，都消耗了20mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系[]A．物质的量浓度相同B．氢氧根离子浓度相同C．都是强电解质D．溶液PH值常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是[]A．0.1mol/L氨水中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)B．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)C．同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=______。（3）丙组实验常温的下列溶液中，水的电离程度与pH＝3的氯化铵溶液中水的电离程度相同的是[]A、pH＝3的醋酸溶液B、pH＝11的碳酸钠溶液C、0.001mol/L的盐酸D、0.001mol/L的NaOH溶液（1）常温时向水中加入少量固体MgCl2，水的电离被______（填“促进”或“抑制”）；与纯水相比，所得溶液中Kw______（填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）实验室中利用复分解反应制取Mg(O下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是[]①亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液的PH=2.1A、①②③B、②③④C、①将浓度为0.1mol/LCH3COOH溶液稀释10倍后，下列微粒浓度减小得最多的是[]A.CH3COOHB.OH-C.H+D.CH3COO-室温下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答下列问题：(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.2mol/L盐酸中将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起[]A．溶液的pH增加B．溶液中的c(H+)增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c(OH-)减小25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。（1）该溶液中存在着________个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：（可填满，也可不填满，如不够空，可用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）做下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是[]A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A＝H++HA-；HA-H++A2-。现有下列四种溶液①0．01mol/L的H2A溶液②0．01mol/L的NaHA溶液③0．02mol/L的HCl溶液与0．04mol/L的NaHA溶液等体积混合④0．02分别在[H+]=1×10-1mol/L的酸溶液和[OH-]=1mol/LNaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是[]A、两种溶液的体积相同，酸是多元强酸B、两种溶液的体积相同，酸是用蒸馏水逐渐稀释0.1mol/L的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中，逐渐增加的是[]A．NH4+和OH-的物质的量浓度B．NH3·H2O的物质的量浓度C．NH4+和OH-的物质的量D．溶液的导电能某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是[]A．(NH4)2SO4溶液呈酸性是因下列说法不正确的是[]A．下列事实不能用勒夏特列原理解释：①铁在潮湿的空气中生锈②2HI（g）I2（g）+H2（g）达平衡，将体积缩小为原来的1/2,气体颜色加深B．加入浓的NH4Cl溶液，会使Mg25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是[]A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）B．amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积下列叙述中正确的是[]A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C．1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液中含有0.2mol的H+D．1L0.1mol·L-室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol·L-1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是[]A．H2B的酸性比HA的强B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1mol·L-1时，Na2B溶已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：下列反应的离子方程式书写正确的是[]A．NaClO溶液中通少量CO2：2ClO-+CO2+H2O==2HClO+CO32-B．Na2CO3溶液中通少量SO2:2CO32-+SO2+H2常温时，以下4种溶液pH最大的是[]A.0.01mol·L-1氨水溶液B.0.02mol·L-1氨水与0.02mol·L-1盐酸溶液等体积混合液C.0.02mol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸溶液等体积混合液D回答下列问题：(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol·L-1、0.0035mol·L-1和0.004mol·L-1，该溶液的pH为______________。(2)N如图所示，图中“●”“”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示单质的是[]A．B．C．D．下列各项中的两个量，其比值为2：1的是[]A．100mL1.0mol·L-1Fe(NO3)2溶液与200mL0.5mol·L-1HNO3溶液混合，混合前与混合后c(NO3-)之比B．相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自身电离：2SO2SO32-+SO2+△H>0。下列叙述中，错误的是[]A．若以液态下列有关O2和CO2的自述中，属于物理性质的是[]A．B．C．D．某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素10％的药物112mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁(FeSO4)的质量是(该药物中其它成分不含铁雨水资源化是一种发展趋势，2008年奥运会所使用的奥运场馆都建立了雨水利用系统，大大提高了雨水利用率。(1)雨水在降落过程中常受NO2、SO2的污染形成酸雨。若要测定某雨水酸从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是[]A．①④⑤B．③④⑥C．②③D．②④⑥在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是[]①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有石蕊的CO2溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的氨水溶液⑤滴有酚酞的氢氧一定量的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，最多可得到沉淀ag，若相同质量的CO2，经过CO2→CO→CO2的一系列的变化后（假设无损耗），再通入澄清石灰水中，最多得到沉淀bg，则a与b的在恒温条件下，对0.1mol/L的醋酸溶液进行稀释，在稀释过程中下列说法正确的是[]A．n(H+)增大B．增大C．KW·c(CH3COO-)增大D．c(H+)·c(OH-)减小研究碳及其化合物的性质、用途具有非常重要的意义。(1)在常温下，碳酸和次氯酸的电离常数如下表所示。写出NaClO溶液与足量CO2反应的离子方程式：_________。(2)甲醇是目前推广25℃时，0.1的某一元弱酸溶液达到电离平衡后，测得其电离程度为0.01%，下列说法正确的是[]A．将溶液稀释，电离程度和溶液的pH都将增大B．平衡时溶液的pH=4C．平衡时酸电离出的在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL4mol·L的醋酸和20mL4mol·L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则[]A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗C．灯光变亮D．灯下列说法中正确的是[]A．NaHCO3溶液中可以大量存在NO3-、Al3+、K+、SO42-等离子B．t℃时，水的离子积常数为KW，则c2(OH-)=KW的水溶液一定呈中性C．室温下0.1mol/L的NaOH溶液与p海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加下列反应中，属于分解反应的是[]A．氢气+氧气水B．碳酸钙氧化钙十二氧化碳C．乙醇+氧气水+二氧化碳D．氢气+氯气氯化氢250C时，将0.005mol的CH3COONa和0.001molHCl溶于水,形成1L混合溶液:（1）该溶液中存在3个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示______________。（2）溶液里共有__________种已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确的是[]A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同B．在溶质物质的量浓度和体积相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等C．在N在相同温度时，100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是[]A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的下列叙述正确的是[]A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质乙：①用已知物质的量浓度的HA溶下列操作或反应所对应的图象正确的是[]A.将pH=5的醋酸释释1000倍B.向1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液C.向1L0.1mol/L的FeSO4溶液中加入足量的NaOH溶液D.我省已开始使用乙醇汽油。乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述中错误的是[]A．乙醇汽油是一种新型化合物B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放将0．1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是[]A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c(H+)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大下列有关“电离平衡”的叙述正确的是[]A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态由我国科学家，中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，其中他们测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为2007年12月6日凌晨零时左右，山西省临汾市洪桐县左木乡红光村原新窑煤矿又重蹈覆辙，发生了一起令人心痛的瓦斯爆炸事故。截至到目前共有105名矿工死亡。官方媒体报导说，经初18℃时,H2A(酸):K1=4.3×10-7,K2=2.1×10-12,H2B（酸）：K1=1.0×10-7,K2=6.3×10-13，在浓度相同的两种溶液中，用“>”“<”或“=”填空：(1)H+的浓度：H2A____H2B;(2)酸根离子电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，把0.05molNaOH固体加入到下列100ml液体中，溶液的导电能力变化最小的是[]A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LKCl溶液水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染，下列各项：①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化在一定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力，随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是___。(2)a、b、c三点处，溶液的c(H+)由2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白下列浓度关系正确的是[]A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO-)]B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3CO25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①____；②_____；③____。(2)溶液中共有___种下列叙述正确的是[]A．1mol·L-1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)B．pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH>7C．0.1mol·L-1与0.2mol·L-1氨水溶液中c(OH-)之比为1：2D．中和pH与(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol·L-1、0.0035mol·L-1、0.004mol·L-1，该溶液的pH为________；(2)向NH4Cl溶液加入少量石已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1．8×10－5，Ka（HSCN）＝0．13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝1．5×10－10②25℃时，2．0×10－3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+;△H>0(1)下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是____。a．加入少量0.10mol·下图是某品牌尿素标签上的部分内容。回答下列问题。(1)尿素的相对分子质量为_______________。(2)一袋该品牌的尿素至少含有氮元素的质量为__________________已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是[]A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同B．在NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)=c(H+)+c(Na+)C．在Na2A下图形象地表示了在加热，催化剂的条件下，某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。回答下列问题：（1）上述过程中，共有______种分子，属于单质的有_______种。（2）写为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质，把CO2从溶液中提取出来，再经化学反应使下列说法错误的是[]A．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合的溶液中一定存在：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)B．常温下将pH=10的氨水稀释10倍，溶液中H+离子的物叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是[]A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物现有25℃时，0.1mol/L的氨水。请回答下列问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中____（填“增大”“减小”或“不变”）。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。（2）②组在相同温度时，100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是[]A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是[]A.m=nB.m＞nC.m＜nD.无法判断关于醋酸溶液下列叙述错误的是[]A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-）B.升高温度，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固下列叙述正确的是[]A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是[]A．Na2CO3溶液中，c(OH-)-c(H+)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3)B．AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液下图是实验室制备气体常用的装置图，请按要求填空。(1)写出B装置中两种仪器的名称：__________、____________。(2)实验室用5％的双氧水溶液在MnO2存在的条件下制氧气，应选择的已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：[]A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约在一定温度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分别为：500mL0.01mol/L和50mL0.1mol/L，下列各项比较错误的是[]A.Ka(电离常数)：甲＝乙B.α(电离度)：甲>乙C.c(CH3COO-)：甲<乙D.已知：相同温度下Ka(HF)>Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液中所含离子数目为n2，下列关系正确的是[（1）次氯酸钠是一种盐，其中次氯酸根（ClO）化合价为-1价，次氯酸钠的化学式为。（2）某含铁元素绿色、无污染净水剂（化学式为Na2FeO3），该物质中铁元素化合价是，其中钠元素、铁元两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是[]A、MOH是一种弱碱B、在x点，c（M＋）＝c（R＋）C、稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）D、稀释前MOH溶液和某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A→H++HA-、HAH++A2-又知0．1mol/LNaHA溶液的pH=2。则下列说法不正确的是[]A.因为A2-+H2OHA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性B.0．1mol/L将4.0g氢氧化钠固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是[]①自来水②3.65gHCl③6.0g醋酸④5.35gNH4ClA．①②B．②③C．③④D．②④常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中，下列叙述正确是[]A．该一元酸溶液的pH=1B．该溶液中HA的电离度为1％C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22D．若加水稀释，则c(OH-)/c(H+)将增对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是[]A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/LD.与等体积0.01mol/L乙醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是[]A．醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2B．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等C．10mL1mol已知：HCN是一种弱酸。相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是[]A．酸的强弱：HCN>HCl当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时，下列叙述正确的是[]A．两溶液的物质的量浓度相同B．两溶液的c(H＋)相同C．用同浓度盐酸中和时，消耗酸的体积相同D．升高温度10℃，两者pH仍相已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是[]A．该溶液的pH=4B．此酸的电离平衡常数约为1×10-7C．升高温度，溶液的pH增大D．由HA电离出的c(H+)约常温下amol／LCH3COOH稀溶液和bmol／LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是[]A．若c(OH-)>c(H+)，a=bB．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>bC．若c(OH-)=c(H+)，a>bD．下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是[]A．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数C．等物质的量的Al分别与一定量的盐酸、NaOH溶液反常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A－表示Cl－或CH3COO－）[]Ⅰ.在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－92.3KJ/mol反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：则下列说法或表达正确的是[]A．CO2+H2O+2NaClO==Na2CO3+2HClOB．2HCN+Na2CO3==CO2+2NaCN+H2OC．结合质子能力由强到弱的顺常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是[]A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)ΔH1＝156.6kJ/molCH3CH=CH2(g室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是[]A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中变大C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合下列叙述正确的是A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－B．常温时，0.1mol·L－1HA溶液的pH＞1,0.1
常温下将pH＝2的HCl溶液V1mL与pH＝a的氨水V2mL混合。下列说法正确的是A．若a＝12，混合后溶液pH＞7，则V2一定大于V1B．若a＝12，混合后溶液pH＝7，则混合溶液V总＞2V2C．若V1＝V2，且HC某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是[]A．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由_________________________________________________。(2)25℃能说明醋酸是弱电解质的是[]①往碳酸钠溶液中加入醋酸有二氧化碳产生；②醋酸钠溶液呈碱性；③可以用食醋清除热水瓶内的水垢；④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A．①③④B．①②C．②某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A＝H++HA－；HA－H++A2-。现有下列四种溶液：①0.01mol/L的H2A溶液②0.01mol/L的NaHA溶液③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合下列说法正确的是[]A．1mL浓氨水加水稀释至100mL，溶液中n(OH-)减少B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合常温下，浓度均为0．1mol/L的4种溶液pH如下表，下列说法正确的是[]A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOC．常温下，相同物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是[]A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaCl、CH3COOH、AlC室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是[]A.a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－1下图是一水溶液在PH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是[]A．等体积的1.0mol·L－1HCl溶液和1.0mol·L－1碳酸钠溶液混合时呈中下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是[]A．将25℃1mLpH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4B．HA溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2C．25℃时，NaA溶液的pH大于7D．往HA溶液中对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A-，则K=。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验：①将0.1LpH=9的甲溶液分别与aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001lmol/L25°C时，几种弱酸溶液的pH如下表所示下列有关说法正确的是[]A．相同pH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，25℃时，几种弱酸的电离常数如下25℃时，下列说法正确的是[]A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是[]A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是[]A.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是[]A.a点导电能力比b点强B.对于b、c两点，Kb>KcC.与盐酸完全反应时向20.00mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.100mol/LCH3COOH溶液，滴定曲线如图下列有关叙述正确的是[]A．0.100mol/L的CH3COOH溶液的pH=1B．上图a=7C．当V<20.00mL时，溶按要求回答下列问题：（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是(填序号)①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物下列说法正确的是[]A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2：1D.NO2溶于水时，被氧化的已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是[]A．硼酸为一元弱酸B．amol·L-1HF溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(F-)，则b一定2010年8月23日凌晨4时50分，天津南开区王顶堤立交桥一辆货车行驶途中因货物过高而撞上桥梁，造成车内包括乙酸在内的6种物质泄漏。下列有关乙酸叙述错误的是[]A．乙酸溶液中离将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是[]A.[HCN]＜[CN－]B.[Na＋]＞[CN－]C.[HCN]－[CN－]＝[OH－]D.[HCN]＋[CN－]＝0.1mol/L在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是[]①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有石蕊的CO2溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的氨水溶液⑤滴有酚酞的氢氧向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是[]A．HA是弱酸B．b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)C．c点时A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应室温下，下列说法正确的是[]A．将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量常温下，有下列4种溶液：下列说法正确的是[]A．由水电离出的c（H+）：③＞①B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同C．①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞①D．②与④混合，若溶液显酸下列说法正确的是[]A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2：1D.NO2溶于水时，被氧化的已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0。(1)常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_______下列说法正确的是[]A．电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连B．C4H9Br在氢氧化钾醇溶液中加热后可生成4种烯烃C．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的下列各项所述内容对应的图像不正确的是[]A.B.C.D.下列关于电解质溶液的正确判断是[]A．在pH=12的溶液中，可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，可以大量共存C．由0．1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOHD．pH=2的一元酸和关于下列各图的叙述，正确的是[]A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6kJ·mol-lB．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验：①将0.1LpH=9的甲溶液分别与aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001lmol/L下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是[]A．纯水在25℃和80℃时的pHB．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数C．25℃时，浓度均为0.1mol/L的FeA、B、C、D四种溶液分别是NaOH溶液、氨水、CH3COOH溶液、盐酸中的一种。常温下：①浓度均为0.1mol/L的A和C溶液，pH：A＜C＜7；②将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol/LxLB溶液、0.00常温下，0.1mol/L氨水溶液中c(H+)/c(OH-)＝1×10-8，下列叙述正确的是[]A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+)＝1×10-9mol/LB．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)=0.1mol常温下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是[]A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLB．pH<7时，溶液中：c(CH指定条件下，下列说法中正确的是[]A．常温下，28gC2H4中含有的极性共价键数为6NAB．在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH－+2H++SO42－===BaSO4↓+2H2OC．浓度均为0.在常温时，将V1mLc1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加到V2mLc2mol·L－1NaOH溶液中，下列结论中，错误的是[]A．如果V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)B．如果混合溶液的pH=7，下列说法正确的是[]A．常温下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）B．常温时，下列说法不正确的是[]A．同温下，0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol·L-1氨水中NH4+的浓度大B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多C．电解饱和食盐水时，阴极得物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，下列关系式中正确的是[]A．c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(O电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是[]A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．将②、③溶液混合后，pH=725℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是[]A．HB的电离方程式为：HB==H++B-B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)C．NaB溶液中存在如下关系：下图为常温下用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是[]A．图1是滴定盐酸的曲线B．B、E下列说法正确的是[]A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的B．在95℃时，纯水的pH小于7C．反应能否自发进行只与温度有关D．能自发进行的化学反应，一定是△H>常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH[]A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定下列说法正确的是[]A.0.1mol/L氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)B.100℃时，纯水中c（H+）＝1×10－6mol/L，此时纯水显酸性C.25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是[]A.中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HAB.将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5C.将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体常温下，四种溶液的pH如下表：下列说法正确的是A.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变B.将V1mL④溶液与V2mL②溶液混合后,测得混合溶液pH=4,则V1:V2=9:草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是[]A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A－表示Cl－或CH3COO－）[]下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是[]A．25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c(Cl-)=c（CH3COO-)B．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c（HClO)C．pH=8的0.1mol/L的已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是[]A．a点室温下，下列说法正确的是[]A．将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是[]A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.下列各图像中，不正确的是[]A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝－92.4kJ/molB.向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C.有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是[]A．溶液的pH=2B．c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-)C．溶液中没有H2B分子D．c(设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是[]A．0.1mol/LNaHCO3和0.1mol/LNa2CO3混合溶液1L,HCO3-,CO32-的总数为0.2NAB．向密闭容器中充入2molN2和3molH2,在一定条件下发生反.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是[]A.当V(NaO下列对于溶液中的问题叙述正确的是[]A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中，H+的浓度逐渐减小B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水的电离，而加入弱酸、弱碱则会MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是[]A．MOH和ROH都是强碱B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：(1)如图，用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2下列关于室温下pH=3的CH3COOH溶液a和pH=11的NaOH溶液b的说法正确的是[]A．a、b的物质的量浓度均为0.001mol/LB．a稀释10倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH-）均减小C．溶液a、b混合后，Ⅰ.在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－92.3KJ/mol反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。(1)自然界中存在着各种固氮反应，写出大气中雷电作用时的固氮反应的化学方程式：__________________(2)已知反应常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A－表示Cl－或CH3COO－）[]下列比值为2∶1的是[]A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(N常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：下列判断不正确的是[]A.c1一定大于0.2mol·L-1B.HA的电离方程式是HAH++A－C.甲反应后溶液中：c(Na+)>c(OH－)&在10mLpH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是[]A.0.01mol/LCH3COOHB.0.01mol/LHNO3C.pH＝2的H2SO4溶液D.pH＝2的CH3COOH溶液室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是[]A．溶液中导电粒子的数目减小B．溶液中的不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体：HUr（尿酸）＋H2OUr﹣（尿酸根离子）＋H3O＋、Ur﹣(溶液)＋Na＋（溶液）NaUr(固)第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。下列叙足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是[]A．溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B．溶液中的CO32－离子浓度先增大后减小C．微热反应后的溶液，溶液的以下说法正确的是[]A．将pH=4的醋酸溶液稀释后,H+浓度增大B．常温下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的PH=7C．改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度一下列叙述中一定正确的是[]A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13mol/LB．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10C．仅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子的某把1L0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是[]A．c(CH3COOH)变为原来的1/10B．c(H＋)变为原来的110C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大D．溶液的导电性增强醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是[]A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是[]A．1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H＋数B．纯水在25℃和80℃时的pHC．在NH3＋NO―→N2＋H2O反应中，被氧化和被电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图．下列示意图中，能室温时，向0.1mol·L－1的HAc溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的[]A.原HAc溶液中，c(H+)=c(OH－)＋c(Ac－)B.当滴入的NaOH与HAc恰好完全中和时，溶液中c(Na下列说法不正确的是[]A、常温下，在0.10mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小B、已知某温度下，Kw=1×10-13，若将pH=8的NaOH溶液下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数则下列有关说法正确的是[]A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：B．溶液与溶液等体积混合后所得溶液中，则a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液下列有关0.1mol／LNaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是[]A.c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H+）>c（OH-）B.c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）&g下列关于电解质溶液的正确判断是[]A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存C．由0.1mol/L一元碱BOH溶液的p下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是[]A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④B．将②、③两种根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是[]A．B．C．D．25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11.（1）两溶液中，由水电离出的c(OH-)分别是①NaOH中_______，②Na2CO3中_______，③在1L水中加入上述________会使水的电离程度减小。（2）各取1关于小苏打水溶液的表述正确的是[]A.c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度C.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.存在的电离只有已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是[]A．在Na2A和NaHA溶液中，离子种类不相同B．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)C．在Na2A溶在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是[]A．对于曲线上AB间任一点，溶液中都有：c(Na+)＞c(CH下列四组实验中现象或结论不正确的是实验现象结论A.热水中平衡球颜色比冷水中深升温，化学平衡向吸热反应方向移动B.起始时产生气泡速率HCl>CH3COOH醋酸是弱电解质C.溶常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是[]A．弱碱的浓度大于强酸的浓度B．反应后的溶液呈酸性C．原氨醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是[]A．醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2B．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等C．10mL1mol某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列问题：(1)Na2A溶液显________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，理由是________．(用离子方程式表示)(2)已知0.1