弱电解质的电离的试题列表
弱电解质的电离的试题100
已知二元酸H2X易溶于水,向1.0mol/L的酸式盐NaHX溶液中滴入几滴石蕊试剂,溶液变红.回答下列问题:(1)NaHX溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)(2)若上述溶液中检测不到HX-,下列对溶液叙述正确的是()A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小B.对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水,加水稀释至m倍、n倍后,若稀释后溶液的PH相等向0.1mol•L-1.醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度I随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是图中的()A.B.C.D.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡.I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2A⇌H++HA-,HA-⇌H++A2-.(1)Na2A溶液显碱性的原因______(用离子方25℃时,0.1mol/L稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标y可以是()A.溶液的pHB.醋酸的电离平衡常数C.溶液的导电能力D.醋酸的电离程度下列关于弱电解质的说法正确的是()A.弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断B.同一弱电解质,浓度越大,电离程度越大C.升高温度,弱电解质的电离程度减小下列有关说法错误的是()A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B.铅蓄电池中,电解质溶液是硫酸溶液C.CuSO4溶液蒸干灼烧得到CuO固体D.在原电池的负极和电解池的阳极上都是下列盐溶液显酸性的是()A.醋酸钠B.硫酸钾C.氯化铵D.碳酸钠如图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强B.图2表示0.1000mol•L-1CH下列解释实验事实的方程式不正确的是()A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH⇌CH3COO-+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)△H<0C.铁溶于稀硝酸常温下有0.1mol•L-1五种溶液NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4.(1)已知CH3COOH溶液的pH=3,其电离度为______,由水电离的c(H+)=______.(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液常温下,0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH-)=1×10-8,下列叙述不正确的是()A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11mol/LB.0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后所得常温下,0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是()A.该一元酸溶液的pH=1B.该溶液中HA的电离度为1%C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22D.若加水稀相同温度下,100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()A.中和时所需NaOH的量B.c(H+)C.c(OH-)D.c(CH3COOH)对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是()A.中和碱的能力相同B.盐酸和醋酸的物质的量浓度相同C.OH-的物质的量浓度相同D.H+的物质的量浓度不同下列说法错误的是()A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH小于4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A下列叙述正确的是()A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和盐酸已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是()A.加少量烧碱固体B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加CH3COONa室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略混合后溶液的体积变化)()①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大B.分别将等下列叙述正确的是()A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2C.pH=2与pH=1的下列说法正确的是()A.溶于水的强电解质,在水溶液中全部电离成离子B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C.某物质若不是电解质,就一定是非电解质D.难HF的电离平衡常数)()A.c(H+)B.Ka(HF)C.C(F-)C(H+)D.c(H+).c(F-)c(HF)下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是()①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分下列物质①Cu②液态SO2③纯醋酸④NaHCO3⑤Ba(OH)2溶液I、属于非电解质的是______;(填序号)Ⅱ、(1)NaHCO3是一种______(填“强”或“弱”)电解质;(2)写出HCO3-水解的离子方程式:______在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,对于该平衡,下列说法正确的是()A.该溶液pH增大时,CH3COO-浓度可能增大也可能减小B.滴加少量的O.1mol/L的盐醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-,下列叙述不正确的是()A.0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)B.0.10mol/L的CH3COOH溶液pH=2的两弱酸HA、HB加水稀释后,溶液pH随加水量的变化曲线如图所示.则下列叙述正确的是()A.电离平衡常数HA>HBB.等体积等pH的HA和HB与等浓度的NaOH反应,HA消耗的NaOH多C.等体25℃时,硫氢化钾溶液里存在下列平衡:(a)HS-+H2O⇌OH-+H2S(b)HS-⇌H++S2-(1)______是电离平衡;______是水解平衡(2)当向其中加入氢氧化钠固体时,c(S2-)变______(填“大”或“小”)在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol/L,则c(OH-)为()A.2.4×10-7mol/LB.1.0×10-7mol/LC.1.0×10-142.4×10-7mol/LD.c(OH-)无法确定将0.1mol•L-1氨水溶液加水稀释或加入少量NH4Cl晶体时,都会引起()A.溶液的pH减小B.NH3•H2O电离程度变大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(H+)减小甲酸(HCOOH)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1mol/L的甲酸溶液的pH约为2B.甲酸能与水以任意比例互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.在相同条现有下列10种物质①NaHCO3;②NH4HCO3;③BaSO4;④HF;⑤C2H5OH;⑥Al;⑦食盐水;⑧CH3COOH;⑨HCl;=10⑩NaOH.(1)其中属于非电解质的是______(填序号,下同),既能跟盐酸反应又能跟(1)物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是______.(2)比较下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”):①0.1mol•L-1Na2CO3I.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:醋酸K=1.着5×10-5碳酸K1=4.30×10-着K2=5.61×10-11亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-着(1)写出碳酸的第一级电离平一定温度下,用水稀释0.1mol•L-1的一元弱酸HA,随稀释进行,下列数值一定增大的是(Kw表示水的离子积,Ka表示HA的电离常数)()A.KwB.c(H+)KaC.c(HA)c(A-)D.c(OH-)体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是()A.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的N在醋酸的电离过程中,加入水会使下列比值增大的是()A.c(CH3COOH)c(CH3COO-)B.c(CH3COO-)c(OH-)C.c(H+)c(CH3COOH)D.c(H+)c(OH-)在RNH2•H2O⇌RNH3++OH-的平衡中,要使RNH2•H2O的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是()A.通入HClB.加少量NaOH固体C.加水D.升温在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时,下列叙述正确的是()A.开始反应时,二者的速率相等B.盐酸放出的H2多C.二者放出的H2一样多D.醋酸消耗的Zn的质量多下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱B.电离平衡常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同用水稀释0.1mol•L-1的CH3COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是()①[H+]②n(H+)③[H+][CH3COOH]④[CH3COOH][H+]⑤[OH-]⑥[CH3COO-].A.①②③B.②③⑤C.④⑤D.④⑤⑥现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作完成问题:(1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10mL的甲溶液,下列判断正确的是()A.同温下,HF比HClO易电离,则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B.常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小C.常温下,0.4mol•L-1HA溶液和0.亚磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在电离平衡:H3PO3⇌H++H2PO3-.亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生和Na2HPO3.(1)①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式______.②某温度下,可促进HClO的电离,并使pH增大的是()①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加热.A.①②③④B.②③④C.③④D.③④⑤常温下已知两种一元弱酸HX和HY,已知向NaX溶液中通入CO2气体只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2可以生成HY和Na2CO3.有关叙述正确的是()A.结合质子的能力:Y->CO32->X->H分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液,消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2,V1和V2的关系正确的是()A.V2=10V1B.V1>10V2C.V2<10V1D.V2>10V1常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度______.(填“>”、“<”、或“=”)现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液:①硫酸.②醋酸.③氢氧化钠.④氯化铵.⑤醋酸铵.⑥硫酸氢铵.⑦氨水,请回答下列问题:(1)①.②.③.④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填关于pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述正确的是()A.取等体积的醋酸和盐酸,分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m<nB.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量下列比较中,正确的是()A.同温和同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则溶液pH:NaF>NaCNB.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na+)═c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C.0.1mol•L-1体积相同浓度均为0.1mol•L-1的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m和n的关系正确的是()A.m>nB.m=nC.m<nD.不能确定在常温下,pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl两种溶液,由水电离产生的c(H+)前者和后者的关系正确的是()A.大于B.等于C.小于D.无法确定向一定体积的0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是()A.溶液的pH值变小B.醋酸的电离度增大C.溶液的导电能力增强D.中和此溶液所需的0.1mol•L-1N(1)已知在常温下,常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示:电解质HFCH3COOHHNO2NH3•H2O电离平衡常数K3.53×10-41.76×10-54.6×10-41.77×10-5浓度均为0.1mol•L-1的下列5种体积相同、溶液PH也相同的盐酸和醋酸溶液,与氢氧化钠溶液恰好中和时,两者消耗氢氧化钠的物质的量()A.相同B.中和醋酸的多C.中和盐酸的多D.不能确定在下列实验方法中,不能证明醋酸是弱酸的是()A.25℃时,醋酸钠溶液呈碱性B.25℃时,0.1mol/L的醋酸的pH约为3C.25℃时,等体积的盐酸和醋酸,前者比后者的导电能力强D.25℃时,将对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时,各粒子的浓度存在一种定量的关系.若在25℃时有HA⇌H++A-,则K=c(H+)•c(A-)/c(HA),式中K为电离平衡常数,只与温度有关,各粒子的浓度为达今有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三种溶液,选择填空:(在空白处填上相应的字母)A.①>②>③B.①<②<③C.①=②=③D.①=③>②E.①>②=③F.①<②=③G.①=②<③H.①=②>③(1)当它们的c(H+)相同时,其物质的量浓等体积的0.5mol•L-1的盐酸、0.5mol•L-1CH3COOH溶液,说法错误的是()A.导电能力:相同B.导电能力:前者大于后者C.溶液中自由移动离子的数目:前者大于后者D.溶液中自由移动离子在0.1mol•L-1醋酸溶液中存在:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是()A.加入少量NaOH固体,电离平衡向正向移动B.通入少量HCl气体,溶液的pH增大C.加入少量CH3C室温下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol•L-1,NH3•H2O的Kb=1.7×10-5mol•L-1,下列说法不正确的是()A.室温下,相同浓度的CH3COOH与NH3•H2O的电离程度相同B.温度升高,Ka增大、Kb减Ⅰ.已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为:①HFKa=6.8×10-4mol•L-1②CH3COOHKa=1.7×10-5mol•L-1③HCNKa=6.2×10-10mol•L-1④H2CO3Ka1=4.4×10-7mol•L-1在同体积0.3mol•L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列说法中正确的是()A.硫酸中放出氢气量最多B.醋酸中放出氢气量最多C.盐酸中放出的氢气量最多D.常温下,下列有关酸HA的叙述中,不能说明HA是弱酸的是()①取0.1mol/L的HA溶液,其溶液的pH为2②测0.01mol/L的NaA溶液,其溶液的pH大于7③用HA溶液做导电性实验,灯泡发光很暗25℃时,氢硫酸(H2S)饱和溶液的浓度为0.1mol•L-1,写出氢硫酸在溶液中的电离方程式______.若此时溶液的pH=4,向该溶液中滴入甲基橙试液,溶液显______色.将变色后的溶液分成某二元弱酸(简写成H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:H2A⇌H++HA-,HA-⇌H++A2-,已知同浓度时电离程度H2A远大于HA-.设有下列四种溶液:①0.01mol/LH2A溶液②0.01mol/LNaHA溶体积相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液分别跟足量的镁充分反应,下列判断正确的是()A.HCl溶液产生较多的氢气B.CH3COOH溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者水溶液中存在水的电离平衡.(1)常温时,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于______.(2)用“>”、“<”或“=”填空:碱性溶液中,c(H+)______c(OH-),在常温时pH______7.(3)有下列某二元酸H2B的电离方程式是:H2B=H++HB-,HB-⇌B2-+H+.回答下列问题:(1)Na2B溶液显______性,理由是(用离子方程式示)______;(2)NaHB溶液显______性,理由是(用离子方程式表示相同温度下,100mL0.01mol/L的NH3•H2O与10mL0.1mol/L的NH3•H2O相比较,下列数值前者大于后者的是()A.c(H+)B.c(OH-)C.电离程度D.中和时所需HCl的量下列事实不能证明HNO2是弱酸的是()A.常温下NaNO2溶液的pH>7B.用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗C.0.1mol•L-1的HNO2溶液的pH=2D.pH=3的HNO2溶液稀释至100倍后,3<pH<5能表明氨水是弱电解质的叙述是()A.NH3•H2O的导电性比NaOH溶液弱得多B.0.1mol/L的NH3•H2O的pH大于7C.NH4Cl的水溶液的pH值小于7D.5mL1mol/L的NH3•H2O跟10mL0.5mol/L的HCl恰好下列各溶液中,pH最大的是()A.pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合B.pH=5的盐酸稀释1000倍C.pH=9的烧碱溶液稀释1000倍D.pH=9的氨水稀释1000倍当CH3COOH⇌H++CH3COO-已达平衡,若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小,应加入的试剂是()A.CH3COONaB.NH3•H2OC.HClD.H2O下列叙述正确的是()A.常温下pH=12的烧碱和pH=2的某一元酸溶液等体积混合,混合液的pH值=7B.pH值相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时,氨水pH值下降得少些C.同浓度盐酸中和pH值已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数.下列选项错误的是弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数1.77×10-54.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11()A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH如表是不同pH环境时某浓度铬酸(H2CrO4)溶液中,离子浓度(mol/L)与pH的关系,下列说法错误的是()pHc(CrO42-)c(HCrO4-)c(Cr2O72-)c(H2CrO4)40.00030.10400.4480060.03190.已知:PbSO4难溶于水,也难溶于水HNO3,却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液,其化学方程式为:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4.试分析上述反应发生的原因,并写出(CH3C对于常温下pH为4的醋酸溶液,下列叙述正确的是()A.该溶液的c(H+)为1×10-4mol•L-1B.该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于6C.向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中硼是第ⅢA族的元素,自然界中有许多硼化合物,如:硼镁矿硼砂硼酸偏硼酸钠Mg2B2O5•H2ONa2B4O7•10H2OH3BO3NaBO2请回答下列问题:(1)上述所列硼化合物中,硼的质量分数最高的是:_相同条件下,向100mLpH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46gNa,产生氢气的体积分别为V1、V2、V3,下列关系中,正确的是()A.V1=V3<V2B.V1=V3>V2C.V1=V3=V2D.V3<V2<V1室温下,有关四种溶液的叙述不正确的是()(忽略溶液混合的体积变化)①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH值均减小B.分别将等体在0.10mol•L-1NH3•H2O溶液中,加入少量NH4Cl晶体后,引起的变化是()A.NH3•H2O的电离程度减小B.NH3•H2O的电离常数增大C.溶液的导电能力不变D.溶液的pH增大常温下,将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和醋酸溶液混合,充分反应后溶液的pH()A.小于7B.大于7C.等于7D.无法判断在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3•H2O⇌NH4++OH-.对于该平衡,下列叙述中正确的是()A.降低温度,溶液中c(NH4+)增大B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动下列事实能够说明亚硝酸(HNO2)为弱电解质的是()A.0.1mol/L的亚硝酸水溶液的PH=2.1B.亚硝酸不与硫酸钠溶液反应C.25℃时,HNO2的水溶液的PH<7D.用亚硝酸做导电实验时,灯泡很将等质量的锌粒(wg)分别投入VLpH=2的盐酸和醋酸(含醋酸nmol),结果发现一种溶液中Zn有剩余,有关叙述正确的是()A.0.325V<w<32.5nB.产生H2的平均反应速率盐酸大于醋酸C.产生下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是()A.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸B.次氯酸是一种强氧化剂C.次氯酸能使染料和有机色质褪色D.次氯酸不稳定,易分解(20了b•重庆模拟)三列有关电解质的描述正确的是()A.常温下,稀释0.1mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降B.常温下,某醋酸溶液的pH=3,将此溶液稀释10倍后,溶对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是()A.与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2更多B.水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱.25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数(Ka)7.2×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11325℃时,有下列四种溶液:①0.1mol/L的CH3COOH溶液;②pH=13的NaOH溶液;③0.05mol/L的H2SO4溶液;④0.1mol/L的Na2CO3溶液.则下列有关说法中正确的是()A.溶液④显碱性,用离子方在室温下,0.1mol/L100ml的氨水中,欲使其溶液的pH减小,又要使氨水电离程度减小,应采取()A.通入少量氯化氢气体B.加入少量水C.加入少量(NH4)2SO4固体D.加入少量NaOH固体下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()①亚硝酸钠溶液的PH大于7②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol•L-1HNO2溶液的PH=2.1.A.①②③B.②③④C.①④D用水稀释0.5mol•L-1的醋酸(CH3COOH)溶液,其中随水量的增加而增大的是()①H+的物质的量②C(H+)③C(H+)/C(CH3COO-)④C(CH3COOH)/C(CH3COO-)⑤C(OH-)A.①③⑤B.①④⑤C.②④D.③④有浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:(1)三种溶液中c(H+)依次为amol•L-1,bmol•L-1,cmol•L-1,其由大到小顺序为______.(2)等体积的以上三种酸分别与过足量镁粉与一定量的盐酸反应,由于反应速率太快,为减慢反应速率,但并不影响氢气产生的总量,可以加入下列物质中的()A.MgOB.NaOHC.K2CO3D.CH3COONa下列判断不正确的是()①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8,则酸性一定是HA<HB;②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体,Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体;③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH-,向水解下列事实说明HNO2为弱电解质的是()A.0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1B.常温下NaNO2溶液的pH>7C.HNO2能与碳酸钠反应制CO2D.HNO2不稳定,易分解
弱电解质的电离的试题200
已知:①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13;②25℃时,2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变请按要求完成下列各项填空:(1)①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后,所得溶液pH______a+2(填“>”或“<”).②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH______2(填“>”或“<”).③0.1mol/LCH3COONa溶液的20℃时,1LH2S的饱和溶液,浓度约为0.1mol/L.若要使该溶液的pH增大的同时c(S2-)减小,可采用的措施是()①加入适量的NaOH溶液②加入适量的水③通入适量的SO2④加入适量硫酸铜固体已知物质的量浓度相同的三种盐溶液:NaX、NaY、NaZ,它们的pH依次为:8、9、10,则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是()A.HX>HY>HZB.HZ>HY>HXC.HY>HX>HZD.HY>HZ>HX25℃时,用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸,若用KW表示水的离子积常数,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是()A.[CH3COOH][H+]B.[CH3COO-][CH3COOH]C.[H+]kWD.[H+][OH欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少,其方法是()A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液用一价离子组成四种盐:AC、BD、AD、BC,将它们配制成0.1mol•L-1的溶液,在室温下,AC和BD溶液的pH=7,AD溶液的pH>7,BC溶液的pH<7,则下列物质的酸、碱性比较正确的是()A.碱100mL6mol•L-1H2SO4跟0.8mol锌片反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量()A.硝酸钠固体B.硝酸钠溶液C.6mol•L-1硫酸氢已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表,下列推断正确的是()弱酸化学式HXHYH2CO3K1=4.3╳10-7K2=5.6╳10-11电离平衡常数7.8╳10-93.7╳10-15A.这两种弱酸的酸性HX>HYB.相同下列溶液中除存在水分子外,还存在其它分子的是()A.稀硫酸溶液B.氢氧化钠溶液C.醋酸溶液D.氯化钠溶液在0.1mol/L的醋酸溶液中,存在平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+下列说法正确的是()A.加水稀释,中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大B.加入固体碳酸钠,平衡正向移动,c(CHA、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种.常温下进行下列实验:①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol•L-1xLB溶液、0.001mol•L-1yLD溶液充分反应(1)体积相同,浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成m和n,则m与n的关系为______,稀释后两溶液中和NaOH溶液的能力______.(2)体积相同室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32,据此,在室温下,下列说法错误的是A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B.室温下,NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C.上述溶液中CN-的水解程在0.1mol/L的H2S溶液中,下列关系错误的是()A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)="0.1mol室温下,0.1mol/L的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是()A.c(OH-)>c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)="0.1mol/L"C.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()。A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子,试回答下列问题:⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能(填“是”或“否”)A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH约为5L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量B.电离度C.H+的物质的量D.CH3COOH的物质的量A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变A.加热该酸至沸腾也不分解B.该酸可以溶解石灰石放出CO2C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D.该酸浓度为0.1mol·L-1时的pH为1A.溶液的pH增加B.CH3COOH电离度变大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中[OH-]减小A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大A.自来水B.0.5mol·L-1盐酸C.0.5mol·L-1CH3COOH溶液D.0.5mol·L-1KCl溶液A.NaOH(s)B.H2OC.NH4Cl(s)D.CH3COONa(s)下列关于电解质电离的叙述中,不正确的是()A.电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质C.氯(2009广东省珠海一中深圳宝安中学深圳实验学校三校第二次联考)下列变化中证明硫酸是强酸的是()A.和铜反应B.和锌反应放出H2C.与NaCl反应制HClD.与Ca3(PO4)2反应制H3PO4下列有关叙述中正确的是:()A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液下列物质不属于电解质,但与水反应的产物中既有强电解质又有弱电解质的是()A.NH3B.Cl2C.IClD.(CH3CO)2O在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是()A.K+B.H+C.SO42-D.HSO4-(2009深圳一模)常温离子液体(又称常温熔融盐),是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕的熔点为12℃。已知C2H5NH2的化学性质与NH3下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是()A.NH3、SO2、H2O、HIB.HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3C.BaSO4、Cl2、HClO、H2SD.NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离度增大,H+浓度减小,可采用的方法是()A.加热B.加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC.加入少量的0.5mol/L的硫酸D.加入少量的1mol/L科学实验证明通常状态下并不存在NaAlO2,Al(OH)3溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为Al(OH)3分子中的铝原子最外层电子数未达到饱和,能与OH-离子形成配位键,结合生成[Al(OH)4]已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4的溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈碱性。30℃时,浓度均为0.1mol•L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是()A.c(H+)•c(O下列说法不正确的是A.配制FeCl2溶液时,可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸,再加水稀释和少量铁屑保存B.输油管道,为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连C.pH值均为9草酸是二元中强酸,测得0.01mol·L-1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10mL0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,下列说法正确的是向醋酸溶液中加入NaHSO4固体,醋酸的电离程度()A.增大B.减小C.不变D.无法确定欲使醋酸溶液中的CH3COO-溶液增大,且不放出气体,可加入下列物质中的()A.氢氧化钠B.碳酸氢钠C.醋酸钠D.镁在醋酸的电离平衡中,要使平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是()A.加入氢氧化钠B.加入盐酸C.向溶液中加水D.升高溶液温度下列各组物质的水溶液中,溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是()A.氨水、氯水B.HNO3、H2SO4C.Ba(OH)2和BaSO4D.醋酸、酒精0.1mol/L某一元弱酸水溶液,在100℃和20℃时相比,其C(H+)前者比后者()A.大B.小C.相等D.不能肯定下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是()A.NaNO2在水溶液中完全电离B.HNO2能使石蕊试液变红C.等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱D.0.1mol/L的HNO2溶液的PH为2向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,则()A.醋酸的电离平衡向左移动B.溶液的PH减小C.醋酸根离子物质的量减小D.醋酸的浓度减小NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为()A.[NH4+]=[OH-]=[NH3·H2O]B.[NH4+]>[OH-]>[NH3·H2O]C.[NH4+]=[OH-]<[NH3·H2O]D.[NH4+]<[OH-]<[NH3·H2O]在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示,请回答:⑴“O”点导电能力为0的理由是:。⑵a、b、c三点溶液中,[H+]由小到大的顺序是:。⑶a、b、c三点溶液中,醋酸物质的量浓度相同的三种盐:NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是()A.HX>HZ>HYB.HZ>HY>HXC.HX>HY>HZD.HY>下列各物质溶解于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是()A.CH3COOHB.Na2SO4C.NH4ClD.HF已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0_54.9×l0_10K1=4.3×l0_7K2=5.6×l0_11则下列有关说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶常温下,将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是()下列物质属于电解质的是A.CuB.N2C.KNO3D.C2H5OH甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2B.甲酸能与水以任意比例互溶C.甲酸能使紫色石蕊试液变红D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐将0.01mol的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中,假设溶液体积变化不计,水溶液的导电能力最强的是()A.HFB.NH4HCO3C.BaSO4D.NH3将已污染的空气通入某溶液,测其导电性的变化,能获得某种污染气体的含量。如把含H2S的空气通入CuSO4溶液,导电性变化不大但溶液吸收H2S的容量大;若用溴水,则吸收容量不大常温下,用蒸馏水逐渐稀释0.1mol·L-1的氨水,下列各数值不会逐渐增大的是下列关于电解质电离的叙述中,正确的是()A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中溶解度虽小,但溶解的碳酸钙全部电离,所以碳下列导电能力最差的电解质()A.熔融的NaOHB.硫磺C.石墨棒D.KNO3晶体欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,且不放出气体,可向醋酸中加入少量固体()A.NaOHB.NaHCO3C.CH3COOKD.Mg甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol·L-1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol·L-1的乙酸。经测定它们的pH从大硫化氢的水溶液中有如下动态平衡:H2S=H++HS-HS-=H++S2-H2O=H++OH-在物质的量浓度为0.1mol·L-1的H2S溶液中,下列各离子间的关系正确的是()A.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)B.2有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中,插有石墨电极,并按图所示方式在电路中连接。闭合开关K后,测得各支路电流强度ⅠⅠ≈ⅠⅡ(其中ⅠⅡ略小)。若撤去B,测知电流强度ⅠA<<Ⅰ健康人血液中的pH保持在一定范围内变化,这是因为血液中存在如下平衡:H2CO3+H+,医学上称为血液酸碱平衡,试解答下列问题:(1)蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。在H2S溶液中,通入或加入少量下列物质:①O2②Cl2③SO2④CuSO4,能使溶液中的c(H+)增大的是______________。常温下,将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断:(1)溶液中共有______________种微粒。(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol,它在一定温度下,纯醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示,请回答:(1)“O”点导电能力为0的理由是__________。(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为_____________。已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步的电离程度大于第二步的电离程度,第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸,根据“较强酸+较氨水有下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移,且c(NH4+)增大的是()A.加NaOHB.加盐酸C.加NH4ClD.加同浓度氨水20℃时,H2S的饱和溶液1L,浓度约0.1mol·L-1,其电离方程式第一步为:H2SH++HS-;第二步:HS-H++S2-,若使溶液H+、S2-浓度同时减小,可采取的措施是()A.加入适量NaOH固体B.加入将0.2mol·L-1的偏铝酸钠溶液和0.4mol·L-1的盐酸等体积混合,混合液中离子浓度由大到小的顺序是A.[Cl-]>[Al3+]>[Na+]>[H+]>[OH-]B.[Cl-]>[Na+]>[Al3+]>[H+]>[OH-]C.[Cl-]>[已经知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度为0.1mol)如下表:(已知(H2SO4的第一步是完全电离的)(1)25℃时,0.1mol/L上述几种溶液[H+]由大到小的顺序是(填序号)____;(2)25℃时,p某一元弱酸HA的电离度为a,则浓度为1mol·L-1的HA溶液中,H+离子、A-离子和未电离的HA分子的总个数是阿伏加德罗常数的A.a倍B.(1-a)倍C.(1+a)倍D.2a倍把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中。溶液的导电性基本不变的是A.自来水B.0.5摩/升的盐酸C.0.5摩/升的醋酸D.0.5摩/升的氨水将0.2mol/LNaF溶液与0.1mol/L稀硝酸等体积混合后,离子浓度的关系正确的是将溶液和的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是()A.c(HCN)<c()B.c()<c()C.c(HCN)-c()=c()D.c(HCN)+c()=在体积都为1L,pH=2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是(1)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8,同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合,可能发生的现象是________,其主要原因是(用离子方程式表示)_______。(2)若在一定温下列物质中最难电离出H+的是()A.NaHCO3B.C2H5OHC.H2OD.C6H5OH0.1mol·L-1的H2S溶液中,离子浓度大小关系正确的是().Ac(H+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)Bc(S2-)>c(H+)>c(HS-)>c(OH-)Cc(H+)>c(HS-)>c(S2-)>在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中,下列关系式正确的是().Ac(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)Bc(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)Cc(NH3·H2O)>c(NH4+pH相同的醋酸和盐酸,分别用水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH仍相等,则m和n的关系是A.m=nB.m>nC.m<nD.无法比较分别在[H+]=1×10-1摩/升的酸溶液和[OH-]=1摩/升NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是A.两种溶液的体积相同,酸是多元强酸B.两种溶液的体积相同,酸是弱酸下列物质中,属于弱电解质的是A.CH3COOHB.H2SO4C.NaOHD.Na2CO3A.2c(Na+)+c(H+)====c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)====2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)C.c(H+)+c(HS-)+2(H2S)====c(OH-)D.c(Na+)====2c(S2-)+2(HS-)+2c(H2S)A.1.0×10-7mol·L-1B.1.0×10-6mol·L-1C.1.0×10-2mol·L-1D.1.0×10-12mol·L-1(1)根据电荷守恒,写出一个用离子浓度表示的等式:;(2)根据水的电离,写出一个含有c(H+)和c(OH-)的等式:;(3)根据(NH4)2CO3中,C、N原子个数关系,写出一个含有c(NH+4)和c(CA.107B.5.56×108C.1.0×10-14D.55.6A.A>BB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=BA.Fe3+、NO、Cl-、Na+B.Ca2+、HCO、Cl-、K+C.NH、Fe2+、SO、NOD.Cl-、SO、K+、Na+(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式:。(2)写出一个含有c(OH-)和c(H+)的等式:。(3)根据Na3PO4中Na、P原子个数关系,写出一个含有c(Na+)和c(PO)的等式:。向三份0.lmol/LNaHCO3溶液中分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2、NaA1O2固体(忽略溶液体积变化),则溶液中CO32-浓度的变化依次为()A.减小、减小、增大B.减小、增大、增大C.增大、常温下,有甲、乙两份体积均为1L,pH均为3的溶液,其中甲为醋酸,乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后,溶液的pH变为a;②乙与等体积、浓度为l.5mol/L的氨水混合,在此混合液
弱电解质的电离的试题300
与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3NH4++NH2-,据此判断以下叙述中错误的是:A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B.一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是()A.醋酸的电离度:c<b<aB.溶液的PH值:b<a<cC.蘸取a点溶液将纯水加热至80℃,下列叙述正确的是:()A.水的离子积不变B.水的pH变小,呈酸性C.水的pH变大,呈中性D.水中c(H+)==c(OH—)>1×10—7mol/L对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4++OH—,下列叙述正确的是:()A.加水后,溶液中n(OH—)增大B.加入少量浓盐酸,溶液中n(OH—)增大C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_______后________;(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)在下表中,分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和HClO是比H2CO3更弱的酸,反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO浓度增大可加入()A.NaOHB.HClC.CaCO3D.H2O下列电离方程式正确的是()A.H3PO43H++B.CaCO3Ca2++C.NaHSNa++H++S2-D.2H2OH3O++OH-在同一温度下,当弱电解质溶液a,强电解质溶液b,金属导体c的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力是()A.a>b>cB.a="b=c"C.c>a>bD.b>c>a0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1CH3COOH相比较,下列说法正确的是()A.含H+物质的量,盐酸大于醋酸B.分别与锌粉反应,产生H2物质的量相等C.分别与锌粉反应,反应速率盐酸大于写出下列物质在水中的电离方程式。(1)H2S____________________________________________(2)Fe(OH)3______________________________________(3)NaHCO3______________________在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请完成下列问题:(1)“O”点导电能力为0的理由是____________。(2)a、b、c三点处,溶下列物质中,导电性由大到小排列正确的是()①500mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液②100mL0.1mol·L-1的硫酸溶液③500mL0.1mol·L-1的醋酸溶液④1L0.1mol·L-1的酒精溶液A.①②③④B.④①③对某弱酸溶液加热时,下列叙述错误的是()A.弱酸的电离程度增大B.弱酸分子的浓度减小C.溶液的OH-浓度增大D.溶液的导电性增强在100mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+浓度减小,可采用的方法是()A.加热B.加入0.1mol·L-1的醋酸溶液100mLC.加入少量的0.5mol·L-1的硫酸D.加入少量某二元弱酸(简写为H2A)在水溶液中按下式发生一级和二级电离:H2AH++HA-,HA-H++A2-。下列对0.1mol·L-1H2A溶液的有关叙述错误的是()A.从阴离子HA-中电离出H+比从H2A分子电离在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐(NaR、NaR′)溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3,2NaR′+CO2+H2O====2HR′+Na2CO3,把HR和HR′在水中电离出H+的将c(H+)=1×10-2mol·L-1的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍,稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b,则a和b的关系为()A.a>bB.a<bC.a="b"D.不能确定将H+浓度相同,溶液体积也相同的两种酸溶液(甲:盐酸;乙:醋酸)分别与锌反应,若最后有一溶液中有锌剩余,且放出的气体一样多,对此有如下判断:(1)反应所需时间乙<甲(2)开始时甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L-1和0.1mol·L-1,则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比__________10(填“大于”“小于”或“等于”),请说明理由:______________________。如图3-1所示,在密闭容器里盛有饱和H2S溶液和H2S气体。(1)饱和H2S溶液中存在的分子有____________,离子有______________________________。(2)若将容器顶盖由a压到b位置,则在醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线是下图中的()对某弱酸稀溶液加热时,下列叙述错误的是()A.弱酸的电离程度增大B.弱酸分子的浓度减小C.溶液的c(OH-)增大D.溶液的导电性增强在一定温度下,有A.盐酸b.硫酸C.醋酸三种酸:(1)当其物质的量浓度相同时,C(H+)由大到小的顺序是___________________________;(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和N(8分)为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙、丁四位学生利用下面的试剂进行实验:0.10mol·L-1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出下列公式中哪一个能用来精确地计算任意浓度[c(HCl)]的HCl水溶液中氢离子浓度[c(H+)](Kw为水的离子积常数)()A.c(H+)="c(HCl)"B.c(H+)=c(HCl)+Kw/c(H+)C.c(H+)=c(HCl)+KwD.c人体血液的pH为7.35~7.45,其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH基本稳定,这对物质可能是()A.NaCl-HClB.NaHCO3-H2CO3C.NaOH-HClD.Na2CO3-HCl下列各反应的反应式或离子方程式中,能够说明次氯酸是弱电解质的是()A.次氯酸光照下分解:2HClO2HCl+O↑B.次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀:Ca(ClO)+CO+HOCaCO下列离子方程式正确的是()A.亚硫酸钠与盐酸反应:Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+H2OB.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.稀硫酸与锌反应:H2SO4+Zn=Zn2++SO42-+H2↑D.硫酸溶液与下列物质属于电解质,但在给定条件下不能导电的是()A.稀硫酸B.液态溴化氢C.铝D.蔗糖在水中加入少量硫酸氢钠后,溶液的()A.pH增大B.C(OH-)不变C.酸性增强D.C(H+)与C(OH-)的乘积增大下列溶液中酸性最强的是()A.pH="4.5"B.C(H+)=10-4mol·L-1C.C(OH-)=1×10-8mol·L-1D.加入甲基橙变红的溶液用pH相同的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应,若最后锌都已完全溶解,且放出的气体一样多,则下列判断不正确的是()A.整个反应阶段平均速率:醋酸>盐酸B.反应所需的时间:醋酸>盐酸C将pH=8的NAOH溶液与pH=10的NAOH溶液等体积混合后,形成的溶液中氢离子浓度最接近于()A.(10-8-10-10)mol·L-1B.(10-8+10-10)mol·L-1C.(1×10-14-5×10-5)mol·L-1D.2×10-10mol·L-将pH=13的NAOH平均分成两份,一份加适量的水,另一份加与该碱物质的量浓度相同的适量盐酸溶液后,pH都降低了1,则加入水与盐酸的体积比是()A.9B.10C.11D.12pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加入水稀释n倍和m倍后,pH仍保持相同,则n与m的关系是……()A.n>mB.n<mC.n="m"D.无法确定类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积Ksp,且Ksp=[C(An+)]m·[C(Bm-)]n。已知常温下BASO4的溶解度为2.33×10-4g,则其Ksp为()A.2.33×10-4B.1×10-5C.1×10-10D.1×10-12A、b、C、d四种溶液的pH都小于7,已知四种溶液中C(H+)和C(OH-)之和由大到小的顺序是b>A>d>C,则这四种溶液pH由大到小的顺序是()A.C>d>A>bB.b>A下列说法正确的是()A.pH<7的溶液一定是酸性溶液B.pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者C(OH-)是后者的100倍C.室温下,每1×107个水分子中只有1个水分子发生电离D.在1mol·L-1电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与C(OH-)比值的对数,即AG=lg。常温下,下列各组离子在AG=12的无色溶液中能大量共存的是()A.Mg2+、Ca2+、、Cl-B.K+、I-、、Br-C.、CapH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是()A.[Cl-]>[]>[OH-]>[H+]B.[]>[Cl-]>[OH-]>[H+]C.[Cl-]>[]>[H+]>(8分)实验表明,液态时,纯硫酸的电离能力强于硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定温度下都有各(6分)某温度下,将一定量密度为1.15g·cm-3的NaCl溶液用石墨电极通电电解,设NaCl恰好完全反应,且无其他反应发生,得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。(1)求电解后溶液中溶常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2(10分)饱和亚硫酸溶液的pKa(电离平衡常数的负对数,即pKa=-lgKa)数据如下:(1)比较H2SO3的Ka1和HSO3-的Ka2,Ka1Ka2(填‘‘>”、“<’’或“=”,下同)(2)0.01mol.L-1NaHS标准状况下,将2.24LNH3通入1L0.1mol/L的醋酸溶液中,欲确定所得溶液中NH4+、CH3COO-、H+和OH-浓度大小顺序,通过下列数据即可得出正确结论的是A.NH3·H2O和CH3COOH的电离常一定温度下,用水稀释0.1mol·L-1的一元弱酸HA,随稀释进行,下列数值一定增大的是(Kw表示水的离子积,Ka表示HA的电离常数)A.KwB.C.D.c(OH-)已知:常温下氢氟酸Ka=3.510-4,醋酸Ka=1.810-5,能正确描述在它们的钠盐溶液中,水电离出的c(H+)与盐浓度的关系曲线的是(3分)在滴有酚酞的氨水中加入NH4Cl溶液后红色变浅,解释:______。下列物质中,不属于电解质的是A.氢氧化钠B.硫酸C.蔗糖D.氯化钠下列物质中,不属于电解质的是A.HClB.NaClC.KOHD.蔗糖下列物质中属于电解质的是()A.硫酸钡B.铝C.二氧化碳D.乙醇在HAcH++Ac-的电离平衡中,要使电离平衡向左移动,应采取的措施是()A.加HAcB.加NaAcC.加水D.加NaOH下列叙述正确的是A.在醋酸溶液的,将此溶液稀释1倍后,溶液的,则B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入至溶液恰好无色,则此时溶液的C.盐酸的,盐酸的D.若1mL的盐酸与100mL溶液混在相同条件下,下列说法错误的是A.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯已知液氨的性质与水相似,25℃时,NH3+NH3NH4++NH2-,NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L,则下列说法中正确的是()A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B.在液氨中加入NH4C(14分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.4mol/L的醋酸溶液,用0.4mol/L的醋酸溶液稀释成所需已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大,可以采取的措施是()。A.加少量CH3COONH4固体B.降低温度C.加少量NaOH固体D.加中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液,所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系为()A.V3>V2>V1B.V3=V2>V1C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3通常情况下,下列各选项中的两个量,前者一定大于后者的是A.物质的量浓度相等的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液的pHB.25℃的纯水和100℃的纯水中的c(H+)C.物质的量浓度相等的硫酸氢铵在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入0.12g镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是(8分)常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液:①NaHCO3;②C6H5ONa;③NH4HCO3;④NH3·H2O;⑤HCl(1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是(填序号)。(2)上述②的水溶下列物质中能导电的是A.蔗糖溶液B.乙酸溶液C.乙醇溶液D.乙酸乙酯下列物质中属于弱电解质的是A.KOHB.H2SO4C.CH3COOHD.NaCl(6分)下列10种物质中:①NaOH溶液②H2SO4③硫酸铜晶体④Cu⑤CH3COOH⑥NaOH固体⑦蔗糖⑧石灰水⑨水银⑩氨水能导电的有;属于强电解质的有;属于弱电解质的有。(4分)写出下列物质的电离方程式:(1)NaHSO4溶于水_______________________________________________________(2)H2S的电离_________________________________________________关于强电解质和弱电解质的说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.强电解质的水溶液中不存在分子C.弱电解质的水溶液中既存在分子又存在自由移动的离子D下列叙述中,正确的是A.中和10mL0.1mol·L-1HAc与中和100mL0.01mol·L-1HAc所需NaOH的物质的量不同B.10mL0.1mol·L-1氨水与100mL0.01mol·L-1氨水,其OH-物质的量相同C.相同常温下,体积相等,pH值都是3的盐酸和醋酸,分别加水稀释到pH等于4,然后用0.01mol/L的烧碱溶液将酸中和,下列说法中正确的是()A.稀释前盐酸和醋酸的物质量浓度相等B.稀释后在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合后,溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。试用含a的代数式计算NH3·H2O的电离常数Kb。在室温下,0.1mol·L-1100ml的氨水中,欲使其溶液的pH减小,又要使氨水电离程度减小,应采取()A.通入少量氯化氢气体B.加入少量水C.加入少量NaOH固体D.加入少量NH4Cl固体下列属于强电解质的是A.CH3CH2OHB.NH3·H2OC.CuD.NH4Cl下列说法正确的是A.pH=5的盐酸,再加水冲稀1000倍,溶液的pH=8B.给稀醋酸溶液加热,溶液pH值增大C.pH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的100倍D.在H2CO3溶液中,C(H+):C(CO32—-)=将体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别加水稀释m和n倍,溶液的PH都变成9,则m和n的关系是()A.m>nB.m="n"C.m<nD.无法确定pH与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水,分别与同浓度、同体积的AlCl3溶液反应,生成沉淀的质量也相同,则可能是()A.AlCl3过量B.AlCl3的量恰好与氢氧化钠完全反应C.两种碱均过证明氨水是弱碱的事实是A.氨水与硫酸发生中和反应B.氨水能使紫色石蕊试液变蓝C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1D.浓氨水易挥发pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后,pH=关于水的离子积常数,下列说法正确的是A.水中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.纯水中,25℃时,c(H+)·c(OH-)=1×10-14C.25℃时,任何稀溶液中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14D.改变溶液的酸碱度强弱电解质的本质区别是A.物质在水溶液里的电离程度B.物质在水中的溶解度C.物质类别D.物质在水溶液中或熔化状态下的导电能力写出下列电离方程式(1)NH4Cl___________________(2)NaHCO3___________________(3)NH3•H2O___________________下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强-弱-强”变化的是()A.将50mL0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中;B.将50mL0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加(6分)下列物质:①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖(用编号回答)其中属于弱电解质的有;属于强电解质的有;强电解质在水中电离。下列关于强、弱电解质的叙述中,正确的是()A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全向体积相同,pH为1的溶液中,分别加入足量的金属镁,下列说法中不正确的是()A.产生的H2最多B.HNO3产生的H2最少C.和HCl产生的H2一样多D.产生的H2比HCl产生的H2多下列事实不能证明是弱酸的是()A.溶液能使石蕊溶液变红B.0.1mol/L的,H+浓度为0.01mol/LC.等物质的量浓度的导电能力比盐酸弱D.0.01mol/L的溶液中有两种分子存在用蒸馏水逐渐稀释的醋酸,若维持温度不变,则在稀释过程中逐渐增大的是()A.的物质的量浓度B.的物质的量浓度C.H+的物质的量浓度D.和H+的物质的量(8分)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案如下:甲:①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL;②取纯度相同,质下列物质属于电解质的是A.石墨B.烧碱C.蔗糖D.金属铝(10分)(1)下列物质能导电的是,属于电解质的是,属于非电解质的是。①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖(2)按要求写出下列方程式:①硫酸铝电离的电离方程式:②碳酸钙与完全中和9.8g三元含氧酸酸H3AO4,消耗氢氧化钠12g,此三元酸物质的量是________,相对分子质量是_______.已知该酸是弱酸,请用其实际化学式分三步写出电离方程式。下列电离方程式书写正确的是()A.H2S2H++S2-B.Al(OH)3==Al3++3OH-C.NH3·H2ONH4++OH-D.NaHCO3==Na++H++CO32-下面关于电解质的叙述正确的是()A.NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质B.若某种电解质溶液中含有未电离的分子,则该电解质一定是弱电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好下列事实或变化,能证明一水合氨是弱电解质的是()A.氨水受热分解挥发出氨气B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵,而醋酸铵是强电解质C.氨水的导电能力弱D.在氨水溶液中存在NH3·H2O分下列关于强、弱电解质的叙述正确的是A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质,弱酸、弱碱属于弱电解质B.所有的离子化合物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质C.强下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是A.氨气B.氮气C.氢氧化钠D.硫酸钡下列电离子方程式正确的是A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.H2SO4=2H++SO42-D.KClO3=K++Cl-+3O2-下列叙述正确的是()A、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:B、相同物质的量浓度的下列溶液中:①、②、③、④由大到小的顺序是:①>②>③>④C、某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是弱电解质的电离程度可用电离度()表示:,现有pH均为4的HCl和溶液,则两种溶液中H2O的电离度之比为()A.1:2B.2:5C.1:106D.106:1将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至amL和bmL,测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积()A.a="b=100"mLB.a="b=1000"mLC.a>bD.a<b(6分)设水的电离平衡线如右图所示。(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从___________增加到_____炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+,其电离出的CN—有毒,CN-与H+结合生成HCN时,其毒性更强。回答下列问题:1)HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“
弱电解质的电离的试题400
以下电离方程式错误的是A.MgCl2===Mg2++2Cl-B.Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42-C.NaClO===Na++Cl-+O2-D.KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42-在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中,溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。满足该条件的反应是()A.0.01mol·L-1的CH3COOH与pH=12的NaOH下列溶质的溶液中,pH>7的是:A.KNO3B.CH3COONaC.NaHSO4D.AlCl3下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序的表示中,正确的是()A.10mL0.10mol·L-1氨水与10mL0.10mol·L-1盐酸混合c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH­-)>c(H+)B.10mL0.10m下列溶液中不存在氯离子的是:………………………()A.氯水B.氯化钠溶液C.漂白粉溶液D.氯酸钾溶液.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的导电性(以电流I表示)和滴入的稀硫酸的体积(用V表示)间的关系正确的是:……………………………()常温下,pH=2的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2,则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为A.9:2B.2:9C.1:9D.10:1某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现:0.01mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22,则该小组在该温度下测得0.1mol·L-1NaOH溶液的pH应为A.13B.12C.11D.1根据下表提供的数据(常温下),回答下列问题。(1)浓度均为0.1mol·L-1的①Na2CO3;②NaHCO3;③NaClO的pH由大到小排列的顺序为(用编号填写)___________________________。(2)写出回答下列问题:(1)有一种溶液除H+、OH-外,还有Na+、SO42-和Cl-,测得三种离子的浓度分别是0.01mol·L-1、0.0035mol·L-1和0.004mol·L-1,该溶液的pH为。(2)液氨类似于水的电水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时水的离子积为:KW=1.0×10-14,在35℃时水的离子积为:KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是()A.水的电离是个吸热过程B.35℃时c(H+)<c(OH-)C(12分)现有①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-)。则:(1)①中由水电离出的c(OH-)②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“以下电离方程式书写正确的是A.H2S2H++S2-B.CaCO3=Ca2++CO32-C.NaHCO3Na++HCO3-D.NaHS=Na++H++S2-下列电离方程式错误的是A.Na2CO3=2Na++CO32-B.NaOH=Na++O2—+H+C.H2SO4=2H++SO42-D.KHCO3=K++HCO3-(1)某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13,则该温度25℃(填“>”“=”或“<”),在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为或。若温度为25℃时,下列电离方程式中正确的是()A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.Fe2(SO4)3=Fe3++SO42-C.KClO3=K++Cl-+3O2-D.H2SO4=2H++SO42-下列说法正确的是A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-D.液态HCl,固态NaCl均不向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质,其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变):微粒H+OH-CH3COO-CH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大则X物质可能为()A.氯化下列各说法正确的是A.弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱B.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性C.豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.D.同浓度的①N下列物质属于电解质而且能导电的是()A.KNO3溶液B.熔融的氯化钠C.明矾晶体D.氨能够说明氨水是弱碱的事实是()A.氨水具有挥发性B.1mol·L-1氨水溶液pH≈llC.氨水溶液能导电D.氨水与HCl溶液反应生成NH4ClNaHCO3在水溶液中,HCO3-的电离程度小于HCO3-的水解程度。回答下列有关问题:⑴H2CO3的电离方程式为;⑵NaHCO3溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示);⑶在该溶液中,c(Na+)、c(根据相关化学原理,下列判断正确的是()A.若生成物的总能量高于反应物的总能量,则该反应是放热反应B.HX、HY是两种酸,若有反应HX+Y-→X-+HY,则酸性:HX>HYC.60℃时,NaCl溶一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示。有关说法正确的是A.a、b、c三点溶液的pH:a>b>cB.若使C点的醋酸根离子浓度增大,溶液的有a、b、c、d四种一元酸的溶液,实验表明:①物质的量浓度相同的a、c溶液中,分别滴入甲基橙试液后,a溶液呈黄色而c溶液呈橙色;②物质的量浓度相同的b、c的钠盐溶液相比较,b的20℃时H2S饱溶液1L,其浓度为0.1mol·L-1,其电离方程式为H2SH++HS-,HS-H++S2-,若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小,可采取的措施是A.加入适量的水B.加入适量的NaOH固体C.通入适H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸,H2SO3H++HSO3-HSO3-H++SO32-H2CO3H++HCO3-;HCO3-H++CO32-;已知K1>K1'≈K2>K2',则溶液中不可以大量共存的离子组合是()A.SO32下列电离方程式错误的是A.NaOH=Na++OH-B.CuSO4=Cu2++SO42-C.H2SO4=2H++SO42-D.KMnO4=K++Mn2+-+4O2-下列说法正确的是①pH=2和pH=1的H2SO4中c(H+)之比为1∶10②0.2mol·L-1与0.1mol·L-1醋酸中,c(H+)之比大于2∶1③纯水在80℃和20℃时,pH相等④FeCl3溶液中c(Fe3+)与c(Cl-)之比为1∶3写出下列物质的电离方程式:NaHSO4,K2SO4,NH4NO3。下列物质中,属于强电解质的是A.CO2B.盐酸C.BaSO4D.NaOH溶液下列说法中,错误的是A.NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在B.Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色,加热红色变深C.NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱D.在稀醋酸中加醋酸钠下列电离方程式的书写中,正确的是A.NaHS溶于水::NaHS==Na++HS-HS-H++S2-B.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4++SO42-C.磷酸溶于水中::H3PO4="="3H++PO43-D.Al(OH)3的电离::Al已知某温度下,Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L-1、Ka(HF)="6.8×10"-4mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1、Ka(HNO2)="6.4×10"-6mol·L-1。物质的量浓度都为0.1mol·L-1的下在H2S的饱和溶液中存在下列平衡①H2SH++HS-②HS-H++S2-,且知K1>K2,采取下列哪种措施后,既可增大c(S2-)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是()A.加NaOHB.通入H2S气体C.降温有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是(用“>、<、=”表示,下同)。(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的电解质溶液导电能力的强弱主要决定于A.离子的浓度B.溶液的浓度C.溶液的体积D.电解质本身(7分)下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线,试回答:(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比是(2)OA段已知相同温度下电离常数Ki(HF)>Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中,下列关系正确的是A.c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF)B.c(F-)+c(HF)>c(CN-)+c(HCN)C.c下列说法中,能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是A.同温、同浓度的钠盐溶液PH:NaA>NaBB.PH相同的HA,HB的酸溶液,稀释相同倍数后,PH:HA<HBC.中和等体积、等PH的HA,HB溶液时关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述不正确的是A.取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m>nB.取等体积的两种酸溶液分别与完全(6分)常温时,将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH值为12,用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时,消耗氢氧化(16分)(1)下列有关实验操作或结果的说法中错误的是A.实验室在配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中,再加蒸馏水稀释至所需浓度B.用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时(7分)已知硫酸在水中的电离方程式是:H2SO4═H++HSO4—;HSO4—H++SO42—,回答下列问题:(1)Na2SO4溶液显(填“酸性”,“中性”或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示)。(2)在0.1mol·L(16分)(1)已知298K时,Fe(OH)3的溶度积常数=2.6×10-39,Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×,取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液(含HCl),加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液下列物质在水溶液中,存在电离平衡的是A.NaOHB.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa相同温度下,两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K。(HA)>K。(HB)。下列有关说法正确的是()A.浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB溶液中,其溶液的pH大小为:pH(HA)>pH(HB)B.浓度均已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8回答下列问题:(1)物质的量浓度均为0.已知下面三个数据:①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应:NaCN+HNO2==HCN+NaNO2;NaCN+HF="=HCN+NaF";NaNO2+HF(7分)(1)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在些过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:A.逐渐减少B.逐渐增大C.先逐渐增大,而后HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl2不导电,而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl2的叙述正确的是A.HgCl2属于离子化合物B.HgCl2属于共价化合物C.H对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液,下列判断正确的是A.pH相同的三种溶液,物质的量浓度最小的是HClB.物质的量浓度相同的三种溶液,pH最小的是H2SO4C.含溶质的物质的量相同的关于电解质的下列说法有正确的是A.电解质在溶液中和熔融状态下都能导电B.NH3的水溶液呈碱性,所以NH3是一种强碱C.Na2CO3是电解质,属于盐D.NaCl是电解质,Cl2是非电解质0.01mol/L的H2S溶液中,下列关系正确的是A.c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)B.c(H2S)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-)C.c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.01mol/L常温熔融盐又称常温离子液体(ionicliquid),1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕,其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强,下列有关硝酸乙基铵的(2分).已知常温下0.4mol/L的某酸的pH值为3,则由水电离出的OH-浓度为,该酸的电离度为:。下列电离方程式错误的是A.NaHCO3=Na++HCO3-B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.H2CO3=2H++CO32-D.KClO3=K++ClO3-下列说法正确的是A.CH3COOH与NaOH在水中都能完全电离B.NaCl溶液能导电是因为NaCl在水中能电离出自由移动的Na+和Cl-C.SO3溶于水后,其水溶液能导电,所以SO3是电解质D.Ba(OH)2是(10分)Ⅰ、A物质的化学式为M(OH)2,将其溶于水制成稀溶液,该溶液呈中性,在溶液中存在:M2++2OH-M(OH)22H++MO22-回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空(1)在其他条件不变体积相同,浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m与n的关系为A.4m=nB.m=nC.m<nD.m>n下列说法正确的是A.甲基橙的变色PH范围在4.4~6.2之间。B.保护海轮外壳以及石油管道通常是用牺牲阳极的阴极保护法。C.电离常数可以表示弱酸的相对强弱,电离常数越小,弱酸分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝,放出氢气的量前者多,其原因可能是:①两溶液的体积相同,而酸是多元强酸;②两溶液的体积相同,酸是弱酸;③酸溶液的体积(4分)已知HCO3—比HBrO更难电离,但HBrO的酸性比H2CO3弱,写出以下反应的离子方程式:(1)向NaHCO3溶液中滴加少量溴水:(2)向Na2CO3溶液中滴加少量溴水:(8分)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示,请回答:(1)加水前导电能力为零的理由是:(2)a、b、c、d四点醋酸的电离度大小顺序是(3)a、b、c、d四点溶液P(12分)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―,铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是A.盐酸B.CH3COOHC.NH3·H2OD.H2O常温下,体积相同,pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,下列两者的量相同的是A.电离程度B.酸的物质的量浓度C.与Zn反应开始时的反应速率D.与足量的Zn反应产生H2量(10分)写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)。(1)H2SO4;(2)H2CO3;(3)NaHSO4;(4)NaHCO3;(5)Cu(OH)2。下列叙述正确的是A.根据Ksp(PbI2)>Ksp(AgCl)可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大B.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,NaHCO3溶液的pH大C.等物质的量浓度的NH4C(9分)完成以下小题:(1)已知NaHSO3溶液显酸性,则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是。(2)25℃时,向pH=4的NaHSO4溶液中,逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性,则该过程的离子反应下列物质中,不能电离出酸根离子的是A.Na2SO4B.Ba(OH)2C.KMnO4D.Na2CO3A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质,其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题:(1)B的结构式在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离,且氢离子浓度增大,应采取的措施是A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀HCl(8分)(1)请完成下列各空:①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pHa+2(填“>”或“<”)②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH2(填“>”或“<”);(2)观察比较以上两个小题,试下列说法正确的是①CH3COONa、BaSO4都是强电解质;②中和滴定过程中,应注视锥形瓶内溶液颜色的变化,以准确把握滴定终点;③测定溶液的PH值时,用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液,反应的离子方程式是PbSO4+2CH3COO-(CH3COO)2Pb+,据此判断醋酸铅是A.易溶强电解质B.易溶弱电解质C.难溶强电解质D.难溶(2分)在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液,充分反应后,溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)==c(M+),而乙同学认为c(A-)与c(M+)是否相等,要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认(4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱:α=已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。物质(微粒)及编号电离度αA.硫酸溶液(第一步完全电离):HSOH++SO10%B下列说法正确的是A.在气体反应中,升高温度和增大压强都能使单位体积内的反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大B.pH等于7的溶液一定呈中性C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈PH=2的两种一元酸x和y,体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示,分别滴加溶液(c=0.1/L)至PH=7,消耗溶液的体积为Vx,Vy,则A.x为弱酸Vx<VyB.x为强酸Vx>下列说法正确的是A.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质B.测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸,导电能力强的是盐酸C.NaHCO3溶液中有:HCO3—+H2OCO32—+H3O+。加水稀释下列物质:①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③硝酸钾溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精,分别装入容器做导电性实验,灯泡会发光的物质有A.①②③④⑤B.全部不发光C.全部都发光D.③④下列说法正确的是A.将金属A投入B的盐溶液中,A溶解,说明A的金属性比B的金属性强B.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1,在电解时它们的阴极都是C1-失电子C.pH相等①NH4HSO4②下列对于溶液中的问题叙述正确的是A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均减小C.常温下,5mL0.02mol/L下列说法中,正确的是A.0.lmol/L醋酸钙溶液中,c(Ca2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等同的锌粉,前者用时少C.将nmolH2(g)、nmoH+浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是①反应所需要的时间B>A,②下列所述的两个量,前者一定大于后者的是A.水的离子积:25℃时,等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸B.沸点:NH3与PH3C.pH值:分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样D.微粒数:含已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8╳10-93.7╳10-15K1=4.3╳10-7K2=5.6╳10-11下列推断正确的是A.这两种弱酸的酸性HX>HYB.相同条件下列说法正确的是A.溶液的PH值越小,表明溶液中含有的H+的数目越多B.由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH-C.0.1mol·L-1的醋酸PH为a,0.0下列说法错误的是A.pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中:c(Na+)=2c(SO42-)B.同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合,所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH―)C.25℃时,在等体积的①ph=0的溶液、②0.05mol/L的溶液、③ph=10的溶液、④pH=5的溶液中,发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:10:10B.1:5:510:510C.1:20:10:10D.1:10:10:10(8分)常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-3,H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3:将SO2和CO2气体分别通下列物质中含有自由移动Cl-的是A.KClO3固体B.Cl2C.HCl气体D.KCl溶液区分强弱电解质的标准是:A.在水中的溶解度B.溶液的导电能力C.在水中的电离程度D.化学键的类型有三溶液:a.Ba(OH)2,b.NaOH,c.NH3·H2O(1)pH值相等时,三种溶液浓度由大到小的顺序为_________________(2)物质的量浓度相等时,pH值由大到小的顺序为_________________(室温下,相同体积的pH=2的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是A.加水稀释100倍后,两溶液的pH均为4B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变C.与足量的锌反应,pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应,若在相同条件下放出CO2的量相同,则下列推断合理的是A.Na2CO3过量B.Na2CO3恰好与醋酸完全下列物质中,属于弱电解质的是A.酒精B.二氧化硫C.一水合氨D.硫酸钡在电解水制取H2和O2时,为了增强溶液的导电性,常加入一些电解质。下列物质中最合适的是A.Na2SO4B.CuC12C.NaClD.AgNO3已知某温度下,以下酸的电离常数如下:Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L-1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1、、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L-1。物质的量浓度都为