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弱电解质的电离 ›
试题列表4
以下电离方程式错误的是A.MgCl2===Mg2++2Cl-B.Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42-C.NaClO===Na++Cl-+O2-D.KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42-在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中,溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。满足该条件的反应是()A.0.01mol·L-1的CH3COOH与pH=12的NaOH下列溶质的溶液中,pH>7的是:A.KNO3B.CH3COONaC.NaHSO4D.AlCl3下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序的表示中,正确的是()A.10mL0.10mol·L-1氨水与10mL0.10mol·L-1盐酸混合c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.10mL0.10m下列溶液中不存在氯离子的是:………………………()A.氯水B.氯化钠溶液C.漂白粉溶液D.氯酸钾溶液.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的导电性(以电流I表示)和滴入的稀硫酸的体积(用V表示)间的关系正确的是:……………………………()常温下,pH=2的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2,则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为A.9:2B.2:9C.1:9D.10:1某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现:0.01mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22,则该小组在该温度下测得0.1mol·L-1NaOH溶液的pH应为A.13B.12C.11D.1根据下表提供的数据(常温下),回答下列问题。(1)浓度均为0.1mol·L-1的①Na2CO3;②NaHCO3;③NaClO的pH由大到小排列的顺序为(用编号填写)___________________________。(2)写出回答下列问题:(1)有一种溶液除H+、OH-外,还有Na+、SO42-和Cl-,测得三种离子的浓度分别是0.01mol·L-1、0.0035mol·L-1和0.004mol·L-1,该溶液的pH为。(2)液氨类似于水的电水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时水的离子积为:KW=1.0×10-14,在35℃时水的离子积为:KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是()A.水的电离是个吸热过程B.35℃时c(H+)<c(OH-)C(12分)现有①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-)。则:(1)①中由水电离出的c(OH-)②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“以下电离方程式书写正确的是A.H2S2H++S2-B.CaCO3=Ca2++CO32-C.NaHCO3Na++HCO3-D.NaHS=Na++H++S2-下列电离方程式错误的是A.Na2CO3=2Na++CO32-B.NaOH=Na++O2—+H+C.H2SO4=2H++SO42-D.KHCO3=K++HCO3-(1)某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13,则该温度25℃(填“>”“=”或“<”),在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为或。若温度为25℃时,下列电离方程式中正确的是()A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.Fe2(SO4)3=Fe3++SO42-C.KClO3=K++Cl-+3O2-D.H2SO4=2H++SO42-下列说法正确的是A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-D.液态HCl,固态NaCl均不向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质,其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变):微粒H+OH-CH3COO-CH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大则X物质可能为()A.氯化下列各说法正确的是A.弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱B.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性C.豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.D.同浓度的①N下列物质属于电解质而且能导电的是()A.KNO3溶液B.熔融的氯化钠C.明矾晶体D.氨能够说明氨水是弱碱的事实是()A.氨水具有挥发性B.1mol·L-1氨水溶液pH≈llC.氨水溶液能导电D.氨水与HCl溶液反应生成NH4ClNaHCO3在水溶液中,HCO3-的电离程度小于HCO3-的水解程度。回答下列有关问题:⑴H2CO3的电离方程式为;⑵NaHCO3溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示);⑶在该溶液中,c(Na+)、c(根据相关化学原理,下列判断正确的是()A.若生成物的总能量高于反应物的总能量,则该反应是放热反应B.HX、HY是两种酸,若有反应HX+Y-→X-+HY,则酸性:HX>HYC.60℃时,NaCl溶一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示。有关说法正确的是A.a、b、c三点溶液的pH:a>b>cB.若使C点的醋酸根离子浓度增大,溶液的有a、b、c、d四种一元酸的溶液,实验表明:①物质的量浓度相同的a、c溶液中,分别滴入甲基橙试液后,a溶液呈黄色而c溶液呈橙色;②物质的量浓度相同的b、c的钠盐溶液相比较,b的20℃时H2S饱溶液1L,其浓度为0.1mol·L-1,其电离方程式为H2SH++HS-,HS-H++S2-,若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小,可采取的措施是A.加入适量的水B.加入适量的NaOH固体C.通入适H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸,H2SO3H++HSO3-HSO3-H++SO32-H2CO3H++HCO3-;HCO3-H++CO32-;已知K1>K1'≈K2>K2',则溶液中不可以大量共存的离子组合是()A.SO32下列电离方程式错误的是A.NaOH=Na++OH-B.CuSO4=Cu2++SO42-C.H2SO4=2H++SO42-D.KMnO4=K++Mn2+-+4O2-下列说法正确的是①pH=2和pH=1的H2SO4中c(H+)之比为1∶10②0.2mol·L-1与0.1mol·L-1醋酸中,c(H+)之比大于2∶1③纯水在80℃和20℃时,pH相等④FeCl3溶液中c(Fe3+)与c(Cl-)之比为1∶3写出下列物质的电离方程式:NaHSO4,K2SO4,NH4NO3。下列物质中,属于强电解质的是A.CO2B.盐酸C.BaSO4D.NaOH溶液下列说法中,错误的是A.NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在B.Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色,加热红色变深C.NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱D.在稀醋酸中加醋酸钠下列电离方程式的书写中,正确的是A.NaHS溶于水::NaHS==Na++HS-HS-H++S2-B.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4++SO42-C.磷酸溶于水中::H3PO4="="3H++PO43-D.Al(OH)3的电离::Al已知某温度下,Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L-1、Ka(HF)="6.8×10"-4mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1、Ka(HNO2)="6.4×10"-6mol·L-1。物质的量浓度都为0.1mol·L-1的下在H2S的饱和溶液中存在下列平衡①H2SH++HS-②HS-H++S2-,且知K1>K2,采取下列哪种措施后,既可增大c(S2-)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是()A.加NaOHB.通入H2S气体C.降温有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是(用“>、<、=”表示,下同)。(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的电解质溶液导电能力的强弱主要决定于A.离子的浓度B.溶液的浓度C.溶液的体积D.电解质本身(7分)下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线,试回答:(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比是(2)OA段已知相同温度下电离常数Ki(HF)>Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中,下列关系正确的是A.c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF)B.c(F-)+c(HF)>c(CN-)+c(HCN)C.c下列说法中,能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是A.同温、同浓度的钠盐溶液PH:NaA>NaBB.PH相同的HA,HB的酸溶液,稀释相同倍数后,PH:HA<HBC.中和等体积、等PH的HA,HB溶液时关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述不正确的是A.取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m>nB.取等体积的两种酸溶液分别与完全(6分)常温时,将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH值为12,用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时,消耗氢氧化(16分)(1)下列有关实验操作或结果的说法中错误的是A.实验室在配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中,再加蒸馏水稀释至所需浓度B.用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时(7分)已知硫酸在水中的电离方程式是:H2SO4═H++HSO4—;HSO4—H++SO42—,回答下列问题:(1)Na2SO4溶液显(填“酸性”,“中性”或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示)。(2)在0.1mol·L(16分)(1)已知298K时,Fe(OH)3的溶度积常数=2.6×10-39,Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×,取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液(含HCl),加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液下列物质在水溶液中,存在电离平衡的是A.NaOHB.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa相同温度下,两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K。(HA)>K。(HB)。下列有关说法正确的是()A.浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB溶液中,其溶液的pH大小为:pH(HA)>pH(HB)B.浓度均已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8回答下列问题:(1)物质的量浓度均为0.已知下面三个数据:①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应:NaCN+HNO2==HCN+NaNO2;NaCN+HF="=HCN+NaF";NaNO2+HF(7分)(1)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在些过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:A.逐渐减少B.逐渐增大C.先逐渐增大,而后HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl2不导电,而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl2的叙述正确的是A.HgCl2属于离子化合物B.HgCl2属于共价化合物C.H对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液,下列判断正确的是A.pH相同的三种溶液,物质的量浓度最小的是HClB.物质的量浓度相同的三种溶液,pH最小的是H2SO4C.含溶质的物质的量相同的关于电解质的下列说法有正确的是A.电解质在溶液中和熔融状态下都能导电B.NH3的水溶液呈碱性,所以NH3是一种强碱C.Na2CO3是电解质,属于盐D.NaCl是电解质,Cl2是非电解质0.01mol/L的H2S溶液中,下列关系正确的是A.c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)B.c(H2S)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-)C.c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.01mol/L常温熔融盐又称常温离子液体(ionicliquid),1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕,其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强,下列有关硝酸乙基铵的(2分).已知常温下0.4mol/L的某酸的pH值为3,则由水电离出的OH-浓度为,该酸的电离度为:。下列电离方程式错误的是A.NaHCO3=Na++HCO3-B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.H2CO3=2H++CO32-D.KClO3=K++ClO3-下列说法正确的是A.CH3COOH与NaOH在水中都能完全电离B.NaCl溶液能导电是因为NaCl在水中能电离出自由移动的Na+和Cl-C.SO3溶于水后,其水溶液能导电,所以SO3是电解质D.Ba(OH)2是(10分)Ⅰ、A物质的化学式为M(OH)2,将其溶于水制成稀溶液,该溶液呈中性,在溶液中存在:M2++2OH-M(OH)22H++MO22-回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空(1)在其他条件不变体积相同,浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m与n的关系为A.4m=nB.m=nC.m<nD.m>n下列说法正确的是A.甲基橙的变色PH范围在4.4~6.2之间。B.保护海轮外壳以及石油管道通常是用牺牲阳极的阴极保护法。C.电离常数可以表示弱酸的相对强弱,电离常数越小,弱酸分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝,放出氢气的量前者多,其原因可能是:①两溶液的体积相同,而酸是多元强酸;②两溶液的体积相同,酸是弱酸;③酸溶液的体积(4分)已知HCO3—比HBrO更难电离,但HBrO的酸性比H2CO3弱,写出以下反应的离子方程式:(1)向NaHCO3溶液中滴加少量溴水:(2)向Na2CO3溶液中滴加少量溴水:(8分)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示,请回答:(1)加水前导电能力为零的理由是:(2)a、b、c、d四点醋酸的电离度大小顺序是(3)a、b、c、d四点溶液P(12分)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―,铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是A.盐酸B.CH3COOHC.NH3·H2OD.H2O常温下,体积相同,pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,下列两者的量相同的是A.电离程度B.酸的物质的量浓度C.与Zn反应开始时的反应速率D.与足量的Zn反应产生H2量(10分)写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)。(1)H2SO4;(2)H2CO3;(3)NaHSO4;(4)NaHCO3;(5)Cu(OH)2。下列叙述正确的是A.根据Ksp(PbI2)>Ksp(AgCl)可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大B.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,NaHCO3溶液的pH大C.等物质的量浓度的NH4C(9分)完成以下小题:(1)已知NaHSO3溶液显酸性,则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是。(2)25℃时,向pH=4的NaHSO4溶液中,逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性,则该过程的离子反应下列物质中,不能电离出酸根离子的是A.Na2SO4B.Ba(OH)2C.KMnO4D.Na2CO3A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质,其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题:(1)B的结构式在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离,且氢离子浓度增大,应采取的措施是A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀HCl(8分)(1)请完成下列各空:①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pHa+2(填“>”或“<”)②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH2(填“>”或“<”);(2)观察比较以上两个小题,试下列说法正确的是①CH3COONa、BaSO4都是强电解质;②中和滴定过程中,应注视锥形瓶内溶液颜色的变化,以准确把握滴定终点;③测定溶液的PH值时,用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液,反应的离子方程式是PbSO4+2CH3COO-(CH3COO)2Pb+,据此判断醋酸铅是A.易溶强电解质B.易溶弱电解质C.难溶强电解质D.难溶(2分)在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液,充分反应后,溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)==c(M+),而乙同学认为c(A-)与c(M+)是否相等,要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认(4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱:α=已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。物质(微粒)及编号电离度αA.硫酸溶液(第一步完全电离):HSOH++SO10%B下列说法正确的是A.在气体反应中,升高温度和增大压强都能使单位体积内的反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大B.pH等于7的溶液一定呈中性C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈PH=2的两种一元酸x和y,体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示,分别滴加溶液(c=0.1/L)至PH=7,消耗溶液的体积为Vx,Vy,则A.x为弱酸Vx<VyB.x为强酸Vx>下列说法正确的是A.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质B.测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸,导电能力强的是盐酸C.NaHCO3溶液中有:HCO3—+H2OCO32—+H3O+。加水稀释下列物质:①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③硝酸钾溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精,分别装入容器做导电性实验,灯泡会发光的物质有A.①②③④⑤B.全部不发光C.全部都发光D.③④下列说法正确的是A.将金属A投入B的盐溶液中,A溶解,说明A的金属性比B的金属性强B.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1,在电解时它们的阴极都是C1-失电子C.pH相等①NH4HSO4②下列对于溶液中的问题叙述正确的是A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均减小C.常温下,5mL0.02mol/L下列说法中,正确的是A.0.lmol/L醋酸钙溶液中,c(Ca2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等同的锌粉,前者用时少C.将nmolH2(g)、nmoH+浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是①反应所需要的时间B>A,②下列所述的两个量,前者一定大于后者的是A.水的离子积:25℃时,等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸B.沸点:NH3与PH3C.pH值:分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样D.微粒数:含已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8╳10-93.7╳10-15K1=4.3╳10-7K2=5.6╳10-11下列推断正确的是A.这两种弱酸的酸性HX>HYB.相同条件下列说法正确的是A.溶液的PH值越小,表明溶液中含有的H+的数目越多B.由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH-C.0.1mol·L-1的醋酸PH为a,0.0下列说法错误的是A.pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中:c(Na+)=2c(SO42-)B.同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合,所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH―)C.25℃时,在等体积的①ph=0的溶液、②0.05mol/L的溶液、③ph=10的溶液、④pH=5的溶液中,发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:10:10B.1:5:510:510C.1:20:10:10D.1:10:10:10(8分)常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-3,H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3:将SO2和CO2气体分别通下列物质中含有自由移动Cl-的是A.KClO3固体B.Cl2C.HCl气体D.KCl溶液区分强弱电解质的标准是:A.在水中的溶解度B.溶液的导电能力C.在水中的电离程度D.化学键的类型有三溶液:a.Ba(OH)2,b.NaOH,c.NH3·H2O(1)pH值相等时,三种溶液浓度由大到小的顺序为_________________(2)物质的量浓度相等时,pH值由大到小的顺序为_________________(室温下,相同体积的pH=2的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是A.加水稀释100倍后,两溶液的pH均为4B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变C.与足量的锌反应,pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应,若在相同条件下放出CO2的量相同,则下列推断合理的是A.Na2CO3过量B.Na2CO3恰好与醋酸完全下列物质中,属于弱电解质的是A.酒精B.二氧化硫C.一水合氨D.硫酸钡在电解水制取H2和O2时,为了增强溶液的导电性,常加入一些电解质。下列物质中最合适的是A.Na2SO4B.CuC12C.NaClD.AgNO3已知某温度下,以下酸的电离常数如下:Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L-1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1、、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L-1。物质的量浓度都为