电解质和非电解质:

1．电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。
2．电解质和非电解质的比较

说明(1)电解质、非电解质均是化合物。
(2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
(3)电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，但是与水反应生成的新物质电离而导电的，不是本身电离而导电的，故属于非电解质。
(4)电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解度无关。某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl，虽然溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
(5)电解质不一定导电，非电解质一定不导电；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。

电解质：水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐、活泼金属氧化物等。
非电解质：水溶液中或在熔融状态下不能够导电的化合物。如：大多数有机物、非金属氧化物、氨气等。

1、了解电解质、非电解质的概念。
2、能正确判断电解质、非电解质。
3、掌握电解质电离方程式的书写方法与技巧。
4、能运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。