在一定温度下，纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积为一常数，该常数为水的离子积常数。25℃时，
影响Kw大小的因素：
(1)水的电离是个吸热的过程，温度升高，Kw增大。100℃时，
(2)水的离子积食水电离平衡的时的性质，不仅适用于纯水，也适用于其他水溶液中。不论是纯水还是稀溶液，只要温度不变，Kw就不变。
溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:
常温下，稀溶液中
的乘积总是
知道
就可以计算出
反之亦然
1．酸溶液
当在水中加入酸后，将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中，H+主要由酸电离产生，即
而OH-是由水电离产生的：
2．碱溶液
同理，在碱的水溶液中，OH-主要由碱电离产生，即
而H+是由水电离产生的：
3．盐溶液
在盐的水溶液中，H+和OH-全部来自水的电离，且
(1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性，c(H+)> c(OH-)，即弱碱阳离子水解
(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性，c(OH一)> c(H+)，即弱酸阴离子水解
说明:由以上分析可以看出，在常温下(25℃)：
酸(或碱)的溶液中，
发生水解的盐溶液中
但
总成立。