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水的离子积常数 ›
试题列表3
（8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由大到小的顺序是（用a、b、c字母表示）(3)a现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列5种物质的水溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④NaOH其溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系是A．③>①=④>②B．③=①=④>②C．②>①>③>100mL0.1mol·L-1NaOH溶液与100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)C．c(Na＋)将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L90℃时水的离子积KW=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是A．等于7B．小于7C．大于7D．无法确定下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是A．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1C．ｘ处为含6分）将0.3molNaCl固体与0.1molCuSO4•5H2O固体混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）。求Cl－正好全部变为氯气逸出时，阴极下列措施能使水的电离程度增大的是（）A．加热B．加入硫酸溶液C．加入氢氧化钠溶液D．降温下列溶液肯定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c(H+)=1×10－7mol·L－1C．pH<7的溶液D．c(OH-)<c(H+)的溶液（1）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。（2）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝__________。（3）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度_____常温时，将的醋酸滴加到的烧碱溶液中，下列结论正确的是A．若混合溶液的，则混合溶液中B．若混合溶液的，则混合溶液中C．若，且混合溶液，则必有D．若，，则混合溶液中常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（）A．Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)B．温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－）：c(H+)约为A．1：1B．1：2C．1：10D．10：1pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为多少？常温下，将0.1mol·L-1NaOH溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是A．此时水的离子积KW=1.0×10-14B．水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/LC．水的电离度随常温时，将V1mLc1mol·L－1的氨水滴加到V2mLc2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C．若混合溶液的常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中水电离的c（H+）为A．1×10-3mol/LB．1×10-7mol/LC．1×10-11mol/LD．1×10-14mol/L向10mLpH=2的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是（）A．pH=2的硫酸B．pH=2的醋酸C．0.01mol/L甲酸D．0.01mol/L硝酸在25℃时，若100体积的某强酸以溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是的。某地的酸雨中，含c(Na+)=7.0×10－6mol/L，c(Cl－)=4.5×10－5mol/L，c(NH4+)=2.3×10－5mol/L，c(SO42－)=2.5×10－6mol/L，则该地酸雨的pH约为。.25℃时，向VmLpH＝a的盐酸中滴加pH＝b的氢氧化钠溶液10VmL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则此时a＋b的值为()A．14B．15C．13D．不能确定(2011·泉州一中高二期末)下列叙述正确的是()A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D．pH(14分)取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因是_____________________(2009·重庆理综)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．Na若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为()A．10∶1B．5∶1C．1∶1D．1∶10将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)B．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17，则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为()A．1.4×10－6mol·L－1B．2.3×10－6mol·L－1C．1.4×10－9mol·L－1D．2.3×10－9mol·L－1常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是()A．加入适量的HNO3，抑制NH4＋水解B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7C．加入适(10分)25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：(a)HS－＋H2OOH－＋H2S(b)HS－H＋＋S2－(1)________是电离平衡；________是水解平衡。(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则（15分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol·L－1的NaOH溶液；②用物质X的标准溶液准确测[2012·太原二模]在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是()A．溶质的质量分（10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质（不与盐酸反应）的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在(填下列操作对滴定结果无影响的是（）A．盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗B．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失C．滴定管在滴定前液面在0刻度以下D．达到滴定终点时俯视读取滴下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．常温下，pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．常温下，0.2mol／L的盐酸，稀释至2倍后pH＝lD．常温下，pH=3的25℃，下列溶液的酸性最强的是A．0.01mol·L-1H2SO4B．pH=2的H2SO4溶液C．c(OH-)=10-13mol·L-1D．pH=1溶液加水稀释1倍常温下，在0.01mol·L—1的H2SO4溶液中，由水电离出来的c(H+)是：A．5×10-13mol·L—1；B．0.02mol·L—1；C．1.00×10-7mol·L—1；D．1.00×10-12mol·L—1将pH=2的H2SO4aL与pH=11的NaOHbL混合后溶液pH=7，则a、b的比值为A．20:1B．1:20C．10:1D．1:10下列溶液呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（）A．c（HCOO-）＜c（Na+）B．c（HCOO-）＞c（Na+）C．c（HCOO-）=c（Na+）D．无法确在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A．c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)+c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－下列说法正确的是（）A．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小B．配制溶液时，若在定容时仰视读数，会导致所配标准溶液的浓度偏大。C．中和等体积、等物质的量的某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是A．c(CH3COO—)>c(CH3COOH)B．c(CH3CO0—)>c(Na+)>c室温下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗bmLNaOH溶液，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)/mol·L-1是()A．0.1a/(a+b)B．0.1b/(a+b)C．1×107D．1×10-7常温时，将V1mLC1mol·L-1的氨水滴加到V2mLC2mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是()A．若混合溶液的pH=7,则C1V1>C2V2B．若V1=V2,C1=C2,则混合液中c(NH4+)=c(Cl_)C．若混合溶以下说法中能证明某无色透明液体为纯净的水的是（）A．测得该液体pH=7B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1C．能溶解许多无机物和有机物D．在1.01×105Pa压强下测得沸点为往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的体积]，下列曲线能正确表示此变化过程的是常温下，在溶液中逐滴加入溶液20mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如右图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是A．在0．1mo1/LNa2CO3溶液中:B．下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是A．某溶液中水电离出的c(H＋)=10-13，则该溶液的pH一定为13B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍C．浓度相同的氨水与用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入N在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积VaLpH=2的盐酸与VhLpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是A．Va一定等于VbB．Va一定大于VbC．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．pH=11的氨水（10分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液C．PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合D．CH3COONa溶液下列说法正确的是()A．酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后能抑制水的电离。B．强酸溶于水后能抑制水的电离，弱酸溶于水后能促进水的电离。C．任何条件下，只要c(H+)＞c(OH-)，现有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是()A．⑤③①②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．④②①③⑤用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是A．HSO4-B．Cl-C．X+D．bX2-下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元碱，则25℃时向10VmLpH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液VmL时，溶液中Cl－物质的量恰好等于加入的Na＋的物质的量，则a＋b的值为（）A．15B．14C．13D．不能确定（6分）已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的PH="14,"现取100mL该混合溶液,加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液时生成的沉淀已达最多(溶液的体积变化忽略不计),计算回答下列问题:（无计常温下，浓度均为0.lmol·L－1的三种溶液：①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液。下列说法正确的是A．溶液中c(CH3COO-)：①>②B．溶液的pH:②<③<①C．水的电离程度：①<②&l25℃时，KW=1.0×10—14；100℃时，KW=1×10—12,下列说法正确的是（）A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B．25℃时，0.2mol／LBa（OH）2溶液和0.2mol／L下列微粒表示正确且能促进H2O的电离的是A．2H＋B．C．D．（6分）将V1ml1.0mol／ＬHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2="=50"ml）。下列叙述中不正确的是A．当V1="下列说法正确的是A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多B．物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强D．相同条件时，酸性越弱的酸向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH—)>c(H+)的操作是:①稀硫酸②金属钠③氨气④FeC13固体⑤NaClO固体⑥将水加热煮沸A．②⑤B．①④C．③④⑥D．④（14分）已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。(1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是___________。(2)常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c(H+)的精确值是______mol•L—1。(3)用0.25°C时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH="b"的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b,请填写下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”），其理由是（2（12分）(1)二甲醚燃料电池的正极反应式为。电池在放电过程中，负极周围溶液的pH。(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)以上述电池为电源，通过导线电解池相连。两极为石墨，电解质溶常温下，下列溶液中c(H+)最小的是A．pH=4的H2SO4溶液B．pH=3的CH3COOH溶液C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1D．c(H+)=1×10－3mol·L－1（7分）用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验，该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如右图所示。（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将滴加到另一种溶液中。（2）当加(共4分)25℃时，PH=10.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=____________mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（H+）=______________mol/L。(共6分)pH＝13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为12。（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加________________________mL；（2）如果加入pH＝11的NaOH溶液，应加_____________(共14分)某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回下列叙述正确的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电常温下c(H+)最小的是（）A．pH=0的溶液B．0.04mol·L－1H2SO4C．0.5mol·L－1HClD．0.05mol·L－1的HNO3常温下，若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．1：5B．5：1C．10：1D．1：10物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是（）①KHSO4②K2SO4③K2CO3④KHCO3A．④③②①B．③④②①C．③②④①D．①②③④25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是()A．测得该液体pH=7B．测其KW为1×l0-14C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声D．在1．0l×l05Pa压强下测得沸点为下列说法正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B．中和PH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，100mL0.1mol·L－1HCI与等体积0.15mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，求PH值（写出过程）。向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)减小C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D．c(OH－)增大若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为A．10(a+b-12)%B．10(a+b-14)%C．10(12-a-b)%D．10(14-a-b)%下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+)已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；②检查滴定管是否漏水；③用蒸馏水洗涤玻璃仪器；④装标准溶液和待测液把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（）A．10:1B．1:10C．1:2D．2:1（3分）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2，pH由大到小的顺序为：。（6分）某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管（4分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次将0.1molL-1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是A．氯化钠B．硫酸C．氢氧化钠D．葡萄糖下图为对15mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X(mol/L)和Y(mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的选项ABCDc(X)/mol·L－10.03下列叙述正确的是A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1.0×10-13，则此溶液一定呈酸性C．25℃时，将pH＝4的盐（13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL0.1000mol/LNaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是()A．2∶1B．5∶1C．10∶1D．20∶125℃时，amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=bB．a>bC．c(A－)=c(Na＋)D．c(A－)<c(Na＋)