水的离子积常数的试题列表
水的离子积常数的试题100
实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定氢氧化钠的质量分数约为82%,为了验证其纯度,用浓度为0.2mol·L-1的盐酸进行滴定,完成下列问题:(1)称取5.0g该氢氧化钠向20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是()A.醋酸的电离平衡常数:B点>A常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中由水电离出的c(H+)分别为xmol/L、ymol/L,则x与y的关系是()A.x=10-2yB.x>yC.x=yD.x=102y物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是()A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.NH4Cl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH室温下,用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸,下列说法正确的是()A.起始时盐酸和醋酸溶液PH相同B.V(NaOH)=10.00mL时,<1C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶对水的电离平衡不产生影响的粒子是()某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。(1)滴定:①用式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的25℃时,某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子。下列说法正确的是()A.对于该溶液一定存在:pH≥7B.若c(OH-)>c(H+),则溶液中不可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下,向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是A.a某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶常温下,向盛有1L0.1mol·L-1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示,下列说法不正确的是A.A点某温度(t℃)时,水的离子积为KW=1.0×10-13,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃,其理由是____________________________________________________________。若将人体血液里存在如下平衡:CO2+H2OH2CO3使人体内血液pH保持在7.35~7.45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c():c(H2CO3)变化关系如表所示,则下列说法中,正确的是c()向20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点常温下,0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是A.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B.溶液中存在HAH++A-C.与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:实验编号c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是A.若从a点到c点,可采用在水中加入酸的方法B.b点对应的醋酸中由水电离的c(H+)=10-6mol·L-1C.c点对一定温度下,水存在H2OH++OH-ΔH=Q(Q>0)的平衡,下列叙述一定正确的是A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小B.将水加热,Kw增大,pH减小C.向水中加入少量固体CH3COON能使水的电离平衡右移,且水溶液显碱性的离子是()A.H+B.OH-C.Al3+D.HCO3-某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为()A.大于10.下列四种溶液中,水的电离程度最大的是()A.pH=5的NH4Cl溶液B.pH=5的NaHSO4溶液C.pH=8的CH3COONa溶液D.pH=8的NaOH溶液下列水溶液一定呈中性的是()A.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液B.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液C.pH=7的溶液D.室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后,溶液中的()A.pH=9B.c(OH-)≈10-5mol·L-1C.pH≈7D.c(OH-)<10-7mol·L-1室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是()A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Cs2(1)某温度时,水的离子积KW=1×10-13,则该温度25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为。(2)若温度为25℃时,体高氯酸铵样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去),实验步骤如下:步骤1:按如图所示组装仪器,检查装置气密性。步骤2:准确称取样实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏高的是()A.酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2~3次B.开始实验时酸式滴定管常温下现有的四份溶液:①0.01mol/LHCl;②0.01mol/LCH3COOH;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A.②中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/LB.将①、③混合,若有pH=25℃时,某酸HA:Ka=1.0×10-7,已知:溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)](1)HA的电离方程式为。(2)0.1mol·L-1HA溶液中,c(H+)=,AG=。(3)保持25℃,下列方法能使HA溶液的电离度、溶液室温下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),下列有关叙述正确的是A.混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH—)>1×10-7mol·L-1B常温下,关于1LpH=3的H2SO4溶液说法正确的是A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7B.与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7C.与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得常温下,取浓度均为0.1000mol·L-1的醋酸溶液和盐酸溶液各20mL,分别用0.1000mol·L-1NaOH溶液进行中和滴定,得到甲乙两份溶液,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所X、Y、Z、W的原子序数依次增大的短周期元素,其含氧酸根离子不能破坏水的电离平衡的是A.XOB.YOC.ZOD.WO—有人曾建议用AG表示溶液的酸度(aciditygrade),AG的定义为AG=lg(c(H+)/c(OH-))。请回答下列问题:(1)在25℃时,若溶液呈中性,则AG=。(2)在25℃时,若溶液的pH=12,则AG=。(3)在某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液),用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。下表是4种常见指示剂的变色范围:指示剂石蕊甲基已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示,下列说法错误的A.A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线B.当95℃时,pH=6的溶液呈中性C.25℃时,将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的H2S常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1盐酸和20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示,若以HA表示酸,下列说法正确的是AW、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,化合物WX能抑制水的电离。化合物Y2Z能促进水的电离,则Y元素是A.NaB.FC.LiD.Cl实验:①0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向浊液a中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀。下列分析关于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1B.c(H+)=c(CH3COO-)C.加水稀释100倍后,溶液pH=4D.醋酸的电离常数为Ka,CH3COO-的水解常数为Kh,则Ka室温下,下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法,正确的是A.两种溶液中的c(Na+)相等B.分别加热到相同温度时,CH3COONa溶液的pH小C.分别加水稀释到10下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A均为0.10mol·L-1NH4Cl和NH4HSO4溶液,c(NH4+)前者小于后者B25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWC25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水如图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KwB.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)C.图中T1<T2D.XZ线上任意点均有pH=7下列叙述不正确的是A.向纯水中加入少量CH3COONa固体,促进了水的电离B.25°C时,pH=3的醋酸与pH=3的HCl对水的电离抑制作用相同C.25°C时,pH=3的NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)250C时,pH=3的HNO3,下列该硝酸说法正确的是A.该硝酸中水电离出的c(H+)=1.0×10-3mol/LB.加水稀释到原溶液体积的100倍,硝酸溶液的pH为5C.相同温度下,pH=3的CH3COOH溶液的25°C时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是A.将纯水加热到950C时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw变小C.向纯水相同温度下,在水中分别加入下列物质,若用Kw表示水的离子积,a表示水的电离程度,能使a/Kw的值增大的是A.NaOHB.NaHSO4C.HC1D.NH4NO3一定温度下,某NaCl稀溶液中c(H+)为1×10-6mol·L-1,下列说法正确的是()A.该NaCl溶液显酸性B.该NaCl溶液中Kw=1×10-14C.该NaCl溶液稀释10倍后pH=7D.该NaCl溶液中Kw=1×10-12某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤:①配制500mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液;②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该N下列叙述正确的是A.Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电,因此都属于电解质B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小C.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA[来C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2,(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:。(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)已知25℃时:SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+1/xSx(s)△H=akJ/mol2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+3/xSx(s)△H=bkJ/mol。则COS(g)生成CO(g)与下列说法或表述正确的是A由水电离产生的c(H+)=1×10-2mol•L-1溶液中,可能存在:CO32-、NH4+、Cl-、Na+B某醋酸稀溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bCBa(OH)2溶下列说法中正确的是A.25℃时,pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)B.25℃时,0.1mol/LNaHA溶液pH=3,该溶液中某些微粒的浓下列溶液中,微粒浓度关系正确的是A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中,其离子浓度一定是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(N下列说法正确的是①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大②浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]③在0.1mol·L-1氨水中滴加0.lmo常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线(如下图所示)以HA表示酸,下列说法正确的是()A、滴定盐酸常温下,VLpH=2的盐酸与0.2LpH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是()A.V一定等于0.2B.V大于或等于0.2C.混合溶液中离子浓度一定满足:c(Cl-)>c(NH)(14分)在温度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4,测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号氢氧化钡的如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)=KwB.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)C.图中T1<T2D.XZ线上任意点均有pH=7常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)根据下图图示判断,下列说法错误的是()A.当V(Na下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)B.1L0.1mol/LNa2S溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+c(H2S)C.室温下,pH=3.5的柑橘在不同温度下,水溶液中c()与c()有如图所示关系,下列有关说法正确的是A.c点对应的溶液中大量存在的离子可能为:Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.将25℃时的NaCl溶液加热到t℃,则该溶液在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系,下列说法正确的是()A.a点对应的溶液和c点对应的溶液pH值大小:pH(c)>pH(a)B.d点对应的溶液中大量存在:K+、Ba2+、NO3-、今有室温下四种溶液,有关叙述正确的是①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③B.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH在25℃时,向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中,溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示,则下列说法中,正确的是A.该中和滴定过室温下,用0.l00mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.II表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型如图。下列关于水的说法正确的是A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水D下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L,则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是A.某温度下任何电解质的水溶液中,pC下列说法或表达正确的是A.CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有:C(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)B.向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液,有黑色沉淀产生,是因为Ks50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.p在55℃时,下列说法正确的是A.向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H+)增大,Kw不变B.pH=8的NaHCO3溶液中:c(OH-)=1×10-6mol/LC.饱和氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl25℃时,5mLO.1m01/l的H2S04和15mlO.1mol/LNa0H溶液相混合并稀释至500ml,所得溶液的pH为()A.12.3B.11C.3D.1.7水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.图中五点KW间的关系B>C>A=D=EB.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法C.若从A点到C点,可用温度不变时在水常温下,向O.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下下列叙述正确的是A.c(H+)等于l×l0-7mol/L的溶液一定是中性溶液B.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其Kw=l×l0-14C.将水加热,Kw增大,pH不变D.任何浓度的溶已知温度T时水的离子积常数为。该温度下,将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,D.混合物质的量浓度相同的下列物质中,含粒子种类最多的是A.CaCl2B.CH3COONaC.K2SD.NH3(6分)现有浓度为0.lmol/L的五种电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH已知:(1)上述五种溶液的pH由大到小的顺序为________。(填序号)(2)将五种溶液稀释相同的倍数下列溶液一定呈中性的是()A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液B.pH=7的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后,溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为()A.1:10B.1:1C.1:2D.1:20(4分)水的电离平衡曲线如图所示:(1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态变到B点,则100℃时水的离子积为_____________。(2)100℃时,若在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种,醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是A.水B.0.1mol/L盐酸C.醋酸钠晶体D.0.1mol/L氢氧化钠溶液25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是A.0.01mol/L盐酸B.0.01mol/LNa2CO3溶液C.pH="4"NaHSO3溶液D.pH=11氨水25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是()A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×109C.常温下,将VL0.10mol·L-1盐酸和VL0.06mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,该混合液的pH为(设混合后总体积为2VL)A.1.7B.12.3C.12D.250℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是A.氯化铁B.氯化钠C.盐酸D.碳酸钠(1)将该温度下amLpH="13"NaOH溶液与bmL0.05mol/LH2SO4混合,所得混合溶液的pH=7,则a:b=(2)若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入:A.100mL蒸馏水中;B.100mL0.2水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是A.纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A.pH=6的某溶液B.加酚酞后显无色的溶液C.能与金属Al反应放出H2的溶液D.c(H+)>c(OH—)的任意水溶液(14分)碘溶于碘化钾溶液中形成I3—,并建立如下平衡:I3—I—+I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度实验原理:为了测定平衡时的c(I3—),可用过量的碘与碘化钾溶液下列有关水的叙述正确的是A.水是一种非电解质B.纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C.由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D.25℃,pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液,水的电离下列说法正确的是A.向蒸馏水中滴加浓H2SO4时,KW不变B.常温下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液pH为12C.Na2CO3水解的离子方程式为:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液(12分)某学生用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为以下几步:A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞溶液B用标准NaOH溶液
水的离子积常数的试题200
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