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试题列表3
(6分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：(1)A为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该（6分）常温下，有pH值为12的NaOH溶液100ml，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题：（1）若加水，应加入ml。（2）若用pH=10的NaOH溶（4分）常温下，0.1mol·L溶液中，=。现取0．1mol·L溶液与PH=13的溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：（1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“碱”），理由（水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中，正确的是A．图中A、D、E三点处KW间的关系：E处>A处>D处B．温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使溶液中的离子浓度从A点变下列说法正确的是A．0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的硝酸等体积混合，充分反应后所得溶液中：c(NO3﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)B．0.1mol/L的醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO常温下，在20.0mL0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的Ph值的变化关系如右图所示。(1)a＞7.0的理由是（用离子方程式表示）（2）如图，当加入稀盐酸的体积为下列粒子物质的量浓度关系不正确的是A．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS—）＞c（H+）＞c（OH—）B．常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH＞7，则在pH=7的下列说法正确的是A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物B．福岛核电站泄露的放射性物质钚的其中两种同位素239Pu与244Pu，化学性质几乎相同C．0.1mol·L-1的醋酸溶液室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的B．b点：C．c点：D．d点后，容易温对于Na2SO3溶液，正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）C．c（Na＋）+c（H＋）="2"c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）D．加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若，则一定是B．在任何情况下都是C．当pH=7时，若，则一定是D．若，，则下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A．Na+B．HCO3－C．Fe2+D．Cl－常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①与②中c(H+)相同B．①与④混合，所得混合液的PH等于7C．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是：A．KIB．浓氨水C．冰醋酸D．热水下列各组数据关系中，前者比后者的大是：A．纯水100℃和25℃的pH值B．Na2CO3溶液中HCO3-和OH-数目C．100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目D．同温下pH室温下xLpH=a的盐酸溶液和yLpH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为：A．1B．10-14-a-b/αC．10a+b-14/αD．10a-b/α1体积pH＝2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A．9B．10C．11D．12常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是A．通入HCl气体B．加入苯酚钠固体C．加入蔗糖D．加入金属钠25℃时,物质的量浓度均为0.01mol·L－1的HA和BOH溶液,pH分别为3和12,将物质的量浓度相等两溶液等体积混合后,所得溶液的pHA．可能等于7B．一定<7C．一定>7D．无法判断25℃时不断将水滴入0.1mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是下列说法正确的是A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7C．将0.1mol／L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为A．1010:1B．108：1C．106:1D．1:1下列说法正确的是：A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可以使纯水呈酸性。B．25℃时，pH＝12的某溶液中，由水电离出的c(OH－)一定为1×10－12mol/L。C．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4。（10分）（1）写出下列物质的电离方程式：①H2S：②NaHCO3溶于水：③NaHSO4溶于水：（2）下出下列盐的水解方程式(离子方程式)：①NH4Cl:②明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：③泡沫灭火下列溶液中氯离子浓度最大的是（）A．2mol/L500mLMgCl2溶液B．2.5mol/L1000mLNaCl溶液C．1mol/L250mLAlCl3溶液D．5mol/L300mLKClO3溶液将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是A、B、CD、下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是()A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()A．1mol·L-1B．2.5mol·L-1C．5mol·L-1D．2mol·L-向10.00ml0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是（）A．HA是弱酸B．b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A－)+c(HA)C．b、已知在t℃，某Ba(OH)2稀溶液中，c(H＋)=10-amol·L－1、c(OH－)=10-bmol·L－1，且a+b=16。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，t℃下测得混合液的pH如下图所示序号Ba(OH)2溶液体积/mL盐酸某温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（）A．该温度下醋酸的pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．若a=4，则A是强酸，B是弱25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．由水电离出的某物质溶液的pH＝3，若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍，所得溶液的pH:3<pH<4，则该物质可能是（）A．H2SB．HClC．CH3COONaD．NH4Cl关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是A．c（CH3COO－）：③＞①B．水电离出的c（OH－）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（OH）＝c（H+）+c（CH（16分）常温下，在20.0mL0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。(1)a＞7.0的理由是（用离子方程式表示）（2）如图，当加入稀盐酸的在常温下,将一定体积的某NaOH溶液分成两等分，与pH均为2的一元酸HA、HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2（V1≠V2）。则下列叙述中正确的是（）A．若Vl＞V2，则说明HA的酸水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A．H2O的电子式为B．4℃时，水的pH=7C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，2.4L水所含分子数约为6.02×1023pH＝1的三种酸溶液A、B、C各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A．溶液的物质的量浓度C>B>AB．酸性A>B>CC．若用A、B、C、D四种酸进行下列实验：①pH＝a的酸A，与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH＝7，且a＋b>14②B与NaCl不反应，能与Na2CO3反应生成CO2③向浓度为10－3mol·L－常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是()A．在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH－)一定等于10－3mol/LB．将pH＝1的酸和pH＝13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C．将物质的(8分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母（10分）Ba2＋是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。（1）现需配制250mL0.100mol·L—1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪（7分）已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH="b"（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=。（2）若A为醋酸（原创题）25℃时，水的电离平衡：H2OH++OH—△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加下列说法正确的是()A．10电子的离子对H2O的电离平衡均能产生影响B．与两种核素均是周期表第四周期主族元素C．IA族元素的原子半径比ⅦA族元素的原子半径大D．原子序数相差8的两种短（14分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2Kw/mol2·L-21×10-14a1×10-12试回答以下几个问题：（1）若25<t1<t2,则a1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断（11分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）A．CH3COOHB．Al2(SO4)3C．NaHSO4D．Na2CO3(14分)．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。Ⅰ右图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mLA、aB、大于aC、小于(50-a)D、大（7分）（1）室温下，把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于(2)室温时，将0.1mol/L盐酸和0.07mol/L氢氧化钡溶液1:5（体积比）混合pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b的关系为A．a>bB．a=10－4bC．b＝10－4aD．a＝b常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中可能出现下列说法正确的是A．pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍B．等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pHC．25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pHD．pH=3的硫酸溶液中的c（H用水稀释0.lmol·L-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．B．C．[H+]和和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A．1×10mol/LB．1×10mol/LC．1×10mol/LD．1×10mol/L某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记(4分)某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1×10－13，（1）则该温度（选填“大于”“小于”或“等于”）_________25℃。（2）若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液列说法中正确的是（）A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11B．pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8C．pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝7D．pH＝12某温度下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是（）A．该温度下，0.0lmol／L醋酸溶液25℃时，2LpH＝13的Ba(OH)2溶液与浓度和它相同的3LNaHSO4溶液混合，反应完全时，生成沉淀的物质的量和此时溶液的pH分别为A．0.1molpH＝12B．0.02molpH＝2.7C．0.15molpH＝1D．0.下列四种溶液①pH=0的盐酸②0.1kJ·mol-1的盐酸③0.01kJ·mol-1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3（4分）水的电离平衡如图所示．（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为A．2.0×10－7mol·L－1B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1D．无法确定室温下，把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于A．1×10－4mol·L－1B．1×10－8mol·L－1C．1×10－11mol·L－1D．1×10－10mol·L－1在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的在相同温度下，0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是A．由水电离出的c(H＋)相等B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1C．由水电离出的c(OH－)都(9分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B．量取20.00m（8分）某温度（t°C）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝．（2分）在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合．（1）若所得混合液为中性，且a现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（）A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A．两溶液的物质的量浓度相同B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C．升高温度10℃，两溶液的pH仍相等D．两溶液在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是()A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol/LB．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A．1:10:1010:109B．1:5:5×109:5×10某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列说法正确的是()A．若甲为强酸、乙为弱酸，则c(甲)：c(乙)="10"：1B．若甲为弱酸，乙为强酸，则一定满足c(甲)>c(乙)C．若甲为强酸把80mlNaOH溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的PH值为2（设混合后溶液总体积为原溶液体积之和）。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（）A．0.05mol/LB．0室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H+):c(SO42-)是（）A．2:1B．21:1C．20:1D．22:1水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25℃时水的离子积为KW＝1.0×10－14，在35℃时水的离子积为KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是（）A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35℃时c(H＋)＞c(OH－)C．(14分)（1）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为已知25℃时，0.1L0.1mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子下列溶液一定呈酸性的是A．含H+的溶液B．能使酚酞呈无色的溶液C．pH小于7的溶液D．c（H+）大于c（OH-）的溶液下列图像能正确反映所对应实验的是A．①为向pH＝13的NaOH溶液中不断加水B．②为向MnO2中加入一定量的H2O2溶液C．③为向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．④为将氨气通入醋酸溶在0.1mol/LH2S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是A．c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）B．c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）C．c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（HS-）D．c（H+）＞c（H2S）=c（S2-）＞c（HS-）已知一种c（H+）=1×10—3mol/L的酸溶液和一种c（OH—）=1×10—3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．碱过量，没有全部参加反应B．等浓度的一元强酸和一元弱碱溶液反（10分）室温下取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：（1）①混合溶液中水电离出的c(H+)_______pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸用湿润的pH试纸测定溶液的pH，不变的是A．HCl溶液B．NaOH溶液C．Na2SO4溶液D．氨水（4分）取体积相同（25mL）的两份0.10mol·L-1NaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，下列离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42—、⑥OH－、⑦NO3—、⑧NH4+中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧(10分)某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是___________________________常温下c(H+)最小的是（）A．pH=0的溶液B．0.03mol·L－1H2SO4C．0.05mol·L－1HClOD．0.05mol·L－1的NaHSO4重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用PH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),以下关于pD的叙述正确的是()。A．中性溶液中PD=7B．在1LD2O的溶液中溶解0.01molNaOD（设溶液的体积为1L），某温度（t℃）下的溶液中，c（H＋）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－ymol/L，x与y的关系如下图所示．请回答下列问题：（1）此温度时，水的离子积Kw为，则该温度t25℃（填“＞”“＜”“＝”）．（2）若将此温度判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是A．能够使甲基橙呈现黄色B．溶液的pH>7C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)D．溶液中：c(H＋)>1×10－7mol·L25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是A．12B．13C．14D．15中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为A．V1>V2>V3B．V1<V2=V3C．V1<（每空1分共5分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=mol/L，pH值为，水电离的c(H+)=mol/L（2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则纯水中c(OH-)=mol/L，滴入盐酸使c(H+)已知某温度下，水的KW="10-13,"在此温度下将pH=12的Ba(OH)2溶液aL和pH=2的盐酸bL混合后pH＝10，则a:b的值为A．9：1B．1：9C．101：99D．99：101现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是()A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中，pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液（c="0.1"mol·L-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（）A．x为弱已知时，溶液的pH5.1，现用盐酸滴定20mL氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是（）A．10mLB．5mLC．大于10mLD．小于5mL
某温度下重水中存在如下电离平衡：D2OD++OD-，Kw（D2O）=1.0×10-12，若pD=-lg{c(D+)},则该温度下有关分析不正确的是（）A0.1molNaOD溶于重水形成1L溶液，其pD=11B将pD=4的DCl的有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和（12分）回答下列问题：(1)常温下，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液按体积比9∶11混合，混合后溶液的pH为(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应_____________________常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A．滴定过程中可能出现：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)&（11分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖(3分)1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于_______常温下，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图.下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c（CH3COO—）+2c（OH—）=c（CH3COOH）+2c（H+）B．点②（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。A.KMnO4B.H2O2C.Cl2水D.HN常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半，溶液的pH为（注：lg2=0.3lg3=0.48lg5=0.7）A．11B．5.5C．11.3D．10.725℃时四种水溶液①HCl②NH4Cl③KOH④Na2CO3的pH依次为4、4、10、10，则溶液中水的电离程度大小关系正确的是A．①=②=③=④B．①＞③＞②＞④C．④=②＞③=①D．①=③＞②＝④（9分）用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答在主要操作过程中的有关问题：(1)将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液。将0.20mol/L的盐酸标准溶液将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是.(1)等于7(.2)大于7(3)小于7(4).无法确定A．(1)B．(4)C．(1)(2)D．(1)(3)在25℃时，0.1mol·L-1的HX溶液中，c(OH-)/c(H+)＝1×10—6，在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是A.HX的电离方程式为：HX＝H++X—B此溶液的pH=1C．该溶液中c(HX)&（6分）①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=mol/L,水电离的C(H+)=mol/L②某温度，纯水中C(H+)==3×10-7mol/L，则：纯水中C(OH-)="="mol/L，此时温度（填“高于”“低于”或“等于”）2(1)25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=－lgc(D＋)。①写出重水的电离方程式；②求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度；③求25℃时，重常温下，将0.06mol/L的H2SO4溶液和0.10mol/L的NaOH等体积混合后，溶液的PH为A：1.7B：2.0C：12.0D：12.3下列溶液一定呈酸性的是A：KW=10-13的溶液B：含少量OH-的溶液C：含少量H+的溶液D：C(H+)＞C(OH-)的溶液为中和物质的量为amol的某酸bg，需物质的量浓度为cmol/L的碱溶液的体积为某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的/量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：（1用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时：左手_______________________,(1)室温下PH=2的某强酸稀释100倍，PH=_____，PH=12的某强碱稀释100倍，PH=____(2)室温下，PH=2的HCl与PH=12的氨水等积混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是______下列说法中正确的是A．同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液B．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的3倍C．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等常温时，向pH=2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A．pH=12的Ba(OH)2B．pH=12的NH3·H2OC．0.05mol/L的NaOHD．0.05mol/L的BaCl225℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是A．该溶液的pH一定是9B．该溶液pH一定为5C．该溶液的pH可能是9或5D．不会有这样的溶液取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L（6分）在250C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。填空：（1）若a+b=14，则Va∶Vb=_____________（填数字）。（2）若a+b=13，则Va∶V（6分）25℃时，体积为Va、pH＝α的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合后恰好完全反应。若Va＞Vb，且α＝0．4b，请填写下列空白：（1）a可否等于2？（填“可”或“否”）_____(8分)某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1×10－13，（1）则该温度（选填“大于”“小于”或“等于”）_________25℃。（2）若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液（13分）（1）常温下，将1mLpH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中＝。（2）某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数KW＝_，该温度25℃在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是A．V1=10V2B．V1＞10V2C．V1＜10V2D．V2＞10V1下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是A．KOHB．NH3·H2OC．Ba(OH)2D．NaOH(10分)用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质HCl(aq)FeCl3NaOHHCOONaC2H5OH溶液的pH341011未测定水的电离程度α1α2α3α4α5加入物质后水的电离常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。下列说法正确的是A．当溶液的pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．当加入10mL0.1mol·L-1NaOH溶液时：c(C7分）某温度（t℃）时，水的KW=1×10-13，则该温度（填大于、等于或小于）25℃，理由是。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=；（在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L。有关该溶液的叙述正确的是：A．该溶液的pH值可能为1B．水的电离受到促进C．水的离子积将变小D．该溶液的pH值一定为13（8分）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：(1)①混合溶液中由水电离出的c(H+)________HC（10分）某温度(t℃)时，水的离子积为KW＝1×10-13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是①常温下NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO2和NaCl不能发生反应；④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1；⑤NaNO2和H3P室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为①1.0×10－7mol/L②1.0×10－6mol/L③1.0×10－3mol/L④1.0×10－11mol/LA．③B．④C．①或③D．③或④以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：该新制NaOH溶液的浓度c计算最合理的是A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/3×20.00mol·L－1B．c＝0.10×(V1＋V2)/2常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是A．结合H＋的能力：Y―>CO32―>X在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中一定有c(Na+)(10分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的标准盐酸。②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL中，并用0.100（9分）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤硫酸铝⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）。(2)已下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是A．纯水在25℃和80℃时的pHB．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl溶液中，已电离的水分子数C．25℃时，浓度均为0.1mol/L的FeCl3常温下，将0.1mol·L-1NaOH溶液与0.04mol·L-1硫酸溶液等体积混合，所得溶液的pH等于A．2.0B．4.0C．10.0D．12.0室温下，将1.000molL-1盐酸滴入20.00mL1.000molL-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是()A．a点由水电离出的B．b点：C．c点：D．d点后某同学在中和滴定实验中记录数据见下表。因为时间紧迫，只做了两次实验。第一次滴定第二次滴定待测液HCl的体积/mL20.0020.00滴定终点消耗标准液NaOH的体积/mL23.2026.00某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是（）A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×1025℃时，水的电离平衡：H2OH++OH—△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量N下列说法不正确的是()A．0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸需加入的水多C．向氨水中逐滴在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是（）A．12B．7C．6D．2用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是（）A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗C．滴定前（4分）0.1mol/L的下列溶液，pH由小到大排列顺序为（填编号）；实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是（用离子方程式表示）：。①HCl、②（8分）（1）剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反应的化学方程式为：。（2在一支50mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/LHCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0．1mol/LBa(OH)2溶液进行中和，则所需Ba(OH)2溶液的体积A．大于(8分)A、B代表不同物质，都是H、N、O三种元素组成的强电解质，A、B的水溶液都呈酸性，且相同浓度时，A溶液抑制水的电离，B溶液中促进水的电离。（1）写出化学式A________，B__（16分）室温下，（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH=；（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH=；（3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mo室温时，将xmL，pH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列前于反应溶液pH的判断，正确的是A若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7B若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C若ax＝by，且a＋b＝13，25℃时，某水溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10－10mol/L，则该溶液不可能是A．FeCl3溶液B．盐酸C．氨水D．NaOH溶液（l4分）（1）①常温下，0.01mol/L的二元酸H2A溶液的pH=5，其电离方程式为________。②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式______下列溶液，加热后颜色变浅的是A．稀氨水和酚酞溶液B．滴有酚酞的Na2CO3溶液C．溶有氯气的品红溶液D．溶有SO2的品红溶液能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。其中a、b、c、d的关下列叙述正确的是A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A．石蕊试液和水B．pH试纸和水C．酚酞试液和水D．酚酞试液和苛性钠溶液下列四种溶液中，由水电离出的c（H+）之比（依次）为（）①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液A．0：1：12：11B．1：10：100：1000C．14：13：12：11D．14：13：2：3AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。下列表述正确的是A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C．在25℃时，若溶常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)=1×10—11mol/L，若向该溶液中滴入2—3滴酚酞，溶液的颜色可能是（）A．只显红色B．呈无色C．无色或粉红D．红色或无色等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗的醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的为（）A．Va>10VbB．Vb=10VaC．Vb<10VaD．Vb>10Va设水的电离平衡线如图所示。（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到______。（2）pH=8下列说法正确的是（）A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)，则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOHB.CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶常温下，在PH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H+的物质的量浓度为A．10-2mol/LB．10-12mol/LC．2×10-12mol/LD．0.02mol/L在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol·L－1与Bmol·L－1，则A和B的关系为A．A＞BB．A＝10－4BC．B＝10－4AD．A＝B25℃时的下列五种溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是溶质HCl(aq)FeCl3NaOHHCOONaC2H5OH溶液的pH341011未测定水的电离程度α1α2α3α4α5A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2B．α4＞α2＞α5＞α常温下，有关水溶液pH的下列说法中正确的是A．在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1B．将pH＝2和pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，溶液的pH＝7C．若强酸、强碱中和后pH＝（20分）(1)25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝。某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（）A．氢离子浓度变小B．醋酸分子的浓度减小C．酸性减小，pH变大D．醋酸根离子浓度变小下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/LNaOH溶液在100mL某一元弱酸（HA）的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是()A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol/LB．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenKVanLubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为。下列有关叙述中错误的常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L－1，该溶液可能是①氯化氢水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是（）A．CaCO3B．CH3COONaC．NH3D．Na2SO3下列说法正确的是A．pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸>盐酸B．pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)&下列说法正确的是A．常温下，某溶液中由水电离的C(OH-)=10-3mol/L,则该溶液可能为NH4Cl或NaOH溶液B．常温时浓度均为1mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中，由水电离的C(OH-)前者大于后者t℃时，水的离子积为KW，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是A．混合液中，c(H+)=B．混合液中pH=7C．混合液中，c(常温下，将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）某温度下，pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液中水的电离一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－，如图将1．0molHA分子加入1．0L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）。25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-amol/L，下列说法正确的是()A．a＜7时，水的电离受到抑制B．a＞7时，水的电离被促进了C．a＜7时，溶液的pH一定为aD．a＞7时，溶液0.1mol?L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B．c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+)C．c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)="0.1"mo（1）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①___和___两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②___和___两种粒子的物质的量之和比OH―某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V(HX)＝V(YOH)②强酸强碱V(HX)＜V(YOH)③[在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C(10分)某温度(t℃)时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝________，该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是_____________________________常温下，有甲、乙两份体积均为lL，浓度均为0．1mol／L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0．2mol／L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH室温下，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／LCH3COOH溶液，曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是A．在A、B间任一点，溶液中(8分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：（1）该温度下，水的离子积常数kw=。（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4m