水电离的影响因素的试题列表
水电离的影响因素的试题100
pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL,分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B.稀释后,X溶液碱性比Y溶液碱性(8分)⑴现有0.1mol·l-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作。⑵欲使0.1mol-1Na2CO3溶液中c(Na+)=2c(CO32-),应采取的措施是()A.加少量盐酸B.加适量的KOHC.加适⑴准确称取烧碱样品4.1g,将样品配成250mL的待测液,需要的仪器有托盘天平、小烧杯、量筒、玻璃棒、、。(填仪器)⑵用(“碱式”或“酸式”)滴定管量取10.00mL待测液注入锥形瓶中。常温下,在pH=2的硫酸溶液中,水电离出来的H+的物质的量浓度为A.10-2mol/LB.10-12mol/LC.2×10-12mol/LD.0.02mol/L(8分)25℃时,将体积Va,pH=a的某一元强碱与体积为Vb,pH=b的某二元强酸混合。(1)若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,则Va︰Vb=。(2)若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为2下列溶液一定显中性的是A.将pH=5的盐酸稀释100倍后所得的溶液B.c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1的溶液C.由强酸、强碱按等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液(12分)(1)常温下,水的离子积KW=__________,则一滴水中(约20滴水为1mL)所含的H+数目为_________个(2)测得80℃时,纯水中c(H+)=2×10—7,则80℃时浓度为0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶(16分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作步骤如下:①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液。②用标准液滴定至终点,记录滴将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,都会引起()A.溶液的pH增加B.CH3COOH电离程度变大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(OH—)减小25℃时,向1mLpH=1的硫酸中滴加的10mLpH=b的NaOH溶液,形成的混合溶液成碱性则b可能为()A.10B.11C.12D.13(8分)现有以下四种溶液;①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.请回答下列问题:(1)②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是:②④(填“>”“<以下说法正确的是()A.将pH=4的醋酸溶液稀释后,H+浓度增大B.常温下,0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的PH=7C.改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度一(6分)(1)常温下100mL0.05mol·L-1的氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液,当两者恰好完全反应时,测得溶液的pH为12。则加入硫酸钠溶液的体积是____________ml。(溶液混合时体积的变(6分)常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液13ml和pH=3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反应生成NaA。试求:现有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列五种物质的溶液:①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH。下列有关说法正确的是:()A.其溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系是①=②>③>④>⑤B.其溶液(满分12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。⑴配制待测液:将0.85g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100mL溶液,所用的主要仪器有________________________在100mL2.00mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mLNaHSO4溶液,测得溶液的pH为1.00,求产生的沉淀的质量,以及NaHSO4溶液的物质的量浓度(设两种溶液混合时体积变化忽略不计)。常温下,下列各溶液的叙述中正确的是A.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:c(Na+)=c(CH3COO-)B.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,则a+1>bC.0.1mol/L的醋酸钠溶液20下列叙述正确的是A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)×c(OH-)=1×10-14B.c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液C.0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H下列说法不正确的是:A.使用分光光度计,可以换算得到某溶液的浓度B.pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透,经晾干后制成的C.在滴定过程中,滴加溶液的速度不能太快,用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时,以下操作正确的是:A.用蒸馏水洗涤碱式滴定管后,直接装入已知浓度的NaOH溶液;B.用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待(8分)已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):①硫酸溶液②硫酸氢钠溶液③醋酸溶液④盐酸HSO4-H++SO42—HSO4-H++SO42-CH3COOHCH常温时,纯水中由水电离的c(OH-)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(OH-)=b,0.2mol·L-1的醋酸与0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中,由水电离的c(OH-)=c,则a、b、c室温下,下列变化后的溶液pH小于8的是()A.pH=10的氨水稀释100倍B.pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合C.pH=8的NaOH溶液与pH=8的Ba(OH)2等体积混合D.pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的强酸溶液A与强碱溶液B,在常温下其pH之和为15,当它们按一定体积比混合时,溶液的pH恰好为7,则A与B的体积比为A.1:1B.2:1C.1:10D.10:1(10分)已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OMnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质硫酸和盐酸混合溶液20mL,加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生下图所示的变化。⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少?⑵在A点溶液的p下列各选项所描述的两个量中,前者一定大于后者的是A.pH=3的盐酸的Cl-浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO-浓度B.pH相同的氨水和醋酸钠溶液中,由水电离产生的c(H+)C.中和100mLPH=实验测得在常温下0.1mol·L-1某一元碱(BOH)pH≠13,0.1mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中,,将两种溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是A.C(A-)>C(B+)>C(H+)&g(6分)现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,请回答下列问题:(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓将10.6gNa2CO3溶于水配成250mL溶液,请计算:(1)溶液中溶质的物质的量(2)溶液中Na+和CO32—的物质的量浓度25℃时,向VmLpH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时,溶液中的Cl-和Na+的物质的量相等,则a+b的值是()A.13B.14C.15D.不能确定下列说法正确的是()A.25℃时NH4Cl溶液的水的离子积常数Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32―+2I―+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中,常温下,向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.pH=7时,所加醋酸溶液的体积为10mLB.pH<7时,溶液中c(CH3CO(14分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HANaOH混合溶液的pH甲C(HA)=0.2mol·L-1C(NaOH)=0.2mol·L-1pH=a乙C(常温下,用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A.点①所示溶液中:B.点②所示溶液中:C.点③所示溶液中:D.滴定过程中可能出现(9分)(1)常温下,有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液,回答下列问题:①pH值:氨水氢氧化钠(填“<”、“="”"或“>”)②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐,等体积的(7分)t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则:(1)该温度下,水的离子积常数kw=。(2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol(11分)用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度,试根据实验回答下列问题:(1)滴定时,用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用(填编号字母)作指示剂。(A)甲基橙(B)石蕊(C)(9分)某温度(t℃)时,水的离子积为KW=1×10-13,则该温度____25℃(选填“>”“<”“=”),其理由是________________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸对于体积相同的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液,下列说法正确的是()A.溶液的pH相同时,3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①B.溶液的pH相同时,将3种溶液稀释相同25℃时,将稀氨水逐滴入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是A.c(NH4+)<c(SO42-)B.c(NH4+)=c(SO42-)C.c(NH4+)>c(SO42-)D.c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)有①Na2CO3②CH3COONa③NaOH④C6H5ONa溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是A.4种溶液的PH的大小是③>②>④>①B.若将4种溶液稀释相同的倍数,PH变化最大的是②C室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为()①1.0×10-7mol.L-1②1.0×10-6mol.L-1③1.0×10-2mol.L-1④1.0×10-12mol.L-1A.③B.③④C.①③D.④下列说法正确的是()A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2OB.KSCN和FeCl3混合液着存在平衡:3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl,加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化。现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是()①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A.V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1:V2=9:11B.将①、④两种溶下图为某汽水,下列有关汽水的说法正确的是()A.汽水的pH为3~4,它显碱性B.取少量的汽水,滴入紫色石蕊溶液,溶液变成了蓝色C.打开汽水盖时,有大量气泡冒出,说明气体的溶解1L0.1mol·L-1的K2SO4溶液中A.K+的物质的量为0.1molB.SO42-的物质的量为0.2molC.K+的物质的量浓度为0.1mol·L-1D.SO42-的物质的量浓度为0.1mol·L-1用惰性电极电解2L的1mol/LCuSO4溶液,在电路中通过0.05mol电子后,调换电源的正、负极,电路中又通过了1mol电子,此时溶液中H+的浓度是A.1.5mol/LB.0.75mol/LC.0.5mol/L常温下,0.1mol/L醋酸溶液的pH=3。将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7,下列说法正确的是:A.该温度下,0.0lmol/L醋酸溶液的p实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里=10-12。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是A.c在25ml0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c(Na+)(12分)某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度(酸度单位:g/100ml),现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下常温下,在pH=2的硫酸溶液中,水电离出来的H+的物质的量浓度为()A.10-2mol/LB.10-12mol/LC.2×10-12mol/LD.0.02mol/L下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10-106.8×10-41.7×10-56.4×10-6则0.1mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是A.HCNB.HFC.CH3COOHD.HNO2将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后,溶液中SO浓度与H+浓度的比值约为A.1∶10B.1∶1C.1∶2D.1∶20已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃,水的离子积KW=1.0×10-12mol2·L-2。下列说法中正确的是A.0.05mol·L-1的H2SO4溶液,pH=1B.0.001mol·L-1的NaOH溶液,pH=下列溶液一定呈碱性的是Ac(OH-)>c(H+)Bc(OH-)=1×10-6mol/LC使甲基橙变黄DpH=8的溶液在10mLpH=12的NaOH溶液中,加入10mL某酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显红色,这种酸可能是A0.01mol/LCH3COOHB0.01mol/LHNO3CpH=2的H2SO4溶液DpH=2的CH3COOH溶液(4分)(1)用0.1mol/LNaOH溶液分别中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH溶液的体积较多的是。(2)已知NaHCO3水溶液呈碱性,则其溶液中五种离子的浓度由大到小的顺序是(用亚硝酸(HNO2)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.亚硝酸不稳定,易分解B.0.1mol·L-1的亚硝酸溶液的pH<7C.把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5D.100mLlmol·L-1的常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-6,下列叙述正确的是A.加水稀释,溶液的c(OH-)增大B.此时,HA的电离平衡常数约为10-8C.溶液中水电离出的H+的物质的量浓度约为1能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加下列物质属于电解质的是A.乙醇B.氯化钠C.金属铜D.氯气下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中不一定含有SO42-B.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,将得到的沉淀分室温下,在pH=12的强碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为()A.1.0×10-7mol•L-1B.1.0×10-6mol•L-1C.1.0×10-2mol•L-1D.1.0×10-12mol•L-1下列叙述正确的是()A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2mol•L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11(8分)某温度(t℃)时,水的KW=10-13,则该温度(填大于、等于或小于)(1)_____25℃,理由是_________________________________________________,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与p95℃时某溶液的pH=6,对该溶液的判断正确的是A.呈酸性B.c(H+)=1×10-6mol/LC.c(OH-)=1×10-6mol/LD.无法判断(10分)(1)体积相同、浓度均为0.2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成m和n,则m和n的关系是________,稀释后两溶液中和NaOH的能力_______。(2)25℃时,p当用酸滴定碱时,下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是()A.酸式滴定管滴至终点后,俯视读数B.碱液移入锥形瓶后,加了10mL蒸馏水在滴定C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用(7分)25℃,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11.(1)两溶液中,由水电离出得c(H2O)分别是①NaOH中,②Na2CO3中,③在1L水中加入上述会使水的电离程度减小。(2)各取10mL上述两种溶液,25℃时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液混合,所得混合液的pH=12,则强碱与强酸的体积比为()A.1:9B.1:11C.9:1D.11:1向体积为Va的0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.1mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是()A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=1的硫酸和0.2mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混(12分)某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度,选甲基橙作指示剂。⑴盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用式滴定管。⑵滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛下列各离子①R-②R+③R3+④RH4+⑤RH-(R表示不同的元素)都有10个电子,其中不会破坏水的电离平衡的有A.①②③B.仅有②C.②③④D.①②⑤用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液,中和后加水至100ml,若滴定时终点判断有误差:①多加1滴H2SO4;②少加1滴H2SO4;(设1滴为0.05ml)则①和②c(H+)的比值是A.10B.50C.5×1(5分)在100mL2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mLNaHSO4溶液,测得溶液的pH为1,求产生的沉淀的质量?已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB)。下列有关说法正确的是A.等温浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB溶液中,其溶液的pH大小为:pH(HA)>pH(HB)B.在0.1mol·L-1的将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于()A.2×10-10mol/LB.1/2(10-8+10-10)mol/LC.(10-8+10-10)mol/LD.1/2(10-6+10-4)(4分)某温度下的水溶液中,c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L。x与y的关系如图所示:(1)该温度下水的离子积为。(2)该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为。阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425常温下,用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液,滴定曲线如下图。下列说法正确的是A.①溶液:c(C1—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)B.②溶液:c(NH4+)=c(C1—)>c(OH—25℃时,Kw=1.0×10-14;100℃时,Kw=5.4×10-13。对有关溶液pH说法正确的是A.100℃时,pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和,所得溶液的pH=7B.100℃时,0.2mol/LBa(OH)2室温时,向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量,有关叙述正确的是A.实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小B.当溶液呈中性时,反应恰好完全C.当反应恰好完全时酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的,每隔一定时间测定酸雨的pH值,随着时间的推移,测得的pH值A逐渐变大B.逐渐变小C.不变D.无法判断在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol/L,则c(OH-)为()A.2.4×10-7mol/LB.1.0×10-7mol/LC.mol/LD.c(OH-)无法确定25oC时,向25mL一定浓度的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液,溶液pH和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如图所示。下列有关混合溶液说法错误的是A.A、B间的溶液中可能有:c相同温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液,按pH值依次减小的顺序排列的是()A.CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaClB.HCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3C.NaOH、Ba(OH)2、H2SO4、HClD(9分)(1)Na2CO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):;(2)氯化铝水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示):__25℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为()A.1010:1B.5×109:1C.108:1D.1:1下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5D.两溶pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化A.c(H+)和c(OH-)都减少B.c(H+)增大C.c(OH-)减小D.c(H+)减小在50ml0.01mol/LH2SO4溶液加入50ml0.01mol/LNaOH溶液时,所得溶液呈A.无法判断B.碱性C.中性D.酸性(12分)已知:H2OH++OH-(△H>0),KW为水的电离常数,完成下表。改变条件电离平衡移动方向溶液中c(H+)PH的变化KW升高温度加入酸加入Na(9分)计算0.01mol/LHCl溶液PH值?在此溶液中由水电离出的c(H+)是多少?若将此酸50ml与50ml0.012mol/LNaOH混合,溶液中的PH变为多少?(混合后体积的变化忽略不计)在K2SO4、Al2(SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合液中,SO42-浓度为0.2mol/L,当加入等体积0.4mol/L的KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为()
水电离的影响因素的试题200
下列叙述正确的是A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.0.2mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1(忽略体积的变化)C.pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4D.Na2CO3溶液中:c(Na种植下列几种农作物对pH的要求是:大豆6~7,甜菜7~7.5,茶叶5~5.5,西瓜6,如果某地区经常降酸雨,则最不适合种植的农作物是A.大豆B.甜菜C.茶叶D.西瓜将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至amL和bmL,测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系()A.a=b=100mLB.a=b=1000mLC.a<bD.a>b(8分)25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va>Vb和a=0.5b。则:(1)a值可否等于3(填“可”或“否”),其理由是。(2)a值可否等将PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合,当混合液的PH等于11时,强酸与强碱溶液的体积比是()A.10∶1B.1∶9C.9∶2D.9∶1下图为室温下0.2mol/LCH3COOH溶液逐滴滴加到25.00mL0.1mol/LNaOH溶液中pH的变化曲线,下列说法正确的是:A.若选用甲基橙指示CH3COOH滴定未知浓度的NaOH溶液的滴定终点,则在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是()A.=2[++]B.+=++C.=++2D.>>>下列溶液中pH<7的是A.0.01mol·L-1CH3COONa溶液B.0.01mol·L-1NaHCO3溶液C.0.01mol·L-1NH4Cl溶液D.0.05mol·L-1CH3COONH4溶液人体口腔内唾液的pH通常约为7,在进食过程的最初10min,酸性逐渐增强,之后酸性逐渐减弱,至40min趋于正常。下列曲线与上述事实最接近的是()向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水,当溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)时,溶液的pH()A.等于7B.大于7C.小于7D.无法判断将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是A.c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)D.c(Cl-)>c(NH)>10分)(1)某温度(t℃)时,水得到KW=10-13,则该温度______25℃,(填“<”“>”或“=”),将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钠溶液bL混合。若所得混合液为中性,则a:(6分)(1)常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+)__________0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+);(填2分)25℃,已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;pH=2的高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性。将可溶性的高碘酸钡[Ba5常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得溶液的pHA.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为()A.0.01mol•L-1B.0.017mol•L-1C.0.05mol•L-1D.0.50mol•L-1常温下某溶液中水电离出的C(H+)=1×10-13mol/L,则下列说法中正确的是A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液中一定有C(OH-)=0.1mol/LD.该溶液的pH值为1或13(3分)25℃时,有下列四组溶液①0.1mol/L醋酸溶液,②0.1mol/L的盐酸,③pH=13的氢氧化钠溶液,④pH=13的氨水(1)溶液中的c(H+)大小关系是(填序号,下同)。(2)其中水的电离程度最(6分)KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O(1)该反应速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快,这是因为_____(填化学式)对该下列说法错误的是()A.钢铁发生析氢腐蚀时,负极电极反应是Fe-2e-=Fe2+B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈C.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,盐酸所需加常温下,将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于()A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是()①②③④溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH111133A.温度下降10℃,四种溶液的pH均不变B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小为pH相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等,则m和n的关系是A.m>nB.m=nC.m<nD.不能确定(12分)25℃时,A酸溶液的pH=a,B碱溶液的pH=b。(1)若A为强酸,B为强碱,且a+b=14,若两者等体积混合后,溶液的pH=________,此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度,其某温度时,水的Kw=1.0×10-12。则在该温度时,PH=7的溶液()A.呈碱性B.呈中性C.呈酸性D.无法确定(10分)在一定温度下,醋酸溶液存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+(1)某温度时,0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+)与0.01mol/Lc(H+)的比值_________________(填“大于”、“小于”或“等T°C时,将体积为VAL、浓度为amol/L的一元酸HA与体积为VBL、浓度为bmol/L的一元碱BOH混合,混合液恰好呈中性,则下列判断正确的是A.混合液的pH=7B.a=bC.混合液中Kw=[c(H+)]2D100mLpH=2的两种一元酸x和y,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.稀释前x、y的物质的量浓度相等B.x为强酸,y为弱酸C.随着稀释的进行,y的电离程度减小pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合,该混合溶液pH为()[已知:lg6.7=0.8]A.5.0B.4.2C.4.0D.3.2pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c="0.1"mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则()A.x为弱酸,(11分)在常温下,下列五种溶液:①0.1mol/L②0.1mol/L③0.1mol/L④0.1mol/L和0.1mol/L混合液⑤0.1mol/L请根据要求填写下列空白:(1)溶液①呈性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是(用离子(18分)(1)、配制FeSO4溶液时,常加入少量铁粉,目的是___________________________________;常加入少量H2SO4,目的是__________________________________________________。属于电解质,且溶于水时会影响水的电离平衡的是A.氯气B.二氧化碳C.碘化钾D.醋酸钠在室温时,向体积为V1、浓度为c1、pH=a的醋酸溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pH=b的氢氧化钠溶液,充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是A.若pH=7,且V1=V2,则25℃时,将pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合,所得溶液pH小于7。下列说法不正确的是A.HA为弱酸B.混合溶液中加水稀释,pH升高,溶液导电能力减弱C.等物质的量浓度等体积已知25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是A.HF与CaCl2反应产生沉淀B.25℃时0.2水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=EB.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸C.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的25℃,aL0.1000mol/LCH3COOH溶液与bL0.1000mol/LNaOH溶液混合,下列说法正确的是()A.若a>b,则pH一定小于7B.若a<b,则一定存在:n(OH-)-n(H+)>0.1(b-a)C.c(Na+)>c(CH3COO-)(14分)甲、乙、丙均为可溶于水的固体,可能含有的离子如下表所示:已知:①甲、乙的水溶液均呈碱性,丙的水溶液呈酸性;②取一定量甲、乙、丙固体混合物,加足量水溶解,最终得到25℃时,将10mL0.10mol/LHA溶液和10mL0.10mol/LHB溶液分别与10mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合.实验测得产生的CO2的体积(V)随时间(t)变化的示意图如题13图所示,下列说法正确的是A在t℃时某的稀溶液中已知向该溶液中逐滴加入PH=c的盐液,测得混合溶液的部分PH如下表所示混合溶液的部分PH溶液体积/ml盐液的体积/ml溶液的PH①22.000.008②22.0018.007③22.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程,有关下列四个曲线图的说法正确的是A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.曲线图②可以表示向一定量的氢下列说法正确的是()A.pH值为7的溶液一定呈中性B.金属材料电镀时,通常以待镀金属制品为阳极,以镀层金属为阴极。C.增大反应物浓度,可增大单位体积活化分子的数目,从而使反下列说法正确的是A.KW随溶液浓度的改变而改变B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关C.对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变D.一常温时,在同体积pH=3的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量镁粉,下列说法正确的是()A.HCl和HNO3放出H2一样多B.醋酸中放出H2最多C.HCl中放出H2最多D.HNO3比醋酸放出H2多0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)D.c(NH用0.2mol/LHCl溶液滴定0.2mol/LNaOH,如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至100mL,所得溶液的pH是A.4B.1C.10D.3.3常温下,适合马铃薯生长的土壤的大致是5,其中的最接近于A.B.C.D.下列溶液,按由小到大顺序排列的是①溶液②溶液③溶液④溶液A.①②④③B.②①④③C.③④①②D.④③②①印染工业常用亚氯酸钠()漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成、、,其中是漂白剂的有效成分,是有毒气体。各组分含量随pH变化如图所示,由图可知,使用该漂白剂的最佳pH为A.3.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9(6分)(1)25℃,柠檬水的pH是3,其中c(OH-)==(2)下列溶液中,c(H+)由小到大的排列顺序是①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液(3)在2下列溶液中,微粒浓度关系正确的是()A.含NH、Cl-、H+、OH-的溶液,其离子浓度一定是:c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)B.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中,Cl-与NH的浓度关系:c(C下列各种情况下,离子或分子浓度大小比较正确的是()A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中,NH4+浓度:前者大于后者B.等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中,阴离下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是A.B.C.D.柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是A.0.1mol/LB.1×10-3mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-11mol/L(7分)常温下,两种溶液:①0.1mol/LHAC②0.1mol/LNaAC。(1)溶液①的pH7(填“>”、“<”或“=”),溶液中离子的电荷守恒的关系式是。(2)溶液②呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。其原下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管下列说法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWB.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32-+2I-C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na(14分)已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子。请回答下列问题。(1)该溶液中的溶质可能有三种情况,请分别写出各种情况的化学式:①;②;③。(2)用离子方程下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH<7的是A.向水中加少量Na2CO3B.向水中加少量FeCl3C.向水中加少量NaHSO4D.向水中加入少量NaCl室温下,水的电离达到平衡:H2OH++OH-。下列叙述正确的是A.将水加热,平衡向正向移动,Kw不变B.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆向移动,c(OH-)增大C.新制氯水久置后,水的电常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液:①CH3COONa②NaOH③NaHSO4④NH4Cl⑤NaCl,溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是A.②>⑤>①>③>④B.②>①>⑤>③>④C.②>①>⑤>④>③D.②>⑤>③>④>①在一定条件下,向0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-),则下列叙述正确的是A.混合溶液中:c(OH-)>c(H一定温度下,将CI2缓缓通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液PH变化的曲线如图所示。则下列叙述中正确的是A.点①所示溶液中c(H+)=c(Cl-)+c(HClpH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液pH为()A.pH>7B.pH<7C.pH=7D.无法判断25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是A.c(NH4+)=c(SO42-)B.c(NH4+)>c(SO42-)C.c(NH4+)<c(SO42-)D.c(OH-)+c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+)(3分)浓度均为0.1mol/L的溶液:①HNO3;②H2SO4;③CH3COOH;④Ba(OH)2;⑤NaOH;⑥CH3COONa;⑦KCl;⑧NH4Cl;⑨NH3·H2O;⑩NaHCO3;溶液的pH由小到大的顺序是:。(填编号)(14分)用NH4Cl进行如下实验,试判断发生的现象,并简单说明原因。(1)用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与pH试纸接触时,试纸显示的颜色与标准比色卡相比,可发现NH4Cl的pH7(填“<盐水解程度的大小可以用水解度来表示,即用已水解的盐的量占原有盐的总量的百分数来表示。室温下,1L0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10,则A-的水解度为:A.0.01%B.0.1(2分)下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol·L-1①HCl②NaOH③Na2CO3④CH3COONa⑤NH4Cl⑥Ba(OH)2⑦KCl⑧CH3COOH按它们的pH由小到大的排列的顺序为(填序号)(8分)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示,请回答:(1)“O”点导电能力为0的理由是(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由大到小的顺序是(用a、b、c字母表示)(3)a现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列5种物质的水溶液:①HNO3②H2SO4③CH3COOH④NaOH其溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系是A.③>①=④>②B.③=①=④>②C.②>①>③>100mL0.1mol·L-1NaOH溶液与100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液混合后,溶液中离子浓度关系正确的是()A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C.c(Na+)将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L90℃时水的离子积KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH是A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是A.原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1B.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L-1C.x处为含6分)将0.3molNaCl固体与0.1molCuSO4•5H2O固体混合溶于水,配成1升混合液。然后取出200ml溶液,用石墨电极,通电一段时间(不考虑水解)。求Cl-正好全部变为氯气逸出时,阴极下列措施能使水的电离程度增大的是()A.加热B.加入硫酸溶液C.加入氢氧化钠溶液D.降温下列溶液肯定显酸性的是()A.含H+的溶液B.c(H+)=1×10-7mol·L-1C.pH<7的溶液D.c(OH-)<c(H+)的溶液(1)10mLpH=4的盐酸,稀释10倍到100mL时,pH=__________。(2)常温下,pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=__________。(3)某温度(t℃)时,水的KW=10-13,则该温度_____常温时,将的醋酸滴加到的烧碱溶液中,下列结论正确的是A.若混合溶液的,则混合溶液中B.若混合溶液的,则混合溶液中C.若,且混合溶液,则必有D.若,,则混合溶液中常温下,下列对有关溶液的判断不正确的是()A.Na2CO3溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3–)+c(H2CO3)B.温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-):c(H+)约为A.1:1B.1:2C.1:10D.10:1pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为多少?常温下,将0.1mol·L-1NaOH溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述不正确的是A.此时水的离子积KW=1.0×10-14B.水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/LC.水的电离度随常温时,将V1mLc1mol·L-1的氨水滴加到V2mLc2moL·L-1的盐酸中,下列结论中正确的是A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2B.若V1=V2,c1=c2,则溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C.若混合溶液的常温下,柠檬水溶液的PH是3,其中水电离的c(H+)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L向10mLpH=2的NaOH溶液中加入10mL某酸,再滴入几滴甲基橙,则溶液呈红色。这种酸可能是()A.pH=2的硫酸B.pH=2的醋酸C.0.01mol/L甲酸D.0.01mol/L硝酸在25℃时,若100体积的某强酸以溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混和之前,该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是的。某地的酸雨中,含c(Na+)=7.0×10-6mol/L,c(Cl-)=4.5×10-5mol/L,c(NH4+)=2.3×10-5mol/L,c(SO42-)=2.5×10-6mol/L,则该地酸雨的pH约为。.25℃时,向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的氢氧化钠溶液10VmL时,溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则此时a+b的值为()A.14B.15C.13D.不能确定(2011·泉州一中高二期末)下列叙述正确的是()A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释10倍后pH=4C.0.2mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1D.pH(14分)取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因是_____________________(2009·重庆理综)物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是()A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.Na若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为()A.10∶1B.5∶1C.1∶1D.1∶10将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是()A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17,则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为()A.1.4×10-6mol·L-1B.2.3×10-6mol·L-1C.1.4×10-9mol·L-1D.2.3×10-9mol·L-1常温下,将NH4NO3溶于水得无色溶液,为使该溶液中的c(NH4+)∶c(NO3-)=1∶1,可以采取的下列措施是()A.加入适量的HNO3,抑制NH4+水解B.加入适量的氨水,使溶液的pH等于7C.加入适
水电离的影响因素的试题300
(10分)25℃时,硫氢化钾溶液里存在下列平衡:(a)HS-+H2OOH-+H2S(b)HS-H++S2-(1)________是电离平衡;________是水解平衡。(2)当向其中加入硫酸铜溶液时,生成了CuS沉淀,则(15分)某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤:①配制500mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液;②用物质X的标准溶液准确测[2012·太原二模]在T℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为w,其中含NH的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是()A.溶质的质量分(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质(不与盐酸反应)的样品,配成500mL待测溶液。称量时,样品可放在(填下列操作对滴定结果无影响的是()A.盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗B.滴定管尖嘴部分有气泡,滴定结束后气泡消失C.滴定管在滴定前液面在0刻度以下D.达到滴定终点时俯视读取滴下列叙述正确的是()A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.常温下,pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.常温下,0.2mol/L的盐酸,稀释至2倍后pH=lD.常温下,pH=3的25℃,下列溶液的酸性最强的是A.0.01mol·L-1H2SO4B.pH=2的H2SO4溶液C.c(OH-)=10-13mol·L-1D.pH=1溶液加水稀释1倍常温下,在0.01mol·L—1的H2SO4溶液中,由水电离出来的c(H+)是:A.5×10-13mol·L—1;B.0.02mol·L—1;C.1.00×10-7mol·L—1;D.1.00×10-12mol·L—1将pH=2的H2SO4aL与pH=11的NaOHbL混合后溶液pH=7,则a、b的比值为A.20:1B.1:20C.10:1D.1:10下列溶液呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液已知某温度下蒸馏水中的c(H+)=1×10-6mol/L,在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液的pH=7,此溶液中()A.c(HCOO-)<c(Na+)B.c(HCOO-)>c(Na+)C.c(HCOO-)=c(Na+)D.无法确在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是()A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3COO-下列说法正确的是()A.容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小B.配制溶液时,若在定容时仰视读数,会导致所配标准溶液的浓度偏大。C.中和等体积、等物质的量的某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后,得出了关系式,你认为其中不正确的是A.c(CH3COO—)>c(CH3COOH)B.c(CH3CO0—)>c(Na+)>c室温下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液,达到终点时消耗bmLNaOH溶液,此时溶液中氢离子的浓度c(H+)/mol·L-1是()A.0.1a/(a+b)B.0.1b/(a+b)C.1×107D.1×10-7常温时,将V1mLC1mol·L-1的氨水滴加到V2mLC2mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是()A.若混合溶液的pH=7,则C1V1>C2V2B.若V1=V2,C1=C2,则混合液中c(NH4+)=c(Cl_)C.若混合溶以下说法中能证明某无色透明液体为纯净的水的是()A.测得该液体pH=7B.电解该液体得到氢气和氧气,且其体积比为2:1C.能溶解许多无机物和有机物D.在1.01×105Pa压强下测得沸点为往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的体积],下列曲线能正确表示此变化过程的是常温下,在溶液中逐滴加入溶液20mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数(ω)变化如右图所示(CO2因逸出未画出),下列说法正确的是A.在0.1mo1/LNa2CO3溶液中:B.下列液体均处于25℃,有关叙述中,正确的是A.某溶液中水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的pH一定为13B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍C.浓度相同的氨水与用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是()A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入N在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2,若忽略两溶液混合时的体积变化,则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积VaLpH=2的盐酸与VhLpH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是A.Va一定等于VbB.Va一定大于VbC.混合溶液中离子浓度一定满足:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水(10分)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应,反应过下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液C.PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合D.CH3COONa溶液下列说法正确的是()A.酸溶于水后能促进水的电离,碱溶于水后能抑制水的电离。B.强酸溶于水后能抑制水的电离,弱酸溶于水后能促进水的电离。C.任何条件下,只要c(H+)>c(OH-),现有0.01mol/L的下列溶液:①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是()A.⑤③①②④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.④②①③⑤用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度,甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是()A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡下列几种微粒中能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是A.HSO4-B.Cl-C.X+D.bX2-下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+):(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸pH=11的x、y两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B.若x、y是一元碱,则25℃时向10VmLpH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液VmL时,溶液中Cl-物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量,则a+b的值为()A.15B.14C.13D.不能确定(6分)已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的PH="14,"现取100mL该混合溶液,加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液时生成的沉淀已达最多(溶液的体积变化忽略不计),计算回答下列问题:(无计常温下,浓度均为0.lmol·L-1的三种溶液:①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液。下列说法正确的是A.溶液中c(CH3COO-):①>②B.溶液的pH:②<③<①C.水的电离程度:①<②&l25℃时,KW=1.0×10—14;100℃时,KW=1×10—12,下列说法正确的是()A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7B.25℃时,0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/L下列微粒表示正确且能促进H2O的电离的是A.2H+B.C.D.(6分)将V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2="=50"ml)。下列叙述中不正确的是A.当V1="下列说法正确的是A.溶液的pH值越小,溶液中含有的氢离子数就越多B.物质的水溶液浓度越高,则溶液的密度越大C.单质的化学活动性越强,氧化性也越强D.相同条件时,酸性越弱的酸向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件,能促进水的电离,并能使溶液中c(OH—)>c(H+)的操作是:①稀硫酸②金属钠③氨气④FeC13固体⑤NaClO固体⑥将水加热煮沸A.②⑤B.①④C.③④⑥D.④(14分)已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。(1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是___________。(2)常温下在pH=5的醋酸稀溶液中,醋酸电离出的c(H+)的精确值是______mol•L—1。(3)用0.25°C时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH="b"的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,请填写下列空白:(1)a值可否等于3(填“可”或“否”),其理由是(2(12分)(1)二甲醚燃料电池的正极反应式为。电池在放电过程中,负极周围溶液的pH。(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)以上述电池为电源,通过导线电解池相连。两极为石墨,电解质溶常温下,下列溶液中c(H+)最小的是A.pH=4的H2SO4溶液B.pH=3的CH3COOH溶液C.c(OH-)=1×10-11mol·L-1D.c(H+)=1×10-3mol·L-1(7分)用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验,该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如右图所示。(1)根据此变化曲线,你认为实验操作是将滴加到另一种溶液中。(2)当加(共4分)25℃时,PH=10.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)=____________mol/L;pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的(H+)=______________mol/L。(共6分)pH=13的NaOH溶液100mL,要使它的pH降为12。(体积变化忽略不计)(1)如果加入蒸馏水,应加________________________mL;(2)如果加入pH=11的NaOH溶液,应加_____________(共14分)某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统(即数字化信息系统,由传感器、数据采集器和计算机组成)测定某氨水的物质的量浓度,以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回下列叙述正确的是A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小C.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电常温下c(H+)最小的是()A.pH=0的溶液B.0.04mol·L-1H2SO4C.0.5mol·L-1HClD.0.05mol·L-1的HNO3常温下,若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为()A.1:5B.5:1C.10:1D.1:10物质的量浓度相同的下列溶液,由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是()①KHSO4②K2SO4③K2CO3④KHCO3A.④③②①B.③④②①C.③②④①D.①②③④25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是()A.1×10-7mol·L-1B.1×10-12mol·L-1C.1×10-2mol·L-1D.1×10-14mol·L-1以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是()A.测得该液体pH=7B.测其KW为1×l0-14C.向其中投入金属钠,钠于液面上迅速游动,并发出丝丝声D.在1.0l×l05Pa压强下测得沸点为下列说法正确的是()A.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物B.中和PH值相等、体积相等的盐酸和醋酸,盐酸所消耗的氢氧化钠少C.将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍,100mL0.1mol·L-1HCI与等体积0.15mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,求PH值(写出过程)。向纯水中加入少量NaHSO4,在温度不变时,溶液中()A.c(H+)/c(OH-)增大B.c(H+)减小C.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大D.c(OH-)增大若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和,恰好完全反应,则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为A.10(a+b-12)%B.10(a+b-14)%C.10(12-a-b)%D.10(14-a-b)%下列溶液一定是碱性的是()A.pH=8的某电解质的溶液B.c(OH-)>1×10-7mol/LC.溶液中含有OH-D.溶液中c(OH-)>c(H+)已知某温度下,四种一元弱酸的电离平衡常数为:Ka(HCN)=6.2×10-10mol/L、Ka(HF)=6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管;②检查滴定管是否漏水;③用蒸馏水洗涤玻璃仪器;④装标准溶液和待测液把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和,混和液pH=7。则两溶液的体积比是()A.10:1B.1:10C.1:2D.2:1(3分)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2,pH由大到小的顺序为:。(6分)某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管(4分)用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下:NaOH起始读数NaOH终点读数第一次将0.1molL-1的下列物质的水溶液,从常温加热到90℃,溶液的pH不变的是A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钠D.葡萄糖下图为对15mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像,根据图像推出X(mol/L)和Y(mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的选项ABCDc(X)/mol·L-10.03下列叙述正确的是A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a>bB.常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1.0×10-13,则此溶液一定呈酸性C.25℃时,将pH=4的盐(13分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空:步骤一:配制250mL0.1000mol/LNaOH标准溶液。步骤二:取20.00mL待测现有强酸甲溶液的pH=1,强酸乙溶液的pH=2,则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是()A.2∶1B.5∶1C.10∶1D.20∶125℃时,amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是A.a=bB.a>bC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)<c(Na+)室温时,将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是A.若PH>7,则一定是C1V1=C2V2B.在任何情况下都是C(Na+)+C(H+)=(11分)草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示,为了测定x值,进行如下实验:称取Wg草酸晶体,配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H室温时,柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是A.0.1mol/LB.1×10-11mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-3mol/L下列酸溶液的pH相同时,其物质的量浓度最小的是A.H2SO4B.H2SO3C.CH3COOHD.HNO3下列说法正确的是A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.NaHCO3溶液显酸性D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)>c(H+)MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(M+对于常温下pH=1的硝酸溶液,有关叙述:①该溶液1mL稀释至100mL后,pH="3"②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c((14分)常温时,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于。(1)酸性溶液c(H+)(填“>”、“<”或“=”,下同)c(OH-),pH7。人的胃液中含有盐酸,经测定某人胃液的pH为2,则其中的c(H+)(10分)请判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。(1)碱性锌锰电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池。(2)随着温度的升高,纯水的pH增大。(3)冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述中不正确的是()A.此时水的离子积KW=1×10-14B.水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1C.水的电离程25℃时,向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸,充分反应后滴入石蕊试液,溶液显蓝色,则此碱一定是()A.弱碱B.一元强碱C.多元强碱D.任何强碱室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是()A.若x=y,且a+b=14,则pH>7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by,且a+用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度,试根据实验回答下列问题:(1)准确称取一定量的样品,配成500mL待测溶液。称量时,样品可放在(填编号字母)上称量(A)小烧杯(B)洁净纸片(C)直下列溶液一定呈中性的是()A.c(H+)=10-7mol/L的溶液B.pH=7的溶液C.c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液D.氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl-)(12分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作步骤如下:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充(8分)现有25℃时pH=12的NaOH溶液100ml,欲用以下几种方法将其pH调为11,回答下列问题。(假设稀溶液混合后的总体积等于两溶液的体积之和)(1)此pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×10现有浓度为1mol/L的五种溶液:①HCl,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是A.④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤C.②>①>③>下列溶液一定现中性的是A.PH=7的溶液B.c(H+)=10-7mol/L的溶液C.酸碱恰好完全中和的溶液D.c(H+)=c(OH-)=3.5×10-7mol/L的溶液25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,下列说法不正确的是A.a<7时,水的电离受到抑制B.a>7时,水的电离受到抑制C.a<7时,溶液的pH可能为aD.a>7时,溶液⑴有一学生在实验室测某溶液pH。实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。①这种错误操作(填“一定”/“一定不”/“不一定”)会导致实验结果有误差25℃时,amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是A.a=bB.a>bC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)<c(Na+)在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定少于7的是A.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的HNO3跟pH=11常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所㈠(2分)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是______________________________________㈡(7分)某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度,选甲基橙作指示剂。⑴盛装0.2000m常温下,在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,水的离子积是()A.1×10-14B.1×10-13C.1.32×10-14D.1.32×10-15将纯水加热至80℃,下列叙述正确的是()A.水的离子积不变B.水的pH变小,呈酸性C.水的pH变大,呈中性D.水中的c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/L把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为()A.c(CH3COO-)="c"(Na+)B.c(OH-)>c(H+)C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)下列叙述正确的是()A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH<4C.0.2mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=2D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧
水电离的影响因素的试题400
在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH—)的关系如图4所示,下列说法中正确的是A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7B.25℃时,0.2mo25℃时,在溶液中逐滴加入醋酸溶液,pH的变化曲线如右图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是(12分)某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下:(1)配制待测液:用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。需用有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释,在乙中加入少量的BaCl2溶液,丙保持原状,然后用等浓度的NaOH溶液滴定,至恰好完全反应时,所需NaOH溶液的体能说明溶液呈中性的可靠依据是A.pH=7B.c(H+)=c(OH-)C.pH试纸不变色D.石蕊试液不变色下列叙述正确的是A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2mol•L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量:A.相等B.HCl消耗的NaOH多C.CH3COOH消耗的NaOH多D.无法比较室温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为A.0.01mol•L-1B.0.017mol•L-1C.0.05mol•L-1D.0.50mol•L-1(1)25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的PH=________;0.05mol/LBa(OH)2溶液PH=;(2)已知100℃时,KW=1×10-12在该温度下,将100ml0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L,则该溶液的PH=用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作会导致实验结果偏高的是A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠B.滴定终点读数时,俯视滴定管的读数,其它操下列说法中,正确的是A.NH4+与HCO3—均可以水解,故NH4HCO3是弱电解质B.25℃时,1LpH=3的盐酸与1LpH=11的氨水能恰好中和C.25℃时,用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50D.25℃时,(7分)(1)甲同学用一种标准盐酸去测定一种未知浓度的氨水溶液的浓度,应选用___①___作指示剂,滴定终点溶液颜色变化__②___,若用待测液润洗锥形瓶,则所测的氨水溶液浓度(以下下列各溶液中,Na+浓度最大的是()A.1L0.5mol/L的NaOH溶液B.1L0.4mol/L的NaNO3溶液C.1L0.3mol/L的NaCl溶液D.1L0.2mol/L的Na3PO4溶液25℃时,Kw=1.0×10-14;100℃时,Kw=5.5×10-13。对有关溶液pH说法正确的是A.100℃时,pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和,所得溶液的pH=7B.25℃时,pH=12的氨水和pH=2室温时,向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量,有关叙述正确的是A.实验过程中水的电离程度的变化是先减小后增大B.当溶液呈中性时,反应恰好完全C.当反应恰好完全时现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液,乙为0.1mol·L-1的HCl溶液,丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,回答下列问题:(1)甲溶液的pH=;(2)丙溶液中存在(13分)、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验.(1)、配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液,用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则有关说法正确的是()A.等物质的量浓度的各溶液在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中,设由水电离产生的H+离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为()A.A>BB.A=10-6BC.B=10-6AD.A=B25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,下列说法正确的是()A.a<7时,溶液的pH一定为aB.a>7时,溶液的pH一定为14-aC.a>7时,溶液的pH可能为a也可能为14-a(8分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同C.pH=5.6的CH3COOH与T℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述不正确的是A.此时水的离子积Kw=1×10-12B.水电离出的c(H+)=1×10-10mol/LC.水的电离度随温度物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaCl、H2SO3、NH4NO3、(7分)现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,装入标准液前还应该进行的操作是。(2)下图是酸纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是A.大于B.等于C.小于D.不能肯定对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是A.硝酸为弱电解质B.该溶液1mL稀释至100mL后,pH小于3C.向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液,混合后溶液pH=7D.该溶液中在t℃时,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐(4分)中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需用p下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-,向右移动且溶液呈碱性的是()A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入少量金属钠C.向水中加入NaOH溶液D.将水加热到100℃,使pH=6水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述不正确的是()A.c(H+)随着温度升高而升高B.35℃时,c(H+)>c(OH-)C.水下列溶液一定是碱性的是()A.滴加甲基橙后溶液显红色B.滴加甲基橙后溶液显黄色C.溶液中含有OH-离子D.溶液中c(OH-)>c(H+)下列叙述正确的是()A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1D.pH=3的盐酸溶液,与pH=9的氢氧向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多;但当pH>13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO22-)。其平衡关系如能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是()对于溶液的酸碱性说法正确的是()A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性B.pH等于7的溶液一定呈中性C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性(14分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤:(1)配制待测液:用5.00g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯外,还需要的玻璃仪器有某学生中和滴定实验过程为:(a)取碱式滴定管;(b)用蒸馏水洗净;(c)即加入待测的NaOH溶液;(d)记录液面刻度读数;(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液入只用蒸馏水洗涤过的(14分)实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度,通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是:称取wg无水Na2CO3装入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,在酸式滴定管下列说法正确的是()A.pH=7的溶液一定显中性B.pH=6的溶液一定显酸性C.c(H+)<c(OH-)的溶液一定显碱性D.c(OH-)=1×10-6mol/L的溶液一定显酸性下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是()A.配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOHB.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确C.盛装未知(10分)工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法,主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图:请回答下列问题:(1)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极(8分)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下,溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数(Ksp)。例如:Cu(OH)2Cu2++2OH-,Ksp=c(Cu设氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,已知x+y=14,且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是()A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>100℃时,Kw=10-12,将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合,所得混合溶液的pH=2,则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是A.11:1B.12:11C.9:2D.9:1向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变),则溶液的()A.pH值升高B.酸性增强C.水的离子积增大D.c(OH-)不变下列说法不正确的是()A.pH=7的溶液可能呈碱性B.pH=6的溶液中cC.pH=6的溶液中cD.室温下,任何物质的水溶液中都有和且Kcc用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的HCl溶液时,正确的操作顺序是()①用水洗净滴定管②将滴定管进行检漏③用待装液润洗后滴定管后装液④调整起始读数并记录⑤向锥形瓶中加入指示剂⑥用用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是()A.盛装标准液的滴定管未用标准液润洗B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确C.盛装未知液的(8分)(1)某温度(T℃)时,测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11,则该温度下水的KW=________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃,其理由是_________________________(14分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当],然后用NaOH标准溶液滴物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合,则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是()A.c(SO42-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B.c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)C.c(OH-)-c(0.01mol的Na2CO3加入pH=1的100mlH2SO4溶液中,充分反应后向混合液中加入1.22g的BaCl2·xH2O,Ba2+恰好完全沉淀,则x的值是()A.8B.6C.4D.2做导电实验,灯泡很暗B.0.1mol·L-1HR溶液稀释到100倍时,溶液的pH值为3.1C.20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液D.0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于7Na2S溶液中存在多种微粒,下列各微粒间的关系正确的是:A.[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+]B.[Na+]+[H+]==[S2-]+[HS-]+[OH-]C.[Na+]==[HS-]+2[H2S]+2[S2-]D.[OH-]==[H+]+[HS-]+[一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末,下列叙述正确的是A.溶同温下两种稀碱水溶液,碱甲溶液的物质的量浓度为c1,电离度为a1;碱乙溶液的量浓度为c2,电离度为a2,已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值,下列有关叙述正确的是()A.c1>c2B.pH=10的NaOH和pH=12的Ba(OH)2等体积混合后,溶液的pH值为A.11.7B.10.3C.11.4D.11.0弱酸HY溶液的pH=3,弱酸HZ溶液的pH=4,两者浓度相近,将两溶液等体积混合后的pH范围是A.3.0~3.3B.3.3~3.5C.3.5~4.0D.3.7~4.325°C时,pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中,c(NH)与c(SO)之比是()A.等于2∶1B.大于2∶1C.小于2∶1D.无法判断常温下,某溶液中水电离出的[OH-]=1×10-11mol·L-1,则该溶液不可能是:A.NaOH溶液B.NaHSO4溶液C.NH4Cl溶液D.0.001mol·L-1的CH3COOH溶液若室温时,将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度为()A.10a+b-12%B.10a+b-14%C.1012-a-b%D.1014-a-b%某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系。下列说法正确的是①②③④A.若①正确,则溶液中溶质一定为NH4ClB.溶质不同时,上述四种关系式均可能成立C(10分)运用相关原理,回答下列各小题:(1)25℃时,某FeCl3溶液的pH=2,则由水电离产生的总c(OH-)=;用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因。(2)已知NaHSO4在水中的电离方程人体血液里存在重要的酸碱平衡:,使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表:c(HCO3-)∶c(H2CO3)1.017.820.022(4分)25℃时,下图烧杯中各盛有25mL的溶液。甲乙丙(1)甲溶液pH=_______。(2)若将甲溶液全部倒入乙中,所得的混合溶液的pH(填“>”、“<”或“=”)_______丙溶液的pH。(3)若常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中由水电离出的c(H+)分别为xmol/L、ymol/L,则x与y的关系是A.x=yB.x>yC.x=10-2yD.x=102y常温下,下列叙述正确的是()A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2C25℃时,0.1mol·L-1的某酸HA溶液中=1010,请回答下列问题:(1)HA是酸(填“强”或“弱”),写出其电离方程式。(2)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是________(填字母(4分)现代生活离不开铝,工业上以铝土矿为原料生产铝。现将一定量某铝土矿样品(主要成分Al2O3)溶于过量稀盐酸并制成500mL溶液。取100mL该溶液,测得其中含有H+、Cl―、Mg2+、(6分)在25℃时,对于0.1mol·L-1的氨水,请回答以下问题:(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中将(填“增大”、“减小”或“不变”);(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与(4分)0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,混合后溶液的pH>7,说明:HCN的电离程度CN-的水解程度;离子浓度大小顺序为电荷守恒__________;物料守恒____(5分)日常生活中,可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为净水剂,这是因为:明矾溶于水发生水解反应,生成氢氧化铝胶体。(1)该反应的离子方程式为:①。为更好地表示溶液的酸碱(11分)氧化还原滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。⑴莫尔法是一种沉淀滴定法,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银滴定待测液,进而测定溶液中Cl-的浓度[Ksp(Ag常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同C.pH=4的CH3COO下列叙述正确的是A.把纯水加热,水的电离程度增大,但水仍然是中性的,pH=7B.在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa(s),测得pH变大,主要原因是CH3COONa水解呈碱性,中和醋酸电离在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸,曲线如右图所示,有关叙述错误的是A.在A、B间任一点,溶液中都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.在B点,a&某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用0.1000mol/LNaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤(未排序),请回答下列问题。A.分别向碱式滴定管、酸已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中下列叙述正确的是A.pH=2的醋酸加水稀释100倍后,溶液pH值等于4。B.室温下,物质的量浓度相同的苯甲酸钠溶液比碳酸钠溶液的碱性强。C.相同温度下,pH=2的氯化铁溶液中水的电离纯水在10℃和100℃时的pH,前者和后者的关系是:A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定中和滴定开始后应注视:①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率A.①和②B.②和③C.①和③D.只有②酸和碱恰好完全中和时,它们起反应的一定相等:A.质量B.物质的量C.物质的量浓度D.H+和OH―的物质的量(8分)为了测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值,进行如下实验(1)称取Wg草酸晶体,配成100.00mL溶液(2)取25.00mL所配溶液于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol·L—1的下列排列顺序正确的是A.常温下水电离出的c(H+):pH=5的CH3COOH溶液>pH=5的盐酸B.微粒半径:Fe(OH)3胶粒>K+>C1->Na+C.等温度等物质的量浓度溶液的pH:Na2CO3>苯酚钠>NaHCO3D.氢化下列有关电解质溶液关系正确的是A.分别向pH=2的盐酸和醋酸溶液中,加水稀释到pH=4,消耗水的体积相等B.等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中,微粒关系有c(Na+)=c(Cl-)+c(C下列关系正确的是A.常温下,pH=3强酸HA溶液与pH=11NaOH溶液混合,c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)B.c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液,pH大小关系是③>①>②C.标况常温下,对于①pH=12氨水②0.05mol/L盐酸③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LAlCl3溶液,下列说法正确的是A.①与②以体积比1:1混合,所得溶液中显酸性B.③与④以体积比1:4混合,会发生如下某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是()①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度一定都降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A,在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的二氧化碳气体常温下,对于pH相同的盐酸和醋酸两溶液,下列说法中正确的是A.两溶液的导电能力相同B.分别稀释100倍后,溶液pH相同C.盐酸中水的电离程度比醋酸中的小D.分别与足量Zn反应时,在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=13,则在该温度下,将100mL0.10mol/L的稀硫酸与100mL0.40mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH为(已知:实验室有三种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4石蕊:5.0~8.0酚酞:8.2~10.0用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列说法t℃时,水的离子积为Kw,该温度下将amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1一元碱BOH等体积混合,混合液一定呈中性的是()A.混合液的pH=7B.混合液中c(B+)=c(A-)C.a=bD.加入甲基橙显橙色pH=2的A、B两种酸溶液各lmL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示,则下列说法正确的是()A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的常温下,在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为()A.A>BB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B室温时,某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为A.V(酸)=102V(碱)B.V(碱)=102V(酸)C.V(酸)=2V(碱)D在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定小于7的是A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH溶液D.pH=3的醋酸跟p(10分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c