水电离的影响因素的试题列表
水电离的影响因素的试题100
室温下,向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n():n()变化的关系如下表:n():n()91:91:19:91pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是A.NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH-)B.Na下列说法正确的是A.0.1mol/L溶液中的(NH4)2SO4,溶液中的c(NH4+)<c(SO42-)B.相同温度下,0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/l氨水溶液中c(OH-)之比是2:1C.向0.1mol/LNaNO3溶液中下列说法不正确的是A.将pH=4的某酸稀释10倍,测得其pH<5,则该酸为弱酸B.0.1mol的NaHCO3溶液中C.0.1mol的NaHA溶液Ph=5,则溶液:D.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合下列叙述正确的是()A.pH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入盐酸至溶液恰好无色,则此时溶液的pH=7C.若100mLpH=11的N常温下,向20.00mL0.1000mol(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molNaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A.点a所示溶液中:c(NH25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是A.0.01mol/LNaHSO4B.0.1mol/LNa2CO3溶液C.pH=4盐酸溶液D.pH=11氨水在常温下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是A.a点:c(CO32-)=c(短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是A.Y3+、W-B.Z2-、X+C.X+、Y3+D.X+、Z2-常温下,向20mLxmol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)变化关系如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是A.上述CH3CO向两份amLbmol/L的稀盐酸中分别加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液,此时两溶液的pH恰好相等,则x、y的关系符合(式中a、b均大于零,设两溶液混合时的体积有加和性)A.y=2ax+b25℃时。有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是。A已知元素M是组成物质NH4Al(SO4)2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能,用符号I1至I4表示)如下表所示:I1I2I3I4电离能(kJ/mol)57818172745在①、②、③、④四条曲线中,能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释,其pH与加水的体积(V)的关系的是A.①B.②C.③D.④25℃时对于pH=1的盐酸,下列叙述不正确的是A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.c(H+)·c(OH-)=1.0×10—14C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1D.与pH=13的NaOH溶液混合后,混合溶液一定下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是A.HSO4-B.Cl-C.aX+D.bX2-右图是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是A.水电离出的氢离子浓度:a>bB.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L-1C.指下列说法正确的是A.在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液C.强酸的水溶液中不存在OH-D.某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,其呈浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液,其pH由小到大的排列顺序是:①Na2CO3溶液;②NaHSO4溶液;③NaCl溶液;④AlCl3溶液A.①<②<③<④B.①<③<④<②C.②<④<③<①D.④<③<②<①物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:下表是不同温度下水的离子积数据:温度/℃25t1t2水的离子积常数1×120℃时,有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是A.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH的大小顺序:③>④>①>②B.③和④分某温度下,向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中pOH【注:pOH=-lgc(OH-)】与pH的变化关系如图所示,则下列说法中正确的是A.M点所示溶液中c(Na+)﹥用0.10mol·L-1的盐酸滴定0.10mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)C.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+以下物理量只与温度有关的是A.醋酸的电离度B.醋酸钠的水解程度C.水的离子积D.氨气的溶解度常温下,pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为A.1∶9B.9∶1C.1∶11D.11∶1有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水(设溶质未变);乙中通入一定量的CO2;丙不做任何改变进行对照,以甲基橙作指示剂,用相同浓度的盐酸常温下,pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的CH3COONa溶液中,水电离的c(OH-)之比为A.1∶1011B.1∶103C.1∶108D.108∶1常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=10-8,下列叙述正确的是A.该一元酸溶液的pH=1B.该溶液中由水电离出的H+浓度为c(H+)=1.0×10-11mol·L-1C.该溶液中水的离子积常数为1.已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示,则下列说法中不正确的是A.t1<t2B.一定温度下,改变水溶液中c(H+)或c(OH-)的浓度,Kw不会发生变化C.t2温度pH值为2的HCl溶液中,实验题(1)烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na2CO3)。准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中,分别向锥形瓶中各加入1~2滴酚酞指示剂下列能使电离平衡H2OH++OH—右移,且溶液呈酸性的是A.向水中加入少量硫酸铝固体B.向水中加入少量硫酸氢钠固体C.向水中加入少量碳酸钠固体D.将水加热到100℃,使水的pH=6室温下,下列有关溶液的说法正确的是A.0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c(H+)=10—13mo1•L—lB.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32—水解程度减小,溶液的pH减小C.CuSO4溶液下列各溶液中,物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol•L—1的KAl(SO4)2溶液中:c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH—)B.10mL0.01mo1•L—1HCl溶液与10mL0.01mo1•L某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。(1)该实验应选用作指示剂对水的电离平衡不产生影响的粒子是A.Al3+B.H+C.OH-D.NO3-下列溶液,一定呈中性的是A.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液B.c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1的溶液C.pH=14-pOH的溶液[注pOH=-lgc(OH-)]D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与Na25℃时,某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-5mol·L-1,下列说法一定正确的是A.该溶液的溶质是碱B.该溶液显碱性C.该溶液的溶质是酸D.该溶液的溶质是盐现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是A.加入10mL0.01mol·L-1的NaOH溶液B.加入10mL的水进行稀释C.加水稀释成100mLD.加入10mL0.01mol·L-1的盐酸溶已知温度T时水的离子积常数为Kω。该温度下,将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择适当的指示剂。请填写下列空白:(1)用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,从下列选项中选出最在水溶液中进行的很多过程,均与水的电离相关。下列选项中叙述的事实与水的电离无关的是()A.TiCl4溶于水制备TiO2B.电解法制备金属镁C.稀释NaOH溶液,pH降低D.Na2SiO3溶液呈碱常温下,有下列四种溶液:①②③④0.1mol/LNH3·H2O溶液pH=11NaOH溶液pH=1H2SO4溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是()A.①与③等体积混合,溶液pH<7B.②与④等体积混合,溶液pH>7C.将已知25℃时:①NH4+(aq)十OH—(aq)=NH3·H2O(aq)ΔH=akJ·mol-1②NH4+(aq)十H2O(1)NH3·H2O(aq)十H+(aq)ΔH=bkJ·mol-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸,下列有关说法正确的在常温下向20mL0.1mol·L-1某酸(用HAc表示)溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,用pH计来测定溶液中pH数据如下表,作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示(忽略温度变化)。物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化,下表为四种物质的溶解热(“+”为放热,“-”为吸热,18℃)化学式NH4NO3NaOHBa(NO3)2KNO3溶解热(kJ/kg)–330.75+1040.5–410.62–353.125℃时,等体积的①pH=2H2SO4溶液②0.005mol/LBa(OH)2溶液③pH=10Na2CO3溶液④pH=4NH4Cl溶液中,发生电离的水的物质的量之比是A.1:1:108:108B.108:108:1:106C.108:5×107:1:106D.常温下:pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9(1)25℃时,0.1mol·L-1NaOH溶液的pH为________;(2)25℃时,0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“=”或“>”),其原因是__________________(用离子方程式表示);(3)将现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作完成问题:(1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10mL的甲溶液现有25℃时0.1mol·L-1的氨水,请回答以下问题:(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,一水合氨的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;此时溶液中________(填“增大”、下列离子浓度关系正确的是()A.0.1mol/L的NH4C1溶液中c(NH4+)=c(C1-)B.同为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中c(OH-)=c(H+)C.向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7时,室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强B.醋酸的电离程度增大,[H+]减小C.再加入10mLpH="11"NaOH溶液,混合已知水的电离方程式:H2OH++OH-。下列叙述中,正确的是A.升高温度,KW增大,pH不变B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低C.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下:实验序号待测液体积(mL)所消耗NaOH标准液的体积(mL)滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.用1mol·L-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示,原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是A.0.5mol·L-1100mLB.0.5mol·L-1某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子,下列说法错误的是A.溶液中四种粒子之间不可能满足:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-)B.若溶液中部分粒子间满足:c(CH3COO-)=c(Na+下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是()A.将纯水加热到90℃B.向水中加少量Na2CO3溶液C.向水中加少量NaOH溶液D.向水中加少量FeCl3溶液用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考如图所示从下表中选出正确选项()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D下列混合溶液在常温下的呈酸性()A.相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合B.pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合C.pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合D.pH=2的CH3COOH和实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10mol·L-1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH常温下,将v1mLc1mol·L-1的氨水逐滴滴加到v2mLc2mol·L-1的盐酸中,下列结论中正确的是()。A.若v1=v2c1=c2,则混合液中c(NH4+)=c(C1-)B.若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+)>c下列说法正确的是A.将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性,溶液中c(Na+)=c(Cl-)B.1molCH4分子中含有的共价键数目等于1molNa2O2固体中含有的离子总数C.80℃的纯水的pH大于25℃的能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A.向水中通入SO2B.将水加热煮沸C.向纯水中投入一小块金属钠D.向水中加入NaCl水的电离过程为:H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14,Kw(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是A.c(H+)随着温度升高而降低B.在35℃时,c(H+)>c(OH-)C.蒸馏水某学生用0.100mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞;B.用标准溶液润洗滴定管2~3次中和滴定是一种操作简单,准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点,常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸溶液和25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液,滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列判断不正确的是A.滴定盐酸常温下,把1mL0.lmol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于A.1.0×10─4mol/LB.1.0×10─8mol/LC.1.0×10─10mol/LD.1.0×10─11mol/L等体积等物质的量浓度的一元碱MOH溶液和一元酸HA溶液混合后,下列离子浓度的关系不正确的是实验测定酸碱中和滴定曲线是高中化学的重要定量实验。下表是用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L20.00mLNaOH溶液时获得的一些相关数据。请回答下列问题:(1)填写表中①②对应的p(1)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:①电池的负极是(填“a”或“b”)极,该极的电极反应式是。②电池工作一段时间后电解质溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)利水是一种重要的资源,节约用水是“全民节约,共同行动”重要的一项。关于水的下列说法正确的是A.水可以电离出离子,所以是强电解质B.水的离子积可表示KW=c(H+)·c(OH-)C.常温下已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是A.a点表将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法正确的是:①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl-)⑤c(NH4+)<c(Cl-)A.①⑤B.③④C.②⑤D.②④下列说法正确的是①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比为1∶10②Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2∶1③同温时,pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大④分别向10已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是25oC时,amol·L-1一元酸HA溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是A.a=bB.a>bC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)<c(Na+)已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA溶液与bmol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:A.在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液;B.用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加相同温度下,在水中分别加入下列物质,若用表示水的离子积,a表示水的电离度,能使的值增大的是A.NaOHB.C.HC1D.甲酸为一元弱酸,在15mL0.1mol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液,溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是A.在A、25℃,向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中c(H+)与c(OH—)的变化关系如图所示,则A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO―)>c(对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是A.中和碱的能力相同B.盐酸和醋酸的物质的量浓度相同C.OH-的物质的量浓度相同D.H+的物质的量浓度不同关于溶液的酸碱性说法正确的是()A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性B.PH=7的溶液一定呈中性C.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性D.c(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性在10mLpH=12的NaOH溶液中,加入10mL某酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显红色,这种酸可能是()A.0.01mol/LCH3COOHB.0.01mol/LHNO3C.pH=2的H2SO4溶液D.pH=2的CH3COOH溶液下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是()A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na+):③>②>①B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c下列水溶液一定呈碱性的是A.pH=8的溶液B.含有OH-离子的溶液C.NaCl溶液D.c(OH-)>c(H+)的溶液25℃时,把下列物质加入水中能促进水电离的是A.NaClB.HCIC.NH4ClD.KOH相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最大的是A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4下列叙述中正确的是A.常温下,0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2B.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性C.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4D.常温下,将0.2mol·把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后溶液显酸性,则混合液中微粒浓度关系正确的为A.c(CH3COO-)<c(Na+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02"mol/LC某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液,其实验操作如下:A.用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶,同时滴加2-3滴酚酞试液;B.用0.10mol/L的HC!溶液润洗将下列气体通入水中,其饱和水溶液酸性最强的是A.CH4B.NH3C.HBrD.SO2常温下,往c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同体积的c2mo1/L的氢氧化钠溶液后,所得溶液的pH=7,则A.酸碱恰好中和B.c1=c2C.滴人酚酞溶液呈浅红色D.所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一)实验室用NaOH固体配制0.1000mol·L-1NaOH溶液500mL.(1)用托盘天平称取NaOH固体________g.溶液配制过程用到下列玻璃仪器,按首次使用的先后顺序依次是________(填仪器选项符号如图所示是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是A.水电离出的氢离子浓度:a>bB.盐酸的物质的量浓度为:0.0100m室温时,0.1mol·L-1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述正确的是()。A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.当滴入少量的NaOH溶液时,促进了常温下,有关醋酸溶液的叙述中错误的是(双选)()。A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,比值不变C.浓度均为0.下列叙述正确的是(双选)()。A.相同温度下,中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL,需要0.100mol·L-1NaOH溶液都是20.0mLB.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡,c(Na+常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中由水电离出的c(H+)分别为xmol/L、ymol/L,则x与y的关系是()A.x=yB.x>yC.x=10-2yD.x=102y
水电离的影响因素的试题200
25℃时,Kw=1.0×10-14;100℃时,Kw=5.5×10-13。下列说法正确的是()A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7B.25℃时,0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2m常温下,向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示,下列说法中正确的是()A.a~d溶液的pH:a<b<c<dB.a~d某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手握酸式滴定管下列有关电解质溶液的说法正确的是()。A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3C在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定小于7的是,A.pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水C.pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸和pH=用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液。称量时,样品可放在________(填编号字母)称量。A.常温下,将100mL的0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液和100mL的0.02mol·L-1的NaHSO4溶液混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液A.pH=2B.pH=12C.由水电离产生的c(H+)=1.0×10-2mol·L水是一种极弱的电解质,在室温下,KW=1×10-14,则此时水的电离百分数为:A.1×10-7B.1/55.6C.10-14D.1/(55.6×107)用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示,实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0022.60回答下列问下列叙述中一定正确的是A.任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定B.某温度下,pH=6.2的纯水显酸性C.25℃时,pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的盐酸溶液中c(H+)的10倍D.25℃时,pH某学生用0.1000mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀硫酸,其操作可分解为如下几步:A.取20.00mL待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液B.用标准氢氧化钠某温度下,向一定体积0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸,溶液中pH与pOH[注:pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示,则下列说法中错误的是A.M点所示溶液中c(NH4+)>c(Cl-下列说法不正确的是A.用氢氧化钠溶液滴定食醋,开始时溶液的pH通常变化缓慢,当接近完全反应时(即滴定终点),pH出现突变,称为滴定突跃。B.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时,现有两瓶温度分别为15℃和45℃,pH均为l的硫酸溶液,下列有关说法不正确的是A.两溶液中的c(OH-)相等B.两溶液中的c(H+)相同C.等体积两种溶液中和碱的能力相同D.两溶液中的c(H2S下列说法不正确的是()A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.滴定前滴定管内无气泡下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3—)+c(H2CO3)+2c(CO32—)B.常温下,pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下,向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是()A探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL。室温时,向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中,下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述,不正确的是()。A.a现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸溶液、③氢氧化钠溶液、④氯化铵溶液、⑤醋酸铵溶液、⑥硫酸铵溶液、⑦硫酸氢铵溶液、⑧氨水,请回答下列问题:(1)①、②、③、④四种溶下列对于25℃时pH为12的氨水,叙述正确的是()A.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1B.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1.0×10-12mol·L-1C.与等体积、pH=2的盐酸混合后所得的溶液中:c(NH25℃时,某溶液中由水电离出的H+的浓度为1×10-amol/L,以下说法正确的是()A.a>7时,水的电离一定受到促进B.a<7时,水的电离一定受到抑制C.a>7时,溶液的pH为a或14-aD.a<7时,溶液的今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍,四种溶液的测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂,其变色pH范围为8~10A、B、C、D分别为NH4HSO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO34种物质中的1种,溶于水均完全电离,现进行如下实验:①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体;②少量A溶液水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液常温时,下列叙述正确的是()A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低B.pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(常温下,将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L盐酸等体积混合,已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度,则下列有关推论不正确的是()A.若混合后溶液pH=7,则c(M+)=c(Cl-常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:(1)由图中信息可知HA为_______人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是A.a、c两点溶液的导电能力相同B.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>cC工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:请回答下列问题:(1)步骤①所得废渣的成分是(写化学式),操作I的名称。(2)步骤②、③的变化过程可简化为(下对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是()。A.B.26M3+C.D.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()。A.若将盐酸换成同浓度的醋酸溶液,则滴定到pH=7时,a>20.请回答有关滴定过程中的相关问题。(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,滴定曲线如图所示。①在图中A的pH范围使用的指示剂是________;C的pH范围使用的指示剂是_室温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如右图。下列说法正确的是A.I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B.盐酸和醋酸的浓度均为313K时,水的Kw=3.0×10-14,则在313K时,c(H+)=10-7mol/L的溶液()A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断现有pH=5的CH3COOH溶液10mL,要使其pH增大3,可采取的方法有()A.向溶液中加水稀释至10LB.加入一定量的NaOH固体C.加入一定量pH=8的NaOH溶液D.加入一定浓度的盐酸下列说法正确的是()A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是()A.水电离的c(H+):①=②=③=④B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如图所示。若以HA表示酸,下列说法正确的是()A.滴定盐25℃时,在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是()A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×108已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题:(1)图中五点Kw间的关系是。(2)若从A点到D点,可采用的措施是。a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NH4Cl(3)E对应的温度下已知:常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b。(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a=3,b=11,两者等体积混合,溶液的pH为。a.大于7b.等于7c.小于7(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是()A.HA可能为一元弱酸酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法,其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。(1)为了准确绘制上图,在滴定开始时和____25℃时,在浓度均为0.01mol·L-1的NaCN与HCN组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(CN-),则下列描述中不正确的是()A.该溶液的pH<7B.CN-的水解程度大于HCN的电离程度C.c(CN-)+c(HCN常温下,取0.2mol·L-1HX溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是()A.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7m室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a。c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于()A.lg()B.lg()C.14+lg()D.14+lg()室温下,用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B.V(NaOH)=10.00mL时在T℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T℃),测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号NaOH溶液体积盐酸体积25℃时,水中存在电离平衡:H2OH++OH-,下列关于水的说法,不正确的是()A.水的电离是吸热过程B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性D.水25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-H>0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量常温时,将V1mLc1mol·L-1的氨水滴加到V2mLc2mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是()A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2B.若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(N)=c(Cl-)C.若混合液的pH常温下,下列溶液肯定呈酸性的是()A.含H+的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.c(OH-)>c(H+)的溶液已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是A.水的离子积常数关系为:KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)B.向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点C.B点对应的温度下,pH一定温度下,水存在H2OH++OH-ΔH=Q(Q>0)的平衡,下列叙述一定正确的是()A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小B.将水加热,Kw增大,pH减小C.向水中加入少量固体CH3CO常温下amol·L-1稀氨水和bmol·L-1稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是()A.若a=b,则c(NH4+)=c(Cl-)B.若a>b,则c(NH4+)>c(Cl-)C.若a>b,则c(OH-)>c(H+)D.若a<b,则咖喱是一种烹饪辅料,白色衬衣被咖喱汁玷污后,用普通肥皂洗涤,发现黄色污渍变成红色,经水漂洗后红色又变成黄色。与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有()A.石蕊试液B.品红下列液体均处于25℃,下列有关叙述正确的是()A.PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同B.某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的PH一定为13C.PH=4.5的番茄汁中c下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是()。A.HCIB.NH4NO3C.Na2SD.HClO常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时两溶液的体积比为()。A.1:60B.3:1C.100:lD.1:100现有浓度均为0.1mol的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水,请回答下列问题:(l)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是_25℃时,将amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后测得溶液pH=7,则下列关系一定不正确的是()A.a=bB.a>bC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)<c(Na+)下列物质能促进水的电离的是A.小苏打B.醋酸C.乙醇D.氯化钠常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10—13mol/L,该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①②B.①④C.②③D.③④室温下,用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸,下列说法正确的是A.起始时盐酸和醋酸溶液PH相同B.V(NaOH)="10.00"mL时,<1C.pH=7时,两种酸所用用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积,纵坐标为所得混合液的pH;甲基橙变色范围为3.1~4.4)。下列判断正确的是A.HA的浓度为l×10-4mol·25℃时,水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线ac所示,下列判断错误的是A.ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH-)=10-14B.bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性C.d点对应溶某温度下,体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图,下列有关说法正确的是()A.Al(OH)3的电离方程式为:Al(OH)3=Al3++3OH-B.a点溶液中有:c(H+)+c(Al3+)=c常温下,浓度均为0.1000mol/L的三种一元酸HX、HY、HZ,分别用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定,滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是A.NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反25℃时,取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正常温时,下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是()A.pH=5的NaHSO3溶液:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合:c(H+)>c(OH-)C.pH<7的CH3COONa和CH某温度下,已知醋酸的电离常数,醋酸银的溶度积(CH3COOAg)=1.6×10,(Ag2CO3)="8.3"l0。在不考虑盐类水解的情况下,下列有关说法正确的是A.醋酸水溶液中不变,故醋酸对水的某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lgc(OH-))与pH的变化关系如图所示,则A.N点所示溶液中c(H+)<c(OH-)B.M点所示溶液导电能某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是A.a、c两点溶液的导电能力相同B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)C.a、b、c下列说法正确的是A.100℃时,KW=10-12,此温度下PH=6的溶液一定显酸性B.25℃时,0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4,说明HSO3-在水溶液中只存在电离C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO常温下,用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A.a点对应溶液的pH=2B.b点对应的溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c常温下,向l00mL0.01molHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液,如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是:A.HA为一元强酸B.MOH为一元现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75x10)(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式_____________________。(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是如图表示水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列说法正确的是A.ab线上任意点溶液均显中性B.b点时,溶液的pH=6,显酸性C.图中温度T1>T2D.在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点某同学取等体积的稀盐酸与稀醋酸各一份进行稀释,下面是稀释前后的有关数据及结论,其中肯定错误的是()ABCD稀释前酸浓度相同酸浓度相同pH均为3pH均为3稀释量均为10倍稀释至两室温下,取0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是()A.混合溶液中由水电离室温下,在pH为5的NH4Cl溶液、pH为9的NaHCO3溶液和pH为5的盐酸中,水的电离度分别为:α1、α2、α3,它们之间的大小关系是()A.α1<α2<α3B.α1=α2>α3C.α1>α2>已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中下表是不同温度下水的离子积常数:温度/℃25T1T2水的离子积常数1×10-14a1×10-12试回答以下问题:(1)若25<T1<T2,则a__________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此(1)将0.15mol·L-1稀硫酸V1mL与0.1mol·L-1NaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2=________。(溶液体积变化忽略不计)(2)常温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、A-、H+、某温度(t℃)时,水的离子积为KW=1.0×10-13mol2·L-2,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃,其理由是_________________________________________________________下表是不同温度下水的离子积的数据:温度/℃25t1t2水的离子积1×10-14a1×10-12试回答以下问题:(1)若25<t1<t2,则a________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是________常温下的两种溶液:①pH=9的NaOH溶液,②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断,正确的是A.两溶液中水的电离程度相同B.c(Na+):①>②C.两溶液分别用水稀释10倍后,pH①=pH②<9D.将下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是()A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3溶液C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100°C,使pH=6T℃时,某NaOH溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T℃),测得混合溶液的部分pH如表中所示:序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的有关水的电离平衡的说法正确的是()A.水的离子积通常用KW来表示,随温度变化而变化,只适用于纯水,在稀盐酸中数值会变大B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离,加醋酸会促进水的水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.图中对应点的温度关系为A>BB.水的电离常数KW数值大小关系为B>DC.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从C点变到A点D.在25℃时,水中存在电离平衡:H2OH++OH-。下列关于水的说法,不正确的是()A.水的电离是吸热过程B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列叙述错误的是()A.反应后溶液中c(Na+)=2c(SO42—)B.a/2mol>沉淀的物质的量>0C.沉淀的水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=EB.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法C.若从A点到C点,可采用温度不变时在下列叙述正确的是()A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a=b+1B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的c(NH4+)=c(Cl-)C.25℃0.常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是()A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3mol·L-1B.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后:c(Na
水电离的影响因素的试题300
能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入NH4Cl固体⑤向水中加入NaHCO3固体⑥向水中加入NaHSO4固体某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是()A.该温度高于25°CB.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mo对于常温下pH均为4的三种溶液:①盐酸,②CH3COOH溶液,③NH4Cl溶液,下列说法中正确的是()A.溶液中由水电离出的c(H+):②>③B.稀释100倍后溶液的pH:①<③C.中和相同体积的上向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,其pH逐渐减小,图中a,b,c三点的pH为实验中所测得,下列有关说法中一定正确的是()A.当7<pH<13时,现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵请回答下列问题:(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。(2)将③和④等体积混合在amL醋酸溶液中滴加0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液,滴定曲线如图所示。(1)醋酸溶液浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01mol·L-1,理由是________;(2)b点,c(Na+)_____25℃时,由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液,起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时,溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法关于室温下下列溶液的说法不正确的是A.水的电离程度:①=②=③=④B.分别加水稀释10倍,溶液的pH:①>②>③>④C.①、③两溶液等体积混合:D.溶液②与溶液③混合,若,则混合溶液下列溶液一定显酸性的是A.含H+的溶液B.c(OH-)<c(H+)的溶液C.pH<7的溶液D.能与金属Al反应放出H2的溶液现有常温下的0.1mol/l纯碱溶液。(1)该溶液呈碱性是因为存在水解平衡,相关离子方程式是:________________。为证明存在上述平衡,进行如下实验:在0.1mol·l-1纯碱溶液中滴加下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)B.新制氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C.室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴常温下,对于1L0.005mol·L-1硫酸表述中正确的是()A.由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1B.加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减少C.2c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)D.滴加稀氨水使常温下,向100mL0.1mol·L-1H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2mol·L-1NaOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是()A.H2A为二元常温下,向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是()A.图中曲线①表示NaOH溶液下列说法正确的是()A.水的电离方程式:H2OH++OH-B.升高温度,水的电离程度增大C.在NaOH溶液中没有H+D.在HCl溶液中没有OH-室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是()A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)2能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是()A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2气体D.向水中加食盐晶体水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是()A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35℃时c(H+)>c(OH-)C下列叙述正确的是()A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H常温下,在0.01mol·L-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是()A.5×10-13mol·L-1B.0.02mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·L-1已知25℃时KW=10-14,如果100℃时KW=5.5×10-13,这说明()A.100℃时水的电离程度较小B.前者c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.100℃时0.1mol·L-1DCl的重水溶液中水的电室温下,某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26,该溶液中一定不能大量存在的是()A.Cl-B.HCO3—C.Na+D.NO3—若100℃时纯水电离出的H+浓度为1.0×10-6mol·L-1,则此时KW=,c(OH-)=;25℃时的c(H+)=10-2mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12mol·L-1的氢氧化钠溶液温度均升高到100℃,H+浓度分别是水的电离平衡曲线如图所示:若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子的浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从增加到,造成水的离子积增大的原因是。室温下,水的电离达到平衡:H2OH++OH-。下列叙述正确的是()A.将水加热,平衡正向移动,KW变小B.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)增大C.新制氯水久置后,水的电离下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是()A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.25℃时,用pH试纸测定出对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是()A.该溶液1mL稀释至100mL后,pH等于3B.向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离常温时,下列三种溶液:①0.001mol·L-1氨水与0.001mol·L-1HCl溶液等体积混合液②pH=3的HCl与pH=11的NaOH溶液等体积混合液③pH=11的氨水与pH=3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小313K时,水的KW=3.0×10-14,则在313K时,c(H+)=10-7mol/L的溶液()A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断下列各溶液中,pH最大的是()A.pH=9的氨水稀释1000倍B.pH=9的烧碱溶液稀释1000倍C.pH=5的盐酸稀释1000倍D.pH=5的氯化铵溶液稀释1000倍以甲基橙为指示剂,用0.10mol·L-1的盐酸滴定0.10mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是()A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>现有pH=5的CH3COOH溶液10mL,要使其pH增大3,可采取的方法有()A.向溶液中加水稀释至10LB.加入一定量的NaOH固体C.加入一定量pH=8的NaOH溶液D.加入一定浓度的盐酸常温下,将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性:①1×10-3mol·L-1的氨水bL②c(OH-)=1×10-3mol·L-1的氨水cL③c(OH-)=1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需用pH计。已知:常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b。(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a=3,b=11,两者等体积混合,溶液的pH为。a.大于7b.等于7c.小于7(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满根据下列化合物:①NaCl;②NaOH;③HCl;④NH4Cl;⑤CH3COONa;⑥CH3COOH;⑦NH3·H2O;⑧H2O回答下列问题。(1)NH4Cl溶液显性,用离子方程式表示原因,其溶液中离子浓度大小顺序为。(25oC时,取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说室温下,将0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)测得混合溶液的pH=5,则下列说法(或关系式)正确的是A.混合溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-下列说法正确的是A.c(H+)>c(OH一)的溶液一定显酸性B.常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D.水电解生成氢气和氧气,证明水是弱电解质常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:以HA表示酸,下列说法正确的是A.滴定盐酸的某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为()A.一定大于0.001mol·L-1B.一定等于0.001mol·L-1C.一定小于0.001mol·L-1D.以上说法均欠妥常温下,柠檬酸水溶液的pH是3,食用醋的pH是2,可乐的pH是6,三种物质的溶液中c(OH-)分别是()A.1×10-11mol·L-1,1×10-12mol·L-1,1×10-8mol·L-1B.1×10-11mol·L-1,1×10-8mol·L-1,1×常温下,将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于()A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4在25℃的条件下,将体积都为10mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到amL和bmL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积()A.a=b="10"mLB.a=b>10mLC.a<bD.a>在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测:(1)该学生的操作是(填“正确的”或“错误的”),其理由是(2)若用此方法分一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c回答)。(1)当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是,pH由大到小的顺序是。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸碱恰好完全中和时()A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈现中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下甲基橙:3.1~4.4石蕊:5.0~8.0酚酞:8.2~10.0用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是()A.V1>V2>V3B.V1<V2<用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是()A.4B.7.2C.10D.11.3用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确的读数为()A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70mL中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系为()A.V3>V2>V1B.V3>V2=V1C.V3=V2>V某学生用0.100mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:A.移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;B.用标准溶液润洗滴定管2~3测血钙的含量时,可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为C25℃时,在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是()A.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)(1)25℃时,0.1mol·L-1NaOH溶液的pH为;(2)25℃时,0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH7(填“<”“=”或“>”),其原因是(用离子方程式表示);(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是A.a点所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)B.b和c点所示溶液中:下列说法正确的是A.常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a<7时,则该溶液可能为NaHSO4溶液B.中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关100℃时,水的离子积为1×10-12mol2·L-2,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol·L-1,则该溶液是()A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断对水的电离平衡不产生影响的粒子是()A.HClB.26M3+C.D.CH3COO-两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液,甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后,使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中,乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且留有蒸如图所示用一定浓度的NaOH溶液Y滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸X,依据图示推出X和Y的物质的量浓度是下列各组中的()ABCDX物质的量浓度/mol·L-10.120.040.030.09Y物质的量某温度(t℃)下的溶液中,[H+]=10-xmol·L-1,[OH-]=10-ymol·L-1,x与y的关系如图所示,请回答下列问题:(1)此温度下,水的离子积KW为________,则该温度t__________25℃(填“>”“<[双选题]在25℃某稀溶液中,由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1,下列有关溶液的叙述正确的是()A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH可能约为1D.该溶液的pH可能约下列关于溶液的酸碱性,说法正确的是()A.pH=7的溶液是中性B.中性溶液中一定:c(H+)=1.0×10-7mol·L-1C.c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性D.在100°C时,纯水的pH<7,因此显酸性常温下pH最小的是下列各项中的()A.pH=0的溶液B.0.04mol·L-1H2SO4C.0.5mol·L-1HClD.0.05mol·L-1CH3COOH将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后,溶液中的()A.pH=9B.c(OH-)≈10-5mol·L-1C.pH≈7D.c(OH-)<10-7mol·L-1室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mo实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定氢氧化钠的质量分数约为82%,为了验证其纯度,用浓度为0.2mol·L-1的盐酸进行滴定,完成下列问题:(1)称取5.0g该氢氧化钠向20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是()A.醋酸的电离平衡常数:B点>A常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中由水电离出的c(H+)分别为xmol/L、ymol/L,则x与y的关系是()A.x=10-2yB.x>yC.x=yD.x=102y物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是()A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.NH4Cl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH室温下,用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸,下列说法正确的是()A.起始时盐酸和醋酸溶液PH相同B.V(NaOH)=10.00mL时,<1C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶对水的电离平衡不产生影响的粒子是()某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。(1)滴定:①用式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的25℃时,某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子。下列说法正确的是()A.对于该溶液一定存在:pH≥7B.若c(OH-)>c(H+),则溶液中不可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下,向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是A.a某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶常温下,向盛有1L0.1mol·L-1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示,下列说法不正确的是A.A点某温度(t℃)时,水的离子积为KW=1.0×10-13,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃,其理由是____________________________________________________________。若将人体血液里存在如下平衡:CO2+H2OH2CO3使人体内血液pH保持在7.35~7.45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c():c(H2CO3)变化关系如表所示,则下列说法中,正确的是c()向20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点常温下,0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是A.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B.溶液中存在HAH++A-C.与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:实验编号c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是A.若从a点到c点,可采用在水中加入酸的方法B.b点对应的醋酸中由水电离的c(H+)=10-6mol·L-1C.c点对一定温度下,水存在H2OH++OH-ΔH=Q(Q>0)的平衡,下列叙述一定正确的是A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小B.将水加热,Kw增大,pH减小C.向水中加入少量固体CH3COON能使水的电离平衡右移,且水溶液显碱性的离子是()A.H+B.OH-C.Al3+D.HCO3-某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为()A.大于10.下列四种溶液中,水的电离程度最大的是()A.pH=5的NH4Cl溶液B.pH=5的NaHSO4溶液C.pH=8的CH3COONa溶液D.pH=8的NaOH溶液下列水溶液一定呈中性的是()A.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液B.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液C.pH=7的溶液D.室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后,溶液中的()A.pH=9B.c(OH-)≈10-5mol·L-1C.pH≈7D.c(OH-)<10-7mol·L-1室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是()A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Cs2(1)某温度时,水的离子积KW=1×10-13,则该温度25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为。(2)若温度为25℃时,体高氯酸铵样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去),实验步骤如下:步骤1:按如图所示组装仪器,检查装置气密性。步骤2:准确称取样
水电离的影响因素的试题400
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏高的是()A.酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2~3次B.开始实验时酸式滴定管常温下现有的四份溶液:①0.01mol/LHCl;②0.01mol/LCH3COOH;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A.②中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/LB.将①、③混合,若有pH=25℃时,某酸HA:Ka=1.0×10-7,已知:溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)](1)HA的电离方程式为。(2)0.1mol·L-1HA溶液中,c(H+)=,AG=。(3)保持25℃,下列方法能使HA溶液的电离度、溶液室温下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),下列有关叙述正确的是A.混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH—)>1×10-7mol·L-1B常温下,关于1LpH=3的H2SO4溶液说法正确的是A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7B.与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7C.与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得常温下,取浓度均为0.1000mol·L-1的醋酸溶液和盐酸溶液各20mL,分别用0.1000mol·L-1NaOH溶液进行中和滴定,得到甲乙两份溶液,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所X、Y、Z、W的原子序数依次增大的短周期元素,其含氧酸根离子不能破坏水的电离平衡的是A.XOB.YOC.ZOD.WO—有人曾建议用AG表示溶液的酸度(aciditygrade),AG的定义为AG=lg(c(H+)/c(OH-))。请回答下列问题:(1)在25℃时,若溶液呈中性,则AG=。(2)在25℃时,若溶液的pH=12,则AG=。(3)在某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液),用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。下表是4种常见指示剂的变色范围:指示剂石蕊甲基已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示,下列说法错误的A.A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线B.当95℃时,pH=6的溶液呈中性C.25℃时,将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的H2S常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1盐酸和20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示,若以HA表示酸,下列说法正确的是AW、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,化合物WX能抑制水的电离。化合物Y2Z能促进水的电离,则Y元素是A.NaB.FC.LiD.Cl实验:①0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向浊液a中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀。下列分析关于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1B.c(H+)=c(CH3COO-)C.加水稀释100倍后,溶液pH=4D.醋酸的电离常数为Ka,CH3COO-的水解常数为Kh,则Ka室温下,下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法,正确的是A.两种溶液中的c(Na+)相等B.分别加热到相同温度时,CH3COONa溶液的pH小C.分别加水稀释到10下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A均为0.10mol·L-1NH4Cl和NH4HSO4溶液,c(NH4+)前者小于后者B25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWC25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水如图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KwB.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)C.图中T1<T2D.XZ线上任意点均有pH=7下列叙述不正确的是A.向纯水中加入少量CH3COONa固体,促进了水的电离B.25°C时,pH=3的醋酸与pH=3的HCl对水的电离抑制作用相同C.25°C时,pH=3的NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)250C时,pH=3的HNO3,下列该硝酸说法正确的是A.该硝酸中水电离出的c(H+)=1.0×10-3mol/LB.加水稀释到原溶液体积的100倍,硝酸溶液的pH为5C.相同温度下,pH=3的CH3COOH溶液的25°C时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是A.将纯水加热到950C时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw变小C.向纯水相同温度下,在水中分别加入下列物质,若用Kw表示水的离子积,a表示水的电离程度,能使a/Kw的值增大的是A.NaOHB.NaHSO4C.HC1D.NH4NO3一定温度下,某NaCl稀溶液中c(H+)为1×10-6mol·L-1,下列说法正确的是()A.该NaCl溶液显酸性B.该NaCl溶液中Kw=1×10-14C.该NaCl溶液稀释10倍后pH=7D.该NaCl溶液中Kw=1×10-12某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤:①配制500mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液;②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该N下列叙述正确的是A.Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电,因此都属于电解质B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小C.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA[来C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2,(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:。(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)已知25℃时:SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+1/xSx(s)△H=akJ/mol2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+3/xSx(s)△H=bkJ/mol。则COS(g)生成CO(g)与下列说法或表述正确的是A由水电离产生的c(H+)=1×10-2mol•L-1溶液中,可能存在:CO32-、NH4+、Cl-、Na+B某醋酸稀溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bCBa(OH)2溶下列说法中正确的是A.25℃时,pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)B.25℃时,0.1mol/LNaHA溶液pH=3,该溶液中某些微粒的浓下列溶液中,微粒浓度关系正确的是A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中,其离子浓度一定是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(N下列说法正确的是①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大②浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]③在0.1mol·L-1氨水中滴加0.lmo常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线(如下图所示)以HA表示酸,下列说法正确的是()A、滴定盐酸常温下,VLpH=2的盐酸与0.2LpH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是()A.V一定等于0.2B.V大于或等于0.2C.混合溶液中离子浓度一定满足:c(Cl-)>c(NH)(14分)在温度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4,测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号氢氧化钡的如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)=KwB.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)C.图中T1<T2D.XZ线上任意点均有pH=7常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)根据下图图示判断,下列说法错误的是()A.当V(Na下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)B.1L0.1mol/LNa2S溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+c(H2S)C.室温下,pH=3.5的柑橘在不同温度下,水溶液中c()与c()有如图所示关系,下列有关说法正确的是A.c点对应的溶液中大量存在的离子可能为:Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.将25℃时的NaCl溶液加热到t℃,则该溶液在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系,下列说法正确的是()A.a点对应的溶液和c点对应的溶液pH值大小:pH(c)>pH(a)B.d点对应的溶液中大量存在:K+、Ba2+、NO3-、今有室温下四种溶液,有关叙述正确的是①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③B.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH在25℃时,向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中,溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示,则下列说法中,正确的是A.该中和滴定过室温下,用0.l00mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.II表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型如图。下列关于水的说法正确的是A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水D下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L,则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是A.某温度下任何电解质的水溶液中,pC下列说法或表达正确的是A.CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有:C(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)B.向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液,有黑色沉淀产生,是因为Ks50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.p在55℃时,下列说法正确的是A.向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H+)增大,Kw不变B.pH=8的NaHCO3溶液中:c(OH-)=1×10-6mol/LC.饱和氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl25℃时,5mLO.1m01/l的H2S04和15mlO.1mol/LNa0H溶液相混合并稀释至500ml,所得溶液的pH为()A.12.3B.11C.3D.1.7水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.图中五点KW间的关系B>C>A=D=EB.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法C.若从A点到C点,可用温度不变时在水常温下,向O.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下下列叙述正确的是A.c(H+)等于l×l0-7mol/L的溶液一定是中性溶液B.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其Kw=l×l0-14C.将水加热,Kw增大,pH不变D.任何浓度的溶已知温度T时水的离子积常数为。该温度下,将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,D.混合物质的量浓度相同的下列物质中,含粒子种类最多的是A.CaCl2B.CH3COONaC.K2SD.NH3(6分)现有浓度为0.lmol/L的五种电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH已知:(1)上述五种溶液的pH由大到小的顺序为________。(填序号)(2)将五种溶液稀释相同的倍数下列溶液一定呈中性的是()A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液B.pH=7的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后,溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为()A.1:10B.1:1C.1:2D.1:20(4分)水的电离平衡曲线如图所示:(1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态变到B点,则100℃时水的离子积为_____________。(2)100℃时,若在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种,醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是A.水B.0.1mol/L盐酸C.醋酸钠晶体D.0.1mol/L氢氧化钠溶液25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是A.0.01mol/L盐酸B.0.01mol/LNa2CO3溶液C.pH="4"NaHSO3溶液D.pH=11氨水25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是()A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×109C.常温下,将VL0.10mol·L-1盐酸和VL0.06mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,该混合液的pH为(设混合后总体积为2VL)A.1.7B.12.3C.12D.250℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是A.氯化铁B.氯化钠C.盐酸D.碳酸钠(1)将该温度下amLpH="13"NaOH溶液与bmL0.05mol/LH2SO4混合,所得混合溶液的pH=7,则a:b=(2)若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入:A.100mL蒸馏水中;B.100mL0.2水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是A.纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A.pH=6的某溶液B.加酚酞后显无色的溶液C.能与金属Al反应放出H2的溶液D.c(H+)>c(OH—)的任意水溶液(14分)碘溶于碘化钾溶液中形成I3—,并建立如下平衡:I3—I—+I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度实验原理:为了测定平衡时的c(I3—),可用过量的碘与碘化钾溶液下列有关水的叙述正确的是A.水是一种非电解质B.纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C.由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D.25℃,pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液,水的电离下列说法正确的是A.向蒸馏水中滴加浓H2SO4时,KW不变B.常温下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液pH为12C.Na2CO3水解的离子方程式为:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液(12分)某学生用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为以下几步:A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞溶液B用标准NaOH溶液