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水的电离平衡
高中化学知识点：水的电离平衡
◎ 水的电离平衡的定义
水的电离:
水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H
2
O
H
+
+OH
-
。25℃时，水电离出来的c(H
+
)=c(OH
-
)=10
-7
mol/L
注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H
+
和OH
-
共同存在。
◎ 水的电离平衡的知识扩展
水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H
2
O
H
+
+OH
-
。25℃时，水电离出来的c(H
+
)=c(OH
-
)=10
-7
mol/L
注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H
+
和OH
-
共同存在。
◎ 水的电离平衡的教学目标
1、了解水的电离平衡的建立过程。
2、掌握水的电离平衡状态的特征。
3、掌握影响水的电离平衡的因素。
◎ 水的电离平衡的考试要求
能力要求：理解
课时要求：10
考试频率：必考
分值比重：2
◎ 水的电离平衡的所有试题
1
2
3
4
5
6
H++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L H++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L