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  水的电离平衡的试题列表
水的电离平衡的试题100
图中曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW=。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。(1)若所得混合液为中性，且a=1225℃时0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶下列说法正确的是（）A．将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离C．常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A．S2-B．CO32-C．NH4+D．Br-把物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H＋)+C(B＋)===C(OH－)+C(A－)B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A－)＞C(1)下列操作使结果偏高（或增大）的是.①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热，用铁质搅拌器②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗③用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定未知浓某同学利用下图装置,用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，，其操作可分解为如下几步：A．用标准溶液润洗滴定管2~3次B．取标准KOH溶液注入碱式pH为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）A．pH＞7B．pH＜7C．pH＝7D．无法确定某温度下的溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L。x与y的关系图所示，下列说法正确的是A．该温度高于25℃B．图中a点溶液呈碱性C．该温度下，0.01mol·L－1的HCl溶液的pH=2D．该温草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A．V（NaOH）＝0时25℃时，用水稀释pH＝13氨水至体积为原来的100倍，下列变化正确的是A．OH－物质的量不变B．稀释后溶液pH＝11C．c(H＋)和c(OH－)的乘积变小D．c(OH－)/c(NH3·H2O)的值变大下列说法正确的是A．在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀B．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料C．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，阴极析出的铜质量也为32gD．钢下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．常温下，pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3一)＞c(SO32一)＞c(H2SO3)B．在0.1mol·L一1NaHCO3溶液中有：c(Na＋)+c(H＋）＝c(HCO3一)+莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1L0.1mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（）A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O)="0.1"mol/LB．2c(Fe2+)＋c(NH4+)=2c(S（4分）一般较强酸可制取较弱酸,这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是________(填编号常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元碱（BOH）中H+和OH—离子物质的量浓度的关系为：=10-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系不正有关①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L两种溶液的叙述不正确的是（A．①溶液中:c(CO32－)>c(H2CO3)B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C．溶液中水电离出的个数：②>室温时，下列混合溶液的PH一定小于7的是A．PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合B．PH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合C．PH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合D．PH＝3的硫酸将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml，1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是（）A．c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)B．c(Na+)&g向27.2gCu和Cu2O（物质的量之比为2︰1）的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后pH=7，则下列关系一定正确的是()A．a=bB．a>bC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)<c(Na+)pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（）A．m=nB．m＞nC．m＜nD．无法判断（8分）在中和滴定中，稀盐酸是常用的滴定剂，而盐酸标准溶液的浓度又常常是以氢氧化钠作基准物质标定的，某学生为此进行如下操作：a.用蒸馏水分别洗净酸式滴定管和锥形瓶，并下列叙述正确的是A．通过沉淀反应，可以使溶液中某种离子的浓度变为0B．反应NH3+H3O+NH4++H2O能自发进行，说明NH3结合H+能力比H2O强C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨D．先将将1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热至100℃，溶液的pH保持不变的是A．氯化钠B．氢氧化钾C．硫酸铵D．硫酸用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是A．滴定达终点时，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水C．酸式滴定管用蒸馏水洗常温下，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是A．pH="12"的Ba(OH)2B．pH=12的氨水C．0.01mol/LNaOHD．0.05mol/LBaCl2常温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12mol/L，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2mol/L，下列说法正确的是A．甲、乙两溶液的pH不可能相同B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会常温下，向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶现有1L0．5mol／L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是()。A．取0．5L溶液，Na+的浓度是0．5mol／LB．取0．1L溶液稀释至lL，SO42-离子浓度是0．05mol／LC．溶质的离子总数是6．02x1023个50mL密度为1.84g·cm-3，质量分数为98％的浓Ｈ2SO4，其Ｈ2SO4的物质的量浓度为。若将50mL该浓Ｈ2SO4稀释成密度为1．47g·cm-3的溶液100mL，需水mL。(水=1g·cm-1)稀释后溶液的质量分常温下，将VL0.10mol·L－1盐酸和VL0.06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）（）A．1.7B．2C．12D．12.3（10分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维下列溶液肯定呈酸性的是A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH－)<c(H+)的溶液常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c(H+)可能是A．1×10—6mol/LB．1×10—7mol/LC．1×10—8mol/LD．1×10—9mol/L常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量和加入Ba(OH)2溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法正确的是A．溶液的导电能力：为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A．冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。B．用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂250Ｃ时，向ＶｍLｐＨ＝ａ的盐酸中滴加ｐＨ＝ｂ的氢氧化钠溶液10ＶｍL时，溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则此时a+b的值为()A．13B．14C．15D．不能确定下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．等物质的量0.1mol·L－1盐酸滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸（1滴溶液体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是()A．4B．7.2C．10D．11.3下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是()A．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．X为0.1mol·L－1的NaOH溶液C．原来盐酸的物质(12分)（1）某温度下，Kw=10－12。①若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10－7mol·L－1，则该溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”)。②若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H下列溶液一定呈中性的是A．溶液中（KW为溶液所处温度时水的离子积常数）B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．等体积0.1mol·L－1硫酸与0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：酸HXHYHZ浓度mol•L-10.10.5111电离度a%0.30.150.10.31.0A．HX＞HY＞HZB．HZ＞HX＞HYC．HY＞HZ＞HXD．HZ＞HY＞H下列实验对应的图象正确的是A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应B．向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液D．向pH=12水的电离方程为H2OH++OH—，在不同的温度下，其平衡常数K（25℃）=1×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是：A．c（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，C（H+）>C（OH—）C．有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1B．V3=V2下图是向25.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是A．盐酸起始浓度为0.10mol·L－1B．NaOH溶液浓度为0.10mol·L－1C．滴到中点时某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：（1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制某温度下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是（）A．溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10-10mol·L-1B．C．溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-4mol·L-1D．（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(CH3COO-)c(Na+)。（填大于、小于、等于）（2）将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的p在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是A．1:1:1B．1:4:2C．1:2:4D．1:3:2实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是________,________。标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g。试计算：⑴此容器的容积⑵气体X的相对分子质量。⑶该状况下该容器中盛满氯气时的将30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A．0.3mol·L―1B．0.03mol·L―1C．0.05mol·L―1D．0.04mol·L―1已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是A．②③⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，Mg2+的物质的量浓度为多少？⑵在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比在室温下，下列叙述正确的是（）A．将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH＝8的盐酸B．将1mLpH＝3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸C．用pH=1的盐酸分别中下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－c(HCO有人建议有AG来表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c（H+）/c（OH-）]。则下列表述正确的是（）A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH〈7AG〈0C．在25℃时将c（H+）=10-2mol・L-1的醋酸和盐酸分别稀释100倍，稀释后两种溶液的c（H+）分别为a和b，则a和b的关系为（）。A．a>bB．a<bC．a=bD．无法判断下列叙述正确的是A．氨水是强碱B．含金属元素的离子不一定是阳离子C．凡能电离出H＋的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属阳离子工农业生产和科学实验中常常考虑溶液的酸碱性。下列溶液一定是酸性的是A．PH值小于7的溶液B．酚酞显无色的溶液C．溶液中含有H+D．溶液中c(H+)＞c(OH-)取pH=4的某电解质溶液1.00L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液的pH=1，且阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，则该电解质溶液是A．盐酸B．氯化钾溶液C．硝酸银溶液D．下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L－1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．50mL1.5mol·L－1的FeCl2溶液B．100mL3mol·L－1的NH4Cl溶液C．75mL3mol·L－1的KCl溶液D．50mL2mol·L－1的某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式为：H2A====H++HA-HA-H++A2-在0.1mol·L-1Na2A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）B．c下列有关结论正确的是A．T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，向pH=8的该溶液加入等体积pH=4的盐酸，则混合液pH=7B．pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（）A．4B．6C．8D．102aLFe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入bmol的BaCl2溶液，恰好使溶中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到cmolNH3，则原溶液中工农业生产和科学实验中常常考虑溶液的酸碱性。下列溶液一定是酸性的是A．PH值小于7的溶液B．酚酞显无色的溶液C．溶液中c(H+)＞c(OH-)D．溶液中含有H+某Na2CO3溶液的pH可能是A．5B．6C．7D．8下图是用0.1000mol·mol—1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：（1）仪器A的名称是。（2）某次滴定前、后盛放盐酸滴定在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为A．a>bB．a=10-4bC．b=10-4aD．a=b将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生将0.5mol/LCH3OOH溶液加水稀释，下列说法不正确的是（）A．溶液中(H+)的物质的量增大B．溶液中c(H+)增大C．溶液中c(H+)/c（CH3OOH）增大D．溶液的pH增大甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗cmol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位：mol·L-中和相同体积、相同pＨ的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是Ｖ1、Ｖ2、Ｖ3，则三者的关系是：A．Ｖ1＝Ｖ2＝Ｖ3B．Ｖ1＞Ｖ2＞Ｖ3C．Ｖ3＞Ｖ1＞Ｖ2D．Ｖ1＝Ｖ2＜Ｖ3将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是A．Na2SO4B．Na2CO3C．CH3COOHD．KOH常温下，0.1mol·L-1氨水溶液中＝1×10-8，下列叙述错误的是A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+)＝1×10-9mol·L-1B．0.1mol·L-1氨水溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c⑴在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____。A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间⑵25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1<c2<2c1常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当溶液中()A．c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，该溶液一定呈中性B．c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸和氢氧化钠恰好完全中和C．c(CH3COO－)>c(常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点将0.lmol·氨水溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H+)和c(OH－)都减小B．溶液中c(OH－)增大C．NH3·H2O电离平衡向左移动D．溶液的pH减小下列溶液一定呈酸性的是A．pH＝6的溶液B．含有H­＋的溶液C．遇酚酞显无色的溶液D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，下列说法不正确的是A．pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③B．物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>25℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是A．1︰9B．9︰1C．1︰11D．11︰1下列说法或解释不正确的是A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③>④B．室温下，向0.01mol·L－1NH4常温下，下列说法不正确的是A．0.1mol/L的Na2SO3溶液中粒子浓度关系：c(OH－)＝c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＋c(H+)B．将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈碱稀氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－已知，25℃时溶液中存在下列关系：K＝＝1.8×10-5（1）向稀氨水中通入氨气时，平衡向移动（用“右”、“左”填空，下同），向稀氨水中加入氢利用所学化学反应原理，解答以下问题：(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质，其中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，且c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，则这两种溶质是常温下pH=3的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合(假设体积等于混合前两溶液体积和)，混合溶液中c(H+)的计算式是A．mol·Ｌ－1B．mol·Ｌ－1C．mol·Ｌ－1D．以上计算式都不对室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是A．0.1mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体室温下pH、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加等量的水稀释后，常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/LB．该溶液中醋酸的电离度为1%C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：⑴则25时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”）。⑵25时，将＝8的NaOH溶液与＝5的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的
水的电离平衡的试题200
下列事实不可以证明乙酸是弱酸的是()A．乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱B．0.1mol/L乙酸钠溶液的pH约为8C．把0.1mol/L乙酸溶液温度升高10℃后（不考虑水蒸发），其pH降低D．等浓度下列叙述中，正确的是（）A．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的3倍B．1mol/L0.5L的AlCl3溶液中，阳离子的物质的量大于0.5molC．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中一定正确的是()A．A酸比B酸的电离程度小B．A是强酸，B是弱酸C．pH＝1时，三种正盐的混合溶液中含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl-和SO42-，则SO42-的物质的量为()A．0.1molB．0.15molC．0.3molD．0.5mol有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X－、Y－、Z－三能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是A．将水加热到100℃时，水的pH＝6B．向水中滴加少量稀H2SO4C．向水中加入少量NaHCO3D．向水中加入少量胆矾晶体物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①（14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（）A．把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的的NaOH溶液B．将4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液C．配制0.2将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后,变成VmL2a%NaOH不饱和溶液,则蒸发后溶液的物质的量浓度是（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/LVmL密度为ρg·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，那么下列关系式正确的是()A．B．C．D．叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相似，下列叙述中错误的是A．HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)B．若HN3比HCN酸性强，则相同体积相同物质的量浓常温下，向20mL0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是A．VNaOH=10mL时，溶液中草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A．V（NaOH）="对0.1mol·L－1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（）A．加入少量0.1mol·L－1的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小B．升高温度，溶液的pH会增大C．加入少量固体NaOH，溶液中用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是（）A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)C．溶液中的c(CH3COOH)D．溶液中的c(OH－)某温度下纯水的、在此温度下，将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合。欲使混合溶液的pH=7,则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为A．11：1B．9：2C．1：11D．2:9将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①的氨水②的氨水cL③的的溶液其中a、b、c、d的关系正确的是A．B．C．D．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A＝H++HA－；HA－H++A2－。现有下列四种溶液：①0.01mol・L1的H2A溶液②0.01mol・L1的NaHA溶液③0.02mol・L1的HCl溶液与0.04mol・L1的NaHA溶液等体积常温下，取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液pH=12，设混合溶液体积变化忽略不计，则原溶液的浓度为A．0.01mol/LB．0.05mol/LC．0.017mol/LD．0酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究。（1）用右图装置进行强酸（50mL0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL0.55mol/L的NaOH）反已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是___________，溶液中c(H＋)_____c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)常温下，取溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法（或关系式）正确的是A．B．C．D．混合溶液中由水电离出的下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)=c(NH4＋)B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH25℃时，在0.1mol·L－1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－)B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)C．CH3在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是()A．29B．29C．29D．29300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3在溶液中，下列等量关系成立的是（）A．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)B．2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D．c(Na+)="2"c(CO32（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所一定温度下，水存在H2O⇋H++OH-+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B．将水加热，Kw增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH＝12。则原溶液的物质的量浓度为A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1下列推断或表述正确的是（）A．分别将体积各为1L的1mol/LNaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等B．将pH=a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2C．0.已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是()A．常温下，pH小于7B．存在关系式：c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)C．25℃时，由水电离产生的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1D．向溶液中在CH3COONa溶液中，各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是()A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)>c(CH下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（）A．某酸性溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四种离子，溶液中一定存在：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)B．物质的量浓度相同的4种溶常温下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是（）A．该一元酸溶液的pH=1B．该溶液中HA的电离度为1％C．该溶液中水的离子积常数为1×10-14D．若加水稀释，则c(OH下列说法正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol∙L−1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A．1:10:10:10B．1:5:5×10:5×10C．能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是()A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6下列液体pH＞7的是()A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）A．大于B．小于C．等于D．无法确定将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c(H＋)最接近于()A．(10－8＋10－10)mol/LB．(10－4＋10－6)mol/LC．(10－8＋10－10)mol/LD．2×10－10mol/L某酸溶液的PH为2，某碱溶液的PH为12，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（）A．大于7B．小于7C．等于7D．三种都有可能在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A．甲烧杯中放入锌的质量往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如右图。试回答：(1)起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为(2)起始时，混酸中盐酸的常温下，向100mLpH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液，当所得混合液的pH为12时，加入H2SO4溶液的体积约为（）A．25mLB．36mLC．43mLD．82mL在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。该溶液的pH可能为A．12B．7C．6D．4下列叙述中正确的是A．Zn和PH=3的醋酸反应比和PH="4"的硫酸溶液反应更缓慢B．c(H+)=10-3mol/L的强酸溶液和c(OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性C．PH值相等,体一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中，正确的是：A．加入碱过量B．反应反溶液c(A-)=c(M+)C．生成的盐不水解D．酸与碱等物质的量混合某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2~3次C．把盛有用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙(一种酸碱指示剂)作指示剂，现分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯碱溶液，滴定终点时分别分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是（）A．HX一定是弱酸B．NaX水溶液的下列有关溶液pH的说法正确的是()A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/LB．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗B．碱式滴定管不用标准碱液润洗C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出DMOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化。如图所示。下列叙述中正确的是A．ROH是一种弱碱B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)C．在x点，MOH完全电离D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl（1）属于弱电解质的是，溶液呈碱性的有（填序号）。（2）常温下0.01mol/LHCl溶液的PH=；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生下列说法正确的是A．某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，则一定是中性的B．纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14C．温度升高水的电离程度增大，pH值增大D．电离程度大的酸一定比电按要求回答下列问题（1）某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L-1，则此时c(OH－)＝mol·L－１0.9mol·L－１NaOH溶液与0.1mol·L－１HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的p下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是（）A．在25℃和80℃时纯水中的c(H+)浓度B．室温时，浓度均为0.1mol/L的(NH4)2SO4(aq)、(NH4)2CO3(aq)的c(NH4+)C．25下列说法正确的是（）A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10B．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1C．室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝4下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c(OH－)相同B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11C．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的盐酸D．两溶液中分别物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是（）A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且H（1）①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合，溶液的pH=。②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，溶液的pH=。（lg2=0.3）（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10－醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．现有25℃时pH=3的醋酸。请回答下列问题：（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中c(H+)／c(CH3COOH)将（填“增大”、“减小”常温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（）A．混合溶液中由水电离出来的c(OH-将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（）A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)B．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)C．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)D．下列有关说法中正确的是（）A．HCO3—水解：HCO3—+H2OCO32—+H3O+B．中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化C．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性D．下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（）A．纯水在25℃和80℃时的pHB．pH均为2的硫酸溶液和盐酸中的c（H+）C．25℃时，0.2mol/L与0.1mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D．25下列叙述正确的是（）A．若温度升高则平衡常数一定增大B．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋常温下，要使0.1mol•L－1醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是：（）A．CH3COONa浓溶液B．1mol•L－1氨水C．1mol•L－1H2SO4D．2mol•L－1CH3COOH常温常压下pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A．V(NaOH已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向含A12(SO4)30.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系（其中a、c分别是0b段和bd段60mL0.5mol·L－1氢氧化钠溶液和40mL0.4mol·L－1硫酸相混合后，溶液的pH约为A．0.5B．1.7C．10.9D．13.2阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.某氨水的pH＝a，某盐酸的pH＝b，已知a＋b＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A．c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)C．c(C与pH类似，我们定义pOH＝－lgc（OH－），下列溶液，一定呈中性的是A．c（H＋）＝1×10－7mol·L－1的溶液B．水电离的H＋和OH－浓度相等的溶液C．pH＋pOH＝14的溶液D．pH＝pOH的溶液常温下，用0．1000mol·LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B．点②所示溶液中常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A．9.0B．9.5C．10.5D．11.5用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是。A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操依据题目要求回答下列问题。(1)常温下，浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3①上述盐溶液某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列问题：(1)Na2A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：______(用离子方程式或必要的文在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15mol，Fe3＋为0.25mol，Cl－为0.2mol，则SO42-为A．0.1molB．0.15molC．0.25molD．0.35mol测定石灰石中钙元素的质量百分含量时，都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀(CaC2O4・H2O)，然后将草酸钙沉淀(CaC2O4・H2O)，用硫酸溶解，用amol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的在下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、I－B．水电离的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，K＋、Al3＋、Cl－、SO42－C．AlO2‑浓度下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大小：①＝②＞③B．常温下，在10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是()A．x=20B．稀H2SO4的浓度为0.10mol/LC．b点有：2c(NH4+)=c(SO42下列说法中错误的是A．0.5L2mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋和Cl－总数小于4×6.02×1023个B．制成0.5L10mol·L－1的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112LC．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中能说明醋酸是弱电解质的事实是：①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5A．①③④B．①②C下列说法正确的是：A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1B．1mol/LNH4Cl溶液中C(NH4＋)=C(Cl－)C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中在80℃时，将0．8mol的A气体充入4L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）c（mol/L）020406080100c（A）0．200下列关于0.1mol·L－1CH3COONa溶液的说法正确的是（）A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸，得到的对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A．溶液中c（H+）=c（Cl—）B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍D．与等体积0．01moI·某温度下，pH值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是（）A．Ⅱ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，a点水的电离程度常温下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。下列说法中，不正确的是A．HA为一元强酸已知HF酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是A．②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COO-)+c(OH-)B．①、②等体积混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是编号①②pH122溶液氢氧化钠溶液醋酸溶液A．两种溶液中水的电离程度：①=②B．两种溶液的浓度：c(NaOH)﹥c(CH3COOH)C．两种溶液等体积混合后：c(CH
水的电离平衡的试题300
某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，工艺流程如下：相关数据如下表，请回答以下问题：表1．几种盐的Ksp难溶物KspCa3(AsO常温下，对于1L0.005mol·L－1硫酸表述中正确的是A．由水电离出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少C．2c（H+）=c（SO42－）+c（OH－）D．滴加稀氨水使p对于室温下pH=3的醋酸，下列叙述正确的是A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)C．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH3C常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是A．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D．与等体积pH=11的NaOH溶液常温下，pH=8～9的Na2SO3溶液中存在：SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ，下列说法正确的是A．加入少量NaOH固体，Kw增大B．c(OHˉ)=c(HSO3ˉ)+2c(H2SO3)+c(H+)C．c(SO32ˉ)>c(OHˉ)>c(HSO3ˉ常温下，将V1mLc1mol/L的醋酸滴加到V2mLc2mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的是A．若将c1mol/L的醋酸冲稀10倍，则其pH增大1B．若将c2mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍，则其pH常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下，下列判断不正确的是实验编号c（HA）/mo1·L－lc（NaOH）/mol·L－1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7A．cl一定等于0下列叙述正确的是A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)B．若0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNa下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/LB．NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(H2CO3)－c(CO32－)C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)&有关下列溶液的叙述正确的是A．醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)B．1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)=c((H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，25℃时下列叙述正确的是A．0.10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞①B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1C．pH对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3·H2O)="0.02"mol·L－1C．与等体积等浓度的盐酸混合后常温下，下列说法正确的是A．往CH3COOH溶液中加水，c(OHˉ)和c(H+)均增大B．物质的量浓度均为0.1mol•Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c(Na+)>c(CH3COOˉ)C．某浓度的关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法错误的是A．c(OH－)=c(Na+)+c(H+)B．由水电离出的c(OH－)=1.0×10－12mol·L－1C．与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性D．与等体积0.01mol·下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者C．同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电25℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是A．c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1B．c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）C．c（NH3·H2O）=c（NH4+）D．c（H+下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚钠三份溶液中的c（Na+）：③>②>①B．0．lmol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定cmol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．可用甲基橙作滴定指示剂B．指示剂指示的滴定终点就是反应终点C．突变范围的大小25°C时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是A．pH=4的溶液中：c(CH3COOH常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列说法正确的是A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②B．③与④中已电离的水分子的向20mL0．5molL的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点B．由水电常温时，用0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．滴定前，酸中c(H+)等于碱中c(OH-)B．在A点，c(Na+)>25℃时，在20mL0.1mol·L-1盐酸中逐滴加入0.2mol·L-1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是A．在b点，盐酸与氨水恰好完全中和B．在铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金化合物在生产生活中的应用广泛。（一）工业废水中有一定量的Cr2O72--和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处室温下，向20.00mL1.000mol·L－1氨水中滴入1.000mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法错误的是A．室温下，a点的氨水电离常数为B．将此现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大B．将②③混合水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A．H2O的电子式为B．273K、101kPa，水的分子间距离：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）C．4℃时，纯水的pH=7D．D216O中，质量数之和是质子数之和的两水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．4℃时，纯水的pH＜7，溶液呈中性C．0℃、101kPa，水分子间距：固态＞液态D．101kPa，不同状态水的常温下pH的CH3COOH稀溶液与pH的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断错误的是（）A．若混合后pH，则B．反应过程中，CH3COOH的电离度增大C．若混合后pH，则c＜cD．若混合后CH3COOH与NaOH恰常温下，在l00mL1mol/L的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba(OH)2固体（假设溶液体积和温度保持不变）。以下关于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的变化判断正确的是A．当X=0.025时，溶液中有有①②③三瓶体积相等、浓度均为1mol/L的HCl溶液。将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体（溶液仍为酸性），③不作改变，然后以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)C．a、b、向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是A．c(OH-)=c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)B．c(Na+)>c(OH-)=c(Ac-)>c(H+)C．c(Na+)>c(Ac-)>c(现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍下列叙述正确的是A．将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH＝2B．HA-比HB-更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大C．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向25℃时，2amol·L-1HA水溶液中（HA为弱酸）。用NaOH调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HA)、c(A-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是A．当pH＝3时，溶液中c(A-)＞c(Na+25℃时，下列说法正确的是A．pH=8．3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HC）>c（C）＞c（H2CO3）B．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同C．用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是在常温下，把氨水滴加到盐酸中，当c(NH+4)=c(Cl-)时，下列叙述中正确的是A．混合溶液的pH等于7B．混合溶液的pH大于7C．加入酸碱的物质的量相等D．混合溶液还能再中和盐酸20℃时向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是A．a点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．b点：c(液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3NH4++NH2－，25℃时，其离子积K=l.0×l0－30。现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设水是最宝贵的资源之一。下列对水的表述正确的是A．水分子的比例模型是：B．100℃时，纯水的pH=7C．天然水中含有2H2O（重水）D．1H2O和2H2O物理性质、化学性质完全相同常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/LNaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是A．①＞②＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．③＞④＞②＞①D．④＞③＞②＞①水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞c＞dB．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是A．混合溶液中：4＜pH＜5B．混合溶液中离子浓度：c(Na+)+c(H+)≤c(CH室温下，用0.10mol/L的盐酸滴定20.00mL0.10mol/L的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是()A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B+)>c(Cl-)B．b点时溶液的pH=7常温下，取0.1mol·L-1HY溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法不正确的是()A．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)B．c(OH-)=c(H+25℃时,在20mL0.1mol.L-1盐酸中逐滴加入0.2mol.L-1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图，下列选项中不正确的是（）A．在a点：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，Ag2CrO4为砖红色沉淀。(1)AgCl、AgI、Ag2CrO4三种饱和溶液中，Ag+浓度由大到小顺序是。现将等体下列叙述正确的是：（）A．95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．将pH＝3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH＝4C．0.2mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1D．NaHCO3溶液水解反25oC时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋的浓度是()A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－125℃时，amol·L-1一元酸HA溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=bB．a>bC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)<c(Na+)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择：A．M>NB．M<NC．M="N"D．无法比较（1）相同温度下，1L1mol/L的NH4Cl溶液和2L0.5mol·L滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是(填选项字母)A．滴定终点读数时，俯用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一下列说法正确的是A．0．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应，转移电子0．1NAB．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：（Cl-）C．某溶液中水电离出的，则此某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是A．开始时溶液pH=2是因在实验室中我们用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠，通过pH传感器绘制了如下图像。通过对图像的分析，你认为下列推断正确的是A．碳酸钠的浓度为0.001mol·L－1B．在pH=7时溶常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是A．HA为弱酸，MOH为强碱B．pH在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH—)有如图所示的关系，下列说法中不正确的是A．图中T>25B．b点溶液c(H+)一定比a点大C．c点对应的溶液中可能大量存在Al3+、Cl—D．d点对应的下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)C．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知饱和CO2溶液pH为5.6)，下列说法正确的是A．该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol·L—1B．在常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1mol·L-1B．若pH>7，HA的pH不可能等于1C．若pH<7，溶液常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（）A．PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，C(Na+)大小关系：①＞③＞②B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C(NH4+)＞C(SO42-)＞C(OH-对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是A．B．C．1s22s22p6D．K+常温下amo1／LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A．c（OH一）>c（H+）时，a=bB．c（K+）>c（CH3COO—）时，a>bC．c（OH一）=c（H+）时，a>bD．100℃时，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5,V2LNaHSO4混合(忽略溶液体积变化)，所得溶液pH=7,则V1:V2＝（）A．1:9B．1:1C．2:9D下列溶液一定呈酸性的是A．pH＜7的溶液B．c(H+)＞c(OH—)的溶液C．pH＞7的溶液D．c(H+)＜c(OH—)的溶液下列物质加入水中，对水的电离能产生促进作用的是A．NH4ClB．NaOHC．NaClD．H2SO4某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列说法正确的是A．溶液中离子浓度可能满足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)B．溶液中离子浓度一定满足：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3C欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。请回答下列问题：（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为，盛装标准盐酸酸碱完全中和时A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液一定呈中性常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol/L，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5mol/L，c(NO3—)常温下，0.1mol/L的下列溶液，pH大于7的是A．Na2SO4B．NH4ClC．NaHCO3D．CH3COOH常温下，pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，若由水电离产生OH-浓度分别为amol/L和bmol/L，则a和b的关系是A．a>bB．a＝10-4bC．b＝10-4aD．a＝b已知NH4+与HCHO在水溶液中发生如下反应：4NH4++6HCHO→(CH2)6N4+4H++6H2O。现有某一铵盐，为测定其氮的质量分数，称取铵盐样品mg，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100mL溶液酸碱中和滴定是应用最多的滴定。现在以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液去滴定一定体积、未知浓度的HCl溶液。（1）在滴定中，若实验操作不当会导致实验误差。下列操作会使实某温度（t℃）时，水的离子积为Kw＝1×10-13。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是A．0.1mol.L-1CH3COOH与0.1mol.L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨下列说法正确的是A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．常温下，pH=2的盐酸溶液中，由W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离，离子化合物Y2Z能捉进水的电离。则Y元素是A．LiB．FC．NaD．Cl草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：实验Ⅰ．草酸根含量的测定称取0.9820g样品放入锥25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A．c（NH­4+）=c（SO42－）B．c（NH­4+）＞c（SO42－）C．c（NH­4+）＜c（SO42－）D．c（NH­4+）＋c（SO常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（）A．c（HCOO－）＞c（Na+）B．c（HCOO－）＜c（Na+）C．c（HCOO－）=c（Na+）D．无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是A．此时水的离子积Kw=1×10－12B．水电离出的c(H＋)=1×10－12mol/LC．水的电离程度随温下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含有H+离子的溶液B．c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液C．c(OH-)<c(H＋)的溶液D．pH小于7的溶液W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素且原子序数依次增大，其简单离子都能促进水的电离的是A．W2-、X+B．X+、Y3+C．X+、Z2-D．Y3+、Z2-常温下，向10mL0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L－1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．KHC2O4溶液呈弱碱性B．B点时：c(K＋)>c(HC2O4-)>c(常温时，用1．0mol/LNaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是A．1mol/L60mLB．0．5mol/L80m某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是（）①pH＝0的盐酸②0．1mol·L－1的盐酸③0．01mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶1225℃时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2，pH=3的盐酸中水的电离度α3．若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是A．α1＜α2＜α3＜α4B．常温下，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO—)+2c(OH—)=c(CH3COOH)+2c(H+)B．点②所示在常温下，pH＝3的盐酸与pH＝11的某一元碱等体积混合，所得溶液的pHA．等于7B．小于或等于7C．大于或等于7D．无法确定在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为A．2.4×10－7mol/LB．0.1×10－7mol/LC．mol/LD．无法确定水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．氯化钠
水的电离平衡的试题400
下列说法正确的是A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．室温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．HCl溶液下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．非电解质溶于水得到的溶液D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH＜7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，Kw增大B．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6C．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4mol·L–1，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝（2）25℃时，将0.1mol·L–1NaOH溶液与0.06mol·L–1的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈()A．紫色B．红色C．蓝色D．无色常温下，下列叙述不正确的是A．pH＝2的盐酸与pH＝12的KOH溶液，水电离的c(H+)浓度相等B．分别将pH＝2的盐酸和醋酸溶液稀释到pH＝4，后者加入水的体积大C．在含有AgBr沉淀的悬浊液中下列叙述中正确的是A．加热蒸干灼烧FeCl3溶液，最后所得固体为Fe（OH）3B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子浓度都降低C．pH相同，体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量锌某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且浓度大小的顺序为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+)，该溶液可能是A．由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是A．CO32－B．Fe3+C．HSO4－D．Cl－室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1％发生电离，下列叙述不正确的是A．该溶液的pH=3B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的108倍C．Na2A溶液显碱性D．升高温度，溶液的pH增室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)可能为①1.0×10-7mol/L②1.0×10-6mol/L③1.0×10-2mol/L④1.0×10-12mol/LA．①④B．③②C．④D．③④分别用pH=3和pH=4的醋酸中和等体积等物质的量浓度的NaOH，消耗两种醋酸的体积分别为V1和V2。V1和V2的关系正确的是A．V2=10V1B．V1>10V2C．V2<10V1D．V2>10V1某温度下，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1L与pH＝1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为A．1∶9B．10∶1C．9∶1D．1∶10已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）碱式滴定管的使用方(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝_对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是（）①用酚酞作指示剂②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润下列说法正确的是（）A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中c(HA)>c(Cl-)>c(A-)>c(OH-)B．相同条件下，向氨对水的电离平衡不产生影响的粒子是()A．Fe3＋B．Cl-C．HClD．CH3COO-25℃时，下列说法不正确的是（）A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子种类完全相同B．用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH＝6时，溶液中c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/LC．中和同浓下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25℃），则下列说法不正确的是（）A．标准液盐酸的浓度为0．1mol/LB．NaOH溶液的浓度为0．05mol/LC．滴定终点时，俯视碱为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol/LKMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB．C点一定是纯水C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液D．10（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH11(填“>”“=”或“<”)，原因是(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后C有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CO32－、Cl－、OH－、SO42－①A、C溶液的pH均大于7，水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是A．水的电离过程是吸热过程B．c(H+)随着温度的降低而升高C．在下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．在0．1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)B．250C时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7C．在纯水中第三周期主族元素W、X、Y、Z，其简单离子都能促进水的电离平衡的是（）A．W2—、X+B．Y3+、Z2—C．X+、Y3+D．X2+、Z—某温度下，纯水电离出的c(H＋)=2×10—7mol/L。（1）该温度下，0.1mol/L盐酸的PH=，0.1mol/LNaOH溶液中的c(H＋)=（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻下列两种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．溶液中的c(H＋)：①＜②B．分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1L与pH＝l的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为（）A．1:9B．10:1C．9:1D．1:10将ag含NaOH样品溶解在bmL0.lmol·L－1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（）A．[(b－c)／125a]×10室温时，将xmLpH="a"的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，常温下，用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确求下列混合后溶液的pH：（lg2=0.3lg5=0.7）（1）把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH=_______。（2）把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=_________。（3）把pH=（1）①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pHa+2（填“＞”或“＜”）②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH2（填“＞”或“＜”）；③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH7（填“＞”或“＜”）；（2）某固体是由Na2CO3、N现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹）②锥形瓶③酸式滴定管和碱式滴定管④烧杯（若干）⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦天平（含砝码）⑧滤纸⑨量筒⑩过滤漏斗；下列药品：A．NaOH固体B．标准N有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：原混合溶液中Ba下列有关说法正确的是（）A．25℃时，0.1mol·L－1的三种溶液的pH关系为：pH(NaHCO3)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H有4种混合溶液，分别由等体积0．1mol/L的2种溶液混合而成：①与②与NaOH③与④与，下列各项排序正确的是A．pH:②>③>④>①B．：②>④>③>①C．溶液中c(H＋):①>③>常温下，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．滴定时，可用酚酞作指示剂B．a点表示反应终点C．在b点时：c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+室温下，水的电离达到平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C．向水中加入少量已知温度T时，水的离子积常数为KW，该温度下将V1mLamol/L的一元酸HA与V2mLbmol·L-1的一元碱BOH充分混合，下列判断一定正确的是A．若V1a=V2b，稀释此混合溶液时，溶液中各离子常温下，向一定体积的1mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液，溶液中pOH和pH的变化如图所示，已知该条件下醋酸的电离程度为0.4%，则下列说法不正确的是A．a为7常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（）图1图2A．图2是常温下，0.1mol·L－1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH－)，下列关系中一定正确的是（）A．c(Na+)+c(H+)=c(HB－)+2c(B2－)B．c(H+)·c(OH－)=10-14C．c(Na+)=c(B2－)+c(HB－)D．溶液的pH=1酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用。室温时，用0.250mol/LNaOH溶液滴定25.0mL的一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全反应。请回对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是A．c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)B．由H2O电离出的c(H+)="1.0"×10—12mol·L—1C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性D．与等体积0.01mol·L—1下列判断正确的是（）A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小C．常温下，0.4mol•L-1HA溶液和0.含有等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（）A．Va>10VbB．Va="10"VbC．Vb>10VaD．Vb&l下列叙述正确的是A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，常温下水存在电离平衡，H2OH++OH‑，请回答：①若升高温度，电离程度将，溶液呈性。②向其中加入少量稀氨水，水的电离平衡移动，溶液的PH。③若向其中加入少量NaHSO4溶液，水的离将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是A．前者减小后者不变B．前者减小后者增大C．都不变D．都减小25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH—)的乘积为1×10-20，下列说法正确的是A．该溶液的pH一定是10B．该溶液不可能pH＝4C．该溶液的pH不可能是7D．不会有这样的溶液（1）常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的比值关系为。（2）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钡下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A．均为0.10mol·L-1NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者B．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWC．25℃时pH=11的NaOH和pH=11下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐关于浓度相等的三种溶液：①H2CO3；②NaOH；③Na2CO3溶液，下列说法正确的是：A．水电离出的c(H＋)：③>①>②B．溶液的pH：③>②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO常温下，有下列四种溶液：①②③④0．1mol/LNaOH溶液pH="11"NaOH溶液0．1mol/LCH3COOH溶液pH="3"CH3COOH溶液下列说法正确的是()A．由水电离出的c(H+)：①＞③B．③稀释到原来的100倍后室温下，在0．01mol/L的Na2CO3溶液中，水的离子积常数（KW）为A．1×10—14B．大于1×10—14C．小于1×10—14D．无法确定某温度时，测得纯水中c(H+)＝2×10—7mol/L，则此时c(OH—)为A．0．5×10—7mol/LB．1×10—7mol/LC．2×10—7mol/LD．4×10—7mol/L改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是A．加热B．加入少量的盐酸C．加入少量的Na2CO3固体D．加入少量的NH4Cl晶体用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：（1）滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；（2）酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；（3常温时，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为（）A．1：9B．9：1C．10：1D．1：100．1mol/LNaOH溶液140mL与0．1mol/LH2SO460mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为A．2B．3C．12D．14草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验。①称取mg草酸晶体，配成100．0mL溶液。②取25．0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧下列溶液一定呈酸性的是A．pH＜7的溶液B．c(H+)＞c(OH－)的溶液C．pH＞7的溶液D．c(H+)＜c(OH－)的溶液滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。①下列操作造成测定结果偏高的是(填选项字母)A．滴定终点读数时，有等体积、等PH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V­3，则三者的大小关系正确的是A．V3＞V2=V1B．V3=V&sh常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②B．③和④分别用（1）常温下pH="5"HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水电离产生的c(H+)之比等于。（2）写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式。（3）常温下将0.01molCH3COONa和0.02mol盐酸溶于某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。其操作可分解为如下几步：a.移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞b.用标准盐酸列式并计算下列各小题：（1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合溶液下列叙述正确的是A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相下列叙述正确的是A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)B．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)一样多C．0.2mol·L－1HCl溶液与等体积0.（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。①滴定管如图所示，用滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=_______mol/L。（2）常温下0.1mol·L-1CH3COONa溶液PH=8①用室温下，下列溶液中c(H+)最小的是A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1B．pH=3的CH3COOH溶液C．pH=4的H2SO4溶液D．c(H+)=1×10－3mol·L－1一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是A．加入的碱一定过量B．混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等C．生成的盐一定不发生水解D．反应后溶液中A-室温下，向0.1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n():n()变化的关系如下表:n():n()91:91:19:91pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是A．NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH－)B．Na下列说法正确的是A．0.1mol/L溶液中的(NH4)2SO4，溶液中的c(NH4＋)＜c(SO42－)B．相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/l氨水溶液中c(OH－)之比是2：1C．向0.1mol/LNaNO3溶液中下列说法不正确的是A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸B．0．1mol的NaHCO3溶液中C．0．1mol的NaHA溶液Ph=5，则溶液：D．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合下列叙述正确的是（）A．pH=5．2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7C．若100mLpH=11的N常温下，向20.00mL0.1000mol(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molNaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是A．点a所示溶液中：c(NH25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A．0.01mol/LNaHSO4B．0.1mol/LNa2CO3溶液C．pH=4盐酸溶液D．pH=11氨水在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是A．a点：c（CO32-）=c(短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是A．Y3+、W-B．Z2-、X+C．X+、Y3+D．X+、Z2-常温下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是A．上述CH3CO向两份amLbmol/L的稀盐酸中分别加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液，此时两溶液的pH恰好相等，则x、y的关系符合（式中a、b均大于零，设两溶液混合时的体积有加和性）A．y=2ax+b25℃时。有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是。A已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：I1I2I3I4电离能（kJ/mol）57818172745在①、②、③、④四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积(V)的关系的是A．①B．②C．③D．④25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确的是A．c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)B．c(H+)·c(OH-)＝1.0×10—14C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10－13mol•L-1D．与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是A．HSO4－B．Cl-C．aX+D．bX2-
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n多题(www.nduoti.cn)：我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基。最后更新时间：2021-03-2809:27:05.881