试题列表2-溶液的酸碱性-高中化学-n多题

溶液的酸碱性的试题列表

溶液的酸碱性的试题100

某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是[]A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶下列广告用语中，你认为正确的是[]A.含氟牙膏可以预防龋齿B.本饮料由天然物质配制而成，绝对不含有化学物质C.矿泉水中含最多的元素是钙，是一种健康饮料D.“超纯水”绝对卫在常温下的下列溶液中，有关说法正确的是[]A．将pH=b的氨水稀释10倍后，溶液的pH=b-1B．将碳酸钠溶液加热蒸发，恢复原温度时，溶液的pH一定增大C．在Na2S溶液中一定存在：c(Na+)下列溶液一定是酸性的是：[]A．溶液的PH=6B．滴加酚酞后溶液无色.C．溶液中含有H+D．溶液中c(OH-)＞c(H+)下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是[]A．水的沸点；蒸发水所需热量B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC．水的体积；电解水所消耗的电量D．水的物质的量；水的下表是不同温度下水的离子积数据试回答以下问题（1）若25＜t1＜t2，则a________1×10-14(填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是________________________。（2）25℃下，某Na2SO4溶液中喷墨打印机墨汁的pH为7.5~9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知[]①墨汁偏碱性②墨汁偏酸陛③纸张偏酸性④纸张偏碱性A．①③，B．②④C．①④D．②③ 酸与碱完全中和时[]A．酸与碱的物质的量一定相等B．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等C．酸与碱的质量相等D．溶液呈中性下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于：混合物的是________，纯净物的是________，单质的是________，化合物的是________，氧化物的是__________。(均填容器下的代号)在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是[]A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钡溶液D．pH=3的醋酸跟p “民以食为天”，下列过程主要是化学变化的是[]A.碾米B.淘米C.洗菜D.煮饭取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为[]A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，如图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是[]ABCD 对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是[]A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是[]A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH 对于溶液的酸碱性说法正确的是[]A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性B．pH等于7的溶液一定呈中性C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性常温下有三种溶液a、b、c，其中a的pH=5，b中c(H+)=1×10-4mol/L，c中c(OH-)=10-11mol/L，则三种溶液的酸性[]A.c溶液最强B.c>b>aC.b溶液最强D.b溶液最弱将pH=9的NaOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)最接近于[]A.(10-9+10-10)mol·L-1B.(10-9+10-11)mol·L-1C.(1×10-9+5×10-11)mol·L-1D.2×10-11mol·L-1 25℃、101kPa时，若pH=a的10体积的某强酸溶液与pH=b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是[]A.a+b=14B.a+b=13C.a+b=15 有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11。(1)若加入蒸馏水，应加__________mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加__________mL。(3)若加入0.01mol/L的盐酸，应加________在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的氢氧化钠溶液，取VaL盐酸和VbL氢氧化钠溶液恰好完全中和。讨论：(1)若a+b=14，则Va/Vb=____（填数字）；(2)若a+b=13．则Va/Vb=____（填数字）；(3)若 2008年5月12日2点28分，我国四川省汶川等地区发生了里氏8级地震，给人们的生命财产带来了巨大的灾难。为保证灾区一些农村人民的生活用水，需对河水进行净化处理。（1）从外观看 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH最接近于[]A.5.6B.7.0C.8.4D.13.0 下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是[]A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量C．实验室用石灰石和稀盐酸制取乙醇俗称酒精，有关乙醇性质的描述中属于化学性质的是[]A．无色液体B．挥发性C．可燃性D．与水能互溶下列溶液一定是碱性的是[]A．pH=8的某电解质的溶液B．c(OH-)>1×10-7mol·L-1C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)>c(H+)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是[]A.某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同浓度的下列物质久置于敞口容器中，其质量增加且变质的是[]A．烧碱固体B．浓硫酸C．浓盐酸D．碳酸钠晶体下列说法正确的是[]A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaBB．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大C．pH=3的下列说法不正确的是[]A．100℃时，纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，pH小于7，此时纯水显酸性B．25℃时，pH=12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2:1C．25℃时，pH=3的盐酸与 ①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是[]A.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③ 常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是[]A．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C．该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH-)水=1×1 (1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol·L-1、0.0035mol·L-1、0.004mol·L-1，该溶液的pH为________；(2)向NH4Cl溶液加入少量石 I，已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸K=1.75×10-5碳酸K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-2(1)写出碳酸的第一级电离平衡下列表述正确的是[]A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa、运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀（填化学式下列溶液露置于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）①H2O2；②H2SO2；③Na2S；④Ca(OH)2；⑤氯水；⑥Na2SO3[]A．①②④B．①②④⑤C．②④⑤⑥D．②⑤⑥ 结合自己的生活经验，下列物质按照pH逐渐减小的顺序排列正确的是[]A．厨房清洁剂、矿泉水、食醋、厕所清洁剂B．厕所清洁剂、矿泉水、厨房清洁剂、食醋C．厕所清洁剂、厨房清洁剂下列说法正确的是[]A．t℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性B．常温下，将pＨ＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等下列有关pH变化的判断中，正确的是[]A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，下列说法正确的是[]A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1C．0.2mol·L-1与0.1mol·L-1醋酸中c（H+）之比为2：1D．NO2溶于水时，被氧化的n（已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。（1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a+b＝14，二者等体积混合，则溶液的pH＝___________。若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a 下列各选项中所叙述的两个量，前者一定大于后者的是[]A．1L0.3mol·L-1CH3COOH溶液和3L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的H+数B．纯水在25℃和80℃时的pHC．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧下列说法或表示法正确的是[]A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学下列说法正确的是[]A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1C．0.2mol·L-1与0.1mol·L-1醋酸中c（H+）之比为2：1D．NO2溶于水时，被氧化的n（下列有关能源的说法正确的是[]A.氢能源没有污染并且成本低，现已普遍使用B.乙醇汽油既节约石油资源，又能促进农业发展C.地球上天然气储量相当大，取之不尽用之不竭D.核电下列广告用语中，你认为正确的是[]A.含氟牙膏可以预防龋齿B.本饮料由天然物质配制而成，绝对不含有化学物质C.矿泉水中含最多的元素是钙，是一种健康饮料D.“超纯水”绝对卫物质的性质与其保存方法密切相关。金属钠具有以下性质：①银白色固体；②密度比水小；③常温下易被空气或氧气氧化；④常温下易与水发生反应。实验室常将金属钠保存于煤油中，由此将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是[]A．前者减少后者不变B．前者减小后者增大C．都不变D．都减小下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是[]A．pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合B．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合C．pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积（1）下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是___________①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液（2）25℃，柠檬水的pH是3，其中c(OH-)=_下列关于实验现象的描述中，错误的是[]A.将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B.在空气中点燃镁条．发出耀眼的白光，生成黑色固体C.向碳酸钠溶液中常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是[]A．结合H+的能力：Y->CO32->下列叙述正确的是[]A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C．0.2mol·L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是[]A．由水（1）已知:Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________________________。（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反简述实验中一些操作要求的区别：⑴在实验室里对于常见气体检验与验满的区别；⑵点燃与加热的区别。下列判断正确的是[]A.pH＝6的溶液一定呈酸性B.c(H+)水电离产生＝c(OH-)水电离产生的溶液一定呈中性C.使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性D.强酸和强碱等物质的量混合后溶液一常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是[]A.a不可能显酸性B.b不可能显中性C.a可能以下各题中各量的关系，请用“>”、“＝”或“<”表示。（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液中c(Na+)_________c(CH3COO-)（2）等物质的量浓度、等体积盐酸 ⑴①NH3②SO3③Cl2④BaSO4⑤酒精⑥CH3COONH4⑦HClO⑧Cu。以上物质中属于非电解质的是_______________，属于强电解质的是_______________。⑵常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－)︰c(H＋)约为[]A．1︰1B．1︰2C．1︰10D．10︰1 下列溶液，一定呈中性的是[]A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液B．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液C．PH＝14－POH的溶液D．PH＝POH的溶液 A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。(要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是[]A.a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况如图所示：则a、b、c三种溶液分别可能为：[]A．H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液B．氯水、稀HNO3溶液、常温下amol／LCH3COOH稀溶液和bmol／LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是[]A．若c(OH-)>c(H+)，a=bB．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>bC．若c(OH-)=c(H+)，a>bD．下列叙述正确的是[]A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．常温下，1.测试和调控溶液的PH，对工农业生产、科学研究等有重要的意义，完成下列关于PH的计算和比较。(1)常温下，下列溶液中PH由大到小的顺序是_____________。水电离出的c(OH-)由大到化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5K A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）D的化学式为__________________；A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题：(1)D的化学式为__________。(2)反应③的对酸雨的pH描述中最准确是[]A.小于7B.小于5.6C.在5.6～7之间D.等于5.6 下列说法正确的是[]A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NH4Cl溶液的KwB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O==SO32－＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是[]A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由_________________________________________________。(2)25℃科学家提出酸度新概念—AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG＝lg。25℃时，现有物质的量浓度为0.4mol·L－1的HA溶液与0.2mol·L-1的NaOH溶液等体积混下列说法正确的是[]A．1mL浓氨水加水稀释至100mL，溶液中n(OH-)减少B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合 95℃时某溶液的pH=6，对该溶液的判断正确的是[]A．呈酸性B．c（H+）=1×10-6mol/LC．c（OH-）=1×10-6mol/LD．无法判断下列叙述正确的是[]A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c(NH4Cl)B．中和相同体积甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验：①将0.1LpH=9的甲溶液分别与aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001lmol/L 下列说法正确的是[]A.某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B.强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少C.室温时向AgI饱和溶液中加入AgNO3固体，c(I-)一定减今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是[]A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶 ①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是[]A.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③ 下列说法正确的是[]A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2：1D.NO2溶于水时，被氧化的分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为cmol/L的A溶液的pH＝a。①试室温下，下列说法正确的是[]A．将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量下列说法正确的是[]A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2：1D.NO2溶于水时，被氧化的化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图有关上述曲线图的说法正确的是[]A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变下列各项所述内容对应的图像不正确的是[]A.B.C.D.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是[]A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠下列说法正确的是[]A．硼的第一电离能比铍大B．二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，则消耗二氧化碳22.4LC．在反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中还原剂和氧化剂的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验：①将0.1LpH=9的甲溶液分别与aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001lmol/L 常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是[]A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1mol/LB．若pH=7，A-的浓度等于Na+的浓度C．若pH<7，溶液下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LHCl中含6.02×1023个离子B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8D．溶液，则 25℃时，下列有关叙述正确的是[]A．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B．中和pH与体积均相等的①硫酸②盐酸③醋酸溶液，下列叙述正确的是[]A．常温下pH=12的烧碱和pH=2的盐酸溶液等体积混合，混合液的pH=7B．pH相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，它们的pH仍相同C．同浓度盐酸中和pH相同的氨水和烧氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用NaOH溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH→X+NaClO+H2O，则X的化学式为[]A．HClOB．NaClC．HClD．H2 下列有关pH变化的判断中，正确的是[]A．加热盐酸溶液，溶液的pH减小B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．NaOH溶液久置于空气中，pH增大下列叙述正确的是[]A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4C．0．2mol/L的盐酸与等体积水混合后，溶液的pH=1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝1

溶液的酸碱性的试题200

下列说法正确的是[]A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的B．在95℃时，纯水的pH小于7C．反应能否自发进行只与温度有关D．能自发进行的化学反应，一定是△H>下列说法正确的是[]A.0.1mol/L氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)B.100℃时，纯水中c（H+）＝1×10－6mol/L，此时纯水显酸性C.25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是[]A.中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HAB.将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5C.将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体常温下，四种溶液的pH如下表：下列说法正确的是A.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变B.将V1mL④溶液与V2mL②溶液混合后,测得混合溶液pH=4,则V1:V2=9:现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是[]A．加入10mL0．01mol·L-1的NaOH溶液B．加入10mL的水进行稀释C．加水稀释成100mLD．加入10mL0．01mol·L-1的盐酸溶下表是不同温度下水的离子积常数：试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则a_____1×10-14(填”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是___________________________________(2)25 室温下，下列说法正确的是[]A．将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量关于下列各图的叙述，正确的是[]A．甲表示1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量B．甲表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJC．乙表示常温下某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1③p 关于下列四个图像的说法中正确的是[]A.图④表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0B.图②是以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池，在阴、阳极收集到的气体体积下列推断或表述正确的是[]A.醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>bB.向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是[]A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是[]A.利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B.利用反应热数据的大小判断不如图是某具有高效能的高铁电池的实验装置，已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。请问答下列问题：(1)该电池放电时正极发生的电极反应是_________；若该电池属于二次电常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14-aB．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0 下列比值为2∶1的是[]A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(N 下列溶液一定呈碱性的是[]A.c(OH－)＞c(H＋)B.c(OH-)＝1×10－6mol/LC.使甲基橙变黄D.pH=8的溶液同温下等物质的量浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是[]A④②③①B③①②④C①②③④D①③②④ 常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列各表述与示意图一致的是[]A.图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LKOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B.图②中曲线表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0正下列说法正确的是[]A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9mol/LB．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C．在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I 下列叙述正确的是[]A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c(NH4Cl)B．中和相同体积下列氢氧化物中，碱性最强的是[]A．Ca(OH)2B．NaOHC．RbOHD．Al(OH)3 (1)常温下100mL0.05mol·L-1的氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，当两者恰好完全反应时，测得溶液的pH为12。则加入硫酸钠溶液的体积是____________ml。(溶液混合时体积的变化不化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是[]A．根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0B．图②表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时，下列叙述正确的是[]A．两溶液的物质的量浓度相同B．两溶液的c(H＋)相同C．用同浓度盐酸中和时，消耗酸的体积相同D．升高温度10℃，两者pH仍相 2008年5月8日，奥运圣火成功登顶珠峰，为此某班举行了庆祝晚会．晚会上赵东同学将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“奥运成功！中国加油！”的红色大字立下列溶液一定呈中性的是[]A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得到的溶液B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液C．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol/L的溶液D．非电解质溶于水得到的溶 t℃时，水的离子积常数为KW，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是[]A．混合液的pH＝7B．混合液中，c(H＋)＝C．a＝bD．混合液中，c 在25℃时，有pH＝a的盐酸与pH＝b的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需NaOH溶液VbL，问：(1)若a＋b＝14时，则Va/Vb＝________(填数值)；(2)若a＋b＝13时，则Va/Vb＝_______下列说法不正确的是[]A、常温下，在0.10mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小B、已知某温度下，Kw=1×10-13，若将pH=8的NaOH溶液下列溶液一定呈中性的是[]A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液B．pH=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答：（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________（填“强酸”或“弱酸”）（2）②组情 t℃时，水的离子积为Kw，该温度下，将一元酸HA与一元碱BOH的溶液混合，下列关系式中，可确认溶液一定呈中性的是[]A．pH=7B．C．D．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是[]A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤ 今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是[]A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B.分别常温下，有浓度均为0.1mol／L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）_______。下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是[]A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④B．将②、③两种已知一种c(H＋)＝1×10－3mol/L的一元酸溶液和一种c(OH－)＝1×10－3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，则生成的盐是[]A．强酸强碱盐B．强酸弱碱盐C．强碱弱酸盐D．上述三种盐均下列叙述正确的是[]A．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH＝7时，2c(NH4＋)＝c(SO42－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．在100℃条件下，pH＝3的盐酸和下列图示与对应的叙述相符的是[]A．图2表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图3中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0，正、T℃时，将体积为VAL、浓度为amol/L的一元酸HA与体积为VBL、浓度为bmol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是[]A．混合液的pH＝7B．a＝bC．混合液中Kw＝[c(H＋)]2 下列图示与对应的叙述相符的是[]A．图2表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图3中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0，正、下列溶液一定是碱性的是[]A.pH=8的某电解质溶液B.c(OH－)＞1×10-7mol/LC.溶液中含有OH－D.溶液中c(OH－)＞c(H＋)

溶液的酸碱性的试题300

溶液的酸碱性的试题400