盐水解的影响因素的试题列表
盐水解的影响因素的试题100
已知在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO),充分搅拌使之溶解。(12分)在常温下,下列五种溶液:①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O请根据要求填写下列空白:(1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.草木灰与铵态氮肥不能同时施用C.使用漂白粉给自来水杀菌D.浓硫化钠溶液有臭味有关①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L两溶液叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数:②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:D.②溶液中:(16分)广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-等。制备流程如下图((11分)按要求回答下列问题(1)KHSO4溶液显__性(填“酸”“碱”或“中性”),其原因是(用电离方程式表示);(2)KHCO3溶液显_性(填“酸”“碱”或“中性”),其原因是(用离子方程式表示);(3(6分)已知:(1)Cu2+、Fe2+在pH为4~5的条件下不水解,而这一条件下Fe3+几乎全部水解。(2)双氧水(H2O2)是强氧化剂,在酸性条件下,它的还原产物是H2O。现用粗氧化铜(含少量Fe杂在室温条件下,向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列叙述正确的是()A.溶液中2c(Na+)=c(SO42-)B.0<沉淀的物质的量<a/2mol下列比较中,正确的是()A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B.0.2mol·LNH4Cl和0.1mol·LNaOH溶液等体积混合后:c(NH)>c(Cl)>c(Na)&g有各100ml浓度0.10mol/L的下列四种溶液其中包含阴离子总数最多的是:A.NaClB.NaFC.NaAcD.NaCN已知:NaA水溶液呈碱性,常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水,得到PH<7的溶液,则溶液中离子浓度关系正确的是()A.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO32NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3,则等物质的量浓度的HA和HB在水中电25℃时,将0.1mol·L-1的某碱MOH溶液与某一元酸HA的溶液等体积混合,混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是()A.HA溶液的pH值一定为1B.盐MA不能水解C.HA物质的量浓度一定为下列叙述正确的是:A.0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.室温下,Na2CO3溶液加水稀释后,pH和Kw均减小C.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降已知某温度下,0.1mol·L-1NaHA的强电解质溶液中,c(H+)<c(OH-),则下列关系一定正确的是A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B.c(H+)·c(OH-)=10-14C.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)="(15分)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:(1)写出酸H2A的电离方程式________________________________已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,若该溶液中含有两种溶质,则这四种离子浓度大小顺序可能是()①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)②c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>实验室需配置一种符合下列条件的溶液:①无色且仅含四种离子(不包括水电离出的离子);②混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。下列符合该条件的是A.NH+4Na+NO-3Cl-B.Fe实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度,称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液,取出20.00mL置于锥形瓶中,用0.10mol·L-1HCl标准溶液滴定,恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00m下列叙述正确的是A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)B.10mL0.01mol·L-1HCl溶液与10mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12C.在0.下列推断合理的是A.在常温下,Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓,说明H2CO3酸性强于H2SiO3;在高温下,,说明H2SiO3酸性强于H2CO3B.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4下列实际应用与盐的水解知识无关的是A.焊接时用NH4Cl溶液除锈B.泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液C.饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体D.生活中电解食盐水制取消毒液下列关于盐类水解反应说法正确的是A.任何盐都可发生水解反应B.盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C.盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D.盐的水溶液为中性时(12分)(1)实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时,常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,是为了。稀释后还需要加入一些铁粉,其目的是,相关反下列物质的水溶液呈碱性的是()A.氯化铵B.硫酸钾C.硝酸钠D.醋酸钠下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项溶液操作及现象ABaCl2溶液通入SO2,无明显现象。再通入Cl2,溶液变浑浊。BBaCl2溶液通入SO2,无明显现象。再通入NH在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法错误的是A.稀释溶液,增大B.通入CO2,溶液PH减小C.升高温度,水解平衡常数增大D.加入NaOH固体,减小比较等物质的量浓度的:①H2SO3;②NaHSO3;③Na2SO3。三种溶液中c(SO32-)浓度的大小,排列正确的是()A.①>②>③B.③>②>①C.②>①>③D.③>①>②下列离子既能电离又能水解,且能与强碱溶液反应的是()A.CH3COO-B.HSO4-C.HSO3-D.CO32-将标况下的2.24LCO2通入150mL1mol?L-1NaOH溶液中,下列说法正确的是()A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.c(HCO3-)等于c(CO32-)C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略小(8分)(1)现有0.1mol·L-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是________________________________________________________________________________________下列各反应的方程式中,属于水解反应的是:()(8分)有均为1mol/L的Na2CO3、FeCl3溶液,在Na2CO3溶液中滴入酚酞,则溶液呈现________(填“浅红”或“红色”,原因:__________________________(用离子方程表达),加热,则颜色变向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是_下列物质属于电解质的一组是()A.CO2、NH3、HClB.H2SO4、NaOH、BaCl2C.H3PO4、H2O、CuD.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH25℃时,在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2、三种溶液中,若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L),则下列判断正确的是()A.a=b=cB.b>a>c下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧,所得固体的成分不相同的是()A.FeCl2、Fe2(SO4)3B.FeCl2、FeCl3C.NaHCO3、Na2CO3D.Mg(HCO3)2、MgCl2将硫酸铵溶于水得无色溶液,为使该溶液中的铵根离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比等于2,应当采取的措施是()A.加入适量的硫酸溶液,抑制铵根离子的水解B.加入适量的氨水,下列叙述正确的是()A.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)==c(CH3COOH)+c(H+)B.10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HY、HZB.HX、HZ、HYC.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的()A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)&g要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是()A.甲学生:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B.乙学生:在盐酸中加下列说法正确的是A.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10B.Na2CO3溶液c(Na+)与c(CO)之比为2:1C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D.pH=1的硫酸中加入等体积0.05mol/L已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是()A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是已知某温度下,K(HCN)=6.2×10-10mol·L-1、K(HF)=6.8×10-4mol·L-1、K(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1、、K(HNO2)=6.4×10-6mol·L-1。物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中,下列叙述正确的是()A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)B.在25℃时,pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH>7C.0.1mol·L-1与0.2mol·L-1氨水溶液中c(OH-)之比为1︰2D下列溶液一定呈碱性的是A.pH=8的溶液B.含有OH-离子的溶液C.NaCl溶液D.c(OH-)>c(H+)的溶液下列离子方程式中,属于水解反应的是A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.HCO3-+H2OH2CO3+OH-C.CO2+H2OHCO3-+H+D.CH3COOHCH3COO-+H+已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag+)=1.22×10-8mol/L,AgCl饱和溶液中,C(Ag+)=1.25×10-5mol/L,若在5ml含有KCl和各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,这时溶液中所如图所示为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象,依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的ABCDX(mol/L)0.120.040.030.09Y(m已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=1.6×10-12,现用0.01mol/LAgNO3溶液滴定0.01mol/LKCl和0.001mol/LK2CrO4混合溶液,通过计算常温下下列有关CH3COONa溶液中的关系式不正确的是()A.C((H+)>1.0×10-7mol/LB.C(CH3COOˉ)+C(OHˉ)="C(Na"+)+C(H+)C.C(CH3COOˉ)+C(CH3COOH)="C(Na"+)D.C(OHˉ)=C(CH3COOH)+常温下测得NaA盐溶液的PH值是10,有关盐NaA的说法正确的是()A.强酸弱碱盐B.强碱弱酸盐C.强酸强碱盐D.弱酸弱碱盐下列物质中,属于电解质的是()A.氧气B.铜C.蔗糖(C12H22O11)D.碳酸氢钠在25ºC时,某氯化铵溶液的pH=4,下列说法中不正确的是:A.溶液中c(H+)>c(OH-),且Kw=c(H+).c(OH-)=1×10-14mol2/L2B.由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L-1C.溶液中在10mL0.1mol·L—1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是:A.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)B.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)Na2CO3溶液呈碱性,请用离子方程式说明原因:在配制Al2(SO4)3溶液时,溶液中常常会有少量沉淀出现,通常可以加入少量的来防止这一现象出现。某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时,浓度均为0.1mol?L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是A.c(H+)?c(OH-)>1×下列叙述正确的是A.10mLO.1mol·L-1NH4C1溶液与5mL、0.2mol·L-1NaOH溶液混合:c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)B.0.1mol.L-1pH=4的NaHB的溶液中,c(Na+)>为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3(10分)常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液:①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O,回答相关问题:(1)上述溶液中,可发生水解的是(填序号)(2)上述溶液中,既能与NaOH溶液反应,又能与已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2B=H++HB—,②HB—H++B2—,则下列说法中一定正确的是A.NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性B.Na2B溶液一定呈碱性,NaHB溶液可能呈酸性下列离子反应方程式中,属于水解反应的是A.CN-+H2OHCN+OH-B.NH3·H2ONH4++OH-C.HCO3-+H2OH3O++CO32-D.H2CO3HCO3-+H+一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列说法正确的是A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)减小C.稀释溶液,溶液下列说法不正确的是A.因为Na2S水解,所以浓硫化钠溶液有臭味B.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等C.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,FeCl3可以净水D.CO32-+H2OHCO3-+下列排列顺序正确的是A.常温下将0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合,则c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4、②CH3C用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-(Ⅰ)化学平衡移动原理,同样也适用于其他平衡(1)已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向移动,OH-的浓度向浓氨水中加入少量NaOH固体室温下,0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大,对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)增大,因而溶液的要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,不宜选用的试剂是A.MgOB.MgCO3C.NaOHD.Mg(OH)2有下列盐:①FeCl3②CH3COONa③NaCl,其水溶液的pH由大到小排列正确的是A.①>③>②B.②>③>①C.③>②>①D.①>②>③下列溶液,阴离子总浓度最大的是()A.0.2mol/LNaClB.0.1mol/LBa(OH)2C.0.2mol/LK2SD.0.2mol/L(NH4)2SO4为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是()A.适量盐酸B.适量NaOHC.适量KOHD.适量KHS某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是()A.c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)C.c(6分)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断:①溶液中共有种粒子。②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是和。③溶液下列事实或过程与盐类水解无关的是A.热的纯碱溶液的洗涤油污能力更强B.误将钡盐(BaCl2)后,常用0.5%Na2SO4溶液解毒C.铵态氮肥不能和草木灰混合施用,否则会降低肥效D.配制F在允许加热的条件下,只用一种试剂就可鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液,该试剂可能是A.Ba(OH)2溶液B.AgNO3溶液C.NaOH溶液D.BaCl2溶液下列说法与盐的水解有关的是()①明矾可以傲净水剂;②实验室配制FeCl溶液时,往往在FeCl溶液中加人少量的盐酸;③用NaHCO和A1(SO)两种溶液可作泡沫灭火剂;④在NHCl溶液中加入金相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,c(NH4+)最大的是A.NH4ClB.NH4HC03C.NH4HS04D.NH3·H20下列过程与盐类水解无关的是A.用热纯碱溶液去油污B.明矾净水C.泡沫灭火器(成分为Al2(S04)3、NaHC03溶液)的灭火原理D.用食醋除水垢下列叙述正确的是A.0.1mol/L氨水中c(NH4+)=c(OH-)B.等体积等物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合后c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.pH=2的HA溶液和pH=12的MOH(9分)Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色,原因是____________________(用离子方程式表示)。加热后颜色变____(填“深”或“浅”),原因是____________。若在该溶液中滴加过量的BaCl2溶液下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.0.2mol/L的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)下面提到的问题中,与盐的水解有关的正确说法是①明矾和FeCl3可作净水剂.利用铝离子水解形成胶体,利用胶体的强吸附性净水;②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸,抑制三常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是A.pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒,玻璃筒内盛装硫酸铝溶液,铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时,倒置灭火器,两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1)产用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是A.c(NH4+)>c(Cl),c(OH)>c(H)B.c(NH4+)=c(Cl),c(OH)=c(H)C.c(Cl)>c(NH4+),c(OH)>c(H)D.c(Cl)>c(NH下列溶液在常温下显酸性的是:A.NaOHB.Na2CO3C.NH4ClD.NaCl用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO–)>c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(OH–)>c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=0.2mol/LC.c(CH3(10分)25时,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方(6分)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液的pH如下表:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.89.711.610.311.17.0①上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的常温时,浓度均为0.01mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液,②NaHCO3溶液,③H2CO3溶液,④CH3COOH溶液。下列有关说法不正确的是()A.上述溶液中,将①和②等体积混合,其溶液中粒子浓度表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式,正确的是()A.(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B.(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()下列说法与盐类水解无关的是()A.Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作B.NaHSO4溶液显酸性C.铝盐可用作净水剂D.TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO2下列溶液蒸干后,无法得到原溶质的是A.CuSO4B.Na2CO3C.FeCl3D.NaOH温度相同,浓度均为0.2molL-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③室温时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述正确的是A.若pH>7时,则一定是c1v1=c2v2B.在任何情况下都是c(Na+)+常温下,0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液的叙述正确的是()A.溶液中由水电离产生的H+浓
盐水解的影响因素的试题200
为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量()①浓盐酸②NaCl固体③浓氨水④NaOH固体A.③B.④C.①②D.③④某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰水恰好反应制得),其溶液中离子浓度大小关系正确的是A.c(Cl-)>c(Ca2+)>c(ClO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)=c(Ca2下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)B.已知0.1mol·L-1二元酸H2A溶液的pH=4,则在0.25℃时,1mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四种溶液中,测得c(NH)分别为a、b、c、d(单位为mol/L),下列判断正确的是()A.a=b=c=dB.a>b>d>cC.d>a>c>bD.c>a>b下列说法正确的是()A.分别将Na2SO3、Fe2(SO4)3、Ca(HCO3)2、CuCl2溶液蒸干,都不能析出原溶质的晶体B.草木灰(K2CO3)与铵态氮肥混合施用,会降低氮肥的肥效C.NaHCO3水解的离子下列叙述正确的是()A.常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)B.常温下溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol/L时,溶质可能是酸或碱C.常温下pH=11的NaO有关离子浓度大小比较的判断正确的是()A.常温下NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=1×10-2mol/LB.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.KHSO3溶液呈酸性,c(K+)>c(H在盐类的水解过程中,下列各种情况必定发生的是A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.25℃,溶液的pH不是7D.溶液温度升高等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液,两份溶液中离子总数相比A.前者多B.后者多C.一样多D.无法判断分别将下列物质:①CuSO4②Na2O2③NaCl④FeCl3投入水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是A.①②③B.①③C.③④D.③下列溶液中,各关系式正确的是()A.等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)B.1L0.1mol?L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO42—25℃时,在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是()A.c(H+)·c(OH-)>1×10-14B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-下列表述中,合理的是A.准确量取20.00mL高锰酸钾溶液,可选用25mL碱式滴定管B.将水加热,Kw增大,pH变大C.用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液,当已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:下列有关说法正确的是()A.NaHCO3溶液中,一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B.1mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,测得所得溶液(12分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱,流程如下图。且知:溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子,且三常温下,下列有关叙述正确的是()A.0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小B.pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中,c(NH+4)=c(Cl—)C.加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色下列说法正确的是A.常温下,PH=7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液[c(Na+)=0.1mol/L]中各离子浓度关系:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)B.0.1mol/LNa2CO3溶下列叙述正确的是A.醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7C.物质的量浓度相等的CH3C(8分)取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g,并有气体放出。试计算:(1)原混和溶液中Na2CO3和N聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3)可制取聚合铝。实验步骤如下:聚合过程主要利用了Al3+在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是()A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-(10分)现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):_____________________。为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是()A.10mL0.1mol·L-1氨水与10mL0.1mol·L-1盐酸混合,c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)B.10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L-1Na(1)①在配制FeCl3溶液时,常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解;其水解反应的离子方程式为②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理,请写出反(1)向FeCl3溶液中投入适量的Zn粉,会有放出(填化学式)。(2)室温下,向氨水中滴加盐酸,当溶液呈中性时,C(NH4+)C(Cl-)(填<或>或=)(3)盐的水解反应为吸热反应,升高温(14分)(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):。实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较Na2CO3水溶液中存在CO32—+H2OHCO3—+OH—平衡。下列说法不正确的是A.稀释溶液,增大B.通入,溶液pH减小C.升高温度,此平衡常数增大D.加入NaOH固体,减小下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/LB.NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32—)C.CH3COONa溶液中:c(Na+)&(11分)已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为:H2RO4=H++HRO4-;HRO4H++RO42-回答下列问题:(1)NaHRO4溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_________(用离为配置NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()①适量HCl②适量NaCl③适量氨水④适量NaOHA.①②B.③C.③④D.④实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3质量是A.1000mL,212gB.950mL,543.4gC.950mL,572gD.500mL,286g某二元酸(简写为H2A)溶液,按下式电离:H2A=H++HA-HA-H++A2-,已知常温下浓度为0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L,则关于0.1mol/L的NaHA溶液的下列叙述中正确的是:()A.(6分)(用化学用语及必要的文字回答)(1)配制碳酸钾溶液要加少量的_____,原因是____。(2)FeCl3溶液蒸干并灼烧得到的固体是_____,原因是______。已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka,常温下,向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是A.a点常温下,下列物质的水溶液,其pH小于7的是A.Na2CO3B.NH4NO3C.Na2SO4D.KNO3已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应:①NaHB==Na++HB-②HB-H++B2-③HB-+H2OH2B十OH-,且溶液中c(H+)>c(OH-),下列说法中一定正确的是A.NaHB为强电解质B.H2B为强酸C.H2B为下列叙述正确的是A.将一定体积醋酸溶液加水至原来体积的m倍,则pH增大mB.250C,pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在:C250C,pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中,由水电离出的.下列叙述正确的是A.浓度均为0.2mol·L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合,混合液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+)B.仅含有Na+、H+、OH-、CH3C00一四种离子(10分)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质,为了保护环境,这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子:Fe3+、Cu2+,化学小组设实验中在对某种样品进行检验时,加入试剂顺序的不同对最后结果的判断具有很大影响。某样品中可能含有SO42-,实验中加入试剂种类和顺序正确的是(B)A.BaCl2溶液,稀盐酸B.稀常温下,若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法合理的是()A.反应后HA溶液一定没有剩余B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相(14分)依据题目要求回答下列问题。(1)常温下,浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表:①上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是②根据表中数据,浓度均为0.0lmol·L室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是()A.浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)—c(H+)=0.1mol·L-1B.浓度均为0.1将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中c(Na+)>c(X-),则下列关系正确的是:A.c(OH-)<c(H+)B.c(HX)<c(X-)C.c(X-)+c(HX)="2c"某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是(第一步电离完全):H2A="="H++HA-HA-H++A2-回答下列问题:(1)Na2A溶液显____________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)理由是:(用离常温下,已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH值分别8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是()A.HX>HY>HZB.HY>HX>HZC.HZ>HY>HXD.HZ>常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后,溶液的PH一定小于7,则A、B可能为()A.强酸、强碱B.弱酸、弱碱C.强酸、弱碱D.弱酸、强碱物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是()A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4CI溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是:AC(Na+)>C(CI-)>C(OH-)>C(H+)B、C(Na+)=C(CI-)>C(OH-)>C(H+)C、C(Na+)=C(CI-)>C(H+)>C(OH-)D、C写出下列盐溶液的水解离子方程式:(1)Fe(NO3)3;(2)NaF;(3)K2CO3;;(5分)有下列四种溶液(均无气体逸出)A.0.01mol/L的H2CO3溶液B.0.01mol/L的NaHCO3溶液C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液D.0.02mol/L的NaOH与0.02mol常温下,将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合,已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度,则下列有关推论不正确的是()A.若混合后溶液的pH=7,则c(M+)=c常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-aB.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaH下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是()A.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)B.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c((6分)现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,请回答下列问题:(1)①、②、③、④四种溶液中水电离出的H+浓度下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.热的纯碱液用于去油污B.加热氯化铁溶液颜色变深C.饱和食盐水使甲基橙显黄色D.泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是()A.硝酸铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.亚硫酸钠在Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动且使溶液的pH值增大,可采取的措施为()A.加热B.通HCl气体C.加入FeCl3(固体)D.加入CuO(固体)将浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液加水稀释,下列结论错误的是()A.水解平衡正向移动B.各微粒浓度均变小(除H2O外)C.溶液中离子数目增多D.比值增大等物质的量浓度的下列溶液中,c()最大的是()A.NH4HCO3B.NH4NO3C.(NH4)2CO3D.NH4HSO4已知:相同温度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中所含离子数目为n1,后者溶液中所含离子数目为n2,下列关系正确的是()A.溶下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则下列有关说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶常温下,0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1B.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中广义的水解观点认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,说法不正确的是()A.BaO2的下列物质的溶液在蒸发皿加热蒸干、灼烧,可以得到该物质固体的是A.B.C.D.下列说法不正确的是A.同温下,0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多C.电解饱和食盐水时,阴极得到物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,下列关系式中正确的是A.c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法错误的是A.加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小B.通入CO2,溶液pH减小C.加入NaOH固体,减小D.升高温度,平衡常数增下列有关农业问题,所采取的措施或解释属于正确的是()A.铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)能混合施用B.化肥和农家肥(如绿肥)不可混合施用C.“盐碱地”中有Na2CO3通过加石膏使之生成碳已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11则下列说法正确的是()A.等物质的量浓度的各溶室温下浓度为0.01mol/L的三种一元酸溶液:HA、HB、HC,其中HA的c(H+)=0.001mol/L,HB的电离度为0.1%,HC的c(OH-)=1×10-12mol/L,则室温下三种酸所形成的钠盐:NaA、NaB、Na(共6分)0.1mol/L的NaHCO3溶液中(1)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)(2)c(Na+)+c(H+)=_______________,c(Na+)=_______________。(10分)(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较(8分)现有①0.2mol/LNaOH溶液和②0.2mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X—)。则:(1)①中由水电离出的c(OH-)__②中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“=”下列表述中正确的是()A.NH4C1溶液因水解而显酸性,故NH4C1是弱电解质B.纯碱溶液因水解而显碱性,水解的离子方程式为:CO32—+H2OH2CO3+2OH—C.可乐因含碳酸而显酸性,电离方程式根据所学化学知识,判断施用钾肥草木灰(主要成份是K2CO3)时,不能和下列化肥混合使用的是()A.NH4HCO3B.KClC.CO(NH2)2D.KNO3NH4Cl溶液中,下列叙述正确的是()A.c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)B.c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)C.c(NH4+)+c(NH3)=c(Cl—)+c(OH—)D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=c(Cl—)(1)0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液中c(Na+)>c(CN-),用“>、<、=”符号填空①溶液中c(OH-)c(H+)②c(HCN)c(CN-)(2)常温下,根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A.c(HCO3-)>c(ClO-)要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,其中不正确的是A.甲同学:将硝酸铵晶体溶液于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的。B.乙同学:用加向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,可以得到不同的成分组合,其中混合组分的物质的量为1:1请选择下列分析都正确的组合是:溶液组成主要成分溶液中离子0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于()A.5.6B.7.0C.8.4D.13.0要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,下列回答正确的是()A.将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B.在盐酸中加入相同浓度的氨水,若混合液温度下降,说已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行彻底,以下推断中正确的是()A.BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干,灼烧后可得残留物Be(OH)2B.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干,灼烧后下列说法中正确的是A.实验室配制硫酸铁溶液时,加入稀硫酸主要是为了抑制硫酸铁水解B.可以通过溶液间的反应制得Al2S3C.泡沫灭火器原理为硫酸铝溶液和小苏打溶液反应,通常将常温下,下列有关叙述正确的是A.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/LC.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中物质的量浓度都为0.1mol·L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+c(对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(氯化铵晶体溶于重水(D2O)中,溶液呈现酸性,下列叙述的原因中正确的是()A.NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O+B.NH4+水解生成NH3·DHO和HD2O+C.NH4+水解生成NH3·D2O和HD2O+D.NH4+水解施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长,但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用,其原因是铵态氮肥A.易溶于水B.能与碱反应C.受热易分解D.在水中易发生电离下列变化不属于盐类水解反应的是()①NH3+H2ONH4++OH-②HCO3-+H2OH2CO3+OH-③HCO3-+H2OH3O++CO32-④A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑⑤A1O2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-⑥NH4++2H2ONH3·H2已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系:①c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)②c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)④c(NH4物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3某二元弱酸H2A,在溶液中可以发生一级和二级电离:H2AH++HA-,HA-H++A2-,已知相同浓度时H2A比HA-容易电离,在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是A.0.01mol/L的H2A溶液B.0.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1mol·L-1HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B.1L0.lmol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+))>c(Cu2+)>二元酸H2A在水中发生电离:H2A=H++HA-和HA-H++A2-,则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是A.NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)B.NaHA:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)C.(10分)(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):;(2)氯化铝水溶液呈性,(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):;把AlCl3溶液蒸干(4分)在室温下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8,试精确表达下列算式的数学结果(填具体数字):⑴c(Na+)-c(CH3COO-)=___________mol·L-1;⑵c(OH-)-c(CH3COOH)=________________下列溶液中离子浓度的关系正确的是()A.0.10mol·L-1Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)B.0.1mol·L-1NaHA溶液,其pH等于4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>
盐水解的影响因素的试题300
物质的量浓度相同的下列溶液中,按pH由小到大顺序排列的是()A.Na2CO3NaHCO3NaClHClB.Na2CO3NaHCO3HClNaClC.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2CO3D.NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaNO3常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中()A.[HCOO一]>[Na+]B.[HCOO-]<[Na+]C.[HCOO一]="["Na+]D.无法确定[HCOO一]与[Na+]的关系在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液,可以得到该物质的固体是A.氯化镁溶液B.硫酸亚铁溶液C.碳酸氢钠溶液D.硫酸铝溶液(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:(1)0.01mol/L的NH4Cl溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为;电荷守恒关系下列物质中不能发生水解反应的是()A.乙酸乙酯B.淀粉C.蛋白质D.果糖相同温度、相同物质量浓度的四种溶液:①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④Na2CO3按pH值由大到小的顺序排列,正确的是A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.①>②>③&NaHA是二元酸H2A的酸式盐,下列说法正确的是A.若NaHA的水溶液呈酸性,则二元酸H2A一定是强酸B.若NaHA的水溶液呈碱性,则HA-只发生水解C.无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中N0.1mol·L-1的下列物质的水溶液中,氢离子浓度最大的是A.NH3·H2OB.NH4ClC.HClD.HCOOH向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系正确的是A.Va=Vb时:c(CH3COO-)="c"(K+)B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)="c"(OH-)C.Va&g(12分)在生产生活和科学研究中,人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题:(1)FeCl2溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):;实验室在配制FeC下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A.在0.1mol/L的Na2S溶液中:c(OH―)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3某溶液中仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四种离子,下列说法错误的是A.若溶液中离子间满足:c(CH3COO—)=c(Na+)则该溶液一定呈中性B.该溶液中一定满足:c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(O下列溶液中,NH4+离子的浓度最大的是()A.0.2mol/LNH4Cl溶液B.0.2mol/LNH4HCO3溶液C.0.2mol/LNH4HSO4溶液D.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液在氯化铵溶液中,下列关系正确的是()。A.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)D.C(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.明矾可作净水剂C.加热氯化铁溶液颜色变深D.硫酸氢钠溶液显酸性下列水解离子方程式正确的是:A.CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—B.NH4++H2ONH4OH+H+C.S2—+2H2OH2S+2OH—D.Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+0.1mol·L-1的下列物质的水溶液,只存在一种分子的是A.HNO3B.NH4ClC.HClOD.NaF蒸干氯化铁溶液后再加强热,得到的固体物质主要是A.Fe2O3B.FeCl3C.FeCl3·H2OD.Fe(OH)3(8分)泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)、溶液(约1mol/L)及发泡剂.使用时发生的化学反应方程式是______________________________.溶液和溶液的体积比约是____________.若用等体积(10分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH,如下表:实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH①0下列有关离子浓度的比较正确的是的A.0.1mol·L—1氨水中,c(OH—)<c(NH4+)B.10mL0.02mol·L—1HCl溶液与10mL0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液充分混合,c(Cl-)>c(Ba2+)>c(OH-(本题共12分)六水合高氯酸铜[Cu(C1O4)2·6H2O]是一种蓝色晶体,易溶于水,120℃时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下:已知:离子溶液pH值开始沉淀根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(O现有amol/LNaX和bmol/LNaY两种盐溶液。下列说法正确的是A.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则酸性HX>HYB.若a>b且c(X-)=c(Y-),则酸性HX<HYC.若a=b且pH(NaX)>pH(N下列有关问题,与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂;②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;③草木灰与铵态氮肥不能混合施用;④实验室盛放由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液,在室温下前两种溶液的PH=7,第三种溶液的PH>7,最后一种溶液的PH<7,则()ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAO常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐渐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl–)=c(NH4+)B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH–)=c(H+)C.0.1mol·L–1的(NH4)下列说法正确的是()A.向0.1mol·L-1KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH=5,此时混合液中c(K+)<c(NO3―)B.25℃时,0.1mol·L-1氨水和0.05mol·L-1氨水中c(OH―)之比是2∶1C.0.1mol·(10分)室温下取0.2mol·L-1HA溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)①混合溶液中水电离出的c(OH-)0.1mo在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A.C(Na+)>C(Ac-)>C(H+)>C(OH-)B.C(Na+)>C(Ac-)>C(O能证明淀粉已完全水解的试剂是A.碘水B.银氨溶液C.淀粉碘化钾溶液D.碘化钾把下列溶液分别蒸干后得到的固体产物仍然是原溶质的是()A.氯化铝溶液B.碳酸氢钠溶液C.硫酸铝溶液D.氯化亚铁溶液下列过程或现象与盐类的水解无关的是A.加热氯化铁溶液的颜色变深B.CaCO3的饱和溶液pH约为9.3C.0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)<0.1mol/LD.NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更酸式盐NaHB在水溶液中,HB—的电离程度小于HB—的水解程度,下列说法正确的是()A.HB—水解方程式:HB-+H2OH3O++B2-B.溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,下列有关判断正确的是A.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则HA肯定是弱酸B.溶液中水的电离程度:混合溶液&25℃下,0.1mol/L的Na2S溶液,下列叙述正确的是()A.升高温度,溶液的pH降低B.加入NaOH固体,溶液中的c(Na+)、c(S2-)均增大C.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)D.2c(Na下列叙述中正确的是A.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)B.将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液混合后溶0.1mol•L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是A.c(K+)+c(H+)="c(OH-)+"c(HS-)+2c(S2-)B.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+)C.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)="0.1"m常温,向浓度为0.1mol/L,体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题:下列说法正确的是A.相同物质的量浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④B.某溶液中由水电离出的c(H+)=1下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.pH=5的NaHSO3溶液中:c(HSO3—)>c(H2SO3)>c(SO32—)B.使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(OH―)>c(H+)C.常温下,浓度均为0.1mol/L的4种溶液pH如下表:溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.34.0下列说法正确的是()A.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度B.四种(9分)在常温下,下列四种溶液中:①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.2mol/LNH3·H2O和0.2mol/LNH4Cl溶液等体积混合,溶液呈碱性(1)溶液①呈性(填“酸”、为验证无还原性的蔗糖能水解,且水解的生成物具有还原性,可能有如下实验步骤:①加入稀硫酸;②加入几滴CuSO4;③加热;④加入蒸馏水;⑤加入烧碱溶液至碱性;⑥加入新制Cu(OH)2悬配制FeCl3溶液时,为防止其水解,应向溶液中加入少量A.HClB.H2OC.NaClD.NaOH某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液,当加入少量CaO粉末,下列说法正确的是①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④c(H+)·c(OH)-的积不变⑤c(H+)一定增大A.①B.①⑤C.①②④D.①③下列各离子方程式属于水解反应,且可使溶液呈酸性的是A.HS-+H2OH3O++S2-B.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+C.HCO3-+OH-CO32-+H2OD.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-室温下,有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述错误的是()A.两溶液中水的电离度比较:②>①B.分别加入少量NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增下列关于溶液中的描述正确的是A.常温时,溶液的,则该溶液中B.溶液与溶液反应至中性的离子方程式为:C.常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液:①;②;③;④,四种溶液中比较:②①物质的量浓度相同的下列溶液中:①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3c(NH4+)由大到小的顺序是()A.⑤②③①④B.④①③②⑤C.③②①⑤④D.③②④①⑤下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀D.浓硫化钠溶液有臭味(6分)某溶液经检测只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,(1)若该溶液中只有一种溶质,则该溶质是(写化学式)。(2)若该溶液呈中性,则溶液中c(NH4+)c(Cl-)(填“>”、“<”或在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中,下列关系正确的是A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(HCO3-)>c(H2CO3)C.c(Na+)<[c(CO32-)+c(HCO3-)]D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)(12分)常温下,ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23,H2S的电离常数K1=1.32×10-7K2=7.10×10-15回答下列问题:(1)K1>>K2的原因是(2)0.1mol/LH2S溶液中氢离子的物质的量浓度是(填(8分)泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)、溶液(约1mol/L)及发泡剂.使用时发生的化学反应方程式是__________________________.溶液和溶液的体积比约是____________.若用等体积、等(6分)已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为:[Na+]>[HSO3-]>[SO32-]>[H2SO3]。则:(1)则该溶液中[H+]____[OH-](填“<”“>”“=”),简将硝酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是()A.B.C.D.25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是()A.c(NH4+)=c(SO42-)B.c(NH4+)=2c(SO42-)C.2c(NH4+)=c(SO42-)D.c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5L混合溶液。(1)溶液中共有­­­­­­­­­­­­­­常温时向水中加入少量固体MgCl2,水的电离被______;与纯水相比,所得溶液中KW。()A.促进不变B.促进减小C.抑制不变D.抑制变小已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的是A.c(Na+)>下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式不正确的是()A.Na2CO3:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.NH4Cl:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+C.NaF:F-+H2OHF+OH-D.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+比较下列溶液的pH(填“>”、“<”、“=”)(1)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液;(2)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液______0.1mol/LNa2CO3溶液。(3)0.1mol/LNH4Cl溶液______0.室温下有下列四种溶液:①0.1mol·L-1氨水②0.1mol·L-1NH4Cl溶液③含有0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1NH4Cl的混合溶液④含有0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1氨水的混合溶液,四下列溶液中,微粒浓度关系正确的是A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中,其离子浓度一定是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(25℃时,几种弱酸的电离常数如下:弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7.1×10-1525℃时,下列说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.常温下,向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有:c(CH3COOH)=c(Cl-)B.某酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH-)+c(A2-)=c下列叙述正确的是A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c[(NH4)2S取0.2mol·L-1HX溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25oC),则下列说法(或关系式)正确的是()A.混合溶液中由水电离出的c(OH-将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中,得到浅绿色溶液,有关该溶液的叙述正确的是()A.铁铝矾有净水作用,其水溶液显中性B.向该溶液中加入Na2S溶液,有淡黄色沉淀C.在空气中,为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液,常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+,然后再加入A.NaOH溶液B.氨水C.CuOD.KSCN溶液常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B.将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)="2"c(SO42-)C.浓度同时加热氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)和硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)时,氯化镁易发生水解反应,其原因是:A.氯化镁水解是熵增反应B.硫酸镁晶体分解反应是放热反应C.硫酸镁晶体分解反应有关0.1mol/L的NH4Cl溶液的下列说法错误的是A.[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]B.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]C.[H+]=[OH-]+[NH3﹒H2O]D.加水稀释,NH4+的水解程度增大,酸性将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15mol•L—1的NaOH溶液中,气体被充分吸收,下列关系不正确的是A.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)B.2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件,能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是①HCl气体②氨气③H2O④NH4Cl固体⑤NaOH固体⑥降温A.③④⑤B.②④C.②③⑥D.②④⑥已知HA和HB都是弱酸,且常温下相同浓度的两种酸溶液中,HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液。下列叙述不正确的是A.0.1mol•L—1HA溶液中:c(H+)—c(OH-)=c(A-)B.将pH=3的HB与pH=下列关于盐类的水解反应与中和反应的说法中,正确的是()。A.二者是同一反应B.两者没有任何联系C.盐类水解反应的逆反应是中和反应D.两者互为可逆反应物质的浓度相同的三种盐,NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ酸性由强到弱的顺序是()A.HX>HZ>HYB.HZ>HY>HXC.HX>HY>HZD.HY>将0.1mol•L-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合,溶液显碱性,下列关系正确的是()A.c(Na+)=c(CN-)>c(OH-)>c(H+)B.c(CN-)>c(HCN)C.c(CN-)>c(Na+)>c(等物质的量浓度的下列溶液中,浓度最大的是()A.NH4HSO4B.NH4ClC.NH4HCO3D.NH4NO3(共8分)(1)Fe(NO3)3的水溶液呈___(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):。实验室在配制Fe(NO3)3的溶液时,常将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.NaHCO3溶液中加入少量NaCl固体用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是()A.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)B.c(CH3COO-)+c(CH3CO⑴下列物质属于非电解质的是,属于弱电解质的是(填序号)。①氨水②SO2③CI2④次氯酸⑤BaSO4⑥乙醇⑦H2O⑧NaHCO3⑵用浓度为0.1mol·L-1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时,以下操作会使结果偏(1)氯化铝水溶液呈性(填“酸性”,“中性”或“碱性”),原因是(用离子方程式表示):。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时,常在下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是()A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的常温下0.1mol/L碳酸溶液中,下列离子关系式正确的是A.c(H+)="2"c(CO32-)+c(OH-)B.0.1=c(HCO3-)+2c(CO32-)C.c(OH-)=c(H+)-c(HCO3-)-2c(CO32-)D.c(H+)>c(CO32-)>c在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可得到该物质固体的是()A.Al2(SO4)3B.C.D.下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大C.含1molKOH的溶液与1molCO常温下,将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合,混合液呈A.中性B.碱性C.酸性D.无法确定下列方程式中,属于水解反应的是A.H2O+H2OH3O++OH—B.HCO3—+OH—=H2O+CO32—C.CO2+H2OH2CO3D.CO32—+H2OHCO3—+OH—为了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10,则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为A.HX>HY>HZB.HX>HZ>HYC.HZ>HY>HXD.HY>HX>HZ下列有关0.1mol•L-1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式,正确的是A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>(6分)25℃时,现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液:①(NH4)2SO4溶液、②Na2SO4溶液。请回答:(1)两种溶液中,pH<7的是(填“①”或“②”),其原因是(用离子方程式表示)。(2)下列说法正确(4分)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因:,及用石膏降低其碱性的反应原理:。等体积的下列各溶液中,阴离子的总浓度最大的是()A.0.2mol·L-1Na2CO3溶液B.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液D.0.2mol·L-1的氨水下列各组物质混合后,再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变,最终一定能得到纯净物的是()A.向FeSO4溶液中通入过量Cl2B.向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C.向NaI和N
盐水解的影响因素的试题400
(14分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液关于盐类水解反应的说法正确的是()A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相关于下列电解质溶液的说法中,正确的是A.常温下,10mL0.2mol/LNH4NO3溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中:c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(下列叙述正确的是A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)B.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na0.1mol•L-1KHCO3溶液中下列表达式不正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)B.c(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)C.c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以(填“促进”、“抑制”)其水解。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.Ca(ClO)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合:c(Na+)=c(X-)>c(O在25℃时,物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中,其对应溶液中NH的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L-1),下列判断正确的是A.a=b=cB.a=c>bC.b>a下图表示某物质发生的是下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C.配置FeCl3溶液时,加入少量HCl,以防止溶液浑浊D.水中加入明矾可以净化水0.1mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系正确的是()A.c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)B.c(K+)+c(S2—)=0.3mol/LC.c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)D.c(OH-)=c(H+)+c(HS—)(10分)(1)Cu(NO3)2的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是()A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)C.c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)=c(H下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的()A.CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—B.NH4++H2ONH4OH+H+C.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OD.NaCl+H2ONaOH+HCl常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是①c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)②向醋酸钠溶液中加入适量醋0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(10分)请仔细观察两种电池的构造示意图,完成下列问题:锌锰电池的构造碱性锌锰电池的构造(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式:在氯化铁溶液中存在平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl△H>0。(1)加热FeCl3溶液,溶液的颜色会加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种液体里加入MgCl2溶液,产生的现象为________。AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL。物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是()A.四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④B.若分别加入25m下列叙述不正确的是()A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4HSO4]<c(NH4Cl)B.欲除去CuCl2溶液中混有少常温下,把盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的pH恰好等于7,则下列说法中正确的是()A.盐酸中的c(H+)一定小于氨水中的c(OH-)B.盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度C(9分)某二元酸H2A在水中的电离方程式:H2A==H++HA-;HA-H++A2-试完成下列问题:(1)Na2A溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是__________________________________________下列根据反应原理设计的应用,不正确的是()A.CO32-+H2OHCO3-+OH-热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制备TiO下列说法中正确的是()A.常温下,稀释0.1mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降B.常温下,c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中,溶质下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序不正确的是()A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)B.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0常温常压下,将amolCO2气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是A.当a=0.5时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H今有两种正盐的稀溶液,分别是amol·L-1NaX溶液和bmol·L-1NaY溶液,下列说法不正确的是A.若a=b,pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX>HYB.若a=b,并测得c(X-)=c(Y-)+c(HY)(10分)有A、B、C、D四种强电解质,它们均易溶于水,在水中电离时可产生下列离子:(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)阳离子K+、Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO–、将0.1mol下列物质置于1L水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是:()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示。关于NaA型盐的水解度,就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2L1mol·L-1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10,则A-离把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的是A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02mol/L"C.c(CH3COOH)>c(CH(6分)化合物SOCl2是—种液态化合物,沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中,小心地滴加8滴~10滴SOC12,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出。该气现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②次氯酸,③醋酸钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②③⑥⑤D.①④②⑥③⑤pH=4的NH4Cl溶液和pH=10的Na2CO3溶液中,水的电离度分别为,则它们的大小关系是A.B.C.D.无法判断缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响,NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2~8.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是A.加入少量强碱,发生反应H2PO4—+下列说法正确的是A.明矾用于净水与Al3+的水解有关B.配制FeCl3溶液时,为了抑制Fe3+的水解,常加入少量稀硫酸C.船舶外壳镶嵌锌块以防船体被腐蚀D.与铜质水龙头连接处的钢质水在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+,为了除去Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,再调节溶液的pH=4,过滤、蒸发、结晶即可。下列说法正确的是下列式子中,属于水解反应的是:A.H2O+H2OH3O++OH―B.HCO3—+OH―H2O+CO32―C.CO2+H2OH2CO3D.CO32―+H2OHCO3―+OH―0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN—)<C(Na+),则下列关系中,正确的是:A.C(Na+)>C(CN—)>C(H+)>C(OH―)B.C(HCN)将0.1mol下列物质置于1L水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是:A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4在盐类水解的过程中,下列说法正确的是A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C.溶液的pH一定会增大D.(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大室温时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述正确的是()A.若pH>7时,则一定是c1v1=c2v2B.不一定在任何情况下都存下列说法错误的是()A.配制FeCl3溶液,为了抑制水解,常加盐酸B.盐类都能水解C.盐类水解通常都是吸热的D.水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中,无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液加热可增加去污效果B.在潮湿的环境下铁片表面形成红棕色水膜C.氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成胶体D.NaHCO3与Al2(SO4)3可作为泡将各0.05mol的下列物质置于500mL水中充分搅拌后,溶液中阴离子数目最多的是A.NH4BrB.K2SO4C.Mg(OH)2D.Na2S25℃时,有浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液,若测得其中c(NH)分别为a、b、c(单位为mol/L),则下列判断正确的是A.a=b=cB.c>a>bC.b>0.02mol/LHCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知混合溶液c(CN-)<c(Na+),则下列关系正确的是A.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)B.c(HCN)+c(CN-)="0.04"已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是()A.c()>c(A-)>c(B-)>c(H+)B.c(OH—)>c(HA)>c(HB常温下,0.1mol/L的氯化铵水溶液中,下列描述及关系正确的是A.溶液呈碱性B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)D.氯化铵的加入可促进水的电离,使K下列水解离子方程式正确的是:()A.CH3COO—+H2OCH3COOH+OH-B.NH4++H2ONH4OH+H+C.Fe3++H2OFe(OH)3+H+D.Al3++3HCO3-="="Al(OH)3↓+3CO2↑请按要求完成下列各项填空:(1)AlCl3的水溶液呈(填“酸”、“中”或“碱”)性,常温时的pH7(填“>”、“<”或“=”),原因是(用离子方程式表示):;实验室在配制AlCl3溶液时,常将AlCl3固体下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是()A.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OB.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.NH4++H2ONH3·H2O+H+弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存,已知HSO3—电离大于水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液,下列关系式中不正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HX下列有关问题,与盐类的水解无关的是()A.NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂B.盐酸可作铁制品的除锈剂C.实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D.加热蒸干AlCl广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应物中各物质和水分别解离成两部分,根据正负电荷相互吸引,两两重新组合成新的物质。根据上述信息,下列说若醋酸用HAc表示,则在0.1mol·L-1NaAc溶液中,下列离子浓度关系正确的是A.c(Na+)=c(Ac—)+c(HAc)B.c(Na+)+c(OH—)=c(Ac—)+c(H+)C.c(Na+)>c(OH—)>c(Ac—)>c(H+)D.c(1)下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是:①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强;②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时,常用0.5%的Na2SO4溶液解在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧(低于400℃),可以得到该物质固体的是A.氯化铝B.碳酸氢钾C.硫酸钠D.高锰酸钾下列有关0.1mol/LNaHCO3溶液中粒子浓度关系式正确的是A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2在配置Fe2(SO4)3溶液时,为了防止水解,常常往溶液中加入少量的:()A.NaOHB.H2SO4C.KClD.CH3COOH对1L1mol·L-1的NH4Cl溶液进行如下操作,溶液的pH增大的是()A.加热B.加水稀释C.加入少量的NH4Cl固体D.再加1L1mol·LNH4Cl溶液(1)、相同物质的量浓度下的各溶液:NaX、NaY、NaZ,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:(2)、将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色蒸干下列溶液,能得到该溶质的是A.Na2SO3溶液B.KNO3溶液C.Fe2(SO4)3溶液D.AlCl3溶液物质的量浓度相同(0.2mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度关系错误的是A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)B.c(HX)+c(X-)=c(Na+)C.若混合液呈酸性,则c(X-)>c(Na(12分)化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气,因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时,由于粗锌中还含有铁等杂质,使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁,为了充分利用制氢废下列物质中,在一定条件下既能发生银镜反应,又能发生水解反应的是()A.葡萄糖B.淀粉C.甲酸甲酯D.油脂醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种易溶于水的媒染剂,下列有关0.1mol·L-1醋酸钡溶液中微粒浓度的关系错误的是A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3CO常温下,稀释0.1mol·L-1Na2CO3溶液,下图中的纵坐标可以表示()A.CO32—水解的平衡常数B.溶液的pHC.溶液中HCO3—离子数D.溶液中c(CO32—)下列关系式中不正确的是A.0.1mol/LNH4Cl溶液中:c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)B.0.1mol/LNa2S溶液中:c(Na+)>2c(S2—)C.0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)>c(已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液,pH为4.7;②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中,c(CN-)<c(Na+),则下列说法不正确的是A.②溶液中,c(H+)<c(16分)(1)在中和滴定操作过程中,有以下各项因操作不当引起的实验误差,用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空:①滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果;(1)向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为。(2)向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/LNaOH溶液,有白色沉淀生下列说法错误的是A.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13mol·L-1B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10C.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>②B.溶液①、②等体积混合后pH>现有下列10种物质:①NaHCO3;②NH4HCO3;③BaSO4;④HF;⑤C2H5OH;⑥Al;⑦食盐水;⑧CH3COOH;⑨HCl;⑩NaOH。(1)其中属于非电解质的是_____________(填序号,下同),既能跟盐酸反应下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是:A.Na2CO3B.Al2(SO4)3C.K2SO4D.H2SO4实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度D.提高溶液的PH在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液,可以得到该物质的固体是A.氯化镁溶液B.硫酸铵溶液C.碳酸氢钠溶液D.硫酸铝溶液为了使K2S溶液中[K+]/[S2—]的比值变小,可加入的物质是()①适量的HCl;②适量的NaOH;③适量的KOH;④适量的NaHS。A.②③B.①②C.③④D.②④(1)(2分)甲同学在用FeSO4固体配制FeSO4溶液时,除了加入蒸馏水外,还需加和试剂(填化学式)(2)(2分)乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol·L—1的NaOH溶液对20.00m常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是A.若c(OH-)>c(H+),a=bB.若c(K+)>c(CH3COO-),a>bC.若c(OH-)=c(H+),a>bD.若下列叙述中与盐类的水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂,②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸,③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在较浓的盐酸中,然后加水稀释,④NH4A、B代表不同的物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合。要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程把NaHCO3作为发酵粉使用时,往往加入少量的明矾,这是因为()A.明矾起催化作用B.硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C.明矾受热分解放出气体D.铝盐在水中能起到酸的作用下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是A.NaHSO4B.KClC.NH4ClD.H2SO4常温下amol/L稀氨水和bmol/L稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是A.若a=b,则c(NH4+)=c(Cl―)B.若a>b,则c(NH4+)>c(Cl―)C.若a>b,则c(OH-)>c(H+)D.若a<b,则c(OH-常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol/LB.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>下列说法中正确的是A.将纯水加热至较高温度,Kw变大、pH变小、呈酸性B.保存FeSO4溶液时,应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解C.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是AlC下列说法正确的是A.pH=5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)B.同浓度的下列溶液中,①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2Oc(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>③C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe3+水解有关的反应是①FeCl3溶液与Cu的反应②将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3③饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体④配制FeC下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应25℃时,在浓度均为1mol∙L−1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)。下列判断正确的是()A.a=b=cB.a>b>cC.a&g将标准状况下的2.24LCO2通入150m11mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是()A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.c(HCO3-)等于c(CO32-)C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略小25℃时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是()A.c(K+)+c(H+)="c"(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)="0.01"mol·将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,下列说法错误的是()A.若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),说明HX的电离程度弱于X-的水解程度B.若混合溶液呈酸性,