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盐水解的影响因素
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试题列表5
盐水解的影响因素的试题列表
盐水解的影响因素的试题100
（15分）锗及其某些化合物是导弹火箭制导中的重要光电材料，工业上生产锗的流程如下：已知：GeO2与浓盐酸反应生成四氯化锗（熔点为—51.5℃，沸点为86.6℃）。四氯化锗易水解。（1）步
下列叙述中正确的是（)A．明矾、硫酸铁都可以用于净水，但净水原理不同B．粗铝做阳极，硫酸铝溶液做电解液，电解精炼铝C．工业制硫酸中，将黄铁矿粉碎是为了提高黄铁矿的平衡转化
（12分）镧是重要的稀土元素，应用非常广泛，如应用于压电材料、催化剂等领域。已知：①镧是较活泼金属，在空气中易被氧化；②氢氧化镧是难溶于水的弱碱；③金属熔点（℃）沸点（℃）钙8
(15分)．钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。工业上常以钛矿石（主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁)，并含FeO、A12O3、SiO2等
常温下关于0.lmol·L-1氯化铵溶液的说法错误的是（）A．c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-）B．加入氨水至pH=7，c（NH4+）＞c（C1-）C．滴加浓盐酸可能有，c(NH4+)=c(H+)D．加入少量CH3COONa固
下列有关说法正确的是()A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的ΔH>0B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应C．为保护海
下列比较中，正确的是()A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．物质的量浓度相等的NH4Cl和NaOH溶液等体积混合后：c（NH）>c（Cl）>c（Na）
25℃时，下列各溶液（均为0.1mol·L－1）中，离子（或分子）的物质的量浓度关系正确的是A．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．碳酸钠溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0
下列说法正确的是A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大B．1mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NAC．用石墨电极电解FeCl3溶液，阴极反应：2Fe3+＋6H2O＋
下列叙述正确的是（）A．将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱B．标准状况下，2.24L与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1molC．1L2mol·L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子
下列说法正确的是：A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)增大，c(SO32﹣)减小C．0.1mol·L﹣1NH4C1溶液与0.
HF为一元弱酸，在0.1mol·L-1NaF溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)＝c(F－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)＝c(F－)+c
100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是：A．pH＝11的氨水中：c(OH－)＝3.0mol·L－1B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)C．pH＝2的稀盐酸中，c(H＋
下列叙述正确的是A．FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生B．C12、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加D．向饱和NaC1溶液
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是()A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)﹥c(NH4HCO3)﹥c(NH4Cl)B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液
由几种常见的盐混合组成的白色粉末，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、CO32－、HCO3－、SO42－、NO2－中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验：以下说法正确的是A．白色沉淀甲是
25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A．W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c
(16分)硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料①BCl3的沸点为12.5℃
现有浓度均为0.1mol·L－1三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是()A．溶液①中，c(CH3COO-)=c(H+)B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(C
25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+c(H
室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空
下列有关说法正确的是A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B．合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率C．常温下2S2O(g)=3S(s)
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：N
下列说法正确的是A．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性C．合成氨反应需使
常温下，将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中不存在的关系是A．c(OH－)＞c(H＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)D．c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO
某学生用浓度为0．1mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下操作步骤：(A)移取20．00mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用KOH溶液润洗滴定管2—3次(C)把盛
已知Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2．5×10-9，现向某硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加氯化钡溶液，下列说法正确的是：A．先产生硫酸钡沉淀B．先产生碳酸钡沉淀C．两种沉淀可
(12分)某湖泊底部为石灰石（CaCO3）质，假设湖水中只溶有少量CO2。⑴写出CaCO3的溶解平衡平衡表达式:。⑵当大气中CO2含量升高时，CaCO3可能发生的变化是（用化学方程式表示）。实验
下列物质的制取，实验操作正确的是A．将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体B．将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸于，可制取NH4HCO3固体C．向FeCl3饱和溶液
下列溶液中离子浓度大小关系错误的是A．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中：C．0.1mol/LNa2S的溶液中：D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后：
下列关于盐类水解原理的叙述正确的是()A．一定生成弱酸B．水的电离平衡不受影响C．水解过程中要吸收热量D．溶液的pH一定变大
下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是()A．FeC13B．Ca(HCO3)2C．Na[Al(OH)4]D．Na2SO3
在Na2S溶液中下列关系不正确的是()A．c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C．c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+
0.lmol/L的K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L，可以采取的措施是()A．加入少量盐酸B．加入适量的水C．加入适量的
消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色，pH>7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是A．NaClB．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO
（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制
氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）25℃时，0．1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”）0．1mol/L
下列物质的水溶液中，呈碱性的是A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4ClD．KAl(SO4)2
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸
有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是()A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变
在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()A．c(Na＋)＝2c(CO)B．c(OH－)＝2c(H＋)C．c(HCO)>c(H2CO3)D．c(Na＋)<c(CO)＋c(HCO)
常温下，用0.1mol·L—1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol·L—1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)B．当V＝5时：c(CO3
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c(NH4+)的大小顺序为：①>②>③B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(
下列有关物质的量浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaO
下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．明矾净水D．浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味
为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A．NaOHB．NH3·H2OC．MgCl2D．MgCO3
已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)＝c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)B．c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C．c(SO32-)＜c(H2SO3)D．c(K+)=
常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是A．c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)B．c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)C．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D．c(CH3COOH)+c(
(15分)海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，
盐水解的影响因素的试题200
盐水解的影响因素的试题300
盐水解的影响因素的试题400
