纠错
|
建议
|
登录
首页
›
高中化学
›
粒子浓度大小的比较
›
试题列表1
粒子浓度大小的比较的试题列表
粒子浓度大小的比较的试题100
X、Y、Z、W均为短周期非金属主族元素，原子序数依次增大。Z的质子数等于X、Y质子数之和；W与Z最外层电子数相同，且W的电子总数是Z的电子总数的二倍。（1）Y单质的结构式：_____
25℃时，下列说法正确的是[]A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7B．碳酸钠溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C．将0.1mol·L-1的氢氧化钠
已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序肯定不正确的是[]A．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)B．c(Na+)>c(B-)
向1.00L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中[]A．溶质为Na2CO3B．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C．溶质为Na2CO3、NaHCO3D．c(Na+)＝c(HCO3-)
A、D、E、X、Y五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；X与A同主族；Y元素的最外
25℃时，在20ml0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是[]A．在A点：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期
已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H++HB－，②HB－H++B2－，则下列说法中一定不正确的是[]A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性B．在Na2B溶液中一定有：c(Na+)=2(c(B2－)
将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是[]A．c(HCO3-)>c(CO32-)B．c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)C．c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)D．c(Na+)+c
根据下图回答问题。（1）写出仪器①的名称__________。（2）用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为_________（填字母编号，下同）；（3）实验室制取二氧化碳应选用的装置为_________。
25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是[]A．c(NH4+)==c(SO42-)B．c(NH4+)>c(SO42-)C．c(NH4+)<c(SO42-)D．c(OH-)+c(SO42-)==c(H+)+c(NH
经测定某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且离子浓度大小顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，其可能的情形是[]A．该溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液B．该溶
将0.1mol·L-1的某二元弱酸（H2X）溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积变化），下列关系式中一定正确的是[]A．c（HX-）+c（X2-）+c（H2X）=0.05mol·L-1B．c（H
下列溶液中，阴离子总浓度最大的是[]A．0.2mol/L的NaClB．0.1mol/L的Ba(OH)2C．0.2mol/L的K2SD．0.2mol/L的(NH4)2SO4
25℃时，下列说法正确的是[]A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7B．碳酸钠溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)C．将0.1mol·L-1的氢氧化钠
向1.00L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中[]A．溶质为Na2CO3B．1/2c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)C．溶质为Na2CO3、NaHCO3D．c(Na+)＝c(HCO
已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB-，②HB-H++B2-，③HB-+H2OH2B+OH-且溶液中c（H+）>c(OH-)，则下列说法一定正确的是[]A．NaHB为强电解质B．H2B为强酸C．Na
下列叙述正确的是[]A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B．两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液与
25℃时，某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液等体积混合后，恰好完全反应，下列关系一定正确的是[]A．混合前两种溶液pH之和等于14B．混合前碱溶液跟酸溶液的物质的量浓度相等C．混合后溶液
已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H++HB-，②HB-H++B2-，则下列说法中一定不正确的是[]A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性B．在Na2B溶液中一定有：c(Na+)=2c(B2-)+
A、D、E、X、Y五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；X与A同主族；Y元素的最外
下列叙述正确的是[]A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．0．1mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)B．0．1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+)＝c(Cl-)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，
现有甲、乙两种溶液：甲pH=2的醋酸溶液乙pH=2的盐酸请根据下列操作回答问题：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取
实验测得常温下0．1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l，0．1mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c（H+）/c（OH-）=10-12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系
某酸性溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH-四种离子，下列说法正确的是[]A．溶液中离子浓度可能满足：c(C1-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B．该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水
下列说法或表示方法正确的是[]A．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJB．由C（石墨
I．如图1为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，
下列各项内容中，排列顺序正确的是[]①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3②相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH4+）：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl③微粒半径：K+&g
将0．2mol/L醋酸与0．4mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度关系正确的是[]A．[Na+]=[CH3COO-]>[H+]=[OH-]B．[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]C．[Na+]
对于体积相同的①(NH4)2SO4．②)NH4HSO4．③H2SO4溶液，下列说法正确的是[]A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍
现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③SO3④NH4HCO3⑤C2H5OH⑥Al⑦食盐水⑧CH3COOH。（1）上述物质中属于强电解质的是___________（填序号）；既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是______
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是[]A．0.1mol·L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH-)＝c(H+)B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)十c(H2CO3)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)C．等体积、等
在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是[]A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]B．Na2CO3溶液：c（OH-）－c（H+）＝c（HCO3-）+c（H2CO3）C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c
现有1．0mol/L的NaOH溶液0．1L，若通入标准状况下体积为2．24L的SO2气体，使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是[]A．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)
25℃时，在浓度为0．1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是[]A．a=b=cB．a>b>cC．a>
下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．1．0mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)B．1．0mol·L-1的NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)C．向醋酸钠溶液中加入适量
常温下，将0．01molNH4Cl和0．002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是__________________________、________________________、__________________
常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是[]A．溶液的pH：②＞③＞①B．水电离出的c(OH-)：③＞①＞②C．②和③等体积混合后的溶液：c
某氨水的pH＝a，某盐酸的pH＝b，已知a＋b＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是[]A．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞
叠氮酸(HN3)与醋酸性相似，下列叙述中一定错误的是[]A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．
有关①100ml0．1mol/L、②100ml0．1mol/L两种溶液的叙述不正确的是[]A．溶液中水电离出H+的个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C．①溶液中:D．②溶液中:
将等体积的0．1mol·L-1KHSO4溶液逐滴加入0．1mol·L-1的Na2SO3溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是[]A．c(SO42-)＞c(SO32-)＞c(H+)＞c(OH-)B．
常温下将0．010molCH3COONa和0．004molHCl溶于水，配制成0．5L混合溶液，判断：（1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0．010mol，它们是__________和__________；（2）溶液中n
将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：（1）若c(HA)=c(NaOH)=O．lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是________
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是[]A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4．5的番茄汁中c(H+)是pH＝6．5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和Na
下列有关0．1mol·L-1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是[]A．C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(CO32-)＞C(H+)＞C(OH-)B．C(Na+)＞C(CO32-)＞C(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H+)C．C(Na+)＝C(HCO3-)+2C(CO32
25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是[]A．HB的电离方程式为：HB==H++B-B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)C．NaB溶液中存在如下关系：
NH3和CO是重要的化工原料气。（1）一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇CO+2H2CH3OH图1表示该反应进行过程中的能量变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）。图2表示一定温度下
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X-)>c(O
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．0．1mol/LNaHS溶液：c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)B．常温下，pH≈5．5的0．1mol/LNaHSO3溶液：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(SO32-)C．2
A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元
25℃时，等体积pH都为4的NH4Cl溶液和硫酸溶液，下列有关说法正确的是[]①两溶液中：c(H+)＞c(OH-)，且c(H+)·c(OH-)=1×10-14②两溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-10mol·L-1③NH4Cl
对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是[]A．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c
25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．PH=7的与混合溶液中：B．0．1mol·L-1的KHA溶液，其PH=10：C(K+)>C(OH-)>C(HA-)>C(H+)C．20mL0．1mol·L-1醋酸钠溶
常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中[]A．c（CH3COO-）=c（Na+）时，该溶液一定呈中性B．c（CH3COO-）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和C．c（CH3COO-）>
室温下，下列各项中的比值为2:1的是[]A．0．2mol/L醋酸溶液与0．1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比B．(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物质的量浓度之比C．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________（写化学式）。（2）由表中元素可以组成
下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是[]A．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)B．等物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2
室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是[]A．浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合C(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)B．浓度均为0.1mol·L-1的
已知HF比CH3COOH易电离。关与物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是[]A．CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B．在相同
常温下经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，其可能的情形是[]A．该溶液中由水电离的c(H+)<10-7mol/L
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是[]A．25℃时pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的氨水中：c(Na+)＞c(NH4+)B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系填写下列空白（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是______________(填化学
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是[]A．0．1mol·L-1CH3COOH溶液中：c(CH3COO-)＝c(H+)B．将0．1molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1L溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c
常温下，用0.1000mol·L-lNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。（1）反应过程中，存在电离平衡的物质的化学式为________________；（2）在加入20.
常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是[]A．NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是：③>②>①B．由pH=3的C
回答下列各小题：（1）已知在水中的电离方程式为。在溶液__________（填“>”“=”或“<”）。（2）常温下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液，生产沉淀的量与加
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是[]A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)＞c(C6H5ONa)＞c(NaOH)B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝
常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是[]A．H2A为二元弱酸B．稀释前c(H2B)>c(H2A)=0
下列关系式不正确的是[]A．常温下pH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)B．0．1mol·L-1Na3PO4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2
有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol·L-1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确
今有下列四种碱溶液：①的KOH溶液；②的Ba(OH)2溶液；③的氨水；④的氨水。（1）溶质物质的量浓度最大的是___________(填序号，下同)。（2）溶液pH最小的是__________。（3）等体积的四
最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下（1）在合成塔中，若
（1）检验牙膏中含有甘油的试剂是_____________，实验现象___________________________；有关反应的化学方程式________________________。（2）在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答：（1）从①组情况分析，HA是___________（填“强酸”或“弱酸”）。（2）②组情况表明，c__
常温下，对下列各溶液的叙述不正确的是[]A．溶液中：B．在的溶液中，C．的盐酸与的溶液等体积混合后，溶液中一定有D．向氨水中加入少量固体，溶液中增大
I．常温下在20mL0．1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0．1mol/LHCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），
下列排列顺序正确的是[]A．常温下将0．1mol·L-1NH4Cl溶液与0．05mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．常温下物质的量浓度相等的①N
根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是[]A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)B．在小苏打溶液中存在下列关系：
25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是[]A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比为
醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0．1mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是[]A．c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)＋c(O
室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是[]A．溶液中离子浓度：c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）B．水电离出的H+
已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是[]A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(HCO3-)＞c(ClO-)＞c(OH-)C．c(HClO)＋c(Cl
同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a．(NH4)2SO4；b．(NH4)2CO3；c．(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+)大小判断正确的是[]A．a＝b＝cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b
下列关于电解质溶液的叙述正确的是[]A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶
常温下，将0．01molNH4Cl和0．002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_______________、__________________、________________。（用离子方程式表示
向25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲线如下图所示（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_______________________。（2）该氢氧化钠溶液的物质的量
某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法不正确的是[]A．若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B．溶液中可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C．若c（O
关于浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是[]A．c(NH4+)：③＞①B．水电离出的c(H+)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)<c(OH-)+c(NH3·H
现有下列电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③④CH3COONH4⑤NH4HCO3已知酸性H2CO3>>HCO3-（1）常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填写序号)：_____>_____>
（1）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则醋酸体积________氢氧化钠溶液体积（填“>”或“＝”或“<”）。（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：_______
1943年，侯德榜先生研究成功了联合制碱法，该方法不仅提高了食盐的利用率，还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的说法正确的是[]A．
下列关于电解质溶液的判断正确的是[]A．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④B．物质的量浓度相
在1L0.3mol·L-1的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48LCO2，完全反应后，下列关系式正确的是[]A．C(Na+)>C(OH-)>C(CO32-)>C(H+)>C(OH-)B．C(Na+)>C(HCO3-
已知0.1mol·L-1CH3COONa溶液PH=8（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）_________________________（2）精确表达下列算式的数学结果C(Na+)-C(CCH3CO
某氨水PH=x，某盐酸PH=y，已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是[]A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)B．
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，则下列关系错误的是[]A．C(OH-)<C(H+)B．C(HX)<C(X-)C．C(X-)+C(HX)=2C(Na+)
粒子浓度大小的比较的试题200
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是[]A．0.1mol·L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH-)＝c(H+)B．1L0.1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(
弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。（1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．10molNaA和0．05molHCl溶于水，得到1L溶液。①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小
常温下，0．1mol·LHA溶液中，=108。现取0．1mol·L-1HA溶液与PH=13的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：（1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“碱”）
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A＝H++HA-HA-H++A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是______________________
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是[]A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4．5的番茄汁中c(H+)是pH＝6．5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2
下列比较中，正确的是[]A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0．2mol/LNH4Cl和0．lmol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）>c（Cl-）>c（Na
下列说法不正确的是[]A．0．2mol·L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C．向氨水中
20ml1mol/LCH3COOH溶液跟40ml0．5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是[]A．c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B．c（Na+）=c（CH3COO-），c（CH3COO-
在Na2S水溶液中c(Na+)与c(S2-)的关系是[]A．c(Na+)=2c(S2-)B．c(Na+)＜2c(S2-)C．c(Na+)＞2c(S2-)D．2c(Na+)=c(S2-)
相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH4+)的浓度大的是[]A．NH4NO3B．NH4ClC．(NH4)2CO3D．NH4HSO4
常温下将0．01molCH3COONa和0．004mol盐酸溶于水，配成0．5L混合溶液。（1）溶液中共有________种微粒。（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0．01mol，它们是____________。
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下，向溶液中滴加溶液至中性：B．溶液：C．溶液：D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0．1mol/L的混合溶液：
常温下，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是[]A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是[]A．0．1mol·L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH-)＝c(H+)B．1L0．1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH
下列说法正确的是[]A．物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7B．将0．1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中的c(H+)/c(CH3COOH)减小C．t℃时，某稀Ba(OH
某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol/LNaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是[]A．c(H+)·c(OH-)＞1×10
在世纪之交，罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河，导致大量鱼类等水生物死亡，造成世界级的水污染事件。炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时生
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是[]A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH-]=[H+]C．0．1mol·L-1的硫酸铵溶液
常温下，0．1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1，而0．1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)＝1012，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是[]A．c(OH-)&
现有浓度均为0．1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶
草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0．1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是[]A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0．1mol·L-1C．c(C2O42
常温下，下列各组数据中比值为2:1的是[]A．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比B．0．2mol·L-1的CH3COOH溶液与0．1mol·L-1的盐酸中c(H+)之比C．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，
常温下，把PH=11的NaOH溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是[]A．[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]B．[Na+]+[H+]>[CH3COO-]+[OH-]
在15mL0．1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0．2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是[]A．在A、B间任意一点：c(K+)>c(HCO
（1）0．020mol/L的HCN（aq）与0．020mol/LNaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c[Na+]>c[CN-]，用“>、<、=”符号填空①溶液中c[OH-]__________c[H+]②c[HCN]_________c
有关①100mL0．1mol·L-1NaHCO3、②100mL0．1mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是[]A．溶液中水电离出的H+个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C．①溶液中：c(CO32-)＞c(
常温下，将0．02molKOH和0．1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：___________________________、___________________________、______
下列说法正确的是[]A．在稀溶液中：，则含1molHClO的稀溶液和含1molKOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57．3kJB．25℃时，pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H+浓度
2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）。（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学
（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为请回答下列问题：①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-，HA-H++A2-。回答下列问题：（1）Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）_______
下列说法正确的是[]A．向0．1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．在氯化铵溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(N
下表是不同温度下水的离子积数据试回答以下问题（1）若25<t1<t2则KW_______1×10-14（填“>”、“<”或“＝”)，作出此判断的理由是__________。（2）25℃下，将pH＝13的氢
下列说法正确的是[]A．8.4克NaHCO3晶体中含有0.1molHCO3-离子B．0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-浓度为0.1mol/LC．NaHCO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D．NaHCO3溶液
物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：（1）有0．1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中
在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是[]A．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)B．C(NH4+)>C(Cl-)C(H+)>C(OH-)C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)D．C(NH4+)=C(Cl-
常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系[]A．c（NH4+）＜c（Cl-）B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-，HA-H++A2-，回答下列问题：（1）Na2A溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是：_______________________（
关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是[]A．水电离出的c(H+)：②>①B．c(NH4+)：③>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)＋c(
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（1）A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由
25时，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因_______________
25℃时，浓度均为0．2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是[]A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH-)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原
已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，某化学兴趣小组认为该溶液中各种离子浓度大小顺序可能有如下几种关系：A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(CH3C
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．室温下，向0．01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)B．0．1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+
物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是[]A．⑤<④<③<②<①B．③<⑤<②<④<①C．③&
25℃时将0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液，请将溶液中存在的各种离子。分子按数目多少的顺序排列_________________________；混合溶液中CH3COO-和OH
某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：H2AH++HA-，HA-H++A2-已知相同浓度时的电离度2(H2A)>2(HA-)，设有下列四种溶液：A．0.01mol/L的H2A溶液B．0.01mol
下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是[]A．物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合（设溶液中无氨分子存在）：2c（H+）＋c（NH4+）＝c（NH3·H2O）＋2c（OH-）B．pH＝2的盐酸和pH
将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是[]A．c(HCN)＜c(CN-)B．c(Na+)<c(CN-)C．c(HCN)－c(CN-)＝c(OH-)D．c(HCN)＋c(CN-
将0．1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0．1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是[]A．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)B．c(Ac-)＞c(HAc)＞c(Cl-)＞c(H+)C．c(A
已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是[]A．c(CN-)>c(F-)B．c(CN-)＝c(F-)C．NaCN水解
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液显________（填“酸性”．“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）_________
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是[]A．c(H+)>c(OH-)B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为[]A．c(CH3COO-)＞c(Na+)B．c(OH-)＞c(H+)C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(CH3COOH)+c(C
草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是[]A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数现维持25℃，下列有关说法正确的是[]A．NaHCO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(H2CO3)－c(CO32-)B．amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶
在25℃时，浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亚铁铵）三种溶液中，测得其中[NH4+]分别为a、b、c（mol/L），则下列判断正确的是[]A．a＞b＞cB．c＞a＞bC．b＞
在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是[]A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C．c(Na+)>c(CH3C
把0.02mol·L-1CH3COOH溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是[]A．c(CH3COO-)>c(Na+)B．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C．2c(H+)＝c(CH3COO-)－
草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是[]A．c(K+)＋c(H+)＝c(HC2O4-)＋c(OH-)＋c(C2O42-)B．c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.1mol·L-1C．c(C2O
一旦发生火灾，就会给人民造成重大损失。应用化学知识能有效地预防和控制火灾。下面对图中灭火实例的灭火原理解释不正确的是[]A.住宅失火时；消防队员用水灭火-降低可燃物的
关于小苏打水溶液的表述正确的是[]A．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH-)C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHC
相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a.(NH4)2SO4；b.(NH4)2CO3；c.(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+)大小判断正确的是[]A．a＝b＝cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是[]A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B．c(OH-)>c(A-)>
在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是[]A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c
下面O2和CO2的自述中，属于物理性质的是[]A．B．C．D．
将物质的量浓度都是0.1mol·L-1的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是[]A．若混合后溶液中c(Na+)>c(X-)，说明HX的电离程度弱于X-的水解程度B．若混合溶液呈
一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是[]A．c(A－)≥c(M+)B．c(A－)＝c(M+)C．若MA不水解，则c(OH－)<c(H+)D．若MA水解
（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：①B是_
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A＝H+＋HA-HA-H+＋A2-试完成下列问题：（1）Na2A溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是__________________(用离子
物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH4+)的大小顺序是__________，溶液pH的大小顺序是__________________。
按要求写离子方程式，并回答有关问题。（1）氢硫酸的电离：___________，溶液中c(H+)、c(HS－)、c(S2－)的大小关系__________。（2）碳酸钠的水解：___________。（3）某学生做如下实验
某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是[]A、若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B、溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C、若
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是[]A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(O
关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是[]A．c（NH4+）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)
常温下，用0．1000mol·LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是[]A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中可
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA－HA-H++A2－回答下列问题:（1）用离子方程式表示Na2A溶液显"酸性""或中性"或"碱性"的原因____________________
25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是[]A．c（NH4+）＝c（SO42-）B．c（NH4+）>c（SO42-）C．c（NH4+）<c（SO42-）D．c（OH-）+c（SO42-）＝c（H+）+c（NH4+
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为______________（填序号）。A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0．1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，
下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是[]A．2molH2（g）和2molI2（g）与4molH2（g）和4molI2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中反应达到平衡时H2的转化率B．物质的量浓度相等
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是[]A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH-)＝c(H+)B．1L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(
向0.2L0.1mol/LNaOH溶液中通入448mL（标准状况）H2S气体，已知NaHS溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度关系正确的是[]A．c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B．c(Na+)=c(H2S)+c(
25℃时，将0.01mol和0.002mol溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①______________________；②_______________________；
10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至溶液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是[]A．c(H+)=c(OH-)<c(K+)=c(A-)B．c(H+)=c(OH-)
在水的电离平衡中，和的关系如下图所示（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为____________________。造成水的离子积变化的原因是______________________。（2）25℃时，H
I.醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。10mL0.10mol·L-1的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+。①向稀醋酸中不断加水②向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol·L-1的稀
用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是[]A．c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)B．c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C．c(Cl-)＞c(NH4+),c(OH-)＞c(H+)D．c(
（1）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO3-)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小
已知溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度的关系中（R表示S或C），一定正确的是[]A．B．C．D．两溶液中．．分别相等
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B．01mol/LNaHCO3溶
用0.10mo1/L的盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是[]A．c(NH4+)>c(Cl-)，c(OH-)>c(H+)B．c(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)C．c(Cl-)>c(NH4+)，c
有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是[]A．pH：②>③>④
25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是[]A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH-)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原
下列叙述正确的是[]A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的
向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列关系错误的是[]A．Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B．Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(O
根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是[]A．C(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)B．c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)C．c(HClO)+c
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是[]A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B．c(OH-)>c(A-)>c
关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是[]A．c(NH4+)：③>①B．水电离出的c(H+)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是[]A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(C
粒子浓度大小的比较的试题300
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是[]A．10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)>c(CH3C
有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法正确的是[]A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最
0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN-)＜c(Na+)，则下列关系中，正确的是[]A．c(Na+)＞c(CN-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(HCN)+c(CN-)=0.04mo
向体积为Va的0．05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是[]A．Va>Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（K+）B．Va=Vb时：c（H+）＜c（OH-）C．Va<V
下列浓度关系正确的是[]A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO-)]B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3CO
25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①_________________，②_________________，
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3)B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是[]A．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)C．c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D．c(
草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是[]A．c（K+）＋c（H+）＝c（HC2O4-）＋c（OH-）＋c（C2O42-）B．c（HC2O4-）＋c（C2O42-）＝0.1mol·L-1C．c（C2O
某酸式盐NaHY的水溶液c（OH-）>c（H+），下列叙述正确的是[]A．H2Y的电离方程式：H2Y2H+＋Y2-B．HY-的水解方程式：HY-＋H2OH3O+＋Y2-C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）>c（HY
食盐不仅是生活必需品．也是生产氯气和烧碱的重要原料。如下图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上
（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：B是__
下列变化属于化学变化的是[]A．冰棒融化B．木材燃烧C．湿衣服晾干D．灯泡发光
下列物质属于混合物的是[]A．矿泉水B．高锰酸钾C．过氧化氢D．液氧
下列物质的用途，是利用其化学性质的是[]A．铝材做高压锅B．液化气做燃料C．炭黑做填充剂D．钢材制铁轨
下面O2和CO2的自述中，属于物理性质的是[]A．B．C．D．
日常生活中的下列物质不属于溶液的是[]A.B.C.D.
（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：①B是_
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A＝H+＋HA-HA-H+＋A2-试完成下列问题：（1）Na2A溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。理由是__________________（用离子
0．1mol/LNaOH溶液和0．1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是[]A．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c
下列图示的实验操作中，错误的是：[]A．B．C．D．
下列物质中，属于纯净物的是[]A．自来水B．冰水C．洁净的空气D．澄清的石灰水
在25mL0．1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0．2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是[]A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)C．
下列浓度关系正确的是[]A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是[]A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B．pH=2的一元弱酸和pH=12的一元强碱等体积混合，因生成的盐水解使溶液中c（OH-)＞c（
有关①100ml0.1mol/LNaHCO3，100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是[]A．溶液中水电离出的H+个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：D．②溶液
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电
运用化学反应原理可以更好的分析化学反应的本质。（1）下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是_______。A．Na2O2+H2OB．F2+H2OC．Cl2+H2OD．NO2+H2O（2）在25℃下，向浓度均
将20mL0．4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0．1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是[]A．c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(Ba2+)B．c(NO3－)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(NH4+)C．c(B
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．10mL0．5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）B．0．1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB－）＞c（H2B）＞c
某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是[]A．溶液中不可能存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)B．若c(OH-)＞c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+)＞c(OH-＞c(A-)＞c(H+)
常温下，pH＝11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是[]A．碱的浓度大于盐酸的浓度B．反应后溶液的pH＜7C．若碱为
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0．1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是[]
下列说法中正确的是[]A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．25℃时，若100mL盐酸(pHa)与10mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中
下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是[]A．1L0．1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH－)B．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体
在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系不正确的是[]A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）&
下列关系中不正确的是[]A．0.1mol/LH2S溶液中c(H+)=2c(S2-)B．0.1mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)C．0.1mol/LNa2S溶液中c(Na+)＞2c(S2-)D．0.1mol/LBa(OH)2溶液
已知在25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了c（O
二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H++HA-和HA-H++A2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是[]A．NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）B．NaHA：c（Na+）＝c（A2-）+c（HA
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是[]A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)C．0.1mol·L-1的硫酸铵
“绿化亚运”是2010年广州亚运会的主题之一。为减轻大气污染，可在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”。在催化剂作用下，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的气体和空气中
有关①100ml0.1mol/LNaHCO3；②100ml0.1mol/LNaCO3两种溶液的叙述不正确的是[]A．溶液中水电离出的个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：D．②溶液中
从H、C、O、N四种元素中，选出适当的元素组成符合下列要求的一种物质，并用化学式填入相应空格中：（1）能还原CuO的气态化合物是___________；（2）最清洁的燃料_____________（3）
已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝1.5×10-10②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是[]A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaC
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.lmol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是[]A．c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B．c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)C．c(Na+
常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是[]A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B．点②所示
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是[]A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液
用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是[]A．c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B．c(NH4+)=c(Cl-).c(OH-)=c(H+)C．c(Cl-)>c(NH4+),c(O
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是[]A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(C
将0.0lmol下列物质分别加入100ml蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl[]A．①>②>③>④B．①>
向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是[]A．Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B．Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)>
有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是[]A．pH：②>③>④
下列浓度关系正确的是[]A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中
用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是[]A．c(NH4+)＞c(Cl-)，c(OH-)＞c(H+)B．c(NH4+)＝c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)C．c(Cl-)＞c(NH4+)，c(OH-)＞c(
根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是[]A．c(HCO3-)＞c(ClO-)＞c(OH-)B．c(ClO-)＞c(HCO3-)＞c(H+)C．c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋
关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是[]A．c(NH4+)：③＞①B．水电离出的c(H+)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)
今年2008年1月的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害。有一种融雪剂含有Na2SiO3(硅酸钠)，硅酸钠中硅元素的化合价[]A．+1B．+2C．+3D．+4
下列叙述正确的是[]A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．室温下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(N
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)
室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是[]A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+
对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是[]A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）C、c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）D、加入少量NaOH固体，c
科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为______________________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是____
25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是[]A.pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)B.pH<7时，c(K
25℃，在20mL0.1mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是[]A．在D点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl-)B．在C点
常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。请回答下列问题。（1）从①实验结果分析，HA是____酸（选填“强”或“弱”）；该混合溶液中离
常温下，下列叙述不正确的是[]A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10C．0.1mol/L的
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数则下列说法正确的是[]A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na+)＋c
下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是[]A．25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c(Cl-)=c（CH3COO-)B．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c（HClO)C．pH=8的0.1mol/L的
A、B、C、Ｄ均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如下图所示（部分产物略去）。（1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图，请写
常温下，某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是[]A．该溶液中由水电离出的B．该溶液中C．该溶液与溶液等体积混合后所得溶液中D．向该溶液中加入一定量的水，溶液中离子的浓度均减
常温下，向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题（1）写出MOH的电离方程式_________________________（2）MOH与HA恰好
常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是[]A．滴定
常温下，0.1mol/LNaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是[]A.HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离常数依次增大B.溶液中的阴离子浓度：c(X-)<c(Y
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A.0.lmol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.等
关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是[]A.溶液的pH：①>③>②B.水电离出的(H+)：③>②>①C.①和②等体积混合后的溶液：c(
(1)某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”）____25℃，其理由是___________________。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混
(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为：______________。(2)配平下列氧化还原反应方程式:__FeSO4+__HIO3+_________→___Fe2(SO4)3+___I2+____H2O(3)物质的
25℃时，向20mL0.1000mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2000mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是[]A.在A点：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3
某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法正确的是[]A．若c(OH－)>c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．溶液中不可能存在：c(Na＋)&g
下列说法错误的是[]A．pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质
下列溶液中微粒的关系正确是[]A.相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液，若c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则酸性HX>HYB.氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)
亚硫酸(H2SO3)是二元弱酸，KHSO3溶液呈酸性。向10mL0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是[]A．当V＝10mL时，c(K+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)B．
将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，则以下关系式错误的是A.c(A-)>c(HA)B.c(HA)+c(A-)=0.1mol/LC.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)D.
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是[]A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L若a>7，则该溶液的pH一定为14-aB．某溶液中存在的离子有Cl-、
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是[]A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)B．25℃时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，混合液中：
根据下表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是[]A．B．C．D．
甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：(Ⅰ)A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟；(Ⅱ)各物质之间存在如
标准状况下，将VLH2S气体通入aLbmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是[]A．当V/44.8=ab时，随着H2S气体的通入，溶液中由水电离出的c(H+)有如上图变化关系B．当
室温下，有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是[]A．物质的量浓度均为0.1mol/L，3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．物质的量浓度均为0.1mol
有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）已知：①A、C溶液的pH均大于7，相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同；②C
下列物质的用途主要由化学性质决定的是[]A．干冰用于人工降雨B．碳酸氢钠用于焙制糕点C．活性炭除去冰箱中的异味D．铜丝作导线
常温下，有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；⑧氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）(1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）____。(2
节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是[]A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所B．将活性炭放入硬水中使其软化C．合
常温下，向10mL1．1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是[]A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLB．pH<7时，溶液中c(CH3C
常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：下列判断正确的是[]A．a>9B．在乙组混合液中c(OH-)-c(HA)=10-9mol/LC．cl=0.2D．在丁
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是[]A.0.2mol/LCH3COONa溶液和0.1molHCl溶液等体积混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.pH=3的
粒子浓度大小的比较的试题400
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是[]A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c(CH3COO-)>c(CO32-)>c(C6H5O-)B．pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH
下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是[]A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，则溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为：_______________。(2)配平下列氧化还原反应方程式：____FeSO4+___HIO3+____=___Fe2(SO4)3+___I2+___H2O。(3)物质的
下列叙述不正确的是[]A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]<c[NH4HSO4]<c(NH4Cl)B．欲除去CuCl2溶液中混有少量
常温常压下，将amolCO2气体通入1Lbmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是[]A．当a=时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
常温下，将aL0.1mol/L的NaOH溶液与bL0.lmol/L的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是[]A．a<b时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B．a>b
短周期中的A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2-与D+的核外电子数相等；B原子与D+的核外电子数之和等于E原子的核外
常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是[]A.NaA溶液的pH=8，c(Na+)-c(A-)=0.99×10-6mol/LB.Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.温度相同、浓度相同的①(NH4
已知在25℃条件下向10.00mL0.1mol/LHCOOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是[]A．a点表示的溶液中c（HCOO-）约为10
25℃时，浓度均为0.1mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在的离子浓度关系是[]A.c(H+)·c(OH-)=10-14B.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)C.c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+
F是有机合成中的重要试剂，工业上可用以下流程合成已知A、B、C为单质，D的水溶液呈碱性。A~F常温F均为气体，除A呈黄绿色外，其余均无色，工业上通过电解饱和食盐水得到A。(1
盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是[]A．在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(CO32-
对于0.1mol/L的Na2S溶液，下列判断正确的是[]A.溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)B.c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)C.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)D.向溶
实验测得常温下0.lmol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，0.lmol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H+)/c(OH-)=10-12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关
(1)用热水配制AlCl3溶液，会出现浑浊现象，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）：_____________________________。要消除浑浊现象，又不污染药品，可加入适量的___________
火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体而造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)脱硝
下列说法正确的是[]A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2OB．25℃时，将20mL0．1mol·L-1H2SO4溶液和30mL0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后
下列关于电解质溶液的叙述正确的是[]A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=
向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是[]A．HA是弱酸B．b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)C．c点时
Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两
下列比较中，正确的是[]A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol/LNH4Cl和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)>c(Cl-)>c(
下列叙述不正确的是[]A．0．1mol·L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．在常温下，10mL0．02mol·L-1HCl溶液与10mL0．02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH
已知室温时，0.01mo1·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是[]A．加水稀释，溶液的pH增大B．该溶液由水电离出的c(H+)为10-9mo1·L-1C．该溶液的pH=4D．HA与NaOH
氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是[]A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有
常温下，有下列四种溶液下列说法正确的是[]A．由水电离出的c(H+)：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸
3.2g某物质在氧气中完全燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，关于该物质的组成的判断有①一定含有C、H②一定含O③可能含O④一定不含O⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2⑥分子中C、H的原子个
北京奥运会“祥云”火炬燃料是阿烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯已知C3H8(g)=CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ/mol。CH3CH=CH2(g)=CH4(
常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是[]A、混合前：c（CH3COOH）>c（NaOH）B、混合前：PH（CH3COOH）+PH（NaOH）=14C、混合后：c（Na+）==c
成都养鱼户杨志勤2008年9月到2009年5月陆续购买的5万尾鲟鱼鱼苗，到2009年9月中旬几乎全死了，经检测所用的饲料中含有一种明确规定不得添加的成分喹乙醇。化妆品中含有一种与
下列说法正确的是[]A．常温下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）B．常温时，
常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。请回答下列问题。（1）从①实验结果分析，HA是_______酸（选填“强”或“弱”）；该混合溶液中
短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是[]A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶
下列叙述正确的是[]A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶
下列关于电解质溶液的叙述正确的是[]A.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的
常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10-8，下列叙述正确的是[]A．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-3mol·L-1B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液
下列粒子物质的量浓度关系不正确的是[]A．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-）B．常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH＞7，则在pH=7
下列有关各溶液的表述正确的是[]A．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4+)＝c(Cl-)B．将稀硫酸滴入硝酸钠溶液得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na+)＝c(NO3-)C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和
下列有关表述正确的是[]A．0.1mol·L-1氯化铵溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C．电子工业上
A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示（部分产物略去）。(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。①
室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)[]A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大C．①、④两溶液
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答：（1）从第①组情况分析，HA是强酸还是弱酸________。该组所得混合溶液中由水电离
根据以下事实得出的判断一定正确的是[]A．0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(OH-)－C(H+)=c(H2CO3)－c(CO32-)B．A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小C．A盐的溶解度在同
常温下，有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）(1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）________
常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是[]A．溶液的pH：②>③>①B．水电离出的c(OH-)：③>①>②C．②和③等体
已知某温度下，0.1mol/L强电解质NaHB的溶液中，c(H+)>c(OH-)，下列判断中一定正确的是[]A．c(Na+)+c(H+)=2c(B2-)+c(OH-)B．c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)C．c(H+)·c(OH-)=1.0×
向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图则下列分析都正确的组合是[]溶液组成
已知甲、乙、丙、丁均为短周期元素组成的物质，它们之间的反应关系如下图所示（1）若丙是元素A的气态氢化物，丙能与A的最高价氧化物的水化物反应生成盐B；乙是一种正盐，与B含
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如下表所示下列说法中，不正确的是[]A．由实验①可知，HA为弱酸B．实验①所得混合溶液：c(Na+)>c
现有常温下A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成。(五种盐所含阴、阳离子各不相同)已知：
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是[]A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中：c(CH3COO-)＝c(H+)B．将0.1molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1L溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)
将0.1mol·L-1的某二元弱酸（H2X）溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积变化），下列关系式中错误的是[]A．c（HX-）+c（X2-）+c（H2X）=0.05mol·L-1B．c（HX-）&
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．等体积等物质的量浓度的NaF与HF溶液混合：2c(Na+)＝c(F-)＋c(HF)B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)C．在NaH
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是[]A．0.1mol·L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH-)=c(H+)B．1L0.1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(
在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是[]A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)+C(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3CO
将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是[]A．c(Na+)=c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)＋c(OH-)C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D．
草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是[]A．V(Na
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+)＝c(Cl-)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸
化学概念间在逻辑上有如下图所示的部分关系，对下列概念间关系的说法正确的是[]A．纯净物与混合物属于包含关系B．单质与化合物属于交叉关系C．化合物与氧化物属于包含关系D．氧化
相同温度时，有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是[]A.①溶液中：c(CO32-)<c(H2CO3)B.溶液的pH：②>①C.溶液中的阴离子种类：②&
下列关于电解质溶液的叙述正确的是[]A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中；c(CH3COO-)>c(Na+)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH=5的氯化钠和稀硝
氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是[]A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有
下列有关电解质溶液微粒关系比较一定正确的是[]A．氨水和氯化铵的混合液，当pH=7时，c(Cl-)>c(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液中c(H+)一定等于c
室温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH<7，则下列有关此溶液的叙述正确的是[]A.溶液中由水电离产生的c
下列说法正确的是[]A.25℃时，0.1mol/LpH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)B.相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液：c
常温下，将aL0.1mol/L的NaOH溶液与bL0.1mol/L的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是[]A.a<b时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.a>
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是[]A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=5的番茄汁中c(H+)是pH=6的某果汁中c(H+)的10倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和N
室温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是[]A.混合溶液中由水电离出的c(OH
向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M。因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸并轻轻振荡，理论上产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有
对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是[]A．某溶液中存在的离子只有Cl、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c
25℃时，在20mL0．1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH3COOH，溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析正确的是[]A.A点时两溶液恰好完全反应，其横坐标a=10B.B点时溶液中Kw
下列说法正确的是[]A.相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大B.0.2mol/LNH4Cl和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH>7，则该溶液中：c(NH4+)
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。(1)某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固
对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是[]A.该反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大C.碳酸钙
常温下，向0.1mol/L的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是[]A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是[]A.其他条件不变时，在0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释，c(OH-)/c(CH3COOH)的值将增大B.pH=3的二元弱酸H2R溶液和
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是[]A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c(CH3COO-)>c(CO32-)>c(C6H5-)B．pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶
甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：(1)A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟；(2)各物质之间存在如
在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是[]A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)>c(OH-)C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD.c(HCO3-)<c(OH-)
在25℃下，取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是[]A.混合溶液中由水电离出的c(O
已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。回答下列问题：(1)若A为金属
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱且均为弱酸，在物质的量浓度均为0.1moI/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是[]A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>
下列说法正确的是[]A.使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-能够大量共存B.加入铝粉放出H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-不能大量共存C.常温下，醋酸钠与
为减小和消除由于操作原因CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾
A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol/LxLB溶液、0.001mol/LyLD溶液充分反应②
下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是[]A.物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小顺序是：④>③>①>②B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中
现有25℃时，0.1mol/L的氨水。请回答下列问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中____（填“增大”“减小”或“不变”）。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写
根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是[]A．25℃时，等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，溶液的pH大小顺序pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)B．将amol/LHCN溶液与b
氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：(1)一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答下列问题：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的p
常温下，有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）(1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）________
25℃时，浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是[]A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH-B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+)C
一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合所得溶液的pH为7，以下说法正确的是[]①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01
节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是[]A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所B．将活性炭放入硬水中使其软化C．合
下列比较中正确的是[]A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF>NaCNB．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C．0.2mol/L
下列的水最纯的是[]A．海水B．自来水C．井水D．蒸馏水
今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是[]A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③C．①、④两溶液等体积
25℃时，1mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是[]A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a&g
醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，易溶于水。下列有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是[]A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF溶液混合：2c(Na+)=c(F-)+c(HF)B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B
