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粒子浓度大小的比较的试题100
下列叙述不正确的是[]A．0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]C．浓度均为0.1mol/L的碳酸钠溶液通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是[]A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片的大B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是[]A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)B．0.1mol/L的HCO下列情况下粒子物质的量浓度关系正确的是[]A．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)B．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)C．10mL0.525℃时，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是[]A．在A点：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)&g化学概念间在逻辑上有如下图所示的部分关系，对下列概念间关系的说法正确的是[]A．纯净物与混合物属于包含关系B．单质与化合物属于交叉关系C．化合物与氧化物属于包含关系D．氧化根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是[]A．等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是[]A．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3关于小苏打水溶液的表述正确的是[]A．c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaH下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是[]A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(M+)=c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是[]A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)C．物人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来。试用化学方程式表示所发生的反应[孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3]：(1)__________下列溶液中，各关系式正确的是[]A．等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)B．1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42-)&gA、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示（部分产物略去）。(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。①常温下，将aL0.1mol/L的NaOH溶液与bL0.1mol/L的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是[]A．a<b时，c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B．a>b时，c(CH3COO-)&下列选项错误的是[]A．在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键B．设想把“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电C．某反应的△H>0，△S>0，该反应一定能自发进描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。请下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是[]A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合后的体积变化）[]A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①下列物质的用途主要由化学性质决定的是[]A．干冰用于人工降雨B．碳酸氢钠用于焙制糕点C．活性炭除去冰箱中的异味D．铜丝作导线化学概念间在逻辑上有如下图所示的部分关系，对下列概念间关系的说法正确的是[]A．纯净物与混合物属于包含关系B．单质与化合物属于交叉关系C．化合物与氧化物属于包含关系D．氧化实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H+)/c(OH-)=10-12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关净化水的方法有____________、____________、____________和____________。常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH=3，下列叙述正确的是[]A．该溶液中，c2(H+)=c(H+)·c(A-)+KwB．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(A-)&下列叙述正确的是[]A．0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应；它与化学反应基本类型间的关系如下图所示，下列示例中错误的是[]A．阴影1：C+O2CO2B．阴影2：2H2O2H2↑+O2↑C．某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。现有下列四种溶液：①0.01mol/L的H2A溶液②0.01mol/L的NaHA溶液③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合化学符号2O2表示[]A．氧气B．2个氧元素C．2个氧原子D．2个氧分子室温下，下列有关电解质溶液微粒关系的比较一定正确的是[]A．氨水和氯化铵的混合液，当pH=7时，c(Cl-)>c(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液中c(H+25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是[]A．等物质的量浓度的溶液pH关系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B．amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合后所下列关于电解质溶液的判断正确的是[]A．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7B．相同温度下，已知HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是[]A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)B．0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c下列说法正确的是[]A．△H>0的反应，常温下一定不能自发进行B．同温下，等体积等物质的量浓度的NaCl和CH3COONa溶液中，前者离子总数较少C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是[]A．H2A的电离方程式为H2AH++HA-，HA-H++A2-B．p常温下，向0.1mol/LNH4Cl溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，则下列关系一定不正确的是[]A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)C.c(Cl-)=c(NH3·H2O已知．25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表下列有关说法正确的是[]A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2C2O4)>pH(CH3COONa)B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH已知：25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka(HF)=3.5×10-4，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。回答下列问题：(1)25℃时25℃时，浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是[]A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH-B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+)C物质X、Y、Z有如下转化关系请回答下列问题：(1)若X、Y、Z均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是__________________。(2)若M是第ⅣA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成X某化学兴趣小组从实验室中获取5种实验药品A、B、C、D、E，它们均由下表中的离子构成。为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶常温下，对于给定的电解质溶液，下列叙述中正确的是[]A．体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<nB．有甲、乙两醋酸溶液石灰石是一种应用广泛的建筑材料，下列关于石灰石浸泡液的说法正确的是[]A.碳酸钙难溶，溶液中不可能有Ca2+及CO32-B.2c(Ca2+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)C.c(Ca2+)阅读下列A、B、C、D、E、F六种短周期元素的相关信息。①含A的物质焰色反应为黄色。②B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。③C的最简单离子与Ne原子的电子数相同，且在具有下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)B．在0.1mol/LNaHSO3溶下列表述不合理的是[]A．常温下用0.100mol/LNaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/LCH3COOH溶液，在滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液混合，下列有关说法中一定正确的是[]A．水电离出的氢离子浓度：NaOH溶液>醋酸溶液B．pH=3的醋酸溶液中存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)常温下，下列有关说法正确的是[]A．在CH3COONa溶液中，存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)=2c(Na+)+c(H+)B．某物质的溶液呈碱性，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐C．0.1mol/LNH4N下列说法正确的是[]①pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H+)之比为1∶10②0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2∶1④纯水在100℃和20℃时，pH前者在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式__________________。(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓25℃时下列叙述正确的是[]A．在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B．pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)C．pH=4的下列叙述正确的是[]A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c［(NH4)2Fe(SO4)2］＜c［(NH4)2SO4］＜c(NH4Cl)B.向AgCl悬浊液中滴入常温下，0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是[]A.溶液中由水电离产生的H100mL0.1mol·L-1的盐酸与50mL0.2mol·L-1的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是[]A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)C.现有两正盐的稀溶液，分别是amol·L-1NaX溶液和bmol·L-1NaY溶液。下列说法不正确的是[]A.若a＞b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)＞c(HY)B.若a＞b，测得c(X-)=c(Y-)，可对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是[]A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是[]A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B.常温下，1mol·L-下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是[]A.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)B.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)C.在Na2A溶液中：c(25℃时，0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH-)增大了，因常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答下列问题：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的p亚硝酸钠（NaNO2）是一种有咸味的工业用盐，对人体有毒害和致癌作用。该物质隔绝空气加热能分解放出有刺激性气味的气体，此气体可能是[]A．SO2B．NO2C．O2D．NH3某二元弱酸按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-HA-H++A2-已知：相同浓度时的电离程度H2A>HA-，设有下列四种溶液：A、0.01mol/L的H2A溶液B、0.01mol/L的NaHA溶液C、0.02已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题：(1)NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1mol·L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___(1)25℃时，0.1mol/LNaOH溶液的pH为________；(2)25℃时，0.1mol/LNH4Cl溶液的pH______7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是_________________________________(用离子方程常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是[]A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所示下列叙述正确的是[]A.浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)B.某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是[]A．若溶液中c(A-)=c(Na+)，则溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C．若c(OH已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H++HB-，②HB-H++B2-，则下列说法中一定正确的是[]A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸下列叙述正确的是[]A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2]>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)B．向AgCl悬浊液中下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是[]A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)C．0.1mol/L的硫酸铵溶已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数则下列有关说法正确的是[]A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(H常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题：(1)混合溶液的pH=8的原因_________________下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是[]A.某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同浓度的25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是[]A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN)B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是[]A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶常温下，pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。某酸式盐NaHY的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是[]A．H2Y的电离方程式：H2Y+2H2OY2-+2H3O+B．离子的水解方程式：HY-+H2OH2Y+OH-C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(HY-)&常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是[]A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/LB．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶有四种盐都是由一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和盐BY的水溶液的pH都等于7，AY的水溶液的pH>7，BX的水溶液的pH<7，下列结论中正确的是[]A．盐AX和BY没有发生某化学兴趣小组研究草酸(乙二酸，HOOC-COOH)的性质，他们查找了相关数据。(1)0.1mol/L的CH3COOH、H2C2O4、H2SO3溶液pH最小的是____，最大的是___。(2)KHSO3的溶液呈酸性，表氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。现将足量的AgCl分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol/L的HCl溶液中；③100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中；④100mL0.1m盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是[]A．l0mL0.10mol/LCH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)&下列表达正确的是[]A．常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存B．乙烯、苯和乙醇都不能发生加成反应和加聚反应C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++下列说法正确的是[]A．室温下0.1mol/LNaHCO3溶液中，若pH>7，则c(CO32-)>c(H2CO3)B．相同条件下等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，NH4Cl溶液中NH4+浓度小C．在室温(1)常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH____7（填“>”、“=”或“<”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____。(2)相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小：Na2CO3_下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．室温下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B．0.1mol·L-1Na草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是[]A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)设氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是[]A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是[]A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3CO常温时，将V1mLc1mol/L的醋酸滴加到V2mLc2mol/L的烧碱中，下述结论中正确的是[]A．若混合溶液的pH=7，则C1V1>c2V2B．若V1=V2，c1=c2，则混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)C．若混合下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸关于小苏打水溶液的表述正确的是[]A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHC下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是[]A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，c(NaOH)<Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是[]A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)B.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)C.c(Na+)=c(HS-)+2c(H下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是[]A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B．1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)SO4·6H2O溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)②c(Na+)>c(OH-)>c(C(1)t℃时水的离子积为1×10-13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）____25℃，其理由是____。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（混合后体积变化忽略不计），已知25℃时，AgI和AgCl饱和溶液中c(Ag+)分别为1.22×10-8mol/L和1.30×10-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol/L的混合溶液中，滴加等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液
粒子浓度大小的比较的试题200
工业上通常把溶液中存在的CO32-和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3(CO2)、CO32-和HCO3-。当溶25℃时，有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①NaCl溶液、②CH3COONa溶液。请回答：(1)两种溶液中，pH>7的是___（填“①”或“②”），其原因是___（用离子方程式表示）。(2)下列说法正确已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀，25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.3×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L-1的今有常温下两种溶液：①0.1mol·L-1NH3·H2O溶液②0.1mol·L-1NH4Cl溶液(1)溶液①的pH__7（填“>”“<”或“=”）；(2)溶液②呈____性（填“酸”“碱”或“中”），升高温度可以____（填“促酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。(1)下列溶液中，氢氧根离子浓度c(OH-)由大到小的排列顺序是________；pH由小到大的排列顺序是____。甲．0.1mol/L氢氧化钠溶液(1)常温下，FeCl3溶液的pH___7（填“>”“<”或“=”），其原因是___（用离子方程式表示）。(2)向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，则c(Na+)___c(CH3COO-)（填下列有关叙述正确的是[]A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11的已知可发生反应：2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-==2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中正确的是下列说法不正确的是[]A．100℃时，纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，pH小于7，此时纯水呈酸性B．pH=12的氢氧化钠和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2:1C．pH=3的盐酸与pH=5的硫酸已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸K=1.75×10-5碳酸K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-2(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaCN和NaHS的混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是[]A.c(CN-)>c(HS-)>c(OH-)B.c(HS-)>c(CN-)>c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)可以用电离度和电离平衡常数描述弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。请回答下列问题：(1)上述四种酸中，酸性最弱的是___常温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液所得的滴定曲线如下图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）所示。下列说法正确的是[]A．点①所25℃时，有关弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是[]A．相等物质的量浓度的溶液的pH关系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B．相等物质的量浓度的HCN和NaCN的混合溶在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是[]A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)B．a/2mol>n（沉淀的物质的量）>一定温度下，测得某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法一定正确的是[]A．溶液中四种离子之间满足：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B．若溶液中离子间满足向蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是[]A．水电离出的H+的浓度是1.0×10-4mol．L-1B．溶液中粒子浓度：c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(运用相关原理，回答下列问题：I．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na++H++SO42-。(1)在NaHSO4溶液中，c(H+)____c(OH-)+c(SO42-)（填“>”、“=”或“<”，下同）；用硫下列说法正确韵是[]A．溶液的pH越小，表明溶液中含有的H+越多B．由0.1mol·L-1BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中的电离方程式为BOH=B++OH-C．0.1mol·L-1醋酸的pH为a，0.01mol·已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是[]A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是[]A．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)B．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(HAc)＞c(H+)C．c已知在常温下两种弱酸的酸性：HA>HB，下列各项正确的是[]A．两种溶液①0.1mol·L-1HA溶液；②0.3mol·L-1HA溶液与0.1moL·L-1NaOH溶液等体积的混合液，c(H+)：①<②B．等物质下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是[]A．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则NaHS溶液中：c(Na+)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-)B．常温下，物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶在0.1mol·L-1的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是[]A．水c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B．0.1mol·L-1盐酸c(Na+)>c(Cl-)下列推断或表述正确的是[]A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>bB．向2.0mL浓度均为0.1moI·L-1的KCl、KI混合液中滴加1~2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，常温下，在20.0mL0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的pH的变化关系如下图所示。(1)a>7.0的理由是__________________（用离子方程式表示）。(2)如图下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．1.0mol/L的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B．1.0mol/L的NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋下列对于溶液中的问题叙述正确的是[]A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中，H+的浓度逐渐减小B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水的电离，而加入弱酸、弱碱则会关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水，②盐酸，③氯化铵溶液，下列说法不正确的是[]A．水电离出的c(H+)：②>①B．c(NH4+)：③>①C．①和②等体积混合后的溶液中：c(Cl-)>c(常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol/L，当a>7时，该溶液的pH一定为14-aB．将0.1mol/L的某一元酸HA溶液和0常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中[]A[HCOO-]＞[Na+]B[HCOO-]＜[Na+]C[HCOO-]＝[Na+]D无法确定[HCOO-]与[Na+]的关系将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是[]A．c（HCN）<c（CN-）B．c（Na+）>c（CN-）C．c（HCN）－c（CN-）=c（OH-）D．c（HCN）+c将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是[]A．c（HCO3-）略大于c（CO32-）B．c(HCO3-)等于c(CO32-)C．c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和D．c（HCO3-）略小下列说法正确的是[]A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1C．0.2mol·L-1与0.1mol·L-1醋酸中c（H+）之比为2：1D．NO2溶于水时，被氧化的n（下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是[]A．氨水与盐酸混合，B．溶液与溶液混合，C．溶液与溶液混合，D．溶液与盐酸混合，在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是[]A．C(Na+)>C(Ac-)>C(H+)>C(OH-)B．C(Na+)>C(Ac-)>C(O将20ml0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是[]A．[NO3-]>[OH-]>[NH4+]>[Ba2+]B．[NO3-]>[Ba2+]>下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是[]A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)C.0.1mol·L-1的硫下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是[]A.某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同浓度的CaCl向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，当Va>Vb时，下列关系中一定错误的是[]A.c(CH3COO-)=c(K+)B.c(K+)<c(CH3COO-)C.c(CH3常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是[]A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。(1)已知KHC2O4溶液中含有HC2O4-、C2O42-和H2C2O4，三种微粒的浓度由大到小的顺序为__________。(2)常温下，向10mL0.01mol·L-1H下列叙述正确的是[]A．0.1mol·L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在0草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是[]A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O将7.84g铁粉完全溶于200mL2mol·L-1硝酸溶液中，放出NO气体，则所得溶液中主要离子的浓度大小顺序正确的是[]A.c(NO3-)>c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+)B.c(NO3-)＞c(Fe325℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是[]A．c（NH4+）=c（SO42-）B．c（NH4+）>c（SO42-）C．c（NH4+）<c（SO42-）D．c（OH-）+c（SO42-）=c（H+）+（NH4+）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）：①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl[]A．①>②>③>④B．①>下列说法或表示方法正确的是[]A．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJB．由C（石墨现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是[]A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.I．如图1为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是[]A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH-)+c(A-)B．Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2C常温下，有浓度均为0．1mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）_________小华要参加中考了，他为了给自己增加营养，制定了如下食谱：主食：米饭；副食：红烧鱼、花生米；饮料：牛奶；为使营养均衡，你建议应该增加的食物是[]A.烧鸡块B.炒萝卜C.糖醋下列有关0.1mol·L-1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是[]A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)&g下列叙述中，不正确的是[]A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大B．0.2mol·L-1盐酸与等体积0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+△H>0（1）下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是____________。a.加入少量0.125℃时，向体积为10mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是[]A．a点处：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）&常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是[]A．该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1C．该溶A、B、C、D为四种由短周期元素形成的化合物，它们的焰色反应均为黄色，并有下列转化关系。A中既含有离子键又含有非极性共价键，D含四种元素。（1）A的电子式是_______________25℃时，几种弱酸的电离常数如下25℃时，下列说法正确的是[]A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是[]A．c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B．c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C．下列比较中，正确的是[]A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B．0.2mol/LNH4NO3和0.lmol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)>c(NO3-下列关于电解质溶液的叙述正确的是[]A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)常温下，在25mL0．1mol/LNaOH溶液中逐滴加入mL0．2mol/LCH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是[]A．当pH=7时，一定有：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)B．当=25时，一定有：c(C常温下的两种溶液①0.1mol/LNH3·H2O②0.1mol/LNH4Cl中：（1）溶液①的pH_______7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是___________________（用离子方程式表示）。（2）溶液②呈_______性（填“酸已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3，则下列微粒还原能力由大到小的顺序正确的是[]A．Fe2+＞Cl-＞I-B．I-＞Fe2+＞Cl-C．I-＞Cl-＞Fe2+D．Cl-＞I-＞Fe2+现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种。为了确定该酸溶液的组成进行实验：取25.00mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，逐滴加入该酸溶液，恰好反应完下列说法正确的是[]A．0.2mol·L-1的醋酸钠溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)B．室温下，pH=3盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH小于7C．向氯化钠溶液中滴加稀硝酸得到pH=5的混合溶(1)常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水。请根据题目要求回答下列问题。①上述溶液中，可发生水解反应的是__________(填序号，氨气是重要的化工原料，请回答有关氨的相关问题（1）氨催化氧化是工业制硝酸的一步重要转化。已知：4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）ΔH=-1266.8kJ·mol-12NO（g）N2（g）＋O2（g）ΔH=-180常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系[]A、c（NH4+）＜c（Cl-）B、c（NH4+）＝c（Cl-）C、c（NH4+）＞c（Cl-）D、无法确定c（NH4+）与c（Cl-）100mL0.1mol/L的盐酸与50mL0.2mol/L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是[]A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)C．c(H+)＋常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是[]A．0.1mol/L氨水中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)B．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)C．同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后下列关于电解质溶液的叙述正确的是[]A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W的最外层电子数是电子层数的2倍。Y是金属，可以和X形成1︰1和2︰1两种化合物。Z的最高正价与最低负价的代数和为4。（1）写出WX2的电常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是[]A．在Na2A、NaHA两溶液中，都含有5种离子，且种类相同B．HA-水解的离子方程式为：HA-+H2OH3O++A2-C．在NaHA溶室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是[]A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是[]A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：c[(NH4)2SO4]>c(NH4HSO4)>c(NH4Cl)B．向NaCN溶液中加入适量HCN，短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。请回答下列问题：（1）若C是离子化常温下，pH=7的NH4Cl溶液与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(Cl-)的比值为[]A．大于1：1B．等于1：1C．小于1：1D．无法判断某可溶性盐化学式为XY（其中X+为阳离子；Y―为阴离子），将一定量的该盐溶于足量的水中。(1)若测得溶液的pH为3，则该盐溶液中离子浓度大小关系为：___________；(2)若测得溶液的对于体积相同的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是[]A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③＞②＞①B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN-)<c(Na+)，则下列关系中，正确的是[]A、c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)B、c(H实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H+)/c(OH-)=10-12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关目前，市场上出现的木糖醇（化学式为C5H12O5）是一种新型甜味剂。它不能被细菌分解，添加在口香糖里取代糖份，可以防止蛀牙。试回答下列问题：（1）木糖醇属于（填“有机物”或“无机在0.1mol/L的NaHS溶液中有关微粒浓度的关系正确的是[]A．c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)B．c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)C．c(Na+)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中[]A．c(HCOO-)＞c(Na+)B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)=c(Na+)D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系将0.2mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl等体积混合，混合后溶液的pH小于7。(假设体积变化忽略不计）则溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是：[]A．c(CH3COO-)+(CH3COOH)=0.2m下列说法正确的是：[]A．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10D．pH值相等NaOH与Ba(OH)2的溶室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。（1）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先______后______（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）在下表中下列说法正确的是[]A．工业盐酸因溶解了氯气而呈现黄色B．1molCu能与含有2molH2SO4的浓硫酸恰好完全反应，生成1molSO2C．铁件镀铜，溶液为硫酸铜溶液，电镀过程中溶液的浓度保持物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是[]A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO325℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。（1）该溶液中存在着________个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：（可填满，也可不填满，如不够空，可25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是[]A、c(NH4+)==c(SO42-)B、c(NH4+)>c(SO42-)C、c(NH4+)<c(SO42-)D、c(OH-)+c(SO42-)==c(H+)+在物质的量浓度均为0.01mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，测得c(CH3COO-)>c(Na+)，则下列关系正确的是[]A.c(H+)>c(OH-)B.c(H+)<c(OH-)C.c(CH3COOH)25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是[]A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH-B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A＝H++HA-；HA-H++A2-。现有下列四种溶液①0．01mol/L的H2A溶液②0．01mol/L的NaHA溶液③0．02mol/L的HCl溶液与0．04mol/L的NaHA溶液等体积混合④0．02
粒子浓度大小的比较的试题300
向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是[]A.Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+）B.Va与Vb任意比时：c(K+）+c25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是[]A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）B．amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)[]A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是[]A．0.1mol·L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B．1L0.1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下请回答下列问题：（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为___________________。（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种(1)一个氢原子与一个水分子的质量比是多少？一个水分子与一个二氧化碳分子的质量比是多少？(2)一个水中分子中氢、氧原子质量比是多少？其中氢原子的质量分数是多少？(3)二氧化碳下列叙述正确的是[]A．0．1mol/LNaOH溶液和0．1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后：B．NaHCO3溶液中：C．只含有的溶液中一定有：D．25℃时，pH=2的醋酸溶液与pH=12的溶液等体积混合：HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是[]A．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)C．c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D．c(下列叙述正确的是A．某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c（CH3COO-）>c(Na+)>c(H+)>c（OH-），则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOHB．CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱将20mL0.1mol·L-1的氨水与10mL0.1mol·L-1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是[]A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)B.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)C.2c(OH-)-225℃时，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是[]A．B点的横坐标a=12.5B．C点时溶液中有：c(Na+)&已知0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH=8，则该溶液的微粒浓度关系正确的是[]A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.c(H+)=c(HCO3-)+2c下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料。实验室制备其的过程如下：(1)在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L-1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与Na2CO3;②CH3COONa与NaCl;③CH3COONa与NaOH；④CH3COONa与HCl。c（CH3COO-）排序正确的是[]A．③>①>下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是[]A．图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释B．图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2C．图③是向一定量的稀盐酸和氯化下列说法正确的是[]A．pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为10:1B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H+)=c（OH-）C．KAl(SO4)2溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO42-）>在下列有关碳酸的盐溶液的说法中，不正确的是[]A．在溶质物质的量相等的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阴离子总数相等B．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的p如图所示，图中“●”“”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示单质的是[]A．B．C．D．配制番茄的无土栽培营养液要用KNO3做肥料。化肥KNO3是一种[]A．复合肥料B．磷肥C．钾肥D．氮肥3.2g某物质在氧气中完全燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，关于该物质的组成的判断有①一定含有C、H②一定含O③可能含O④一定不含O⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2⑥分子中C、H的原子个室温下，在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系下列各项中的两个量，其比值为2：1的是[]A．100mL1.0mol·L-1Fe(NO3)2溶液与200mL0.5mol·L-1HNO3溶液混合，混合前与混合后c(NO3-)之比B．相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是[]A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后下列事实与结论相符且正确的是[]A．100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.01NA（NA代表阿伏加德罗常数）B．Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以不能将常温下0.2mol·L-1HCN和0.1mol·L-1NaOH等体积混合后溶液pH>7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是[]A.c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)B.c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)乙醇俗称酒精，有关乙醇性质的描述中属于化学性质的是[]A．无色液体B．挥发性C．可燃性D．与水能互溶适量补充DHA（化学式为C22H32O2）有助于防止婴幼儿脑发育不正常。下列有关DHA的说法中正确的是[]A．一个DHA分子由22个碳原子、32个氢原子和1个氧分子构成B．DHA属于氧化物C．DHA中雨水资源化是一种发展趋势，2008年奥运会所使用的奥运场馆都建立了雨水利用系统，大大提高了雨水利用率。(1)雨水在降落过程中常受NO2、SO2的污染形成酸雨。若要测定某雨水酸下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是[]A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，则溶液中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c将0.1mol·L-1的NaHCO3溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，下列关系式中正确的是[]A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-对于0.1mol/L的NH4Cl溶液，下列判断不正确的是[]A．温度升高会使溶液的pH增大B．加入少量稀盐酸，溶液中的c(NH4+)和c(Cl-)都增大C．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D．温度不变，则下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是[]A．在0.1mol．L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)B．在0.1mol．L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．向硝酸钙溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：c(Ca2+)=c(NO3-)B．将0.2mol．L-1NaA溶液和0.1mol．L-1盐酸等体积混合所得的碱性溶下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．0.1mol．L-1的NaHSO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)B．0.1mol/L、pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>在溶液中，下列关系中不正确的是[]A.B.C.-c(CO32-)D.酒精灯内的酒精量最多不应超过其容积的______，最少不低于其容积的_____。点燃酒精灯可用______，熄灭酒精灯用_____。不得向燃着的酒精灯里添加_____，不得用燃着的酒精灯去下列判断正确的是[]A．t℃时，c(H+)·c(OH-)=1×10-12，在该温度下，pH=4的盐酸与pH=8的氢氧化钠溶液等体积混合，最终溶液的pH=7B.O.1mol·L-1的NH4Fe(SO4)2溶液中离子浓度大小将0.2的CH3COONa溶液与0.1的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是[]A．c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）>c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）=c（Cl-）>在1L0.3mol/L的NaOH溶液中通入4.48L（标准状况下）的，完全反应后，下列关系式正确的是[]A．B．C．D．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中，错误的是[]A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布扑盖B．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是[]A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液下列说法中正确的是[]A．NaHCO3溶液中可以大量存在NO3-、Al3+、K+、SO42-等离子B．t℃时，水的离子积常数为KW，则c2(OH-)=KW的水溶液一定呈中性C．室温下0.1mol/L的NaOH溶液与pA、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物已略去）。试回答：(1)E的电子式是____。(2)单质X和B或D均（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为____________。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。①0.2mol·L-1的CuSO4溶液②0.1mol·L-下列说法正确的是[]A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1C．0.2mol·L-1与0.1mol·L-1醋酸中c（H+）之比为2：1D．NO2溶于水时，被氧化的n（0.1mol·L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是[]A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+)C.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol·某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是[]A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是[]A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇(俗称酒精，化学式为C2H5OH)，饮酒后酒精可进入人体血液中。请回答下列问题：(1)乙醇(C2H5OH)中草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是[]A．V(Na下列叙述正确的是[]A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是[]A．c（HCO3-）略大于c（CO32-）B．c(HCO3-)等于c(CO32-)C．c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和D．c（HCO3-）略小在常温下的下列溶液中，有关说法正确的是[]A．将pH=b的氨水稀释10倍后，溶液的pH=b-1B．将碳酸钠溶液加热蒸发，恢复原温度时，溶液的pH一定增大C．在Na2S溶液中一定存在：c(Na+)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A、10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B、0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中同学们一定有过下面的生活经历，在点火做饭或点燃篝火时会用到如下方法，请用燃烧的条件分析其原因。燃烧能造福人类，但如果不慎，燃烧也能给人类带来灾难。请写出扑灭火灾的锂是密度最小的金属，因其有许多优良的性能而被用来制作锂电池。(1)写出锂在空气中燃烧的化学方程式____，将7.0g锂投入足量水中，可得到标准状况下的氢气___L。(2)Li-SO2电在25oC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是[]A.溶液中c(H+)>c(OH-)，且Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14mol2/L2B.由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/LC.溶液中c(Cl-在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是：[]A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)>c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H纯净的金刚石是一种无色透明的、正八面体形状的固体，______是其最重要的物理性质，利用这个性质，可做玻璃刀的头。金刚石还可以_______。清洗内壁有油污的试管要用到的是[]A．酒精B．稀盐酸C．氯化钠溶液D．洗衣粉0.1mol/LHC1和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后，离子浓度关系不正确的是[]A.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.用“>”“<”或“=”填空：(1)元素A、B位于元素周期表中同一周期，已知等物质的量浓度的AClx溶液的pH小于BCly溶液的pH，则A的原子序数__________B的原子序数。(2)将一定量氨某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A＝H++HA-HA-H++A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是______________________实验时，不宜用作化学反应容器的仪器是[]A．烧杯B．烧瓶C．试管D．量筒氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是[]A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有下列浓度关系正确的是[]A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO-)]B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3CO关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是[]A．c(NH4+)：③>①B．水电离出的c(H+)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(实验时，不宜用作化学反应容器的仪器是[]A．烧杯B．烧瓶C．试管D．量筒规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：(1)实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫加______________(2)玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段_____________，然后稍稍25℃时，在浓度为0．1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是[]A．a=b=cB．a>b>cC．a>用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是[]A．c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B．c(NH4+)=c(Cl-).c(OH-)=c(H+)C．c(Cl-)>c(NH4+),c(O下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是[]A．氯水中2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中c(Na+)=c(NH4+)C．pH=4的0.1mol/L的NaHA溶0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN-)<c(Na+)，则下列关系中，不正确的是[]A、c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)B、c将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100mL1.5mol．L-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系错误的是[]A.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)B.c(Na乙醇俗称酒精，有关乙醇性质的描述中属于化学性质的是[]A．无色液体B．挥发性C．可燃性D．与水能互溶常温下，实验①②中将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，所得溶液数据如下表，下列说法不正确的是[]A.由实验①的数据可知HA是弱酸B.实验①中所得溶液的离子浓度关系：c(Na+)>下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是[]A.某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同浓度的下列说法正确的是[]A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaBB．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大C．pH=3的下列说法不正确的是[]A．100℃时，纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，pH小于7，此时纯水显酸性B．25℃时，pH=12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2:1C．25℃时，pH=3的盐酸与(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol·L-1、0.0035mol·L-1、0.004mol·L-1，该溶液的pH为________；(2)向NH4Cl溶液加入少量石常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+;△H>0(1)下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是____。a．加入少量0.10mol·氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co+2HCl==CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH==Co(OH)2↓+2NaCl下列判断错误的是[]A．①为置换反应B．氢氧化钴可下列关于电解质溶液的叙述正确的是[]A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(OH-)减小C．0.1mo下列表述正确的是[]A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa、下列实验操作正确的是[]A.B.C.D.人类的生产和生活都离不开氧气。有关氧气的正确认识是[]A．木炭在空气中燃烧比氧气中更旺B．氧气易溶于水，不能用排水法收集C．工业上可用通过分离液态空气制取氧气D．实验室中可下图是某品牌尿素标签上的部分内容。回答下列问题。(1)尿素的相对分子质量为_______________。(2)一袋该品牌的尿素至少含有氮元素的质量为__________________下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是[]A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-1已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是[]A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同B．在NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)=c(H+)+c(Na+)C．在Na2A下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是[]A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B．1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)SO4·6H2O溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H常温下，0．1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1，而0．1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)＝1012，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是[]A.c(H+)&一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是[]A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO-)减小C．稀释溶液，溶25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)B．0.1mol·L-1的KHA溶液，其pH=10：c(K+)>c(HA-)>c对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是[]A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN-)<c(Na+)，则下列关系中，正确的是[]A、c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)B、c(H下图形象地表示了在加热，催化剂的条件下，某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。回答下列问题：（1）上述过程中，共有______种分子，属于单质的有_______种。（2）写为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质，把CO2从溶液中提取出来，再经化学反应使下列说法错误的是[]A．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合的溶液中一定存在：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)B．常温下将pH=10的氨水稀释10倍，溶液中H+离子的物
粒子浓度大小的比较的试题400
A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，原子序数依次增大，A、C能组成分子式为A2C2和A2C两种常见的化合物，它们在常温下都是液体；B与A既可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y都(1)大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）__________而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为____北京奥运会“祥云”火炬燃料是阿烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯已知C3H8(g)=CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ/mol。CH3CH=CH2(g)=CH4(下列说法正确的是[]A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1C．0.2mol·L-1与0.1mol·L-1醋酸中c（H+）之比为2：1D．NO2溶于水时，被氧化的n（叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是[]A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物现有25℃时，0.1mol/L的氨水。请回答下列问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中____（填“增大”“减小”或“不变”）。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。（2）②组已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。（1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a+b＝14，二者等体积混合，则溶液的pH＝___________。若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a下列说法正确的是[]A．常温下0．1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③B．常温下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNa已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是[]A．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-下列说法正确的是[]A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1C．0.2mol·L-1与0.1mol·L-1醋酸中c（H+）之比为2：1D．NO2溶于水时，被氧化的n（下列实验现象描述正确的是[]A．干冰在空气中升华时周围出现白雾B．铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射D．碳还原氧化铜生成铜下列有关能源的说法正确的是[]A.氢能源没有污染并且成本低，现已普遍使用B.乙醇汽油既节约石油资源，又能促进农业发展C.地球上天然气储量相当大，取之不尽用之不竭D.核电塑料制品在生活中应用非常广泛，下列生活用品必须使用热固性塑料的是：①雨衣②食品包装袋③炒菜用锅的手柄④电源插座⑤饮料瓶[]A.①②B.①②⑤C.③④⑤D.③④下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇(俗称酒精，化学式为C2H5OH)，饮酒后酒精可进入人体血液中。请回答下列问题：(1)乙醇(C2H5OH)中草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是[]A．V(Na有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的（1）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②________和__________两种同学们一定有过下面的生活经历，在点火做饭或点燃篝火时会用到如下方法，请用燃烧的条件分析其原因。燃烧能造福人类，但如果不慎，燃烧也能给人类带来灾难。请写出扑灭火灾的将0.05mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子质量的大小顺序是[]①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①=②>已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是[]A．c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)B．c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C．c(OH-)＞c现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶下列有关溶液中的离子反应及离子浓度大小表述正确的是[]A．中和相同体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同B．在NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH-)C．在将amol醋酸钠和bmol硝酸溶于水配成1L稀溶液，且2b>a>b，以下关于该溶液中分子、离子浓度的关系正确的是[]A．B．C．D．已知某溶液中仅存在四种离子，其浓度大小有如下关系，其中一定不正确的是[]A．B．C．D．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是[]A．结合H+的能力：Y->CO32->下列叙述正确的是[]A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液比较不正确的是[]A、c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(SO42-)C、下列排列顺序正确的是[]A．常温下将0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合，c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．常温下物质的量浓度相等的在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是[]A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO-)>(OH已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H++HA-，HA-H++A2-，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈________性，理由是___________。(2)某温度下，向10mL0.1mol/LNaHA溶液中加入0.用0.10mol·L-1的盐酸滴定0.10mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是[]A．B．C．D．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是[]A．Na2CO3溶液中，c(OH-)-c(H+)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3)B．AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液下列说法正确的是[]A．中和相同体积、相同c(H+)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3B．将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是[]A.c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c()=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c()>c(O有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L。下列说法正确的是[]A.三种溶液的pH的大小顺序是①>②>③B.三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)B.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c()+c(H等物质的量浓度的下列溶液中，c()最大的是[]A.NH4HCO3B.NH4NO3C.(NH4)2CO3D.NH4HSO4以下各题中各量的关系，请用“>”、“＝”或“<”表示。（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液中c(Na+)_________c(CH3COO-)（2）等物质的量浓度、等体积盐酸某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A→H++HA-、HAH++A2-又知0．1mol/LNaHA溶液的pH=2。则下列说法不正确的是[]A.因为A2-+H2OHA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性B.0．1mol/L下列说法正确的是[]A．在由水电离产生的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液中，Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存B．常温下，将0.2mol/L某一元碱ROH溶液和0.1mol/LHCl溶液等对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是[]A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/LD.与等体积0.01mol/L乙25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是[]A．p氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：①HF(aq)＋OH-(aq)===F-(aq)＋H2O(l)△H=－67.7kJ/mol②H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ/mol在20mL，0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8gCO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是[]A．溶质为Na2CO3B．溶质为NaHCO3C﹒1/2c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰乳恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是[]A．c(Cl－)>c(Ca2＋)>c(ClO－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Cl－)＝c(CA、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。(要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是[]A．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)B．c（ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)C．c(HC向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb0.05mol/LKOH溶液，下列关系错误的是[]A．Va>Vb：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B．Va=Vb：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题(1)写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式________。(2)含元素⑧的单在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液①常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A－表示Cl－或CH3COO－）[]对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是[]A.某溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是[]A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．pH=11的氨有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是[]A．pH：②>③>④&gA、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）D的化学式为__________________；W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是[]A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列关系错误的是[]A．Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B．Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(O25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是[]A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)B．pH<7时，c(K＋)下列叙述正确的是A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－B．常温时，0.1mol·L－1HA溶液的pH＞1,0.1常温下将pH＝2的HCl溶液V1mL与pH＝a的氨水V2mL混合。下列说法正确的是A．若a＝12，混合后溶液pH＞7，则V2一定大于V1B．若a＝12，混合后溶液pH＝7，则混合溶液V总＞2V2C．若V1＝V2，且HC科学家提出酸度新概念—AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG＝lg。25℃时，现有物质的量浓度为0.4mol·L－1的HA溶液与0.2mol·L-1的NaOH溶液等体积混下列说法不正确的是[]A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连C．pH值均为某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为了测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0克纯碱样品放入下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是[]A．0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B．0.1mol/LNaHSO3溶液中：c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol/LC．0.1mol某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A＝H++HA－；HA－H++A2-。现有下列四种溶液：①0.01mol/L的H2A溶液②0.01mol/L的NaHA溶液③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是[]A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)B．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3下列说法正确的是[]A．向0.1mol·L-1KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K+)＜c(NO3-)B．25℃时，0.1mol·L-1氨水和0.05mol·L-1氨水中c（OH-）之比是2∶1C．0.1mol·下列说法正确的是[]A．1mL浓氨水加水稀释至100mL，溶液中n(OH-)减少B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合常温下，浓度均为0．1mol/L的4种溶液pH如下表，下列说法正确的是[]A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOC．常温下，相同室温下取0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：（1）①混合溶液中水电离出的c(OH－)_____0.1mol已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去）请回答下列问题：（1）若E是常温下，下列叙述正确的是[]A．铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断增大，而在碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变B．已知，醋酸的电离平衡常数大于苯酚电离平衡常数，室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是[]A.a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－1下图是一水溶液在PH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是[]A．等体积的1.0mol·L－1HCl溶液和1.0mol·L－1碳酸钠溶液混合时呈中对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A-，则K=。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种（1）体积相同、浓度均为0.2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m和n的关系是________，稀释后两溶液中和NaOH的能力_______。（2）25℃时，pH=3的某氨水pH=x，某盐酸pH=y,已知x+y=14。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是[]A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)B．C(Cl-)>C(Ⅰ．（1）0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，用“>、<、=”符号填空①溶液中c(OH-)c(H+)②c(HCN)c(CN-)（2）常温下下列叙述正确的是[]A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c(NH4Cl)B．中和相同体积Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其化学平衡根据相关的原理，下列判断正确的是[]A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶下列说法正确的是[]A、已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的1×10-3mo1·L-1的AgNO3溶液和1×10-3mo1·L–1K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生B、Si-O键的键能大于Si-C电离常数可以表示弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）溶度积常数可以表示难（微）溶物的溶解度情况，下表是常温下几种难（微下列说法正确的是[]A．用水可鉴别苯、乙醇、溴苯B．中和滴定时用量筒量取待测溶液C．Na2CO3溶液中c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)D．密闭容器中H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后下列说法正确的是[]A.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽B.0.1mol/LNa2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD.25°C时，几种弱酸溶液的pH如下表所示下列有关说法正确的是[]A．相同pH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是[]A．pH：②>③>④室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是[]A.未加入稀盐酸之前[CN-]＞[HCN]B.加稀盐酸后溶液中c(CN-)/[c(HCN)·c(明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋9SO2，该下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题(1)写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式________。(2)含元素⑧的单常温下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列说法正确的是[]A.溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/LB.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/LC.与0.1mol/L的盐酸等近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=－41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是[]A．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H＋)+c(HS－)+c(H2S)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的25℃时，几种弱酸的电离常数如下25℃时，下列说法正确的是[]A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是[]A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁Ⅰ．在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；ΔH（1）反应达到平衡时，CH3OH的物质的量浓度可能为______。A．0.9mol/对于体积相同的①(NH4)2SO4．②)NH4HSO4．③H2SO4溶液，下列说法正确的是[]A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍
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n多题(www.nduoti.cn)：学然后知不足，教然后知困。知不足，然后能自反也；知困，然后能自强也。——孔子。最后更新时间：2021-03-2809:27:05.988