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  粒子浓度大小的比较的试题列表
粒子浓度大小的比较的试题100
合成氨反应（）在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为化工生产提供了足够的原料。按要求回答下列问题（1）合成氨反应的能量变化如图所示，则该反应的有关①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L两种溶液的叙述不正确的是[]A.溶液中水电离出的个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:D.②溶液中:运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如向20.00mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.100mol/LCH3COOH溶液，滴定曲线如图下列有关叙述正确的是[]A．0.100mol/L的CH3COOH溶液的pH=1B．上图a=7C．当V<20.00mL时，溶下列关于电解质溶液的叙述中正确的是[]A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B.常温下，1mol·L-1的CH3COOH溶液与1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是[]A．硼酸为一元弱酸B．amol·L-1HF溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(F-)，则b一定分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为cmol/L的A溶液的pH＝a。①试知NaH2PO4溶液显酸性。在0.1mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是[]A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)B．c(H3PO4)+c(H+)＝c(OH-)+c(HPO42-2010年8月23日凌晨4时50分，天津南开区王顶堤立交桥一辆货车行驶途中因货物过高而撞上桥梁，造成车内包括乙酸在内的6种物质泄漏。下列有关乙酸叙述错误的是[]A．乙酸溶液中离将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是[]A.[HCN]＜[CN－]B.[Na＋]＞[CN－]C.[HCN]－[CN－]＝[OH－]D.[HCN]＋[CN－]＝0.1mol/L某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H++HB-HB-H++B2-回答下列问题：(1)Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_____________________。(用离下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是[]A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-1常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是[]A．若混合后溶液的pH=7，则c(M+)=c向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是[]A．HA是弱酸B．b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)C．c点时A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是天然气的主要成分，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1︰1和l︰如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A为周期表中半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D、E同主族，E的原子序数是D的2倍。（1）A、C元素可以形成草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是[]A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O常温下，有下列4种溶液：下列说法正确的是[]A．由水电离出的c（H+）：③＞①B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同C．①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞①D．②与④混合，若溶液显酸下列说法正确的是[]A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑此变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成B．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体,已知：①S(单斜，s)＋O2(g)==SO2(下列大小比较正确的是[]A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B．25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是[]A．当V（N下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是[]A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．等物质的量在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是[]A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是[]A．V(Na（1）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②________和__________两种已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0。(1)常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_______现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不移动”)；另取10mL的甲室温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是[]A.混合溶液中由水电离出的c(OH常温下，A为无色无味液体，B为淡黄色粉末，D、E、G、W为气体，且G的相对分子质量比D大化，各物质间的转化关系如图所示：请回答(1)反应①的化学方程式为______________(2)以D为下列叙述中一定正确的是[]A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M+)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)B．仅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子的某溶液中存在：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是[]A．当V（N下列叙述正确的是[]A．10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)B．0.1mol·L-1pH=4的NaHB的溶液中：c(Na+)>常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是[]A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1mol/LB．若pH=7，A-的浓度等于Na+的浓度C．若pH<7，溶液（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。100℃时1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＝___下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是[]A．纯水在25℃和80℃时的pHB．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数C．25℃时，浓度均为0.1mol/L的Fe一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的碱性溶液中，下列说法错误的是[]A．c(OH–)>c(H+)B．c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH–)C．c(NH4+)<2c(SO42-)D．c(NH4+)>2c(SO42-下列说法错误的是[]A．25℃时，pH＝9的NaHA溶液中:c(A2-)<c(H2A)B．25℃时，pH＝9的NaHA溶液中:c(H+)十c(H2A)=c(OH–)+c(A2–)C．25℃时，0.1mol/LNaF溶液与0.1mol/LCH3COOK溶液A、B、C、D四种溶液分别是NaOH溶液、氨水、CH3COOH溶液、盐酸中的一种。常温下：①浓度均为0.1mol/L的A和C溶液，pH：A＜C＜7；②将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol/LxLB溶液、0.00下列关系的表述中，正确的是[]A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C．pH=3的盐酸和pH=3的常温下，0.1mol/L氨水溶液中c(H+)/c(OH-)＝1×10-8，下列叙述正确的是[]A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+)＝1×10-9mol/LB．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)=0.1mol常温下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是[]A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLB．pH<7时，溶液中：c(CH下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LHCl中含6.02×1023个离子B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8D．溶液，则下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是[]A．0．1mol/LpH=3的H2A溶液与0．01mol/LpH=11的MOH溶液任意比混合：c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种指定条件下，下列说法中正确的是[]A．常温下，28gC2H4中含有的极性共价键数为6NAB．在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH－+2H++SO42－===BaSO4↓+2H2OC．浓度均为0.下列化学原理表述正确的是[]A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)==2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+在常温时，将V1mLc1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加到V2mLc2mol·L－1NaOH溶液中，下列结论中，错误的是[]A．如果V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)B．如果混合溶液的pH=7，已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所下列叙述错误的是[]A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的B25℃时，下列有关叙述正确的是[]A．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B．中和pH与体积均相等的①硫酸②盐酸③醋酸溶液，如下图转化关系中，常温下E、F、L、I为无色气体，F是形成酸雨的主要原因之一，D为无色液体，M是淡黄色固体，在E的水溶液中通入过量的F得到A。试回答下列问题：（1）A的晶体中含下列说法正确的是[]A．常温下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）B．常温时，（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。该变化过程的离子反应方程式为_______________________向这种液体中加入Mg(OH)2固体，产生的现象为___下列说法不正确的是[]A．同温下，0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol·L-1氨水中NH4+的浓度大B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多C．电解饱和食盐水时，阴极得物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，下列关系式中正确的是[]A．c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(O（1）氯化铁水解的离子方程式为__________，向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为____________。（2）向盛有1mL0.1mol/LMgC某溶液中仅含Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是[]A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na+)＞c(OH－）＞c(CH3COO－)＞c(H+)B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO－)=c(N（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH-)为___________mol·L-1。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是__________（填序号）。①0.2mol·L-1的CuSO4溶液弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。⑴NaHA溶液_________(选填“显酸性”、“显碱性”、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是[]A.c(H+)＜c(OH-)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是[]A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl–)=c(NH4+)B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH–)=c(H+)C．0.1mol/L的(NH4)25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是[]A．HB的电离方程式为：HB==H++B-B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)C．NaB溶液中存在如下关系：下图为常温下用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是[]A．图1是滴定盐酸的曲线B．B、E关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是[]A．c（NH4+）：③＜①B．水电离出的c（H+）：③＞①＞②C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH－)+c(NH3·H2对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是[]A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）D、加入少量NaOH固体，c某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是[]A、若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B、溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C、若常温下，四种溶液的pH如下表：下列说法正确的是A.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变B.将V1mL④溶液与V2mL②溶液混合后,测得混合溶液pH=4,则V1:V2=9:25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是[]A．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（B2-）>c（H2B）C．NH下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体。试填写下列空白：（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质名称草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是[]A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是[]A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．若溶液中粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+），某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol/LNaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是[]A．c(H+)·c(OH－)＞1×10常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A－表示Cl－或CH3COO－）[]常温下向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。(1)NaHA溶液的pH______(填大于、小于或等于)N下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是[]A．25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c(Cl-)=c（CH3COO-)B．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c（HClO)C．pH=8的0.1mol/L的已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是[]A．a点氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：(1)一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，下列叙述错误的是[]A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO－)+2c(OH－)B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+C合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气，回答有关问题：（1）甲烷在一定条件下与水反应可得合成气，该反应中每转移1．2mol电子，所得合成气在表况下的体积为_______常温下，向溶液中滴加溶液。有关微粒的物质的量变化如图。（其中I表示H2A,II代表HA-、III代表A2-)根据图示判断，当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是[]A.下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.pH=11的Na2CO3溶液中：c(Na+)-c(CO32-)-c(HCO3-)FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________,画出无某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1③p下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是[]A．将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K＋)＞c(A－)B．在室温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是[]A.混合溶液中由水电离出的c(OH下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是[]A.若NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液的pH相等，则c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)B.25℃时，0.1mol/LNa2CO3溶液中北京奥运会"祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=156.6kJ/molCH3CH=CH2(g)==C将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a_________7(填＞、＜或＝)，则HA为弱向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是[]A.Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+）B.Va与Vb任意比时：c(K+）+c已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是[]A．溶液的pH=2B．c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-)C．溶液中没有H2B分子D．c(一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是[]A.点①所示溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(H常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液（滴定曲线见图1)和20.00mL0.1000mol/LHB溶液(滴定曲线见图2)。下列说法正确的是[]A.图1可以表示NaOH滴下列说法中，正确的是[]A.0.1mol/L醋酸钙溶液中，c(Ca2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液和盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是[]A.当V(NaO下列推断或表述正确的是[]A.醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>bB.向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡下列对于溶液中的问题叙述正确的是[]A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中，H+的浓度逐渐减小B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水的电离，而加入弱酸、弱碱则会已知两种弱酸的酸性：HA>HB，在常温下，下列各项得出的结论正确的是[]A.两种溶液①0.1mol/LHA溶液②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合的混合液；其中c(H+)：①
粒子浓度大小的比较的试题200
已知某温度下，0.1mol/LNaHA溶液中，c(H+)<c(OH-)，则下列关于该溶液中离子浓度的关系一定正确的是[]A.c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)B.c(H+)·c(OH-)=10-14C.c(Na+)=现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是[]A.在①、②中分别加入适量的氯化铵固体后，①的pH减小，②的pH不变B.温度下降10℃，四种溶液的pH均不变C.分别加水稀释25℃时，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是[]A．B点的横坐标a=12.5B．C点时溶液中有：c(Na+)&已知①25℃时，难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaC2O4)=2×10-9，②25℃时，100mL0.4mol·L-1H2C2O4水溶液中，用KOH固体来调节溶液pH(忽略体积变化)，得到H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种下列关于室温下pH=3的CH3COOH溶液a和pH=11的NaOH溶液b的说法正确的是[]A．a、b的物质的量浓度均为0.001mol/LB．a稀释10倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH-）均减小C．溶液a、b混合后，在自然界中，碳及其化合物之间进行着永不停息的转化，这些转化是非常重要的。(1)在空气中久置的石灰水往往会失效，不能再用来检验二氧化碳气体。石灰水在空气中失效的原因可有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）。已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的甲醇是基础有机化工原料和新型清洁燃料，广泛用于制造各种燃料电池。工业上以甲烷和水蒸气为原料制备甲醇，反应过程如下。反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1反应Ⅱ：CO(g)+2常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14-aB．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是[]A、10mL0．1mol/L氨水与10mL0．1mol/L盐酸混合：B、10mL1mol/LNH4Cl溶液与5mL2mol/LNaOH溶液混合：C、溶液与溶液混合：D、将pH现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在于燥空气中容易失去结晶水变成白色粉末。对A有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，他们的原子序数依次增大，B与A能以原子个数1:1、1:2、1:3或1:4等比值组成多种常见化合物；C的最髙正价和最低负价的代数和为2:A与E位于同常温下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列说法正确的是[]A.溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/LB.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/LC.与0.1mol/L的盐酸等合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气，回答有关问题：（1）甲烷在一定条件下与水反应可得合成气，该反应中每转移1．2mol电子，所得合成气在表况下的体积为_______常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A－表示Cl－或CH3COO－）[]下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是用0.1mol/LCH2COOH溶液滴定20mL0.1moI/LNaOH溶液的滴定曲线[]A．将等体积的pH分别为3和4的醋酸溶液完全中和时消耗氢氧化钠的物将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是[]A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)B．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)C．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)D．c有下列四种溶液（均无气体逸出）A．0.01mol/L的H2CO3溶液B．0.01mol/L的NaHCO3溶液C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液D．0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的N下列化学原理表述正确的是[]A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)==2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：下列判断不正确的是[]A.c1一定大于0.2mol·L-1B.HA的电离方程式是HAH++A－C.甲反应后溶液中：c(Na+)>c(OH－)&下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是[]A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是[]A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②B．溶液①、②等体积混合后pH>（1）氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料①发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，下列说法正确的是[]A.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽B.0.1mol/LNa2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD.下列说法正确的是[]A.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽B.0.1mol/LNa2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD.下列说法正确的是[]A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9mol/LB．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C．在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I下列叙述正确的是[]A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c(NH4Cl)B．中和相同体积足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是[]A．溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B．溶液中的CO32－离子浓度先增大后减小C．微热反应后的溶液，溶液的下列叙述中一定正确的是[]A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13mol/LB．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10C．仅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子的某下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是[]A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐Na2A溶液中：2c(Na+)=c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2的溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH-)>c(H+)B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是[]A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c((1)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4＋＋NH2－.据此判断，以下叙述错误的是()A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子B．一定温度下液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一个室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是[]A．若PH>7，则一定是c1v1=c2v2B．在任何情况下都是c(Na+)+室温时，向0.1mol·L－1的HAc溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的[]A.原HAc溶液中，c(H+)=c(OH－)＋c(Ac－)B.当滴入的NaOH与HAc恰好完全中和时，溶液中c(Na关于0.1(CH3COO)2Ba溶液的说法正确的是[]A．溶液呈碱性，B．C．D．加入少量Ba(OH)2固体，溶液中和c(Ba2+)均增大下列推断合理的是[]A．在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3B．c（NH4+）相等的物质X、Y、Z有如下转化关系：请回答下列问题：（1）若X、Y、Z中均含有铝元素，则Y的化学式是____________，实验室用明矾制取该物质的离子方程式为___________________。（2）若M是下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混下列说法正确的是[]A．稀释Na2CO3溶液时，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)增大B．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H<0,△S<0C．用0.1mol/LCH3COOH溶液下列说法正确的是[]A．已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH＝7，测得此时c(Na＋)＝0.1mol·L-1，则此时溶液中存在：c(NX、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：已知一个B分子中将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是[]A．c(HCN)<c(CN-)B．c(Na+)>c(CN-)C．c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D．c(HCN)+c(CN-)=已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═H++HSO4-HSO4-H++SO42-，回答下列问题：（1）Na2SO4溶液显_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）________________下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是[]A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（H＋）B．1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（Cu2＋）＞c（H＋）＞c（OH－）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答：（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________（填“强酸”或“弱酸”）（2）②组情物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是[]A．B．C．D．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数则下列有关说法正确的是[]A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：B．溶液与溶液等体积混合后所得溶液中，则a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液现有四种可溶性物质A、B、C、D，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别为四种阳离子Na＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋和四种阴离子Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的一种。（1）某同学通过比较分析常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是[]A.若V1=V2，且溶液的pH<7，则一定有c1<c2B.若c1=c2，下列有关0.1mol／LNaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是[]A.c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H+）>c（OH-）B.c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）&g有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成（忽略体积的变化）：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3；下列各项排序正确的是[]今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是[]A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B.分别常温下，有浓度均为0.1mol／L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）_______。下列关于电解质溶液的正确判断是[]A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存C．由0.1mol/L一元碱BOH溶液的p已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是[]A．B．C．D．下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是[]A．0.2mol/LNH4Cl溶液B．0.2mol/LNH4HCO3溶液C．0.2mol/LNH4HSO4溶液D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是[]A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(HA)+c(A－)=0.1mol/LD．c(Na＋)关于小苏打水溶液的表述正确的是[]A.c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度C.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.存在的电离只有下列溶液中微粒浓度关系正确的是[]A．氨水与氯化铵的pH>7的混合溶液中：c（Cl-）<c（NH4+）B．0.1mol/LKHC2O4溶液中：c（OH-）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（H+）+c（K+）C．0.1mol·L-对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是[]A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na+)＝2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)C．c(Na+)+c(H+)＝2c(SO32－)+2c(HSO3－)+c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO3已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是[]A．在Na2A和NaHA溶液中，离子种类不相同B．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)C．在Na2A溶在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是[]A．对于曲线上AB间任一点，溶液中都有：c(Na+)＞c(CH常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是[]A.B.C.D.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。有关的叙述中，正确的是[]A.H2Y电离方程式为：H2Y+H2OHY－+H3O+B.在NaHY的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2－)已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═H++HSO4-，HSO4-H++SO42-，回答下列问题：（1）Na2SO4溶液显_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是__________（用离子方程式表示）。（2（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）________。A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①_________②___________③__________。（2）溶某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰乳恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是[]A．c(Cl－)>c(Ca2＋)>c(ClO－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Cl－)＝c(CH2A为二元弱酸，则下列说法正确的是[]A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是[]A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO3－)＋2c(CO32－)B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8gCO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是[]A．溶质为Na2CO3B．溶质为NaHCO3C．1/2c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)已知某溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)②c(Na＋)>c(OH－)>c(C现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液．(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：______________________.为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程．____已知25℃时，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b.(1)若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14，两者等体积混合后，溶液的pH＝________，此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其可能原因是下列判断正确的是[]A．酸性溶液中Fe3＋、Al3＋、NO3－能大量共存B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3C．在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．pH＝3的醋酸溶液跟p下列叙述中不正确的是[]A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)>c(H＋)B．在常温下，10mL0.02mol下列溶液中各粒子的浓度关系不正确的是[]A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．(要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)．(1)丙烷脱氢可得丙烯：已知：C3H8(g)===CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6kJ/molCH3CHCH2(g)===CH25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的[]A.pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)B.pH<7时，c(K+)Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两25℃时，几种弱酸的电离常数如下，25℃时，下列说法正确的是[]A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图。（其中Ⅰ表示H2A，Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-）。根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各常温下，0.1mol/L氨水溶液中c(H+)/c(OH-)＝1×10-8，下列叙述正确的是[]A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+)＝1×10-9mol/LB．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)=0.1mol常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与Na2CO3；②CH3COONa与NaCl；③CH3COONa与NaOH；④CH3COONa与HCl.c(CH3COO－)排序正确的是[]A．③＞①＞②＞④B．③＞②HA为酸性略低于醋酸的一元弱酸．在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是[]A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是[]A．pH＝7且c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B．pH＜7且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)C．pH＞7且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3CO向0.1mol/LNaOH溶液中滴加一定量的0.2mol/LCH3COOH溶液后，测得溶液中c(OH－)＞c(H＋)．则c(OH－)与c(CH3COO－)的大小关系为[]A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－)B．c(OH－)一定小于c(CH3有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是[]A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO3下列有关0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是[]A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是[]A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所下列关于电解质溶液的叙述正确的是[]A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋的浓度由常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的p
粒子浓度大小的比较的试题300
常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)．(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能向体积为Va的0.1mol/LHCl溶液中加入体积为Vb的0.1mol/L氨水，下列关系错误的是[]A.Va<Vb时：c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)>c(Cl－)B.Va>Vb时：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元已知0.02mol/L-1CH3COOH溶液和0.01mol/L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的[]A．c(CH3COO-)＞c(Na+)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)+c(在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，列有关离子浓度的比较正确的是[]A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）C．c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）某酸性溶液中只含NH+4、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法正确的是（）A．溶液中离子浓度可能满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH+4)＞c(OH-)B．该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨下列叙述中不正确的是（）A．在0.1mol/LCH3COOH溶液中，c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．常温下将10mL0.02mol/LNaOH溶液与l0mL0.02mol/LH2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为2已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A．c（HF）+c（F-）=c（HSO3-）+c（H2SO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（F-）+下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（）A．溶液中由水电离产生的H+浓度为在10mL0.1mol-L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）=c（Ac-）＞c（OH-）=c（H+）C．c（OH-）=c（H下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（OH-）C．等物质已知H2B在水溶液中存在以下电离：一级电离：H2BH++HB-，二级电离：HB-H++B2-请回答以下问题：（1）NaHB溶液______（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是______．（2）若0.1mol将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是______．A测得0已知某溶液中存OH-、H+、NH4+和Cl-四种离子，其浓度大小有如下关系：①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）③c（Cl-）=c（NH4+）且c（OH-）=c（H+）④c（OH-）＞c（H+）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COOK与HCl；②CH3COOK与KOH；③CH3COOK与KCl；④CH3COOK与KHC03下列各项排序正确的是（）A．c（CH3C00-）：②＞④＞③＞①B．c（C下列说法或关系式正确的是（）A．对某白色固体进行焰色反应实验，观察到黄色火焰，说明该物质含钠元素B．配制一定物质的量浓度溶液实验中，若定容时仰视读数，则所配溶液的浓度偏向10mL0.1mol-L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL，下列叙述正确的是（）A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）＞c（Al3+）B．x=10时，溶液中有NH4+、AlO浓度均为0.1摩/升的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）______．相同温度、相同摩尔浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④按pH值由大到小的顺序排列，正确的是（）A．④＞①＞③＞②B．①＞④＞③＞②C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞①＞②一定温度下，有a．盐酸；b．硫酸；c．醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是______，②同体积同物质的量浓度的三种酸，在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ）B．c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（H+）＞c（OHˉ）C．c（NH4+）+c（H+）=c（Clˉ）+c（OHˉ）D．c（NH4+）=c（Clˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q是周期表中原子半径最小的元素，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和25℃时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列叙述正确的是（）A．点①所示溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）B．点②所示溶液：c（Na+）下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）B．已知HF的酸性比CH3COOH强，pH相等的NaF与下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（）A．物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小顺序是：④＞③＞①＞②B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：C（Na+）+c（H+）已知某溶液中存在OH-，H+，少H4+和Cl-h种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能是&少bsp;（）&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）C．下列有关0.1mol•L-1N如HCOw溶液中离子浓度的关系式，正确的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（）A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．常温下，有四种溶液：①②③④0.1mol•L-1CH3COOH溶液pH=12NaOH溶液0.1mol•L-1NaOH溶液pH=2CH3COOH溶液回答下列问题：（1）①①和③两溶液中水电离出的c（H+）：①______③．（2）若所得溶液中已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），则原溶质可能为（）A．CH3COONaB．CH3COONa、NaOHC．CH3COOH、CH下列溶液中各微粒的浓度关系或说法一定正确的是（）A．0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=9：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）B．物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合（设溶液中下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同C．pH=5.6的CH3COOH与C常温常压下，将amolCO2气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（）A．当a=0.5时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）B．当0.5＜a＜1根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A．c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（O常温下，下列有关叙述正确的是（）A．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol/LC．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO醋酸钡晶体[（CH3COO）2Ba•H2O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示，正确的是（）A．c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（H+）+2c（Ba2+）=c（中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是______，该反应的化学方程式是____对于0.1mol•L-1NH4Cl溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH升高B．通入少量HCl，c（NH4+）和c（Cl-）均增大C．c（NH4+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在FeCl3溶液中加入Mg（OH）2固体，溶液中c（Fe3+）下降B．CH3COOH溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液中c（OH-）和Kw都增大C．0.1mol标准状况下，将448mLCO2通入到300mL0.1mol/L的NaOH溶液，充分反应后，溶液中离子的关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3-）+2c（CO32-）B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）C．c（Na+）＞将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后，溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是（）A．[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]＞[CH3COOH]B．[CH3COO-]=[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]C．[CH3COO-已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c（OH-）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）B．c（OH-）＞c（X-）＞c（Y-）＞c（H+）C．c（OH-）＞c（Y-）＞c（X-）将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]D．[Cl-]＞[NH4+]＞0.1mol•L-1NaOH和0.1mol•L-1NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是（）A．[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]B．[Na+]=[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C．[Na+]=[Cl-]＞[H+]＞[OH-]D．[Cl-]＞[Na+常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）A．[HCOO-]＞[Na+]B．[HCOO-]＜[Na+]C．[HCOO-]=[Na+]D．无法确定[HCOO-]与[Na+]的关系将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）A．c（NO3-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（Ba2+）B．c（NO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（NH4+）C．c等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．[M+]＞[OH-]＞[A-]＞[H+]B．[M+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]C．[M+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]D．[M+]+[H+]=常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，下列叙述正确的是（）A．若浓度相同，混合时V（NaOH）＞V（CH3COOH）B．若体积相同，混合时c（CH3COOH）＜c（NaOH）C．混合后的溶液中溶质在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液：c（K+）=c（NO3-）B．1.0mol/LK2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）C．浓度均下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）C．物质的量浓度相等的①（NH4室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol•L-1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是（在常温下，已知两种一元弱酸的酸性：HX＞HY，下列说法不正确的是（）A．在等体积和等浓度的HX与NaY相混合的溶液中：c（HY）+c（H+）=C（X-）+c（OH-）B．同浓度的NaX和NaY两种溶液中：[c（X-）常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（）A．PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，C（Na+）大小关系：①＞③＞②B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（OH-下列叙述中正确的是（）A．将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（Na+）B．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2C03溶液、NaOH溶25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A．c（NH4+）＜c（SO42-）B．2c（NH4+）=c（SO42-）C．c（NH4+）＞c（SO42-）D．c（OH-）+c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．1L0．lmol/LNa2S溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HS-）+c（H2S）C．室温下，pH=已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）B．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的（）A．b处溶液的c（H+）与d处溶液的c下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）═c（H+）B．1L0.1mol/LCuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）（1）已知物质的量浓度相等的某三种钠盐NaX，NaY，NaZ溶液，其pH依次为7，8，9，则其酸根形成的酸的酸性从强到弱的顺序为______（2）物质的量浓度相等的a：NH4Cl；b：CH3COONH4，c向体积Va的0.1mol•L-1HCl溶液中加入体积Vb的0.1mol•L-1氨水，关系错误是（）A．Va＜Vb时：c（NH3•H2O）+c（NH4+）＞c（Cl-）B．Va＞Vb时：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）C．Va=Vb时：c（NH3•H2下列说法中正确的是（）A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质标准状况下，向100mL3mol•L-1的NaOH溶液中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是（）A．c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（HCO-3）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（CO2下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/LB．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+（OH-）C．CH3COONa溶液中对于0.1mol•L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）B．c（Na+）=2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入20mL0.1mol/L的HAc溶液，所得溶液的pH＜7，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H用0.10mol•L-1的盐酸滴定0.10mol•L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（已知某温度下，0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中，c（H+）＞c（OH-），则下列各关系式一定正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（B2-）+c（OH-）B．溶液的pH=1C．c（Na+）=0.1mol/L≥c（B2-）D．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度（mol•L-1）NaOH物质的量浓度（mol•L-1）混合溶液的pH甲在25℃时，对于0.1mol•L-1的氨水，请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c(NH+)c(NH3•H2O)将______（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若向氨水中加入pH100mL0.1mol/L的盐酸与50mL0.2mol/L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是（）A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）C．c（H+）+常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na+）=c下列叙述正确的是（）A．0.1mol•L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者C．同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）B．0.1mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）C．0.1mol•L-1NaHCO3用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀．则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：1：1B．1：2：3C．3：1下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈在0.1mol/LNa2S的溶液中，下列关系不正确的是（）A．[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1mol/LB．[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]C．[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]D．2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中[Na+]＞[X-]，则下列关系错误的是（）A．[OH-]＜[H+]B．[HX]＜[X-]C．[X-]+[HX]=2[Na+]D．[HX]+[H+]=[Na+]+[OH常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1mol/LNaHY溶液，下列叙述正确的是（）A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（H+）＞c（Y2-）＞c（H2Y）B．若NaHY的水常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．a-d溶液的pH：a＜b＜c＜dB．a-d物质的量的浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度比较中错误的是（）A．[PO43-]：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4B．[CO32-]：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3C．[NH4+]：（NH4）2SO4＞（草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的H2C2O4溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）A常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图．下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B．点②常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（C下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．1.0mol/LNa2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）C．pH=2的醋酸溶液与pH=12的Na若用HAc表示醋酸，则在0.1mol•L-1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）=c（Ac-）+c（HAc）B．c（Na+）+c（OH-）=c（Ac-）+c（H+）C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ac-）＞c（H+）D．c（Na+）＞c（Ac常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（）编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是（）A．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaO常温下，下列有关0.1mol/L的Na2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的叙述正确的是（）A．两种溶液中由水电离出的OH-离子浓度：Na2CO3＜NaHCO3B．两种溶液中的c（HCO3-）：Na2CO3＜NaHCO3C．两种已知某溶液中存在OH+、H+、NH4+、Cl-四种离子．经四位同学测定，其大小关系如下，则其中不可能的是（）A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Cl-）=c（NH4+）C．c（OH-）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c
粒子浓度大小的比较的试题400
对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）D．加入少量NaOH固体，c（S已知0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是（）A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaH已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）③c（Na+）某醋酸溶液与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显碱性．下列有关叙述不可能出现的是（）A．混合后溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）B．该醋酸溶25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L溶液．（1）该溶液中共含有______种不同的微粒（包括分子和离子）；（2）在这些微粒中，______和______两种微粒的物质的量之下列判断不正确的是（）A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）C．0.1mol/L的Na常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，0.1mol•L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（）A．c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+）B．c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）C草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol/L的KHC2O4溶液中，下列关系不正确的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）B．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）C．c（H2C2O4）+c（C2O下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（N下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中下列浓度关系正确的是（）A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+C（HClO）]B．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）D．Na2CO3溶某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）A．若溶液中c（A-）=c（Na+），则溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）C．若c（OH-）＞c（H+），溶某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-；HA-⇌H++A2-在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是（）A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol•L-1B．常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）C．物质的下列叙述正确的是（）A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（）A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＜c（OH-）C．0.1mo已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子．经四位同学测定其浓度大小的关系如下，其中不可能的是（）A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）C．c（Cl-）在温度T时，向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（）A．溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）B．水电离常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7，且c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C．PH＜7，且c（CH3COO-）＞c下列说法正确的是（）A．pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-能大量共存B．使石蕊变红的溶液中，Na+、I-、Cl-、NO3-、C6H5O-能大量共存C．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c某溶液中含有NH4+、H+、SO42-和OH-，对该溶液的描述一定正确的是（）A．该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性B．只能是硫酸铵和硫酸的混合溶液C．离子浓度由大到小的顺序是：c（NH常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．下列说法正确的是（）A．当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B．当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时．一定是氢氧下列叙述正确的是（）A．分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同B．常温下，等物质的量浓度的（NH4）2CO3和Na2CO3溶液，前者的c（HCO3-）小C．NaHCO3溶液中离子浓常温下，VaLpH=2的盐酸与VbLpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（）A．Va一定等于VbB．Va大于或等于VbC．混合溶液中离子浓度一定满足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+某酸性溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH-四种离子，下列说法正确的是（）A．溶液中离子浓度可能满足：c（C1-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下，在pH=8的NaA溶液中：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/LB．由10mLO．lmol/L的CH3COOH溶液与10mL0．lmoL/L的NaOH溶液混合，浓已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）③c（NH4+）＞c（C常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是（）A．当pH=7时，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（）A．H2A为二元弱酸B．稀释前c（H2B）＞c（H2A）=0.01下列说法正确的是（）A．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者小于后者B．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）C．碳酸钠溶液中存在：c（Na+）25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（）A．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3CO根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（）A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）B．在小苏打溶液中存在下列关系：A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在．则，A下列关于溶液中离子浓度的叙述一定正确的是（）A．将相同浓度的NaCl和HCl溶液蒸发浓缩，其浓度增大B．pH=3的一元酸HX和pH=11的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）C．将常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-aB．某溶液中存在的离子有S2-、常温下，将amol/L的MOH（可溶性弱碱）与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（）A．若混合后溶液的PH=7，则C（M+）=c25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：弱酸CH3COOHH2SO3HCN物质的量浓度mol/L0.010.010.01pH3.42.35.6（1）25℃时，Na2SO3溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是___常温下的下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mLpH=13的氨水与10mLpH=1的盐酸混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液．下列有关该缓冲溶液的说法错误的是（）A．加入用0.1mol•L-1的氢氧化钠滴定0.10mol•L-1的醋酸，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（Na+）＞c（CH3COO-），c（OH-）＞c（H+）B．c（CH3COO-）＞c（Na+），c（OH-）＞c（H+）C．c（Na+）=c（CH3COO-下列溶液中微粒的关系正确是（）A．相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液，若c（X-）=c（Y-），则酸性HX＞HYB．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）C．在一定温度下，一定温度下，将Cl2缓慢通入水中．当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c（H+）变化如图中曲线a．已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（）A．将饱和氯水加水下列说法正确的是（）A．PH=13的溶液中Na+、Mg2+、Cl-、NO3-可以大量共存B．PH值相等时①NH4Cl溶液②（NH4）2SO4③NH4HSO4三种溶液中，[NH4+]大小顺序为：①=②＞③C．等体积等浓度的氢氧化常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．稀释pH=3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小顺序是：C（Cl-叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3¯）＞c（OH¯）B．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3¯）＞c（OH¯）＞c（室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（）A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．pH＞7时，c（C6H5O-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）B．pH＜7时，c（K+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（O常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，0.1mol•L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断一定正确的是（）A．c（A-）=c（OH-）+c（HA）B．c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）C．c常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（）A．Na2CO3溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．温度相同、浓度相同的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14-aB．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（）A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLlmol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．0．lmol/LpH为4的NaHB溶液中（1）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）①______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．②______和______两种粒子的物质的量常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是（）A．CH3COOH溶液的pH=1B．往醋酸溶液中加水，c（OH-）和c（H+）均增大C．两溶液等体积混合，c（N在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Na+）＞2c（CO32-）B．c（OH-）=2c（H+）C．c（Na+）＜c（CO32-）+c（HCO3-））D．c（HCO3-）＞c（H2CO3）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水电离出的c（OH-）：③＞①＞浓度均为0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液各25mL，分别加入25mL0.1mol/LNaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是（）A．①中离子浓度：c（OH-下列说法正确的是（）A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（S042-）＞c（Na+）＞C（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）B．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的HCN溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述不正确的是（）A．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）B．若pH＞7时，则HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）D．c（常温时，将V1mLc1mol/L的醋酸滴加到V2mLc2mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是（）A．若V1=V2，且混合溶液pH＜7，则c1＜c2B．若混合溶液的pH＞7，则混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）C．醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（）A．醋酸溶液中：c（H+）＞c（CH3C00--）＞c（OH-）B．NaHC03溶液中：c（H+）+c（H2C03）+c（HC03-）=c（OH-）C．等体积、等物质的量浓度的醋将0.4mol/L的CH3COONa溶液和0.2mol/L的HCl溶液等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序正确的是（）A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c（CH3COO-）＞c（Na+）则下列关系式正确的是（）A．c（H+）＞c（OH-）B．c（OH-）＞c（H+）C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D．c（CH3C已知298K时下列物质的溶度积（单位略）CH3COOAgAgClAgCrO4AgSKsp2.3×10-31.77×10-101.12×10-126.7×10-15下列说法正确的是（）A．等体积浓度均为0.02mol•L-1的CH3COONa和AgN0某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（第一步电离完全）：H2A═H++HA-HA-⇌H++A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液显______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）理由是：（用离子方程式表下列说法正确的是（）A．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-能够大量共存B．加入铝粉放出H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-不能大量共存C．常温下，醋酸钠与醋酸下列有关说法正确的是（）A．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、电解阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O═CH已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．（1）用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：______；（2）常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加10mL0.01mol/L下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水：c（Na+）=c（NH4+）C．pH=4的0.1mol•L-1的NaH弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO3-电离大于水解．以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3．对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HXO3下列有关各溶液的表述正确的是（）A．0.1mol•L-1NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）B．将稀硫酸滴入硝酸钠溶液得到的pH=5的混合溶液中：c（Na+）=c（NO3-）C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入10mL0.2mol•L-1CH3COOH溶液后，溶液中有关离子的下列关系不正确的是（）A．n（Na+）+n（H+）=n（CH3COO-）+n（OH-）B．n（CH3COO-）＞n（Na+）＞n（H+）＞n（OH-）有浓度均为0.1mol•L-1①醋酸溶液②氯化铵溶液③硫酸溶液各25mL．下列说法正确的是（）A．三种溶液的pH大小的顺序是①＞②＞③B．若三种溶液稀释相同倍数，pH值变化最大的是①C．三种溶液中常温下，下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．PH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜CH3COO-B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol•L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）；（2常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．在①、②之间的任意一点常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3．下列有关叙述正确的是（）A．酸性由强到弱：H2CO3＞HX＞下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（）A．碳酸溶液中，H2CO3第一级电离出H+的是第二级电离出H+的2倍B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（C03运用相关原理，回答下列各小题：Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-．（1）在NaHSO4溶液中c（H+）______c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．阳离子Ba2+NH4+Fe3+Al3+Fe2+阴离子OH-下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）B．25℃时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，混合液中：c（H+）=c（OH-）0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是（）A．c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）C．c（CH3COO-）+c（H+）＞c已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则下列有关说法不正确的是（）A．25℃时，0.1mol/L的在25mL0.1mol∙L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是在（）A．A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+（OH-）B对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）D．c（Na+）=2c（SO32-）+常温下，甲溶液由50mL0.1mol/L氨水（pH=11）和50mL水混合而成，乙溶液由50mL0.1mol/L氨水和50mL0.1mol/LNH4Cl溶液混合而成．下列判断错误的是（）A．甲溶液的pH：10＜pH（甲）＜11B．把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（）A．（CH3COO-）＜C（Na+）B．C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.01mol/LC．C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）D．无法在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2-）的大小关系（）A．相等B．c（Na+）：c（S2-）=2：1C．c（Na+）：c（S2-）＞2：1D．c（Na+）：c（S2-）＜2：1草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．对于0.1mol/LKHC2O4，下列关系正确的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/LC．c（K+）=c（H2C2O4）+将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na+）＞c（X-），则下列关系正确的是（）A．c（OH-）＜c（H+）B．c（HX）＜c（X-）C．c（X-）+c（HX）=2c（Na+）D．c（Na+）+c下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）A．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．溶液中不可能存在：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）C．若物质的量浓度都为0.1mol•L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是（）A．[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]B．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]C．[OH-]=[H+]+[CH3COOH]D0.1mol/L醋酸钠溶液中，下列粒子浓度关系不正确的是（）A．C（Na+）=C（CH3COO-）+C（CH3COOH）B．C（Na+）+C（OH-）=C（CH3COO-）+C（CH3COOH）+C（H+）C．C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（CH3COOH）将相同物质的量浓度的某弱酸HX和NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（X-），则下列关系错误的是（）A．c（HX）＞c（X-）B．c（OH-）＜c（H+）C．c（X-）+c（HX）=2c（Na+）D．c（HX）+c（H+）=c（
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n多题(www.nduoti.cn)：登高而招，臂非加长也，而见者远；顺风而呼，声非加疾也，而闻者彰。——《荀子·劝学》。最后更新时间：2021-03-2809:27:05.990