水解方程式的试题列表
水解方程式的试题100
下列有关化学用语的叙述正确的是[]A.硫酸铝水解的化学方程式是:Al2(SO4)3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4B.铜跟浓硝酸反应的离子方程式是:Cu+4NHO3(浓)=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2OC.钢铁发下列方程式书写正确的是[]A.HCO3-在水溶液中的电离方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-B.H2SO3的电离方程式H2SO32H++SO32-C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.CaCO3的电离方下列物质中属于纯净物的是[]A.果汁B.豆浆C.碳酸饮料D.水常温下,将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液,(1)该溶液中存在的三个平衡体系是__________________________、________________________、__________________表示下列变化的化学用语中,正确的是[]A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式:HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:OH-+NH4+H2O+NH3在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇,其过程如下图所示,试回答下列问题(1)该合成路线对于环境保护的价值在于_______________常温下,用0.1000mol·L-lNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。(1)反应过程中,存在电离平衡的物质的化学式为________________;(2)在加入20.下列各式中,表示水解反应的是[]A.H2O+H2OH3O++OH-B.CO32-+H2OHCO3-+OH-C.NH3+H2ONH3·H2OD.HCO3-+H2OH3O++CO32-常温下,将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液,(1)该溶液中存在的三个平衡体系是_______________、__________________、________________。(用离子方程式表示下列离子方程式书写正确的是[]A.Na2S溶液的水解:S2-+2H2OH2S+2OH-B.NaHCO3溶液的电离:HCO3-+H2OH2CO3+OH-C.NH4Cl溶液的水解:NH4++H2ONH3·H2O+H+D.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+(1)工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生。H2是合成氨的原料,供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑,选用________(填序号)物(1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式,并指出水溶液的酸碱性:①NaHS_________________②NaHPO4_________________③CH3COONH4_________________④NaHSO3_________________⑤N纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体Ti下列反应既不是水解反应,又不是氧化还原反应的是[]A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.HS-+H2OH2S+OH-C.Br2+H2OHBr+HBrOD.H2S+H2OH3O++HS-在世纪之交,罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河,导致大量鱼类等水生物死亡,造成世界级的水污染事件。炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-,它能电离出有毒的CN-,当CN-与H+结合时生物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:(1)有0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中下列离子方程式书写正确的是[]A.Na2S溶液的水解:S2-+2H2OH2S+2OH-B.碳酸溶液的电离:H2CO3CO32-+2H+C.NH4Cl溶液的水解:NH4++H2ONH3·H2O+H+D.NaHSO4溶液的电离:NaHSO4===Na++H下列离子方程式中,属于水解反应的是[]A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+写出下列盐溶液水解的离子方程。(1)(NH4)2SO4:____________________;(2)AlCl3:____________________;(3)KF:____________________;(4)Na3PO4:____________________;下列离子方程式书写正确的是[]A.Na2S溶液的水解:S2-+2H2OH2S+2OH-B.NaHCO3溶液的电离:NaHCO3Na++H++CO32-C.NH4Cl溶液的水解:NH4++H2ONH3·H2O+H+D.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化(1)甲同学认为,该溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为________________。根据下列要求写出有关反应式:(1)钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应式:_____________________;(2)用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应:_____________________;(3)将石墨接负极,在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是[]A.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+B.HCO3-+H2OH3O++CO32-C.HS-+H+===H2SD.Cl2+H2OH++Cl-+HClO运用树状分类法对下列10种物质进行分类,然后按要求回答问题:(1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中),并在相应空格处作答。(2)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为____________________氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题(1)上图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是[]A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.NH4++H2ONH4OH+H+C.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OD.NaCl+H2ONaOH+HCl下列离子方程式中,属于水解反应的是[]A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+下列水解离子方程式正确的是[]A.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B.Br-+H2OHBr+OH-C.CO3-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+一旦发生火灾,就会给人民造成重大损失。应用化学知识能有效地预防和控制火灾。下面对图中灭火实例的灭火原理解释不正确的是[]A.住宅失火时;消防队员用水灭火-降低可燃物的某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构,将一定量的该盐溶于足量的水时:(1)若m≠n,测得溶液的pH为5,则该盐与水反应的离子方程式可能为__________________。(2)若m≠n,测得该盐NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是[]A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·HDO和H2DO+按要求写离子方程式,并回答有关问题。(1)氢硫酸的电离:___________,溶液中c(H+)、c(HS-)、c(S2-)的大小关系__________。(2)碳酸钠的水解:___________。(3)某学生做如下实验氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于NH4+的性质。(1)写出N2H62+在碱性下列表示水解的离子方程式正确的是[]A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.NH4++H2ONH4OH+H+C.S2-+2H2OH2S+2OH-D.HCO3-+H2OH3O++CO32-下列能正确表示水解的离子方程式是[]A.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B.Br-+H2OHBr+OH-C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4++H2ONH3·H2O+H+下列式子中,属于水解反应的是[]A.H2O+H2OH3O++OH-B.HCO3-+OH-H2O+CO32-C.CO2+H2OH2CO3D.CO32-+H2OHCO3-+OH-在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是A.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+B.HCO3-+H2OH3O++CO32-C.HS-+H+====H2SD.Cl2+H2OH++Cl-+HClO10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式:____________________。下列离子方程式中,属于水解反应的是[]A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO32-+H2OHCO3-+OH-C.CO2+H2OHCO3-+H+D.HS-+H2OS2-+H3O+某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)>c(H+),下列叙述正确的是[]A.H2Y的电离方程式:H2Y2H++Y2-B.HY-的水解方程式:HY-+H2OH3O++Y2-C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(HY下列方程式书写正确的是[]A.HCO3-在水溶液中的电离方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-B.H2SO3的电离方程式H2SO32H++SO32-C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.CaCO3的电离方高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。(1)已知:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_______________________。(2)将适21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ·mol-1②Cl2(g)+1/2Ti(s)=1/2TiCl4(l)△H=-385kJ·mol-1(1)钛白下列关于电解质溶液的正确判断是[]A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、Cl-、Na+可以常量共存B.滴入甲基橙显红色的溶液,Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C.由0.1mol一元碱BOH溶液写出下列反应方程式(1)实验室制取氨气的化学方程式_____________________(2)浓硝酸呈黄色的原因是(写化学方程式)____________________(3)铜和稀硝酸反应的离子方程式_______写出下列反应离子方程式(1)NH4Cl溶于水显酸性的原因(用离子方程式表示)_________________________(2)实验室制取Al(OH)3的离子方程式_____________________(3)往氯化铝溶液中下列关于电解质溶液的正确判断是[]A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存B.在pH=0的溶液中,Na+、NO32-、SO32-、K+可以大量共存C.由0.1mol一元碱BOH溶液的pH(1)AgNO3的水溶液呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):________________(2)氯化铝水溶液呈_______,(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:B2H6+6H2O=2H3BO3+________。(2)在其他条件相同时,反应中,H3BO3的转化率(α)在不同温度下随下列关于电解质溶液的正确判断是[]A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B.在pH=O的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C.由O.lmoI/L元碱BOH溶液的pH=纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体Ti本世纪,人类社会将逐渐步入氢经济时代。目前大规模产氢方式仍是化学制氢。I.催化重整制氢。以甲醇为例,反应制氢气的一般途径有:CH3OH(l)=2H2(g)+CO(g)△H1=+128kJ./mol;C下列化学用语表示正确的是[]A.硫酸氢钾加热熔融的电离方程式:KHSO4=K++H++SO42-B.氯化铵溶液显酸性的原因:NH4++H2O=NH3·H2O+H+C.铅蓄电池放电时阳极反应:Pb+SO42--2e-=PbSO4下列表示物质变化的化学用语中不正确的是[]A.NaHS的水解反应的离子方程式是:HS-+H2OH2S+OH-B.AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液,反应的离子方程式是:Al3++4OH-=[Al(OH)]4-C.向次氮化硅可用作高温陶瓷复合材料,在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如下所示其中-NH2基团中各元素的化合价与NH3相同。请回下列化学用语使用正确的是[]A.Cl-的结构示意图:B.乙酸的结构式为:C.乙烯的结构简式:CH2CH2D.HCO3-水解的离子方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题(1)上图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1molNH3放出热量为_____________;(2)在下列关于电解质溶液的正确判断是[]A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C.由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。⑴请完成与水反应的化学方程式:在处理水的过程中所起的作用是____________和_____________。⑵将适量配制成c()=1.在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇,其过程如下图所示,试回答下列问题⑴该合成路线对于环境保护的价值在于_________________化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示错误的是[]A.质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是:D216OB.NaHCO3水溶液呈碱性的原因:HCO3-+H2OH3O++CO32-C.基态硫下列说法正确的是[]A.羟基的电子式为B.的结构中含有酯基C.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氧产物不同D.HCO3-的水解方程式为HCO3-+H2OCO32-+H3O+表示下列变化的化学用语中,正确的是[]A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:OH-+NH4+H2O+NH3↑有A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如下图(1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂,则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是:____>下表对某些反应方程式的评价合理的是[]离子方程式或电极反应式评价A.次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+正确B.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3++W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素,原子序数均小于18,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。(1)已知:W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,写出X的氧氮化硅可用作高温陶瓷复合材料,在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如下所示。其中-NH2基团中各元素的化合价与NH3相同。请已知Na2CO3的水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示错误的是[]A.质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是B.NaHCO3水溶液呈碱性的原因:HCO3-+H2OH3O++CO32-C.基态硫离子的下列说法正确的是[]A.Cl2和SO2的漂白原理不同,混合使用效果更好B.测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的pH分别为8.8和11.1,可以判断反应CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN不能发生C下列排列顺序正确的是[]A.相对分子质量:二氧化碳>氢气>氮气B.硫元素的化合价:SO2>Na2SO4>H2SC.空气中的气体体积分数:N2>O2>稀有气体D.地壳中元素含镁化合物具有广泛用途。请回答有关镁的下列问题:(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的________,还生成少量的________(填化学式);(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂,下列有关化学用语使用正确的是[]A.稀盐酸与澄清石灰水发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/molB.碳酸氢钠的水解方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+C.向广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息,下列说法中不正确的是[]A.Ca已知Na2CO3的水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线10℃时加热NaHCO3的饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:1、甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为_________________下列离子方程式中,属于水解反应的是[]A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+已知HCN是一种极弱酸,其电离产生的CN-离子能与人体血红蛋白中心离子Fe2+结合,因而有剧毒。通常Fe2+、Fe3+均易与CN-形成络离子:[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)6]4-,其中[Fe(CN)6]3-化学用语是学习化学的重要工具,下列表示物质变化的化学用语中,错误的是[]A.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.明矾水解的离子方程式下列关于电解质溶液的正确判断是[]A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存C.由0.1mol/L一元碱BOH溶液的p下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是[]A.NaHCO3溶液:HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH-C.Na2CO3溶液:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2ONH某酸式盐NaHY的水溶液呈碱性,下列叙述正确的是[]A.H2Y的电离方程式:H2Y+2H2OY2-+2H3O+B.离子的水解方程式:HY-+H2OH2Y+OH-C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(HY-)&10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生以下变化:(1)甲同学认为,该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为____。(2)乙同学认为,试用离子方程式来解释下列事实:(1)实验室配制CuSO4溶液,常常出现浑浊的原因是____(填离子方程式),可以采取在配制时加入少量____防止浑浊。(2)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛试用离子方程式和简要文字表述以下事实:(1)盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞,时间久了不易打开___。(2)盛NH4F试剂要用塑料瓶而不用玻璃___。(3)铵态氮肥不能与草木灰混用___。(4下列变化不属于盐类水解反应的是[]①NH3+H2ONH4++OH-②HCO3-+H2OH2CO3+OH-③HCO3-+H2OH3O++CO32-④Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑⑤AlO2-+HCO3-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-⑥NH4++2H2ONH3·(1)AgNO3的水溶液呈____(填“酸”、“中”或“碱”)性,常温时的pH____7(填“>”、“=”或“<”),原因是(用离子方程式表示):____;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先在一定条件下,科学家利用烟道气中分离出的CO2与太阳能电解水产生的H2合成甲醇,合成过程如下图所示,已知CH3OH和H2的燃烧热分别为725.5kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1,下列说法下列化学用语书写正确的是[]A.固体酒精是餐桌上常用的燃料,已知酒精的燃烧热是1366.8kJ/mol,则表示酒精燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(s)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366下表中,对有关离子方程式或热化学方程式的评价合理的是[]离子方程式或热化学方程式评价A.NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-错误,HSO4-应电离为H+和SO42-B.HCO3-+H2OCO32-+H3O+正确下列各项表达中正确的是[]A.HCO3-水解的离子方程式为HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.与是同素异形体C.CO2分子的结构式为O=C=OD.标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数约为6.02×102常温下,在20.0mL0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的pH的变化关系如下图所示。(1)a>7.0的理由是__________________(用离子方程式表示)。(2)如图某化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:(1)上图是N2与H2反应生成2molNH3的过程中能量变化示意图,每生成1molNH3放出的热量为______。(2)在体积为2L的密次氯酸钠溶液是常用的消毒剂,在生活中有广泛的用途。(1)次氯酸钠溶液具有漂白性,能杀菌消毒,原因之一是其溶液中存在有效氯(HClO),写出次氯酸钠水解的离子方程式:_______绿色化学已成为当前化学研究的热点和前沿,旨在从源头上清除污染,实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体(i-onicliquid)(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于NH4+的性质。(1)写出N2H62+在碱性化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示错误的是[]A.质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是:B.NaHCO3水溶液呈碱性的原因:C.基态硫离子的电子排布式:D.A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。(1)X的单质与A反应的化学方程式是___________。(2)若现有下列8种物质:①Na2CO3②NaHCO3③C6H5ONa④NH4HCO3⑤C2H5OH⑥Al⑦食盐水⑧CH3COOH(1)上述物质中属于强电解质的是__________(填序号),既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____
水解方程式的试题200
下列有关化学用语或名称表达正确的是[]A.Mg的原子结构示意图:B.H2O2的电子式:C.的名称:2-乙基丙烷D.CO32-水解的离子方程式:CO32-+H2OHCO3-+OH-下列方程式中,属于水解反应的是[]A.H2O+H2OH3O++OH-B.HCO3-+OH-=H2O+CO32-C.CO2+H2OH2CO3D.CO32-+H2OHCO3-+OH-表示下列变化的化学用语正确的是[]A.氨水显碱性:B.硫酸氢钠溶液显酸性:C.Na2S溶液显碱性:D.FeCl3溶液显酸性:A、B、C为三种重要的工业原料,焰色反应均为黄色,其中A常用来制糕点,B可用来去除油污,他们之间的转化关系如下请回答:(1)反应①的化学方程式是__________________。(2)B的水化学用语是学习化学重要工具,下列化学用语中,书写不正确的是[]A.CH3COOH在水中的电离:CH3COOHCH3COO-+H+B.碳酸氢钠的水解:HCO3-+H2OCO32-+H3O+C.电解硝酸银溶液:4Ag++2H2O下列离子方程式中,属于水解反应的是[]A.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.SO32-+H2OHSO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+表示下列变化的化学用语正确的是[]A.醋酸在水中电离:CH3COOH=CH3COO-+H+B.碳酸氢钠在水中电离:NaHCO3=Na++HCO3-C.碳酸钠在水中水解:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.硫酸钡在水中电离已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是[]A.在Na2A、NaHA两溶液中,都含有5种离子,且种类相同B.HA-水解的离子方程式为:HA-+H2OH3O++A2-C.在NaHA溶下列各离子方程式中,属于水解反应的是[]A.HS-+H2OH2S+OH-B.HCO3-+H2OH3O++CO32-C.HCO3-+OH-===CO32-+H2OD.NH3+H2OOH-+NH4+某可溶性盐化学式为XY(其中X+为阳离子;Y―为阴离子),将一定量的该盐溶于足量的水中。(1)若测得溶液的pH为3,则该盐溶液中离子浓度大小关系为:___________;(2)若测得溶液的A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大;A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y;B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;C、D在元素周期表中处于相邻的位置,它在配制Al2(SO4)3溶液时,铝离子会部分水解而使溶液呈酸性,水解的离子方程式为:_________。为了防止发生水解,可以加入少量的____________。下列属于水解离子方程式且正确的是[]A.NH3+H2ONH4++OH-B.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.HCO3-+H2O==H3O++CO32-(1)AlCl3溶液加热蒸干后灼烧所得固体是___________(2)Al2(SO4)3溶液加热蒸干所得固体是_________Al2(SO4)3水解的离子方程式为____________。下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后作答(1)写出D元素最高价氧化物的水化物电子式:_____________。(2)盐X水溶液显_____(填“酸”“碱”“中”)性,用离子方程式下列水解的离子方程式正确的是[]A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.Br-+H2OHBr+OH-C.CO32-+H2OH2CO3+2OH-D.NH4++H2ONH3·H2O+H+某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,HY-的电离方程式为___________;HY-的水解离子方程式为_________;酸式盐NaHY的水溶液显碱性的原因是:__________。(1)(CN)2分子中所有原子最外层都满足8电子,请写出其结构式________________;(CN)2可与H2化合生成HCN,其水溶液是一种酸,某浓度的KCN溶液能使酚酞显红色,请用离子方程式表回答下列问题:(1)有一种溶液除H+、OH-外,还有Na+、SO42-和Cl-,测得三种离子的浓度分别是0.01mol·L-1、0.0035mol·L-1和0.004mol·L-1,该溶液的pH为______________。(2)N下列离子方程式中,属于水解反应的是[]A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数;B元素原子最外层上下列水解反应离子方程式正确的是[]A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O下列说法正确的是[]A、分子是保持物质性质的最小粒子B、原子是化学变化中的最小粒子C、物质都是由分子构成的D、分子可分,原子不可分工业上制备BaCl2的工艺流程图如下图某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得:BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+下列离子方程式正确的是[]A.硫化钠水解:S2-+2H2OH2S↑+2OH-B.硫氢化钠水解:HS-+H2OH3O++S2-C.制Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+D.NaCN水解:CN-+H2O==HCN+OH-乙醇俗称酒精,有关乙醇性质的描述中属于化学性质的是[]A.无色液体B.挥发性C.可燃性D.与水能互溶下列物质和空气混合后遇到明火,不可能发生爆炸的是[]A.氮气B.天然气C.氢气D.面粉粉尘已知:常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b。(1)若A为盐酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,二者等体积混合,则溶液的pH=___________。若酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a化学用语是学习化学的重要工具,下列表示物质变化的化学用语中,错误的是[]A.明矾水解的离子方程式:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△S>0C.用纯碱溶液洗涤下列表示物质变化的化学用语正确的是[]A.碳酸的电离H2CO32H++CO32-B.氯化铁水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C.硫氢化钠的水解HS-+H2OH3O++S2-D.硫化铝固体在水中不存在Al2S3+6H2OAl下列化学方程式中,属于水解反应的是[]A.H2O+H2OH3O++OH-B.HCO3-+OH-H2O+CO32-C.CO2+H2OH2CO3D.CO32-+H2OHCO3-+OH-下列化学用语中错误的是[]A.电极反应:O2+4e-+2H2O=4OH-,只能在原电池中发生,不能在电解池中发生B.硫酸氢钠在熔融时电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-C.表示中和热的离子方工业上制备BaCl2的工艺流程图如下某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)ΔH1=571.2kJ/mol①BaSO4(s)+2C(s)2Ⅰ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答:(1)在一定体积的恒容密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其化学平衡pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为:1×10-3mol/L,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,按要求回答下列问题:(1)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是(填序号)①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴表示下列变化的化学用语正确的是[]A.NaHS的水解:HS-+H2OH3O++S2-B.金属铝溶于NaOH溶液:Al+2OH-==AlO2-+H2↑C.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH-==HSO3-D.1L0.5mol/L稀硫下列用来表示物质变化时的化学用语中,正确的是[]A.氢硫酸溶液显酸性的主要原因:H2S2H++S2–B.用稀氨水吸收H2S:NH3·H2O+H2S===NH4HS+H2OC.Na2CO3溶液显碱性的主要原因:CO32-+化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是[]A.用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.纯碱溶液呈碱性的原因是:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C.钢下列说法正确的是[]A.碳酸氢根离子的电离方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-B.从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,故氢卤酸的酸性依次减弱C.因为氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金(1)氯化铁水解的离子方程式为__________,向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为____________。(2)向盛有1mL0.1mol/LMgC①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。②用NaOH测定滤液的浓度:准确称量1.000gNaOH固体质量,下列方程式中书写正确的是[]A.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.NaHCO3Na++H++CO32-C.HClO==H++ClO-D.H2SH++HS-;HS-H++S2-下列方程式中属于水解反应的是[]A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.HCO3-+H2OOH-+H2CO3C.NH3+H2ONH4++OH-D.HCO3-+OH-==CO32-+H2O纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤,水洗除去其中的Cl-再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2常温下,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10,则下列表达式错误的是[]A.Z-+H2OHZ+OH-B.HY+H2OH3O++Y-C.常温下,电离度:HX>HY>HZD.HX+Z-X-+下列说法正确的是[]A.羟基的电子式为:B.结构中含有酯基C.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同D.HCO3-的水解方程式为:HCO3-+H2OCO32-+H3O+下列解释实验事实的方程式不准确的是[]A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO-+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g)N2O4(g);△H<0C.铁溶于稀硝酸,工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述中,正确的是[]A.H2Y电离方程式为:H2Y+H2OHY-+H3O+B.在NaHY的溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(Y2-)25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液:(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:①_________②___________③__________。(2)溶下列离子方程式中,属于水解反应的是[]A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液.(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):______________________.为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程.____已知25℃时,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b.(1)若A为强酸,B为强碱,且a+b=14,两者等体积混合后,溶液的pH=________,此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度,其可能原因是下列叙述中不正确的是[]A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红,其原因是发生了如下反应:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+)B.在常温下,10mL0.02mol某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是:H2A===H++HA-HA-H++A2-回答下列问题:(1)Na2A溶液显________(填“酸性”,“中性”或“碱性”),理由是________.(用离子方程式表示)(2)已知0.1下列用来表示物质变化的化学反应式正确的是[]A.碱性氢氧燃料电池的正极反应式为:H2+2OH--2e-=2H2OB.用铂电极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+C.醋酸与稀NaOH溶已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,原子序数依次增大,它们的原子半径和最高正化合价或最低负化合价如下表所示(1)写元素符号:A________,D________,F________.(2)Aa、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a与b、b与c相邻;a与e的最外层电子数之比为2∶3,b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是[]A.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OB.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.NH4++H2ONH·H2O+H+下列有关物质水解产物或用途的叙述不正确的是()A.油脂水解可得到丙三醇B.可用碘检验淀粉是否完全水解C.70%~75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒D.乙醇、乙烷和乙酸都可以下列关于有机物的说法中正确的是()①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇的一种燃料,它是一种新型化合物③为除去乙酸乙酯中残“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求,理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放.下列反应类丁香油酚是香烟添加剂中的一种成分,可令吸烟者的口及肺部出现少量痳痹,从而产生轻微的快感.丁香油酚与乙酸酐发生乙酰化反应,可得一种香料,其结构简式如图,则该有机物可下列各组转化,属于同一有机反应类型的是()A.由溴乙烷制乙烯;由乙炔制乙烯B.乙醛转化为乙酸;乙醛转化为乙醇C.乙烯使溴水褪色;甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D.由硝酸与苯反应制既可以发生消去反应,又能被氧化成醛的物质是()A.2-甲基-1-丁醇B.2,2-二甲基-1-丁醇C.2-甲基-2-丁醇D.2,3-二甲基-2-丁醇下列卤代烃能发生消去反应且消去产物唯一的是()A.CH3BrB.(CH3)3CCH2BrC.(CH3)3CBrD.CH3CH2CHBrCH3下列物质中,既能发生水解反应,又能发生加成反应,但不能发生消去反应的是()A.CH2=CH-CH2CH2ClB.CH3CH2ClC.CH3BrD.结构简式为的有机物,不能发生的反应是()A.消去反应B.加成反应C.酯化反应D.银镜反应已知:乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸.可经三步反应制取,发生反应的类型依次是()A.水解反应、加成反应、氧化反应B.加成反应、水解反应、氧化反应C.水解反应、氧化反应、加成反应氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂,麻醉作用较快、较强,毒性较低,其合成路线如下:请把相应反应名称填入下表中,供选择的反应名称如下:氧化、还原、硝化、磺化、氯代、酸化下列各组中的反应,属于同一反应类型的是()A.乙醇和氧气制乙醛;苯和氢气制环已烷B.乙烯使溴水褪色;苯的硝化反应C.葡萄糖与新制氢氧化铜共热;无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯D下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃,又能氧化成相应的醛的是()A.CH3OHB.CH2OHCH2CH3C.(CH3)2COHCH3D.(CH3)2CHOH某有机化合物结构式为:,它可以发生的反应类型有()①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦缩聚⑧加聚.A.①③⑤⑥B.②④⑥⑧C.①②③⑤⑥D.除④⑧外下列反应或反应类型能体现“原子经济性”原则的是()①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥乙醇氧化为乙醛⑦乙烯聚合成聚乙烯⑧酯化反应.A.①②⑤B.②⑤⑦C.只有⑦⑧D.只有⑦某有机物的结构简式如图,它在一定条件下可能发生的反应类型是()①加成②水解③酯化④消去⑤中和⑥氧化⑦还原.A.①③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑦C.①③⑤⑥⑦D.②③④⑤⑥CH2=CHCH2OH可能发生的反应类型有:①加成反应②氧化反应③酯化反应④中和反应()A.只有①③B.只有①②③C.只有①③④D.只有①②下列各物质中,不能发生水解反应的是()A.纤维素B.蛋白质C.油脂D.葡萄糖由2─氯丙烷制取少量1,2─丙二醇[HOCH2CHOHCH3]时需经过下列哪几步反应()A.加成→消去→取代B.取代→消去→加成C.消去→加成→水解D.消去→加成→消去下列各组中的反应,属于同一反应类型的是()A.乙烷和氯气制氯乙烷;乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B.乙醇和氧气制乙醛;葡萄糖与新制的氢氧化铜共热C.蔗糖与稀硫酸共热;苯和氢气制丙烯醇(CH2═CHCH2OH)可发生的化学反应有()①取代反应②加成反应③加聚反应④氧化反应.A.①③④B.②③C.①②③④D.②③④下列过程中能引入卤素原子的是()A.在空气中燃烧B.取代反应C.消去反应D.加聚反应一定条件下,下列药物的主要成分都能发生:取代反应、加成反应、水解反应和中和反应的是()A.①④B.②④C.①③D.③④常见有机反应类型有:①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦氧化反应⑧还原反应,其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是()A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.①②⑦⑧D.③④⑤⑥下图表示的是某物质所发生的反应是()A.取代反应B.水解反应C.中和反应D.电离过程下列说法中,正确的是()A.分子内脱去一个小分子的反应一定是消去反应B.可用浓溴水除去苯中混有的苯酚C.胶体是一种较稳定的分散系,可用渗析法从胶体中分离出离子或小分子D.向下列各组中的反应,属于同一反应类型的是()A.乙烷和氯气制氯乙烷;乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B.乙醇和乙酸制乙酸乙酯;苯的硝化反应C.葡萄糖与新制氢氧化铜共热;蔗糖与稀硫酸有下列有机反应类型:①消去反应②水解反应③加聚反应④加成反应⑤还原反应⑥氧化反应以丙醛为原料制取1,2丙二醇,涉及的反应类型依次是()A.⑥④②①B.⑤①④②C.①③②⑤D.⑤②④①下列说法正确的是()A.煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B.蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖C.丁烷有3种同分异构体D.油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白质均下列物质中,不能发生水解的是()A.油脂B.淀粉C.葡萄糖D.蛋白质烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D.C的结构简式是(CH3)2C(CH2CH3)CH2Cl.B和D分别与强碱的醇溶液共热,都只能得到有机化合物E.以上反应及B的进一步反应如图所示.请回答:(已知:RCH2COOHCl2红磷(少量)+RCl→+NaClI.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下:(1)A为一元羧酸,8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况),A的能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是()A.CH3ClB.(CH3)3CCH2ClC.D.对下列有机反应类型的认识中,错误的是()A.;取代反应B.CH2=CH2+HBrCH3-CH2Br;加成反应C.CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl;置换反应D.CH3CH2OH+3O2点燃.2CO2+3H2O;氧化还原反应化合物A最早发现于酸牛奶中,它是人体内糖代谢的中间体,可由马铃薯、玉米、淀粉等发酵制得.A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一,A在某种催化剂存在下进行氧化,其产物不能发生银下列化合物中,既能发生消去反应生成烯烃,又能发生水解反应的是()A.CH3ClB.-CH2-BrC.D.E.(1)有机化学中的反应类型较多,将下列反应归类(填序号).①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是()A.B.C.CH3-CH═CH-CHOD.下列物质既能发生消去反应,又能氧化产生醛基的是()A.B.(CH3)3CCH2OHC.D.-CH2OHCO不仅是家用煤气的主要成分,也是重要的化工原料.美国近年来报导了一种低温低压催化工艺,把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂
水解方程式的试题300
下列有关有机物的说法正确的是()A.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程B.2-丁醇经消去反应后共得到两种有机物,其中一种的名称是顺-2-丁烯C.含有6个碳原子的有机物已知:有机化合物A的分子式为C3H2O,能发生银镜反应.回答下列问题:(1)写出反应类型:反应①______反应②______.(2)写出结构简式:A______E______.(3)物质C中共有14个碳原子,写出下列反应所得的有机产物只有一种的是()A.等体积的甲烷与氯气在光照下发生取代反应B.乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应C.在浓硫酸作用下发生消去反应D.甲苯与液溴以溴化铁由溴乙烷制取乙二醇.依次发生的反应类型是()A.取代、加成、水解B.消去、加成、取代C.水解、消去、加成D.消去、水解、取代香草醛是一种食品添加剂,可由愈创木酚作原料合成,合成路线如下:下列说法正确的是()A.反应1→2属于加成反应,且生成的化合物2具有一个手性碳原子B.化合物2在一定条件下可发生修正液(俗称涂改液)白色纯正、反射率高且使用方便.由于修正液中含有挥发性的有毒液剂三氯乙烯等,所以应该尽量不要使用.以乙炔为原料,可以经过两步反应制得修正液中所含的该由CH3CH2CH2OH制备,所发生的化学反应至少有:()①取代反应;②消去反应;③加聚反应;④酯化反应;⑤还原反应;⑥水解反应.A.①④B.②③C.②③⑤D.②④下列物质间的反应中,属于消去反应的是()A.苯与Fe、Br2混合B.氯乙烷和NaOH溶液共热C.溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热D.乙烯和溴水反应下列有机物中,能发生消去反应生成2种烯烃,又能发生水解反应的是()A.1-溴丁烷B.2-甲基-3-氯戊烷C.2,2-二甲基-1-氯丁烷D.1,3-二氯苯[化学---有机化学基础]一定条件下,利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反应生成A.二者的结构简式如下图.试回答:(1)“亮菌甲素”的分子式为______,1mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时以乙醇为原料,用6种类型的反应:①氧化、②消去、③加成、④酯化、⑤水解、⑥加聚,来合成环乙二酸乙二酯()的正确顺序是()A.①⑤②③④B.①②③④⑤C.②③⑤①④D.②③⑤①⑥下列叙述中正确的是()A.糖、油脂和蛋白质都是高分子化合物,都能在一定条件下发生水解反应B.Na2CO3溶液可以用来鉴别乙酸、乙醇和苯C.水煤气、焦炉气、沼气、汽油等都是混合物下列化合物在一定条件下既能发生消去反应,又能发生水解反应的是()A.CH3ClB.C.D.下列醇类能发生消去反应生成两种不同烯烃的是()A.乙醇B.1-丙醇C.2,2-二甲基-1-丙醇D.2-丁醇下列物质能水解且水解产物有两种的是()A.麦芽糖B.蔗糖C.淀粉D.纤维素下列过程中,发生了消去反应的是()A.一氯甲烷和苛性钾的乙醇溶液混合共热B.一溴乙烷和NaOH溶液混合共热C.一溴丁烷与KOH的丁醇溶液混合共热D.氯苯与NaOH溶液混合共热下列物质中,水解的最终产物不能发生银镜反应的是()A.蔗糖B.油脂C.纤维素D.淀粉下列反应中,可以发生消去反应的是()A.溴乙烷与NaOH水溶液混合加热B.甲醇与浓硫酸混合加热C.1-丙醇与P2O5混合加热D.2-溴丁烷与KOH的乙醇溶液混合加热下列反应中,属于消去反应的是()A.CH2=CH2+HCl催化剂△CH3CH2ClB.CH4+Cl2光CH3Cl+HClC.+Br2FeBr+HBrD.CH3CH2Br+NaOH乙醇△CH2=CH2↑+NaBr+H2O下列物质中,既能发生消去反应生成烯烃,又能发生氧化反应生成醛的是()A.CH3OHB.C.D.下列属于消去反应的是()A.乙醇与浓硫酸共热至140℃B.乙醇与硫酸、溴化钠共热C.乙醇与浓硫酸共热至170℃D.乙醇与乙酸的反应下列物质既能发生消去反应,又能氧化成醛的是()A.B.(CH3)3CCH2CH2OHC.D.下列有机反应中,有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是()A.CH3COOH+CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH33+H2OB.2CH3CH2OH+O2催化剂△2CH3CHO+2H2OC.CH4+Cl2光照CH3Cl+HClD.+Br现有下列5种有机物:①甲苯、②乙醛、③乙酸乙酯、④苯酚、⑤乙烯.(1)上述物质中能发生水解反应的是(填序号,下同)______;能发生银镜反应的是______;属于聚合物的单体是______.(下列叙述中正确的是()A.所有醇都能发生消去反应B.苯、乙醇和乙酸都可以发生取代反应C.乙烯的结构简式可表示为CH2CH2D.油脂皂化反应基本完成的现象是反应后静置,反应液分为两下列有机物中,能发生消去反应生成2种烯烃的是()A.1-溴丁烷B.2-甲基-3-氯戊烷C.2,2-二甲基-1-氯丁烷D.1,3-二氯苯下列物质能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是()A.B.C.D.下列物质在常温下发生水解时,对应的水解方程式正确的是()A.Na2CO3:CO32-+H2O2OH-+CO2↑B.NH4NO3:NH4++H2ONH3·H2O+H+C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+D.KF:F-+H2O===HF+OH-由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1mol·L-1的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则()ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC现在有两种正盐的稀溶液,分别是amol·L-1NaX溶液和bmol·L-1NaY溶液,下列说法不正确的是()A.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可以推出溶液中的c(HX)>c(HY)B.若a>b,测得c(X-)=c(Y-)通过对下图的观察,有以下几种叙述,其中不正确的是()A.该温度下,不论何种水溶液中c(H+)·c(OH-)乘积相等,即水的离子积是一个常数B.若醋酸钠溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则溶一种常用的泡沫灭火器构造如右图。内筒a是玻璃瓶,外筒b是钢瓶,平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂,当遇火警时,将灭火器取下倒置,内筒外筒液体试剂立即混和产生大量CO2分配系数是指弱电解质溶液中,溶质某种型体浓度与溶质型体总浓度的比值。分配曲线是指弱电解质溶液平衡状态时,每种型体浓度的分配系数与PH之间的关系曲线。对于CH3COOH总浓常温下,已知0.1mol·L-1HA(一元酸)溶液中c(H+):c(OH-)=1010,0.5mol·L-1B(OH)2(二元碱)溶液中pH=14。将浓度均为0.1mol·L-1的两种溶液等体积混合后,混合溶液中下列离子浓某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述正确的是A.H2Y的电离方程式为:H2Y+2H2O2H3O++Y2-B.在该酸式盐溶液中c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>海水是取之不尽的化工原料资源库,从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图:(1)由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时,MgCl2·6H2O晶体在气氛中下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是()①NaAlO2②FeCl3③明矾④绿矾⑤KNO3⑥H2S⑦HCl⑧蛋白质⑨Na2SO3⑩CaCl2A.①③⑤⑥⑧⑩B.②③④⑤⑨⑩C.③⑤⑦⑩D.①③⑤⑩A.0.2mol/L的NaHCO3溶液:c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)B.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.0.2mol/LCH3COOH溶液和在Na2S溶液中下列关系不正确的是A.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是()A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中()。A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)<c(Na+)C.c(HCOO-)=c(Na+)D.无法确定下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是A.1mol·L-1氨水1mL与10mL0.1mol·L-1盐酸混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.10mL0.1mol·L-1NH4Cl与5mL0.2mol·物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后,最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是A.c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32-)B.c(OH-)>c(Na+)>A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.弱酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中,正确的是A.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中,前者pH大于后者C.在NaA.c(Na+)=2c(CO)B.c(OH-)=2c(H+)C.c(HCO)>c(H2CO3)D.c(Na+)<c(CO)+c(HCO)A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)A.c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(HCOO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.c(HCOO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.c(Na+)=c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁A.c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)D.c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2SA.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3A.c(H+)>c(OH-)B.c(H+)<c(OH-)C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol·L-1在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是___________________________________________,其原因是(以离子方程式和简要文字说A.c(A-)=c(K+)B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A+)C.V总≥20mLD.V总≤20mLLiAlH4()、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4­在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是()A.NaHSO4B.NaHCO3C.HClD.NH4Cl在25℃时,在浓度为1mol/L的(NH4+)2SO4、(NH4+)2CO3、(NH4+)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其C(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L),下列判断正确的是()A.a="b=c"B.a>b>cC.常温下某溶液中,水电离出的C(OH-)=10-4mol/L,该溶液中的溶质可能是()A.硫酸铝B.醋酸钠C.氢氧化钠D.硫酸氢钠下列各方程式中,属于水解反应的是()A.CO2+H2OH2CO3B.OH-+HS-S2-+H2OC.HS-+H2OH3O++S2-D.S2-+H2OHS-+OH-以下对298K时,pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的[OH-]的比较,正确的是()A.两者相等B.前者是后者的105倍C.后者是前者的104倍D.无法比较下列说法正确的是()A.酸式盐的水溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是()A.NH3·D2O和HD2O+B.NH3·HDO和D3D+C.NH2D·D2O和DH2O+D.NH2D·HDO和D3O+常温用水稀释0.1mol/l的醋酸钠溶液,溶液中增大的是()A.[H+]B.[OH-]·[H+]C.[OH-]D.[H+]/[CH3COOH]在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质的固体的是()A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.KMnO4把AlCl3溶液蒸干后灼烧,最后得到主要固体产物是,其原理是。在0.1mol/LNaHCO3溶液中,下列各关系式正确的是()A.[Na+]>[HCO3-]>[H+]>[OH-]B.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]C.[Na+]=[HCO3-]>[OH-]>[H+]D.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2将0.1mol下列物质置于1L水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4将0.1mol/L的H2S溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,下列关系正确的是()A.[Na+]>[S2-]>[H+]>[HS-]>[OH-]B.1/2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]C.[Na+]+[H+]=1/2[S2-]+[HS-]+[OH-]D下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是()A.NaHCO3B.NH4ClC.Na2SO4D.NaHSO4下列各组离子中,因相互促进水解,而不能大量共存的是()A.OH-、Na+、K+、HCO3-B.Na+、HCO3-、Fe3+、Cl-C.H+、HS-、Na+、SO32-D.Al3+、SO42-、CO32-、Cl-在CH3COONa溶液中,各种离子浓度从小到大的顺序是()A.c(H+)<c(OH-)<c(CH3COO-)<c(Na+)B.c(H+)<c(OH-)<c(Na+)<c(CH3COO-)C.c(H+)<c(CH3COO-)<c(OH-)<c(Na+)D.c(OH-)<c(CH3COO由下列物质所配成的0.1摩/升的溶液中,离子浓度由大到小的顺序排列正确的是()A.NH4Cl:[Cl-]>[H+]>[NH+4]>[OH-]B.Na2CO3:[Na+]>[CO32-]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]C.NaHCO3:[Na+]>[用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液,已知其中c(CN-)小于c(Na+),则下列判断正确的是()A.c(H+)>c(OH-)B.c(HCN)>c(CN-)=0.2mol/LC.c(HCN)>c(CN-)D.c(CN-)>c(OH已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系一定正确的是()A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)C.c(H+)·c(OH-)=10-14D.溶液下列物质在水中能促进水的电离的是()A.Na2SO3B.NaOHC.NaHSO4D.CH3COONa在NH4Cl饱和溶液中分别加入①Mg;②NH4Cl(固);③NH4HCO3;④H2O;⑤氯水;⑥Cu。能使该溶液的pH值增大的是()A.②③B.①②⑤C.②③⑥D.①③④在室温下,将等体积的酸溶液和碱溶液混合,其溶液的PH一定大于7的是()A.PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液B.PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液C.PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液,c(Na+)<c(CH3COO-)下列判断正确的是()A.c(OH-)<c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度,有关叙述正确的是()A.H2Y在电离时:H2Y+H2OHY-+H3O+B.在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(OH在常温下,将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后,下列说法正确的是()A.若所得溶液呈中性,则生成的盐可能为强酸强碱盐B.若所得溶液呈碱性,则可能是强碱与弱酸溶有盐AmBn的溶液。(1)若为强酸弱碱盐,是水解的离子方程式是:。(2)若为弱酸强碱盐,是水解的离子方程式是:。氯化铁水解的离子方程式为,向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,并产生无色气体,其离子方程式为。同时有红褐色沉淀生成,其原因是。下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.CH3COONa溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1mol·L-1Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)="0.1"mol/LC.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2·6H2下列叙述正确的是A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)B.向AgCl悬浊液中醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂,下列有关0.1mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小。①10ml的0.2mol·L-1的HCl与10ml的0.2mol·L-1氢水混和所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。②10ml的0.4mol·L-1的CH3COON下列溶液常温下跟镁反应生成氢气的是……()A.NaOHB.NH4ClC.HNO3D.Na2CO3莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质,在0.1mol/L的该盐的溶液中,下列有关比较不正确的是()A.c(SO)>c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)B.c浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡:Fe2++2H2O==Fe(OH)2+2H+若往此溶液中加入盐酸,则溶液的颜色()A.绿色变深B.变得更浅C.变黄绿色D.不变向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:A.逐渐减小;B.逐渐增大;C.先逐渐增大,而后减A.0.1mol·L-1的KHA溶液,其pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)B.pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后:pH=7C.100mL1.0mol·L-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0mol·L-1等体积的下列溶液,阴离子的总浓度最大的是A.0.2mol/LK2SB.0.1mol/LBa(OH)2C.0.2mol/LNaClD.0.2mol/L(NH4)2SO4在25℃时,在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)c(单位为mol/L)。下列判断正确的是A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是A.[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]B.[Na+]+[H+]=[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]C.[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]D.[CO32-]+[HCO3-]+[H
水解方程式的试题400
有下列四种溶液:①盐酸;②氯化铁;③氢氧化钠;④碳酸钠。它们的pH分别为4,4,10,10,溶液中水的电离度为α1,α2,α3,α4,则下列关系正确的是A.α1=α2>α3=α4B.α2=α4>α1=α3C.α1实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的c(H+)/c(OH-)=1012,将两溶液等体积混和后,所得溶液中不正确的关系有A.c(A-)>c(在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,下列关系式正确的是().Ac(Na+)=2c(CO32-)Bc(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)Cc(HCO3-)>c(H2CO3)Dc(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)已知某温度下,0.1mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系式一定正确的是()Ac(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)Bc(Na+)="0.1"mol·L-1≥c(B2-)Cc(H+)c(OH-)=1x×10-14常温下,将氨水与盐酸溶液以任意比例混合,充分反应后,溶液中离子浓度的大小关系可能为().①c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH向3mol·L-1的NaOH溶液100mL中缓缓地通入4.48L(标准状况)二氧化碳气体,充分反应后,溶液中离子浓度由大到小排列顺序正确的是()。Ac(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(35℃时,在0.1mol·L-1的Na2S,NaHS两溶液中均存在的关系是().Ac(OH-)×c(H+)=1×10-14Bc(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)Cc(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)Dc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中下列关系式正确的是().Ac(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)Bc(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)Cc(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)Dc(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)在25℃浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4,(NH4)2Fe(SO4)2,(NH4)2CO3溶液中,测得c(NH4+)分别为a,b,c(单位mol·L-1)则下列关系式正确的是().Aa=b=cBa>b>cCa>c>bDb&g室温下,有下列四种溶液:①0.1mol·L-1氨水,②0.1mol·L-1NH4Cl溶液,③0.2mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合,④0.2mol·L-1NaOH溶液与0.2mol·L-1氨水等体积混合某种一元酸(HA)溶液中加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后,恰好完全反应,则有关反应后溶液的判断中一定正确的是A.[A-]≤[M+]B.[A-]≥[M+]C.若反应生成的MA不水解,则[A-]>[OH-]A.所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.混合后溶液pH=7C.所得混合液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/LD.混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)下列是有关0.1mol/L醋酸钡[(CH3COO)2Ba]溶液微粒浓度的比较,其中错误的是把AlCl3(aq)蒸干灼热,最后得到的固体产物是什么?(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明)。A.亚硫酸钠B.硫酸钠C.氢氧化钠D.碳酸钠1943年,侯德榜先生研究成功了联合制碱法,该方法不仅提高了食盐的利用率,还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的说法正确的是A.适例2、把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A.[NH4+]=[Na+]=[OH-]>[NH3·H2O]B.[NH4+]=[Na+]>[NH3·H2O]&下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是:()A.H2PO4-、Na+、Cl-、OH-B.Al3+、Na+、HCO3-、SO42-C.H+、Fe2+、NO3-、SO42-D.Na+、NH4+、HCO3-、Cl-A.焊接时用NH4C1溶液除锈B.使用泡沫灭火器时,使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合C.饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体D.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液VaLpH=2的盐酸与VbLpH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是()A.Va一定等于VbB.Va大于或等于VbC.混合溶液中离子浓度一定满足:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)常温时,将a1mL,b1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2mL,b2mol/L的NaOH溶液中,下列结论中不正确的是()A.如果a1b1=a2b2,则混合溶液的pH>7B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中则下列有关NH4Cl溶液里存在的微粒的叙述,不正确的是A.存在NH3·H2O,其结构式为B.存在NH4+,其电子式为C.存在H3O+,其结构式为D.存在OH-,其电子式为A.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/LB.2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)A.c(OH—)<c(H+)<c(Na+)<c(Al3+)<c(Cl—)B.c(OH—)<c(H+)<c(Al3+)<c(Na+)<c(Cl—)C.c(H+)<c(OH—)<c(Na+)<c(Al3+)<c(Cl—)D.c(H+)<c(OH—)<c(Al3+)<c(Cl—)<c(Na+)已知一溶液中有四种离子:X+、Y-、H+、OH-,下列分析结果肯定错误的是()A.c(Y-)>c(X+)>c(H+)>c(OH-)B.c(X+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)C.c(H+)>c(Y-)>c(X+)>c(OH-)D.c(OH-)>c(X+)>c(相同温度下,同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中,下列关系式正确的是()A.B.C.D.在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4(10分)现有电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH。(1)当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是__________(填编号)。(2)将上述物质的量浓度均为0.(10分)某温度下0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,c(Na+)/c()=20/9>2,其原因是(用离子方程式表示,下同)_________。现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,c(Na+)/c()=5/2>20/9,其原因10分)(1)现有0.1mol·L-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,正确的操作是__________。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表式)是__________,你认为该溶液pH的范围一定介于(10分)(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象有①____________________________________________________________________________;②A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大(均小于20),其单质及相应的化合物能发生如下反应关系:1.写出B、D形成化合物电子式__________________。2.写出下列有关物质化学式:E(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象有①____________________________________________________________________________;②______为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可以在加热的情况下加入一种试剂,过滤后再加入适量的盐酸()A.NH3·H2OB.MgOC.Na2CO3D.NaOH已知H2PO以电离为主。在0.1mol·L-1的NaH2PO4溶液中,下列粒子浓度关系不正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)B.c(H3PO4)+c(H+)=c(OH-)+c(HPO)+2c(PO)C.c下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧,所得固体的成分不相同的是()A.FeCl2、FeCl3B.Na2CO3、NaHCO3C.NaAlO2、AlCl3D.Mg(HCO3)2、MgCl2已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大,②H2S比HCO电离度大,则下列反应不正确的是()A.Na2CO3+H2SNaHCO3+NaHSB.Na2S+H2O+CO2NaHS+NaHCO3C.2NaHCO3+H2SNa2S+2H2O+2CO2↑D.2NaHSc(N0048)相同的下列溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是()A.②④①③B.②③①④C.①④③②D.④①③②四种盐都是一元酸和一元碱反应生成的,实验测得盐AX和BY的水溶液pH都等于7,AY的水溶液pH>7,BX水溶液pH<7,下列结论正确的是()A.盐AX和BY没有发生水解,盐AY和BX发生了水解某同学想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3,但最后得到一种白色絮状沉淀,并且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因,写出反应的离子方程式,并指出制为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可以加入的物质是()A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液常温下,能使纯水中H+数目增加的是()A.S2-B.C.D.Br-向氨水中逐滴加入稀盐酸,使溶液呈中性,则此时()A.c()=c(Cl-)B.c()>c(Cl-)C.c()<c(Cl-)D.c()与c(Cl-)关系不定下列离子因水解相互促进而不能共存的是()A.、Na+、Cl-、OH-B.Al3+、Na+、、C.H+、Fe2+、、Cl-D.、K+、、Al3+等体积的下列溶液中,阳离子总数最多的是()A.0.1mol·L-1的FeCl3溶液B.0.1mol·L-1的AlCl3溶液C.0.05mol·L-1的Na2S溶液D.0.05mol·L-1的Al2(SO4)3溶液已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:①c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)③c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(C某盐的化学式XmYn为最简结构(m≠n),将一定量的盐溶于足量水时:(1)若测得溶液的pH为5,则该盐与水反应的离子方程式可能为:__________________。(2)若测得该盐溶液的pH为9,则在盐类发生水解反应的过程中正确的说法是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大C.溶液的pH发生变化D.没有中和反应发生已知ROH为强碱,HM为弱酸,使其完全反应后的RM溶液中,各种离子浓度由小到大的顺序是()A.c(OH-)<c(H+)<c(M-)<c(R+)B.c(H+)<c(M-)<c(R+)<c(OH-)C.c(H+)<c(OH-)<c(M-)<c(R+)D.为了使CH3COONa溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)的比为1∶1,可以向溶液中加入下列物质中的()A.CH3COOH晶体B.NaOH溶液C.KOH溶液D.Na2CO3晶体在NH4Cl溶液中,各种离子浓度大小的比较,正确的是()A.c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.c()=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)D.c(Cl-)>c(OH-)>c()>c(H+)将0.1mol·L-1的下列物质的溶液:①NaOH②Ba(OH)2③H2SO4④CH3COOH⑤Na2CO3⑥Na2SiO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaCl⑩NH4Cl11Al2(SO4)312NH3·H2O,按pH由小到大的顺序排列为。将0.02mol·L-1的HCN与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液中c(Na+)>c(CN-),用“>、<或=”填空。(1)c(OH-)________c(H+)。(2)c(HCN)________c(CN-)。(3)c(HCN)+c在相同温度下,等体积、等物质的量浓度的四种溶液:①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S,其中所含带电粒子数由多到少的顺序是()A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.①=④>③=②D.④=①>③>②今有150mL1mol·L-1的氢氧化钠溶液,吸收了2.24L二氧化碳(标准状况下),下列说法正确的是()A.数略多于数B.数等于数C.数略少于数D.Na+数等于数与数之和常温下,已知某水溶液中由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1,该溶液中可能含有:①Fe3+②Cl-③④Na+⑤⑥Al3+。其中一定能大量存在的离子组合是()A.②③B.①⑤C.④⑤D.③⑥pH都为4的盐酸和NH4Cl溶液,向盐酸中加入amL水,向NH4Cl溶液中加入bmL水,结果两溶液的pH仍然相等。则a与b的关系正确的是()A.a<bB.a>bC.a="b"D.无法确定在相同物质的量浓度的下列盐溶液中,c()最大的是()A.NH4HSO4B.NH4HCO3C.CH3COONHD.NH4ClBiCl3水解产物中有BiOCl生成。(1)写出水解反应方程式______________________。(2)医药上将BiOCl称为次氯酸铋,该名称____________(填“正确”“不正确”)。(3)如何配制BiCl3溶液pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH=8。(1)写出正盐的化学式:______________________________。(2)若该盐中只有一种离子水解,该离子水解的离子方程式为室温时,若0.1mol·L-1NaX溶液的pH=9,该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的物质的量分数为多少?在略显碱性的Na2HPO4溶液中存在着如下电离平衡:H++,欲使溶液中c()、c(H+)、c()都减小,可以采取的方法是()A.加NaOHB.加盐酸C.加石灰水D.加水将乙酸溶液加入烧碱溶液中,当所得溶液的pH等于7时,则溶液中()A.乙酸过量B.烧碱过量C.乙酸和烧碱等物质的量D.c(Na+)>c(CH3COO-)NH4Cl溶液的pH和稀盐酸的pH均为5,其中由水电离出的c(H+)分别为xmol·L-1和ymol·L-1。则下列x和y的关系正确的是()A.x=104yB.x=yC.x="y"D.不能确定下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D.Na2CO3溶液中c(Na+)是物质的量相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是()A.CuSO4B.Mg(NO3)2C.KH2PO4D.NaCl下列离子分别加入纯水中,能使水中c(OH-)增大的是()A.Cl-B.ClO-C.D.Na+下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是()A.Na2CO3:+2H2OH2O+CO2↑+2OH-B.NH4NO3:+H2ONH3·H2O+H+C.CuSO4:Cu2++H2OCu(OH)2+2H+D.KF:F-+H2O====HF+OH-在25℃时,pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液,两溶液中水的电离度大小的比较正确的是()A.相等B.后者比前者大11倍C.后者是前者的108倍D.前者是后者的108倍关于盐类水解反应的说法正确的是()A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸碱性的相对强弱D在某种一元强酸HA的溶液中加入一种碱MOH,反应后溶液呈中性。下列判断正确的是…()A.加入的碱过量B.混合前,在酸与碱中溶质的物质的量相等C.生成的盐不发生水解D.反应后溶液中已知HF的电离程度大于等浓度的CH3COOH的电离程度,则在相同条件下,同浓度等体积的NaF、CH3COONa溶液中,离子总数()A.前者多B.后者多C.一样多D.无法确定Na2SO3和NaClO两种钠盐分别溶于水后,溶液的pH均大于7,露置于空气中相当一段时间后(不考虑水分挥发)溶液pH都近似为7。这两种溶液呈碱性的原因分别是:_____________________一元酸HA,一元强碱MOH,两者以等浓度等体积混合,下列说法一定正确的是()A.c(A-)≤c(M+)B.c(A-)≥c(M+)C.若MA不水解,则c(OH-)<c(H+)D.若MA水解,则c(OH-)≥c(H+)能使Na2CO3溶液中c(Na+)与c()之比更接近2∶1的措施是()A.加水B.加NaOH固体C.加KOH固体D.加热已知在Na2HPO4溶于水后,它的水解程度远大于电离程度。对于平衡:+H2OH3O++,欲使溶液中c()、c(H3O+)、c()均下降,可采用的方法是()A.加少量水B.加热C.加消石灰D.加AgNO3用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合液,其中c(CH3COO-)大于c(Na+),该混合物溶液的下列判断正确的是()A.c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol·L已知NaHCO3溶液呈弱碱性,则:(1)溶液中各离子浓度大小顺序为_________________。(2)由物料守恒可得c(Na+)=______________________。(3)由电荷守恒可得c(Na+)+_________=____有3种物质的量浓度相同的盐溶液:NaX、NaY、NaZ,其溶液的pH按NaX\,NaY\,NaZ的顺序依次增大,则知3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序应是()A.HX>HY>HZB.HX<HY<HZC.HX>HZ>HYD.HX<HZ<HY下列各组物质的物质的量浓度和体积相同,混合后pH大于7的是()A.BaCl2、NaNO3、NH4ClB.K2CO3、HCl、CaCl2C.Na2CO3、HNO3、HClD.K2S、KCl、HCl下列事实不属于盐类水解应用的是()A.明矾净水B.使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率0.1mol·L-1Na2CO3和0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH,前后两个量的大小关系为()A.大于B.等于C.小于D.不能肯定25℃时,某NH4Cl溶液的pH为4,下列说法中不正确的是()A.溶液中c(H+)>c(OH-)且c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.由水电离出来的c(H+)约为1×10-14mol·L-1C.溶液中c(Cl-)>c()>在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,下列判断一定正确的是()A.c(HCOO-)<c(Na+)B.c(HCOO-)>c(Na+)C.c(OH-)>c(HCOO-)D.c(OH-)<c下列电离方程式或离子方程式正确的是()A.NaHCO3电离:NaHCO3====Na++H++B.H3PO4电离:H3PO4====3H++C.水解:+H2ONH3·H2O+H+D.水解:+H2OH2CO3+2OH-下列离子方程式正确的是()A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2+H2O+SO2====2+B.碳酸氢铵溶液的电离方程式:H++C.向含有2molFeBr2的溶液中通入1mol氯气:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-下列叙述中错误的是()A.盐类水解与酯类的水解是本质不同的反应B.盐类的水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应C.配制Na2S溶液时,为防止水解可加少量的NaOHD.常温下等体积等浓经测定,某溶液中只含有、Cl-、H+、OH-四种离子,下列说法中错误的是()A.溶液中四种离子之间可能满足:c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)B.若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2下列离子方程式正确的是()A.氯化铝溶液与氨水反应:Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3B.磷酸二氢钙溶液跟足量的氢氧化钠溶液混合:3Ca2++z4OH-====Ca3(PO4)2↓+4H2OC.硝酸亚铁溶液中下列离子方程式正确的是()A.Na2CO3溶液的水解+2H2OH2CO3+2OH-B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-+H2↑C.铜与浓硝酸反应3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2OD.次氯酸钙溶液中通入过量CO2Cl下列说法中,不正确的是()A.在NaAlO2溶液中,不可能大量存在B.在0.1mol·L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水,溶液的c(H+)减小C.在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中,位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大,已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等,且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,结果固体完全溶解。对此甲、乙两位同学各自作了自己的解释如下:甲:Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-①+H2ONH3·H2O+H+②H++OH-====H2O③由于(1)加热蒸干Al2(SO4)3(aq),得到的固体物质是______________________(写化学式)。(2)加热蒸干NaHCO3(aq),得到的固体物质是______________________(写化学式)。(3)加热蒸干N已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式:H2SO4====H++HSO-4,H++。(1)Na2SO4溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表示)_________。(2)在25℃时0.1mol·经测定,某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其不可能的情形是()A.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=1为了使0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c()接近0.1mol·L-1,应采取()A.加水B.通入CO2C.加入少量盐酸D.加入少量固体NaOH25℃时,pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中,的值是()A.2∶1B.大于2∶1C.小于2∶1D.无法判断