水解方程式的试题列表
水解方程式的试题100
下列各种溶液粒子物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·V的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合:c(Cl-)>c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)B.0.2mol·L-1Na2100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合,在所得混合液中()A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH泡沫灭火器中试剂包括Al2(SO4)3溶液(约1mol·L-1)、NaHCO3溶液(约1mol·L-1)及起泡剂。使用时发生反应的化学方程式为_______________________________________,Al2(SO4)3溶液已知某溶液中只存在OH-、H+、和Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:①c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)③c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(C某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且浓度大小的顺序为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),该溶液可能是()A.由0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是()A.HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N-3)>c(OH-)B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C.NaCuCl2溶液中含少量杂质FeCl2,为制备晶体CuCl2·2H2O,拟定实验步骤如下:请完成下列问题:(1)最适宜的氧化剂是_________。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4(2)物质Y是__________现有电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH,且已知:CO2+3H2O+2====2Al(OH)3↓+。(1)当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。(2)当已知某溶液中只含有OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子。(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是_______________。(2)若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),则含有的溶质是能使水的电离平衡右移,且水溶液显酸性的粒子是()A.H+B.OH-C.Al3+D.下列有水参加的反应中,不属于盐类水解反应的是()A.+H2ONH3·H2O+H+B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+C.+2H2OAl(OH)3+OH-D.+H2OH3O++等体积的下列溶液,阴离子的总物质的量浓度最大的是()A.0.2mol·L-1K2CO3B.0.1mol·L-1Ba(OH)2C.0.2mol·L-1NaClD.0.2mol·L-1(NH4)2SO4在盐类发生水解的过程中正确的说法是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大C.溶液的pH一定发生改变D.抑制了水的电离下列叙述正确的是()A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)=c()B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)D.0.02mol·L下列叙述正确的是()A.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.把0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1HCl溶液充分反应后混合溶液pH="7"C.在0.1mol·L-1NaHS溶液中下列比较中,正确的是()A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B.0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后:c()>c(Cl-)>c(Na+)>c(O已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeClx杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液:①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③盐酸④氨水。请根据题目要求回答下列问题:(1)上述溶液中,可发生水解反应的是___________(填序号,下同),常温下某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合溶液的pH如下表:实验编号HA的浓度(mol·L-1)NaOH的浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.2025℃时,在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c()分别为a、b、c(单位为mol·L-1),则下列判断正确的是()A.a="b=c"B.c>a>bC.b>a>下列物质的溶液中,所含离子种类最多的溶液是()A.Na2SB.Na3PO4C.Na2CO3D.AlCl3已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)②c()>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,各种微粒之间存在下列关系,其中不正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)B.c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]C.c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)D.c(Na把0.2mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A.c()=c(Na+)=c(OH-)>c(NH3·H2O)B.c()=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)C.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阳离子数最多的是()A.KClB.Ag2SC.AlCl3D.CaCl2下列方程式中,属于水解反应的是()A.H2O+H2OH3O++OH—B.HCO3—+OH—=""H2O+CO32—C.CO2+H2OH2CO3D.CO32—+H2OHCO3—+OH—25℃时,将稀CH3COOH逐滴加入到稀NaOH溶液中,当溶液的pH=7时,下列关系不正确的是()A.c(CH3COO-)+c(CH3COO-)=c(Na+)B.c(OH-)=c(H+)C.c(CH3COO-)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)D.c(Na+在下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.NaHCO3溶液中:c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)=c(Na+)+c(H+)+2c(H2CO3)B.氨水与NH4Cl的混合溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)C.向已知某溶液中存在,,和四种离子,其浓度大小有如下关系,其中可能的是()①②③且④⑤A.①④B.③⑤C.①②③D.④⑤下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是()A.溶液中B.溶液中:C.溶液中:D.溶液中:向1L0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO24.48L,下列关系不正确的是A.B.C.D.土壤是人类从事农业、林业生产的一项重要资源。保护土壤防止污染、合理利用土壤是我们每个人的职责。请回答问题。(1)有人说,电动自行车的发展,可能是环保背后的更大污染。物质的量浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中,离子总数的关系正确的是(已知HF比HCN易电离)A.NaF=NaCNB.NaF>NaCNC.NaF<NaCND.无法确定某溶液中含有NH4+、H+、SO42-和OH-,对该溶液的描述一定正确的是()A.该溶液可能呈酸性,也可能呈碱性或中性B.只能是硫酸铵和硫酸的混合溶液C.离子浓度由大到小的顺序是:c(NH在一定条件下,Na2CO3溶液存在水平平衡:CO2-3+H2OHCO-3+OH-。下列说法正确的是()A.稀释溶液,上述可逆反应平衡常数不变B.通入CO2,溶液pH增大C.加入NaOH固体,平衡向正反应方某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+离子及a值可能为()所含离子NO-3SO2-4H+Na+Mn+浓度(mol·L-1)3121aA.Mg2+、1B.Ba2+、0.5C.Al3+、1.5D.Fe2+、2向1.00L0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g。有关该溶液说法正确的是()A.溶质为Na2CO3B.C.D.工业上用重晶石(BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下:已知:BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H="+571.根据化学平衡知识,判断下列说法正确的是()A.已知NaHA溶液呈弱碱性,则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)B.在小苏打溶液中存在下列关系:草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68gKOH固体,若溶液体积不变,则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是A.c(C2O42-根据下表信息,判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是A.CH3COONaB.Na2CO3C.Na2SD.Na3PO4酸电离常数CH3COOHKi="1.8×10"-5H2CO3Ki1=""4.3×10-7,Ki2=""5.6×10-11H2下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)之比为2:1B.0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(Na+)=2c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)C.0.1用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质固体的是A.AlCl3B.Na2CO3C.Na2SO3D.KMnO425°C时,在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系比较正确的是:A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)﹥c(CH3COO-)>c(常温下,下列有关叙述正确的是A.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/LC.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三(6分)已知:相同温度时,一元弱酸HA的Ka比一元弱酸HB的Ka大。试比较相同温度相同体积的下列两溶液中离子数目的多少。(填“=”、“>”、“<”、“无法确定”)(1)物质的量浓度相等的下列事实与结论相符且正确的是A.100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.01NA(NA代表阿伏加德罗常数)B.Ksp(BaSO4)=1.07×10-10,Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,所以不能将Ba在25℃时,有pH=2的盐酸与pH=11的NaOH溶液,取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应,需VbLNaOH溶液,则Va:Vb的值是A.1B.0.1C.10D.0.01下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是A.Na2CO3和NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)B.相同条件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电已知HCN的电离常数K=6.2×10-10。用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是A.c(CN-)>c(Na+)B.c(CN-)<c(HCN)C.c(HCN)+c(C下列叙述中,正确的是A.0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释时,所有离子的浓度都减小B.NH4Cl溶液显酸性的原因:NH4++H2ONH3·H2O+H+C.0.2mol•L-1盐酸与等体积0.05mol•L-1Ba(OH)已知25℃时,0.2mol/L某酸HA与0.1mol/LNaOH等体积混合,溶液pH>7;含等物质的量的盐NaB和酸HB混合液pH<7。该温度下,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下下列说法中正确的是()A.等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.25℃时,若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。现欲除去溶液中25℃时,在20mL的盐酸中,逐滴加入0.2mol·L-1的氨水,溶液的pH与氨水体积关系如图所示,则下列说法正确的是A.滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L-1B.B点的横坐标a=10C.A、下列叙述不正确的是A.常温下醋酸分子可能存在于pH>7的碱性溶液中B.10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=下列推断正确的是()A.由AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,可推知氢氧化银氨是强碱B.SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫红色褪去,可推知SO2具有漂白性C.CaH2和H2O反应常温下,向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,在此操作过程中,有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是()A.当pH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c现有物质的量浓度相等的下列溶液:①醋酸、②盐酸、③苯酚钠、④苯酚、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠、⑦硫酸、⑧氢氧化钠,按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑦⑥③⑤⑧B.④①②⑦⑤⑥③⑧C.⑦①②④⑥③⑤⑧D.⑦①根据表中提供的数据,判断下列说法正确的是AB电离理论A.等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中,pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是A.向0.2mol/LKA溶液中加入等体积的0.1mol/LHCl溶液,得pH=10的混合溶液:c(K+)>c(HA)>c(Cl-)>c(A-)B.c1mol/LpH=a的醋酸,c2mol/LpH在等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中,下列式子表达可能不正确的是A.c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)C.D.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.室温下,向0.01mol·LNH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)B.0.1mol·LNaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH常温下,对下列各溶液的叙述不正确的是()A.溶液中:B.在的溶液中,C.的盐酸与的溶液等体积混合后,溶液中一定有D.向氨水中加入少量固体,溶液中增大下列有关溶液的说法中,正确的是A.相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末(1)废旧印刷电路板中回收的铁是新型电池的使用材料,如制成Li常温下,下列溶液的pH大于7的是()A.NH4ClB.H3PO4C.NaHCO3D.Na2SO4在水中加入下列物质,可使水的电离平衡正向移动,且所得溶液呈酸性的是()A.NaClB.H2SO4C.Na2CO3D.NH4Cl下列固体物质溶于水,再将其溶液加热,蒸发结晶、再灼烧,能得到化学组成与原固体物质相同的是()①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾A.③④B.①③④C.①②③④⑤D.全部(实验班做)在一定的温度下,向CH3COONa的稀溶液里加水稀释,下列各种量的变化中,变大的是()①c(H+)的物质的量浓度②c(OH-)的物质的量浓度③c(CH3COO-)/c(CH3COOH)④水的浓度⑤c((平行班做)常温下,把pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是()A.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c下列叙述正确的是()A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)B.10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12C.在0.(8分)写出下列物质电离或盐水解的离子方程式:(1)NaHSO4溶于水_______________________________________________________(2)H2S的电离_____________________________________(3分)实验室配置硫酸铝溶液时常滴入少量稀硫酸,解释:______。物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、下列叙述正确的是A.pH为3的盐酸中,其是pH为1的盐酸中的3倍B.溶液和氨水中,其相等C.在25℃时,无论是酸性、碱性还是中性溶液中,其和的乘积都等于D.溶液加水稀释后,恢复至原下列各组数据关系中,前者比后者大的是()A.常温常压下,pH=10的KOH溶液和pH="10"的CH3COOK溶液中,由水电离的OH-浓度B.纯水在1000C和20℃时pHC.25℃,浓度相同的硅酸钠溶液与下列关于溶液中离子的说法正确的是A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)B.0.1mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中常温下,用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A.点①所示溶液中:B.点②所示溶液中:C.点③所示溶液中:D.滴定过程中可能出现:下列解释实验事实的方程式不正确的是A.0.1/L溶液的PH>1:B.“球”浸泡在冷水中,颜色变浅2(g)(g)△H<0(红棕色)(无色)C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Na有关①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数:②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:D.②溶液中:下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+(3分)将等体积的氨水与盐酸溶液混和后,若混和溶液中[NH]=[Cl-],则溶液中的pH值为______7,混和前[NH3·H2O]______[HCl],氨水中[OH-]______盐酸中[H+]。(填>、<或=(4分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是____________________。(3)碳酸氢钡(5分)25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L溶液。(1)该溶液中共含有________种不同的微粒(包括分子和离子);(2)在这些微粒中,__________和__________两种微下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液:c(CH3COONa)>c(NaClO)>c(NaHCO3)B.Na2CO3溶液:c(OH-)—c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响,Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3~13.3之间,是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是A.加入下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中:c(Na+)=c(NH4+)C.pH=4的0.1mol·L-1的N在25°C下,将,amol·L-1的醋酸(HAc)与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,反应平衡时溶液中c(Na+)=c(Ac-)。则下列说法中,不正确的是()A.此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和已知H2C2O4是二元弱酸,酸式盐NaHC2O4的溶液呈酸性。30℃时,浓度均为0.1mol•L-1NaHC2O4溶液和Na2C2O4溶液中均存在的关系是A.c(H+)•c(OH-)=1×10-14B.c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O4下列关系式不正确的是A.常温下pH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合:c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)B.0.1mol·L-1Na3PO4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2P(12分)本题共有3个小题,回答有关问题:(1)检验牙膏中含有甘油的试剂是,实验现象;有关反应的化学方程式。(2)在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液,用铁丝做电化腐蚀实验。在配置Fe2(SO4)3溶液时,为了防止水解,常常往溶液中加入少量的:A.NaOHB.H2SO4C.KClD.CH3COOH(共13分)(1)、(2分)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl,pH由大到小的顺序为(填序号)(2)、(2分)将AlCl3溶于水将PH=3的某酸溶液和PH=11的某碱溶液等体积混合溶液的PHA.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定(6分)在NaHCO3溶液中,C(H+)+C(Na+)=。C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)=。关于相同温度下物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液的叙述正确的是A.溶液中c(Cl-)等于NaClO溶液中的c(ClO-)与c(HClO)之和B.NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的(13分)已知NaHSO3溶液显酸性,而Na2SO3溶液显碱性。(1)25℃时,在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中,通入标准状态下的224mLSO2,所得溶液显______(填“酸”或“碱”)性,原因是___21、(4分)某同学设计用AlCl3溶液和Na2S溶液反应制取硫化铝(Al2S3)固体,你认为他能达到目的吗?原因是(用离子方程式表示):。配制Na2S溶液时,为了防止水解,常向溶液中加入少下列叙述不正确的是A.氨水和硫酸铵的混合液中,可能有:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B.某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中:c(Na+)≥c(B2-)且pH<7C.NaH2PO4的溶液
水解方程式的试题200
常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是:①______________________________________;②_________________________下列各溶液中的表述正确的是A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)B.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同C.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的将0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,测得混合溶液pH=8,则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是A.c(HA)+c(A-)=c(Na+)=0.1mol/LB.c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH—)==c(HCO3—)+c(H+)+c(H2CO3)C.pH已知常温下0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0。在标准状况下,将2.24LH2A气体通入到100mL1.5mol·L-1NaOH溶液中,充分反应后(假设溶液体积不发生变化),下列关系式不正确已知:甲酸的酸性比乙酸强。则物质的量浓度相等的下列物质①C6H5ONa②CH3COONa③Na2CO3④NaHCO3⑤HCOONa⑥NaOH的溶液的pH按由大到小的顺序排列正确的是()A.③⑥①④②⑤B.⑥③①④②⑤C.⑤②①④③⑥D(1)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性(填“酸”“中”“碱”),溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填><=);(2)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后25℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A.c(NH+4)相等的(NH4)2CO3溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/LBOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,以下离子浓度关系判断正确的是()A.c(H+)<c(OH-)=c(A-)<c(B+)B相同条件下,同浓度的下列溶液,其pH值最大的是A.Na2CO3B.CH3COONaC.NaClD.NaHSO4下列过程或现象与盐类水解无关的是A.0.1mol·L-1NaAc溶液中,c(Ac-)小于0.1mol·L-1B.镁粉加入氯化铵溶液中有气体生成C.加热稀氨水其溶液pH值稍有变化D.加入CuO固体可以除去下列判断正确的是()A.已知HClO、HNO2电离常数Ka分别为3.0×10-8、4.6×10-4,0.1mol/L的次氯酸钠溶液的pH小于0.1mol/L的亚硝酸钠溶液的pHB.0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(H2CO3)>c(CO32-)B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.0.1KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(K+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C.c(K+)&相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中,pH最大的是()A.乙醇B.乙酸钠C.苯酚钠D.碳酸钠(5分)常温下,有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3・H2O(1)上述溶液中,可发生水解的是(填序号)。(2)向溶液④中加入少量氯化铵固体,此时c(NH4+)/c(OH-)的值在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,下列关系正确的是()A.c(Na+)>c(CO32一)>c(OH一)>c(HCO3一)>c(H+)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3一)+c(CO32-)+c(OH一)C.c(Na+)>c(CO物质的量浓度相同的下列溶液:①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH其pH值由小到大的顺序为A.①②③④B.②①③④C.①③④②D.④①③②下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.明矾净水下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是A.0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)B.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液能够在酸性溶液中水解,生成相对分子质量相同的两种物质的是A.蔗糖B.淀粉C.油脂D.麦芽糖下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4的NH4Cl溶液,溶液中c(H+)>c(OH-),且c(H+)/c(OH-)=1×106C.AgCl在相同物质向1L0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO24.48L,下列关系不正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(OH+)+c(HCO3-)+c(CO32-)B.2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]C.c(Na+)>在25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断正确的是A.c(OH-)前者大于后者B.均存在电离平衡和水解平衡C.存在的粒子种类相同D.溶液中阳离子浓度相同下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的请写上“不发生水解”字样并说明溶液的酸碱性:1)CH3COOK,溶液呈性;2)K2SO4,溶液呈性;3)CuCl2,溶液呈性。物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2、⑧NH4Cl,pH由大到小的顺序为:(填数字代号)(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝已知某溶液中存在四种离子,其浓度大小有如下关系①②③④其中正确的是()A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④在使用草木灰肥料时()A.与过磷酸钙混合施用B.与人畜尿粪混合施用C.施于含铁的酸性土壤中D.施用于碱性土壤中(10分)铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂,它有比高锰酸钾更强的氧化性,在水中反应被还原为Fe3+。(1)铁酸钠中铁元素的化合价为_____。(2分)铁酸钠能消毒杀菌,这是基于它的下列叙述正确的是A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)B.无色透明的酸性溶液中,Cu2+、K+(1)在25℃时,浓度均为1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)由小到大的顺序是(填编号)(2)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)B.0.2mol/L的NaHSO4溶液中:c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)C.向下列各式中属盐的水解反应的是()A.B.C.=D.下列叙述正确的是A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大B.常温下,在1Llmol·L-1的氨水与2L0.5mol·L-1的氨水中,n(NH4+)前者多C.中和相同体积、相同某溶液中存在的离子有:S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则下列有关对该溶液的叙述中不正确的是()A.离子浓度可能是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)B.组成该溶液的溶质只能是Na2S或在配制Al2(SO4)3溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的;在配制Na2S溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的;把AlCl3溶液蒸干后再灼烧,最后得到的主要固体产物是。其理由是(下面提到的问题中,与盐的水解无关的是①明矾和FeCl3可作净水剂②实验室保存FeCl3溶液时,要在溶液中加少量盐酸.③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气.④NH4Cl与ZnCl2溶液(6分)常温下,已知pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液显酸性;0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶25℃是,1mol·L—1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L—1),下列判断正确的是A.a="b=c"B.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b下列说法正确的是A.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中,c(NH)相同B.25℃时,在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液的pH一定小已知:NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的0.10mol/LNaA溶液与0.05mol/LHCl溶液混合,所得溶液pH<7。据此判断以下关系式不成立的是A.c(Cl ̄)+c(OH ̄)+c(A ̄)>c(Na+)B分别设计实验,用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化:供选用的药品和仪器:明矾溶液、甲基橙试液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、半透膜、电泳仪、(1)用热水配制AlCl3溶液,会出现浑浊现象,原因是(用离子方程式和必要的文字说明):。要消除浑浊现象,又不污染药品,可加入适量的__________溶液。(2)常温下,有①0.01mol/L将等体积的0.1mol·L-1KHSO4溶液逐滴加入0.1mol·L-1的Na2SO3溶液中,所得溶液能使紫色石蕊试液变红,则下列各离子浓度关系中不正确的是A.c(SO)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)下列物质的溶液因水解而呈碱性的是A.KHCO3B.Na2OC.NH3·H2OD.KOH为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀,正确的操作方法是()A.稀释B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加热下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A.10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中:c(H+)相等B.25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:c(Na+)=c(NH4+)C.物质的量浓度下列过程或现象与盐类水解无关的是A.铁在潮湿的环境下生锈B.纯碱溶液去油污C.加热氯化铁溶液颜色变深D.草木灰不宜与用作氮肥的铵盐使用实验室配制有0.1mol/L的Na2CO3溶液,根据电离平衡和水解知识,回答下列有关问题:⑴写出H2CO3的电离方程式为;⑵Na2CO3溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示);(2分)⑶在该溶液0.1mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)B.c(K+)+c(S2—)=0.3mol/LC.c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)D.c(OH—)=c(H+)+c(HS—)+2下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式正确的是()A.Na2CO3:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.NH4Cl:NH4++H2ONH3↑+H2O+H+C.CuSO4Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+D.NaF:F-+H2O=HF+OH-下列说法错误的是()A.向Na2S溶液中滴入酚酞试液,呈红色B.升高温度能使FeCl3溶液中c(H+)增大C.一切钾盐,钠盐,硝酸盐都不发生水解D.Na2SO4不水解,溶液显中性下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A.0.1mol·L-1HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B.1L0.lmol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中:c(SO)>c(NH)>c(Cu2+)>c(H+下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是A.用排饱和食盐水法收集Cl2:Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.用热的纯碱溶液清洗油污:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO下列叙述正确的是()A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32?)+c(OH?)B.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合时,反应的离子方程式为:HCO3?+OH?=CO2↑+H2OC.0.2mol·L?1HCl溶液与等体积25℃时,在20mL0.1mol·L­-1的氢氧化钠溶液中,逐滴加入0.2mol·L­-1CH3COOH,溶液pH的变化曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较不正确的是()A.B点:c(Na+)>c(常温下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液的叙述正确的是A.溶液中由水电离产生的H+浓度为已知某溶液只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下关系:①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>已知H2B在溶液中的电离方程式:H2B=H++HB-,HB-H++B2-。下列叙述一定正确的是A.Na2B溶液存在:c(Na+)="2c"(HB-)+2c(B2-)+2c(H2B)B.NaHB溶液一定显酸性C.HB-的水解方程式:HB-常温下将浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合,混合溶液的pH<7,有关叙述正确的是()A.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol·L-1B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H下列实际问题,不涉及到盐类水解原理的是()A.草木灰不宜与铵盐氮肥混合施用B.用醋酸清洗保温瓶里的水垢C.配置FeCl3溶液时加入适量的盐酸D.用热的纯碱溶液洗涤油污效果较好(8分)在FeCl3溶液中(1)氯化铁水解的离子方程式为____________________________________________。(2)在配制FeCl3溶液时,防止浑浊,应加入________________________________(4分)某可溶性盐的化学式XmYn(m≠n,X和Y不同时为弱电解质的对应离子),将一定量的该盐溶于适量的水中。(1)若测得溶液的pH为3,则该盐与水反应的离子方程式_________________下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是A.某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,则溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H室温下,将0.1mol下列物质分别加入蒸馏水中制成100mL溶液,所得溶液中阴离子数目的大小顺序是①Na2O2②Na2O③Na2CO3④Na2SO4A.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②&蒸干并灼烧下列物质的水溶液,仍能得到该物质的是A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸钠D.高锰酸钾(6分)写出下列盐水解的离子方程式:①CH3COONa②(NH4)2SO4③NaHCO3下列水解的离子方程式正确的是A.HS-+H2OS2-+H3O+B.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4++H2ONH3·H2O+H+(6分)(1)NaHCO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用塞,原因(写出有关的离子方程式,下同);Al2(SO4)3显酸性,溶液蒸干最后得到的固体产物在配制Al2(SO4)3溶液时,铝离子会部分水解而使溶液呈酸性,水解的离子方程式为:。为了防止发生水解,可以加入少量的;在Na2S溶液中,硫离子水解的离子方程是;为了防止水解,对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A.某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-),维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时,反应H2CO3HCO3-+H+的K下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/LNaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)B.室温下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH常温下,将NH4NO3溶于水得到无色溶液,为使溶液中的c(NH4+):c(NO3-)=l:l,可采取的下列措施是A.加入适量的HNO3,抑制NH4+水解B.加入适量的氨水,使溶液的pH=7C.加入适量的水氯化铵晶体溶于重水中,溶液呈现出酸性,下列说法正确的是A.NH4+水解生成NH3.H2O和HD2O+B.NH4+水解生成NH3.DHO和H2DO+C.NH4+水解生成NH3.D2O和H2DO+D.NH4+水解生成NH3.DHO和下列叙述中正确的是A.体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m<nB.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,当溶液中A.c(CH3COO-)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)时,不一定是下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/LB.NaHCO3溶液中:(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32—)C.CH3COONa溶液中:c(Na+)&g已知Cl2、Al2S3、CaC2、C2H5Br、CH3COOCH3等物质的均能与水发生反应,反应可视为各物质和水均分别离解成两部分,然后再两两重新组合,形成新的物质。下列化学反应符合这一特某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl若要使FeCl3的水解程度增大,应采取的方法是A.加入NaHCO3B.加入AgNO3C.加FeCl3固体D.加热一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列说法正确的是A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)减小C.稀释溶液,溶液常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑溶液体积的变化),恰好完全反应。下列说法不正确的是A.原氨水物质的量浓度为0.1mol·L-1B.反应后的溶液中c(NH+4)+c(NH325℃时,下列说法正确的是A.将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时:2c(NH4+)=c(SO42-)B.将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当二者恰好完全反应时:c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+c(N下列浓度关系正确的是A.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)B.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)C.pH=2的HA溶液与pH=12的下列大小比较正确的是A.接受H+的能力:CH3COO->HCO3->ClO-B.25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C.0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)等于在相同温度下,等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液:①K2SO4②H2SO3③KHSO3④K2S。所含带电微粒数由多到少的顺序是A.①=④>③=②B.④>①>③>②C.①>④>③>②D.④=①>③>②下列液体中所含粒子种类最多的是A.氨水B.硫化钠C.醋酸钠D.久置的氯水在10ml0.1mol/LNaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是A.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)B.C(Na+)>C(CH3COO-)(7分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:H2AH++HA-HA-H++A2-已知相同浓度时的电离程度α(H2A)>α(HA-),设有下列四种溶液:(A)0.01mol.L-1的H2A溶液(常温,将VamLpH=3的盐酸溶液与VbmLpH=ll的氨水溶液混合。下列说法正确的是A.若Va=Vb,则混合后溶液pH=7B.若Va>Vb,则混合后溶液pH一定小于7C.若Va=Vb,则盐酸与氨水恰好下列物质能与金属镁发生反应,并产生氢气的是A.碳酸钠溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.氯化钠溶液下列各离子方程式中,属于水解反应的是A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.NH4++H2ONH3·H2O+H+C.PO43-+H3O+HPO42-+H2OD.H2O+H2OH3O++OH-将醋酸钠饱和溶液加热A.碱性增强B.碱性不变C.PH不变D.碱性变弱现有等浓度的下列溶液:①CH3COOH②HCl③Na2CO3④NaHCO3⑤FeCl3按溶液pH由小到大排列正确的是A.①②⑤④③B.②①⑤④③C.⑤②①④③D.①④③②⑤常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COO-<c(Na+)C.c(CH3COO-)=c(Na+)D.无法确定c(CH3COO-)与c(Na+)的关系将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是A.c()略大于c()B.该溶液只能与酸反应,不能与碱反应C.c(Na+)等于c()与c()之和D.c()略小于c()经测定,某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,且离子浓度大小的排列顺序c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。其可能的情形是A.在NH4Cl溶液中加入适量氨水至PH="7"B.同物质0.02mol/LHCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知混合溶液c(CN-)<c(Na+),则下列关系正确的是A.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)B.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol/LC向1L0.3mol·L-1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g(忽略体积变化),下列说法中不正确的是A.所得溶液呈碱性B.取20mL所得溶液,甲基橙做指示剂,用0.2mol·L-1的HCl
水解方程式的试题300
常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与aLpH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是A.c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.c(R2(1)实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度而不是直接溶于水中,原因是(用离子方程式表示):;(2)把AlCl3溶液蒸干,灼烧将0.5mol的下列物质溶于500ml水中,,含阴离子数目最多的是A.Ca3(PO4)2B.CH3COONaC.NH3D.Na2SO3下列化肥:①(NH4)2SO4②氨水③过磷酸钙④K2CO3⑤KCl⑥尿素,其中能混合使用的是A.①④⑤B.③⑤⑥C.②③⑤D.③④⑥在Na2HPO4溶液中,存在着下列平衡:HPO42-H++PO43-;HPO42-+H2OH2PO4-+OH-,已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-浓度都减小,可采取的方法是A.加石灰水B.加盐酸取NaOH溶液50mL,通入一定量CO2,再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,下列说法错误的是A.原NaOH溶液中在蒸发皿中加热蒸干并灼烧,下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是A.氯化铝B.碳酸氢钠C.高锰酸钾D.硫酸铁(8分)在世纪之交,罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河,导致大量鱼类等水生物死亡,造成世界级的水污染事件。炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-,它能电离出有毒的CN-,当CN-与H+结下列化学方程式中,属于水解反应的是A.H2O+H2OH3O++OH-B.HCO3-+OH-H2O+CO32-C.CO2+H2OH2CO3D.CO32-+H2OHCO3-+OH-已知高级脂肪酸不能使指示剂显色,安息香酸溶液甲酸钠不反应,但与醋酸钠混合可闻到醋酸味,则等物质的量浓度的下列溶液,其PH由大到小的顺序是①硬脂酸钠②安息香酸钠③甲酸钠向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体,保持常温,测得溶液的pH=4,下列说法正确的是A.水电离出的H+的浓度是1.0×10-4mol·L-1B.溶液中离子浓度:c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)B.①0.2mol/LNH4Cl溶液、②0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液、③以下盐溶液加热蒸干得不到原来的盐的是A.Na2CO3B.CuSO4C.MgCl2DKClNH4+、NO3-、HSO4-、HCO3-、CO32-、HCl等微粒中,在水溶液里能电离而不能水解的有___________;能水解而不能电离的有___________;既能水解又能电离的有__________;既不能水Na2S溶液中存在多种微粒,下列各微粒间的关系正确的是()A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)B.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)C.c(Na+)=c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)D.c(OH-)(6分)(1)室温下,在pH=12的某种溶液中,由水电离的c(OH-)为。(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是。①0.2mol·L-1的CuSO4溶液②0.1mol·L-1的Na2CO3③0.2mol·L物质的量浓度都为0.1mol·L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是A.[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]C.[OH-]=[H+]+[CH3COOH]D.[在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是A.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)B.升高温度,溶液的PH值在25ml0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有C(Na+)实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里=10-12。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是A.C在15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴如入0.2mol·L-1甲酸溶液,溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示,有关粒子浓度大小关系正确的是A.在A、B间任意一点c(K+)>c(HCOO-(9分)已知25℃时,CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka(CH3COOH)=l.7×10-5mol/L,Kb(NH3·H2O)=1.7×l0-5mol/L。现有常温下1mol/L的醋酸溶液和lmol/L的氨水,且知醋酸溶液下列叙述中不正确的是A.静电除尘治理悬浮颗粒物污染,其依据是胶体的电泳原理B.“候氏制碱法中”,在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2C.水的离子积常数随温度的升高而增大关于图中四个图像的说法正确的是(注:图中,E表示能量,p表示压强,t表示时间,V表示体积,B%表示B的体积百分含量。)()A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该25℃时,某浓度的氯化铵溶液的pH=4,下列叙述中正确的是A.溶液中的c(OH-)=1×10-10mol·L-1B.溶液中的c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)D.溶液HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是A.c(Na+)+c(OH—)=c(A—)+c(H+)B.c(Na+)=c(A—)+c(HA)C.c(Na+)>c(OH—)>c(A—)>c(H+)D等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中,阴阳离子总数相比()A.前者多B.后者多C.一样多D.无法判断下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下,NH4Cl与某物质的混合溶液pH<7,则其组成可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3?H2OB.将pH=5的氢氟酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)B.0.2mol/L的Na2CO3溶液中:c(OH—)=c(HCO3—)+c(H+)(8分)化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃,在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈水解反应,液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出,该气体可使滴有品(18分)以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97.3—99.3%)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl35.5Ca40O16)(1)CaCO3与盐下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是()A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合下列说法正确的是A.酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小B.室温下:pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7C.HA的酸性比HB的强,则NaA溶液的pH一定比Na下列叙述中,不正确的是()A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)B.10mL0.10mol·L―1CH3COOH下列叙述不正确的是()A.Al3+跟S2-在水溶液中发生比较彻底的双水解,所以用单质化合的方法制备Al2S3B.用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁C.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液,滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A.点①所示溶液中:[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]B.点②所示溶(5分)氨气的水溶液称为氨水,它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知:a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/Lb.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O则CH3COONH(2011·湖北省八校联考)25℃时,pH=13的氨水中由水电离出的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离出的c(H+)=b,0.2mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离出的c下列说法中正确的是()A.在Na3PO4溶液中,c(Na+)是c(PO43-)的3倍B.pH为3的盐酸中,其c(H+)是pH为1的盐酸中c(H+)的3倍C.0.1mol·L-1KOH溶液和0.1mol·L-1氨水中,其c(OH-)相等下列说法正确的是()A.pH=12的NaOH溶液中,c(H+)=10-12mol·L-1,稀释为原体积的10倍后c(H+)=mol·L-1=10-13mol·L-1B.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液因生已知反应:BeCl2+Na2BeO2+2H2O===2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断正确的是()A.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOB.BeCl2溶液的pH<7,将其(2011·临沂市质检)在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.23gNa,则下图中比较符合反应事实的曲线是()(8分)已知:A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b。(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a+b=14,两者等体积混合,溶液的pH=________。酸碱按体积比为1∶10混合后溶液显中性,则a+b=_______(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性,原因是__________________________________________________________________________________________________________________________(8分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.下列关系式正确的是A.常温下PH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合:B.溶液中:C.溶液加水稀释后,恢复至原温度,所有离子浓度均减小D.1L0.3mol?L-1NaOH溶液吸收标准状况下4常温下,用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A.点①所示溶液中:B.点②所示溶液中:C.点③所示溶液中:D.滴定过程中(12分)在常温下,下列五种溶液:①0.1mol/L②0.1mol/L③0.1mol/L④0.1mol/L和0.1mol/L混合液⑤0.1mol/L请根据要求填写下列空白:(1)溶液①呈性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是(用离子在pH为4-5的环境中,Cu2+和Fe2+不水解,而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右。在漫漫加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去所得Cu0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN-)<C(Na+),则下列关系中,正确的是:A.C(Na+)>C(CN-)>C(H+)>C(OH-)B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mol用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+下列浓度关系正确的是A.氯水中:c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]B.氯水中:c()>c()>c()>c()C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c()=c()D.溶液中:下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)B.25℃,aL0.1000mol/LCH3COOH溶液与bL0.1000mol/LNaOH溶液混合,下列说法正确的是A.若a>b,则pH一定小于7B.若a<b,则一定存在:n(OH-)-n(H+)>0.1(b-a)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c下列物质的水溶液呈碱性的是A.氯化铵B.硫酸钾C.硝酸钠D.醋酸钠某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是A.HClB.NaOHC.NH4ClD.H2SO425℃时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中,当溶液的pH=7时,下列关系不正确的是A.c(NH4+)=c(Cl-)B.c(H+)=c(OH-)C.c(NH4+)<c(Cl-)D.c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+(NH4+)(12分)明矾水溶液呈____性,原因是___;(用离子方程式说明)。碳酸钠水溶液呈____性,原因是___.(用离子方程式说明)。把上述两溶液混合后呈现的现象有_,反应现象的离子方程式(10分)已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。(1)则该溶液中c(H+)________c(OH-)(填“<”、“>”或“=已知常温下:PH(NaHCO3)>7>PH(NaHSO3)。则在NaHCO3或NaHSO3溶液中,有关微粒的物质的量浓度表示式一定正确的是(X表示S或C)()A.C(Na+)>C(HXO3-)>C(OH-)>C(H2XO3)>C(XO32-)B.C(下列化学方程式中,属于水解反应且正确的是()A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.Cl2+H2OH++Cl-+HClO下列生活中现象与盐类水解无关的是()A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用C.粗盐在空气中易潮解D.用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后,所得的固体成份不相同的是()A.FeCl2、FeCl3B.NaHCO3、Na2CO3C.Al2(SO4)3、AlCl3D.NH4HCO3、NH4Cl100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合,在所得溶液中下列有关离子浓度大小关系式正确的是()A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH下列比较中,正确的是A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B.0.2mol·LNH4Cl和0.1mol·LNaOH溶液等体积混合后:c(NH)>c(Cl)>c(Na)>将标况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是A.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和B.c(HCO3-)等于c(CO32-)C.c(HCO3-)略大于c(CO32-)D.c(HCO3-)略小于c(C下列判断正确的是A.酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO不能大量共存B.AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.pH=3的醋酸溶液跟pH=(5分)(1)FeCl3水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示)。为了防止发生水解,可以加入少量的。(2)把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是。(3)除去MgCl2溶液中的少量二元酸H2A在水中的电离情况是:H2A=H++HA-和HA-H++A2-,对下列物质的水溶液中存在的粒子及粒子浓度之间存在的关系判断错误的是A.NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)B.NaHA:c(Na向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448mL,则最终溶液中粒子间关系不正确的是A.C(Na+)+C(H+)==C(HCO3—)+C(CO32—)+C(OH—)B.C(H+)+C(H2CO3)—C(CO32—)="="C(OH用0.10mol·L-1的盐酸滴定0.10mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是()A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+),c(25°C时,在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4\(NH4)2CO3\(NH4)2Fe(SO4)2\的溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1),下列判断正确的是A.a=b=cB.a>b>cC.c>a&g温室时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是().A.若pH>7时,则一定是c1v1=c2v2B.在任何情况下都是c(Na+)+浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水②盐酸③氯化铵溶液,下列说法不正确()A.PH由大到小的顺序:②>③>①B.水电离的C(H+):③>①>②C.C(NH4+):③>①D.①②等体积混合后下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)B.0.2mol/L的Na2CO3溶液中:c(OH—)=c(HCO3—)+c(H下列关系的表述中,正确的是()A.0.1mol/LNaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42—)+c(OH-)B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.pH=3的盐酸和pH=3的向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液,下列关系错误的是()A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.Va<下列浓度关系正确的是()A.氯水中:c(Cl2)=2[C(ClO--)+C(Cl--)+C(HClO)]B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)+C(OH--)用0.10mol·L-1的盐酸滴定0.10mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是()A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+),下列物质溶解于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是()A.Na2SO4B.CH3COONaC.NH4ClD.HClO(16分,每空2分)(1)FeCl3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):;实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl3固体30℃时,在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是()。A.c(H+)·c(OH-)<1×10-14B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H若HA、H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为:1.5和1.8。下列说法中正确的是A.HA和H2B都是弱酸,且H2B酸性强于HAB.当NaA,NaHB,Na2B都是0.1mol/L时,Na2B下列各项所给的两个量,前者—定大于后者的是①纯水在25℃和80℃的pH②1moINaHSO4和1mo1Na2SO4在熔化状态下的离子数③25℃时,等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中,已电离的水把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是A.H2SO4溶液B.Na2SO4溶液C.Na2CO3溶液D.FeC13溶液下列说法正确的是A.室温下,pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合,溶液一定呈中性B.在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(OH-)+c(SO42-)C.向醋酸溶液中加入下图为常温下向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线。回答下列问题:(1)上图能确定MOH为(“强”或“弱”)碱,理由是。(2)上图能确定HA为(“强”常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是A.反应后HA溶液可能有剩余B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D.HA溶液的c(H+)在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是A.c(A-)=c(K+)B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)C.V总(10分)常温下,将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液,(1)该溶液中存在的三个平衡体系是________________________________________、______________________将下列浓溶液蒸干并灼烧,可以得到原溶质的是()A.氯化钠B.碳酸氢钠C.偏铝酸钠D.氯化铁下列水解离子方程式正确的是A.醋酸钠:CH3COOˉ+H2O=CH3COOH+OHˉB.硫化钾:S2ˉ+2H2OH2S+2OHˉC.氯化铵:NH4++H2ONH3·H2O+H+D.硫酸铁:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是A.NaFB.NaHSC.HNO3D.HClO下列说法正确的是()A.过氧化钠和氯气分别与水反应的化合价改变情况相似,2摩尔过氧化钠投入水中反应时转移2摩尔电子,1摩尔氯气通入水中后转移1摩尔电子。B.在101kPa、25℃时(12分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.常温时,以下4种溶液pH最小的是A.0.02mol.L-1乙酸溶液与0.02mol.L-1KOH溶液等体积混合后所得的溶液B.PH=2的乙酸与PH=12的KOH等体积混合后所得的溶液C.PH=2的硫酸与PH=12常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液pH一定为14-aB.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与N关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液,下列说法不正确的是()A.c(CH3COO-):③>①B.水电离出的c(OH-):②>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(OH欲使0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小,其方法是()A.通入CO2B.加入NaOH固体C.通入HClD.加入饱和石灰水溶液在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中,溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。满足该条件的反应是A.0.01mol·L-1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶
水解方程式的试题400
(6分)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:①比较两溶液的pH,盐酸__(填“<”、“="”"或“>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。②两种酸(8分)⑴浓度均为0.1mol/L的8种溶液:①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)________________。(2)氯化铝水溶液呈性,原下列物质溶于水,由于水解而使溶液呈酸性的是()A.P2O5B.NaHSO4C.NaFD.CuCl2常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中()A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)<c(Na+)C.c(HCOO-)=c(Na+)D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系下列物质的溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分不相同的是()A.FeCl2、FeCl3B.NaHCO3、Na2CO3C.NaAlO2、AlCl3D.Mg(HCO3)2、MgCl2常温下,把pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是()A.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(CH在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是A.氯化铁B.亚硫酸钠C.硫酸镁D.碳酸氢铵将0.2mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合(忽视混合前后溶液体积的变化),下列关系式中一定不正确的是A.c(HX)>c(X—)B.c(Na+)<c(X—)C.c(H+)+c(Na+)=c(OH—(10分)(1)写出稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合的离子方程式(2)向FeCl3稀溶液中滴加少量KSCN稀溶液,离子方程式为(2)若再向其中滴加少量硫氰化铵或硫酸铁浓溶液,现象是(3)实验室配(7分)(1)在0.1mol/L的NH4Cl溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是(2)电解质溶液中存在着多种平衡,现有室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液,pH=8,回答问题:①写出溶液中存在的多种平下列水解反应的离子方程式正确的是A:NH4++H2ONH3·H2O+H+B:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C:CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D:CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O把溶液AlCl3与NaHCO3溶液分别蒸干灼烧,最后得到的固体产物分别为A:AlCl3、NaHCO3B:Al(OH)3、NaHCO3C:Al2O3、NaOHD:Al2O3、Na2CO3在室温下,下列五种溶液①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液⑤0.1mol/LNH3·H2O(1)溶液①呈___性(填“酸”“碱”或湘潭温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液,按PH值依次减小的顺序排列是下列说法正确的是A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C.中和pH与化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。在盛10ml水的锥形瓶中小心滴加8-10滴SOCl2可观察到剧烈反应,液面上形成白雾,并有刺激性气味的气体放出,该气体可使湿润的品红试下列各溶液中,物质的量浓度关系正确的是()A.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.常温下,10mL0.01mol·L-1HCl溶液与10mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混常温下用0.10mol/LKOH溶液,滴定0.10mol/LCH3COOH溶液,有关滴定过程中的说法正确的是A.滴定终点时:溶液的pH=7B.滴定终点时:c(K+)=c(CH3COO-),c(H+)<c(OH-)C.当溶液p己知0.1mol/LNaHCO3溶液显碱性,将此溶液加水稀释后,下列说法正确的是()A.稀释后,溶液中各离子浓度均变小。B.原溶液中,C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)=0.1mol/LC.稀释后,溶常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是()A.pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(12分)在常温下,下列三种溶液:①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4请根据要求填写下列空白:(1)溶液①呈性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是:(用离子方程式表25℃时,向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的A.pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)B.pH<7时,c(K+)>常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与aLpH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是A.c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.c(R225℃时,下列关于分别由等体积的2种溶液混合而成的溶液(忽略溶液体积的变化)的说法中不正确的是A.溶液与溶液:B.醋酸与溶液:C.溶液与溶液:D.溶液与溶液:下列溶液蒸干后,能得到溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NaClO(16分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A===H++HA-,HA-H++A2-,试回答下列问题:(1)NaHA溶液呈________性,理由是。(2)某温度下,向10mL0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/为什么日常生活中能用热的纯碱溶液来洗涤沾有油脂的器皿:一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的碱性溶液中,下列说法错误的是A.c(OH–)>c(H+)B.c(NH4+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH–)C.c(NH4+)<2c(SO)D.c(NH4+)>2c(SO)下列说法错误的是A.25℃时,pH=9的NaHA溶液中:c(A)<c(H2A)B.25℃时,pH=9的NaHA溶液中:c(H+)十c(H2A)=c(OH–)+c(A2–)C.25℃时,0.1mol·L-1NaF溶液与0.1mol·L-1CH3COOK溶液下列水解反应的离子方程式正确的是()A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O(8分)向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是(用离子方程式表示);溶液中各离子浓度由大到小的顺序;向此溶液中加入AlCl3溶液,观察到的现象是,反应的离子方程式为。25℃时,几种弱酸的电离常数如下:弱酸化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10[K1="1.3"×10-7K2="7.1"×10-15下列说法正确的是()A.等物质的量浓度的各溶液25℃时,向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH―)B.pH<7时,c(K+)下列比较中,正确的是()A.相同条件下,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH一定比NaCN溶液小B.0.2mol•L-lNH4Cl和0.lmol•L-lNaOH溶液等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)关于NaHCO3溶液的表述正确的是()A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D.存在的电离平衡有:HC(14分)常温下,将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液,(1)该溶液中存在的电离平衡是______________________________________和____________________________下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.草木灰与铵态氮肥不能同时施用C.使用漂白粉给自来水杀菌D.浓硫化钠溶液有臭味将0.5mol的下列物质溶于500ml水中,,含阴离子数目最多的是A.CaCO3B.CH3COONaC.NH3D.Na2SO350℃时,在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4­两种溶液的pH都为4,并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是A.(NH4)2SO4­溶液(10分)氯化铁水解的离子方程式为_______________,配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是___;若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐逐渐溶解,并产生无色气体,其表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式,正确的是()A.(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B.(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO320℃时,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知,往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列说法正确的是()A.酸性HY>HXB.结合H+的能力某酸的酸式盐NaHY的水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度,有关叙述中正确的是()A.H2Y在电离时为:H2Y+H2OHY-+H3O+B.在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>在试管中注入某浅红色溶液,给试管加热,溶液红色加深。则原溶液可能是①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有石蕊的NH4Cl溶液③滴有酚酞的氨水溶液④滴有酚酞的Na2CO3溶液A.①②B.③④C.①③D.②物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、N下列离子反应方程式中,属于水解反应的是A.H2O+H2OH3O++OH-B.HCO3-+H2OH3O++CO32-C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HCO3-+OH-H2O+CO32-把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是A.AlCl3·6H2OB.AlCl3C.Al(OH)3D.Al2O30.1mol/L醋酸钠溶液中,下列粒子浓度关系不正确的是A.C(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH)B.C(Na+)+C(OH-)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH)+C(H+)C.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>下列各变化的方程式中,属于水解反应的是:A.H2O+H2OH3O++OH-B.HCO3-+OH-H2O+CO32-C.CO2+H2OH2CO3D.CO32-+H2OHCO3-+OH-在48ml0.1mol/LHNO3溶液中加入12ml0.4mol/LKOH溶液后,所得到的溶液呈A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性物质的量浓度相同的一元强碱和一元强酸相互反应时,溶液A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.酸碱性无法判断下列物质的水溶液,其pH小于7的是A.碳酸钠B.硝酸铵C.硫酸钠D.硝酸钾0.1mol/LK2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0.1mol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L,可以采取的措施是:A.加入少量盐酸B.加入适量水C.加入适量烧碱D.加热下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B.0.1mol&欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3¯)都减少,其方法是()A.加入氢氧化钠固体B.加水C.通入二氧化碳气体D.加入饱和石灰水溶液浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液,其pH由小到大的排列顺序是①NaHCO3溶液②NaHSO4溶液③NaCl溶液④AlCl3溶液⑤NaClO溶液A.①<②<③<④<⑤B.④<②<①<③<⑤C(5分)在Cl-、NH4+、HSO4-、Na+、HCO3-五种离子中,既不能电离又不能水解的离子是_______________,只能水解不能电离的离子是_____________,只能电离不能水解的离子是______下列物质的水溶液,pH大于7的是A.SO2B.NH3C.NH4ClD.Na2SO4下列关系的表述中,正确的是A.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.pH=3的盐酸和pH=3的已知某一温度下,0.1mol·L-1NaHA的强电解质溶液中,c(H+)<c(OH-),则下列关系一定不正确的是A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)="0.1"mol·L-1C.将上(14分)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。(1)用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因:;(2)常温下,向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加10mL0.01mol/已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是()A、在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C、向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是()A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)常温下,下列物质的水溶液的PH大于7的是A.Na2CO3B.Na2SO4C.NH4ClD.KCl关于盐类水解反应的说法正确的是A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱D.同在溶液中,下列关系中不正确的是A.B.C.-c(CO32-)D.物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3,按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是A.⑤<④<③<②<①B.③<⑤<②<④<①C.③<物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是()A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH3·H2O0.1mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)B.c(K+)+c(S2—)=0.3mol/LC.c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)D.c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c(Na+)下列叙述正确的是()A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c(NH4Cl)B.向AgCl悬浊液中滴入KI将amoL/L的Na2CO3溶液与bmol/L的NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是()A.c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B.c(Na+)>c(CO3(9分)不同金属离子在溶液中完全沉淀时,溶液的pH不同。溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂(16分)炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-,它能电离出有毒的CN-,当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题:(1)HCN的水溶液酸性很弱,则HCN电离方程式为_________________,在配置Fe2(SO4)3溶液时,为了防止水解,常常往溶液中加入少量的:A.NaOHB.H2SO4C.KClD.CH3COOH已知在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO),充分搅拌使之溶解。(12分)在常温下,下列五种溶液:①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O请根据要求填写下列空白:(1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.草木灰与铵态氮肥不能同时施用C.使用漂白粉给自来水杀菌D.浓硫化钠溶液有臭味有关①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L两溶液叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数:②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:D.②溶液中:(16分)广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-等。制备流程如下图((11分)按要求回答下列问题(1)KHSO4溶液显__性(填“酸”“碱”或“中性”),其原因是(用电离方程式表示);(2)KHCO3溶液显_性(填“酸”“碱”或“中性”),其原因是(用离子方程式表示);(3(6分)已知:(1)Cu2+、Fe2+在pH为4~5的条件下不水解,而这一条件下Fe3+几乎全部水解。(2)双氧水(H2O2)是强氧化剂,在酸性条件下,它的还原产物是H2O。现用粗氧化铜(含少量Fe杂在室温条件下,向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列叙述正确的是()A.溶液中2c(Na+)=c(SO42-)B.0<沉淀的物质的量<a/2mol下列比较中,正确的是()A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B.0.2mol·LNH4Cl和0.1mol·LNaOH溶液等体积混合后:c(NH)>c(Cl)>c(Na)&g有各100ml浓度0.10mol/L的下列四种溶液其中包含阴离子总数最多的是:A.NaClB.NaFC.NaAcD.NaCN已知:NaA水溶液呈碱性,常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水,得到PH<7的溶液,则溶液中离子浓度关系正确的是()A.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO32NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3,则等物质的量浓度的HA和HB在水中电25℃时,将0.1mol·L-1的某碱MOH溶液与某一元酸HA的溶液等体积混合,混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是()A.HA溶液的pH值一定为1B.盐MA不能水解C.HA物质的量浓度一定为下列叙述正确的是:A.0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.室温下,Na2CO3溶液加水稀释后,pH和Kw均减小C.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降已知某温度下,0.1mol·L-1NaHA的强电解质溶液中,c(H+)<c(OH-),则下列关系一定正确的是A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B.c(H+)·c(OH-)=10-14C.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)="(15分)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:(1)写出酸H2A的电离方程式________________________________已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,若该溶液中含有两种溶质,则这四种离子浓度大小顺序可能是()①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)②c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>实验室需配置一种符合下列条件的溶液:①无色且仅含四种离子(不包括水电离出的离子);②混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。下列符合该条件的是A.NH+4Na+NO-3Cl-B.Fe实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度,称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液,取出20.00mL置于锥形瓶中,用0.10mol·L-1HCl标准溶液滴定,恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00m下列叙述正确的是A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)B.10mL0.01mol·L-1HCl溶液与10mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12C.在0.下列推断合理的是A.在常温下,Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓,说明H2CO3酸性强于H2SiO3;在高温下,,说明H2SiO3酸性强于H2CO3B.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4下列实际应用与盐的水解知识无关的是A.焊接时用NH4Cl溶液除锈B.泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液C.饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体D.生活中电解食盐水制取消毒液下列关于盐类水解反应说法正确的是A.任何盐都可发生水解反应B.盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C.盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D.盐的水溶液为中性时(12分)(1)实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时,常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,是为了。稀释后还需要加入一些铁粉,其目的是,相关反