水解方程式的试题列表
水解方程式的试题100
现有1.0mol/L的NaOH溶液0.1L,若通入标准状况下体积为2.24L的SO2气体,使其充分反应后,则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是A.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3―)+c(SO32―)+c(OH―下列物质属于盐类,且其水溶液呈中性的是A.CCl4B.Na2SO4C.Na2CO3D.AlCl325℃时,0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A.W点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)="含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,下列说法正确的是A.c(CH3COOH)+c(H+)<c(OH-)+c(CH3COO-)B.c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)下列事实不属于盐类水解应用的是()A.明矾、氯化铁晶体常用于净水B.实验室制氢气时加CuSO4可加快反应速率C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室通常使用热的纯碱溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是A.氯化铝B.碳酸氢镁C.碳酸钠D.高锰酸钾对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2),若其中的物质的量浓度相同,则c1和c2的关系是A.c1=2c2B.c1>c2C.c1=c2D.c1<c2在蒸发皿中加热蒸干并灼热(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是A.氯化镁B.偏铝酸钠C.碳酸铵D.高锰酸钾常温下,下列盐溶于水时,能使水的电离程度增大且c(H+)也增大的是()A.NaHSO4B.KAl(SO4)2C.NaHCO3D.CH3COONa下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c将20mL0.1mol·L-1的氨水与l0mL0.1mol·L-1的盐酸混合,在所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是()A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)B.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)C.2c(OH-)—2c下列溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是A.室温下,向10mLpH=3.0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中将要变小B.pH=8.0的KHS溶液中,c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)下列说法中,正确的是()A.粗铜精炼时,阳极产生0.5molCu2+则阴极有NA个Cu原子析出B.因为酸性H2SO3>H2CO3,所以S得电子能力大于CC.可通过比较Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小比较常温下,关于下列各溶液的叙述正确的是A.pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)B.0.1mol/L稀醋酸pH=a,0.01mol/L的稀醋酸pH=b,则a+1=bC.0.1mol/L的醋酸钠溶下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系错误的是A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)<c(Cl-)B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3)C.向醋酸钠溶液室温下,某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述正确的是A.向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸,抑制醋酸的电离,溶液中c(H+)增大B.若醋酸溶液体积为1L,则c(C下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是A.25℃时,pH=4的氯化铵溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.25℃时,pH=3的氯化铵溶液中:c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1C.将pH=5的醋酸把0.2mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合,溶液显酸性,下列叙述正确的是A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-下列关于pH=12的Na2CO3溶液说法正确的是A.升高溶液温度,溶液pH增大B.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)C.溶液中c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D.2c(Na+)=c(CO32-)+c(H常温下有0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=9,下列说法正确的是()A.c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)B.c(HA-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)D.c(H+)+2c(H2A)=c(常温时,V1mLc1mol/L的醋酸滴加到V2mLc2mol/L的烧碱溶液中,下列结论正确的是A.若V1=V2且混合溶液pH<7,则有c1>c2B.若c1V1=c2V2,则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)C.若混合溶液常温下,有下列四种溶液:①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是A.由水电离出的c(H+):③>①B.③稀释到原来的100倍后,pH下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.Na2CO3溶液:C(OH—)+C(H+)=C(HCO3—)+2C(H2CO3)B.0.1溶液:C.室温下,向0.01溶液中滴加溶液至中性:D.25℃时,.浓度均为0.1的混合溶液己知H2CO3的酸性强于H2S,将amol·L-1NaHS与bmol·L-1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0,b>0),所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是A.a=b时:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)现有0.4mol·L-1HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推论不正确的是A.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)B.无论该溶液呈酸性还是下列关系正确的是A.将等物质的量的H2CO3和KHCO3溶于水配成的溶液中:2c(K+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)B.向CH3COONa溶液里加入适量的NaOH固体后得到的混合溶液中:C.向0.10mol·L-1NH4H下列微粒的浓度关系一定正确的是A.醋酸钠和醋酸的混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH一)B.常温下,物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4常温下,向20.00mL0.1000mol·L—1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L—1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A.点a所示溶液下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是A.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol·L-1B.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c室温时,向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴人0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是()A.a点时:c下列叙述错误的是()A.把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c(K+)+c(H+)="c"(CH3COO-)+c(OH-)B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-将体积为1mL,浓度为0.5mol/L的乙酸和体积为2mL,浓度为0.25mol/L的NaOH溶液混和,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是()A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4的0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-aB.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是A.ROH是一种强碱B.等物质的量浓度的MOH与盐酸反应,所得溶液呈中性,则MOH的体积大于已知在相同条件下酸性强弱顺序为:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—。下列表述不正确的是A.25℃时,等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(C常温下,用Na2SO3溶液吸收SO2时,溶液pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化的关系如下表:n(SO32-):n(HSO3-)91:11:19:91pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是A.NaHSO3溶液中c下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)A.检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水,再滴加KSCN溶液B.铅蓄电池放电时的负极反应式为:PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+225℃时,下列各项分别由等体积0.1mol·L-1的两种溶液混合,有关混合后的溶液说法不正确的是()A.Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液:pH="13"B.醋酸与CH3COONa溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CH3C常温下,向20.00mL0.100mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol/L盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是常温下,向10mL0.1mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.KHC2O4溶液呈弱碱性B.B点时:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)根据Fe3++AgFe2++Ag+,可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。(1)FeCl3溶液显酸性,原因是(用离子方程式表示)。(2)关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是(填序号)。已知:Cu(OH)2是二元弱碱;亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,与NaOH溶液反应,生成Na2HPO3。(1)在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的离子方程式为____,该反应的平衡常数为____;(已知:25无水氯化铝是有机化工常用催化剂,其外观为白色固体,178℃时升华,极易潮解,遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝,其反应原理为:2Al+6HCl(g)→2AlC已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)A.下列方程式中,属于水解反应的是A.NH3+H2ONH3.H2OB.HCO3—+H2OH2CO3+OH—C.H2O+H2OH3O++OH—D.HCO3—+H2OH3O++CO32—200mL0.1mol·L-1CH3COOH与200mL0.1mol·L-1NaOH溶液混合后,离子浓度关系正确的是A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(CH3C在VmL0.1mol/LNa2S溶液中逐滴加入VmL0.1mol/LKHSO4溶液,所得溶液中粒子浓度关系正确的是A.c(SO42-)=c(HS-)=c(K+)>c(OH-)=c(H+)B.c(Na+)>c(K+)>c(S2-)>c(H+下列物质的水溶液经加热浓缩,蒸干灼烧仍能得到原物质的是A.FeCl3B.Cu(NO3)2C.Na2SO3D.NaAlO2醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂,下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较,其中错误的的是A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(O图示化学变化的类型属于A.取代B.水解C.中和D.电离与CaC2一样,Mg3C2也是离子晶体,与水能发生复分解反应。关于Mg3C2的叙述正确的是A.与水反应有乙炔生成B.与水反应有Mg(OH)2生成C.有C-C键D.有C22-离子将氯化铵固体溶解在D2O(重水)中,反应的离子方程式正确的是A.NH4++D2ONH3·D2O+H+B.NH4++D2ONH3·HDO+D+C.NH4++2D2ONH3·HDO+D3O+D.NH4++2D2ONH3·D2O+HD2O+等浓度的NaOH溶液与氢硫酸溶液反应,下列说法不正确的是A.溶液中始终有:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B.溶液呈中性时:c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)C.等体积混合后溶液中一定有常温下,等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ,其溶液的pH依次为7、8、9,下列有关说法正确的是()A.HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ>HY>HXB.HX是强酸,HY、H25℃时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)B.0.1mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)C.pH=8.3的NaHCO3溶液常温下某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子,下列说法正确的是A.若溶质为NaA和HA,则一定存在c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)B.若c(OH—)>c(H+),溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH向三份均为100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中,分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固体、NaAlO2固体(忽略溶液体积变化),则三份溶液中c(CO32-)的变化依次为A.减小、减小、增大B.减小、在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中,下列微粒的物质的量浓度关系正确的是A.c(H+)=c(SO42-)>c(NH4+)B.c(NH4+)+c(H+)="2"c(SO42-)+c(OH-)C.c(H+)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(OH-)D.下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是A.25℃时,0.1mol·L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)B.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mo下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2关于小苏打水溶液的表述正确的是A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH—)B.c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)C.HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度D.存在的电离有:NaHCO3已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中有:2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-下列说法正确的是A.常温下pH=12的NaOH溶液,与等体积0.01mol·L一l氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(NH)B.新制氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C.室温下,向0.0lmol下列离子方程式正确的是()A.硫化钠水解S2-+2H2OH2S+2OH-B.硫氢化钠的水解HS-+H2OH3O++S2-C.不断加热煮沸氯化铁溶液Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+D.硫酸铝溶液跟NaHCO3溶液反应Al3++3下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-)B.0.01mol·L-1NaHCO3溶液中:等物质的量浓度的下列四种溶液中,浓度最大的是()A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4HSO4下列盐既能发生水解反应,蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐(加热体系)的是A.Na2CO3B.AlCl3C.NaClD.NH4Cl为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是A.稀氨水B.氢氧化钠C.碳酸镁D.碳酸钠常温下,下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(NH4+)>c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=标准状况下,将2.24LNH3通入1L0.1mol/L的甲酸溶液中,欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序,通过下列数据即可得出正确结论的是①NH3·H2O和HCOOH的电离常数②NH3下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+)B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HC水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示:(1)Pb(NO3)常温下,对pH=10的NaHCO3溶液中,各微粒的物质的量浓度分析正确的是A.c(CO32—)>c(H2CO3)B.c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH―)>c(H+)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH―)D.c(Na+)=c在氯化铁溶液中存在下列平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H>0。回答下列问题:(1)加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种液体中加入MgCl2溶液在AlCl3和FeCl3的混合液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得到的沉淀物是()A.Fe2S3、I2B.Al(OH)3、I2C.Fe(OH)3、Al(OH)3D.FeS、S、Al(OH)350℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.饱和纯碱(Na2CO3)溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)B.pH=4的醋酸中:c(H+)=1.0×10-4mol·L-1C.0.10mol/L醋酸钠溶液中:c(Na+)+HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na在一定条件下,Na2CO3溶液中存在平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法错误的是A.稀释溶液,增大B.通入CO2,溶液pH减小C.升高温度,c(CO32-)减小D.加入NaOH固体,减小相同温度下,物质的量浓度相同的四种溶液:①CH3COONa;②NaHSO3;③NaCl;④Na2SiO3,按pH由大到小的顺序排列正确的是A.④①③②B.①④③②C.①②③④D.④③①②关于NaHCO3溶液,下列表述不正确的是A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)="c"(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C.HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度D.c(H+)+c(H2C回答下列有关Na2S溶液的问题。(1)Na2S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中,仔细闻有臭鸡蛋气味,请用离子方程式解释:,。(2)将Na2S溶液加入AlCl3溶液中,有白色沉淀和臭鸡蛋气味的常温下,稀释0.1mol·L-1Na2CO3溶液,图中的纵坐标可以表示A.CO32-水解的平衡常数B.溶液的pHC.溶液中HCO3-的数目D.溶液中的c(CO32-)对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c下列溶液加热蒸干灼烧后,能得到该溶质固体的是()A.Fe2(SO4)3B.KHCO3C.AlCl3D.NH4NO3下列应用与盐类的水解无关的是()A.NaCl可用作防腐剂和调味剂B.明矾净水C.泡沫灭火器的灭火原理D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体盐MN溶于水存在如下过程:下列有关说法中不正确的是()A.MN是强电解B.N-结合H+的能力一定比OH-强C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+)D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是A.酸根离子浓度:c(CNˉ)<c(ClOˉ)B.电离程度:HCN>HClOC.pH:HClO>HCND.与Na已知NaHSO3显酸性,NaHCO3溶液显碱性,现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液,两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的一组是()A.c(Na+常温下,浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表:序号abcdef溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2pH8.89.711.610.311.111.3(1)上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为下列物质的水溶液,其中PH值小于7的是()A.Na2CO3B.NH4NO3C.Na2SO4D.KNO3等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+离子的浓度最大的是()A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO30.1mol/LNa2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值比较()A.大于B.等于C.小于D.不能肯定下列水解的离子方程式正确的是A.S2-+2H2OH2S+2OH-B.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OH2S↑+OH-向三份0.1mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3固体、Na3PO4固体、HCl气体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、在0.1mol/LNa2S溶液中,下列关系式正确的是()A.c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(S2-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)C.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)D.c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH依次为10、9、8,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX>HZ>HYB.HZ>HY>HXC.HX>HY>HZD.HY>HX>HZ按要求完成下列化学反应式(1)硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式;(2)Na2CO3溶液水解的离子方程式;(3)Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合反应的离子方程式;(4)Mg3N2与水反应的化学下列说法正确的是()A.0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡:HPO42-H++PO43-,加水稀释,使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的浓度均减小B.饱和NH4Cl溶液中:c(H+)+c(Cl-)=c(NH4工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业。(1)若采用无隔膜法电解冷的食盐水时,Cl2会与NaOH充分接触,导致产
水解方程式的试题200
酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备路线如下:回答下列问题:(1)SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是A.0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中:B.1mol/L的NaHCO3溶液中:C.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:D.等体积、等物质的量浓度的Na对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列说法不正确的是()A.分别升高温度,两种溶液的pH均减小B.相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3C.分别加入少量NaOH,两溶液一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。从废料中下列溶液中,离子浓度的关系一定正确的是A.氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.pH相同的CH3COONa溶液、Ba(OH)2溶液、KHCO3溶液:c(K+)>c(Na+)>c(B25℃时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是()A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3常温下,浓度均为0.1mol/L的4种溶液pH如下表:溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.34.0下列说法正确的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液加水,稀释后溶液中所有离子的浓度均减少B.在25℃时,在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)下列判断正确的是()A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.c>a>b常温下,Na2CO3溶液中有平衡:则下列说法正确的是()A.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)B.加入NaOH固体,溶液pH减小C.Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中,再加入适量稀盐酸,调整溶液pH=7。下列说法正确的是()A.未加入稀盐酸之前:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)B.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()①在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)②在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)下列能正确表示水解的离子方程式是()A.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B.Br-+H2OHBr+OH-C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4++H2ONH3·H2O+H+下列物质的水溶液,pH>7的是A.NH4HSO4B.NaHCO3C.K2SO4D.FeCl3将下列溶液分别蒸干并灼烧,能得到溶质的是A.FeCl3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaHCO3下列说法与盐的水解无关的是①纯碱溶液去油污②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂④在NH4Cl溶液中加入金属镁下列说法正确的是()A.在Na2CO3、NaHCO3两溶液中,离子种类不相同B.在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中,阳离子总数相等C.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有:已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)C.c(Cl-)>c(NH4物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是A.NH4ClB.NH4HCO3C.CH3COONH4D.NH4HSO4已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COOH溶液,下列说法正确的是A.CH3COONa溶液中,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B.在相同条件下,两100mL0.2mol/LNH4Cl溶液,测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后,溶液有关变化错误的是A.c(NH4Cl)变为0.02mol/LB.水的电离程度变大C.n(Cl-)无变化D.pH小于a+1下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中:[Na+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]B.0.1mol·L-1Na2S溶液中:2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:[Na下列根据反应原理设计的应用,不正确的是A.CO32-+H2OHCO3-+OH-热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+明矾净水C.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑泡沫灭火器灭火D.SnC已知,常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是()A.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3)C.c(OH-常温下,对pH=10的NaHCO3溶液中,各微粒的物质的量浓度分析正确的是A.c(CO32-)>c(H2CO3)B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.c(Na+)=c下列反应中,属于水解反应且书写正确的是A.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OB.HCO3—+H2OCO32-+H3O+C.NH4++H2ONH3·H2O+H+D.S2-+H2OH2S+OH-下列有关问题,与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②明矾可作净水剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是A.NH4ClB.CH3COONH4C.NH4HSO4D.NH4HCO3常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C.25℃时,浓度相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是A.B.C.D.常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是A.NH4+B.CO32-C.S2-D.Na+某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)>c(H+),下列叙述正确的是A.H2Y的电离方程式:H2Y2H++Y2-B.HY-的水解方程式:HY-+H2OH3O++Y2-C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c下列微粒对CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡有影响的是A.H3O+B.C.NO3-D.Ba2+电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同B.常温下,1mol/L的CH3一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断一定正确的是A.c(A-)≧c(M+)B.c(A-)=c(M+)C.若MA不水解,则c(OH-)<c(H+)D.若MA水解,则c(在室温下,下列五种溶液:①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合液请根据要求填写下列空白:(1)溶液①呈酸性,其原因是­下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是()A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是A.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+B.HCO3-+H2OH3O++CO32-C.HS-+H+=H2SD.Cl2+H2OH++Cl-+HclO物质的量浓度相同时,下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液设某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,且X>11,将上述两溶液分别取等体积充分混合,混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。向2支盛有1mL1mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol·L-1NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验将0.2mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是()A.c(HCN)<c(CN-)B.c(Na+)>c(CN-)C.c(HCN)=c(CN-)=c(Na+)D.c(HCN)+c(CN-)=100mL0.1mol/L的下列溶液中,阴离子总数多少的排列顺序正确的是①CaCl2②CH3COONa③NaCl④Na2CO3A.①>④>③>②B.①>④>③=②C.①>④=③=②D.①>④>②>③测定CuSO4∙nH2O的结晶水含量,方法是:称量样品→在坩埚中加热→冷却→称量无水盐。若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量,可行的是A.Cu(NO3)2∙nH2OB.MgCl2∙nH2OC.MgSO4∙nH2O室温下,0.01mol/L二元酸H2A溶液的pH=3,下列说法正确的是A.在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类相同B.NaHA溶液的pH一定大于7C.在NaHA溶液中一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛,完成下列填空。工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2,下表数据表示反应过程中随pH变化的关系:91:91:19:91室温下pH8.27.26.2(1)简述硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:查阅资料:Ⅰ.酸性0.1mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B.c(K+)+c(S2-)=0.3mol/LC.c(K+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2下列说法正确的是A.直接加热蒸干FeCl3溶液,可得FeCl3固体B.加入催化剂可加快反应速率,并提高反应物的转化率C.pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同D.可用常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C.pH=11的氨常温时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.pH=5的NaHSO3溶液:[HSO3-]>[H2SO3]>[SO32-]B.pH=8的苯酚与苯酚钠混合溶液:[Na+]>[C6H5O-]>[OH-]>[H+]C.pH=7的CH3CO下列浓度关系正确的是A.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全:c(NH4+)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)B.0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在醋酸钠溶液中:c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)B.等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数:N前<N后C.1mol•L-1的(NH4下列溶液加热蒸干后,能得到溶质本身固体的是A.FeCl3B.FeCl2C.NaOHD.NaHCO3亚硝酸钠(NaNO2)是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠,查阅资料:①HNO2为弱酸,在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成。②NO不与碱反应,可被酸性KM下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.pH=4的盐酸中:c(H+)=4.0mol·L-1B.NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)C.NaCl溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.NaHCO3溶液中:c(HCO3-)+c(H2下列能正确表示水解的离子方程式是A.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B.Br-+H2OHBr+OH-C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4++H2ONH3·H2O+H+化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑B.碱性氢氧燃料电池的正极反应式:O2+2H2O+4e-=下列关于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的叙述中正确的是A.Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.NH4Cl溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(CO32-)+c(H下列过程或现象与盐类水解无关的是A.草木灰不能与铵混合使用态氮肥B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol·L-1Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C.0.1mol·L-1NaHCO3溶已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答以下问题:(1)已知常温下,H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)ΔH>0。①温度升高时,Ksp________下列表述正确的是A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]C.CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同,则在一定条件下,Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列说法不正确的是()A.稀释溶液,减小B.加入NaOH固体,减小C.升高温度,平衡常数增大D.通入CO2,溶液pH减小25℃时,浓度均为0.2mol·L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(H+)前者小于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C.pH=11的氨25℃时,下列各物质的水溶液的pH小于7的是A.Na2CO3B.KOHC.Fe2(SO4)3D.KHCO3下列过程或现象与盐类水解无关的是A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C.加热FeCl3溶液颜色会变深D.KAl(SO4)2·12H2O可用于净水物质的量浓度都为0.1mol·L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.c(OH-)=c(H+)+c(C已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2B=H++HB-,②HB-H++B2-,则下列说法中一定正确的是A.NaHB溶液不一定呈酸性,Na2B溶液不一定呈碱性B.在Na2B溶液中一定有:c(Na+)=2c(B2-)+下列有关碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的观点正确的是A.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,通入CO2,平衡朝正反应方向移动B.25℃时,浓度均为0.2mol/已知常温下浓度均为0.lmol/L的下列三种溶液的PH:下列有关说法中正确的是A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3B.相同条件下的酸性:H2CO3<HCNC.下列水解的离子方程式正确的是网A.HS-+H2OS2-+H3O+B.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4++H2ONH3·H2O+H+下列化学方程式中,属于水解反应的是A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.HS-+H2OS2-+H3O+C.CO2+H2OHCO3-+H+D.CO32-+H2OHCO3-+OH-0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1NH4C1溶液等体积混合,离子浓度大小正确的是A.c(Na+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(C1-)>c(H+)>c(OH-)D.c(C1下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中以粗氧化锌粉(含FeO、Fe2O3、ZnS等)制取活性ZnO的工艺如下:步骤1:以H2SO4浸出粗氧化锌,同时加入H2O2;步骤2:过滤,调节滤液的pH;步骤3:过滤,向滤液中加NH4HCO3,得碱式碳已知25℃时,0.lmol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4,则关于该溶液的叙述错误的是A.滴加甲基橙溶液呈黄色B.c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)C.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-下列各离子方程式中,属于水解反应且使溶液显碱性的是A.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OB.H2O+H2OH3O++OH-C.NH4++H2ONH3·H2O+H+D.PO43-+H2OHPO42-+OH-在H2O+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中,要使平衡向右移动,应采取的措施是A.加入NaOH固体B.加入冰醋酸C.增大压强D.升高温度下列过程或现象与水解无关的是A.纯碱溶液能去油污B.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸C.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小D.NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH—)+c(SO42—)B.0.1mol·L-1NH4HS溶液中:c(0.1mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于A.13B.7C.5.2D.1SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物,它们的化学性质有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。(1)选择制取SO2的下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是A.10mL0.2mol·L-1的氨水与l0mL0.1mol·L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)=0.1mol·L-1B.已知酸性HF为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂,过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是A.氨水B.氢氧化钠C.碳酸镁D.碳酸钠某温度下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=10,下列判断正确的是()。A.c(OH-)=10-4mol·L-1B.加入少量NaOH固体,c(Na+)和c(HCO3—)均增大C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(OH-)D.c(Na+)=c(某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H++HB-;HB-H++B2-。回答下列问题。(1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_______(用离子方程式表示)常温下,将NaHY晶体加入水中溶解,得到0.1mol/LNaHY溶液,下列叙述正确的是()A.若NaHY溶液的pH=4,该溶液中粒子浓度关系为:c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性。则以下说法:①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液,前者的电离程度大于后者的电离程度;②H2B不是强酸;③HB-的电离程度大于HB-的水解程(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH:根据上述信息判断,浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中,pH最小的是(填编号);其pH为(填数值);pH最大的是(填下列叙述中,不正确的是()。A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系:c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)B.向10mL0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中加入等物质的量的NaO下列有关物质浓度关系的描述,正确的是()。A.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol·L-1B.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(N为除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO下列方程式中属于水解反应的是A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.HCO3-+H2OOH-+H2CO3C.NH3+H2ONH4++OH-D.HCO3-+OH-=CO32-+H2O等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合,混合液显碱性,下列说法错误的A.c(CN—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CN—)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)+c(H+)=c(CN—)+c(OH—)D.2c(O0.1mol/LK2CO3溶液中,若要使c(CO32-)更接近0.1mol/L,可采取的措施是A.加入少量盐酸B.加KOH固体C.加水D.加热某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,通过水解除去杂质,需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时,应选用的试剂是A.NaOHB.ZnOC.Na2CO3D.Fe2O3下列溶液显酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.AlCl3溶液D.KNO3溶液MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸混合后,溶液中有关离子浓度的比较正确的是某温度下,pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中,正确的是A.Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线,Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
水解方程式的试题300
在25℃下,将amol·L-1的CH3COONa与0.02mol·L-1的盐酸等体积充分混合,反应后测得溶液pH=7,则:(1)a0.02(填“<”、“>”或“=”);(2)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=mol·L-1,c(CH3COOH)=蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称,可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁,已知:氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A.用HNO2溶液做导电性实验,灯光较暗,说明HNO2是弱电解质B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液,红色逐渐褪去,说明Na2C下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是()。A.向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c常温下,向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是()。A.a与b之间的溶液中只存在:c(CH3COO-)>部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列选项正确的是()。A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-下列有关判断正确的是()A.0.1mol·L-1Na2SO3溶液中有c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)B.0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中离子浓度大小关系为c(SO42-)>c(Fe3+)=c(NH4+)>c(H+)某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图,下列判断正确的是()A.a、c两点溶液的导电能力相同B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)C.用等浓度N下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A.NaHSO3溶液呈酸性,则有:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)B.pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液:c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.强下列说法正确的是()A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温下表是3种物质的溶解度(20℃),下列说法中正确的是()物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100g)740.000840.01A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(M下列溶液中有关微粒的物质的量浓度或物理量关系正确的是()A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR)+2c(R)B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈下列叙述正确的是()A.0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均增大C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣,其成分为SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。已知:①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水,这是造成铬污染盐MN溶于水的过程如图所示:下列说法不正确的是()A.MN是强电解质B.N-结合H+的能力一定比OH-强C.该过程中c(OH-)>c(H+)D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)25℃时,关于浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是()A.两溶液中均存在电离平衡和水解平衡B.两溶液分别加水稀释后,pH和KW均减小C.两溶液中均存在c(OH-)+2c25℃时,某浓度的NH4Cl溶液pH=4,下列叙述正确的是()A.溶液中的c(OH-)=1×10-10mol·L-1B.溶液中的c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)D.溶液中为了同时对农作物施用含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥:①KCl②K2CO3③Ca(H2PO4)2④NH4Cl⑤CO(NH2)2,不适合的组合是A.②③④B.①③④C.①③⑤D.①③④⑤下列叙述不正确的是A.在稀盐酸中c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.常温下,在0.1mol/L的硫酸铵溶液中由水电离出的c(OH-)>10-7mol/LC.如果Na2A的水溶液显中性,该溶液中一定没有电离平衡在Na2CO3溶液中,下列离子浓度的关系正确的是()。A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)>c(OH-)C.c(CO32-)<c(HCO3-)D.c(OH-)>c(H+)葡萄糖酸锌[(C6H11O6O)2Zn]是一种营养锌强化剂,对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上通过如下两步制备:(1)步骤一:充分反应后,过滤除去CaSO4沉淀。设计一个简如图表示某物质发生的是()下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质固体的是()A.AlCl3B.Na2SO3C.KMnO4D.MgSO4在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系正确的是()A.水;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B.0.1mol/L盐酸;c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液,正确的是()A.升高温度,溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―)D.加入少量NaOH固体,c(S已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列三种溶液的pH:下列说法中正确的是()A.阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3B.相同条件下的酸性:H2CO3<HCNC.三种溶液现有0.4mol·L-1HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是()A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力,则有c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)现有浓度均为0.1mol/L的五种电解质溶液:A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是(填编号)。(2)将五种溶液稀释相同的以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:难容电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学反应方程式为。要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是。(2)如图为钠高能电池的结构下列说法正确的是()A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(N)>c(Cl-)C.0.1mol·L-1的氯化铵溶液与0.下列溶液中微粒浓度关系不正确的是()A.常温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)C.0.1mol·L-1的硫酸铵下列应用与盐类的水解无关的是()A.纯碱溶液可去除油污B.NaCl可用作防腐剂和调味剂C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是()A.FeCl3B.FeCl3·6H2OC.Fe(OH)3D.Fe2O325℃时,浓度为0.2mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是()A.存在电离平衡HCH++CB.存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体D.加入NaOH固体,恢复到原下列叙述正确的是()A.浓度均为0.1mol·的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.2"mol·B.0.1mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)>c(C)B.0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)C.0室温下,0.1mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。则下列关系中一定正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B.c(H+)·c(OH-)=10-14C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D.溶液的pH=1如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。(1)含酚25℃时,几种弱酸的电离常数如下:弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7.1×10-1525℃时,下列说法正确的是()A.等物质的量浓度的各溶液钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。(1)Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,结构如图所示。电池工作时,正极的电极反A、B、C、D分别是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别,甲、乙、丙分别提出如下方案,请回答有关问题:(1)甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质,下图表示的是某物质所发生的()A.取代反应B.水解反应C.中和反应D.电离过程下列说法正确的是()A.常温下,醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7,C(Na+)>c(CH3COO-)B.0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)C.将PH=6的H2SO4稀释1000倍后,c下列方程式属于水解反应方程式的是()。今有两种盐的稀溶液,分别是amolNaX溶液和bmolNaY溶液,下列说法不正确的是()。A.若a=b,pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX>HYB.若a=b,并测得c(X-)="c"(Y-)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.25℃时,pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(NH4+)=c(Cl-)B.0.1mol/LNa2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C.25℃时,p为探究某种盐的水解是吸热反应。有四位同学分别设计了如下实验方案:同学实验设计甲将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的乙加热能使溶液中的Fe3+转化成Fe下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A)B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.05mol·L-1盐酸等体积混合后的对100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液,下列说法不正确的是A.将溶液稀释,减少B.滴人含0.lmolCH3COOH的溶液:c(CH3COO一)<c(HCO3一)C.通人0.1mo1CO2气体,溶液中存在:c(Na+)=c(CO32下列混合溶液中,各离子浓度的大小关系不正确的是()A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)B.0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-­锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属下列选项正确的是A.0.lmol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)B.等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2CO3②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中,c(NH4+)的大小顺序为:③>常温下,0.1mol·L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是A.0.01mol·L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥,现有:①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水,最适合的组合是()。A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②③⑤常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。根据下图图示判断,下列说法正确的是A.当V物质的量浓度相等的4种溶液:①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS的混合液。下列说法正确的是()A.溶液pH由大到小的顺序:③>②>①>④B.c(H2S)由大到小的顺序:①>④>下列关于各溶液的描述中正确的是()。A.pH相等的①NH4Cl,②(NH4)2SO4,③NH4HSO4的溶液中,c(NH4+)大小:①=②=③B.常温下,在10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质的是A.硫酸镁B.碳酸氢钠C.氯化铝D.盐酸溶液下列说法不正确的是A.加热或稀释NH4Cl溶液,NH4Cl水解程度均增大B.滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体,溶液颜色变浅C.含有NH4Cl的氨水中,[NH4+]可能大于[Cl-]D.纯水中加入下列叙述不正确的是A.相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液,pH的大小顺序是:④>①>②>③B.在Na2SO3和NaHSO3混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(HSONaHA是二元酸H2A的酸式盐,下列说法不正确的是()A.若NaHA溶液呈酸性,则H2A一定是强酸B.若NaHA溶液呈碱性,则H2A一定是弱酸C.NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比一定大于1∶1D.NaH等物质的量浓度、等体积的下列溶液中:①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3,下列关系或者说法正确的是()A.c(CO32—)的大小关系为:②>⑤>③>④>①B.c(现有两正盐的稀溶液,分别是amol·L-1NaX溶液和bmol·L-1NaY溶液。下列说法不正确的是()A.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)>c(HY)B.若a>b,测得c(X-)酸式盐NaHY的水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度。下列有关叙述正确的是()A.HY-水解方程式为:HY-+H2OH3O++Y2-B.在该盐的溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(Y2-)下列离子方程式中,能正确表示盐的水解反应的是()A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.S2-+2H2OH2S+2OH-D.Br-+H2OHBr+OH-常温下,将aL0.1mol·L-1的NaOH溶液与bL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液混合,下列有关混合溶液的说法一定不正确的是()A.a<b时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B为了使FeCl3溶液中增大,可加入的物质是()A.适量的HCl气体B.适量的硫酸氢钠C.适量的NaOH固体D.适量的NaHCO3溶液25℃时,某浓度的氯化铵溶液的pH=4,下列叙述中不正确的是()A.溶液中的c(OH-)=1×10-10mol·L-1B.溶液中的c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(在温度相同、浓度相同的条件下,下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。图中①②③可能是()A.NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONaB.(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONaC.(NH4)2下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)B.0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:c已知在室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题:(1)两溶液中c(H+)·c(OH-)=________。(2)各取5mL上述溶液,分别加水稀释至50mL,pH较大的是________溶液。(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。(2)pH=3的常温下向四份0.1mol·L-1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体(忽略溶液体积及温度变化),则溶液中c(Ac-)/c(Na+)变化正确的是A.增大、常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图,根据图示判断,下列说法正确的是A.H2A在水中的电离方程式是:H2AH++HA-;HA—H++A2-下列叙述正确的是()A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C.常温下,下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是()A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:下列溶液中,粒子浓度关系正确的是A.0.1mol/L的Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B.醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)C.等浓度将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A,将A在高温下熔融后用铂电极进行电解,下列有关电极产物的判断正确的是A.阴极产物是氢气B.阳极产物是氧气C.阴极产物是铝和氧气D.阳在0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中,下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A.c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)B.c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)C.c(H+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-)D.室在常温下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图所示,对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是()A.a点:c(CO3下列说法正确的是()A.常温下0.4mol·L-1HB溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)B.常温时,pH=2的在25℃时,将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-),则下列判断不正确的是()A.该溶液的pH小于7B.c(CH3CO物质A~E都是由下表中的离子组成的,常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL,pH的变化关系如图甲所示,其中A与D反应得到E。请回答下列问题。阳离子NH4+、H+、Na+阴离子OH-、25℃时,在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位:mol·L-1)。下列判断正确的是()A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后,所得固体为原溶液中的溶质的是()A.NaHCO3B.KMnO4C.FeCl3D.NaCl有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断不水解的盐是()A.B25℃时,在1.0L浓度均为0.01mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中测得c(Na+)>c(A-),则下列描述中不正确的是()A.该溶液的pH<7B.HA的酸性很弱,A-水解程度较大C.c(AH2SO3是二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性。在0.1mol·L-1NaHSO3溶液中,下列关系正确的是()A.c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)B.c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3)C.c(Na+)=c(HSO3-)常温下,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(NH4+)>c(C常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]。下列说法正确的是A.曲线①代表的粒子是HC2O4-B.0.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是()A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHC+H+C.C+H2OHC+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+向浓度为0.1mol·L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使c(C)增大的是()A.H2OB.CO2C.KHSO4D.KOH
水解方程式的试题400
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()A.酸的强弱:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaO在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列说法正确的是()A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减(1)把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是,产生该气体的原因是(用离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气(1)浓度均为0.01mol·L-1的8种溶液:①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)。(2)pH=2的某酸HnA(An+为酸根)与pH=12的某25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液。(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:①_________________________;②____________下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B.热的纯碱溶液去油污效果好C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D.Mg粉投入到饱和NH为了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是()A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾下列各步制取物质,最终无法达到目的的有()A.AlAl2O3Al(NO3)3Al2O3B.CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2OC.FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3D.FeSO4溶液FeSFeS下列事实不属于盐类水解应用的是()A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入Cu在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是()A.c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)B.c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-)D.c(N)=c(Cl-)>c(已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是()A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaH将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是()A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)<c(Cl-)<c(H+)<cFeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,若提高水解程度采取的方法是()A.降低温度B.加入少量Na2CO3C.加入少量盐酸D.增加FeCl3的浓度为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH,正确的是()A.①②B.③C.③④D.④同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥,对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4,⑤氨水,最适当的组合是()A.①③④B.①③⑤C.②③④D.②③⑤分别将下列物质:①CuSO4②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是()A.①②③B.①③C.③④D.③Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是()A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D.c(OH-)=c(H+)+c已知溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,试回答下列问题:(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是,溶液中c(H+)c(OH-)(填“>”、“=”或“<”)。(2)若溶液中c(Na+)>c(OH下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是A.浓度均为0.1mol/L的HF、KF混合溶液中:2c(H+)+c(HF)=2c(OH-)+c(F-)B.0.1mol/L的Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2BH++HB-②HB-H++B2-,关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液,下列说法中一定正确的是()A.NaHB属于弱电解质B.溶液中的离子浓度[Na+]>[HB-]>[H+Mg(OH)2在水中达到溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-,下列哪种情况可使Mg(OH)2(s)的量减少()A.加入MgCl2溶液B.加入少量NaOHC.加入NH4NO3溶液D.加入K2S溶液现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A溶液、B溶液、C溶液、D溶液进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去):10℃时加热饱和NaHCO3溶液,测得该溶液的pH发生如表所示的变化。温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为,该溶液pH增大的原因是HCO的水解程度增大,故复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液的pH(C6H5OH相当于一元弱酸):溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONap[双选题]为了配制NH与Cl-浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()A.适量的HClB.通适量氨气C.适量的氨水D.适量的NaOH下列说法中正确的是()A.在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液,呈红色B.(NH4)2SO4溶液中c(NH)∶c(SO)=2∶1C.FeCl3溶于水使溶液呈酸性,从而抑制水的电离D.将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al(OH莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质,下列有关该盐溶液的比较,不正确的是()A.c(SO)>c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)B.c(SO)=c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白):(1)混合溶液中c(A-)______c(HA);(2)混合溶液中c(HA)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1mol·L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法中正确的25℃时,在1.0L浓度均为0.01mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(A-),则下列描述中,不正确的是()A.该溶液的pH<7B.HA的酸性很弱,A-水解程度在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中,下列关系式正确的是A.c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)B.c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)C.2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)>c(H2CO3)D.c(Na5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+、Ba2+阴离子OH-Cl-CO32-NO3-SO4-分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:①A溶下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是A.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH—)=c(H+)B.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)+c(已知H2CO3的酸性强于H2S,将amol·L-1NaHS与bmol·L-1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0,b>0),所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是A.a=b时:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)常温下,向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A.点①所示溶液中:c(CH3向10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴滴加VmL0.1mol·L-1HCl溶液,下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是A.当V=0时,c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)B.当V=5时,c(Na+)+c(H+)=2c(下列有关物质浓度关系的描述,正确的是A.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol·L-1B.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c()>25℃时,0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述,正确的是A.W点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c()+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c()B.0.1mol·L-1NH4HS溶液中:c()=c(HS-)+某碱性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-4种离子。下列描述正确的是A.该溶液一定是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.该溶液一定由pH=3的CH3COOH溶下列物质的量浓度关系错误的是A.等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1mol·L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法中25℃时,浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1mol/L,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是A.AY溶液的pH小于7B.AY溶液的pH小于能说明0.1mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是①稀释时,溶液中c(OH-)增大②溶液的pH<7③溶液中c(Na+)=c(A2-)④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应A.①②③④B.①③④C.①③D.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体在恒温条件下,欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大,可在溶液中加入少量下列物质中的()①固体NaOH;②固体KOH;③固体NaHS;④固体CH3COONa;⑤冰醋酸A.只有①②B.只对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中,正确的是()A.该酸式盐的水溶液一定显酸性B.在该盐溶液中,离子浓度为c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)C.若HY-能水解,水解方程物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:(1)A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子浓度由大到实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里:=10-12。将这两种溶液等体积混合后,所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是()A将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是A.通入CH4的一端为原电池的负极,通入下列说法不正确的是A.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率B.加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体C.工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,最终能制得石在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是()A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸亚铁D.硫酸镁将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液pH>7,以下关系式错误的是A.c(A-)>c(HA)B.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/LD.c(Na+)=c(常温下,在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是①HCl+H2OH3O++Cl-②AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH④碳酸氢钠溶液:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+⑤NH4Cl溶于D2O中:NH4+物质的量浓度相同的下列溶液中,含离子和分子种类最多的是A.CaCl2B.CH3COONaC.氨水D.K2S下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)="="c(OH-)+c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4,则下列说法正确的是()A.加入少量NaOH固体,钠离子和碳酸根离子浓度均增大B.将该溶液加水稀释,的比值保持不变C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-25℃时,某浓度的NH4Cl溶液pH=4,下列叙述正确的是A.溶液中的c(OH-)=1×10-10mol·L-1B.溶液中的c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)D.溶液中的一定温度下,将0.1molAgCl加入1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:Ksp(AgCl)=2×10-10;Ksp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有关说法正确的是A.沉淀转化反下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将少量Fe(NO3)2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2试样已变质B将少对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法:①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加常温下有A、B、C、D分别是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和盐酸四种溶液中的一种,已知A、B溶液的pH相同,A、C溶液中水的电离程度相同,下列说法正确的是A.B溶液的pH<7,D溶液下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是A.NH4ClB.KHSO4C.NaHCO3D.H2SO4人体血液中存在平衡:CO2+H2OH2CO3HCO3—,使血液pH保持在7.35~7.45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随c(HCO3—)︰c(H2CO3)变化关系如下表所示,则下列说法中不正确的(12分)D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;B、D同主族。已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂,C元(20分)Ⅰ.(1)一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4,该反应的化学方程式为;生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量mol。(2)高铁电池是一种新型二次电池,电X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素,化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡,XR能抑制水的电离,则Y元素为A.LiB.FC.NaD.S粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量碱至溶液pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是A.溶解现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液,按体积比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12,下列说法正确的是A.混合前,氨水溶液中c(NH4+):c(OH—)=1:1B.混合后c(NH4+):c常温下,将20mL0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LNa2C2O4溶液中。已知NaHC2O4溶液显酸性,关于反应混合溶液的下列判断不正确的是A.c(Na+)>c(Cl-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.稀醋酸溶液加热时其pH减小C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D.浓的硫化钠溶液有臭味草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)="0.1"mol·L-1C.c(C在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH一)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧,所得固体不可能为纯净物的是()A.FeCl3与FeCl2B.KHCO3与KOHC.NH4Cl与NaClD.AlCl3与Al2(SO4)3(15分)锗及其某些化合物是导弹火箭制导中的重要光电材料,工业上生产锗的流程如下:已知:GeO2与浓盐酸反应生成四氯化锗(熔点为—51.5℃,沸点为86.6℃)。四氯化锗易水解。(1)步下列叙述中正确的是()A.明矾、硫酸铁都可以用于净水,但净水原理不同B.粗铝做阳极,硫酸铝溶液做电解液,电解精炼铝C.工业制硫酸中,将黄铁矿粉碎是为了提高黄铁矿的平衡转化(12分)镧是重要的稀土元素,应用非常广泛,如应用于压电材料、催化剂等领域。已知:①镧是较活泼金属,在空气中易被氧化;②氢氧化镧是难溶于水的弱碱;③金属熔点(℃)沸点(℃)钙8(15分).钛白粉(主要成分是TiO2),广泛用于油漆、塑料、造纸等行业,还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。工业上常以钛矿石(主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁),并含FeO、A12O3、SiO2等常温下关于0.lmol·L-1氯化铵溶液的说法错误的是()A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.加入氨水至pH=7,c(NH4+)>c(C1-)C.滴加浓盐酸可能有,c(NH4+)=c(H+)D.加入少量CH3COONa固下列有关说法正确的是()A.汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应,说明该反应的ΔH>0B.纯碱溶于热水中,去油污效果增强,说明纯碱的水解是放热反应C.为保护海下列比较中,正确的是()A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B.物质的量浓度相等的NH4Cl和NaOH溶液等体积混合后:c(NH)>c(Cl)>c(Na)25℃时,下列各溶液(均为0.1mol·L-1)中,离子(或分子)的物质的量浓度关系正确的是A.氯化铵溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.碳酸钠溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0下列说法正确的是A.NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大B.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NAC.用石墨电极电解FeCl3溶液,阴极反应:2Fe3++6H2O+下列叙述正确的是()A.将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱B.标准状况下,2.24L与过量稀NaOH溶液反应,转移电子0.1molC.1L2mol·L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子下列说法正确的是:A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B.在0.1mol/LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)增大,c(SO32﹣)减小C.0.1mol·L﹣1NH4C1溶液与0.HF为一元弱酸,在0.1mol·L-1NaF溶液中,离子浓度关系正确的是A.c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(F-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c100℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是:A.pH=11的氨水中:c(OH-)=3.0mol·L-1B.呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)C.pH=2的稀盐酸中,c(H+下列叙述正确的是A.FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生B.C12、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有漂白性C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加D.向饱和NaC1溶液下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是()A.c(NH4+)相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)﹥c(NH4HCO3)﹥c(NH4Cl)B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液由几种常见的盐混合组成的白色粉末,其中只可能含有Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、NO2-中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验:以下说法正确的是A.白色沉淀甲是25℃时,0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A.W点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(16分)硼位于ⅢA族,三卤化硼是物质结构化学的研究热点,也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成的催化剂。查阅资料①BCl3的沸点为12.5℃现有浓度均为0.1mol·L-1三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是()A.溶液①中,c(CH3COO-)=c(H+)B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(C25℃时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol·L-1Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+c(H室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空下列有关说法正确的是A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金耐腐蚀性都较差B.合成氨的反应是放热反应,则采用低温条件可以提高氨的生成速率C.常温下2S2O(g)=3S(s)