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试题列表4
在25℃下,将amol·L-1的CH3COONa与0.02mol·L-1的盐酸等体积充分混合,反应后测得溶液pH=7,则:(1)a0.02(填“<”、“>”或“=”);(2)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=mol·L-1,c(CH3COOH)=蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称,可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁,已知:氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A.用HNO2溶液做导电性实验,灯光较暗,说明HNO2是弱电解质B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液,红色逐渐褪去,说明Na2C下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是()。A.向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c常温下,向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是()。A.a与b之间的溶液中只存在:c(CH3COO-)>部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列选项正确的是()。A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-下列有关判断正确的是()A.0.1mol·L-1Na2SO3溶液中有c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)B.0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中离子浓度大小关系为c(SO42-)>c(Fe3+)=c(NH4+)>c(H+)某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图,下列判断正确的是()A.a、c两点溶液的导电能力相同B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)C.用等浓度N下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A.NaHSO3溶液呈酸性,则有:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)B.pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液:c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.强下列说法正确的是()A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温下表是3种物质的溶解度(20℃),下列说法中正确的是()物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100g)740.000840.01A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(M下列溶液中有关微粒的物质的量浓度或物理量关系正确的是()A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR)+2c(R)B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈下列叙述正确的是()A.0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均增大C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣,其成分为SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。已知:①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水,这是造成铬污染盐MN溶于水的过程如图所示:下列说法不正确的是()A.MN是强电解质B.N-结合H+的能力一定比OH-强C.该过程中c(OH-)>c(H+)D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)25℃时,关于浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是()A.两溶液中均存在电离平衡和水解平衡B.两溶液分别加水稀释后,pH和KW均减小C.两溶液中均存在c(OH-)+2c25℃时,某浓度的NH4Cl溶液pH=4,下列叙述正确的是()A.溶液中的c(OH-)=1×10-10mol·L-1B.溶液中的c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)D.溶液中为了同时对农作物施用含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥:①KCl②K2CO3③Ca(H2PO4)2④NH4Cl⑤CO(NH2)2,不适合的组合是A.②③④B.①③④C.①③⑤D.①③④⑤下列叙述不正确的是A.在稀盐酸中c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.常温下,在0.1mol/L的硫酸铵溶液中由水电离出的c(OH-)>10-7mol/LC.如果Na2A的水溶液显中性,该溶液中一定没有电离平衡在Na2CO3溶液中,下列离子浓度的关系正确的是()。A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)>c(OH-)C.c(CO32-)<c(HCO3-)D.c(OH-)>c(H+)葡萄糖酸锌[(C6H11O6O)2Zn]是一种营养锌强化剂,对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上通过如下两步制备:(1)步骤一:充分反应后,过滤除去CaSO4沉淀。设计一个简如图表示某物质发生的是()下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质固体的是()A.AlCl3B.Na2SO3C.KMnO4D.MgSO4在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系正确的是()A.水;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B.0.1mol/L盐酸;c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液,正确的是()A.升高温度,溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―)D.加入少量NaOH固体,c(S已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列三种溶液的pH:下列说法中正确的是()A.阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3B.相同条件下的酸性:H2CO3<HCNC.三种溶液现有0.4mol·L-1HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是()A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力,则有c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)现有浓度均为0.1mol/L的五种电解质溶液:A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是(填编号)。(2)将五种溶液稀释相同的以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:难容电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学反应方程式为。要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是。(2)如图为钠高能电池的结构下列说法正确的是()A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(N)>c(Cl-)C.0.1mol·L-1的氯化铵溶液与0.下列溶液中微粒浓度关系不正确的是()A.常温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)C.0.1mol·L-1的硫酸铵下列应用与盐类的水解无关的是()A.纯碱溶液可去除油污B.NaCl可用作防腐剂和调味剂C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是()A.FeCl3B.FeCl3·6H2OC.Fe(OH)3D.Fe2O325℃时,浓度为0.2mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是()A.存在电离平衡HCH++CB.存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体D.加入NaOH固体,恢复到原下列叙述正确的是()A.浓度均为0.1mol·的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.2"mol·B.0.1mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)>c(C)B.0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)C.0室温下,0.1mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。则下列关系中一定正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B.c(H+)·c(OH-)=10-14C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D.溶液的pH=1如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。(1)含酚25℃时,几种弱酸的电离常数如下:弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7.1×10-1525℃时,下列说法正确的是()A.等物质的量浓度的各溶液钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。(1)Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,结构如图所示。电池工作时,正极的电极反A、B、C、D分别是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别,甲、乙、丙分别提出如下方案,请回答有关问题:(1)甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质,下图表示的是某物质所发生的()A.取代反应B.水解反应C.中和反应D.电离过程下列说法正确的是()A.常温下,醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7,C(Na+)>c(CH3COO-)B.0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)C.将PH=6的H2SO4稀释1000倍后,c下列方程式属于水解反应方程式的是()。今有两种盐的稀溶液,分别是amolNaX溶液和bmolNaY溶液,下列说法不正确的是()。A.若a=b,pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX>HYB.若a=b,并测得c(X-)="c"(Y-)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.25℃时,pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(NH4+)=c(Cl-)B.0.1mol/LNa2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C.25℃时,p为探究某种盐的水解是吸热反应。有四位同学分别设计了如下实验方案:同学实验设计甲将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的乙加热能使溶液中的Fe3+转化成Fe下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A)B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.05mol·L-1盐酸等体积混合后的对100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液,下列说法不正确的是A.将溶液稀释,减少B.滴人含0.lmolCH3COOH的溶液:c(CH3COO一)<c(HCO3一)C.通人0.1mo1CO2气体,溶液中存在:c(Na+)=c(CO32下列混合溶液中,各离子浓度的大小关系不正确的是()A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)B.0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属下列选项正确的是A.0.lmol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)B.等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2CO3②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中,c(NH4+)的大小顺序为:③>常温下,0.1mol·L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是A.0.01mol·L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥,现有:①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水,最适合的组合是()。A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②③⑤常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。根据下图图示判断,下列说法正确的是A.当V物质的量浓度相等的4种溶液:①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS的混合液。下列说法正确的是()A.溶液pH由大到小的顺序:③>②>①>④B.c(H2S)由大到小的顺序:①>④>下列关于各溶液的描述中正确的是()。A.pH相等的①NH4Cl,②(NH4)2SO4,③NH4HSO4的溶液中,c(NH4+)大小:①=②=③B.常温下,在10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质的是A.硫酸镁B.碳酸氢钠C.氯化铝D.盐酸溶液下列说法不正确的是A.加热或稀释NH4Cl溶液,NH4Cl水解程度均增大B.滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体,溶液颜色变浅C.含有NH4Cl的氨水中,[NH4+]可能大于[Cl-]D.纯水中加入下列叙述不正确的是A.相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液,pH的大小顺序是:④>①>②>③B.在Na2SO3和NaHSO3混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(HSONaHA是二元酸H2A的酸式盐,下列说法不正确的是()A.若NaHA溶液呈酸性,则H2A一定是强酸B.若NaHA溶液呈碱性,则H2A一定是弱酸C.NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比一定大于1∶1D.NaH等物质的量浓度、等体积的下列溶液中:①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3,下列关系或者说法正确的是()A.c(CO32—)的大小关系为:②>⑤>③>④>①B.c(现有两正盐的稀溶液,分别是amol·L-1NaX溶液和bmol·L-1NaY溶液。下列说法不正确的是()A.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)>c(HY)B.若a>b,测得c(X-)酸式盐NaHY的水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度。下列有关叙述正确的是()A.HY-水解方程式为:HY-+H2OH3O++Y2-B.在该盐的溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(Y2-)下列离子方程式中,能正确表示盐的水解反应的是()A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.S2-+2H2OH2S+2OH-D.Br-+H2OHBr+OH-常温下,将aL0.1mol·L-1的NaOH溶液与bL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液混合,下列有关混合溶液的说法一定不正确的是()A.a<b时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B为了使FeCl3溶液中增大,可加入的物质是()A.适量的HCl气体B.适量的硫酸氢钠C.适量的NaOH固体D.适量的NaHCO3溶液25℃时,某浓度的氯化铵溶液的pH=4,下列叙述中不正确的是()A.溶液中的c(OH-)=1×10-10mol·L-1B.溶液中的c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(在温度相同、浓度相同的条件下,下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。图中①②③可能是()A.NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONaB.(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONaC.(NH4)2下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)B.0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:c已知在室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题:(1)两溶液中c(H+)·c(OH-)=________。(2)各取5mL上述溶液,分别加水稀释至50mL,pH较大的是________溶液。(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。(2)pH=3的常温下向四份0.1mol·L-1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体(忽略溶液体积及温度变化),则溶液中c(Ac-)/c(Na+)变化正确的是A.增大、常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图,根据图示判断,下列说法正确的是A.H2A在水中的电离方程式是:H2AH++HA-;HA—H++A2-下列叙述正确的是()A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C.常温下,下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是()A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:下列溶液中,粒子浓度关系正确的是A.0.1mol/L的Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B.醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)C.等浓度将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A,将A在高温下熔融后用铂电极进行电解,下列有关电极产物的判断正确的是A.阴极产物是氢气B.阳极产物是氧气C.阴极产物是铝和氧气D.阳在0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中,下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A.c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)B.c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)C.c(H+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-)D.室在常温下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图所示,对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是()A.a点:c(CO3下列说法正确的是()A.常温下0.4mol·L-1HB溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)B.常温时,pH=2的在25℃时,将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-),则下列判断不正确的是()A.该溶液的pH小于7B.c(CH3CO物质A~E都是由下表中的离子组成的,常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL,pH的变化关系如图甲所示,其中A与D反应得到E。请回答下列问题。阳离子NH4+、H+、Na+阴离子OH-、25℃时,在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位:mol·L-1)。下列判断正确的是()A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后,所得固体为原溶液中的溶质的是()A.NaHCO3B.KMnO4C.FeCl3D.NaCl有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断不水解的盐是()A.B25℃时,在1.0L浓度均为0.01mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中测得c(Na+)>c(A-),则下列描述中不正确的是()A.该溶液的pH<7B.HA的酸性很弱,A-水解程度较大C.c(AH2SO3是二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性。在0.1mol·L-1NaHSO3溶液中,下列关系正确的是()A.c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)B.c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3)C.c(Na+)=c(HSO3-)常温下,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(NH4+)>c(C常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]。下列说法正确的是A.曲线①代表的粒子是HC2O4-B.0.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是()A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHC+H+C.C+H2OHC+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+向浓度为0.1mol·L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使c(C)增大的是()A.H2OB.CO2C.KHSO4D.KOH
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()A.酸的强弱:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaO在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列说法正确的是()A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减(1)把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是,产生该气体的原因是(用离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气(1)浓度均为0.01mol·L-1的8种溶液:①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)。(2)pH=2的某酸HnA(An+为酸根)与pH=12的某25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液。(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:①_________________________;②____________下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B.热的纯碱溶液去油污效果好C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D.Mg粉投入到饱和NH为了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是()A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾下列各步制取物质,最终无法达到目的的有()A.AlAl2O3Al(NO3)3Al2O3B.CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2OC.FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3D.FeSO4溶液FeSFeS下列事实不属于盐类水解应用的是()A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入Cu在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是()A.c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)B.c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-)D.c(N)=c(Cl-)>c(已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是()A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaH将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是()A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)<c(Cl-)<c(H+)<cFeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,若提高水解程度采取的方法是()A.降低温度B.加入少量Na2CO3C.加入少量盐酸D.增加FeCl3的浓度为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH,正确的是()A.①②B.③C.③④D.④同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥,对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4,⑤氨水,最适当的组合是()A.①③④B.①③⑤C.②③④D.②③⑤分别将下列物质:①CuSO4②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是()A.①②③B.①③C.③④D.③Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是()A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D.c(OH-)=c(H+)+c已知溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,试回答下列问题:(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是,溶液中c(H+)c(OH-)(填“>”、“=”或“<”)。(2)若溶液中c(Na+)>c(OH下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是A.浓度均为0.1mol/L的HF、KF混合溶液中:2c(H+)+c(HF)=2c(OH-)+c(F-)B.0.1mol/L的Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2BH++HB-②HB-H++B2-,关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液,下列说法中一定正确的是()A.NaHB属于弱电解质B.溶液中的离子浓度[Na+]>[HB-]>[H+Mg(OH)2在水中达到溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-,下列哪种情况可使Mg(OH)2(s)的量减少()A.加入MgCl2溶液B.加入少量NaOHC.加入NH4NO3溶液D.加入K2S溶液现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A溶液、B溶液、C溶液、D溶液进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去):10℃时加热饱和NaHCO3溶液,测得该溶液的pH发生如表所示的变化。温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为,该溶液pH增大的原因是HCO的水解程度增大,故复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液的pH(C6H5OH相当于一元弱酸):溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONap[双选题]为了配制NH与Cl-浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()A.适量的HClB.通适量氨气C.适量的氨水D.适量的NaOH下列说法中正确的是()A.在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液,呈红色B.(NH4)2SO4溶液中c(NH)∶c(SO)=2∶1C.FeCl3溶于水使溶液呈酸性,从而抑制水的电离D.将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al(OH莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质,下列有关该盐溶液的比较,不正确的是()A.c(SO)>c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)B.c(SO)=c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白):(1)混合溶液中c(A-)______c(HA);(2)混合溶液中c(HA)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1mol·L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法中正确的25℃时,在1.0L浓度均为0.01mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(A-),则下列描述中,不正确的是()A.该溶液的pH<7B.HA的酸性很弱,A-水解程度在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中,下列关系式正确的是A.c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)B.c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)C.2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)>c(H2CO3)D.c(Na5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+、Ba2+阴离子OH-Cl-CO32-NO3-SO4-分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:①A溶下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是A.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH—)=c(H+)B.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)+c(已知H2CO3的酸性强于H2S,将amol·L-1NaHS与bmol·L-1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0,b>0),所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是A.a=b时:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)常温下,向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A.点①所示溶液中:c(CH3向10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴滴加VmL0.1mol·L-1HCl溶液,下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是A.当V=0时,c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)B.当V=5时,c(Na+)+c(H+)=2c(下列有关物质浓度关系的描述,正确的是A.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol·L-1B.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c()>25℃时,0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述,正确的是A.W点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c()+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c()B.0.1mol·L-1NH4HS溶液中:c()=c(HS-)+某碱性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-4种离子。下列描述正确的是A.该溶液一定是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.该溶液一定由pH=3的CH3COOH溶下列物质的量浓度关系错误的是A.等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1mol·L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法中25℃时,浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1mol/L,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是A.AY溶液的pH小于7B.AY溶液的pH小于能说明0.1mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是①稀释时,溶液中c(OH-)增大②溶液的pH<7③溶液中c(Na+)=c(A2-)④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应A.①②③④B.①③④C.①③D.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体在恒温条件下,欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大,可在溶液中加入少量下列物质中的()①固体NaOH;②固体KOH;③固体NaHS;④固体CH3COONa;⑤冰醋酸A.只有①②B.只对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中,正确的是()A.该酸式盐的水溶液一定显酸性B.在该盐溶液中,离子浓度为c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)C.若HY-能水解,水解方程物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:(1)A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子浓度由大到实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里:=10-12。将这两种溶液等体积混合后,所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是()A将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是A.通入CH4的一端为原电池的负极,通入下列说法不正确的是A.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率B.加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体C.工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,最终能制得石在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是()A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸亚铁D.硫酸镁将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液pH>7,以下关系式错误的是A.c(A-)>c(HA)B.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/LD.c(Na+)=c(常温下,在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是①HCl+H2OH3O++Cl-②AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH④碳酸氢钠溶液:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+⑤NH4Cl溶于D2O中:NH4+物质的量浓度相同的下列溶液中,含离子和分子种类最多的是A.CaCl2B.CH3COONaC.氨水D.K2S下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)="="c(OH-)+c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4,则下列说法正确的是()A.加入少量NaOH固体,钠离子和碳酸根离子浓度均增大B.将该溶液加水稀释,的比值保持不变C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-25℃时,某浓度的NH4Cl溶液pH=4,下列叙述正确的是A.溶液中的c(OH-)=1×10-10mol·L-1B.溶液中的c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)D.溶液中的一定温度下,将0.1molAgCl加入1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:Ksp(AgCl)=2×10-10;Ksp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有关说法正确的是A.沉淀转化反下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将少量Fe(NO3)2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2试样已变质B将少对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法:①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加常温下有A、B、C、D分别是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和盐酸四种溶液中的一种,已知A、B溶液的pH相同,A、C溶液中水的电离程度相同,下列说法正确的是A.B溶液的pH<7,D溶液下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是A.NH4ClB.KHSO4C.NaHCO3D.H2SO4人体血液中存在平衡:CO2+H2OH2CO3HCO3—,使血液pH保持在7.35~7.45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随c(HCO3—)︰c(H2CO3)变化关系如下表所示,则下列说法中不正确的(12分)D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;B、D同主族。已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂,C元(20分)Ⅰ.(1)一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4,该反应的化学方程式为;生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量mol。(2)高铁电池是一种新型二次电池,电X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素,化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡,XR能抑制水的电离,则Y元素为A.LiB.FC.NaD.S粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量碱至溶液pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是A.溶解现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液,按体积比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12,下列说法正确的是A.混合前,氨水溶液中c(NH4+):c(OH—)=1:1B.混合后c(NH4+):c常温下,将20mL0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LNa2C2O4溶液中。已知NaHC2O4溶液显酸性,关于反应混合溶液的下列判断不正确的是A.c(Na+)>c(Cl-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.稀醋酸溶液加热时其pH减小C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D.浓的硫化钠溶液有臭味草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)="0.1"mol·L-1C.c(C在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH一)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧,所得固体不可能为纯净物的是()A.FeCl3与FeCl2B.KHCO3与KOHC.NH4Cl与NaClD.AlCl3与Al2(SO4)3(15分)锗及其某些化合物是导弹火箭制导中的重要光电材料,工业上生产锗的流程如下:已知:GeO2与浓盐酸反应生成四氯化锗(熔点为—51.5℃,沸点为86.6℃)。四氯化锗易水解。(1)步下列叙述中正确的是()A.明矾、硫酸铁都可以用于净水,但净水原理不同B.粗铝做阳极,硫酸铝溶液做电解液,电解精炼铝C.工业制硫酸中,将黄铁矿粉碎是为了提高黄铁矿的平衡转化(12分)镧是重要的稀土元素,应用非常广泛,如应用于压电材料、催化剂等领域。已知:①镧是较活泼金属,在空气中易被氧化;②氢氧化镧是难溶于水的弱碱;③金属熔点(℃)沸点(℃)钙8(15分).钛白粉(主要成分是TiO2),广泛用于油漆、塑料、造纸等行业,还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。工业上常以钛矿石(主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁),并含FeO、A12O3、SiO2等常温下关于0.lmol·L-1氯化铵溶液的说法错误的是()A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.加入氨水至pH=7,c(NH4+)>c(C1-)C.滴加浓盐酸可能有,c(NH4+)=c(H+)D.加入少量CH3COONa固下列有关说法正确的是()A.汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应,说明该反应的ΔH>0B.纯碱溶于热水中,去油污效果增强,说明纯碱的水解是放热反应C.为保护海下列比较中,正确的是()A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B.物质的量浓度相等的NH4Cl和NaOH溶液等体积混合后:c(NH)>c(Cl)>c(Na)25℃时,下列各溶液(均为0.1mol·L-1)中,离子(或分子)的物质的量浓度关系正确的是A.氯化铵溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.碳酸钠溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0下列说法正确的是A.NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大B.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NAC.用石墨电极电解FeCl3溶液,阴极反应:2Fe3++6H2O+下列叙述正确的是()A.将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱B.标准状况下,2.24L与过量稀NaOH溶液反应,转移电子0.1molC.1L2mol·L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子下列说法正确的是:A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B.在0.1mol/LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)增大,c(SO32﹣)减小C.0.1mol·L﹣1NH4C1溶液与0.HF为一元弱酸,在0.1mol·L-1NaF溶液中,离子浓度关系正确的是A.c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(F-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c100℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是:A.pH=11的氨水中:c(OH-)=3.0mol·L-1B.呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)C.pH=2的稀盐酸中,c(H+下列叙述正确的是A.FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生B.C12、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有漂白性C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加D.向饱和NaC1溶液下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是()A.c(NH4+)相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)﹥c(NH4HCO3)﹥c(NH4Cl)B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液由几种常见的盐混合组成的白色粉末,其中只可能含有Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、NO2-中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验:以下说法正确的是A.白色沉淀甲是25℃时,0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A.W点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(16分)硼位于ⅢA族,三卤化硼是物质结构化学的研究热点,也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成的催化剂。查阅资料①BCl3的沸点为12.5℃现有浓度均为0.1mol·L-1三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是()A.溶液①中,c(CH3COO-)=c(H+)B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(C25℃时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol·L-1Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+c(H室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空下列有关说法正确的是A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金耐腐蚀性都较差B.合成氨的反应是放热反应,则采用低温条件可以提高氨的生成速率C.常温下2S2O(g)=3S(s)