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盐类水解的定义 ›
试题列表1
在盐类水解的过程中,下列说法正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C.溶液的pH一定会增大D.(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大(1)下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的请写上“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性:K2CO3______,溶液呈______性;K2SO4______,溶液呈______性;N下列比较中,正确的是______A.相同条件下,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大B.0.2mol•L-1NH4Cl和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后:c(NH+4)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-下列有水参加的化学反应中,不属于水解反应的是()A.NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B.HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-C.Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+D.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-下列属于水解反应的是()A.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-B.Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+D.H2O+H2O⇌OH-+H3O+属于正确的水解反应离子方程式的是()A.S2-+2H2O⇌H2S+2OH-B.CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+C.NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+D.CH3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2O关于盐类的水解反应的说法正确的是()A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的下列各式中属于正确的水解反应的是()A.S2-+2H2O⇌H2S+2OH-B.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-C.CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O在一定条件下,下列反应属于水解反应的是()A.CO+H2O⇌CO2+H2B.H2S+H2O⇌H3O++HS-C.H2O+H2O⇌H3O++OH-D.NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+下列物质在常温下发生水解时,对应的水解方程式正确的是()A.Na2CO3:CO32-+H2O2OH-+CO2↑B.NH4NO3:NH4++H2ONH3·H2O+H+C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+D.KF:F-+H2O===HF+OH-由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1mol·L-1的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则()ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC现在有两种正盐的稀溶液,分别是amol·L-1NaX溶液和bmol·L-1NaY溶液,下列说法不正确的是()A.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可以推出溶液中的c(HX)>c(HY)B.若a>b,测得c(X-)=c(Y-)通过对下图的观察,有以下几种叙述,其中不正确的是()A.该温度下,不论何种水溶液中c(H+)·c(OH-)乘积相等,即水的离子积是一个常数B.若醋酸钠溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则溶一种常用的泡沫灭火器构造如右图。内筒a是玻璃瓶,外筒b是钢瓶,平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂,当遇火警时,将灭火器取下倒置,内筒外筒液体试剂立即混和产生大量CO2分配系数是指弱电解质溶液中,溶质某种型体浓度与溶质型体总浓度的比值。分配曲线是指弱电解质溶液平衡状态时,每种型体浓度的分配系数与PH之间的关系曲线。对于CH3COOH总浓常温下,已知0.1mol·L-1HA(一元酸)溶液中c(H+):c(OH-)=1010,0.5mol·L-1B(OH)2(二元碱)溶液中pH=14。将浓度均为0.1mol·L-1的两种溶液等体积混合后,混合溶液中下列离子浓某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述正确的是A.H2Y的电离方程式为:H2Y+2H2O2H3O++Y2-B.在该酸式盐溶液中c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>海水是取之不尽的化工原料资源库,从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图:(1)由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时,MgCl2·6H2O晶体在气氛中下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是()①NaAlO2②FeCl3③明矾④绿矾⑤KNO3⑥H2S⑦HCl⑧蛋白质⑨Na2SO3⑩CaCl2A.①③⑤⑥⑧⑩B.②③④⑤⑨⑩C.③⑤⑦⑩D.①③⑤⑩A.0.2mol/L的NaHCO3溶液:c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)B.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.0.2mol/LCH3COOH溶液和在Na2S溶液中下列关系不正确的是A.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是()A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中()。A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)<c(Na+)C.c(HCOO-)=c(Na+)D.无法确定下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是A.1mol·L-1氨水1mL与10mL0.1mol·L-1盐酸混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.10mL0.1mol·L-1NH4Cl与5mL0.2mol·物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后,最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是A.c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32-)B.c(OH-)>c(Na+)>A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.弱酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中,正确的是A.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中,前者pH大于后者C.在NaA.c(Na+)=2c(CO)B.c(OH-)=2c(H+)C.c(HCO)>c(H2CO3)D.c(Na+)<c(CO)+c(HCO)A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)A.c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(HCOO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.c(HCOO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.c(Na+)=c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁A.c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)D.c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2SA.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3A.c(H+)>c(OH-)B.c(H+)<c(OH-)C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol·L-1在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是___________________________________________,其原因是(以离子方程式和简要文字说A.c(A-)=c(K+)B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A+)C.V总≥20mLD.V总≤20mLLiAlH4()、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是()A.NaHSO4B.NaHCO3C.HClD.NH4Cl在25℃时,在浓度为1mol/L的(NH4+)2SO4、(NH4+)2CO3、(NH4+)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其C(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L),下列判断正确的是()A.a="b=c"B.a>b>cC.常温下某溶液中,水电离出的C(OH-)=10-4mol/L,该溶液中的溶质可能是()A.硫酸铝B.醋酸钠C.氢氧化钠D.硫酸氢钠下列各方程式中,属于水解反应的是()A.CO2+H2OH2CO3B.OH-+HS-S2-+H2OC.HS-+H2OH3O++S2-D.S2-+H2OHS-+OH-以下对298K时,pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的[OH-]的比较,正确的是()A.两者相等B.前者是后者的105倍C.后者是前者的104倍D.无法比较下列说法正确的是()A.酸式盐的水溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是()A.NH3·D2O和HD2O+B.NH3·HDO和D3D+C.NH2D·D2O和DH2O+D.NH2D·HDO和D3O+常温用水稀释0.1mol/l的醋酸钠溶液,溶液中增大的是()A.[H+]B.[OH-]·[H+]C.[OH-]D.[H+]/[CH3COOH]在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质的固体的是()A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.KMnO4把AlCl3溶液蒸干后灼烧,最后得到主要固体产物是,其原理是。在0.1mol/LNaHCO3溶液中,下列各关系式正确的是()A.[Na+]>[HCO3-]>[H+]>[OH-]B.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]C.[Na+]=[HCO3-]>[OH-]>[H+]D.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2将0.1mol下列物质置于1L水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4将0.1mol/L的H2S溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,下列关系正确的是()A.[Na+]>[S2-]>[H+]>[HS-]>[OH-]B.1/2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]C.[Na+]+[H+]=1/2[S2-]+[HS-]+[OH-]D下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是()A.NaHCO3B.NH4ClC.Na2SO4D.NaHSO4下列各组离子中,因相互促进水解,而不能大量共存的是()A.OH-、Na+、K+、HCO3-B.Na+、HCO3-、Fe3+、Cl-C.H+、HS-、Na+、SO32-D.Al3+、SO42-、CO32-、Cl-在CH3COONa溶液中,各种离子浓度从小到大的顺序是()A.c(H+)<c(OH-)<c(CH3COO-)<c(Na+)B.c(H+)<c(OH-)<c(Na+)<c(CH3COO-)C.c(H+)<c(CH3COO-)<c(OH-)<c(Na+)D.c(OH-)<c(CH3COO由下列物质所配成的0.1摩/升的溶液中,离子浓度由大到小的顺序排列正确的是()A.NH4Cl:[Cl-]>[H+]>[NH+4]>[OH-]B.Na2CO3:[Na+]>[CO32-]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]C.NaHCO3:[Na+]>[用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液,已知其中c(CN-)小于c(Na+),则下列判断正确的是()A.c(H+)>c(OH-)B.c(HCN)>c(CN-)=0.2mol/LC.c(HCN)>c(CN-)D.c(CN-)>c(OH已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系一定正确的是()A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)C.c(H+)·c(OH-)=10-14D.溶液下列物质在水中能促进水的电离的是()A.Na2SO3B.NaOHC.NaHSO4D.CH3COONa在NH4Cl饱和溶液中分别加入①Mg;②NH4Cl(固);③NH4HCO3;④H2O;⑤氯水;⑥Cu。能使该溶液的pH值增大的是()A.②③B.①②⑤C.②③⑥D.①③④在室温下,将等体积的酸溶液和碱溶液混合,其溶液的PH一定大于7的是()A.PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液B.PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液C.PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液,c(Na+)<c(CH3COO-)下列判断正确的是()A.c(OH-)<c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度,有关叙述正确的是()A.H2Y在电离时:H2Y+H2OHY-+H3O+B.在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(OH在常温下,将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后,下列说法正确的是()A.若所得溶液呈中性,则生成的盐可能为强酸强碱盐B.若所得溶液呈碱性,则可能是强碱与弱酸溶有盐AmBn的溶液。(1)若为强酸弱碱盐,是水解的离子方程式是:。(2)若为弱酸强碱盐,是水解的离子方程式是:。氯化铁水解的离子方程式为,向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,并产生无色气体,其离子方程式为。同时有红褐色沉淀生成,其原因是。下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.CH3COONa溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1mol·L-1Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)="0.1"mol/LC.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2·6H2下列叙述正确的是A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)B.向AgCl悬浊液中醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂,下列有关0.1mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小。①10ml的0.2mol·L-1的HCl与10ml的0.2mol·L-1氢水混和所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。②10ml的0.4mol·L-1的CH3COON下列溶液常温下跟镁反应生成氢气的是……()A.NaOHB.NH4ClC.HNO3D.Na2CO3莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质,在0.1mol/L的该盐的溶液中,下列有关比较不正确的是()A.c(SO)>c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)B.c浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡:Fe2++2H2O==Fe(OH)2+2H+若往此溶液中加入盐酸,则溶液的颜色()A.绿色变深B.变得更浅C.变黄绿色D.不变向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:A.逐渐减小;B.逐渐增大;C.先逐渐增大,而后减A.0.1mol·L-1的KHA溶液,其pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)B.pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后:pH=7C.100mL1.0mol·L-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0mol·L-1等体积的下列溶液,阴离子的总浓度最大的是A.0.2mol/LK2SB.0.1mol/LBa(OH)2C.0.2mol/LNaClD.0.2mol/L(NH4)2SO4在25℃时,在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)c(单位为mol/L)。下列判断正确的是A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是A.[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]B.[Na+]+[H+]=[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]C.[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]D.[CO32-]+[HCO3-]+[H有下列四种溶液:①盐酸;②氯化铁;③氢氧化钠;④碳酸钠。它们的pH分别为4,4,10,10,溶液中水的电离度为α1,α2,α3,α4,则下列关系正确的是A.α1=α2>α3=α4B.α2=α4>α1=α3C.α1实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的c(H+)/c(OH-)=1012,将两溶液等体积混和后,所得溶液中不正确的关系有A.c(A-)>c(在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,下列关系式正确的是().Ac(Na+)=2c(CO32-)Bc(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)Cc(HCO3-)>c(H2CO3)Dc(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)已知某温度下,0.1mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系式一定正确的是()Ac(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)Bc(Na+)="0.1"mol·L-1≥c(B2-)Cc(H+)c(OH-)=1x×10-14常温下,将氨水与盐酸溶液以任意比例混合,充分反应后,溶液中离子浓度的大小关系可能为().①c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH向3mol·L-1的NaOH溶液100mL中缓缓地通入4.48L(标准状况)二氧化碳气体,充分反应后,溶液中离子浓度由大到小排列顺序正确的是()。Ac(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(35℃时,在0.1mol·L-1的Na2S,NaHS两溶液中均存在的关系是().Ac(OH-)×c(H+)=1×10-14Bc(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)Cc(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)Dc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中下列关系式正确的是().Ac(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)Bc(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)Cc(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)Dc(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)在25℃浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4,(NH4)2Fe(SO4)2,(NH4)2CO3溶液中,测得c(NH4+)分别为a,b,c(单位mol·L-1)则下列关系式正确的是().Aa=b=cBa>b>cCa>c>bDb&g室温下,有下列四种溶液:①0.1mol·L-1氨水,②0.1mol·L-1NH4Cl溶液,③0.2mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合,④0.2mol·L-1NaOH溶液与0.2mol·L-1氨水等体积混合某种一元酸(HA)溶液中加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后,恰好完全反应,则有关反应后溶液的判断中一定正确的是A.[A-]≤[M+]B.[A-]≥[M+]C.若反应生成的MA不水解,则[A-]>[OH-]A.所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.混合后溶液pH=7C.所得混合液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/LD.混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)下列是有关0.1mol/L醋酸钡[(CH3COO)2Ba]溶液微粒浓度的比较,其中错误的是把AlCl3(aq)蒸干灼热,最后得到的固体产物是什么?(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明)。A.亚硫酸钠B.硫酸钠C.氢氧化钠D.碳酸钠1943年,侯德榜先生研究成功了联合制碱法,该方法不仅提高了食盐的利用率,还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的说法正确的是A.适例2、把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A.[NH4+]=[Na+]=[OH-]>[NH3·H2O]B.[NH4+]=[Na+]>[NH3·H2O]&
下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是:()A.H2PO4-、Na+、Cl-、OH-B.Al3+、Na+、HCO3-、SO42-C.H+、Fe2+、NO3-、SO42-D.Na+、NH4+、HCO3-、Cl-A.焊接时用NH4C1溶液除锈B.使用泡沫灭火器时,使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合C.饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体D.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液VaLpH=2的盐酸与VbLpH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是()A.Va一定等于VbB.Va大于或等于VbC.混合溶液中离子浓度一定满足:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)常温时,将a1mL,b1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2mL,b2mol/L的NaOH溶液中,下列结论中不正确的是()A.如果a1b1=a2b2,则混合溶液的pH>7B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中则下列有关NH4Cl溶液里存在的微粒的叙述,不正确的是A.存在NH3·H2O,其结构式为B.存在NH4+,其电子式为C.存在H3O+,其结构式为D.存在OH-,其电子式为A.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/LB.2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)A.c(OH—)<c(H+)<c(Na+)<c(Al3+)<c(Cl—)B.c(OH—)<c(H+)<c(Al3+)<c(Na+)<c(Cl—)C.c(H+)<c(OH—)<c(Na+)<c(Al3+)<c(Cl—)D.c(H+)<c(OH—)<c(Al3+)<c(Cl—)<c(Na+)已知一溶液中有四种离子:X+、Y-、H+、OH-,下列分析结果肯定错误的是()A.c(Y-)>c(X+)>c(H+)>c(OH-)B.c(X+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)C.c(H+)>c(Y-)>c(X+)>c(OH-)D.c(OH-)>c(X+)>c(相同温度下,同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中,下列关系式正确的是()A.B.C.D.在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4(10分)现有电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH。(1)当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是__________(填编号)。(2)将上述物质的量浓度均为0.(10分)某温度下0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,c(Na+)/c()=20/9>2,其原因是(用离子方程式表示,下同)_________。现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,c(Na+)/c()=5/2>20/9,其原因10分)(1)现有0.1mol·L-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,正确的操作是__________。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表式)是__________,你认为该溶液pH的范围一定介于(10分)(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象有①____________________________________________________________________________;②A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大(均小于20),其单质及相应的化合物能发生如下反应关系:1.写出B、D形成化合物电子式__________________。2.写出下列有关物质化学式:E(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象有①____________________________________________________________________________;②______为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可以在加热的情况下加入一种试剂,过滤后再加入适量的盐酸()A.NH3·H2OB.MgOC.Na2CO3D.NaOH已知H2PO以电离为主。在0.1mol·L-1的NaH2PO4溶液中,下列粒子浓度关系不正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)B.c(H3PO4)+c(H+)=c(OH-)+c(HPO)+2c(PO)C.c下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧,所得固体的成分不相同的是()A.FeCl2、FeCl3B.Na2CO3、NaHCO3C.NaAlO2、AlCl3D.Mg(HCO3)2、MgCl2已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大,②H2S比HCO电离度大,则下列反应不正确的是()A.Na2CO3+H2SNaHCO3+NaHSB.Na2S+H2O+CO2NaHS+NaHCO3C.2NaHCO3+H2SNa2S+2H2O+2CO2↑D.2NaHSc(N0048)相同的下列溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是()A.②④①③B.②③①④C.①④③②D.④①③②四种盐都是一元酸和一元碱反应生成的,实验测得盐AX和BY的水溶液pH都等于7,AY的水溶液pH>7,BX水溶液pH<7,下列结论正确的是()A.盐AX和BY没有发生水解,盐AY和BX发生了水解某同学想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3,但最后得到一种白色絮状沉淀,并且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因,写出反应的离子方程式,并指出制为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可以加入的物质是()A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液常温下,能使纯水中H+数目增加的是()A.S2-B.C.D.Br-向氨水中逐滴加入稀盐酸,使溶液呈中性,则此时()A.c()=c(Cl-)B.c()>c(Cl-)C.c()<c(Cl-)D.c()与c(Cl-)关系不定下列离子因水解相互促进而不能共存的是()A.、Na+、Cl-、OH-B.Al3+、Na+、、C.H+、Fe2+、、Cl-D.、K+、、Al3+等体积的下列溶液中,阳离子总数最多的是()A.0.1mol·L-1的FeCl3溶液B.0.1mol·L-1的AlCl3溶液C.0.05mol·L-1的Na2S溶液D.0.05mol·L-1的Al2(SO4)3溶液已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:①c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)③c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(C某盐的化学式XmYn为最简结构(m≠n),将一定量的盐溶于足量水时:(1)若测得溶液的pH为5,则该盐与水反应的离子方程式可能为:__________________。(2)若测得该盐溶液的pH为9,则在盐类发生水解反应的过程中正确的说法是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大C.溶液的pH发生变化D.没有中和反应发生已知ROH为强碱,HM为弱酸,使其完全反应后的RM溶液中,各种离子浓度由小到大的顺序是()A.c(OH-)<c(H+)<c(M-)<c(R+)B.c(H+)<c(M-)<c(R+)<c(OH-)C.c(H+)<c(OH-)<c(M-)<c(R+)D.为了使CH3COONa溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)的比为1∶1,可以向溶液中加入下列物质中的()A.CH3COOH晶体B.NaOH溶液C.KOH溶液D.Na2CO3晶体在NH4Cl溶液中,各种离子浓度大小的比较,正确的是()A.c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.c()=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)D.c(Cl-)>c(OH-)>c()>c(H+)将0.1mol·L-1的下列物质的溶液:①NaOH②Ba(OH)2③H2SO4④CH3COOH⑤Na2CO3⑥Na2SiO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaCl⑩NH4Cl11Al2(SO4)312NH3·H2O,按pH由小到大的顺序排列为。将0.02mol·L-1的HCN与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液中c(Na+)>c(CN-),用“>、<或=”填空。(1)c(OH-)________c(H+)。(2)c(HCN)________c(CN-)。(3)c(HCN)+c在相同温度下,等体积、等物质的量浓度的四种溶液:①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S,其中所含带电粒子数由多到少的顺序是()A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.①=④>③=②D.④=①>③>②今有150mL1mol·L-1的氢氧化钠溶液,吸收了2.24L二氧化碳(标准状况下),下列说法正确的是()A.数略多于数B.数等于数C.数略少于数D.Na+数等于数与数之和常温下,已知某水溶液中由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1,该溶液中可能含有:①Fe3+②Cl-③④Na+⑤⑥Al3+。其中一定能大量存在的离子组合是()A.②③B.①⑤C.④⑤D.③⑥pH都为4的盐酸和NH4Cl溶液,向盐酸中加入amL水,向NH4Cl溶液中加入bmL水,结果两溶液的pH仍然相等。则a与b的关系正确的是()A.a<bB.a>bC.a="b"D.无法确定在相同物质的量浓度的下列盐溶液中,c()最大的是()A.NH4HSO4B.NH4HCO3C.CH3COONHD.NH4ClBiCl3水解产物中有BiOCl生成。(1)写出水解反应方程式______________________。(2)医药上将BiOCl称为次氯酸铋,该名称____________(填“正确”“不正确”)。(3)如何配制BiCl3溶液pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH=8。(1)写出正盐的化学式:______________________________。(2)若该盐中只有一种离子水解,该离子水解的离子方程式为室温时,若0.1mol·L-1NaX溶液的pH=9,该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的物质的量分数为多少?在略显碱性的Na2HPO4溶液中存在着如下电离平衡:H++,欲使溶液中c()、c(H+)、c()都减小,可以采取的方法是()A.加NaOHB.加盐酸C.加石灰水D.加水将乙酸溶液加入烧碱溶液中,当所得溶液的pH等于7时,则溶液中()A.乙酸过量B.烧碱过量C.乙酸和烧碱等物质的量D.c(Na+)>c(CH3COO-)NH4Cl溶液的pH和稀盐酸的pH均为5,其中由水电离出的c(H+)分别为xmol·L-1和ymol·L-1。则下列x和y的关系正确的是()A.x=104yB.x=yC.x="y"D.不能确定下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D.Na2CO3溶液中c(Na+)是物质的量相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是()A.CuSO4B.Mg(NO3)2C.KH2PO4D.NaCl下列离子分别加入纯水中,能使水中c(OH-)增大的是()A.Cl-B.ClO-C.D.Na+下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是()A.Na2CO3:+2H2OH2O+CO2↑+2OH-B.NH4NO3:+H2ONH3·H2O+H+C.CuSO4:Cu2++H2OCu(OH)2+2H+D.KF:F-+H2O====HF+OH-在25℃时,pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液,两溶液中水的电离度大小的比较正确的是()A.相等B.后者比前者大11倍C.后者是前者的108倍D.前者是后者的108倍关于盐类水解反应的说法正确的是()A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸碱性的相对强弱D在某种一元强酸HA的溶液中加入一种碱MOH,反应后溶液呈中性。下列判断正确的是…()A.加入的碱过量B.混合前,在酸与碱中溶质的物质的量相等C.生成的盐不发生水解D.反应后溶液中已知HF的电离程度大于等浓度的CH3COOH的电离程度,则在相同条件下,同浓度等体积的NaF、CH3COONa溶液中,离子总数()A.前者多B.后者多C.一样多D.无法确定Na2SO3和NaClO两种钠盐分别溶于水后,溶液的pH均大于7,露置于空气中相当一段时间后(不考虑水分挥发)溶液pH都近似为7。这两种溶液呈碱性的原因分别是:_____________________一元酸HA,一元强碱MOH,两者以等浓度等体积混合,下列说法一定正确的是()A.c(A-)≤c(M+)B.c(A-)≥c(M+)C.若MA不水解,则c(OH-)<c(H+)D.若MA水解,则c(OH-)≥c(H+)能使Na2CO3溶液中c(Na+)与c()之比更接近2∶1的措施是()A.加水B.加NaOH固体C.加KOH固体D.加热已知在Na2HPO4溶于水后,它的水解程度远大于电离程度。对于平衡:+H2OH3O++,欲使溶液中c()、c(H3O+)、c()均下降,可采用的方法是()A.加少量水B.加热C.加消石灰D.加AgNO3用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合液,其中c(CH3COO-)大于c(Na+),该混合物溶液的下列判断正确的是()A.c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol·L已知NaHCO3溶液呈弱碱性,则:(1)溶液中各离子浓度大小顺序为_________________。(2)由物料守恒可得c(Na+)=______________________。(3)由电荷守恒可得c(Na+)+_________=____有3种物质的量浓度相同的盐溶液:NaX、NaY、NaZ,其溶液的pH按NaX\,NaY\,NaZ的顺序依次增大,则知3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序应是()A.HX>HY>HZB.HX<HY<HZC.HX>HZ>HYD.HX<HZ<HY下列各组物质的物质的量浓度和体积相同,混合后pH大于7的是()A.BaCl2、NaNO3、NH4ClB.K2CO3、HCl、CaCl2C.Na2CO3、HNO3、HClD.K2S、KCl、HCl下列事实不属于盐类水解应用的是()A.明矾净水B.使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率0.1mol·L-1Na2CO3和0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH,前后两个量的大小关系为()A.大于B.等于C.小于D.不能肯定25℃时,某NH4Cl溶液的pH为4,下列说法中不正确的是()A.溶液中c(H+)>c(OH-)且c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.由水电离出来的c(H+)约为1×10-14mol·L-1C.溶液中c(Cl-)>c()>在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,下列判断一定正确的是()A.c(HCOO-)<c(Na+)B.c(HCOO-)>c(Na+)C.c(OH-)>c(HCOO-)D.c(OH-)<c下列电离方程式或离子方程式正确的是()A.NaHCO3电离:NaHCO3====Na++H++B.H3PO4电离:H3PO4====3H++C.水解:+H2ONH3·H2O+H+D.水解:+H2OH2CO3+2OH-下列离子方程式正确的是()A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2+H2O+SO2====2+B.碳酸氢铵溶液的电离方程式:H++C.向含有2molFeBr2的溶液中通入1mol氯气:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-下列叙述中错误的是()A.盐类水解与酯类的水解是本质不同的反应B.盐类的水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应C.配制Na2S溶液时,为防止水解可加少量的NaOHD.常温下等体积等浓经测定,某溶液中只含有、Cl-、H+、OH-四种离子,下列说法中错误的是()A.溶液中四种离子之间可能满足:c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)B.若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2下列离子方程式正确的是()A.氯化铝溶液与氨水反应:Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3B.磷酸二氢钙溶液跟足量的氢氧化钠溶液混合:3Ca2++z4OH-====Ca3(PO4)2↓+4H2OC.硝酸亚铁溶液中下列离子方程式正确的是()A.Na2CO3溶液的水解+2H2OH2CO3+2OH-B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-+H2↑C.铜与浓硝酸反应3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2OD.次氯酸钙溶液中通入过量CO2Cl下列说法中,不正确的是()A.在NaAlO2溶液中,不可能大量存在B.在0.1mol·L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水,溶液的c(H+)减小C.在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中,位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大,已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等,且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,结果固体完全溶解。对此甲、乙两位同学各自作了自己的解释如下:甲:Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-①+H2ONH3·H2O+H+②H++OH-====H2O③由于(1)加热蒸干Al2(SO4)3(aq),得到的固体物质是______________________(写化学式)。(2)加热蒸干NaHCO3(aq),得到的固体物质是______________________(写化学式)。(3)加热蒸干N已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式:H2SO4====H++HSO-4,H++。(1)Na2SO4溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表示)_________。(2)在25℃时0.1mol·经测定,某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其不可能的情形是()A.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=1为了使0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c()接近0.1mol·L-1,应采取()A.加水B.通入CO2C.加入少量盐酸D.加入少量固体NaOH25℃时,pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中,的值是()A.2∶1B.大于2∶1C.小于2∶1D.无法判断下列各种溶液粒子物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·V的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合:c(Cl-)>c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)B.0.2mol·L-1Na2100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合,在所得混合液中()A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH泡沫灭火器中试剂包括Al2(SO4)3溶液(约1mol·L-1)、NaHCO3溶液(约1mol·L-1)及起泡剂。使用时发生反应的化学方程式为_______________________________________,Al2(SO4)3溶液已知某溶液中只存在OH-、H+、和Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:①c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)③c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(C某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且浓度大小的顺序为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),该溶液可能是()A.由0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是()A.HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N-3)>c(OH-)B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C.NaCuCl2溶液中含少量杂质FeCl2,为制备晶体CuCl2·2H2O,拟定实验步骤如下:请完成下列问题:(1)最适宜的氧化剂是_________。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4(2)物质Y是__________现有电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH,且已知:CO2+3H2O+2====2Al(OH)3↓+。(1)当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。(2)当已知某溶液中只含有OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子。(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是_______________。(2)若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),则含有的溶质是能使水的电离平衡右移,且水溶液显酸性的粒子是()A.H+B.OH-C.Al3+D.下列有水参加的反应中,不属于盐类水解反应的是()A.+H2ONH3·H2O+H+B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+C.+2H2OAl(OH)3+OH-D.+H2OH3O++等体积的下列溶液,阴离子的总物质的量浓度最大的是()A.0.2mol·L-1K2CO3B.0.1mol·L-1Ba(OH)2C.0.2mol·L-1NaClD.0.2mol·L-1(NH4)2SO4在盐类发生水解的过程中正确的说法是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大C.溶液的pH一定发生改变D.抑制了水的电离下列叙述正确的是()A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)=c()B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)D.0.02mol·L下列叙述正确的是()A.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.把0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1HCl溶液充分反应后混合溶液pH="7"C.在0.1mol·L-1NaHS溶液中下列比较中,正确的是()A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B.0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后:c()>c(Cl-)>c(Na+)>c(O已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeClx杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液:①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③盐酸④氨水。请根据题目要求回答下列问题:(1)上述溶液中,可发生水解反应的是___________(填序号,下同),