盐类水解的定义的试题列表
盐类水解的定义的试题100
下列过程或现象与盐类水解无关的是[]A.纯碱溶液去油污B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D.浓的硫化钠溶液有臭味常温下,将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液,(1)该溶液中存在的三个平衡体系是_______________、__________________、________________。(用离子方程式表示有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是[]A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B.HX、HY、HZ三者均为弱酸C.在X-、Y-、Z-在溶液中不能发生水解的离子是[]A.HS-B.CO32-C.Fe3+D.Br-下列各反应离子方程式中,属于水解反应的是[]A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.HS-+H2OH2S+OH-C.H2PO4-+H2OHPO42-+H3O+D.HCO3-+OH-H2O+CO32-常温下,将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液,(1)用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系:___________________________、___________________________、______25℃时,浓度均为0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是[]A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者小于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是[]A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息,下列说法不正确的是[]A.CaO210℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化(1)甲同学认为,该溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为________________。下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是[]①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为____________________下列关于盐类水解的叙述中,错误的是[]A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的常温下,浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液:①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水试回答下列问题:(1)上述溶液中有水解反应发生的是__________(填编号,下同),溶液中溶质存在电离平下列离子,在水溶液中不发生水解的是[]A.Ag+B.I-C.F-D.Cu2+已知常用的强酸(盐酸、硫酸、硝酸)跟常用的强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)反应生成的盐的水溶液显中性。现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性液体中,按下图所示过程进行实验:试按要求盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示。关于NaA(A-表示一元酸根离子)型盐的水解度,就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2L1mol·L-1的强碱弱酸盐Na下列过程或现象与盐类水解无关的是[]A.硫酸铝溶液不能放在铁质容器中B.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气加入少量硫酸铜溶液加快实验室制氢气的速率C.用热的纯碱溶液去除油污D.浓硫25℃时,将0.01mol和0.002mol溶于水,形成1L混合溶液:(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:①______________________;②_______________________;下列事实不属于盐类水解应用的是[]A.明矾净水B.使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入可加快反应速率下列过程或现象与盐类水解无关的是[]A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。(1)市场上食盐的品种丰富,有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。这些食盐中含的碘、锌、钙、硒等是指(选填“原子”、“离子”、“元素”或“单25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液:(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:①_________________,②_________________,25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是[]A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原下列有关问题,与盐的水解有关的是[]①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠下列解释实验事实的方程式不准确的是[]A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1:B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Na高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。(1)已知:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_______________________。(2)将适A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈中性,B的水溶液呈碱性,C的水溶液呈酸性,请找出B、C可能的两种组合,要求B1溶液中水的电离程下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是[]A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同浓度的CaC下列关于电解质溶液的正确判断是[]A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存B.在pH=0的溶液中,Na+、NO32-、SO32-、K+可以大量共存C.由0.1mol一元碱BOH溶液的pH请完成下列各题:(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。(2)第ⅢA、VA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体下列有关实验室制取CO2的说法中,正确的是[]A.用排水法收集一瓶二氧化碳气体B.先往试管中放入石灰石,再滴入稀硫酸C.将燃着的木条伸入集气瓶中,检验二氧化碳是否集满D.将集下列图示及其解释错误的是[]A.图①表示NaCl在水中溶解和电离的示意图B.图②表示碳酸氢根离子水解示意图C.符合图③的电离方程式是:HCl+H2O=H3O++Cl-D.图③表示用石墨电极电解氯化Mg及其化合物可以发生如下转化(部分反应物、生成物或水已略去),已知X、Y、Z为气态单质,B常温下为液态,D的焰色为黄色,C和G混合冒白烟并生成A。(1)写出下列物质的化学式:A在25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断正确的是[]A.c(OH-)前者大于后者B.均存在电离平衡和水解平衡C.存在的粒子种类相同D.溶液中阳离子浓度相同化学与生产、生活密切相关,下列可用盐类水解原理解释的是[]A.被蚊虫叮咬后用稀氨水涂抹可止痒B.自来水厂常将氯气通入水中杀菌消毒C.误食可溶性钡盐应尽快用5.0%的硫酸钠下列过程或现象与盐类水解无关的是[]A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。(1)某同学配制CuSO4溶液时,向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水,并不断搅拌,结果得到悬浊液。他认为是固25℃时,氢氟酸的Ka=6.8×10-4,醋酸的Ka=1.8×10-5。如图表示25℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。则Y可以表示[]A.溶液的pHB.水解平衡常数C.水解百分率D.溶液中阴离子浓(1)地球上的生物离不开氧气,人类的生产活动也常用到氧气。自然界中氧气的主要来源是____;工业上通常采用________的方法来制得氧气。(2)实验室制取氧气的方法很多,请写出三下列事实不属于盐类水解应用的是[]A.明矾、氯化铁晶体常用于净水B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入CuSO4可加为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥:①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水,最适合的组合是[]A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法不正确的是[]A.CaO用化学用语表示:1个氢原子___________;2个氧分子________;3个铝离子________;氯离子________;高锰酸钾中锰元素的化合价为正7价______________.下列有关问题与盐的水解有关的是[]①NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③某CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-据《世界发明》2000年第12期报道:日本一家公司已在市场上投放一种名为保健涂料的新型木炭涂料,这种涂料透气性好,附着力强,用于住宅装潢十分方便。就你所了解木炭性质的知识下列根据反应原理设计的应用,不正确的是[]A.CO32-+H2OHCO3-+OH-热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HClD.SnCl2+H2OSn((1)常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液:①碳酸钠溶液;②碳酸氢钠溶液;③盐酸;④氨水。请根据题目要求回答下列问题。①上述溶液中,可发生水解反应的是__________(填序号,下列应用中与盐类水解无关的是[]A.明矾净水B.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸C.使用热的纯碱溶液去除油污D.实验室制H2时加入CuSO4可提高反应速率中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质,A、B的水溶液均呈碱性,C的水溶液呈酸性。(1)测得pH相等的A、B溶液,c(A)<c(B)。A、B的化学式25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液。(1)该溶液中存在着________个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:(可填满,也可不填满,如不够空,可在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是[]A.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+B.HCO3-+H2OH3O++CO32-C.HS-+H+===H2SD.Cl2+H2OH++Cl-+HClO下列说法正确的是[]A.常温下,Fe(OH)2在水中能自发地转化为Fe(OH)3,该反应的△H<0B.在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液,验证NaHSO3溶液中存在水解平衡C.在等浓度的NaCl和Na2Cr250C时,将0.005mol的CH3COONa和0.001molHCl溶于水,形成1L混合溶液:(1)该溶液中存在3个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示______________。(2)溶液里共有__________种下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是[]A.K2SO4B.Na2CO3C.(NH4)2SO4D.NH4HCO3下列离子既能电离又能水解,且能与强碱溶液反应的是[]A.CH3COO-B.HSO4-C.HSO3-D.CO32-(1)碳酸钾溶液蒸干灼烧得到的固体物质是____,原因____。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是___,原因是____。(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是___,原因是____。(4)除去下列物质中的杂质,请把操作方法的序号填写在相应的空格内:A.加适量水溶解.冷却.过滤B.加水溶解.过滤.洗涤.干燥C.加适量盐酸.蒸发结晶D.加适量水.过滤.蒸发阅读以下材料,回答问题。取一块金属钠,用小刀切下一小块。观察到切面呈银白色,切面很快变暗,这是由于钠极易跟空气中的氧气反应生成氧化钠。把一小块金属钠投入盛有水的烧将0.05mol下列物质置于500mL水中充分搅拌后,溶液中阴离子数量最多的是[]A.NH4BrB.K2SO4C.Mg(OH)2D.Na2S25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液:(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:①____;②_____;③____。(2)溶液中共有___种下列根据反应原理设计的应用,不正确的是[]A.CO32-+H2OHCO3-+OH-热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl制备TiO2纳米粉下列溶液蒸干后,能析出溶质固体的是[]①FeCl3②Fe2(SO4)3③Ca(HCO3)2④Na2CO3A.仅①④B.仅②④C.仅①②D.全部下列叙述正确的是[]A.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)+C(g),在其它条件不变情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率将增大。B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),增大氮下列溶液蒸干后,能得到溶质固体的是[]A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NaClO下列过程或现象与盐类水解无关的是[]A.热的纯碱液用于去油污B.加热氯化铁溶液颜色变深C.饱和食盐水使甲基橙显黄色D.泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是[]A.硝酸铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.亚硫酸钠下列过程或现象与盐类水解无关的是[]A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是水解物质和水分别解离成两部分,然后两两重新结合成新的物质。据此信息,下列说法不正确的是[]A.CaO2的水解产下列溶液加热蒸干后,不能析出溶质固体的是[]A.Fe2(SO4)3B.FeCl3C.Na2CO3D.KCl0.1mol/L的下列物质的水溶液,只存在一种分子的是[]A.NaFB.NH4ClC.HClOD.HNO3下列实验操作或对实验事实的描述正确的是①实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。②配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻线下列根据反应原理设计的应用,不正确的是[]A.CO32-+H2OHCO3-+OH-用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl制备TiO2纳米常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.(1)上述溶液中,可发生水解的是________(填序号,下同).(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能下列物质①Cu②液态SO2③纯醋酸④NaHCO3⑤Ba(OH)2溶液I.属于非电解质的是______;(填序号)Ⅱ.(1)NaHCO3是一种______(填“强”或“弱”)电解质;(2)写出HCO3-水解的离子方程式:______;相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,前者的pH较大,则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中,正确的是()A.酸性:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.浓度:c(CN-)<c(ClO-)广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质.根据上述信息,下列说法不正确的是()A.CaO2的下列说法正确的是()A.某盐的水溶液呈酸性,该盐一定是强酸弱碱盐B.强电解质溶液稀释后,溶液中各种离子浓度一定都减少C.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离下列对有关物质性质的分析正确的是()A.Na久置于空气中,可以和空气中的有关物质反应,最终生成NaHCO3B.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C.实验测得NH4HCO3溶液显碱性,C氯化钠是一种重要的生活、生产必需品.下列叙述中正确的是()A.锌粒与盐酸反应时,若加入适量氯化钠晶体,可加快反应速率B.标准状况下,氯化钠溶液呈中性,溶液的pH=7C.氯化钠相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按PH减小顺序排列是()A.NaHSO4CH3COONaNH4ClNaNO3B.NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4ClC.CH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4D.NaNO3CH3COONaNH4ClNaHSO将少量碳酸镁粉末加入水中,通入足量的CO2气体后,粉末完全溶解,生成了碳酸氢镁,再加热,溶液又变浑浊,生成氢氧化镁沉淀和CO2气体.上述转化过程中,没有发生的平衡移动是下列物质中,能发生水解反应的是()A.苯B.乙酸C.淀粉D.葡萄糖下列说法正确的是()A.溶液的pH值越小,其中含有的氢离子就越多B.物质的水溶液浓度越高,密度越大C.单质的化学活动性越强,氧化性也越强D.相同条件时,酸性越弱的酸,其对应的下列溶液在常温下显酸性的是()A.NaOHB.Na2CO3C.NH4ClD.NaCl下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是()①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中,pH最小的是()A.乙醇B.乙酸C.碳酸钠D.碳酸下列说法错误的是()A.向Na2S溶液中滴入酚酞试液,呈红色.B.升高温度能使FeCl3溶液中c(H+)增大C.一切钾盐,钠盐,硝酸盐都不发生水解D.Na2SO4不水解,溶液显中性广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质.根据上述观点,下列说法错误的是()A.CaO2下列物质的水溶液,其pH小于7的是()A.Na2CO3B.NH4NO3C.Ba(OH)2D.KNO3等物质的量浓度的下列物质的稀溶液:①CH3COOH②NaOH③CH3COONa④Na2CO3;下列有关说法正确的是()A.pH值由大到小的顺序为:②③④①B.等体积的①、②溶液混合所得混合液为中性C.水的电离下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是()A.NaHSO3溶液:HSO-3+H2O⇌SO2-3+H3O+B.NaHS溶液:HS-+H2O⇌H2S+OH-C.Na3PO4溶液:PO43-+3H2O⇌H3PO4+3OH-D.CH3COONH4溶于H2O中:NH+已知HF、CH3COOH均为弱酸,酸性强弱顺序为HF>CH3COOH.下列说法不正确的是()A.浓度均为0.1mol•L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强B.0.1mol•L-1CH3COOH溶液已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3•H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种,相同温度下,甲与乙两种溶液的pH相同,甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同,则丙为()A.NH3下列水解反应的离子方程式正确的是()A.NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B.S2-+H2O⇌H2S+2OH-C.CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H+D.CH3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2O下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.HCOOH+H2O⇌HCOO-+H3O+B.CO2+H2O⇌HCO3-+H+C.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-D.HS-+H2O⇌S2-+H3O+能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-水解平衡的事实是()A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色退去B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去C.滴入酚酞溶液变红(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度.100°C时1mol•L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=_根据表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(O已知HX的酸性比HY弱,在物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaX和NaY混合溶液中,下列排序正确的是()A.c(OH-)>c(HX)>c(HY)>c(H+)B.c(OH-)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)C.c(OH-)>c(Y-)>c(X-)
盐类水解的定义的试题200
室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol•L-1,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2mol•L-1,下列说法中正确的是()A.甲、乙两溶液的pH不可能相同B.甲、乙两种溶液中加入Al粉下列说法正确的是()A.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10B.Na2CO3溶液c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D.pH=1的硫酸中加入等体积0.05下列属于正确的水解离子方程式的是()A.NH4++H2ONH3•H2O+H+B.H2O+H2OH3O++OH-C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+(I)比较下列溶液的pH(填“>”、“<”、“═”(1)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/LNaHCO3溶液;(2)25℃、1mol/LFeCl3溶液______80℃、1mol/LFeCl3溶液;(II)写出下列盐溶液水解的离按要求写出下列方程式:NaHSO4电离方程式:______NaHCO3电离方程式:______HClO电离方程式:______NH3•H2O电离方程式:______Na2S水解离子方程式:______AlCl3水解离子方程式:____已知在0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3).(1)该溶液中c(H+)______c(OH-)(填“>”“=”或“<”),简述理由(用离子方程式表现有电解质溶液:①NaOH②NaHCO3③CH3COONa当三种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是______.对于0.1mol•L-1的Na2S溶液,下列判断正确的是()A.溶液中阴离子浓度的大小顺序:c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)B.c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)C.向Na2S溶液中加水稀释,其所有离子的浓下列液体均处于25℃,有关叙述不正确的是()A.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍B.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C.AgCl在同浓度的CaCl2(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成CO2气体为止,则在此过程中,溶液的c(HCO3-)变化趋势可能是:①逐渐减小;②逐渐增大;③先逐渐增大,而后减小;④先逐渐减小相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按PH减小顺序排列是()A.NaHSO4CH3COONaNH4ClNaNO3B.NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4ClC.CH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4D.NaNO3CH3COONaNH4ClNaHSO写出下列盐水解的离子方程式:①CH3COONa______②(NH4)2SO4______③NaHCO3______.25℃时,在1.0L浓度均为0.01mol•L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(A-),则下列描述中,不正确的是()A.该溶液的pH<7B.HA的酸性很弱,A-水解程度较大C下列各组数据中其比值为2:1的是()A.Na2CO3溶液中C(Na+)与C(CO32-)之比B.相同温度下,0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中C(H+)之比C.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5L混合溶液.(1)溶液中共有______种微粒.(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是______.(3)溶液将l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化.两份溶液中c(CO32-)的变化分别是()A.减小、减小B.减小、增盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示.关于NaA型盐的水解度,就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数.若测得2L1mol•L-1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10,则A-离子常温下,浓度均为0.1mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水试回答下列问题:(1)上述溶液中有水解反应发生的是______(填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的是下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是()A.用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液,放入锥形瓶待用B.室温下,测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1C纯水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离出______和______;一般强酸弱碱所生成的盐,其水溶液呈______、强碱弱酸所生成的盐,其水溶液呈______、强酸强碱所生成的盐,其水溶根据你所学的知识,判断下列推断正确的是()A.若X是金属晶体,Y是分子晶体,则熔点高低为:X>YB.若R2-与M2+的电子层结构相同,则原子序数大小为:R>MC.若A2+2D-=2A-+D2,则还原氯胺H2NCl是常用的消毒杀菌剂,主要它能水解产生具有显著氧化性的物质,其水解的两种产物应是:①NH4Cl;②HCl;③NH4ClO;④NH3;⑤HClO中的()A.①②B.②③C.④⑤D.②④下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.常温下,在pH=8的NaA溶液中:c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol/LB.由10mLO.lmol/L的CH3COOH溶液与10mL0.lmoL/L的NaOH溶液混合,浓下列各组数据关系中,前者比后者大的是()A.纯水100℃和25℃时的pHB.Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目C.常温下pH相同的KOH溶液和CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度D.100mL0.0下列说法错误的是()A.常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得pH≠7,则混合溶液的pH>7B.在Na2S中存在:C(OH-)=C(HS-)+2C(H2S)+C(H+)C.某单质X能从盐的溶液中盐是一类常见的电解质,事实表明盐的溶液不一定呈中性.(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈______性、______性、______性.(2)盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,测得c(CH3COO-)>c(Na+)则下列关系式正确的是()A.c(H+)>c(OH-)B.c(OH-)>c(H+)C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3C某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是(第一步电离完全):H2A═H++HA-HA-⇌H++A2-回答下列问题:(1)Na2A溶液显______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)理由是:(用离子方程式表下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是()A.CH3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2OB.HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+C.S2-+H2O⇌HS-+OH-D.NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+下列描述违背化学原理的是()A.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀,说明酸性:HCO3->Al(OH)3B.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性C.浓硝酸在光照现有amol/LNaX和bmol/LNaY两种盐溶液.下列说法不正确的是(若是溶液混合,则忽略混合时的体积变化)()A.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则酸性HX>HYB.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则酸下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是()A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)B.25℃时,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后,混合液中:c(H+)=c(OH-)有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL.物质的量浓度均为0.1mol•L-1,下列说法正确的是()A.四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④B.若分别加入25mL0.1mol•L-1下列方程式中是某种盐的水解方程式的是()A.HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+B.Zn-2e-=Zn2+C.NaHSO4=Na++H++SO42-D.AlO2-+2H2O⇌Al(OH)3+OH-将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中c(Na+)>c(X-),则下列关系正确的是()A.c(OH-)<c(H+)B.c(HX)<c(X-)C.c(X-)+c(HX)=2c(Na+)D.c(Na+)+c0.1mol/L醋酸钠溶液中,下列粒子浓度关系不正确的是()A.C(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH)B.C(Na+)+C(OH-)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH)+C(H+)C.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(CH3COOH)H2A为二元弱酸,则下列说法正确的是()A.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中,前者pH大于后者C.在NaHA溶液中一完成下列各题:①该反应在0~10min时间内H2的平均反应速率为______,N2的转化率为______②在T1℃时,若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5molH2、1molNH3,则达到平衡时NH3的物25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)增大了,因而下列各选项所述的两个量中,前者一定大于后者的是()A.纯水在100℃和25℃时pHB.NH4Cl溶液中NH+4和Cl-的数目C.相同温度下,pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)D.现有amol/LNaX和bmol/LNaY两种盐溶液.下列说法正确的是()A.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则酸性HX>HYB.若a>b且c(X-)=c(Y-),则酸性HX<HYC.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则酸性HX>H(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”,下同).(2)pH=3的醋酸和pH=11的下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是()A.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H+)已知KHSO3溶液呈弱酸性.在0.1mol•L-1KHSO3溶液中,下列关系正确的是()A.c(K+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)B.c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol•L-1C.c(SO32-)<c(H2SO3)D.c(K+)下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是()A.H2O+H2O⇌H3O++OH-B.HCO3-+OH-⇌H2O+CO32-C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF混合:2c(Na+)=c(F-)+c(HF)B.0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)C.在NaHA溶下列叙述正确的是()A.物质的量浓度均为0.1mol•L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中,c(NH4+)相同B.25℃时,在CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液的pH一定小于7C.在0关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是()A.c(NH+4):③>①B.水电离出的c(H+):②>①C.①和②等体积混合的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)D.下列关于溶液中离子的说法正确的是()A.0.1mol/LNa2C03溶液中离子浓度关系:c(Na+)=2c(CO2-3)+c(HCO-)十c(H2C03)B.0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/LNH3•H20等体积混合后溶液中离子浓常温下,下列物质的水溶液,其pH小于7的是()A.Na2CO3B.NH3•H2OC.NaClD.NH4Cl下列各离子方程式中,属于水解反应的是()A.HS-+H2O⇌H2S+OH-B.HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-C.HCO3-+OH-═CO32-+H2OD.NH3+H2O⇌OH-+NH4+下列表述中正确的是()A.NH4Cl溶液因水解而显酸性,故NH4Cl是弱电解质B.纯碱溶液显碱性,其水解的离子方程式为CO2-3+2H2O⇌H2CO3+2OH-C.可乐因含碳酸而显酸性,电离方程式为H2下列式子中,属于水解反应的是()A.H2O+H2O⇌H3O++OH-B.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-C.NH3+H2O⇌NH3•H2OD.HCO3-+OH-⇌H2O+CO32-下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是()A.NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B.HCO3-⇌CO32-+H+C.S2-+H2O⇌HS-+OH-D.NH3+H2O⇌NH4++OH-下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后,溶液pH的变化B.图2表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a>bC.图3表下列表述或判断正确的是()A.25℃时,pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:c(Na+)=c(NH4+)B.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液中由水电离出的c(H+):③>①>②下列有水参加的化学反应中,不属于水解反应的是()A.NH3+H2O⇌NH4++OH-B.HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-C.Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+D.NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+25℃时,某氯化铵溶液pH=4.下列说法正确的是()A.c(OH-)=1×10-10mol•L-1B.c(NH+4)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH3•H2O)=c(NH+4)D.c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-)下列表示水解反应的离子方程式中,正确的是()A.CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-B.Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+C.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-D.NH3+H2O⇌NH3•H2O下列关于溶液的说法不正确的是()A.设NA为阿伏加德罗常数,500mL1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NAB.常温下,在pH=8的HCOONa溶液中:c(Na+)-c(HCOO-)=9.9×10-7mol/LC.相已知0.1mol/L酸式盐NaHA的溶液pH=5,则下列说法正确的是()A.NaHA的电离方程式为NaHA═Na++H++A-B.HA-的水解抑制了HA-的电离C.c(A2-)>c(H2A)D.c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)现有电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③CH3COONa④NaOH(1)当四种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是______(填编号,以下相同)(2)在上述四种电解质溶液中,分别加入AlCl下列说法正确的是()A.pH=2的溶液中的c(H+)是pH=4的溶液中的c(H+)的2倍B.等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pHC.25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pHD.pH=3的硫酸溶液中的cpH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中,水的电离度分别为α1和α2,则它们的大小关系是()A.α1>α2B.α1<α2C.α1=α2D.无法判断某溶液中仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子,下列说法错误的是()A.若溶液中离子间满足:c(CH3COO-)=c(Na+)则该溶液一定呈中性B.该溶液中一定满足:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①NH3•H2O、②HCl、③NH4Cl溶液,下列说法不正确的是()A.c(NH4+):③>①B.水电离出的c(OH-):②>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl+H2O⇌H3O++Cl-②ZnCl2+H2O=Zn(OH)2+2HCl③Na2CO3+H2O⇌H2CO3+2NaOH④AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3↓+3HCl.A.①②B.③④C.①②④D.全部常温时,下列叙述正确的是()A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低B.pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中,c(Na+)+c(H+)═c(下列有关PH=11的氨水和PH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是()A.前者大于后者B.前者等于后者C.前者小于后者D.无法确定有关下列实验的说法中正确的是()A.向苯酚的浓溶液中加入少量稀溴水,可观察到有白色沉淀生成B.向氯化铝溶液中加足量的氟化铵溶液后再加入足量氨水可看到有白色胶状沉淀生成C在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是()A.NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+B.HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-C.HS-+H+═H2SD.Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录,包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等.下列说法不正确的是()A.已知常温下0.1mol•L-1Na化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:(1)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:[OH-]=[HCO3]+[H+]>[CO2-3]B.0.1mol•L-1(NH4)2SO4溶液中:[SO2-4]>[NH+4]>[H+]>[OH-]C.0.1mol•L-运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注.请回答下列问题:(1)已知水存在如下平衡:H2O⇌H++OH-△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显碱性,选择方法是______.A.向水写出下列盐溶液水解的离子方程式(1)次氯酸钠溶液______(2)泡沫灭火器的水解原理______(3)磷酸钠溶液______;______;______(4)明矾净水水解原理______.有关下列两种溶液的说法中,①:0.1mo1•L-1CH3COONa溶液②:0.1mo1•L-1CH3COOH溶液.正确的是()A.相同温度下,溶液中水的电离程度:溶液①<溶液②B.等体积混合溶液①和溶液②,所得溶对下列各溶液的叙述正确的是()A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO2+4)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)B.将0.1mol•L-1醋酸溶液加大量水稀释后,溶液的pH增大C.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c某二元酸H2A的电离情况为:H2A=H++HA-;HA-⇌H++A2-.请据此回答下列有关问题:(1)Na2A溶液呈______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),其理由是______(用离子方程式表示).(2)写出下列叙述中不正确的是()A.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)B.在常温下,10mL0.02mol•L-1HCl溶液与10mL如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质.(1)下列说法正确的是()化学式电离常数HClOK1=3×10-8H2CO3K2=4.3×10-7K3=5.6×10-11A.用坩埚灼烧MgCl2•6H2O的反应式MgCl2•6H2O△.MgCl2+6H2OB.根据表中提供的数据,等物质的量浓某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A═H++HA-,HA-⇌H++A2-.请回答下列问题:(1)Na2A溶液显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是______(用离子方程式表示).下列表示变化的用语中正确的一项是()A.NaHCO3的水HCO3-+H2O=H3O++CO32-B.1L0.5mol•L-1稀硫酸与1L1mol•L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ热量:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)目前,新能源不断被利用到现代的汽车中,高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向.(1)高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池,则该种电池负极材料是______.(2)已知H2R2O4在水溶液中存在以下电离:一级电离:H2R2O4△.H++HR2O4-二级电离:H2R2O4-△.H++R2O42-请回答一下问题:(1)将0.1mol•L-1的NaOH溶液与0.05mol•L-1的H2R2O4溶液等体积根据相关化学知识分析,下列推断正确的是()A.若X原子中的质子数为a,中子数为b,则X的质量数为:a-bB.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为:NaA<下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是()A.HSO3-+H2O═H3O++SO32-B.HCO3-+H3O+═CO2↑+2H2OC.S2-+H2O═HS-+OH-D.NH4++H2O═NH3•H2O+H+Na2CO3俗称纯碱,其水解示意图如下:请指出Na2CO3水溶液的酸碱性,并回答Na2CO3水溶液中可能存在的离子.______.I、(1)NaHCO3是一种______(填“强”或“弱”)电解质;(2)写出HCO3-水解的离子方程式:______;(3)常温下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、ONa2CO3水溶液中存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-平衡.下列说法不正确的是()A.稀释溶液,c(HCO3-)•c(OH-)c(CO32-)增大B.通入CO2,溶液pH减小C.升高温度,此平衡常数增大D.加入NaOH固体在水溶液里能发生水解的离子是()A.Ca2+B.Cu2+C.NO-3D.SO2-4常温下,下列物质的水溶液,其pH大于7的是()A.Na2SO4B.Na2CO3C.KClD.NH4NO3(1)明矾[KAl(SO4)2•12H2O]水溶液呈______性,原因是(用离子方程表示):______.试列举它在生活中的一种用途______;(2)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是_____下列各离子方程式中,属于水解反应且使溶液显碱性的是()A.CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2OB.H2O+H2O⇌H3O++OH-C.NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+D.PO43-+H2O⇌HPO42-+OH-若室温下0.1mol/LNaX溶液中pH=9,则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的()A.无法确定B.0.09%C.1.0%D.0.01%某二元酸H2A电离方程式是:H2A=H++HA-,HA-⇌A2-+H+.回答下列问题:(1)Na2A溶液显______性,理由是(用离子方程式表示)______.(2)若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,则0.1mol/LH2A溶液(1)Na2CO3溶液呈碱性的原因是______(写出有关的离子方程式),(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是______(写出有关的离子方程式),将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,相关反应的离子下列各离子方程式属于水解反应,且可使溶液呈酸性的是()A.HS-+H20⇌H3O++S2-B.NH+4+2H2O⇌NH3•H2O+H3O+C.HCO-3+OH-⇌CO2-3+H2OD.CO2-3+2H2O⇌H2CO3+2OH-
盐类水解的定义的试题300
在盐类水解的过程中,下列说法正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C.溶液的pH一定会增大D.(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大(1)下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的请写上“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性:K2CO3______,溶液呈______性;K2SO4______,溶液呈______性;N下列比较中,正确的是______A.相同条件下,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大B.0.2mol•L-1NH4Cl和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后:c(NH+4)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-下列有水参加的化学反应中,不属于水解反应的是()A.NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B.HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-C.Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+D.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-下列属于水解反应的是()A.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-B.Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+D.H2O+H2O⇌OH-+H3O+属于正确的水解反应离子方程式的是()A.S2-+2H2O⇌H2S+2OH-B.CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+C.NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+D.CH3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2O关于盐类的水解反应的说法正确的是()A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的下列各式中属于正确的水解反应的是()A.S2-+2H2O⇌H2S+2OH-B.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-C.CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O在一定条件下,下列反应属于水解反应的是()A.CO+H2O⇌CO2+H2B.H2S+H2O⇌H3O++HS-C.H2O+H2O⇌H3O++OH-D.NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+下列物质在常温下发生水解时,对应的水解方程式正确的是()A.Na2CO3:CO32-+H2O2OH-+CO2↑B.NH4NO3:NH4++H2ONH3·H2O+H+C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+D.KF:F-+H2O===HF+OH-由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1mol·L-1的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则()ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC现在有两种正盐的稀溶液,分别是amol·L-1NaX溶液和bmol·L-1NaY溶液,下列说法不正确的是()A.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可以推出溶液中的c(HX)>c(HY)B.若a>b,测得c(X-)=c(Y-)通过对下图的观察,有以下几种叙述,其中不正确的是()A.该温度下,不论何种水溶液中c(H+)·c(OH-)乘积相等,即水的离子积是一个常数B.若醋酸钠溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则溶一种常用的泡沫灭火器构造如右图。内筒a是玻璃瓶,外筒b是钢瓶,平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂,当遇火警时,将灭火器取下倒置,内筒外筒液体试剂立即混和产生大量CO2分配系数是指弱电解质溶液中,溶质某种型体浓度与溶质型体总浓度的比值。分配曲线是指弱电解质溶液平衡状态时,每种型体浓度的分配系数与PH之间的关系曲线。对于CH3COOH总浓常温下,已知0.1mol·L-1HA(一元酸)溶液中c(H+):c(OH-)=1010,0.5mol·L-1B(OH)2(二元碱)溶液中pH=14。将浓度均为0.1mol·L-1的两种溶液等体积混合后,混合溶液中下列离子浓某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述正确的是A.H2Y的电离方程式为:H2Y+2H2O2H3O++Y2-B.在该酸式盐溶液中c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>海水是取之不尽的化工原料资源库,从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图:(1)由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时,MgCl2·6H2O晶体在气氛中下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是()①NaAlO2②FeCl3③明矾④绿矾⑤KNO3⑥H2S⑦HCl⑧蛋白质⑨Na2SO3⑩CaCl2A.①③⑤⑥⑧⑩B.②③④⑤⑨⑩C.③⑤⑦⑩D.①③⑤⑩A.0.2mol/L的NaHCO3溶液:c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)B.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.0.2mol/LCH3COOH溶液和在Na2S溶液中下列关系不正确的是A.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是()A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中()。A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)<c(Na+)C.c(HCOO-)=c(Na+)D.无法确定下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是A.1mol·L-1氨水1mL与10mL0.1mol·L-1盐酸混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.10mL0.1mol·L-1NH4Cl与5mL0.2mol·物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后,最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是A.c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32-)B.c(OH-)>c(Na+)>A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.弱酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中,正确的是A.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中,前者pH大于后者C.在NaA.c(Na+)=2c(CO)B.c(OH-)=2c(H+)C.c(HCO)>c(H2CO3)D.c(Na+)<c(CO)+c(HCO)A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)A.c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(HCOO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.c(HCOO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.c(Na+)=c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁A.c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)D.c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2SA.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3A.c(H+)>c(OH-)B.c(H+)<c(OH-)C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol·L-1在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是___________________________________________,其原因是(以离子方程式和简要文字说A.c(A-)=c(K+)B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A+)C.V总≥20mLD.V总≤20mLLiAlH4()、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4­在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是()A.NaHSO4B.NaHCO3C.HClD.NH4Cl在25℃时,在浓度为1mol/L的(NH4+)2SO4、(NH4+)2CO3、(NH4+)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其C(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L),下列判断正确的是()A.a="b=c"B.a>b>cC.常温下某溶液中,水电离出的C(OH-)=10-4mol/L,该溶液中的溶质可能是()A.硫酸铝B.醋酸钠C.氢氧化钠D.硫酸氢钠下列各方程式中,属于水解反应的是()A.CO2+H2OH2CO3B.OH-+HS-S2-+H2OC.HS-+H2OH3O++S2-D.S2-+H2OHS-+OH-以下对298K时,pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的[OH-]的比较,正确的是()A.两者相等B.前者是后者的105倍C.后者是前者的104倍D.无法比较下列说法正确的是()A.酸式盐的水溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是()A.NH3·D2O和HD2O+B.NH3·HDO和D3D+C.NH2D·D2O和DH2O+D.NH2D·HDO和D3O+常温用水稀释0.1mol/l的醋酸钠溶液,溶液中增大的是()A.[H+]B.[OH-]·[H+]C.[OH-]D.[H+]/[CH3COOH]在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质的固体的是()A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.KMnO4把AlCl3溶液蒸干后灼烧,最后得到主要固体产物是,其原理是。在0.1mol/LNaHCO3溶液中,下列各关系式正确的是()A.[Na+]>[HCO3-]>[H+]>[OH-]B.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]C.[Na+]=[HCO3-]>[OH-]>[H+]D.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2将0.1mol下列物质置于1L水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4将0.1mol/L的H2S溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,下列关系正确的是()A.[Na+]>[S2-]>[H+]>[HS-]>[OH-]B.1/2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]C.[Na+]+[H+]=1/2[S2-]+[HS-]+[OH-]D下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是()A.NaHCO3B.NH4ClC.Na2SO4D.NaHSO4下列各组离子中,因相互促进水解,而不能大量共存的是()A.OH-、Na+、K+、HCO3-B.Na+、HCO3-、Fe3+、Cl-C.H+、HS-、Na+、SO32-D.Al3+、SO42-、CO32-、Cl-在CH3COONa溶液中,各种离子浓度从小到大的顺序是()A.c(H+)<c(OH-)<c(CH3COO-)<c(Na+)B.c(H+)<c(OH-)<c(Na+)<c(CH3COO-)C.c(H+)<c(CH3COO-)<c(OH-)<c(Na+)D.c(OH-)<c(CH3COO由下列物质所配成的0.1摩/升的溶液中,离子浓度由大到小的顺序排列正确的是()A.NH4Cl:[Cl-]>[H+]>[NH+4]>[OH-]B.Na2CO3:[Na+]>[CO32-]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]C.NaHCO3:[Na+]>[用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液,已知其中c(CN-)小于c(Na+),则下列判断正确的是()A.c(H+)>c(OH-)B.c(HCN)>c(CN-)=0.2mol/LC.c(HCN)>c(CN-)D.c(CN-)>c(OH已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系一定正确的是()A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)C.c(H+)·c(OH-)=10-14D.溶液下列物质在水中能促进水的电离的是()A.Na2SO3B.NaOHC.NaHSO4D.CH3COONa在NH4Cl饱和溶液中分别加入①Mg;②NH4Cl(固);③NH4HCO3;④H2O;⑤氯水;⑥Cu。能使该溶液的pH值增大的是()A.②③B.①②⑤C.②③⑥D.①③④在室温下,将等体积的酸溶液和碱溶液混合,其溶液的PH一定大于7的是()A.PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液B.PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液C.PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液,c(Na+)<c(CH3COO-)下列判断正确的是()A.c(OH-)<c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度,有关叙述正确的是()A.H2Y在电离时:H2Y+H2OHY-+H3O+B.在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(OH在常温下,将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后,下列说法正确的是()A.若所得溶液呈中性,则生成的盐可能为强酸强碱盐B.若所得溶液呈碱性,则可能是强碱与弱酸溶有盐AmBn的溶液。(1)若为强酸弱碱盐,是水解的离子方程式是:。(2)若为弱酸强碱盐,是水解的离子方程式是:。氯化铁水解的离子方程式为,向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,并产生无色气体,其离子方程式为。同时有红褐色沉淀生成,其原因是。下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.CH3COONa溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1mol·L-1Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)="0.1"mol/LC.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2·6H2下列叙述正确的是A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)B.向AgCl悬浊液中醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂,下列有关0.1mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小。①10ml的0.2mol·L-1的HCl与10ml的0.2mol·L-1氢水混和所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。②10ml的0.4mol·L-1的CH3COON下列溶液常温下跟镁反应生成氢气的是……()A.NaOHB.NH4ClC.HNO3D.Na2CO3莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质,在0.1mol/L的该盐的溶液中,下列有关比较不正确的是()A.c(SO)>c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)B.c浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡:Fe2++2H2O==Fe(OH)2+2H+若往此溶液中加入盐酸,则溶液的颜色()A.绿色变深B.变得更浅C.变黄绿色D.不变向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:A.逐渐减小;B.逐渐增大;C.先逐渐增大,而后减A.0.1mol·L-1的KHA溶液,其pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)B.pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后:pH=7C.100mL1.0mol·L-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0mol·L-1等体积的下列溶液,阴离子的总浓度最大的是A.0.2mol/LK2SB.0.1mol/LBa(OH)2C.0.2mol/LNaClD.0.2mol/L(NH4)2SO4在25℃时,在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)c(单位为mol/L)。下列判断正确的是A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是A.[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]B.[Na+]+[H+]=[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]C.[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]D.[CO32-]+[HCO3-]+[H有下列四种溶液:①盐酸;②氯化铁;③氢氧化钠;④碳酸钠。它们的pH分别为4,4,10,10,溶液中水的电离度为α1,α2,α3,α4,则下列关系正确的是A.α1=α2>α3=α4B.α2=α4>α1=α3C.α1实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的c(H+)/c(OH-)=1012,将两溶液等体积混和后,所得溶液中不正确的关系有A.c(A-)>c(在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,下列关系式正确的是().Ac(Na+)=2c(CO32-)Bc(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)Cc(HCO3-)>c(H2CO3)Dc(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)已知某温度下,0.1mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系式一定正确的是()Ac(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)Bc(Na+)="0.1"mol·L-1≥c(B2-)Cc(H+)c(OH-)=1x×10-14常温下,将氨水与盐酸溶液以任意比例混合,充分反应后,溶液中离子浓度的大小关系可能为().①c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH向3mol·L-1的NaOH溶液100mL中缓缓地通入4.48L(标准状况)二氧化碳气体,充分反应后,溶液中离子浓度由大到小排列顺序正确的是()。Ac(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(35℃时,在0.1mol·L-1的Na2S,NaHS两溶液中均存在的关系是().Ac(OH-)×c(H+)=1×10-14Bc(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)Cc(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)Dc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中下列关系式正确的是().Ac(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)Bc(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)Cc(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)Dc(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)在25℃浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4,(NH4)2Fe(SO4)2,(NH4)2CO3溶液中,测得c(NH4+)分别为a,b,c(单位mol·L-1)则下列关系式正确的是().Aa=b=cBa>b>cCa>c>bDb&g室温下,有下列四种溶液:①0.1mol·L-1氨水,②0.1mol·L-1NH4Cl溶液,③0.2mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合,④0.2mol·L-1NaOH溶液与0.2mol·L-1氨水等体积混合某种一元酸(HA)溶液中加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后,恰好完全反应,则有关反应后溶液的判断中一定正确的是A.[A-]≤[M+]B.[A-]≥[M+]C.若反应生成的MA不水解,则[A-]>[OH-]A.所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.混合后溶液pH=7C.所得混合液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/LD.混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)下列是有关0.1mol/L醋酸钡[(CH3COO)2Ba]溶液微粒浓度的比较,其中错误的是把AlCl3(aq)蒸干灼热,最后得到的固体产物是什么?(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明)。A.亚硫酸钠B.硫酸钠C.氢氧化钠D.碳酸钠1943年,侯德榜先生研究成功了联合制碱法,该方法不仅提高了食盐的利用率,还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的说法正确的是A.适例2、把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A.[NH4+]=[Na+]=[OH-]>[NH3·H2O]B.[NH4+]=[Na+]>[NH3·H2O]&
盐类水解的定义的试题400
下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是:()A.H2PO4-、Na+、Cl-、OH-B.Al3+、Na+、HCO3-、SO42-C.H+、Fe2+、NO3-、SO42-D.Na+、NH4+、HCO3-、Cl-A.焊接时用NH4C1溶液除锈B.使用泡沫灭火器时,使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合C.饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体D.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液VaLpH=2的盐酸与VbLpH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是()A.Va一定等于VbB.Va大于或等于VbC.混合溶液中离子浓度一定满足:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)常温时,将a1mL,b1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2mL,b2mol/L的NaOH溶液中,下列结论中不正确的是()A.如果a1b1=a2b2,则混合溶液的pH>7B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中则下列有关NH4Cl溶液里存在的微粒的叙述,不正确的是A.存在NH3·H2O,其结构式为B.存在NH4+,其电子式为C.存在H3O+,其结构式为D.存在OH-,其电子式为A.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/LB.2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)A.c(OH—)<c(H+)<c(Na+)<c(Al3+)<c(Cl—)B.c(OH—)<c(H+)<c(Al3+)<c(Na+)<c(Cl—)C.c(H+)<c(OH—)<c(Na+)<c(Al3+)<c(Cl—)D.c(H+)<c(OH—)<c(Al3+)<c(Cl—)<c(Na+)已知一溶液中有四种离子:X+、Y-、H+、OH-,下列分析结果肯定错误的是()A.c(Y-)>c(X+)>c(H+)>c(OH-)B.c(X+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)C.c(H+)>c(Y-)>c(X+)>c(OH-)D.c(OH-)>c(X+)>c(相同温度下,同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中,下列关系式正确的是()A.B.C.D.在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4(10分)现有电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH。(1)当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是__________(填编号)。(2)将上述物质的量浓度均为0.(10分)某温度下0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,c(Na+)/c()=20/9>2,其原因是(用离子方程式表示,下同)_________。现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,c(Na+)/c()=5/2>20/9,其原因10分)(1)现有0.1mol·L-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,正确的操作是__________。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表式)是__________,你认为该溶液pH的范围一定介于(10分)(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象有①____________________________________________________________________________;②A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大(均小于20),其单质及相应的化合物能发生如下反应关系:1.写出B、D形成化合物电子式__________________。2.写出下列有关物质化学式:E(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象有①____________________________________________________________________________;②______为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可以在加热的情况下加入一种试剂,过滤后再加入适量的盐酸()A.NH3·H2OB.MgOC.Na2CO3D.NaOH已知H2PO以电离为主。在0.1mol·L-1的NaH2PO4溶液中,下列粒子浓度关系不正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)B.c(H3PO4)+c(H+)=c(OH-)+c(HPO)+2c(PO)C.c下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧,所得固体的成分不相同的是()A.FeCl2、FeCl3B.Na2CO3、NaHCO3C.NaAlO2、AlCl3D.Mg(HCO3)2、MgCl2已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大,②H2S比HCO电离度大,则下列反应不正确的是()A.Na2CO3+H2SNaHCO3+NaHSB.Na2S+H2O+CO2NaHS+NaHCO3C.2NaHCO3+H2SNa2S+2H2O+2CO2↑D.2NaHSc(N0048)相同的下列溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是()A.②④①③B.②③①④C.①④③②D.④①③②四种盐都是一元酸和一元碱反应生成的,实验测得盐AX和BY的水溶液pH都等于7,AY的水溶液pH>7,BX水溶液pH<7,下列结论正确的是()A.盐AX和BY没有发生水解,盐AY和BX发生了水解某同学想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3,但最后得到一种白色絮状沉淀,并且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因,写出反应的离子方程式,并指出制为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可以加入的物质是()A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液常温下,能使纯水中H+数目增加的是()A.S2-B.C.D.Br-向氨水中逐滴加入稀盐酸,使溶液呈中性,则此时()A.c()=c(Cl-)B.c()>c(Cl-)C.c()<c(Cl-)D.c()与c(Cl-)关系不定下列离子因水解相互促进而不能共存的是()A.、Na+、Cl-、OH-B.Al3+、Na+、、C.H+、Fe2+、、Cl-D.、K+、、Al3+等体积的下列溶液中,阳离子总数最多的是()A.0.1mol·L-1的FeCl3溶液B.0.1mol·L-1的AlCl3溶液C.0.05mol·L-1的Na2S溶液D.0.05mol·L-1的Al2(SO4)3溶液已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:①c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)③c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(C某盐的化学式XmYn为最简结构(m≠n),将一定量的盐溶于足量水时:(1)若测得溶液的pH为5,则该盐与水反应的离子方程式可能为:__________________。(2)若测得该盐溶液的pH为9,则在盐类发生水解反应的过程中正确的说法是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大C.溶液的pH发生变化D.没有中和反应发生已知ROH为强碱,HM为弱酸,使其完全反应后的RM溶液中,各种离子浓度由小到大的顺序是()A.c(OH-)<c(H+)<c(M-)<c(R+)B.c(H+)<c(M-)<c(R+)<c(OH-)C.c(H+)<c(OH-)<c(M-)<c(R+)D.为了使CH3COONa溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)的比为1∶1,可以向溶液中加入下列物质中的()A.CH3COOH晶体B.NaOH溶液C.KOH溶液D.Na2CO3晶体在NH4Cl溶液中,各种离子浓度大小的比较,正确的是()A.c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.c()=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)D.c(Cl-)>c(OH-)>c()>c(H+)将0.1mol·L-1的下列物质的溶液:①NaOH②Ba(OH)2③H2SO4④CH3COOH⑤Na2CO3⑥Na2SiO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaCl⑩NH4Cl11Al2(SO4)312NH3·H2O,按pH由小到大的顺序排列为。将0.02mol·L-1的HCN与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液中c(Na+)>c(CN-),用“>、<或=”填空。(1)c(OH-)________c(H+)。(2)c(HCN)________c(CN-)。(3)c(HCN)+c在相同温度下,等体积、等物质的量浓度的四种溶液:①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S,其中所含带电粒子数由多到少的顺序是()A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.①=④>③=②D.④=①>③>②今有150mL1mol·L-1的氢氧化钠溶液,吸收了2.24L二氧化碳(标准状况下),下列说法正确的是()A.数略多于数B.数等于数C.数略少于数D.Na+数等于数与数之和常温下,已知某水溶液中由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1,该溶液中可能含有:①Fe3+②Cl-③④Na+⑤⑥Al3+。其中一定能大量存在的离子组合是()A.②③B.①⑤C.④⑤D.③⑥pH都为4的盐酸和NH4Cl溶液,向盐酸中加入amL水,向NH4Cl溶液中加入bmL水,结果两溶液的pH仍然相等。则a与b的关系正确的是()A.a<bB.a>bC.a="b"D.无法确定在相同物质的量浓度的下列盐溶液中,c()最大的是()A.NH4HSO4B.NH4HCO3C.CH3COONHD.NH4ClBiCl3水解产物中有BiOCl生成。(1)写出水解反应方程式______________________。(2)医药上将BiOCl称为次氯酸铋,该名称____________(填“正确”“不正确”)。(3)如何配制BiCl3溶液pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH=8。(1)写出正盐的化学式:______________________________。(2)若该盐中只有一种离子水解,该离子水解的离子方程式为室温时,若0.1mol·L-1NaX溶液的pH=9,该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的物质的量分数为多少?在略显碱性的Na2HPO4溶液中存在着如下电离平衡:H++,欲使溶液中c()、c(H+)、c()都减小,可以采取的方法是()A.加NaOHB.加盐酸C.加石灰水D.加水将乙酸溶液加入烧碱溶液中,当所得溶液的pH等于7时,则溶液中()A.乙酸过量B.烧碱过量C.乙酸和烧碱等物质的量D.c(Na+)>c(CH3COO-)NH4Cl溶液的pH和稀盐酸的pH均为5,其中由水电离出的c(H+)分别为xmol·L-1和ymol·L-1。则下列x和y的关系正确的是()A.x=104yB.x=yC.x="y"D.不能确定下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D.Na2CO3溶液中c(Na+)是物质的量相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是()A.CuSO4B.Mg(NO3)2C.KH2PO4D.NaCl下列离子分别加入纯水中,能使水中c(OH-)增大的是()A.Cl-B.ClO-C.D.Na+下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是()A.Na2CO3:+2H2OH2O+CO2↑+2OH-B.NH4NO3:+H2ONH3·H2O+H+C.CuSO4:Cu2++H2OCu(OH)2+2H+D.KF:F-+H2O====HF+OH-在25℃时,pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液,两溶液中水的电离度大小的比较正确的是()A.相等B.后者比前者大11倍C.后者是前者的108倍D.前者是后者的108倍关于盐类水解反应的说法正确的是()A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸碱性的相对强弱D在某种一元强酸HA的溶液中加入一种碱MOH,反应后溶液呈中性。下列判断正确的是…()A.加入的碱过量B.混合前,在酸与碱中溶质的物质的量相等C.生成的盐不发生水解D.反应后溶液中已知HF的电离程度大于等浓度的CH3COOH的电离程度,则在相同条件下,同浓度等体积的NaF、CH3COONa溶液中,离子总数()A.前者多B.后者多C.一样多D.无法确定Na2SO3和NaClO两种钠盐分别溶于水后,溶液的pH均大于7,露置于空气中相当一段时间后(不考虑水分挥发)溶液pH都近似为7。这两种溶液呈碱性的原因分别是:_____________________一元酸HA,一元强碱MOH,两者以等浓度等体积混合,下列说法一定正确的是()A.c(A-)≤c(M+)B.c(A-)≥c(M+)C.若MA不水解,则c(OH-)<c(H+)D.若MA水解,则c(OH-)≥c(H+)能使Na2CO3溶液中c(Na+)与c()之比更接近2∶1的措施是()A.加水B.加NaOH固体C.加KOH固体D.加热已知在Na2HPO4溶于水后,它的水解程度远大于电离程度。对于平衡:+H2OH3O++,欲使溶液中c()、c(H3O+)、c()均下降,可采用的方法是()A.加少量水B.加热C.加消石灰D.加AgNO3用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合液,其中c(CH3COO-)大于c(Na+),该混合物溶液的下列判断正确的是()A.c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol·L已知NaHCO3溶液呈弱碱性,则:(1)溶液中各离子浓度大小顺序为_________________。(2)由物料守恒可得c(Na+)=______________________。(3)由电荷守恒可得c(Na+)+_________=____有3种物质的量浓度相同的盐溶液:NaX、NaY、NaZ,其溶液的pH按NaX\,NaY\,NaZ的顺序依次增大,则知3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序应是()A.HX>HY>HZB.HX<HY<HZC.HX>HZ>HYD.HX<HZ<HY下列各组物质的物质的量浓度和体积相同,混合后pH大于7的是()A.BaCl2、NaNO3、NH4ClB.K2CO3、HCl、CaCl2C.Na2CO3、HNO3、HClD.K2S、KCl、HCl下列事实不属于盐类水解应用的是()A.明矾净水B.使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率0.1mol·L-1Na2CO3和0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH,前后两个量的大小关系为()A.大于B.等于C.小于D.不能肯定25℃时,某NH4Cl溶液的pH为4,下列说法中不正确的是()A.溶液中c(H+)>c(OH-)且c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.由水电离出来的c(H+)约为1×10-14mol·L-1C.溶液中c(Cl-)>c()>在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,下列判断一定正确的是()A.c(HCOO-)<c(Na+)B.c(HCOO-)>c(Na+)C.c(OH-)>c(HCOO-)D.c(OH-)<c下列电离方程式或离子方程式正确的是()A.NaHCO3电离:NaHCO3====Na++H++B.H3PO4电离:H3PO4====3H++C.水解:+H2ONH3·H2O+H+D.水解:+H2OH2CO3+2OH-下列离子方程式正确的是()A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2+H2O+SO2====2+B.碳酸氢铵溶液的电离方程式:H++C.向含有2molFeBr2的溶液中通入1mol氯气:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-下列叙述中错误的是()A.盐类水解与酯类的水解是本质不同的反应B.盐类的水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应C.配制Na2S溶液时,为防止水解可加少量的NaOHD.常温下等体积等浓经测定,某溶液中只含有、Cl-、H+、OH-四种离子,下列说法中错误的是()A.溶液中四种离子之间可能满足:c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)B.若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2下列离子方程式正确的是()A.氯化铝溶液与氨水反应:Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3B.磷酸二氢钙溶液跟足量的氢氧化钠溶液混合:3Ca2++z4OH-====Ca3(PO4)2↓+4H2OC.硝酸亚铁溶液中下列离子方程式正确的是()A.Na2CO3溶液的水解+2H2OH2CO3+2OH-B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-+H2↑C.铜与浓硝酸反应3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2OD.次氯酸钙溶液中通入过量CO2Cl下列说法中,不正确的是()A.在NaAlO2溶液中,不可能大量存在B.在0.1mol·L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水,溶液的c(H+)减小C.在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中,位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大,已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等,且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,结果固体完全溶解。对此甲、乙两位同学各自作了自己的解释如下:甲:Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-①+H2ONH3·H2O+H+②H++OH-====H2O③由于(1)加热蒸干Al2(SO4)3(aq),得到的固体物质是______________________(写化学式)。(2)加热蒸干NaHCO3(aq),得到的固体物质是______________________(写化学式)。(3)加热蒸干N已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式:H2SO4====H++HSO-4,H++。(1)Na2SO4溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表示)_________。(2)在25℃时0.1mol·经测定,某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其不可能的情形是()A.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=1为了使0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c()接近0.1mol·L-1,应采取()A.加水B.通入CO2C.加入少量盐酸D.加入少量固体NaOH25℃时,pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中,的值是()A.2∶1B.大于2∶1C.小于2∶1D.无法判断下列各种溶液粒子物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·V的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合:c(Cl-)>c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)B.0.2mol·L-1Na2100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合,在所得混合液中()A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH泡沫灭火器中试剂包括Al2(SO4)3溶液(约1mol·L-1)、NaHCO3溶液(约1mol·L-1)及起泡剂。使用时发生反应的化学方程式为_______________________________________,Al2(SO4)3溶液已知某溶液中只存在OH-、H+、和Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:①c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)③c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(C某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且浓度大小的顺序为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),该溶液可能是()A.由0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是()A.HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N-3)>c(OH-)B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C.NaCuCl2溶液中含少量杂质FeCl2,为制备晶体CuCl2·2H2O,拟定实验步骤如下:请完成下列问题:(1)最适宜的氧化剂是_________。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4(2)物质Y是__________现有电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH,且已知:CO2+3H2O+2====2Al(OH)3↓+。(1)当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。(2)当已知某溶液中只含有OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子。(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是_______________。(2)若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),则含有的溶质是能使水的电离平衡右移,且水溶液显酸性的粒子是()A.H+B.OH-C.Al3+D.下列有水参加的反应中,不属于盐类水解反应的是()A.+H2ONH3·H2O+H+B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+C.+2H2OAl(OH)3+OH-D.+H2OH3O++等体积的下列溶液,阴离子的总物质的量浓度最大的是()A.0.2mol·L-1K2CO3B.0.1mol·L-1Ba(OH)2C.0.2mol·L-1NaClD.0.2mol·L-1(NH4)2SO4在盐类发生水解的过程中正确的说法是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大C.溶液的pH一定发生改变D.抑制了水的电离下列叙述正确的是()A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)=c()B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)D.0.02mol·L下列叙述正确的是()A.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.把0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1HCl溶液充分反应后混合溶液pH="7"C.在0.1mol·L-1NaHS溶液中下列比较中,正确的是()A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B.0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后:c()>c(Cl-)>c(Na+)>c(O已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeClx杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液:①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③盐酸④氨水。请根据题目要求回答下列问题:(1)上述溶液中,可发生水解反应的是___________(填序号,下同),