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盐类水解的定义 ›
试题列表3
在盐类水解的过程中,下列说法正确的是A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C.溶液的pH一定会增大D.(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大室温时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述正确的是()A.若pH>7时,则一定是c1v1=c2v2B.不一定在任何情况下都存下列说法错误的是()A.配制FeCl3溶液,为了抑制水解,常加盐酸B.盐类都能水解C.盐类水解通常都是吸热的D.水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中,无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液加热可增加去污效果B.在潮湿的环境下铁片表面形成红棕色水膜C.氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成胶体D.NaHCO3与Al2(SO4)3可作为泡将各0.05mol的下列物质置于500mL水中充分搅拌后,溶液中阴离子数目最多的是A.NH4BrB.K2SO4C.Mg(OH)2D.Na2S25℃时,有浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液,若测得其中c(NH)分别为a、b、c(单位为mol/L),则下列判断正确的是A.a=b=cB.c>a>bC.b>0.02mol/LHCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知混合溶液c(CN-)<c(Na+),则下列关系正确的是A.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)B.c(HCN)+c(CN-)="0.04"已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是()A.c()>c(A-)>c(B-)>c(H+)B.c(OH—)>c(HA)>c(HB常温下,0.1mol/L的氯化铵水溶液中,下列描述及关系正确的是A.溶液呈碱性B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)D.氯化铵的加入可促进水的电离,使K下列水解离子方程式正确的是:()A.CH3COO—+H2OCH3COOH+OH-B.NH4++H2ONH4OH+H+C.Fe3++H2OFe(OH)3+H+D.Al3++3HCO3-="="Al(OH)3↓+3CO2↑请按要求完成下列各项填空:(1)AlCl3的水溶液呈(填“酸”、“中”或“碱”)性,常温时的pH7(填“>”、“<”或“=”),原因是(用离子方程式表示):;实验室在配制AlCl3溶液时,常将AlCl3固体下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是()A.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OB.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.NH4++H2ONH3·H2O+H+弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存,已知HSO3—电离大于水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液,下列关系式中不正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HX下列有关问题,与盐类的水解无关的是()A.NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂B.盐酸可作铁制品的除锈剂C.实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D.加热蒸干AlCl广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应物中各物质和水分别解离成两部分,根据正负电荷相互吸引,两两重新组合成新的物质。根据上述信息,下列说若醋酸用HAc表示,则在0.1mol·L-1NaAc溶液中,下列离子浓度关系正确的是A.c(Na+)=c(Ac—)+c(HAc)B.c(Na+)+c(OH—)=c(Ac—)+c(H+)C.c(Na+)>c(OH—)>c(Ac—)>c(H+)D.c(1)下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是:①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强;②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时,常用0.5%的Na2SO4溶液解在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧(低于400℃),可以得到该物质固体的是A.氯化铝B.碳酸氢钾C.硫酸钠D.高锰酸钾下列有关0.1mol/LNaHCO3溶液中粒子浓度关系式正确的是A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2在配置Fe2(SO4)3溶液时,为了防止水解,常常往溶液中加入少量的:()A.NaOHB.H2SO4C.KClD.CH3COOH对1L1mol·L-1的NH4Cl溶液进行如下操作,溶液的pH增大的是()A.加热B.加水稀释C.加入少量的NH4Cl固体D.再加1L1mol·LNH4Cl溶液(1)、相同物质的量浓度下的各溶液:NaX、NaY、NaZ,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:(2)、将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色蒸干下列溶液,能得到该溶质的是A.Na2SO3溶液B.KNO3溶液C.Fe2(SO4)3溶液D.AlCl3溶液物质的量浓度相同(0.2mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度关系错误的是A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)B.c(HX)+c(X-)=c(Na+)C.若混合液呈酸性,则c(X-)>c(Na(12分)化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气,因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时,由于粗锌中还含有铁等杂质,使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁,为了充分利用制氢废下列物质中,在一定条件下既能发生银镜反应,又能发生水解反应的是()A.葡萄糖B.淀粉C.甲酸甲酯D.油脂醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种易溶于水的媒染剂,下列有关0.1mol·L-1醋酸钡溶液中微粒浓度的关系错误的是A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3CO常温下,稀释0.1mol·L-1Na2CO3溶液,下图中的纵坐标可以表示()A.CO32—水解的平衡常数B.溶液的pHC.溶液中HCO3—离子数D.溶液中c(CO32—)下列关系式中不正确的是A.0.1mol/LNH4Cl溶液中:c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)B.0.1mol/LNa2S溶液中:c(Na+)>2c(S2—)C.0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)>c(已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液,pH为4.7;②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中,c(CN-)<c(Na+),则下列说法不正确的是A.②溶液中,c(H+)<c(16分)(1)在中和滴定操作过程中,有以下各项因操作不当引起的实验误差,用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空:①滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果;(1)向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为。(2)向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/LNaOH溶液,有白色沉淀生下列说法错误的是A.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13mol·L-1B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10C.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>②B.溶液①、②等体积混合后pH>现有下列10种物质:①NaHCO3;②NH4HCO3;③BaSO4;④HF;⑤C2H5OH;⑥Al;⑦食盐水;⑧CH3COOH;⑨HCl;⑩NaOH。(1)其中属于非电解质的是_____________(填序号,下同),既能跟盐酸反应下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是:A.Na2CO3B.Al2(SO4)3C.K2SO4D.H2SO4实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度D.提高溶液的PH在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液,可以得到该物质的固体是A.氯化镁溶液B.硫酸铵溶液C.碳酸氢钠溶液D.硫酸铝溶液为了使K2S溶液中[K+]/[S2—]的比值变小,可加入的物质是()①适量的HCl;②适量的NaOH;③适量的KOH;④适量的NaHS。A.②③B.①②C.③④D.②④(1)(2分)甲同学在用FeSO4固体配制FeSO4溶液时,除了加入蒸馏水外,还需加和试剂(填化学式)(2)(2分)乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol·L—1的NaOH溶液对20.00m常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是A.若c(OH-)>c(H+),a=bB.若c(K+)>c(CH3COO-),a>bC.若c(OH-)=c(H+),a>bD.若下列叙述中与盐类的水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂,②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸,③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在较浓的盐酸中,然后加水稀释,④NH4A、B代表不同的物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合。要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程把NaHCO3作为发酵粉使用时,往往加入少量的明矾,这是因为()A.明矾起催化作用B.硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C.明矾受热分解放出气体D.铝盐在水中能起到酸的作用下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是A.NaHSO4B.KClC.NH4ClD.H2SO4常温下amol/L稀氨水和bmol/L稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是A.若a=b,则c(NH4+)=c(Cl―)B.若a>b,则c(NH4+)>c(Cl―)C.若a>b,则c(OH-)>c(H+)D.若a<b,则c(OH-常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol/LB.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>下列说法中正确的是A.将纯水加热至较高温度,Kw变大、pH变小、呈酸性B.保存FeSO4溶液时,应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解C.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是AlC下列说法正确的是A.pH=5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)B.同浓度的下列溶液中,①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2Oc(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>③C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe3+水解有关的反应是①FeCl3溶液与Cu的反应②将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3③饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体④配制FeC下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应25℃时,在浓度均为1mol∙L−1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)。下列判断正确的是()A.a=b=cB.a>b>cC.a&g将标准状况下的2.24LCO2通入150m11mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是()A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.c(HCO3-)等于c(CO32-)C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略小25℃时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是()A.c(K+)+c(H+)="c"(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)="0.01"mol·将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,下列说法错误的是()A.若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),说明HX的电离程度弱于X-的水解程度B.若混合溶液呈酸性,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH值增大,应采取的措施是A.加热B.加适量NaOH溶液C.通入氯化氢气体D.加入固体三氯化铝用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中的c(CN-)<c(Na+),下列关系式正确的是A.c(H+)>c(OH-)B.c(HCN)<c(CN-)C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol·L为配制澄清的氯化铝溶液,防止氯化铝水解,应在溶液中加入少量:A.稀盐酸B.氯化钠C.氢氧化钠D.硫酸铝在100mL0.1mol/L的NH4Cl溶液中,离子浓度大小顺序正确的是:A.c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C.c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl—)=c(NH4+)>c下列水解离子方程式正确的是:A.CO32-+H2OCO2+2OH-B.I-+H2OHI+OH-C.SO32-+2H2OH2SO3+2OH-D.HPO42-+H2OH2PO4-+OH-写出NaHCO3在水溶液中所发生的电离与水解反应的离子方程式,并写出溶液中的电荷守恒的表达式溶液中的物料守恒(即原子守恒)的表达式常温下,取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是A.混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=对于0.1mol·L-1的Na2S溶液,下列判断正确的是()A.溶液中阴离子浓度的大小顺序:c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)B.c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)C.向Na2S溶液中加水稀释,其所有物质的量相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是()A.CaCl2B.CH3COONaC.NH4ClD.Na2S下列说法正确的是A.某酸H2A的钠盐NaHA溶液中:c(H2A)>c(A2-),则该溶液的pH>7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2c(Na+)=c(CH3COO-)C.饱和Ca(O向1L0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO24.48L,下列关系不正确的是A.c(Na+)+c(H+)=c(OH+)+c(HCO3-)+c(CO32-)B.2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]C.c(Na+)>c(下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是A.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OB.HCO3—+H2OCO32-+H3O+C.S2-+H2OHS-+OH-D.NH4++H2ONH3·H2O+H+常温条件,下列溶液的有关说法正确的是A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色B.0.1mol/L的NH4Cl溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)C.同为0.1mol/L的硫酸和氨下列有关问题与盐的水解无关的是A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂B.用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可制成泡沫灭火剂C.常温下测得NaHSO3溶液的pH小于7D.实验室盛放Na2下列各离子浓度的大小比较,正确的是A.同浓度下列溶液中:①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>③>②>④B.常温时,将等体积的盐酸和氨水混下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是()A.AlCl3B.NH4HCO3C.KHCO3D.Fe2(SO4)3常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.21摩某有机物在稀硫酸作用下,水解生成2摩相同的物质。下列物质中:①蔗糖②麦芽糖③淀粉符合题意的物质可能是A.①②⑤⑦B.②④⑤⑦C.②⑤⑥⑦D.①④⑤⑥下列叙述正确的是()A.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性,则:c(CH3COO-)<c(CH3COOH)B.浓度均为0.1mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液(1)已知:25℃时,一些弱电解质的电离常数如下:NH3·H2O:1.77×10—5H2CO3:4.3×10—7(第一步电离)。则:NH4HCO3溶液显性。(2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中H2A是二元弱酸,KHA溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHA溶液中,下列关系正确的是()A.c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)B.c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1C.c(A2-)>c(H2A)D.c(K+)=c我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是A.有矿盐生成食盐,除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1氢氧化钠溶液混合,在所得溶液中A.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)B.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)C.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)=C(OH25℃时,在浓度为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)。下列判断正确的是A.a=b=cB.a>b>cC.a>现有1.0mol/L的NaOH溶液0.1L,若通入标准状况下体积为2.24L的SO2气体,使其充分反应后,则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是A.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3―)+c(SO32―)+c(OH―下列物质属于盐类,且其水溶液呈中性的是A.CCl4B.Na2SO4C.Na2CO3D.AlCl325℃时,0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A.W点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)="含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,下列说法正确的是A.c(CH3COOH)+c(H+)<c(OH-)+c(CH3COO-)B.c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)下列事实不属于盐类水解应用的是()A.明矾、氯化铁晶体常用于净水B.实验室制氢气时加CuSO4可加快反应速率C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室通常使用热的纯碱溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是A.氯化铝B.碳酸氢镁C.碳酸钠D.高锰酸钾对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2),若其中的物质的量浓度相同,则c1和c2的关系是A.c1=2c2B.c1>c2C.c1=c2D.c1<c2在蒸发皿中加热蒸干并灼热(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是A.氯化镁B.偏铝酸钠C.碳酸铵D.高锰酸钾常温下,下列盐溶于水时,能使水的电离程度增大且c(H+)也增大的是()A.NaHSO4B.KAl(SO4)2C.NaHCO3D.CH3COONa下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c将20mL0.1mol·L-1的氨水与l0mL0.1mol·L-1的盐酸混合,在所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是()A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)B.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)C.2c(OH-)—2c下列溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是A.室温下,向10mLpH=3.0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中将要变小B.pH=8.0的KHS溶液中,c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)下列说法中,正确的是()A.粗铜精炼时,阳极产生0.5molCu2+则阴极有NA个Cu原子析出B.因为酸性H2SO3>H2CO3,所以S得电子能力大于CC.可通过比较Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小比较常温下,关于下列各溶液的叙述正确的是A.pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)B.0.1mol/L稀醋酸pH=a,0.01mol/L的稀醋酸pH=b,则a+1=bC.0.1mol/L的醋酸钠溶下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系错误的是A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)<c(Cl-)B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3)C.向醋酸钠溶液室温下,某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述正确的是A.向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸,抑制醋酸的电离,溶液中c(H+)增大B.若醋酸溶液体积为1L,则c(C下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是A.25℃时,pH=4的氯化铵溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.25℃时,pH=3的氯化铵溶液中:c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1C.将pH=5的醋酸把0.2mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合,溶液显酸性,下列叙述正确的是A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-