盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小的试题列表
盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小的试题100
化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是()A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,其作用原理相同C.合2013年4月20日上午8点02分,四川雅安市芦山县发生7.0级地震.为了防止“大灾现大疫”,地震后的消毒工作刻不容缓.下列说法不正确的是()A.明矾、硫酸铝和硫酸铁均可以用来净化水化学与生产和生活密切相关.下列叙述不正确的是()A.膳食铁强化酱油可补充人体所需的铁元素B.氯气通入烧碱溶液中可制得漂白粉C.分离液态空气制备氮气是物理变化D.明矾可净化水下列有关实验原理或实验操作正确的是()A.称取4.0gNaOH,放入100mL容量瓶中,配制1.0mol/L的NaOH溶液B.将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液C.利用图1装置定量测定H2O2的分下列说法不正确的是()A.生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌B.高温能杀死H1N1流感病毒的原因是蛋白质受热变性C.可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体D.用灼烧闻气化学与生活密切相关,下列有关做法正确的是()A.为增强明矾净水效果,可同时加入氢氧化钡溶液B.为防止铁制品生锈,可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜C.为增强除油污效果,可使下列“化学与生活”的说法错误的是()A.硫酸钡可用作白色颜料B.石膏可用来调节水泥的凝固时间C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢下列叙述正确的是()A.金属晶体的硬度高于离子晶体B.K、Zn分别与稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物下列叙述正确的是()A.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的反应原理相同B.盛放KOH溶液的试剂瓶不能用橡胶塞,应该用玻璃塞C.北京时间2011年3月11日日本发生千年下列实验方案合理的是()A.蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体B.用催化加氢的方法除去乙烷中的乙烯C.向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水,溶液变为蓝色,说明Cl2的氧化性强于I2D.在滴有酚酞把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是()A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁浓度均为0.1摩/升的8种溶液:①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)______.把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是什么?为什么?(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明)下列说法正确的是()A.明矾和漂白粉常用于水处理,两者的作用原理相同B.18g冰比18g水中的氢键多C.工业生产中常用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D.电解精炼铜时,当转移NA个电子相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按pH减小顺序排列提()A.NaHSO4,CH2COONa,NH4Cl,NaNO3B.NaNO3,CH3COONa,NaHSO4,NH4ClC.CH3COONa,NaNO3,NH4Cl,NaHSO4D.NaNO3下列叙述正确的是()A.用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷B.将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为Al2O3C.BaS04在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠.按溶液pH由小到大排列正确的是()A.①④②③⑥⑤B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.④①②③⑥⑤化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法不正确的是()A.在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质B.光导纤维导电能力很强,是一种很好的相同温度、相同摩尔浓度的四种溶液:①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④按pH值由大到小的顺序排列,正确的是()A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.①>②>③>④D.④>③>①>②下列实验操作都能达到预期目的是()①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝;②可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质;③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5;④滴入酚酞下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C.实验室配置FeCl3溶液时,加入少量稀盐酸,以防止溶液浑浊D.水中加入明矾可以净化水化学与生产、生活密切相关.下列叙述中,不正确的是()A.航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同C.食醋可去除水垢,NH4Cl溶液可去除铁下列叙述正确的是()A.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大B.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强C.电解MgCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是()A.电解MgC12饱和溶液,可制得金属镁B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高,可用于制作为了防止吸入Cl2而中毒,可用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子,该物质最适宜采用()A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.HCl在实验室中,因装配仪器不慎划破手指出血,可立即在出血处滴FeCl3溶液应急止血,其原因是()A.FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B.FeCl3溶液能使血液凝聚C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉下列水处理的方法中,不正确的是()A.利用明矾作混凝剂,使水中的悬浮颗粒沉降B.利用液氯、臭氧等作为消毒剂,杀灭水中的细菌C.利用熟石灰中和轧钢厂排放的酸性废水D.利用增加下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味化学知识在生产和生活中有着重要的应用.下列说法中,不正确的是()A.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B.明矾常作为净水剂C.金属钠、镁等活泼金属着火时,可以使用泡沫下列盐的水溶液,其pH值小于7的是()A.NH4Cl溶液B.NaCl溶液C.Na2SO4溶液D.NaHCO3溶液Na2CO3溶液加入酚酞试液变红,再加或通入少量下列物质一定不能使其红色褪去或变浅的是()A.CO2气体B.Na2O2C.CaCl2(s)D.NaCl(s)有关NaCl、K2CO3、NH4Cl三种盐溶液酸碱性判断正确的是()A.酸性中性碱性B.碱性酸性中性C.中性酸性碱性D.中性碱性酸性下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后仍能得到原物质的是()A.AlCl3B.Ca(HCO3)2C.Na2SO4D.Na2SO3下列各选项中,两个反应所遵循的化学原理最相似的是()A.金属钠分别投入到水和乙醇中,都产生氢气B.过氧化氢和二氧化硫都能使品红溶液褪色C.二氧化硫和丙烯都能使溴水褪色D.明要使浑浊的水变澄清且无色透明,你认为可以加入的物质是()A.明矾B.氯化铁C.活性炭D.臭氧下列说法与盐类的水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂;②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸;③蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3;④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂下列有关说法错误的是高()A.实验室配制FeCl3溶液时,只须将FeCl3直接溶解在水中B.草木灰不宜与用作氮肥的铵盐混合使用C.中和滴定时,滴定前平视,滴定终了俯视,使滴定结果偏在蒸发皿中用酒精灯加热并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是()A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾有下列物质:①盐酸、②NaOH、③AlCl3、④明矾、⑤FeCl3、⑥FeS04、⑦硫酸铝、⑧碱式氯化铝、⑨肥皂.能在水处理中作混凝剂的是()A.①④⑤⑧B.②③④⑤C.③④⑤⑥⑦⑧D.全部下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C.明矾净水D.浓的硫化钠溶液有臭味对于下列常见化学物质的认识错误的是()A.明矾可用作净水剂B.小苏打是一种膨松剂C.干冰能用于人工降雨D.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分蒸干并充分灼烧AlCl3溶液,得到的固体是()A.AlCl3B.Al2O3C.Al(OH)3D.Al(OH)3和Al2O3的混合物某学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验不合理的是()A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B.用米汤检验食盐中是否含碘酸钾(KIO3)C.用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是()A.稀氨水B.氢氧化钠C.碳酸镁D.碳酸钠物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中,pH最大的是()A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后,所得的固体成份不相同的是()A.FeCl2、FeCl3B.NaHCO3、Na2CO3C.NaAl(OH)4、AlCl3D.Mg(HCO3)2、MgCl2(单选题)某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:下列推断不合理的是()A.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成B.生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3C.CO2可被类推是中学化学中重要的思维方法.下列类推结论正确的是()A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3与稀硝酸反应生成SO2B.NH4HCO3溶液呈碱性,NaHCO3溶液也呈碱性C.铝和硫直接化合得化学与环境、工农业生产等密切相关,下列叙述正确的是()A.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关B.将草木灰和硫酸铵混合施用,肥效更高C.棉花、蚕丝和锦纶的主要成下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0;酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③三大营养素糖类、油脂、蛋白质中,油脂是热能最高的营养素④用纯碱化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是()A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率C下列叙述正确的是()A.明矾和Cl2常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的反应原理相同B.工业上制备镁是用电解熔融的MgCl2来完成的C.北京时间3月11日,日本地震引起核泄漏,产生下列说法中正确的是()A.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液有红褐色沉淀产生B.制备AlCl3、CuCl2均可以采用将溶液直接蒸干的方法C.在Ca(OH)2饱和溶液中持续通入CO2,始终不会有沉淀析某校学生用化学知识解决生活中的问题,下列说法不合理的是()A.用食醋鉴别食盐和小苏打(NaHCO3)B.用米汤检验含碘盐中的碘酸(KIO3)C.用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D.用明矾除去污(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是______,原因是______.(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是______,原因是______.(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是______,原因某固体混合物可能含有NH4C1、NaOH、KOH、AgNO3、AlCl3、CuCl2中的若干种,加适量水充分搅拌,得无色澄清溶液,取溶液进行如下实验:①蘸取少量原溶液灼烧,未见火焰出现黄色;下列说法正确的是()A.水解反应是吸热反应B.升高温度可以抑制盐类的水解C.正盐水溶液pH均为7D.硫酸钠水溶液pH小于7化学与生产、生活、社会密切相关.下列有关说法不正确的是()A.明矾和氯气均可用于自来水的消毒、杀菌B.大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物称为PM2.5,PM2.5也称为可吸入将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧,所得固体不可能为纯净物的是()A.Fe2(SO4)3FeSO4B.KHCO3KOHC.NH4ClNaClD.AlCl3Al2(SO4)3已知:(A)Cu2+,Fe2+在pH为4~5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解;(B)双氧水(H2O2)是强氧化剂,在酸性条件下,它的还原产物是H2O.用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液过下列事实:①明矾可做净水剂;②NaHSO4水溶液呈酸性;③Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中;④铵态氮肥不能与草木灰混合施用;⑤加热能使纯碱溶液去下列物质能跟镁反应并生成氢气的是()A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液碳酸镁和碳酸钙与醋酸恰好完全反应得到的混合物可作融雪剂,下列有关说法错误的是()A.该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物B.该融雪剂的水溶液显碱性C.该融雪剂还可用于下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液除油污B.浓硫化钠溶液有臭味C.加热氯化铁溶液颜色变深D.铁在潮湿的环境下生锈等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+的浓度最大的是()A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3下列物质中,既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应,还能发生水解反应的是()①AlCl3②NaHSO4③(NH4)2CO3④⑤NaHCO3.A.①④⑤B.③⑤C.④⑤D.全部室温下,下列物质的水溶液,其pH小于7的是()A.Na2CO3B.NH4ClC.Na2SO4D.KNO3在MgCl2溶液中加入适量氨水,再加入NH4Cl,出现的现象是()A.产生沉淀B.放出气体C.先产生沉淀,后又消失D.先产生沉淀,后又放出气体下列有关化学实验的操作或者说法中,正确的是()A.用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时,若在空气中冷却会使结果偏低B.配制氯化铁溶液时,先将氯化铁溶于较浓盐酸,再用蒸馏水现有Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4三种体积和物质的量浓度都相同的溶液,以不同的顺序将它们混合,如生成沉淀,立即过滤掉,对于所得溶液的酸碱性,如下结论不正确的是()A.一定显碱(1)浓度均为0.1mol/L的8种溶液:①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是:(填写编号)______.(2)氯化铝水溶液呈______性,原因是(用蒸干并灼烧下列物质的水溶液,仍能得到该物质的是()A.氯化铝B.碳酸钠C.硫酸亚铁D.碳酸氢钠在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(<400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质的固体的是()A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.KMnO4物质的量浓度相同的下列溶液中,符合PH由小到大顺序排列的是()A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.NaHCO3Na2CO3NH4ClNaClC.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3D.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S配制FeCl3溶液时,为防止其水解,常往溶液中加入少量()A.HClB.H2OC.NaClD.NaOH把溶液AlCl3与NaHCO3溶液分别蒸干灼烧,最后得到的固体产物分别为()A.AlCl3、NaHCO3B.Al(OH)3、NaHCO3C.Al2O3、NaOHD.Al2O3、Na2CO3下列事实可证明氨水是弱碱的是()A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.室温下,0.1mol/L氨水溶液的pH约为11下列有关实验操作的说法正确的是()A.SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中,溶液均褪色,说明SO2具有漂白性B.用蒸馏水将PH试纸先润湿,可用于检验氨气C.在常温下,将氯化铝溶液蒸化学在日常生活和生产中有着重要的应用.下列说法不正确的有()①明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化;②生活中常用苏打作发酵粉;③氯气与烧碱溶液或石下列溶液中,因水解反应而呈碱性的是()A.KOHB.Na2SO4C.NH4ClD.K2S如果欲除去NO中混有的NO2,所用的试剂为______;配制FeCl3溶液时,为防止发生水解可加少量的______.日常生活中,常用到化学知识.下列说法错误的是()A.构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成B.维生素C高温时容易被破坏,所以不宜热锅爆炒蔬菜C.可用燃烧的方法鉴别下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A.漂白粉的成分是次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用NaOH处理Cl2和HCl废气D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸等物质的量浓度的下列溶液PH值由大到小的是()aH2SO4bNaHSO4cNaOHdAlCl3eNaHCO3.A.c>e>d>b>aB.a>b>d>e>cC.c>e>a>d>bD.c>e>b>d>a下列溶液加热蒸干后,能析出相应的溶质固体的是()A.FeCl3B.KHCO3C.Al2(SO4)3D.NH4HCO3下列溶液呈酸性的是()A.Na2CO3B.CH3COOKC.NH4ClD.NaNO3常温下,下列盐溶于水时,能使水的电离程度增大且c(H+)也增大的是()A.NaHSO4B.KAl(SO4)2C.NaHCO3D.CH3COONa下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是()①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂()A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS下列溶液加热蒸干、灼烧后,能析出原溶质固体的是()A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO3下列各组物质混合后,加热、蒸干、灼烧至质量不变,最终能得到纯净物的是()A.向AlCl3溶液中,加入一定量的NaOHB.向NaI和NaBr混合溶液中,通入过量的Cl2C.向含1molNaHCO3溶液下列说法错误的是()A.通过过滤的方法可以将硬水软化B.保持水的化学性质的最小粒子是水分子C.墙内开花,墙外香,说明分子是不断运动的D.可以用含小苏打的发酵粉焙制糕点下列物质能跟镁反应并生成氢气的是()A.氢氧化钠溶液B.甲酸溶液C.硫酸铵溶液D.碳酸钠溶液下列说法正确的是()A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO4难溶于盐酸C.Fe(OH)3下列操作中,向一种溶液中加入另一种溶液或物质,溶液颜色无明显变化的是()A.溴水中加入Na2SO3溶液B.CuSO4溶液中加入Ba(NO3)2溶液C.FeCl3溶液中加入MgCO3粉末D.酚酞试液中通叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,其盐稳定,但撞击时会发生爆炸生成氮气.有关叠氮酸的叙述中正确的是①NaN3的水溶液呈碱性②HN3的固体属于共价化合物③NaN3的固体属于离子化合物④Na下列有关化学反应原理的说法正确的是()A.纯银器表面在空气中因发生化学腐蚀生成Ag2O而变暗B.用热的纯碱液洗涤油污主要是因为温度升高化学反应速率加快C.将钢闸门与电源的正极C、N、S都是重要的非金属元素.下列说法正确的是()A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物B.三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物C.相同温度下,等物质的量浓度的Na2CO常温下,将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合,混合液呈()A.中性B.碱性C.酸性D.无法确定下列表述中,不正确的是()A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤,损耗AgCl少B.等体积的pH均等于3的盐酸和AlCl3溶液中,已电离的水分子数前者一定小于后者C.高效催化剂可使水分解
盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小的试题200
下列叙述正确的是()A.将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去,说明二氧化硫具有漂白性B.SiO2为碳族元素的非金属氧化物为酸性氧化物,故不能与任何酸发生化学反应C.用在实验室里制取少量FeCl3,可按照一定顺序连接下图中所列装置,所通过的气体过量且反应充分.试回答以下问题:(1)实验时,各装置接口的连接顺序为______(用a、b、c、d等字母表下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后,得到的固体为原先溶质的是()A.NaAlO2B.AlCl3C.Na2SO3D.(NH4)2CO3下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.Zn具有还下列实际应用与盐的水解知识无关的是()A.焊接时用NH4Cl溶液除锈B.使用泡沫灭火器时,使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合C.饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体D.生活中用电解某同学效游不慎被蜜蜂蛰伤,已知蜜蜂蛰人时分泌的液体是酸性的.该同学随身携带的物品有苹果汁、牛奶、矿泉水和香皂等,其pH分别为a、b、c、d(如图所示,d为香皂水的pH),为了下列溶液蒸干后,能析出溶质固体的是()①FeCl3②Fe2(SO4)3③Ca(HCO3)2④Na2CO3.A.仅①④B.仅②④C.仅①②D.全部下列叙述中,不正确的是()A.航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同C.为了减小对环境的污染,火力发电厂对燃煤进行脱硫脱硝处理D.S下列事实不属于盐类水解应用的是()A.明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸D.实验室制氢气时加CuSO从化学视角认识生产生活中的一些现象,其中错误的是()A.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出,可用勒复特列原理解释B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为酸碱发生了中和反应C.用下列实验操作正确的是()A.可用氨水除去试管内壁上的银镜B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C.将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁D.锌与稀硫酸反应时,要加大反应速摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX化学与生产、生活、材料、科技等密切相关.下列说法错误的是()A.“地沟油”危害健康,其主要成分是油脂B.明矾和硫酸铁均具有净水作用,且二者原理相同C.制作航天服的聚酯纤维和下列叙述正确的是()①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体,但不能干燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物,都能与煮沸暂时硬水时,不可能发生的反应是()A.Ca(HCO3)2△.CaCO3↓+H2O+CO2↑B.Mg(HCO3)2△.MgCO3↓+H2O+CO2↑C.MgCO3+H2O△.Mg(OH)2+CO2↑D.Mg(OH)2△.MgO+H2O下列有关实验的说法正确的是()A.用pH试纸蘸取NaOH溶液,立刻与比色卡对比,测定NaOH溶液的pHB.通过观察图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C.均不能采取将下列叙述正确的是()A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成化学与生活密切相关,下列有关做法正确的是()A.为增加明矾净水效果,可同时加入氢氧化钡溶液B.2009年春天为了缓解干旱,许多地方使用AgI或干冰人工降雨C.为防止铁制品生锈,下列物质的水溶液经加热浓缩,蒸干灼烧仍能得到原物质的是()A.FeCl3B.Ca(HCO3)2C.NaAlO2D.Na2SO3下列叙述中的两个量,前者一定大于后者的是()A.A纯水在25℃和80℃时的pHB.pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)C.25℃时,0.2mol/L与0.1mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D.下列物质的水溶液呈碱性的是()A.氯化铵B.硫酸钾C.硝酸钠D.醋酸钠在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是()A.氯化铝B.碳酸钠C.碳酸氢钠D.高锰酸钾广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质.根据上述观点,下列说法错误的是()A.CaO2下列物质的水溶液,能水解而呈酸性的是()A.NaClB.CH3COONaC.H2SO4D.AlCl3下列有关物质用途的说法中,不正确的是()A.明矾可用作净水剂B.氧化钠可作潜水艇中的供氧剂C.氢氟酸可用来刻蚀玻璃D.漂白粉可用作游泳池的消毒剂下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是()①CuSO4;②FeSO4;③K2CO3;④Ca(HCO3)2;⑤NH4HCO3;⑥KMnO4;⑦FeCl3.A.仅①③B.仅③C.①③⑥D.相同温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液,按pH值依次减小的顺序排列的是()A.CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaClB.HCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3C.NaOH、Ba(OH)2、H2SO4、HClD下列说法正确的是()A.15.6gNa2O2与水生成气体的体积是2.24LB.NaHCO3溶液中的Na2CO3可用适量Ca(OH)2溶液除去C.明矾水解能得到A1(OH)3胶体,可用来净水D.FeC13溶液蒸干灼烧能下列说法中不正确的是()①铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时,可以把铜线和铝线绞接在一起;②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,原因是汽油燃烧不充分③用新制备的下列说法正确的是()A.水溶液显碱性的都属于碱B.盐溶液不一定都呈中性C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子化学与生活、社会密切相关.下列说法正确的是()A.红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B.氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理(2009•重庆)物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是()A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC.NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3(2010•福建)下列关于电解质溶液的正确判断是()A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C.由0.1mol•L-1一元泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液,该溶液呈现碱性的原因是______(用相关离子方程式表示);灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液,该溶液呈酸性.当意外失火时,使泡沫灭火器倒某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律.(1)向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液呈红色,用离子方程式表示其原因:______(2)用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3,用离子方程下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H+)=10-7mol•L-1的溶液C.c(H+)/c(OH-)=10-14溶液D.氨水和氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl-)下列叙述正确的是()①硫酸钡难溶于水和酸,可做X光透视肠胃的药剂②蛋白质遇酒精会变性,医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素④加酶洗衣粉室温下有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,下列说法正确的是()A.物质的量浓度均为0.1mol/L,3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.物质的量浓度均为0.1mol/L,将3种溶下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是()A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)B.已知HF的酸性比CH3COOH强,pH相等的NaF与下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是()A.物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH,pH的大小顺序是:④>③>①>②B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:C(Na+)+c(H+)下列有关0.1mol•L-1N如HCOw溶液中离子浓度的关系式,正确的是()A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl()A.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.温度相同,浓度均为0.2mol•L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是()A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子,且其离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),则原溶质可能为()A.CH3COONaB.CH3COONa、NaOHC.CH3COOH、CH下列溶液中各微粒的浓度关系或说法一定正确的是()A.0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=9:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A)B.物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合(设溶液中甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3中的一种.常温下如下实验:①将0.1LpH=9的甲溶液分别与aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001mol/L的下列说法正确的是()A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C.0.2mol•L-1醋酸与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D.NO2溶于水时,被氧化常温离子液体(IonicLiquid)也称常温熔融盐.硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体,其熔点为12℃.已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强,下列有关硝酸乙基铵下列各组数据中,其比值为2:1的是()A.相同温度下,0.2mol•L-1乙酸溶液与0.1mol•L-1乙酸溶液中c(H+)之比B.氨水与(NH4)2SO4溶液混合所得pH=7的溶液中,c(NH+4):c(SO2-4)C.Na醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba•H2O]是一种媒染剂,易溶于水.下列有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示,正确的是()A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.在FeCl3溶液中加入Mg(OH)2固体,溶液中c(Fe3+)下降B.CH3COOH溶液加水稀释后,恢复至原温度,溶液中c(OH-)和Kw都增大C.0.1mol氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是()A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同C.NaH中氢离子半径已知:Na2HPO4溶液PH值约为9,NaH2PO4溶液PH值约为6,又知:在Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液时,有Ag3PO4黄色沉淀生成,溶液则由反应前的弱碱性转变为反应后的弱酸性.(1)Na2HPO4下表中,对第Ⅰ、Ⅱ栏判断都正确的是第Ⅰ栏第Ⅱ栏判断A.铁与稀硫酸反应可生成氢气铁丝在氧气中点燃生成Fe3O4Ⅰ对;Ⅱ对B.Na2CO3溶液中,c(Na+)=2c(CO32-)21H原子的中子数和质子数相2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔是因为他在表面化学所作的研究.以下事实或现象与表面化学无密切关系的是()A.配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀【化学--选修2:化学与技术】普通纸张的主要成分是纤维素,在早期的纸张生产中,常采用纸张表面涂敷明矾的工艺,以填补其表面的微孔,防止墨迹扩散.请回答下列问题:(1)人们发现下列说法正确的是()A.1L1mol/LFeCl3溶液中含有Fe3+的数目为阿伏加德罗常数的值B.与Al反应生成H2的无色溶液中,一定可以大量存在Na+、NO3-、Cl-、NH4+C.用铂电极电解CuSO4溶液现有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知他们的原子序数依次增大,元素A的原子只有一个电子层;又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z,Y有刺激性某废水中含有的NH+4在一定条件下可被O2氧化,反应过程如下:下列叙述正确的是()①NH+4(aq)+32O2(g)═NO-2(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kJ/mol②NO-2(aq)+12O2(g)═NO-3(aq)△H=-73kJ常温时,浓度均为0.01mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液,②NaHCO3溶液,③H2CO3溶液,④CH3COOH溶液.下列有关说法不正确的是()A.上述溶液中,将①和②等体积混合,其溶液中粒子浓度关下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.0.1mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)C.物质的量浓度相等的①(NH4在常温下,已知两种一元弱酸的酸性:HX>HY,下列说法不正确的是()A.在等体积和等浓度的HX与NaY相混合的溶液中:c(HY)+c(H+)=C(X-)+c(OH-)B.同浓度的NaX和NaY两种溶液中:[c(X-)化学是一门实用的、中心的学科,生活中的许多问题常涉及到化学知识.它在给经济发展和群众生活带来方便的同时,也产生负面的影响.下列有关叙述不正确的是()A.次氯酸和臭氧都是常温下,现有amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液,关于它们的说法错误的是()A.若a=b,pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时HX、HY的酸性:HX>HYB.若a=b,并测得c(X-)=c(Y-)+c(HY),如果H下列说法正确的是()A.若发生A2+2D-=2A-+D2反应,则氧化性D2>A2B.若X原子的质子数是a,中子数是b,则该核素可表示为baXC.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<NaB,则酸常温下,下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是()A.PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,C(Na+)大小关系:①>③>②B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性:C(NH4+)>C(SO42-)>C(OH-下列描述正确的是()A.16O2与18O2互为同位素,它们的性质基本相同B.MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+C.在pH=1的溶液中,NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存D.明矾和漂白粉常下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)B.1L0.lmol/LNa2S溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+c(H2S)C.室温下,pH=下列说法正确的是()A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ)之比为2:1C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO明矾水溶液呈______性,原因是______;(用离子方程式说明).碳酸钠水溶液呈______性,原因是______.(用离子方程式说明).把上述两溶液混合后呈现的现象有______,反应现象的离(1)Na2CO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH______7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):______;(2)氯化铝水溶液呈______性,原因是(用离子方程下列说法正确的是()A.向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol•L-1FeCl3溶液和0.1mol•L-1CuCl2溶液,前者产生气泡快,这个实验可以充分证明催化剂(I)比较下列溶液的pH(填“>”、“<”、“═”(1)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/LNaHCO3溶液;(2)25℃、1mol/LFeCl3溶液______80℃、1mol/LFeCl3溶液;(II)写出下列盐溶液水解的离下列各选项中,两个反应所遵循的化学原理最相似的是()A.金属钠分别投入到水和乙醇中,都产生氢气B.过氧化氢和二氧化硫都能使品红溶液褪色C.二氧化硫和丙烯都能使溴水褪色D.明下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A.0.1mol/LHCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)═c(H+)B.1L0.1mol/LCuSO4•(NH4)2SO4•6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)下列说法中正确的是()A.常温下,稀释0.1mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降B.常温下,c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中,溶质A晶体是一种矾,溶于水可电离出三种离子.用A进行如下实验:①准确称量3.92g晶体溶于适量的稀硫酸,配成100mL浅绿色溶液X②取少量X于试管中滴加KSCN溶液,无现象,再滴加氯水,25℃,在浓度为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、H2CO3溶液中,测得c(CO2-3)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)下列判断正确的是()A.d>b>c>aB.a>c>d>bC.a>c>b>dD.a>b>c>d标准状况下,向100mL3mol•L-1的NaOH溶液中缓缓通入4.48LCO2气体,充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是()A.c(Na+)>c(CO2-3)>c(HCO-3)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(CO2下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A.0.1mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/LB.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+(OH-)C.CH3COONa溶液中常温下某溶液,水电离出的c(OH-)=1.0×10-4mol/L,该溶液中溶质可能是()①Al2(SO4)3②NaOH③NH4Cl④NaHSO4.A.①②B.①③C.②③D.①④下列溶液一定呈中性的是()A.PH=7的溶液B.0.1mol/L的Na2CO3溶液C.C(H+)=1×10-7mol/LD.C(H+)=C(OH-)已知某温度下,0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)>c(OH-),则下列各关系式一定正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)B.溶液的pH=1C.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)D.下列混合溶液中,离子的浓度大小顺序正确的是()A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液试用离子方程式表示AlCl3溶液呈酸性的原因:______,将该溶液蒸干后再灼烧,最后得到的主要固体产物是______.室温下,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次为7、8、9.下列有关说法正确的是()A.HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为:HZ>HY>HXB.HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且酸HNaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品,均可应用于造纸业.(1)工业上可用氯化钠为原料,通过电解的方法制得NaClO,工业上制取NaClO的离子反应方程式为______电解后的溶液PH___下列叙述正确的是()A.0.1mol•L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸,消耗NaOH的量后者大于前者C.同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水中,水下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.0.1mol•L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol•L-1Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C.0.1mol•L-1NaHCO3下列说法正确的是()A.放热反应一定能自发进行B.二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色,分别说明二氧化硫具漂白性、还原性C.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干和灼烧,所得产物的成Na2S的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病,而且用热水配制的Na2S溶液治疗效果更好.请说明原因,并写出有关的离子方程式.(已知:H2S有毒,可杀虫对于下列常见化学物质的认识错误的是()A.明矾可用作净水剂B.小苏打是一种膨松剂C.干冰能用于人工降雨D.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料,防腐等工业.该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐,在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色.以下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液:①CH3COONa;②NaHSO4;③;NH4Cl;④NaCl⑤NaHCO3⑥NaCN按pH由大到小的顺序排列,正确的是()A.⑤>⑥>①>③>④>②B.⑥>⑤>①>④>③>②C.②>③>④>①>⑤>⑥D.⑥>常温下,将NaHY晶体加入水中溶解,得到0.1mol/LNaHY溶液,下列叙述正确的是()A.若NaHY溶液的pH=4,该溶液中粒子浓度关系为:c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y)B.若NaHY的水20℃时,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知,往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列说法正确的是()A.酸性HY>HXB.结合H+的能力Y->氯化硼BCl3的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是()A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp杂化表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式,正确的是()A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(C下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.1.0mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)B.1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)C.pH=2的醋酸溶液与pH=12的Na
盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小的试题300
若用HAc表示醋酸,则在0.1mol•L-1NaAc溶液中,下列离子浓度关系正确的是()A.c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)B.c(Na+)+c(OH-)=c(Ac-)+c(H+)C.c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)D.c(Na+)>c(Ac相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是()A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4在配置Fe2(SO4)3溶液时,为了防止水解,常常往溶液中加入少量的()A.NaOHB.H2SO4C.KClD.CH3COOH在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是()A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)按要求回答下列问题:(1)金刚石、石墨燃烧的热化学方程式:①C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ/mol②C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol则石墨转化为金刚石的反应热常温时,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次为7、9、10.下列说法正确的是()A.对应酸的酸性:HX<HY<HZB.盐溶液中离子浓度c(Z-)>c(Y-)>c(X-)C.三种盐溶液中水常温下,下列有关0.1mol/L的Na2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的叙述正确的是()A.两种溶液中由水电离出的OH-离子浓度:Na2CO3<NaHCO3B.两种溶液中的c(HCO3-):Na2CO3<NaHCO3C.两种某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂,现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学下列说法正确的是()A.在Na2CO3、NaHCO3两溶液中,离子种类不相同B.在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中,阳离子总数相等C.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c下列说法中正确的是()A.在Na3PO4溶液中,c(Na+)是c(PO43-)的3倍B.pH=3的盐酸中,其c(H+)是pH=1的盐酸的3倍C.0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中,其c(OH-)相等D.在25°C时,无下列实验方法、结论合理的是()A.增加反应物的用量,化学反应速率一定加快B.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同C.pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应,已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)③c(Na+)在常温下,pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中,假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b,则a与b的关系为()A.a>bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b某温度下0.1mol/LNa2CO3溶液中,[Na+]/[CO32-]=20/9>2,其原因是______,现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,[Na+]/[CO32-]=5/2>20/9,其原因是______,此时[HCO3-]=_____光卤石是化工生产中一种重要的中间产物,其化学成分是KCl•MgCl2•6H2O.当用光卤石为原料制取金属镁时,一共有下列几步:①过滤②溶解③加入适量Ca(OH)2④蒸发⑤用盐酸溶解⑥电解熔融重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂.实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿(主要成份为FeO•Cr2O3)、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠(Na2CrO4),涉及的草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol/L的KHC2O4溶液中,下列关系不正确的是()A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B.c(C2O42-)<c(H2C2O4)C.c(H2C2O4)+c(C2O下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(N下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中下列叙述正确的是()A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等B.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降C.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小下列浓度关系正确的是()A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)]B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)D.Na2CO3溶测定结晶水合物中的结晶水数目的方法是在空气中高温灼烧使其完全失去结晶水称量反应前后固体质量.可以用灼烧法测定下列结晶水合物中结晶水数目的是()A.Cu(NO3)2•3H2OB.FeCl3有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是()A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>②B.溶液①、②等体积混合后pH>7,则c(NH4+)<c(常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)B.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)C.物质的25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原下列溶液中离子浓度关系表示正确的是()A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(H+)<c(OH-)C.0.1mo重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO•Cr2O3)为原料生产.实验室模拟工业生产如图:请回答下列问题:(1)①中发生的主要反应为:FeO下列说法中正确的是()A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2,溶液中无明显现象B.将8gSO3放入92g水中,所得溶液溶质质量分数为8%C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol下列叙述正确的是()A.分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸,消耗的NaOH物质的量相同B.常温下,等物质的量浓度的(NH4)2CO3和Na2CO3溶液,前者的c(HCO3-)小C.NaHCO3溶液中离子浓食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质,下列有关说法或表示正确的是()A.食盐中阴离子的核外电子排布式为:B.蔗糖与醋酸的最简式相同C.纯碱下列叙述正确的是()A.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Cl-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B.0.1mol/LpH为4的NaHB的溶液中,c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)C.常温时,某溶已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(NH4+)>c(C盐类水解程度的大小可用“水解度”来表示,NaA型盐的水解度为已水解的离子的物质的量占该离子原来总物质的量的百分数.用0.040mol•L-1NaOH溶液10.0mL与0.020mol•L-1的某一元下列说法正确的是()A.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液,水电离出的c(H+)前者小于后者B.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)C.碳酸钠溶液中存在:c(Na+)25℃时,下列各溶液中关系的叙述中,正确的是()A.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸溶液中c(H+)之比为2:1B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(CH3CO根据化学平衡知识,判断下列说法正确的是()A.已知NaHA溶液呈弱碱性,则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)B.在小苏打溶液中存在下列关系:下列关于溶液中离子浓度的叙述一定正确的是()A.将相同浓度的NaCl和HCl溶液蒸发浓缩,其浓度增大B.pH=3的一元酸HX和pH=11的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)C.将已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中不正确的是()A.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)B.在Na2A溶液中一定有:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H225℃时,几种弱酸溶液的pH如下表所示:弱酸CH3COOHH2SO3HCN物质的量浓度mol/L0.010.010.01pH3.42.35.6(1)25℃时,Na2SO3溶液的pH______(填“>”、“<”“或“=”)7,其原因是___NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐.(1)NaHSO4固体溶于水显酸性,而NaHCO3固体溶于水显碱性,请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因______(2)NaHA是二元酸H2A的酸式盐,下列说法正确的是()A.若NaHA的水溶液呈酸性,则二元酸H2A一定是强酸B.若NaHA的水溶液呈碱性,则HA-只发生水解C.无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重,然后对加热后固体进行元素定性定量分析,确定固体组成与Na2SO3无异;但把加热后固体溶于水,得到的溶液pH值纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用.制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO钛是一种重要的金属,工业上用钛铁矿(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制钛白粉(TiO2),TiO2常通过两种方法还原可制得Ti.其中,2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O.回下列溶液中微粒的关系正确是()A.相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液,若c(X-)=c(Y-),则酸性HX>HYB.氨水和盐酸混合后溶液呈酸性,溶液中可能存在:c(NH4+)>c(Cl-)C.在一定温度下,下列各组解释合理的是()物质的检验、制备和用途及实验现象解释①在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体,溶液pH增大完全是由于乙酸根水解所致②向少量未知溶液中滴加氯化钡A、B、C、D、E是五种中学常见的单质,已知A、B、C、D在常温下均为气体.E是地壳中含量居第二位的金属.D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合,生成X、Y、Z;Y、Z与Ne的电子数相常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.稀释pH=3的醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低B.pH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度大小顺序是:C(Cl-下列各项内容中,排列顺序正确的是()①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3②相同物质的量浓度的下列溶液中c(NH+4):(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl③微粒半径:K+>S2->F-④给出质子的叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是()A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是()A.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化下列叙述不正确的是()A.常温下,10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=7B.在0.1mol/LHCOONa溶液中,C(OH-)=C有关0.1mol/L的NH4Cl溶液的下列说法错误的是()A.[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]B.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]C.[H+]=[OH-]+[NH3﹒H2O]D.加水稀释,NH4+的水解程度增大,酸性增强常温下,下列对有关溶液的判断不正确的是()A.Na2CO3溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶Ⅰ、铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛.如硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是(用离子方程式表示)______.在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C.pH=11的氨下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是()A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLlmol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.0.lmol/LpH为4的NaHB溶液中设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是()A.在铜与硫的反应中,1mol铜参加反应失去的电子数目为2NAB.1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为2NAC.常温常压下,46g的下列有关实验操作的说法正确的是()A.SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中,溶液均褪色,说明SO2具有漂白性B.用蒸馏水将PH试纸先润湿,可用于检验氨气C.在常温下,将氯化铝溶液蒸下列说法不正确的是()①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中,无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合,混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液下列叙述正确的是()A.10g质量分数10%的盐酸蒸发掉5g水可得质量分数为20%的盐酸B.25℃pH=12的Ba(OH)2溶液和0.001mol/L的硫酸溶液混合,当混合液的pH=11时,V[Ba(0H)2(aq)]:V[(1)室温下,如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失)①______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.②______和______两种粒子的物质的量下列变化规律中正确的是()A.H2S、H2O、PH3的热稳定性由弱到强B.浓度均为0.2mol/L的醋酸、盐酸、硫酸的导电能力由弱到强C.氯乙烷、2-氯丙烷、2-氯丁烷的密度由小到大D.物质的在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中,下列关系正确的是()A.c(Na+)>2c(CO32-)B.c(OH-)=2c(H+)C.c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-))D.c(HCO3-)>c(H2CO3)下列说法正确的是()A.溶液中c(H+)>c(OH-),该溶液不一定显酸性B.向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液,可制备Fe(OH)3胶体C.主族元素的简单离子R2-和M+的电子层结构相同,则甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子,甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子,下列推断合理的是()A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是()操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解,有无色气泡碱性:NaHCO3>CH3COONaB测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH下列叙述正确的是()A.NaHCO3固体中既含有离子键,又含有共价键,溶于水后的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-B.符合aO2bO2c转化关系的单质a可以是N2、Al、Si、SC.室温下,pH=向200mL0.1mol/LFeCl2溶液中加入适量NaOH,使Fe2+恰好完全沉淀,小心加热此混合物,直到水分蒸干,然后灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为()A.1.6gB.2.34gC.3.94gD.5盐是一类常见的电解质,事实表明盐的溶液不一定呈中性.(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈______性、______性、______性.(2)盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不将0.4mol/L的CH3COONa溶液和0.2mol/L的HCl溶液等体积混合,混合液中离子浓度由大到小的顺序正确的是()A.c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-下列有关说法正确的是()A.常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/LBOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B+)>c(OH-)重晶石(BaSO4)难溶于水,要转化成BaCO3再制备其他钡盐.工业上一般采用高温煅烧还原法;实验室可以采用沉淀转化法.●高温煅烧还原法(1)煅烧还原的热化学方程式为:______有关的磷酸(H3PO4)在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、和PO43-四种粒子形式存在,当溶液的pH发生变化时,其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化.下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水:c(Na+)=c(NH4+)C.pH=4的0.1mol•L-1的NaH下列有关各溶液的表述正确的是()A.0.1mol•L-1NH4Cl溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)B.将稀硫酸滴入硝酸钠溶液得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)=c(NO3-)C.中和体积与pH都相同的HCl溶液和(的0ww•漳州g模)纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能,有广泛的应用前景.如e是利用海水制备纳米氧化镁的流程e.回答下列问题:(w)操作I后得到的母液右镁离子浓度CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂.(1)某同学配制CuSO4溶液时,向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水,并不断搅拌,结果得到悬浊液.他认为是固体下列离子浓度关系正确的是()A.0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)=c(Cl-)B.同为0.1mol•L-1的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后,c(OH-)=c(H+)C.向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7下列判断正确的是()A.酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO-3能大量共存B.AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.pH=3的醋酸溶液跟p已知:CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+CO32-.现有浓度为0.1mol•L-1的五种电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是______(填编号);(2氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:(1)右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图,每生成1molNH3放出热量为______;(2)在体积为2L的密闭X、Y、Z、M是由短周期元素组成的化合物;X、Y、Z均含有钠元素,且Y、Z均含有三种元素;Z的溶液显碱性.请回答下列问题:(1)X为淡黄色粉末,可作潜水艇的供氧剂,则X为______.X图中A、B、C、D、E均为有机化合物.已知:C能跟NaHCO3发生反应,C和D的相对分子质量相等,且E为无支链的化合物.根据图回答问题:(1)C分子中的官能团名称是:______;下列反应中,常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通入CO2气体,只能生成HX和NaHCO3;向NaY溶液中通入CO2,只生成HY和Na2CO3.下列有关叙述正确的是()A.酸性由强到弱:H2CO3>HX>下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是()A.Na+B.HCO3-C.Fe2+D.Cl-有关溶液描述下列说法正确的是()A.25℃时0.08mol/L二元酸H2A的溶液中pH=1,则NaHA溶液中c(H2A)>c(A2-)B.浓度相同的①NH4HSO4、②(NH4)2CO3、③CH3COONH4溶液中,①的c(NH4+)最大下列推断合理的是()A.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应C.浓H2SO4有强氧化性,常温下能常温下,关于下列溶液的叙述错误的是()A.pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比约为已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则下列有关说法不正确的是()A.25℃时,0.1mol/L的下列说法中正确的是()A.将纯水加热至较高温度,Kw变大、pH变小、呈酸性B.保存FeSO4溶液时,应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解C.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是A下列对溶液pH的有关判断中,正确的是()A.随着温度的升高,Na2CO3溶液pH减小B.随着温度的升高,纯水的pH增大C.向0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体,溶液的pH增(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl,pH由大到小的顺序为(填序号)______.(2)将AlCl3溶于水后,经加热蒸发下列溶液中,因水解反应而呈碱性的是()A.KOHB.Na2SO4C.NH4ClD.K2S在Na2S溶液中,c(Na+)与c(S2-)的大小关系()A.相等B.c(Na+):c(S2-)=2:1C.c(Na+):c(S2-)>2:1D.c(Na+):c(S2-)<2:1(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):______;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的______中,然后再用蒸馏水稀释草酸是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.对于0.1mol/LKHC2O4,下列关系正确的是()A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC.c(K+)=c(H2C2O4)+关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中,正确的是()A.只要溶液中有H+,溶液就显酸性B.H+浓度大于OH-浓度,溶液一定显酸性C.H+浓度增大,溶液的酸性一定增强D.强酸溶液的酸性一定物质的量浓度相同的下列溶液中,符合PH由小到大顺序排列的是()A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.NaHCO3Na2CO3NH4ClNaClC.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3D.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S
盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小的试题400
(1)氯化铝水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示)______.把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是(化学式)______.(2)在配制硫化钠溶液时下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性25℃时,如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因______(用离子方物质的量浓度都为0.1mol•L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是()A.[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]C.[OH-]=[H+]+[CH3COOH]D请按要求完成下列问题:(1)已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol,请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式:______,当它氧化生成1gH2O(l)时放出的热量是:______;(2)向1mol•L-1纯碱溶液中常温下,下列各溶液的叙述中正确的是()A.(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+):c(S042一)=2:1B.pH=12的KOH溶液与pH=12Ba(OH)2的溶液中,c(KOH):cBa(OH)2)=2:1C.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,混合后溶液的pH>7,说明:HCN的电离程度______CN-的水解程度;离子浓度大小顺序为______,电荷守恒______;物料守恒___相同温度相同物质的量浓度的六种溶液:按pH值由大到小的顺序是()①NaHCO3②CH3COONa③H3PO4④Na2CO3⑤NaHSO4.A.③⑤②①④B.③⑤①②④C.④②①⑤③D.④①②③⑤在Na2S溶液中存在下列关系不正确的是()A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)将0.1mol•L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L-1的盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)>c(H+用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是()A.c(OH-)>c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC.c(C下列表述中,合理的是()A.准确量取20.00mL高锰酸钾溶液,可选用25mL碱式滴定管B.将水加热,Kw增大,pH变大C.用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液,肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料.(1)已知在25℃,101kPa时,16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312kJ,N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是_在25℃时,某氯化铵溶液的pH=4,下列说法中不正确的是()A.溶液中c(H+)>c(OH-),且Kw=c(H+).c(OH-)=1×10-14mol2/L2B.由水电离出来的H+浓度为1×10-14mol/L-1C.溶液中c(Cl-)>c(NNa2CO3溶液呈碱性,请用离子方程式说明原因:______在配制Al2(SO4)3溶液时,溶液中常常会有少量沉淀出现,通常可以加入少量的______来防止这一现象出现.下列说法正确的是()A.相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,C(OH-)之比是2:1B.1mol/LNH4Cl溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈下列溶液中有关离子浓度的说法可能正确的是()A.NH4Cl溶液:c(Cl-)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+)B.Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+c(CO2-3)C.等物质的量的CH3COOH与NaOH混下列说法错误的是()A.为防止水解,FeCl3溶液中加入少量稀硫酸B.常温下,放热反应不一定能自发进行C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D.用加热的方法不能将NH4Cl与碘的混合下列叙述正确的是()A.向NaAlO2溶液中滴加NH4Cl溶液,产生白色沉淀,加入NaHCO3溶液,则不产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解C.将下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A.将1molCl2全部溶入水形成的1L溶液中:2c(Cl2)+c(Cl-)+c(HClO)+c(ClO-)=2mol/LB.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)C下列叙述中正确的是()A.反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的△H>0B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C.25℃时若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是()A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为1:2的是()A.Na2HPO4B.NaHSO4C.(NH4)2SO4D.K2S下列溶液加热蒸干、灼烧后,能析出原溶质固体的是()A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO3下列浓度关系正确的是()A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]B.新制氯水中:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似,又已知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述中正确的是()A.NH4H是共价化合物B.NH4H溶于水后,所形成的溶液显酸性C.NH4H溶于水时,NH4H是氧化剂D.N有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A.溶液中水电离出的H+个数:②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:c(CO2-3)>c(H2醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba•H2O]是一种媒染剂,易溶于水.下列有关0.1mol•L-1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中,错误的是()A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(H+)+2c(Ba2+A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性.下述为相关实验步骤和实验现象:请回答:(1)写出A、B和C的化学式:A______,B______,C______;(2)依次写出A→D和D→E(E中含在AlCl3和FeCl3的混合液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得到的沉淀物是()A.Fe2S3、I2B.Al(OH)3、I2C.Fe(OH)3、Al(OH)3D.FeS、S、Al(OH)3室温下,下列各项中的比值为2:1的是()A.0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物质的量浓度之比C.pH=2的盐酸和pH=12的Ba(O在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是()A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.c(Na+)>c(I.将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),则混合后溶液呈______(填“酸“‘碱”或“中”)性,醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V(CH3COOH)___下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是()A.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaOH)B.pH=3的一元酸HX溶液和pH=下列有关电解质溶液的推理中正确的是()A.室温下,pH=4的醋酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,其pH>7B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后,溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是()实验事实结论或解释①将40gNaOH溶于1L蒸馏水中该溶液中溶质的质量分数为3.84%,其物质的量浓度为1mol•L-1②向盛有1mL0.1mol•L常温下,下列数据中,前者一定大于后者的是()A.中和pH与体积相同的Ba(OH)2和氨水所消耗0.1moL/L硫酸溶液的体积B.浓度均为0.1moL/L的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂,它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源.(1)检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是______.(2)这种洗涤剂中的双氧水可以A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素,B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、E分别是同主族元素,且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.25℃时,物质的量浓度相等的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH值:Na2CO3>CH3COONaB.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-相同温度下,相同物质的量浓度的下列溶液:①CH3COONa、②NaOH、③NaHCO3、④C6H5ONa、⑤Na2CO3,按pH值由大到小的顺序排列的是()A.②>⑤>④>③>①B.②>⑤>①>③>④C.①>②>③>④>⑤D.④>③>①>②>⑤下列各项表述中正确的是()A.由AlO2-与CO32-在溶液中可以共存,推测:AlO2-与HCO3-在溶液中可以共存B.足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁:Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=CaCO3↓+下列判断正确的是()第Ⅰ栏第Ⅱ栏判断A铁与稀硫酸反应可生成氢气铁丝在氧气中点燃生成Fe3O4Ⅰ对;Ⅱ对BNa2CO3溶液中,c(Na+)=2c(CO32-)21H的中子数和质子数相等Ⅰ对;Ⅱ错CNa2O2与H相同条件下,浓度相同的五种溶液:①Na2CO3②NaHCO3③CH3COONa④C6H5ONa的pH由大到小的顺序正确的是()A.①②③④B.②①④③C.①④②③D.③④②①将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()A.c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)B.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)C.cA、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素.它们之间的关系如下:Ⅰ.原子半径:A<C<B<E<DⅡ.原子的最外层电子数:A=DC=EA+B=CⅢ.原子的核外电子层数:B=C=2AⅣ.BⅠ.已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)③c(NaA、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有:阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl-、OH-、CO32-、SO42-分别取四种物质进下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合,混合后的溶液中,已知c(Na+)>c(CH3COOH),则:c(Na+)>c(CH3COO将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法:①盐酸过量;②氨水过量;③恰好完全反应;④c(NH4+)=c(Cl-);⑤c(NH4+)<c(Cl-)正确的是()A.①⑤B.③④C.②⑤D.②④已知:E为常见金属,C、D、F、I均为常见气体,其中C、D为单质,F、I为化合物,且组成元素相同,D、F有毒,I为直线型非极性分子,B的结构为三角双锥(如图所示),图中○代表F分子综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如图所示:完成下列填空(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、______、______;加热浓缩、______、______、烘下列叙述不正确的是()A.c(NH+4)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4HSO4]<c(NH4Cl)B.欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl下列说法中,正确的是()A.0.lmol/L醋酸钙溶液中,c(Ca2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等同的锌粉,前者用时少C.将nmolH2(g)、nm下列叙述正确的是()A.用核磁共振氢谱可以鉴别1一溴丙烷和2一溴丙烷B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增醋酸和盐酸是高中化学中常见的两种酸,下列说法正确的是()A.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度也相同B.相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c(CH3COO-)>c(常温下,下列叙述不正确的是()A.pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10C.0.1mol/L的下列说法正确的是()A.用石墨做电极电解CuSO4溶液.通电一段时间后,欲使用电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的CuSO4和H2OB.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,它们原子核外的电子层数之和为10;B元素的化合物种类繁多,数目庞大.C、D两种元素形成的单质是空气中含量最多的物质;D、E下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.O.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.等物质的量在实验室里制取少量FeCl3,可按照一定顺序连接下图中所列装置,所通过的气体过量且反应充分.试回答以下问题:(1)实验时,各装置接口的连接顺序为______(用a、b、c、d等字母表下列说法正确的是()A.将某电解质溶液加水稀释,溶液中离子浓度都减小B.将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Al2O3、Na2SO3C.0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c(H+)/c下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(H+)>c(OH-)C.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C.加热FeCl3溶液颜色会变深D.KAl(SO4)2•12H2O可用于净水下列事实与结论相符且正确的是()A.100mL、1mol•L-1AlCl3溶液中加入400mL、1mol•L-1NaOH溶液,AlO2-数目为0.1NA(NA代表阿伏加德罗常数)B.由于Ksp(AgI)<Ksp(AgBr),所以一定不下列说法正确的是()①世博会中国馆一一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物;②CH3COONa、BaSO4一都是强电解质;③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒,且两者的作已知某一温度下,0.1mol•L-1NaHA的强电解质溶液中,c(H+)<c(OH-),则下列关系一定不正确的是()A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol•L-1C.将上述下列判断正确的是()A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,测定值小于理论值B.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C.0.1mol•L-1的碳下列关于电解质溶液说法正确的是()A.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应B..等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应,HA放出的H2多,说明下列实验能达到目的是()A.分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液,最终都能得到Al2O3B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去,验证Na2CO3溶液中存在水解平衡根据相关化学原理,下列推断正确的是()A.若晶体A为原子晶体,晶体B为分子晶体,则熔点:B>AB.若X原子的质子数为a,中子数为b,则X的质量数为:a-bC.若R2-离子和M+离子的电子层海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取NaCl、Na2CO3、Mg等多种物质,这些物质广泛应用于生产、生活等领域.如图所示是某工厂对海水资源进行综合利用的流程.请回答下列问下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是()A.KAl(SO4)2•12H2OB.Cl2C.Ca(ClO)2D.KNO3有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol•L-1,下列说法正确的是()A.水电离的c(OH-)最大的是③B.四种溶液pH大小顺序③>②>①>④C.若将最近科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇.“绿色自由”构想技术流程如下:(1)在合成下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:[Cl-]>[NH4+]B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:[OH-]=[H+]C.0.1mol•L-1的硫酸铵溶液中:下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A.0.1mol•L-1HCl溶液中:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)C.0.已知两种弱酸的酸性:HA>HB,常温时下列各项比较中正确的是()A.两种溶液①0.1mol/LHA溶液;②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液,c(H+):①<②B.等物质的量浓度的下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.10mL0.5mol•L-1CH3COONa溶液与6mL1mol•L-1盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B.0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>日常生活中,可用明矾[KAl(SO4)2•12H2O]作为净水剂,这是因为:明矾溶于水发生水解反应,生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体可以吸附杂质.写出发生水解反应的离子方程式为______(1)在配制Al2(SO4)3溶液时,Al3+会部分水解而使溶液呈酸性,水解的离子方程式为______;为了防止发生水解,可以加入少量的______;(2)在Na2S溶液中,硫离子水解的离子方程是下列表述中正确的是()A.NH4Cl溶液因水解而显酸性,故NH4Cl是弱电解质B.纯碱溶液显碱性,其水解的离子方程式为CO2-3+2H2O⇌H2CO3+2OH-C.可乐因含碳酸而显酸性,电离方程式为H2浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液pH由大到小的顺序为:______①HNO3②H2SO4③NH4Cl④NaOH⑤CH3COONaNH4Cl溶液呈______性,其水解的离子方程式为______.在配制氯化铵溶液时,为了防下列化学原理表述正确的是()A.氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H+浓度增大B.Na2CO3溶液中满足:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3-+H下列盐:①FeCl3②CH3COONa③NaCl,其水溶液的pH由大到小排列正确的是()A.①>③>②B.②>③>①C.③>②>①D.①>②>③常温下,下列溶液中各离子浓度关系正确的是()A.等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)B.浓度为0.1mol•L-1的碳酸钠溶液:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是()A.AlCl3•6H2OB.AlCl3C.Al(OH)3D.Al2O3室温下,下列有关溶液的说法正确的是()A.等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的碱溶液混合,混合后溶液pH一定为7B.中和等体积、等浓度醋酸溶液和盐酸溶液,所需NaOH的量不同C.浓度为下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)C.0.1mol•L-1的硫酸已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性.现有浓度均为0.1mol•L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中一定正确的是()A.c(聚氯化铝铁(PAFC),通式是[Al2(OH)nCl(6-n)]m.[Fe2(OH)nCl(6-n)],是我国目前无机高分子最佳水处理剂,处理各种浓度的水效果相当好,且用量少.下列有关聚氯化铝铁的说法中正常温下,对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl溶液与NaF溶液,下列判断错误的是()A.在NaCl溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)B.在NaF溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图1所示(水及部分产物已略去).(1)若X为金属单质,W是某强酸的稀溶液.X与少量W反应生成Z的离子方程式为__下列关于电解质溶液中离子关系说法中正确的是()A.常温下,向氯化铵溶液中加入少量氨水,使溶液pH>7:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠A、B、C、D、E、F六种的转化关系如图,其中A为应用最广泛的金属,氧化物E既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应.X、Y属于同一周期,且核电荷数相关4.上述转化中某些反应条件未下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COO下列说法正确的是()A.某酸H2A的钠盐NaHA溶液中:c(H2A)>c(A2-),则该溶液的pH>7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2c(Na+)=c(CH3COO-)C.饱和Ca30℃时,在0.1mol•L-1的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是()A.c(H+)•c(OH-)=1×10-14B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO•Cr2O3,杂质主要是二氧化硅和氧化铝)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如一种常用的泡沫灭火器构造如图.内筒a是玻璃瓶,外筒b是钢瓶,平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂,当遇火警时,将灭火器取下倒置,内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭