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  盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小的试题列表
盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小的试题100
现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③CH3COONa④NaOH（1）当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填编号，以下相同）（2）在上述四种电解质溶液中，分别加入AlCl常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（）A．NaA溶液的pH=8，c（Na+）-c（A-）=0.99×10-6mol/LB．Na2CO3溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．温度相同、浓度相同的①（NH4）2下列图示与对应叙述相符的是（）A．反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大B．表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化C．表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸．中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的水解反应的逆反应是中和反应．盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的下列关于电解质溶液中离子关系说法中错误的是（）A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+已知醋酸钠（CH3COONa）溶液呈弱碱性，则：（1）溶液中各离子浓度的大小顺序为______；（2）由物料守衡可得c（Na+）=______；（3）由电荷守衡可得c（Na+）+______═______．室温下，下列关于pH均为9、体积均为10ml的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法，正确的是（）A．两种溶液中的c（Na+）相等B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C．分别加水稀下列叙述正确的是（）A．用MgCl2•6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行B．高锰酸钾溶液可用碱式滴定管盛装C．AlCl3溶液蒸干可得到AlCl3固体D．碳酸钠溶液的试剂瓶不能是玻璃瓶，可对于物质的量浓度均为0.01mol•L-1①NaHCO3②Na2CO3③CH3COOH④CH3COONa四种溶液下列说法正确的是（）A．①的离子浓度为：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)B．②升高温度，c(HCO3-)c(CO32-一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是（）A．能与金属Al反应放出H2B．加甲基橙后显黄色的溶液C．pH=8的某溶质的水溶液D．C（H+）＜C（OH-）的任意水溶液t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是（）A．由水电离出的c（OH-）为1×10-10mol/LB．溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C．溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14D．溶液中c（25℃时，将pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7．下列说法不正确的是（）A．HA为弱酸B．混合溶液中加水稀释，pH升高，溶液导电能力减弱C．等物质的量浓度等体物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11（1）84消毒液中通入少量的常温时，下列叙述正确的是（）A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）═c（表示0.1mol•L-1NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的（）A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）=c（HCO3-）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）D．c（Na+）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：3FeS2+8O2高温.6SO2+Fe3O4，有3molFeS2参加反应，转在0.1mol/L的NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32室温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的碱溶液相混合pH=7B．中和20mL0.1mol/L醋酸与20mL0.1mol/L盐酸所需NaOH的量不同C．浓度为0.1mol/L的N传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害．一种新型的消毒剂--高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在下列各种说法正确的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、HCO3-、SO42-能大量共存B．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-能大量共存C．0.1mol•L-1Na2S溶液在中：c（Na+）=c（S2下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．1.0mol•L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）B．1.0mol•L-1的NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）C．向醋酸钠溶液中加入适NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C．c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）下列溶液中，常温下水电离的[H+]大于10-7mol/L的是（）A．NH4ClB．NH3•H2OC．HAcD．NaHSO4常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（）A．0.1mol/L氨水中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）B．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）C．同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNaHS溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）B．1L0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L-1NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）B．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO-3）+c（CO2-3）+c（H2CO3）比较下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）（1）0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/LNaHCO3溶液；（2）25℃、1mol/LFeCl3溶液______80℃、1mol/LFeCl3溶液；（3）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液___下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）B．已知25°C时KSP（AgCl）=1.8×10-10，则在草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol•L-1C．c（C2O4常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：______、______、______．（2）溶液中共有______种不同的粒子．（3）这些粒子中浓目前，我国西南三省正遭遇百年未遇的干旱，对于淡水资源的开源节流显得前所未有的迫切．日常生活中我们选用不同的物质对水资源进行处理．（1）明矾（KAl（SO4）2．12H2O）是我们生活中已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性．30℃时，浓度均为0.1mol•L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（）A．c（H+）•c（OH下列有关溶液中相关量的关系描述不正确的是（）A．pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液混合后：pH=2B．100mL1.0mol•L-1Fe（NO3）2溶液和100mL2.0mol•L-1HNO3溶液混合后：c（NO3-）=2.0mol•L下列说法中，不正确的是（）A．室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中B．在0.1mol•L-1的盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H+）减小C．在由水电离出的c（OH-）=1×10-12mol•下列叙述中，不正确的是（）A．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，n（H+）增大B．0.2mol•L-1盐酸与等体积0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c（H+）相等B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）C．物质的量浓盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH下列叙述中正确的是（）A．体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜nB．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于下列说法正确的是（）A．常温时，浓度均为0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）B．图表示25℃时，用0.下列有关表述正确的是（）A．0.1mol•L-1氯化铵溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）C．电子工业上用30%的氯化铁下列说法或关系式正确的是（）A．在含有NaHCO3的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-能大量共存B．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存C．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c下列比较中，可能正确的是（）A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol•L-lNH4Cl和0．lmol•L-lNaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（N下列说法正确的是（）A．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K（AgI）＜K（AgCl）B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO2-3）+c（OH-）C．中和pH与体石油开采过程中广泛采用CO2驱油，即向油井注入CO2，当CO2到达储层后，CO2溶解于水中生成碳酸溶液腐蚀岩石，使岩石的渗透率得到改善，从而取得了良好的驱油效果．（1）CO2水溶液关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）D．存在的电离有：NaHC常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．1L0．lmol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中c（NH+4）+c（Fe2+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO2-4）B．0.1mol•L-1NH4HS溶液中：c（NH+4）＜c对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．0.1mo对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A．0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2C能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向．I．氢气通常用生产水煤气下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）B．0．lmol•L-1pH=9的NaNO2溶液中：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）C．等pH的氨水、Na常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．pH=11的Na2CO3溶液中：c（Na+）-c（CO32-）+c（HCO3-）═1下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（）A．25℃时，0.1mol•L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）B．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol•L-1N25℃时下列叙述正确的是（）A．浓度相同的①NaCl、②CH3COONa、③NaHCO3三份溶液的pH：③＞②＞①B．0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）C．图中b点时：c（N（1）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示：①盐碱地产生碱性的原因______②用石膏降低其碱性的原理______（2）根据（1）氯化铝水溶液呈______性，原因是______（用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是______（填化学式）．（2）室温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是（）A．0.1mol•L-1的KHA溶液，其pH=10：c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）B．pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）2溶液混合后：pH=7C．100mL1.0mol•L下列关于溶液中离子的说法正确的是（）A．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．0.1mol•L-1的NH4Cl和0.1mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA-和HA-⇌H++A2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系正确的是（）A．NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（OH-）＞c（H+）B．NaHA：c（Na+）=c（A按要求完成下列各题．（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：____________；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（）A．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比B．0.2mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的盐酸中c（H+）之比C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中对25℃100mLNH4Cl溶液，以下关系错误的是（）A．c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H20）B．c（Cl-）+c（0H-）=c（NH4+）+c（H+）C．水电离出的c（H+）＞10-7mol/LD．加20mL水稀释后，比值c(NH4+)c(NH3•H2O)下列说法正确的是（）A．在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S）C．NaOH与CH3COOH混合下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（）A．0.1mol•L-1pH=4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•下列说法正确的是（）A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）B．一定量的（NH4）2SO4与NH3•H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜2c（SO42-）C．物质的量浓度（1）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为：______（2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白某二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-．下列叙述不正确的是（）A．在NaHA溶液中一定是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）B．在Na2A溶液中一定是：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．25℃时，0.1mol•L-1氨水和0.05mol•L-1氨水中C（OH-）之比是2：1B．已知0.1mol•L-1二元酸H2A溶液的pH=4，则在0.1mol•L-1Na2A溶液中下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．10mL1mol•L-1NH4C1溶液与5mL0.2mol•L-1NaOH溶液混合c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．0.1mol•L-1Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c下列叙述正确的是（）A．浓度均为0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在：c（N常温下，下列有关叙述正确的是（）A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol•L-1B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C．pH相等的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4H下列比较中，正确的是（）A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B．0.2mol/LNH4NO3和0．lmol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（N下列说法正确的是（）A．在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S）C．NaOH与CH3COOH混合下列说法中正确的是（）A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．25℃时，若10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）2溶液（pHb）混合后恰好中常温下，对下列各溶液的叙述不正确的是（）A．CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）B．在pH=8的NaF溶液中，c（Na+）-c（F-）=9.9×10-7mol/LC．pH=2的盐酸与pH=12的Ba（OH）2溶液等体下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．25℃时，0.1mol/LpH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）B．NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．25℃时下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c（NH4+）大小：①=②＞③B．将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+对于下列各种溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3∙H2O）B．0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（H2SO3）+2c（下列比较中，正确的是（）A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol•L-1NH4Cl和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）B．在0.1mol•L-1NaHS对于NH4Cl溶液的相关叙述不正确的是（）A．0.1mo1/LNH4C1溶液c(C1-)＞c(NH+4)＞c(H+)＞c(OH-)B．NH4C1溶液中c(C1-)=c(NH+4)+c(NH3•H2O）C．将NH4C1溶解到氨水中，NH4C1抑制NH3•H2O的下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B．常温下，10mL0.01mol•L-1HCl溶液与10mL0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混下列关系的表述中，正确的是（）A．0.1mol•L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C．pH=3的盐酸和pH=3（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4稳定，其标准溶液是定量实验中的常用试剂．（1）实验室用（NH4）2Fe（SO4）2固体配制一定浓度的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液．①配制溶液时，需要使用的仪器除天平、常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3请由上表数据回答：（1）非金属性Si______C（填“＞”或“＜”），下列说法或表示方法正确的是（）A．电解稀硫酸不可能发生的反应是Cu+H2SO4电解.CuSO4+H2↑B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C．用0.1mol/LNaOH溶下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（）A．0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（X）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个B．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．（1）目前合成氨的技术原理为：（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2该反应的能量变化如图1所示．①在反应体系中加入催化剂，反应速率增在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解．试回答下列问题：（1）FeCl3溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______；实验室在配25℃时，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表下列说法正确的是（）A．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④B．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×下列叙述中，正确的是（）A．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．一定量Na2S溶液中各离子浓度存在以下关系：2c（Na+）=c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）C．中和PH与体积均相下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（）A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①B．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（）A．水电离出的H+的浓度是1.0×10-4mol•L-1B．溶液中离子浓度：c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（下列叙述正确的是（）A．同温度下完全中和相等pH相等体积的氨水、NaOH、Ba（OH）2，所需相同浓度的盐酸体积相等B．某温度下0.1mol•L-1的NaHB溶液中，c（Na+）=0.1mol•L-1≥c（B2-）C．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH+）+c（A+）B．在0.1mol•L-NH4Cl溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）C．物已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：下列说法正确的是（）①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）③c（NH4+）＞c（Cl-）＞下列叙述正确的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）B．0.1mol•L-1的CH3COOH按要求完成各题（1）已知，1molN2（g）与足量O2（g）起反应，生成2molNO2（g），吸收68kJ的热量．该反应的热化学方程式可表示为：______（2）写出下列各物质的电离方程式：CH3COOH______；关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+2c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaH
盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小的试题200
在用Na2SO3溶液吸收SO2QUOTEo2的过程中，pH随n（SO32-）：：n（HSO32-）变化关系如下表：n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91PH8.27.26.2①上表判断NaHSO3溶液显______性，用化学平衡原下列说法正确的是（）A．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）B．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4Cl③NH3•H2O．c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③C．0.1mol•L-1Na2CO3溶液物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：（1）A为0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023B．反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0△S＞0C．等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠、②乙酸钠、③醋酸、④碳酸氢下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．室温下，向0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加等物质的量溶质的NaOH溶液：[Na+]=[SO2-4]＞[NH+4]＞[OH-]=[H+]B．0.1mol•L-1NaHCO3溶液（1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是______（用离子方程式表示）（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料（电解质溶液为KOH溶按要求作答：（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：______，实验室配制FeCl3溶液的方法是______．（2）泡沫灭火剂中装有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂．写出使用0.1mol•L-1KHS溶液中（呈碱性），下列表达式不正确的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）B．c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）C．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1mol•L-1D．c（K+下列关系式不正确的是（）A．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）B．1L0.3mol•L-1NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2：c（Na+）＞c（CO3物质的量浓度各为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性．下列关系式正确的是（）A．[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]=0.05mol•L-1B．[CH3COO-]+[CH3COOH]=0.下列离子浓度关系正确的是（）A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）B．常温下，0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-联合国气候变化大会于2009年12月7～18目在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题（1）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+．①铁酸钠中铁元素的化下列说法正确的是（）A．等体积等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液，Na2SO4溶液中的离子总数多于Na2CO3溶液B．相同温度下，pH相等的NaHCO3溶液、C6H5ONa（苯酚钠）溶液、NaOH溶液已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列说法中正确的是（）A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3B．相同下列各组数据中，其比值为2：1的是（）A．氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-）B．相同温度下，0.2mol•L-1乙酸溶液与0.1mol•L-1乙酸溶液中c（H+）之比C．Na2C下列说法正确的是（）A．25℃时，0.1mol•L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）B．相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa（苯酚钠）溶液、NaOH溶液：c（C6H5O-）为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A．物质的量浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，下列物质的量浓度关系错误的是（）A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH根据Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．（1）FeCl3溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示）．（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是_____下列有关叙述正确的是（）A．常温下，由NH4Cl和NH3•H2O组成的混合液pH一定大于7B．18g由14C原子形成的甲烷中所含有的C─H键的个数为4NAC．向2mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积1mol/25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，（1）氯化铝水溶液呈______性，原因是______（用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是______（填化学式）．（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方下列过程或现象与水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小D．NaHCO3与Al2（SO4）3混合作泡沫灭火剂相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是（）A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．（NH4）2SO4（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是______．（2）Na2S溶液中离浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是①Na2CO3溶液；②NaHSO4溶液；③NaCl溶液；④AlCl3溶液（）A．①＜②＜③＜④B．①＜③＜④＜②C．②＜④＜③＜①D．④＜③＜②＜①下列实验现象描述不正确的是（）A．Na2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污B．Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用C．氯化亚铁溶液与无色泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液．其原因是（）①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存②NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多③质量相同的两种下列实验不能达到预期目的是（）A．用明矾净化饮用水B．用过滤的方法除去粗盐中的泥沙C．用煤油保存少量的金属钠D．用分液的方法分离酒精和水“酸化”是实验中常采用的一种方法，下列酸化方法正确的是（）A．配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3+的水解，用HCl酸化B．为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验溶液中含有Cl-时，用稀硫在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是（）A．氯化铝B．碳酸氢镁C．硫酸亚铁D．碳酸钠常温时，FeCl3溶液呈______性，实验室在配制FeCl3溶液时，常常加入一定量的盐酸，加入盐酸的作用是______．水是一种宝贵的自然资源．改善水质，化学工作者大有作为．请回答：（1）向源水中加入明矾做混凝剂，可以使水中的悬浮颗粒物沉降．这一过程发生了______（填“化学”或“物理”或“既有化下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液滴入酚酞变红B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．用氯化铵溶液除去铁锈为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是（）A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热已知同温度、同物质的量浓度的NaX溶液的pH值大于NaY溶液的pH值，据此，下列对两种对应酸（HX和HY）在相同温度和浓度下的比较中正确的是（）A．c（X-）＞c（Y-）B．电离程度：HX＞HYC．HY溶下列各溶液显酸性的是（）A．NaHCO3B．（NH4）2SO4C．NaClD．CH3COOK某Na2CO3溶液的pH可能是（）A．5B．6C．7D．8下列叙述正确的是（）A．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液的pH减小C．目前已经研制成功铝-空气电池，铝为电池的正极D．原电下列说法正确的是（）A．制取TiO2可用TiCl4加大量水，同时加热：TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O+4HCl，所得的TiO2•H2O经焙烧得TiO2B．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH（1）配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是______；常加入少量H2SO4，目的是______（2）泡沫灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约1mol•L-1）、NaHCO3溶液（约1mol•L-1）及起泡剂．使用时发（1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固体产物是______；（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生常温下将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．（1）该溶液中存在的4个平衡体系，写出任意3个：______、______、______．（2）该溶液中浓度为1mol/L的微粒是______．（3）该溶液中不论是什么溶液只要溶液C（H+）=C（OH-），那么这种溶液一定显中性．______．已知下表是一些农作物最适宜生长的土壤的PH值的范围，通过计算回答：农作物水稻马铃薯烟草薄荷棉花小麦pH值6-74.8-5.55-67-86-86.3-7.5（1）A土壤溶液的cH+=10-5mol/L适宜生呈酸性的盐溶液是（）A．Na2CO3溶液B．FeCl3溶液C．Na2SO4溶液D．KNO3溶液明矾溶于水会产生胶状Al（OH）3，Al（OH）3是一种弱电解质，它的碱式电离方程式为：______；Al（OH）3有很强的吸附能力，能吸附水里的杂质，所以明矾可用作______剂．常温下，下列物质的水溶液的PH大于7的是（）A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4ClD．KCl（1）AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是______，其理由是（用化学方程式表示）______、______．（2）一定条件下的可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol，达到化学已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-①HSO3-⇌H++SO32-②向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A．加入少量金属Na，（1）相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，______的碱性强．（2）盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，即加水______盐类的水解（填“促进”或“抑制”）．（3）向NH4Cl溶液中加入CH3CO分别将下列物质，投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（）①FeCl3②CaO③NaCl④Ca（HCO3）2⑤Na2SO3⑥K2SO4．A．②③B．③⑥C．①④D．⑤⑥下列物质用途的叙述不正确的是（）A．明矾可用作净水剂B．氨可用作制冷剂C．Fe3O4可用作红色油漆和涂料D．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是（）A．CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+：明矾净水C．Al3++3HCO3-⇌Al（OH）3↓+3CO2↑：泡沫灭火器下列说法与盐的水解有关的是（）①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NH4Cl溶液中下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择：A．M＞NB．M＜NC．M=ND．无法比较（1）相同温度下，1L1mol/L的NH4Cl溶液和2L0.5mol•L-1NH4Cl溶液，有关①100mL0.1mol/LNaHCO3②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是（）A．溶液中水电离出的OH-的个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C．①溶液中：c（CO32-）＜c（H25℃时，浓度均为0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH-）前者小于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原常温下0.1mol•L-1CH3COONa溶液pH=8．（1）用离子方程式表示CH3COONa溶液pH=8的原因______；（2）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）______．FeCl3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______，实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．草木灰不能与铵混合使用态氮肥B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是（）A．K2CO3溶液B．Na2SO3溶液C．Ca（HCO3）2溶液D．FeCl3溶液把NaHCO3作为以酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为（）A．明矾能起催化剂作用B．明矾更易使碳酸氢钠发生分解反应C．明矾受热分解放出气体D．明矾在水中能起到酸的作用25℃时，在0.1mol•L-1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO下列关于物质用途的叙述中，错误的是（）A．明矾溶于水形成的Al（0H）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体C．二氧化硅可以用于制造光导纤维下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．加入硫酸铜溶液加快实验室制氢气的速率B．硫酸铝溶液不能放在铁质容器中C．用热的纯碱溶液去除油污D．浓硫化钠溶液有硫化氢的气味为除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，该试剂是（）A．ZnOB．K2CO3C．KOHD．CuO在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是（）A．MgSO4B．Na2SO3C．KMnO4D．AlCl3下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是（）A．NH4ClB．KHSO4C．NaHCO3D．H2SO4相同条件下，0.1mol/LNH4Al（SO4）2中c（NH4+）______（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/LNH4HSO4中c（NH4+）．已知HCN的电离常数K=6.2×10-10．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（）A．c（CN-）＞c（Na+）B．c（CN-）＞c（HCN）C．c（HCN）+c（C常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是（）A．OH-B．H+C．Na+D．CH3COO-（1）FeCl3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：______；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶温度相同、浓度均为0.2mol/L的①硫酸铵，②硝酸钠，③硫酸氢铵，④硝酸铵，⑤碳酸钠，⑥醋酸钠溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）A．①③⑥④②⑤B．③①④②⑥⑤C．③②①⑥②⑤D．⑤⑥②④①③向三份0.1mol/L醋酸钠溶液中分别加入少量硝酸铵、亚硫酸钠、氯化铁固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次是（）A．增大、减小、减小B．增大、减小、增大C．减小、增大常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①CH3COONa②NaOH③NaHSO4④NH4Cl⑤NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是（）A．②＞①＞⑤＞④＞③B．②＞①＞⑤＞③＞④C．②＞⑤＞①＞③＞④D．②＞⑤＞③＞④＞①利用所学化学反应原理，解决以下问题：（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则这两种溶质是______请回答下列问题．（1）碳酸钠俗称为______，其水溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中性”）．（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，其反应的离子方程式为______．等物质的量25℃时，有浓度均为0.10mol/L的乙酸、乙酸钠两种溶液．请回答：两种溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是______（填“乙酸”或“乙酸钠”），其原因是______（用离子方程式表示）．两种溶液等体积混有关下列物质说法正确的是（）A．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3C．将两支蘸有浓盐下列盐的水溶液呈中性的是（）A．NaClB．NH4ClC．CuSO4D．Na2CO3日常生活中，常用到化学知识．下列说法不正确的是（）A．某些铁盐溶于水生成的Fe（OH）3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质B．维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜C．构成下列物质的水溶液中，滴入酚酞溶液，溶液会变红色的是（）A．食盐水B．碳酸钠溶液C．氯水D．醋酸溶液下列物质的水溶液，其pH＞7的是（）A．NH4NO3B．Na2CO3C．FeSO4D．KNO3下列盐类溶于水后不具备净水作用的是（）A．氯化铁B．硫酸铝C．碳酸钠D．明矾下列说法正确的是（）A．明矾用于净水与Al3+的水解有关B．配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸C．船舶外壳镶嵌锌块以防船体被腐蚀D．与铜质水龙头连接处的钢质请按要求完成下列各项填空：（1）AlCl3的水溶液呈______（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用离子方程式表示）：______；实验室在配制AlCl3溶下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；④实验室盛放（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”或“抑制（1）AgNO3的水溶液常温时的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：______（用离子方程式表示）；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀下列有关叙述正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH+4）B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）C．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释等物质的量浓度的下列溶液中，c（NH+4）最大的是（）A．NH4HCO3B．NH4NO3C．（NH4）2CO3D．NH4HSO4下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是()A．Na2CO3：CO32－＋H2O2OH－＋CO2↑B．NH4NO3：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则()ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC现在有两种正盐的稀溶液，分别是amol·L－1NaX溶液和bmol·L－1NaY溶液，下列说法不正确的是()A．若a＞b，测得c(X－)=c(Y－)，可以推出溶液中的c(HX)＞c(HY)B．若a＞b，测得c(X－)=c(Y－)通过对下图的观察，有以下几种叙述，其中不正确的是()A．该温度下，不论何种水溶液中c(H＋)·c(OH－)乘积相等，即水的离子积是一个常数B．若醋酸钠溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，则溶一种常用的泡沫灭火器构造如右图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内筒外筒液体试剂立即混和产生大量CO2
盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小的试题300
分配系数是指弱电解质溶液中，溶质某种型体浓度与溶质型体总浓度的比值。分配曲线是指弱电解质溶液平衡状态时，每种型体浓度的分配系数与PH之间的关系曲线。对于CH3COOH总浓常温下，已知0.1mol·L－1HA(一元酸)溶液中c(H＋)：c(OH－)＝1010，0.5mol·L－1B(OH)2(二元碱)溶液中pH＝14。将浓度均为0.1mol·L－1的两种溶液等体积混合后，混合溶液中下列离子浓某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。有关的叙述正确的是A．H2Ｙ的电离方程式为：H2Ｙ＋2H2O2H3O＋＋Ｙ2－B．在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞海水是取之不尽的化工原料资源库，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：（1）由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在气氛中下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是（）①NaAlO2②FeCl3③明矾④绿矾⑤KNO3⑥H2S⑦HCl⑧蛋白质⑨Na2SO3⑩CaCl2A．①③⑤⑥⑧⑩B．②③④⑤⑨⑩C．③⑤⑦⑩D．①③⑤⑩A．0.2mol/L的NaHCO3溶液：c(HCO3－)＞c(CO32－)＞0.1mol/L＞c(H2CO3)B．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．0.2mol/LCH3COOH溶液和在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是()A．c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)B．c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)D常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中()。A．c(HCOO-)＞c(Na+)B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+)D．无法确定下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A．1mol·L－1氨水1mL与10mL0.1mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl与5mL0.2mol·物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是A．c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－)B．c(OH－)>c(Na+)>A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．弱酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaA．c(Na＋)＝2c(CO)B．c(OH－)＝2c(H＋)C．c(HCO)＞c(H2CO3)D．c(Na＋)＜c(CO)＋c(HCO)A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)A．c(Na＋)＞c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01mol·L－1A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁A．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2SA．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3A．c(H＋)＞c(OH－)B．c(H＋)＜c(OH－)C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol·L－1在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是___________________________________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说A．c(A－)=c(K＋)B．c(H＋)=c(OH－)＜c(K＋)＜c(A＋)C．V总≥20mLD．V总≤20mLLiAlH4()、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4­在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()A．NaHSO4B．NaHCO3C．HClD．NH4Cl在25℃时，在浓度为1mol/L的(NH4+)2SO4、(NH4+)2CO3、(NH4+)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其C(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是()A．a="b=c"B．a>b>cC．常温下某溶液中，水电离出的C(OH－)＝10－4mol/L，该溶液中的溶质可能是（）A．硫酸铝B．醋酸钠C．氢氧化钠D．硫酸氢钠下列各方程式中，属于水解反应的是（）A．CO2+H2OH2CO3B．OH－+HS－S2－+H2OC．HS－+H2OH3O++S2－D．S2－+H2OHS－+OH－以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的[OH-]的比较，正确的是()A．两者相等B．前者是后者的105倍C．后者是前者的104倍D．无法比较下列说法正确的是()A．酸式盐的水溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是()A．NH3·D2O和HD2O+B．NH3·HDO和D3D+C．NH2D·D2O和DH2O+D．NH2D·HDO和D3O+常温用水稀释0.1mol/l的醋酸钠溶液，溶液中增大的是()A．[H+]B．[OH-]·[H+]C．[OH－]D．[H+]/[CH3COOH]在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）A．AlCl3B．NaHCO3C．MgSO4D．KMnO4把AlCl3溶液蒸干后灼烧，最后得到主要固体产物是，其原理是。在0.1mol/LNaHCO3溶液中，下列各关系式正确的是()A．[Na+]＞[HCO3－]＞[H+]＞[OH－]B．[Na+]+[H+]＝[OH－]+[HCO3－]+2[CO32－]C．[Na+]＝[HCO3－]＞[OH－]＞[H+]D．[Na+]＝[HCO3－]+[CO32－]+[H2将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4将0.1mol/L的H2S溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，下列关系正确的是()A．[Na+]＞[S2－]＞[H+]＞[HS－]＞[OH－]B．1/2[Na+]＝[S2－]+[HS－]+[H2S]C．[Na+]+[H+]＝1/2[S2－]+[HS－]+[OH－]D下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是()A．NaHCO3B．NH4ClC．Na2SO4D．NaHSO4下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是()A．OH-、Na+、K+、HCO3-B．Na+、HCO3-、Fe3+、Cl-C．H+、HS-、Na+、SO32-D．Al3+、SO42-、CO32-、Cl-在CH3COONa溶液中，各种离子浓度从小到大的顺序是()A．c(H+)＜c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(Na+)B．c(H+)＜c(OH-)＜c(Na+)＜c(CH3COO-)C．c(H+)＜c(CH3COO-)＜c(OH-)＜c(Na+)D．c(OH-)＜c(CH3COO由下列物质所配成的0.1摩/升的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正确的是（）A．NH4Cl：[Cl-]＞[H+]＞[NH+4]＞[OH-]B．Na2CO3：[Na+]＞[CO32-]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]C．NaHCO3：[Na+]＞[用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-)小于c(Na+)，则下列判断正确的是()A．c(H+)＞c(OH-)B．c(HCN)＞c(CN-)=0.2mol/LC．c(HCN)＞c(CN-)D．c(CN-)＞c(OH已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系一定正确的是()A．c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B．c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)C．c(H+)·c(OH-)=10-14D．溶液下列物质在水中能促进水的电离的是()A．Na2SO3B．NaOHC．NaHSO4D．CH3COONa在NH4Cl饱和溶液中分别加入①Mg；②NH4Cl(固)；③NH4HCO3；④H2O；⑤氯水；⑥Cu。能使该溶液的pH值增大的是（）A．②③B．①②⑤C．②③⑥D．①③④在室温下，将等体积的酸溶液和碱溶液混合，其溶液的PH一定大于7的是()A．PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液B．PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液C．PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液，c(Na+)＜c(CH3COO-)下列判断正确的是()A．c(OH-)＜c(H+)B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是()A．H2Y在电离时：H2Y+H2OHY-+H3O+B．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(HY-)＞c(Y2-)＞c(OH在常温下，将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是()A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐B．若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶有盐AmBn的溶液。(1)若为强酸弱碱盐，是水解的离子方程式是：。(2)若为弱酸强碱盐，是水解的离子方程式是：。氯化铁水解的离子方程式为，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为。同时有红褐色沉淀生成,其原因是。下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．CH3COONa溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)="0.1"mol/LC．1mol／L(NH4)2Fe(SO4)2·6H2下列叙述正确的是A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)B．向AgCl悬浊液中醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小。①10ml的0.2mol·L－1的HCl与10ml的0.2mol·L－1氢水混和所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。②10ml的0.4mol·L－1的CH3COON下列溶液常温下跟镁反应生成氢气的是……（）A．NaOHB．NH4ClC．HNO3D．Na2CO3莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是（）A．c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)B．c浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2O==Fe（OH）2+2H+若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（）A．绿色变深B．变得更浅C．变黄绿色D．不变向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：A．逐渐减小；B．逐渐增大；C．先逐渐增大，而后减A．0.1mol·L-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)>c(A2－)B．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7C．100mL1.0mol·L-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0mol·L-1等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A．0.2mol／LK2SB．0.1mol／LBa（OH）2C．0.2mol／LNaClD．0.2mol／L（NH4）2SO4在25℃时，在浓度为1mol／L的（NH4）2SO4、（NH4）c（单位为mol／L）。下列判断正确的是A．a=b=cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是A．[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]B．[Na+]+[H+]＝[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]C．[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]D．[CO32-]+[HCO3-]+[H有下列四种溶液：①盐酸；②氯化铁；③氢氧化钠；④碳酸钠。它们的pH分别为4，4，10，10，溶液中水的电离度为α1，α2，α3，α4，则下列关系正确的是A．α1=α2＞α3=α4B．α2=α4＞α1=α3C．α1实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的c(H+)/c(OH-)=1012,将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有A．c(A-)>c(在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,下列关系式正确的是().Ac(Na＋)=2c(CO32－)Bc(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)Cc(HCO3－)>c(H2CO3)Dc(Na＋)<c(CO32－)＋c(HCO3－)已知某温度下，0.1mol·L-1的NaHB溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系式一定正确的是（）Ac(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)Bc(Na＋)="0.1"mol·L-1≥c(B2－)Cc(H＋)c(OH－)=1x×10-14常温下,将氨水与盐酸溶液以任意比例混合,充分反应后,溶液中离子浓度的大小关系可能为().①c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)②c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH向3mol·L-1的NaOH溶液100mL中缓缓地通入4.48L（标准状况）二氧化碳气体，充分反应后，溶液中离子浓度由大到小排列顺序正确的是（）。Ac(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(35℃时,在0.1mol·L－1的Na2S,NaHS两溶液中均存在的关系是().Ac(OH－)×c(H＋)=1×10-14Bc(Na+)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)Cc(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)Dc(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中下列关系式正确的是().Ac(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)Bc(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)Cc(OH－)=c(H＋)＋2c(H2CO3)Dc(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)在25℃浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4,(NH4)2Fe(SO4)2,(NH4)2CO3溶液中,测得c(NH4＋)分别为a,b,c(单位mol·L-1)则下列关系式正确的是().Aa=b=cBa>b>cCa>c>bDb&g室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L－1氨水，②0.1mol·L－1NH4Cl溶液，③0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1NH4Cl溶液等体积混合，④0.2mol·L－1NaOH溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合某种一元酸(HA)溶液中加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后，恰好完全反应，则有关反应后溶液的判断中一定正确的是A．[A-]≤[M+]B．[A-]≥[M+]C．若反应生成的MA不水解，则[A-]＞[OH-]A．所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)B．混合后溶液pH=7C．所得混合液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.05mol／LD．混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO－)下列是有关0.1mol／L醋酸钡[(CH3COO)2Ba]溶液微粒浓度的比较，其中错误的是把AlCl3(aq)蒸干灼热，最后得到的固体产物是什么?(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)。A．亚硫酸钠B．硫酸钠C．氢氧化钠D．碳酸钠1943年，侯德榜先生研究成功了联合制碱法，该方法不仅提高了食盐的利用率，还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的说法正确的是A．适例2、把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A．[NH4+]=[Na+]=[OH-]>[NH3·H2O]B．[NH4+]=[Na+]>[NH3·H2O]&下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是：（）A．H2PO4-、Na+、Cl-、OH-B．Al3+、Na+、HCO3-、SO42-C．H+、Fe2+、NO3-、SO42-D．Na+、NH4+、HCO3-、Cl-A．焊接时用NH4C1溶液除锈B．使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合C．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体D．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液VaLpH=2的盐酸与VbLpH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（）A．Va一定等于VbB．Va大于或等于VbC．混合溶液中离子浓度一定满足：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H＋）常温时，将a1mL，b1mol／L的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol／L的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是（）A．如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH>7B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中则下列有关NH4Cl溶液里存在的微粒的叙述，不正确的是A．存在NH3·H2O，其结构式为B．存在NH4+，其电子式为C．存在H3O+，其结构式为D．存在OH－，其电子式为A．c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0．1mol/LB．2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)C．c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)A．c(OH—)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Al3+)＜c(Cl—)B．c(OH—)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(Na+)＜c(Cl—)C．c(H+)＜c(OH—)＜c(Na+)＜c(Al3+)＜c(Cl—)D．c(H+)＜c(OH—)＜c(Al3+)＜c(Cl—)＜c(Na+)已知一溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是（）A．c(Y-)＞c(X+)＞c（H+）＞c(OH-)B．c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-)D．c(OH-)＞c(X+)＞c(相同温度下,同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是（）A．B．C．D．在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4（10分）现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH。（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）。（2）将上述物质的量浓度均为0.（10分）某温度下0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，c（Na＋）/c（）＝20/9＞2，其原因是（用离子方程式表示，下同）_________。现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,c（Na＋）/c（）＝5/2＞20/9，其原因10分）（1）现有0.1mol·L-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH,正确的操作是__________。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表式）是__________，你认为该溶液pH的范围一定介于
盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小的试题400
（10分）（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①____________________________________________________________________________；②A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：1．写出B、D形成化合物电子式__________________。2．写出下列有关物质化学式：E（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①____________________________________________________________________________；②______为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可以在加热的情况下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸（）A．NH3·H2OB．MgOC．Na2CO3D．NaOH已知H2PO以电离为主。在0.1mol·L-1的NaH2PO4溶液中,下列粒子浓度关系不正确的是（）A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)B．c(H3PO4)+c(H+)=c(OH-)+c(HPO)+2c(PO)C．c下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是（）A．FeCl2、FeCl3B．Na2CO3、NaHCO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3)2、MgCl2已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO电离度大，则下列反应不正确的是（）A．Na2CO3＋H2SNaHCO3＋NaHSB．Na2S＋H2O＋CO2NaHS＋NaHCO3C．2NaHCO3＋H2SNa2S＋2H2O＋2CO2↑D．2NaHSc(N0048)相同的下列溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是（）A．②④①③B．②③①④C．①④③②D．④①③②四种盐都是一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和BY的水溶液pH都等于7，AY的水溶液pH＞7，BX水溶液pH＜7，下列结论正确的是（）A．盐AX和BY没有发生水解，盐AY和BX发生了水解某同学想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3，但最后得到一种白色絮状沉淀，并且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式，并指出制为了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值变小，可以加入的物质是（）A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液常温下，能使纯水中H+数目增加的是（）A．S2-B．C．D．Br-向氨水中逐滴加入稀盐酸，使溶液呈中性，则此时（）A．c（）=c（Cl-）B．c（）＞c（Cl-）C．c（）＜c（Cl-）D．c（）与c（Cl-）关系不定下列离子因水解相互促进而不能共存的是（）A．、Na+、Cl-、OH-B．Al3+、Na+、、C．H+、Fe2+、、Cl-D．、K+、、Al3+等体积的下列溶液中，阳离子总数最多的是（）A．0.1mol·L-1的FeCl3溶液B．0.1mol·L-1的AlCl3溶液C．0.05mol·L-1的Na2S溶液D．0.05mol·L-1的Al2（SO4）3溶液已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）③c（）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（C某盐的化学式XmYn为最简结构（m≠n），将一定量的盐溶于足量水时：（1）若测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为：__________________。（2）若测得该盐溶液的pH为9，则在盐类发生水解反应的过程中正确的说法是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生变化D．没有中和反应发生已知ROH为强碱，HM为弱酸，使其完全反应后的RM溶液中，各种离子浓度由小到大的顺序是()A．c(OH-)＜c(H+)＜c(M-)＜c(R+)B．c(H+)＜c(M-)＜c(R+)＜c(OH-)C．c(H+)＜c(OH-)＜c(M-)＜c(R+)D．为了使CH3COONa溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)的比为1∶1，可以向溶液中加入下列物质中的（）A．CH3COOH晶体B．NaOH溶液C．KOH溶液D．Na2CO3晶体在NH4Cl溶液中，各种离子浓度大小的比较，正确的是（）A．c（）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）C．c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Cl-）＞c（OH-）＞c（）＞c（H+）将0.1mol·L-1的下列物质的溶液：①NaOH②Ba（OH）2③H2SO4④CH3COOH⑤Na2CO3⑥Na2SiO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaCl⑩NH4Cl11Al2（SO4）312NH3·H2O，按pH由小到大的顺序排列为。将0.02mol·L-1的HCN与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c（Na+）＞c（CN-），用“＞、＜或=”填空。（1）c（OH-）________c（H+）。（2）c（HCN）________c（CN-）。（3）c（HCN）+c在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的四种溶液:①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，其中所含带电粒子数由多到少的顺序是()A．④＞①＞③＞②B．①＞④＞③＞②C．①=④＞③=②D．④=①＞③＞②今有150mL1mol·L-1的氢氧化钠溶液，吸收了2.24L二氧化碳（标准状况下），下列说法正确的是（）A．数略多于数B．数等于数C．数略少于数D．Na+数等于数与数之和常温下，已知某水溶液中由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1，该溶液中可能含有：①Fe3+②Cl-③④Na+⑤⑥Al3+。其中一定能大量存在的离子组合是（）A．②③B．①⑤C．④⑤D．③⑥pH都为4的盐酸和NH4Cl溶液，向盐酸中加入amL水，向NH4Cl溶液中加入bmL水，结果两溶液的pH仍然相等。则a与b的关系正确的是（）A．a＜bB．a＞bC．a="b"D．无法确定在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c()最大的是（）A．NH4HSO4B．NH4HCO3C．CH3COONHD．NH4ClBiCl3水解产物中有BiOCl生成。（1）写出水解反应方程式______________________。（2）医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称____________（填“正确”“不正确”）。（3）如何配制BiCl3溶液pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合后溶液的pH=8。（1）写出正盐的化学式：______________________________。（2）若该盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为室温时，若0.1mol·L-1NaX溶液的pH=9，该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的物质的量分数为多少？在略显碱性的Na2HPO4溶液中存在着如下电离平衡：H++，欲使溶液中c()、c(H+)、c()都减小，可以采取的方法是()A．加NaOHB．加盐酸C．加石灰水D．加水将乙酸溶液加入烧碱溶液中，当所得溶液的pH等于7时，则溶液中()A．乙酸过量B．烧碱过量C．乙酸和烧碱等物质的量D．c(Na+)＞c(CH3COO-)NH4Cl溶液的pH和稀盐酸的pH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为xmol·L-1和ymol·L-1。则下列x和y的关系正确的是()A．x=104yB．x=yC．x="y"D．不能确定下列有关盐类水解的说法不正确的是（）A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C．盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D．Na2CO3溶液中c(Na＋)是物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）A．CuSO4B．Mg(NO3)2C．KH2PO4D．NaCl下列离子分别加入纯水中，能使水中c(OH-)增大的是（）A．Cl-B．ClO-C．D．Na＋下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）A．Na2CO3:＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH-B．NH4NO3:＋H2ONH3·H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋H2OCu(OH)2＋2H＋D．KF：F-＋H2O====HF＋OH-在25℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，两溶液中水的电离度大小的比较正确的是（）A．相等B．后者比前者大11倍C．后者是前者的108倍D．前者是后者的108倍关于盐类水解反应的说法正确的是()A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸碱性的相对强弱D在某种一元强酸HA的溶液中加入一种碱MOH，反应后溶液呈中性。下列判断正确的是…（）A．加入的碱过量B．混合前，在酸与碱中溶质的物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反应后溶液中已知HF的电离程度大于等浓度的CH3COOH的电离程度，则在相同条件下，同浓度等体积的NaF、CH3COONa溶液中，离子总数（）A．前者多B．后者多C．一样多D．无法确定Na2SO3和NaClO两种钠盐分别溶于水后，溶液的pH均大于7，露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分挥发）溶液pH都近似为7。这两种溶液呈碱性的原因分别是：_____________________一元酸HA，一元强碱MOH，两者以等浓度等体积混合，下列说法一定正确的是（）A．c（A-）≤c（M＋）B．c（A-）≥c（M＋）C．若MA不水解，则c（OH-）＜c（H＋）D．若MA水解，则c（OH-）≥c（H＋）能使Na2CO3溶液中c(Na＋)与c()之比更接近2∶1的措施是（）A．加水B．加NaOH固体C．加KOH固体D．加热已知在Na2HPO4溶于水后，它的水解程度远大于电离程度。对于平衡：＋H2OH3O＋＋，欲使溶液中c()、c(H3O＋)、c()均下降，可采用的方法是（）A．加少量水B．加热C．加消石灰D．加AgNO3用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合液，其中c(CH3COO-)大于c(Na＋)，该混合物溶液的下列判断正确的是()A．c(H＋)＞c(OH-)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.2mol·L已知NaHCO3溶液呈弱碱性，则：（1）溶液中各离子浓度大小顺序为_________________。（2）由物料守恒可得c(Na＋)=______________________。（3）由电荷守恒可得c(Na＋)＋_________=____有3种物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX\,NaY\,NaZ的顺序依次增大，则知3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序应是（）A．HX＞HY＞HZB．HX＜HY＜HZC．HX＞HZ＞HYD．HX＜HZ＜HY下列各组物质的物质的量浓度和体积相同，混合后pH大于7的是（）A．BaCl2、NaNO3、NH4ClB．K2CO3、HCl、CaCl2C．Na2CO3、HNO3、HClD．K2S、KCl、HCl下列事实不属于盐类水解应用的是()A．明矾净水B．使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率0.1mol·L-1Na2CO3和0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，前后两个量的大小关系为()A．大于B．等于C．小于D．不能肯定25℃时，某NH4Cl溶液的pH为4，下列说法中不正确的是()A．溶液中c(H+)>c(OH-)且c(H+)·c(OH-)=1×10-14B．由水电离出来的c(H+)约为1×10-14mol·L-1C．溶液中c(Cl-)>c()>在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是()A．c(HCOO-)<c(Na+)B．c(HCOO-)>c(Na+)C．c(OH-)>c(HCOO-)D．c(OH-)<c下列电离方程式或离子方程式正确的是()A．NaHCO3电离：NaHCO3====Na++H++B．H3PO4电离：H3PO4====3H++C．水解：+H2ONH3·H2O+H+D．水解：+H2OH2CO3+2OH-下列离子方程式正确的是()A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2+H2O+SO2====2+B．碳酸氢铵溶液的电离方程式：H++C．向含有2molFeBr2的溶液中通入1mol氯气：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-下列叙述中错误的是()A．盐类水解与酯类的水解是本质不同的反应B．盐类的水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应C．配制Na2S溶液时，为防止水解可加少量的NaOHD．常温下等体积等浓经测定，某溶液中只含有、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法中错误的是()A．溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)B．若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2下列离子方程式正确的是()A．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3B．磷酸二氢钙溶液跟足量的氢氧化钠溶液混合：3Ca2++z4OH-====Ca3(PO4)2↓+4H2OC．硝酸亚铁溶液中下列离子方程式正确的是()A．Na2CO3溶液的水解+2H2OH2CO3+2OH-B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-+H2↑C．铜与浓硝酸反应3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量CO2Cl下列说法中，不正确的是()A．在NaAlO2溶液中，不可能大量存在B．在0.1mol·L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小C．在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中，位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两位同学各自作了自己的解释如下：甲：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-①+H2ONH3·H2O+H+②H++OH-====H2O③由于(1)加热蒸干Al2(SO4)3(aq)，得到的固体物质是______________________(写化学式)。(2)加热蒸干NaHCO3(aq)，得到的固体物质是______________________(写化学式)。(3)加热蒸干N已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：H2SO4====H++HSO-4，H++。(1)Na2SO4溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。(2)在25℃时0.1mol·经测定，某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。其不可能的情形是()A．该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=1为了使0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c()接近0.1mol·L-1，应采取()A．加水B．通入CO2C．加入少量盐酸D．加入少量固体NaOH25℃时，pH=7的（NH4）2SO4与NH3·H2O的混合液中，的值是()A．2∶1B．大于2∶1C．小于2∶1D．无法判断下列各种溶液粒子物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol·V的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na＋)>c()>c(OH-)>c(H＋)B．0.2mol·L-1Na2100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得混合液中()A．c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)B．c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)C．c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)=c(OH泡沫灭火器中试剂包括Al2(SO4)3溶液（约1mol·L-1）、NaHCO3溶液（约1mol·L-1）及起泡剂。使用时发生反应的化学方程式为_______________________________________，Al2(SO4)3溶液已知某溶液中只存在OH-、H＋、和Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl-)＞c()＞c(H＋)＞c(OH-)②c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H＋)③c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)④c(C某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且浓度大小的顺序为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，该溶液可能是（）A．由0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A．HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N-3)>c(OH-)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaCuCl2溶液中含少量杂质FeCl2，为制备晶体CuCl2·2H2O，拟定实验步骤如下：请完成下列问题：（1）最适宜的氧化剂是_________。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(2)物质Y是__________现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH,且已知：CO2+3H2O+2====2Al(OH)3↓+。（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。（2）当已知某溶液中只含有OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子。（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_______________。（2）若溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，则含有的溶质是能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是（）A．H+B．OH-C．Al3+D．下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是（）A．+H2ONH3·H2O+H+B．Al3++3H2OAl（OH）3+3H+C．+2H2OAl（OH）3+OH-D．+H2OH3O++等体积的下列溶液，阴离子的总物质的量浓度最大的是（）A．0.2mol·L-1K2CO3B．0.1mol·L-1Ba(OH)2C．0.2mol·L-1NaClD．0.2mol·L-1(NH4)2SO4在盐类发生水解的过程中正确的说法是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH一定发生改变D．抑制了水的电离下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L-1氨水中，c(OH-)=c()B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH-)C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，c(Na+)=2c()＋c()＋c(H2CO3)D．0.02mol·L下列叙述正确的是()A．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B．把0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1HCl溶液充分反应后混合溶液pH="7"C．在0.1mol·L-1NaHS溶液中下列比较中，正确的是（）A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(O已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeClx杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③盐酸④氨水。请根据题目要求回答下列问题：(1)上述溶液中，可发生水解反应的是___________(填序号，下同)，常温下某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合溶液的pH如下表：实验编号HA的浓度(mol·L-1)NaOH的浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙0.2025℃时，在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c()分别为a、b、c（单位为mol·L-1）,则下列判断正确的是（）A．a="b=c"B．c＞a＞bC．b＞a＞下列物质的溶液中，所含离子种类最多的溶液是（）A．Na2SB．Na3PO4C．Na2CO3D．AlCl3已知某溶液中只存在OH－、H+、、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)②c()＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)③c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（）A．c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)B．c(Na+)=2［c()+c()+c(H2CO3)］C．c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)D．c(Na把0.2mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A．c()=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B．c()=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)C．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阳离子数最多的是（）A．KClB．Ag2SC．AlCl3D．CaCl2下列方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O+H2OH3O++OH—B．HCO3—+OH—=""H2O+CO32—C．CO2+H2OH2CO3D．CO32—+H2OHCO3—+OH—25℃时，将稀CH3COOH逐滴加入到稀NaOH溶液中，当溶液的pH=7时，下列关系不正确的是()A．c(CH3COO－)+c(CH3COO－)＝c(Na+)B．c(OH-)=c(H+)C．c(CH3COO－)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)D．c(Na+在下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．NaHCO3溶液中：c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)=c(Na+)+c(H+)+2c(H2CO3)B．氨水与NH4Cl的混合溶液中：c(NH4+)>c(Cl－)C．向已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（）①②③且④⑤A．①④B．③⑤C．①②③D．④⑤下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（）A．溶液中B．溶液中：C．溶液中：D．溶液中：向1L0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO24.48L，下列关系不正确的是A．B．C．D．土壤是人类从事农业、林业生产的一项重要资源。保护土壤防止污染、合理利用土壤是我们每个人的职责。请回答问题。（1）有人说，电动自行车的发展，可能是环保背后的更大污染。
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