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沉淀溶解平衡的试题列表

沉淀溶解平衡的试题100

常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是[]A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性大B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp Ⅰ．描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数）和电离平衡常数表示，下表1是常下列表述中正确的是[]A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行B．已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kJ/mol实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于90 下列说法正确的是：[]A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是[]A．①④⑤B．③④⑥C．③④D．②④⑥ 为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气某物质的化学式为HnRO2n-1它的相对分子质量为m，R元素的相对原子质量为[]A．m-3n-1B．m-3n+1C．m-33n-16D．m-33n+16 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是[]提示：BaSO4(s)==Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42－)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO 工业上制备BaCl2的工艺流程图如下某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)ΔH1＝571.2kJ/mol①BaSO4(s)＋2C(s)2 化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础。下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空：（1）1869年，科学家发现了元素周期律和元素周期表下列叙述中，不正确的是[]A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C．青石棉的化学式为Na2 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是[]A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B 已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10mol3·L－3。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是[已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol/L若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol/L的混合溶亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质 “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢下列说法正确的是[]A.已知（如上图），则可以计算CH3-CH3→CH2＝CH2＋H2；ΔH=＋125.6kJ/molB.已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11在CaCO3悬浊液中加入Na 已知25℃时3种难溶电解质的溶度积：AgCl1.8×10-10；AgI1.5×10-16；Mg(OH)21.8×10-11。在25℃上述3种难溶电解质各自的饱和溶液中，下列判断正确的是[]A．AgCl饱和溶液中c(Ag+)下列叙述正确的是[]A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c(NH4Cl)B．中和相同体积工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＝－196．6kJ·mol－1⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可 Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其化学平衡 (1)某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。为确定其组成，分别进行下列4组实验①其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是________（填下列说法正确的是[]A、制备硫酸亚铁铵的实验中最后制得的晶体过滤后用蒸馏水洗涤B、AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出现，说明AgCl比AgI更难溶C、倾析法是将不溶物充分沉下列说法正确的是[]A、已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的1×10-3mo1·L-1的AgNO3溶液和1×10-3mo1·L–1K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生B、Si-O键的键能大于Si-C 电离常数可以表示弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）溶度积常数可以表示难（微）溶物的溶解度情况，下表是常温下几种难（微下列有关实验原理、方法和结论错误的是[]A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，因此AgCl可以转化为AgIC．下列说法正确的是[]A.某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B.强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少C.室温时向AgI饱和溶液中加入AgNO3固体，c(I-)一定减下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是[]实验操作现象解释或结论A.在试管中的无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是[]①5mL0.001mol·L-1KI溶液②15mL0.002mol·L-1CaI2③35mL0.003mol·L-1HI溶液④15mL蒸馏水⑤45mL0.005mol·L-下列说法正确的是[]A.金属Cu与人体分泌的盐酸及体内的空气可反应生成一种弱酸超氧酸HO2，反应方程式如下：Cu+HCl+O2==CuCl+HO2，则有3.2gCu参加反应时有0.1NA电子发生转移已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系，如图是卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线，AgCl、Ag 下列说法错误的是[]A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加B.放热反应不一定能自发进行C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物合成氨反应（）在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为化工生产提供了足够的原料。按要求回答下列问题（1）合成氨反应的能量变化如图所示，则该反应的运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下列有关实验操作、现象和结论都正确的是[]操作现象结论A.向某溶液中滴加氯水和CCl4，震荡，静置下层溶液显紫色原溶液中只有I-B.向NaI溶液中先滴加少了AgNO3溶液，后滴加少按要求回答下列问题：（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是(填序号)①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是[]A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB．上述现象说明Z 已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列说法正确的是[]A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强B．将足量的CuSO4溶解下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列说法中正确的是[]A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为cmol/L的A溶液的pH＝a。①试以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是[]A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-1 如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知下列说法正确的是[]A．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原B．浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧已知：在25℃时，H2OH++OH-KW=10-14CH3COOHH++CH3COO－Ka=1.8×10-5KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14=2.2下列说法正确的是[]A．醋酸钠下列现象或反应的原理解释不正确的是[]现象或反应原理解释A.水在高温下难分解水分子之间存在氢键B.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点高于Al单质C.将氯化银溶于下列说法正确的是[]A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B．常温下，向纯水中加入钠或（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。A.KMnO4B.H2O2C.Cl2水D.HNO3然后下列化学实验事实及其结论中有错误的是[]A．向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀下列说法正确的是[]A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B．常温下，向纯水中加入钠或 A-E是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：（1）A离子的核外电子排布式是________________。（2）化合物AD和AC中沸点较高的是_____(写化学式)。（3）A、B、C的原下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是[]A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据K 草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。（1）40℃时混合一定体积的0.1mol/LH2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO 废水中CrO42－浓度降至5.0×10－7mol/L以下才能排放。含CrO42－的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废下列说法不正确的是[]A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小B．反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发C．铅蓄电池在放（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是__________。A.KMnO4B.H2O2C.Cl2水D.HNO3然 “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢下列说法不正确的是[]A．同温下，0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol·L-1氨水中NH4+的浓度大B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多C．电解饱和食盐水时，阴极得弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。⑴NaHA溶液_________(选填“显酸性”、“显碱性”、为减少和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃。有科学家提出绿色构想 Ⅰ、某温度时，在2L密闭容器中将1molNO2分解：2NO22NO+O2，达到平衡时，NO的物质的量为0.5mol。平衡时O2的浓度是_______，NO的体积分数是_________。Ⅱ、一定温度下，往0.1mo 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是[]A．CuS的溶解度大干PbS的溶解度弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。(1)NaHA溶液的pH______(填大于、小于或等于)N 已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题(1)20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和 (1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)该反应的ΔH_________0(选填“＞”或“＝”或“＜”)。(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。下列叙述错误的是[]A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO－)+2c(OH－)B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+C 欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。（1）金属钛冶炼过程中其中一步 0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；（某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数)[]A．加入Na2SO4可以下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是[]A.若NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液的pH相等，则c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)B.25℃时，0.1mol/LNa2CO3溶液中下列推断或表述正确的是[]A.醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>bB.向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡下列有关实验原理、方法和结论都正确的是[]A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷B．将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液C．向C6H5ONa试液中通入少量CO2，天然气（主要成分甲烷）是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气（主要成分是H2和CO按体积比1:1混合的气体混合物）换成了天然气；此外天然气也是在一定温度下，向一容积为2L升的恒容密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图所示：（1）I．已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别如下：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kl/mol③(1)试写向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，后又溶解，当pH=13时，沉淀消失，全部转化为亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-)。某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；明矾具有抗菌、收敛等作用，可作中药及净水剂等，4.74g明矾晶体受热过程中的热重曲线（样品的质量随温度变化的曲线）如图。请回答下列问题：(1)70℃时固体物质的化学式为______下列图像描述正确的是[]A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列说法正确的是[]A.25℃时的任何溶液中，氯化银的溶解度均大于溴化银B.往氯化银的悬浊液下图所示的转化关系中，X、Y是单质，A、B、C、D是化合物，反应条件和部分产物未标出。(1)若X、Y为常见短周期元素组成的非金属单质，试剂1为NaOH溶液，试剂2为浓硫酸，A、B为 2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。(1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时，1mol丙烷完全燃烧 Ⅰ．描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数）和电离平衡常数表示，下表1是常下列有关物质检验的实验结论不正确的是[]实验操作及现象实验结论A.将二氧化硫分别通入品红试液、溴水，两溶液均褪色，说明SO2具有漂白性、还原性B.向某溶液中加入2滴KSCN溶下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是[]操作和现象结论A.处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶解度：S(CaCO3)＜S(CaSO4)B.用石墨作下列说法正确的是[]A.已知1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图，则NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；△H=+234kJ/molB.一定温度下，利铜及其化合物在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。(1)Li--CuO电池总反应为：2Li+CuO=Li2O+Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为_____________。(2)Cu2O是 “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＝－196．6kJ·mol－1⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是[]实验操作现象解释或结论A.在试管中的无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋下列叙述正确的是[]A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c(NH4Cl)B．中和相同体积下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是[]实验操作现象解释或结论A.在试管中的无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是[]A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋B．向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是[]操作和现象结论A.处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶解度：S(CaCO3)＜S(CaSO4)B.用石墨作草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。(1).40℃时混合一定体积的0.1mol/LH2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KM “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。（1）用电弧法合成的储下列有关实验原理、方法和结论都正确的是[]A.向相同浓度的NaBr、NaI溶液中滴加硝酸银溶液，先出现黄色沉淀，说明Ksp(AgI)＞Ksp(AgBr)B.在3mL苯酚溶液中滴入几滴溴水，没有沉

沉淀溶解平衡的试题200

在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀．通过这个实验可以说明的是[]A．I－的还原性比Cl－的强B．Cl－的半径比I－的小C．AgI的溶解度比AgCl的大已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是[]A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO4 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是[]A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgC 向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH＝4.6时开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2－)，其平衡关系如下已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4mol/L.溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10.现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液．则下列说法不正确的是[]A．25℃时，0.1mol 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO32－＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO32－===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系如图所示[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034mol/L]．若t1时刻在上把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)．下列说法正确的是[]A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加将100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是[]A．产生的沉淀为AgClB．产生的沉淀为AgFC．产生的沉淀为AgF和AgCl的混合如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数回答下列问题：(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_________已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡．当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)．如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(a 水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的浓度分数α随浓度pH变化的关系如下图所示：[1表示Pb2＋，A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是[]A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度物质X、Y、Z有如下转化关系：请回答下列问题：（1）若X、Y、Z中均含有铝元素，则Y的化学式是____________，实验室用明矾制取该物质的离子方程式为___________________。（2）若M是常温下，取一定量金黄色的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行离子交换反应：Pb2+(aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq)。用洁净的锥欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知下列说法正确的是[]A．已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH＝7，测得此时c(Na＋)＝0.1mol·L-1，则此时溶液中存在：c(N 防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。（1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：过程I：在硝化细菌作用下，O2将NH4＋氧化为某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是[]A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是[]A.CuS的溶解度大于PbS的溶解欲增加Mg（OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是[]A.增大溶液pH值B.加入适量95％乙醇C.加入0.1mol·L-1MgSO4D.加入2.0mol·L-1NH4Cl 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+＋Cl-，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是[]A.100mL蒸馏水中B.50mL0.1mo 已知：25°C时，KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12，KSP[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是[]A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25°C时，在Mg(OH)2的常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2（s）Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq）==Ca2++2OH-饱和石灰水的密度为dg/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为[]A．B．C．D．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)＝1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是[]A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化下列叙述正确的是[]A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0，在任何条件下均能自发进行B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外下列说法正确的是[]A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C.温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是[]A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是[]A．40mL1mol/L的BaCl2溶液B．30mL2mol/L的Ba(OH)2溶液C．10mL纯水D．50mL0.1mol/L的H2SO4溶液已知：在25℃时，H2OH++OH-，KW=10-14；CH3COOHH++CH3COO－，Ka=1.8×10-5；KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14又已知：=2.2下列说法在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：（1）写出H的电子式：_______________。（2）若反应①在加热条件下牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]在水中能极少溶解Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq)，已知25℃时Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]=2.35×10-59，Ksp[Ca10(下列图示与对应的叙述相符的是[]A．图2表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图3中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0，正、下列说法不正确的是[]A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小B．反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发C．铅蓄电池在放已知：①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10。②25℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节下列图示与对应的叙述相符的是[]A．图2表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图3中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0，正、下列说法错误的是（）A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H＜0，在任何条件下均能自发进行C．锅炉中沉积的CaSO4可碳酸锶广泛应用于电子工业．以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶．（1）碳还原法制备．①已知：SrSO4（s）+4C（s）高温4CO（g）+SrS（s）；△H=+akJ-mol-1SrSO4（s）+2C（s）高温2CO2 NiSO4-6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：①用稀硫酸溶液溶解废渣下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4 表是五种银盐的溶度积常数（25℃）．下列说法错误的是（）化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.5×10-16A．五种物质在常温下溶解度最大的是常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸在5mL0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（）A．+1B．+2C．+3D．+4 有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．请回答下列问题：（1）反应①的化学方下列有关硬水及其软化的说法中错误的是（）A．离子交换法可以软化硬水B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C．生产、生活使用的天然水必须经软化D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子氧化性或还原性等因素有关．资料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；F 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）C．c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）下列说法正确的是（）A．常温下反应2Na2SO3（s）+O2（g）=2Na2SO4（s）能自发进行，则△H＞0B．Al2（SO4）3溶液蒸干所得固体产物为Al（OH）3C．电解NH4Cl和HCl混合溶液可在阴极生成NCl3D．等体下列说法中，正确的是（）A．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀溶解平衡的移动关于图中各装置的叙述不正确的是（）A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B．装置②能测量锌与硫酸的反应速率C．装置③能验证铁的吸氧腐蚀D．装置④的X电极是负极，则下列叙述中，正确的是（）A．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Br-浓度降低B．常温下，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-10mol/L，该溶液一定呈酸性C．FeCl3溶液某酸性溶液中只含NH+4、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法正确的是（）A．溶液中离子浓度可能满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH+4)＞c(OH-)B．该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水下列有关实验的说法正确的是（）A．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测B．滴定达终点时，如图滴定管的正确读数为23.65mLC．向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（）A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB．上述现象说明Z 已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol-L-1，AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol-L-1．若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol-L-1的常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨下列叙述正确的是（）A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变C．沸水中滴加适量饱和FeC13溶液，形成带电的胶体，导废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．（1）在上述溶解过程中，S2O32ˉ被氧化成SO42ˉ，LiCoO2在溶解过程中反应的离子方程下列说法正确的是（）A．NaHCO3溶液加热蒸干后所得固体的成分是Na2CO3B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．AgI沉淀也可以转化为AgCl沉淀下列叙述中不正确的是（）A．在0.1mol/LCH3COOH溶液中，c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．常温下将10mL0.02mol/LNaOH溶液与l0mL0.02mol/LH2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为2 （1）粗制的CuCl2-2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质．在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是______．A．KMnO4B．H2O2C．Cl2水D．HNO3（2）己知：常温 25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列说法正确的是（）A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A．c（HF）+c（F-）=c（HSO3-）+c（H2SO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（F-）+（1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol-L-1，则此时c（OH-）为______；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol-L-1则溶液中c（OH-）为______，由水电离产生的c（H+）为______，此时下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（）A．溶液中由水电离产生的H+浓度为在10mL0.1mol-L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）=c（Ac-）＞c（OH-）=c（H+）C．c（OH-）=c（H 下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（OH-）C．等物质金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol-L-1）见图．（1）pH=3时溶液中铜元下列有关说法正确的是（）A．赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关B．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小C．汽油已知H2B在水溶液中存在以下电离：一级电离：H2BH++HB-，二级电离：HB-H++B2-请回答以下问题：（1）NaHB溶液______（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是______．（2）若0.1mol 下列叙述中，正确的是（）A．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热不能恢复原色B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-C．向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验操作和事实的解释正确的是（）A．不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时，灯泡发光亮度一样，说将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是______．A测得0 已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）A．Al2S3、FeS和SB 某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与下列有关化学反应方向的描述中不正确的是（）A．电解法是最强有力的氧化还原反应手段，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现B．在自发进行的氧化还原反应中，氧化已知某溶液中存OH-、H+、NH4+和Cl-四种离子，其浓度大小有如下关系：①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）③c（Cl-）=c（NH4+）且c（OH-）=c（H+）④c（OH-）＞c（H+）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COOK与HCl；②CH3COOK与KOH；③CH3COOK与KCl；④CH3COOK与KHC03下列各项排序正确的是（）A．c（CH3C00-）：②＞④＞③＞①B．c（C 下列说法或关系式正确的是（）A．对某白色固体进行焰色反应实验，观察到黄色火焰，说明该物质含钠元素B．配制一定物质的量浓度溶液实验中，若定容时仰视读数，则所配溶液的浓度偏根据化学知识，下列说法正确的是（）A．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机材料，其生产都采用含硅元素的原料C．同一温度下，向10mL0.1mol-L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL，下列叙述正确的是（）A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）＞c（Al3+）B．x=10时，溶液中有NH4+、AlO 海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备Mg0的实验方案（）模拟海水中的离子浓度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-0.4390.0500.0110.5600.001Kap(CaCO2)=4.96×10 下列分析推断有错误的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低B．某温度下，向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生C．当反应物的总能量小于生下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A．KSP（AB2）小于KSP（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C．在某温度时，Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（）A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+B．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3C．0.02mol/L的AgN 下列叙述不正确的是（）A．酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性B．乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C．水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D．反应AgBr+KI=AgI+KB Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl．已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：下列叙述正确的是（）A．下列说法不正确的是（）A．用丁达尔现象可以区分食盐水和硫酸铜溶液B．用热的纯碱溶液可以更好地去除油污C．外加直流电源，将钢铁设备作为阴极进行保护D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳关于图中各装置的叙述不正确的是（）A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③的实验可推断硫、碳、硅三下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器B．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制罐贮运浓硫酸C．碳酸氢钠受热高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）来制备．（已下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据K 某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分浓度均为0.1摩/升的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）______．在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液下列叙述正确的是（）A．用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷B．将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3C．BaS04在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是（）A．只能降低水中的永久硬度B．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度C．可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度D．可把部分Mg2

沉淀溶解平衡的试题300

相同温度、相同摩尔浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④按pH值由大到小的顺序排列，正确的是（）A．④＞①＞③＞②B．①＞④＞③＞②C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞①＞② 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”．其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在下列实验设计不能达到预期目的是（）选项实验操作实验目的A向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种更难一定温度下，有a．盐酸；b．硫酸；c．醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是______，②同体积同物质的量浓度的三种酸，在5.0mlNaCl溶液中加入3滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入3滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入3滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列将少量碳酸镁粉末加入水中，通入足量的CO2气体后，粉末完全溶解，生成了碳酸氢镁，再加热，溶液又变浑浊，生成氢氧化镁沉淀和CO2气体．上述转化过程中，没有发生的平衡移动是将100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（）A．产生的沉淀为AgClB．产生沉淀为AgFC．产生的沉淀为AgF和AgClD．AgF不溶为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：已知，浸出液的pH＜2 下列实验设计能够成功的是（）实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样溶解硝酸钡溶液白色沉淀盐酸沉淀不溶B检验某卤代烃是否是氯代烃试样氢氧化钠溶液煮沸冷却稀已知AgCl能溶于氨水而生成[Ag（NH3）2]+．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合后，再滴入NaOH溶液，溶液中沉淀量y与NaOH溶液加入量x的关系曲线不可能是（）A．B．C．D．下列说法中正确的是（）A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液有红褐色沉淀产生B．制备AlCl3、CuCl2均可以采用将溶液直接蒸干的方法C．在Ca（OH）2饱和溶液中持续通入CO2，始终不会有沉淀析下列实验操作正确的是（）A．验证AgI溶解度比AgCl小，向AgCl悬浊液中滴加KI溶液B．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶C．测定食醋溶液pH时，用蒸馏水润湿pH试纸D．测定中和热时，下列有关物质的性质或应用说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解B．医疗上可用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂C．从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体日本核电厂爆炸释放出放射性131I，下列说法正确的是（）A．131I与127I互为同素异形体B．碘盐能使淀粉溶液变蓝C．已知Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），则AgBr可以转化为AgID．由I2（g）=2I（g）△H＞下列说法正确的是（）A．KW随浓度的改变而改变B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D．一般中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用，其中错误的是（）A．利用溶解度数据可判断煮沸Mg（HCO3）2溶液时，得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3B．利用密度数据可纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl 下列化学实验能达到目的是（）A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉B．加入适量溴水后过滤，可除去苯中的少量苯酚C．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘D．向AgCl沉淀中滴根据下列实验现象，所得结论正确的是：（）实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br 根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方关于图中各装置的叙述不正确的是（）A．装置①中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸B．装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯C．装置③的两个装置中通过导线的工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2．由此可推知MnS（）A．具有吸附性B．溶解度小于CuS、PbSC．溶解下列叙述不正确的是（）A．液氯泄漏事故时，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散B．水的沸点比硫化氢高，主要原因是水分子间能形成氢键C．反应AgCl+NaBr=AgBr+下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Cu＞FeB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2 为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A．NaOHB．MgOC．氨水D．铁粉关于图中各实验的叙述不正确的是（）A．装置①的实验不能推断醋酸、碳酸、硅酸酸性强弱B．装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯C．装置③能验证AgCl沉淀可转化为溶解得到较纯的FeS沉淀，应在FeCl2溶液中加入的试剂（）A．（NH4）2SB．Na2SC．H2SD．NaHS 下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊下列有关化学实验操作的叙述正确的是（）A．在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到纯净的FeCl3溶液B．向SO2溶液中分别滴加Ba（NO3）2、B 下列说法正确的是（）A．两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除下列说法正确的是（）A．溶度积常数大者，溶解度也大B．由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质C．难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数D．难溶电解质的溶度积常数下列有关化学反应原理的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因发生化学腐蚀生成Ag2O而变暗B．用热的纯碱液洗涤油污主要是因为温度升高化学反应速率加快C．将钢闸门与电源的正极向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均增大C．Ksp（AgCl）增大D．AgCl的溶解度、Ksp均不变下列表述中，不正确的是（）A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl少B．等体积的pH均等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数前者一定小于后者C．高效催化剂可使水分解工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2OFeO+2HCl═FeCl2+H2O；已知下列说法中，正确的是（）①分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液，最终都能得到Al2O3②MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料③20gH218O完全分解时转移电子数为2NA④ 下列说法不正确的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解C．向BaCl2溶液中加入N 下列说法正确的是（）A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．饱和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大C．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解化学教科书中有大量的数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A．用溶解度数据判断长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3B．用沸点数据推测一下述实验不能达到预期实验目的是（）序号实验内容实验目的A向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液证下列说法不正确的是（）A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（）A．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性下列实验方法能达到目的是（）A．用装置1制备O2B．用装置2滴定变质Na2SO3含量C．装置3白色固体先变浅黄后变黑，则溶解度：AgCl＞AgBr＞Ag2SD．溶液上层无色，下层紫红色根据下列实验现象，所得结论不正确的是（）实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花先变橙色再变无色，右边棉花先变蓝色后变下列说法中，正确的是（）A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、下列叙述正确的是（）A．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象B．SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO2具有漂白性C．若短周期元素R2+和M+的电子层结构相下列说法正确的是（）A．反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）═4Fe（OH）3（s）的△H＞0B．电解精炼铜时，用粗铜作阳极、纯铜作阴极、CuSO4溶液作电解质溶液C．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少某实验小组欲利用该黑色粉末（氧化铜和氧化亚铁的混合物）制取较纯净的硫酸铜，通过查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的PH如下：物下列说法中，正确的是（）A．难溶电解质都是弱电解质B．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同C．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止D．在下列说法正确的是（）A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．用pH试纸测得25℃时某溶液的pH为4.0C．BaSO4、Ca（OH）2、HNO3均为强电解质D．室温下，向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp（将0.2mol的NaCl和0.1molNaI溶于适量的水得到溶液，向其中加入0.08mol的AgNO3固体并充分反应，一段时间后将会（）A．只有AgCl沉淀B．只有AgI沉淀C．AgCl、AgI都沉淀都有D．没法确（2010•泰安二模）已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3•L-3．则下列叙述正确的是（）A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B．向AgCl的在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ）B．c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（H+）＞c（OHˉ）C．c（NH4+）+c（H+）=c（Clˉ）+c（OHˉ）D．c（NH4+）=c（Clˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉 Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q是周期表中原子半径最小的元素，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和 25℃时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列叙述正确的是（）A．点①所示溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）B．点②所示溶液：c（Na+）往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示．则原溶液中c（I-）/c（Cl-）的比值为（）A．（V2-V1）/V1B．V1/V2C．V1/（V2-V1）D．V2/V1 下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）B．已知HF的酸性比CH3COOH强，pH相等的NaF与下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（）A．物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小顺序是：④＞③＞①＞②B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：C（Na+）+c（H+）实验：①0.1mol•L-1AgNO3溶液和0.1mol•L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol•L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol•L-已知某溶液中存在OH-，H+，少H4+和Cl-h种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能是&少bsp;（）&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少bsp;&少下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）C．有下列七种溶液：A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、硫酸铝溶液；D、明矾溶液；E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F、氯化铁溶液；任取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶下列有关0.1mol•L-1N如HCOw溶液中离子浓度的关系式，正确的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO 将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（）A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．常温下，有四种溶液：①②③④0.1mol•L-1CH3COOH溶液pH=12NaOH溶液0.1mol•L-1NaOH溶液pH=2CH3COOH溶液回答下列问题：（1）①①和③两溶液中水电离出的c（H+）：①______③．（2）若所得溶液中常温下，Ksp（CaS04）=9×l0-6，常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是（）A．常温下CaS04饱和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42-）对应曲线上任意一点B．b点将有沉淀生成已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），则原溶质可能为（）A．CH3COONaB．CH3COONa、NaOHC．CH3COOH、CH 下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（）化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A．五种物质在常温下溶解度在溶液中有浓度均为0.01mol•L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17；Ksp[Mg（OH）2]=1.8×1 下列溶液中各微粒的浓度关系或说法一定正确的是（）A．0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=9：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）B．物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合（设溶液中下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同C．pH=5.6的CH3COOH与C 常温常压下，将amolCO2气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（）A．当a=0.5时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）B．当0.5＜a＜1 往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液体积V（AgNO3）的关系如图所示．则原溶液中c(I-)c(Cl-)的比值为（）A．v2-v1v1B．v1v2C．v1v2-v1D．v2v1 研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．（1）下列关于醋酸的叙述正确的是______（填写符号）．a．醋酸俗名冰醋酸，是食醋的主要成分b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10-17（mol•L-1）3，则Zn（OH）2在水中的溶解度为（）A．1.4×10-6mol•L-1B．2.3×10-6mol•L-1C．1.4×10-9mol•L-1D．2.3×10-9mol•L-1 重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用作氧化剂、鞣革剂等．以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、A12O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：（1）Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A．c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（O 热重分析法是程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术．现有一CaC2O4•nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重（TG）曲线．（1）图中曲 2011年8月12日，《云南信息报》首度披露了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注．工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、Mg 七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2 研究化学反应对人类社会的发展进步有重要意义．（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol根据最新“常温下，下列有关叙述正确的是（）A．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol/LC．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO 醋酸钡晶体[（CH3COO）2Ba•H2O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示，正确的是（）A．c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（H+）+2c（Ba2+）=c（中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是______，该反应的化学方程式是____对于0.1mol•L-1NH4Cl溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH升高B．通入少量HCl，c（NH4+）和c（Cl-）均增大C．c（NH4+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在FeCl3溶液中加入Mg（OH）2固体，溶液中c（Fe3+）下降B．CH3COOH溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液中c（OH-）和Kw都增大C．0.1mol 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH）2（固）Ca2++2OH-．加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（）A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液标准状况下，将448mLCO2通入到300mL0.1mol/L的NaOH溶液，充分反应后，溶液中离子的关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3-）+2c（CO32-）B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）C．c（Na+）＞将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后，溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是（）A．[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]＞[CH3COOH]B．[CH3COO-]=[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]C．[CH3COO-已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c（OH-）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）B．c（OH-）＞c（X-）＞c（Y-）＞c（H+）C．c（OH-）＞c（Y-）＞c（X-）将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]D．[Cl-]＞[NH4+]＞0.1mol•L-1NaOH和0.1mol•L-1NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是（）A．[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]B．[Na+]=[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C．[Na+]=[Cl-]＞[H+]＞[OH-]D．[Cl-]＞[Na+常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）A．[HCOO-]＞[Na+]B．[HCOO-]＜[Na+]C．[HCOO-]=[Na+]D．无法确定[HCOO-]与[Na+]的关系工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点B．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）A．c（NO3-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（Ba2+）B．c（NO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（NH4+）C．c

沉淀溶解平衡的试题400

A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．[M+]＞[OH-]＞[A-]＞[H+]B．[M+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]C．[M+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]D．[M+]+[H+]=Al（OH）3难溶于水，某温度下，只要溶液中Al3+物质的量浓度（mol/L）和OH-物质的量浓度（mol/L）3次方的乘积大于1.9×10-33，就会析出Al（OH）3沉淀，则0.10mol/LAlCl3不产生沉淀的已知：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9．则下列说法中不正确的是（）A．有关的四种盐中溶解性最强的是Ag2SO4B．有关的氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂．工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示：已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中 Ⅰ、（1）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为__常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，下列叙述正确的是（）A．若浓度相同，混合时V（NaOH）＞V（CH3COOH）B．若体积相同，混合时c（CH3COOH）＜c（NaOH）C．混合后的溶液中溶质在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液：c（K+）=c（NO3-）B．1.0mol/LK2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）C．浓度均某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（）A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+B．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）C．物质的量浓度相等的①（NH4 铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下：回答下列问题：（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是_____以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2•2H2O的流程如下：（1）氧化过程主要反应的离子方程式为______．（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和______．由图可 I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．（1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式______．（2）查资料得知，HCOOHH2SO4微热CO↑+室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol•L-1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是（实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2（OH）nCl6-n•XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．其制备原料主要是铝加工行业在常温下，已知两种一元弱酸的酸性：HX＞HY，下列说法不正确的是（）A．在等体积和等浓度的HX与NaY相混合的溶液中：c（HY）+c（H+）=C（X-）+c（OH-）B．同浓度的NaX和NaY两种溶液中：[c（X-）常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（）A．PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，C（Na+）大小关系：①＞③＞②B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（OH-下列叙述中正确的是（）A．将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（Na+）B．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2C03溶液、NaOH溶下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作发生现象解释或结论A向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液溶液中先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀K 有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（）A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-B．升高温度时，AgCl的溶解度增大C．向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体D．达到将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S 在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg（OH）2沉淀（）A．溶解B．增多C．不变D．无法判断难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol•L-1，c（B-）=ymol•L-1，则Ksp（AB2）值为（）A．12xy2B．xyC．xy2D．4xy2 有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（）A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度时，AgCl的温度不变时，向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．BaSO4的溶解度不变，Ksp不变B．BaSO4的溶解度减小，Ksp增大C．BaSO4的溶解度不变，Ksp增大D．BaSO4的溶解度增大，Ksp 下列说法正确的是（）A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D．一定浓度的氨水溶液可以溶解Mg（OH）2 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A．c（NH4+）＜c（SO42-）B．2c（NH4+）=c（SO42-）C．c（NH4+）＞c（SO42-）D．c（OH-）+c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响B将0.1m 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．1L0．lmol/LNa2S溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HS-）+c（H2S）C．室温下，pH=下列实验操作与实验目的不一致的是（）选项实验操作实验目的A用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3证明Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）B用PH计测定0.1mol/L醋酸溶液的pH证明醋酸在水溶已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）B．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是（）A．常温下，向100mLCaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大（1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是______A．KMnO4B．H2O2C．Cl2水D．HNO3然后再加入适当氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂．实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等杂质）通过以下途径制得无水氯化钙．提示：石灰乳的成分是Ca（OH）2（1）操下列说法正确的是（）A．中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2=V3B．已知难溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c（H+）2•c（S2-）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业制备无水AlCl3的流程如下：（1）已知：C（s）+12O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+32O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol请写下列图象不能正确反映对应的变化关系的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量B．向一定量的盐酸和氯化镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C．足量MgCO3和MgO固体分别加入到下列离子中，用来除去溶液中的Mg2+效果最好的是．A．OH-B．CO32-C．SO42-D．Cl-难溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示为：BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq）．其溶度积常数Ksp=C（Ba2+）•C（SO42-），某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的（）A．b处溶液的c（H+）与d处溶液的c 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）═c（H+）B．1L0.1mol/LCuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）（1）已知物质的量浓度相等的某三种钠盐NaX，NaY，NaZ溶液，其pH依次为7，8，9，则其酸根形成的酸的酸性从强到弱的顺序为______（2）物质的量浓度相等的a：NH4Cl；b：CH3COONH4，c 向体积Va的0.1mol•L-1HCl溶液中加入体积Vb的0.1mol•L-1氨水，关系错误是（）A．Va＜Vb时：c（NH3•H2O）+c（NH4+）＞c（Cl-）B．Va＞Vb时：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）C．Va=Vb时：c（NH3•H2 下列说法中正确的是（）A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，KSP变大C．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族D．最外层电子数较少的金属元素，一下列说法中正确的是（）A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质（改编）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其Ksp=[An+]m•[Bm-]n，称为难溶电解质的溶度积．25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S 高纯六水氯化锶（SrCl2•6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值．高纯六水氯化锶的制备过程如下：Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅标准状况下，向100mL3mol•L-1的NaOH溶液中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是（）A．c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（HCO-3）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（CO2 下列说法中正确的是（）A．pH=6的溶液一定呈酸性B．不溶于水的物质的溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/LB．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+（OH-）C．CH3COONa溶液中对于0.1mol•L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）B．c（Na+）=2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓常温下，Ksp（CaSO4）=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列判断错误的是（）A．a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液B．a点对应的Ksp不等于c点下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是（）A．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍B．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C．AgCl在同浓度的CaCl2 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为（）A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl与AgBr沉淀等量生成C．AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D．AgCl与在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入20mL0.1mol/L的HAc溶液，所得溶液的pH＜7，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H 用0.10mol•L-1的盐酸滴定0.10mol•L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（下列说法中正确的是（）A．硬水的暂时硬度比永久硬度对锅炉的危害大B．凡含有Ca2+、Mg2+的水叫硬水C．离子交换法只能软化永久硬水D．硬水中的Ca2+、Mg2+离子经煮沸就会完全沉淀下来石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入下列溶液，可使Ca（OH）2减少的是（）A．Na2CO3固体B．少许食盐固体C．NaOH固体D．CaCl2固体已知某温度下，0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中，c（H+）＞c（OH-），则下列各关系式一定正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（B2-）+c（OH-）B．溶液的pH=1C．c（Na+）=0.1mol/L≥c（B2-）D．下列叙述正确的是（）A．25℃时，MgCO3饱和溶液中c（Mg2+）=2.6×10-3mol•L-1，CaCO3饱和溶液中c（Ca2+）=5.3×10-5mol•L-1，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入室温下，AgCl在蒸馏水中与饱和食盐水中的溶解度（）A．相同B．前者大C．后者大D．无法比较常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度（mol•L-1）NaOH物质的量浓度（mol•L-1）混合溶液的pH甲在25℃时，对于0.1mol•L-1的氨水，请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c(NH+)c(NH3•H2O)将______（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若向氨水中加入pH 100mL0.1mol/L的盐酸与50mL0.2mol/L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是（）A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）C．c（H+）+已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（）A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式完全某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（）A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na+）=c 下列叙述正确的是（）A．0.1mol•L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者C．同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）B．0.1mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）C．0.1mol•L-1NaHCO3 某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（）A．[Ba2+]=[SO42-]=Ksp½B．[Ba2+]•[SO42-]＞Ksp[Ba2+]=[SO42-]C．[Ba 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列叙述正确的是（）A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶下列说法正确的是（）A．放热反应一定能自发进行B．二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色，分别说明二氧化硫具漂白性、还原性C．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干和灼烧，所得产物的成第ⅢA族的Al、Ga均为两性元素，已知Al的氢氧化物酸性比Ga的氢氧化物酸性弱，当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是（）A．Al（OH）3B．Ga（OH）3C．同时沉淀出来用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀．则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：1：1B．1：2：3C．3：1 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈在0.1mol/LNa2S的溶液中，下列关系不正确的是（）A．[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1mol/LB．[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]C．[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]D．2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中[Na+]＞[X-]，则下列关系错误的是（）A．[OH-]＜[H+]B．[HX]＜[X-]C．[X-]+[HX]=2[Na+]D．[HX]+[H+]=[Na+]+[OH 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2•L-2、5.0×10-13mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2．下列有关说法错误的是（）A．常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞Ag 常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1mol/LNaHY溶液，下列叙述正确的是（）A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（H+）＞c（Y2-）＞c（H2Y）B．若NaHY的水常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．a-d溶液的pH：a＜b＜c＜dB．a-d 物质的量的浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度比较中错误的是（）A．[PO43-]：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4B．[CO32-]：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3C．[NH4+]：（NH4）2SO4＞（草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的H2C2O4溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）A 常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图．下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B．点② 下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（）A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B．二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）A．1mol/LH2SO4溶液B．2mol/LNa2SO4溶液C．0.1mol/LBaCl2溶液D．纯水表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（C 纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．1.0mol/LNa2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）C．pH=2的醋酸溶液与pH=12的Na 若用HAc表示醋酸，则在0.1mol•L-1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）=c（Ac-）+c（HAc）B．c（Na+）+c（OH-）=c（Ac-）+c（H+）C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ac-）＞c（H+）D．c（Na+）＞c（Ac 常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（）编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是（）A．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaO 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度大小关系正确的是（）A．①＞④=②＞③B．④＞①＞②＞③C 常温下，下列有关0.1mol/L的Na2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的叙述正确的是（）A．两种溶液中由水电离出的OH-离子浓度：Na2CO3＜NaHCO3B．两种溶液中的c（HCO3-）：Na2CO3＜NaHCO3C．两种下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大C．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行