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沉淀溶解平衡的试题100
已知某溶液中存在OH+、H+、NH4+、Cl-四种离子．经四位同学测定，其大小关系如下，则其中不可能的是（）A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Cl-）=c（NH4+）C．c（OH-）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O2、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：请回答：（1）在物质分类中，纳米四氧化三铁的主要成分属于______；（2）过对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）D．加入少量NaOH固体，c（S已知0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是（）A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaH已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）③c（Na+）下列说法不正确的是（）A．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol可知氢气的燃烧热△H=-285.8kJ/molB．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C．电解精炼铜时以粗铜作阳已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，将7.5×10-3mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液按体积比为2：1混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度（mol/L）为（）A．8.4×10-4B．5.6×10-4C．4.2×10-某醋酸溶液与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显碱性．下列有关叙述不可能出现的是（）A．混合后溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）B．该醋酸溶在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0.01mol•L-1，向溶液中逐滴加入0.01mol•L-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是（）（AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分别为1.7725℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L溶液．（1）该溶液中共含有______种不同的微粒（包括分子和离子）；（2）在这些微粒中，______和______两种微粒的物质的量之光卤石是化工生产中一种重要的中间产物，其化学成分是KCl•MgCl2•6H2O．当用光卤石为原料制取金属镁时，一共有下列几步：①过滤②溶解③加入适量Ca（OH）2④蒸发⑤用盐酸溶解⑥电解熔融已知：BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq）的平衡常数Ksp=c（Ba2+）•c（SO42-）．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列说法正确的是（）A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．将足量CuSO4溶解在0.下列有关化学事实或现象解释正确的是（）A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg（OH）2沉淀，说明Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]B．用丁达尔效应区分澄清透明的淀粉溶液和饱和食盐水C．电解下列判断不正确的是（）A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）C．0.1mol/L的Na常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，0.1mol•L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（）A．c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+）B．c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）C草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol/L的KHC2O4溶液中，下列关系不正确的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）B．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）C．c（H2C2O4）+c（C2O下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（N某化工厂生产皓矾（ZnSO4•7H2O），结晶前的饱和溶液（呈酸性）中含有少量Cu2+、Fe3+、Fe2+等杂质．已知0.01mol/L的Fe3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围是2.7～3.7；ZnSO4饱和溶液（0某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（）A．含有大量SO42-的溶液中肯定存在Ag+B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体下述实验不能达到预期实验目的是（）序号实验内容实验目的A将2.5gCuSO4•5H2O溶解在97.5g水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）A．NaOHB．NH3•H2OC．MgCl2D．MgCO3下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中下列叙述正确的是（）A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等B．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小下列浓度关系正确的是（）A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+C（HClO）]B．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）D．Na2CO3溶某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）A．若溶液中c（A-）=c（Na+），则溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）C．若c（OH-）＞c（H+），溶某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-；HA-⇌H++A2-在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是（）A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol•L-1B．根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Cu＞FeB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，如图是某温度下AgCl在NaC硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是（）A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大C．283K时，图中a点常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）C．物质的某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2PH3.25.212.4部分阳离A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题．我国研究人员研制的，利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：浸出液的下列叙述正确的是（）A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，已知的Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为：6.7和3.2．现在向pH=0、浓度均为0.04mol•L-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极的电极反应式：______．（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查之前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡．在25℃时，1L水中约能溶解2.4×10-3g硫酸钡，它的溶度积常数Ksp=1.1×10-10．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（）A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＜c（OH-）C．0.1mo已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子．经四位同学测定其浓度大小的关系如下，其中不可能的是（）A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）C．c（Cl-）在温度T时，向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（）A．溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）B．水电离回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤如图所示：根据上图所示步骤并参考左边表格数据回答问题：（1）在加热条件常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7，且c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C．PH＜7，且c（CH3COO-）＞c下列说法正确的是（）A．pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-能大量共存B．使石蕊变红的溶液中，Na+、I-、Cl-、NO3-、C6H5O-能大量共存C．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3）为原料生产．实验室模拟工业生产如图：请回答下列问题：（1）①中发生的主要反应为：FeO某溶液中含有NH4+、H+、SO42-和OH-，对该溶液的描述一定正确的是（）A．该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性B．只能是硫酸铵和硫酸的混合溶液C．离子浓度由大到小的顺序是：c（NH常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．下列说法正确的是（）A．当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B．当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时．一定是氢氧下列叙述正确的是（）A．分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同B．常温下，等物质的量浓度的（NH4）2CO3和Na2CO3溶液，前者的c（HCO3-）小C．NaHCO3溶液中离子浓常温下，VaLpH=2的盐酸与VbLpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（）A．Va一定等于VbB．Va大于或等于VbC．混合溶液中离子浓度一定满足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+某酸性溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH-四种离子，下列说法正确的是（）A．溶液中离子浓度可能满足：c（C1-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下，在pH=8的NaA溶液中：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/LB．由10mLO．lmol/L的CH3COOH溶液与10mL0．lmoL/L的NaOH溶液混合，浓25℃时，已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（）A．饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B．在Mg（OH）2悬浊液中加入饱和NaF溶一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时．已知下表数据物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的pH值≥9.6≥6.43～4对含等物取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应：Pb2+（aq）+2R-H（s）=R2Pb（s）+2H+（aq），用洁净的锥形瓶接流出已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）③c（NH4+）＞c（C可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应．（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式______（热量用E1、E2或E3表示）（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的______条件，请解常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是（）A．当pH=7时，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（）A．H2A为二元弱酸B．稀释前c（H2B）＞c（H2A）=0.01下列说法正确的是（）A．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者小于后者B．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）C．碳酸钠溶液中存在：c（Na+）25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（）A．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3CO[化学选修2：化学与技术]工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作．Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾．最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（）A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）B．在小苏打溶液中存在下列关系：A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在．则，A下列说法存在科学性错误的是（）A．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数相等B．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去下列关于溶液中离子浓度的叙述一定正确的是（）A．将相同浓度的NaCl和HCl溶液蒸发浓缩，其浓度增大B．pH=3的一元酸HX和pH=11的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）C．将常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-aB．某溶液中存在的离子有S2-、V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝．Z是人体血红蛋已知下表数据：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp（25℃）8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液．观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；常温下，将amol/L的MOH（可溶性弱碱）与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（）A．若混合后溶液的PH=7，则C（M+）=c25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：弱酸CH3COOHH2SO3HCN物质的量浓度mol/L0.010.010.01pH3.42.35.6（1）25℃时，Na2SO3溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是___下列说法错误的是（）A．常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7B．在Na2S中存在：C（OH-）=C（HS-）+2C（H2S）+C（H+）C．某单质X能从盐的溶液中常温下的下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mLpH=13的氨水与10mLpH=1的盐酸混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH下列叙述正确的是（）A．若R2-和M+的电子层结构相同．则离子半径R2-＜M+B．标准状况下，11.2L氮气和氧气的混合气所舍原子数约为6.02×1023C．PH3和HCI各原子最外层均满足8电子结构下列叙述正确的是（）A．90℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH=7时，c（Cl-）＞c（NH4+）C．在KI溶液中加入AgCl固体，溶液中c（I-）下降D．pH=Ⅰ以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工业．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+13缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液．下列有关该缓冲溶液的说法错误的是（）A．加入高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4；3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中．以硼砂（主要成为Na2B4O7）为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：（1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO2）和黄铜矿（主要成分CuFeS2）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，符合绿色化学思想，生产流程示意如下：已知：步骤①：5MnO2+2CuFeS2+1用0.1mol•L-1的氢氧化钠滴定0.10mol•L-1的醋酸，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（Na+）＞c（CH3COO-），c（OH-）＞c（H+）B．c（CH3COO-）＞c（Na+），c（OH-）＞c（H+）C．c（Na+）=c（CH3COO-炼锌厂产生的工业废渣--锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4•7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2向5mL0.2mol/L的盐酸中加入5mL0.18mol/LAgNO3溶液生成沉淀，则生成沉淀后溶液中Ag+的物质的量浓度为（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10）（）A．不存在B．1.8×10-6mol/LC．1.8×10-7mol下列溶液中微粒的关系正确是（）A．相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液，若c（X-）=c（Y-），则酸性HX＞HYB．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）C．在一定温度下，一定温度下，将Cl2缓慢通入水中．当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c（H+）变化如图中曲线a．已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（）A．将饱和氯水加水下列说法正确的是（）A．胶体能发生电泳现象，氢氧化铁胶体向阴极移动是因为氢氧化铁胶体带正电B．室温时饱和的二氧化碳水溶液冷却至0℃时会放出一些二氧化碳气体C．两沉淀相比较，下列说法正确的是（）A．PH=13的溶液中Na+、Mg2+、Cl-、NO3-可以大量共存B．PH值相等时①NH4Cl溶液②（NH4）2SO4③NH4HSO4三种溶液中，[NH4+]大小顺序为：①=②＞③C．等体积等浓度的氢氧化氯化亚铜不仅在无机化工生产中具有重要作用，在有机合成工业中还可作催化剂．以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废液中制备氯化亚铜的工艺流程图．如图曲线可表示滤液中金属离子含量与氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2（g常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．稀释pH=3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小顺序是：C（Cl-自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析一定正确的是（）A．KSP（PbS）＜Kap（CuS）B．原生叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3¯）＞c（OH¯）B．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3¯）＞c（OH¯）＞c（室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（）A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．pH＞7时，c（C6H5O-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）B．pH＜7时，c（K+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（O常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，0.1mol•L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断一定正确的是（）A．c（A-）=c（OH-）+c（HA）B．c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）C．c
沉淀溶解平衡的试题200
海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓下列说法正确的是（）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强已知在某温度下，氢氧化钙的溶解度为0.74g，现有一饱和的氢氧化钙溶液，假设该溶液的密度为1g/cm3．求其物质的量浓度及氢氧化钙的Ksp．常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（）A．Na2CO3溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．温度相同、浓度相同的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶已知：I2+2S2O2-3=S4O2-6+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得下列叙述正确的是（）A．因CuS比Cu（OH）2更难溶，所以存在：CuS（s）+2OH-（aq）=Cu（OH）2（s）+S2-（aq）B．室温下，稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，所得溶液pH=7：c（CH3COO-）=c（Na+）C．等体常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14-aB．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大C．含1molKOH的溶液与1molCO下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（）A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLlmol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．0．lmol/LpH为4的NaHB溶液中（1）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）①______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．②______和______两种粒子的物质的量常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是（）A．CH3COOH溶液的pH=1B．往醋酸溶液中加水，c（OH-）和c（H+）均增大C．两溶液等体积混合，c（N一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.18.811.610.31在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Na+）＞2c（CO32-）B．c（OH-）=2c（H+）C．c（Na+）＜c（CO32-）+c（HCO3-））D．c（HCO3-）＞c（H2CO3）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水电离出的c（OH-）：③＞①＞制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）的生产过程如下：I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2．II．对I中所下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡碱性：NaHCO3＞CH3COONaB测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH浓度均为0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液各25mL，分别加入25mL0.1mol/LNaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是（）A．①中离子浓度：c（OH-（l）常温下，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8．混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为__下列说法正确的是（）A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（S042-）＞c（Na+）＞C（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）B．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合“烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn（NO3）2和由自来水带进的Cl-、Fe3+等杂质离子．在实验室中由“烂板液”制取ZnSO4•7H2O的过程如下：已知有关金属温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的HCN溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述不正确的是（）A．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）B．若pH＞7时，则HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）D．c（常温时，将V1mLc1mol/L的醋酸滴加到V2mLc2mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是（）A．若V1=V2，且混合溶液pH＜7，则c1＜c2B．若混合溶液的pH＞7，则混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）C．醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（）A．醋酸溶液中：c（H+）＞c（CH3C00--）＞c（OH-）B．NaHC03溶液中：c（H+）+c（H2C03）+c（HC03-）=c（OH-）C．等体积、等物质的量浓度的醋已知常温下：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17；Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12．某溶液中有浓度均为0.0lmol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右．在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去所得CuClAgCl、AgBr、AgI的浓度积（mol2/L2）分别为：1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16．在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀将0.4mol/L的CH3COONa溶液和0.2mol/L的HCl溶液等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序正确的是（）A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-已知H2B为二元弱酸，请回答下列问题：（1）①Na2B溶液呈______（填酸性”、碱性”或中性”）②若升高Na2B溶液的温度，则c（HB-）和c（B2-）比值将______（填增大”、减小”或不变”）（2）某温度下在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）（1）若加入AgNO3固体，c（I-）______．（2）若加入更多的AgI固体，则c（Ag+）______．（3）若加入固体AgBr，c（I-）______．在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c（CH3COO-）＞c（Na+）则下列关系式正确的是（）A．c（H+）＞c（OH-）B．c（OH-）＞c（H+）C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D．c（CH3CⅠ．在CaCO3沉淀中加入HCl溶液，有______现象，其离子反应式是______．沉淀溶解的原因是______．Ⅱ．在25℃，101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O．放出571.6kJ已知298K时下列物质的溶度积（单位略）CH3COOAgAgClAgCrO4AgSKsp2.3×10-31.77×10-101.12×10-126.7×10-15下列说法正确的是（）A．等体积浓度均为0.02mol•L-1的CH3COONa和AgN0某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（第一步电离完全）：H2A═H++HA-HA-⇌H++A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液显______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）理由是：（用离子方程式表下列说法正确的是（）A．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-能够大量共存B．加入铝粉放出H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-不能大量共存C．常温下，醋酸钠与醋酸已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）下列说法不正确的是（）A．除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好B．加入H20，溶解平衡不移动C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉下列有关说法正确的是（）A．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、电解阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O═CH氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质是微溶于水的白色固体，露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜（Cu2（0H）3Cl），在热一定温度下，下列叙述正确的是（）A．向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c（Cl-）增大，AgCl的溶度积增大B．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是某工厂的废水中含有FeSO二、H八SO二、Ag八SO二、Al八（SO二）3及一些污泥．某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：表一废水中各物质的含量重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐．工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法．●高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：______有关的已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．（1）用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：______；（2）常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加10mL0.01mol/L下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水：c（Na+）=c（NH4+）C．pH=4的0.1mol•L-1的NaH弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO3-电离大于水解．以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3．对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HXO3下列有关各溶液的表述正确的是（）A．0.1mol•L-1NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）B．将稀硫酸滴入硝酸钠溶液得到的pH=5的混合溶液中：c（Na+）=c（NO3-）C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和（的0ww•漳州g模）纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景．如e是利用海水制备纳米氧化镁的流程e．回答下列问题：（w）操作I后得到的母液右镁离子浓度向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入10mL0.2mol•L-1CH3COOH溶液后，溶液中有关离子的下列关系不正确的是（）A．n（Na+）+n（H+）=n（CH3COO-）+n（OH-）B．n（CH3COO-）＞n（Na+）＞n（H+）＞n（OH-）有浓度均为0.1mol•L-1①醋酸溶液②氯化铵溶液③硫酸溶液各25mL．下列说法正确的是（）A．三种溶液的pH大小的顺序是①＞②＞③B．若三种溶液稀释相同倍数，pH值变化最大的是①C．三种溶液中下列描述违背化学原理的是（）A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3-＞Al（OH）3B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．浓硝酸在光照某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（）A．Kap[Fe（OH）3]＜Kap[Cu（OH）2]B常温下，下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．PH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜CH3COO-B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol•L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）；（2常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．在①、②之间的任意一点已知，常温下，KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17mol2•L-2，下列叙述中，正确的是（）A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B．向AgCl的悬浊X、Y、Z、M是由短周期元素组成的化合物；X、Y、Z均含有钠元素，且Y、Z均含有三种元素；Z的溶液显碱性．请回答下列问题：（1）X为淡黄色粉末，可作潜水艇的供氧剂，则X为______．X常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3．下列有关叙述正确的是（）A．酸性由强到弱：H2CO3＞HX＞以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下．此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见表．沉淀物下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（）A．碳酸溶液中，H2CO3第一级电离出H+的是第二级电离出H+的2倍B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（C03下列说法正确的是（）A．使用催化剂可以改变化学反应的反应热B．水解反应CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-达到平衡后，升高温度，c（HCO3-）/c（CO32-）减小C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：试回答下列问题（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaO下面实验是用于测定茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素的．已知：草酸铵（NH4）2C2O4属于弱电解质．草酸钙难溶于水，Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀分别pH：pH≥13；pH≥5.5；pH≥4.1；根据上水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义．请回答下列问题：（1）已知水的电离平衡曲线如图1所示．A、B、C三点水的电离平衡常数KA、KB、KC关系为______，若从B点到D点，（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB-（少量）=A-+H2B运用相关原理，回答下列各小题：Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-．（1）在NaHSO4溶液中c（H+）______c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢硫酸钙是一种用途非常广泛的产品．（1）25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在1L0.1mol•L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略不下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．阳离子Ba2+NH4+Fe3+Al3+Fe2+阴离子OH-下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）B．25℃时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，混合液中：c（H+）=c（OH-）0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是（）A．c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）C．c（CH3COO-）+c（H+）＞c化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是（）A．向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则下列有关说法不正确的是（）A．25℃时，0.1mol/L的把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，有Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），一定温度下达到平衡：当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A．溶液中Ca2+数常温下，在100mL0.01mol•L-1KCl溶液中，加入1mL0.01mol•L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2•L-2）（）A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀在25mL0.1mol∙L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是在（）A．A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+（OH-）B取一支洁净试管，向试管中加入0.1mol•L-1AgNO3溶液2mL，再向硝酸银溶液中加入稍过量的铜粉，反应足够长时间后，取上层清液于另一支试管中，再向该试管中滴加0.1mol•L-1KI溶对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）D．c（Na+）=2c（SO32-）+常温下，甲溶液由50mL0.1mol/L氨水（pH=11）和50mL水混合而成，乙溶液由50mL0.1mol/L氨水和50mL0.1mol/LNH4Cl溶液混合而成．下列判断错误的是（）A．甲溶液的pH：10＜pH（甲）＜11B．已知，向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn（NH3）42+．此外，Zn（OH）2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（）A．d点无BaSO4沉淀生成B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点D．a点对应（1）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，请计算可把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（）A．（CH3COO-）＜C（Na+）B．C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.01mol/LC．C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）D．无法在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2-）的大小关系（）A．相等B．c（Na+）：c（S2-）=2：1C．c（Na+）：c（S2-）＞2：1D．c（Na+）：c（S2-）＜2：1草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．对于0.1mol/LKHC2O4，下列关系正确的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/LC．c（K+）=c（H2C2O4）+将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na+）＞c（X-），则下列关系正确的是（）A．c（OH-）＜c（H+）B．c（HX）＜c（X-）C．c（X-）+c（HX）=2c（Na+）D．c（Na+）+c下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），其平衡常数Ksp=c（Ag+）•c（Cl-），称为溶度积常数；又知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2S）=6.在含有Cl-．Br-．I-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl．AgBr．AgI的浓度积（mol2/L2）分别为：1.6×10-10.4.1×10-15.1.5×10-16．若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）A．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．溶液中不可能存在：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）C．若一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（25℃时AgCl，Ag2S的溶解酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作时，酸（碱）首先和被滴定的碱（酸）反应，而后过量酸（碱）和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）Ag++Cl-，Ag2CrO4（s）2Ag++CrO42-．在一定温度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2•c（+CrO将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液B．40mL水C．50mL0.01mol/L氯化钡溶液D．100mL0.01mol/L盐下列说法中，正确的是（）A．不溶于水的物质溶解度为0B．绝对不溶解的物质是不存在的C．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg2+）•[c（OH-）]2=Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg（OH）2的溶度积常数．试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序物质的量浓度都为0.1mol•L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是（）A．[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]B．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]C．[OH-]=[H+]+[CH3COOH]D0.1mol/L醋酸钠溶液中，下列粒子浓度关系不正确的是（）A．C（Na+）=C（CH3COO-）+C（CH3COOH）B．C（Na+）+C（OH-）=C（CH3COO-）+C（CH3COOH）+C（H+）C．C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（CH3COOH）下列说法正确的是（）A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-），且Ag+和Cl-浓度的乘积
沉淀溶解平衡的试题300
将相同物质的量浓度的某弱酸HX和NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（X-），则下列关系错误的是（）A．c（HX）＞c（X-）B．c（OH-）＜c（H+）C．c（X-）+c（HX）=2c（Na+）D．c（HX）+c（H+）=c（0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH＞7，说明：HCN的电离程度______CN-的水解程度；离子浓度大小顺序为______，电荷守恒______；物料守恒___在Na2S溶液中存在下列关系不正确的是（）A．c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）C．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）D．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）将0.1mol•L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L-1的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）A．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）＞c（H+已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是（）A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色溶解度/g1.5×10-47.1×10-72.1×10-71.3×10-164.3×10-2测定水体中氯化物的下列说法正确的是（）A．所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应B．向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度C．锌与稀硫酸反应相同条件下，BaSO4在等浓度的下列溶液中溶解度最小的是（）A．NaClB．HNO3C．CuSO4D．NaOH已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（）A．溶液中析出肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．（1）已知在25℃，101kPa时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是_将足量AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列顺序是（）①20mL0.01mol•L-1KCl溶液②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液③40mL0.03mol•L-1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol•室温时0.5L2.0×10-4mol•L-1BaCl2溶液中，滴入0.5L1.0×10-3mol•L-1H2SO4溶液，能否析出沉淀？请计算混合后溶液的pH值．（已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10mol2•L-2）按要求写出下列反应的方程式（是离子反应要写离子方程式）：（1）0.5mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出akJ热量，其热化学方程式是___（1）100℃时纯水Kw=1×10-12mol2•L-2在该温度下，将1mL0.001mol•L-1的NaOH溶液的pH为______，若加水稀释至100L，则溶液的pH为______．（2）室温下，pH=1的稀硫酸aL与pH=12的苛性钠在25℃时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是（）A．溶液中c（H+）＞c（OH-），且Kw=c（H+）．c（OH-）=1×10-14mol2/L2B．由水电离出来的H+浓度为1×10-14mol/L-1C．溶液中c（Cl-）＞c（N在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是（）A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）C．c下列说法正确的是（）A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0、△S＞0C．白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色D．Ksp不仅与难溶电解质的性查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol•L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2Al（OH）3开始沉淀的pH2.310.83.7开始溶解的pH：7.8完全沉淀的pH4.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里[H+][OH-]=10-12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺在25ml0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（）A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有c（Na200mL0.1mol•L-1的氯化铁溶液和100mL0.1mol•L-1的硝酸银溶液混合后，混合溶液中各种离子浓度从大到小的顺序正确的是（）A．c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（Ag+）＞c（NO3-）B．c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c下列溶液中有关离子浓度的说法可能正确的是（）A．NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（OH-）＞c（H+）B．Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+c（OH-）+c（CO2-3）C．等物质的量的CH3COOH与NaOH混将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：（1）若c（HA）=c（NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．①不能证明HA是弱电解质的方法是______A．测得0.1mol/LHA的pH＞lB．测得NaA溶液的p铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题：（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是______（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）______．A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．将1molCl2全部溶入水形成的1L溶液中：2c（Cl2）+c（Cl-）+c（HClO）+c（ClO-）=2mol/LB．Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）C下列叙述中正确的是（）A．反应2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．25℃时（1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为__难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．例如：Cu（OH）2Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）•[c（OH-）向AgCl饱和溶液中加入NaI溶液出现的现象是（）A．.白色沉淀转化为黑色B．无明显变化C．白色沉淀转化为黄色D．不能发生沉淀转化pH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7．下列判断正确的是（）A．溶液的总体积为2VLB．溶液中C（R2-）＞C（Na+）＞C（H+）=C（OH-）C．溶液中C（R2-）+C（OH-）=C（Na+）+下列说法中正确的是（）A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．可利用化工厂生产硼砂的废渣M（主要成分是MgCO3，还含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等杂质）来制取七下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A向溶液X中加入稀盐酸和氯化钡的混合溶液，出现白色沉淀说明溶液X中一定含有SO42-B向混有乙酸和乙醇下列浓度关系正确的是（）A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]B．新制氯水中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）D．Na2CO3溶液中镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，溶液中离子浓度关系不正确的是（）A．c（M+）=c（HA）+c（A-）B．c（M+）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）C．c（OH-）=c（H+）+c（HA）D．c（M+）+c（H+）=c（OH-）+醋酸钡晶体[（CH3COO）2Ba•H2O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关0.1mol•L-1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（）A．c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（H+）+2c（Ba2+常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp（Ag2SO4）=7.7×10-5mol3•L-3、Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2、Ksp（AgI）=8.3×10-17mol2•L-2．下列有关说法中，错误的是（）A．室温下，下列各项中的比值为2：1的是（）A．0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）的物质的量浓度之比C．pH=2的盐酸和pH=12的Ba（O在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．c(Na+)＞c(下列说法正确的是（）A．NaCl晶体中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶体能导电B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C．BaSO4难溶于水，故将BaSO4放入水中存在电离平衡D．Cl2的水溶液能够导I．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-11L0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分下列表述正确的是（）A．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．含有大量N03-的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-C．常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：（1）酸溶过程中下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（）A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）＞c（NaOH）B．pH=3的一元酸HX溶液和pH=在20mL0．l0mol•L-1HCl溶液中逐滴加入0.20mol•L-1氨水，容液pH和加入的氨水的体积关系曲线如右图所示，有关微粒浓度大小关系正确的是（）A．A、B间的溶液中可能有：c（Cl-）＞c（NH4下列有关电解质溶液的推理中正确的是（）A．室温下，pH=4的醋酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH＞7B．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H+）/c（OH-）=10-12．将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（）实验事实结论或解释①将40gNaOH溶于1L蒸馏水中该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol•L-1②向盛有1mL0.1mol•L已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，下某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（）A．加入适量BaCl2（固体）可以使溶液由d点变到c点B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点C．d点无BaSO4沉淀下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．25℃时，物质的量浓度相等的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH值：Na2CO3＞CH3COONaB．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴（Co）废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺，流程如图：已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2•6HA．已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．（1）通常情况下，AgBr呈______色，见光变______色；（2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br-）______（填“变孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3，其中还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3的流程如下：请回答下列问题：（1）溶液A中含有的阳离子有______．实现由溶液氯化铜晶体中常含FeC12杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC12•2H2O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯．氢氧化物开始沉淀时的pH氯氧化物沉淀完全时的pHFe3氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度．Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2开始沉淀pH1.53.39.4（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示．已知：①NaFeO2遇水强烈水解．②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+请运用化学反应原理研究以下问题：（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”），平衡常数K______（氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）A．c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）B．c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）C．c（1）在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应：CaCO3（s）+H2O（l）+CO2（g）⇌Ca2+（aq）+2HCO3-（aq）△H=-321.7kJ/mol①写出该反应的平衡常数表达式：K=______②Ca（HCO3）2溶液中的c（OH-）与如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol•L-1），下列说法中正确的是（）A．pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（）A．两清液混合，AgCl和AgⅠ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）其化学平衡下列说法合理的是（）A．0.1mol/L的HCl溶液与0.2mol/L的CH3COONa溶液等体积混合，溶液pH＜7B．盐酸与氨水混合反应后，溶液pH=7，则溶液中C（Cl）＞C（NH4+）C．pH=3的硫酸和乙酸溶液，图示与对应的叙述相符的是（）A．图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化B．图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图Ⅲ表示压强对可逆反应下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）C．0.1mol•L-1的硫酸铵溶液常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性．则下列各项正确的是（）A．混合前：c（CH3COOH）＞c（NaOH）B．混合前：pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14C．混合后：c（Na+）═c（CH3COO-）把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A．c（CH3COO-）＞c（Na+）B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）C．c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）D0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+下列有关叙述错误的是（）A．若根据反应“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于工业制盐酸B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小C．某下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液混合：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）B．0.1mol/LpH为10的NaHB溶液中：c（HB25℃时，在25mL0.1mol•L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是（）A．B点的横坐标a=12.5B．C点时溶液中有：c（Na+）＞化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（）A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c（CH3COOH），则：c（Na+）＞c（CH3COO甲、乙两上实验小组分别进行测定Na2CO3和NaC1混合物中Na2CO3含量的实验．甲组：沉淀分析法（相对分子质量：Na2CO3为106；BaCO3为197；BaCl2为208）（1）配制一定物质的量浓度的BaC1现已确认，CO、SO2和NOx的排放是造成大气污染的重要原因．（1）用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．已知CH3OH具有重要意义，既可以解决环锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiMn2O4、碳粉和铝箔）进行资源回收研究，设计实验流程如下：下列说法正确的是（）A．两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小B．Ksp的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将Ⅰ．如图为向25mL0.1mol•L-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-醋酸溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：（1）有人认为B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______（填“在常温时，将V1mLC1mol/LCH3COOH溶液中滴加到V2mLC2mol/LNaOH溶液中，下列结论中，错误的是（）A．如果V1=V2，C1=C2，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）B．如果混合溶液的pH=7，则混已知KHSO3溶液呈弱酸性．在0.1mol•L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+c（SO32-）B．c（HSO3-）+c（SO32-）=0.1mol•L-1C．c（SO32-）＜c（H2SO3）D．c（K+）向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（）A．a：Cl碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．一种制备MnCO3的生产流程如图所示．已知生成氢氧化物亚硫酸（H2SO3）是二元弱酸，KHSO3溶液呈酸性．向10mL0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是（）A．当V=10mL时，c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）B．当硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．I．某学生探究性学经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．其可能的情形是（）A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1mL0.2mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀．由以上现象可以推知，下列下列叙述不正确的是（）A．c（NH+4）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4HSO4]＜c（NH4Cl）B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl下列叙述正确的是（）A．用核磁共振氢谱可以鉴别1一溴丙烷和2一溴丙烷B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）催化剂高温高压2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增醋酸和盐酸是高中化学中常见的两种酸，下列说法正确的是（）A．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度也相同B．相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，得到溶液中c（CH3COO-）＞c（常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图．下列说法正确的是（）A．滴定过程中可能出现：C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（Na+）＞C（O短周期中的A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2-离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如
沉淀溶解平衡的试题400
（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c______＞c____在常温下，某水溶液M中．（1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO-、H+、OH-，下列关系合理的是______．①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）③c（H+）＞c化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A．平衡常数的大小与温度、浓度下列说法中，不正确的是（）①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④Ksp不仅与难溶电解下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，则认为已经沉淀完全C．由已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（）弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A．等物质的量浓度的各溶液下列说法正确的是（）A．在一定条件下，氨气可将NO2转化成无毒的物质，是因为氨气具有还原性B．CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，该反应一定不能自发进行C．一定条件下，使用催化剂能加快下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．O.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．等物质的量下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＞c（OH-）C．下列有关描述中不正确的是（）A．在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性B．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动但平衡常数下列事实与结论相符且正确的是（）A．100mL、1mol•L-1AlCl3溶液中加入400mL、1mol•L-1NaOH溶液，AlO2-数目为0.1NA（NA代表阿伏加德罗常数）B．由于Ksp（AgI）＜Ksp（AgBr），所以一定不已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8mol•L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol•L-1．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol•L-1的溶液中，加入8mL001mol•L-1AgNO3溶已知某一温度下，0.1mol•L-1NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH-），则下列关系一定不正确的是（）A．c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）B．c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1mol•L-1C．将上述下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小B．25℃时，pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c（NH4+）=2c（SO42-）C．pH=5的氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：______．（2）已知六水合氯化铁在水中的溶实验测得常温下0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液的pH值不等于13，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的c（H+）/c（OH-）=1012，将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有（）A．c（A-）＞c（B室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是（）A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合下列有关说法中正确的是（）A．乙酸是弱电解质，所以H+数目小于0.1NAB．金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应C．氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性就越强D．0.1mol•L-1物质的量浓度相同（0.1mol•L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）B．c（HX）+c（X-）=2c（Na+）C．若混合液呈酸性则c（X-）＞下列对各种体系的叙述中，不正确的是（）A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热除去过量Cl2，得到较纯净的FeCl3溶液B．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，下列叙述正确的是（）A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用如图表示C．2NO+2CO⇌2CO2+N2下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]＞[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol•L-1的硫酸铵溶液中：下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF混合：2c（Na+）=c（F-）+c（HF）B．0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）C．在NaHA溶下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B．用10mL量筒量取0.5000mol•L-1H2SO4溶液5.50mLC．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极下列叙述正确的是（）A．物质的量浓度均为0.1mol•L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2两种溶液中，c（NH4+）相同B．25℃时，在CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7C．在0常温下，在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．满足该条件的反应可能是（）A．0.01mol•L-1的CH3COOH与某同学测得物质的量浓度均为0.01mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为其中不正确的是（）A．c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1mol•L-1HCl溶液中：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）C．0.（1）室温时，将0.1mol氨气溶于水制成1L溶液，则该溶液的pH为______[假设室温时，Kb（NH3•H2O）=1.0×10-5mol•L-1]若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反应，所得溶液中离子已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，常温时下列各项比较中正确的是（）A．两种溶液①0.1mol/LHA溶液；②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液，c（H+）：①＜②B．等物质的量浓度的室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A．c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（OH-）＞c（H+）C．c（NH3•H2O）+c（NH4+）+c（NH3）=0.1mol/LD．c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．10mL0.5mol•L-1CH3COONa溶液与6mL1mol•L-1盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）B．0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞下列关于溶液中离子的说法正确的是（）A．0.1mol/LNa2C03溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO2-3）+c（HCO-）十c（H2C03）B．0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/LNH3•H20等体积混合后溶液中离子浓Fe（OH）3存在如下平衡：Fe（OH）3（s）⇌Fe3+（aq）+3OH-（aq）常温下其Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39mol4•L-4（1）某硫酸铁溶液中[Fe3+]=2.6×10-3mol•L-1，如果生成氢氧化铁沉淀，应调整溶液已知：25°C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．则该温度下，下列说法正确的是（）A．在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B．饱和Mg（OH）2溶液与下列与化学实验有关的叙述正确的是（）A．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强B．向2.0mL浓度均为0．lmol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol•L-1某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42-]，称为溶度积常数）（）A．加入Na2SO4可使溶在BaSO3（s）⇌Ba2+（aq）+SO32-（aq）平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是（）A．加入K2SO3（s）B．加入稀HNO3C．加入稀盐酸D．加入K2SO4（s）将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是（）A．c（HCN）＜c（CN-）B．c（Na+）＞c（CN-）C．c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）D．c（HCN）+c（CN-）=0.1下列叙述正确的是（）A．电化学反应一定是氧化还原反应B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3D．2N把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A．溶液的pH增大常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（）A．1mol•L-1的MgCl2溶液B．2mol•L-1的NaCl溶液C．1.4mol•L-1的BaCl2溶液D．1mol•L-1的AlCl3溶液将足量的AgI固体分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是（）①5mL0.001mol•L-1KI溶液②15mL0.002mol•L-1CaI2溶液③35mL0.003mol•L-1HI溶液④15mL蒸馏水⑤45mL0.0为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）A．NH3•H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgO常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（）A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）B．浓度为0.1mol•L-1的碳酸钠溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（1）现有反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0．在850℃时，K=1．此温度下，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：①当x=5.0时，上下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（）A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol•L-1盐酸化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A．根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）”的△H＞0B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）C．0.1mol•L-1的硫酸在0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（H+）＜c（OH-）＜c（Al3+）＜c（SO42-）B．c（OH-）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（SO42-）C．c（H+）+c（Al3+）=0.2mol/LD．c（H+）+c（Al3+）═c（SO42-）25℃时，某氯化铵溶液pH=4．下列说法正确的是（）A．c（OH-）=1×10-10mol•L-1B．c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）C．c（NH3•H2O）=c（NH+4）D．c（H+）+c（NH+4）=c（Cl-）+c（OH-）强电解质Ag2CrO4（M=331.8g•mol-1）的溶解度是0.0216g•L-1，则其浓度积Ksp为（）A．0.0216B．0.0216331.8×0.0216331.8C．0.02162×0.0216D．(2×0.0216331.8)2×0.0216331.将40mL1.5mol•L-1的CuSO4溶液与30mL3mol•L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或c（OH-）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A．Cu（OH）2B．CuS已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol•L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（）A．c（工业上电解饱和食盐水可得到多种工业原料，其中氢气和氯气用途非常广泛．（1）如图所示是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图．电解过常温下，对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl溶液与NaF溶液，下列判断错误的是（）A．在NaCl溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）B．在NaF溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：（1）E的结构式是______，F的电子式是______（X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图1所示（水及部分产物已略去）．（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液．X与少量W反应生成Z的离子方程式为__生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝．用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿中的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO下列关于电解质溶液中离子关系说法中正确的是（）A．常温下，向氯化铵溶液中加入少量氨水，使溶液pH＞7：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠根据下表数据，下列判断正确的是（）电离常数（25℃）HF：Ki=3.6×10-4H3PO4：Ki1=7.5×10-3，Ki2=6.2×10-8，Ki3=2.2×10-13A．在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（下列关于溶液的说法不正确的是（）A．设NA为阿伏加德罗常数，500mL1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NAB．常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c（Na+）-c（HCOO-）=9.9×10-7mol/LC．相下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）D．NaCl溶液和CH3COO下列说法正确的是（）A．某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：c（H2A）＞c（A2-），则该溶液的pH＞7B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3COO-）C．饱和Ca已知0.1mol/L酸式盐NaHA的溶液pH=5，则下列说法正确的是（）A．NaHA的电离方程式为NaHA═Na++H++A-B．HA-的水解抑制了HA-的电离C．c（A2-）＞c（H2A）D．c（OH-）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）30℃时，在0.1mol•L-1的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是（）A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14B．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）C．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H下列说法不正确的是（）A．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行B．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小C．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率已知各物质的溶度积：FeS：Ksp=6.3×10-18mol2•L-2CuS：Ksp=1.3×10-36mol2•L-2下列说法正确的是（）A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．pH=6的纯水：c（OH-）＜c（H+）B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c（NH+4）＞c（SO2-4）＞c（H+）D．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A．c（OH-）＞c（一定温度下，向BaSO4悬浊液中加水，下列叙述正确的是（）A．BaSO4的溶解度、Ksp均不变B．BaSO4的溶解度增大、Ksp不变C．只有BaSO4的Ksp增大D．BaSO4溶解度、Ksp均增大利用相关数据作出的推理或判断不正确的是（）A．利用键能大小的数据，可以估算化学反应的焓变B．利用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价C．利用沸点数据，可推测能否将一些液已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（）A．所得溶液中的c（H+）=1下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3CO下列叙述错误的是（）A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的B25℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（）A．NaA溶液的pH=8，c（Na+）-c（A-）=0.99×10-6mol/LB．Na2CO3溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．温度相同、浓度相同的①（NH4）2已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡______一移动（填“向左下列关于电解质溶液中离子关系说法中错误的是（）A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+某溶液中仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（）A．若溶液中离子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性B．该溶液中一定满足：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c在NH4Cl溶液中各离子浓度大小排序正确的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞cCH+）C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）已知醋酸钠（CH3COONa）溶液呈弱碱性，则：（1）溶液中各离子浓度的大小顺序为______；（2）由物料守衡可得c（Na+）=______；（3）由电荷守衡可得c（Na+）+______═______．已知某温度下AgCl（s）的溶度积常数Ksp=1×10-10．在该温度下，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）．下列说法正确t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是（）A．由水电离出的c（OH-）为1×10-10mol/LB．溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C．溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14D．溶液中c（关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①NH3•H2O、②HCl、③NH4Cl溶液，下列说法不正确的是（）A．c（NH4+）：③＞①B．水电离出的c（OH-）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2已知常温下：pH（NaHCO3）＞7＞pH（NaHSO3）．则在NaHCO3或NaHSO3溶液中，有关微粒的物质的量浓度表示式一定正确的是（X表示S或C）（）A．C（Na+）＞C（HXO3-）＞C（OH-）＞C（H2XO3）＞C（XO32-）B．C（N下列排列顺序正确的是（）A．常温下将0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.05mol•L-1HCl溶液等体积混合，c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4；25℃时，0.1molCH3COOH溶于水配成1L溶液（1）该溶液中所有的离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是：______．（2）下列措施能使溶液中H+物质的量增大而pH升高的是：______．A．加入工业上制氯化铜无水物时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁和SiO2），充分搅拌后使之溶解，制取流程如下：已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）225℃时，在20mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液，pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（）A．在A点：C（Na+）＞C（OH-）＞C（Ac-）＞C（H+）B．在对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M+和X-的物质的量浓度之间的关系近似于：c（H+）•c（OH-）=KW，存在着c（M+）•c（X-）=Ksp的关系．现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到将标况下2.24LCO2通入150mL1mol•L-1的NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）B．c（HCO3-）＞c（CO32-）C．c（HCO3-）=c（CO32-）D．c（HCO3-）＜c（CO32-）已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子．请回答下列问题．（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：①______；②______；③______．（2）表示0.1mol•L-1NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的（）A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）=c（HCO3-）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）D．c（Na+）Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13．（1）现向AgCl的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Cl-）______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgCl固在0.1mol/L的NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO3225℃时，某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则下列描述正确的是（）A．加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）与c（NH4+）之和B．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl⇌Ag++Cl-．在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是（）A．0.1mol/LHClB．蒸馏水C．0.1mol/LAlCl3D．0.1mol/
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n多题(www.nduoti.cn)：想哭就哭，想笑就笑。不要因为世界虚伪，你也变得虚伪。最后更新时间：2021-03-2809:27:06.160